Baza je homogena- – prirodni temelj sastavljen od jedne vrste stijena. [Terminološki rečnik konstrukcije na 12 jezika (VNIIIS Gosstroy SSSR)] Naziv pojma: Naslovi Enciklopedije stena: Abrazivna oprema, Abrazivi, ... ...

Baza- – površina na koju se lijepi zidna obloga, na primjer zid ili plafon. [GOST R 52805 2007] Naziv pojma: Naslovi Enciklopedije tapeta: Abrazivna oprema, Abrazivi, Putevi, Automobilska oprema... Enciklopedija pojmova, definicija i objašnjenja građevinskih materijala

Nauka o metodama određivanja hemijski sastav supstance. Hemijska analiza bukvalno prožima čitav naš život. Njegove metode se koriste za temeljno testiranje lijekova. IN poljoprivreda koristi se za određivanje kiselosti tla...... Collier's Encyclopedia

Kharko, Kharkov (Khariton) mitski kozački lik Kharko, Kharkov Rođeno ime: vjerovatno Khariton ... Wikipedia

Neorganska hemija je grana hemije koja se bavi proučavanjem strukture, reaktivnost i svojstva svih hemijski elementi i njih neorganska jedinjenja. Ovo područje pokriva sve hemijska jedinjenja, sa izuzetkom organske... ... Wikipedia

Studij hemije u Rusiji formalno datira od svog osnivanja 1725. godine u Sankt Peterburgu. Akademija nauka. Godine 1727., sin tibingenskog ljekarnika, Johann Georg Gmelin, pozvan je kao prirodnjak i hemičar, koji je skoro cijeli svoj boravak proveo u ... enciklopedijski rječnik F. Brockhaus i I.A. Efron

Wikirečnik ima članak „organska hemija“ Organska hemija je grana hemije koja proučava... Wikipedia

Razlozi – složene supstance, koji se sastoji od atoma metala i jedne ili više hidroksilnih grupa. Opća formula baza ja(OH) n . Razlozi (sa stanovišta teorije elektrolitička disocijacija) su elektroliti koji se rastvaraju u vodi i formiraju katjone metala i hidroksidne jone OH – .

Klasifikacija. Na osnovu njihove rastvorljivosti u vodi, baze se dele na alkalije(baze rastvorljive u vodi) i baze nerastvorljive u vodi . Alkalije formiraju alkalne i zemnoalkalne metale, kao i neke druge metalne elemente. Na osnovu kiselosti (broja ON– jona nastalih tokom potpune disocijacije, ili broja koraka disocijacije), baze se dijele na monokiselina (sa potpunom disocijacijom dobija se jedan OH – jon; jedan korak disocijacije) i polikiselina (sa potpunom disocijacijom, dobija se više od jednog OH – jona; više od jednog koraka disocijacije). Među polikiselim bazama postoje dijakiselina(na primjer, Sn(OH) 2 ), triacid(Fe(OH) 3) i tetra-kiselina (Th(OH) 4). Na primjer, baza KOH je monokiselina baza.

Postoji grupa hidroksida koji pokazuju hemijsku dualnost. U interakciji su i sa bazama i sa kiselinama. Ovo amfoterni hidroksidi ( cm. tabela 1).

Tabela 1 - Amfoterni hidroksidi

Amfoterni hidroksid (bazni i kiseli oblik)	Kiselinski ostatak i njegova valencija	Kompleksni jon
Zn(OH) 2 / H 2 ZnO 2	ZnO2(II)	2–
Al(OH) 3 / HAlO 2	AlO2(I)	– , 3–
Be(OH)2/H2BeO2	BeO2(II)	2–
Sn(OH) 2 / H 2 SnO 2	SnO2(II)	2–
Pb(OH) 2 / H 2 PbO 2	PbO2(II)	2–
Fe(OH) 3 / HFeO 2	FeO2(I)	– , 3–
Cr(OH)3/HCrO2	CrO2(I)	– , 3–

Fizička svojstva. Baze su čvrste materije različitih boja i različite rastvorljivosti u vodi.

Hemijska svojstva baza

1) Disocijacija: CON + n H 2 O K + × m H 2 O + OH – × d H 2 O ili skraćeno: KOH K + + OH – .

Polikiselinske baze se disociraju u nekoliko koraka (uglavnom do disocijacije dolazi u prvom koraku). Na primjer, dikiselina baza Fe(OH) 2 disocira u dva koraka:

Fe(OH) 2 FeOH + + OH – (1. stepen);

FeOH + Fe 2+ + OH – (2. faza).

2) Interakcija sa indikatorima(alkalije postaju ljubičasto-lakmus plave, metilnarandžasto žute, a fenolftalein grimizne):

indikator + OH – ( alkali) obojeni spoj.

3 ) Raspadanje sa stvaranjem oksida i vode (vidi. tabela 2). Hidroksidi alkalni metali su otporni na toplotu (topi se bez raspadanja). Zemnoalkalni hidroksidi i teški metali obično se lako razlažu. Izuzetak je Ba(OH) 2, za koji t razlika je dosta velika (približno 1000° C).

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O.

Tabela 2 – Temperature raspadanja nekih metalnih hidroksida

hidroksid	t razl, °C	hidroksid	t razl, °C	hidroksid	t razl, °C
LiOH	925	Cd(OH)2	130	Au(OH)3	150
Be(OH)2	130	Pb(OH)2	145	Al(OH)3	>300
Ca(OH)2	580	Fe(OH)2	150	Fe(OH) 3	500
Sr(OH)2	535	Zn(OH)2	125	Bi(OH)3	100
Ba(OH)2	1000	Ni(OH)2	230	In(OH)3	150

4 ) Interakcija alkalija sa nekim metalima(na primjer Al i Zn):

U rastvoru: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2

2Al + 2OH – + 6H 2 O ® 2 – + 3H 2.

Kada je fuzionisan: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2.

5 ) Interakcija alkalija sa nemetalima:

6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O.

6) Interakcija alkalija sa kiselim i amfoterni oksidi :

2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH – + CO 2 ® CO 3 2– + H 2 O.

U rastvoru: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH – + ZnO + H 2 O ® 2– .

Kada se spoji sa amfoternim oksidom: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

7) Interakcija baza sa kiselinama:

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH – ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O.

8) Interakcija alkalija sa amfoternim hidroksidima(cm. tabela 1):

U rastvoru: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

Za fuziju: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

9 ) Interakcija alkalija sa solima. Reakcija uključuje soli koje odgovaraju bazi koja je netopiva u vodi :

CuS O 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ¯ Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 ¯ .

Potvrda. Baze nerastvorljive u vodi dobijen reakcijom odgovarajuće soli sa alkalijom:

2NaOH + ZnS O 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH – ® Zn(OH) 2 ¯ .

Alkalije primaju:

1) Interakcija metalnog oksida sa vodom:

Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2.

2) Interakcija alkalnih i zemnoalkalnih metala sa vodom:

2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2 .

3) Elektroliza rastvora soli:

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2.

4 ) Razmjenska interakcija hidroksida zemnoalkalnih metala sa određenim solima. Reakcija mora nužno proizvesti netopivu sol. .

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 – ® BaCO 3 ¯ .

L.A. Yakovishin

3. Hidroksidi

Među jedinjenja sa više elemenata važna grupa prave hidrokside. Neki od njih pokazuju svojstva baza (baznih hidroksida) - NaOH, Ba(OH ) 2 itd.; drugi pokazuju svojstva kiselina (kiseli hidroksidi) - HNO3, H3PO4 i drugi. Postoje i amfoterni hidroksidi koji, u zavisnosti od uslova, mogu pokazati i svojstva baza i svojstva kiselina - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, itd.

3.1. Klasifikacija, priprema i svojstva baza

Sa stanovišta teorije elektrolitičke disocijacije, baze (bazni hidroksidi) su supstance koje disociraju u rastvorima dajući OH hidroksid ione - .

Prema modernoj nomenklaturi, obično se nazivaju hidroksidi elemenata, ukazujući, ako je potrebno, na valenciju elementa (rimskim brojevima u zagradama): KOH - kalijev hidroksid, natrijum hidroksid NaOH , kalcijum hidroksid Ca(OH ) 2, hrom hidroksid ( II)-Cr(OH ) 2, hrom hidroksid ( III) - Cr (OH) 3.

Metalni hidroksidi obično se dele u dve grupe: rastvorljiv u vodi(formirani od alkalnih i zemnoalkalnih metala - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba i stoga se nazivaju alkalije) i nerastvorljivo u vodi. Glavna razlika između njih je u koncentraciji OH iona - u alkalnim rastvorima je prilično visoka, ali za nerastvorljive baze određena je rastvorljivošću supstance i obično je veoma mala. Međutim, male ravnotežne koncentracije OH jona - čak iu rastvorima nerastvorljivih baza određuju se svojstva ove klase jedinjenja.

Po broju hidroksilnih grupa (kiselosti) , koji se mogu zamijeniti kiselim ostatkom, razlikuju se:

Mono-kiselinske baze - KOH, NaOH;

Dikiseline baze - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Trikiseline baze - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Dobivanje osnova

1. Opšta metoda za pripremu baza je reakcija razmene, uz pomoć koje se mogu dobiti i nerastvorljive i rastvorljive baze:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Kada se ovim metodom dobiju rastvorljive baze, taloži se nerastvorljiva so.

Kada se pripremaju u vodi netopive baze s amfoternim svojstvima, treba izbjegavati višak lužine, jer može doći do rastvaranja amfoterne baze, npr.

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH) 3 + KOH = K.

U takvim slučajevima, amonijum hidroksid se koristi za dobijanje hidroksida, u kojima se amfoterni oksidi ne rastvaraju:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Srebrni i živini hidroksidi se tako lako razlažu da kada se pokušavaju dobiti reakcijom izmjene, umjesto hidroksida, talože se oksidi:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Alkalije se u tehnologiji obično dobijaju elektrolizom vodenih rastvora hlorida:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(reakcija totalne elektrolize)

Alkalije se takođe mogu dobiti reakcijom alkalnih i zemnoalkalni metali ili njihovi oksidi sa vodom:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

Hemijska svojstva baza

1. Sve baze nerastvorljive u vodi se razlažu kada se zagrijavaju i formiraju okside:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.

2. Najkarakterističnija reakcija baza je njihova interakcija sa kiselinama – reakcija neutralizacije. I alkalije i nerastvorljive baze:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Alkalije stupaju u interakciju s kiselim i amfoternim oksidima:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Baze mogu reagovati sa kiselim solima:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Posebno je potrebno istaći sposobnost alkalnih rastvora da reaguju sa nekim nemetalima (halogeni, sumpor, beli fosfor, silicijum):

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (na hladnom),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (kada se zagreje),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Osim toga, koncentrirani rastvori alkalija, kada se zagreju, takođe mogu da rastvore neke metale (one čija jedinjenja imaju amfoterna svojstva):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Alkalne otopine imaju pH> 7 (alkalna sredina), promijenite boju indikatora (lakmus - plava, fenolftalein - ljubičasta).

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

DEFINICIJA

Razlozi nazivaju se elektroliti, pri čijoj se disocijaciji od negativnih iona formiraju samo OH - joni:

Fe(OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH - ;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - .

Sve neorganske baze dijele se na vodotopive (alkalije) - NaOH, KOH i nerastvorljive u vodi (Ba(OH) 2, Ca(OH) 2). U zavisnosti od ispoljenih hemijskih svojstava, među bazama se razlikuju amfoterni hidroksidi.

Hemijska svojstva baza

Kada indikatori djeluju na otopine neorganskih baza, njihova boja se mijenja, pa kada baza uđe u otopinu, lakmus postaje plav, metilnarandžasta žuta, a fenolftalein grimiz.

Anorganske baze mogu reagirati s kiselinama da tvore sol i vodu, a baze nerastvorljive u vodi reagiraju samo s kiselinama topivim u vodi:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 +2H 2 O;

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O.

Baze koje su nerastvorljive u vodi su termički nestabilne, tj. kada se zagriju, podvrgavaju se razgradnji da tvore okside:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O.

Alkalije (baze rastvorljive u vodi) reaguju sa kiselim oksidima i formiraju soli:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

Alkalije su također sposobne ući u reakcije interakcije (ORR) s nekim nemetalima:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 +H 2.

Neke baze ulaze u reakcije razmjene sa solima:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

Amfoterni hidroksidi (baze) također pokazuju svojstva slabih kiselina i reagiraju sa alkalijama:

Al(OH) 3 + NaOH = Na.

Amfoterne baze uključuju aluminij i cink hidrokside. hrom (III) itd.

Fizička svojstva baza

Većina baza su čvrste materije koje karakterišu različita rastvorljivost u vodi. Alkalije su u vodi rastvorljive baze koje su najčešće bijele čvrste tvari. Baze nerastvorljive u vodi mogu imati različite boje, na primjer, željezo (III) hidroksid - solidan smeđe boje, aluminijum hidroksid je bela čvrsta supstanca, a bakar (II) hidroksid je plava čvrsta supstanca.

Dobivanje osnova

Baze se pripremaju na različite načine, na primjer, reakcijom:

- razmjena

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

— interakcije aktivnih metala ili njihovih oksida sa vodom

2Li + 2H 2 O→ 2LiOH +H 2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

— elektroliza vodenih rastvora soli

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte	Izračunajte praktičnu masu aluminijum oksida (prinos ciljnog proizvoda je 92%) iz reakcije raspadanja aluminijum hidroksida težine 23,4 g.
Rješenje	Napišimo jednačinu reakcije: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O. Molarna masa aluminijum hidroksida, izračunata pomoću tabele hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev – 78 g/mol. Nađimo količinu aluminijum hidroksida: v(Al(OH) 3) = m(Al(OH) 3)/M(Al(OH) 3); v(Al(OH) 3) = 23,4/78 = 0,3 mol. Prema jednadžbi reakcije v(Al(OH) 3): v(Al 2 O 3) = 2:1, dakle, količina supstance aluminijum oksida biće: v(Al 2 O 3) = 0,5 × v(Al(OH) 3); v(Al 2 O 3) = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol. Molarna masa aluminijum oksida, izračunata pomoću tabele hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev – 102 g/mol. Nađimo teorijsku masu aluminijevog oksida: m(Al 2 O 3) th = 0,15×102 = 15,3 g. Tada je praktična masa aluminijum oksida: m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) th × 92/100; m(Al 2 O 3) pr = 15,3 × 0,92 = 14 g.
Odgovori	Težina aluminijum oksida - 14 g.

PRIMJER 2

Vježbajte

Izvršite niz transformacija: Fe→ FeCl 2 → Fe(OH) 2 →Fe(OH) 3 →Fe(NO 3) 3

2. BAZE

Razlozi – to su složene supstance koje se sastoje od atoma metala i jedne ili više hidroksilnih grupa (OH -).

Sa stanovišta teorije elektrolitičke disocijacije, to su elektroliti (supstance čiji rastvori ili taline provode struja), disocijacija na vodeni rastvori za metalne katjone i anjone samo hidroksid ione OH -.

Baze rastvorljive u vodi nazivaju se alkalije. To uključuje baze koje formiraju metali 1. grupe glavne podgrupe (LiOH, NaOHi drugi) i zemnoalkalni metali (C A(OH) 2,Sr(OH) 2, Ba (OH) 2). Baze formirane od metala drugih grupa periodni sistem praktično nerastvorljiv u vodi. Alkalije u vodi potpuno disociraju:

NaOH® Na + + OH - .

PolyacidBaze u vodi se postepeno disociraju:

Ba( OH) 2 ® BaOH + + OH - ,

Ba( OH) + Ba 2+ + OH - .

C tupog oblikadisocijacija baza objašnjava nastanak bazičnih soli.

Nomenklatura osnova.

Baze se nazivaju na sljedeći način: prvo izgovorite riječ "hidroksid", a zatim metal koji je formira. Ako metal ima promjenjivu valenciju, to je naznačeno u nazivu.

KOH – kalijum hidroksid;

Ca( OH ) 2 – kalcijum hidroksid;

Fe( OH ) 2 – gvožđe hidroksid ( II);

Fe( OH ) 3 – gvožđe hidroksid ( III);

Prilikom sastavljanja formula baza pretpostaviti da je molekul električno neutralan. Hidroksidni jon uvijek ima naboj (–1). U osnovnoj molekuli, njihov broj je određen pozitivnim nabojem metalnog kationa. Hidrogrupa je zatvorena u zagradama, a indeks za izjednačavanje naboja nalazi se u donjem desnom uglu izvan zagrada:

Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( OH ) 3 - .

prema sljedećim karakteristikama:

1. Po kiselosti (prema broju OH grupa u baznom molekulu): monokiselina –NaOH, KOH , polikiselina – Ca (OH) 2, Al (OH) 3.

2. Po rastvorljivosti: rastvorljivi (alkalije) –LiOH, KOH , nerastvorljiv – Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Po jačini (po stepenu disocijacije):

a) jak ( α = 100%) – sve rastvorljive bazeNaOH, LiOH, Ba(OH ) 2 , slabo rastvorljiv Ca(OH)2.

b) slab ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 i rastvorljivi NH 4 OH.

4. Prema hemijskim svojstvima: glavni – C A(OH) 2, N / A HE; amfoterično - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Razlozi

To su hidroksidi zemnoalkalnih i zemnoalkalnih metala (i magnezijuma), kao i metali u minimalnom oksidacionom stanju (ako ima promenljivu vrednost).

Na primjer: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.

Potvrda

1. Interakcija aktivni metal sa vodom:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O Mg ( OH) 2 + H 2

2. Interakcija osnovnih oksida sa vodom (samo za alkalne i zemnoalkalne metale):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Industrijska metoda za proizvodnju alkalija je elektroliza rastvora soli:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Interakcija rastvorljivih soli sa alkalijama, a za nerastvorljive baze je jedini način da se dobije:

Na2SO4+ Ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Fizička svojstva

Sve baze su čvrste materije. Nerastvorljivo u vodi, osim alkalija. Alkalije su bijele kristalne supstance, sapunast na dodir, izaziva teške opekotine ako dođe u dodir s kožom. Zbog toga se nazivaju "kaustičnim". Prilikom rada sa lužinama potrebno je pridržavati se određenih pravila i koristiti ličnu zaštitnu opremu (naočale, gumene rukavice, pincete itd.).

Ako lužina dospije na kožu, isperite to područje s puno vode dok sapunasto ne nestane, a zatim ga neutralizirajte otopinom borne kiseline.

Hemijska svojstva

Hemijska svojstva baza sa stanovišta teorije elektrolitičke disocijacije određena su prisustvom viška slobodnih hidroksida u njihovim rastvorima -

OH joni - .

1. Promjena boje indikatora:

fenolftalein – malina

lakmus - plava

metilnarandžasta – žuta

2. Reakcija s kiselinama za stvaranje soli i vode (reakcija neutralizacije):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Rastvorljivo

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Nerastvorljivo

3. Interakcija sa kiselim oksidima:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Interakcija sa amfoternim oksidima i hidroksidima:

a) pri topljenju:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) u rastvoru:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

NaOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Interakcija sa nekima jednostavne supstance(amfoterni metali, silicijum i drugi):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Interakcija sa rastvorljive soli sa stvaranjem padavina:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

Ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Slabo rastvorljive i nerastvorljive baze se zagrevaju:

Ca( OH) 2 CaO + H2O,

Cu( OH) 2 CuO + H2O.

plava boja crna boja

Amfoterni hidroksidi

To su metalni hidroksidi ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) i metali u srednjem oksidacionom stanju (Cr(OH) 3, Mn(OH) 4).

Potvrda

Amfoterni hidroksidi se dobijaju reakcijom rastvorljivih soli sa alkalijama uzetim u nedostatku ili ekvivalentnim količinama, jer u višku se rastvaraju:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Fizička svojstva

To su čvrste supstance koje su praktično nerastvorljive u vodi.Zn( OH ) 2 – bijela, Fe (OH) 3 – smeđa boja.

Hemijska svojstva

Amfoterično hidroksidi pokazuju svojstva baza i kiselina, te stoga stupaju u interakciju i sa kiselinama i sa bazama.

1. Reakcija s kiselinama za stvaranje soli i vode:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Interakcija sa rastvorima i topljenjem alkalija sa stvaranjem soli i vode:

AI( OH) 3 + NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Laboratorijski rad br. 2

Račun i Hemijska svojstva razlozi

Cilj rada: upoznati se sa hemijskim svojstvima baza i metodama za njihovu pripremu.

Staklo i reagensi: epruvete, alkoholna lampa. Set indikatora, magnezijeva traka, otopine soli aluminija, željeza, bakra, magnezija; alkalna( NaOH, KOH), destilovana voda.

Iskustvo br. 1. Interakcija metala sa vodom.

U epruvetu sipajte 3–5 cm 3 vode i u nju ubacite nekoliko komada sitno iseckane magnezijum trake. Zagrijati na alkoholnoj lampi 3-5 minuta, ohladiti i dodati 1-2 kapi rastvora fenolftaleina. Kako se promijenila boja indikatora? Uporedite sa tačkom 1 na str. 27. Napišite jednačinu reakcije. Koji metali reaguju sa vodom?

Iskustvo br. 2. Priprema i svojstva nerastvorljivog

razlozi

U epruvetama sa razblaženim rastvorima soli MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 kapi) dodajte 6-8 kapi razrijeđenog alkalnog rastvora NaOH prije formiranja padavina. Obratite pažnju na njihovu boju. Zapišite jednačine reakcije.

Podijelite nastali plavi Cu(OH)2 talog u dvije epruvete. U jednu od njih dodajte 2-3 kapi razrijeđene otopine kiseline, a u drugu istu količinu lužine. U kojoj epruveti je otopljen talog? Napišite jednačinu reakcije.

Ponovite ovaj eksperiment sa dva druga hidroksida dobijena reakcijama razmene. Zabilježite uočene pojave, zapišite jednačine reakcija. Izvucite opći zaključak o sposobnosti baza da stupaju u interakciju sa kiselinama i alkalijama.

Iskustvo br. 3. Priprema i svojstva amfoternih hidroksida

Ponovite prethodni eksperiment s otopinom aluminijeve soli ( AICI 3 ili AI 2 (SO 4 ) 3). Posmatrajte stvaranje bijelog sirastog taloga aluminij hidroksida i njegovo otapanje nakon dodavanja i kiseline i lužine. Zapišite jednačine reakcije. Zašto aluminijum hidroksid ima svojstva i kiseline i baze? Koje druge amfoterne hidrokside poznajete?