- Svi nitrati su rastvorljivi.
- Skoro sve soli kalijuma, natrijuma i amonijuma su rastvorljive.
- Svi hloridi, bromidi i jodidi su rastvorljivi, sa izuzetkom srebrnih halogenida, žive (I) i olova (II).
- Svi sulfati su rastvorljivi osim sulfata barijuma, stroncijuma i olova(II) koji su nerastvorljivi i kalcijum i srebro sulfata koji su umereno rastvorljivi.
- Svi karbonati, sulfiti i fosfati su nerastvorljivi sa izuzetkom karbonata, sulfita i fosfata kalijuma, natrijuma i amonijaka.
- Svi sulfidi su nerastvorljivi osim sulfida alkalni metali, zemnoalkalni metali i amonijum.
- Svi hidroksidi su nerastvorljivi sa izuzetkom hidroksida alkalnih metala. Stroncijum, kalcijum i barijum hidroksidi su umereno rastvorljivi.
Kvalitativne reakcije organskih supstanci
| tvar, funkcionalna grupa | Reagens | Shema reakcije | |
| Nezasićeni ugljovodonici(alkeni, alkini, dieni), višestruke veze | otopina KMnO 4 (ružičasta) | CH 2 = CH 2 + H 2 O + KMnO 4 → KOH + MnO 2 ↓+ CH 2 (OH)-CH 2 (OH) | promena boje rastvora |
| rastvor I 2 (braon) | CH 2 =CH-CH 3 + I 2 → CH 2 (I)-CH(I)-CH 3 | promena boje rastvora |
|
| rastvor Br 2 (žuti) | CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 (Br)-CH 2 (Br) | promena boje rastvora |
|
| Acetilen | rastvor amonijaka Ag 2 O | CH ≡ CH + OH → AgC≡CAg↓ + NH 3 + H 2 O | stvaranje bijelog taloga (srebrni acetilid) (eksploziv) |
| Benzen | smjesa za nitriranje HNO 3 + H 2 SO 4 | t 0 C, H 2 SO 4 (konc.) | formiranje teške tečnosti svetlo žute boje sa mirisom gorkih badema |
| Toluen | otopina KMnO 4 (ružičasta) | C 6 H 5 -CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → C 6 H 5 -COOH + H 2 O + K 2 SO 4 + MnSO 4 | promena boje rastvora |
| fenol(karbonska kiselina) | rastvor FeCl 3 (svetlo žuta) | C 6 H 5 OH + FeCl 3 → (C 6 H 5 O) 3 Fe + HCl | |
| zasićeni rastvor Br 2 (bromna voda) | C 6 H 5 OH + 2Br 2 → C 6 H 2 Br 3 OH↓ + HBr | stvaranje bijelog taloga specifičnog mirisa |
|
| Anilin(aminobenzen) | otopina izbjeljivača CaOCl 2 (bezbojna) | bojenje rastvora u ljubičasto |
|
| Etanol | zasićeni rastvor I 2 + rastvor NaOH | C2H5OH + I 2 + NaOH → CHI 3 ↓ + HCOONa + NaI + H 2 O | formiranje finokristalnog taloga SNI 3 svijetložute boje specifičnog mirisa |
| CuO (kalcinirana bakarna žica) | C 2 H 5 OH + CuO → Cu↓ + CH 3 -CHO + H 2 O | oslobađanje metalnog bakra, specifičan miris acetaldehida |
|
| Hydroxo group(alkoholi, fenol, hidroksi kiseline) | Metal Na | R-OH + Na → R-O-Na + + H 2 | oslobađanje mjehurića plina (H 2), stvaranje bezbojne želatinozne mase |
| Eteri(jednostavno i složeno) | H 2 O (hidroliza) u prisustvu NaOH kada se zagreje | CH 3 -C(O)-O-C 2 H 5 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + C 2 H 5 OH | specifičan miris |
| Polihidrični alkoholi, glukoza | Svježe istaloženi bakar(II) hidroksid u visoko alkalnoj sredini | svijetlo plava boja otopine |
|
| Karbonil grupa – CHO(aldehidi, glukoza) | Rastvor amonijaka Ag 2 O | R-CHO + OH → R-COOH + Ag↓ + NH 3 + H 2 O | formiranje sjajnog Ag naslaga („srebrnog ogledala“) na zidovima krvnih sudova |
| Svježe istaloženi Cu(OH) 2 | R-CHO + Cu(OH) 2 → R-COOH + Cu 2 O↓ + H 2 O | ||
| bojenje rastvora u ružičasto |
|||
| R-COOH + Na 2 CO 3 → R-COO-Na+ + H 2 O + CO 2 | oslobađanje CO2 |
||
| alkohol +H 2 SO 4 (konc.) | R-COOH + HO-R 1 ↔ RC(O)OR 1 + H 2 O | specifičan miris nastalog estera |
|
| Mravlja kiselina | Svježe istaloženi Cu(OH) 2 | HCOOH + Cu(OH) 2 → Cu 2 O↓ + H 2 O + CO 2 | formiranje crvenog taloga Cu 2 O |
| Rastvor amonijaka Ag 2 O | HCOOH + OH → Ag↓ + H 2 O + CO 2 | “srebrno ogledalo” na zidovima posude |
|
| Oleinska kiselina | otopina KMnO 4 (ružičasta) ili I 2 (smeđa) ili Br 2 (žuta) | C 17 H 33 COOH + KMnO 4 + H 2 O → C 8 H 17 -CH(OH)-CH(OH)-(CH 2) 7 -COOH + MnO 2 ↓ + KOH | promena boje rastvora |
| Acetati (soli sirćetna kiselina) | CH 3 COONa + FeCl 3 → (CH 3 COO) 3 Fe + NaCl | bojenje otopine u crveno-smeđu boju |
|
| natrijum stearat (sapun) | H 2 O (hidroliza) + fenolftalein | C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 OOH ↓ + NaOH | bojenje rastvora u grimizno |
| zasićen rastvor soli kalcijum | C 17 H 35 COONa + Ca 2+ ↔ (C 17 H 35 COO) 2 Ca↓ + Na + | formiranje sivog sedimenta |
|
| Koncentrovana anorganska kiselina | C 17 H 35 COONa + H + ↔ C 17 H 35 5COOH↓ + Na + | formiranje bijelog taloga |
|
| Protein | reakcija sagorevanja | miris "spaljenog", spaljenog perja |
|
| NNO 3 (konc.);t, °S | ksantoproteinska reakcija (nastaje nitracija benzenskih prstenova u molekuli proteina) |
|
|
| Svježe istaloženi Cu(OH) 2 | biuretna reakcija (oblici kompleksno jedinjenje) | plavo-ljubičasto obojenje otopine |
Kvalitativne reakcije neorganskih supstanci na katione, anjone, za gasove i za alkalne metale
Kvalitativne reakcije na katjone
| Kation | Reagens | Reakcija | Karakteristični znaci |
| Lakmus | Crveni bojanje |
||
| Rastvorljivi sulfati, sumporna kiselina. | Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ | Bijelo fino dispergovani precipitat BaSO 4, nerastvorljiv u H 2 O i HNO 3. |
|
| Rastvorljivi hloridi, hlorovodonična kiselina | Ag + + Cl - = AgCl↓ | Bijelo zgrušani sediment AgCl, nerastvorljiv u H 2 O i HNO 3 |
|
| Alkalni rastvor, zagrevanje, mokri filter papir natopljen lakmusom ili fenolftaleinom; štap natopljen HCl (konc) | NH 4+ + OH - = NH 4 OH (NH 3 + HO 2) | Specifičan miris amonijak. Promjena boje papira. Štap natopljen u HCl(konc) "dim" |
|
| Otopine alkalija, kiselina | Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ | Bijelo precipitat Al(OH) 3, rastvorljiv u kiselini u višku alkalija |
|
| Otopine alkalija, kiselina | Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ↓ | Bijelo precipitat Zn(OH) 2, rastvorljiv u kiselini u višku alkalija |
|
| Alkalni rastvor | Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2 ↓ | Bijelo precipitat Mg(OH) 2, nerastvorljiv u višku alkalija |
|
| Otopine alkalija, kiselina | Cr 3+ + 3OH - = Cr(OH) 3 ↓ | Sivo-zelena talog Cr(OH) 3, rastvorljiv u kiselini u višku alkalija |
|
| Rastvor soli crvene krvi K 3 | 3Fe 2+ +2 3- = Fe 3 2 ↓ | Formiranje Turnboule blue Fe 3 2 |
|
| Rastvor amonijum tiocijanata NH 4 CNS | Fe 3+ + 3CNS - = Fe(CNS) 3 | Krvavo crvena bojenje rastvora Nastanak pruskog plavog Fe 4 3 |
|
| Alkalni rastvor nakon čega sledi zagrevanje | Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ | Jarko plavaželatinasti precipitat, nerastvorljiv u višku alkalija, koji se zagrijavanjem razlaže u crni talog CuO i vode |
Kvalitativne reakcije na anjone
| Plava bojanje |
|||
| Fenolftalein | Malina bojanje |
||
| Metil narandža | Žuta bojanje |
||
| Ag + + Cl - = AgCl↓ | Bijelo curdled |
||
| Rastvor srebrnog nitrata AgNO 3 | Ag + + Br - = AgBr↓ | Svijetlo žuta talog, nerastvorljiv u H 2 O i HNO 3 |
|
| Rastvor srebrnog nitrata AgNO 3 | Ag + + I - = AgI↓ | Žuta talog, nerastvorljiv u H 2 O i HNO 3 |
|
| Koncentrovana sumporna kiselina i bakrene strugotine kada se zagreju | H 2 SO 4 + 2NH 4 NO 3 = (NH 4) 2 SO 4 + 2HNO 3 | Brown gas (NO 2), plava bojenje rastvora |
|
| Rastvor soli barijuma | Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ | Bijelo fini sediment, nerastvorljiv u H 2 O i HNO 3 |
|
| 2H + + SO 3 2- = H 2 SO 3 | Gas with oštar specifičan miris |
||
| Rastvor soli olova | Pb 2+ + S 2- = PbS↓ | Crno-braon sediment |
|
| Jaka kiselina | 2H + + CO3 2- = H 2 CO 3 | Gas bez boje i mirisa, ne podržava sagorijevanje |
|
| H + + HCO 3 - = H 2 O + CO 2 |
|||
| Rastvor srebrnog nitrata u blago alkalnoj sredini | 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓ | Žuta talog, rastvorljiv u HNO 3 |
|
| HPO 4 3- | 3Ag + + HPO 4 2- = Ag 3 PO 4 ↓ +H + |
||
| H2PO4 - | 3Ag + + H 2 PO 4 - = Ag 3 PO 4 +2H + |
Kvalitativne reakcije za gasove
| Supstanca | Reagens | Reakcija | Karakteristični znaci |
| O 2 (sagorijevanje) | 2H 2 + O 2 = 2H 2 O | Zamagljivanje hladan predmet |
|
| C (iver koji tinja) | C + O 2 = CO 2 | Flash |
|
| Papir natopljen škrobnom pastom i rastvorom kalijum jodida | 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2 ↓ | Plavo na licu komadi papira |
|
| Škrobna pasta | Plava bojanje |
||
| Krečna voda | Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O | Oblačnost rastvora |
|
| Hlorovodonik | NH 3 + HCl = NH 4 Cl | Bijeli dim. Specifičan miris NH 3, stvaranje bijelog dima (NH 4 Cl) |
Kvalitativne reakcije za alkalne metale
Sva jedinjenja alkalnih metala određena su bojom plamena.
Joni i kationi omogućavaju određivanje prisutnosti različitih spojeva pristupačnim, u većini slučajeva jednostavnim metodama. Mogu se izvesti pomoću indikatora, hidroksida i oksida. Nauka koja proučava svojstva i strukturu različitih supstanci naziva se "hemija". Kvalitativne reakcije su dio praktični dio ove nauke.
Klasifikacija neorganskih supstanci
Sve tvari se dijele na organske i neorganske. Prvi uključuju klase jedinjenja kao što su soli, hidroksidi (baze, kiseline i amfoterni) i oksidi, kao i jednostavna jedinjenja (CI2, I2, H2 i drugi koji se sastoje od jednog elementa).
Soli se sastoje od katjona metala, kao i anjona kiselog ostatka. Sastav molekula kiseline uključuje H+ katione i anjone kiselih ostataka. Hidroksidi se sastoje od metalnih kationa i aniona u obliku hidroksilne grupe OH-. Sastav molekula oksida uključuje atome dva kemijska elementa, od kojih je jedan nužno kisik. Mogu biti kiseli, bazični ili amfoterni. Kao što im ime govori, sposobni su da formiraju različite klase supstanci tokom određenih reakcija. Dakle, kiseli oksidi reaguju s vodom i formiraju kiseline, a bazični tvore baze. Amfoterni, ovisno o uvjetima, mogu pokazati svojstva oba tipa oksida. To uključuje berilijum, aluminijum, kalaj, hrom i olovo. Njihovi hidroksidi su takođe amfoterni. Za određivanje prisutnosti različitih anorganskih tvari u otopini koriste se kvalitativne reakcije na ione.
Raznovrsnost organske materije
Ova grupa uključuje hemijska jedinjenja, čiji molekuli nužno uključuju ugljik i vodonik. Oni također mogu sadržavati atome kisika, dušika, sumpora i mnoge druge elemente.
Dijele se u sljedeće glavne klase: alkani, alkeni, alkini, organske kiseline (nukleinske, masne, zasićene, aminokiseline i druge), aldehidi, proteini, masti, ugljikohidrati. Mnoge kvalitativne reakcije na organska materija izvedeno korištenjem raznih hidroksida. Takođe, za to se mogu koristiti reagensi kao što su kalijum permanganat, kiseline i oksidi.
Kvalitativne reakcije na organske tvari
Prisustvo alkana je uglavnom određeno isključenjem. Ako dodate kalijum permanganat, neće promeniti boju. Ove supstance sagorevaju svetloplavim plamenom. Alkeni se mogu identifikovati dodavanjem ili kalijum permanganata. Obje ove supstance postaju obezbojene u interakciji s njima. Prisustvo fenola se takođe može odrediti dodavanjem rastvora broma. U tom će slučaju promijeniti boju i formirati se talog. Osim toga, prisutnost ove tvari može se otkriti pomoću otopine željeznog klorida, koji će, kada reaguje s njim, dati ljubičasto-smeđu boju. Kvalitativne reakcije na organske tvari iz klase alkohola uključuju dodavanje natrijuma u njih. U tom slučaju će se osloboditi vodonik. Sagorevanje alkohola je praćeno svetloplavim plamenom.
Glicerol se može otkriti korištenjem bakrovog hidroksida. U tom slučaju nastaju glicerati koji otopini daju plavu boju. Prisustvo aldehida može se odrediti pomoću argentum oksida. Kao rezultat ove reakcije, oslobađa se čisti argentum, koji se taloži.
Postoji i kvalitativna reakcija na aldehide, koja se provodi pomoću Za njeno izvođenje potrebno je zagrijati otopinu. Istovremeno, prvo treba promijeniti boju iz plave u žutu, a zatim u crvenu. Proteini se mogu otkriti pomoću nitratne kiseline. Kao rezultat, formira se žuti talog. Ako dodate bakrov hidroksid, postat će ljubičasta. Kvalitativne reakcije na organske tvari kiselinske klase provode se pomoću lakmusa ili U oba slučaja otopina mijenja boju u crvenu. Ako dodate natrijev karbonat, oslobađa se ugljični dioksid.
Kvalitativne reakcije na katjone
Uz njihovu pomoć možete odrediti prisutnost bilo kojeg metalnih jona u otopini. Kvalitativne reakcije na kiseline uključuju identifikaciju H+ kationa koji je dio njihovog sastava. To se može učiniti na dva načina: pomoću lakmusa ili metil narandže. Prvi u kiseloj sredini mijenja boju u crvenu, drugi - u ružičastu.
Kationi litijuma, natrijuma i kalija mogu se razlikovati po plamenu. Prvi gore crvenim plamenom, drugi žutim, a treći ljubičastim plamenom. Kalcijumovi joni se detektuju dodavanjem rastvora karbonata, što rezultira bijelim talogom.
Kvalitativne reakcije na anjone
Najčešći od njih je detekcija OH-, zbog čega možete saznati da li su baze prisutne u otopini. Za to su vam potrebni indikatori. To su fenolftalein, metilnarandža, lakmus. Prvi u takvom okruženju dobija drugi - žuti, treći - plavi.
- 1. Kvalitativne reakcije neorganske hemije. Svi hemičari, i iskusni i početnici, čuli su ovaj izraz barem jednom. U hemiji su kvalitativne reakcije veoma važne, s njima je usko povezana jedna od grana hemije - analitička hemija. Stoga ću u ovom članku opisati kvalitativne reakcije poput školski kurs, i malo “nestandardno”. Pa, počnimo! Kvalitativne reakcije određuju kationi, anioni, a ponekad i cijeli spojevi. 1. Kvalitativne reakcije na katjone. 1.1.1 Kvalitativne reakcije na katjone alkalnih metala (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+). Kationi alkalnih metala mogu se izvoditi samo sa suvim solima, jer Skoro sve soli alkalnih metala su rastvorljive. Mogu se otkriti dodavanjem male količine soli u plamen plamenika. Ovaj ili onaj kation boji plamen u odgovarajuću boju: Li+ - tamno ružičasta. Na+ - žuta. K+ - ljubičasta. Rb+ - crveno. Cs+ - plava. Kationi se također mogu otkriti pomoću kemijskih reakcija. Kada se otopina litijeve soli spoji sa fosfatima, nastaje nerastvorljiv u vodi, ali rastvorljiv u konc. dušična kiselina, litijum fosfat: 3Li+ + PO43- = Li3PO4↓ Li3PO4 + 3HNO3 = 3LiNO3 + H3PO4 K+ kation se može ukloniti hidrogen-tartrat anjonom HC4H4O6 - - anjonom vinske kiseline: K+ + HC4H4H4 - O6 mogu se identificirati K+ + HC4H4H4 - O6 c↓ C+ dodavanjem u rastvore njihovih soli fluorosilicijeve kiseline H2 ili njenih soli - heksafluorosilikata: 2Me+ + 2- = Me2↓ (Me = K, Rb) Oni i Cs+ precipitiraju iz rastvora kada se dodaju perhloratni anjoni: Me+ + ClO4 - = MeClO4↓ ( Me = K, Rb, Cs). 1.1.2 Kvalitativne reakcije na katjone zemnoalkalnih metala (Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+). Kationi zemnoalkalnih metala mogu se detektovati na dva načina: u rastvoru i bojom plamena. Inače, zemnoalkalni minerali uključuju kalcijum, stroncijum, barijum i radijum. Berilijum i magnezijum se ne mogu svrstati u ovu grupu, kao što to vole da rade na internetu. Boja plamena: Ca2+ - cigla crvena. Sr2+ - karmin crvena. Ba2+ - žućkasto-zelena. Ra2+ - tamnocrvena. Reakcije u rastvorima. Kationi dotičnih metala imaju zajedničku osobinu: njihovi karbonati i sulfati su nerastvorljivi. Poželjno je da se katjon Ca2+ detektuje pomoću karbonatnog aniona CO3 2-: Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓ koji se lako otapa u dušičnoj kiselini uz oslobađanje ugljičnog dioksida: 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 Kationi Ba2+, Sr2+ i Ra2+ preferiraju da se detektuju sulfatnim anjonom sa stvaranjem sulfata nerastvorljivih u kiselinama: Sr2+ + SO4 2- = SrSO4↓ Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ Ra2+ + SO4 2- = RaSO4↓ 1.1.3. Kvalitativne reakcije na katjone olova (II) Pb2+, srebra (I) Ag+, žive (I) Hg2+, žive (II) Hg2+. Pogledajmo ih koristeći olovo i srebro kao primjer. Ovu grupu kationa objedinjuje jedno opšta karakteristika: Formiraju nerastvorljive hloride. Ali kationi olova i srebra mogu se otkriti i drugim halogenidima.
- 2. Kvalitativna reakcija na olovni katjon - stvaranje klorida olova (bijeli talog), ili stvaranje olovnog jodida (svijetlo žuti precipitat): Pb2+ + 2I- = PbI2↓ Kvalitativna reakcija na kation srebra - stvaranje bijelog sirasti talog srebrnog hlorida, žućkasto-bijeli talog srebrnog bromida, stvaranje žutog precipitata srebrnog jodida: Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Br- = AgBr↓ Ag+ + I- = AgI↓ Kao što se može vidjeti iz U gore navedenim reakcijama, halogenidi srebra (osim fluorida) su nerastvorljivi, a bromid i jodid čak imaju boju. Ali razlikovna karakteristika oni nisu u ovome. Ova jedinjenja se pod uticajem svetlosti razlažu u srebro i odgovarajući halogen, što takođe pomaže da se identifikuju. Stoga, posude koje sadrže ove soli često emituju mirise. Takođe, kada se ovim precipitatima doda natrijum tiosulfat, dolazi do rastvaranja: AgHal + 2Na2S2O3 = Na3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I). Ista stvar će se desiti i pri dodavanju tečnog amonijaka ili njegovog konc. rješenje. Samo AgCl se rastvara. AgBr i AgI su praktično nerastvorljivi u amonijaku: AgCl + 2NH3 = Cl Postoji i druga kvalitativna reakcija na katjon srebra - stvaranje crnog oksida srebra kada se doda alkalija: 2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O To je zbog činjenica da srebrni hidroksid kada normalnim uslovima ne postoji i odmah se raspada u oksid i vodu. 1.1.4. Kvalitativna reakcija na katjone aluminijuma Al3+, hroma (III) Cr3+, cinka Zn2+, kalaja (II) Sn2+. Ovi kationi su ujedinjeni u formiranje nerastvorljive baze, lako se pretvaraju u kompleksna jedinjenja. Grupni reagens - alkalni. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ + 3OH- = 3- Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ + 3OH- = 3- Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2OH- = 2 - Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2↓ + 2OH- = 2- Ne zaboravite da se baze kationa Al3+, Cr3+ i Sn2+ ne pretvaraju u kompleksno jedinjenje amonijak hidratom. Ovo se koristi za potpuno taloženje kationa. Zn2+ pri dodavanju konc. otopina amonijaka prvo formira Zn(OH)2, a u višku amonijak pospješuje otapanje taloga: Zn(OH)2 + 4NH3 = (OH)2 Rastvor koji sadrži 3-, kada se dodaje hlor ili brom voda u alkalni medij , požuti zbog stvaranja hromatnog anjona CrO4 2-: 23- + 3Br2 + 4OH- = 2CrO4 2- + 6Br- + 8H2O 1.1.5. Kvalitativna reakcija na katione gvožđa (II) i (III) Fe2+, Fe3+. Ovi katjoni takođe formiraju nerastvorljive baze. Fe2+ jon odgovara željezo(II) hidroksidu Fe(OH)2 - bijeli talog. Na vazduhu se odmah prekriva zelenim premazom, pa se čisti Fe(OH)2 dobija u atmosferi inertnih gasova ili azota N2. Fe3+ kation odgovara željezo(III) metahidroksidu FeO(OH) smeđe boje. Napomena: jedinjenja sastava Fe(OH)3 su nepoznata (nisu dobijena). Ipak, većina se pridržava oznake Fe(OH)3. Kvalitativna reakcija na Fe2+: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe(OH)2, kao jedinjenje dvovalentnog gvožđa u vazduhu, nestabilna je i postepeno prelazi u gvožđe (III) hidroksid: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Kvalitativna reakcija na Fe3+: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Druga kvalitativna reakcija na Fe3+ je interakcija sa tiocijanatnim anjonom SCN-, koji proizvodi željezo (III) tiocijanat Fe(SCN) 3, rastvor za bojenje u tamnocrvenoj boji (efekat „krvi“): Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 Gvožđe (III) rodanid se lako „uništava“ dodavanjem fluorida alkalnih metala:
- 3. 6NaF + Fe(SCN)3 = Na3 + 3NaSCN Rastvor postaje bezbojan. Vrlo osjetljiva reakcija na Fe3+, pomaže u otkrivanju čak i vrlo malih tragova ovog kationa. 1.1.6. Kvalitativna reakcija na mangan (II) kation Mn2+. Ova reakcija se temelji na teškoj oksidaciji mangana u kiseloj sredini s promjenom oksidacijskog stanja od +2 do +7. U tom slučaju otopina postaje tamnoljubičasta zbog pojave anjona permanganata. Pogledajmo primjer mangan nitrata: 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O 1.1.7. Kvalitativna reakcija na katjone bakra (II) Cu2+, kobalta (II) Co2+ i nikla (II) Ni2+. Posebnost ovih kationa je njihovo formiranje s molekulima amonijaka kompleksne soli- amonijak: Cu2+ + 4NH3 = 2+ Rastvori amonijaka u jarkim bojama. Na primjer, bakar amonijak boji otopinu svijetlo plavom bojom. 1.1.8. Kvalitativne reakcije na amonijum kation NH4+. Interakcija amonijum soli sa alkalijama tokom ključanja: NH4 + + OH- =t= NH3 + H2O Kada se iznese na površinu, vlažni lakmus papir će postati plavi. 1.1.9. Kvalitativna reakcija na cerijum (III) kation Ce3+. Interakcija soli cerija (III) sa alkalnim rastvorom vodikovog peroksida: Ce3+ + 3OH- = Ce(OH)3↓ 2Ce(OH)3 + 3H2O2 = 2Ce(OH)3(OOH)↓ + 2H2O Cerijum (IV) peroksohidroksid ima crveno-braon boju. 1.2.1. Kvalitativna reakcija na kation bizmuta (III) Bi3+. Formiranje svijetlo žute otopine kalijevog tetrajodobismutata (III) K kada je rastvor koji sadrži Bi3+ izložen višku KI: Bi(NO3)3 + 4KI = K + 3KNO3 To je zbog činjenice da se prvo formira nerastvorljivi BiI3, koji je tada vezan sa I - za kompleks. Ovdje ću završiti opis identifikacije katjona. Pogledajmo sada kvalitativne reakcije na neke anjone. 2. Kvalitativne reakcije na anjone. 2.1.1. Kvalitativne reakcije na sulfidni anion S2-. Od sulfida su rastvorljivi samo sulfidi alkalnih metala i amonijaka. Nerastvorljivi sulfidi imaju specifičnu boju, po kojoj se može identificirati jedan ili drugi sulfid. Boja: MnS - boje mesa (ružičasta). ZnS - bijela. PbS - crna. Ag2S - crna. CdS - limun žuta. SnS - čokolada. HgS (metacinabar) - crna. HgS (cinober) - crvena. Sb2S3 - narandžasta. Bi2S3 - crna. Neki sulfidi, u interakciji sa neoksidirajućim kiselinama, formiraju otrovni gas sumporovodik H2S s neugodnim mirisom (pokvarena jaja): Na2S + 2HBr = 2NaBr + H2S S2- + 2H+ = H2S A neki su otporni na razrijeđene otopine HCl, HBr , HI, H2SO4, HCOOH, CH3COOH - na primjer CuS, Cu2S, Ag2S, HgS, PbS, CdS, Sb2S3, SnS i neki drugi. Ali oni se prenose u konc. dušična kiselina pri ključanju (Sb2S3 i HgS se najteže rastvaraju, a potonje je mnogo više
- 4. brže se rastvara u aqua regia): CuS + 8HNO3 =t= CuSO4 + 8NO2 + 4H2O Takođe, sulfidni anion se može identifikovati dodavanjem rastvora sulfida u bromnu vodu: S2- + Br2 = S↓ + 2Br- Dobijeni sumpor precipitata. 2.1.2. Kvalitativna reakcija na sulfatni anion SO4 2-. Sulfatni anion se obično taloži olovom ili barijevim kationom: Pb2+ + SO4 2- = PbSO4↓ Talog olovnog sulfata je bijele boje. 2.1.3. Kvalitativna reakcija na silikatni anion SiO3 2-. Silikatni anjon lako precipitira iz rastvora u obliku staklaste mase kada se dodaju jake kiseline: SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓ (SiO2 * nH2O) 2.1.4. Za kvalitativne reakcije na hloridni anjon Cl-, bromidni anjon Br-, jodid anjon I-, vidi paragraf „kvalitativne reakcije na kation srebra Ag+“. 2.1.5. Kvalitativna reakcija na sulfitni anion SO3 2-. Kada se u otopinu dodaju jake kiseline, nastaje sumpor dioksid SO2 - plin oštrog mirisa (miris upaljene šibice): SO3 2- + 2H+ = SO2 + H2O 2.1.6. Kvalitativna reakcija na karbonatni anion CO3 2-. Kada se u karbonatnu otopinu dodaju jake kiseline, stvara se ugljični dioksid CO2, koji gasi zapaljeni komadić: CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O 2.1.7. Kvalitativna reakcija na tiosulfatni anion S2O3 2-. Kada se rastvor sumporne ili hlorovodonične kiseline doda rastvoru tiosulfata, nastaje sumpordioksid SO2 i taloži elementarni sumpor S: S2O3 2- + 2H+ = S↓ + SO2 + H2O 2.1.8. Kvalitativna reakcija na hromat anion CrO4 2-. Kada se rastvor soli barijuma doda u rastvor hromata, taloži se žuti talog barijum hromata BaCrO4, koji se raspada u jako kiseloj sredini: Ba2+ + CrO4 2- = BaCrO4↓ Otopine hromata su obojene žuto. Kada se rastvor zakiseli, boja se menja u narandžastu, što odgovara dikromat anionu Cr2O7 2-: 2CrO4 2- + 2H+ = Cr2O7 2- + H2O Osim toga, hromati su oksidanti u alkalnim i neutralnim sredinama (oksidacione sposobnosti su lošije od one dihromata): S2- + CrO4 2- + H2O = S + Cr(OH)3 + OH- 2.1.9. Kvalitativna reakcija na dihromat anion Cr2O7 2-. Kada se rastvor soli srebra doda u rastvor dihromata, formira se narandžasti talog Ag2Cr2O7: 2Ag+ + Cr2O7 2- = Ag2Cr2O7↓ Otopine dihromata su obojene narandžasta boja. Kada se rastvor alkalizira, boja se mijenja u žutu, što odgovara hromatnom anionu CrO4 2-: Cr2O7 2- + 2OH- = 2CrO4 2- + H2O Osim toga, dihromati su jaki oksidanti u kiseloj sredini. Kada se bilo koje redukcijsko sredstvo doda u zakiseljenu otopinu dihromata, boja otopine će se promijeniti iz narančaste u zelenu, što odgovara kationu hroma (III) Cr3+ (bromidni anjon kao redukcijski agens): 6Br- + Cr2O7 2- + 14H+ = 3Br2 + 2Cr3+ + 7H2O Efektivna kvalitativna reakcija na heksavalentni hrom - tamnoplava boja rastvora pri dodavanju konc. vodikov peroksid u eteru. Nastaje krom peroksid sastava CrO5. 2.2.0. Kvalitativna reakcija na anion permanganata MnO4 -. Anion permanganata "odaje" tamno ljubičastu boju otopine. Osim toga, permanganati su najjači oksidanti; u kiseloj sredini se redukuju na Mn2+ (nestaje ljubičasta boja), u neutralnoj - na Mn+4 (boja nestaje, taloži se smeđi talog mangan-dioksida MnO2) i u alkalnoj sredini - do MnO4 2- (boja rastvora se menja u tamnozelenu): 5SO3 2- + 2MnO4 - + 6H+ = 5SO4 2- + 2Mn2+ + 3H2O 3SO3 2- + 2MnO4 - + H2O = 3SO4 2- + 2MnO2↓ + 2OH- SO3 2- + 2MnO4 - + 2OH- = SO4 2- + 2MnO4 2- + H2O
- 5. 2.2.1. Kvalitativna reakcija na anjon manganata MnO4 2-. Kada se rastvor manganata zakiseli, tamnozelena boja prelazi u tamnoljubičastu, što odgovara permanganatnom anjonu MnO4 -: 3K2MnO4(sol.) + 4HCl(dil.) = MnO2↓ + 2KMnO4 + 4KCl + 2H2O 2.2.2. Kvalitativna reakcija na fosfatni anion PO4 3-. Kada se otopina soli srebra doda otopini fosfata, taloži se žućkasti precipitat srebro (I) fosfata Ag3PO4: 3Ag+ + PO4 3- = Ag3PO4↓ Reakcija za dihidrogen fosfat anion H2PO4 - je slična. 2.2.3. Kvalitativna reakcija na feratni anion FeO4 2-. Precipitacija crvenog barijum-ferata iz rastvora (reakcija se odvija u alkalnom okruženju): Ba2+ + FeO4 2- =OH- = BaFeO4↓ Ferati su najjači oksidanti (jači od permanganata). Stabilan u alkalnoj sredini, nestabilan u kiseloj sredini: 4FeO4 2- + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O 2.2.4. Kvalitativna reakcija na nitratni anion NO3 -. Nitrati u rastvoru ne pokazuju oksidaciona svojstva. Ali kada se otopina zakiseli, mogu oksidirati, na primjer, bakar (rastvor se obično zakiseli razrijeđenim H2SO4): 3Cu + 2NO3 - + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2.2.5. Kvalitativna reakcija na heksacijanoferat (II) i (III) jone 4- i 3-. Prilikom dodavanja rastvora koji sadrže Fe2+ nastaje tamnoplavi talog (Turnboole plava, pruska plava): K3 + FeCl2 = KFe + 2KCl (u ovom slučaju talog se sastoji od mešavine KFe(II), KFe(III), Fe32 , Fe43). 2.2.6. Kvalitativna reakcija na anion arsenata AsO4 3-. Formiranje u vodi netopivog srebrnog (I) arsenata Ag3AsO4, koji ima café-au-lait boju: 3Ag+ + AsO4 3- = Ag3AsO4↓ Evo glavnih kvalitativnih reakcija na anione. Zatim ćemo pogledati kvalitativne reakcije na jednostavne i složene supstance. 3. Kvalitativne reakcije na jednostavne i složene supstance. Neke jednostavne i složene supstance, poput jona, detektuju se kvalitativnim reakcijama. U nastavku ću opisati kvalitativne reakcije na neke supstance. 3.1.1. Kvalitativna reakcija na vodonik H2. Lavež kada donesete zapaljeni iver do izvora vodonika. 3.1.2. Kvalitativna reakcija na dušik N2. Gašenje zapaljenog ivera u atmosferi azota. Kada se Ca(OH)2 prenese u otopinu, ne stvara se talog. 3.1.3. Kvalitativna reakcija na kisik O2. Sjajno paljenje tinjajuće krhotine u atmosferi kiseonika. 3.1.4. Kvalitativna reakcija na ozon O3. Interakcija ozona sa rastvorom jodida sa taloženjem kristalnog joda I2: 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2↓ + O2 Za razliku od ozona, kiseonik ne ulazi u ovu reakciju. Oslanja se na 3.1.5. Kvalitativna reakcija na hlor Cl2. Klor je žuto-zeleni plin vrlo neugodnog mirisa.Kada nedostatak hlora stupi u interakciju sa rastvorima jodida, taloži se elementarni jod I2: 2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓ Višak hlora će dovesti do oksidacije nastalog joda: I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 3.1.6. Kvalitativne reakcije na amonijak NH3. Napomena: ove reakcije nisu date u školskom kursu. Međutim, ovo su najpouzdanije kvalitativne reakcije na amonijak. Pocrnjenje komada papira natopljenog rastvorom živine soli (I) Hg2 + : Hg2Cl2 + 2NH3 = Hg(NH2)Cl + Hg + NH4Cl Papir postaje crn usled oslobađanja fino dispergovane žive.
- 6. Reakcija amonijaka sa alkalnim rastvorom kalijum tetrajodomerkurata (II) K2 (Nesslerov reagens): 2K2 + NH3 + 3KOH = I · H2O↓ + 7KI + 2H2O Precipitira kompleks I · H2O smeđe boje (boje rđe). Zadnje dvije reakcije su najpouzdanije za amonijak. Reakcija amonijaka sa hlorovodonikom (“dim” bez vatre): NH3 + HCl = NH4Cl 3.1.7. Kvalitativna reakcija na fosgen (ugljični hlorid, karbonil hlorid) COCl2. Emisija bijelog “dima” iz komada papira natopljenog otopinom amonijaka: COCl2 + 4NH3 = (NH2)2CO + 2NH4Cl 3.1.8. Kvalitativna reakcija na ugljični monoksid (ugljični monoksid) CO. Zamućenost rastvora pri prelasku ugljen monoksida u rastvor paladijum (II) hlorida: PdCl2 + CO + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓ 3.1.9. Kvalitativna reakcija na ugljični dioksid (ugljični dioksid) CO2. Gašenje tinjajuće krhotine u atmosferi ugljičnog dioksida. Propuštanje ugljičnog dioksida u otopinu gašenog vapna Ca(OH)2: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Daljnji prolazak će dovesti do rastvaranja taloga: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 3,2 .1. Kvalitativna reakcija na dušikov oksid (II) NO. Dušikov oksid (II) je vrlo osjetljiv na atmosferski kisik, pa postaje smeđi na zraku, oksidirajući u dušikov oksid (IV) NO2: 2NO + O2 = 2NO2
Video kurs “Stekni A” uključuje sve teme koje su vam potrebne uspješan završetak Jedinstveni državni ispit iz matematike za 60-65 bodova. Potpuno svi problemi 1-13 Jedinstveni državni ispit profila matematike. Pogodan i za polaganje osnovnog jedinstvenog državnog ispita iz matematike. Ako želite da položite Jedinstveni državni ispit sa 90-100 bodova, prvi dio morate riješiti za 30 minuta i bez greške!
Pripremni kurs za Jedinstveni državni ispit za 10-11 razred, kao i za nastavnike. Sve što vam je potrebno za rješavanje 1. dijela Jedinstvenog državnog ispita iz matematike (prvih 12 zadataka) i 13. zadatka (trigonometrija). A to je više od 70 bodova na Jedinstvenom državnom ispitu, a bez njih ne mogu ni student sa 100 bodova ni student humanističkih nauka.
Sva potrebna teorija. Brzi načini rješenja, zamke i tajne Jedinstvenog državnog ispita. Analizirani su svi tekući zadaci 1. dijela iz FIPI banke zadataka. Kurs je u potpunosti usklađen sa zahtjevima Jedinstvenog državnog ispita 2018.
Kurs sadrži 5 velikih tema, svaka po 2,5 sata. Svaka tema je data od nule, jednostavno i jasno.
Stotine zadataka Jedinstvenog državnog ispita. Riječni problemi i teorija vjerovatnoće. Jednostavni i lako pamtljivi algoritmi za rješavanje problema. Geometrija. teorija, referentni materijal, analiza svih vrsta zadataka Jedinstvenog državnog ispita. Stereometrija. Šaljiva rješenja, korisne varalice, razvoj prostorne mašte. Trigonometrija od nule do problema 13. Razumijevanje umjesto nabijanja. Jasna objašnjenja složenih koncepata. Algebra. Korijeni, potencije i logaritmi, funkcija i derivacija. Osnova za rješenje složeni zadaci 2 dijela Jedinstvenog državnog ispita.
