Jedinjenja kiseonika lekcije o azotu. Sažetak lekcije na temu: Kiseonička jedinjenja azota. Nastavne metode i tehnike

Dušikov oksid (I) N 2 O N 2 O – dušikov oksid (I), dušikov oksid ili „gas za smijeh“, ima uzbudljiv učinak na nervni sistem ljudi, koristi se u medicini kao anestetik. Fizička svojstva: gas, bez boje i mirisa. Pokazuje oksidirajuća svojstva i lako se razgrađuje. Oksid koji ne stvara soli. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Azot oksid (III) N 2 O 3 – azot oksid (III) je tečnost tamno plave boje, termički nestabilna, tačka ključanja = 3,5 0C, odnosno postoji u tečnom stanju samo kada se ohladi, u normalnim uslovima prelazi u gasovito stanje. Kiseli oksid koji reaguje sa vodom dajući azotnu kiselinu. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Azotna kiselina. HNO 3 Dušična kiselina je bezbojna higroskopna tečnost, oštrog je mirisa, „dimi“ na vazduhu, neograničeno je rastvorljiva u vodi, tačka ključanja = C. Rastvori azotne kiseline se čuvaju u tamnoj staklenoj posudi, tj. raspada se na svetlosti: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Tema lekcije: Kiseonička jedinjenja azota.

Svrha lekcije : 1. Praćenje i evaluacija studentskog usvajanja proučenog gradiva.

2. Promovirati razvoj logičko razmišljanje studenti.

3. Doprinijeti formiranju komunikacijskih vještina pri radu u

Za grupu.

4. Osigurati povoljnu klimu u studijskoj grupi.

Oprema: materijali za proučavanje i savladavanje teme, dijagrami, crteži,

Stolovi, listovi A4 papira, papir u boji, ljepilo, makaze,

Markeri.

TOKOM NASTAVE:

1. Nastavnik govori o tome koja jedinjenja sumpora kiseonika se nalaze u prirodi.
2. Nastavnik crta tehnološka karta proučava kisikove spojeve dušika i dešifruje numeričke oznake:

1. Biti u prirodi

2. Fizička svojstva

3. Hemijska svojstva

4. Načini dobijanja

5. Dobijanje azotne kiseline

6. Prijave

7. Kiseline dušikovog oksida

8. Soli ovih kiselina.

Odeljenje je podeljeno u 2 grupe (u ovom slučaju, na osnovu datuma rođenja - 1 grupa rođena u periodu januar-maj; 2 grupa rođena u periodu jun-decembar).

1. Relaksacija.

Odaberite emotikon boje koja odgovara vašem trenutnom raspoloženju:

Ljubičasta - dosadno mi je

Plava - Loše sam raspoložena

Narandžasta - odlično sam raspoložen

4. Koristeći tehniku ​​cvijeta suncokreta, opišite gdje se u prirodi javljaju dušikovi kisikovi spojevi. Potrebno je izrezati latice suncokreta iz papira u boji i na svakoj latici napisati jedan odgovor.

5. Koristeći tabelu “Fizička svojstva dušikovih oksida”

6. Koristeći tehniku ​​“Ribljeg skeleta”, opišite hemijska svojstva ovih jedinjenja.

7. Fizičke vježbe.

8. Koristeći tehniku ​​cvijeta suncokreta, opišite metode za dobijanje ovih jedinjenja.

9. Opisati pripremu azotne kiseline – učenici zapisuju jednačine reakcija na tabli

10. Koristeći tehniku ​​cvijeta suncokreta, opišite primjenu ovih jedinjenja

11. Koristeći tabelu „Kiseline dušikovih oksida“, opišite njihova svojstva

"Kiseline dušikovih oksida"

12. Koristeći tehniku ​​“Cvijet suncokreta” napišite formule soli ovih kiselina.

1. Grupe koje predstavljaju svoje prezentacije.
2. D\z tačka 36, ​​problem, hipoteze, zadatak 1-4 po izboru.
3. Procjena aktivnosti svakog člana grupe.

16. Odraz – odaberite smajli u boji koja odgovara vašem trenutnom raspoloženju

Žuta - još mi je dosadno

Zeleno – nakon lekcije mi se pogoršalo raspoloženje

Crvena – osjećala sam se bolje nakon lekcije

17. Zaključak: iz vašeg raspoloženja vidim -

18.Hvala na lekciji.

Lekcija #1

Svrha časa za učenike: upoznati dušikove okside, njihova svojstva i primjenu; razmotriti svojstva razrijeđene dušične kiseline kao elektrolita.

Reprodukcija osnovnih znanja.

• Koja oksidaciona stanja ispoljava dušik u kombinaciji s kisikom?
• Zapišite formule mogućih dušikovih oksida.
• Šta znači izraz "oksid koji ne stvara sol"?
• Koji dušikovi oksidi ne stvaraju soli?
• Koji su dušikovi oksidi kiseli?

Vježbajte. Provjerite svoje odgovore koristeći slajd prezentacije.

Zabilježite nove informacije u svoju bilježnicu.

Oksidi dušika

+ 1 N 2 O

+ 2 NO

+ 3 N 2 O 3

+ 4 NO 2

+ 5 N 2 O 5

Oksidi koji ne stvaraju soli

Oksidi koji stvaraju soli

Osobine oksida.

Vježbajte. Proučite svojstva oksida. Zabilježite informacije koje su vam nove.

N 2 O Bezbojni gas slabog mirisa i slatkastog ukusa, rastvorljiv u vodi.

NO Bezbojni plin, bez mirisa. Slabo rastvorljiv u vodi. Brzo oksidira na vazduhu. Otrovno !

N 2 O 3 Tamnoplava tečnost, veoma rastvorljiva u vodi. Veza nije jaka.

NO 2 Gas je smeđe boje, sa specifičnom

miris. Dobro rastvorimo u vodi. I dovit !

N 2 O 5 Bijelo kristalna supstanca. Rastvara se u vodi stvarajući dušičnu kiselinu.

Kiseli oksidi

dušikov oksid (III) N 2 O 3 i dušikov oksid (V) N 2 O 5 rastvoriti u vodi da nastane odgovarajuće kiseline.

N 2 O 3 +H 2 O=2HNO 2

N 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

Imenujte kiseline i soli koje odgovaraju ovim kiselinama.

Dušična kiselina → nitriti

Azotna kiselina → nitrati

Svojstva dušikovog oksida ( IV)

Dušikov oksid (IV) NO 2 je mješoviti oksid. U interakciji s vodom nastaju dvije kiseline.

2NO 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

Kada NO 2 reaguje sa vodom u prisustvu kiseonika, nastaje samo azotna kiselina.

4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3

Kada se oksid otopi u lužini, nastaju dvije soli.

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O

Primjena oksida .

dušikov oksid (II) NO i dušikov oksid (IV) NO 2 koristi se za proizvodnju dušične kiseline.

U industriji NO koji se dobija katalitičkom oksidacijom amonijaka : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 O

NO 2 u industriji se dobiva oksidacijom dušikovog (II) oksida kisikom: 2 NE+ O 2 → 2 NO 2

dušikov oksid (I) N 2 O pomešan sa kiseonikom, koristi se u medicini za anesteziju („gas za smejanje“).

N 2 O koji se dobija razgradnjom amonijum nitrata:

N.H. 4 NO 3 → N 2 O+2H 2 O

HNO 3

Bezbojna tečnost koja ispari na vazduhu.

Jaka kiselina. Kada je izložen svjetlosti, razlaže se na dušikov oksid (IV), vodu i kisik.

Hemijska svojstva dušične kiseline

metalni oksid → sol + voda

HNO 3 baza → sol + voda

sol → sol + kiselina

metal → sol + voda + X

Lekcija #2

Svrha časa za učenike: proučavati svojstva dušične kiseline kao oksidacijskog sredstva; upoznati se sa karakteristikama razgradnje nitrata i njihovom primjenom.

HNO 3

- jako oksidaciono sredstvo.

HNO 3 + metal → sol + voda + X

Koncentrirano

Razrijeđen

Pasivira: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Sa teškim metalima - NO 2

Sa teškim metalima - NO

WITH aktivni metali – N 2 O

Sa aktivnim metalima – N N 3 , N 2

Soli dušične kiseline su jaki oksidanti.

Kada se zagreju, nitrati se razgrađuju oslobađajući kiseonik.

Razgradnja nitrata

Nalijevo Mg → nitrit + O 2

MENO 3 Mg–Cu → metalni oksid + NO 2 +O 2

Nadesno Cu → metal + NO 2 +O 2

N.H. 4 NO 3 →H 2 O+N 2 O

Primena azotnih jedinjenja.

Prijem, lakovi, folije , nitrogen đubriva, lekovite supstance - HNO 3

A stotine e đubriva - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NO 3

tekstilna industrija - Cu(BR 3 ) 2 , Fe(BR 3 ) 2

Lijek - AgNO 3

Pirotehnika - Ba(NO 3 ) 2 , Pb(BR 3 ) 2

Manufacturing eksploziva - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NO 3

Sažetak lekcije na temu: „Kiseonička jedinjenja azota“. 9. razred

Svrha lekcije: proučavanje svojstava dušikovih oksida.

Zadaci:

edukativni: razmotriti dušikove okside i na njihovom primjeru ponoviti klasifikaciju i osnovna svojstva oksida;

obrazovni: formiranje naučna slika mir;

razvijanje: razvoj logičkog mišljenja, sposobnost rada sa dodatnom literaturom, sposobnost generalizacije i sistematizacije.

Tokom nastave.

Organiziranje vremena.

Ponavljanje naučenog gradiva.

Nekoliko učenika radi na karticama, a sa ostalima se radi frontalna anketa na prethodnu temu.

Flashcard #1

a) Napišite formule sljedećih supstanci: amonijak, amonijak, amonijak

Kvalitativna reakcija za amonijum kation;

Reakcija amonijum sulfata sa barijum hloridom.

Flashcard #2

a) Napišite formule sljedećih supstanci: amonijum dihromat, amonijak, amonijum sulfat.

b) Napišite sljedeće jednačine reakcije:

Reakcija amonijum hlorida sa srebrnim nitratom;

Reakcija amonijum karbonata sa hlorovodoničnom kiselinom.

Frontalna anketa:

1) Šta je „amonijačni alkohol“? Za šta se koristi?

2) Koja svojstva amonijaka su u osnovi njegove upotrebe u rashladnim uređajima?

3) Kako sakupljati amonijak? Zašto? Kako prepoznati amonijak?

5) Šta je amonijak? Za šta se koristi?

6) Koja su upotreba amonijum karbonata i bikarbonata?

3. Ažuriranje znanja.

Rasporedite oksidaciona stanja u azotnim oksidima:

N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

Učenje novog gradiva.

Nastavnik saopštava temu, svrhu i plan časa.

Plan:

Klasifikacija dušikovih oksida.

Poruka učenika na temu: “Istorija otkrića dušikovog oksida (I)”

Fizička svojstva dušikovih oksida ( samostalan rad uz tekst udžbenika).

Hemijska svojstva, proizvodnja i upotreba azotnih oksida (priča i objašnjenje nastavnika).

Klasifikacija dušikovih oksida. Učenici i nastavnik popunjavaju tabelu.

O dušikovi oksidi

Ne formiranje soli

N 2 O NO N 2 O 3 → HNO 2

ne stupaju u interakciju sa kiselinama, N 2 O 5 →HNO 3

ni sa alkalijama i ne stvaraju soli NO 2 → HNO 2 i HNO 3

Studentska poruka na temu: „Povijest otkrića dušikovog oksida (I)».

Gas za smeh.

Američki hemičar je 1800. godine proučavao interakciju sumpora sa zagrijanim rastvorom natrijum nitrita NaNO 2 u formamidu HCONH 2. Odjednom je počela burna reakcija sa oslobađanjem gasa slabog prijatnog mirisa. Wodehouse se odjednom razveselio i počeo je plesati, pjevati pjesme. Sljedećeg dana, vraćajući se u laboratoriju, otkrio je kristale natrijum tiosulfata Na 2 S 2 O 3 u tikvici u kojoj se odvijao eksperiment. Gotovo u isto vrijeme, engleski hemičar Humphry Davy izvršio je termičku razgradnju amonijum nitrata NH 4 NO 3. Kako se kasnije prisjetio, asistent se nagnuo preblizu instalaciji i nekoliko puta udahnuo plin ugodnog mirisa koji je izlazio iz retorte. Odjednom je asistent prasnuo u bezrazložan smeh, a zatim se srušio u ćošak sobe i odmah zaspao.

Naučnici su dobili isti plin - dušikov oksid (I) N 2 O.

Oksidna formula

Fizička svojstva

Hemijska svojstva

Prijem i korištenje

N2O

bezbojan, nezapaljiv i prijatno sladak.

2N 2 O→2N 2 + O 2

NH 4 NO 3 →N 2 O + 2H 2 O

Niske koncentracije dušikovog oksida uzrokuju pluća(otuda naziv “gas za smijeh”). Prilikom udisanja čistog plina brzo se razvija stanje intoksikacije i pospanosti. Dušikov oksid ima slabu narkotičku aktivnost, pa se u medicini koristi u visokim koncentracijama.

bezbojni gas, slabo rastvorljiv u vodi.

2NO + O 2 →2NO 2

4 NH 3 + 5O 2 →4NO + 6H 2 O

Proizvodnja NO je jedna od faza proizvodnje.

NE 2

Otrovni gas, crveno-smeđe boje, karakterističnog oštrog mirisa ili žućkaste tečnosti. Lisičji rep.

NO 2 + H 2 O→HNO 2 + HNO 3

4NO 2 + H 2 O + O 2 →4HNO 3

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2Cu(NO 3) 2 →2CuO + 4NO 2 +O 2

U proizvodnjiI, kao oksidaciono sredstvo u tečnostii mješoviti eksplozivi.Veoma toksično. Nadražuje respiratorni trakt i u visokim koncentracijama izazivaNO + NO 2 =N 2 O 3

Koristi se u laboratoriji za dobijanje azotna kiselina i njegove soli. Veoma toksično. Učinak na tijelo je uporediv sa dimećom dušičnom kiselinom i uzrokuje teške opekotine kože.

N2O5

bezbojni, vrlo isparljivi kristali. Izuzetno nestabilan.

N2O5 + H2O = 2HNO3

N 2 O 5 + CaO = Ca(NO 3) 2

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2NaNO 3

2NO 2 + O 3 =N 2 O 5 +O 2

N 2 O 5 je toksičan.

4. Pričvršćivanje. Vježba 6

5. Refleksija, sumiranje. Ocene.

6. Zadaća§26.