Stari Grci su znali da se sve supstance sastoje od čestica. Oko 420. pne e. Filozof Demokrit je predložio da se materija sastoji od sićušnih, nedjeljivih čestica zvanih atomi. Sve supstance se sastoje od atoma i molekula. I atom i molekul su u početku smatrani nedjeljivim, a tek kasnije se pokazalo da to nije slučaj. Po čemu se atom razlikuje od molekula?
Atomi- To su najmanje čestice koje čine supstancu.
Molekule– to su ujedno i elementarne čestice koje čine bilo koju supstancu.
Poređenje atoma i molekula
Koja je razlika između atoma i molekula?
Atom je elementarna čestica materije. Ima svoju masu i veličinu i odgovoran je za svojstva ove supstance kao hemijskog elementa. Atom se sastoji od jezgra i elektrona koji se kreću po svojim orbitama oko jezgra. To je struktura atoma koja određuje hemijska svojstva supstance. Atomi se ne javljaju u slobodnom stanju. Oni se međusobno vežu i formiraju molekule zbog električnih naboja čestica od kojih su napravljene.
Molekul je ono od čega je supstanca napravljena. Molekule mogu sadržavati dva ili više atoma koji su međusobno povezani interatomskim vezama. Preciznije, možemo reći da se molekul sastoji od atomska jezgra i unutrašnji elektroni koji se kreću po svojim orbitama, kao i spoljašnji valentni elektroni. Različite molekule sadrže različit broj atoma određene vrste i različite količine. Molekul ima složenu arhitektonsku strukturu, gdje svaki atom ima svoje mjesto i svoje dobro definirane susjede. Svojstva molekula određuju koliko atoma sadrži. Na ova svojstva utiče red i konfiguracija veze atoma. Atomska struktura koja formira molekul može biti kruta, ali ne u svim slučajevima. Svaki atom je u neprekidnom kretanju, oscilira oko svog ravnotežnog položaja. U ovom slučaju, slobodni molekul tokom svog termičkog kretanja ima različite konfiguracije. Molekul je električni neutralna čestica. To je najmanja čestica materije koja ima svoje hemijska svojstva. U slučaju jednoatomskih molekula kao što su plemeniti plinovi, svojstva molekula i atoma su ista. Atomi u molekulu su kombinovani hemijske veze. Takvu vezu može stvoriti jedan ili više parova elektrona koji dijele dva atoma. Molekul može postojati nezavisno.
Po čemu se atom razlikuje od molekula?
Atomi formiraju molekul. Atom se sastoji od jezgra i elektrona koji se kreću po svojim orbitama oko jezgra.
Molekule se sastoje od atoma.
Atom ima električni naboj, ali je molekul neutralan.
Samo molekul može postojati nezavisno.
Atom thing (Garg et al 2014); element je vrsta stvari.
Atom je skup protona, neutrona i elektrona. Jedan izolirani atom u neutralnom stanju ima nešto protona, isti broj elektrona i nešto neutrona (otprilike isti broj protona za lakše elemente, oko 50% više za teže elemente). Broj neutrona ili protona u atomu se mijenja samo kao rezultat radioaktivnih procesa ili vrlo visokoenergetskih interakcija, kakve dobivate u akceleratorima čestica. I mislim stvarno Visoka energija: Čak i ako razmišljate o dizanju u zrak štapića dinamita, to nije dovoljno energije da se počnete petljati s protonima i neutronima. Hemija nastaje kada se atomi kombinuju i razmjenjuju elektrone ili daju elektrone jedni drugima. Hemijske reakcije se dešavaju stalno, a mnoge od njih ne zahtevaju mnogo energije: kretanje elektrona od atoma do atoma je često vrlo jednostavno.
Dakle, kemija atoma ovisi o broju elektrona, a broj elektrona u izoliranom atomu direktno ovisi o broju protona. Elektrone je tako lako dodati i ukloniti iz atoma (samo utrljajte balon na kosu: statički elektricitet je prijenos elektrona između vaše kose i balon), pa atome klasifikujemo prema broju protona koje imaju. Neutroni nisu toliko relevantni: o njima ću govoriti na kraju.
Dakle, element atom je određen brojem protona. Svi atomi vodika imaju jedan proton, a svi atomi sa jednim protonom su vodonik. Dva protona su helijum, tri su litijum, sedamnaest su hlor, 79 su zlato, itd. Čisti uzorak elementa sadrži samo atome ove vrste: na primer, čisti uzorak gvožđa sadrži samo atome sa 26 protona. S druge strane, voda nije element: molekul vode se sastoji od dva atoma vodika (svaki po jedan proton) koji dijele elektrone s atomom kisika (osam protona).
Sada, šta znači reći da se element "ne može razložiti u jednostavniji oblik" i zašto atomi nisu "jednostavniji oblik"? Pa oni nisu ništa više jednostavan oblik, jer atom gvožđa - gvožđe: istog je oblika, nije jednostavnije. Razmislite o tome na ovaj način. Ako ti dam komad čistog gvožđa, sve što možeš da uradiš je da ga razbiješ na manje komade gvožđa ili da ga napraviš još kompleksna supstanca, na primjer, ostavljajući da zarđa. - Rđa nastaje od gvožđa i kiseonika. Najmanji mogući komad željeza koji možete napraviti je jedan atom željeza, ali to je još uvijek samo nevjerovatno sićušan komad željeza. Ako želite razbiti komad željeza izvan pojedinačnih atoma željeza, trebali biste upotrijebiti nuklearni reaktor ili akcelerator čestica ili nešto slično, a onda biste konačno mogli dobiti nešto što nije željezo jer biste promijenili broj protona u atomima.
Uporedimo ovo sa vodom. Ako vam dam kantu čiste vode, onda, kao komad željeza, možete ga podijeliti na sve manje i manje uzorke, i na kraju završiti s jednim molekulom vode. Ali možete učiniti nešto drugo: ako propuštate električnu energiju kroz vodu, ona se dijeli na čisti vodonik i čisti kisik. To su "jednostavnije" supstance jer se svaka sastoji od atoma samo jednog elementa, dok voda ima atome dva elementa.
Šta je sa neutronima? Pa, iz perspektive kemije, oni ne rade mnogo, a atomi s istim brojem protona, ali različitim brojem neutrona su mnogo sličniji (u suštini imaju istu hemiju, na primjer) od atoma koji imaju isti broj neutrone, ali različitu količinu protona. Mnogo je smislenije klasifikovati po broju protona, jer to određuje broj elektrona i određuje hemiju.
Pretpostavimo da ste pokušali klasificirati atome prema broju neutrona. Najbolje od svega, većina atoma argona (18 protona) ima 22 neutrona, ali neki atomi klora (17 protona) i prilično udio atoma kalija (19 protona) također imaju 22 neutroni. Kao što verovatno znate, argon, hlor i kalijum su potpuno različiti jedni od drugih. S druge strane, atomi kalija sa 22 neutrona ponašaju se gotovo identično kao najčešća vrsta atoma kalija, koja ima 21 neutron.
Po čemu se atomi razlikuju?
Prevedeno, “atom” znači nedjeljiv. Nazvan je tako jer se dugo vremena smatrao najmanjim dijelom materije. Ali dalji razvoj nauke pokazao je da to nije tako. Dakle, hajde da shvatimo od čega je napravljen atom i kako se atomi različitih elemenata razlikuju.
Atomska struktura
Danas nauka poznaje 126 vrsta hemijskih elemenata. Opća struktura njihovih atoma je ista. Svaki ima jezgro od protona i neutrona oko kojih kruže elektroni. Elektroni su negativno nabijene čestice. Kako rotiraju oko jezgra, formira se oblak elektrona.
Protoni su pozitivno nabijene čestice. U mirovanju, atom sadrži isti broj protona i elektrona, dakle hemijski element nema električni naboj. Međutim, tokom reakcija može dati elektrone drugim elementima, postajući pozitivno nabijena čestica, ili ih odnijeti, postajući negativno nabijena čestica. Neutroni ne nose nikakvo naelektrisanje, ali utiču na masu elementa. Izmišljeno je ujedinjeno ime za protone i neutrone - nukleone.
Atomi raznih elemenata
Atomi različitih elemenata razlikuju se jedni od drugih po broju protona u jezgru. Broj elektrona se može promijeniti, ali broj protona nikada. Koliko je protona sadržano u jezgru može se utvrditi serijski broj element u Mendeljejevom periodnom sistemu. Vodonik (br. 1) ima 1 elektron i 1 proton u mirovanju, litijum 
(br. 3) - 3 elektrona i 3 protona, ugljenik (br. 6) - 6 elektrona i 6 protona.
Budući da je broj protona u različitih atoma različite, različite su i njihove mase. Masu elementa uglavnom formiraju protoni i neutroni, jer je težina elektrona zanemarljiva. Ali čak i atomi istog elementa mogu imati različite težine zbog različitog broja neutrona u jezgri. Atomi u kojima se broj neutrona razlikuje od broja protona nazivaju se izotopi. Na primjer, u prirodi postoje atomi ugljika C12 (6 protona i 6 neutrona), C13 (6 protona i 7 neutrona) i druge varijante sa sadržajem neutrona od 2 do 16.
Prevedeno, “atom” znači nedjeljiv. Nazvan je tako jer se dugo vremena smatrao najmanjim dijelom materije. Ali dalji razvoj nauke pokazao je da to nije tako. Dakle, hajde da shvatimo od čega je napravljen atom i kako se atomi različitih elemenata razlikuju.
Atomska struktura
Danas nauka poznaje 126 vrsta hemijskih elemenata. Opća struktura njihovih atoma je ista. Svaki ima jezgro od protona i neutrona oko kojih kruže elektroni. Elektroni su negativno nabijene čestice. Kako rotiraju oko jezgra, formira se oblak elektrona.
Protoni su pozitivno nabijene čestice. U mirovanju, atom sadrži isti broj protona i elektrona, pa takav kemijski element nema električni naboj. Međutim, tokom reakcija može dati elektrone drugim elementima, postajući pozitivno nabijena čestica, ili ih odnijeti, postajući negativno nabijena čestica. Neutroni ne nose nikakvo naelektrisanje, ali utiču na masu elementa. Izmišljeno je ujedinjeno ime za protone i neutrone - nukleone.
Atomi raznih elemenata
Atomi različitih elemenata razlikuju se jedni od drugih po broju protona u jezgru. Broj elektrona se može promijeniti, ali broj protona nikada. Koliko je protona sadržano u jezgru može se odrediti serijskim brojem elementa u periodnoj tablici Mendeljejeva. Vodonik (br. 1) ima 1 elektron i 1 proton u mirovanju, litijum 
(br. 3) - 3 elektrona i 3 protona, ugljenik (br. 6) - 6 elektrona i 6 protona.
Budući da različiti atomi imaju različit broj protona, njihove se mase također razlikuju. Masu elementa uglavnom formiraju protoni i neutroni, jer je težina elektrona zanemarljiva. Ali čak i atomi istog elementa mogu imati različite težine zbog različitog broja neutrona u jezgri. Atomi u kojima se broj neutrona razlikuje od broja protona nazivaju se izotopi. Na primjer, u prirodi postoje atomi ugljika C12 (6 protona i 6 neutrona), C13 (6 protona i 7 neutrona) i druge varijante sa sadržajem neutrona od 2 do 16.
Pažnja, samo DANAS!
OSTALO
Strana riječ„alfa“ se čvrsto ukorijenila u ruskom jeziku i nalazi se u raznim kombinacijama. O,…
Naravno, svako od nas, u najopštijem smislu, ima dobru predstavu o tome šta je element. Element je komponenta…
Riječ "jezgro" znači jezgro nečega, u obliku lopte. Međutim, značenje ovog koncepta može biti drugačije, u ...
Svako od nas se bar jednom divio prelepom noćnom nebu, posutom brojnim zvezdama. Da li ste ikada razmišljali o…
Definicija Velikog hadronskog sudarača je: LHC je akcelerator nabijenih čestica, a stvoren je u svrhu...
Elektron je elementarna čestica, koji ima negativan električni naboj. To je jednako -1. Elektron ulazi...
Postoji nevidljiva sila koja struji unutra bioloških objekata i neživo okruženje. Ova sila se zove...
Malo ljudi je dobro upućeno u različite pojmove, teorije i zakone fizike i hemije. A neki, možda...
Reakcije između različitih vrsta hemikalije a elementi su jedan od glavnih predmeta izučavanja hemije.…
Koncept materije proučava nekoliko nauka odjednom. Pitanje koje su supstance analiziraćemo sa dve tačke...
Na časovima hemije u školi uče vas kako da rješavate razne zadatke, među kojima su popularni računski problemi...
Električno punjenje – fizička količina, koji određuje sposobnost organizma da učestvuje u elektromagnetnim...
Oksidacijsko stanje je uvjetni naboj atoma u molekuli, atom ga prima kao rezultat potpunog prihvatanja elektrona, njegovog...
Sva materija oko nas koju vidimo sastoji se od raznih atoma. Atomi se međusobno razlikuju po strukturi, veličini i masi. Postoji više od 100 vrsta različitih atoma, više od 20 vrsta atoma je čovjek dobio i ne nalazi se u prirodi, jer su nestabilni i raspadaju se na jednostavnije atome.
Međutim, čak i atomi koji pripadaju istom tipu mogu se malo razlikovati jedan od drugog. Stoga postoji takva stvar kao što je kemijski element - to su atomi iste vrste. Svi imaju isti nuklearni naboj, odnosno isti broj protona.
Svaki hemijski element ima naziv i oznaku u obliku jednog ili dva slova iz latinskog naziva ovog elementa. Na primjer, hemijski element vodonik je označen slovom H (od latinskog naziva Hydrogenium), hlor - Cl (od Chlorum), ugljik - C (od Carboneum), zlato - Au (od Aurum), bakar - Cu (od Chlorum). Cuprum), kiseonik - O (od Oxigeium).
Postojeći hemijski elementi su navedeni u periodnom sistemu. Često se govori o sistemu ( periodni sistem), jer postoje određena stroga pravila po kojima se ovaj ili onaj element postavlja u svoju ćeliju tabele. U redovima i kolonama periodnog sistema uočavaju se redovne promjene u svojstvima elemenata. Dakle, svaki element u tabeli ima svoj broj.
Atomi hemijskih elemenata ne menjaju se kao rezultat hemijskih reakcija. Mijenja se skup supstanci koje formiraju atomi, ali ne i sami atomi. Na primjer, ako kao rezultat hemijska reakcija ugljična kiselina(H 2 CO 3) razlagao se na vodu (H 2 O) i ugljični dioksid (CO 2), a zatim nisu nastali novi atomi. Promijenile su se samo veze među njima.
Dakle, atom se može definirati kao najmanja kemijski nedjeljiva čestica supstance.
Najzastupljeniji element u svemiru je vodonik, a slijedi ga helijum. Ovo su najjednostavniji hemijski elementi u strukturi. Preostali hemijski elementi čine oko 0,1% svih atoma. Međutim, atomi drugih hemijskih elemenata imaju velika masa nego atomi vodonika i helijuma. Stoga, ako sadržaj ostalih hemijskih elemenata u Univerzumu izrazimo u masenim procentima, onda će oni činiti 2% mase ukupne materije Univerzuma.
Na Zemlji, obilje hemijskih elemenata se uveliko razlikuje kada se uzme u obzir ceo Univerzum. Kiseonik (O) i silicijum (Si) prevladavaju na Zemlji. Oni čine oko 75% Zemljine mase. Sljedeći u opadajućem redoslijedu su aluminij (Al), željezo (Fe), kalcij (Ca), natrijum (Na), kalij (K), magnezij (Mg), vodonik (H) i mnogi drugi elementi.
