Državni budžet Sankt Peterburga
Obrazovne ustanove prosjek stručno obrazovanje
"PETROVSKI KOLEŽ"
PAKET TEST ZADATAKA
Za tehničke specijalnosti
Sastavio: Miftakhova N.I.
U procesu studija hemije i tokom izvođenja test zadataka učenici treba da znaju:
najvažniji hemijski koncepti:
1. supstanca, hemijski element, atom, molekula,
2. relativne atomske i molekularne mase,
3. ion, alotropija, izotopi,
4. hemijska veza, elektronegativnost, valencija, oksidaciono stanje
5. mladež, molarna masa, molarni volumen gasovitih materija,
6. tvari molekularne i nemolekularne strukture,
7. rastvori, elektrolit i neelektrolit,
8. elektrolitička disocijacija,
9. oksidaciono sredstvo i redukciono sredstvo, oksidacija i redukcija,
10. termalni efekat reakcije, brzina hemijske reakcije, kataliza, hemijska ravnoteža,
11. ugljenični kostur, funkcionalna grupa, izomerija, homologija;
osnovni zakoni hemije:
1. sačuvati mase supstanci,
2. konzistentnost sastav supstanci,
3. Periodični zakon D.I.Mendeljejev;
osnovne teorije hemije
1. hemijska veza,
2. elektrolitička disocijacija,
3. strukture organskih i neorganska jedinjenja;
najvažnije supstance i materijali:
1. najvažniji metali i legure;
2. sumporna, hlorovodonična, azotna i sirćetna kiselina;
3. plemeniti gasovi, vodonik, kiseonik,
4. halogeni, alkalni metali;
5. bazične, kisele i amfoterni oksidi i hidroksidi, alkalije,
6. ugljen dioksid i ugljen monoksid, sumpor dioksid, amonijak, voda,
7. prirodni gas, metan, etan, etilen, acetilen,
8. natrijum hlorid, natrijum karbonat i bikarbonat, kalcijum karbonat i fosfat,
9. benzol, metanol i etanol,
10. estri, masti, sapuni,
11. monosaharidi (glukoza), disaharidi (saharoza), polisaharidi (škrob i celuloza),
12. anilin, aminokiseline, proteini,
13. umjetna i sintetička vlakna, gume, plastike.
Test na temu „Vrste hemijske reakcije»
Opcija
1. Među datim jednačinama reakcija navedite reakcije jedinjenja:
a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) CaCO₃ → CaO + CO₂ e) CH₄ +2O₂ → CO₂ + 2H₂
b) Fe + S → FeS d) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂
2. 2.Među datim jednadžbama reakcije, reakcija razlaganja...
a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) MgCO₃ → MgO +CO₂
b) 2Mg + O₂ → 2MgO d) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
3. Koje su jednadžbe reakcije primjeri endotermnih procesa?
a) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q
b) N₂ +2H₂ → 2NH₃ + Q d) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q
4. Koje od p–ii jednačina su primjeri egzotermnih procesa?
a) Hcl + NaOH → NaCl + H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q
b) N₂ +3H₂ →NH₃ + Q d) CaCO₃ →CaO +CO₂ - Q
5. Navedite broj zamjenske jednačine.
a) 2H₂ + O → 2H₂Ob) 2H₂O → 2H₂ + O₂
b) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ d) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
6. Odredite jednačine za reakciju izmjene.
a) H₂ + Cl₂ → HClc) 2NH₃ → N₂ + 3H₂
b) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ +H₂O d) NaOH + HCl → NaCl + HOH
7. Koja reakcija se smatra reakcijom raspadanja?
a) Fe + O₂ → c) FeCO₃ →
b) Fe + HCl → d) FeO + C →
8. Jednačina Na₂CO₃ + 2HC → 2NaCl + H₂O +CO₂ odnosi se na reakciju:
a) neutralizacija c) razmjena
b) oksidacija - redukcija d) razgradnja
9. Gvozdeni ekser je umočen u rastvor bakar-hlorida (2).
Ovo je reakcija:
a) zamjena c) Zamjena
b) hidratacija d) veza
10. Mg oksid reaguje sa H₂SO₄
Ovo je reakcija:
a) razmjena c) zamjena
b) jedinjenja d) neutralizacija
11. Sa liste reakcija izaberite endotermne.
a) 2H₂O → 2H₂ + O₂ c) SO₂ + H₂O→H₂SO₃
b) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ d) 2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃
12. Primjer reakcija bez promjene oksidacijskih stanja elemenata je:
a) uticaj NaCl na AgKO₃
b) interakcija Cu sa Cl₂
c) rastvaranje Zn u kiselinama
d) Razgradnja HNO₃
13. Umjesto slova unesite riječi koje nedostaju.
Atomi, molekuli ili donirani elektroni se nazivaju (A), a tokom reakcije (B). Atomi, molekuli ili ioni koji dobijaju elektrone. Zove se (B). Tokom reakcija oni (C)
14. Jednačina Fe⁺² + e →Fe⁺³ pokazuje proces:
a) redukcija b) otapanje
b) oksidacija d) razgradnja
15. U jednad. oksidativna reakcija H₂S + K₂MnO₄ + H₂SO₄ →H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄ koeficijenti za početne supstance su respektivno jednaki:
a) 3,2,5 c) 2,2,5
b)5,2,3 d) 5,2,4
16. Jednosmjerna električna struja propuštena je kroz razrijeđeni rastvor H2SO₄.
Reakcija se odvija:
a) razlaganje H₂SO₄ c) redukcija S
b) oksidacija H₂ d) razgradnja vode
Vrste hemijskih reakcija
Opcija
1. Među datim jednadžbama reakcije za reakcije razgradnje:
a) 2C + O 2 → 2CO c) NH 4 Cl → NH 3 +HCl
b) Cu(OH) 2 → CuO+H 2 O d)H 2 + Cl 2 → 2HCl
2. Među jednadžbama reakcija navedite reakcije jedinjenja.
a) 2Cu + O 2 → 2CuO c) 2H 2 O → 2H 2 + O 2
b) Ca CO 3 → Ca O + CO 2 d) 4Na + O 2 → 2Na 2 O
3. Koje od jednadžbi reakcije su primjeri egzoteričnih procesa?
a) C + O 2 → CO 2 + Q c) 2HgO → 2Hg + O 2 − Q
b) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q d) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 − Q
4. Koje su jednadžbe reakcije primjeri endotermnih procesa?
a) H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q c) 2H 2 O → 2H 2 O → O 2 − Q
b) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 + Q d) CaCO 3 − CO 2 − Q
5. Dajte jednadžbe za reakciju zamjene.
a) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 c) 2HӀ→ H 2 +Ӏ 2
b) H 2 + Cl 2 → 2HCl d) N 2 + 3H 2 → 2 NH 3
6. Jednačina reakcije razmjene
a) 2H 2 +O 2 → 2H 2 O c) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
b) Ca + 2HOH → Ca (OH) 2 + H 2 d) H 2 + Cl 2 → 2HCl
7. Koja reakcija se smatra složenom reakcijom?
a)NH 3 + O 2 c)NH 3 →
b) NH 4 Cl + KOH → d) NH 3 + HCl →
8. Koja reakcija se smatra reakcijom zamjene?
a) Zn + HCl → c) ZnO + H 2 SO 4 →
b) Zn + HNO 3 → d) ZnCl 2 + AgNO 3 →
9. Koja reakcija se smatra reakcijom razmjene?
a) Na 2 O + H 2 O → c) Na 2 O + CO 2 →
b) Na 2 O + H 2 SO 4 → d) Na + H 2 J →
10. Na oksid reaguje sa CO 2. Ovo je reakcija:
a) razmjena c) razgradnja
b) jedinjenja d) supstitucije
11. Egzotermne reakcije uključuju sagorevanje sumpora; interakcija Fe sa O 2, sagorevanje N 2; reakcija Cl 2 sa O 2; rastvaranje H 2 SO 4 u vodi; razlaganje (NH 4) 2 Cl 2 O 7. Koliko grešaka ima u ovoj presudi?
a) 2; b) 1; u 4; d) 3
12. Reakcija NaCl sa AqNO 3 i oksidacija CO, na osnovu smjera reakcije, klasificiraju se kao:
a) nepovratna c) prva je nepovratna, druga je reverzibilna
b) reverzibilan d) prvi je reverzibilan, drugi je nepovratan
13. Primjer redoks reakcije je:
a) razlaganje Ca CO 3 c) neutralizacija HNO 3
b) razlaganje HNO 3 d) interakcija Ca CO 3 sa HNO 3
14. Oksidacijsko stanje Mr u KMrO 4 je jednako:
a) +7; b) -7; c) +6; d) +4
15. Tokom oksidacije dolazi do sljedećeg:
a) interakcija sa O 2
b) kretanje elektronskog para
c) dodavanje elektrona
d) trzaj ẽ od strane atoma, molekula ili jona
16. Umjesto slova unesite naziv hemijskih elemenata.
U periodu IV (A) je najaktivniji oksidant, a (B) je najaktivniji redukcioni agens. Među elementima VI grupe glavne podgrupe, najaktivniji oksidant je (B), najslabije oksidaciona svojstva izražena su u (D).
Hemijske reakcije. Opcija 1.
a) H 2 + N 2 →NH 3
b) CO +O 2 → CO 2
c) HNO 3 → NO 2 +H 2 O+O 2
d) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3
e) Ba + H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2
a) Reakcija spoja: Ag + O 2 →
b) Reakcija jedinjenja: P +Cl 2 →
c) Reakcija supstitucije: Cr 2 O 3 + C →
d) Reakcija razmjene: A l 2 O 3 + HCI →
Opcija 2.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) Mg + N 2 →Mg 3 N 2
b) C +Cr 2 O 3 → CO 2 +Cr
c) HNO 3 + CaO → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
d) Na + H 2 O → NaOH + H 2
e) Ba O+ H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ H 2 O
2. Dodajte jednačine reakcije, dodijelite koeficijente, ime složene supstance.
a) Reakcija spoja: Al + O 2 →
b)) Reakcija jedinjenja: Mg +Cl 2 →
c) Reakcija supstitucije: MnO 2 + H 2 →
d) Reakcija razmjene: A l 2 O 3 + H 2 SO 4 →
Opcija 3.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) P + S →P 2 S 3
b) CuO +Al → Al 2 O 3 +Cu
c) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3 ) 2 +H 2 O +CO 2
d) KClO 3 → KCl+ O 2
e) KOH+ H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
2 →
b)) Reakcija jedinjenja: Al + S →
c) Reakcija supstitucije: Cr 2 O 3 + C →
d) Reakcija raspadanja (elektroliza): H 2 O →
1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H2O
4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O
Opcija 4.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) P 2 O 5 + H 2 O →H 3 PO 4
b) Cl 2 +Al → AlCl 3
c) NaNO 3 → NaNO 2 +O 2
d) KBr +Cl 2 → KCl + Br 2
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
a) Reakcija spoja: B + O 2 →
d) Reakcija izmjene A l 2 O 3 + HCl →
3. Otpuštanjem plina dolazi do reakcije između:
1) natrijum karbonat i magnezijum nitrat
2) fosforna kiselina i barijum nitrata
3) amonijum hlorid i kalcijum hidroksid
4) kalijum hlorid i srebrni nitrat
Opcija 5.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3
b) Li + Cl 2 → LiCl
c) Cu(NO 3 ) → CuO+O 2 +NO 2
d) KOH +AlCl 3 → KCl+ Al(OH) 3 ↓
e) Mg+ H 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
2 →
d) Reakcija raspadanja: HgO →
3. Gas se oslobađa kao rezultat reakcije sumporne kiseline sa
1) kalijum hidroksid
2) natrijum karbonat
3) kalijum oksid
4) olovni nitrat
Opcija 6.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) P 2 O 5 + H 2 O →H 3 PO 4
b) Cl 2 +Al → AlCl 3
c) NaNO 3 → NaNO 2 +O 2
d) KBr +Cl 2 → KCl + Br 2
e) K 2 O + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
a) Reakcija spoja: B + O 2 →
b)) Reakcija jedinjenja: Al +N 2 →
c) Reakcija supstitucije: FeO + Al →
d) Reakcija raspadanja (elektroliza): A l 2 O 3 →
3. Gas se oslobađa kao rezultat reakcije sumporne kiseline sa... Napišite jednačinu
1) SO₃ 2)HNO₃ 3) KCI 4) HBr
Opcija 7.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) K 2 O + H 2 O → KOH
b) Li + N 2 → Li 3 N
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
a) Reakcija spoja: Ba + N 2 →
b)) Reakcija jedinjenja: K +Cl 2 →
c) Reakcija supstitucije: Fe 2 O 3 + Mg →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza): HgO →
3.K metaboličke reakcije odnosi se na interakciju između
1) natrijum oksid i ugljen dioksid
2) željezni hlorid (||) i hlor
3) hlorovodonična kiselina i magnezijum hidroksid
4) fosforna kiselina i cink
Opcija 8.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4
b) Li + N 2 → Li 3 N
c) AgNO 3 → Ag +O 2 +NO 2
d) KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓
e) Mg+ HCl → MgCl 2 + H 2
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
a) Reakcija spoja: N 2 + O 2 →
b)) Reakcija jedinjenja: S +Cl 2 →
c) Reakcija razmjene: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →
d) Reakcija raspadanja (elektroliza): NaCl →
3. Koja jednačina odgovara reakciji izmjene
1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H2
4) 2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃ + H₂O
Opcija 9.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) K 2 O + H 2 O → KOH
b) A l + S → Al 2 S 3
d) NaOH + FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
a) Reakcija spoja: Ba + Br 2 →
b)) Reakcija jedinjenja: Fe +Cl 2 →
c) Reakcija razmjene: Fe 2 O 3 + HNO 3 →
d) Reakcija raspadanja (elektroliza) KCl →
3. Koja jednačina odgovara reakciji izmjene
1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H2O
4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O
Opcija 10.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) NO 2 + H 2 O + O 2 → HNO 3
b) A l 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4 ) 3
c) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
d) NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O
e) ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
a) Reakcija spoja: K + Br 2 →
b)) Reakcija jedinjenja: P +Cl 2 →
c) Reakcija razmjene: FeO + HNO 3 →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza) LiCl →
3. Sa oslobađanjem gasa dolazi do reakcije između
1) kalijum silikat i kalcijum hidroksid
2) kalcijum karbonat i hlorovodonična kiselina
3) cink nitrat i barijum oksid
4) kalijum sulfat i magnezijum hlorid
Opcija 11.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) SO 2 +O 2 → SO 3
b) P+ S → P 2 S 3
e) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
2 →
3. Gas se oslobađa kada su rješenja u interakciji. Napišite jednačine.
1) kalijum hlorid i sumporna kiselina
2) kalcijum karbonat i azotne kiseline
3) sumporna kiselina i barijum hidroksid
4) natrijum fosfat i hlorovodonične kiseline
Opcija 12.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) H 2 + O 2 → H 2 O
b) Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7
c) CuOH → Cu 2 O + H 2 O
d) Ba (OH) 2 +HPO 3 → Ba (PO 3) 2 + H 2 O
e) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
a) Reakcija jedinjenja: H 2 +N 2 →
b)) Reakcija supstitucije: K +HOH→
c) Reakcija razmjene: CuO + H 2 SO 4 →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza) BaF 2 →
3. Reakcije razmjene uključuju interakciju između. Napišite jednačine.
1) kalijum oksid i voda
2) hlor i kiseonik
3) azotna kiselina i barijum hidroksid
4) sumporna kiselina i magnezijum
Opcija 13.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) H 2 +N 2 → NH 3
b) C +Ca → CaC 2
c) KClO 3 → KCl + O 2
d) Mg Cl 2 + AgNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + AgCl ↓
e) Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
a) Reakcija spoja: F 2 +B →
b)) Reakcija supstitucije: Ca +HOH→
c) Reakcija razmjene: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza) CaO →
3. Talog se ne stvara prilikom miješanja rastvora
1) natrijum karbonat i sumporna kiselina
2) natrijum sulfat i barijum nitrat
3) kalcijum karbonat i hlorovodonična kiselina
4) kalijum sulfit i barijum hlorid
Opcija 14.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) H 2 +F 2 → HF
b) C + Na → Na 4 C
c) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
d) Mg(OH) 2 + HNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O
e) Al + HBr → AlBr 3 + H 2
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
a) Reakcija jedinjenja: H 2 +Cl 2 →
b)) Reakcija supstitucije: Ba +HOH→
c) Reakcija razmjene: BaCl 2 + H 2 SO 4 →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza) BaO →
3. Koja jednačina odgovara reakciji izmjene
1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H2O
4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O
Opcija 15.
1. Rasporedite koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) SO 2 +O 2 → SO 3
b) P+ S → P 2 S 3
c) Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O
d) Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O
e) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
2. Dopuni jednadžbe reakcija, uredi koeficijente i imenuj složene supstance.
a) Reakcija spoja: Mg O+ SiO 2 →
b)) Reakcija jedinjenja: P + O 2 →
c) Reakcija razmjene: CuO + HNO 3 →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza) LiF →
3. Gas se oslobađa kada su rješenja u interakciji. Napišite jednačine.
1) kalijum hlorid i sumporna kiselina
2) kalcijum karbonat i azotna kiselina
3) sumporna kiselina i barijum hidroksid
4) natrijum fosfat i hlorovodonična kiselina
Slike korica udžbenika prikazane su na stranicama ovog sajta isključivo kao ilustrativni materijal (član 1274, stav 1, deo četvrti Građanskog zakonika Ruske Federacije)
GDZ kontrolni i mjerni materijali (KIM) iz hemije, 8. razred Troegubova Vako
- Hemija je nauka sa karakterom! Online rješavač - talentirani mentor, okretan asistent i stalni pratilacškolarac.
- KIM iz hemije pripremio N.P. Troegubova je riznica znanja i efikasan alat za njegovu primenu. Priručnik je sastavljen u formatu Jedinstvenog državnog ispita za Gabrielyanov udžbenik. Učenicima osmog razreda se nude zadaci različitih nivoa težine i ključevi za njih. Prateći put kojim su kročili stručnjaci, školarci će moći:
- ponoviti obrađeni materijal;
- razviti potrebne vještine;
- testirati vještine u praksi;
- provjeriti rezultate i konsolidirati postignuća.
Hemija u 8. razredu: kurs do nivoa "kec"! - GDZ online zahtijevaju poseban pristup. Oni nisu stvoreni da obmanjuju. Misija ovog besplatnog tutora je olakšati život školarcima i njihovim roditeljima nudeći ispravljanje puta ka novim otkrićima i visinama nauke. Zapamtite! Samo pravilno korištenje knjige rješenja garantuje odlične ocjene, povjerenje u Jedinstveni državni ispit i osnovno poznavanje predmeta.
- Svako može zapisati gotove odgovore i pokazati svoj besprijekoran domaći, ali šta onda? Narušena reputacija, neuspjeh na najvažnijem ispitu u životu, nedostatak osnovnog pogleda. Niko vam neće zabraniti da kopirate gotove odgovore na KIM-ove online, ali da li to treba da uradite, na vama je da odlučite!
Vrste hemijske jednačine. (9kl)
1. Koja jednačina odgovara reakciji neutralizacije?
1) HCl + KOH = KCl + H 2 O
2) H 2 + Cl 2 = 2HCl
3) HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3
4) 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
2. Reakcija čija je jednačina
3MgCl 2 + 2K 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + KCl
je reakcija
1) razmjena 3) veza
2) dekompozicija 4) supstitucija
3. Koja jednačina odgovara reakciji izmjene?
1) MgO + CO 2 = MgCO 3
2) FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3
3) 2NaI + Br 2 = 2NaCl + I 2
4) 2AgBr = 2Ag + Br 2
4. Koja jednačina odgovara reakciji supstitucije?
1) MgCO 3 = CO 2 + MgO
2) Na 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O = 2NaHCO 3
3) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl
4) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
5. Koja jednačina odgovara redoks reakciji?
1) CaCO 3 = CO 2 + CaO
2) Zn +H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2
3) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl
4) Na 2 CO 3 + H 2 O+ CO 2 = 2NaHCO 3
6. Koja od jednačina nije primjenjivo do oksidativnog - reakcije oporavka?
1) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2
2) 2CO +O 2 = 2CO 2
3) 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 +H 2 O
4) 2H 2 S +3O 2 = 2SO 2 +2H 2 O
7. Koja jednačina odgovara reakciji razlaganja?
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) 2HNO 3 + Fe(OH) 2 = Fe(NO 3) 2 + 2H 2 O
3) 2H 2 SO 4 + C = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
4) 4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 +8NO 2 +O 2
8. Interakcija kalijuma sa vodom je reakcija
1) supstitucija 3) dekompozicija
2) veze 4) centrale
9. Koji unos odgovara jednačini reakcije za jedinjenje?
1) 2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3) 2
2) 2HCl+ Na 2 O = 2NaBr +H 2 O
3) H 2 SO 4 + Pb = PbSO 4 + H 2
4) 2NO 2 +H 2 O =HNO 3 + HNO 2
10. Bez promjene oksidacijskog stanja dolazi do reakcije čiji je dijagram
1) Ca + H 2 O --- Ca (OH) 2 + H 2
2) HCl + Na 2 CO 3 ---- NaCl + H 2 O + CO 2
3) H 2 SO 4 + H 2 S --- SO 2 + H 2 O
4) HNO 3 + FeO --- Fe (NO 3) 3 + NO 2 + H 2 O
Nazad napred
Pažnja! Pregledi slajdova služe samo u informativne svrhe i možda ne predstavljaju sve karakteristike prezentacije. Ako ste zainteresovani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.
Vrsta lekcije: generalizacija i sistematizacija znanja i vještina.
Didaktički cilj: sumirati i sistematizovati znanja učenika stečena tokom proučavanja teme.
Zadaci:
- edukativni:
- ponoviti i učvrstiti znanja o vrstama hemijskih reakcija u pogledu količine i sastava polaznih i formirajućih supstanci u standardnim i nestandardnim situacijama, znakovima koji karakterišu nastanak hemijskih reakcija, sposobnosti primene zakona održanja mase supstance.
- razviti sposobnost poređenja, klasificiranja, generalizacije činjenica i koncepata.
- edukativni:
- razvijati opšte obrazovne veštine (planiranje odgovora, logičko rezonovanje, primena znanja u praksi).
- razvijati samostalnost, volju, sposobnost savladavanja poteškoća u učenju, logičko mišljenje
- edukativni:
- neguju kolektivizam, sposobnost rada u paru i razmišljanja o vlastitim aktivnostima.
Psihološki cilj: stvaranje ugodne mikroklime za svakog učenika.
Nastavne metode: reproduktivni, eksplanatorno-ilustrativni, djelimično traženi.
Oblici obuke: frontalni, individualni, parna soba, individualizirani.
Oprema i reagensi: komad krede u malteru, bakarna žica, alkoholna lampa, držač, epruvete, stalak za epruvete, rastvori: NaOH, CuCl 2, Fe, tabele: „Rastvorljivost hidroksida i soli u vodi“, „ Periodni sistem hemijski elementi D.I. Mendeljejeva”, “Klasifikacija hemijskih reakcija u neorganskoj hemiji”, testovi, referentni dijagrami, fleš kartice.
Plan lekcije
- Org moment.
- Postavljanje ciljeva i motivacija.
- Ažuriranje.
- Sistematizacija.
- Aplikacija edukativni materijal u poznatim i novim situacijama učenja.
- Provjera nivoa obučenosti.
- Informacije o domaćem zadatku.
- Refleksija.
- Završetak lekcije sa ocjenjivanjem i komentarom.
TOKOM NASTAVE
I. Organizacioni momenat
II. Postavljanje ciljeva i motivacija
Svrha časa je postavljena studentima u pristupačnoj formi, a značaj ove teme motivisan je u daljem izučavanju predmeta hemija.
Učitelj: Tako smo naučili da pišemo hemijske rečenice u obliku hemijskih jednačina. Kao što u ruskom jeziku postoje uzvične, upitne i motivirajuće rečenice, hemijske reakcije mogu biti složenice, dekompozicije, zamjene, razmjene.
Danas ćemo na času još jednom ponoviti i sistematizovati znanja o vrstama hemijskih reakcija na osnovu osnovnih pojmova.
Za šta ćete ih koristiti?
Za studiranje hemijska svojstva supstance koje karakterišu hemijske jednačine.
Rješavajte računske zadatke pomoću jednačina, jer ste već vidjeli da ako je jednadžba pogrešno sastavljena, koeficijenti nisu ispravno postavljeni, problem će biti riješen pogrešno.
III. Ažuriraj
Učitelj: Prvo, prisjetimo se osnovnih pojmova i izvršimo kemijsko zagrijavanje.
Rad sa razredom kroz frontalni razgovor na temu hemijskog zagrijavanja (na svakom studentskom stolu nalazi se didaktički materijal.
I. Hemijsko zagrijavanje
1. Šta je hemijski fenomen, kako se razlikuje od fizičkog?
2. Navedite znakove hemijskih reakcija koje poznajete?
3. Definirajte hemijsku reakciju.
4. Koji su uslovi za odvijanje hemijskih reakcija?
5. Koje se reakcije odnose na:
A) složene reakcije,
b) reakcije raspadanja,
c) metaboličke reakcije,
d) reakcije supstitucije.
IV. Sistematizacija
Učitelj: Nastavljamo sa zagrijavanjem.
II. Diferenciran rad na tipovima hemijskih reakcija i odabiru koeficijenata.
Učitelj: Sada provjerimo kako možete razlikovati kemijske reakcije jedne od drugih. U zadatku br. 2 zapisali ste šeme hemijskih reakcija. Sa predložene liste odaberite reakcije i rasporedite koeficijente: prva opcija je u reakcijama povezivanja, druga je dekompozicija, treća je supstitucija, četvrta je razmjena.
Učenici rade samostalno 3 minuta. Ispravno izvršenje potvrđuje se snimanjem na računaru. U ovoj fazi konsoliduje se sposobnost čitanja jednačina.
Kriterijumi ocjenjivanja: bez grešaka – ocjena “5”; jedna greška – rezultat „4“; dvije greške – rezultat “3”; više od tri greške – greška.
III. Rad sa hemijskim jednadžbama
Sa date liste shema hemijskih reakcija odaberite:
1 opcija– složene reakcije,
Opcija 2– reakcije razgradnje,
Opcija 3– reakcije razmene,
Opcija 4– reakcije supstitucije.
1. HgO ––> Hg + O 2 2. Su(OH) 2 + HCl ––> H 2 O + CuCl 2
3. Al + O 2 ––> Al 2 O 3 4. KBr + Cl 2 ––> KCl + Br 2
5. Zn + HCl ––> ZnCl 2 + H 2 6. Ca + O 2 ––> CaO
7. SuCl 2 + NaOH ––> Cu(OH) 2 + NaCl 8. H 2 O ––> H 2 + O 2
1. Koji su kriteriji korišteni za određivanje vrste reakcije?
2. Zašto gornji zapis nazivamo dijagramom?
3. Šta izjednačavamo u jednačini reakcije?
4. Na osnovu kojeg zakona postavljamo koeficijente?
5. Rasporedite koeficijente u gornjim šemama reakcija.
Učitelj: Svi znate izraz: "Teorija se provjerava praksom."
Studentski eksperiment
Cilj: konsolidovati znanja o fizičkim i hemijskim pojavama.
Zadaci:
- Razvijati sposobnost poređenja i klasifikacije prirodnih pojava.
- Razvijte vještine logičkog zaključivanja i planiranja odgovora.
№1. Sameljite kredu u malteru. Objasnite šta je to pojava i zašto tako mislite.
(Učenik za tablom melje kredu u malteru i zaključuje šta se dogodilo fizički fenomen, jer nije nastala nova supstanca).
№2. Kaljenje bakarne žice
Komentirajte svoja zapažanja i odredite vrstu pojave.
Prije eksperimenta ponavljaju se sigurnosna pravila za rad s alkoholnom lampom.
(2. učenik kalcinira bakarnu žicu preko plamena alkoholne lampe, posmatra stvaranje plaka i zaključuje da je došlo do hemijske reakcije, jer je nastala nova supstanca).
Budući da se radi o hemijskom fenomenu, zapišite jednadžbu za reakciju sagorevanja bakra. Zapamtite! Kada sagorijeva, bakar pokazuje viši stepen oksidacije. Odredite vrstu i produkte hemijske reakcije. Rasporedite koeficijente.
Na osnovu eksperimenata to se radi zaključak: Sada smo vidjeli u praksi i vidjeli kako se fizička pojava razlikuje od kemijske. Ovdje smo uočili jednu vrstu kemijske reakcije - složenu reakciju.
V. Primjena obrazovnog materijala u poznatim i novim obrazovnim situacijama
Eksperimentalni rad:
Cilj: konsolidovati znanje o hemijskim reakcijama.
Zadaci:
- Ponoviti i učvrstiti znanja o vrstama hemijskih reakcija u pogledu količine i sastava polaznih supstanci i produkta reakcije;
- Razvijati samostalnost i logičko razmišljanje;
- Razvijati kolektivizam i sposobnost rada u paru.
1. Reakcija razmjene između bakar (II) hlorida i natrijum hidroksida.
Šema je ispisana na ekranu: NaOH + CuCl 2 ––>
Učenici imaju zadatak da identifikuju produkte reakcije između natrijum hidroksida i bakar (II) hlorida.
Učitelj: Zapišite jednadžbu za reakciju između natrijevog hidroksida i bakar (II) klorida koristeći dijagram. (Učenici pišu jednačine reakcija).
–
Koje supstance reaguju? (komplicirano)
–
Koja vrsta reakcije? (razmjena)
– Koji proizvodi će se formirati? (Bakar (II) hidroksid i natrijum hlorid).
Pronađite ove supstance u tabeli rastvorljivosti, šta možete reći o njima? (Bakar (II) hidroksid je nerastvorljiva baza, stoga se taloži; u jednadžbi pored ove formule stavljamo )
Predviđeni rezultat se poredi sa stvarnim prilikom izvođenja laboratorijskog eksperimenta.
– Ti i ja smo predvideli rezultat ove reakcije. Uvjerimo se provođenjem eksperimenta u praksi.
Drzati laboratorijski rad učenika pod vodstvom nastavnika.
Na osnovu svega navedenog donosi se zaključak o vrsti izvedene reakcije i znaku njenog nastanka.
2. Razgradnja bakar (II) hidroksida.
Učitelj: Sada uzmite epruvetu u kojoj je dobijen bakar (II) hidroksid, pričvrstite je u držač epruvete i zagrijte. Ne zaboravljajući na sigurnosne mjere:
1. Prvo zagrijte cijelu epruvetu, a zatim zagrijte otopinu.
2. Zagrijavanje se vrši u gornjem dijelu plamena, jer on ima najvišu temperaturu.
Učenici izvode eksperiment „razgradnja bakar (II) hidroksida” i posmatraju promene koje se dešavaju.
– Koje promjene primjećujete? (Pojavljuje se crni talog, a na zidovima epruvete pojavljuju se kapi vode)
Jedan učenik je na tabli, a ostali zapisuju jednačinu reakcije u svoje sveske
Cu(OH) 2 ––> CuO + H 2 O
zaključak: Tako je došlo do reakcije raspadanja, jer su iz jedne složene supstance nastale dvije nove složene tvari.
3. Interakcija bakar (II) hlorida sa gvožđem
Učitelj: Ostaje nam da razmotrimo još jednu vrstu hemijske reakcije. Hajde da iznesemo iskustvo. Sipajte rastvor bakar (II) hlorida u epruvetu sa čeličnim ekserom. Kasnije ćemo vidjeti kakve će promjene biti, ali za sada zapišimo jednačinu reakcije.
Dok se reakcija odvija, učenici zapisuju jednačinu u svoju svesku.
CuCl 2 + Fe ––> Fe Cl 2 + Cu, određuje se njegov tip.
Pogledajte, da li je u epruveti došlo do nekih promjena u skladu s našim iskustvom? (Čelični čavao je prekriven crvenim premazom - bakrom, a otopina je promijenjena iz plave u zelenu).
– Kakav zaključak se može izvući?
Učenici izvode odgovarajuće zaključke na osnovu svojih zapažanja.
Studenti rade opšti zaključak
o klasifikaciji hemijskih reakcija prema broju polaznih i rezultirajućih supstanci. Za one kojima je teško da sami donesu zaključak, dat je referentni dijagram
Klasifikacija hemijskih reakcija prema broju i sastavu polaznih i formirajućih supstanci
VI. Provjera nivoa obučenosti
Vježba 1. Rad na opcijama I, II
Odredite vrstu svake hemijske reakcije.
Od slova koja označavaju tačne odgovore dobićete:
Opcija I- ime francuskog hemičara koji je 1789. godine, nezavisno od Lomonosova, formulisao zakon održanja mase supstanci.
Opcija II- ime naučnika, jednog od osnivača atomsko-molekularne nauke.
I opcija.
Od slova koja označavaju tačne odgovore, dobićete ime francuskog hemičara koji je 1789. godine, nezavisno od Lomonosova, formulisao zakon održanja mase supstanci.
| Dijagram kemijske reakcije | Reakcija razmjena |
Reakcija |
Reakcija |
Reakcija |
| 2Na + S ––> Na 2 S | TO | L | E | TO |
| 2Al + 3H 2 SO 4 ––> Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 | P | Sh | I | A |
| 2H 2 O ––> 2H 2 + O 2 | R | IN | IN | Z |
| Na 2 O + H 2 O ––> 2NaOH | E | U | L | I |
| Mg(OH) 2 + 2HNO 3 ––> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O | A | B | O | R |
| Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2 | N | G | U | Z |
| 2NO + O 2 ––> 2NO 2 | I | b | F | WITH |
| 2NaOH + H 2 SO 4 ––> Na 2 SO 4 + 2H 2 O | E | D | X | T |
Opcija II.
Odredite vrstu svake hemijske reakcije.
Od slova koja označavaju tačne odgovore dobićete ime naučnika, jednog od osnivača atomsko-molekularne nauke.
| Dijagram kemijske reakcije | Reakcija razmjena |
Reakcija |
Reakcija |
Reakcija |
| H 2 O 2 ––> H 2 + O 2 | ||||
| 2KNO 3 ––> 2KNO 2 + O 2 | ||||
| Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2 | ||||
| 2NaOH+ ZnCl 2 ––> Zn(OH) 2 + 2NaCl | ||||
| 2H 2 O + 2Na ––> 2NaOH + H 2 | ||||
| 4Al + 3O 2 ––> 2Al 2 O 3 | ||||
| 2Cu + O 2 ––> 2CuO | ||||
| Fe 2 O 3 + 3H 2 ––> 2Fe + 3H 2 O (g) | ||||
| BaCl 2 + H 2 SO 4 ––> BaSO 4 + 2HCl |
Vrijeme rada: 3 minute.
Kriterijumi ocjenjivanja: bez grešaka – test;
ima grešaka - neuspjeh
Zadatak 2. Diferenciran samostalan rad na testovima, dva nivoa.
Vrijeme: 7 minuta;
Kriterijumi ocjenjivanja: bez grešaka – “5”; jedna greška – “4”; dvije greške – “3”; više od tri greške – greška.
