SO 4
Svrha: dobijanje kompleksne soli bakar sulfat-tetroamino iz bakar sulfata CuSO 4 ∙5H 2 O i koncentrovanog rastvora amonijaka NH 4 OH.
Sigurnosne mjere:
1. Staklene posude za kemikalije zahtijevaju pažljivo rukovanje, prije početka rada provjerite ima li pukotina.
2. Prije početka rada provjerite ispravnost električnih uređaja.
3. Zagrijati samo u posudama otpornim na toplinu.
4. Koristite hemikalije pažljivo i štedljivo. reagensi. Nemojte ih okusiti, ne mirisati.
5.Rad izvoditi u kućnim ogrtačima.
6. Amonijak je otrovan i njegove pare iritiraju sluzokožu.
Reagensi i oprema:
Koncentrovani rastvor amonijaka - NH 4 OH
Etil alkohol – C 2 H 5 OH
Bakar sulfat - CuSO 4 ∙ 5H 2 O
Destilovana voda
Graduirani cilindri
Petrijeve posude
Vakum pumpa (vakuum pumpa sa vodenim mlazom)
Stakleni lijevci
Teorijska pozadina:
Kompleksni spojevi su tvari koje sadrže agens za stvaranje kompleksa s kojim je povezan određeni broj iona ili molekula koji se nazivaju adendi ili legende. Sredstvo za formiranje kompleksa sa adentima čini unutrašnju sferu kompleksnog jedinjenja. U spoljnoj sferi kompleksna jedinjenja postoji jon povezan sa kompleksnim ionom.
Kompleksna jedinjenja se dobijaju interakcijom supstanci jednostavnijeg sastava. IN vodeni rastvori oni se disociraju i formiraju pozitivno ili negativno nabijeni kompleksni ion i odgovarajući anion ili kation.
SO 4 = 2+ + SO 4 2-
2+ = Cu 2+ + 4NH 3 –
Kompleks 2+ boji rastvor različka, ali Cu2+ i 4NH3 odvojeno ne daju takvu boju. Kompleksna jedinjenja imaju veliki značaj u primenjenoj hemiji.
SO4 - tamno ljubičasti kristali, rastvorljiv u vodi, ali nije rastvorljiv u alkoholu.Zagrevanjem na 1200C gubi vodu i deo amonijaka, a na 2600C gubi sav amonijak.Skladištenjem na vazduhu so se raspadaju.
Jednačina sinteze:
CuSO4 ∙ 5H2O +4NH4OH = SO4 ∙ H2O +8H2O
CuSO4 ∙ 5H2O + 4NH4OH= SO4 ∙ H2O +8H2O
Mm CuSO4∙5H2O = 250 g/mol
mm SO4 ∙ H2O = 246 g/mol
6g CuSO4∙5H2O - Xg
250 g CuSO4∙5H2O - 246 SO4∙H2O
H=246∙6/250= 5,9 g SO4 ∙ H2O
napredak:
Otopiti 6 g bakar sulfata u 10 ml destilovane vode u staklu otpornom na toplotu. Zagrijte otopinu. Snažno miješajte dok se potpuno ne otopi, a zatim dodajte koncentrirani rastvor amonijaka u malim porcijama dok se ne pojavi ljubičasta otopina kompleksne soli.
Zatim otopinu prenijeti u Petrijevu zdjelu ili porculansku posudu i istaložiti kristale kompleksne soli etil alkoholom, koji se ulijeva biretom 30-40 minuta, zapremine etil alkohol 5-8 ml.
Dobivene kompleksne kristale soli filtrirajte na Buchnerovom lijevu i ostavite da se osuše do sljedećeg dana. Zatim izmjerite kristale i izračunajte % prinosa.
5,9 g SO4 ∙ H2O - 100%
m uzorka – X
X = m uzorak ∙100% / 5,9g
1.Koji tip hemijske veze u kompleksnim solima?
2. Koji je mehanizam nastanka kompleksnog jona?
3.Kako odrediti naboj kompleksirajućeg agensa i kompleksnog jona?
4. Kako se kompleksna sol disocira?
5. Napravite formule za složena jedinjenja dicijano - natrijum argentat.
Priprema ortoborne kiseline
Target: dobiti ortobornu kiselinu iz boraksa i hlorovodonične kiseline.
Sigurnosne mjere:
1. Staklene posude za kemikalije zahtijevaju pažljivo rukovanje i prije upotrebe ih treba provjeriti na pukotine.
2. Prije početka rada provjerite ispravnost električnih uređaja.
3. Zagrijati samo u posudama otpornim na toplinu.
4. Koristite hemikalije pažljivo i štedljivo. Nemojte ih okusiti, ne mirisati.
5. Radovi se obavljaju u kućnim ogrtačima.
Oprema i reagensi:
Natrijum tetraborat (dekahidrat) – Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O
Hlorovodonična kiselina (konc.) – HCl
Destilovana voda
Električni štednjak, vakum pumpa (vakuum pumpa na mlaz vode), čaše, filter papir, porculanske čaše, staklene šipke, stakleni lijevci.
napredak:
5 g natrijum tetraborata dekahidrata rastvoriti u 12,5 ml ključale vode, dodati 6 ml rastvora hlorovodonične kiseline i ostaviti da odstoji 24 sata.
Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O + 2HCl + 5H 2 O = 4H 3 BO 3 + 2NaCl
Nastali precipitat ortoborne kiseline se dekantira, ispere s malom količinom vode, filtrira pod vakuumom i suši između listova filter papira na 50-60 0 C u pećnici.
Da bi se dobili čistiji kristali, ortoborna kiselina se rekristalizira. Izračunajte teoretski i praktični učinak
Kontrolna pitanja:
1. Strukturna formula boraks, borna kiselina.
2. Disocijacija boraksa, borne kiseline.
3. Napravite formulu za natrijum tetraborat kiselinu.
Laboratorijski rad br. 7
Priprema bakar(II) oksida
Target: dobiti bakar (II) oksid CuO iz bakar sulfata.
reagensi:
Bakar (II) sulfat CuSO 4 2- * 5H 2 O.
Kalijum i natrijum hidroksid.
Rastvor amonijaka (p=0,91 g/cm3)
Destilovana voda
Oprema: tehnohemijske vage, filteri, čaše, cilindri, vakuum pumpa(vakuum pumpa sa vodenim mlazom) , termometri, električni šporet, Buchnerov lijevak, Bunsenova tikvica.
teorijski dio:
Bakar (II) oksid CuO je crno-smeđi prah, na 1026 0 C se raspada na Cu 2 O i O 2, skoro nerastvorljiv u vodi, rastvorljiv u amonijaku. Bakar(II) oksid CuO se prirodno javlja kao crni, zemljani proizvod rude bakra (melakonit). U lavi Vezuva pronađen je kristaliziran u obliku crnih triklinskih ploča (tenorit).
Vještački se oksid bakra dobiva zagrijavanjem bakra u obliku strugotine ili žice na zraku, na usijanoj temperaturi (200-375 0 C) ili kalcinacijom karbonatnog nitrata. Ovako dobijen bakrov oksid je amorfan i ima izraženu sposobnost adsorbovanja gasova. Kada se kalcinira, na višoj temperaturi, na površini bakra se formira dvoslojna ljuska: površinski sloj je bakar (II) oksid, a unutrašnji sloj je crveni bakar (I) oksid Cu 2 O.
Bakar oksid se koristi u proizvodnji staklenih emajla za davanje zelene ili plave boje; osim toga, CuO se koristi u proizvodnji bakar-rubin stakla. Kada se zagrije s organskim tvarima, bakrov oksid ih oksidira, pretvarajući ugljik i ugljični dioksid, te vodik u oksid i reducira se u metalni bakar. Ova reakcija se koristi u elementarnoj analizi organska materija, kako bi se odredio njihov sadržaj ugljika i vodika. Koristi se i u medicini, uglavnom u obliku masti.
2. Pripremite zasićeni rastvor od izračunate količine bakar sulfata na 40 0 C.
3. Od izračunate količine pripremiti 6% alkalni rastvor.
4. Zagrijte otopinu alkalije na 80-90 0 C i sipajte u nju rastvor bakar sulfata.
5. Smjesa se zagrijava na 90 0 C 10-15 minuta.
6. Nastali talog se ostavi da se slegne i ispere vodom dok se jon ne ukloni. SO 4 2- (uzorak BaCl 2 + HCl).
Opći koncepti o hidrolizi bakar (II) sulfata
DEFINICIJA
Bakar(II) sulfat- srednje soli. Upija vlagu. Bezvodni bakar (II) sulfat je bezbojni, neprozirni kristali.
Ako je prisutna voda (trivijalno ime je bakar sulfat), onda su kristali plavi. Formula CuSO 4.
Rice. 1. Bakar (II) sulfat. Izgled.
Hidroliza bakar(II) sulfata
Bakar (II) sulfat je so koju formiraju jaka kiselina - sumporna (H 2 SO 4) i slaba baza - bakar (II) hidroksid (Cu (OH) 2). Hidrolizuje na katjonu. Priroda okoline je kisela. Teoretski, druga faza je moguća.
prva faza:
CuSO 4 ↔ Cu 2+ + SO 4 2- ;
Cu 2+ + SO 4 2- + HOH ↔ CuOH + + SO 4 2- + H + ;
CuSO 4 + HOH ↔ 2 SO 4 + H 2 SO 4.
druga faza:
2 SO 4 ↔ 2CuOH + +SO 4 2- ;
CuOH + + SO 4 2 + HOH ↔ Cu(OH) 2 + SO 4 2 + HOH.
2 SO 4 + HOH ↔Cu(OH) 2 + H 2 SO 4.
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
| Vježbajte | U rastvor bakar (II) sulfata težine 25 g dodavane su gvozdene strugotine (3,1 g). Odredi kolika je masa bakra nastala tokom reakcije. |
| Rješenje | Napišimo jednačinu reakcije: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu↓. Izračunajmo količine supstanci koje su reagirale. Molarne mase, koje iznose 160 i 56 g/mol, respektivno, za bakar (II) i željezni sulfat: υ(CuSO 4) = m (CuSO 4)/M(CuSO 4) = 25/160 = 0,16 mol. υ(Fe)= m(Fe)/M(Fe) = 3,1/56 = 0,05 mol. Uporedimo dobijene vrijednosti: υ(CuSO 4)>υ(Fe). Izračunavanje vršimo na osnovu supstance koja je u nedostatku. Ovo je gvožđe. Prema jednačini reakcije υ(Fe)=υ(Cu)= 0,05 mol. Tada će masa bakra biti jednaka ( molarna masa- 64 g/mol): m(Cu)= υ(Cu)× M(Cu)= 0,05×64 =3,2 g. |
| Odgovori | Masa bakra je 3,2 g. |
PRIMJER 2
| Vježbajte | Kolika će biti koncentracija rastvora bakar (II) sulfata ako se u 180 g 30% rastvora te soli doda još 10 g iste supstance? |
| Rješenje | Nađimo masu rastvorenog bakar (II) sulfata u 30% rastvoru: ω=m rastvora /m rastvor ×100%. m rastvora (CuSO 4) = ω/100% × m rastvora (CuSO 4) = 30/100 × 180 = 54 g. Nađimo ukupnu masu rastvorenog bakar (II) sulfata u novom rastvoru: m otopljene tvari (CuSO 4) zbroj = m otopljene tvari (CuSO 4) + m(CuSO 4) = 54 + 10 = 64 g. Izračunajmo masu novog rješenja: m rastvor (CuSO 4) zbir = m rastvor (CuSO 4) + m(CuSO 4) = 180+10 = 190 g. Odredimo masenu koncentraciju nove otopine: ω=m rastvora (CuSO 4) zbir / m rastvora (CuSO 4) zbir ×100% = 64/190 ×100% =33,68%. |
| Odgovori | Koncentracija rastvora 33,68% |
Bakar pripada grupi od sedam metala koji su poznati čovjeku od davnina. Danas se ne samo bakar, već i njegova jedinjenja široko koriste u raznim industrijama, poljoprivredi, svakodnevnom životu i medicini.
Najvažnija sol bakra je bakar sulfat. Formula ove supstance je CuSO4. Snažan je elektrolit i sastoji se od malih bijelih kristala, dobro rastvorljivih u vodi, bez ukusa i mirisa. Supstanca je nezapaljiva i vatrootporna, pri upotrebi je potpuno isključena mogućnost spontanog izgaranja. Bakar sulfat, kada je izložen i najmanjoj količini vlage iz zraka, poprima karakterističnu plavu boju sa svijetlo plavom. U ovom slučaju, bakar sulfat se pretvara u plavi pentahidrat CuSO4 · 5H2O, poznat kao bakar sulfat.
U industriji se bakar sulfat može dobiti na nekoliko načina. Jedan od njih, najčešći, je otapanje bakrenog otpada u razblaženom bakar-sulfatu.U laboratoriji se bakar sulfat dobija reakcijom neutralizacije sa sumpornom kiselinom. Formula procesa je sljedeća: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
Svojstvo promjene boje bakrenog sulfata koristi se za otkrivanje prisustva vlage u organskim tekućinama. Koristi se za dehidrataciju etanola i drugih supstanci u laboratorijskim uslovima.
Široko primijenjen u industriji Poljoprivreda bakar sulfat ili na drugi način bakar sulfat. Njegova upotreba se, prije svega, sastoji u korištenju slabog rastvora za prskanje biljaka i tretiranje žitarica prije sjetve kako bi se uništile štetne spore gljivica. Na bazi bakar sulfata proizvodi se poznata bordoška mješavina i vapneno mlijeko, prodaje se u maloprodaji i namijenjena je za liječenje biljaka od gljivičnih bolesti i uništavanje grožđanih lisnih uši.
Bakar sulfat se često koristi u građevinarstvu. Njegova upotreba u ovoj oblasti je neutralizacija curenja i uklanjanje mrlja od rđe. Supstanca se također koristi za uklanjanje soli s cigle, betona ili ožbukane površine. Osim toga, koristi se za tretiranje drveta kao antiseptik kako bi se izbjegli procesi truljenja.
U službenoj medicini bakar sulfat je lijek. Lekari ga propisuju za spoljnu upotrebu kao kapi za oči, rastvore za ispiranje i ispiranje, kao i za lečenje opekotina izazvanih fosforom. Kao interni lijek, koristi se za iritaciju želuca da izazove povraćanje ako je potrebno.
Osim toga, mineralne boje se prave od bakar sulfata, koristi se u predionicama za izradu
IN Prehrambena industrija bakar sulfat je registrovan kao dodatak ishrani E519, koristi se kao fiksator boje i konzervans.
Kada se bakar sulfat prodaje u maloprodaji, on je označen kao veoma opasna supstanca. Ako u ljudski probavni sistem uđe u količini od 8 do 30 grama, može biti fatalan. Stoga, kada koristite bakar sulfat u svakodnevnom životu, trebali biste biti vrlo oprezni. Ako supstanca dospije na kožu ili oči, dobro isperite to područje hladnom tekućom vodom. Ako uđe u želudac, potrebno je slabo isprati, popiti fiziološki laksativ i diuretik.
Kada radite s bakrenim sulfatom kod kuće, koristite gumene rukavice i drugu zaštitnu opremu, uključujući respirator. Zabranjeno je koristiti posude za hranu za pripremu rastvora. Po završetku rada obavezno operite ruke i lice, i isperite usta.
Nazivi soli.
Ako metal ima promjenjivu valenciju, onda je to naznačeno nakon hemijski element Rimski broj u zagradi. Na primjer, CuSO 4 je bakar (II) sulfat.
Zadatak br. 2.
Uslovi za izvršenje zadatka:
Zadatak br. 2. Nacrtati elektronske dijagrame strukture jona Na +, Ca 2+, Fe 3+.
Zadatak br. 1. Vrste disperznih sistema. Klasifikacija rješenja.
Zadatak br. 2. Odredite karakteristike elektronska struktura atoma bakra (br. 28), hroma (br. 24).
Zadatak br. 1 .
Vrste disperznih sistema
Disperzni sistem je sistem u kojem je jedna supstanca fino podeljena na drugu supstancu.
Disperzovana faza je drobljena supstanca.
Disperzioni medij je tvar u kojoj je raspoređena disperzna faza.
By stanje agregacije razlikovati:
– gasni sistemi (vazduh);
– čvrsti sistemi(legure metala);
– tečnost (disperzioni medij - voda, benzol, etil alkohol).
Čvrsti ili tečni homogeni sistem koji se sastoji od 2 ili više komponenti naziva se rastvor.
Otvorena supstanca je jednolično raspoređena u obliku molekula, atoma ili jona u drugom - rastvaraču.
Ovisno o veličini otopljenih čestica razlikuju se sljedeće:
1. Grubo dispergovani sistemi:
– suspenzije – čvrsta disperzna faza (rastvor gline);
– emulzije – tečna disperzna faza (mlijeko).
2. Koloidne otopine (soli) - sastoje se od vrlo malih čestica (10 -5 - 10 -7 cm), ravnomjerno raspoređenih u bilo kojem mediju:
– u vodi (hidrosoli),
– u organskoj tečnosti (organosoli),
– u vazduhu ili drugom gasu (aerosoli).
Solevi zauzimaju srednju poziciju između pravih rješenja i grubih sistema.
3. Prava rješenja - rješenja u kojima se čestice ne mogu optički detektirati.
Prečnik dispergovanih čestica u I.r. manje od 10 -7 cm.
Tečne otopine sastoje se od otopljene tvari, rastvarača i proizvoda njihove interakcije.
Zadatak br. 2. Navedite karakteristike elektronske strukture atoma bakra (br. 28), hroma (br. 24).
Energetski dijagrami valentnih podnivoa atoma hroma i bakra.
Atom hroma ima 4 s-ne postoje dva podnivoa, kao što bi se očekivalo, već samo jedan elektron. Ali u 3 d-podnivo ima pet elektrona, ali ovaj podnivo je popunjen nakon 4 s-podnivo. Svaki od pet 3 d-oblake u ovom slučaju formira jedan elektron. Ukupni elektronski oblak ovih pet elektrona ima sferni oblik, ili, kako kažu, sferno simetričan. Prema prirodi raspodjele elektronske gustoće u različitim smjerovima, sličan je 1 s-EO. Energija podnivoa čiji elektroni formiraju takav oblak ispada da je manja nego u slučaju manje simetričnog oblaka. U ovom slučaju, orbitalna energija je 3 d-podnivo je jednak energiji 4 s-orbitale. Kada je simetrija narušena, na primjer, kada se pojavi šesti elektron, energija orbitala je 3 d-podnivo ponovo postaje veći od energije 4 s-orbitale. Stoga, atom mangana opet ima drugi elektron na 4 s-AO. Opšti oblak bilo kojeg podnivoa, ispunjen elektronima do pola ili u potpunosti, ima sfernu simetriju. Smanjenje energije u ovim slučajevima je opšte prirode i ne zavisi od toga da li je bilo koji podnivo do pola ili potpuno ispunjen elektronima. A ako je tako, onda moramo tražiti sljedeći prekršaj u atomu, u elektronska školjkačiji je poslednji „došao“ deveti d-elektron. Zaista, atom bakra ima 3 d-podnivo ima 10 elektrona i 4 s-postoji samo jedan podnivo. Smanjenje energije orbitala potpuno ili napola popunjenog podnivoa uzrok je niza važnih kemijskih fenomena.
Zadatak br. 1. Metode izražavanja koncentracije rastvora.
Uslovi za izvršenje zadatka:
Zadatak br. 1 . Odgovorite na postavljeno pitanje.
Metode izražavanja koncentracije rastvora
1. Procentualna koncentracija – broj g tvari prisutne u 100 g otopine.
5% rastvor C 6 H 12 O 6
100 g rastvora – 5 g C 6 H 12 O 6, tj.
5g C 6 H 12 O 6 +95 g H 2 O
Procentualna koncentracija se odnosi na jedinice mase.
2. Molarna koncentracija - broj molova prisutnih u 1 litri otopine:
5m HCl NaCl=23+35,5=58,5
3. Normalna ili ekvivalentna koncentracija - broj g ekvivalenata sadržanih u 1 litri otopine
Ekvivalent kiseline = ;
E(HCl) = , E(H 2 SO 4)= ,
Ekvivalent baze = 
;
E(NaOH) = , E(Al(OH) 3)= ,
Ekvivalent soli = 
;
E(NaCl) = , E(Na 2 CO 3) = ,
E(Al 2 (SO 4) 3) = ;
Ekvivalent oksida = 
2n Al 2 (SO 4) 3, ekvivalentno Al 2 (SO 4) 3 =
Na primjer, u 1 litru otopine 2
Zadatak br. 2. Navedite primjere sljedećih tipova hemijske reakcije: reakcije raspadanja; reakcije razmene
Zadatak br. 2. Reakcije razgradnje:
AgNO 3 +NaCl=AgCl +NaNO 3
CaCO 3 =CaO+CO 2
Zadatak za ispitanika broj 23
Zadatak br. 1. Teorija elektrolitička disocijacija.
Zadatak br. 2. Sastavite molekularne, pune jonske i skraćene jonske jednačine za reakcije sljedećih soli: a) hrom(III) hlorida i srebrovog nitrata; b) barijum hlorid i mangan sulfat; c) gvožđe (III) nitrat i kalijum hidroksid.
Zadatak br. 1 . Odgovorite na postavljeno pitanje.
Elektroliti imaju različite sposobnosti disocijacije.
Stupanj disocijacije (a) je omjer broja molekula dezintegriranih na ione (n) i ukupnog broja otopljenih molekula elektrolita (n 0):
Stepen disocijacije se izražava ili u decimale ili, češće, u procentima:
Ako je a = 1, ili 100%, elektrolit se potpuno disocira na ione.
Ako je a = 0,5 ili 50%, onda je od svakih 100 molekula datog elektrolita 50 u stanju disocijacije.
U zavisnosti od a postoje:
Jaki elektroliti, njihov a u 0,1 n. rastvor iznad 30%.
Oni se gotovo potpuno odvajaju.
Vezano:
– skoro sve soli;
– mnoge mineralne kiseline: H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HClO 4, HBr, HJ, HMnO 4 itd.
– osnova alkalni metali i neke zemnoalkalni metali: Ba(OH) 2 i Ca(OH) 2.
Prosječni elektroliti, njihov a od 3 do 30%. To uključuje kiseline H 3 PO 4, H 2 SO 3, HF itd.
Slabi elektroliti u vodenim rastvorima su samo delimično disocirani, njihov sadržaj je manji od 3%.
Vezano:
– neke mineralne kiseline: H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN;
– gotovo sve organske kiseline;
– mnoge metalne baze (osim baza alkalnih i zemnoalkalnih metala), kao i amonijum hidroksid;
– neke soli: HgCl 2, Hg(CN) 2.
Faktori koji utičua
Priroda rastvarača:
Što je veća dielektrična konstanta rastvarača, to je veći stepen disocijacije elektrolita u njemu.
Koncentracija otopine:
Stepen disocijacije elektrolita raste kako se otopina razrjeđuje.
Kako koncentracija rastvora raste, stepen disocijacije se smanjuje (česti sudari jona).
Priroda elektrolita:
Disocijacija elektrolita zavisi od stepena disocijacije.
temperatura:
Za jake elektrolite, a opada sa povećanjem temperature, jer povećava se broj sudara između jona.
Za slabe elektrolite, kako temperatura raste, prvo raste, a nakon 60 0 C počinje opadati.
Konstanta elektrolitičke disocijacije
U otopinama slabih elektrolita, nakon disocijacije, uspostavlja se dinamička ravnoteža između molekula i jona:
CH 3 COOH + H 2 O « CH 3 COO - + H 3 O +
. [H 3 O + ] / =K diss
Zadatak br. 2.Sastaviti molekularne, pune ionske i skraćene ionske jednačine za reakcije navedenih soli.
a) CrCl 3 + 3AgNO 3 → Cr(NO 3) 3 + 3AgCl↓
Cr 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 → Cr 3+ + 3NO 3 + 3AgCl↓
Cl - + Ag + → AgCl↓
b) BaCl 2 + MnSO 4 → BaSO 4 ↓ + MnCl 2
Ba 2+ + 2Cl - + Mn 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ + Mn 2+ + 2Cl -
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
c) Fe(NO 3) 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3
Fe 3+ + 3NO 3 - + 3K + + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ + 3K + + 3NO 3 -
Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓
Zadatak br. 1. Hidroliza soli.
Zadatak br. 1 . Odgovorite na postavljeno pitanje.
Hidroliza soli je reakcija izmjene soli s vodom, što rezultira stvaranjem slabih elektrolita.
Voda, kao slab elektrolit, disocira na H + i OH - ione:
H 2 O<->OH - + H +
Kada se neke soli rastvore u vodi, joni rastvorene soli stupaju u interakciju sa H + i OH - jonima vode.
Dolazi do pomaka u ravnoteži disocijacije vode:
jedan od jona vode (ili oba) vezuje se sa jonima rastvorenih materija i nastaje blago disociran, ili teško rastvorljiv, proizvod.
Za svaku so se može misliti da je formirana od baze i kiseline.
Kiseline i baze su jaki i slabi elektroliti,
Prema ovom kriteriju, soli se mogu podijeliti u četiri vrste:
soli formirane jakim baznim kationom i anjonom jaka kiselina;
2) soli formirane od jakog baznog kationa i anjona slabe kiseline;
3) soli formirane od slabog baznog kationa i jakog kiselog anjona;
4) soli formirane od kationa slabe baze i anjona slabe kiseline.
Soli formirane jakim baznim kationom i jakim kiselim anjonom ne podliježu hidrolizi.
Takve soli potpuno se disociraju na metalne ione i kiselinski ostatak.
Na primjer:
NaCl so formirana je od jake baze NaOH i jake kiseline HCl i potpuno se disocira na ione.
Soli formirane jakim baznim kationom i anjonom slabe kiseline
Hidroliza ove soli sastoji se od dodavanja jona vodika iz molekula vode jonima kiselog ostatka i oslobađanja hidroksidnih jona, koji uzrokuju alkalni reakcija okoline,
Na2S<->2Na + + S 2-
NON<->OH - + H +
S 2- + HOH<->HS - + OH -
Na 2 S + HOH = NaOH + NaHS
Soli formirane od slabog baznog kationa i jakog kiselog aniona
Hidroliza ove soli uključuje dodavanje iona metala ili amonijum iona hidroksidnim ionima iz molekule vode i oslobađanje iona vodika, koji izazivaju kiselu reakciju u medijumu,
ZnCl2<->Zn 2+ + 2Cl -
HON =OH - +H +
Zn 2+ + HOH<->ZnOH + + H +
ZnCl 2 + HOH<->HCl + ZnOHCl
Soli formirane od slabog baznog kationa i anjona slabe kiseline
Hidroliza ove soli uključuje dodavanje hidroksidnih jona metalnim ionima ili amonijevim jonima i jona vodonika iz molekula vode kiselim jonima. Reakcija okoline će biti neutralna.
CH 3 COONH 4<->CH 3 COO - + NH 4 +
HOH = H + + OH -
CH3COOH NH 4 OH
CH 3 COO + NH4+ + HOH<->CH 3 COOH + NH 4 OH
Zadatak br. 2. Opišite položaj elemenata br. 21, 32, 38 in Periodni sistem DI. Mendeljejev. Napišite njihove elektronske formule i atomske strukture.
