Izgovor imena znakova u periodnom sistemu. Oznaka, izgovor, nazivi i simboli hemijskih elemenata. Hemikalije i njihov izgovor

Kako koristiti periodni sistem? Za neupućenu osobu, čitanje periodnog sistema je isto kao i za patulja koji gleda u drevne rune vilenjaka. A periodni sistem vam može reći mnogo o svijetu.

Osim što vam dobro služi na ispitu, jednostavno je nezamjenjiv pri rješavanju ogromnog broja hemijskih i fizički problemi. Ali kako to pročitati? Srećom, danas svako može naučiti ovu umjetnost. U ovom članku ćemo vam reći kako razumjeti periodni sistem.

Periodni sistem hemijski elementi(periodični sistem) je klasifikacija hemijskih elemenata koja utvrđuje zavisnost različitih svojstava elemenata o naelektrisanju atomskog jezgra.

Istorija stvaranja Tabele

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev nije bio običan hemičar, ako neko tako misli. Bio je hemičar, fizičar, geolog, metrolog, ekolog, ekonomista, naftaš, aeronaut, izrađivač instrumenata i učitelj. Tokom svog života, naučnik je uspio provesti mnoga fundamentalna istraživanja u različitim oblastima znanja. Na primjer, rasprostranjeno je vjerovanje da je Mendeljejev izračunao idealnu snagu votke - 40 stepeni.

Ne znamo kako se Mendeljejev osjećao prema votki, ali pouzdano znamo da njegova disertacija na temu „Razgovor o kombinaciji alkohola sa vodom“ nije imala nikakve veze sa votkom i smatrala je koncentraciju alkohola od 70 stepeni. Uz sve zasluge naučnika, otkriće periodični zakon hemijski elementi - jedan od osnovnih zakona prirode, doneli su mu najširu slavu.

Postoji legenda prema kojoj je naučnik sanjao periodni sistem, nakon čega je sve što je trebalo da uradi bilo da usavrši ideju koja se pojavila. Ali, da je sve tako jednostavno.. Ova verzija stvaranja periodnog sistema, očigledno, nije ništa više od legende. Na pitanje kako je otvoren sto, sam Dmitrij Ivanovič je odgovorio: " Razmišljao sam o tome možda dvadeset godina, ali vi mislite: sjedio sam tamo i odjednom... gotovo je.”

Sredinom devetnaestog veka, nekoliko naučnika je paralelno preduzimalo pokušaje da se slože poznati hemijski elementi (poznata su 63 elementa). Na primjer, 1862. godine, Alexandre Emile Chancourtois je postavio elemente duž spirale i primijetio ciklično ponavljanje hemijskih svojstava.

Hemičar i muzičar John Alexander Newlands predložio je svoju verziju periodnog sistema 1866. Zanimljiva je činjenica da je naučnik pokušao da otkrije neku vrstu mističnog muzičkog sklada u rasporedu elemenata. Između ostalih pokušaja, bio je i pokušaj Mendeljejeva, koji je okrunjen uspjehom.

Godine 1869. objavljen je prvi tabelarni dijagram, a 1. mart 1869. smatra se danom otvaranja periodičnog zakona. Suština Mendeljejevljevog otkrića bila je da se svojstva elemenata sa povećanjem atomske mase ne mijenjaju monotono, već periodično.

Prva verzija tabele sadržavala je samo 63 elementa, ali je Mendeljejev donio niz vrlo nekonvencionalnih odluka. Dakle, pogodio je da ostavi prostor u tabeli za još neotkrivene elemente, a takođe je promenio atomske mase nekih elemenata. Fundamentalna ispravnost zakona koji je izveo Mendeljejev potvrđena je vrlo brzo, nakon otkrića galija, skandijuma i germanijuma, čije je postojanje naučnik predvideo.

Savremeni pogled na periodni sistem

Ispod je sama tabela

Danas se umjesto atomske težine (atomske mase) koristi koncept atomskog broja (broj protona u jezgru) za naručivanje elemenata. Tabela sadrži 120 elemenata, koji su raspoređeni s lijeva na desno prema rastućem atomskom broju (broj protona)

Kolone tabele predstavljaju takozvane grupe, a redovi predstavljaju periode. Tabela ima 18 grupa i 8 perioda.

1. Metalna svojstva elemenata se smanjuju kada se kreću duž perioda s lijeva na desno i unutra obrnuti smjer- povećati.
2. Veličina atoma se smanjuje kada se kreće s lijeva na desno duž perioda.
3. Kada se krećete od vrha do dna u grupi, faktori oporavka se povećavaju metalna svojstva.
4. Oksidirajuća i nemetalna svojstva se povećavaju kako se krećete kroz period s lijeva na desno.

Šta saznajemo o elementu iz tabele? Na primjer, uzmimo treći element u tabeli - litijum, i razmotrimo ga detaljno.

Prije svega, vidimo sam simbol elementa i njegovo ime ispod njega. U gornjem lijevom kutu nalazi se atomski broj elementa kojim je element raspoređen u tabeli. Atomski broj, kao što je već spomenuto, jednak je broju protona u jezgru. Broj pozitivnih protona je obično jednak broju negativnih elektrona u atomu (osim u izotopima).

Atomska masa je navedena pod atomskim brojem (u ovoj verziji tabele). Ako zaokružite atomska masa na najbliži ceo broj, dobijamo takozvani maseni broj. Razlika između masenog i atomskog broja daje broj neutrona u jezgru. Dakle, broj neutrona u jezgri helijuma je dva, au litijumu četiri.

Naš kurs “Periodični sistem za lutke” je završen. U zaključku, pozivamo vas da pogledate tematski video, i nadamo se da vam je pitanje kako koristiti periodni sistem Mendelejeva postalo jasnije. Podsjećamo da je uvijek efikasnije učiti novi predmet ne sam, već uz pomoć iskusnog mentora. Zato nikada ne zaboravite na studentski servis koji će svoje znanje i iskustvo rado podijeliti s vama.

2.1. Hemijski jezik i njegovi dijelovi

Čovječanstvo koristi mnogo različitih jezika. Osim prirodnim jezicima(japanski, engleski, ruski - više od 2,5 hiljade ukupno), postoje i veštački jezici, na primjer, esperanto. Među veštačkim jezicima postoje jezicima razne nauke. Dakle, u hemiji koriste svoje, hemijski jezik.
Hemijski jezik– sistem simbola i koncepata dizajniranih za kratko, sažeto i vizuelno snimanje i prenos hemijskih informacija.
Poruka napisana na većini prirodnih jezika podijeljena je na rečenice, rečenice na riječi, a riječi na slova. Ako rečenice, riječi i slova nazivamo dijelovima jezika, onda možemo identificirati slične dijelove u hemijskom jeziku (tabela 2).

Tabela 2.Dijelovi hemijskog jezika

Nemoguće je odmah savladati bilo koji jezik; to se odnosi i na hemijski jezik. Stoga ćete se za sada samo upoznati s osnovama ovog jezika: naučiti neka „slova“, naučiti razumjeti značenje „riječi“ i „rečenice“. Na kraju ovog poglavlja ćete se upoznati imena hemijske supstance su sastavni deo hemijskog jezika. Dok budete studirali hemiju, vaše znanje hemijskog jezika će se proširiti i produbiti.

HEMIJSKI JEZIK.
1.Koje vještačke jezike poznajete (osim onih navedenih u tekstu udžbenika)?
2.Po čemu se prirodni jezici razlikuju od umjetnih?
3. Mislite li da je moguće opisati hemijske fenomene bez upotrebe hemijskog jezika? Ako ne, zašto ne? Ako je tako, koje bi bile prednosti i nedostaci takvog opisa?

Simbol za hemijski element predstavlja sam element ili jedan atom tog elementa.
Svaki takav simbol je skraćeni latinski naziv hemijskog elementa, koji se sastoji od jednog ili dva slova latinice (za latinicu vidi Dodatak 1). Simbol se piše velikim slovom. Simboli, kao i ruski i latinski nazivi nekih elemenata, dati su u tabeli 3. Tu su dati i podaci o porijeklu latinskih naziva. Opšte pravilo Nema izgovora simbola, pa je u tabeli 3 prikazano i „čitanje“ simbola, odnosno kako se ovaj simbol čita u hemijskoj formuli.

Nemoguće je zamijeniti naziv elementa simbolom u usmenom govoru, ali u rukopisnim ili štampanim tekstovima to je dozvoljeno, ali nije preporučljivo. Trenutno je poznato 110 hemijskih elemenata, od kojih 109 ima nazive i simbole odobrene od strane Međunarodne Savez čiste i primijenjene hemije (IUPAC).
Tabela 3 daje informacije o samo 33 elementa. Ovo su elementi sa kojima ćete se prvi susresti kada proučavate hemiju. Ruski nazivi (po abecednom redu) i simboli svih elemenata dati su u Dodatku 2.

Tabela 3.Nazivi i simboli nekih hemijskih elemenata

Koristi se za označavanje hemijskih supstanci hemijske formule.

Za molekularne supstance, hemijska formula može označiti jedan molekul ove supstance.
Informacije o supstanci mogu varirati, pa su i različite vrste hemijske formule .
Ovisno o potpunosti informacija, hemijske formule se dijele u četiri glavna tipa: protozoa, molekularni, strukturalni I prostorni.

Indeksi u najjednostavnijoj formuli nemaju zajednički djelitelj.
Indeks "1" se ne koristi u formulama.
Primjeri najjednostavnijih formula: voda - H 2 O, kisik - O, sumpor - S, fosforov oksid - P 2 O 5, butan - C 2 H 5, fosforna kiselina– H 3 PO 4, natrijum hlorid (kuhinjska so) – NaCl.
Najjednostavnija formula vode (H 2 O) pokazuje da sastav vode uključuje element vodonik(H) i element kiseonik(O), i u bilo kojem dijelu (dio je dio nečega što se može podijeliti bez gubitka njegovih svojstava.) vode, broj atoma vodika se udvostručuje više broja atomi kiseonika.
Broj čestica, uključujući broj atoma, označeno latiničnim slovom N. Označavanje broja atoma vodika – N H, a broj atoma kiseonika je N O, možemo to napisati

Or N H: N O=2:1.

Najjednostavnija formula fosforne kiseline (H 3 PO 4) pokazuje da fosforna kiselina sadrži atome vodonik, atomi fosfor i atomi kiseonik, a omjer broja atoma ovih elemenata u bilo kojem dijelu fosforne kiseline je 3:1:4, tj.

NH: N P: N O=3:1:4.

Najjednostavnija formula može se sastaviti za bilo koju pojedinačnu hemijsku supstancu, i za molekularne supstance, osim toga, može se kompajlirati molekularna formula.

Primjeri molekularne formule: voda – H 2 O, kiseonik – O 2, sumpor – S 8, fosfor oksid – P 4 O 10, butan – C 4 H 10, fosforna kiselina – H 3 PO 4.

Nemolekularne supstance nemaju molekularne formule.

Redoslijed pisanja simbola elemenata u jednostavnim i molekularnim formulama određen je pravilima kemijskog jezika, s kojima ćete se upoznati dok budete proučavali hemiju. Na informacije koje se prenose ovim formulama ne utiče redosled simbola.

Od znakova koji odražavaju strukturu tvari, za sada ćemo koristiti samo valentni udar("crtica"). Ovaj znak pokazuje prisustvo između atoma tzv kovalentna veza(o kakvoj se vrsti veze radi i koje su njene karakteristike, uskoro ćete saznati).

U molekuli vode, atom kisika je vezan jednostavnim (jednostrukim) vezama s dva atoma vodika, ali atomi vodika nisu međusobno povezani. To je ono što jasno pokazuje strukturnu formulu vode.

Drugi primjer: molekul sumpora S8. U ovoj molekuli, 8 atoma sumpora formira osmočlani prsten, u kojem je svaki atom sumpora povezan sa dva druga atoma jednostavnim vezama. Uporedite strukturnu formulu sumpora sa volumetrijski model njegovi molekuli prikazani na sl. 3. Imajte na umu da strukturna formula sumpora ne prenosi oblik njegove molekule, već samo pokazuje redoslijed povezivanja atoma kovalentnim vezama.

Strukturna formula fosforne kiseline pokazuje da je u molekuli ove supstance jedan od četiri atoma kiseonika vezan samo sa atomom fosfora dvostrukom vezom, a atom fosfora je, zauzvrat, povezan sa još tri atoma kiseonika jednostrukim vezama. . Svaki od ova tri atoma kisika je također povezan jednostavnom vezom s jednim od tri atoma vodika prisutna u molekuli.

Uporedite sljedeći trodimenzionalni model molekule metana s njegovom prostornom, strukturnom i molekularnom formulom:

U prostornoj formuli metana, klinasti valentni potezi, kao u perspektivi, pokazuju koji nam je od atoma vodika „bliži“, a koji „dalji od nas“.

Ponekad prostorna formula ukazuje na dužine veze i uglove između veza u molekulu, kao što je prikazano na primeru molekula vode.

Nemolekularne supstance ne sadrže molekule. Radi pogodnosti hemijski proračuni u nemolekularnoj tvari, tzv jedinica formule.

Primeri sastava jedinica formule nekih supstanci: 1) silicijum dioksid (kvarcni pesak, kvarc) SiO 2 – formula se sastoji od jednog atoma silicijuma i dva atoma kiseonika; 2) natrijum hlorid (kuhinjska so) NaCl – formula se sastoji od jednog atoma natrijuma i jednog atoma hlora; 3) gvožđe Fe - jedinica formule sastoji se od jednog atoma gvožđa.Kao i molekula, jedinica formule je najmanji deo supstance koji zadržava svoja hemijska svojstva.

Tabela 4

Informacije koje se prenose različitim vrstama formula

Razmotrimo sada, koristeći primjere, koje informacije nam daju različite vrste formula.

1. Supstanca: sirćetna kiselina. Najjednostavnija formula je CH 2 O, molekulska formula je C 2 H 4 O 2, strukturna formula

Najjednostavnija formula nam to govori
1) uključeno sirćetna kiselina uključuje ugljik, vodonik i kisik;
2) u ovoj supstanci broj ugljikovih atoma se odnosi na broj atoma vodika i broj atoma kisika, kao 1:2:1, tj. N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekularna formula dodaje to
3) u molekulu sirćetne kiseline ima 2 atoma ugljika, 4 atoma vodonika i 2 atoma kiseonika.
Strukturna formula dodaje to
4, 5) u molekulu dva atoma ugljenika su međusobno povezana jednostavnom vezom; jedan od njih je, osim toga, povezan s tri atoma vodika, svaki s jednostrukom vezom, a drugi s dva atoma kisika, jedan s dvostrukom vezom, a drugi s jednostrukom vezom; posljednji atom kisika je još uvijek povezan jednostavnom vezom sa četvrtim atomom vodika.

2. Supstanca: natrijum hlorida. Najjednostavnija formula je NaCl.
1) Natrijum hlorid sadrži natrijum i hlor.
2) U ovoj supstanci, broj atoma natrijuma jednak je broju atoma hlora.

3. Supstanca: gvožđe. Najjednostavnija formula je Fe.
1) Ova supstanca sadrži samo gvožđe, odnosno to je jednostavna supstanca.

4. Supstanca: trimetafosforna kiselina . Najjednostavnija formula je HPO 3, molekulska formula je H 3 P 3 O 9, strukturna formula

1) Trimetafosforna kiselina sadrži vodonik, fosfor i kiseonik.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekul se sastoji od tri atoma vodika, tri atoma fosfora i devet atoma kiseonika.
4, 5) Tri atoma fosfora i tri atoma kiseonika, naizmenično, formiraju šestočlani ciklus. Sve veze u ciklusu su jednostavne. Svaki atom fosfora je, osim toga, povezan s još dva atoma kisika, jednim s dvostrukom vezom, a drugim s jednostrukom vezom. Svaki od tri atoma kisika povezana jednostavnim vezama s atomima fosfora je također povezana jednostavnom vezom s atomom vodika.

Tabela 5.Primjeri različitih vrsta formula za neke tvari-

Sva imena hemijskih elemenata potiču od latinski jezik. To je neophodno prvenstveno kako bi naučnici različite zemlje mogli da se razumeju.

Hemijski simboli elemenata

Elementi se obično označavaju hemijski znakovi(simboli). Prema prijedlogu švedskog hemičara Berzeliusa (1813), hemijski elementi se označavaju početnim ili početnim i jednim od sljedećih slova latinskog naziva datog elementa; Prvo slovo je uvijek veliko, drugo malo. Na primjer, vodonik (Hydrogenium) je označen slovom H, kisik (Oxygenium) slovom O, sumpor (Sumpor) slovom S; živa (Hydrargyrum) - slova Hg, aluminijum (Aluminijum) - Al, gvožđe (Ferrum) - Fe, itd.

Rice. 1. Tabela hemijskih elemenata sa nazivima na latinskom i ruskom jeziku.

Ruska imena hemijskih elemenata su često latinska imena sa modifikovanim završetcima. Ali ima i mnogo elemenata čiji se izgovor razlikuje od latinskog izvora. To su ili izvorne ruske riječi (na primjer, željezo), ili riječi koje su prijevodi (na primjer, kisik).

Hemijska nomenklatura

Hemijska nomenklatura je ispravan naziv za hemijske supstance. Latinska riječ nomenclatura prevodi se kao "popis imena"

U ranoj fazi razvoja hemije, supstance su dobijale proizvoljna, nasumična imena (trivijalna imena). Visoko hlapljive tečnosti nazivane su alkoholi, što uključuje i "hlorovodonični alkohol" - vodeni rastvor hlorovodonične kiseline, "silni alkohol" - Azotna kiselina, "amonijak" je vodeni rastvor amonijaka. Uljne tečnosti i čvrste materije nazvana ulja, na primjer, koncentrirana sumporna kiselina zvalo se "ulje vitriola", arsenik hlorid - "arsenovo ulje".

Ponekad su supstance nazivane po svom otkriću, na primjer, "Glauberova sol" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, koju je otkrio njemački hemičar I. R. Glauber u 17. stoljeću.

Rice. 2. Portret I. R. Glaubera.

Drevna imena su mogla ukazivati ​​na ukus supstanci, boju, miris, izgled, medicinska akcija. Jedna supstanca je ponekad imala nekoliko imena.

Do kraja 18. vijeka, hemičari nisu poznavali više od 150-200 jedinjenja.

Prvi sistem naučnih naziva u hemiji razvila je 1787. komisija hemičara na čelu sa A. Lavoisierom. Lavoisierova hemijska nomenklatura poslužila je kao osnova za stvaranje nacionalnih hemijskih nomenklatura. Da bi hemičari iz različitih zemalja razumjeli jedni druge, nomenklatura mora biti ujednačena. Trenutno se gradi hemijske formule i imena neorganske supstance podliježe sistemu nomenklaturnih pravila koje je kreirala komisija Međunarodne unije za čistu i primijenjenu hemiju (IUPAC). Svaka supstanca je predstavljena formulom, u skladu sa kojom se konstruiše sistematski naziv jedinjenja.

Rice. 3. A. Lavoisier.

Šta smo naučili?

Svi hemijski elementi imaju latinske korene. Latinski nazivi hemijskih elemenata su opšteprihvaćeni. Oni se prenose na ruski pomoću praćenja ili prijevoda. međutim, neke riječi su izvorne Rusko značenje, kao što su bakar ili gvožđe. Hemijska nomenklatura Pokoravaju se sve hemijske supstance koje se sastoje od atoma i molekula. Sistem naučnih imena prvi je razvio A. Lavoisier.

Testirajte na temu

Evaluacija izvještaja

Prosječna ocjena: 4.2. Ukupno primljenih ocjena: 768.

Instrukcije

Periodični sistem je višespratna "kuća" u kojoj se nalazi veliki broj apartmani Svaki “stanar” ili u svom stanu pod određenim brojem, koji je stalan. Osim toga, element ima “prezime” ili ime, kao što su kisik, bor ili dušik. Pored ovih podataka, svaki “stan” sadrži informacije kao što je relativna atomska masa, koja može imati tačne ili zaokružene vrijednosti.

Kao i u svakoj kući, postoje „ulazi“, odnosno grupe. Štaviše, u grupama se elementi nalaze s lijeve i desne strane, formirajući se. U zavisnosti od toga na kojoj strani ih ima više, ta strana se zove glavna. Druga podgrupa će, prema tome, biti sekundarna. Tabela takođe ima „podove“ ili tačke. Štaviše, periodi mogu biti i veliki (sastoje se od dva reda) i mali (imaju samo jedan red).

Tabela prikazuje strukturu atoma elementa, od kojih svaki ima pozitivno nabijeno jezgro koje se sastoji od protona i neutrona, kao i negativno nabijenih elektrona koji rotiraju oko njega. Broj protona i elektrona je numerički isti i određen je u tabeli serijskim brojem elementa. Na primjer, hemijski element sumpor je #16, stoga će imati 16 protona i 16 elektrona.

Da biste odredili broj neutrona (neutralne čestice koje se takođe nalaze u jezgru), oduzmite relativnu atomsku masu elementa od njegove serijski broj. Na primjer, željezo ima relativnu atomsku masu 56 i atomski broj 26. Prema tome, 56 – 26 = 30 protona za željezo.

Elektroni se nalaze na različitim udaljenostima od jezgra, formirajući nivoe elektrona. Da biste odredili broj elektronskih (ili energetskih) nivoa, morate pogledati broj perioda u kojem se element nalazi. Na primjer, aluminijum je u 3. periodu, pa će imati 3 nivoa.

Po broju grupe (ali samo za glavnu podgrupu) možete odrediti najveću valentnost. Na primjer, elementi prve grupe glavne podgrupe (litijum, natrijum, kalijum itd.) imaju valenciju 1. Prema tome, elementi druge grupe (berilij, magnezijum, kalcijum, itd.) će imati valenciju od 2.

Također možete koristiti tabelu za analizu svojstava elemenata. S lijeva na desno, metalna svojstva slabe, a nemetalna se povećavaju. To se jasno vidi na primjeru perioda 2: počinje alkalni metal natrijum, zatim zemnoalkalni metal magnezijum, posle njega amfoterni element aluminijum, zatim nemetali silicijum, fosfor, sumpor, a period završava gasovitim materijama - hlorom i argonom. U narednom periodu uočava se slična zavisnost.

Od vrha do dna, također se opaža obrazac - metalna svojstva se povećavaju, a nemetalna svojstva slabe. To jest, na primjer, cezijum je mnogo aktivniji u odnosu na natrijum.