Hlorovodonik (HC I ) klasa opasnosti 3

Bezbojni plin oštrog mirisa, teži od zraka, ukapljuje se na temperaturi od –85,1 0 C, a stvrdnjava na temperaturi od –114,2 0 C. U zraku se dimi zbog stvaranja kapljica magle sa vodenom parom. Nezapaljiv, eksplozivan kada se kontejneri zagreju. Dobro se rastvara u vodi, manje u organskim tečnostima. U normalnim uslovima, 450-500 zapremina gasa je rastvoreno u jednoj zapremini vode. 27,5-38% rastvor hlorovodonika u vodi formira hlorovodoničnu kiselinu, a 36% rastvor hlorovodonika u vodi formira koncentrovanu hlorovodoničnu kiselinu.

Koristi se hlorovodonik za proizvodnju hlorovodonične kiseline, vinil hlorida, alkil hlorida, za oksidativno hlorisanje organska jedinjenja, dobijanje metalnih hlorida, hidrolitičkog alkohola, glukoze, šećera, želatina i lepka, u bojanju tekstila, jetkanju metala, u hidrometalurškim procesima i galvanizaciji. Hlorovodonik se proizvodi kao nusproizvod hlorisanja i dehidrokloracija organskih spojeva, kao i u interakciji natrijum hlorida sa sumpornom kiselinom. Trenutno se proizvodi sintetički sagorevanjem vodonika u struji hlora.

Hlorovodonik se transportuje u željezničkim i drumskim cisternama, kontejnerima i cilindrima, koji su privremeni pohranjeni. Obično hlorovodonik se skladišti u tečnom stanju na temperaturi okoline pod pritiskom sopstvenih para od 6-18 kgf/cm 2 u nadzemnim cilindričnim horizontalnim rezervoarima. Maksimalne zapremine skladištenja su 1,98 tona.

Maksimalno dozvoljena koncentracija (MPC) hlorovodonika u vazduhu naselja: prosječno dnevno - 0,02 mg/m 3 , maksimalno jednokratno - 0,05 mg/m 3 , u zraku radnog prostora industrijskih prostorija - 5 mg/m3.Hlorovodonik ima jako nadražujuće dejstvo na respiratorni sistem. Dugotrajno izlaganje niskim koncentracijama uzrokuje katar gornjih dišnih puteva i brzo uništavanje zubne cakline. Koncentracije od 50-75 mg/m3 teško se podnose, akutno trovanje je praćeno promuklošću, gušenjem i kašljem. Koncentracije od 75-150 mg/m 3 su nepodnošljive, izazivaju iritaciju sluzokože, konjuktivitis, osjećaj gušenja i gubitak svijesti.

Prilikom otklanjanja nezgoda povezano sa curenjem (emisijom) hlorovodonika, potrebno je izolovati opasno područje, ukloniti ljude iz njega, ostati na vjetrovitoj strani, izbjegavati niska mesta, u zonu nezgode ulazite samo u punoj zaštitnoj odeći. Neposredno na mjestu nesreće i na udaljenosti do 50 metara od izvora kontaminacije, izvode se radovi na izolacijskim gas maskama IP-4M, IP-5, IP-6 (koristeći kemijski vezani kisik), aparatima za disanje ASV-2, DASV (na komprimovani vazduh) 8, KIP-9 (na komprimovani kiseonik) i sredstva za zaštitu kože (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5 itd.). Na udaljenosti većoj od 50 metara od izvora, gdje koncentracija hlorovodonika naglo opada, ne treba koristiti zaštitnu opremu za kožu, a za zaštitu respiratornog sistema koristi se filterska: industrijske gas maske velikih dimenzija sa kutijama klas. B i BKF, male veličine sa kutijom razreda B, civilne gas maske GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh u kompletu sa DPG-3 ili respiratorima RPG-67, RU-60M sa kutijom od brend V.

Sredstva zaštite		Zaštitno vrijemedjelovanje (sat) u koncentracijama(mg/m3)
Ime	Marka kutije				5000
Industrial gas maske: velika veličina mala velicina	BKF
Civilne gas maske: GP-5, GP-7, PDF-2Sh, PDF-2D
Respiratori: RPG-67, RU-60M

Prisustvo hlorovodonika se određuje:

U vazduhu industrijske zone sa OKA-T-N analizatorom gasa Cl , detektor gasa IGS-98-N Cl , univerzalni gasni analizator UG-2 mjernog opsega 0-100 mg/m 3 , gasni detektor industrijskih hemijskih emisija GPHV-2 u opsegu 5-500 mg/m 3 .

Na otvorenom – sa SIP “CORSAR-X” uređajima.

U zatvorenom prostoru - sa SIP uređajima "VEGA-M"

Neutralizirati hlorovodonik sledećim alkalnim rastvorima

5% vodeni rastvor kaustične sode (na primjer, 50 kg kaustične sode na 950 litara vode);

5% vodeni rastvor sode u prahu (na primjer, 50 kg sode malo praha za 950 litara vode);

5% vodeni rastvor gašenog vapna (na primjer, 50 kg gašenog vapna na 950 litara vode);

5% vodeni rastvor kaustične sode (na primjer, 50 kg kaustične sode na 950 litara vode);

Prilikom neutralizacije klorovodika, njegove pare se talože postavljanjem vodene zavjese (potrošnja vode nije normirana); pri neutralizaciji istaloženih para koristi se voda ili 5% vodene otopine kaustične sode, sode u prahu, gašenog vapna i kaustične sode. Za prskanje vode ili rastvora koriste se vozila za zalivanje i vatrogasna vozila, autopunilišta (AT, PM-130, ARS-14, ARS-15), kao i hidranti i specijalni sistemi dostupni na hemijski opasnim objektima.

Za odlaganje kontaminiranog tla na mjestu izlijevanja kada se hlorovodonik neutrališe, površinski sloj zemlje se isječe do dubine kontaminacije, sakuplja i transportuje na odlaganje korišćenjem zemljanih vozila (buldožeri, strugači, grejderi, kiperi). Posječena područja se prekrivaju svježim slojem zemlje i ispiru vodom radi kontrole.

Akcije lidera: izolovati opasnu zonu u radijusu od najmanje 50 metara, udaljiti ljude iz nje, držati se na vjetrovitoj strani, izbjegavati niska mjesta. U područje nezgode ulazite samo u punoj zaštitnoj odjeći.

Pružanje prve pomoći:

U kontaminiranom području: obilno isperite oči i lice vodom, stavite anti-vogaza, hitno povlačenje (uklanjanje) iz izbijanja.

Nakon evakuacije kontaminiranog područja: zagrijavanje, mirovanje, ispiranje kiseline koja nastaje interakcijom hlorovodonika sa vodom sa otvorenih područja kože i odeće vodom, obilno ispiranje očiju vodom, ako je disanje otežano, nanesite toplotu na područje vrata, potkožno - 1 ml. 0,1% rastvor atropin sulfata. Hitna evakuacija u medicinsku ustanovu.

3. Aplikacija

Hlorovodonik, hlorovodonik bezbojan, termički stabilan gas oštrog mirisa, isparenja u vlažnom vazduhu, lako se rastvara u vodi dajući hlorovodoničnu kiselinu. Na -85,1 °C kondenzuje se u bezbojnu, pokretnu tečnost. Na -114,22 °C, HCl prelazi u čvrsto stanje. U čvrstom stanju, hlorovodonik postoji u obliku dve kristalne modifikacije: ortorombne, stabilne ispod -174,75 °C, i kubične.

Svojstva

Vodeni rastvor hlorovodonika naziva se hlorovodonične kiseline. Kada se rastvori u vodi, dešavaju se sljedeći procesi:

HCl g + H 2 O l ⇌ H 3 O l + Cl l

Proces rastvaranja je vrlo egzoterman. Sa vodom HCl formira azeotropnu smjesu koja sadrži 20,24% HCl.

Hlorovodonična kiselina je jaka jednobazna kiselina; snažno reaguje sa svim metalima u nizu napona levo od vodonika, sa baznom i amfoterni oksidi, baze i soli, tvoreći soli kloride:

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 FeO + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 O

Hloridi su izuzetno česti i imaju najširu primjenu. Većina ih je vrlo topiva u vodi i potpuno se disociraju na ione. Slabo rastvorljivi su olovo hlorid, srebro hlorid, živin hlorid i bakar hlorid.

Kada je izložen jakim oksidantima ili tokom elektrolize, hlorovodonik pokazuje redukciona svojstva:

MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

Kada se zagrije, klorovodik se oksidira kisikom CuCl 2):

4 HCl + O 2 → 2 H 2 O +2 Cl 2

Međutim, koncentrirana hlorovodonična kiselina reaguje sa bakrom da formira monovalentni kompleks bakra:

2 Cu + 4 HCl → 2 H + 2 H 2

Smjesa od 3 volumna dijela koncentrirane hlorovodonične kiseline i 1 zapreminskog dijela koncentrirane azotne kiseline nazvana "kraljevska vodka". Aqua regia može čak rastvoriti zlato i platinu. Visoka oksidativna aktivnost aqua regia je zbog prisustva nitrozil hlorida i hlora u njoj, koji su u ravnoteži sa polaznim supstancama:

4 H 3 O + 3 Cl + NO 3 ⇌ NOCl + Cl 2 + 6 H 2 O

Zbog visoke koncentracije kloridnih jona u otopini, metal se veže u hloridni kompleks, što pospješuje njegovo otapanje.

Cl 2 na vol. T - žuto-zeleni gas oštrog zagušljivog mirisa, 2,5 puta teži od vazduha, slabo rastvorljiv u vodi (~ 6,5 g/l); X. R. u nepolarnim organskim rastvaračima. Nalazi se u slobodnom obliku samo u vulkanskim gasovima.

Načini dobijanja

Zasnovan na procesu oksidacije Cl - anjona

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Industrial

Elektroliza vodenih rastvora hlorida, češće NaCl:

2NaCl + 2H 2 O = Cl 2 + 2NaOH + H 2

Laboratorija

Oksidacija konc. HCI sa raznim oksidantima:

4HCI + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O

6HCl + KClO 3 = 3Cl 2 + KCl + 3H 2 O

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Hemijska svojstva

Klor je veoma jak oksidant. Oksidira metale, nemetale i složene supstance, pretvarajući se u vrlo stabilne Cl - anione:

Cl 2 0 + 2e - = 2Cl -

Reakcije sa metalima

Aktivni metali u atmosferi suhog plinovitog hlora se pale i sagorevaju; u ovom slučaju nastaju metalni hloridi.

Cl 2 + 2Na = 2NaCl

3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3

Niskoaktivni metali se lakše oksidiraju vlažnim hlorom ili njegovim vodenim otopinama:

Cl 2 + Cu = CuCl 2

3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3

Reakcije sa nemetalima

Hlor ne stupa u direktnu interakciju samo sa O 2, N 2, C. Reakcije sa drugim nemetalima nastaju pod različitim uslovima.

Nastaju nemetalni halogenidi. Najvažnija reakcija je interakcija sa vodonikom.

Cl 2 + H 2 = 2HC1

Cl 2 + 2S (rastop) = S 2 Cl 2

ZCl 2 + 2R = 2RCl 3 (ili RCl 5 - više od Cl 2)

2Cl 2 + Si = SiCl 4

3Cl 2 + I 2 = 2ICl 3

Premještanje slobodnih nemetala (Br 2, I 2, N 2, S) iz njihovih jedinjenja

Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl

Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl

Cl 2 + 2HI = I 2 + 2HCl

Cl 2 + H 2 S = S + 2HCl

3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl

Disproporcija hlora u vodi i vodenim rastvorima alkalija

Kao rezultat samooksidacije-samoredukcije, neki atomi hlora se pretvaraju u Cl - anione, a drugi u pozitivan stepen oksidacije su dio ClO - ili ClO 3 - aniona.

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO hipohlorna kiselina

Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O

Ove reakcije su važne jer dovode do jedinjenja kiseonika hlor:

KClO 3 i Ca(ClO) 2 - hipohloriti; KClO 3 - kalijum hlorat (Bertholletova so).

Interakcija hlora sa organskim materijama

a) zamjena atoma vodika u molekulima OM

b) vezivanje molekula Cl 2 na mjestu rupture višestrukih veza ugljik-ugljik

H 2 C=CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-dihloretan

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-tetrahloretan

Hlorovodonik i hlorovodonična kiselina

Gas vodonik hlorida

Fizička i hemijska svojstva

HCl - hlorovodonik. Na rev. T - bezbojno. plin oštrog mirisa, prilično se lako ukapljuje (t.t. -114°C, bp -85°C). Bezvodni HCl, kako u plinovitom tako iu tekućem stanju, je neelektrično provodljiv i kemijski inertan prema metalima, metalnim oksidima i hidroksidima, kao i mnogim drugim tvarima. To znači da se u odsustvu vode hlorovodonik ne ispoljava kisela svojstva. Samo pri vrlo visokim temperaturama plinovita HCl reagira s metalima, čak i sa onima nisko aktivnim kao što su Cu i Ag.
Redukciona svojstva hloridnog anjona u HCl također se pojavljuju u maloj mjeri: on je oksidiran fluorom na vol. T, a takođe i pri visokoj T (600°C) u prisustvu katalizatora, reverzibilno reaguje sa kiseonikom:

2HCl + F 2 = Cl 2 + 2HF

4HCl + O 2 = 2Sl 2 + 2H 2 O

Plinoviti HCl se široko koristi u organskoj sintezi (reakcije hidrohloriranja).

Načini dobijanja

1. Sinteza iz jednostavne supstance:

H 2 + Cl 2 = 2HCl

2. Nastaje kao nusproizvod tokom hlorisanja ugljovodonika:

R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl

3. U laboratoriji se dobiva djelovanjem konc. H 2 SO 4 za hloride:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl = 2HCl + NaHSO 4 (sa niskim zagrijavanjem)

H 2 SO 4 (konc.) + 2NaCl = 2HCl + Na 2 SO 4 (sa vrlo visokim zagrijavanjem)

Vodeni rastvor HCl - jaka kiselina (hlorovodonična ili hlorovodonična)

HCl je vrlo rastvorljiv u vodi: na vol. U 1 litri H 2 O otopljeno je ~ 450 litara plina (otapanje je praćeno oslobađanjem značajne količine topline). Zasićeni rastvor ima maseni udio HCl jednak 36-37%. Ovo rješenje ima vrlo oštar, zagušljiv miris.

Molekuli HCl u vodi se gotovo potpuno raspadaju na jone, tj. vodeni rastvor HCl je jaka kiselina.

Hemijska svojstva hlorovodonične kiseline

1. HCl otopljen u vodi otkriva sve opšta svojstva kiseline zbog prisustva H+ jona

HCl → H + + Cl -

interakcija:

a) sa metalima (do H):

2HCl 2 + Zn = ZnCl 2 + H 2

b) sa bazičnim i amfoternim oksidima:

2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O

6HCl + Al 2 O 3 = 2AlCl 3 + ZN 2 O

c) sa bazama i amfoternim hidroksidima:

2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + ZH 2 O

d) sa solima slabijih kiselina:

2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 3 O

HCl + C 6 H 5 ONa = C 6 H 5 OH + NaCl

e) sa amonijakom:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

Reakcije sa jakim oksidantima F 2, MnO 2, KMnO 4, KClO 3, K 2 Cr 2 O 7. Cl-anion se oksidira u slobodni halogen:

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Za jednadžbe reakcije, pogledajte "Proizvodnja hlora". Od posebne je važnosti ORR između klorovodične i dušične kiseline:

Reakcije sa organskim jedinjenjima

interakcija:

a) sa aminima (kao organske baze)

R-NH 2 + HCl → + Cl -

b) sa aminokiselinama (kao amfoterna jedinjenja)

Klorni oksidi i oksokiseline

Kiseli oksidi

Kiseline

soli

Hemijska svojstva

1. Sve hlorne oksokiseline i njihove soli su jaki oksidanti.

2. Skoro sva jedinjenja se raspadaju kada se zagreju usled intramolekularne oksidacije-redukcije ili disproporcionisanja.

Prašak za izbjeljivanje

Klorno (izbjeljujuće) vapno je mješavina hipohlorita i kalcijum hlorida, ima izbjeljivanje i dezinfekciju. Ponekad se smatra primjerom miješane soli koja istovremeno sadrži anione dvije kiseline:

Javel water

Vodeni rastvor kalijum hlorida i hapohlorita KCl + KClO + H 2 O

1,477 g/l, plin (25 °C) Termička svojstva T. float. −114,22 °C T. kip. −85 °C T. dec. 1500 °C Kr. dot 51,4 °C Entalpija formiranja -92,31 kJ/mol Hemijska svojstva pK a -4; -7 Rastvorljivost u vodi 72,47 (20 °C) Klasifikacija Reg. CAS broj 7647-01-0 Sigurnost NFPA 704 Podaci su zasnovani na standardnim uslovima (25 °C, 100 kPa) osim ako nije drugačije navedeno. $\backslash mathsf(Mg\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; MgCl\_2\; +\; H\_2\backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

Hloridi su izuzetno česti u prirodi i imaju najširu primjenu (halit, silvit). Većina ih je vrlo topiva u vodi i potpuno se disociraju na ione. Slabo rastvorljivi su olovo hlorid (PbCl 2), srebro hlorid (AgCl), (Hg 2 Cl 2, kalomel) i bakar(I) hlorid (CuCl).

$\backslash mathsf(4HCl\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2H\_2O\; +\; 2Cl\_2\backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

Klorovodik također karakteriziraju reakcije adicije na višestruke veze (elektrofilna adicija):

$\backslash mathsf(R\backslash text(-)CH\backslash text(=)CH\_2\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; R\backslash text(-)CHCl\backslash text(-)CH\_3)$ $\backslash mathsf(R\backslash text(-)C\; \backslash equiv\; CH\; +\; 2HCl\; \backslash rightarrow\; R\backslash text(-)CCl\_2\backslash text(-)CH\_3)$

Potvrda

U laboratorijskim uslovima, hlorovodonik se dobija reakcijom koncentrovane sumporne kiseline sa natrijum hloridom (kuhinjska so) uz lagano zagrevanje:

$\backslash mathsf(NaCl\; +\; H\_2SO\_4\; \backslash rightarrow\; NaHSO\_4\; +\; HCl\backslash uparrow)$ $\backslash mathsf(PCl\_5\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; POCl\_3\; +\; 2HCl)$ $\backslash mathsf(RCOCl\; +\; H\_2O\; \backslash rightarrow\; RCOOH\; +\; HCl)$

U industriji, klorovodik se ranije dobivao uglavnom sulfatnom metodom (Leblanc metoda), zasnovanom na interakciji natrijevog klorida sa koncentriranom sumpornom kiselinom. Trenutno se za dobivanje klorovodika obično koristi direktna sinteza iz jednostavnih tvari:

$\backslash mathsf(H\_2\; +\; Cl\_2\; \backslash rightarrow\; 2HCl)$

U proizvodnim uvjetima, sinteza se provodi u posebnim instalacijama u kojima vodonik kontinuirano gori ravnomjernim plamenom u struji hlora, miješajući se s njim direktno u gorioniku. Ovo osigurava mirnu (bez eksplozije) reakciju. Vodonik se isporučuje u višku (5 - 10%), što omogućava potpunu upotrebu vrijednijeg hlora i dobijanje hlorovodonične kiseline nezagađene hlorom.

Hlorovodonična kiselina se dobija otapanjem gasovitog hlorovodonika u vodi.

Aplikacija

Vodeni rastvor se široko koristi za proizvodnju hlorida, za kiseljenje metala, čišćenje površine sudova i bunara od karbonata, preradu ruda, u proizvodnji kaučuka, mononatrijum glutamata, sode, hlora i drugih proizvoda. Također se koristi u organskoj sintezi. Otopina hlorovodonične kiseline ima široku primenu u proizvodnji sitnih betona i proizvoda od gipsa: ploča za popločavanje, armiranobetonskih proizvoda itd.

Sigurnost

Udisanje hlorovodonika može dovesti do kašlja, gušenja, upale nosa, grla i gornjih disajnih puteva, au težim slučajevima i plućnog edema, disfunkcije cirkulatorni sistem, pa čak i smrti. Kontakt sa kožom može izazvati crvenilo, bol i ozbiljne opekotine. Hlorovodonik može izazvati ozbiljne opekotine oka i trajno oštećenje.

Napišite recenziju o članku "Hlorovodik"

Bilješke

Književnost

• Levinski M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. “Hlorovodik i hlorovodonična kiselina” M.: Hemija 1985.

Linkovi

Izvod koji karakteriše hlorovodonik

Sutradan je princeza otišla uveče, a njegov glavni menadžer je došao kod Pjera sa viješću da se novac koji mu je potreban za opremanje puka ne može dobiti ako se jedno imanje ne proda. Generalni direktor je Pjeru generalno govorio da bi svi ovi poduhvati puka trebali da ga upropaste. Pjer je teško sakrio osmeh dok je slušao menadžerove reči.
„Pa, ​​prodaj“, rekao je. - Šta da radim, ne mogu sad da odbijem!
Što je bilo gore stanje stvari, a posebno njegovi, to je Pjeru bilo prijatnije, to je bilo očiglednije da se približava katastrofa koju je čekao. Gotovo niko od Pjerovih poznanika nije bio u gradu. Julie je otišla, princeza Marija je otišla. Od bliskih poznanika ostali su samo Rostovovi; ali Pjer nije otišao kod njih.
Na današnji dan, Pjer je, kako bi se zabavio, otišao u selo Vorontsovo da gleda veliki balon, koji je gradio Leppich da uništi neprijatelja, i probni balon koji je trebalo da bude lansiran sutra. Ova lopta još nije bila spremna; ali, kako je Pjer saznao, sagrađena je na zahtjev suverena. Car je grofu Rastopčinu pisao o ovom balu sljedeće:
“Aussitot que Leppich sera pret, composez lui un equipage pour sa nacelle d"hommes surs et intelligents et depechez un courrier au general Koutousoff pour l"en prevenir. Je l"ai instruit de la chose.
Recommandez, je vous prie, a Leppich d"etre bien attentif sur l"endroit ou il descendra la premiere fois, pour ne pas se tromper et ne pas tomber dans les mains de l"ennemi. Il est nezamjenjiv qu"il kombinuje ses mouvements avec le general en chef.”
[Čim Leppich bude spreman, okupi posadu za njegov čamac od vjernih i pametni ljudi i poslati kurira generalu Kutuzovu da ga upozori.
Obavijestio sam ga o tome. Molim vas uputite Leppica da pažljivo pazi na mjesto gdje se prvi put spušta, kako ne bi pogriješio i ne bi pao u ruke neprijatelju. Neophodno je da uskladi svoje pokrete sa pokretima vrhovnog komandanta.]
Vraćajući se kući iz Voroncova i vozeći se trgom Bolotnaja, Pjer je ugledao gomilu u Lobnom mestu, stao i sišao sa droški. Bilo je to pogubljenje francuskog kuvara optuženog za špijunažu. Egzekucija se upravo završila, a dželat je od kobile odvezavao sažaljivo stenjajućeg debelog čovjeka s crvenim zaliscima, plavim čarapama i zelenom kamizolom. Još jedan kriminalac, mršav i blijed, stajao je tu. Obojica su, sudeći po licima, bili Francuzi. Uplašenim, bolnim pogledom, sličnim onom mršavog Francuza, Pjer se progurao kroz gomilu.
- Šta je ovo? SZO? Za što? - pitao. Ali pažnja gomile - zvaničnika, građana, trgovaca, muškaraca, žena u ogrtačima i bundama - bila je tako pohlepno usmerena na ono što se dešavalo u Lobnom mestu da mu niko nije odgovorio. Debeli je ustao, namršten, slegnuo ramenima i, očigledno želeći da izrazi čvrstinu, počeo da oblači dublet ne osvrćući se oko sebe; ali odjednom su mu usne zadrhtale i počeo je da plače, ljut na sebe, kao što plaču odrasli sangvinici. Gomila je glasno govorila, kako se Pjeru činilo, da bi ugušila osećaj sažaljenja u sebi.
- Nečiji prinčevski kuvar...
„Pa, ​​gospodine, jasno je da je ruski žele sos doveo Francuza na ivicu... napeo mu zube na ivicu“, rekao je smrznuti službenik koji je stajao pored Pjera, dok je Francuz počeo da plače. Službenik se osvrnuo oko sebe, očigledno očekujući procjenu njegove šale. Neki su se smijali, neki su i dalje uplašeno gledali u dželata, koji je svlačio drugog.
Pjer je šmrcnuo, naborao nos i brzo se okrenuo i vratio do droški, ne prestajući da mrmlja nešto u bradu dok je hodao i sjedao. Dok je nastavljao putem, nekoliko puta je zadrhtao i vrisnuo tako glasno da ga je kočijaš upitao:
- Šta naručuješ?
-Gdje ideš? - viknuo je Pjer na kočijaša koji je odlazio za Lubjanku.
„Naredili su me glavnom komandantu“, odgovori kočijaš.
- Budalo! zvijer! - vikao je Pjer, što mu se retko dešavalo, psujući svog kočijaša. - Naručio sam kući; i požuri, idiote. „Moramo još danas da krenemo“, rekao je sebi Pjer.
Pjer je, ugledavši kažnjenog Francuza i gomilu koja okružuje stratište, na kraju odlučio da više ne može ostati u Moskvi i da toga dana ide u vojsku, da mu se činilo da je ili rekao kočijašu o tome, ili da je i sam kočijaš to trebao znati .
Stigavši ​​kući, Pjer je dao naređenje svom kočijašu Evstafjeviču, koji je sve znao, mogao sve i bio je poznat širom Moskve, da on te noći ide u Možajsk u vojsku i da tamo pošalju njegove jahaće konje. Sve to nije moglo biti urađeno istog dana, pa je stoga, prema Evstafijeviču, Pjer morao odgoditi odlazak za neki drugi dan kako bi dao vremena bazama da krenu na put.
24. se razvedrilo nakon lošeg vremena, i tog popodneva Pjer je napustio Moskvu. Noću, nakon što je promijenio konje u Perhuškovu, Pjer je saznao da je te večeri bila velika bitka. Rekli su da se ovde, u Perhuškovu, zemlja tresla od pucnjave. Niko nije mogao da odgovori na Pjerova pitanja o tome ko je pobedio. (Ovo je bila bitka kod Ševardina 24.) U zoru, Pjer se približio Možajsku.
Sve kuće u Mozhaisku bile su zauzete trupama, a u gostionici, gdje su Pjera dočekali njegov gospodar i kočijaš, nije bilo mjesta u gornjim sobama: sve je bilo puno oficira.
U Možajsku i iza Možajska, trupe su svuda stajale i marširale. Sa svih strana bili su vidljivi kozaci, pješaci i konji, vagoni, sanduci, puške. Pjer je žurio da što brže krene naprijed, i što se dalje udaljavao od Moskve i dublje je uranjao u ovo more trupa, to ga je više obuzimala tjeskoba i novi radosni osjećaj da je još nije doživeo. Bio je to osjećaj sličan onom koji je doživio u palati Slobodsky prilikom dolaska cara - osjećaj potrebe da se nešto učini i nešto žrtvuje. Sada je doživio prijatan osjećaj svijesti da je sve što čini ljudsku sreću, udobnost života, bogatstvo, pa i sam život, besmislica koju je ugodno odbaciti u poređenju sa nečim... Čime se Pjer nije mogao zadati. računa, i zaista je pokušala da shvati za sebe, za koga i za šta smatra da je posebno dražesno žrtvovati sve. Nije ga zanimalo za šta želi da se žrtvuje, ali sama žrtva je za njega predstavljala novi radosni osjećaj.

Hlor– element 3. perioda i VII A-grupe Periodni sistem, serijski broj 17. Elektronska formula atoma [ 10 Ne]3s 2 3p 5, karakteristična oksidaciona stanja 0, -I, +I, +V i +VII. Najstabilnije stanje je Cl‑I. Skala oksidacionog stanja hlora:

Klor ima visoku elektronegativnost (2,83) i pokazuje nemetalna svojstva. Dio je mnogih tvari - oksida, kiselina, soli, binarnih spojeva.

U prirodi - dvanaesti element po hemijskoj zastupljenosti (peti među nemetalima). Nalazi se samo u hemijski vezanom obliku. Treći element po sadržaju u prirodne vode(posle O i H), posebno puno hlora u morska voda(do 2% po masi). Vital važan element za sve organizme.

Hlor Cl2. Jednostavna supstanca. Žuto-zeleni plin sa oštrim zagušljivim mirisom. Molekul Cl 2 je nepolaran i sadrži CI–Cl σ vezu. Termički stabilan, nezapaljiv na zraku; smjesa s vodonikom eksplodira na svjetlosti (vodonik gori u hloru):

Vrlo je rastvorljiv u vodi, podvrgava se 50% dismutaciji u njoj i potpuno u alkalnoj otopini:

Otopina hlora u vodi se naziva hlorna voda, na svjetlu se kiselina HClO razlaže na HCl i atomski kisik O 0, tako da se “hlorna voda” mora čuvati u tamnoj boci. Prisustvo kiselog HClO u "hlornoj vodi" i stvaranje atomskog kiseonika objašnjavaju njena snažna oksidaciona svojstva: na primer, mnoge boje postaju obezbojene u vlažnom hloru.

Klor je vrlo jak oksidant prema metalima i nemetalima:

Reakcije sa jedinjenjima drugih halogena:

a) Cl 2 + 2KBr (p) = 2KCl + Br 2 (ključanje)

b) Cl 2 (sedmica) + 2KI (p) = 2KCl + I 2 ↓

3Cl 2 (g) + ZN 2 O + KI = 6NCl + KIO 3 (80 °C)

Kvalitativna reakcija – interakcija nedostatka Cl 2 sa KI (vidi gore) i detekcija joda po plavoj boji nakon dodavanja rastvora škroba.

Potvrda hlor u industrija:

i u laboratorije:

4HCl (konc.) + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

(slično uz učešće drugih oksidacionih agenasa; za više detalja videti reakcije za HCl i NaCl).

Klor je jedan od glavnih proizvoda hemijska proizvodnja, koji se koristi za proizvodnju broma i joda, hlorida i derivata koji sadrže kiseonik, za izbeljivanje papira, kao dezinfekciono sredstvo za pije vodu. Otrovno.

Hlorovodonik HCl. Anoksična kiselina. Bezbojni gas oštrog mirisa, teži od vazduha. Molekul sadrži kovalentnu σ‑vezu H – Cl. Termički stabilan. Vrlo rastvorljiv u vodi; nazivaju se razrijeđeni rastvori hlorovodonična kiselina, i koncentrovani rastvor za pušenje (35-38%) – hlorovodonična kiselina(ime su dali alhemičari). Jaka kiselina u rastvoru, neutralizovan alkalijama i amonijak hidratom. Jak redukcioni agens u koncentrisanoj otopini (zbog Cl‑I), slab oksidant u razrijeđenoj otopini (zbog H I). Komponenta"kraljevska votka"

Kvalitativna reakcija na Cl‑ion je stvaranje bijelih taloga AgCl i Hg 2 Cl 2, koji se ne prenose u otopinu djelovanjem razrijeđene dušične kiseline.

Hlorovodonik služi kao sirovina u proizvodnji hlorida, organoklornih proizvoda, a koristi se (u obliku rastvora) za jetkanje metala i razgradnju minerala i ruda.

Jednačine najvažnijih reakcija:

HCl (razd.) + NaOH (razd.) = NaCl + H 2 O

HCl (razd.) + NH 3 H 2 O = NH 4 Cl + H 2 O

4HCl (konc., horizontalno) + MO 2 = MCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (M = Mn, Pb)

16HCl (konc., horizontalno) + 2KMnO 4 (t) = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl

14HCl (konc.) + K 2 Cr 2 O 7 (t) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl

6HCl (konc.) + KClO 3 (t) = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O (50–80 °C)

4HCl (konc.) + Ca(ClO) 2(t) = CaCl 2 + 2Cl 2 | + 2H 2 O

2HCl (razd.) + M = MCl 2 + H 2 (M = Fe, Zn)

2HCl (raz.) + MSO 3 = MCl 2 + CO 2 + H 2 O (M = Ca, Ba)

HCl (razd.) + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

Potvrda HCl u industriji - sagorijevanje H 2 u Cl 2 (vidi), u laboratoriji - istiskivanje iz hlorida sumpornom kiselinom:

NaCl (t) + H 2 SO 4 (konc.) = NaHSO 4 + HCl(50°C)

2NaCl (t) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl(120°C)