Instrukcije

Periodni sistem je višespratna "kuća" u kojoj se nalazi veliki broj apartmani. Svaki "podstanar" ili u svom stanu pod određenim brojem, koji je stalan. Osim toga, element ima "prezime" ili ime, poput kisika, bora ili dušika. Osim ovih podataka, svaki "stan" ili sadrži podatke poput relativnih atomska masa, koje mogu biti precizne ili zaokružene.

Kao i u svakoj kući, i ovdje postoje „ulazi“, naime grupe. Osim toga, u grupama, elementi se nalaze lijevo i desno, tvoreći. Ovisno o tome s koje ih strane ima više, naziva se glavna. Druga podgrupa će biti sekundarna. U tabeli postoje i "spratovi" ili tačke. Štaviše, periodi mogu biti veliki (sastoje se od dva reda) i mali (imaju samo jedan red).

Prema tablici možete prikazati strukturu atoma elementa, od kojih svaki ima pozitivno nabijeno jezgro, koje se sastoji od protona i neutrona, kao i negativno nabijenih elektrona koji se okreću oko njega. Broj protona i elektrona je numerički isti i određen je u tablici rednim brojem elementa. Na primjer, kemijski element sumpor ima broj 16, stoga će imati 16 protona i 16 elektrona.

Da biste odredili broj neutrona (neutralne čestice koje se također nalaze u jezgri), oduzmite relativnu atomsku masu elementa serijski broj... Na primjer, željezo ima relativnu atomsku masu jednaku 56 i serijski broj 26. Stoga je 56 - 26 = 30 protona za željezo.

Elektroni se nalaze na različitim udaljenostima od jezgre, tvoreći elektronske nivoe. Da biste odredili broj elektronskih (ili energetskih) nivoa, morate pogledati broj perioda u kojem se element nalazi. Na primjer, aluminij je u periodu 3, pa će imati 3 nivoa.

Po broju grupe (ali samo za glavnu podgrupu) možete odrediti najveću valenciju. Na primjer, elementi prve grupe glavne podgrupe (litij, natrij, kalij itd.) Imaju valenciju 1. Shodno tome, elementi druge grupe (berilij, magnezij, kalcij, itd.) Će imati valencija 2.

Takođe možete analizirati svojstva elemenata iz tabele. S lijeva na desno, metalna svojstva su oslabljena, a nemetalna svojstva poboljšana. To se jasno vidi na primjeru perioda 2: počinje natrijumom alkalnog metala, zatim magnezijumom zemnoalkalnog metala, nakon toga amfoternim elementom aluminijumom, zatim nemetalom silicijumom, fosforom, sumporom, a period završava gasovitim tvarima - hlor i argon. U narednom periodu primjećuje se sličan odnos.

Odozgo prema dolje, primjećuje se i uzorak - metalna svojstva se povećavaju, a nemetalna svojstva slabe. To jest, na primjer, cezij je mnogo aktivniji od natrija.

Svi naslovi hemijski elementi dolaziti iz Latin... To je potrebno, prije svega, kako bi naučnici različite zemlje mogli da se razumeju.

Hemijski znakovi elemenata

Elementi se obično označavaju hemijskim znakovima (simbolima). Na prijedlog švedskog hemičara Berzeliusa (1813), hemijski elementi označavaju početno ili početno i jedno od sljedećih slova latinskog naziva datog elementa; prvo slovo je uvijek veliko, drugo malo. Na primjer, vodik (Hydrogenium) je označen slovom H, kisik (Oxygenium) slovom O, sumpor (Sulphur) slovom S; živa (Hydrargyrum) - slovima Hg, aluminij (aluminij) - Al, željezo (Ferrum) - Fe itd.

Pirinač. 1. Tabela hemijskih elemenata sa imenima na latinskom i ruskom jeziku.

Ruski nazivi za hemijske elemente često su latinski nazivi sa izmenjenim završecima. No, postoje i mnogi elementi čiji se izgovor razlikuje od izvornog latinskog. To su ili izvorne ruske riječi (na primjer, željezo), ili riječi koje se prevode (na primjer, kisik).

Hemijska nomenklatura

Hemijska nomenklatura - ispravan naziv hemijske supstance... Latinska riječ nomenklatura prevedena je kao "popis imena, naslova"

U ranoj fazi razvoja hemije, tvari su dobivale proizvoljna, nasumična imena (trivijalna imena). Vrlo hlapljive tekućine nazivale su se alkoholi, uključivale su i "klorovodični alkohol" - vodeni rastvor hlorovodonične kiseline, "Silicijumski alkohol" - azotna kiselina, "amonijak" - vodeni rastvor amonijaka. Uljne tečnosti i čvrste materije nazivali su se uljima, na primjer, koncentrirana sumporna kiselina nazvana je "vitriolno ulje", arsenov klorid - "arsenovo ulje".

Ponekad su tvari dobile ime po svom otkrivaču, na primjer, "Glauberova sol" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, koju je njemački kemičar IR Glauber otkrio u 17. stoljeću.

Pirinač. 2. Portret I.R. Glaubera.

Stari nazivi mogli bi ukazivati ​​na okus tvari, boju, miris, izgled, medicinska akcija. Jedna tvar je ponekad imala nekoliko naziva.

Do kraja 18. stoljeća kemičari nisu poznavali više od 150-200 spojeva.

Prvi sistem naučnih naziva u hemiji razvila je 1787. komisija hemičara na čelu sa A. Lavoisierom. Lavoisierova kemijska nomenklatura poslužila je kao osnova za stvaranje nacionalnih kemijskih nomenklatura. Da bi se hemičari iz različitih zemalja razumjeli, nomenklatura mora biti jedinstvena. Trenutno se grade kemijske formule i nazivi anorganske tvari poštuje sistem pravila nomenklature koji je stvorila komisija Međunarodne unije za čistu i primijenjenu hemiju (IUPAC). Svaka tvar je predstavljena formulom, prema kojoj se gradi sistematski naziv spoja.

Pirinač. 3. A. Lavoisier.

Šta smo naučili?

Svi hemijski elementi imaju latinske korijene. Latinski nazivi za kemijske elemente općenito su prihvaćeni. Prenose se na ruski pomoću praćenja ili prevođenja. međutim, neke riječi u početku jesu Rusko značenje poput bakra ili željeza. Hemijska nomenklatura sve kemijske tvari, koje se sastoje od atoma i molekula, poštuju. po prvi put sistem naučnih naziva razvio je A. Lavoisier.

Test po temi

Ocjena izvještaja

Prosječna ocjena: 4.2. Ukupno primljenih ocjena: 768.

Kako koristiti periodni sistem? Za neupućenu osobu, čitanje periodnog sistema je poput gledanja u drevne rune vilenjaka u potrazi za gnomom. Periodni sistem može mnogo reći o svijetu.

Osim što će vam poslužiti na ispitu, jednostavno je nezamjenjiv i pri rješavanju ogromnog broja kemijskih i fizičke zadatke... Ali kako to pročitati? Srećom, danas svako može naučiti ovu umjetnost. Ovaj članak će vam pokazati kako razumjeti periodni sistem.

Periodni sustav kemijskih elemenata (periodni sustav) je klasifikacija kemijskih elemenata, koja utvrđuje ovisnost različitih svojstava elemenata o naboju atomskog jezgra.

Istorijat stvaranja tabele

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev nije bio jednostavan hemičar, ako neko tako misli. Bio je hemičar, fizičar, geolog, metrolog, ekolog, ekonomista, naftaš, aeronaut, proizvođač instrumenata i učitelj. Tokom svog života, naučnik je uspio provesti mnogo temeljnih istraživanja u različitim poljima znanja. Na primjer, široko se vjeruje da je Mendeljejev izračunao idealnu jačinu votke - 40 stepeni.

Ne znamo kako se Mendeljejev osjećao prema votki, ali se pouzdano zna da njegova disertacija na temu "Diskurs o kombinaciji alkohola s vodom" nije imala nikakve veze s votkom i razmatrala je koncentracije alkohola od 70 stupnjeva. Uz sve zasluge naučnika, otkriće periodični zakon hemijski elementi - jedan od temeljnih zakona prirode, donijeli su mu najveću slavu.


Postoji legenda prema kojoj je znanstvenik sanjao o periodičnom sistemu, nakon čega je samo morao doraditi pojavu koja se pojavila. Ali, da je sve tako jednostavno .. Ova verzija stvaranja periodnog sistema, očigledno, nije ništa drugo do legenda. Na pitanje kako je sto otvoren, sam Dmitrij Ivanovič je odgovorio: „ Razmišljao sam o tome možda dvadeset godina, ali mislite: sjedio sam i odjednom ... gotovo je. "

Sredinom devetnaestog stoljeća, nekoliko je znanstvenika istodobno poduzelo pokušaje naručivanja poznatih kemijskih elemenata (bilo je poznato 63 elementa). Na primjer, 1862. godine Alexander Émile Chancourtois postavio je elemente duž spiralne linije i zabilježio ciklično ponavljanje kemijskih svojstava.

Hemičar i muzičar John Alexander Newlands predložio je svoju verziju periodnog sistema 1866. Zanimljiva je činjenica da je naučnik pokušao pronaći neki mistični muzički sklad u rasporedu elemenata. Između ostalih pokušaja bio je i pokušaj Mendeljejeva, koji je okrunjen uspjehom.


1869. objavljena je prva shema tablice, a 1. ožujka 1869. smatra se danom otvaranja periodičnog zakona. Suština Mendeljejevog otkrića bila je da se svojstva elemenata s povećanjem atomske mase ne mijenjaju monotono, već periodično.

Prva verzija tablice sadržavala je samo 63 elementa, ali je Mendeljejev napravio niz vrlo nestandardnih rješenja. Dakle, pretpostavio je da ostavi prostor u tablici za još neotkrivene elemente, a također je promijenio i atomske mase nekih elemenata. Temeljna ispravnost zakona koji je izveo Mendeljejev potvrđena je vrlo brzo, nakon otkrića galija, skandija i germanija, čije su postojanje predviđali naučnici.

Savremeni pogled na periodni sistem

Ispod je sama tabela

Danas se za naručivanje elemenata umjesto atomske težine (atomske mase) koristi koncept atomskog broja (broj protona u jezgri). Tablica sadrži 120 elemenata koji su smješteni slijeva nadesno uzlaznim redoslijedom atomskog broja (broj protona)

Kolone tabele su takozvane grupe, a redovi su tačke. U tabeli je 18 grupa i 8 perioda.

  1. Metalna svojstva elemenata pri kretanju uz period slijeva nadesno opadaju, a unutra obrnuti smjer- povećati.
  2. Veličine atoma se smanjuju pri kretanju slijeva nadesno po periodima.
  3. Pri kretanju odozgo prema dolje u grupi povećavaju se reducirajuća svojstva metala.
  4. Oksidirajuća i nemetalna svojstva povećavaju se kretanjem kroz period slijeva nadesno.

Šta možemo naučiti o stavci iz tablice? Na primjer, uzmimo treći element u tablici - litij i razmotrimo ga detaljno.

Prije svega, vidimo sam simbol elementa i njegovo ime ispod njega. U gornjem lijevom kutu nalazi se atomski broj elementa kojim se element nalazi u tablici. Atomski broj, kao što je već spomenuto, jednak je broju protona u jezgri. Broj pozitivnih protona obično je jednak broju negativnih elektrona u atomu (isključujući izotope).

Atomska masa označena je pod atomskim brojem (u ovoj verziji tablice). Ako zaokružimo atomsku masu na najbliži cijeli broj, dobit ćemo takozvani maseni broj. Razlika između masenog broja i atomskog broja daje broj neutrona u jezgri. Dakle, broj neutrona u jezgri helija je dva, a u litiju - četiri.

Tako je naš kurs "Periodni sistem za lutke" završio. Zaključno, pozivamo vas da pogledate tematski video i nadamo se da vam je postalo jasnije pitanje kako koristiti periodni sustav. Podsjećamo vas da je uvijek učinkovitije proučavati novi predmet ne sam, već uz pomoć iskusnog mentora. Zato nikada ne smijete zaboraviti studentsku službu koja će sa vama rado podijeliti svoje znanje i iskustvo.

Stari grčki mudraci prvi su izgovorili riječ "element", a to se dogodilo pet stoljeća prije naše ere. Istina, stari Grci su smatrali da su "elementi" zemlja, voda, zrak i vatra, a nikako željezo, kisik, vodik, dušik i drugi elementi današnjih kemičara.

U srednjem vijeku naučnici su to već znali deset hemijskih elemenata- sedam metala(zlato, srebro, bakar, gvožđe, kalaj, olovo i živa) i tri nemetalni(sumpor, ugljik i antimon).

Pogledajte šta je "živa" u drugim rječnicima

Većina tvrdi materijal u ljudskom tijelu - zubna caklina. Mora da je teško kako bi nam zubi mogli cijeli život služiti za griženje i žvakanje; kako god bilo, zubna caklina je podložna kemijskim napadima. Kiseline koje se nalaze u određenoj hrani ili ih stvaraju bakterije koje se hrane ostacima hrane na našim zubima sposobne su rastopiti caklinu. Nezaštićen caklinom, zub će početi propadati, čime će se razviti šupljine i drugi stomatološki problemi.

Nakon nekoliko godina istraživanja, otkriveno je da je višak spojeva fluorida u vodi za piće odgovoran za oba ova učinka. Zaštitni učinci fluorida imaju jednostavno kemijsko objašnjenje. Zubna caklina sastoji se prvenstveno od minerala zvanog hidroksiapatit, koji se sastoji od kalcija, fosfora, kisika i vodika. Sada znamo da se fluor u kombinaciji s hidroksiapatitom proizvodi fluorapatit, koji je otporniji na razgradnju kiseline od hidroksiapatita. Ovo namjerno fluoriranje, u kombinaciji s upotrebom pasta za zube s fluoridom i poboljšanom oralnom higijenom, rezultiralo je smanjenjem karijesa kod djece za 60%.

Alhemičari su se slagali jako dugo bez hemijskih formula... U upotrebi su bile čudne ikone i gotovo svaki hemičar koristio je svoj sistem imenovanja supstanci. Opisi kemijskih transformacija bili su poput bajki i legendi.
Ovako su, na primjer, alkemičari opisali reakciju živinog oksida (crvena tvar) s klorovodičnom (klorovodičnom) kiselinom:

Smanjenje karijesa u cijeloj zemlji smatrano je važnim uspjehom u javnom zdravlju u povijesti. Baš kao što jezik ima abecedu od koje se grade riječi, kemija ima abecedu iz koje se materija opisuje. Međutim, kemijska abeceda veća je od one koju koristimo za njeno pisanje. Možda ste već shvatili da se kemijska abeceda sastoji od kemijskih elemenata. Njihova je uloga ključna u kemiji jer se zajedno tvore milijune i milijune poznatih spojeva.

Element je osnovni hemijski gradivni materijal materije; to je najjednostavnija hemikalija. Kemijski simboli korisni su za kratkoročne prikaze elemenata prisutnih u tvari.

  • Identificirajte kemijski element i navedite primjere obilja različitih elemenata.
  • Predstavlja hemijski element sa hemijskim simbolom.
  • Natrijum živa fosfor kalijum jod.
  • Koji element predstavlja svaki kemijski simbol?
  • Navedite neke primjere kako se kardinalnost mijenja.
  • Zašto su hemijski simboli toliko korisni?
  • Koji je izvor pisanja za hemijski simbol?
  • Elementi se kreću od malog postotka do preko 30% atoma oko nas.
  • Slova obično dolaze iz naziva elementa.
  • Sva se materija sastoji od elemenata.
  • Hemijski elementi predstavljeni su jednim ili dva slova.
  • Natrijumova voda je tečni azot.
Koje od navedenih tvari su elementi?

"Bio je crveni lav - a on je bio mladoženja,
I okrunili su ga u toploj tečnosti
S prekrasnim ljiljanom i zagrijala ih vatrom,
I premještani su s plovila na plovilo ... "
(J. W. Goethe, "Faust")

Alkemičari su vjerovali da su kemijski elementi povezani sa zvijezdama i planetima i dodijelili su im astrološke simbole. Zlato se nazivalo Sunce i označavano je krugom sa tačkom; bakar - Venera, simbol ovog metala služio je kao "Venerino ogledalo", a gvožđe - Mars; kako dolikuje bogu rata, oznaka ovog metala uključivala je štit i koplje:

Ugljični betonski papir. ... Pisati hemijski simbol za svaku stavku. Element nije element, nije element, nije element. ... Po dogovoru, drugo slovo u simbolu elementa uvijek je malo.

  • Objasnite kako se sva materija sastoji od atoma.
  • Opišite trenutnu atomsku teoriju.
Sada imate dva manja komada aluminijske folije. Prerežite jedan od komada na pola. Prerežite jedan od ovih manjih komada na pola. Nastavite s rezanjem, praveći sve manje komada aluminijske folije.

Trebalo bi biti očito da su komadi još uvijek aluminijska folija; samo postaju sve manji i manji. Ali koliko daleko možete odvesti ovu vježbu, barem u teoriji? Možete li zauvijek nastaviti rezati aluminijsku foliju na pola, praveći sve manje komade? Ili postoji neka granica, neki apsolutno najmanji komad aluminijske folije?

U 18. stoljeću sistem označavanja elemenata (koji je u to vrijeme već postao poznat za tri desetine) ukorijenio se u obliku geometrijskih oblika - krugova, polukruga, trokuta, kvadrata. Ovu metodu prikazivanja hemikalija izumio je engleski naučnik, fizičar i hemičar John Dalton.

Međutim, za razlikovanje kemijskih simbola različitih elemenata u knjigama i naučnim časopisima bilo je prilično teško. A kako je bilo raditi kao slagalica u tadašnjim štamparijama! Kako su mogli razlikovati znak vodika, koji se sastojao od tri koncentrična kruga nacrtana punom linijom i s točkom u sredini, od znaka kisika - također tri koncentrična kruga, od kojih je jedan isprekidan i bez točke?
Evo simbola za kisik, sumpor, vodik i dušik koje je Dalton koristio:

Fokus karijere: Klinički hemičar

Slika 11 Trendovi na periodnom sistemu.

Relativne veličine atoma pokazuju nekoliko trendova u pogledu strukture periodnog sistema. Atomi postaju veći niz stub i manje prolaze kroz period. Klinička hemija je područje hemije koje se odnosi na analizu tjelesnih tekućina radi utvrđivanja zdravstvenog stanja ljudskog tijela. Klinički kemičari mjere tvari u rasponu od jednostavnih elemenata poput natrija i kalija do složenih molekula poput proteina i enzima u krvi, urinu i drugim tjelesnim tekućinama.

Konačno, 1814. godine pojavili su se simboli i nazivi kemijskih elemenata koje kemičari koriste do danas. Švedski hemičar Jens-Jakob Berzelius predložio je da se hemijski elementi označe prvim slovom (ili prvim i jednim od sljedećih slova) latinskog naziva elementa.
Na primjer, vodonik(na latinskom "hydrogenium", Hidrogenijum) - N (čitaj "pepeo"), ugljenik(na latinskom "carbononeum", Carboneum) - C, (na latinskom "aurum", Aurum) - Au (čitaj i "aurum").

Odsutnost ili prisutnost, ili abnormalno niske ili velike količine tvari, mogu biti znak bolesti ili zdravstvenog simptoma. Mnogi klinički kemičari koriste sofisticirana tehnika i složen hemijske reakcije u svom poslu, pa moraju razumjeti ne samo osnovnu kemiju, već i poznavati posebne alate i način tumačenja rezultata ispitivanja.

Stavke su organizirane prema atomskom broju. u lijeve tri četvrtine periodnog sistema, desna četvrtina periodnog sistema je posljednja kolona periodnog sistema - srednji dio periodnog sistema. Dok koračate kroz periodni sustav, atomski radijusi se smanjuju; dok se spuštate prema periodnom sistemu, atomski radijusi se povećavaju.

Ruski nazivi mnogih elemenata zvuče potpuno drugačije od latinskih, ali šta možete učiniti - kemijski simboli se uče napamet, dok studenti medicine i budući doktori uče latinske izraze.

Sasvim je jasno da je pamćenje svih simbola i naziva elemenata odjednom (a sada ih je poznato 114) ogroman zadatak. Stoga se za početak možete ograničiti na najčešće:

Neke od karakteristika elemenata povezane su s njihovim položajem u periodnom sistemu. Koji elementi imaju slična hemijska svojstva kao magnezijum? natrijum fluor kalcijum barijum selen. Hemijski elementi su raspoređeni na dijagramu koji se naziva periodni sistem. ... Koji elementi imaju slična kemijska svojstva kao litij?

Natrijev kalcij berilij barij kalij. ... Koji elementi imaju hemijska svojstva slična hloru? Da biste razumjeli materijal u ovom poglavlju, morate pregledati značenje sljedećih podebljanih izraza i zapitati se kako se oni odnose na teme u ovom poglavlju.

Rusko ime Hemijski simbol i atomski broj elementa Latin
naslov		 Izgovor simbola
Nitrogen 7 N Azot en
Aluminij 13 Al Aluminij aluminijuma
Brom 35 Br Brom brom
Vodik 1 H Hidrogenijum al
Helijum 2 On Helijum helijum
Gvožđe 26 Fe Ferrum ferrum
Gold 79 Au Aurum aurum
Jod 53 I Jod jod
Kalijum 19 K Kalium kalijum
Kalcijum 20 Ca Kalcijum kalcijum
Kiseonik 8 O. Oxygenium O
Silicij 14 Si Silicij silicijum
Magnezijum 12 Mg Magnezijum magnezijum
Bakar 29 Cu Cuprum cuprum
Natrijum 11 Na Natrijum natrijum
Tin 50 Sn Stannum stannum
Olovo 82 Pb Plumbum plumbum
Sumpor 16 S. Sumpor es
Srebrna 47 Ag Argentum Argentum
Carbon 6 C Carboneum tse
Fosfor 15 str Fosfor pe
Fluor 9 F Fluorum fluor
Hlor 17 Kl Chlorum hlor
Chromium 24 Cr Chromium hrom
Cink 30 Zn Zincum cink

Hemijski nazivi i simboli



§ 4. Hemijski znakovi i formule

Simbolični modeli u kemiji uključuju znakove ili simbole kemijskih elemenata, formule tvari i jednadžbe kemijskih reakcija koje su u osnovi "kemijskog pisanja". Njen osnivač je švedski hemičar Jens Jakob Berzelius. Berzeliusovo pisanje temelji se na najvažnijem kemijskom konceptu - "kemijskom elementu". Hemijski element je vrsta identičnih atoma.

Element je tvar koja se ne može razgraditi na jednostavnije kemikalije. Poznato je samo oko 90 prirodnih elemenata. Imaju različito bogatstvo na Zemlji i u tijelu. Svaki element ima jedno ili dvoslovni hemijski simbol. Moderno atomska teorija kaže da je najmanji dio elementa atom. Pojedini atomi su izuzetno mali, promjera oko 10 -10 m. Većina elemenata postoji u čistom obliku kao pojedinačni atomi, ali neki postoje kao dvoatomni molekuli.

Atomi se sastoje od subatomskih čestica. Elektron je sićušna subatomska čestica s negativnim nabojem. Proton ima pozitivan naboj i, iako je mali, mnogo je veći od elektrona. Neutron je također mnogo veći od elektrona, ali nema električni naboj.

Berzelius je predložio da se hemijski elementi označe prvim slovom njihovih latinskih naziva. Tako je prvo slovo latinskog naziva postalo simbol kisika: kisik - O (čitaj "o", budući da latinski naziv ovog elementa oksigenijum). U skladu s tim, vodik je dobio simbol H (čitaj "pepeo", od latinskog naziva ovog elementa hidrogenijum), ugljik - C (čitaj "tse", od latinskog naziva ovog elementa karboneum). Međutim, latinski nazivi za krom ( hrom), hlor ( chlorum) i bakar ( cuprum), kao i ugljik, počnite s "C". Kako biti? Berzelius je predložio genijalno rješenje: napišite takve simbole kao prvo i jedno od sljedećih slova, najčešće drugo. Dakle, krom se označava Cr (čitaj "krom"), klor - Cl (čitaj "klor"), bakar - Cu (čitaj "bakar").

Protoni, neutroni i elektroni imaju specifičan raspored u atomu. Proton i neutroni nalaze se u središtu atoma, grupirani u jezgru. Elektroni se nalaze u nejasnim oblacima oko jezgra. Svaki element ima karakterističan broj protona u jezgri. Ovaj broj protona je atomski broj elementa. Element može imati različit broj neutrona u jezgri svojih atoma; takvi se atomi nazivaju izotopi. Dva izotopa vodika su deuterij, s protonom i neutronom u jezgri, te tricij, s protonom i dva neutrona u jezgri.

Ruski i latinski nazivi, znakovi 20 hemijskih elemenata i njihov izgovor dati su u tabeli. 2.

U našu tablicu stane samo 20 elemenata. Da biste vidjeli svih 110 do sada poznatih elemenata, morate pogledati tablicu kemijskih elemenata D. I. Mendelejeva.

tabela 2

Imena i simboli nekih hemijskih elemenata

Rusko ime

Zbir brojeva protona i neutrona u jezgri naziva se maseni broj i koristi se za odvajanje izotopa jedan od drugog. Mase pojedinačnih atoma mjere se u jedinicama atomske mase. Budući da različiti izotopi elementa imaju različite mase, atomska masa elementa je ponderirani prosjek svih prirodnih izotopa elementa.

Moderna teorija ponašanja elektrona naziva se kvantna mehanika. Prema ovoj teoriji, elektroni u atomima mogu imati samo određenu ili kvantiziranu energiju. Elektroni su grupirani u opće regije koje se nazivaju ljuske, a unutar njih u specifičnije regije koje se nazivaju podljuske. Postoje četiri vrste podljuska, a svaka vrsta može držati do maksimalnog broja elektrona. Raspodjela elektrona u ljuskama i podljuskama je elektronička konfiguracija atoma. Hemija obično nastaje interakcijom između elektrona najudaljenije ljuske različitih atoma koji se nazivaju elektroni valentne ljuske.

Hemijski znak

Izgovor

Latinski naziv

Aluminij

Elektroni u unutrašnjim ljuskama nazivaju se elektroni jezgre. Elementi su grupisani po sličnim hemijskim svojstvima u grafikonu koji se naziva periodni sistem. Okomiti stupci elemenata nazivaju se grupe ili porodice. Neke od grupa elemenata imaju nazive kao što su alkalni metali, zemnoalkalijski metali, halogeni i plemeniti plinovi. Horizontalni niz elemenata naziva se točka. Periodi i grupe imaju različit broj elemenata u sebi. Periodni sistem dijeli elemente na metale, nemetale i polumetale.

Aluminij

Hydrargirum

Periodni sistem je također kategoriziran u glavne grupne elemente, prijelazne metale, lantanidne elemente i aktinidne elemente. Lantanidni i aktinidni elementi nazivaju se i unutrašnjim prelazni metal... Oblik periodnog sistema odražava sekvencijalno punjenje ljuski i podljuska u atomima.

Periodni sustav pomaže nam razumjeti trendove u određenim svojstvima atoma. Jedno od ovih svojstava je atomski radijus atoma. Atomi se od vrha do dna periodnog sustava povećavaju jer elektroni zauzimaju velike i velike ljuske. S lijeva na desno, kroz periodni sustav, elektroni ispunjavaju istu ljusku, ali ih privlači sve veći pozitivni naboj iz jezgre, pa atomi postaju manji.

Argentum

Najčešće sastav tvari uključuje atome nekoliko kemijskih elemenata. Možete prikazati najmanju česticu neke tvari, na primjer, molekul, koristeći modele kuglica, kao što ste to učinili u prethodnoj lekciji. Na sl. 33 prikazano volumetrijski modeli molekule vode (a), sumporov dioksid (b), metan (v) i ugljen -dioksid (G).

Kolika je masa elektrona u jedinicama atomske mase? U fusnoti u ovom poglavlju alfa čestica je definirana kao čestica sa 2 protona i 2 neutrona. Kolika je masa alfa čestice u gramima? Kolika je atomska masa mitskog svijeta? Budući da je distribucija izotopa različita na različitim planetama u Solarni sistem, prosječna atomska masa bilo kojeg elementa razlikuje se od planete do planete. Kolika je atomska masa vodika na Merkuru? Šta su još hemijski elementi?

I dok je odgovor na ovo pitanje bilo lako proglasiti, pitanja su još zanimljivija: možemo li otkriti ili stvoriti beskonačan broj kemijskih elemenata? Čemu će nam oni služiti? Kako se biraju njihova imena i simboli? hemijske supstance?

Češće kemičari ne koriste materijale za označavanje tvari, već simboličke. Formule tvari su napisane pomoću simbola kemijskih elemenata i indeksa. Indeks pokazuje koliko je atoma datog elementa uključeno u molekul tvari. Zapisano je desno od znaka hemijskog elementa. Na primjer, formule gornjih tvari napisane su na sljedeći način: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

Hemijska formula je glavni simbolički model u našoj nauci. On nosi informacije vrlo važne za kemičara. Hemijska formula pokazuje: određenu tvar; jedna čestica ove tvari, na primjer, jedna molekula; kvalitativni sastav tvari, tj. atomi čiji su elementi dio date tvari; kvantitativni sastav, tj. koliko je atoma svakog elementa uključeno u molekul tvari.

Formulom tvari možete odrediti je li jednostavna ili složena.

Jednostavne tvari nazivaju se tvari koje se sastoje od atoma jednog elementa. Složene tvari tvore atomi dva ili više različitih elemenata.

Na primjer, vodik H 2, željezo Fe, kisik O 2 su jednostavne tvari, a voda H 2 O, ugljikov dioksid CO 2 i sumporna kiselina H 2 SO 4 su složene.

1. Koji znakovi kemijskog elementa sadrže veliko slovo C? Zapišite ih i recite.

2. Sa stola. 2 posebno zapišite znakove metalnih i nemetalnih elemenata. Izgovorite njihova imena.

3. Šta je hemijska formula? Zapišite formule za sljedeće tvari:

a) sumporna kiselina, ako je poznato da njen molekul sadrži dva atoma vodika, jedan atom sumpora i četiri atoma kisika;

b) sumporovodik, čiji se molekul sastoji od dva atoma vodika i jednog atoma sumpora;

c) sumpor dioksid, čija molekula sadrži jedan atom sumpora i dva atoma kisika.

4. Šta je zajedničko svim ovim tvarima?

Od plastelina napravite volumetrijske modele molekula sljedećih tvari:

a) amonijak, čiji molekul sadrži jedan atom dušika i tri atoma vodika;

b) klorovodik, čiji se molekul sastoji od jednog atoma vodika i jednog atoma klora;

c) klor, čiji se molekul sastoji od dva atoma klora.

Zapišite formule za ove tvari i pročitajte ih.

5. Navedite primjere transformacija kada je krečna voda analit, a kada je reagens.

6. Izvedite kućni eksperiment za određivanje skroba u hrani. Koji ste reagens koristili za ovo?

7. Na sl. 33 prikazuje molekularne modele četiri kemikalije. Koliko kemijskih elemenata tvore ove tvari? Zapišite njihove simbole i izgovorite njihova imena.

8. Uzmite plastelin u četiri boje. Valjajte najmanje bijele kuglice - to su modeli atoma vodika, veće plave kuglice - modeli atoma kisika, crne kuglice - modeli atoma ugljika i na kraju najveće žute kuglice - modeli atoma sumpora. (Naravno, boju atoma smo odabrali uslovno, radi jasnoće.) Koristeći kuglice-atome, napravite trodimenzionalne modele molekula prikazanih na Sl. 33.

; 2) 9 Class... Prvi dio kurs... sa visine start uz podršku ...

  • Glavni obrazovni program osnovnog općeg obrazovanja općinske budžetske obrazovne ustanove "Srednja škola br. 7"

    Glavni obrazovni program

    ...: fizika, hemija, biologija, geografija ... start, s 6.2-6.0 6.7-6.3 7.2-7.0 6.3-6.1 6.9-6.5 7.2-7.0 Trčanje 1000 m Bez vremena 2 CLASS... Program kurs Engleskog jezika u obrazovni kompleks "Uživajte u engleskom" for studenti 2 - 9 casovi opšte obrazovanje institucije. ...

  • Javni izvještaj državne budžetske obrazovne ustanove Samarske oblasti (1)

    Javni izvještaj

    ... . Hemija 8-11 razred. Program kurs hemija for 8-11 casovi opšte obrazovanje institucije./ autor E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. M.: Koper, 2008. Hemija.Vodič 8 razred..., pješačenje, „Veselo počinje", Sportovi na otvorenom koji ...

  • Metodičke preporuke za predmet "Matematika. 2. razred" / Arginskaya I. I., Kormishina S. N Samara: Izdavačka kuća "Uchebnaya literatura": Izdavačka kuća "Fedorov", 2012. 336 str. (Programi i planiranje) Kopije: ukupno: 2 sosh3 (2)

    Smjernice

    Preporuke za radnu svesku „Škola start". Pedagoška dijagnostika početne spremnosti za ... Soroko-Tsyupa AO. 27. Program Gabrielyan OS kurs hemija for 8-11 casovi opšte obrazovanje institucije/ Gabrielyan O.S. - M.: Bustard, 2011. ...

    • "Hemijski element - sumpor" - Prirodni agregat kristala prirodnog sumpora. Mogući su molekuli sa zatvorenim (S4, S6) lancima i otvorenim lancima. Sumporne rude se vade na različite načine - ovisno o uslovima pojave. Prirodni minerali sumpora. Ne smijemo zaboraviti na mogućnost njegovog spontanog sagorijevanja. Otvaranje rude na otvorenom. Bageri koji hodaju uklanjaju slojeve stijena ispod kojih leži ruda.

    "Pitanja o hemijskim elementima" - Mogu biti stabilna i radioaktivna, prirodna i umjetna. Povezano s promjenom broja nivoa energije u glavnim podgrupama. 8. U kojem elementu nema stalnu "registraciju" Periodni sistem?? U stalnom su kretanju. Telurij, 2) selen, 3) osmij, 4) germanij. Gdje se nakuplja arsen?

    "H2O i H2S" - sulfatni ion. Y =? K K2 = 1,23 × 10 × 13 mol / l. Dobijanje: Na2SO3 + S = Na2SO3S ( + t, vod. R-r). V vodeni rastvor: + Hcl (eter). Sulfat MSO4 · 5 (7) H2O (M - Cu, Fe, Ni, Mg ...). Sumporna kiselina H2SO4. Struktura aniona SO32– i HSO3–. = y. Molekula SO3 je nepolarna i dijamagnetična. ?? ... Hidrosulfitni ion: tautomerija.

    "Periodni sistem hemijskih elemenata" - 8. Koliko elektrona može biti na trećem nivo energije?? Rasporedite stavke u rastućem redosledu metalna svojstva... Naziv zemlje: "Hemijska elementarna". Stihovi Stepana Shchipacheva. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Koliko se elektrona okreće oko jezgre u atomu fluora?

    "Kalcijum Ca" - jedinjenja Ca. Hemijska svojstva Ca. Fizička svojstva Ca. Kalcijum je jedan od uobičajenih elemenata. Aplikacija. Dobivanje kalcija u industriji. Kalcijum Ca. Opiši fizička svojstva Ca. Biti u prirodi. Zadatak za ponavljanje. Kalcijum Ca je srebrno bijeli i prilično tvrd metal, lagan.

    "Element fosfor" - Fosfor je 12. najrasprostranjeniji element u prirodi. Interakcija jednostavne tvari- nemetali. Interakcija s metalima. Kvarcni pijesak dodaje se za vezivanje kalcijevih spojeva. Kada se bijeli fosfor zagrije u lužinskom rastvoru, on postaje disproporcionalan. Fosfor. Crni fosfor.

    Ukupno ima 46 prezentacija