Klasifikacija, obim i osnovni zahtjevi za spojeve jednosmjernih elemenata. Veštački elementi Veštačka kombinacija elemenata sadržaja

“Vještački sateliti Zemlje” - Da li Zemlja ima prirodni satelit? Večernje. Povežite dva kruga dužinom šipke. Oni prate stanje šuma, njiva i požara. Dobijeni rezultati se zapisuju u svesku. Sateliti za posmatranje. Međusobna privlačnost Sunca i Zemlje. Ljudi su naučili da postavljaju satelite u orbitu. Koja je tema lekcije? Istraživački sateliti.

"Organska vuna" - Veličine: Visina 44, nedonoščad, mala težina Visina 50, 0-3 mjeseca. Visina 86, 1-2 godine kapa i kaciga. Neka vaša beba bude udobno i toplo bez ograničavanja kretanja. Koverta za auto sedište. Visina 44, prerano, male vene Visina 50, 0-3 meseca. Vanjski šav ne iritira dječju kožu. Energija vune slična je energiji majke.

"Tonski spojevi" - Oči i utičnice se izrađuju pomoću dlijeta i dlijeta. Tiple se koriste za jačanje spojeva. Označite čepe i ušice na obje strane obratka. Od ljepljivih spojeva najčešći su čepni spojevi. Prečnik bušilice mora biti jednak prečniku tipla. Delove i tiple tamo izrađuju rukovaoci mašina, a sastavljaju ih montažeri.

“Organske supstance” - Predmet organske hemije. Uporedite ovaj koncept sa konceptom “oksidacionog stanja”. Strukturu molekule propana C3 H8 odražavaju formule: Navedite konkretne primjere. Valence. Na primjer, hemijska struktura metana: 3. Teorija hemijske strukture. 4. Pitanja i zadaci. Strukturna formula. Skraćena strukturna formula.

„Razvoj organske hemije“ - Azimov A.N. Kratka istorija hemije. Predavanja. Pratite evoluciju hemijskih ideja i koncepata od praistorije do danas. Trendovi u razvoju organske hemije. Prezentacija. Upoznajte se sa dostignućima, trenutnim stanjem i perspektivama razvoja hemije. Zanatska organska hemija: pivarstvo, vinarstvo, pravljenje lijekova, boje.

“Vještačka selekcija Darwin” - Uzgajanje od strane uzgajivača 150 rasa golubova, mnogih rasa pasa, sorti kupusa... Doktrina vještačke selekcije Charlesa Darwina. Metode odabira. Laboratorijski rad “Poređenje pasmina životinja.” Studija Charlesa Darwina o engleskim poljoprivrednim praksama. Umjetna selekcija je proces stvaranja novih rasa životinja i sorti kultiviranih biljaka kroz sistematsku selekciju i reprodukciju jedinki sa određenim osobinama i svojstvima koja su vrijedna za čovjeka.

Sve tvari koje sadrže atom ugljika, osim karbonata, karbida, cijanida, tiocijanata i ugljične kiseline, su organska jedinjenja. To znači da ih živi organizmi mogu stvoriti od atoma ugljika putem enzimskih ili drugih reakcija. Danas se mnoge organske tvari mogu sintetizirati umjetno, što omogućava razvoj medicine i farmakologije, kao i stvaranje polimernih i kompozitnih materijala visoke čvrstoće.

Klasifikacija organskih jedinjenja

Organska jedinjenja su najbrojnija klasa supstanci. Ovdje postoji oko 20 vrsta supstanci. Razlikuju se po hemijskim svojstvima i razlikuju se po fizičkim kvalitetama. Njihova tačka topljenja, masa, isparljivost i rastvorljivost, kao i njihovo stanje agregacije u normalnim uslovima su takođe različiti. Među njima:

ugljovodonici (alkani, alkini, alkeni, alkadieni, cikloalkani, aromatični ugljovodonici);
aldehidi;
ketoni;
alkoholi (dihidrični, monohidrični, polihidrični);
eteri;
esteri;
karboksilne kiseline;
amini;
amino kiseline;
ugljikohidrati;
masti;
proteini;
biopolimeri i sintetički polimeri.

Ova klasifikacija odražava karakteristike hemijske strukture i prisustvo specifičnih atomskih grupa koje određuju razliku u svojstvima određene supstance. Općenito, klasifikacija, koja se temelji na konfiguraciji ugljičnog skeleta, koja ne uzima u obzir karakteristike kemijskih interakcija, izgleda drugačije. Prema njegovim odredbama, organska jedinjenja se dijele na:

alifatska jedinjenja;
aromatike;
heterocikličke supstance.

Ove klase organskih jedinjenja mogu imati izomere u različitim grupama supstanci. Osobine izomera su različite, iako njihov atomski sastav može biti isti. Ovo proizilazi iz odredbi koje je postavio A.M. Butlerov. Također, teorija strukture organskih jedinjenja je vodeća osnova za sva istraživanja u organskoj hemiji. Postavljen je na isti nivo kao i Mendeljejevljev periodični zakon.

Sam koncept hemijske strukture uveo je A.M. Butlerov. Pojavio se u istoriji hemije 19. septembra 1861. godine. Ranije su u nauci postojala različita mišljenja, a neki naučnici su potpuno poricali postojanje molekula i atoma. Stoga nije bilo reda u organskoj i neorganskoj hemiji. Štaviše, nije bilo obrazaca po kojima bi se mogla suditi o svojstvima određenih supstanci. Istovremeno, postojala su jedinjenja koja su, sa istim sastavom, pokazivala različita svojstva.

Izjave A.M. Butlerova su u velikoj mjeri usmjerile razvoj hemije u pravom smjeru i stvorile za to vrlo čvrstu osnovu. Kroz njega je bilo moguće sistematizirati nagomilane činjenice, naime, kemijska ili fizička svojstva određenih tvari, obrasci njihovog ulaska u reakcije itd. Čak je i predviđanje načina dobivanja spojeva i prisutnost nekih općih svojstava postalo moguće zahvaljujući ovoj teoriji. I što je najvažnije, A.M. Butlerov je pokazao da se struktura molekula tvari može objasniti s gledišta električnih interakcija.

Logika teorije strukture organskih supstanci

Budući da su prije 1861. mnogi u hemiji odbacivali postojanje atoma ili molekula, teorija organskih jedinjenja postala je revolucionarni prijedlog za naučni svijet. A kako sam A. M. Butlerov polazi samo od materijalističkih zaključaka, uspio je opovrgnuti filozofske ideje o organskoj materiji.

Bio je u stanju da pokaže da se molekularna struktura može eksperimentalno prepoznati kroz hemijske reakcije. Na primjer, sastav bilo kojeg ugljikohidrata može se odrediti spaljivanjem određene količine i brojanjem rezultirajuće vode i ugljičnog dioksida. Količina azota u molekulu amina se takođe izračunava tokom sagorevanja merenjem zapremine gasova i izolovanjem hemijske količine molekularnog azota.

Ako Butlerovljeve prosudbe o hemijskoj strukturi zavisnoj od strukture razmotrimo u suprotnom smjeru, nameće se novi zaključak. Naime: poznavajući hemijsku strukturu i sastav supstance, empirijski se mogu pretpostaviti njena svojstva. Ali što je najvažnije, Butlerov je objasnio da u organskoj tvari postoji ogroman broj tvari koje pokazuju različita svojstva, ali imaju isti sastav.

Opće odredbe teorije

Razmatrajući i proučavajući organska jedinjenja, A. M. Butlerov je izveo neke od najvažnijih principa. Kombinovao ih je u teoriju koja objašnjava strukturu hemijskih supstanci organskog porekla. Teorija je sljedeća:

u molekulima organskih supstanci atomi su međusobno povezani u strogo određenom nizu, koji zavisi od valencije;
hemijska struktura je neposredni red prema kojem su atomi u organskim molekulima povezani;
hemijska struktura određuje prisustvo svojstava organskog jedinjenja;
ovisno o strukturi molekula s istim kvantitativnim sastavom, mogu se pojaviti različita svojstva tvari;
sve atomske grupe koje učestvuju u formiranju hemijskog jedinjenja međusobno utiču jedna na drugu.

Sve klase organskih jedinjenja izgrađene su prema principima ove teorije. Nakon što je postavio temelje, A. M. Butlerov je uspio proširiti hemiju kao naučnu oblast. On je objasnio da je zbog činjenice da u organskim supstancama ugljenik pokazuje valencu četiri, određena raznolikost ovih jedinjenja. Prisustvo mnogih aktivnih atomskih grupa određuje da li supstanca pripada određenoj klasi. I upravo zbog prisustva specifičnih atomskih grupa (radikala) pojavljuju se fizička i hemijska svojstva.

Ugljovodonici i njihovi derivati

Ova organska jedinjenja ugljika i vodika su po sastavu najjednostavniji među svim supstancama u grupi. Predstavljeni su podklasom alkana i cikloalkana (zasićeni ugljovodonici), alkeni, alkadieni i alkatrieni, alkini (nezasićeni ugljovodonici), kao i podklasom aromatičnih supstanci. U alkanima su svi atomi ugljika povezani samo jednom C-C vezom, zbog čega se u sastav ugljikovodika ne može ugraditi niti jedan atom H.

U nezasićenim ugljovodonicima, vodonik se može ugraditi na mjesto dvostruke C=C veze. Takođe, C-C veza može biti trostruka (alkini). To omogućava ovim tvarima da uđu u mnoge reakcije koje uključuju redukciju ili dodavanje radikala. Radi lakšeg proučavanja njihove sposobnosti da reaguju, sve ostale supstance se smatraju derivatima jedne od klasa ugljikovodika.

Alkoholi

Alkoholi su organska hemijska jedinjenja koja su složenija od ugljovodonika. Sintetiziraju se kao rezultat enzimskih reakcija u živim stanicama. Najtipičniji primjer je sinteza etanola iz glukoze kao rezultat fermentacije.

U industriji se alkoholi dobijaju iz halogenih derivata ugljovodonika. Kao rezultat zamjene atoma halogena hidroksilnom grupom, nastaju alkoholi. Monohidrični alkoholi sadrže samo jednu hidroksilnu grupu, polihidrični alkoholi sadrže dvije ili više. Primjer dihidričnog alkohola je etilen glikol. Polihidrični alkohol je glicerin. Opšta formula alkohola je R-OH (R je ugljenični lanac).

Aldehidi i ketoni

Nakon što alkoholi uđu u reakcije organskih jedinjenja koje su povezane sa apstrakcijom vodika iz alkoholne (hidroksilne) grupe, dvostruka veza između kiseonika i ugljika se zatvara. Ako se ova reakcija odvija kroz alkoholnu grupu koja se nalazi na terminalnom atomu ugljika, rezultira stvaranjem aldehida. Ako se atom ugljika s alkoholom ne nalazi na kraju ugljičnog lanca, tada je rezultat reakcije dehidracije proizvodnja ketona. Opšta formula ketona je R-CO-R, aldehida R-COH (R je ugljikovodični radikal lanca).

Estri (jednostavni i složeni)

Hemijska struktura organskih jedinjenja ove klase je komplikovana. Eteri se smatraju produktima reakcije između dva molekula alkohola. Kada se voda ukloni iz njih, formira se spoj R-O-R uzorka. Mehanizam reakcije: apstrakcija vodikovog protona iz jednog alkohola i hidroksilne grupe iz drugog alkohola.

Esteri su produkti reakcije između alkohola i organske karboksilne kiseline. Mehanizam reakcije: eliminacija vode iz grupe alkohola i ugljenika oba molekula. Od kiseline se odvaja vodonik (na hidroksilnoj grupi), a sama OH grupa se odvaja od alkohola. Dobiveni spoj je prikazan kao R-CO-O-R, gdje bukva R označava radikale - preostale dijelove karbonskog lanca.

Karboksilne kiseline i amini

Karboksilne kiseline su posebne supstance koje igraju važnu ulogu u funkcionisanju ćelije. Hemijska struktura organskih jedinjenja je sljedeća: ugljikovodični radikal (R) sa karboksilnom grupom (-COOH) vezanom za njega. Karboksilna grupa se može nalaziti samo na najudaljenijem atomu ugljenika, jer je valencija C u (-COOH) grupi 4.

Amini su jednostavnija jedinjenja koja su derivati ugljovodonika. Ovdje se na bilo kojem atomu ugljika nalazi radikal amina (-NH2). Postoje primarni amini u kojima je grupa (-NH2) vezana za jedan ugljenik (opšta formula R-NH2). U sekundarnim aminima, azot se kombinuje sa dva atoma ugljenika (formula R-NH-R). U tercijarnim aminima, dušik je povezan s tri atoma ugljika (R3N), gdje je p radikal, ugljikov lanac.

Amino kiseline

Aminokiseline su kompleksna jedinjenja koja pokazuju svojstva i amina i kiselina organskog porekla. Postoji nekoliko vrsta njih, ovisno o položaju aminske grupe u odnosu na karboksilnu grupu. Najvažnije su alfa aminokiseline. Ovdje se aminska grupa nalazi na atomu ugljika za koji je vezana karboksilna grupa. Ovo omogućava stvaranje peptidne veze i sintezu proteina.

Ugljikohidrati i masti

Ugljikohidrati su aldehidni alkoholi ili keto alkoholi. To su jedinjenja linearne ili ciklične strukture, kao i polimeri (škrob, celuloza i drugi). Njihova najvažnija uloga u ćeliji je strukturna i energetska. Masti, odnosno lipidi, obavljaju iste funkcije, samo što sudjeluju u drugim biohemijskim procesima. Sa stanovišta hemijske strukture, mast je estar organskih kiselina i glicerola.

d-ELEMENTI I NJIHOVE VEZE

1. Opće karakteristike d-elemenata

D-blok uključuje 32 elementa periodnog sistema. d-elementi su uključeni u 4.-7. glavne periode. Atomi grupe IIIB imaju prvi elektron u d-orbitali. U narednim B-grupama, d-podnivo je ispunjen sa do 10 elektrona (otuda naziv d-elementi). Struktura vanjskih elektronskih ljuski atoma d-bloka opisana je općom formulom (n-1)d a ns b , gdje je a = 1-10, b = 1-2.

Karakteristika elemenata ovih perioda je neproporcionalno sporo povećanje atomskog radijusa sa povećanjem broja elektrona. Ova relativno spora promjena radijusa objašnjava se takozvanom kompresijom lantanida zbog prodora ns elektrona ispod sloja d elektrona. Kao rezultat, dolazi do neznatne promjene u atomskim i hemijskim svojstvima d-elemenata sa povećanjem atomskog broja. Sličnost hemijskih svojstava se manifestuje u karakterističnoj osobini d-elemenata da formiraju kompleksna jedinjenja sa različitim ligandima.

Važno svojstvo d-elemenata je varijabilna valencija i, shodno tome, različita oksidaciona stanja. Ova karakteristika je povezana uglavnom sa nekompletnošću pred-spoljnog sloja d-elektrona (osim elemenata IB i IIB grupa). Mogućnost postojanja d-elemenata u različitim oksidacionim stanjima određuje širok spektar redoks svojstava elemenata. U nižim oksidacionim stanjima, d-elementi pokazuju svojstva metala. Sa povećanjem atomskog broja u grupama B, metalna svojstva se prirodno smanjuju.

U rastvorima, anioni d-elemenata koji sadrže kiseonik sa najvišim stepenom oksidacije pokazuju kisela i oksidaciona svojstva. Kationski oblici nižih oksidacionih stanja odlikuju se bazičnim i redukcijskim svojstvima.

d-elementi u srednjim oksidacionim stanjima pokazuju amfoterna svojstva. Ovi obrasci se mogu razmotriti na primjeru molibdenovih spojeva:

Sa promjenom svojstava, mijenja se boja molibdenskih kompleksa u različitim oksidacijskim stanjima (VI - II):

U periodu sa povećanjem nuklearnog naboja uočava se smanjenje stabilnosti spojeva elemenata u višim oksidacionim stanjima. Paralelno, redoks potencijali ovih jedinjenja se povećavaju. Najveća oksidaciona sposobnost uočena je kod feratnih jona i permanganatnih jona. Treba napomenuti da u d-elementima, kako raste relativna elektronegativnost, rastu kisela i nemetalna svojstva.

Kako se povećava stabilnost spojeva pri kretanju odozgo prema dolje u B-grupama, njihova oksidacijska svojstva istovremeno se smanjuju.

Može se pretpostaviti da su tokom biološke evolucije odabrani spojevi elemenata u srednjim oksidacionim stanjima, koji se odlikuju blagim redoks svojstvima. Prednosti takve selekcije su očigledne: doprinose nesmetanom toku biohemijskih reakcija. Smanjenje RH potencijala stvara preduvjete za suptilniju "regulaciju" bioloških procesa, što osigurava povećanje energije. Funkcionisanje organizma postaje manje energetski intenzivan, a samim tim i ekonomičniji u potrošnji hrane.

Sa stanovišta evolucije, postojanje d-elemenata u nižim oksidacionim stanjima postaje opravdano za organizam. Poznato je da ioni Mn 2+, Fe 2+, Co 2+u fiziološkim uslovima nisu jaki redukcioni agensi, a Cu joni 2+i Fe 2+praktički ne pokazuju regenerativna svojstva u tijelu. Dodatno smanjenje reaktivnosti nastaje kada ovi ioni stupe u interakciju s bioorganskim ligandima.

Može se činiti da gore navedeno proturječi važnoj ulozi bioorganskih kompleksa molibdena(V) i (VI) u različitim organizmima. Međutim, ovo je također u skladu s općim obrascem. Unatoč visokom stupnju oksidacije, takvi spojevi pokazuju slaba oksidacijska svojstva.

Neophodno je istaći visoke sposobnosti kompleksiranja d-elemenata, koje su obično značajno veće od s- i p-elemenata. Ovo se prvenstveno objašnjava sposobnošću d-elemenata da budu i donori i akceptori para elektrona koji formiraju koordinaciono jedinjenje.

U slučaju hrom hidrokso kompleksa [Cr(OH) 6]3-Metalni jon je akceptor para elektrona. Hibridizacija 3d 24sp 3-orbitale hroma obezbeđuju stabilnije energetsko stanje nego kada se elektroni hroma nalaze u orbitalama hidrokso grupa.

Jedinjenje [SrSl 4]2-nastaje, naprotiv, kao rezultat činjenice da usamljeni d-elektroni metala zauzimaju slobodne d-orbitale liganada, jer je u ovom slučaju energija ovih orbitala niža.

Svojstva Cr kationa 3+pokazuju varijabilnost koordinacionih brojeva d-elemenata. Najčešće su to parni brojevi od 4 do 8, rjeđe su brojevi 10 i 12. Treba napomenuti da ne postoje samo mononuklearni kompleksi. Poznata su brojna di-, tri- i tetra-nuklearna koordinaciona jedinjenja d-elemenata.

Primjer je binuklearni kompleks kobalta [Co 2(NN 3)10(O 2)](NE 3)5, koji može poslužiti kao model nosača kiseonika.

Više od 1/3 svih mikroelemenata u tijelu su d-elementi. U organizmima postoje u obliku kompleksnih spojeva ili hidratiziranih jona s prosječnim vremenom izmjene hidratacijske ljuske od 10 -1do 10 -10With. Stoga se može tvrditi da “slobodni” ioni metala ne postoje u tijelu: oni su ili njihovi hidrati ili produkti hidrolize.

U biohemijskim reakcijama, d-elementi se najčešće manifestuju kao kompleksni metali. Ligandi su u ovom slučaju biološki aktivne supstance, obično organske prirode ili anioni neorganskih kiselina.

Molekuli proteina formiraju bioanorganske komplekse sa d-elementima - klastere ili bioklasteri. Ion metala (sredstvo za formiranje metalnih kompleksa) nalazi se unutar šupljine klastera, u interakciji sa elektronegativnim atomima veznih grupa proteina: hidroksil (-OH), sulfhidril (-SH), karboksil (-COOH) i amino grupe proteina (H 2N -). Da bi ion metala prodro u šupljinu klastera, neophodno je da prečnik jona bude srazmeran veličini šupljine. Dakle, priroda regulira formiranje bioklastera s ionima d-elemenata određenih veličina.

Najpoznatiji metaloenzimi: karboanhidraza, ksantin oksidaza, sukcinat dehidrogenaza, citokromi, rubredoksin. Oni su bioklasteri, čije šupljine formiraju centre za vezivanje supstrata sa ionima metala.

Bioklasteri (proteinski kompleksi) obavljaju različite funkcije.

Transportni proteinski kompleksi dopremaju organima kiseonik i potrebne elemente. Koordinacija metala se odvija preko kiseonika karboksilnih grupa i azota amino grupa proteina. U tom slučaju nastaje stabilno helatno jedinjenje.

D-elementi (kobalt, nikl, željezo) djeluju kao koordinirajući metali. Primjer kompleksa transportnog proteina koji sadrži željezo je transferin.

Drugi bioklasteri mogu obavljati baterijsku (skladišnu) ulogu - to su proteini koji sadrže željezo: hemoglobin, mioglobin, feritin. Oni će se uzeti u obzir pri opisivanju svojstava grupe VIIIB.

Elementi Zn, Fe, Co, Mo, Cu su od vitalnog značaja i deo su metaloenzima. Oni katalizuju reakcije koje se mogu podijeliti u tri grupe:

Acid-bazne interakcije. Ion cinka dio je enzima karboanhidraze, koji katalizira reverzibilnu hidrataciju CO 2 u biosistemima.
Redox interakcije. Uključeni su ioni Fe, Co, Cr, Mo. Gvožđe je deo citokroma, tokom procesa dolazi do prenosa elektrona:

Fe 3+→ Fe 2++ e -

3.Prenos kiseonika. Fe, Cu su uključeni. Gvožđe je deo hemoglobina, bakar deo hemocijanina. Pretpostavlja se da se ovi elementi vežu za kisik, ali da se njime ne oksidiraju.

Jedinjenja D-elemenata selektivno apsorbuju svjetlost različitih talasnih dužina. To dovodi do pojave boje. Kvantna teorija objašnjava selektivnost apsorpcije cijepanjem d-podnivoa metalnih jona pod utjecajem polja liganda.

Sljedeće reakcije boje na d-elemente su dobro poznate:

Mn 2++S 2-= MnS↓ (talog boje mesa)

Ng 2++ 2I -= NgI 2↓ (žuti ili crveni talog)

TO 2Cr 2O 7+ N 2SO 4(konc.) = K 2SO 4+ N 2O + 2SrO 3↓

(kristali narandže)

Gore navedene reakcije se koriste u analitičkoj hemiji za kvalitativno određivanje odgovarajućih jona. Jednačina za reakciju sa dihromatom pokazuje šta se dešava kada se priprema "mešavina hroma" za pranje hemijskog suđa. Ova mješavina je neophodna za uklanjanje neorganskih i organskih naslaga sa površine hemijskih boca. Na primjer, masne mrlje koje uvijek ostaju na staklu nakon dodirivanja prstima.

Potrebno je obratiti pažnju na to da d-elementi u organizmu osiguravaju pokretanje većine biohemijskih procesa koji osiguravaju normalan život.

Opšte karakteristike d-elemenata grupe VIB

Grupu VIB čine elementi (prijelazni metali) - hrom, molibden i volfram. Ovi rijetki metali se u prirodi nalaze u malim količinama. Međutim, zbog niza korisnih hemijskih i fizičkih svojstava, oni se široko koriste ne samo u mašinstvu i hemijskoj tehnologiji, već iu medicinskoj praksi (Cr-Co-Mo legura se koristi u hirurgiji i stomatologiji, molibden i njegove legure su koriste se kao dijelovi za rendgenske cijevi, anode za proizvodnju volframa za rendgenske cijevi, legure volframa - osnova ekrana za zaštitu od γ -zraci).

Konfiguracija valentnih elektrona Cr i Mo - (n-1)d 5ns 1, Š - 5d 46s 2. Zbir valentnih elektrona hroma, molibdena i volframa je 6, što određuje njihov položaj u VIB grupi. U Cr i Mo, posljednji elektronski sloj zauzima 13 elektrona, u W - 12. Kao i većina d-elemenata, ovaj sloj je nestabilan. Stoga valencija hroma, molibdena i volframa nije konstantna. Iz istog razloga, spojeve metala grupe VIB karakterizira skup oksidacijskih stanja od +2 do +6.

U grupi d-elemenata javlja se opći trend: s povećanjem atomskog broja povećava se stabilnost spojeva s najvećim oksidacijskim stanjem. Najjači oksidant u E stanju 6+je hrom. "Borderline" Mo 6+pokazuje slaba oksidaciona svojstva. Molibdenatni jon MoO 42-oporavlja se samo do Mo 6O 17(“molibden plavo”), gdje neki od atoma molibdena imaju oksidacijsko stanje od +5. Ova reakcija se koristi u analitičkoj hemiji za fotometrijska određivanja.

U nižim valentnim stanjima, prateći isti trend, Cr pokazuje jača redukciona svojstva 2+. Za Mo ione 2+i W 2+Povećanje energije ionizacije dovodi do smanjenja redukcijskih i metalnih svojstava.

Kompleksna jedinjenja ove grupe elemenata najčešće imaju koordinacioni broj 6 i hibridizaciju tipa sp 3d 2, koji je u svemiru opisan oktaedrom.

Karakteristična karakteristika spojeva ove grupe je sklonost polimerizaciji (kondenzaciji) kisikovih oblika elemenata VI grupe. Ovo svojstvo se poboljšava kada se krećete kroz grupu od vrha do dna. U ovom slučaju nastaju spojevi tipa M 6O 2412-, sastavljen od MoO oktaedara 4i W.O. 4. Ovi oktaedri formiraju polimerne kristale. Krom (VI) oksid pokazuje sposobnost polimerizacije, ali slabo. Zbog toga oksidi molibdena i volframa imaju viši stepen polimerizacije.

Na osnovu strukture elektronske ljuske atoma sa nepopunjenom d-orbitalom, kombinacije fizičkih i hemijskih svojstava, te sklonosti formiranju elektropozitivnih jona i koordinacionih jedinjenja, elementi VI grupe spadaju u prelazne metale.

Hemijska svojstva jedinjenja hroma. Većina jedinjenja hroma je jarkih boja u različitim bojama. Ime dolazi od grčkog. chromos - boja, boja.

Jedinjenja trovalentnog hroma (za razliku od jedinjenja molibdena, a za volfram oksidaciono stanje +3 uopšte nije karakteristično) su hemijski inertni.

U prirodi se hrom nalazi u trovalentnom obliku (špinel - dvostruki oksid MnSrO 4- magnokromit) i heksavalentno stanje (PbCrO 4- krokoit). Formira okside bazične, amfoterne i kisele prirode.

Krom (II) oksid CrO - crveni (crveno-smeđi) kristali ili crni piroforni prah, nerastvorljiv u vodi. Odgovara hidroksidu Cr(OH) 2. Hidroksid je žut (vlažan) ili smeđi. Kada se zagrije na zraku pretvara se u Cr 2O 3(zelena boja):

Cr(OH) 2+ 0,5O 2= Cr 2O 3+ 2H 2O

Cation Cr 2+- bezbojno, njegove bezvodne soli su bijele, a vodene soli plave. Dvovalentne soli hroma su energetski redukcioni agensi. Vodeni rastvor hrom(II) hlorida koristi se u analizi gasa za kvantitativnu apsorpciju kiseonika:

2SrSl 2+ 2NgO + 3N 2O+0,5O 2= 2NgSl 2+ 2Cr(OH) 3↓

(prljavo zeleni ostatak)

Krom(III) hidroksid ima amfoterna svojstva. Lako prelazi u koloidno stanje. Rastvarajući se u kiselinama i alkalijama, formira akva ili hidrokso komplekse:

Cr(OH) 3+ 3H 3O += [Cr(H 2O) 6]3+(plavo-ljubičasta otopina)

Cr(OH) 3+ 3OH -= [Cr(OH) 6]3-(smaragdno zelena otopina)

Jedinjenja trovalentnog hroma, poput dvovalentnog hroma, pokazuju redukciona svojstva:

Cr 2(TAKO 4)z+KSlO 3+ 10KON = 2K 2SrO 4 + 3K 2SO 4 + KCl + 5H 2O

Jedinjenja hroma(VI) su tipično kompleksi hroma koji sadrže kiseonik. Heksavalentni hrom oksid odgovara hromnim kiselinama.

Kromne kiseline nastaju kada se CrO otopi u vodi 3. To su vrlo toksične žute, narančaste i crvene otopine s oksidirajućim svojstvima. CrO 3formira polihromne kiseline sastava H 2Cr n O (3n+1) : nCrO 3+ N 2O → N 2Cr n O (3n+1) . Može postojati nekoliko takvih veza: N 2CrO 4, N 2Cr 2O 7, N 2

8. Privlači dodatni materijal. 2 poena.

9. Izlazi iz okvira pitanja davanjem dodatnih informacija o umjetniku i historiji djela. Maksimalno 4 boda.

10. Tekst ima jedinstvo i logiku građenja. 2 poena.

11. Pismenost. 2 poena. (Za svaku grešku se oduzima 1 bod, za grešku u pisanju imena ili naslova - 2 boda).

10. razred

Zadatak drugog tipa.Opcija 2

Zadatak 2.2. Razmotrite sliku B.M. Nemensky, analizirajući ga, opišite ga i formulirajte svoje razmišljanje u obliku književnog teksta.

Šta osećam?

šta ja znam?

Šta vidim?

Šta je umetnik hteo da kaže?

"Očevi vojnici" B.M. Nemensky.

Jedna od glavnih tema kojima se B.M. stalno vraća u svom radu. Nemensky, - tema očinstva: "Nesigurnost, lakovjernost, otvorenost djetinjstva - i moć, prava i najteža dužnost oca da odluči i odgovori." Sjećanje na osjećaje vraća se u prve dane rata, kada su u zaleđenom gradu koji su fašisti u povlačenju praktično zbrisali s lica zemlje, vojnici pronašli čudom preživjelu djevojčicu. Bila je prekrivena borama, kao starica, nije mogla ni da zaplače. “Sjećam se koliko je brige i bola bilo u svim postupcima vojnika prema djevojčici. Toliko neprijatne nežnosti... i jedva obuzdane mržnje: počinioci katastrofe su bili iza ugla”, piše umetnik u svojim memoarima. U filmu prava priča poprima simbolično značenje: vojnik je spasilac života, osjećaji vojnika su kao osjećaji oca - želja za zaštitom. Na pozadini uništenih peći i kratera od granata, sićušna djevojčica okružena vojnicima, poput svjetla spašenog života u čvrstom zaštitnom prstenu. Svjetlost dolazi iz male figure, obasjava lica vojnika, on je taj koji im “grije srca, daje im snagu da nastave svoju misiju”.

Analiza odgovora. Ocjena.

1. Učesnik prenosi raspoloženje rada. 2 poena.

4. Učesnik ispravno otkriva značenje umjetničkog djela. Maksimalno 4 boda.

5. Dubina razotkrivanja ideje dela. Maksimalno 4 boda.

6. Učesnik koristi figurativni i ekspresivni jezik kako bi prenio značenje i raspoloženje djela. Maksimalno 4 boda.

7. Odgovor sadrži ličnu emocionalnu procjenu. 2 poena.

Maksimalni rezultat 30 poena.

11. razred

Zadatak drugog tipa.Opcija 2.

Zadatak 2.2. Razmotrite sliku B.M. Nemensky (1945), analizirati ga i formulirati obrazloženje u obliku književnog teksta.

Primjeri pitanja za analizu umjetničkog djela:

Šta osećam?

Kakav utisak ostavlja umjetničko djelo? Kakvu senzaciju može doživjeti gledalac? Kako njegova skala, format i upotreba određenih oblika i boja pomažu emocionalnom dojmu djela?

šta ja znam?

Ima li film radnju? Šta je prikazano? U kom okruženju se nalaze prikazani likovi i predmeti? Zaključak o žanru djela.

Šta vidim?

Kako su raspoređeni objekti u djelu (predmetna kompozicija)? Kako se boje upoređuju u radu (kompozicija boja)? Ima li u djelu predmeta koji simboliziraju nešto? Da li je kompozicija djela i njegovi glavni elementi simbolične prirode?

Ko je glavni lik djela?

Istaknite glavnu stvar iz onoga što vidite. Objasnite zašto vam se ovo čini najvažnijim? Na koji način je umjetnik to istaknuo?

Šta je umetnik hteo da kaže?

Koji je naslov djela? Kako se to odnosi na radnju i simboliku? Šta mislite da je autor rada želio poručiti ljudima? Da li su vaši prvi utisci o radu i vaši zaključci isti?

Predloženi odgovor:"Majka" (1945). B.M. Nemensky.

Ova slika odmah nikoga nije ostavila ravnodušnim, ni kritičare ni gledaoce, prskajući čežnju za domom, tihu nježnost prema majci i sinovima razdvojenim ratom. Uobičajeni motiv tog vremena: vojnici koji spavaju na podu u seljačkoj kolibi. Ali zvučalo je novo pod kistom mladog umjetnika. Želja da se slika o običnim Ruskinjama koje su majčinski pozdravljale vojnike u svakom selu, u svakom gradu, želja da se piše o njihovoj majci, koja se takođe brinula o grčkim umetnicima u svom moskovskom stanu pre ili posle putovanja na front, rezultirala je izraz zahvalnosti ženi-majci, „velika zahvalnost običnim Ruskinjama koje su nas grijale majčinskom ljubavlju, ženama čija se tuga i zasluge domovini ne mogu ni mjeriti ni nagraditi.” Nije slučajno da se na liku mladog vojnika, pažljivo prekrivenog toplim šalom, naziru autorske crte. Slika izložena na Svesaveznoj izložbi odmah je postala poznata i nabavila ju je Tretjakovska galerija.

Za referenciju. Radovi B.M. Nemenskog su slike-misli ispunjene polifonim sadržajem. Proces njihovog stvaranja je uvijek dug, ali to ne znači da je samo platno potrebno puno vremena za slikanje; umjetnik nastoji „slikati brzo, u jednom dahu“. To je proces koji je složen i ponekad bolan – od nastanka ideje do njenog sazrevanja: brojne skice, skice, skice, nedoumice.

Analiza odgovora. Ocjena.

1. Učesnik prenosi raspoloženje rada. 2 poena.

2. Učesnik imenuje žanr rada. 2 poena.

3. Učesnik analizira kompoziciju rada. 2 poena.

4. Učesnik ispravno otkriva značenje umjetničkog djela. Maksimalno 4 boda.

5. Dubina razotkrivanja ideje dela. Maksimalno 4 boda.

6. Učesnik koristi figurativni i ekspresivni jezik kako bi prenio značenje i raspoloženje djela. Maksimalno 4 boda.

7. Odgovor sadrži ličnu emocionalnu procjenu. 2 poena.

8. Privlači dodatni materijal. 2 boda za svaki nastavak. Maksimalno 4 boda.

9. Izlazi iz okvira pitanja davanjem dodatnih informacija o umjetniku i historiji djela. Maksimalno 4 boda.

10. Pismenost. 2 poena. (Za svaku grešku se oduzima 1 bod, za grešku u pisanju imena ili naslova - 2 boda).

Maksimalni rezultat 30 poena.

Zadaci trećeg tipa

9. razred

Zadatak trećeg tipa.Opcija 1

Zadatak 3.1.

3. Koji dio kompozicije zauzima predstavljeni fragment?

4. Opišite opštu kompoziciju dela i navedite broj figura prikazanih na njemu, navedite važne detalje koji se pamte.

5. Formulirajte i zapišite temu i ideju rada.

6. Navedite poznata djela istog umjetnika.

“Bogatyrs” V.M. Vasnjecov, autor „Aljonuške“, „Ivan Carevič o sivom vuku“. Na platnu su prikazana tri najpoznatija epska heroja - Dobrinja Nikitič, Ilja Muromets i Aljoša Popović u patroli. Fragment predstavlja lijevu stranu platna - Dobrynya Nikitich na bijelom konju. On vadi mač iz korica. U sredini, na crnom konju, prikazan je najmoćniji od njih, Ilya Muromets. Gleda u daljinu ispod dlana, držeći u jednoj ruci koplje, a u drugoj palicu od damasta. Na desnoj strani, na konju, Aljoša Popović drži luk i strijele u rukama. U poređenju sa svojim drugovima, mlad je i vitak. Aljoša Popović ima harfu na boku. Tri junaka stoje na širokoj ravnici koja se pretvara u niska brda, usred uvele trave i ponegdje malih jelki. Nebo je oblačno i alarmantno. Rad prenosi ideju da Rusija ima pouzdane branioce.

Analiza odgovora. Ocjena.

Učesnik tačno identifikuje ime umetnika. 2 poena.

2. Učesnik tačno odredi naziv slike 2 boda.

3. Pravilno određuje mjesto fragmenta u kompoziciji. 2 poena.

4. Ispravno imenuje 12 drugih objekata i njihov kompozicioni položaj. Maksimalno 12 bodova za ovaj dio zadatka.

5. Opisuje opći sastav djela. 2 poena.

6. Ispravno označava broj cifara. 2 poena.

7. Imenuje temu rada. 2 poena.

8. Otkriva ideju rada. 2 poena.

9. Predstavlja odgovor kompetentno i koherentno. 2 poena.

10. Nadilazi pitanje i prenosi raspoloženje slike, njeno semantičko opterećenje. 2 poena.

Maksimalni rezultat 30 poena.

Maksimalni broj bodova za treću vrstu zadatka je 30 bodova.

10. razred

Zadatak trećeg tipa.Opcija 1

Zadatak 3.1.Identifikujte radove po fragmentima:

1. Napiši naslove tri djela.

3. Napišite po kojim karakteristikama stila pisanja prepoznajete autora.

4. Napisati opšte likovne karakteristike tri pristigla rada.

5. Navedite poznata djela istog umjetnika.

6. Navedite vrijeme kada je umjetnik radio.

7. Navedite karakteristike karakteristične za ovaj period razvoja umjetnosti.

Predloženi odgovor.

Prikazani su fragmenti radova M. Vrubela „Demon“, „Pan“, „Portret Savve Mamontova“. Vrubelov umjetnički stil prepoznatljiv je po krupnim i smjelim potezima karakterističnim za ovog umjetnika, kojima prenosi volumen i teksturu prikazanog, kao i prilično tamnu kolorit. Obje karakteristike mogu se pročitati u sva tri djela. Umjetnikov rad vezuje se za kraj 19. stoljeća, koji je karakterizirao raspoloženje slutnje kraja svijeta i traganja za novim sredstvima predstavljanja. Ostala poznata Vrubelova djela su “Princeza labud”, “Jorgovan”, “Gotarka”, “Biser”, “Princeza san”.

Analiza odgovora. Ocjena.

2. Označava tačan naslov svakog rada - 2 boda (za netačan naslov se dodjeljuje 1 bod) = 6 bodova.

3. Tačno ističe 2 karakteristike stila pisanja - 2 boda za svaku = 4 boda.

4. Tačno pronalazi imenovane karakteristike u tri predstavljena rada – 2 boda.

5. Dodatno ukazuje na funkciju jedne od osobina – 2 boda.

6. Tačno označava vrijeme stvaralaštva umjetnika – 2 boda.

7. Tačno ističe dvije osobine karakteristične za ovaj period razvoja umjetnosti - po 2 boda = 4 boda.

8. Tačno imenuje poznato djelo umjetnika – 2 boda.

9. Kompetentno priprema rad – 2 boda.

Komentar: Već u zadatku školske faze, učesnik može pokazati veću svijest nego što je predviđeno programom i dobiti veći rezultat.

11. razred

Zadatak trećeg tipa.Opcija 1

Zadatak 3.1.Identifikujte umjetničko platno po fragmentu:

1. Napišite šta je prikazano na njemu.

3.Koji dio kompozicije zauzima predstavljeni fragment?

4.Opišite opštu kompoziciju dela i navedite broj figura prikazanih na njemu.

5.Imenujte značajne, nezaboravne detalje.

6.Navedite glavni žanr u kojem je umjetnik radio.

7. Navedite poznata djela istog umjetnika.

Predloženi odgovor.

Fragment čuvenog dela Valentina Serova „Devojka sa breskvama“ je u prvom planu slike (var. ill. 1), koja prikazuje devojku u nežno ružičastoj bluzi, u kontrastu sa njenom tamnom bojom kože, koja sedi za natkrivenim stolom. sa belim stolnjakom, na kome leži nož i breskve bez pribora, pravo na lišće, što stvara utisak svežine i čistoće, pojačan sunčevom svetlošću sa prozora iza devojke. Jedna od breskvi je u rukama djevojčice, zbog čega se gledalac prisjeća baršunastog osjećaja pri dodiru površine ovog voća. Druga poznata majstorova djela uključuju “Silovanje Evrope”, “Portret M.N. Ermolova”, „Portret Šaljapina”. Serov je bio briljantan slikar portreta.

Analiza odgovora. Ocjena.

1. Učesnik tačno identifikuje ime umetnika. 2 poena.

2. Učesnik tačno odredi naziv slike 2 boda.

3. Pravilno određuje mjesto fragmenta u kompoziciji. 2 poena.

4. Pravilno imenuje detalje, njihovo kompoziciono značenje i položaj. Maksimalno 8 bodova za ovaj dio zadatka.

5. Opisuje opći sastav djela. 2 poena.

6. Ispravno označava broj cifara. 2 poena.

7. Imenuje glavni žanr u kojem umjetnik radi. 2 poena.

8.Imenuje 3 poznata djela umjetnika. 2 boda za svaki = 6 bodova.

9. Predstavlja odgovor kompetentno i koherentno. 2 poena.

10. Nadilazi pitanje i daje analizu kompozicije slike. 2 poena.

Maksimalni rezultat 30 poena.

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

Zadaci četvrte vrste

9. razred

Zadatak četvrte vrste.Opcija 1

Zadatak 4.1.Šta ili ko je ODD u nizu? Podvuci dodatnu riječ, upiši je u tabelu i ukratko obrazloži svoj izbor.

1. Eshil, Sofokle, Euripid, Aristofan.

2. Jamb, sonet, amfibrahijum, trohej, anapest.

3. Slikarstvo, grafika, skulptura, muzika, arhitektura.

4. Hijeroglif, slovo, runa, grafika, broj.

5. Filigran, vitraž, batik, mozaik, pejzaž.

6. Frajer, čizme, toga, tunika, hiton.

odgovor:

Broj reda	Suvišna reč	Kratko obrazloženje izbora
	Aristofan	Komičar, ne tragičar
		Poetski žanr, ne metar.
		Vremenski, a ne prostorni oblik umjetnosti.
		Umjetnička forma, a ne znak.
		Žanr, ne tehnika.
	Čizme preko koljena	Cipele, ne odecu

Analiza odgovora. Ocjena.

1. Učesnik tačno identifikuje 6 imena i pojmova. Jedan bod za svaki tačan odabir. 6 bodova.

2. Učesnik ispravno opravda svoj izbor. 2 boda za svako ispravno opravdanje. 12 bodova.

3. Učesnik zapisuje odgovor tačno i tačno. 2 poena.

10. razred

Zadatak četvrte vrste.Opcija 1

Zadatak 4.1.Šta ili ko je ODD u nizu? Podvuci dodatnu riječ, upiši je u tabelu i ukratko obrazloži svoj izbor.

1. Klasicizam, romantizam, psihologizam, modernizam, sentimentalizam.

2. Petokupolne, jednokupolne, lukovičaste i kacigaste kupole, toranj, šator.

3. Vivaldi, Bach, Haydn, Verdi, Mocart, Handel.

4. Šena, orkestar, buskins, protagonista, reflektori.

5. “Figarova ženidba”, “Seviljski berberin”, “Don Huan”, “Čarobna frula”.

odgovor:

Broj reda	Suvišna reč	Kratko obrazloženje izbora
	Psihologizam	nije umjetnički stil
		nije arhitektonski detalj ruske hramske arhitekture
		kompozitor 19., a ne 18. veka
		nisu korišćeni u antičkom pozorištu
	"Seviljski berberin"	opera Rosinija, ne Mocarta

Analiza odgovora. Ocjena.

1. Učesnik tačno identifikuje 5 imena i pojmova. Dva boda za svaki tačan odabir. 10 bodova.

2. Učesnik ispravno opravda svoj izbor. 2 boda za svako opravdanje 10 bodova.

Maksimalni rezultat 20 poena.

11. razred

Zadatak četvrte vrste.Opcija 2

Zadatak 4.1. Spojite koncept sa njegovom definicijom. Umetnite odgovarajuća slova u tabelu. Definirajte preostale koncepte.

1 - Adagio. 2 - Visoki reljef. 3 - Život. 4 - Impasto. 5 - Potpora. 6 - Metafora. 7 - Izvedba. 8 - Plener. 9 - Sinkopa. 10 - Eklekticizam.

A. pomak ritmičke podrške u muzici sa jakog takta na slabiji, odnosno nesklad između ritmičkih i metričkih akcenata.

B. gusta, bogata primjena boja, koja se često koristi u slikarstvu ulja, posebno za poboljšanje svjetlosnog efekta.

IN. dodatni oslonac koji preuzima težinu plafona. Vertikalni nosač unutar ili izvan zgrade.

G. spor tempo; muzičko djelo ili njegov dio koji se izvodi u ovom tempu obično je jedan od srednjih stavaka simfonije, kvarteta, sonate itd.

D. likovna tehnika prikazivanja objekata u prirodnom svjetlu iu prirodnim uslovima.

E.žanr crkvene književnosti koji opisuje živote i djela svetaca.

I. vrsta umjetničkog tropa (grč. tropos - "preokret"), jedan od metoda umjetničkog formiranja, koji se sastoji u zbližavanju i povezivanju pojedinačnih slika koje nisu međusobno povezane u stvarnom životu u cjelinu.

Z. oblik moderne umjetnosti u kojem je djelo sastavljeno od postupaka umjetnika ili grupe na određenom mjestu i vremenu.

I. umjetna kombinacija elemenata sadržaja i forme različitog porijekla.

odgovor:



2. Visoki reljef - vrsta skulpture u kojoj konveksna slika viri iznad ravni pozadine za više od polovine volumena.

Analiza odgovora, evaluacija.

1. Učesnik pravilno korelira 9 pojmova sa definicijama. 2 boda za svaku tačnu korelaciju. 18 bodova.

2. Učesnik daje tačnu definiciju preostalog koncepta. 2 poena.

Maksimalni rezultat 20 poena.

Maksimalni rezultat za prvi krug je 124 boda.

**************************************************************************************************************************************************************************************************

UZORAK PREDMETA ZADATAKA DRUGOG KRUGA

9. razred

1. Predstavite u obliku prezentacije plan televizijskog prenosa posvećenog 115. godišnjici Državnog ruskog muzeja (otvoren za posjetioce 1898.). Predložite kako možete popularizirati informacije o njegovoj kolekciji pomoću reprodukcija u urbanoj sredini.

2. Predstavite u obliku prezentacije scenario večeri posvećene 200. godišnjici rođenja A. S. Dargomyzhskog (1813-1869). Odredite obim događaja: da li će ovo veče biti školsko ili gradsko.

3. U formi prezentacije predstaviti koncept izložbe posvećene 135. godišnjici rođenja B. Kustodijeva (1878-1927). Predložite kako možemo popularizirati informacije o njegovim radovima pomoću reprodukcija u urbanoj sredini.

4. U vidu prezentacije predstaviti program večernjeg koncerta posvećenog 140. godišnjici rođenja S.V. Rahmanjinov. Koristite audio fajlove. Predložite kako možete popularizirati informacije o njegovim radovima pomoću reprodukcija i audio datoteka u urbanom okruženju.

10. razred

Predstavite u obliku prezentacije plan muzejske izložbe posvećene prvim štampanim knjigama:

Povodom 450. godišnjice prve ruske štamparije Ivana Fedorova i Petra Mstislavca u Moskvi (1563.);

Uz 435. godišnjicu „Bukvara“ Ivana Fedorova (1578) – prve knjige za svjetovne svrhe (ruski bukvar „ABC“);

Uz 310. godišnjicu „Aritmetike“ Leontija Magnitskog, koji je prvi zamenio slova arapskim brojevima (1703.);

Povodom 50. godišnjice Državne javne istorijske biblioteke u Moskvi (1863.).

Otkrijte glavne faze u istoriji ilustracije knjiga. Predložite kako možete popularizirati informacije koje ste prikupili korištenjem reprodukcija u urbanom okruženju.

Predstavite u obliku prezentacije arhitektonske karakteristike prvih zgrada u kojima se nalazila Ruska akademija nauka:

Do 230. godišnjice osnivanja Ruske akademije (1783.);

Povodom 270. godišnjice rođenja princeze Jekaterine Romanovne Daškove (1743-1810).

Predložite kako možete popularizirati informacije koje ste prikupili korištenjem reprodukcija u urbanom okruženju.

7. U obliku prezentacije predstaviti plan izložbe posvećene 165. godišnjici rođenja V.I. Surikov (1848-1916). Objasniti izbor slika i logiku njihovog rasporeda. Predložite kako možete popularizirati informacije o njegovom životu i radu pomoću reprodukcija u urbanoj sredini.

8. Napravite slajd film (prezentaciju) o F.I. Chaliapin (na 140. godišnjicu njegovog rođenja). Predložite kako možete popularizirati informacije o njegovim radovima pomoću reprodukcija i audio datoteka u urbanom okruženju.

9. Predstavite u obliku prezentacije plan za ekskurziju oko rezervata prirode Mihajlovskoye. Recite nam o kulturi vrtlarstva i prirodi zgrada (za 110. godišnjicu rođenja S.S. Geichenko). Predložite kako možete popularizirati informacije koje ste prikupili korištenjem reprodukcija u urbanom okruženju.

11. razred

10. Prikazati u obliku prezentacijskog materijala o istoriji nastanka i prvim godinama delovanja Moskovskog umetničkog teatra. Otkrijte umjetničke principe koji izdvajaju novo pozorište od ostalih (na 150. godišnjicu rođenja K.S. Stanislavskog). Predložite kako možete popularizirati informacije koje ste prikupili korištenjem reprodukcija, filmskih isječaka i audio datoteka u urbanom okruženju.

11. U obliku prezentacije predstaviti televizijski program posvećen pozorištu Maly:

Povodom 190. godišnjice rođenja A.N. Ostrovski (1823-1886);

Povodom 85. godišnjice rođenja Eline Bystritske (1928.).

Predložite kako možete popularizirati informacije koje ste prikupili korištenjem reprodukcija, filmskih isječaka i audio datoteka u urbanom okruženju.

12. Sastavite i predstavite u obliku prezentacije kviz o istoriji ruskog pozorišta. Razmislite i zamislite oblik njegove implementacije u mjerilu vašeg lokaliteta i način određivanja pobjednika.

13. Predstavite u vidu prezentacije priču o aktivnostima S.M. Eisenstein (1898-1948) (na 115. godišnjicu rođenja). Završite prezentaciju kvizom na osnovu materijala. Predložite kako možete popularizirati informacije koje ste prikupili korištenjem reprodukcija, filmskih isječaka i audio datoteka u urbanom okruženju.

14. U obliku prezentacije predstaviti priču o umjetničkoj originalnosti rada A.A. Plastova (1893-1972) (na 120. godišnjicu rođenja). Završite prezentaciju kreativnim zadacima. Predložite kako možete popularizirati informacije koje ste prikupili korištenjem reprodukcija u urbanom okruženju.

Kriterijumi ocjenjivanja za drugi krug (domaći zadatak)

Sposobnost formulisanja teme, problema i svrhe izjave – 4 boda.

2. Poznavanje istorije problematike, korišćenje kulturno-istorijskog materijala - 4 boda za svaki citat ili izlaganje gledišta kritičara ili istoričara umetnosti (ne više od 16 poena).

3. Razumno privlačne ilustracije – 1 bod za svaku (ne više od 18 bodova);

4. Originalnost pristupa strukturiranju materijala – 2 boda.

5. Smislena i logična upotreba ilustrativnog materijala – 2 boda.

6. Kompetentan govor – 2 boda.

7. Uvjerljiva prezentacija – 2 boda.

8. Jasnoća prezentacije – 2 boda.

9. Sloboda izlaganja – 2 boda.

10. Samostalnost razvoja – 2 boda.

11. Sposobnost razumijevanja postavljenih pitanja, pronalaženja odgovora i vođenja diskusije 4 boda.

12. Kvalitete jake volje (spremnost na dijalog, dobra volja, kontakt) 4 boda.

Zadaci Dokument

... KL uradio na analizi gramatičkih struktura tekstovi, koji su razmatrani Kako... Dake predstavljen apsolutno prepoznatljiv karakteristike, koji može se naći na ruskom... koga ideologije su uključene u društvenu komunikaciju i na taj način način pomoć ...

D-blok uključuje 32 elementa periodnog sistema. d-elementi su uključeni u 4.--7. glavne periode. Atomi grupe IIIB imaju prvi elektron u d-orbitali. U narednim B-grupama, d-podnivo je ispunjen sa do 10 elektrona (otuda naziv d-elementi). Struktura vanjskih elektronskih omotača atoma d-bloka opisana je općom formulom (n-1)d a ns b, gdje je a = 1--10, b = 1--2.

d-elementi u srednjim oksidacionim stanjima pokazuju amfoterna svojstva. Ovi obrasci se mogu razmotriti na primjeru molibdenovih spojeva:

Sa promjenom svojstava, mijenja se boja molibdenskih kompleksa u različitim oksidacijskim stanjima (VI - II):

Kako se povećava stabilnost spojeva pri kretanju odozgo prema dolje u B-grupama, njihova oksidacijska svojstva istovremeno se smanjuju.

Sa stanovišta evolucije, postojanje d-elemenata u nižim oksidacionim stanjima postaje opravdano za organizam. Poznato je da joni Mn 2+, Fe 2+, Co 2+ u fiziološkim uslovima nisu jaki redukcioni agensi, a ioni Cu 2+ i Fe 2+ praktično ne pokazuju redukciona svojstva u organizmu. Dodatno smanjenje reaktivnosti nastaje kada ovi ioni stupe u interakciju s bioorganskim ligandima.

U slučaju hrom hidrokso kompleksa [Cr(OH) 6 ], jon 3-metala je akceptor para elektrona. Hibridizacija 3d 2 4sp 3 orbitala hroma obezbeđuje stabilnije energetsko stanje nego kada su elektroni hroma locirani u orbitalama hidrokso grupa.

Jedinjenje [CrCl 4 ] 2- nastaje, naprotiv, kao rezultat činjenice da nepodijeljeni d-elektroni metala zauzimaju slobodne d-orbitale liganada, jer je u ovom slučaju energija ovih orbitala niže.

Svojstva Cr 3+ katjona pokazuju varijabilnost koordinacionih brojeva d-elemenata. Najčešće su to parni brojevi od 4 do 8, rjeđe su brojevi 10 i 12. Treba napomenuti da ne postoje samo mononuklearni kompleksi. Poznata su brojna di-, tri- i tetra-nuklearna koordinaciona jedinjenja d-elemenata.

Primjer je binuklearni kompleks kobalta [Co 2 (NH 3) 10 (O 2)] (NO 3) 5, koji može poslužiti kao model nosača kisika.

Više od 1/3 svih mikroelemenata u tijelu su d-elementi. U organizmima postoje u obliku kompleksnih spojeva ili hidratiziranih jona s prosječnim vremenom izmjene hidratacijske ljuske od 10 -1 do 10 -10 s. Stoga se može tvrditi da “slobodni” ioni metala ne postoje u tijelu: oni su ili njihovi hidrati ili produkti hidrolize.

Molekuli proteina formiraju bioanorganske komplekse sa d-elementima - klastere ili bioklasteri. Ion metala (sredstvo za formiranje metalnih kompleksa) nalazi se unutar šupljine klastera, u interakciji sa elektronegativnim atomima veznih grupa proteina: hidroksil (--OH), sulfhidril (--SH), karboksil (--COOH) i amino grupe proteina (H 2 N - ). Da bi ion metala prodro u šupljinu klastera, neophodno je da prečnik jona bude srazmeran veličini šupljine. Dakle, priroda regulira formiranje bioklastera s ionima d-elemenata određenih veličina.

Bioklasteri (proteinski kompleksi) obavljaju različite funkcije.

D-elementi (kobalt, nikl, željezo) djeluju kao koordinirajući metali. Primjer kompleksa transportnog proteina koji sadrži željezo je transferin.

Drugi bioklasteri mogu obavljati baterijsku (skladišnu) ulogu - to su proteini koji sadrže željezo: hemoglobin, mioglobin, feritin. Oni će se uzeti u obzir pri opisivanju svojstava grupe VIIIB.

Elementi Zn, Fe, Co, Mo, Cu su od vitalnog značaja i deo su metaloenzima. Oni katalizuju reakcije koje se mogu podijeliti u tri grupe:

Acid-bazne interakcije. Uključeni jon cinka dio je enzima karboanhidraze, koji katalizuje reverzibilnu hidrataciju CO 2 u biološkim sistemima.

Redox interakcije. Uključeni su ioni Fe, Co, Cr, Mo. Gvožđe je deo citokroma, tokom procesa dolazi do prenosa elektrona:

Fe 3+ > Fe 2+ + e -

3. Transfer kiseonika. Fe, Cu su uključeni. Gvožđe je deo hemoglobina, bakar deo hemocijanina. Pretpostavlja se da se ovi elementi vežu za kisik, ali da se njime ne oksidiraju.

Sljedeće reakcije boje na d-elemente su dobro poznate:

Mn 2+ + S 2- = MnSv (sediment boje mesa)

Ng 2+ + 2I - = NgI 2 v (žuti ili crveni talog)

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (konc.) = K 2 SO 4 + H 2 O + 2CrO 3 v

(kristali narandže)

Potrebno je obratiti pažnju na to da d-elementi u organizmu osiguravaju pokretanje većine biohemijskih procesa koji osiguravaju normalan život.