VPR. hemija. 11. razred. 10 opcija za tipične zadatke. Drozdov A.A.

M.: 20 1 7. - 9 6 s.

Ovaj priručnik je u potpunosti usklađen sa saveznim državnim obrazovnim standardom (druga generacija). Knjiga sadrži 10 verzija standardnih zadataka Sveruskog testnog rada (VPR) iz hemije za učenike 11. razreda. Zbirka je namijenjena učenicima 11. razreda, nastavnicima i metodicima koji koriste tipični zadaci da se pripremi za sveruski test iz hemije.

Format: pdf

veličina: 3.4 MB

Pogledajte, preuzmite:drive.google

Uputstvo za izvođenje radova, 4
Opcija 1 5
Opcija 2 12
Opcija 3 19
Opcija 4 26
Opcija 5 33
Opcija 6 40
Opcija 7 47
Opcija 8 54
Opcija 9 61
Opcija 10 68
Sistem ocjenjivanja za ispitni rad 75
Odgovori 76
Prijave 93

Test uključuje 15 zadataka. 1 sat i 30 minuta (90 minuta) je predviđeno za završetak rada iz hemije.
Svoje odgovore formulirajte u tekstu rada prema uputstvima za zadatke. Ako zapišete netačan odgovor, precrtajte ga i upišite novi pored njega.
Prilikom izvođenja radova dozvoljeno je korištenje sljedećih dodatnih materijala:
- Periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev;
- tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi;
- elektrohemijske serije metalna naprezanja;
- neprogramabilni kalkulator.
Prilikom izvršavanja zadataka možete koristiti nacrt. Unosi u nacrtu neće se pregledavati niti ocjenjivati.
Savjetujemo vam da zadatke izvršavate redoslijedom kojim su dati. Da uštedite vrijeme, preskočite zadatak koji ne možete odmah završiti i prijeđite na sljedeći. Ako vam preostane vremena nakon obavljenog posla, možete se vratiti na propuštene zadatke.
Bodovi koje dobijete za obavljene zadatke se zbrajaju. Pokušajte završiti što više zadataka i dobiti najveći broj bodova.

CD iz hemije za 11. razred sastoji se od petnaest zadataka. Njih 11 je na osnovnom nivou težine, a samo 4 na naprednom nivou. Zadaci su podijeljeni u 4 bloka:

Za pisanje rada učenicima je dato 90 minuta, odnosno 2 časa. Tokom testa iz hemije, učenicima jedanaestog razreda je dozvoljeno da sa sobom imaju sledeće stvari:

Kalkulator (ne može se programirati)
Periodni sistem D. I. Mendeljejeva
Elektrohemijski naponski nizovi metala
Tabela rastvorljivosti

Sistem ocjenjivanja

Ukupno možete osvojiti 33 boda za rad. Ne postoji jasno definisana skala za njihovo pretvaranje u ocjene - to se radi po nahođenju uprave obrazovne ustanove.

Primjeri zadataka sa bodovanjem i objašnjenjima

Vježba 1

Prvi zadatak otvara blok brojeva koji testiraju znanje učenika iz oblasti teorijskih osnova hemije. Na početku se postavlja tema zadatka - na primjer, metode odvajanja smjesa ili metode prikupljanja plina (navedene su). Postoje 3 slike (bez natpisa) koje ilustruju ono o čemu se govori u tekstu - na primjer, tri načina odvajanja mješavina. Zatim morate povezati broj slike sa odredbama tabele navedenim u zadatku, a takođe naznačiti šta ova slika ilustruje (na primjer, metodu ili metodu). Tabela bi mogla izgledati ovako:

Ako je cijela tabela pravilno popunjena, učenik za ovaj zadatak dobija 2 boda. Ako postoji greška u jednom od njegovih elemenata - 1 bod, a ako ima 2 ili više grešaka - 0 bodova.

Zadatak 2

Drugi zadatak provjerava znanje učenika jedanaestog razreda o aspektima hemije kao što su sastav atoma i njegova struktura elektronska školjka. Uslov sadrži crtež koji prikazuje strukturni model ili dijagram distribucije elektrona među nivoima elementa - na primjer, ovako:

Potrebno je odgovoriti na tri pitanja: pisati serijski broj elementa, broj perioda i grupe u kojoj se nalazi, kao i utvrditi da li prosta supstanca koju čini element pripada metalima ili nemetalima.

Ako su svi odgovori tačni, daju se 2 boda, sa jednom greškom - 1 bod, sa dva ili više - 0.

Zadatak 3

Ovo pitanje uključuje rad sa periodnim sistemom D. I. Mendeljejeva, poznavanje njegovih zakona i svojstava elemenata. Navedena je lista od 4 elementa - na primjer, Si, O, N, P ili Si, Al, S, Cl. Potrebno ih je rasporediti prema uslovu - za ove primjere to je smanjenje radijusa atoma i povećanje kisela svojstva viši oksidi - i zapišite ih u odgovoru tačnim redoslijedom. Za tačan odgovor učenik dobija 1 bod, za netačan - 0.

Zadatak 4

Četvrti VPR zadatak u hemiji odnosi se na strukturu hemijskih supstanci i njihova svojstva. Predviđena je tabela koja prikazuje osnovna svojstva supstanci molekularne i jonske strukture. Zatim morate odrediti kakvu strukturu imaju dvije date tvari - na primjer, jod i ugljični monoksid ili soda bikarbona i acetilen. Ako je struktura obje supstance tačno utvrđena, učenik jedanaestog razreda za ovaj zadatak dobija 2 boda, ako je samo jedan - 1 bod, a ako je cijeli odgovor netačan - 0 bodova.

Zadatak 5

Peti zadatak otvara blok brojeva koji se odnosi na neorgansku hemiju. Vezano je za klasifikaciju neorganska jedinjenja. Obezbeđen je sto; u prve dve kolone su upisane formule supstanci, ali su izostavljene klase kojima pripadaju, au naredne dve - obrnuto. Moglo bi izgledati ovako:

Trebate popuniti tabelu sa elementima koji nedostaju. Ako je ovo urađeno ispravno, odgovor se boduje sa 2 boda, ako je napravljena jedna greška - 1 bod, ako je dva ili više - 0 bodova.

Dalje u tekstu rada nalazi se tekst o nekima hemijska supstanca– na primjer, aluminij sulfat ili amonijak. U tekstu se govori o tome kako do njega doći, izgled, upotreba u životu i industriji, osnovna svojstva i reakcije. Zadaci 6-8, koji sadrže po dva pitanja, ispunjavaju se na osnovu ovog teksta. Za svaki od zadataka 6, 7 i 8 možete dobiti najviše 2 boda - ako je odgovor potpuno tačan. Ako postoji 1 greška, daje se 1 bod, a ako je odgovor netačan, 0 bodova.

Zadaci 6-8

Svi ovi zadaci su izgrađeni na istom principu – u prvom dijelu trebate napraviti jednadžbu za svaku reakciju koja uključuje supstancu (ili njene derivate) koja se spominje u tekstu. Naznačene su sve komponente reakcije, a navedeni su i drugi detalji odgovora - na primjer, da jednačina treba biti skraćena ili da predstavlja reakciju koja se dešava prije stvaranja taloga.

Na primjer, ako je tekst o aluminij sulfatu, prvi dijelovi pitanja izgledaju ovako:

Napišite molekularnu jednadžbu za reakciju proizvodnje aluminij sulfata iz aluminij oksida i sumporne kiseline.
Napišite molekularnu jednadžbu za reakciju između aluminij sulfata i natrijevog hidroksida da nastane talog.
Napišite skraćenu ionsku jednačinu za reakciju između aluminij hidroksida i sumporne kiseline.

U drugom dijelu postavljaju se pitanja vezana za napisanu jednačinu - o vrsti reakcije, o njenim karakteristikama, o svojstvima nastale supstance. Za naš primjer izgledaju ovako:

Opišite znakove tekuće reakcije.
Objasnite zašto se nastali talog otapa u višku lužine.
Kojoj vrsti reakcija (kombinacija, razgradnja, supstitucija, razmjena) pripada ova interakcija?

Zadatak 9

Deveti broj VPR-a iz hemije, vezano za povećan nivo kompleksnosti, ispituje sposobnost učenika da rade sa redoks reakcijama - sastavljajući njihove elektronske ravnoteže, raspoređujući koeficijente i naznačujući koja je supstanca oksidaciono, a koja redukciono sredstvo. Navedena je shema reakcije - na primjer:

Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Zadatak se sastoji od 3 dijela. Prvo morate napraviti elektronski balans, u drugom - označite redukciono sredstvo/oksidaciono sredstvo, au trećem - uredite koeficijente. Ako je sve ovo urađeno tačno, odgovor se boduje sa 3 boda, ako je učenik napravio grešku u jednom dijelu odgovora - 2 boda, u dva dijela - 1 bod, a ako je cijeli odgovor netačan - 0 bodova.

Zadatak 10

Deseti zadatak je nešto lakši od prethodnog, iako je i zadatak povećane težine. Daje hemijski lanac, koji obično uključuje tri jednadžbe - na primjer:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4

Potrebno je napraviti jednadžbe reakcije. Ako su sva tri tačna napisana, učenik jedanaestog razreda dobija 3 boda; ako su samo dva tačna 2 boda; ako je samo jedan tačan 1 bod; a ako je sve netačno 0.

Zadatak 11

Jedanaesti zadatak otvara blok zadataka iz organske hemije. U njemu morate uspostaviti korespondenciju između formule supstance i njenog naziva, odnosno između naziva supstance i klase/grupe kojoj ona pripada. Daju se tri imena ili tri formule, označene slovima, ali postoje četiri pozicije koje je potrebno uskladiti, pa će biti teže jednostavno odabrati odgovor. Odgovor se bilježi u tabeli; ako nema grešaka daje se 2 boda, ako je jedna greška - 1 bod, ako dvije ili tri - 0 bodova.

Zadatak 12

Uslovi za ovaj zadatak obezbeđuju dve reakcione šeme u kojima nedostaje jedna supstanca. Potrebno je da unesete nedostajuće supstance i, ako je potrebno, uredite koeficijente. Primjeri zadataka:

HBr → CH3–CH2–Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................... + H2O

Ako su elementi koji nedostaju ispravno napisani, odgovor se boduje sa 2 boda, uz jednu grešku - 1 bod. Za netačan odgovor ili bez odgovora učenik ne dobija bodove za ovaj zadatak.

Zadatak 13

Trinaesti zadatak je zadatak, i to ne najjednostavniji - on pripada povećanom stepenu složenosti. Najčešće je potrebno izračunati masu supstance, a ponekad je dat praktični i teoretski prinos i nedostatak/višak. Treba da napišete jednačinu za reakciju opisanu u uslovu i detaljno rješenje. Evo primjera uslova:

Izračunajte koliko se grama etil acetata može dobiti iz 600 g sirćetna kiselina sa 100% praktičnim prinosom.
Izračunajte masu kalcijum hlorida koji nastaje kada višak rastvora hlorovodonične kiseline reaguje sa kalcijum hidroksidom mase 370 g.

Ako je sve urađeno ispravno - daju se 3 boda, ako je jedna greška - 2 boda, dvije greške - 1 bod, tri ili više - 0.

Zadatak 14

U pretposljednjem VPR zadatku u hemiji, čija se složenost također smatra povećanom, trebate stvoriti 3 jednadžbe za reakcije s organskom tvari. Za razliku od zadatka broj 10, ovdje nije rezultat datih reakcija, već obje njihove komponente.

Stanje izgleda, na primjer, ovako:

Ako su sve tri jednačine tačne, odgovor se boduje 3 boda, ako su samo dvije tačne - 2 boda, samo jedna - 1 bod, nijedna - 0.

Zadatak 15

Petnaesti zadatak uključuje rješavanje problema. Najčešće morate izračunati masu ili maseni udio. Ovaj problem je lakši od onog koji treba riješiti u broju 13. primjeri:

Za pripremu marinade kuharica preporučuje da se 20 g soli, 30 g šećera i 10 g octene kiseline otopi u 500 ml vode. Izračunajte maseni udio soli i octene kiseline u dobivenoj marinadi.
Za povećanje produktivnosti, preporučuje se prskanje zelenog luka tjedno s 0,2% otopinom amonijum nitrata. Izračunajte masu amonijum nitrata i masu vode potrebnu za pripremu 500 g takvog rastvora.

Ovaj zadatak pripada bloku „hemija i život“, stoga opisuju uslovi zadatka praktična upotreba nastale supstance. Za tačan odgovor učenik dobija 2 boda; ako je jedna greška u odgovoru, -1 bod; u ostalim slučajevima za zadatak se ne dodeljuju bodovi.

TESTNI RAD IZ HEMIJE

11. razred

Uputstvo za izvođenje radova

Test uključuje 15 zadataka. 1 sat i 30 minuta (90 minuta) je predviđeno za završetak rada iz hemije.

Svoje odgovore formulirajte u tekstu rada prema uputstvima za zadatke. Ako zapišete netačan odgovor, precrtajte ga i upišite novi pored njega.

Prilikom izvođenja radova dozvoljeno vam je korištenje sljedećeg Dodatni materijali:

– Periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev;

– tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi;

– elektrohemijske naponske serije metala;

– neprogramabilni kalkulator.

Prilikom izvršavanja zadataka možete koristiti nacrt. Unosi u nacrtu neće se pregledavati niti ocjenjivati.

Savjetujemo vam da zadatke izvršavate redoslijedom kojim su dati. Da uštedite vrijeme, preskočite zadatak koji ne možete odmah završiti i prijeđite na sljedeći. Ako vam preostane vremena nakon obavljenog posla, možete se vratiti na propuštene zadatke.

Bodovi koje dobijete za obavljene zadatke se zbrajaju. Pokušajte izvršiti što više zadataka i osvojiti najviše bodova.

Disperzni sistem je sistem u kojem je jedna supstanca u obliku malih čestica raspoređena u zapremini druge.

Disperzovana faza je supstanca koja je prisutna u disperzionom sistemu u manjim količinama. Takođe se može sastojati od nekoliko supstanci.

Disperzioni medij je supstanca koja je prisutna u disperzionom sistemu u većim količinama iu čijoj zapremini je disperzovana faza raspoređena.

Popunite tabelu agregatna stanja disperzioni medij i faza

Na slici je prikazan model elektronske strukture atoma određenog hemijskog elementa.

Na osnovu analize predloženog modela izvršite sljedeće zadatke:

1) identifikovati hemijski element čiji atom ima takav elektronska struktura;

2) naznačiti broj protona koji ovaj element sadrži;

3) navesti broj završenih nivoi energije;

4) odrediti maksimalnu valenciju ovog elementa

Upišite svoje odgovore u tabelu.

Sa povećanjem naboja jezgra atoma, uočava se postupna prirodna promjena svojstava elemenata i njihovih spojeva od metalnih do tipično nemetalnih, što je povezano s povećanjem broja elektrona na vanjskom energetskom nivou. .

Uzimajući u obzir ove obrasce, rasporedite po rastućim nemetalnim svojstvima sljedeće elemente: Na, Cl, Al, Si. Zapišite oznake elemenata u traženi sekvence.

Odgovor: ____________________________

Atom vodika povezan s atomom fluora, kisika ili dušika (rjeđe, klora, sumpora ili drugih nemetala) može formirati još jednu dodatnu vezu. Vodikova veza je uzrokovana elektrostatičkim privlačenjem atoma vodika (koji nosi pozitivan naboj δ+) prema atomu elektronegativnog elementa koji ima negativan naboj δ−. U većini slučajeva je slabiji od kovalentnog, ali je znatno jači od uobičajenog privlačenja molekula jednih prema drugima u čvrstim i tekućim tvarima.

Od predloženih jedinjenja izaberite 2 jedinjenja čiji molekuli formiraju vodonične veze: etanal, etanol, vodonik, amonijak, kiseonik.

Odgovor upišite u predviđeno mjesto:

_________________________

Oksidi koji stvaraju soli klasifikovani su u tri grupe, kao što je prikazano na dijagramu. U ovom dijagramu popunite nazive grupa koje nedostaju i navedite dva primjera hemijskih formula supstanci koje pripadaju ovoj grupi.

Pročitajte sljedeći tekst i dovršite zadatke 6–8.

Barijum sulfat se često koristi u rendgenskim studijama gastrointestinalnog trakta kao radiokontrastno sredstvo, budući da teški atomi barija dobro apsorbuju rendgenske zrake. Iako su sve rastvorljive soli barijuma otrovne, barijum sulfat je praktično nerastvorljiv u vodi (i u hlorovodonične kiseline, koji se nalazi u želučanom soku), pa je netoksičan. Za rendgenski pregled organa za varenje pacijent uzima oralno suspenziju barijum sulfata („barit kaša“) sa sadržajem barijuma od 58,7%.

Barijum sulfat se dobija reakcijom rastvorljive soli, oksid, peroksid ili hidroksid barija sa sumpornom kiselinom ili rastvorljivim sulfatima. IN analitička hemija Barijum sulfat se koristi kao dobar gravimetrijski oblik za određivanje iona sulfata i jona barijuma u gravimetrijskoj analizi.

Osim toga, barij sulfat se koristi kao komponenta boje za pirotehniku, jer ioni barija doprinose obojenju plamena zelene boje. Trenutno se barij nitrat uglavnom koristi u ove svrhe, zbog činjenice da je jako oksidacijsko sredstvo i potiče snažno sagorijevanje pirotehničke smjese.

1) Napišite molekularnu jednačinu za reakciju stvaranja barijum sulfata iz barijum peroksida, koja je spomenuta u tekstu.

Odgovor: ________________________________________________________________

Objasnite zašto barijum sulfat nema toksično dejstvo na organizam.

Odgovor: ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

1) Napišite molekularnu jednačinu za reakciju između barij hlorida i natrijum sulfata.

Odgovor: ________

Objasnite koje karakteristike ove reakcije omogućavaju korištenje barij klorida u analitičkoj hemiji.

odgovor:

______________________________________________________________________

1) Napišite kondenziranu ionsku jednačinu za reakciju između barij hlorida i natrijum sulfata.

Odgovor: ________________________________________________________________

2) Objasnite zašto je barijum nitrat poželjniji od barijum sulfata kao komponenta boje za pirotehniku.

Navedena je shema redoks reakcije

PH 3 + KMnO 4 +H 2 SO 4 → MnSO 4 +H 3 P.O. 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Napišite ravnotežu elektrona za ovu reakciju.

______________________________________________________________________

Navedite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Rasporedite koeficijente u jednadžbi reakcije

______________________________________________________________________

Shema transformacije je data:Al → N / A[ Al( OH) 4 ] → AlCl 3 → Al( OH) 3

Napišite jednadžbe molekularne reakcije koje se mogu koristiti za izvođenje ovih transformacija

________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Uskladite ime organska materija i klasu/grupu kojoj ova supstanca pripada: za svaku poziciju označenu slovom, odaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.

NAZIV KLASE/GRUPE SUPSTANCI

A) Toluen 1) alkoholi

B) Acetilen 2) alkeni

B) Etanol 3) arene

4) alkini

Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova.

odgovor:

U predložene šeme hemijskih reakcija ubacite formule supstanci koje nedostaju i uredite koeficijente

CaC 2 + H 2 O→ …….. + ……………….

CH 3 N.H. 2 + ……….. → ……….. + N 2 +H 2 O

Sirovine za proizvodnju sumporne kiseline su izvorne sumporne i sulfidne rude. Među njima najveća vrijednost ima željezni pirit – pirit FeS 2 . U prirodi se javlja u masivnim, gustim slojevima, iz kojih se vadi u obliku komadića, koji se drobe i melju. U proizvodnji sumporne kiseline iz pirita, sumpor dioksid se proizvodi sagorevanjem željeznih pirita.

Koja je masa pirita potrebna za proizvodnju 67,2 litara sumpor-dioksida (s.o.)? Zapišite detaljno rješenje problema.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Aceton je popularno otapalo i koristi se kao sirovina za sintezu mnogih važnih hemijskih proizvoda, kao što su anhidrid octene kiseline i metil metakrilat. Aceton je prirodni metabolit koji proizvode organizmi sisara, uključujući i ljudsko tijelo. U skladu sa dijagramom ispod, sastavite jednadžbe reakcije za proizvodnju acetona. Kada pišete jednadžbe reakcija, koristite strukturne formule Organske materije.

_________________________________________________________

Glauberova so Na 2 SO 4 .10H 2 O se koristi u liječenju gastrointestinalnih bolesti kao laksativ. Koliko (g) Na 2 SO 4 .10H 2 O je potrebno za pripremu 250 g rastvora, sa masenim udjelom Na 2 SO 4 , jednako 5%. Zapišite detaljno rješenje problema.

Odgovori

N / A, Al, Si,Cl

1) etanol 2) amonijak
Poeni

Elementi odgovora:

Zapisuju se nazivi grupa: osnovna, amfoterna

Zapisuju se formule supstanci odgovarajućih grupa

Nazivi grupa su ispravno popunjeni

Napravljene su dvije ili više grešaka

Sadržaj tačnog odgovora i uputstva za ocjenjivanje

(dozvoljena je druga formulacija odgovora koja ne narušava njegovo značenje)

Poeni

Elementi odgovora:

BaO 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + H 2 O 2

Barijum sulfat, zbog svoje niske rastvorljivosti u vodi, nije toksična supstanca za organizam, za razliku od svih rastvorljivih soli barija, pa se stoga može koristiti kao radionepropusna supstanca.

Odgovor je tačan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente

Sadržaj tačnog odgovora i uputstva za ocjenjivanje
(dozvoljena je druga formulacija odgovora koja ne narušava njegovo značenje)

Poeni

Elementi odgovora:
Odgovor je tačan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente

Odgovor uključuje jedan od gore navedenih elemenata

Svi elementi odgovora su pogrešno napisani
Sadržaj tačnog odgovora i uputstva za ocjenjivanje
(dozvoljena je druga formulacija odgovora koja ne narušava njegovo značenje)

Poeni

Elementi odgovora:
Odgovor je tačan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente

Odgovor uključuje jedan od gore navedenih elemenata

Svi elementi odgovora su pogrešno napisani
Sadržaj tačnog odgovora i uputstva za ocjenjivanje
(dozvoljena je druga formulacija odgovora koja ne narušava njegovo značenje)

Poeni

Elementi odgovora:
P -3 -8 ē →P +5 5

Mn +7 + 5 ē →Mn +2 8
AKMnO 4 zahvaljujućiMn +7 je oksidant;

3) Jednačina reakcije je sastavljena:

5 PH 3 + 8 KMnO 4 +12 H 2 SO 4 →8 MnSO 4 +5 H 3 P.O. 4 +4 K 2 SO 4 + 12 H 2 O

Odgovor je tačan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente

Svi elementi odgovora su pogrešno napisani
Sadržaj tačnog odgovora i uputstva za ocjenjivanje
(dozvoljena je druga formulacija odgovora koja ne narušava njegovo značenje)

Poeni

Reakcione jednadžbe koje odgovaraju shemi transformacije su napisane:

Al → Na → AlCl 3 → Al(OH) 3

Sadržaj tačnog odgovora i uputstva za ocjenjivanje

(dozvoljena je druga formulacija odgovora koja ne narušava njegovo značenje)

Poeni

Elementi odgovora:

CaC 2 +H 2 O → Ca(OH) 2 +HC≡CH

CH 3 N.H. 2 +HNO 2 →CH 3 OH+N 2 +H 2 O

4CH 3 N.H. 2 + 9O 2 →4 CO 2 +2N 2 +10H 2 O

Odgovor je tačan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente

Došlo je do greške u jednom od elemenata odgovora

Svi elementi odgovora su pogrešno napisani

Sadržaj tačnog odgovora i uputstva za ocjenjivanje
(dozvoljena je druga formulacija odgovora koja ne narušava njegovo značenje)

Poeni

Elementi odgovora:

Sastavljena je jednadžba za reakciju prženja pirita

4 FeS 2 +11O 2 = 2Fe 2 O 3 +8SO 2

n(SO 2 ) = V(SO 2 )/V m = 67,2 l/ 22,4 l/ krtica = 3 krtica

n(FeS 2 ) = n(SO 2 )/2 = 3 krtica/2 = 1,5 krtica

m(FeS 2 ) = n* M= 1,5 mol * 120 g/mol = 180 g.

Odgovor je tačan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente

3

Dva od gornjih elemenata odgovora su ispravno napisana

2

Jedan od gornjih elemenata odgovora je ispravno napisan

1

Svi elementi odgovora su pogrešno napisani Tri jednadžbe reakcije napisane tačno

3

Dvije jednadžbe reakcije napisane ispravno

2

Jedna jednačina reakcije napisana tačno

1

Sve jednačine su pogrešno napisane ili odgovor nedostaje

0

15
Sadržaj tačnog odgovora i uputstva za ocjenjivanje
(dozvoljena je druga formulacija odgovora koja ne narušava njegovo značenje)

Poeni

Elementi odgovora:

m(Na 2 SO 4 = =

250 . 0,05 = 12,5 G;

2)Na 2 SO 4  Na 2 SO 4 . 10H 2 O

( N / A 2 SO 4 ) =  ( N / A 2 SO 4 . 10H 2 O)

m(Na 2 SO 4 . 10H 2 O) = 12,5 . 322/142 = 28,4 g.

Odgovor: 28,4 g.

Odgovor je tačan i potpun, sadrži sve gore navedene elemente

2

Odgovor uključuje jedan od gore navedenih elemenata

1

Svi elementi odgovora su pogrešno napisani

0

Priručnik predstavlja 10 verzija testnih radova iz hemije za učenike 8. razreda. Svaki test sadrži 10 zadataka koji pokrivaju sve glavne teme kursa hemije u 8. razredu opšteobrazovnih ustanova. Svi zadaci imaju odgovore i detaljan sistem evaluacije za njihov završetak. Radionica je neophodna za učenike 8. razreda, nastavnike i metodičare koji koriste standardne zadatke za pripremu za sveruski test.
Test uključuje 10 zadataka. 60 minuta je dodijeljeno za završetak rada iz hemije.
Prilikom izvođenja radova dozvoljeno je korištenje sljedećih dodatnih materijala:
- Periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev;
- tabela rastvorljivosti soli, kiselina i baza u vodi;
- elektrohemijske serije napona metala;
- neprogramabilni kalkulator.

VPR. hemija. 8. razred. Radionica. Kupcova A.V., Koroshchenko A.S.

Opis udžbenika

U ovom udžbenik autori nude opcije za CD iz hemije za 8. razred, čiji je sadržaj određen na osnovu federalne komponente države obrazovni standard main opšte obrazovanje iz hemije, osnovni nivo (naredba Ministarstva obrazovanja Rusije od 05.03.2004. br. 1089 „O odobravanju federalne komponente državnih standarda osnovnog opšteg, osnovnog opšteg i srednjeg (potpunog) opšteg obrazovanja“). Prilikom izrade verzija testnih radova, takođe su uzeti u obzir pristupi koje su koristili programeri VPR-a iz hemije za 11. razred.
Svaki VPR opcija sadrži 10 zadataka razne vrste usmjereno na provjeru:
- poznavanje i razumijevanje značenja hemijskih pojmova, veličina, zakona, opisa i objašnjenja svojstava supstanci i hemijskih pojava;
- praktična upotreba hemijsko znanje;
- percepcija i upotreba različitih vrsta informacija (tekstovi, dijagrami, tabele, slike, dijagrami itd.).
Testni zadaci se razlikuju po obliku zapisivanja odgovora. Odgovor bi, na primjer, mogao biti: niz brojeva, simbola; riječi; formule supstanci; jednadžbe reakcija; rješavanje problema. Svaki zadatak ima mjesto za zapisivanje tačnog odgovora.
Radovi se izvode prema uputstvu.
60 minuta je dodijeljeno za kompletan rad na testu.
OPCIJA 1
Za proučavanje svijeta oko nas koriste se različite metode spoznaje, na primjer, promatranje, mjerenje, eksperiment.
Imenujte metodu koja se može koristiti za:
1) opisati strukturu plamena;
2) pripremiti sirup, maseni udiošećera u kojem je 25%.
Navedite brojeve slika koje odgovaraju metodama koje treba primijeniti u svakom od gornjih primjera.

2) naznačiti broj perioda i broj grupe u Periodni sistem hemijski elementi D.I. Mendeljejeva u kojima se ovaj element nalazi;
3) kreirajte formulu za viši oksid koji formira ovaj element.

Sa povećanjem naboja jezgra atoma hemijskog elementa u periodima, poluprečnik atoma je _, a u grupama -.
Uzimajući u obzir obrasce formulisane u gornjoj rečenici, rasporedite hemijske elemente prema rastućem radijusu: aluminijum, silicijum, magnezijum, natrijum.

2) silvinit -

A) reakcija jedinjenja B) reakcija supstitucije
B) reakcija razmene
D) reakcija raspadanja
1) kvalitativna reakcija sulfatiranja
2) sagorevanje vodonika
3) dobijanje bakar (II) oksida iz bakar (II) hidroksida
4) dobijanje vodonika iz hlorovodonične kiseline
Zapišite odabrane brojeve u tabelu ispod odgovarajućih slova. odgovor:
Kompleks neorganske supstance mogu se klasificirati po sastavu u grupe, na primjer, kao što je prikazano na dijagramu.
U svaku praznu ćeliju dijagrama upišite naziv grupe koji nedostaje ili hemijska formula supstance koje pripadaju ovoj grupi.
Za pripremu "sirovog džema" od crne ribizle pomiješaju se pasirane bobice i granulirani šećer. Koliki će biti maseni udio šećera u pekmezu pripremljenom miješanjem 1 kg bobičastog voća i 1,5 kg šećera?
Zapišite detaljno rješenje problema i odgovor. Napišite svoj odgovor u procentima.
I
U tabeli" Hemijska svojstva jedinjenja natrijuma":
1) arapski brojevi se koriste za označavanje brojeva reagensa (napisani su u prvom redu i prvoj koloni tabele);
2) Rimski brojevi se koriste za označavanje brojeva proizvoda(ova) reakcije (napisani su na sivoj pozadini).
1) Upišite sve nazive reagensa koji nedostaju u tabeli (u kvadratiće pored arapskih brojeva).
2) Upišite sve nazive produkta reakcije koji nedostaju u tabeli (u kvadratiće na sivoj pozadini pored rimskih brojeva).
1) Napišite jednačinu za reakciju između reagensa 4 i 6.
2) Napišite jednačinu za reakciju između reagensa 1 i 5. Odgovor:__
Ako se komadić natrijuma stavi u posudu s vodom, doći će do nasilne evolucije vodika. Odredite koliko natrijevog hidroksida nastaje kada 0,23 g natrijuma reagira s vodom.
OPCIJA 2
Sa kursa hemije poznajete razne metode za odvajanje smjesa, na primjer, korištenje magneta, taloženje, destilacija (destilacija), isparavanje, filtracija, kristalizacija.
Na slikama 1-3 prikazane su situacije u kojima se koriste neke od navedenih metoda.
Navedite način odvajanja mješavine koja se sastoji od:
1) od suncokretovog ulja i vode;
2) od opiljaka gvožđa i bakra.
Navedite brojeve crteža koji odgovaraju metodama koje treba primijeniti u svakom od gornjih primjera.
Na slici je prikazan model strukture atoma određenog hemijskog elementa.
Na osnovu analize predloženog modela:
1) identifikovati hemijski element čiji atom ima ovu strukturu;
2) naznačiti broj perioda i broj grupe u periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva, u kojem se ovaj element nalazi;
3) utvrdi da li je jednostavna supstanca koja formira ovaj hemijski element metal ili nemetal.
U periodnom sistemu hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev je sistematizovao informacije o hemijskim elementima, njihovim svojstvima i svojstvima njihovih jedinjenja, kao i obrascima promena ovih svojstava.
Pročitaj rečenicu i upiši riječi koje nedostaju:
smanjuje, povećava, ne mijenja. Riječi u odgovoru se mogu ponavljati.
Sa povećanjem naboja jezgra atoma nekog hemijskog elementa, elektronegativnost je _ u periodima, a -_ u grupama.
Uzimajući u obzir obrasce formulisane u gornjoj rečenici, rasporedite hemijske elemente po rastućoj elektronegativnosti: jod, hlor, fluor, brom.
Zapišite simbole naznačenih hemijskih elemenata u ispravnom redosledu.
Odgovor:_
Samo nekoliko hemijskih elemenata ne stvara hemijske veze sa drugima hemijski elementi. Hemijske veze se mogu klasifikovati u tipove, kao što je prikazano na dijagramu.
U svaku praznu ćeliju dijagrama upišite naziv vrste koji nedostaje. hemijska veza ili hemijsku formulu supstance formirane datom vrstom hemijske veze.
Uskladite tip hemijska reakcija i njegov opis.

VPR. hemija. 8. razred. Radionica.

U 2018. godini, prema odluci sprovedene su VPR iz hemije u 11. razredu obrazovna organizacija, za maturante koji nisu izabrali ovaj predmet za polaganje Jedinstvenog državnog ispita.

Za pripremu za VPR 2019, opcije za 2018 će biti korisne.

CDF iz hemije 11. razred 2018 opcije + odgovori

Testni rad iz hemije je konvencionalno podijeljen u četiri bloka sadržaja: “ Teorijska osnova hemija", " Neorganska hemija", "Organska hemija", "Metode znanja hemije. Eksperimentalne osnove hemije. Hemija i život".

Diplomci koji učestvuju u pisanju CD-a iz hemije moraju pokazati osnovni nivo znanja iz predmeta:

napisati jednačinu za hemijsku reakciju,
simulirati hemijski eksperiment na osnovu njegovog opisa,
objasniti ovisnost svojstava i metoda dobivanja tvari od njihovog sastava i strukture.

Test za 11. razred uključuje 15 zadataka različitih nivoa težine.

1,5 sati (90 minuta) je predviđeno za završetak cijelog posla.

Zadaci uključeni u testni rad, provjerite majstorstvo
diplomci sa određenim vještinama i metodama djelovanja koje
ispunjavaju uslove za nivo diplomskog obrazovanja.

Tabela za pretvaranje kemijskih VPR bodova u procjenu