Εργασία Νο. 1
Το νάτριο θερμάνθηκε σε ατμόσφαιρα υδρογόνου. Όταν προστέθηκε νερό στην προκύπτουσα ουσία, παρατηρήθηκε έκλυση αερίου και σχηματισμός διαυγούς διαλύματος. Μέσα από αυτό το διάλυμα διήλθε καφέ αέριο, το οποίο ελήφθη ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του χαλκού με ένα πυκνό διάλυμα νιτρικού οξέος. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν το νάτριο θερμαίνεται σε ατμόσφαιρα υδρογόνου (T = 250-400 o C), σχηματίζεται υδρίδιο του νατρίου:
2Na + H 2 = 2NaH
2) Όταν προστίθεται νερό στο υδρίδιο του νατρίου, σχηματίζεται ένα αλκάλιο NaOH και απελευθερώνεται υδρογόνο:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) Όταν ο χαλκός αντιδρά με ένα πυκνό διάλυμα νιτρικού οξέος, απελευθερώνεται καφέ αέριο - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (συμπ.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Όταν το καφέ αέριο NO 2 διέρχεται από ένα αλκαλικό διάλυμα, εμφανίζεται μια αντίδραση δυσαναλογίας - το άζωτο N +4 οξειδώνεται ταυτόχρονα και ανάγεται σε N +5 και N +3:
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(αντίδραση δυσαναλογίας 2Ν +4 → Ν +5 + Ν +3).
Εργασία Νο. 2
Τα άλατα σιδήρου διαλύθηκαν σε πυκνό νιτρικό οξύ. Ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα. Το προκύπτον ίζημα διαχωρίστηκε και πυρώθηκε. Το προκύπτον στερεό υπόλειμμα συντήχθηκε με σίδηρο. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
Ο τύπος της κλίμακας σιδήρου είναι Fe 3 O 4.
Όταν τα άλατα σιδήρου αλληλεπιδρούν με το πυκνό νιτρικό οξύ, σχηματίζεται νιτρικός σίδηρος και απελευθερώνεται οξείδιο του αζώτου NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (συμπ.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Όταν ο νιτρικός σίδηρος αντιδρά με το υδροξείδιο του νατρίου, απελευθερώνεται ένα ίζημα - υδροξείδιο του σιδήρου (III):
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe(OH) 3 - αμφοτερικό υδροξείδιο, αδιάλυτο στο νερό, αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται σε οξείδιο του σιδήρου (III) και νερό:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Όταν το οξείδιο του σιδήρου (III) συντήκεται με το σίδηρο, σχηματίζεται οξείδιο του σιδήρου (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Εργασία Νο. 3
Το νάτριο κάηκε στον αέρα. Η προκύπτουσα ουσία υποβλήθηκε σε επεξεργασία με υδροχλώριο όταν θερμάνθηκε. Η προκύπτουσα απλή κιτρινοπράσινη ουσία, όταν θερμάνθηκε, αντέδρασε με οξείδιο του χρωμίου (III) παρουσία υδροξειδίου του καλίου. Όταν ένα διάλυμα ενός από τα προκύπτοντα άλατα κατεργάστηκε με χλωριούχο βάριο, σχηματίστηκε ένα κίτρινο ίζημα. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν το νάτριο καίγεται στον αέρα, σχηματίζεται υπεροξείδιο του νατρίου:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Όταν το υπεροξείδιο του νατρίου αντιδρά με το υδροχλώριο όταν θερμαίνεται, απελευθερώνεται αέριο Cl 2:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Σε αλκαλικό περιβάλλον, το χλώριο αντιδρά όταν θερμαίνεται με αμφοτερικό οξείδιοχρώμιο στο σχηματισμό χρωμικού και χλωριούχου καλίου:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - οξείδωση
Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - ανάκτηση
4) Ένα κίτρινο ίζημα (BaCrO 4) σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση χρωμικού καλίου και χλωριούχου βαρίου:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Εργασία Νο. 4
Ο ψευδάργυρος διαλύεται πλήρως σε συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Το προκύπτον διαυγές διάλυμα εξατμίστηκε και στη συνέχεια φρύχθηκε. Το στερεό υπόλειμμα διαλύθηκε στην απαιτούμενη ποσότητα υδροχλωρικού οξέος. Στο προκύπτον διαυγές διάλυμα προστέθηκε θειούχο αμμώνιο και παρατηρήθηκε ο σχηματισμός λευκού ιζήματος. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Ο ψευδάργυρος αντιδρά με το υδροξείδιο του καλίου για να σχηματίσει τετραϋδροξοκινικό κάλιο (το Al και το Be συμπεριφέρονται παρόμοια):
2) Μετά την πύρωση, το τετραϋδροξοζινικό κάλιο χάνει νερό και μετατρέπεται σε ψευδάργυρο καλίου:
3) Το ψευδάργυρο κάλιο, όταν αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ, σχηματίζει χλωριούχο ψευδάργυρο, χλωριούχο κάλιο και νερό:
4) Ο χλωριούχος ψευδάργυρος, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης με το θειούχο αμμώνιο, μετατρέπεται σε αδιάλυτο θειούχο ψευδάργυρο - ένα λευκό ίζημα:
Εργασία Νο. 5
Το υδροϊωδικό οξύ εξουδετερώθηκε με διττανθρακικό κάλιο. Το προκύπτον άλας αντέδρασε με ένα διάλυμα που περιείχε διχρωμικό κάλιο και θειικό οξύ. Όταν το προκύπτον απλή ουσίαμε αλουμίνιο πήραμε αλάτι. Αυτό το άλας διαλύθηκε σε νερό και αναμίχθηκε με διάλυμα θειούχου καλίου, με αποτέλεσμα να σχηματιστεί ένα ίζημα και να απελευθερωθεί αέριο. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Το υδροϊωδικό οξύ εξουδετερώνεται από ένα άλας ασθενούς οξέος ανθρακικό οξύ, ως αποτέλεσμα του οποίου απελευθερώνεται διοξείδιο του άνθρακα και σχηματίζεται NaCl:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Το ιωδιούχο κάλιο εισέρχεται σε αντίδραση οξειδοαναγωγής με διχρωμικό κάλιο σε όξινο περιβάλλον, ενώ το Cr +6 ανάγεται σε Cr +3, I - οξειδώνεται σε μοριακό I 2, το οποίο καθιζάνει:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Όταν το μοριακό ιώδιο αντιδρά με το αλουμίνιο, σχηματίζεται ιωδιούχο αλουμίνιο:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Όταν το ιωδιούχο αργίλιο αντιδρά με ένα διάλυμα θειούχου καλίου, κατακρημνίζεται Al(OH) 3 και απελευθερώνεται H 2 S. Ο σχηματισμός του Al 2 S 3 δεν συμβαίνει λόγω πλήρους υδρόλυσης του άλατος σε υδατικό διάλυμα:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Εργασία Νο. 6
Το καρβίδιο του αργιλίου διαλύθηκε πλήρως σε υδροβρωμικό οξύ. Ένα διάλυμα θειώδους καλίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα και παρατηρήθηκε ο σχηματισμός ενός λευκού ιζήματος και η έκλυση ενός άχρωμου αερίου. Το αέριο απορροφήθηκε από ένα διάλυμα διχρωμικού καλίου παρουσία θειικού οξέος. Το προκύπτον άλας χρωμίου απομονώθηκε και προστέθηκε στο διάλυμα νιτρικού βαρίου και παρατηρήθηκε ο σχηματισμός ενός ιζήματος. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν το καρβίδιο του αργιλίου διαλύεται σε υδροβρωμικό οξύ, σχηματίζεται ένα άλας - βρωμιούχο αργίλιο και απελευθερώνεται μεθάνιο:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Όταν το βρωμιούχο αργίλιο αντιδρά με ένα διάλυμα θειώδους καλίου, κατακρημνίζεται Al(OH) 3 και απελευθερώνεται διοξείδιο του θείου - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Περνώντας διοξείδιο του θείου μέσω ενός οξινισμένου διαλύματος διχρωμικού καλίου, το Cr +6 ανάγεται σε Cr +3, το S +4 οξειδώνεται σε S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Όταν το θειικό χρώμιο (III) αντιδρά με ένα διάλυμα νιτρικού βαρίου, σχηματίζεται νιτρικό χρώμιο (III) και κατακρημνίζεται λευκό θειικό βάριο:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Εργασία Νο. 7
Στο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου προστέθηκε σκόνη αλουμινίου. Η περίσσεια διοξειδίου του άνθρακα διήλθε μέσω του διαλύματος της προκύπτουσας ουσίας. Το ίζημα που σχηματίστηκε διαχωρίστηκε και πυρώθηκε. Το προκύπτον προϊόν συντήχθηκε με ανθρακικό νάτριο. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Το αλουμίνιο, καθώς και το βηρύλλιο και ο ψευδάργυρος, είναι ικανά να αντιδρούν τόσο με υδατικά διαλύματα αλκαλίων όσο και με άνυδρα αλκάλια κατά τη σύντηξη. Κατά την επεξεργασία αλουμινίου υδατικό διάλυμαΤο υδροξείδιο του νατρίου παράγει τετραϋδροξυαλουμινικό νάτριο και υδρογόνο:
2) Όταν το διοξείδιο του άνθρακα διέρχεται από ένα υδατικό διάλυμα τετραϋδροξοαργιλικού νατρίου, καθιζάνει κρυσταλλικό υδροξείδιο του αργιλίου. Δεδομένου ότι, σύμφωνα με την κατάσταση, μια περίσσεια διοξειδίου του άνθρακα διέρχεται μέσω του διαλύματος, δεν σχηματίζεται ανθρακικό άλας, αλλά διττανθρακικό νάτριο:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHC0 3
3) Το υδροξείδιο του αργιλίου είναι ένα αδιάλυτο υδροξείδιο μετάλλου, επομένως, όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται στο αντίστοιχο οξείδιο μετάλλου και νερό:
4) Το οξείδιο του αλουμινίου, το οποίο είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο, όταν συντήκεται με ανθρακικά, εκτοπίζει το διοξείδιο του άνθρακα από αυτά για να σχηματίσει αργιλικά (δεν πρέπει να συγχέεται με τα τετραϋδροξοαργιλικά!):
Εργασία Νο. 8
Το αλουμίνιο αντέδρασε με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Το απελευθερωμένο αέριο πέρασε πάνω από θερμαινόμενη σκόνη οξειδίου του χαλκού (II). Η προκύπτουσα απλή ουσία διαλύθηκε με θέρμανση σε πυκνό θειικό οξύ. Το προκύπτον άλας απομονώθηκε και προστέθηκε στο διάλυμα ιωδιούχου καλίου. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Το αλουμίνιο (επίσης βηρύλλιο και ψευδάργυρος) αντιδρά τόσο με υδατικά διαλύματα αλκαλίων όσο και με άνυδρα αλκάλια όταν συντήκονται. Όταν το αλουμίνιο υποβάλλεται σε επεξεργασία με ένα υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, σχηματίζονται τετραϋδροξυαργιλικό νάτριο και υδρογόνο:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Όταν το υδρογόνο περνά πάνω από θερμαινόμενη σκόνη οξειδίου του χαλκού (II), το Cu +2 μειώνεται σε Cu 0: το χρώμα της σκόνης αλλάζει από μαύρο (CuO) σε κόκκινο (Cu):
3) Ο χαλκός διαλύεται σε πυκνό θειικό οξύ για να σχηματίσει θειικό χαλκό (II). Επιπλέον, απελευθερώνεται διοξείδιο του θείου:
4) Όταν προστίθεται θειικός χαλκός σε διάλυμα ιωδιούχου καλίου, λαμβάνει χώρα μια αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής: το Cu +2 ανάγεται σε Cu +1, το I - οξειδώνεται σε I 2 (μοριακό ιώδιο κατακρημνίζεται):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Εργασία Νο. 9
Πραγματοποιήσαμε ηλεκτρόλυση διαλύματος χλωριούχου νατρίου. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε χλωριούχος σίδηρος (III). Το ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε και πυρώθηκε. Το στερεό υπόλειμμα διαλύθηκε σε υδροϊωδικό οξύ. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Ηλεκτρόλυση διαλύματος χλωριούχου νατρίου:
Κάθοδος: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Άνοδος: 2Cl − − 2e → Cl 2
Έτσι, ως αποτέλεσμα της ηλεκτρόλυσής του, τα αέρια H 2 και Cl 2 απελευθερώνονται από ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου και τα ιόντα Na + και OH − παραμένουν στο διάλυμα. Γενικά, η εξίσωση γράφεται ως εξής:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Όταν προστίθεται χλωριούχος σίδηρος (III) σε αλκαλικό διάλυμα, λαμβάνει χώρα μια αντίδραση ανταλλαγής, ως αποτέλεσμα της οποίας καθιζάνει Fe(OH) 3:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Όταν το υδροξείδιο του σιδήρου (III) πυρώνεται, σχηματίζονται οξείδιο σιδήρου (III) και νερό:
4) Όταν το οξείδιο του σιδήρου (III) διαλύεται σε υδροϊωδικό οξύ, σχηματίζεται FeI 2, ενώ το I 2 κατακρημνίζεται:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Εργασία Νο. 10
Το χλωρικό κάλιο θερμάνθηκε παρουσία καταλύτη, απελευθερώνοντας ένα άχρωμο αέριο. Με την καύση του σιδήρου σε μια ατμόσφαιρα αυτού του αερίου, ελήφθη οξείδιο του σιδήρου. Διαλύθηκε σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε ένα διάλυμα που περιείχε διχρωμικό νάτριο και υδροχλωρικό οξύ.
1) Όταν το χλωρικό κάλιο θερμαίνεται παρουσία ενός καταλύτη (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO, κ.λπ.), σχηματίζεται χλωριούχο κάλιο και απελευθερώνεται οξυγόνο:
2) Όταν ο σίδηρος καίγεται σε ατμόσφαιρα οξυγόνου, σχηματίζεται άλατα σιδήρου, ο τύπος του οποίου είναι Fe 3 O 4 (η κλίμακα σιδήρου είναι ένα μικτό οξείδιο Fe 2 O 3 και FeO ):
3) Όταν τα άλατα σιδήρου διαλύονται σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος, σχηματίζεται ένα μείγμα χλωριούχων σιδήρου (II) και (III):
4) Παρουσία ενός ισχυρού οξειδωτικού παράγοντα - διχρωμικού νατρίου, το Fe +2 οξειδώνεται σε Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Εργασία Νο. 11
Η αμμωνία διοχετεύθηκε μέσω υδροβρωμικού οξέος. Ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα. Το ίζημα που σχηματίστηκε διαχωρίστηκε και θερμάνθηκε με σκόνη ψευδαργύρου. Το μέταλλο που σχηματίστηκε κατά την αντίδραση εκτέθηκε σε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα θειικού οξέος, το οποίο απελευθέρωσε ένα αέριο με έντονη οσμή. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν η αμμωνία διέρχεται μέσω υδροβρωμικού οξέος, σχηματίζεται βρωμιούχο αμμώνιο (αντίδραση εξουδετέρωσης):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Όταν τα διαλύματα βρωμιούχου αμμωνίου και νιτρικού αργύρου συνδυάζονται, λαμβάνει χώρα μια αντίδραση ανταλλαγής μεταξύ των δύο αλάτων, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ανοιχτού κίτρινου ιζήματος - βρωμιούχου αργύρου:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Όταν το βρωμιούχο άργυρο θερμαίνεται με σκόνη ψευδάργυρου, εμφανίζεται μια αντίδραση υποκατάστασης - απελευθερώνεται άργυρος:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Όταν το πυκνό θειικό οξύ δρα στο μέταλλο, σχηματίζεται θειικός άργυρος και απελευθερώνεται ένα αέριο με δυσάρεστη οσμή - διοξείδιο του θείου:
2Ag + 2H 2 SO 4 (συμπ.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Εργασία Νο. 12
9С278С
Το οξείδιο του χρωμίου(VI) αντέδρασε με το υδροξείδιο του καλίου. Η προκύπτουσα ουσία κατεργάστηκε με θειικό οξύ, και ένα πορτοκαλί άλας απομονώθηκε από το προκύπτον διάλυμα. Αυτό το άλας κατεργάστηκε με υδροβρωμικό οξύ. Η προκύπτουσα απλή ουσία αντέδρασε με υδρόθειο. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Το οξείδιο του χρωμίου (VI) CrO 3 είναι ένα όξινο οξείδιο, επομένως, αντιδρά με το αλκάλιο για να σχηματίσει ένα άλας - χρωμικό κάλιο:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Το χρωμικό κάλιο σε όξινο περιβάλλον μετατρέπεται χωρίς να αλλάξει η κατάσταση οξείδωσης του χρωμίου σε διχρωμικό K 2 Cr 2 O 7 - ένα πορτοκαλί άλας:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) Κατά την επεξεργασία του διχρωμικού καλίου με υδροβρωμικό οξύ, το Cr +6 ανάγεται σε Cr +3 και απελευθερώνεται μοριακό βρώμιο:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Το βρώμιο, ως ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας, εκτοπίζει το θείο από την ένωση υδρογόνου του:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Εργασία Νο. 13
Η σκόνη μαγνησίου θερμάνθηκε σε ατμόσφαιρα αζώτου. Όταν η προκύπτουσα ουσία αλληλεπιδρά με το νερό, απελευθερώθηκε ένα αέριο. Το αέριο διήλθε μέσω ενός υδατικού διαλύματος θειικού χρωμίου (III), με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός γκρίζου ιζήματος. Το ίζημα διαχωρίστηκε και υποβλήθηκε σε επεξεργασία με θέρμανση με ένα διάλυμα που περιείχε υπεροξείδιο του υδρογόνου και υδροξείδιο του καλίου. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν η σκόνη μαγνησίου θερμαίνεται σε ατμόσφαιρα αζώτου, σχηματίζεται νιτρίδιο μαγνησίου:
2) Το νιτρίδιο του μαγνησίου υδρολύεται πλήρως για να σχηματίσει υδροξείδιο του μαγνησίου και αμμωνία:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Η αμμωνία έχει βασικές ιδιότητες λόγω της παρουσίας ενός μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου και, ως βάση, εισέρχεται σε αντίδραση ανταλλαγής με θειικό χρώμιο (III), ως αποτέλεσμα της οποίας απελευθερώνεται ένα γκρίζο ίζημα - Cr( Ω) 3:
6ΝΗ3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Το υπεροξείδιο του υδρογόνου σε αλκαλικό περιβάλλον οξειδώνει το Cr +3 σε Cr +6, με αποτέλεσμα το σχηματισμό χρωμικού καλίου:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O − + 2e → 2O -2 │3
Εργασία Νο. 14
Όταν το οξείδιο του αργιλίου αντέδρασε με το νιτρικό οξύ, σχηματίστηκε ένα άλας. Το αλάτι ξηράνθηκε και πυρώθηκε. Το στερεό υπόλειμμα που σχηματίστηκε κατά την πύρωση υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση σε τετηγμένο κρυόλιθο. Το μέταλλο που ελήφθη με ηλεκτρόλυση θερμάνθηκε με ένα συμπυκνωμένο διάλυμα που περιείχε νιτρικό κάλιο και υδροξείδιο του καλίου και απελευθερώθηκε ένα αέριο με έντονη οσμή. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν το αμφοτερικό Al 2 O 3 αλληλεπιδρά με το νιτρικό οξύ, σχηματίζεται ένα άλας - νιτρικό αργίλιο (αντίδραση ανταλλαγής):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Όταν το νιτρικό αργίλιο διαπυρώνεται, σχηματίζεται οξείδιο του αλουμινίου και απελευθερώνεται επίσης διοξείδιο του αζώτου και οξυγόνο (το αλουμίνιο ανήκει στην ομάδα μετάλλων (στη σειρά δραστηριότητας από την αλκαλική γη μέχρι το Cu), τα νιτρικά των οποίων αποσυντίθενται σε οξείδια μετάλλων , NO 2 και O 2):
3) Το μεταλλικό αλουμίνιο σχηματίζεται κατά την ηλεκτρόλυση του Al 2 O 3 σε λιωμένο κρυόλιθο Na 2 AlF 6 στους 960-970 o C.
Σχέδιο ηλεκτρόλυσης Al 2 O 3:
Η διάσταση του οξειδίου του αλουμινίου συμβαίνει στο τήγμα:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Συνολική εξίσωση διαδικασίας:
Το υγρό αλουμίνιο συγκεντρώνεται στο κάτω μέρος της συσκευής ηλεκτρολύτη.
4) Όταν το αλουμίνιο υποβάλλεται σε επεξεργασία με ένα συμπυκνωμένο αλκαλικό διάλυμα που περιέχει νιτρικό κάλιο, απελευθερώνεται αμμωνία και σχηματίζεται επίσης τετραϋδροξυαργιλικό κάλιο (αλκαλικό μέσο):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Εργασία Νο. 15
8AAA8C
Κάποιο θειούχο σίδηρο (II) χωρίστηκε σε δύο μέρη. Το ένα από αυτά υποβλήθηκε σε επεξεργασία με υδροχλωρικό οξύ και το άλλο εκτοξεύτηκε στον αέρα. Όταν τα απελευθερωμένα αέρια αλληλεπιδρούσαν, σχηματίστηκε μια απλή κίτρινη ουσία. Η προκύπτουσα ουσία θερμάνθηκε με πυκνό νιτρικό οξύ και απελευθερώθηκε ένα καφέ αέριο. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
1) Όταν το θειούχο σίδηρο (II) υποβάλλεται σε επεξεργασία με υδροχλωρικό οξύ, σχηματίζεται χλωριούχος σίδηρος (II) και απελευθερώνεται υδρόθειο (αντίδραση ανταλλαγής):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) Κατά την καύση του θειούχου σιδήρου (II), ο σίδηρος οξειδώνεται στην κατάσταση οξείδωσης +3 (σχηματίζεται Fe 2 O 3) και απελευθερώνεται διοξείδιο του θείου:
3) Όταν αλληλεπιδρούν δύο ενώσεις που περιέχουν θείο SO 2 και H 2 S, εμφανίζεται μια αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής (συμαναλογία), ως αποτέλεσμα της οποίας απελευθερώνεται θείο:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 – 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Όταν το θείο θερμαίνεται με πυκνό νιτρικό οξύ, σχηματίζεται θειικό οξύκαι διοξείδιο του αζώτου (αντίδραση οξειδοαναγωγής):
S + 6HNO 3 (συμπ.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 – 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Εργασία Νο. 16
Το αέριο που λήφθηκε με επεξεργασία νιτριδίου του ασβεστίου με νερό πέρασε πάνω από καυτή σκόνη οξειδίου του χαλκού (II). Το αποτέλεσμα στερεόςδιαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ, το διάλυμα εξατμίστηκε και το προκύπτον στερεό υπόλειμμα πυρώθηκε. Καταγράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφονται.
1) Το νιτρίδιο του ασβεστίου αντιδρά με το νερό, σχηματίζοντας αλκάλια και αμμωνία:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3
2) Με το πέρασμα της αμμωνίας πάνω από μια καυτή σκόνη οξειδίου του χαλκού (II), ο χαλκός στο οξείδιο μειώνεται σε μεταλλικό και απελευθερώνεται άζωτο (υδρογόνο, άνθρακας, μονοξείδιο του άνθρακα κ.λπ. χρησιμοποιούνται επίσης ως αναγωγικοί παράγοντες):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Ο χαλκός, που βρίσκεται στη σειρά μεταλλικών δραστηριοτήτων μετά το υδρογόνο, αντιδρά με πυκνό νιτρικό οξύ για να σχηματίσει νιτρικό χαλκό και διοξείδιο του αζώτου:
Cu + 4HNO 3(συγκ.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Όταν ο νιτρικός χαλκός διαπυρωθεί, σχηματίζεται οξείδιο του χαλκού και απελευθερώνεται επίσης διοξείδιο του αζώτου και οξυγόνο (ο χαλκός ανήκει στην ομάδα μετάλλων (στη σειρά δραστηριότητας από την αλκαλική γη έως το Cu συμπεριλαμβανομένου του Cu), τα νιτρικά των οποίων αποσυντίθενται σε οξείδια μετάλλων , NO 2 και O 2):
Εργασία Νο. 17
Το πυρίτιο κάηκε σε ατμόσφαιρα χλωρίου. Το προκύπτον χλωρίδιο κατεργάστηκε με νερό. Το ίζημα που απελευθερώθηκε φρύχθηκε. Στη συνέχεια συντήκεται με φωσφορικό ασβέστιο και άνθρακα. Καταγράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφονται.
1) Η αντίδραση μεταξύ πυριτίου και χλωρίου συμβαίνει σε θερμοκρασία 340-420 o C σε ροή αργού με σχηματισμό χλωριούχου πυριτίου (IV):
2) Το χλωριούχο πυρίτιο (IV) υδρολύεται πλήρως, με αποτέλεσμα το σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος και το πυριτικό οξύ κατακρημνίζεται:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Όταν διαπυρωθεί, το πυριτικό οξύ αποσυντίθεται σε οξείδιο του πυριτίου (IV) και νερό:
4) Όταν το διοξείδιο του πυριτίου συντήκεται με άνθρακα και φωσφορικό ασβέστιο, εμφανίζεται μια αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής, με αποτέλεσμα το σχηματισμό πυριτικού ασβεστίου, φωσφόρου και την απελευθέρωση μονοξειδίου του άνθρακα:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Εργασία Νο. 18
Σημείωση! Αυτή η μορφή εργασιών είναι ξεπερασμένη, αλλά παρόλα αυτά, οι εργασίες αυτού του τύπου αξίζουν προσοχή, καθώς στην πραγματικότητα απαιτούν εγγραφή των ίδιων εξισώσεων που βρίσκονται στο Ενιαία Κρατική Εξέταση KIMakhνέα μορφή.
Δίνονται οι ακόλουθες ουσίες: σίδηρος, άλατα σιδήρου, αραιό υδροχλωρικό και πυκνό νιτρικό οξύ. Γράψτε εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ όλων των προτεινόμενων ουσιών, χωρίς επανάληψη ζευγών αντιδρώντων.
1) Το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με τον σίδηρο, οξειδώνοντάς τον σε κατάσταση οξείδωσης +2, και απελευθερώνεται υδρογόνο (αντίδραση υποκατάστασης):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ παθητικοποιεί τον σίδηρο (δηλαδή, σχηματίζεται ένα ισχυρό προστατευτικό φιλμ οξειδίου στην επιφάνειά του), ωστόσο, υπό την επίδραση της υψηλής θερμοκρασίας, ο σίδηρος οξειδώνεται από το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ σε κατάσταση οξείδωσης +3:
3) Ο τύπος της κλίμακας σιδήρου είναι Fe 3 O 4 (ένα μείγμα οξειδίων σιδήρου FeO και Fe 2 O 3). Το Fe 3 O 4 εισέρχεται σε μια αντίδραση ανταλλαγής με υδροχλωρικό οξύ, με αποτέλεσμα ένα μείγμα δύο χλωριδίων σιδήρου (II) και (III):
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Επιπλέον, τα άλατα σιδήρου εισέρχονται σε αντίδραση οξειδοαναγωγής με πυκνό νιτρικό οξύ και το Fe +2 που περιέχεται σε αυτό οξειδώνεται σε Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (συμπ.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Τα άλατα σιδήρου και ο σίδηρος, όταν πυροσυσσωματώνονται, εισέρχονται σε μια αντίδραση ενσωμάτωσης (το ίδιο οξειδωτικό και αναγωγικό χημικό στοιχείο):
Εργασία Νο. 19
Δίνονται οι ακόλουθες ουσίες: φώσφορος, χλώριο, υδατικά διαλύματα θειικού οξέος και υδροξείδιο του καλίου. Γράψτε εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ όλων των προτεινόμενων ουσιών, χωρίς επανάληψη ζευγών αντιδρώντων.
1) Το χλώριο είναι ένα δηλητηριώδες αέριο με υψηλή χημική δραστηριότητα, αντιδρά ιδιαίτερα έντονα με τον κόκκινο φώσφορο. Σε μια ατμόσφαιρα χλωρίου, ο φώσφορος αναφλέγεται αυθόρμητα και καίγεται με μια αδύναμη πρασινωπή φλόγα. Ανάλογα με την αναλογία των αντιδρώντων, μπορεί να ληφθεί χλωριούχος φώσφορος (III) ή χλωριούχος φωσφόρος (V):
2P (κόκκινο) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (κόκκινο) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Εάν το χλώριο διέρχεται από ένα θερμό συμπυκνωμένο αλκαλικό διάλυμα, το μοριακό χλώριο είναι δυσανάλογο σε Cl +5 και Cl-1, με αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωρικού και χλωρίου, αντίστοιχα:
3) Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης υδατικών διαλυμάτων αλκαλίου και θειικού οξέος, σχηματίζεται ένα όξινο ή μέσο άλας θειικού οξέος (ανάλογα με τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (αντίδραση εξουδετέρωσης)
4) Ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες όπως το θειικό οξύ μετατρέπουν τον φώσφορο σε φωσφορικό οξύ:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Εργασία Νο. 20
Οι ουσίες που δίνονται είναι: μονοξείδιο του αζώτου (IV), χαλκός, διάλυμα υδροξειδίου του καλίου και πυκνό θειικό οξύ. Γράψτε εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ όλων των προτεινόμενων ουσιών, χωρίς επανάληψη ζευγών αντιδρώντων.
1) Ο χαλκός, που βρίσκεται στη σειρά μεταλλικών δραστηριοτήτων στα δεξιά του υδρογόνου, είναι ικανός να οξειδωθεί με ισχυρά οξειδωτικά οξέα (H 2 SO 4 (συγκ.), HNO 3, κ.λπ.):
Cu + 2H 2 SO 4 (συμπ.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης ενός διαλύματος ΚΟΗ με πυκνό θειικό οξύ, σχηματίζεται ένα άλας οξέος - όξινο θειικό κάλιο:
KOH + H 2 SO 4 (συμπ.) → KHSO 4 + H 2 O
3) Όταν διέρχεται καφέ αέριο, το NO 2 N +4 είναι δυσανάλογο σε N +5 και N +3, με αποτέλεσμα το σχηματισμό νιτρικού και νιτρώδους καλίου, αντίστοιχα:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Όταν το καφέ αέριο διέρχεται από πυκνό διάλυμα θειικού οξέος, το N +4 οξειδώνεται σε N +5 και απελευθερώνεται διοξείδιο του θείου:
2NO 2 + H 2 SO 4 (συμπ.) → 2HNO 3 + SO 2
Εργασία Νο. 21
Δίνονται οι ακόλουθες ουσίες: χλώριο, υδροθειώδες νάτριο, υδροξείδιο του καλίου (διάλυμα), σίδηρος. Γράψτε εξισώσεις για τέσσερις πιθανές αντιδράσεις μεταξύ όλων των προτεινόμενων ουσιών, χωρίς επανάληψη ζευγών αντιδρώντων.
1) Το χλώριο, ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, αντιδρά με τον σίδηρο, οξειδώνοντάς τον σε Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Όταν το χλώριο διέρχεται από ένα ψυχρό συμπυκνωμένο αλκαλικό διάλυμα, σχηματίζονται χλώριο και υποχλωριώδες (το μοριακό χλώριο είναι δυσανάλογο με το Cl +1 και το Cl-1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Εάν το χλώριο διέρχεται από ένα θερμό συμπυκνωμένο αλκαλικό διάλυμα, το μοριακό χλώριο γίνεται δυσανάλογο σε Cl +5 και Cl-1, με αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωρικού και χλωρίου, αντίστοιχα:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Το χλώριο, το οποίο έχει ισχυρότερες οξειδωτικές ιδιότητες, είναι ικανό να οξειδώσει το θείο που περιέχεται στο όξινο άλας:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Οξύ αλάτι– το υδροσουλφίδιο του νατρίου σε αλκαλικό περιβάλλον μετατρέπεται σε σουλφίδιο:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
1 . Το νάτριο καίγεται σε περίσσεια οξυγόνου, με αποτέλεσμα κρυσταλλική ουσίατοποθετήθηκε σε γυάλινο σωλήνα και διοχετεύθηκε διοξείδιο του άνθρακα. Το αέριο που έβγαινε από τον σωλήνα συγκεντρώθηκε και ο φώσφορος κάηκε στην ατμόσφαιρά του. Η προκύπτουσα ουσία εξουδετερώθηκε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Το καρβίδιο του αργιλίου υποβλήθηκε σε επεξεργασία με υδροχλωρικό οξύ. Το απελευθερωμένο αέριο κάηκε, τα προϊόντα καύσης περνούσαν μέσα από ασβεστόνερο μέχρι να σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα, περαιτέρω διοχέτευση των προϊόντων καύσης στο προκύπτον εναιώρημα οδήγησε στη διάλυση του ιζήματος.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2
3. Ο πυρίτης εκτοξεύτηκε και το προκύπτον αέριο με έντονη οσμή διοχετεύθηκε μέσω υδρόθειου οξέος. Το προκύπτον κιτρινωπό ίζημα διηθήθηκε, ξηράνθηκε, αναμίχθηκε με πυκνό νιτρικό οξύ και θερμάνθηκε. Το προκύπτον διάλυμα δίνει ένα ίζημα που περιέχει νιτρικό βάριο.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 . Ο χαλκός τοποθετήθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ, το προκύπτον άλας απομονώθηκε από το διάλυμα, ξηράνθηκε και πυρώθηκε. Το στερεό προϊόν της αντίδρασης αναμίχθηκε με ρινίσματα χαλκού και πυρώθηκε σε ατμόσφαιρα αδρανούς αερίου. Η προκύπτουσα ουσία διαλύθηκε σε νερό αμμωνίας.
1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
5 . Τα ρινίσματα σιδήρου διαλύθηκαν σε αραιό θειικό οξύ και το προκύπτον διάλυμα κατεργάστηκε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το προκύπτον ίζημα διηθήθηκε και αφέθηκε στον αέρα μέχρι να αποκτήσει ένα καφέ χρώμα. Η καστανή ουσία πυρώθηκε σε σταθερή μάζα.
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 . Ο θειούχος ψευδάργυρος πυρώθηκε. Το προκύπτον στερεό αντέδρασε πλήρως με το διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Διοξείδιο του άνθρακα διήλθε μέσω του προκύπτοντος διαλύματος μέχρις ότου σχηματίστηκε ένα ίζημα. Το ίζημα διαλύθηκε σε υδροχλωρικό οξύ.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn(OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Το αέριο που απελευθερώθηκε όταν ο ψευδάργυρος αντέδρασε με το υδροχλωρικό οξύ αναμίχθηκε με χλώριο και εξερράγη. Το προκύπτον αέριο προϊόν διαλύθηκε σε νερό και έδρασε στο διοξείδιο του μαγγανίου. Το προκύπτον αέριο διήλθε μέσω θερμού διαλύματος υδροξειδίου του καλίου.
1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 = 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. Το φωσφίδιο ασβεστίου κατεργάστηκε με υδροχλωρικό οξύ. Το απελευθερωμένο αέριο κάηκε σε κλειστό δοχείο και το προϊόν της καύσης εξουδετερώθηκε πλήρως με διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 . Το διχρωμικό αμμώνιο αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται. Το στερεό προϊόν αποσύνθεσης διαλύθηκε σε θειικό οξύ. Ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα μέχρις ότου σχηματίστηκε ένα ίζημα. Με περαιτέρω προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου στο ίζημα, αυτό διαλύθηκε.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3
4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10 . Το ορθοφωσφορικό ασβέστιο φρύχθηκε με άνθρακα και ποτάμια άμμο. Η προκύπτουσα λευκή ουσία που λάμπει στο σκοτάδι κάηκε σε ατμόσφαιρα χλωρίου. Το προϊόν αυτής της αντίδρασης διαλύθηκε σε περίσσεια υδροξειδίου του καλίου. Ένα διάλυμα υδροξειδίου του βαρίου προστέθηκε στο προκύπτον μίγμα.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Η σκόνη αλουμινίου αναμίχθηκε με θείο και θερμάνθηκε. Η προκύπτουσα ουσία τοποθετήθηκε σε νερό. Το προκύπτον ίζημα χωρίστηκε σε δύο μέρη. Στο ένα μέρος προστέθηκε υδροχλωρικό οξύ και στο άλλο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου μέχρι να διαλυθεί πλήρως το ίζημα.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al(OH) 3 + NaOH = Na
12 . Το πυρίτιο τοποθετήθηκε σε ένα διάλυμα υδροξειδίου του καλίου και αφού ολοκληρώθηκε η αντίδραση, προστέθηκε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος στο προκύπτον διάλυμα. Το ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε, ξηράνθηκε και πυρώθηκε. Το στερεό προϊόν πύρωσης αντιδρά με υδροφθόριο.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Εργασίες για ανεξάρτητη λύση.
1. Ως αποτέλεσμα της θερμικής αποσύνθεσης του διχρωμικού αμμωνίου, ελήφθη ένα αέριο, το οποίο πέρασε πάνω από θερμαινόμενο μαγνήσιο. Η προκύπτουσα ουσία τοποθετήθηκε σε νερό. Το προκύπτον αέριο διήλθε μέσω πρόσφατα καταβυθισθέντος υδροξειδίου του χαλκού (II). Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
2. Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος προστέθηκε στο διάλυμα που λήφθηκε με αντίδραση υπεροξειδίου του νατρίου με νερό όταν θερμάνθηκε μέχρι να ολοκληρωθεί η αντίδραση. Το διάλυμα του προκύπτοντος άλατος υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση με αδρανή ηλεκτρόδια. Το αέριο που σχηματίστηκε ως αποτέλεσμα της ηλεκτρόλυσης στην άνοδο διήλθε μέσω ενός εναιωρήματος υδροξειδίου του ασβεστίου. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
3. Το ίζημα που σχηματίστηκε ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης ενός διαλύματος θειικού σιδήρου(II) και υδροξειδίου του νατρίου διηθήθηκε και πυρώθηκε. Το στερεό υπόλειμμα διαλύθηκε πλήρως σε πυκνό νιτρικό οξύ. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκαν ρινίσματα χαλκού. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
4. Το αέριο που παράγεται από το ψήσιμο του πυρίτη αντέδρασε με το υδρόθειο. Η κίτρινη ουσία που ελήφθη ως αποτέλεσμα της αντίδρασης υποβλήθηκε σε επεξεργασία με πυκνό νιτρικό οξύ κατά τη θέρμανση. Ένα διάλυμα χλωριούχου βαρίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
5. Το αέριο που λήφθηκε με αντίδραση ρινισμάτων σιδήρου με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος πέρασε πάνω από θερμαινόμενο οξείδιο του χαλκού (II) μέχρις ότου το μέταλλο ανάγεται πλήρως. Το προκύπτον μέταλλο διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ. Το προκύπτον διάλυμα υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση με αδρανή ηλεκτρόδια. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
6. Το αέριο που απελευθερώθηκε στην άνοδο κατά την ηλεκτρόλυση του νιτρικού υδραργύρου (II) χρησιμοποιήθηκε για την καταλυτική οξείδωση της αμμωνίας. Το προκύπτον άχρωμο αέριο αντέδρασε αμέσως με το οξυγόνο στον αέρα. Το προκύπτον καφέ αέριο πέρασε μέσα από νερό βαρίτη. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
7. Το ιώδιο τοποθετήθηκε σε δοκιμαστικό σωλήνα με πυκνό θερμό νιτρικό οξύ. Το απελευθερωμένο αέριο διοχετεύθηκε μέσω νερού παρουσία οξυγόνου. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε υδροξείδιο του χαλκού (II). Το προκύπτον διάλυμα εξατμίστηκε και το ξηρό στερεό υπόλειμμα πυρώθηκε. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
8. Όταν ένα διάλυμα θειικού αργιλίου αντέδρασε με ένα διάλυμα θειούχου καλίου, απελευθερώθηκε ένα αέριο, το οποίο διοχετεύθηκε μέσω ενός διαλύματος εξαϋδροξυαργιλικού καλίου. Το προκύπτον ίζημα διηθήθηκε, πλύθηκε, ξηράνθηκε και θερμάνθηκε. Το στερεό υπόλειμμα συντήχθηκε με καυστική σόδα. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
9. Διοξείδιο του θείου διήλθε μέσω ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου μέχρις ότου σχηματίστηκε ένα μέσο άλας. Ένα υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα. Το προκύπτον ίζημα διαχωρίστηκε και κατεργάστηκε με υδροχλωρικό οξύ. Το απελευθερωμένο αέριο διήλθε μέσω ψυχρού διαλύματος υδροξειδίου του καλίου. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
10. Ένα μίγμα οξειδίου του πυριτίου (IV) και μεταλλικού μαγνησίου πυρώθηκε. Η απλή ουσία που ελήφθη ως αποτέλεσμα της αντίδρασης υποβλήθηκε σε επεξεργασία με ένα συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Το απελευθερωμένο αέριο πέρασε πάνω από θερμαινόμενο νάτριο. Η προκύπτουσα ουσία τοποθετήθηκε σε νερό. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
Θέμα 7. Χημικές ιδιότητεςκαι λήψη οργανική ύληστις εργασίες Γ3. Αντιδράσεις που προκαλούν τις μεγαλύτερες δυσκολίες σε μαθητές που ξεφεύγουν από το εύρος του σχολικού μαθήματος.
Για την επίλυση εργασιών C3, οι μαθητές πρέπει να γνωρίζουν ολόκληρο το μάθημα οργανική χημείασε επίπεδο προφίλ.
1) Ο νιτρικός χαλκός πυρώθηκε, το προκύπτον στερεό ίζημα διαλύθηκε σε θειικό οξύ. Το υδρόθειο διήλθε διαμέσου του διαλύματος, το προκύπτον μαύρο ίζημα πυροδοτήθηκε και το στερεό υπόλειμμα διαλύθηκε με θέρμανση σε πυκνό νιτρικό οξύ.
2) Το φωσφορικό ασβέστιο συντήχθηκε με άνθρακα και άμμο, στη συνέχεια η προκύπτουσα απλή ουσία κάηκε σε περίσσεια οξυγόνου, το προϊόν καύσης διαλύθηκε σε περίσσεια καυστικής σόδας. Ένα διάλυμα χλωριούχου βαρίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα. Το προκύπτον ίζημα κατεργάστηκε με περίσσεια φωσφορικού οξέος.
| προβολή | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ή Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Ο χαλκός διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ, το προκύπτον αέριο αναμίχθηκε με οξυγόνο και διαλύθηκε σε νερό. Το οξείδιο του ψευδαργύρου διαλύθηκε στο προκύπτον διάλυμα και στη συνέχεια προστέθηκε μεγάλη περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου στο διάλυμα.
4) Ξηρό χλωριούχο νάτριο κατεργάστηκε με πυκνό θειικό οξύ με χαμηλή θέρμανση, το προκύπτον αέριο διοχετεύθηκε σε διάλυμα υδροξειδίου του βαρίου. Ένα διάλυμα θειικού καλίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα. Το προκύπτον ίζημα συντήχθηκε με άνθρακα. Η προκύπτουσα ουσία κατεργάστηκε με υδροχλωρικό οξύ.
5) Ένα δείγμα θειούχου αργιλίου υποβλήθηκε σε επεξεργασία με υδροχλωρικό οξύ. Ταυτόχρονα απελευθερώθηκε αέριο και σχηματίστηκε ένα άχρωμο διάλυμα. Ένα διάλυμα αμμωνίας προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα και το αέριο πέρασε μέσω ενός διαλύματος νιτρικού μολύβδου. Το προκύπτον ίζημα κατεργάστηκε με ένα διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου.
| προβολή | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Σκόνη αλουμινίου αναμίχθηκε με σκόνη θείου, το μίγμα θερμάνθηκε, η προκύπτουσα ουσία κατεργάστηκε με νερό, απελευθερώθηκε ένα αέριο και σχηματίστηκε ένα ίζημα, στο οποίο προστέθηκε περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του καλίου μέχρι την πλήρη διάλυση. Αυτό το διάλυμα εξατμίστηκε και πυρώθηκε. Στο προκύπτον στερεό προστέθηκε περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος.
7) Ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου κατεργάστηκε με ένα διάλυμα χλωρίου. Το προκύπτον ίζημα κατεργάστηκε με ένα διάλυμα θειώδους νατρίου. Ένα διάλυμα χλωριούχου βαρίου προστέθηκε αρχικά στο προκύπτον διάλυμα και μετά από διαχωρισμό του ιζήματος, προστέθηκε ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου.
8) Γκρι-πράσινη σκόνη οξειδίου του χρωμίου (III) συντήχθηκε με περίσσεια αλκαλίου, η προκύπτουσα ουσία διαλύθηκε σε νερό, με αποτέλεσμα ένα σκούρο πράσινο διάλυμα. Στο αλκαλικό διάλυμα που προέκυψε προστέθηκε υπεροξείδιο του υδρογόνου. Το αποτέλεσμα είναι ένα κίτρινο διάλυμα, το οποίο, όταν προστεθεί θειικό οξύ, γίνεται πορτοκαλί χρώμα. Όταν το υδρόθειο διέρχεται από το προκύπτον οξινισμένο πορτοκαλί διάλυμα, γίνεται θολό και γίνεται πάλι πράσινο.
| προβολή | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Το αλουμίνιο διαλύθηκε σε πυκνό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Διοξείδιο του άνθρακα διήλθε μέσω του προκύπτοντος διαλύματος μέχρις ότου η κατακρήμνιση σταμάτησε. Το ίζημα διηθήθηκε και πυρώθηκε. Το προκύπτον στερεό υπόλειμμα συντήχθηκε με ανθρακικό νάτριο.
10) Το πυρίτιο διαλύθηκε σε ένα πυκνό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Το θολό διάλυμα θερμάνθηκε. Το προκύπτον ίζημα διηθήθηκε και πυρώθηκε με ανθρακικό ασβέστιο. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
11) Το οξείδιο του χαλκού (II) θερμάνθηκε σε ένα ρεύμα μονοξειδίου του άνθρακα. Η προκύπτουσα ουσία κάηκε σε ατμόσφαιρα χλωρίου. Το προϊόν της αντίδρασης διαλύθηκε σε νερό. Το προκύπτον διάλυμα χωρίστηκε σε δύο μέρη. Ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου προστέθηκε στο ένα μέρος και ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου προστέθηκε στο δεύτερο. Και στις δύο περιπτώσεις, παρατηρήθηκε σχηματισμός ιζήματος. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
12) Ο νιτρικός χαλκός πυρώθηκε, το προκύπτον στερεό διαλύθηκε σε αραιό θειικό οξύ. Το διάλυμα του προκύπτοντος άλατος υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση. Η ουσία που απελευθερώθηκε στην κάθοδο διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ. Η διάλυση προχώρησε με την απελευθέρωση καφέ αερίου. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
13) Ο σίδηρος κάηκε σε ατμόσφαιρα χλωρίου. Η προκύπτουσα ουσία κατεργάστηκε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Σχηματίστηκε ένα καφέ ίζημα, το οποίο διηθήθηκε και πυρώθηκε. Το υπόλειμμα μετά την πύρωση διαλύθηκε σε υδροϊωδικό οξύ. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
14) Σκόνη μετάλλου αλουμινίου αναμίχθηκε με στερεό ιώδιο και προστέθηκαν μερικές σταγόνες νερό. Ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου προστέθηκε στο προκύπτον άλας μέχρις ότου σχηματίστηκε ένα ίζημα. Το προκύπτον ίζημα διαλύθηκε σε υδροχλωρικό οξύ. Μετά την επακόλουθη προσθήκη διαλύματος ανθρακικού νατρίου, παρατηρήθηκε και πάλι καθίζηση. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
15) Ως αποτέλεσμα της ατελούς καύσης του άνθρακα, προέκυψε ένα αέριο, στο ρεύμα του οποίου θερμάνθηκε οξείδιο του σιδήρου(III). Η προκύπτουσα ουσία διαλύθηκε σε θερμό πυκνό θειικό οξύ. Το προκύπτον διάλυμα άλατος υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
16) Μια ορισμένη ποσότητα θειούχου ψευδαργύρου χωρίστηκε σε δύο μέρη. Ο ένας από αυτούς υποβλήθηκε σε επεξεργασία με νιτρικό οξύ και ο άλλος εκτοξεύτηκε στον αέρα. Όταν τα απελευθερωμένα αέρια αλληλεπιδρούσαν, σχηματίστηκε μια απλή ουσία. Αυτή η ουσία θερμάνθηκε με πυκνό νιτρικό οξύ και απελευθερώθηκε ένα καφέ αέριο. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
17) Χλωρικό κάλιο θερμάνθηκε παρουσία καταλύτη και απελευθερώθηκε ένα άχρωμο αέριο. Με την καύση του σιδήρου σε μια ατμόσφαιρα αυτού του αερίου, ελήφθη οξείδιο του σιδήρου. Διαλύθηκε σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε ένα διάλυμα που περιείχε διχρωμικό νάτριο και υδροχλωρικό οξύ.
| προβολή | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Ο σίδηρος κάηκε σε χλώριο. Το προκύπτον άλας προστέθηκε στο διάλυμα ανθρακικού νατρίου και σχηματίστηκε ένα καφέ ίζημα. Αυτό το ίζημα διηθήθηκε και πυρώθηκε. Η προκύπτουσα ουσία διαλύθηκε σε υδροϊωδικό οξύ. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 → 2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου επεξεργάστηκε με περίσσεια χλωριούχου νερού και πρώτα παρατηρήθηκε ο σχηματισμός ιζήματος και μετά η πλήρης διάλυσή του. Το προκύπτον περιέχον ιώδιο οξύ απομονώθηκε από το διάλυμα, ξηράνθηκε και θερμάνθηκε προσεκτικά. Το προκύπτον οξείδιο αντέδρασε με μονοξείδιο του άνθρακα. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
20) Σκόνη θειούχου χρωμίου (III) διαλύθηκε σε θειικό οξύ. Ταυτόχρονα, απελευθερώθηκε αέριο και σχηματίστηκε ένα έγχρωμο διάλυμα. Μια περίσσεια διαλύματος αμμωνίας προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα και το αέριο πέρασε μέσω νιτρικού μολύβδου. Το προκύπτον μαύρο ίζημα έγινε λευκό μετά από επεξεργασία με υπεροξείδιο του υδρογόνου. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
21) Η σκόνη αλουμινίου θερμάνθηκε με σκόνη θείου και η προκύπτουσα ουσία κατεργάστηκε με νερό. Το προκύπτον ίζημα υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια πυκνού διαλύματος υδροξειδίου του καλίου μέχρις ότου διαλυθεί πλήρως. Ένα διάλυμα χλωριούχου αργιλίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα και παρατηρήθηκε πάλι ο σχηματισμός λευκού ιζήματος. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
22) Το νιτρικό κάλιο θερμάνθηκε με κονιοποιημένο μόλυβδο μέχρι να σταματήσει η αντίδραση. Το μίγμα των προϊόντων υποβλήθηκε σε επεξεργασία με νερό και στη συνέχεια το προκύπτον διάλυμα διηθήθηκε. Το διήθημα οξινίστηκε με θειικό οξύ και κατεργάστηκε με ιωδιούχο κάλιο. Η απομονωμένη απλή ουσία θερμάνθηκε με πυκνό νιτρικό οξύ. Ο κόκκινος φώσφορος κάηκε στην ατμόσφαιρα του καφέ αερίου που προέκυψε. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
23) Ο χαλκός διαλύθηκε σε αραιό νιτρικό οξύ. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε περίσσεια διαλύματος αμμωνίας, παρατηρώντας πρώτα τον σχηματισμό ενός ιζήματος και στη συνέχεια την πλήρη διάλυσή του με το σχηματισμό ενός σκούρου μπλε διαλύματος. Το προκύπτον διάλυμα υποβλήθηκε σε επεξεργασία με θειικό οξύ μέχρι να εμφανιστεί το χαρακτηριστικό μπλε χρώμα των αλάτων του χαλκού. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
| προβολή | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Το μαγνήσιο διαλύθηκε σε αραιό νιτρικό οξύ και δεν παρατηρήθηκε έκλυση αερίου. Το προκύπτον διάλυμα υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του καλίου κατά τη θέρμανση. Το αέριο που απελευθερώθηκε κάηκε σε οξυγόνο. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
25) Ένα μίγμα σκονών νιτρώδους καλίου και χλωριούχου αμμωνίου διαλύθηκε σε νερό και το διάλυμα θερμάνθηκε ήπια. Το αέριο που απελευθερώθηκε αντέδρασε με μαγνήσιο. Το προϊόν της αντίδρασης προστέθηκε σε περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και δεν παρατηρήθηκε έκλυση αερίου. Το προκύπτον άλας μαγνησίου σε διάλυμα υποβλήθηκε σε επεξεργασία με ανθρακικό νάτριο. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
26) Το οξείδιο του αργιλίου συντήχθηκε με υδροξείδιο του νατρίου. Το προϊόν της αντίδρασης προστέθηκε σε ένα διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου. Το απελευθερωμένο αέριο με έντονη οσμή απορροφάται από το θειικό οξύ. Το προκύπτον μέσο άλας πυρώθηκε. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
27) Το χλώριο αντέδρασε με θερμό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Καθώς το διάλυμα ψύχθηκε, οι κρύσταλλοι καταβυθίστηκαν αλάτι μπερθολέτα. Οι προκύπτοντες κρύσταλλοι προστέθηκαν σε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος. Η προκύπτουσα απλή ουσία αντέδρασε με μεταλλικό σίδηρο. Το προϊόν της αντίδρασης θερμάνθηκε με ένα νέο τμήμα σιδήρου. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
28) Ο χαλκός διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε περίσσεια διαλύματος αμμωνίας, παρατηρώντας πρώτα το σχηματισμό ενός ιζήματος και μετά την πλήρη διάλυσή του. Το προκύπτον διάλυμα κατεργάστηκε με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Γράψτε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
29) Ο σίδηρος διαλύθηκε σε θερμό πυκνό θειικό οξύ. Το προκύπτον άλας κατεργάστηκε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το καφέ ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε και πυρώθηκε. Η προκύπτουσα ουσία συντήχθηκε με σίδηρο. Να γράψετε εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
30) Ως αποτέλεσμα της ατελούς καύσης του άνθρακα, προέκυψε ένα αέριο, στο ρεύμα του οποίου θερμάνθηκε το οξείδιο του σιδήρου(III). Η προκύπτουσα ουσία διαλύθηκε σε θερμό πυκνό θειικό οξύ. Το προκύπτον διάλυμα άλατος κατεργάστηκε με περίσσεια διαλύματος θειούχου καλίου.
31) Μια ορισμένη ποσότητα θειούχου ψευδαργύρου χωρίστηκε σε δύο μέρη. Το ένα από αυτά υποβλήθηκε σε επεξεργασία με υδροχλωρικό οξύ και το άλλο εκτοξεύτηκε στον αέρα. Όταν τα απελευθερωμένα αέρια αλληλεπιδρούσαν, σχηματίστηκε μια απλή ουσία. Αυτή η ουσία θερμάνθηκε με πυκνό νιτρικό οξύ και απελευθερώθηκε ένα καφέ αέριο.
32) Το θείο συντήχθηκε με σίδηρο. Το προϊόν της αντίδρασης κατεργάστηκε με υδροχλωρικό οξύ. Το αέριο που απελευθερώθηκε κάηκε σε περίσσεια οξυγόνου. Τα προϊόντα καύσης απορροφήθηκαν από ένα υδατικό διάλυμα θειικού σιδήρου (III).
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Κατά την ανάμιξη διαλυμάτων, λαμβάνει χώρα υδρόλυση τόσο στο κατιόν ασθενούς βάσης όσο και στο ανιόν ασθενούς οξέος:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Χαλκός και ενώσεις χαλκού.
1) Μια σταθερά ηλεκτρική ενέργεια. Το προϊόν ηλεκτρόλυσης που απελευθερώθηκε στην κάθοδο διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ. Το προκύπτον αέριο συλλέχθηκε και πέρασε μέσω ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το αέριο προϊόν ηλεκτρόλυσης που απελευθερώθηκε στην άνοδο διήλθε μέσω θερμού διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
2) Η ουσία που λαμβάνεται στην κάθοδο κατά την ηλεκτρόλυση του τετηγμένου χλωριούχου χαλκού (II) αντιδρά με το θείο. Το προκύπτον προϊόν υποβλήθηκε σε επεξεργασία με πυκνό νιτρικό οξύ και το απελευθερωμένο αέριο πέρασε μέσω ενός διαλύματος υδροξειδίου του βαρίου. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
3) Το άγνωστο αλάτι είναι άχρωμο και χρωματίζει τη φλόγα κίτρινος. Όταν αυτό το άλας θερμαίνεται ελαφρά με πυκνό θειικό οξύ, το υγρό στο οποίο διαλύεται ο χαλκός απομακρύνεται με απόσταξη. ο τελευταίος μετασχηματισμός συνοδεύεται από την απελευθέρωση καφέ αερίου και το σχηματισμό ενός άλατος χαλκού. Κατά τη θερμική αποσύνθεση και των δύο αλάτων, ένα από τα προϊόντα αποσύνθεσης είναι το οξυγόνο. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
4) Όταν ένα διάλυμα άλατος Α αλληλεπιδράσει με αλκάλια, προέκυψε μια ζελατινώδης ουσία αδιάλυτη στο νερό μπλε χρώμα, το οποίο διαλύθηκε σε άχρωμο υγρό Β για να σχηματιστεί ένα μπλε διάλυμα. Το στερεό προϊόν που απομένει μετά από προσεκτική εξάτμιση του διαλύματος πυρώθηκε. Σε αυτή την περίπτωση, απελευθερώθηκαν δύο αέρια, το ένα από τα οποία είναι καφέ χρώματος και το δεύτερο είναι μέρος του ατμοσφαιρικός αέρας, και παραμένει ένα μαύρο στερεό, το οποίο διαλύεται στο υγρό Β σχηματίζοντας την ουσία Α. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
5) Οι χάλκινες τομές διαλύθηκαν σε αραιό νιτρικό οξύ και το διάλυμα εξουδετερώθηκε με καυστική ποτάσα. Η απελευθερωμένη μπλε ουσία διαχωρίστηκε, πυρώθηκε (το χρώμα της ουσίας άλλαξε σε μαύρο), αναμίχθηκε με οπτάνθρακα και πυρώθηκε ξανά. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
6) Στο διάλυμα νιτρικού υδραργύρου (II) προστέθηκαν ρινίσματα χαλκού. Αφού ολοκληρώθηκε η αντίδραση, το διάλυμα διηθήθηκε και το διήθημα προστέθηκε στάγδην σε ένα διάλυμα που περιείχε υδροξείδιο του νατρίου και υδροξείδιο του αμμωνίου. Σε αυτή την περίπτωση, παρατηρήθηκε βραχυπρόθεσμος σχηματισμός ενός ιζήματος, το οποίο διαλύθηκε για να σχηματίσει ένα φωτεινό μπλε διάλυμα. Όταν στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε περίσσεια διαλύματος θειικού οξέος, έγινε αλλαγή χρώματος. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
7) Οξείδιο του χαλκού (Ι) κατεργάστηκε με πυκνό νιτρικό οξύ, το διάλυμα εξατμίστηκε προσεκτικά και το στερεό υπόλειμμα πυρώθηκε. Τα αέρια προϊόντα αντίδρασης διήλθαν ένας μεγάλος αριθμός απόνερό και ρινίσματα μαγνησίου προστέθηκαν στο προκύπτον διάλυμα, με αποτέλεσμα να απελευθερωθεί ένα αέριο που χρησιμοποιείται στην ιατρική. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
8) Το στερεό που σχηματίστηκε όταν θερμανθεί ο μαλαχίτης θερμάνθηκε σε ατμόσφαιρα υδρογόνου. Το προϊόν της αντίδρασης κατεργάστηκε με πυκνό θειικό οξύ και προστέθηκε σε ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου που περιέχει ρινίσματα χαλκού, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ιζήματος. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
9) Το άλας που ελήφθη με τη διάλυση του χαλκού σε αραιό νιτρικό οξύ υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση χρησιμοποιώντας ηλεκτρόδια γραφίτη. Η ουσία που απελευθερώθηκε στην άνοδο αντέδρασε με νάτριο και το προκύπτον προϊόν αντίδρασης τοποθετήθηκε σε δοχείο με διοξείδιο του άνθρακα. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
10) Το στερεό προϊόν της θερμικής αποσύνθεσης του μαλαχίτη διαλύθηκε με θέρμανση σε πυκνό νιτρικό οξύ. Το διάλυμα εξατμίστηκε προσεκτικά και το στερεό υπόλειμμα πυρώθηκε για να δώσει μια μαύρη ουσία, η οποία θερμάνθηκε σε περίσσεια αμμωνίας (αέριο). Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
11) Ένα διάλυμα αραιού θειικού οξέος προστέθηκε στη μαύρη σκόνη ουσία και θερμάνθηκε. Ένα διάλυμα καυστικής σόδας προστέθηκε στο προκύπτον μπλε διάλυμα μέχρι να σταματήσει η καθίζηση. Το ίζημα διηθήθηκε και θερμάνθηκε. Το προϊόν της αντίδρασης θερμάνθηκε σε ατμόσφαιρα υδρογόνου, με αποτέλεσμα μια κόκκινη ουσία. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
12) Μια άγνωστη κόκκινη ουσία θερμάνθηκε σε χλώριο και το προϊόν της αντίδρασης διαλύθηκε σε νερό. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε αλκάλιο, το προκύπτον μπλε ίζημα διηθήθηκε και πυρώθηκε. Όταν το προϊόν πύρωσης, το οποίο είναι μαύρου χρώματος, θερμάνθηκε με οπτάνθρακα, ελήφθη ένα κόκκινο υλικό έναρξης. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
13) Το διάλυμα που λήφθηκε με αντίδραση χαλκού με πυκνό νιτρικό οξύ εξατμίστηκε και το ίζημα πυρώθηκε. Τα αέρια προϊόντα απορροφώνται πλήρως από το νερό και το υδρογόνο περνά πάνω από το στερεό υπόλειμμα. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
14) Μαύρη σκόνη, η οποία σχηματίστηκε με την καύση ενός κόκκινου μετάλλου σε περίσσεια αέρα, διαλύθηκε σε θειικό οξύ 10%. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε αλκάλιο και το προκύπτον μπλε ίζημα διαχωρίστηκε και διαλύθηκε σε περίσσεια διαλύματος αμμωνίας. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
15) Μια μαύρη ουσία λήφθηκε με φρύξη του ιζήματος που σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση υδροξειδίου του νατρίου και θειικού χαλκού (II). Όταν αυτή η ουσία θερμαίνεται με άνθρακα, λαμβάνεται ένα κόκκινο μέταλλο, το οποίο διαλύεται σε πυκνό θειικό οξύ. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
16) Ο μεταλλικός χαλκός υποβλήθηκε σε επεξεργασία με ιώδιο με θέρμανση. Το προκύπτον προϊόν διαλύθηκε σε πυκνό θειικό οξύ ενώ θερμάνθηκε. Το προκύπτον διάλυμα κατεργάστηκε με διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Το ίζημα που σχηματίστηκε φρύχθηκε. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
17) Περίσσεια διαλύματος σόδας προστέθηκε σε διάλυμα χλωριούχου χαλκού (II). Το ίζημα που σχηματίστηκε φρύχθηκε και το προκύπτον προϊόν θερμάνθηκε σε ατμόσφαιρα υδρογόνου. Η προκύπτουσα σκόνη διαλύθηκε σε αραιό νιτρικό οξύ. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
18) Ο χαλκός διαλύθηκε σε αραιό νιτρικό οξύ. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε περίσσεια διαλύματος αμμωνίας, παρατηρώντας πρώτα τον σχηματισμό ενός ιζήματος και μετά την πλήρη διάλυσή του με το σχηματισμό ενός σκούρου μπλε διαλύματος. Το προκύπτον διάλυμα υποβλήθηκε σε επεξεργασία με θειικό οξύ μέχρι να εμφανιστεί το χαρακτηριστικό μπλε χρώμα των αλάτων του χαλκού. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
19) Ο χαλκός διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε περίσσεια διαλύματος αμμωνίας, παρατηρώντας πρώτα τον σχηματισμό ενός ιζήματος και στη συνέχεια την πλήρη διάλυσή του με το σχηματισμό ενός σκούρου μπλε διαλύματος. Το προκύπτον διάλυμα κατεργάστηκε με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
20) Το αέριο που λήφθηκε με αντίδραση ρινισμάτων σιδήρου με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος πέρασε πάνω από θερμαινόμενο οξείδιο του χαλκού (II) μέχρις ότου το μέταλλο ανάγεται πλήρως. το προκύπτον μέταλλο διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ. Το προκύπτον διάλυμα υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση με αδρανή ηλεκτρόδια. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
21) Το ιώδιο τοποθετήθηκε σε δοκιμαστικό σωλήνα με πυκνό θερμό νιτρικό οξύ. Το απελευθερωμένο αέριο διοχετεύθηκε μέσω νερού παρουσία οξυγόνου. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε υδροξείδιο του χαλκού (II). Το προκύπτον διάλυμα εξατμίστηκε και το ξηρό στερεό υπόλειμμα πυρώθηκε. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
22) Το πορτοκαλί οξείδιο του χαλκού τοποθετήθηκε σε πυκνό θειικό οξύ και θερμάνθηκε. Μια περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του καλίου προστέθηκε στο προκύπτον μπλε διάλυμα. Το προκύπτον μπλε ίζημα διηθήθηκε, ξηράνθηκε και πυρώθηκε. Η προκύπτουσα στερεά μαύρη ουσία τοποθετήθηκε σε γυάλινο σωλήνα, θερμάνθηκε και πέρασε από πάνω του αμμωνία. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
23) Οξείδιο του χαλκού (II) κατεργάστηκε με διάλυμα θειικού οξέος. Κατά την ηλεκτρόλυση του προκύπτοντος διαλύματος σε μια αδρανή άνοδο, απελευθερώνεται αέριο. Το αέριο αναμίχθηκε με μονοξείδιο του αζώτου (IV) και απορροφήθηκε με νερό. Σε αραιό διάλυμα του προκύπτοντος οξέος προστέθηκε μαγνήσιο, ως αποτέλεσμα του οποίου σχηματίστηκαν δύο άλατα στο διάλυμα, αλλά δεν απελευθερώθηκε αέριο προϊόν. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
24) Το οξείδιο του χαλκού (II) θερμάνθηκε σε ένα ρεύμα μονοξειδίου του άνθρακα. Η προκύπτουσα ουσία κάηκε σε ατμόσφαιρα χλωρίου. Το προϊόν της αντίδρασης διαλύθηκε σε νερό. Το προκύπτον διάλυμα χωρίστηκε σε δύο μέρη. Ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου προστέθηκε στο ένα μέρος και ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου προστέθηκε στο δεύτερο. Και στις δύο περιπτώσεις, παρατηρήθηκε σχηματισμός ιζήματος. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
25) Ο νιτρικός χαλκός (II) πυρώθηκε και το προκύπτον στερεό διαλύθηκε σε αραιό θειικό οξύ. Το διάλυμα του προκύπτοντος άλατος υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση. Η ουσία που απελευθερώθηκε στην κάθοδο διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ. Η διάλυση προχωρά με την απελευθέρωση καφέ αερίου. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
26) Το οξαλικό οξύ θερμάνθηκε με μικρή ποσότητα πυκνού θειικού οξέος. Το απελευθερωμένο αέριο πέρασε μέσω ενός διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου. Στο οποίο έπεσε ίζημα. Μέρος του αερίου δεν απορροφήθηκε· πέρασε πάνω από ένα μαύρο στερεό που ελήφθη με φρύξη νιτρικού χαλκού (II). Το αποτέλεσμα ήταν ένα σκούρο κόκκινο στερεό. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
27) Συμπυκνωμένο θειικό οξύ αντέδρασε με χαλκό. Το αέριο που απελευθερώθηκε κατά τη διάρκεια της διαδικασίας απορροφήθηκε πλήρως από περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του καλίου. Το προϊόν οξείδωσης χαλκού αναμίχθηκε με την υπολογισμένη ποσότητα υδροξειδίου του νατρίου μέχρι να σταματήσει η καθίζηση. Το τελευταίο διαλύθηκε σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που περιγράφονται.
Χαλκός. Ενώσεις χαλκού.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
στην κάθοδο στην άνοδο
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (ωρ.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
στην κάθοδο στην άνοδο
CuS + 8HNO 3 (συμπ. ορίζοντας) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ή CuS + 10HNO 3 (συμπ.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (συμπ.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3(συγκ.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3(αραιωμένο) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (συμπ.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3(αραιωμένο) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
στην κάθοδο στην άνοδο
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (συμπ.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + O 2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
15. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (συμπ.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO 3(αραιωμένο) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (αραιωμένο) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (συμπ.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3(συγκ.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
СuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3(συγκ.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (συμπ.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
Μαγγάνιο. Ενώσεις μαγγανίου.
Ι. Μαγγάνιο.
Στον αέρα, το μαγγάνιο καλύπτεται με μια μεμβράνη οξειδίου, η οποία το προστατεύει από περαιτέρω οξείδωση ακόμη και όταν θερμαίνεται, αλλά σε λεπτή θρυμματισμένη κατάσταση (σκόνη) οξειδώνεται αρκετά εύκολα. Το μαγγάνιο αλληλεπιδρά με θείο, αλογόνα, άζωτο, φώσφορο, άνθρακα, πυρίτιο, βόριο, σχηματίζοντας ενώσεις με βαθμό +2:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 = Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 = MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
Όταν αντιδρά με οξυγόνο, το μαγγάνιο σχηματίζει οξείδιο μαγγανίου (IV):
Mn + O 2 = MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 = 2MnO
Όταν θερμαίνεται, το μαγγάνιο αντιδρά με το νερό:
Mn+ 2H 2 O (ατμός) Mn(OH) 2 + H2
ΣΕ ηλεκτροχημική σειράΤο μαγγάνιο στρες βρίσκεται πριν από το υδρογόνο, επομένως διαλύεται εύκολα σε οξέα, σχηματίζοντας άλατα μαγγανίου (II):
Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2
Το μαγγάνιο αντιδρά με πυκνό θειικό οξύ όταν θερμαίνεται:
Mn + 2H 2 SO 4 (συμπ.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Με νιτρικό οξύ υπό κανονικές συνθήκες:
Mn + 4HNO 3 (συμπ.) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (dil..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Τα αλκαλικά διαλύματα δεν έχουν πρακτικά καμία επίδραση στο μαγγάνιο, αλλά αντιδρά με αλκαλικά τήγματα οξειδωτικών παραγόντων, σχηματίζοντας μαγγανικά άλατα (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Το μαγγάνιο μπορεί να μειώσει τα οξείδια πολλών μετάλλων.
3Mn + Fe 2 O 3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb
II. Ενώσεις μαγγανίου (II, IV, VII)
1) Οξείδια.
Το μαγγάνιο σχηματίζει έναν αριθμό οξειδίων, οι οξεοβασικές ιδιότητες των οποίων εξαρτώνται από τον βαθμό οξείδωσης του μαγγανίου.
Mn +2 O Mn +4 O2Mn2 +7 Ο 7
βασικό αμφοτερικό όξινο
Οξείδιο του μαγγανίου (II).
Το οξείδιο του μαγγανίου (II) λαμβάνεται με αναγωγή άλλων οξειδίων μαγγανίου με υδρογόνο ή μονοξείδιο του άνθρακα (II):
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO 2 + CO MnO + CO 2
Οι κύριες ιδιότητες του οξειδίου του μαγγανίου (II) εκδηλώνονται στην αλληλεπίδρασή τους με οξέα και οξείδια οξέος:
MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 = Mn(NO 3) 2
MnO + H 2 = Mn + H 2 O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
