Εισαγωγή

Ο περιοδικός νόμος και ο Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων του D.I. Mendeleev αποτελούν τη βάση της σύγχρονης χημείας. Αναφέρονται σε τέτοιους επιστημονικούς νόμους που αντανακλούν φαινόμενα που υπάρχουν στην πραγματικότητα στη φύση, και ως εκ τούτου δεν θα χάσουν ποτέ τη σημασία τους.

Ο περιοδικός νόμος και οι ανακαλύψεις που γίνονται στη βάση του σε διάφορους τομείς της φυσικής επιστήμης και τεχνολογίας είναι ο μεγαλύτερος θρίαμβος του ανθρώπινου μυαλού, απόδειξη ολοένα και βαθύτερης διείσδυσης στα πιο οικεία μυστικά της φύσης, η επιτυχής μεταμόρφωση της φύσης προς όφελος του ανθρώπου .

«Σπάνια συμβαίνει μια επιστημονική ανακάλυψη να αποδειχθεί κάτι εντελώς απροσδόκητο, είναι σχεδόν πάντα αναμενόμενο, αλλά οι επόμενες γενιές, που χρησιμοποιούν αποδεδειγμένες απαντήσεις σε όλες τις ερωτήσεις, συχνά δυσκολεύονται να εκτιμήσουν τις δυσκολίες που κόστισε στους προκατόχους τους». DI. Μεντελέεφ.

Σκοπός: Να χαρακτηριστεί η έννοια του περιοδικού συστήματος και ο περιοδικός νόμος των στοιχείων, ο περιοδικός νόμος και η λογική του, να χαρακτηριστούν οι δομές του περιοδικού συστήματος: υποομάδες, περίοδοι και ομάδες. Μελετήστε την ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού νόμου και του περιοδικού συστήματος στοιχείων.

Στόχοι: Εξετάστε την ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού νόμου και του περιοδικού συστήματος. Ορίστε τον περιοδικό νόμο και το περιοδικό σύστημα. Αναλύστε τον περιοδικό νόμο και τη λογική του. Η δομή του περιοδικού πίνακα: υποομάδες, περίοδοι και ομάδες.

Η ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού νόμου και του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων

Η καθιέρωση της ατομικής-μοριακής θεωρίας στο γύρισμα του 19ου – 19ου αιώνα συνοδεύτηκε από μια ραγδαία αύξηση του αριθμού των γνωστών χημικών στοιχείων. Μόνο την πρώτη δεκαετία του 19ου αιώνα ανακαλύφθηκαν 14 νέα στοιχεία. Ο κάτοχος του ρεκόρ μεταξύ των ανακαλύψεων ήταν ο Άγγλος χημικός Humphry Davy, ο οποίος σε ένα χρόνο χρησιμοποιώντας ηλεκτρόλυση έλαβε 6 νέες απλές ουσίες (νάτριο, κάλιο, μαγνήσιο, ασβέστιο, βάριο, στρόντιο). Και μέχρι το 1830, ο αριθμός των γνωστών στοιχείων έφτασε τα 55.

Η ύπαρξη ενός τέτοιου αριθμού στοιχείων, ετερογενών στις ιδιότητές τους, μπέρδευε τους χημικούς και απαιτούσε διάταξη και συστηματοποίηση των στοιχείων. Πολλοί επιστήμονες αναζήτησαν μοτίβα στη λίστα των στοιχείων και πέτυχαν κάποια πρόοδο. Μπορούμε να επισημάνουμε τρία πιο σημαντικά έργα που αμφισβήτησαν την προτεραιότητα της ανακάλυψης του περιοδικού νόμου από τον D.I. Μεντελέεφ.

Το 1860 πραγματοποιήθηκε το πρώτο Διεθνές Χημικό Συνέδριο, μετά το οποίο έγινε σαφές ότι το κύριο χαρακτηριστικό ενός χημικού στοιχείου είναι το ατομικό του βάρος. Ο Γάλλος επιστήμονας B. De Chancourtois το 1862 ήταν ο πρώτος που τακτοποίησε τα στοιχεία κατά σειρά αύξησης των ατομικών βαρών και τα τακτοποίησε σε μια σπείρα γύρω από έναν κύλινδρο. Κάθε στροφή της σπείρας περιείχε 16 στοιχεία, παρόμοια στοιχεία, κατά κανόνα, έπεφταν σε κάθετες στήλες, αν και σημειώθηκαν επίσης σημαντικές διαφορές. Το έργο του De Chancourtois πέρασε απαρατήρητο, αλλά η ιδέα του να ταξινομεί τα στοιχεία με σειρά αύξησης των ατομικών βαρών αποδείχθηκε καρποφόρα.

Και δύο χρόνια αργότερα, καθοδηγούμενος από αυτή την ιδέα, ο Άγγλος χημικός John Newlands τακτοποίησε τα στοιχεία σε έναν πίνακα και παρατήρησε ότι οι ιδιότητες των στοιχείων επαναλαμβάνονταν περιοδικά κάθε επτά αριθμούς. Για παράδειγμα, το χλώριο είναι παρόμοιο σε ιδιότητες με το φθόριο, το κάλιο είναι παρόμοιο με το νάτριο, το σελήνιο είναι παρόμοιο με το θείο κ.λπ. Ο Newlands ονόμασε αυτό το μοτίβο «νόμο των οκτάβων», σχεδόν προσδοκώντας την έννοια της περιόδου. Όμως ο Newlands επέμεινε ότι η διάρκεια της περιόδου (ίση με επτά) είναι σταθερή, επομένως ο πίνακας του περιέχει όχι μόνο τα σωστά μοτίβα, αλλά και τυχαία ζεύγη (κοβάλτιο - χλώριο, σίδηρος - θείο και άνθρακας - υδράργυρος).

Αλλά ο Γερμανός επιστήμονας Lothar Meyer το 1870 σχεδίασε την εξάρτηση του ατομικού όγκου των στοιχείων από το ατομικό τους βάρος και ανακάλυψε μια σαφή περιοδική εξάρτηση και η διάρκεια της περιόδου δεν συμπίπτει με το νόμο των οκτάβων και ήταν μια μεταβλητή τιμή.

Όλα αυτά τα έργα έχουν πολλά κοινά. Οι De Chancourtois, Newlands και Meyer ανακάλυψαν την εκδήλωση περιοδικών αλλαγών στις ιδιότητες των στοιχείων ανάλογα με το ατομικό τους βάρος. Αλλά δεν μπόρεσαν να δημιουργήσουν ένα ενιαίο περιοδικό σύστημα όλων των στοιχείων, αφού πολλά στοιχεία δεν βρήκαν τη θέση τους στα μοτίβα που ανακάλυψαν. Αυτοί οι επιστήμονες απέτυχαν επίσης να βγάλουν σοβαρά συμπεράσματα από τις παρατηρήσεις τους, αν και θεώρησαν ότι οι πολυάριθμες σχέσεις μεταξύ των ατομικών βαρών των στοιχείων ήταν μια εκδήλωση κάποιου γενικού νόμου.

Αυτός ο γενικός νόμος ανακαλύφθηκε από τον μεγάλο Ρώσο χημικό Dmitri Ivanovich Mendeleev το 1869. Ο Mendeleev διατύπωσε τον περιοδικό νόμο με τη μορφή των ακόλουθων βασικών αρχών:

1. Στοιχεία διατεταγμένα σύμφωνα με το ατομικό βάρος αντιπροσωπεύουν μια σαφή περιοδικότητα ιδιοτήτων.

2. Θα πρέπει να περιμένουμε την ανακάλυψη πολλών ακόμη άγνωστων απλών σωμάτων, για παράδειγμα, στοιχείων παρόμοια με το Al και το Si με ατομικό βάρος 65 - 75.

3. Το ατομικό βάρος ενός στοιχείου μπορεί μερικές φορές να διορθωθεί γνωρίζοντας τα ανάλογα του.

Μερικές αναλογίες αποκαλύπτονται από το μέγεθος του βάρους του ατόμου τους. Η πρώτη θέση ήταν γνωστή ακόμη και πριν από τον Mendeleev, αλλά ήταν αυτός που της έδωσε τον χαρακτήρα ενός παγκόσμιου νόμου, προβλέποντας στη βάση του την ύπαρξη στοιχείων που δεν είχαν ακόμη ανακαλυφθεί, αλλάζοντας τα ατομικά βάρη ορισμένων στοιχείων και τακτοποιώντας μερικά στοιχεία του πίνακα αντίθετα με τα ατομικά τους βάρη, αλλά σε πλήρη συμφωνία με τις ιδιότητές τους (κυρίως κατά σθένος). Οι υπόλοιπες διατάξεις ανακαλύφθηκαν μόνο από τον Mendeleev και είναι λογικές συνέπειες του περιοδικού νόμου

Η ορθότητα αυτών των συνεπειών επιβεβαιώθηκε από πολλά πειράματα τις επόμενες δύο δεκαετίες και κατέστησε δυνατό να μιλήσουμε για τον περιοδικό νόμο ως αυστηρό νόμο της φύσης.

Χρησιμοποιώντας αυτές τις διατάξεις, ο Mendeleev συνέταξε τη δική του εκδοχή του περιοδικού πίνακα των στοιχείων. Το πρώτο σχέδιο του πίνακα στοιχείων εμφανίστηκε στις 17 Φεβρουαρίου (1 Μαρτίου, νέο στυλ) 1869.

Και στις 6 Μαρτίου 1869, ο καθηγητής Menshutkin έκανε μια επίσημη ανακοίνωση σχετικά με την ανακάλυψη του Mendeleev σε μια συνάντηση της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας.

Στο στόμα του επιστήμονα δόθηκε η ακόλουθη ομολογία: Βλέπω σε όνειρο ένα τραπέζι όπου όλα τα στοιχεία είναι διατεταγμένα όπως χρειάζεται. Ξύπνησα και το έγραψα αμέσως σε ένα κομμάτι χαρτί - μόνο σε ένα σημείο αργότερα αποδείχθηκε απαραίτητη μια διόρθωση». Πόσο απλά είναι όλα στους θρύλους! Χρειάστηκαν περισσότερα από 30 χρόνια από τη ζωή του επιστήμονα για να το αναπτύξει και να το διορθώσει.

Η διαδικασία ανακάλυψης του περιοδικού νόμου είναι διδακτική και ο ίδιος ο Μεντελέγιεφ μίλησε γι 'αυτό ως εξής: «Η ιδέα προέκυψε ακούσια ότι πρέπει να υπάρχει μια σύνδεση μεταξύ της μάζας και των χημικών ιδιοτήτων. Και δεδομένου ότι η μάζα μιας ουσίας, αν και όχι απόλυτη, αλλά μόνο σχετική, εκφράζεται τελικά με τη μορφή ατομικών βαρών, είναι απαραίτητο να αναζητήσουμε μια λειτουργική αντιστοιχία μεταξύ των επιμέρους ιδιοτήτων των στοιχείων και των ατομικών βαρών τους. Δεν μπορείτε να αναζητήσετε τίποτα, ακόμα και μανιτάρια ή κάποιο είδος εθισμού, παρά μόνο κοιτάζοντας και προσπαθώντας. Άρχισα λοιπόν να επιλέγω, γράφοντας σε ξεχωριστές κάρτες στοιχεία με τα ατομικά τους βάρη και τις θεμελιώδεις ιδιότητες, παρόμοια στοιχεία και παρόμοια ατομικά βάρη, κάτι που γρήγορα οδήγησε στο συμπέρασμα ότι οι ιδιότητες των στοιχείων εξαρτώνται περιοδικά από το ατομικό τους βάρος και, αμφιβάλλοντας για πολλές ασάφειες , δεν αμφέβαλα ούτε λεπτό για τη γενικότητα του πορίσματος, αφού είναι αδύνατο να επιτραπούν ατυχήματα».

Στον πρώτο κιόλας περιοδικό πίνακα, όλα τα στοιχεία μέχρι και το ασβέστιο είναι ίδια με αυτά του σύγχρονου πίνακα, με εξαίρεση τα ευγενή αέρια. Αυτό φαίνεται από ένα απόσπασμα μιας σελίδας από ένα άρθρο του D.I. Mendeleev, που περιέχει τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων.

Αν προχωρήσουμε από την αρχή της αύξησης των ατομικών βαρών, τότε τα επόμενα στοιχεία μετά το ασβέστιο θα πρέπει να ήταν το βανάδιο (Α = 51), το χρώμιο (Α = 52) και το τιτάνιο (Α = 52). Αλλά ο Mendeleev έβαλε ένα ερωτηματικό μετά το ασβέστιο και στη συνέχεια τοποθέτησε τιτάνιο, αλλάζοντας το ατομικό του βάρος από 52 σε 50. Στο άγνωστο στοιχείο, που υποδεικνύεται με ένα ερωτηματικό, αποδόθηκε ατομικό βάρος Α = 45, που είναι ο αριθμητικός μέσος όρος μεταξύ του ατομικού βάρη ασβεστίου και τιτανίου. Στη συνέχεια, μεταξύ ψευδαργύρου και αρσενικού, ο Mendeleev άφησε χώρο για δύο στοιχεία που δεν είχαν ακόμη ανακαλυφθεί. Επιπλέον, τοποθέτησε τελλούριο μπροστά από το ιώδιο, αν και το τελευταίο έχει μικρότερο ατομικό βάρος. Με αυτή τη διάταξη των στοιχείων, όλες οι οριζόντιες σειρές στον πίνακα περιείχαν μόνο παρόμοια στοιχεία και η περιοδικότητα των αλλαγών στις ιδιότητες των στοιχείων ήταν σαφώς εμφανής.

Τα επόμενα δύο χρόνια, ο Mendeleev βελτίωσε σημαντικά το σύστημα των στοιχείων. Το 1871 δημοσιεύτηκε η πρώτη έκδοση του εγχειριδίου του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς «Βασικές αρχές της Χημείας», το οποίο παρουσίαζε το περιοδικό σύστημα σε μια σχεδόν σύγχρονη μορφή. Στον πίνακα, σχηματίστηκαν 8 ομάδες στοιχείων, οι αριθμοί ομάδων υποδεικνύουν το υψηλότερο σθένος των στοιχείων αυτών των σειρών που περιλαμβάνονται σε αυτές τις ομάδες και οι περίοδοι πλησιάζουν τις σύγχρονες, χωρισμένες σε 12 σειρές. Τώρα κάθε περίοδος ξεκινά με ένα ενεργό αλκαλιμέταλλο και τελειώνει με ένα τυπικό αμέταλλο, αλογόνο.

Η δεύτερη έκδοση του συστήματος έδωσε τη δυνατότητα στον Mendeleev να προβλέψει την ύπαρξη όχι 4, αλλά 12 στοιχείων και, αμφισβητώντας τον επιστημονικό κόσμο, με εκπληκτική ακρίβεια περιέγραψε τις ιδιότητες τριών άγνωστων στοιχείων, τα οποία ονόμασε ekaboron (eka στα σανσκριτικά σημαίνει «το ίδιο πράγμα»), εκαλουμίνιο και εκαργίλιο. Τα σύγχρονά τους ονόματα είναι Se, Ga, Ge.

Ο επιστημονικός κόσμος της Δύσης ήταν αρχικά σκεπτικιστής για το σύστημα Μεντελέγεφ και τις προβλέψεις του, αλλά όλα άλλαξαν όταν το 1875 ο Γάλλος χημικός P. Lecoq de Boisbaudran, εξετάζοντας τα φάσματα του μεταλλεύματος ψευδαργύρου, ανακάλυψε ίχνη ενός νέου στοιχείου, το οποίο ονόμασε γάλλιο. προς τιμήν της πατρίδας του (Gallium - αρχαία ρωμαϊκή ονομασία για τη Γαλλία)

Ο επιστήμονας κατάφερε να απομονώσει αυτό το στοιχείο στην καθαρή του μορφή και να μελετήσει τις ιδιότητές του. Και ο Mendeleev είδε ότι οι ιδιότητες του γαλλίου συμπίπτουν με τις ιδιότητες του eka-aluminium, τις οποίες προέβλεψε, και είπε στον Lecoq de Boisbaudran ότι μέτρησε λάθος την πυκνότητα του γαλλίου, η οποία θα έπρεπε να είναι ίση με 5,9-6,0 g/cm3 αντί για 4,7 g /cm3. Πράγματι, πιο προσεκτικές μετρήσεις οδήγησαν στη σωστή τιμή των 5,904 g/cm3.

Το 1879, ο Σουηδός χημικός L. Nilsson, ενώ διαχώριζε στοιχεία σπάνιων γαιών που ελήφθησαν από το ορυκτό γαδολινίτη, απομόνωσε ένα νέο στοιχείο και το ονόμασε σκάνδιο. Αυτό αποδεικνύεται ότι είναι το εκάβορον που είχε προβλέψει ο Μεντελέγεφ.

Οριστική αναγνώριση του περιοδικού νόμου της Δ.Ι. Ο Μεντελέγιεφ επιτεύχθηκε μετά το 1886, όταν ο Γερμανός χημικός K. Winkler, αναλύοντας μεταλλεύματα αργύρου, απέκτησε ένα στοιχείο που ονόμασε γερμάνιο. Αποδεικνύεται ότι είναι εκασιλικό.


Σχετική πληροφορία.


Η ανακάλυψη του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων από τον Ντμίτρι Μεντελέεφ τον Μάρτιο του 1869 ήταν μια πραγματική ανακάλυψη στη χημεία. Ο Ρώσος επιστήμονας κατάφερε να συστηματοποιήσει τη γνώση για τα χημικά στοιχεία και να τα παρουσιάσει με τη μορφή πίνακα, τον οποίο οι μαθητές καλούνται ακόμη να μελετήσουν στα μαθήματα χημείας. Ο περιοδικός πίνακας έγινε το θεμέλιο για την ταχεία ανάπτυξη αυτής της περίπλοκης και ενδιαφέρουσας επιστήμης και η ιστορία της ανακάλυψής του καλύπτεται από θρύλους και μύθους. Για όλους όσους ενδιαφέρονται για την επιστήμη, θα είναι ενδιαφέρον να μάθουν την αλήθεια για το πώς ο Mendeleev ανακάλυψε τον πίνακα των περιοδικών στοιχείων.

Ιστορία του περιοδικού πίνακα: πώς ξεκίνησαν όλα

Προσπάθειες ταξινόμησης και συστηματοποίησης γνωστών χημικών στοιχείων έγιναν πολύ πριν από τον Ντμίτρι Μεντελέεφ. Διάσημοι επιστήμονες όπως οι Döbereiner, Newlands, Meyer και άλλοι πρότειναν τα συστήματα στοιχείων τους. Ωστόσο, λόγω έλλειψης στοιχείων για τα χημικά στοιχεία και τις σωστές ατομικές τους μάζες, τα προτεινόμενα συστήματα δεν ήταν απολύτως αξιόπιστα.

Η ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού πίνακα ξεκινά το 1869, όταν ένας Ρώσος επιστήμονας σε μια συνάντηση της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας είπε στους συναδέλφους του για την ανακάλυψή του. Στον πίνακα που πρότεινε ο επιστήμονας, τα χημικά στοιχεία ταξινομήθηκαν ανάλογα με τις ιδιότητές τους, εξασφαλισμένες από το μέγεθος του μοριακού τους βάρους.

Ένα ενδιαφέρον χαρακτηριστικό του περιοδικού πίνακα ήταν επίσης η παρουσία κενών κυττάρων, τα οποία στο μέλλον γέμισαν με ανοιχτά χημικά στοιχεία που είχε προβλέψει ο επιστήμονας (γερμάνιο, γάλλιο, σκάνδιο). Από την ανακάλυψη του περιοδικού πίνακα, έχουν γίνει πολλές φορές προσθήκες και τροποποιήσεις. Μαζί με τον Σκωτσέζο χημικό William Ramsay, ο Mendeleev πρόσθεσε μια ομάδα αδρανών αερίων (ομάδα μηδέν) στον πίνακα.

Στη συνέχεια, η ιστορία του περιοδικού πίνακα του Mendeleev σχετιζόταν άμεσα με ανακαλύψεις σε μια άλλη επιστήμη - τη φυσική. Οι εργασίες στον πίνακα των περιοδικών στοιχείων συνεχίζονται μέχρι σήμερα και οι σύγχρονοι επιστήμονες προσθέτουν νέα χημικά στοιχεία καθώς ανακαλύπτονται. Η σημασία του περιοδικού συστήματος του Ντμίτρι Μεντελέεφ είναι δύσκολο να υπερεκτιμηθεί, αφού χάρη σε αυτό:

  • Συστηματοποιήθηκε η γνώση σχετικά με τις ιδιότητες των ήδη ανακαλυφθέντων χημικών στοιχείων.
  • Κατέστη δυνατή η πρόβλεψη της ανακάλυψης νέων χημικών στοιχείων.
  • Τέτοιοι κλάδοι της φυσικής όπως η ατομική φυσική και η πυρηνική φυσική άρχισαν να αναπτύσσονται.

Υπάρχουν πολλές επιλογές για την απεικόνιση χημικών στοιχείων σύμφωνα με τον περιοδικό νόμο, αλλά η πιο διάσημη και κοινή επιλογή είναι ο περιοδικός πίνακας γνωστός σε όλους.

Μύθοι και γεγονότα για τη δημιουργία του περιοδικού πίνακα

Η πιο κοινή παρανόηση στην ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού πίνακα είναι ότι ο επιστήμονας τον είδε σε ένα όνειρο. Μάλιστα, ο ίδιος ο Ντμίτρι Μεντελέεφ διέψευσε αυτόν τον μύθο και δήλωσε ότι συλλογιζόταν τον περιοδικό νόμο για πολλά χρόνια. Για να συστηματοποιήσει τα χημικά στοιχεία, έγραψε το καθένα από αυτά σε ξεχωριστή κάρτα και τα συνδύασε επανειλημμένα μεταξύ τους, τακτοποιώντας τα σε σειρές ανάλογα με τις παρόμοιες ιδιότητες τους.

Ο μύθος για το «προφητικό» όνειρο του επιστήμονα μπορεί να εξηγηθεί από το γεγονός ότι ο Mendeleev εργάστηκε στη συστηματοποίηση των χημικών στοιχείων για μέρες συνέχεια, που διακόπτονταν από σύντομο ύπνο. Ωστόσο, μόνο η σκληρή δουλειά και το φυσικό ταλέντο του επιστήμονα έδωσαν το πολυαναμενόμενο αποτέλεσμα και παρείχαν στον Ντμίτρι Μεντελέεφ παγκόσμια φήμη.

Πολλοί μαθητές στο σχολείο, και μερικές φορές στο πανεπιστήμιο, αναγκάζονται να απομνημονεύσουν ή τουλάχιστον να περιηγηθούν κατά προσέγγιση στον περιοδικό πίνακα. Για να γίνει αυτό, ένα άτομο πρέπει όχι μόνο να έχει καλή μνήμη, αλλά και να σκέφτεται λογικά, συνδέοντας στοιχεία σε ξεχωριστές ομάδες και τάξεις. Η μελέτη του πίνακα είναι πιο εύκολη για εκείνους τους ανθρώπους που διατηρούν συνεχώς τον εγκέφαλό τους σε καλή κατάσταση παρακολουθώντας εκπαίδευση στο BrainApps.

Η ανακάλυψη του πίνακα των περιοδικών χημικών στοιχείων ήταν ένα από τα σημαντικά ορόσημα στην ιστορία της ανάπτυξης της χημείας ως επιστήμης. Ο ανακάλυψες του πίνακα ήταν ο Ρώσος επιστήμονας Ντμίτρι Μεντελέεφ. Ένας εξαιρετικός επιστήμονας με ευρεία επιστημονική προοπτική κατάφερε να συνδυάσει όλες τις ιδέες για τη φύση των χημικών στοιχείων σε μια ενιαία συνεκτική έννοια.

Το M24.RU θα σας πει για την ιστορία της ανακάλυψης του πίνακα περιοδικών στοιχείων, ενδιαφέροντα γεγονότα που σχετίζονται με την ανακάλυψη νέων στοιχείων και λαϊκές ιστορίες που περιέβαλαν τον Mendeleev και τον πίνακα των χημικών στοιχείων που δημιούργησε.

Ιστορικό ανοίγματος πίνακα

Μέχρι τα μέσα του 19ου αιώνα, είχαν ανακαλυφθεί 63 χημικά στοιχεία και οι επιστήμονες σε όλο τον κόσμο έχουν επανειλημμένα κάνει προσπάθειες να συνδυάσουν όλα τα υπάρχοντα στοιχεία σε μια ενιαία έννοια. Προτάθηκε η τοποθέτηση των στοιχείων κατά σειρά αύξησης της ατομικής μάζας και η διαίρεση τους σε ομάδες σύμφωνα με παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

Το 1863, ο χημικός και μουσικός John Alexander Newland πρότεινε τη θεωρία του, ο οποίος πρότεινε μια διάταξη χημικών στοιχείων παρόμοια με αυτή που ανακάλυψε ο Mendeleev, αλλά το έργο του επιστήμονα δεν ελήφθη σοβαρά υπόψη από την επιστημονική κοινότητα λόγω του γεγονότος ότι ο συγγραφέας παρασύρθηκε από την αναζήτηση της αρμονίας και τη σύνδεση της μουσικής με τη χημεία.

Το 1869, ο Mendeleev δημοσίευσε το διάγραμμα του περιοδικού πίνακα στο Journal of the Russian Chemical Society και έστειλε ειδοποίηση για την ανακάλυψη στους κορυφαίους επιστήμονες του κόσμου. Στη συνέχεια, ο χημικός επανειλημμένα βελτίωσε και βελτίωσε το σχήμα μέχρι να αποκτήσει τη συνηθισμένη του εμφάνιση.

Η ουσία της ανακάλυψης του Mendeleev είναι ότι με την αύξηση της ατομικής μάζας, οι χημικές ιδιότητες των στοιχείων αλλάζουν όχι μονότονα, αλλά περιοδικά. Μετά από έναν ορισμένο αριθμό στοιχείων με διαφορετικές ιδιότητες, οι ιδιότητες αρχίζουν να επαναλαμβάνονται. Έτσι, το κάλιο είναι παρόμοιο με το νάτριο, το φθόριο είναι παρόμοιο με το χλώριο και ο χρυσός είναι παρόμοιος με το ασήμι και τον χαλκό.

Το 1871, ο Mendeleev συνδύασε τελικά τις ιδέες στον περιοδικό νόμο. Οι επιστήμονες προέβλεψαν την ανακάλυψη πολλών νέων χημικών στοιχείων και περιέγραψαν τις χημικές τους ιδιότητες. Στη συνέχεια, οι υπολογισμοί του χημικού επιβεβαιώθηκαν πλήρως - το γάλλιο, το σκάνδιο και το γερμάνιο αντιστοιχούσαν πλήρως στις ιδιότητες που τους απέδωσε ο Mendeleev.

Ιστορίες για τον Μεντελέεφ

Υπήρχαν πολλές ιστορίες για τον διάσημο επιστήμονα και τις ανακαλύψεις του. Οι άνθρωποι εκείνη την εποχή είχαν ελάχιστη κατανόηση της χημείας και πίστευαν ότι η μελέτη της χημείας ήταν κάτι σαν να τρως σούπα από μωρά και να κλέβεις σε βιομηχανική κλίμακα. Ως εκ τούτου, οι δραστηριότητες του Mendeleev απέκτησαν γρήγορα μια μάζα φημών και θρύλων.

Ένας από τους θρύλους λέει ότι ο Mendeleev ανακάλυψε τον πίνακα των χημικών στοιχείων σε ένα όνειρο. Δεν είναι η μόνη περίπτωση· για την ανακάλυψή του μίλησε και ο August Kekule, που ονειρευόταν τη φόρμουλα του δακτυλίου βενζίνης. Ωστόσο, ο Mendeleev μόνο γέλασε με τους κριτικούς. «Το σκέφτομαι ίσως είκοσι χρόνια και λες: Καθόμουν εκεί και ξαφνικά... τελείωσα!» είπε κάποτε ο επιστήμονας για την ανακάλυψή του.

Μια άλλη ιστορία πιστώνει στον Mendeleev την ανακάλυψη της βότκας. Το 1865, ο μεγάλος επιστήμονας υπερασπίστηκε τη διατριβή του με θέμα «Λόγος για τον συνδυασμό του αλκοόλ με το νερό» και αυτό έδωσε αμέσως την αφορμή για έναν νέο θρύλο. Οι σύγχρονοι του χημικού χαμογέλασαν, λέγοντας ότι ο επιστήμονας «δημιουργεί αρκετά καλά υπό την επήρεια αλκοόλ σε συνδυασμό με νερό», και οι επόμενες γενιές ήδη αποκαλούσαν τον Mendeleev τον ανακάλυψε της βότκας.

Γέλασαν επίσης με τον τρόπο ζωής του επιστήμονα, και ειδικά με το γεγονός ότι ο Μεντελέγιεφ εξόπλισε το εργαστήριό του στην κοιλότητα μιας τεράστιας βελανιδιάς.

Οι σύγχρονοι κορόιδευαν επίσης το πάθος του Mendeleev για τις βαλίτσες. Ο επιστήμονας, κατά τη διάρκεια της ακούσιας αδράνειας του στη Συμφερούπολη, αναγκάστηκε να απομακρύνει τον χρόνο υφαίνοντας βαλίτσες. Αργότερα, κατασκεύασε ανεξάρτητα δοχεία από χαρτόνι για τις ανάγκες του εργαστηρίου. Παρά την ξεκάθαρα «ερασιτεχνική» φύση αυτού του χόμπι, ο Mendeleev συχνά αποκαλούνταν «κύριος των βαλιτσών».

Ανακάλυψη ραδίου

Μια από τις πιο τραγικές και ταυτόχρονα διάσημες σελίδες στην ιστορία της χημείας και η εμφάνιση νέων στοιχείων στον περιοδικό πίνακα συνδέεται με την ανακάλυψη του ραδίου. Το νέο χημικό στοιχείο ανακαλύφθηκε από τους συζύγους Marie και Pierre Curie, οι οποίοι ανακάλυψαν ότι τα απόβλητα που είχαν απομείνει μετά τον διαχωρισμό του ουρανίου από το μετάλλευμα ουρανίου ήταν πιο ραδιενεργά από το καθαρό ουράνιο.

Δεδομένου ότι κανείς δεν ήξερε τι ήταν η ραδιενέργεια εκείνη την εποχή, οι φήμες απέδωσαν γρήγορα θεραπευτικές ιδιότητες και την ικανότητα να θεραπεύει σχεδόν όλες τις γνωστές στην επιστήμη ασθένειες στο νέο στοιχείο. Το ράδιο περιλαμβανόταν σε προϊόντα διατροφής, οδοντόκρεμες και κρέμες προσώπου. Οι πλούσιοι φορούσαν ρολόγια των οποίων τα καντράν ήταν βαμμένα με μπογιά που περιείχε ράδιο. Το ραδιενεργό στοιχείο προτάθηκε ως μέσο για τη βελτίωση της ισχύος και την ανακούφιση του στρες.

Μια τέτοια «παραγωγή» συνεχίστηκε για είκοσι χρόνια - μέχρι τη δεκαετία του '30 του εικοστού αιώνα, όταν οι επιστήμονες ανακάλυψαν τις πραγματικές ιδιότητες της ραδιενέργειας και ανακάλυψαν πόσο καταστροφική είναι η επίδραση της ακτινοβολίας στο ανθρώπινο σώμα.

Η Μαρία Κιουρί πέθανε το 1934 από ασθένεια ακτινοβολίας που προκλήθηκε από μακροχρόνια έκθεση στο ράδιο.

Νεφέλωμα και Κορώνιο

Ο περιοδικός πίνακας όχι μόνο διέταξε τα χημικά στοιχεία σε ένα ενιαίο αρμονικό σύστημα, αλλά έκανε επίσης δυνατή την πρόβλεψη πολλών ανακαλύψεων νέων στοιχείων. Ταυτόχρονα, ορισμένα χημικά «στοιχεία» αναγνωρίστηκαν ως ανύπαρκτα με τη βάση ότι δεν εντάσσονταν στην έννοια του περιοδικού νόμου. Η πιο διάσημη ιστορία είναι η «ανακάλυψη» των νέων στοιχείων νεφέλωμα και κορώνιο.

Κατά τη μελέτη της ηλιακής ατμόσφαιρας, οι αστρονόμοι ανακάλυψαν φασματικές γραμμές που δεν ήταν σε θέση να ταυτίσουν με κανένα από τα χημικά στοιχεία που ήταν γνωστά στη γη. Οι επιστήμονες πρότειναν ότι αυτές οι γραμμές ανήκουν σε ένα νέο στοιχείο, το οποίο ονομάστηκε κορόνιο (επειδή οι γραμμές ανακαλύφθηκαν κατά τη μελέτη της «στεφάνης» του Ήλιου - το εξωτερικό στρώμα της ατμόσφαιρας του άστρου).

Λίγα χρόνια αργότερα, οι αστρονόμοι έκαναν μια άλλη ανακάλυψη μελετώντας τα φάσματα των νεφελωμάτων αερίου. Οι γραμμές που ανακαλύφθηκαν, οι οποίες και πάλι δεν μπορούσαν να ταυτιστούν με τίποτα επίγειο, αποδόθηκαν σε ένα άλλο χημικό στοιχείο - το νεφέλωμα.

Οι ανακαλύψεις επικρίθηκαν επειδή δεν υπήρχε πλέον χώρος στον περιοδικό πίνακα του Mendeleev για στοιχεία με ιδιότητες νεφελώματος και κορωνίου. Μετά από έλεγχο, ανακαλύφθηκε ότι το νεφέλωμα είναι συνηθισμένο επίγειο οξυγόνο και το κορώνιο είναι πολύ ιονισμένος σίδηρος.

Το υλικό δημιουργήθηκε με βάση πληροφορίες από ανοιχτές πηγές. Προετοιμάστηκε από τον Vasily Makagonov @vmakagonov

Ο περιοδικός νόμος του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ είναι ένας από τους θεμελιώδεις νόμους της φύσης, ο οποίος συνδέει την εξάρτηση των ιδιοτήτων των χημικών στοιχείων και των απλών ουσιών με τις ατομικές τους μάζες. Επί του παρόντος, ο νόμος έχει τελειοποιηθεί και η εξάρτηση των ιδιοτήτων εξηγείται από το φορτίο του ατομικού πυρήνα.

Ο νόμος ανακαλύφθηκε από έναν Ρώσο επιστήμονα το 1869. Ο Mendeleev το παρουσίασε στην επιστημονική κοινότητα σε μια αναφορά στο συνέδριο της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας (η αναφορά έγινε από άλλο επιστήμονα, αφού ο Mendeleev αναγκάστηκε να φύγει επειγόντως με οδηγίες της Ελεύθερης Οικονομικής Εταιρείας της Αγίας Πετρούπολης). Την ίδια χρονιά, εκδόθηκε το εγχειρίδιο "Βασικές αρχές της Χημείας", που γράφτηκε από τον Ντμίτρι Ιβάνοβιτς για μαθητές. Σε αυτό, ο επιστήμονας περιέγραψε τις ιδιότητες των δημοφιλών ενώσεων και προσπάθησε επίσης να παράσχει μια λογική συστηματοποίηση των χημικών στοιχείων. Παρουσίασε επίσης για πρώτη φορά πίνακα με περιοδικά διατεταγμένα στοιχεία, ως γραφική ερμηνεία του περιοδικού νόμου. Όλα τα επόμενα χρόνια, ο Mendeleev βελτίωσε τον πίνακα του, για παράδειγμα, πρόσθεσε μια στήλη αδρανών αερίων, τα οποία ανακαλύφθηκαν 25 χρόνια αργότερα.

Η επιστημονική κοινότητα δεν δέχτηκε αμέσως τις ιδέες του μεγάλου Ρώσου χημικού, ακόμη και στη Ρωσία. Όμως, αφού ανακαλύφθηκαν τρία νέα στοιχεία (γάλλιο το 1875, σκάνδιο το 1879 και γερμάνιο το 1886), που προέβλεψε και περιέγραψε ο Mendeleev στην περίφημη έκθεσή του, ο περιοδικός νόμος αναγνωρίστηκε.

  • Είναι ένας παγκόσμιος νόμος της φύσης.
  • Ο πίνακας, ο οποίος αναπαριστά γραφικά τον νόμο, περιλαμβάνει όχι μόνο όλα τα γνωστά στοιχεία, αλλά και αυτά που ακόμη ανακαλύπτονται.
  • Όλες οι νέες ανακαλύψεις δεν επηρέασαν τη συνάφεια του νόμου και του πίνακα. Ο πίνακας βελτιώνεται και αλλάζει, αλλά η ουσία του έχει παραμείνει αμετάβλητη.
  • Κατέστησε δυνατή την αποσαφήνιση των ατομικών βαρών και άλλων χαρακτηριστικών ορισμένων στοιχείων και την πρόβλεψη της ύπαρξης νέων στοιχείων.
  • Οι χημικοί έλαβαν μια αξιόπιστη υπόδειξη για το πώς και πού να αναζητήσουν νέα στοιχεία. Επιπλέον, ο νόμος επιτρέπει, με μεγάλο βαθμό πιθανότητας, να προσδιορίζονται εκ των προτέρων οι ιδιότητες των στοιχείων που δεν έχουν ανακαλυφθεί ακόμη.
  • Έπαιξε τεράστιο ρόλο στην ανάπτυξη της ανόργανης χημείας τον 19ο αιώνα.

Ιστορία της ανακάλυψης

Υπάρχει ένας όμορφος μύθος ότι ο Mendeleev είδε το τραπέζι του σε ένα όνειρο, και ξύπνησε το πρωί και το έγραψε. Στην πραγματικότητα, αυτό είναι απλώς ένας μύθος. Ο ίδιος ο επιστήμονας είπε πολλές φορές ότι αφιέρωσε 20 χρόνια από τη ζωή του στη δημιουργία και τη βελτίωση του περιοδικού πίνακα των στοιχείων.

Όλα ξεκίνησαν με το γεγονός ότι ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς αποφάσισε να γράψει ένα εγχειρίδιο για την ανόργανη χημεία για μαθητές, στο οποίο σχεδίαζε να συστηματοποιήσει όλη τη γνώση που ήταν γνωστή εκείνη τη στιγμή. Και φυσικά, βασίστηκε στα επιτεύγματα και τις ανακαλύψεις των προκατόχων του. Για πρώτη φορά, η προσοχή στη σχέση μεταξύ των ατομικών βαρών και των ιδιοτήτων των στοιχείων επέστησε τον Γερμανό χημικό Döbereiner, ο οποίος προσπάθησε να χωρίσει τα στοιχεία που του ήταν γνωστά σε τριάδες με παρόμοιες ιδιότητες και βάρη που υπακούουν σε έναν ορισμένο κανόνα. Σε κάθε τριπλό, το μεσαίο στοιχείο είχε βάρος κοντά στον αριθμητικό μέσο όρο των δύο εξωτερικών στοιχείων. Ο επιστήμονας μπόρεσε έτσι να σχηματίσει πέντε ομάδες, για παράδειγμα, Li–Na–K. Cl–Br–I. Αλλά αυτά δεν ήταν όλα γνωστά στοιχεία. Επιπλέον, τα τρία στοιχεία σαφώς δεν εξάντλησαν τη λίστα των στοιχείων με παρόμοιες ιδιότητες. Προσπάθειες να βρεθεί ένα γενικό πρότυπο έγιναν αργότερα από τους Γερμανούς Gmelin και von Pettenkofer, τους Γάλλους J. Dumas και de Chancourtois και τους Άγγλους Newlands και Odling. Ο Γερμανός επιστήμονας Μάγιερ προχώρησε περισσότερο, ο οποίος το 1864 συνέταξε έναν πίνακα πολύ παρόμοιο με τον περιοδικό πίνακα, αλλά περιείχε μόνο 28 στοιχεία, ενώ 63 ήταν ήδη γνωστά.

Σε αντίθεση με τους προκατόχους του, ο Mendeleev τα κατάφερε συντάξτε έναν πίνακα που περιλαμβάνει όλα τα γνωστά στοιχεία διατεταγμένα σύμφωνα με ένα συγκεκριμένο σύστημα. Ταυτόχρονα, άφησε κενά κάποια κελιά, υπολογίζοντας περίπου τα ατομικά βάρη κάποιων στοιχείων και περιγράφοντας τις ιδιότητές τους. Επιπλέον, ο Ρώσος επιστήμονας είχε το θάρρος και την προνοητικότητα να δηλώσει ότι ο νόμος που ανακάλυψε ήταν ένας παγκόσμιος νόμος της φύσης και τον ονόμασε «περιοδικό νόμο». Έχοντας πει «αχ», προχώρησε και διόρθωσε τα ατομικά βάρη των στοιχείων που δεν χωρούσαν στον πίνακα. Μετά από προσεκτικότερη εξέταση, αποδείχθηκε ότι οι διορθώσεις του ήταν σωστές και η ανακάλυψη των υποθετικών στοιχείων που περιέγραψε έγινε η τελική επιβεβαίωση της αλήθειας του νέου νόμου: η πρακτική απέδειξε την εγκυρότητα της θεωρίας.

Υπουργείο Παιδείας και Επιστημών της Ρωσικής Ομοσπονδίας

Τμήμα Εκπαίδευσης της Διοίκησης του Tver

Δημοτικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα

"Εσπερινό (βάρδια) γυμνάσιο Νο. 2" Tver

Μαθητικός διαγωνισμός δοκιμίου "Krugozor"

Περίληψη με θέμα:

Η ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού νόμου και του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων από τον Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ

μαθητής της 8ης ομάδας Δημοτικού Εκπαιδευτικού Ιδρύματος VSOSH Νο. 2, Tver

Επόπτης:

καθηγητής χημείας ανώτατης κατηγορίας

Δημοτικό εκπαιδευτικό ίδρυμα VSOSH Νο. 2, Tver

Εισαγωγή………………………........................................ ..........................................3

1. Προϋποθέσεις για την ανακάλυψη του Περιοδικού Νόμου……..4

1.1. Ταξινόμηση……………………………………………………..4

1.2. Οι τριάδες του Döbereiner και τα πρώτα συστήματα στοιχείων……………………….4

1.3. Σπείρα ντε Σανκουρτουά ……………………………………………………………..5

1.5. Πίνακες Odling και Meyer……………………………………………………………………….7

2. Ανακάλυψη του Περιοδικού Νόμου………………………9

Συμπέρασμα…………………………………………………………………. 16

Παραπομπές…………………………………………………….17

Εισαγωγή

Ο περιοδικός νόμος και ο περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων αποτελούν τη βάση της σύγχρονης χημείας.

Ο Mendeleev κατονόμασε πόλεις, εργοστάσια, εκπαιδευτικά ιδρύματα και ερευνητικά ιδρύματα. Ένα χρυσό μετάλλιο εγκρίθηκε στη Ρωσία προς τιμήν - απονέμεται για εξαιρετική δουλειά στη χημεία. Το όνομα του επιστήμονα ανατέθηκε στη Ρωσική Χημική Εταιρεία. Προς τιμήν, οι Περιφερειακές Αναγνώσεις Mendeleev πραγματοποιούνται κάθε χρόνο στην περιοχή Tver. Ακόμη και στο στοιχείο με αύξοντα αριθμό 101 δόθηκε το όνομα mendelevium, προς τιμήν του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς.


Η κύρια αξία του ήταν η ανακάλυψη του περιοδικού νόμου και η δημιουργία του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων, που απαθανάτισε το όνομά του στην παγκόσμια επιστήμη. Αυτός ο νόμος και το περιοδικό σύστημα είναι η βάση για κάθε περαιτέρω ανάπτυξη του δόγματος των ατόμων και των στοιχείων· είναι το θεμέλιο της χημείας και της φυσικής των ημερών μας.

Στόχος της εργασίας:μελετήστε τις προϋποθέσεις για την εμφάνιση του περιοδικού νόμου και του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων και αξιολογήστε τη συμβολή του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ σε αυτή την ανακάλυψη.

1. Προϋποθέσεις για την ανακάλυψη του Περιοδικού Νόμου

Η αναζήτηση της βάσης για τη φυσική ταξινόμηση των χημικών στοιχείων και η συστηματοποίησή τους ξεκίνησε πολύ πριν από την ανακάλυψη του Περιοδικού Νόμου. Μέχρι να ανακαλυφθεί ο Περιοδικός Νόμος, ήταν γνωστά 63 χημικά στοιχεία και περιγράφηκαν η σύνθεση και οι ιδιότητες των ενώσεων τους.

1.1 Ταξινόμηση

Ο εξαιρετικός Σουηδός χημικός χώρισε όλα τα στοιχεία σε μέταλλα και μη μέταλλα με βάση τις διαφορές στις ιδιότητες των απλών ουσιών και ενώσεων που σχημάτισαν. Προσδιόρισε ότι τα μέταλλα αντιστοιχούν σε βασικά οξείδια και βάσεις, και τα μη μέταλλα αντιστοιχούν σε όξινα οξείδια και οξέα.

Πίνακας 1. Ταξινόμηση

1.2. Οι τριάδες Döbereiner και τα πρώτα συστήματα στοιχείων

Το 1829, ο Γερμανός χημικός Johann Wolfgang Döbereiner έκανε την πρώτη σημαντική προσπάθεια συστηματοποίησης των στοιχείων. Παρατήρησε ότι ορισμένα στοιχεία με παρόμοιες ιδιότητες μπορούν να συνδυαστούν σε ομάδες των τριών, τις οποίες ονόμασε τριάδες.

Η ουσία του προτεινόμενου νόμου των τριάδων Döbereiner ήταν ότι η ατομική μάζα του μεσαίου στοιχείου της τριάδας ήταν κοντά στο μισό άθροισμα (αριθμητικός μέσος όρος) των ατομικών μαζών των δύο ακραίων στοιχείων της τριάδας. Παρά το γεγονός ότι οι τριάδες του Döbereiner είναι σε κάποιο βαθμό πρωτότυπα των ομάδων του Mendeleev, αυτές οι ιδέες στο σύνολό τους εξακολουθούν να είναι πολύ ατελείς. Η απουσία μαγνησίου στην απλή οικογένεια ασβεστίου, στροντίου και βαρίου ή οξυγόνου στην οικογένεια του θείου, του σεληνίου και του τελλουρίου είναι το αποτέλεσμα του τεχνητού περιορισμού των συνόλων παρόμοιων στοιχείων σε τριπλές μόνο ενώσεις. Πολύ ενδεικτική με αυτή την έννοια είναι η αποτυχία του Döbereiner να απομονώσει μια τριάδα τεσσάρων στοιχείων με παρόμοιες ιδιότητες: P, As, Sb, Bi. Ο Döbereiner είδε ξεκάθαρα βαθιές αναλογίες στις χημικές ιδιότητες του φωσφόρου και του αρσενικού, του αντιμονίου και του βισμούθιου, αλλά, έχοντας προηγουμένως περιοριστεί στην αναζήτηση τριάδων, δεν μπορούσε να βρει τη σωστή λύση. Μισό αιώνα αργότερα, ο Lothar Mayer θα έλεγε ότι αν ο Döbereiner είχε αποσπάσει μόνο για λίγο την προσοχή του από τις τριάδες του, θα είχε δει αμέσως την ομοιότητα και των τεσσάρων αυτών στοιχείων ταυτόχρονα.

Αν και ο Döbereiner, φυσικά, δεν κατάφερε να σπάσει όλα τα γνωστά στοιχεία σε τριάδες, ο νόμος των τριάδων έδειξε ξεκάθαρα την ύπαρξη σχέσης μεταξύ της ατομικής μάζας και των ιδιοτήτων των στοιχείων και των ενώσεων τους. Όλες οι περαιτέρω προσπάθειες συστηματοποίησης βασίστηκαν στην τοποθέτηση των στοιχείων σύμφωνα με τις ατομικές τους μάζες.

1.3. Spiral de Chancourtois (1862)

Ο καθηγητής της Ανώτατης Σχολής του Παρισιού Alexandre Beguier de Chancourtois τακτοποίησε όλα τα χημικά στοιχεία που ήταν γνωστά εκείνη την εποχή σε μια ενιαία ακολουθία αύξησης της ατομικής τους μάζας και εφάρμοσε την προκύπτουσα σειρά στην επιφάνεια του κυλίνδρου κατά μήκος μιας γραμμής που προέρχεται από τη βάση του υπό γωνία 45° προς το επίπεδο της βάσης (το λεγόμενο γήινη σπείρα). Κατά το ξεδίπλωμα της επιφάνειας του κυλίνδρου, αποδείχθηκε ότι σε κάθετες γραμμές παράλληλες με τον άξονα του κυλίνδρου, υπήρχαν χημικά στοιχεία με παρόμοιες ιδιότητες. Έτσι, λίθιο, νάτριο, κάλιο έπεσαν σε μια κάθετη. βηρύλλιο, μαγνήσιο, ασβέστιο; οξυγόνο, θείο, σελήνιο, τελλούριο κ.λπ. Το μειονέκτημα της σπείρας de Chancourtois ήταν το γεγονός ότι στοιχεία εντελώς διαφορετικής χημικής συμπεριφοράς βρίσκονταν στην ίδια ευθεία με στοιχεία που ήταν παρόμοια στη χημική τους φύση. Το μαγγάνιο ανήκε στην ομάδα των αλκαλιμετάλλων και το τιτάνιο, που δεν είχε τίποτα κοινό με αυτά, στην ομάδα του οξυγόνου και του θείου. Έτσι, για πρώτη φορά, γεννήθηκε η ιδέα της περιοδικότητας των ιδιοτήτων των στοιχείων, αλλά δεν δόθηκε προσοχή σε αυτήν και σύντομα ξεχάστηκε.


Λίγο μετά τη σπείρα του de Chancourtois, ο Αμερικανός επιστήμονας John Newlands έκανε μια προσπάθεια να συγκρίνει τις χημικές ιδιότητες των στοιχείων με τις ατομικές τους μάζες. Τακτοποιώντας τα στοιχεία κατά σειρά αυξανόμενης ατομικής μάζας, ο Newlands παρατήρησε ότι ομοιότητες στις ιδιότητες εμφανίστηκαν μεταξύ κάθε όγδοου στοιχείου. Ο Νιούλαντς ονόμασε το ευρεθέν μοτίβο νόμο των οκτάβων κατ' αναλογία με τα επτά διαστήματα της μουσικής κλίμακας. Στον πίνακα του, τακτοποίησε τα χημικά στοιχεία σε κάθετες ομάδες των επτά στοιχείων η καθεμία και ταυτόχρονα ανακάλυψε ότι (με μια μικρή αλλαγή στη σειρά ορισμένων στοιχείων) στοιχεία με παρόμοιες χημικές ιδιότητες κατέληξαν στην ίδια οριζόντια γραμμή. Ο John Newlands ήταν, φυσικά, ο πρώτος που έδωσε μια σειρά από στοιχεία διατεταγμένα κατά σειρά αύξησης της ατομικής μάζας, έδωσε τον αντίστοιχο ατομικό αριθμό στα χημικά στοιχεία και παρατήρησε τη συστηματική σχέση μεταξύ αυτής της σειράς και των φυσικοχημικών ιδιοτήτων των στοιχείων. Έγραψε ότι σε μια τέτοια ακολουθία επαναλαμβάνονται οι ιδιότητες των στοιχείων, των οποίων τα ισοδύναμα βάρη (μάζα) διαφέρουν κατά 7 μονάδες ή κατά μια τιμή που είναι πολλαπλάσιο του 7, δηλαδή σαν το όγδοο στοιχείο κατά σειρά να επαναλαμβάνει τις ιδιότητες της πρώτης, όπως στη μουσική η όγδοη νότα επαναλαμβάνεται πρώτη.


Ο Newlands προσπάθησε να δώσει σε αυτήν την εξάρτηση, που στην πραγματικότητα συμβαίνει για τα ελαφριά στοιχεία, έναν παγκόσμιο χαρακτήρα. Στον πίνακα του, παρόμοια στοιχεία βρίσκονταν σε οριζόντιες σειρές, αλλά στην ίδια σειρά υπήρχαν συχνά στοιχεία εντελώς διαφορετικά σε ιδιότητες. Η London Chemical Society χαιρέτισε τον νόμο των οκτάβων του με αδιαφορία και πρότεινε στον Newlands να προσπαθήσει να τακτοποιήσει τα στοιχεία αλφαβητικά και να αναγνωρίσει οποιοδήποτε σχέδιο.

1.5 Πίνακες Odling και Meyer

Επίσης το 1864 εμφανίστηκε ο πρώτος πίνακας του Γερμανού χημικού Lothar Meyer. περιελάμβανε 28 στοιχεία, διατεταγμένα σε έξι στήλες ανάλογα με το σθένος τους. Ο Meyer περιόρισε σκόπιμα τον αριθμό των στοιχείων στον πίνακα για να δώσει έμφαση στην κανονική (παρόμοια με τις τριάδες του Döbereiner) μεταβολή της ατομικής μάζας σε σειρά παρόμοιων στοιχείων.

Εικ. 3. Πίνακας χημικών στοιχείων του Meyer

Το 1870 δημοσιεύτηκε το έργο του Meyer που περιείχε έναν νέο πίνακα με τίτλο «Η φύση των στοιχείων ως συνάρτηση του ατομικού τους βάρους», που αποτελείται από εννέα κάθετες στήλες. Παρόμοια στοιχεία βρίσκονταν στις οριζόντιες σειρές του πίνακα. Ο Meyer άφησε μερικά κελιά κενά. Ο πίνακας συνοδευόταν από ένα γράφημα της εξάρτησης του ατομικού όγκου ενός στοιχείου από το ατομικό βάρος, το οποίο έχει ένα χαρακτηριστικό σχήμα πριονωτή, που απεικονίζει τέλεια τον όρο « περιοδικότης », που είχε ήδη προταθεί εκείνη την εποχή από τον Mendeleev.

2. Ανακάλυψη του Περιοδικού Νόμου

Υπάρχουν πολλές ιστορίες από κοντινούς ανθρώπους για το πώς ανακαλύφθηκε ο περιοδικός νόμος. Αυτές οι ιστορίες μεταδόθηκαν προφορικά από αυτόπτες μάρτυρες, στη συνέχεια διείσδυσαν στον Τύπο και έγιναν ένα είδος θρύλου, που δεν έχει καταστεί ακόμη δυνατό να επαληθευτεί λόγω έλλειψης σχετικών στοιχείων τεκμηρίωσης. Η ιστορία ενός καθηγητή γεωλογίας στην Αγία Πετρούπολη είναι ενδιαφέρουσα. Πανεπιστήμιο (), στενός φίλος. , που επισκέφτηκε ακριβώς εκείνες τις μέρες που ανακάλυψε τον περιοδικό νόμο, δίνει ενδιαφέρουσες πινελιές για το πώς εργάστηκε στη δημιουργία του συστήματος των στοιχείων του, ποιος δημοσίευσε την ιστορία, έγραψε:

«Ο επίτιμος καθηγητής Αλεξάντερ Αλεξάντροβιτς Ινοστράντσεφ ευγενικά μου είπε εξαιρετικά ενδιαφέροντα πράγματα για τη διαίσθηση του Μεντελέγεφ που ολοκληρώνει τη δημιουργική διαδικασία. Κάποτε, όντας ήδη γραμματέας της Φυσικομαθηματικής Σχολής, ο Α. Α. επισκέφθηκε τον Μεντελέεφ, με τον οποίο, ως επιστήμονας και στενός φίλος, ήταν σε συνεχή πνευματική επικοινωνία. Βλέπει: Ο D.I. να στέκεται στο γραφείο, προφανώς σε μια ζοφερή, καταθλιπτική κατάσταση.

Τι κάνεις, Ντμίτρι Ιβάνοβιτς;

Ο Μεντελέγιεφ άρχισε να μιλά για αυτό που αργότερα ενσωματώθηκε στο περιοδικό σύστημα στοιχείων, αλλά εκείνη τη στιγμή ο νόμος και ο πίνακας δεν είχαν διαμορφωθεί ακόμη: «Όλα συνήλθαν στο κεφάλι μου», πρόσθεσε με πικρία ο Μεντελέγιεφ, «αλλά δεν μπορώ να εκφράσω σε ένα τραπέζι." Λίγο αργότερα συνέβη το εξής. Ο Μεντελέγιεφ εργάστηκε στο γραφείο του για τρεις μέρες και τρεις νύχτες, χωρίς να πάει για ύπνο, προσπαθώντας να συνδυάσει τα αποτελέσματα της νοητικής του κατασκευής σε ένα τραπέζι, αλλά οι προσπάθειες για να το πετύχουν αυτό ήταν ανεπιτυχείς. Τελικά, υπό την επίδραση της υπερβολικής κόπωσης, ο Μεντελέγιεφ πήγε για ύπνο και αμέσως αποκοιμήθηκε. «Στο όνειρό μου βλέπω ένα τραπέζι όπου τα στοιχεία είναι διατεταγμένα όπως χρειάζεται. Ξύπνησα και το έγραψα αμέσως σε ένα κομμάτι χαρτί - μόνο σε ένα σημείο αργότερα αποδείχθηκε απαραίτητη μια διόρθωση».

Στη συνέχεια, είναι απαραίτητο να ληφθεί υπόψη η δική του μαρτυρία στο "Fundamentals of Chemistry" σχετικά με το πώς, κατά την οριστικοποίηση της ταξινόμησης στοιχείων, χρησιμοποίησε κάρτες στις οποίες γράφτηκαν δεδομένα για μεμονωμένα στοιχεία. Οι κάρτες χρειάζονταν ακριβώς για να προσδιορίσουν μια άγνωστη ακόμα σχέση μεταξύ των στοιχείων, και καθόλου για τον τελικό σχεδιασμό της. Και το πιο σημαντικό, όπως αποδεικνύεται από το αρχικό σχέδιο του πίνακα, οι κάρτες με τα στοιχεία γραμμένα πάνω τους δεν βρίσκονταν αρχικά με τη σειρά των ομάδων και των σειρών (περιόδους), αλλά μόνο με τη σειρά των ομάδων (οι περίοδοι δεν ήταν ακόμη ανακαλύφθηκε στην αρχή). Οι ομάδες τοποθετήθηκαν η μία κάτω από την άλλη και ήταν αυτή η τοποθέτηση των ομάδων που οδήγησε στην ανακάλυψη ότι οι κάθετες στήλες (περίοδοι) των στοιχείων είναι γειτονικές μεταξύ τους, σχηματίζοντας μια κοινή συνεχή σειρά στοιχείων στα οποία ορισμένες χημικές ιδιότητες είναι περιοδικά αλλεπάλληλος. Αυτή, αυστηρά μιλώντας, ήταν η ανακάλυψη του περιοδικού νόμου.

Επιπλέον, αν ήταν ήδη γνωστή η ύπαρξη όχι μόνο ομάδων, αλλά και περιόδων στοιχείων, τότε δεν θα υπήρχε ανάγκη να καταφύγουμε σε κάρτες για μεμονωμένα στοιχεία.

Η τρίτη ιστορία, και πάλι με δικά του λόγια, προέρχεται από έναν στενό φίλο - έναν εξαιρετικό Τσέχο χημικό. Αυτή η ιστορία δημοσιεύτηκε από τον Brauner το 1907. μετά το θάνατο του μεγάλου του φίλου. το 1930 ανατυπώθηκε σε μια συλλογή έργων Τσεχοσλοβάκων χημικών. Κατά τη διάρκεια του Β' Παγκοσμίου Πολέμου, αυτή η ιστορία δόθηκε από τον Gerald Druce στη βιογραφία του για τον Boguslav Brauner. Σύμφωνα με τον Μπράουνερ, του είπε πώς η σύνταξη ενός εγχειριδίου χημείας, δηλ. «Βασικές αρχές της Χημείας», βοήθησε στην ανακάλυψη και τη διαμόρφωση του περιοδικού νόμου.

«Όταν άρχισα να γράφω το σχολικό μου βιβλίο», είπε ο Μπράουνερ, «ένιωσα ότι χρειαζόταν ένα σύστημα που θα μου επέτρεπε να διανείμω τα χημικά στοιχεία. Διαπίστωσα ότι όλα τα υπάρχοντα συστήματα ήταν τεχνητά και ως εκ τούτου ακατάλληλα για τον σκοπό μου· προσπάθησα να δημιουργήσω ένα φυσικό σύστημα. Για το σκοπό αυτό έγραψα σε μικρά κομμάτια χαρτονιού τα σύμβολα των στοιχείων και τα ατομικά τους βάρη και μετά άρχισα να τα ομαδοποιώ με διάφορους τρόπους ανάλογα με τις ομοιότητές τους. Αλλά αυτή η μέθοδος δεν με ικανοποίησε μέχρι Τακτοποίησα τα χαρτόνια το ένα μετά το άλλο ανάλογα με το αυξανόμενο ατομικό βάρος Όταν τακτοποίησα την πρώτη σειρά στον πίνακα:

H=1, Li=7, Be=9, B=11, C=12, N=14, O=16, F=19,

Βρήκα ότι τα ακόλουθα στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν μια δεύτερη σειρά κάτω από την πρώτη, αλλά ξεκινώντας κάτω από το λίθιο. Στη συνέχεια βρήκα ότι σε αυτή τη νέα σειρά:

Na=23, Mg=24, Al=27, Si=28, P=31, S=32, Cl=35,5

Το νάτριο επαναλαμβάνει κάθε ιδιότητα του λιθίου. το ίδιο συμβαίνει και για τα παρακάτω στοιχεία. Η ίδια επανάληψη συμβαίνει στην τρίτη σειρά, μετά από ένα ορισμένο διάστημα, και συνεχίζεται σε όλες τις σειρές."

Αυτή είναι η ιστορία που αφηγείται τα λόγια του. Περαιτέρω, στην εξήγηση και την ανάπτυξη αυτής της ιστορίας, λέγεται ότι «τακτοποίησε παρόμοια στοιχεία σε ομάδες και, σύμφωνα με την αύξηση των ατομικών βαρών, σε σειρές στις οποίες οι ιδιότητες και ο χαρακτήρας των στοιχείων άλλαζαν σταδιακά, όπως φαίνεται παραπάνω. Στην αριστερή πλευρά του τραπεζιού του υπήρχαν «ηλεκτροθετικά» στοιχεία, δεξιά «ηλεκτραρνητικά». Διακήρυξε το νόμο του με τα ακόλουθα λόγια»

Έτσι, η ιστορία που μεταφέρει από τα λόγια του δεν αφορά ολόκληρη την ανακάλυψη ως σύνολο και όχι ολόκληρη την ιστορία της δημιουργίας του φυσικού συστήματος των στοιχείων, αλλά μόνο το τελικό στάδιο αυτής της ανακάλυψης, όταν, με βάση μια ήδη δημιούργησε το σύστημα, μπόρεσε να ανακαλύψει και να διατυπώσει τον περιοδικό νόμο των χημικών ουσιών που κρύβουν τα στοιχεία αυτού του συστήματος. Εν ολίγοις, η ιστορία που μεταφέρει ο Μπράουνερ δεν αφορά την ιστορία της σύνθεσης ενός συστήματος στοιχείων, αλλά την ιστορία της διατύπωσης του περιοδικού νόμου με βάση ένα ήδη καταρτισμένο σύστημα.

Ένδειξη για την ύπαρξη μιας τέταρτης εκδοχής περιέχεται στο εκδοτικό επίλογο του δεύτερου τόμου επιλεγμένων έργων, που εκδόθηκε το 1934. και περιέχει έργα που σχετίζονται με τον περιοδικό νόμο. γράφει ότι στον υποδεικνυόμενο τόμο «μόνο ένα άρθρο «Σχόλιο ι» δεν περιλαμβανόταν ως πιο βιογραφικό». φυσικά, προκάλεσε τεράστιο ενδιαφέρον, αφού, κρίνοντας από το όνομά του, θα περίμενε κανείς ότι θα έδινε επιτέλους μια απάντηση στο ερώτημα που ενδιαφέρει όλους τους χημικούς για το πώς ανακαλύφθηκε ο περιοδικός νόμος και αυτή η απάντηση δεν θα λάμβανε από τρίτους με λόγια, αλλά από τον εαυτό του.Η αναφορά στο γεγονός ότι το άρθρο αυτό αποκλείστηκε από τον καθηγητή ως δήθεν πιο βιογραφικού χαρακτήρα φαινόταν εντελώς αβάσιμη.Γι' αυτό έπρεπε να συμπεριληφθεί στη συλλογή εργασιών για τον περιοδικό νόμο και Ως αποτέλεσμα της αναζήτησης αυτού του άρθρου, ανακαλύφθηκε ότι στο γαλλικό περιοδικό καθαρής και εφαρμοσμένης χημείας για το 1899, δημοσιεύτηκε ένα άρθρο με τον ενδιαφέροντα τίτλο "Comment j"ai trouve le systeme periodique des elements» («Πώς βρήκα το περιοδικό σύστημα στοιχείων»). Σε ένα σημείωμα σε αυτό το άρθρο, οι συντάκτες του περιοδικού αναφέρουν ότι στράφηκαν στον D.I. Mendeleev με την ευκαιρία της εκλογής του το 1899. ξένο αντεπιστέλλον μέλος της Ακαδημίας Επιστημών του Παρισιού με αίτημα να γράψει στο περιοδικό για το περιοδικό του σύστημα. εκπλήρωσε αυτό το αίτημα με μεγάλη προθυμία και έστειλε το έργο του, γραμμένο στα ρωσικά, σε ένα γαλλικό περιοδικό. Η μετάφραση αυτού του έργου στα γαλλικά έγινε από τους ίδιους τους εκδότες.

Μια πιο προσεκτική ματιά στο κείμενο του άρθρου που δημοσιεύτηκε στα γαλλικά δείχνει ότι δεν πρόκειται για κάποια νέα δουλειά, αλλά για μια ακριβή μετάφραση από το άρθρο του «Periodic Law of Chemical Elements», το οποίο έγραψε για το Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron, και το οποίο δημοσιεύτηκε στον τόμο XXIII αυτό το λεξικό το 1898. Προφανώς, ο μεταφραστής ή οι συντάκτες του γαλλικού περιοδικού, για να προσθέσουν περισσότερο ενδιαφέρον, άλλαξαν τον τίτλο που φαινόταν πολύ στεγνός: «Περιοδικός νόμος των χημικών στοιχείων» στο ενδιαφέρον: «Πώς βρήκα το περιοδικό σύστημα των στοιχείων». Κατά τα άλλα, όλα έμειναν αμετάβλητα, και δεν πρόσθεσα τίποτα βιογραφικό στο άρθρο μου.

Αυτοί είναι οι θρύλοι και οι ιστορίες για το πώς ανακαλύφθηκε ο περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων. Όλες οι ασάφειες που δημιουργούνται από αυτούς μπορούν παραπάνω να θεωρηθούν ότι έχουν εξαλειφθεί χάρη στην ανακάλυψη και μελέτη νέων υλικών που σχετίζονται με την ιστορία αυτής της μεγάλης ανακάλυψης.

Εικ.4. "Εμπειρία ενός συστήματος στοιχείων"

Στις 6 Μαρτίου 1869, σε μια συνεδρίαση της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας, απουσία του Μεντελέεφ (ο Μεντελέεφ βρισκόταν στα τυροκομεία στην περιοχή του Τβερ και, ίσως, σταμάτησε στο κτήμα του «Μπόμπλοβο» στην περιοχή της Μόσχας), ένα μήνυμα σχετικά με την ανακάλυψη του περιοδικού νόμου έγινε από τον ίδιο, ο οποίος τον έλαβε για το επόμενο τεύχος του άρθρου του περιοδικού του («Journal of the Russian Chemical Society»).

Το 1871, στο τελευταίο άρθρο «Περιοδικός Νόμος των Χημικών Στοιχείων», ο Mendeleev έδωσε την ακόλουθη διατύπωση του Περιοδικού Νόμου: «Οι ιδιότητες των στοιχείων, και επομένως οι ιδιότητες των απλών και σύνθετων σωμάτων που σχηματίζουν, εξαρτώνται περιοδικά από ατομικό βάρος." Ταυτόχρονα, ο Mendeleev έδωσε στον περιοδικό του πίνακα μια μορφή που έγινε κλασική (τη λεγόμενη σύντομη έκδοση).

Σε αντίθεση με τους προκατόχους του, ο Mendeleev όχι μόνο συνέταξε έναν πίνακα και επεσήμανε την παρουσία αναμφισβήτητων μοτίβων στις αριθμητικές τιμές των ατομικών βαρών, αλλά αποφάσισε επίσης να ονομάσει αυτά τα μοτίβα γενικό νόμο της φύσης. Με βάση την υπόθεση ότι η ατομική μάζα καθορίζει τις ιδιότητες ενός στοιχείου, ανέλαβε να αλλάξει τα αποδεκτά ατομικά βάρη ορισμένων στοιχείων και να περιγράψει λεπτομερώς τις ιδιότητες στοιχείων που δεν έχουν ακόμη ανακαλυφθεί.

Εικ.5. Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων

Ο D.I. Mendeleev αγωνίστηκε για την αναγνώριση του Περιοδικού Νόμου για πολλά χρόνια. οι ιδέες του αναγνωρίστηκαν μόνο αφού ανακαλύφθηκαν τα στοιχεία που προέβλεψε ο Μεντελέγιεφ: γάλλιο (Paul Lecoq de Boisbaudran, 1875), σκάνδιο (Lars Nilsson, 1879) και γερμάνιο (Clemens Winkler, 1886) - αντίστοιχα εκα-αλουμίνιο, εκα-βορόνιο και -πυρίτιο. Από τα μέσα της δεκαετίας του 1880, ο Περιοδικός Νόμος έχει αναγνωριστεί οριστικά ως ένα από τα θεωρητικά θεμέλια της χημείας.

συμπέρασμα

Ο περιοδικός νόμος έπαιξε τεράστιο ρόλο στην ανάπτυξη της χημείας και άλλων φυσικών επιστημών. Ανακαλύφθηκε η αμοιβαία σχέση μεταξύ όλων των στοιχείων και των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων τους. Αυτό παρουσίασε τη φυσική επιστήμη με ένα επιστημονικό και φιλοσοφικό πρόβλημα τεράστιας σημασίας: αυτή η αμοιβαία σύνδεση πρέπει να εξηγηθεί. Μετά την ανακάλυψη του Περιοδικού Νόμου, κατέστη σαφές ότι τα άτομα όλων των στοιχείων πρέπει να δομούνται σύμφωνα με μια ενιαία αρχή και η δομή τους πρέπει να αντικατοπτρίζει την περιοδικότητα των ιδιοτήτων των στοιχείων. Έτσι, ο περιοδικός νόμος έγινε ένας σημαντικός κρίκος στην εξέλιξη της ατομικής-μοριακής επιστήμης, έχοντας σημαντικό αντίκτυπο στην ανάπτυξη της θεωρίας της ατομικής δομής. Συνέβαλε επίσης στη διαμόρφωση της σύγχρονης έννοιας του «χημικού στοιχείου» και στην αποσαφήνιση ιδεών για απλές και σύνθετες ουσίες. Η πρόοδος στην ατομική φυσική, συμπεριλαμβανομένης της πυρηνικής ενέργειας και της σύνθεσης τεχνητών στοιχείων, κατέστη δυνατή μόνο χάρη στον Περιοδικό Νόμο.

«Νέες θεωρίες και λαμπρές γενικεύσεις θα εμφανιστούν και θα πεθάνουν. Νέες ιδέες θα αντικαταστήσουν τις ήδη ξεπερασμένες αντιλήψεις μας για το άτομο και το ηλεκτρόνιο. Οι μεγαλύτερες ανακαλύψεις και πειράματα θα ακυρώσουν το παρελθόν και θα ανοίξουν σήμερα ορίζοντες απίστευτης καινοτομίας και πλάτους - όλα αυτά θα έρχονται και θα παρέρχονται, αλλά ο Περιοδικός Νόμος του Mendeleev θα ζει πάντα και θα καθοδηγεί την αναζήτηση».

Βιβλιογραφία

2. . Βασικά στοιχεία της χημείας. - T. 2. – M. – L.: Goskhimizdat, 1947. - 389 p.

3. . Επιλεγμένες διαλέξεις για τη χημεία. – Μ.: Ανώτερα. σχολείο, 1968. - 224 s.

4. . Νέα υλικά για την ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού νόμου. - Μ.–Λ.: Εκδοτικός οίκος Ακαδ. Επιστήμες ΕΣΣΔ, 1950. - 145 δευτ.

5. . Φιλοσοφική ανάλυση των πρώτων εργασιών για τον περιοδικό νόμο (). - Μ.: Εκδοτικός οίκος Ακαδ. Επιστήμες ΕΣΣΔ, 1959. - 294 s.

6. . Φιλοσοφία της εφεύρεσης και εφεύρεση στη φιλοσοφία. - Τ.2. - Μ.: Επιστήμη και Σχολή, 1922.- Σελ.88.