Kemija. Novi cjeloviti vodič za pripremu za OGE. Medvedev Yu.N.
M.: 2017. - 320 str.
Novi priručnik sadrži sav teorijski materijal iz predmeta kemija potreban za polaganje glavnog državnog ispita u 9. razredu. Obuhvaća sve elemente sadržaja, provjerene kontrolnim i mjernim materijalima, i pomaže u generaliziranju i sistematizaciji znanja i vještina u toku srednje (pune) škole. Teorijski materijal prikazan je u sažetom i pristupačnom obliku. Svaka tema popraćena je primjerima ispitnih zadataka. Praktični zadaci odgovaraju OGE formatu. Na kraju priručnika pronaći ćete odgovore na testove. Priručnik je namijenjen školarcima i učiteljima.
Format: pdf
Veličina: 4,2 MB
Pogledajte, preuzmite:voziti.google
SADRŽAJ
Od autora 10
1.1. Građa atoma. Struktura elektronskih ljuski atoma prvih 20 elemenata Periodnog sustava D.I. Mendeljejev 12
Jezgra atoma. Nukleoni. Izotopi 12
Elektroničke školjke 15
Elektroničke konfiguracije atoma 20
Zadaci 27
1.2. Periodni zakon i Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.
Fizičko značenje serijskog broja kemijskog elementa 33
1.2.1. Grupe i razdoblja Periodnog sustava 35
1.2.2. Pravilnosti promjena svojstava elemenata i njihovih spojeva u vezi s položajem u Periodnom sustavu kemijskih elemenata 37
Promjena svojstava elemenata u glavnim podskupinama. 37
Promjena svojstava elemenata po razdoblju 39
Zadaci 44
1.3. Molekularna struktura. Kemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), ionska, metalna 52
Kovalentna veza 52
Jonska veza 57
Metalna veza 59
Zadaci 60
1.4. Valencija kemijskih elemenata.
Stanje oksidacije kemijskih elemenata 63
Misije 71
1.5. Čiste tvari i smjese 74
Potrage 81
1.6. Jednostavne i složene tvari.
Glavne klase anorganskih tvari.
Nomenklatura anorganskih spojeva 85
Oksidi 87
Hidroksidi 90
Kiseline 92
Sol 95
Potrage 97
2.1. Kemijske reakcije. Uvjeti i znakovi kemijskih reakcija. Kemijska
jednadžbe. Očuvanje mase tvari tijekom kemijskih reakcija 101
Zadaci 104
2.2. Klasifikacija kemijskih reakcija
iz raznih osnova: broj i sastav polaznih i dobivenih tvari, promjena oksidacijskih stanja kemijskih elemenata,
apsorpcija i oslobađanje energije 107
Razvrstavanje prema broju i sastavu reagensa i konačnih tvari 107
Klasifikacija reakcija prema promjeni oksidacijskih stanja kemijskih elemenata HO
Termička klasifikacija reakcija 111
Potrage 112
2.3. Elektroliti i ne-elektroliti.
Kationi i anioni 116
2.4. Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli (srednja) 116
Elektrolitička disocijacija kiselina 119
Elektrolitička disocijacija baza 119
Elektrolitička disocijacija soli 120
Elektrolitička disocijacija amfoternih hidroksida 121
Potrage 122
2.5. Reakcije ionske izmjene i uvjeti za njihovu provedbu 125
Primjeri pisanja skraćenih ionskih jednadžbi 125
Uvjeti za provođenje reakcija izmjene iona 127
Zadaci 128
2.6. Redoks reakcije.
Oksidanti i redukcijski agensi 133
Klasifikacija redoks reakcija 134
Tipična sredstva za redukciju i oksidaciju 135
Odabir koeficijenata u jednadžbama redoks reakcija 136
Potrage 138
3.1. Kemijska svojstva jednostavnih tvari 143
3.1.1. Kemijska svojstva jednostavnih tvari - metali: zemnoalkalni i zemnoalkalni metali, aluminij, željezo 143
Alkalni metali 143
Zemnoalkalijski metali 145
Aluminij 147
Željezo 149
Zadaci 152
3.1.2. Kemijska svojstva jednostavnih tvari - nemetali: vodik, kisik, halogeni, sumpor, dušik, fosfor,
ugljik, silicij 158
Vodik 158
Kisik 160
Halogeni 162
Sumpor 167
Dušik 169
Fosfor 170
Ugljik i silicij 172
Zadaci 175
3.2. Kemijska svojstva složenih tvari 178
3.2.1. Kemijska svojstva oksida: osnovni, amfoterni, kiselina 178
Osnovni oksidi 178
Kiselinski oksidi 179
Amfoterični oksidi 180
Potrage 181
3.2.2. Kemijska svojstva baza 187
Potrage 189
3.2.3. Kemijska svojstva kiselina 193
Opća svojstva kiselina 194
Specifična svojstva sumporne kiseline 196
Specifična svojstva dušične kiseline 197
Specifična svojstva fosforne kiseline 198
Potrage 199
3.2.4. Kemijska svojstva soli (srednja) 204
Zadaci 209
3.3. Odnos različitih klasa anorganskih tvari 212
Potrage 214
3.4. Početne informacije o organskim tvarima 219
Glavne klase organskih spojeva 221
Osnove teorije o strukturi organskih spojeva ... 223
3.4.1. Zasićeni i nezasićeni ugljikovodici: metan, etan, etilen, acetilen 226
Metan i etan 226
Etilen i acetilen 229
Potrage 232
3.4.2. Tvari koje sadrže kisik: alkoholi (metanol, etanol, glicerin), karboksilne kiseline (octena i stearinska) 234
Alkoholi 234
Karboksilne kiseline 237
Potrage 239
4.1. Pravila sigurnosti školskog laboratorija 242
Pravila za siguran rad u školskom laboratoriju. 242
Laboratorijsko posuđe i oprema 245
Odvajanje smjesa i pročišćavanje tvari 248
Priprema otopina
Potrage 253
4.2. Određivanje prirode medija otopina kiselina i lužina pomoću indikatora.
Kvalitativne reakcije na ione u otopini (klorid, sulfat, karbonatni ioni) 257
Određivanje prirode medija otopina kiselina i lužina pomoću pokazatelja 257
Kvalitativne reakcije na ione
u otopini 262
Potrage 263
4.3. Kvalitativne reakcije na plinovite tvari (kisik, vodik, ugljični dioksid, amonijak).
Dobivanje plinovitih tvari 268
Kvalitativne reakcije na plinovite tvari 273
Potrage 274
4.4. Izračuni na temelju formula i jednadžbi reakcija 276
4.4.1. Proračuni masenog udjela kemijskog elementa u tvari 276
Potrage 277
4.4.2. Izračunavanje masenog udjela otopljene tvari u otopini 279
Zadaci 280
4.4.3. Izračun količine tvari, mase ili volumena tvari prema količini tvari, masi ili volumenu jednog od reagensa
ili produkti reakcije 281
Izračun količine tvari 282
Izračunavanje mase 286
Izračun volumena 288
Potrage 293
Podaci o dva ispitna modela OGE iz kemije 296
Eksperimentalni zadatak 296 Upute
Uzorci eksperimenta 298
Odgovori na zadatke 301
Prijave 310
Tablica topljivosti anorganskih tvari u vodi 310
Elektronegativnost s- i p-elemenata 311
Elektrokemijski raspon napona metala 311
Neke od najvažnijih fizičkih konstanti 312
Prefiksi pri oblikovanju višekratnika i podbrojnika 312
Elektroničke konfiguracije atoma 313
Osnovni kiselinsko-bazni pokazatelji 318
Geometrijska građa anorganskih čestica 319
Tipični zadaci iz kemije OGE
U demo verziji ogea iz kemije 2018. prvih 15 zadataka je test i u odgovoru na pitanje morate odabrati jednu od četiri mogućnosti odgovora.
Zapamtite, uvijek se možete prijaviti na. Naš centar za obuku zapošljava najbolje stručnjake!
Vježba 1
Atom prikazan na slici ima 9 elektrona raspoređenih na dvije elektroničke razine, što znači da je u drugom razdoblju periodnog sustava i ima serijski broj 9. Ovaj atom je fluor.
Odgovor: fluor
Zadatak 2 iz OGE iz kemije
Nemetalna svojstva povećavaju se povećanjem broja elektrona na vanjskoj razini energije i smanjenjem broja razina energije. Odnosno, slijeva nadesno u razdoblju i odozdo prema gore u grupi. Aluminij, fosfor i klor su u istom razdoblju i nalaze se slijeva udesno.
Odgovor: aluminij - fosfor - klor
Zadatak 3
Jonska veza nastaje između atoma metala i nemetala, metalna - između metala, kovalentna - između nemetala. Kovalentna veza podijeljena je na polarnu i nepolarnu. Nepolarna veza nastaje između dva identična atoma, kao u molekuli F-F fluora. A polarni nastaje između različitih atoma nemetala s različitim vrijednostima elektronegativnosti.
Odgovor: kovalentni nepolarni
OGE u kemijskom zadatku 4
U spojevima Na 3 N, NH 3, NH 4 Cl dušik ima oksidacijsko stanje -3. U HNO2 njegovo je oksidacijsko stanje +3.
Odgovor: HNO2
Zadatak 5
Cink je amfoterni metal koji tvori amfoterne okside i hidrokside. Stoga je ZnO amfoterni oksid. Na 2 SO 4 Je li sol koja se sastoji od Na kation+ i anion SO 4 2-
Odgovor: amfoterni oksid i sol
Zadatak 6
Reakcija između bakrenog oksida i vodika: CuO + H 2 = Cu + H20
CuO je crni prah, dobiveni bakar bit će crvene boje. Tako će se primijetiti promjena boje kao rezultat reakcije.
Odgovor: promjena boje
Zadatak 7 iz OGE iz kemije
Napišimo jednadžbu disocijacije za svaku od tvari:
H2SO4 = 2H + + SO4 2-
1 mol sumporne kiseline disocira na 2 vodikova iona i 1 sulfatni ion.
(NH 4) 2 S = 2NH 4 + + S 2-
1 mol amonijevog sulfida razdvaja se na 2 amonijeva iona i 1 sulfidni ion.
BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl -
1 mol barijevog klorida disocira na 1 barijev ion i 2 kloridna iona
CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-
1 mol bakrenog sulfata razdvaja se na 1 bakreni ion i jedan sulfatni ion, odnosno na isti broj molova aniona i kationa.
Odgovor: CuSO4
Zadatak 8
MgCl2 + Ba (NO3) 2 = nema reakcije, jer ne stvara se plin, sediment ili slabo disocirajući spoj (voda)
Na 2 CO3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl Reakcija rezultira talogom
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Reakcija stvara plin
CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Kao rezultat reakcije stvara se talog
Odgovor: NH4 Cl i NaOH
Zadatak 9
Cl2 + H2 = 2HCl
Ca + O 2 = CaO
N 2 + H 2 O = ne reagirati
Fe + S = FeS
Odgovor: dušik i voda
Zadatak 11 iz kemije OGE
Samo solni nitrat reagira s klorovodičnom kiselinom:
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3
Reakcija se neće odvijati s barijevim nitratom, jer se neće stvoriti plin, talog ili slabo disocirajući spoj (voda)
Klorovodična kiselina ne reagira s metalima koji su u nizu metalnih napona nakon vodika, a reakcija također neće raditi sa silicijevim oksidom.
Odgovor: srebreni nitrat
Zadatak 12
Bakreni nitrat neće reagirati s natrijevim kloridom i natrijevim sulfatom, jer se u obje reakcije neće stvoriti plin, talog ili slabo disocirajući spoj.
I natrijev sulfid s bakrenim nitratom reagirat će prema sljedećoj shemi:
Na 2 S + Cu (NO 3) 2 = CuS ↓ + 2NaNO 3
Odgovor: Samo na2 S
Zadatak 13 iz OGE iz kemije
Slomljeni živin termometar i procurila živa nikada ne smiju biti bačeni u kantu za smeće. Skupite živu u staklenu posudu s čvrstim poklopcem i spakirajte stakleni termometar u zatvorenu plastičnu vrećicu. Nije istina.
Soli teških metala (uključujući olovo) imaju toksična svojstva, pa se ne preporučuje njima pokrivati igračke i posuđe.
Odgovor: samo B
Zadatak 14
Oksidirajuće sredstvo u reakcijama je element koji prihvaća elektrone, odnosno smanjuje oksidacijsko stanje.
U prvoj reakciji sumpor ima oksidacijsko stanje -2 s lijeve i 0 s desne strane - to jest, povećava oksidacijsko stanje i reducira.
U drugoj reakciji sumpor snižava oksidacijsko stanje s 0 na -2 i oksidira.
U trećoj reakciji sumpor snižava oksidacijsko stanje s +2 na +3 i reducira.
U četvrtoj reakciji sumpor snižava oksidacijsko stanje s 0 na +3 i reducira.
Odgovor: 3S + 2Al = Al2 S3
Zadatak 15 iz OGE iz kemije
Amonijev fosfat - (NH 4) 3 PO 4
Njegova molarna masa je 149 g / mol
Maseni udio dušika u njemu = 100% * 14 * 3/149 = 28%
Maseni udio kisika = 100% * 16 * 4/149 = 43%
Maseni udio fosfora = 100% * 32/149 = 21%
Maseni udio vodika = 100% * 1 * 12/149 = 8%
Odgovor: 4
OGE iz kemije 2. dio
U ispitnom dijelu u OGE za kemijsku ocjenu 9, zadaci 16-19 su pitanja, u odgovor na koja je potrebno zapisati točan niz nekoliko brojeva. Demo zadaci 2018:
Zadatak 16
Magnezij i silicij nalaze se u periodnom sustavu u trećem razdoblju, što znači da imaju tri elektronička sloja u atomima (1) i da su njihove vrijednosti elektronegativnosti manje od vrijednosti fosfora (4), jer se fosfor nalazi desno u razdoblja i pokazuje izraženija nemetalna svojstva od magnezija i silicija.
Odgovor: 14
Zadatak 17 iz OGE iz kemije
Etanol ili etilni alkohol ima formulu - C 2 H 5 JE LI ON. Ima dva atoma ugljika, nema dvostruke veze. Etanol izgara stvarajući ugljični dioksid i vodu. 1,2,5 nisu točni.
Etanol je tekućina koja se u normalnim uvjetima dobro otapa u vodi. 3 - istina.
Alkoholi, koji uključuju etanol, podliježu reakciji supstitucije s alkalnim metalima (4).
Odgovor: 34
Zadatak 18
Na 2 CO 3 i Na 2 SiO 3 može se prepoznati po kiselini:
Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H20
Na 2 SiO 3 + HCl = NaCl + H 2 SiO 3 ↓
K 2 CO 3 i Li 2 CO 3 može se prepoznati s K 3 PO 4:
K 2 CO 3 + K 3 PO 4 = nema reakcije
3Li 2 CO 3 + 2K 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3
Na 2 SO 4 a NaOH se može prepoznati s CuCl 2 :
Na2S04 + CuCl2 = nema reakcije
2NaOH + CuCl2 = Cu (OH) 2↓ + 2NaCl
Odgovor: 241
OGE u kemijskom zadatku 19
Sumpor može komunicirati s koncentriranom sumpornom kiselinom:
2H2S04 (konc.) + S = 3SO2 + 2H20
A s kisikom:
S + O2 = SO2
Cink oksid je amfoterni oksid, stoga može komunicirati s kiselinama i bazama:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20
ZnO + NaOH + H20 = Na2
Aluminijev klorid može komunicirati sa srebrnim nitratom i kalijevim hidroksidom:
AlCl 3 + 3AgNO 3 + = Al (NO 3) 3 + 3AgCl ↓
3KOH + AlCl 3 = 3KCl + Al (OH) 3 ↓
Odgovor: 423
Odgovor na zadatke 20-23 / 24 demo verzije u kemiji oge 2018 sugerira detaljan odgovor.
Zadatak 20
Prvo trebate organizirati oksidacijska stanja i pronaći elemente koji mijenjaju oksidacijsko stanje. Za ovu reakciju to su jod i sumpor.
Jednadžbe elektroničke ravnoteže bit će sljedeće:
S +6 + 8ē = S –2
Sumpor prihvaća elektrone, stoga je oksidirajuće sredstvo
2I –1 - 2ē → I 2 0
Jod donira elektrone - reducirajući je agens
Tada je potrebno elektroničke polovične reakcije "izjednačiti" množenjem prve jednadžbe s 4:
S +6 + 8ē = S –2 | * 4
2I –1 - 2ē → I 2 0 | * 1
8HI + H2S04 = 4I2 + H2S + 4H2O
Zadatak 21 iz OGE iz kemije
Da biste riješili problem, potrebno je sastaviti jednadžbu reakcije:
AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3
n (AgCl) = m (AgCl) / M (AgCl) = 8,61g / 143,5g / mol = 0,06 mol
Količina reagiranog srebrnog nitrata prema reakcijskoj jednadžbi jednaka je količini istaloženog srebrnog klorida. Dalje, trebate pronaći masu srebrnog nitrata koja se nalazi u izvornoj otopini:
m (AgNO3) = n (AgNO3) M (AgNO3 ) = 0,06 mol * 170 g / mol = 10,2 g
Maseni udio srebrovog nitrata u početnoj otopini:
ω (AgNO3) = m (AgNO3 ) / m (otopina) = 100% * 10,2g / 170g = 6%
U prvom ispitnom modelu OGE 9 iz kemije, koji pretpostavlja "mentalni" eksperiment, zadatak 23 demo verzije izgleda ovako:
Fe → FeSO4 → Fe (OH) 2
2+ + 2OH - = Fe (OH) 2
Drugi ispitni model OGE iz kemije 2018. sadrži stvarni eksperimentalni zadatak i sadrži zadatke 22 i 23. Zadatak 22 je teorijski dio za izvršavanje zadatka 22.
Zadatak 22 iz OGE iz kemije
Željezni (II) hidroksid upotrebom predloženih reagensa u dvije faze može se dobiti prema sljedećoj shemi:
Fe → FeSO4 → Fe (OH) 2
Ili:
CuSO 4 → FeSO 4 → Fe (OH) 2
Reakcije koje odgovaraju ovom obrascu:
1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ↓
Kao rezultat reakcije, bakar se taloži, talog je crven.
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Kao rezultat druge reakcije taloži se sivozeleni talog željezovog (II) hidroksida. Ova reakcija je reakcija ionske izmjene, skraćena ionska jednadžba je: Fe 2+ + 2OH - = Fe (OH) 2
Zadatak 23
Odgovor na zadatak 23 ocjenjuje se prema dva kriterija:
Kriterij 1ocjenjuje sukladnost provedenih reakcija sa shemom izrađenom u zadatku 22 i opisom promjena koje se događaju s tvarima:
Kao rezultat prve reakcije Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ↓ crveni bakar taloži, uz to nestaje plava boja otopine, karakteristična za CuSO 4
Kao rezultat druge reakcije FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 željezni (II) hidroksid se taloži u sivozelenom talogu.
Također, kao odgovor na ovaj zadatak, potrebno je izvesti zaključak o svojstvima tvari i koje su reakcije provedene:
Prva reakcija je redoks reakcija, u kojoj aktivniji metal (željezo) zamjenjuje kation manje aktivnog metala (Cu 2+ ). Druga reakcija je reakcija izmjene iona između soli i lužine, uslijed čega nastaje talog.
Kriterij 2ocjenjuje poštivanje općeprihvaćenih sigurnosnih pravila u laboratorijskom radu: sposobnost sigurnog rada s kemijskom opremom i tvarima, na primjer, pri odabiru prave količine reagensa.
Za školarce koji u budućnosti planiraju svladati profesiju povezanu s kemijom, OGE u ovom predmetu je vrlo važan. Ako želite dobiti najbolju ocjenu na testu, krenite s pripremom odmah. Najbolji broj bodova pri obavljanju posla je 34. Pokazatelji ovog ispita mogu se koristiti kada se šalju u specijalizirane razrede srednje škole. Istodobno, minimalno ograničenje pokazatelja po bodovima u ovom je slučaju 23.
Koje su mogućnosti
OGE u kemiji, kao i prethodnih godina, uključuje teoriju i praksu. Uz pomoć teoretskih zadataka provjeravaju kako mladići i djevojke znaju osnovne formule i definicije organske i anorganske kemije te su ih sposobni primijeniti u praksi. Drugi je dio usmjeren na ispitivanje sposobnosti učenika da provode reakcije redoks i ionsko-izmjenjivačkog tipa, kako bi imali predodžbu o molarnim masama i količinama tvari.
Zašto se trebate testirati
OGE 2019 u kemiji zahtijeva ozbiljnu pripremu, jer je predmet prilično složen. Mnogi su teoriju već zaboravili, možda su je slabo razumjeli i bez nje je nemoguće pravilno riješiti praktični dio zadatka.
Vrijedno je odvojiti vrijeme za trening sada kako bismo u budućnosti pokazali pristojne rezultate. Danas školarci imaju izvrsnu priliku procijeniti svoje snage rješavajući stvarne prošlogodišnje testove. Bez troškova - školsko znanje možete koristiti besplatno i shvatiti kako će ispit funkcionirati. Učenici će moći ne samo pregledati obuhvaćeni materijal i dovršiti praktični dio, već i osjetiti atmosferu pravih testova.
Praktično i učinkovito
Izvrsna prilika je pripremiti se za OGE odmah za računalom. Samo trebate pritisnuti gumb za pokretanje i započeti polaganje testova na mreži. Ovo je vrlo učinkovito i može zamijeniti podučavanje. Radi praktičnosti, svi su zadaci grupirani po brojevima karata i u potpunosti odgovaraju stvarnim, jer su preuzeti s web stranice Saveznog zavoda za pedagoška mjerenja.
Ako niste sigurni u svoje sposobnosti, bojite se predstojećih testova, imate praznine u teoriji, niste izvršili dovoljno eksperimentalnih zadataka - uključite računalo i započnite s pripremama. Želimo vam uspjeh i najviše ocjene!
OGE iz kemije donosi se samo po izboru studenta, ovaj test nije uključen u popis obveznih. Kemiju odabiru učenici koji nakon 9. razreda planiraju ući u profil 10. razreda škole ili specijaliziranog fakulteta, tehničke škole. Da biste ušli u medicinsku školu, potrebno je položiti ne samo kemiju, već i biologiju. Ispit podrazumijeva teorijsku orijentaciju, uspješnu primjenu u praksi. Ispitanik treba riješiti mnoge zadatke različitih stupnjeva težine iz širokog spektra tema. Da biste utvrdili na koje teme obratite pozornost, pogledajte Program obuke na OGE iz kemije.
Ispit se sastoji od zadataka koji su podijeljeni u dva logička bloka:
- Prvi dio uključuje zadatke za poznavanje teorije: ovdje trebate dati kratak odgovor - broj, niz brojeva, riječ.
- U drugom dijelu nekoliko je pitanja na koja trebate dati detaljne, cjelovite odgovore, provesti laboratorijski eksperiment, napisati zaključke, izvršiti izračune. Izuzetno je važno znati koristiti posebnu opremu, koristiti algoritme za rješavanje problema različitih razina složenosti.
Na ispitu ispitanik ima naznake: tablice topivosti soli, kiselina, baza u vodi, periodni sustav, tablice metalnih naprezanja. Ako znate kako se koristiti ovim materijalima, mnoge zadatke možete riješiti bez poteškoća.
- Glavni savjet koji je relevantan za svaki ispit je planiranje studija. Bez jasnog plana nećete moći postići visoku razinu kondicije. Da biste izvukli maksimum iz svog planiranja, pročitajte- sadrži teme i odjeljke na koje trebate obratiti posebnu pozornost.
- Procijenite svoju snagu: najlakši način je internetsko testiranje. Položenim testom dobivate rezultat i možete procijeniti koje vrste zadataka i tema uzrokuju najveće poteškoće.
- Kad prepoznate problematične teme, posvetite im više pažnje nego drugima. Za trening uzmite udžbenike, referentne knjige.
- Obavezno riješite probleme! Što više zadataka riješite za pripremu, to će biti lakše na ispitu.
- Postavljajte pitanja: pronađite stručnjaka koji vam može pomoći u problematičnim situacijama. Ovo bi mogao biti učitelj ili školski učitelj. Samo vam stručnjak može pomoći da analizirate svoje pogreške i ne ponovite ih.
- Naučite koristiti savjete - one tablice koje možete ponijeti sa sobom na ispit.
- Teorija učenja nije dovoljna, vrlo je važno vježbati izvođenje testova. Ovaj oblik provjere znanja mnogima stvara poteškoće, pogotovo ako se nije koristio u nastavi. Riješite više ispitnih zadataka različitih vrsta kako ne bi izazivali strah i nerazumijevanje na ispitu.
- "Riješit ću OGE iz kemije" pomoći će vam da se pripremite za ispit i uspješno ga položite, racionalno koristeći dodijeljeno vrijeme, bez stresa.
Prvi dio sadrži 19 zadataka s kratkim odgovorom, uključujući 15 zadataka osnovne razine težine (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ... 15) i 4 zadatka povećane razine težine (redni brojevi ovih zadataka: 16, 17, 18, 19). Unatoč svim razlikama, zadaci su ovog dijela slični po tome što je odgovor na svaki od njih ukratko napisan u obliku jednog broja ili niza brojeva (dva ili tri). Slijed brojeva zapisuje se u obrazac za odgovore bez razmaka i ostalih dodatnih znakova.
Dio 2, ovisno o CMM modelu, sadrži 3 ili 4 zadatka visoke razine složenosti s detaljnim odgovorom. Razlika između ispitnih modela 1 i 2 leži u sadržaju i pristupima izvršavanju posljednjih zadataka ispitnih mogućnosti:
Ispitni model 1 sadrži zadatak 22, koji predviđa provedbu "misaonog eksperimenta";
Ispitni model 2 sadrži zadatke 22 i 23, koji omogućuju izvođenje laboratorijskog rada (pravi kemijski pokus).
Skala za pretvaranje bodova u ocjene:
"2"- od 0 do 8
"3"- od 9 do 17
"četiri"- od 18 do 26
"pet"- od 27 do 34
Sustav za ocjenu izvedbe pojedinih zadataka i ispitnog rada u cjelini
Ispravno izvođenje svakog od zadataka 1–15 procjenjuje se s 1 bodom. Ispravno izvršavanje svakog od zadataka 16-19 procjenjuje se na najviše 2 boda. Zadaci 16 i 17 smatraju se točno izvršenima ako su u svakom od njih točno odabrana dva odgovora. Za nepotpuni odgovor - jedan od dva odgovora točno je imenovan ili su navedena tri odgovora, od kojih su dva točna - daje se 1 bod. Ostatak opcija odgovora smatra se netočnim i donosi 0 bodova. Zadaci 18 i 19 smatraju se točno izvršenima ako su točno utvrđena tri poklapanja. Odgovor se smatra djelomično točnim, u kojem se utvrđuju dva od tri podudaranja; procjenjuje se na 1 bod. Ostatak opcija smatra se netočnim odgovorom i dobivaju 0 bodova.
Provjeru zadataka iz dijela 2 (20-23) provodi predmetna komisija. Maksimalna ocjena za točno ispunjen zadatak: za zadatke 20 i 21 - po 3 boda; u modelu 1 za zadatak 22 - 5 bodova; u modelu 2 za zadatak 22 - 4 boda, za zadatak 23 - 5 bodova.
Za ispitni rad u skladu s modelom 1 odvaja se 120 minuta; prema modelu 2 - 140 minuta
