Pitanja "Od čega se sastoji materija?", "Koje je prirode materije?" oduvijek okupirali čovječanstvo. Od davnina su filozofi i znanstvenici tražili odgovore na ta pitanja, stvarajući i realne i potpuno nevjerojatne i fantastične teorije i hipoteze. Međutim, doslovno prije jednog stoljeća čovječanstvo je što bliže riješilo ovu misteriju, otkrivši atomsku strukturu materije. Ali kakav je sastav jezgre atoma? U čemu se sve sastoji?
Od teorije do stvarnosti
Do početka dvadesetog stoljeća atomska struktura više nije bila samo hipoteza, već je postala apsolutna činjenica. Pokazalo se da je sastav jezgre atoma vrlo složen pojam. Uključuje, ali se nametnulo pitanje: sastav atoma i uključivanje različitog broja ovih naboja ili ne?
Planetarni model
U početku se mislilo da je atom izgrađen vrlo slično našem Sunčevom sustavu. Međutim, brzo se pokazalo da ta ideja nije sasvim točna. Problem čisto mehaničkog prijenosa astronomske ljestvice slike na područje koje zauzima milijuntinke milimetra povlačio je za sobom značajnu i dramatičnu promjenu svojstava i kvaliteta pojava. Glavna razlika bila je u mnogo strožim zakonima i pravilima po kojima je atom izgrađen.
Nedostaci planetarnog modela
Prvo, budući da bi atomi iste vrste i elementa trebali biti potpuno isti po parametrima i svojstvima, orbite elektrona tih atoma također bi trebale biti iste. Međutim, zakoni kretanja astronomskih tijela nisu mogli dati odgovore na ova pitanja. Druga kontradikcija leži u činjenici da kretanje elektrona u njegovoj orbiti, ako na njega primijenimo dobro proučene fizikalne zakone, mora nužno biti popraćeno trajnim oslobađanjem energije. Kao rezultat toga, ovaj proces bi doveo do iscrpljivanja elektrona, koji bi se na kraju raspadao, pa čak i pao na jezgru.
Valna struktura majke i
Godine 1924. mladi je aristokrat Louis de Broglie iznio ideju koja je preokrenula znanstvenu zajednicu oko pitanja poput sastava atomskih jezgri. Ideja je bila da elektron nije samo pokretna kugla koja kruži oko jezgre. To je nejasna tvar koja se kreće prema zakonima koji nalikuju širenju valova u svemiru. Vrlo brzo se ta ideja proširila na kretanje bilo kojeg tijela u cjelini, objašnjavajući da uočavamo samo jednu stranu tog pokreta, ali druga se zapravo ne pojavljuje. Možemo vidjeti širenje valova i ne primijetiti kretanje čestice, ili obrnuto. Zapravo, obje ove strane gibanja uvijek postoje, a rotacija elektrona u njegovoj orbiti nije samo kretanje samog naboja, već i širenje valova. Ovaj pristup bitno se razlikuje od prethodno prihvaćenog planetarnog modela.
Elementarna osnova
Jezgra atoma je središte. Elektroni se okreću oko njega. Sve ostalo određeno je svojstvima jezgre. O takvom konceptu kao što je sastav atomske jezgre potrebno je govoriti od najvažnijeg trenutka - od naboja. U sastavu atoma postoji određeni koji nosi negativan naboj. Sama jezgra ima pozitivan naboj. Iz ovoga se mogu izvući određeni zaključci:
- Jezgra je pozitivno nabijena čestica.
- Oko jezgre je pulsirajuća atmosfera stvorena nabojima.
- Jezgra i njene karakteristike određuju broj elektrona u atomu.
Svojstva jezgre
Bakar, staklo, željezo, drvo imaju iste elektrone. Atom može izgubiti nekoliko elektrona, pa čak i sve. Ako jezgra ostane pozitivno nabijena, tada može privući potrebnu količinu negativno nabijenih čestica iz drugih tijela, što će joj omogućiti da ostane. Ako atom izgubi određeni broj elektrona, tada će pozitivni naboj u jezgri biti veći od ostatka negativnih naboja. U tom će slučaju cijeli atom steći višak naboja i to se može nazvati pozitivnim ionom. U nekim slučajevima atom može privući više elektrona, a zatim će postati negativno nabijen. Stoga se može nazvati negativnim ionom.
Koliko teži atom ?
Masu atoma uglavnom određuje jezgra. Elektroni koji čine atom i atomsku jezgru teže manje od tisućinke ukupne mase. Budući da se masa smatra mjerom količine energije koju tvar posjeduje, ta se činjenica smatra nevjerojatno važnom pri proučavanju takvog pitanja kao što je sastav atomske jezgre.
Radioaktivnost
Najteža pitanja pojavila su se nakon otkrića.Radioaktivni elementi emitiraju alfa, beta i gama valove. Ali takvo zračenje mora imati izvor. Rutherford je 1902. pokazao da je takav izvor sam atom, bolje rečeno jezgra. S druge strane, radioaktivnost nije samo emisija zraka, već i prijenos jednog elementa u drugi, s potpuno novim kemijskim i fizikalnim svojstvima. Odnosno, radioaktivnost je promjena jezgre.
Što znamo o nuklearnoj strukturi?
Prije gotovo stotinu godina, fizičar Prout iznio je ideju da elementi u periodnom sustavu nisu nekoherentni oblici, već su kombinacije. Stoga se moglo očekivati da će se i naboji i mase jezgri izraziti u smislu cijeli broj i više naboja samog vodika. Međutim, to nije sasvim točno. Proučavajući svojstva atomskih jezgri uz pomoć elektromagnetskih polja, fizičar Aston je otkrio da su elementi čija atomska težina nije cijela i višestruka zapravo kombinacija različitih atoma, a ne jedne tvari. U svim slučajevima gdje atomska težina nije cijeli broj, promatramo mješavinu različitih izotopa. Što je? Ako govorimo o sastavu jezgre atoma, izotopi su atomi s istim nabojima, ali s različitim masama.
Einsteina i jezgru atoma
Teorija relativnosti kaže da masa nije mjera kojom se određuje količina tvari, već mjera energije koju tvar posjeduje. Sukladno tome, materija se ne može mjeriti masom, već nabojem koji sačinjava tu materiju i energijom naboja. Kad se isti naboj približi drugom sličnom, energija će se povećati, u protivnom će se smanjiti. To svakako ne znači promjenu stvari. Sukladno tome, s tog položaja jezgra atoma nije izvor energije, već ostatak nakon oslobađanja. To znači da postoji neka vrsta kontradikcije.
Neutroni
Kad su bombardirani alfa česticama berilija, Curi su otkrili neke nerazumljive zrake koje ga, sudarajući se s jezgrom atoma, odbijaju silnom snagom. Međutim, oni mogu proći kroz veliku debljinu tvari. Ova je proturječnost riješena činjenicom da je za ovu česticu utvrđeno da ima neutralni električni naboj. U skladu s tim, nazvan je neutron. Zahvaljujući daljnjim istraživanjima pokazalo se da je gotovo isti kao i kod protona. Općenito govoreći, neutron i proton su nevjerojatno slični. Uzimajući u obzir ovo otkriće, definitivno je bilo moguće ustanoviti da su i protoni i neutroni uključeni u sastav jezgre atoma, i u istim količinama. Sve je postupno sjelo na svoje mjesto. Broj protona je atomski broj. Atomska težina je zbroj masa neutrona i protona. Izotop se može nazvati i elementom u kojem broj neutrona i protona neće biti međusobno jednaki. Kao što je gore spomenuto, u ovom slučaju, iako element zapravo ostaje isti, njegova se svojstva mogu značajno promijeniti.
Jezgra atoma sastoji se od nukleona, koji su podijeljeni na protone i neutrone.
Simbolička oznaka jezgre atoma:
A je broj nukleona, tj. protoni + neutroni (ili atomska masa)
Z je broj protona (jednak broju elektrona)
N je broj neutrona (ili atomski broj)
NUKLEARNE SILE
Djeluju između svih nukleona u jezgri;
- sile privlačenja;
- kratkog djelovanja
Nukleone međusobno privlače nuklearne sile koje su potpuno različite ni od gravitacijskih ni od elektrostatičkih. ... Nuklearne sile se s udaljenošću vrlo brzo raspadaju. Polumjer njihovog djelovanja je oko 0,000 000 000 000 001 metara.
Za ovu ultrakratku duljinu, koja karakterizira veličinu atomskih jezgri, uvedena je posebna oznaka-1 fm (u čast talijanskog fizičara E. Fermija, 1901.-1954.). Sve jezgre imaju nekoliko Fermijevih veličina. Polumjer nuklearnih sila jednak je veličini nukleona, stoga su jezgre nakupine vrlo guste tvari. Možda najgušće u zemaljskim uvjetima.
Nuklearne sile snažne su interakcije. Oni su mnogo puta veći od Coulombove sile (na istoj udaljenosti). Kratko djelovanje ograničava djelovanje nuklearnih snaga. S povećanjem broja nukleona, jezgre postaju nestabilne, pa je stoga većina teških jezgri radioaktivna, a vrlo teške uopće ne mogu postojati.
Konačan broj elemenata u prirodi posljedica je djelovanja nuklearnih sila kratkog dometa.
Struktura atoma - cool fizika
Dali si znao?
Sredinom 20. stoljeća teorija jezgre predviđala je postojanje stabilnih elemenata sa serijskim brojevima Z = 110 -114.
U Dubni je dobiven 114. element atomske mase A = 289, koji je "živio" samo 30 sekundi, što je nevjerojatno dugo za atom s jezgrom ove veličine.
Danas teoretičari već raspravljaju o svojstvima superteških jezgri mase 300 pa čak i 500.
Atomi s istim atomskim brojevima nazivaju se izotopi: u periodnom sustavu
nalaze se u jednoj ćeliji (na grčkom isos - jednako, topos - mjesto).
Kemijska svojstva izotopa su gotovo identična.
Ako u prirodi postoji oko 100 elemenata, onda postoji više od 2000 izotopa. Mnogi od njih su nestabilni, odnosno radioaktivni i raspadaju se, emitirajući različite vrste zračenja.
Izotopi istog elementa razlikuju se po sastavu samo po broju neutrona u jezgri.
Izotopi vodika.
Ako uklonite prostor sa svih atoma u ljudskom tijelu, tada se ono što ostane može uvući u uho igle.
Znatiželjan
"Planiranje" automobila
Ako tijekom vožnje automobilom po mokroj cesti velikom brzinom naglo zakočite, automobil će se ponašati poput glisera; njegove će gume početi kliziti po tankom sloju vode, praktički ne dodirujući cestu. Zašto se ovo događa? Zašto automobil ne klizi uvijek po mokrim cestama, čak i ako kočnica nije pritisnuta? Postoji li uzorak gaznog sloja koji smanjuje ovaj učinak?
Ispada...
Predloženo je nekoliko uzoraka gaznoga sloja kako bi se smanjila vjerojatnost akvaplaninga. Na primjer, utor može preusmjeravati vodu do stražnje točke dodira gaznog sloja s cestom, odakle će voda biti izbačena prema van. U drugim, manjim utorima, voda se može preusmjeriti na strane. Konačno, mala udubljenja u gaznom sloju mogu se, takoreći, "smočiti" od vodenog sloja na cesti, dodirujući ga izravno ispred zone glavnog dodira gaznoga sloja s površinom ceste. U svim slučajevima izazov je ukloniti vodu iz kontaktnog područja što je prije moguće i spriječiti akvaplaning.
Kladionica Fonbet zauzima vodeće mjesto u pružanju ovih usluga. Ima dobru reputaciju i prepoznatljiva je jer je prva prihvatila online klađenje. Najveći portal za igre ima i druge službene izvore. Korisnici će moći staviti sportske oklade čak i ako je stranica blokirana.
Idite do ogledala
Što je ogledalo kako se registrirati na ogledalu
BK Fonbet ima resurs u svakom pogledu koji je u skladu sa zakonodavstvom. Za korisnike koji žele, kao i do sada, imati pristup svom osobnom računu u domeni com, tvrtka je stvorila sve potrebne uvjete koji otvaraju pristup web mjestu. To uvelike pojednostavljuje rad zbog novca dostupnog na osobnom računu na računu. Neće se izgubiti zbog blokiranja web mjesta.
Ako se korisnik suoči s poteškoćama u pristupu web mjestu, morate otići do zrcala. Ova je opcija tražena, kako pokazuje praksa. Radno ogledalo Fonbet uobičajen je zahtjev na internetskim lokacijama namijenjenim klađenju u Rusiji.
Zašto je glavna stranica blokirana
To je zbog problema sa zakonodavstvom u info prostoru. U tom smislu, Roskomnadzor blokira resurse ureda. Iz tih razloga domena povremeno nestaje, ali zahvaljujući zrcalu ponovno se pojavljuje. Zbog toga portal izgleda pristojno u usporedbi s drugima.
Korisnik može lako pronaći alternativnu adresu. To se može učiniti ako posjetite bilo koji forum koji pokriva aktivnosti ureda kladionice i odlučite o trenutnoj opciji pristupa ogledalu. Prilikom kontaktiranja službe tehničke podrške, klijent brzo prima potrebne varijacije za ulazak na portal. Istodobno, njihova je funkcionalnost identična, što klijentu pruža sve ključne alate za predviđanje ishoda sportskih događaja. Mirror Fonbet omogućuje korisniku rad u dostupnim načinima rada.
Također, korisnik može obavljati aktivnost u mrežnom formatu. Uz pomoć oklada uživo, taktičke komponente za prognostičara se proširuju. To vam omogućuje da prilagodite stope tijekom utakmice u skladu s analizom tijeka utakmice.
Kako se registrirati na ogledalu
Postupak registracije je prilično jednostavan. Glavni uvjet je dob iznad 18 godina. Važna točka je precizno popunjavanje svih polja osim polja "Promo kod". To će vam omogućiti da se ne suočite s poteškoćama ako trebate vratiti račun.
Prilikom registracije morate paziti na sljedeće ključne točke:
- Podaci. Moraju se točno unijeti kako bi se isključili problemi sa web mjestom.
- Valuta. Postoje različite mogućnosti po izboru klijenta: američki dolar, bjeloruska rublja. Vrijedi se odlučiti o valuti koja će olakšati nadopunu depozita.
- Registracija računa putem telefona. Za registraciju možete nazvati broj telefona naveden na web stranici. To će korisniku uvelike pojednostaviti postupak.
Pomoću pametnog telefona možete koristiti uslugu Fonbet. Mobilna verzija omogućuje vam jednostavno korištenje radnog zrcala Fonbet, koje je identično službenom izvoru. Uz pomoć mobilne verzije, korisniku je omogućen ugodan ritam igranja.
Atomska jezgra Je središnji dio atoma, koji se sastoji od protona i neutrona (koji se zajedno nazivaju nukleona).
Jezgru je otkrio E. Rutherford 1911. proučavajući odlomak α -čestice kroz materiju. Pokazalo se da je gotovo sva masa atoma (99,95%) koncentrirana u jezgri. Veličina atomske jezgre je reda 10 -1 3 -10 -12 cm, što je 10.000 puta manje od veličine elektronske ljuske.
Planetarni model atoma koji je predložio E. Rutherford i njegovo eksperimentalno promatranje jezgri vodika nokautirano α -čestice iz jezgri drugih elemenata (1919-1920), doveli su znanstvenika do ideje o proton... Pojam protona uveden je početkom 20 -ih godina XX. Stoljeća.
Proton (od grč. protoni- prvi, simbol str) Je stabilna elementarna čestica, jezgra atoma vodika.
Proton- pozitivno nabijena čestica čiji je naboj po apsolutnoj vrijednosti jednak naboju elektrona e= 1,6 10 -1 9 Cl. Masa protona je 1836 puta veća od mase elektrona. Masa protona u mirovanju m str= 1,6726231 10 -27 kg = 1,007276470 amu
Druga čestica u jezgri je neutron.
Neutron (od lat. srednjeg roda- ni jedno, drugo, simbol n) Je elementarna čestica koja nema naboj, tj. Neutralna.
Masa neutrona je 1839 puta veća od mase elektrona. Masa neutrona gotovo je jednaka (nešto veća) masi protona: masa mirovanja slobodnog neutrona m n= 1,6749286 10 -27 kg = 1,0008664902 amu i premašuje masu protona za 2,5 puta veću masu elektrona. Neutron, zajedno s protonom pod općim imenom nukleon dio je atomske jezgre.
Neutron je 1932. godine otkrio student E. Rutherforda D. Chadwig tijekom bombardiranja berilija α -čestice. Dobiveno zračenje s visokom prodornom sposobnošću (prevladavajući barijeru olovne ploče debljine 10-20 cm) pojačalo je svoj učinak pri prolasku kroz parafinsku ploču (vidi sliku). Procjena energije tih čestica iz tragova u Wilsonovoj komori koju su izvršili Joliot-Curies i dodatna opažanja omogućila su isključenje početne pretpostavke da γ -kuntove. Velika sposobnost prodiranja novih čestica, nazvanih neutroni, objašnjena je njihovom elektroneutralnošću. Uostalom, nabijene čestice aktivno stupaju u interakciju s materijom i brzo gube energiju. Postojanje neutrona predvidio je E. Rutherford 10 godina prije pokusa D. Chadwiga. Na udaru α -čestica u jezgri berilija dolazi do sljedeće reakcije:
Ovdje je simbol neutrona; njegov naboj jednak je nuli, a relativna atomska masa približno jednaka. Neutron je nestabilna čestica: slobodni neutron u vremenu od ~ 15 min. raspada se u proton, elektron i neutrino - česticu lišenu mase mirovanja.
Nakon što je J. Chadwick 1932. otkrio neutron, D. Ivanenko i V. Heisenberg neovisno su predložili protonsko-neutronski (nukleon) nuklearni model... Prema ovom modelu, jezgra se sastoji od protona i neutrona. Broj protona Z poklapa se s rednim brojem elementa u tablici D.I.Mendeleeva.
Osnovni naboj P određen brojem protona Z sačinjava jezgru i višekratnik je apsolutne vrijednosti naboja elektrona e:
Q = + Ze.
Broj Z zvao broj naboja jezgre ili atomski broj.
Maseni broj jezgre A naziva ukupni broj nukleona, tj. protona i neutrona, koji se u njemu nalaze. Broj neutrona u jezgri označen je slovom N... Dakle, maseni broj je:
A = Z + N.
Nukleonima (protonu i neutronu) dodjeljuje se maseni broj jednak jedan, elektronu - nula.
Ideju o sastavu jezgre također je olakšalo otkriće izotopa.
Izotopi (iz grč. isos- jednaki, isti i topoa- mjesto) su različiti atomi istog kemijskog elementa čija atomska jezgra ima isti broj protona ( Z) i različit broj neutrona ( N).
Jezgre takvih atoma nazivaju se i izotopi. Izotopi su nuklidi jedan element. Nuklid (od lat. jezgra- jezgra) - bilo koja atomska jezgra (odnosno atom) s zadanim brojevima Z i N... Opća oznaka nuklida je ...... gdje x- simbol kemijskog elementa, A = Z + N- maseni broj.
Izotopi zauzimaju isto mjesto u periodnom sustavu elemenata, odakle im i potječe naziv. Izotopi se u pravilu značajno razlikuju po svojim nuklearnim svojstvima (na primjer, po sposobnosti ulaska u nuklearne reakcije). Kemijska (b gotovo isto toliko fizikalna) svojstva izotopa su ista. To je zbog činjenice da su kemijska svojstva elementa određena nabojem jezgre, jer on utječe na strukturu elektronske ljuske atoma.
Izuzetak su izotopi lakih elemenata. Izotopi vodika 1 H — protium, 2 H— deuterij, 3 H — tricija toliko se razlikuju po masi da su im različita fizikalna i kemijska svojstva. Deuterij je stabilan (tj. Nije radioaktivan) i uključen je kao mala nečistoća (1: 4500) u obični vodik. Kad se deuterij spoji s kisikom, nastaje teška voda. Vrije na 101,2 ° C pri normalnom atmosferskom tlaku i smrzava se na +3,8 ° C. Tritij β -Radioaktivan s poluživotom od oko 12 godina.
Svi kemijski elementi imaju izotope. Neki elementi imaju samo nestabilne (radioaktivne) izotope. Za sve elemente radioaktivni izotopi su umjetno dobiveni.
Izotopi urana. Element uran ima dva izotopa - s masenim brojevima 235 i 238. Izotop je samo 1/140 od češćih.
Kao što je već napomenuto, atom se sastoji od tri vrste elementarnih čestica: protona, neutrona i elektrona. Atomska jezgra središnji je dio atoma, a sastoji se od protona i neutrona. Protoni i neutroni imaju opći naziv nukleon, u jezgri se mogu transformirati jedan u drugi. Jezgra najjednostavnijeg atoma - atoma vodika - sastoji se od jedne elementarne čestice - protona.
Promjer atomske jezgre je približno 10 -13 -10 -12 cm i iznosi 0,0001 promjera atoma. Međutim, gotovo cijela masa atoma (99,95 - 99,98%) koncentrirana je u jezgri. Kad bi bilo moguće dobiti 1 cm 3 čiste nuklearne tvari, njegova bi masa bila 100 - 200 milijuna tona. Masa jezgre atoma je nekoliko tisuća puta veća od mase svih elektrona koji čine atom.
Proton- elementarna čestica, jezgra atoma vodika. Masa protona je 1,6721x10 -27 kg, 1836 je puta veća od mase elektrona. Električni naboj je pozitivan i jednak 1,66x10 -19 C. Privjesak je jedinica električnog naboja jednaka količini električne energije koja prolazi kroz presjek vodiča u vremenu od 1 s pri konstantnoj jakosti struje 1A (ampera).
Svaki atom bilo kojeg elementa sadrži određeni broj protona u jezgri. Taj je broj konstantan za dati element i određuje njegova fizikalna i kemijska svojstva. Odnosno, broj protona ovisi o tome s kojim kemijskim elementom imamo posla. Na primjer, ako je jedan proton u jezgri vodik, ako je 26 protona željezo. Broj protona u atomskoj jezgri određuje nuklearni naboj (broj naboja Z) i redni broj elementa u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev (atomski broj elementa).
Hneutron- električno neutralna čestica mase 1,6749 x 10 -27 kg, 1839 puta veće od mase elektrona. Neuron u slobodnom stanju je nestabilna čestica; neovisno se pretvara u proton s emisijom elektrona i antineutrina. Poluživot neutrona (vrijeme tijekom kojeg se polovica izvornog broja neutrona raspada) je približno 12 minuta. Međutim, u vezanom stanju unutar stabilnih atomskih jezgri, ono je stabilno. Ukupan broj nukleona (protona i neutrona) u jezgri naziva se maseni broj (atomska masa - A). Broj neutrona koji čine jezgru jednak je razlici između masenih i nabojnih brojeva: N = A - Z.
Elektron- elementarna čestica, nosač najmanje mase - 0,91095x10 -27 g i najmanjeg električnog naboja - 1,6021x10 -19 C. To je negativno nabijena čestica. Broj elektrona u atomu jednak je broju protona u jezgri, t.j. atom je električno neutralan.
Pozitron- elementarna čestica s pozitivnim električnim nabojem, antičestica u odnosu na elektron. Masa elektrona i pozitrona jednaka su, a električni naboji jednaki po apsolutnoj vrijednosti, ali suprotni po predznaku.
Razne vrste jezgri nazivaju se nuklidi. Nuklidi su vrsta atoma s zadanim brojem protona i neutrona. U prirodi postoje atomi istog elementa različite atomske mase (maseni broj): 17 35 Cl, 17 37 Cl itd. Jezgre ovih atoma sadrže isti broj protona, ali različit broj neutrona. Nazivaju se različiti atomi istog elementa koji imaju isti naboj jezgri, ali različite masene brojeve izotopa ... Posjedujući isti broj protona, ali se razlikuju po broju neutrona, izotopi imaju istu strukturu elektronskih ljuski, t.j. vrlo sličnih kemijskih svojstava i zauzimaju isto mjesto u periodnom sustavu kemijskih elemenata.
Izotopi su označeni simbolom odgovarajućeg kemijskog elementa s indeksom A koji se nalazi u gornjem lijevom kutu - maseni broj, ponekad je u donjem lijevom kutu naveden i broj protona (Z). Na primjer, radioaktivni izotopi fosfora predstavljaju 32 P, 33 P ili 15 32 P, odnosno 15 33 P, respektivno. Prilikom označavanja izotopa bez navođenja simbola elementa, maseni broj se daje nakon označavanja elementa, na primjer, fosfor - 32, fosfor - 33.
Većina kemijskih elemenata ima nekoliko izotopa. Uz izotop vodika 1 H-protij, poznati su teški vodik 2 H-deuterij i superteški vodik 3 H-tricij. Uran ima 11 izotopa, u prirodnim spojevima postoje tri (uran 238, uran 235, uran 233). Svaki od njih ima 92 protona, odnosno 146.143 i 141 neutrona.
Trenutno je poznato više od 1900 izotopa od 108 kemijskih elemenata. Od toga su svi stabilni (ima ih oko 280) i prirodni izotopi koji čine radioaktivne obitelji (ima ih 46) prirodni. Ostali su umjetni, dobivaju se umjetno kao rezultat različitih nuklearnih reakcija.
Izraz "izotopi" trebao bi se koristiti samo kada su u pitanju atomi istog elementa, na primjer, izotopi ugljika 12 C i 14 C. Ako se misli na atome različitih kemijskih elemenata, preporuča se koristiti izraz "nuklidi" , na primjer, radionuklidi 90 Sr, 131 J, 137 Cs.
