Basisnya homogen- - Pondasi alami yang terbuat dari satu jenis batuan. [Kamus terminologi untuk konstruksi dalam 12 bahasa (VNIIIS Gosstroy USSR)] Judul istilah: Rocks Encyclopedia headings: Peralatan abrasif, Abrasive, ... ...

Basis- - permukaan di mana penutup dinding direkatkan, seperti dinding atau langit-langit. [GOST R 52805 2007] Judul istilah: Wallpaper Judul Ensiklopedia: Peralatan abrasif, Abrasive, Jalan, Otomotif ... Ensiklopedia istilah, definisi dan penjelasan bahan bangunan

Ilmu metode penentuan komposisi kimia zat. Analisis kimia benar-benar meresapi seluruh hidup kita. Metodenya digunakan untuk memeriksa obat-obatan dengan cermat. Di bidang pertanian, digunakan untuk menentukan keasaman tanah ... ... Ensiklopedia Collier

Kharko, Kharkiv (Khariton) karakter mitos Cossack Kharko, Kharkiv Nama lahir: mungkin Khariton ... Wikipedia

Kimia anorganik adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang struktur, reaktivitas dan sifat dari semua unsur kimia dan mereka senyawa anorganik... Area ini mencakup semua senyawa kimia kecuali senyawa organik ... ... Wikipedia

Studi kimia di Rusia secara resmi dimulai pada tahun 1725 di St. Petersburg. Akademi Ilmu Pengetahuan. Pada 1727, putra apoteker Tübingen Johann Georg Gmelin diundang sebagai naturalis dan ahli kimia, yang menghabiskan hampir seluruh masa tinggalnya di ... kamus ensiklopedis F. Brockhaus dan I.A. Efron

Wiktionary berisi artikel "kimia organik" Kimia organik bagian dari studi kimia ... Wikipedia

Yayasan – zat kompleks terdiri dari atom logam dan satu atau lebih gugus hidroksil. Rumus umum basa Saya (OH) n . Basa (dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik) adalah elektrolit yang terdisosiasi ketika dilarutkan dalam air dengan pembentukan kation logam dan ion OH - hidroksida.

Klasifikasi. Berdasarkan kelarutannya dalam air, basa dibagi menjadi: alkali(basa larut dalam air) dan basa tidak larut air ... Alkali membentuk logam alkali dan alkali tanah, serta beberapa unsur logam lainnya. Menurut keasaman (jumlah - ion yang terbentuk selama disosiasi sempurna, atau jumlah tahap disosiasi), basa dibagi menjadi asam tunggal (dengan disosiasi lengkap, satu ion OH - diperoleh; satu tahap disosiasi) dan asam poli (dengan disosiasi lengkap, lebih dari satu OH - ion diperoleh; lebih dari satu tahap disosiasi). Di antara basa multi-asam dibedakan dua asam(misalnya, Sn (OH) 2), triasida(Fe(OH)3) dan tetraasida (Th(OH)4). Misalnya, basa KOH adalah asam mono.

Sekelompok hidroksida dibedakan, yang menunjukkan dualitas kimia. Mereka berinteraksi dengan basa dan asam. dia hidroksida amfoter ( cm. Tabel 1).

Tabel 1 - Hidroksida amfoter

Hidroksida amfoter (bentuk basa dan asam)	Residu asam dan valensinya	Ion kompleks
Zn (OH) 2 / H 2 ZnO 2	ZnO2 (II)	2–
Al(OH)3 / HAlO2	AlO2 (I)	– , 3–
Be (OH) 2 / H 2 BeO 2	BeO2 (II)	2–
Sn(OH)2 / H2SnO2	SnO2 (II)	2–
Pb(OH)2 / H2PbO2	PbO2 (II)	2–
Fe(OH)3 / HFeO2	FeO2 (I)	– , 3–
Cr(OH)3 / HCrO2	CrO2 (I)	– , 3–

Properti fisik. Basa adalah padatan dengan berbagai warna dan kelarutan yang berbeda dalam air.

Sifat kimia basa

1) Disosiasi: KOH + n H 2 O K + × M H 2 O + OH - × D H 2 O atau disingkat : KOH K + + OH -.

Basa poliasam terdisosiasi dalam beberapa langkah (terutama disosiasi terjadi pada langkah pertama). Misalnya, dua asam basa Fe (OH) 2 terdisosiasi dalam dua langkah:

Fe (OH) 2 FeOH + + OH - (1 langkah);

FeOH + Fe 2+ + OH - (tahap 2).

2) Interaksi dengan indikator(warna basa violet lakmus biru, metil jingga - kuning, dan fenolftalein - merah tua):

indikator + OH - ( alkali) senyawa berwarna.

3 ) Penguraian dengan pembentukan oksida dan air (lihat. Meja 2). Hidroksida logam alkali tahan terhadap panas (meleleh tanpa dekomposisi). Hidroksida alkali tanah dan logam berat biasanya mudah terurai. Pengecualian adalah Ba (OH) 2, yang T perbedaannya cukup tinggi (sekitar 1000 ° C).

Zn(OH)2 ZnO + H2O.

Tabel 2 - Suhu penguraian beberapa hidroksida logam

Hidroksida	T Desember, ° C	Hidroksida	T Desember, ° C	Hidroksida	T Desember, ° C
LiOH	925	Cd(OH)2	130	Au(OH)3	150
Jadilah (OH)2	130	Pb(OH)2	145	Al(OH)3	>300
Ca(OH)2	580	Fe(OH)2	150	Fe(OH)3	500
Sr(OH)2	535	Zn(OH)2	125	Bi(OH)3	100
Ba(OH)2	1000	Ni(OH)2	230	Dalam (OH) 3	150

4 ) Interaksi alkali dengan beberapa logam(misalnya Al dan Zn):

Dalam larutan: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2

2Al + 2OH - + 6H 2 ® 2 - + 3H 2.

Saat fusi: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2.

5 ) Interaksi alkali dengan non-logam:

6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O.

6) Interaksi alkali dengan oksida asam dan amfoter:

2NaOH + 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH - + CO 2 ® CO 3 2– + H 2 O.

Dalam larutan: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.

Ketika fusi dengan amfoter oksida: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

7) Interaksi basa dengan asam:

H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 ® CaSO 4 + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ + 2OH - ® CaSO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn (OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O.

8) Interaksi alkali dengan hidroksida amfoter(cm. Tabel 1):

Dalam larutan: 2NaOH + Zn (OH) 2 ® Na 2 2OH - + Zn (OH) 2 ® 2–

Saat fusi: 2NaOH + Zn (OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

9 ) Interaksi alkali dengan garam. Reaksi disertai dengan garam, yang sesuai dengan basa yang tidak larut dalam air :

CuS 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 Cu 2+ + 2OH - ® Cu (OH) 2 .

Menerima. Basa yang tidak larut dalam air diperoleh dengan mereaksikan garam yang sesuai dengan alkali:

2NaOH + ZnS 4 ® Na 2 SO 4 + Zn (OH) 2 Zn 2+ + 2OH - ® Zn (OH) 2 .

Alkali diperoleh:

1) Interaksi oksida logam dengan air:

Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca (OH) 2.

2) Interaksi logam alkali dan alkali tanah dengan air:

2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + H 2.

3) Elektrolisis larutan garam:

2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2.

4 ) Interaksi pertukaran hidroksida logam alkali tanah dengan beberapa garam. Selama reaksi, garam yang tidak larut harus diperoleh. .

Ba (OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 Ba 2 + + CO 3 2 - ® BaCO 3 .

LA. Yakovishin

3. Hidroksida

Di antara senyawa multielemen, hidroksida adalah kelompok penting. Beberapa dari mereka menunjukkan sifat-sifat basa (hidroksida dasar) - NaOH, Ba(OH ) 2, dst.; lainnya menunjukkan sifat asam (hidroksida asam) - HNO3, H3PO4 lainnya. Ada juga hidroksida amfoter yang, tergantung pada kondisinya, mampu menunjukkan sifat basa dan sifat asam - Zn(OH)2, Al(OH)3, dll.

3.1. Klasifikasi, penerimaan, dan sifat basa

Basa (hidroksida basa) dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik adalah zat yang berdisosiasi dalam larutan dengan pembentukan ion OH hidroksida - .

Menurut tata nama modern, biasanya disebut hidroksida unsur, yang menunjukkan, jika perlu, valensi unsur (dalam angka Romawi dalam tanda kurung): KOH - kalium hidroksida, natrium hidroksida NaOH , kalsium hidroksida Ca (OH ) 2, kromium hidroksida ( II) - Cr (OH ) 2, kromium hidroksida ( III) - Cr (OH) 3.

Hidroksida logam biasanya dibagi menjadi dua kelompok: larut dalam air(dibentuk oleh logam alkali dan alkali tanah - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba dan karena itu disebut alkali) dan tidak larut dalam air... Perbedaan utama di antara mereka adalah bahwa konsentrasi ion OH - dalam larutan alkali cukup tinggi, untuk basa yang tidak larut ditentukan oleh kelarutan zat dan biasanya sangat rendah. Namun demikian, konsentrasi kesetimbangan kecil dari ion OH- - bahkan dalam larutan basa yang tidak larut menentukan sifat-sifat kelas senyawa ini.

Dengan jumlah gugus hidroksil (keasaman) , yang mampu digantikan oleh residu asam, dibedakan:

Basa satu asam - KOH, NaOH;

Basa dua asam - Fe(OH)2, Ba(OH)2;

Basa triasam - Al(OH)3, Fe(OH)3.

Mendapatkan alasan

1. Metode umum untuk memperoleh basa adalah reaksi pertukaran, yang dengannya basa tidak larut dan basa dapat diperoleh:

CuSO 4 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4,

K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3↓ .

Ketika basa larut diperoleh dengan metode ini, garam yang tidak larut mengendap.

Saat menyiapkan basa yang tidak larut dalam air dengan sifat amfoter, kelebihan alkali harus dihindari, karena pelarutan basa amfoter dapat terjadi, misalnya,

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl,

Al(OH)3 + KOH = K.

Dalam kasus seperti itu, amonium hidroksida digunakan untuk mendapatkan hidroksida, di mana oksida amfoter tidak larut:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl.

Perak dan merkuri hidroksida terurai dengan sangat mudah sehingga ketika mencoba mendapatkannya melalui reaksi pertukaran, oksida mengendap dan bukan hidroksida:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O + H 2 O + 2KNO 3.

2. Alkali dalam teknologi biasanya diperoleh dengan elektrolisis larutan klorida dalam air:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl 2.

(reaksi elektrolisis total)

Alkali juga dapat diperoleh dengan interaksi logam alkali dan logam alkali tanah atau oksidanya dengan air:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H2O = Sr(OH) 2.

Sifat kimia basa

1. Semua basa, tidak larut dalam air, terurai pada pemanasan dengan pembentukan oksida:

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

2. Reaksi basa yang paling khas adalah interaksinya dengan asam - reaksi netralisasi. Baik alkali dan basa tidak larut masuk ke dalamnya:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O.

3. Alkali berinteraksi dengan oksida asam dan amfoter:

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O,

2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O.

4. Basa dapat bereaksi dengan garam asam:

2NaHSO3 + 2KOH = Na2SO3 + K2SO3 + 2H2O,

Ca (HCO 3) 2 + Ba (OH) 2 = BaCO 3+ CaCO3 + 2H2O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Penting untuk secara khusus menekankan kemampuan larutan alkali untuk bereaksi dengan beberapa non-logam (halogen, belerang, fosfor putih, silikon):

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (dalam keadaan dingin),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (bila dipanaskan),

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Selain itu, ketika dipanaskan, larutan alkali pekat mampu melarutkan beberapa logam (yang senyawanya memiliki sifat amfoter):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2.

Larutan basa memiliki pH> 7 (media alkali), ubah warna indikator (lakmus - biru, fenolftalein - ungu).

M.V. Andryukhova, L.N. Bopodina

DEFINISI

Alasan elektrolit disebut, selama disosiasi yang hanya OH - ion terbentuk dari ion negatif:

Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH -;

NH 3 + H 2 O NH 4 OH NH 4 + + OH -.

Semua basa anorganik diklasifikasikan menjadi larut dalam air (alkali) - NaOH, KOH dan tidak larut dalam air (Ba (OH) 2, Ca (OH) 2). Tergantung pada sifat kimia yang ditampilkan, hidroksida amfoter dibedakan di antara basa.

Sifat kimia basa

Ketika indikator bekerja pada larutan basa anorganik, warnanya berubah, jadi, ketika masuk ke larutan basa, lakmus memperoleh warna biru, metil oranye - kuning, dan fenolftalein - raspberry.

Basa anorganik mampu bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air, apalagi basa yang tidak larut dalam air hanya berinteraksi dengan asam yang larut dalam air:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O;

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Basa yang tidak larut dalam air tidak stabil secara termal, mis. ketika dipanaskan, mereka terurai untuk membentuk oksida:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O;

Mg(OH)2 = MgO + H2O.

Alkali (basa yang larut dalam air) berinteraksi dengan oksida asam untuk membentuk garam:

NaOH + CO2 = NaHCO3.

Alkali juga mampu berinteraksi dengan non-logam tertentu:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Beberapa basa masuk ke dalam reaksi pertukaran dengan garam:

Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 .

Hidroksida amfoter (basa) juga menunjukkan sifat asam lemah dan bereaksi dengan basa:

Al(OH)3 + NaOH = Na.

Basa amfoter termasuk aluminium dan seng hidroksida. krom (III), dll.

Sifat fisik basa

Kebanyakan basa adalah padatan dengan kelarutan air yang bervariasi. Alkali - basa yang larut dalam air - paling sering berupa padatan putih. Basa yang tidak larut dalam air dapat memiliki warna yang berbeda, misalnya, besi (III) hidroksida - padat coklat, aluminium hidroksida adalah padatan putih, dan tembaga (II) hidroksida adalah padatan biru.

Mendapatkan alasan

Basa diperoleh dengan cara yang berbeda, misalnya, dengan reaksi:

- menukarkan

CuSO 4 + 2KOH → Cu (OH) 2 + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ;

- interaksi logam aktif atau oksidanya dengan air

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2;

BaO + H 2 O → Ba (OH) 2 ;

- elektrolisis larutan garam dalam air

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl 2.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan	Hitung massa praktis aluminium oksida (hasil produk target adalah 92%) dengan reaksi dekomposisi aluminium hidroksida seberat 23,4 g.
Larutan	Mari kita tulis persamaan reaksinya: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O. Massa molar aluminium hidroksida, dihitung menggunakan tabel unsur kimia D.I. Mendeleev - 78 g / mol. Mari kita cari jumlah zat aluminium hidroksida: v (Al (OH) 3) = m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3); v (Al(OH)3) = 23,4 / 78 = 0,3 mol. Berdasarkan persamaan reaksi v (Al (OH) 3) : v (Al 2 O 3) = 2 : 1, maka jumlah zat alumina adalah: v (Al 2 O 3) = 0,5 × v (Al (OH) 3); v (Al 2 O 3) = 0,5 × 0,3 = 0,15 mol. Massa molar aluminium oksida, dihitung menggunakan tabel unsur kimia D.I. Mendeleev - 102 g / mol. Mari kita cari massa teoritis aluminium oksida: m (Al 2 O 3) th = 0,15 × 102 = 15,3 g. Maka, massa praktis aluminium oksida adalah: m (Al 2 O 3) pr = m (Al 2 O 3) th × 92/100; m (Al 2 O 3) pr = 15,3 × 0,92 = 14 g.
Menjawab	Massa aluminium oksida adalah 14 g.

CONTOH 2

Latihan

Lakukan serangkaian transformasi: Fe → FeCl 2 → Fe (OH) 2 → Fe (OH) 3 → Fe (NO 3) 3

2. DASAR

Yayasan – ini adalah zat kompleks yang terdiri dari atom logam dan satu atau lebih gugus hidrokso (OH -).

Dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik, ini adalah elektrolit (zat, ​​larutan atau lelehan yang melakukan listrik) terdisosiasi menjadi larutan air pada kation dan anion logam hanya hidroksida - ion OH -.

Basa yang larut dalam air disebut basa. Ini termasuk basa yang dibentuk oleh logam dari kelompok pertama dari subkelompok utama (LiOH, NaOHdan lain-lain) dan logam alkali tanah (C A(OH)2,Sri(OH)2, Ba(OH)2). Basa yang dibentuk oleh logam dari golongan lain sistem periodik praktis tidak larut dalam air. Alkali dalam air terdisosiasi sepenuhnya:

NaOH® Na + + OH -.

asam polibasa dalam air terdisosiasi secara bertahap:

ba( OH) 2 ® BaOH + + OH -,

ba( OH) + Ba2+ + OH-.

C tumpuldisosiasi basa menjelaskan pembentukan garam basa.

Nomenklatur dasar.

Basa diberi nama sebagai berikut: pertama ucapkan kata "hidroksida", dan kemudian logam yang membentuknya. Jika logam memiliki valensi variabel, maka itu ditunjukkan dalam namanya.

KOH - kalium hidroksida;

Ca ( OH ) 2 - kalsium hidroksida;

Fe ( OH ) 2 - besi hidroksida ( II);

Fe ( OH ) 3 - besi hidroksida ( AKU AKU AKU);

Saat menyusun rumus dasar melanjutkan dari fakta bahwa molekul netral secara listrik... Hidroksida - ion selalu memiliki muatan (–1). Dalam molekul basa, jumlahnya ditentukan oleh muatan positif kation logam. Hidrogroup diapit dalam tanda kurung, dan indeks leveling ditempatkan di kanan bawah di luar tanda kurung:

Ca +2 (OH) - 2, Fe 3 +( OH) 3 -.

dengan alasan berikut:

1. Berdasarkan keasaman (dengan jumlah gugus OH - dalam molekul basa): satu-asam -NaOH, KOH , asam poli- Ca(OH)2, Al(OH)3.

2. Dengan kelarutan: larut (alkali) -LiOH, KOH , tidak larut - Cu(OH)2, Al(OH)3.

3. Dengan kekuatan (dengan tingkat disosiasi):

kuat ( = 100%) - semua basa larutNaOH, LiOH, ba(OH ) 2 , kurang larut Ca(OH)2.

b.lemah ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 dan NH4OH terlarut.

4. Berdasarkan sifat kimianya: basa - C A(OH)2, tidak DIA; amfoter - Zn(OH)2, Al(OH)3.

Yayasan

Ini adalah hidroksida logam alkali dan alkali tanah (dan magnesium), serta logam dalam keadaan oksidasi minimum (jika memiliki nilai variabel).

Sebagai contoh: NaOH, LiOH, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, M N(OH) 2.

menerima

1. Interaksi logam aktif dengan air:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2 H 2 O Mg ( OH) 2 + H2

2. Interaksi oksida basa dengan air (hanya untuk logam alkali dan alkali tanah):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H2O → Ca(OH)2.

3. Metode industri untuk memproduksi alkali adalah elektrolisis larutan garam:

2NaCI + 4H2O2NaOH + 2H2 + CI2

4. Interaksi garam larut dengan alkali, dan untuk basa tidak larut ini adalah satu-satunya cara untuk mendapatkan:

Na2SO4+ ba(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Properti fisik

Semua basa adalah padatan. Mereka tidak larut dalam air, kecuali alkali. Alkali berwarna putih zat kristal, bersabun saat disentuh, menyebabkan luka bakar yang parah jika terkena kulit. Karena itu, mereka disebut "kaustik". Saat bekerja dengan alkali, perlu untuk mengikuti aturan tertentu dan menggunakan alat pelindung diri (kacamata, sarung tangan karet, pinset, dll.).

Jika alkali masuk ke kulit, perlu untuk mencuci tempat ini dengan banyak air sampai sabunnya hilang, dan kemudian menetralkannya dengan larutan asam borat.

Sifat kimia

Sifat kimia basa dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik disebabkan oleh adanya kelebihan hidroksida bebas dalam larutannya -

ion OH - .

1. Mengubah warna indikator:

fenolftalein - raspberry

lakmus - biru

metil oranye - kuning

2. Interaksi dengan asam dengan pembentukan garam dan air (reaksi netralisasi):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,

Larut

Cu (OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Tidak larut

3. Interaksi dengan oksida asam:

2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Interaksi dengan oksida amfoter dan hidroksida:

a) saat meleleh:

2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H2O,

NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H2O.

b) dalam larutan:

2NaOH + AI 2 O 3 + 3H 2 O → 2Na [AI (OH) 4],

NaOH + AI(OH)3 → Na.

5. Interaksi dengan beberapa zat sederhana(logam amfoter, silikon dan lain-lain):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn (OH) 4] + H 2

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Interaksi dengan garam larut dengan pembentukan endapan:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,

ba( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Basa yang sedikit larut dan tidak larut terurai pada pemanasan:

Ca ( OH) 2 CaO + H2O,

Cu ( OH) 2 CuO + H2O.

biru hitam

Hidroksida amfoter

Ini adalah hidroksida logam ( Be (OH) 2, AI (OH) 3, Zn (OH .) ) 2) dan logam dalam keadaan oksidasi antara (CR(OH)3, M N(OH) 4).

menerima

Hidroksida amfoter diperoleh dengan interaksi garam larut dengan alkali yang diambil dalam jumlah yang kurang atau setara, karena berlebihan, mereka larut:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH)3 + 3NaCI.

Properti fisik

Ini adalah padatan yang praktis tidak larut dalam air.Zn ( OH) 2 - putih, Fe (OH) 3 - coklat.

Sifat kimia

amfoter hidroksida menunjukkan sifat basa dan asam, oleh karena itu mereka berinteraksi dengan asam dan basa.

1. Interaksi dengan asam dengan pembentukan garam dan air:

Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Interaksi dengan larutan dan lelehan alkali dengan pembentukan garam dan air:

AI ( OH) 3 + NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe (OH)3 + Na2O2NaFeO2 + 3H2O.

Pekerjaan laboratorium No. 2

Menerima dan Sifat kimia alasan

tujuan kerja: berkenalan dengan sifat kimia dari basa dan metode persiapannya.

Piring dan reagen: tabung reaksi, lampu alkohol. Satu set indikator, pita magnesium, larutan garam aluminium, besi, tembaga, magnesium; alkali( NaOH, K OH), air suling.

Pengalaman nomor 1. Interaksi logam dengan air.

Tuang 3-5 cm 3 air ke dalam tabung reaksi dan celupkan beberapa lembar selotip magnesium yang telah dicincang halus ke dalamnya. Panaskan di atas lampu alkohol selama 3-5 menit, dinginkan dan tambahkan 1-2 tetes larutan fenolftalein di sana. Bagaimana warna indikator berubah? Bandingkan dengan poin 1 di hal. 27. Tulis persamaan reaksi. Logam apa yang berinteraksi dengan air?

Pengalaman nomor 2. Mendapatkan dan sifat tidak larut

alasan

Dalam tabung reaksi dengan larutan garam encer MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 tetes) tambahkan 6-8 tetes larutan alkali encer NaOH sebelum terbentuknya presipitasi. Tandai warna mereka. Tuliskan persamaan reaksinya.

Bagilah endapan Cu(OH)2 biru yang dihasilkan menjadi dua tabung. Tambahkan 2-3 tetes larutan asam encer ke salah satunya, dan jumlah alkali yang sama ke yang lain. Di dalam tabung reaksi manakah pelarutan endapan diamati? Tulis persamaan reaksinya.

Ulangi percobaan ini dengan dua hidroksida lain yang diperoleh melalui reaksi pertukaran. Tandai fenomena yang diamati, tuliskan persamaan reaksi. Buatlah kesimpulan umum tentang kemampuan basa untuk berinteraksi dengan asam dan basa.

Pengalaman # 3. Persiapan dan sifat hidroksida amfoter

Ulangi percobaan sebelumnya dengan larutan garam aluminium ( AICI 3 atau AI 2 (SO 4 ) 3). Amati pembentukan endapan putih mengental aluminium hidroksida dan pelarutannya dengan penambahan asam dan basa. Tuliskan persamaan reaksinya. Mengapa aluminium hidroksida memiliki sifat asam dan basa? Hidroksida amfoter apa lagi yang Anda ketahui?