JACOB VANT-GOFF

Van't Hoff menerima Hadiah Nobel pertama dalam Kimia untuk penemuan hukum dinamika kimia dan tekanan osmotik. Penghargaan tinggi ini menandai pentingnya bidang sains muda - kimia fisik.

Seorang ilmuwan yang menikmati rasa hormat universal, anggota dari lima puluh dua masyarakat ilmiah dan akademi, seorang doktor kehormatan dari banyak lembaga pendidikan tinggi, Van't Hoff meninggalkan sejumlah teori dasar, yang sangat penting bagi kimia saat ini. Pandangan, ide, dan pandangan ilmuwan memainkan peran penting dalam pengembangan fondasi mineralogi modern, serta untuk pengembangan biologi. Van't Hoff memasuki sejarah sains sebagai salah satu pendiri stereokimia, doktrin kesetimbangan kimia dan kinetika kimia, teori larutan osmotik dan geologi kimia.

Jacob Henrik Van't Hoff lahir pada 30 Agustus 1852 di Belanda, di Rotterdam, dalam keluarga seorang dokter. Anggota keluarga ini berulang kali terpilih sebagai wali kota, dan memegang posisi elektif lainnya di pemerintahan kota.

Sudah di sekolah dasar, para guru memperhatikan kecintaan bocah itu pada musik dan puisi. Di masa depan, ia menunjukkan bakat yang luar biasa untuk ilmu alam yang tepat. Setelah meninggalkan sekolah pada tahun 1869, Jacob masuk Politeknik di Delft. Dan di sini, dalam hal pengetahuan, ia secara signifikan melampaui rekan-rekan mahasiswanya, dan oleh karena itu pada tahun 1871 ia diterima di Universitas Leiden tanpa ujian masuk. Kemudian di universitas ini, Van't Hoff lulus ujian kandidatnya.

Tapi dia tidak menyukai Leiden, dan dia pergi ke Bonn ke ahli kimia terkenal Kekule. Setelah penemuan asam propionat oleh para ilmuwan muda, Kekulé merekomendasikan muridnya untuk pergi ke Paris untuk mengunjungi Profesor Würz, seorang spesialis dalam sintesis organik.

Di Paris, Jacob menjadi dekat dengan ahli teknologi kimia Prancis Joseph Ashile Le Belle. Keduanya diikuti dengan minat penelitian Pasteur tentang isomerisme optik.

Pada bulan Desember 1874, Van't Hoff mempertahankan disertasi doktoralnya di Universitas Utrecht dan pada tahun 1876 mulai mengajar di sekolah kedokteran hewan setempat. Pada musim gugur 1874, ia menerbitkan di Utrecht sebuah karya kecil dengan judul panjang: "Sebuah proposal untuk menerapkan rumus kimia struktural modern di ruang angkasa, bersama dengan catatan tentang hubungan antara daya rotasi optik dan konstitusi kimia senyawa organik."

Van't Hoff memperkenalkan ke dalam sains ketentuan yang memungkinkan untuk mempertimbangkan struktur senyawa kimia dari posisi baru. Gagasan yang menyatakan bahwa empat atom hidrogen terdistribusi secara merata di ruang angkasa dalam molekul metana dan oleh karena itu kita dapat berbicara tentang bentuk molekul tetrahedral membawa kita kembali ke pandangan Kekulé. Dalam model yang diusulkan oleh Van't Hoff, empat valensi atom karbon diarahkan ke simpul tetrahedron, di pusat atom ini berada. Menggunakan model ini, Van't Hoff menyarankan bahwa karena ikatan atom atau gugus atom dengan karbon, tetrahedron dapat menjadi asimetris, dan menyatakan gagasan tentang atom karbon asimetris. Dia menulis: “Dalam kasus ketika empat afinitas atom karbon jenuh dengan empat kelompok monovalen yang berbeda, Anda bisa mendapatkan dua dan hanya dua tetrahedra berbeda, yang merupakan bayangan cermin satu sama lain dan secara mental tidak dapat digabungkan dengan cara apa pun, yaitu, kita berhadapan dengan dua formula struktural dalam ruang ”.

Artikel baru Van't Hoff "Chemistry in Space" (1875), di mana ia mengungkapkan semua pertimbangan ini, menjadi awal dari tahap baru dalam pengembangan kimia organik. Segera dia menerima surat dari Profesor Wislicenus, salah satu spesialis paling terkenal di bidang ini: “Saya ingin mendapatkan persetujuan untuk terjemahan artikel Anda ke dalam bahasa Jerman oleh asisten saya, Dr. Hermann. Perkembangan teoretis Anda memberi saya kegembiraan yang luar biasa. Saya melihat di dalamnya tidak hanya upaya yang sangat cerdik untuk menjelaskan fakta yang sampai sekarang tidak dapat dipahami, tetapi saya juga percaya bahwa dalam sains kita ... itu akan memperoleh signifikansi yang sangat penting. "

Terjemahan artikel tersebut diterbitkan pada tahun 1876. Pada saat ini Van't Hoff telah memperoleh posisi sebagai asisten fisika di Institut Kedokteran Hewan di Utrecht.

Profesor G. Kolbe dari Leipzig tanpa disadari memainkan peran utama dalam mempopulerkan pandangan baru Van't Hoff. Dalam bentuk yang tajam, ia mengungkapkan komentarnya atas artikel ilmuwan Belanda itu: “Beberapa dokter Ya.G. Van't Hoff dari Veterinary Institute di Utrecht tampaknya tidak memiliki selera untuk penelitian kimia yang tepat. Jauh lebih nyaman baginya untuk duduk di Pegasus (mungkin disewa dari Institut Kedokteran Hewan) dan menyatakan dalam "Kimia di Luar Angkasa" bahwa, seperti yang terlihat baginya selama penerbangan berani ke Parnassus kimia, atom terletak di ruang antarplanet . " Tentu saja, setiap orang yang membaca teguran keras ini tertarik pada teori Van't Hoff. Inilah bagaimana penyebarannya yang cepat di dunia ilmiah dimulai. Sekarang van't Hoff dapat mengulangi kata-kata idolanya Byron: "Suatu pagi saya membangunkan seorang selebriti." Beberapa hari setelah publikasi artikel tersebut, Kolbe Van't Hoff ditawari posisi mengajar di Universitas Amsterdam, dan dari tahun 1878 ia menjadi profesor kimia.

Dari tahun 1877 hingga 1896, Van't Hoff adalah profesor kimia, mineralogi, dan geologi di Universitas Amsterdam yang baru didirikan. Istrinya Jenny Van't Hoff-Mees selalu bersamanya. Dia berhasil tidak hanya berurusan dengan rumah dan anak-anak, tetapi juga berhasil menciptakan suasana kreatif yang nyata bagi suaminya.

Ketertarikan Van't Hoff dalam mencari pola yang paling umum kembali diwujudkan dalam karya besarnya "Views on Organic Chemistry". Tetapi segera ilmuwan itu beralih ke studi tentang dinamika kimia. Dia mengungkapkan pandangannya tentang masalah ini dalam buku "Essays on Chemical Dynamics" (1884).

Van't Hoff mengembangkan teori laju reaksi dan dengan demikian menciptakan dasar-dasar kinetika kimia. Dia mendefinisikan laju reaksi sebagai perubahan yang teratur, tetapi tidak selalu seragam dalam konsentrasi zat yang bereaksi per satuan waktu. Ia berhasil merumuskan pola ini dalam bentuk matematika umum. Pembentukan ketergantungan laju reaksi pada jumlah molekul yang berinteraksi, serta ide-ide baru yang terkait erat dari Van't Hoff tentang sifat kesetimbangan kimia, secara signifikan berkontribusi pada kemajuan yang signifikan dari kimia teoretis.

Pada saat yang sama, ditemukan bahwa kesetimbangan kimia, yang dianggap oleh Van't Hoff sebagai hasil dari dua reaksi berlawanan arah yang berlangsung pada laju yang sama (proses reversibel), bergantung pada suhu. Van't Hoff menghubungkan konsep kesetimbangan kimia dengan dua prinsip termodinamika yang sudah dikenal pada saat itu. Hasil terpenting dari pekerjaan ini adalah penurunan rumus matematika oleh Van't Hoff, yang mencerminkan hubungan antara suhu dan panas reaksi dengan konstanta kesetimbangan. Pola ini sekarang dikenal sebagai persamaan Van't Hoff untuk reaksi isokhor.

Kontribusi besar lain dari Van't Hoff untuk kimia teoretis selama periode Amsterdam-nya adalah penemuan analogi antara tekanan osmotik dan gas. Atas dasar hukum empiris tentang kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan yang dirumuskan oleh Raoul, Van't Hoff mengembangkan teori osmotik larutan pada tahun 1885.

K. Manolov menceritakan dalam bukunya bagaimana ilmuwan sampai pada penemuan ini: "Mengapa tidak mewakili sistem dalam osmometer" air - partisi semi-permeabel - larutan "dalam bentuk silinder dengan piston? Solusinya ada di bagian bawah silinder, piston ada baffle, dan di atasnya ada air. Ini adalah metode utama termodinamika. Prinsip-prinsip termodinamika gas juga berlaku untuk sifat-sifat larutan encer."

Van't Hoff menggambar silinder dengan piston, di ruang bawah piston dia menulis "Solusi", dan di atas piston - "Air". Panah yang menunjuk dari larutan ke air menunjukkan bahwa ada tekanan dalam larutan, yang cenderung mengangkat piston ke atas.

"Pertama, kita perlu menghitung kerja apa yang diperlukan piston untuk bergerak ke atas di bawah aksi tekanan osmotik, tetapi mungkin, dan sebaliknya, untuk mengetahui kerja apa yang diperlukan untuk mengembalikan piston ke bawah, mengatasi tekanan osmotik. ."

Van't Hoff melakukan perhitungan matematis, mengisi lembar dengan rumus, dan ini dia, hasil akhirnya!

"Menakjubkan! Hubungannya persis sama dengan gas! Ekspresinya benar-benar identik dengan persamaan Clapeyron-Clausius!" Van't Hoff mengambil kertas itu dan mengulangi semua perhitungannya. “Hasil yang sama! Hukum tekanan osmotik identik dengan hukum gas. Jika konstanta juga memiliki arti yang sama, maka molekul zat yang diencerkan dapat dianggap sebagai molekul gas, membayangkan pelarut telah dikeluarkan dari bejana. Konstanta tersebut dapat dihitung dari data Pfeffer." Dia mengambil buku catatan itu lagi, dan pena dengan cepat meluncur di atas kertas. Untuk larutan gula, konstanta memiliki arti yang sama dengan konstanta gas. Analoginya selesai."

Van't Hoff menemukan bahwa molekul terlarut menghasilkan tekanan osmotik yang sama dengan tekanan yang akan diberikan oleh molekul yang sama jika mereka menempati volume yang sama dengan volume larutan dalam keadaan gas. Penemuan mendasar ini menunjukkan kesatuan hukum fisika dan kimia (walaupun penyebab tekanan osmotik belum terungkap).

Van't Hoff juga memiliki pengaruh besar pada pengembangan lebih lanjut dari teori disosiasi, setelah mempelajari dalam karyanya "Keseimbangan kimia dalam sistem gas dan larutan encer" (1886).

Pada bulan Maret 1896, Van't Hoff meninggalkan Amsterdam, pindah ke Berlin atas undangan Akademi Ilmu Pengetahuan Prusia. Sesuai dengan proposal Max Planck dan Emil Fischer, sebuah laboratorium penelitian khusus di Akademi Ilmu Pengetahuan diciptakan untuk Van't Hoff, dan ilmuwan itu sendiri segera terpilih sebagai anggota penuh dan profesor kehormatan di Universitas Berlin.

Di Jerman, ia melakukan pekerjaan eksperimental dan teoretis ekstensif yang membantu menetapkan kondisi untuk pembentukan endapan garam kalium dan menciptakan teknologi rasional untuk pemrosesannya.

Ilmuwan itu berada di Amerika ketika dia mengetahui bahwa dia telah menerima Hadiah Nobel pertama dalam kimia "sebagai pengakuan atas pentingnya penemuannya tentang hukum dinamika kimia dan tekanan osmotik dalam larutan." Pada 10 Desember 1901, para ilmuwan terkemuka dunia berkumpul di Stockholm. Upacara di aula Akademi Ilmu Pengetahuan Swedia yang terang benderang benar-benar tak terlupakan.

Pada malam hari di jamuan makan, Van't Hoff memiliki kesempatan untuk mengungkapkan rasa terima kasihnya yang tulus atas kehormatan besar yang dianugerahkan kepada Komite Hadiah Nobel dalam bidang Kimia dan secara pribadi kepada ketuanya, Profesor P. Cleve.

Memperkenalkan ilmuwan atas nama Akademi Ilmu Pengetahuan Kerajaan Swedia, S.T. Odner menyebut ilmuwan itu sebagai pendiri stereokimia dan salah satu pendiri teori dinamika kimia, dan juga menekankan bahwa penelitian Van't Hoff "memberikan kontribusi signifikan terhadap pencapaian luar biasa kimia fisik."

Pada hari-hari berikutnya, sesuai dengan persyaratan Komite Nobel, para penerima penghargaan harus membuat presentasi tentang pencapaian ilmiah yang untuknya mereka dianugerahi hadiah. Van't Hoff berbicara tentang teori solusi dalam kuliahnya.

Ilmuwan terus bekerja, tetapi penyakit serius yang sudah berlangsung lama mencegah Van't Hoff untuk mempelajari lebih dalam aksi sintetis enzim dalam organisme tanaman hidup.

Van't Hoffa

(1852- 1911)

Kimiawan Belanda, salah satu pendiri teori fisika kimia dan stereokimia, Jacob Van't - Hoff lahir pada 30 Agustus 1852 di Rotterdam dalam keluarga seorang dokter.
Pada tahun 1869 Van't Hoff lulus dari sekolah menengah. Dan meskipun sejak kecil ia memimpikan karir sebagai ahli kimia, tetapi karena keinginan orang tuanya, ia mulai belajar teknik dan bahkan bekerja untuk beberapa waktu di pabrik gula.
Pada tahun 1871, Van't Hoff masuk Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam di Universitas Leiden, kemudian pindah ke Universitas Bonn untuk belajar kimia. Van't Hoff meningkatkan pengetahuannya di Paris, setelah beberapa saat ia kembali ke Belanda dan pada tahun 1874 hal. Ia mempertahankan disertasi doktoralnya dalam bidang kimia di Universitas Utrecht.
Perkembangan karir ilmiah Yakub berjalan sangat lambat, meskipun dialah yang pertama (pada 1874-1875) yang mengembangkan teori penataan ruang atom dalam molekul senyawa organik, yang segera menjadi dasar stereokimia modern. Baru pada tahun 1876. ia mengambil posisi dosen fisika di Royal Veterinary School di Utrecht. Pada tahun 1878. Van't Hoff menjadi Profesor Kimia Teoritis dan Fisika di Universitas Amsterdam. Pada tahun yang sama, Jacob Van't - Hoff menikah dengan putri seorang pedagang Rotterdam, Johanna Francine Mees. Pasangan suami istri yang bahagia ini memiliki dua putri dan dua putra.
Pada tahun 1896 Van't Hoff pindah ke jabatan profesor fisika eksperimental di Universitas Berlin, di mana ia memiliki laboratorium yang lengkap, dan pada saat yang sama kesempatan untuk terlibat dalam kegiatan penelitian.
Sebagai hasil penelitiannya, Van't-Hoff menurunkan salah satu persamaan dasar termodinamika - persamaan isokore, serta rumus ketergantungan metode kimia pada konstanta kesetimbangan reaksi kimia pada suhu konstan, yang adalah, persamaan isoterm. Dia mengembangkan teori rozlog encer, berdasarkan analogi antara zat dalam keadaan gas dan larut, memperluas hukum gas ideal ke larutan encer dan menurunkan hukum tekanan osmotik (hukum Van't Hoff). Pada tahun 1890 ia memperkenalkan konsep larutan padat, menerapkan idenya pada benda padat.
Pada tahun 1901, Van't Hoff menjadi pemenang Hadiah Nobel pertama dalam bidang kimia sebagai pengakuan atas pentingnya penemuan hukum tekanan osmotik dalam larutan.
Selain Hadiah Nobel, Van't Hoff dianugerahi medali masyarakat ilmiah dari berbagai negara, adalah anggota akademi sains dan kimia Eropa dan Amerika, ia dianugerahi di tingkat universitas di Inggris dan Amerika.

Ketergantungan suhu dari laju reaksi kimia ditentukan oleh aturan Van't Hoff.

Kimiawan Belanda Van't Hoff Jakob Hendrik, pendiri stereokimia, menjadi pemenang Hadiah Nobel pertama dalam bidang kimia pada tahun 1901. Dia dianugerahi kepadanya untuk penemuan hukum dinamika kimia dan tekanan osmotik. Van't Hoff memperkenalkan konsep struktur spasial bahan kimia. Dia yakin bahwa kemajuan dalam penelitian fundamental dan terapan dalam kimia dapat dicapai dengan menerapkan metode fisika dan matematika. Setelah mengembangkan teori laju reaksi, ia menciptakan kinetika kimia.

Laju reaksi kimia

Jadi, kinetika reaksi kimia adalah teori laju aliran, interaksi kimia seperti apa yang terjadi dalam proses reaksi, dan ketergantungan reaksi pada berbagai faktor. Untuk reaksi yang berbeda, laju aliran berbeda.

Laju reaksi kimia langsung tergantung pada sifat bahan kimia yang bereaksi. Beberapa zat, seperti NaOH dan HCl, dapat bereaksi dalam sepersekian detik. Dan beberapa reaksi kimia berlangsung selama bertahun-tahun. Contoh dari reaksi tersebut adalah karat besi.

Laju reaksi juga bergantung pada konsentrasi reaktan. Semakin tinggi konsentrasi reagen, semakin tinggi laju reaksi. Selama reaksi, konsentrasi reagen berkurang, oleh karena itu, laju reaksi juga melambat. Artinya, pada saat awal kecepatan selalu lebih tinggi daripada yang berikutnya.

V = (C akhir - Dari awal) / (t akhir - t awal)

Konsentrasi reagen ditentukan secara berkala.

Aturan Van't Hoff

Temperatur merupakan faktor penting dimana laju reaksi berlangsung.

Semua molekul bertabrakan dengan yang lain. Jumlah tabrakan per detik sangat tinggi. Namun, bagaimanapun, reaksi kimia tidak berlangsung dengan kecepatan tinggi. Ini karena selama reaksi, molekul harus berkumpul menjadi kompleks yang diaktifkan. Dan itu hanya dapat dibentuk oleh molekul aktif, yang energi kinetiknya cukup untuk ini. Dengan sejumlah kecil molekul aktif, reaksi berlangsung lambat. Dengan meningkatnya suhu, jumlah molekul aktif meningkat. Akibatnya, laju reaksi akan lebih tinggi.

Van't Hoff percaya bahwa laju reaksi kimia adalah perubahan reguler dalam konsentrasi reaktan per satuan waktu. Tapi itu tidak selalu seragam.

Aturan Van't Hoff menyatakan bahwa ketika suhu naik untuk setiap 10 o, laju reaksi kimia meningkat 2-4 kali .

Secara matematis, aturan Van't Hoff terlihat seperti ini:

di mana V2 t 2, A V 1 - laju reaksi pada suhu t1;

ɣ - koefisien suhu laju reaksi. Koefisien ini adalah rasio konstanta laju pada suhu t + 10 dan T.

Jadi jika ɣ = 3, dan pada 0 ° C reaksi berlangsung 10 menit, kemudian pada 100 ° C hanya berlangsung 0,01 detik. Peningkatan tajam dalam laju reaksi kimia dijelaskan oleh peningkatan jumlah molekul aktif dengan meningkatnya suhu.

Aturan Van't Hoff hanya berlaku dalam kisaran suhu 10-400 o C. Reaksi yang melibatkan molekul besar tidak mematuhi aturan Van't Hoff.

Hadiah Nobel pertama dalam bidang kimia diterima pada tahun 1901 oleh Jacob Heinrich Van't Hoff untuk penemuan hukum dinamika kimia dan tekanan osmotik. Penghargaan tinggi ini menandai pentingnya bidang sains muda - kimia fisik.

Sudah dalam karya pertama, Van't Hoff memberikan bukti kuat tentang posisi tersebut: hanya penggunaan metode fisik dan matematika yang dapat memastikan kemajuan dalam penelitian dasar dan terapan dalam kimia. Munculnya bidang pengetahuan baru, seperti stereokimia, menjadi mungkin hanya dalam hubungan dekat dengan bidang ilmu alam lainnya. Van't Hoff menjadi pendiri stereokimia. Dia keluar dengan pandangan baru terhadap semua pandangan salah dari agnostik yang bersemangat dan empiris yang berpikiran sempit dan memperkenalkan konsep struktur spasial zat ke dalam kimia.

Van't Hoff lahir pada 30 Agustus 1852 di Rotterdam dari keluarga seorang dokter. Keluarga Van't Hoff telah memiliki perkebunan di dekat kota Dortrecht di Belanda selama beberapa generasi. Anggota keluarga ini telah menjadi wali kota atau posisi terpilih lainnya di pemerintahan kota selama beberapa dekade.

Sudah di sekolah dasar, para guru memperhatikan kecintaan pada musik dan puisi pada Van't Hoff muda. Di masa depan, ia menunjukkan bakat yang luar biasa untuk ilmu alam yang tepat. Setelah lulus dari sekolah pada tahun 1869, ilmuwan masa depan memasuki Politeknik di Delft. Selama tahun-tahun studinya, Van't Hoff menjadi sangat tertarik pada kalkulus diferensial dan integral, yang pada saat itu menarik perhatian banyak orang.

Kemudian van't Hoff menjadi tertarik pada filsafat. Dia benar-benar mempelajari "Kursus Filsafat Positif" oleh O. Comte, di mana dia menarik perhatian ke jalan menuju penelitian rasional) dalam kimia. Van't Hoff memahami pernyataan Comte sebagai cara untuk meningkatkan pengetahuan kimia secara logis. Tetapi van't Hoff menerima permusuhan Comte terhadap teori atau metodologi mekanistiknya yang terbatas. Sebaliknya, Van't Hoff menyadari perlunya kesatuan teori dan praktik; dia tidak pernah menganut sudut pandang empiris sepihak, dan kemudian membela ide-ide materialistisnya dari "energikisme" Ostwald.

Di Politeknik Delft, Van't Hoff dalam hal pengetahuan secara signifikan melampaui rekan-rekan mahasiswanya, dan karena itu pada tahun 1871 ia diterima di Universitas Leiden tanpa ujian masuk. Kemudian di universitas ini, Van't Hoff lulus ujian kandidatnya. Selain minatnya pada matematika, "kecintaan lama pada kimia" berkobar lagi dalam dirinya, dan Van't Hoff melanjutkan pendidikan kimianya di pusat-pusat ilmu yang paling terkenal saat itu - di laboratorium Kekulé di Bonn dan Würz di Paris. Pada saat ini, Kekulé - penulis teori struktur benzena dan pencipta gagasan tentang urutan susunan atom dalam molekul - dianggap sebagai salah satu ahli terkemuka di bidang masalah dasar kimia. Kekaguman terhadap kepribadian ilmuwan ini dan karyanya membangkitkan minat Van't Hoff untuk mempelajari struktur molekul. Tapi van't Hoff tidak tinggal lama di Bonn. Saat bekerja untuk Würz di Paris, ia bertemu Le Belle, yang, secara bersamaan dengan Van't Hoff dan terlepas darinya, menciptakan model atom karbon tetrahedral yang terkenal berdasarkan gagasan Kekulé tentang pengaturan spasial atom dalam molekul.

Pada bulan Desember 1874 Van't Hoff mempertahankan disertasi doktornya di Universitas Utrecht dan pada tahun 1876 mulai mengajar di sekolah kedokteran hewan setempat. Pada musim gugur 1874, ia menerbitkan di Utrecht sebuah karya kecil dengan judul panjang: "Sebuah proposal untuk menerapkan formula kimia struktural modern di ruang angkasa, bersama dengan catatan tentang hubungan antara daya rotasi optik dan konstitusi kimia senyawa organik." Baik karya ini, yang diterbitkan dalam bahasa Belanda, maupun terjemahannya ke dalam bahasa Prancis (Rotterdam, 1875), tidak menarik perhatian ahli kimia. Ketenaran sebenarnya datang setelah Wislicenus, pendukung setia ilmu baru stereokimia, memperkenalkan para ilmuwan pada tahun 1877 ke terjemahan bahasa Jerman dari artikel yang sangat direvisi ini oleh Van't Hoff, yang sekarang disebut "Pengaturan Atom di Luar Angkasa." Terjemahan ini diterbitkan dengan kata pengantar oleh Wislicenus 39.

Van't Hoff memperkenalkan ketentuan ke dalam ilmu yang memungkinkan untuk mempertimbangkan struktur senyawa kimia dari posisi baru. Gagasan bahwa empat atom hidrogen terdistribusi secara merata di ruang angkasa dalam molekul metana CH 4 dan oleh karena itu kita dapat berbicara tentang bentuk molekul tetrahedral membawa kita kembali ke pandangan Kekule 40. Mereka tercermin dalam model yang diusulkan oleh Van't Hoff: empat valensi atom karbon diarahkan ke simpul tetrahedron, di mana atom ini berada 41. Menggunakan model ini, Van't Hoff menyarankan bahwa karena ikatan atom atau gugus atom dengan karbon, tetrahedron dapat menjadi asimetris, dan menyatakan gagasan tentang atom karbon asimetris. Dia menulis: "Dalam kasus ketika empat afinitas atom karbon jenuh dengan empat kelompok monovalen yang berbeda, Anda bisa mendapatkan dua dan hanya dua tetrahedra yang berbeda, yang merupakan bayangan cermin satu sama lain dan secara mental tidak dapat digabungkan dengan cara apapun, itu adalah, kita berurusan dengan dua formula struktural dalam ruang "42.

Fenomena isomerisme optik tidak dapat dipahami dengan menggunakan rumus struktur yang ada pada saat itu. Pencapaian luar biasa dari Van't Hoff adalah pembentukan hubungan antara keberadaan atom karbon asimetris dalam suatu senyawa dan isomerisme optik suatu zat. Ilmuwan Belanda menganggap tak terbantahkan bahwa kedua isomer optik sesuai dengan dua model molekul dengan simetri cermin sehubungan dengan atom karbon asimetris. Oleh karena itu, setiap senyawa optis aktif mengandung atom karbon asimetris. Asumsi ini dapat dengan mudah diverifikasi secara eksperimental, Van't Hoff mengkonfirmasi hipotesisnya tentang keberadaan formula struktural spasial dalam studi eksperimental berbagai senyawa aktif optik.

Dalam karya ini Van't Hoff juga menjelaskan jenis isomerisme lain, yang oleh Vislicenus disebut "isomerisme geometris". Seperti, misalnya, adalah isomerisme asam fumarat ( kesurupan-butendikarbonat) dan maleat ( cis-butendikarbon). Rumus strukturnya sama, tetapi sifatnya berbeda. Untuk menjelaskan fenomena ini, Van't Hoff kembali menggunakan model tetrahedral atom karbon, dengan demikian menghubungkan struktur spasial dan sifat kimia zat. Dengan demikian, pentingnya model mental dalam kimia kembali terbukti.

Meskipun mempelajari filsafat Comte, Van't Hoff adalah seorang materialis dan ahli dialektika spontan. Dengan pidato dan hasil penelitiannya, Van't Hoff secara konsisten membela doktrin atom-molekuler dari serangan para filsuf idealis, dan di tahun 90-an dari para pendukung energetisme Ostwald. Pukulan paling kuat terhadap idealisme dilakukan oleh penemuan stereokimia Van't Hoff. Kembali pada tahun 1871, Ernst Mach menyajikan banyak dan, menurut pendapatnya, argumen yang tak terbantahkan bahwa "unsur-unsur kimia tidak dapat eksis dalam ruang tiga dimensi." Van't Hoff menentang klaim idealis ini dan pandangan Kolbe dalam ulasannya tentang karya Van't Hoff.

Hermann Kolbe (1818-1884); penulis banyak artikel dalam "Journal of Practical Chemistry" yang diterbitkan di bawah kepemimpinan editornya; di mana ia menentang pandangan stereokimia van't Hoff

Pada tahun 1877, tidak lama setelah publikasi terjemahan bahasa Jerman dari artikel Van't Hoff, Kolbe menulis dalam bentuk polemik yang kasar: “Untuk seorang dokter JG Van't Hoff, yang memegang posisi di sekolah kedokteran hewan Utrecht, jelas tidak tidak seperti penelitian kimia yang tepat. duduk di Pegasus (mungkin disewa dari sekolah kedokteran hewan) dan beri tahu dunia apa yang dia lihat dari Parnassus kimia dalam penerbangannya yang berani - susunan atom di ruang dunia "43. Di bagian lain artikel Kolbe kita membaca: "Sungguh luar biasa untuk zaman kita, miskin kritik dan benci kritik, bahwa dua ahli kimia yang hampir tidak dikenal, salah satunya bekerja di sekolah kedokteran hewan, dan yang lainnya di institut pertanian 44, dengan percaya diri mendiskusikan satu dari masalah kimia yang paling sulit , yang, mungkin, tidak ada yang bisa memecahkan: pertanyaan tentang susunan atom di ruang angkasa - dan penjelasan diberikan dengan keberanian sedemikian rupa sehingga membuat para ilmuwan alam sejati enggan."

Ketidakpercayaan pada kemungkinan mengetahui dunia, penghinaan terhadap pemikiran teoretis, dialektika, dan materialisme membuat Kolbe melawan ide-ide maju dalam ilmu alam. Pandangan stereokimia Van't Hoff secara bertahap dikonfirmasi dan diterapkan tidak hanya dalam kimia organik 45, tetapi 20 tahun kemudian dalam kimia anorganik 46. Hubungan yang dibuat untuk atom karbon asimetris berhasil digunakan pada tahun 1890 oleh Alfred Werner untuk menjelaskan kasus-kasus isomerisme pada atom nitrogen asimetris.

Dari tahun 1877 hingga 1896, Van't Hoff adalah profesor kimia, mineralogi, dan geologi di Universitas Amsterdam yang baru didirikan. Di sana ia menyelesaikan banyak karya teoretis yang berharga. Pada saat yang sama, Van't Hoff berhasil dengan senang hati menggabungkan keberanian dalam mengemukakan ide dan ketelitian pengembangannya. Karya-karya Van't Hoff menunjukkan bahwa studi tentang hukum-hukum kimia dasar adalah proses yang tidak hanya membutuhkan ketekunan dari peneliti, tetapi juga imajinasi. Dalam kuliah yang diberikan oleh Van't Hoff saat menjabat sebagai profesor di Universitas Amsterdam, ilmuwan tersebut mengatakan bahwa baik persiapan eksperimen maupun penjelasan hasil yang diperoleh tidak dapat dilakukan tanpa "fantasi dalam sains". Untuk mempelajari masalah ini, Van't Hoff membaca lebih dari dua ratus biografi matematikawan dan ilmuwan alam. Gaya kerja ini menyenangkan para siswa dan teman-teman Van't Hoff.

Ketertarikan Van't Hoff dalam mencari pola yang paling umum kembali diwujudkan dalam karya besarnya "Views on Organic Chemistry" (jilid I-II, 1878-1881). Berangkat dari konsep atom karbon asimetris, ia ingin dalam karya ini mengungkapkan hukum paling umum tentang hubungan antara struktur dan sifat kimia senyawa organik. Namun, solusi dari pertanyaan-pertanyaan ini pada waktu itu terhalang oleh pengetahuan yang jelas tidak memadai tentang struktur atom dan molekul. Bahkan di negara kita, tidak banyak masalah yang penting bagi landasan teoritis kimia organik yang belum terpecahkan.

Van't Hoff segera beralih ke studi tentang dinamika kimia; kemudian dia mengemukakan pandangannya tentang masalah ini dalam buku "Essays on Chemical Dynamics" 47 (1884). Fisikokimia Belanda mengembangkan teori laju reaksi dan dengan demikian menciptakan dasar-dasar kinetika kimia. Dia mendefinisikan laju reaksi sebagai perubahan yang teratur, tetapi tidak selalu seragam dalam konsentrasi zat yang bereaksi per satuan waktu. Ia berhasil merumuskan pola ini dalam bentuk matematika umum. Pembentukan ketergantungan laju reaksi pada jumlah molekul yang berinteraksi, serta ide-ide baru yang terkait erat dari Van't Hoff tentang sifat kesetimbangan kimia, secara signifikan berkontribusi pada kemajuan yang signifikan dari kimia teoretis.

Pada saat yang sama, ditemukan bahwa kesetimbangan kimia, yang dianggap oleh Van't Hoff sebagai hasil dari dua reaksi berlawanan arah yang berlangsung pada laju yang sama (proses reversibel) 48, bergantung pada suhu. Van't Hoff menghubungkan konsep kesetimbangan kimia dengan dua prinsip termodinamika yang sudah dikenal pada saat itu. Hasil terpenting dari pekerjaan ini adalah penurunan rumus matematika oleh Van't Hoff, yang mencerminkan hubungan antara suhu dan panas reaksi dengan konstanta kesetimbangan. Pola ini sekarang dikenal sebagai persamaan reaksi isokore (49) yang diturunkan oleh Van't Hoff.

Dalam perkembangan teori kesetimbangan kimia berdasarkan termodinamika, studi Le Chatelier, Horstmann dan Gibbs memainkan peran penting.

Salah satu penemuan paling signifikan saat ini adalah pembentukan sifat kekuatan pendorong reaksi - afinitas kimia. Konsep ini belum didefinisikan secara tepat 50. Thomsen pada tahun 1854 dan Berthelot pada tahun 1868 mencoba melakukan ini, tetapi mereka tidak berhasil 51.

Van't Hoff pada tahun 1885 menyatakan gagasan bahwa kerja reaksi dapat berfungsi sebagai ukuran afinitas, dan menurunkan ekspresi matematika untuk itu 52. Namun, itu tidak termasuk konstanta kesetimbangan dari hukum aksi massa, yang dirumuskan dalam bentuk umum pada tahun 1867 oleh Guldberg dan Vaage berdasarkan konsep probabilitas tumbukan molekul-molekul yang bereaksi satu sama lain. Pada tahun 1885, Van't Hoff berhasil menurunkan hukum ini secara termodinamika, yang segera meningkatkan kemungkinan penerapan praktisnya.

Kontribusi besar terakhir Van't Hoff untuk kimia teoretis selama periode Amsterdam-nya adalah penemuan analogi antara tekanan osmotik dan gas. Atas dasar hukum empiris tentang kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan yang dirumuskan oleh Raoul, Van't Hoff mengembangkan teori osmotik larutan pada tahun 1885. Dia menunjukkan analogi antara perilaku zat terlarut dan gas dan menemukan bahwa persamaan keadaan gas ideal PV = RT, ketika digunakan untuk menggambarkan tekanan osmotik dalam larutan, memiliki bentuk PV = iRT (i> 1 adalah koefisien yang mencirikan penyimpangan perilaku beberapa zat) 53, Larutan tekanan osmotik pertama kali diukur pada tahun 1877 oleh ahli botani Pfeffer, yang menggunakan membran semipermeabel yang disiapkan secara artifisial 54. Van't Hoff dapat memahami bahwa fenomena ini umumnya merupakan karakteristik proses kimia. Van't Hoff menemukan bahwa molekul terlarut menghasilkan tekanan osmotik yang sama dengan tekanan yang akan diberikan oleh molekul yang sama jika mereka menempati volume yang sama dengan volume larutan dalam keadaan gas. Penjelasan ini diberikan oleh tingginya nilai tekanan osmotik yang ditemukan oleh Pfeffer 55. Penemuan mendasar ini menunjukkan kesatuan hukum fisika dan kimia (walaupun penyebab tekanan osmotik belum terungkap).

Van't Hoff juga memiliki pengaruh besar pada pengembangan lebih lanjut dari teori disosiasi, setelah mempelajari dalam karyanya "Keseimbangan kimia dalam sistem gas dan larutan encer" (diterbitkan di Stockholm dalam bahasa Prancis pada tahun 1886.56) sifat hubungan antara penurunan titik beku pelarut, tekanan uap larutan dan tekanan osmotik garam, asam dan basa.

Bersama Wilhelm Ostwald, Van't Hoff mulai menerbitkan pada tahun 1887 Journal of Physical Chemistry. Dalam edisi pertama jurnal ini, selain artikel Van't Hoff tentang teori osmotik larutan, karya Svante Arrhenius juga diterbitkan, di mana pandangan ilmuwan Belanda itu dikonfirmasi dan dikembangkan.

Pada tahun 1890 Van't Hoff merumuskan konsep larutan padat 57.

Pada bulan Maret 1896 Van't Hoff meninggalkan Amsterdam, pindah ke Berlin atas undangan Akademi Ilmu Pengetahuan Prusia. Sesuai dengan proposal Max Planck dan Emil Fischer, sebuah laboratorium penelitian khusus di Akademi Ilmu Pengetahuan diciptakan untuk Van't Hoff, dan ilmuwan itu sendiri segera terpilih sebagai anggota penuh dan profesor kehormatan di Universitas Berlin. Di Berlin, ia melakukan pekerjaan eksperimental dan teoretis yang luas, yang membantu menetapkan kondisi untuk pembentukan endapan garam kalium dan menciptakan teknologi rasional untuk memproses zat tersebut. Hasil penelitian ini (dilakukan dari tahun 1897 hingga 1903) diterbitkan dalam dua edisi (1905 dan 1909) dengan judul "Menuju Pembentukan Deposit Garam Laut" 58.

Penyakit parah Van't Hoff yang sudah berlangsung lama mencegahnya untuk mempelajari lebih dalam aksi sintetik enzim dalam organisme tumbuhan hidup. Prediksi yang dibuat oleh ilmuwan pada tahun 1900 "ahli kimia akan mencapai sel dengan sintesisnya, yang, sebagai bahan organik, sekarang sedang dipelajari oleh para ahli biologi" telah dikonfirmasi dengan cemerlang di zaman kita. Tugas inilah yang dihadapi para spesialis dalam bidang penelitian baru, yang sedang dikembangkan bersama oleh ahli kimia dan ahli biologi.

Ilmuwan yang menikmati rasa hormat universal, anggota lima puluh dua masyarakat ilmiah dan akademi 59, pemenang pertama Hadiah Nobel dalam bidang kimia (1901), pemegang medali Davy, Helmholtz dan lainnya, Ordo Kebaikan Prusia dalam Ilmu Pengetahuan dan Seni, Doktor Kehormatan dari banyak institusi pendidikan tinggi, Van't Hoff meninggalkan sejumlah teori fundamental, yang saat ini sangat penting bagi kimia. Pandangan, gagasan, dan pandangan Van't Hoff memainkan peran penting dalam pengembangan fondasi mineralogi modern, serta untuk pengembangan biologi. Van't Hoff memasuki sejarah sains sebagai salah satu pendiri stereokimia, doktrin kesetimbangan kimia dan kinetika kimia, teori osmotik larutan, dan geologi kimia 60.

Kimiawan Belanda Jacob Hendrik Van't Hoff lahir di Rotterdam, putra Alida Jacob (Colf) Van't Hoff dan Jacob Hendrik Van't Hoff, seorang dokter dan sarjana Shakespeare. Dia adalah anak ketiga dari tujuh bersaudara yang lahir dari mereka. V.-G., seorang siswa sekolah menengah kota Rotterdam, tempat ia lulus pada tahun 1869, melakukan eksperimen kimia pertamanya di rumah. Dia memimpikan karir sebagai ahli kimia. Namun, orang tua, mengingat pekerjaan penelitian yang tidak menjanjikan, membujuk putra mereka untuk mulai belajar teknik di Sekolah Politeknik di Delft. Di dalamnya V.-G. lulus program pelatihan tiga tahun dalam dua tahun dan lulus ujian akhir terbaik. Di sana ia menjadi tertarik pada filsafat, puisi (terutama karya-karya George Byron) dan matematika, minat yang dibawa sepanjang hidupnya.

Setelah bekerja sebentar di pabrik gula, V.-G. pada tahun 1871 ia menjadi mahasiswa Fakultas Ilmu Pengetahuan Alam dan Matematika di Universitas Leiden. Namun, pada tahun berikutnya ia dipindahkan ke Universitas Bonn untuk belajar kimia di bawah bimbingan Friedrich August Kekule. Dua tahun kemudian, ilmuwan masa depan melanjutkan studinya di Universitas Paris, di mana ia menyelesaikan disertasinya. Kembali ke Belanda, dia memperkenalkannya pada pembelaan di Universitas Utrecht.

Pada awal abad ke-19. Fisikawan Prancis Jean Baptiste Biot memperhatikan bahwa bentuk kristal bahan kimia tertentu dapat mengubah arah sinar cahaya terpolarisasi yang melewatinya. Pengamatan ilmiah juga menunjukkan bahwa beberapa molekul (disebut isomer optik) memutar bidang cahaya dalam arah yang berlawanan dengan yang di mana molekul lain memutarnya, meskipun baik yang pertama dan yang kedua adalah molekul dari jenis yang sama dan terdiri dari jumlah yang sama. atom. Mengamati fenomena ini pada tahun 1848, Louis Pasteur berhipotesis bahwa molekul-molekul tersebut adalah bayangan cermin satu sama lain dan bahwa atom-atom senyawa tersebut terletak dalam tiga dimensi.

Pada tahun 1874, beberapa bulan sebelum pembelaan disertasinya, V.-G. menerbitkan makalah setebal 11 halaman berjudul "Suatu Upaya untuk Memperluas Rumus Kimia Struktural Saat Ini ke Luar Angkasa. Dengan Pengamatan pada Hubungan Antara Aktivitas Optik dan Konstituen Kimia Senyawa Organik").

Dalam artikel ini, ia mengusulkan versi alternatif dari model dua dimensi yang digunakan pada saat itu untuk menggambarkan struktur senyawa kimia. V.-G. menyarankan bahwa aktivitas optik senyawa organik dikaitkan dengan struktur molekul asimetris, dengan atom karbon terletak di pusat tetrahedron, dan atom atau kelompok atom yang berbeda satu sama lain terletak di empat sudutnya. Dengan demikian, pertukaran atom atau kelompok atom yang terletak di sudut-sudut tetrahedron dapat menyebabkan munculnya molekul yang identik dalam komposisi kimia, tetapi merupakan bayangan cermin satu sama lain dalam struktur. Ini menjelaskan perbedaan sifat optik.

Dua bulan kemudian, di Prancis, kesimpulan serupa dicapai oleh orang yang mengerjakan masalah ini secara independen dari V.-G. temannya di Universitas Paris, Joseph Ashile Le Bel. Memperluas konsep atom karbon asimetris tetrahedral menjadi senyawa yang mengandung ikatan rangkap karbon-karbon (sisi yang sama) dan ikatan rangkap tiga (sisi yang sama), V.-G. berpendapat bahwa isomer geometri ini menggeneralisasi tepi dan wajah tetrahedron. Karena teori Van't Hoff - Le Belle sangat kontroversial, V.-G. tidak berani mengajukannya sebagai disertasi doktor. Sebaliknya, ia menulis disertasi tentang asam sianoasetat dan malonat dan menerima gelar doktor dalam bidang kimia pada tahun 1874.

Pertimbangan V.-G. tentang atom karbon asimetris diterbitkan dalam jurnal Belanda dan tidak membuat banyak kesan sampai dua tahun kemudian artikelnya diterjemahkan ke dalam bahasa Prancis dan Jerman. Pada awalnya, teori Van't Hoff - Le Belle diejek oleh ahli kimia terkenal seperti A.V. Hermann Kolbe, yang menyebutnya "omong kosong yang fantastis, sama sekali tanpa dasar faktual dan sama sekali tidak dapat dipahami oleh peneliti yang serius." Namun, seiring waktu, itu membentuk dasar stereokimia modern - bidang kimia yang mempelajari struktur spasial molekul.

Pembentukan karir ilmiah V.-G. pergi perlahan. Awalnya, ia harus mengiklankan les privat kimia dan fisika, dan baru pada tahun 1976 ia dipromosikan menjadi dosen fisika di Royal Veterinary School di Utrecht. Tahun berikutnya, ia menjadi dosen (dan kemudian profesor) kimia teoretis dan fisika di Universitas Amsterdam. Di sini, selama 18 tahun ke depan, setiap minggu ia memberikan lima kuliah kimia organik dan satu kuliah mineralogi, kristalografi, geologi dan paleontologi, dan juga mengepalai laboratorium kimia.

Tidak seperti kebanyakan ahli kimia pada masanya, V.-G. memiliki latar belakang matematika yang solid. Itu berguna bagi ilmuwan ketika ia mengambil tugas yang sulit untuk mempelajari laju reaksi dan kondisi yang mempengaruhi kesetimbangan kimia. Sebagai hasil dari pekerjaan yang dilakukan, V.-G. tergantung pada jumlah molekul yang berpartisipasi dalam reaksi, ia mengklasifikasikan reaksi kimia sebagai monomolekul, bimolekul dan multimolekul, dan juga menentukan urutan reaksi kimia untuk banyak senyawa.

Setelah permulaan kesetimbangan kimia dalam sistem, baik reaksi langsung maupun reaksi balik berlangsung pada laju yang sama tanpa transformasi akhir. Jika tekanan dalam sistem seperti itu meningkat (kondisi atau konsentrasi komponennya berubah), titik kesetimbangan bergeser sehingga tekanan berkurang. Prinsip ini dirumuskan pada tahun 1884 oleh ahli kimia Prancis Henri Louis Le Chatelier. Pada tahun yang sama V.-G. menerapkan prinsip termodinamika dalam perumusan prinsip keseimbangan gerak yang timbul sebagai akibat dari perubahan suhu. Pada saat yang sama, ia memperkenalkan penunjukan yang diterima secara umum saat ini tentang reversibilitas reaksi oleh dua panah yang menunjuk ke arah yang berlawanan. Hasil penelitiannya V.-G. diuraikan dalam "Essays on Chemical Dynamics" ("Etudes de dynamique chimique"), diterbitkan pada tahun 1884.

Pada tahun 1811, fisikawan Italia Amedeo Avogadro menetapkan bahwa volume yang sama dari setiap gas pada suhu dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama. V.-G. sampai pada kesimpulan bahwa hukum ini juga berlaku untuk larutan encer. Penemuan yang dia buat sangat penting, karena semua reaksi kimia dan reaksi pertukaran dalam makhluk hidup terjadi dalam larutan. Ilmuwan juga secara eksperimental menetapkan bahwa tekanan osmotik, yang merupakan ukuran kecenderungan dua larutan berbeda di kedua sisi membran untuk menyamakan konsentrasi, dalam larutan lemah bergantung pada konsentrasi dan suhu dan, oleh karena itu, mematuhi hukum gas termodinamika. . Dilakukan oleh V.-G. studi tentang larutan encer adalah dasar untuk teori disosiasi elektrolitik oleh Svante Arrhenius. Selanjutnya, Arrhenius pindah ke Amsterdam dan bekerja dengan V.-G.

Pada tahun 1887 V.-G. dan Wilhelm Ostwald mengambil bagian aktif dalam pembuatan "Journal of Physical Chemistry" ("Zeitschrift fur Physikalische Chemie"). Ostwald tak lama sebelum itu mengambil posisi kosong sebagai profesor kimia di Universitas Leipzig. V.-G. juga menawarkan posisi ini, tetapi ia menolak tawaran itu, karena Universitas Amsterdam mengumumkan kesiapannya untuk membangun laboratorium kimia baru bagi ilmuwan tersebut. Namun, ketika V.-G. menjadi jelas bahwa pekerjaan pedagogis yang dilakukan olehnya di Amsterdam, serta kinerja tugas administrasi, mengganggu kegiatan penelitiannya, ia menerima tawaran Universitas Berlin untuk menggantikan profesor fisika eksperimental. Disepakati bahwa di sini dia akan memberikan kuliah hanya sekali seminggu dan laboratorium yang lengkap akan tersedia untuknya. Ini terjadi pada tahun 1896.

Bekerja di Berlin, V.-G. terlibat dalam penerapan kimia fisik untuk memecahkan masalah geologi, khususnya dalam analisis deposit garam laut di Stasfurt. Sampai Perang Dunia Pertama, endapan ini hampir sepenuhnya menyediakan kalium karbonat untuk produksi keramik, deterjen, gelas, sabun, dan terutama pupuk. V.-G. Dia juga mulai menangani masalah biokimia, khususnya studi tentang enzim yang mengkatalisis perubahan kimia yang diperlukan untuk organisme hidup.

Pada tahun 1901 V.-G. menjadi peraih Nobel pertama dalam bidang kimia, yang dianugerahkan kepadanya "sebagai pengakuan atas pentingnya penemuan hukum dinamika kimia dan tekanan osmotik dalam larutan." Memperkenalkan V.-G. atas nama Akademi Ilmu Pengetahuan Kerajaan Swedia, S.T. Odner menyebut ilmuwan sebagai pendiri stereokimia dan salah satu pendiri doktrin dinamika kimia, dan juga menekankan bahwa studi V.-G. "Membuat kontribusi yang signifikan terhadap pencapaian luar biasa kimia fisik."

Pada tahun 1878 V.-G. menikahi putri seorang pedagang Rotterdam, Johanna Francine Mees. Mereka memiliki dua putri dan dua putra.

Sepanjang hidupnya V.-G. membawa minat dalam filsafat, alam, puisi. Dia meninggal karena tuberkulosis paru pada 1 Maret 1911 di Jerman, di Steglitz (sekarang bagian dari Berlin).

Selain Hadiah Nobel, V.-G. dianugerahi Medali Davy dari Royal Society of London (1893) dan Medali Helmholtz dari Akademi Ilmu Pengetahuan Prusia (1911). Dia adalah anggota Akademi Ilmu Pengetahuan Kerajaan Belanda dan Prusia, Perhimpunan Kimia Inggris dan Amerika, Akademi Ilmu Pengetahuan Nasional Amerika dan Akademi Ilmu Pengetahuan Prancis. V.-G. dianugerahi gelar kehormatan dari universitas Chicago, Harvard dan Yale.