Keadaan agregat materi (dari bahasa Latin aggrego - saya lampirkan, sambungkan) - ini adalah keadaan zat yang sama, transisi di antaranya sesuai dengan perubahan mendadak dalam energi bebas, entropi, kepadatan, dan parameter fisik zat lainnya.
Gas (Gaz Perancis, berasal dari bahasa Yunani chaos - chaos) adalah keadaan agregasi suatu zat di mana gaya interaksi partikel-partikelnya, mengisi seluruh volume yang diberikan padanya, dapat diabaikan. Dalam gas, jarak antarmolekul sangat besar dan molekul bergerak hampir bebas.
- Gas dapat dianggap sebagai uap yang sangat panas atau kurang jenuh.
- Ada uap di atas permukaan setiap cairan karena penguapan. Ketika tekanan uap meningkat sampai batas tertentu, yang disebut tekanan uap jenuh, penguapan cairan terhenti karena tekanan uap dan cairan menjadi sama.
- Penurunan volume steam jenuh menyebabkan kondensasi sebagian steam, bukan peningkatan tekanan. Oleh karena itu, tekanan uap tidak boleh lebih tinggi dari tekanan uap jenuhnya. Keadaan jenuh ditandai dengan massa jenuh yang terkandung dalam 1 m massa uap jenuh, yang bergantung pada suhu. Uap jenuh bisa menjadi tak jenuh jika volumenya diperbesar atau suhunya dinaikkan. Jika suhu uap jauh lebih tinggi dari titik didihnya tekanan yang diberikan, uapnya disebut super panas.
Plasma adalah gas yang terionisasi sebagian atau seluruhnya yang massa jenis muatan positif dan negatifnya hampir sama. Matahari, bintang, awan materi antarbintang terdiri dari gas - netral atau terionisasi (plasma). Berbeda dengan keadaan agregasi lainnya, plasma adalah gas partikel bermuatan (ion, elektron), yang berinteraksi secara elektrik satu sama lain dalam jarak yang jauh, tetapi tidak memiliki tatanan jarak pendek maupun jarak jauh dalam susunan partikelnya.
Cairan - ini adalah keadaan agregasi suatu zat, peralihan antara padat dan gas.
- Zat cair mempunyai beberapa ciri berupa benda padat (mempertahankan volumenya, membentuk permukaan, mempunyai kekuatan tarik tertentu) dan gas (berbentuk wadah di mana ia berada).
- Gerak termal molekul (atom) suatu zat cair merupakan kombinasi getaran kecil di sekitar posisi kesetimbangan dan seringnya lompatan dari satu posisi kesetimbangan ke posisi kesetimbangan lainnya.
- Pada saat yang sama, pergerakan molekul yang lambat dan getarannya terjadi dalam volume kecil, seringnya lompatan molekul mengganggu keteraturan jangka panjang dalam susunan partikel dan menentukan fluiditas cairan, dan getaran kecil di sekitar posisi kesetimbangan menentukan keberadaan jangka pendek. -urutan kisaran dalam cairan.
Cairan dan padatan, tidak seperti gas, dapat dianggap sebagai media yang sangat terkondensasi. Di dalamnya, molekul (atom) terletak lebih dekat satu sama lain dan gaya interaksinya beberapa kali lipat lebih besar daripada di gas. Oleh karena itu, zat cair dan zat padat mempunyai pengaruh yang signifikan peluang terbatas untuk pemuaian, mereka jelas tidak dapat menempati volume sembarang, dan pada tekanan dan suhu konstan mereka mempertahankan volumenya, tidak peduli berapa volumenya. Transisi dari keadaan agregasi yang lebih tertata secara struktural ke keadaan yang kurang tertata juga dapat terjadi secara terus menerus. Dalam hal ini, daripada konsep keadaan agregasi, disarankan untuk menggunakan konsep yang lebih luas - konsep fase.
Fase adalah kumpulan seluruh bagian suatu sistem yang mempunyai komposisi kimia yang sama dan berada dalam keadaan yang sama. Hal ini dibenarkan oleh adanya fase kesetimbangan termodinamika secara simultan dalam sistem multifase: cair dengan uap jenuhnya; air dan es pada titik leleh; dua cairan yang tidak dapat bercampur (campuran air dengan trietilamina), berbeda konsentrasinya; adanya padatan amorf yang mempertahankan struktur cair (keadaan amorf).
Keadaan materi padat amorf adalah jenis cairan yang sangat dingin dan berbeda dari cairan biasa dalam viskositasnya yang jauh lebih tinggi dan nilai numerik karakteristik kinetiknya.
Keadaan materi padat kristal adalah keadaan agregasi yang ditandai dengan gaya interaksi yang besar antar partikel materi (atom, molekul, ion). Partikel padatan berosilasi di sekitar posisi kesetimbangan rata-rata, yang disebut simpul kisi; struktur zat-zat ini dikarakterisasi tingkat tinggi keteraturan (urutan jangka panjang dan jarak pendek) - keteraturan dalam susunan (urutan koordinasi), dalam orientasi (urutan orientasi) partikel struktur, atau keteraturan properti fisik(misalnya pada orientasi momen magnet atau momen dipol listrik). Daerah keberadaan fasa cair normal untuk zat cair murni, cair dan kristal cair dibatasi dari sisi suhu rendah oleh transisi fase, masing-masing, menjadi keadaan padat (kristalisasi), superfluida, dan cair-anisotropik.
Definisi
Keadaan agregat materi (dari bahasa Latin agrego - saya lampirkan, sambungkan) adalah keadaan zat yang sama - padat, cair, gas.
Ketika berpindah dari satu keadaan ke keadaan lain, terjadi perubahan mendadak dalam energi, entropi, kepadatan, dan karakteristik materi lainnya.
Padat dan cair
Definisi
Benda padat adalah benda yang bentuk dan volumenya tetap.
Di dalamnya, jarak antarmolekul kecil dan energi potensial molekul sebanding dengan energi kinetik. Padatan dibagi menjadi dua jenis: kristal dan amorf. Hanya benda kristal yang berada dalam keadaan kesetimbangan termodinamika. Benda amorf pada dasarnya mewakili keadaan metastabil, yang dalam strukturnya mendekati cairan yang tidak setimbang dan mengkristal secara perlahan. Dalam benda amorf terjadi proses kristalisasi yang sangat lambat, proses transisi bertahap suatu zat ke fase kristal. Perbedaan antara kristal dan padatan amorf terutama terletak pada sifat anisotropinya. Sifat-sifat benda kristal bergantung pada arah dalam ruang. Berbagai proses, seperti konduktivitas termal, konduktivitas listrik, cahaya, suara, merambat ke berbagai arah benda padat dengan cara yang berbeda. Benda amorf (kaca, resin, plastik) bersifat isotropik, seperti cairan. Satu-satunya perbedaan antara benda amorf dan cairan adalah bahwa cairan merupakan cairan dan deformasi geser statis tidak mungkin terjadi di dalamnya.
Badan kristal mempunyai hak struktur molekul. Anisotropi sifat-sifatnya disebabkan oleh struktur kristal yang benar. Susunan atom-atom yang benar dalam suatu kristal membentuk apa yang disebut kisi kristal. Dalam arah yang berbeda, susunan atom dalam kisi berbeda, yang menyebabkan anisotropi. Atom (atau ion, atau seluruh molekul) dalam kisi kristal mengalami gerakan osilasi acak di sekitar posisi rata-rata, yang dianggap sebagai simpul kisi kristal. Semakin tinggi suhu, semakin besar energi osilasi, dan karenanya amplitudo osilasi rata-rata. Besar kecilnya kristal bergantung pada amplitudo osilasi. Peningkatan amplitudo osilasi menyebabkan peningkatan ukuran tubuh. Ini menjelaskan ekspansi termal padatan.
Definisi
Zat cair adalah benda yang mempunyai volume tertentu, tetapi tidak mempunyai kekenyalan bentuk.
Cairan dicirikan oleh interaksi antarmolekul yang kuat dan kompresibilitas yang rendah. Cairan menempati posisi perantara antara padat dan gas. Cairan, seperti gas, bersifat isotropik. Selain itu, cairan tersebut memiliki fluiditas. Di dalamnya, seperti halnya gas, tidak ada tegangan tangensial (tegangan geser) benda. Cairan itu berat, mis. berat jenisnya sebanding dengan berat jenis benda padat. Mendekati suhu kristalisasi, kapasitas panasnya dan karakteristik termal lainnya mendekati karakteristik padatan. Dalam cairan terdapat susunan atom yang teratur pada tingkat tertentu, tetapi hanya pada area yang kecil. Di sini atom juga mengalami gerakan osilasi di dekat simpul sel kuasikristalin, tetapi tidak seperti atom dalam benda padat, atom berpindah dari satu simpul ke simpul lainnya dari waktu ke waktu. Akibatnya, pergerakan atom akan menjadi sangat kompleks: bersifat berosilasi, tetapi pada saat yang sama pusat osilasi bergerak di ruang angkasa.
Gas, penguapan, kondensasi dan peleburan
Definisi
Gas adalah suatu keadaan materi yang jarak antar molekulnya jauh.
Gaya interaksi antar molekul pada tekanan rendah dapat diabaikan. Partikel gas mengisi seluruh volume yang disediakan untuk gas. Gas dapat dianggap sebagai uap yang sangat panas atau tidak jenuh. Jenis gas khusus adalah plasma - ini adalah gas yang terionisasi sebagian atau seluruhnya dengan kepadatan muatan positif dan negatif hampir sama. Plasma adalah gas partikel bermuatan yang berinteraksi satu sama lain menggunakan kekuatan listrik pada jarak yang jauh, namun tidak mempunyai letak partikel yang dekat dan jauh.
Zat dapat berubah dari satu keadaan agregasi ke keadaan agregasi lainnya.
Definisi
Penguapan adalah suatu proses perubahan keadaan agregasi suatu zat, dimana molekul yang energi kinetiknya melebihi energi potensial interaksi molekuler.
Penguapan adalah transisi fase. Selama penguapan, sebagian cairan atau padat berubah menjadi uap. Suatu zat dalam wujud gas yang berada dalam kesetimbangan dinamis dengan cairan disebut uap jenuh. Dalam hal ini, perubahan energi internal tubuh:
\[\segitiga \U=\pm mr\ \kiri(1\kanan),\]
dimana m adalah massa benda, r adalah kalor jenis penguapan (J/kg).
Definisi
Kondensasi adalah proses kebalikan dari penguapan.
Perubahan energi dalam dihitung dengan menggunakan rumus (1).
Definisi
Meleleh adalah proses peralihan suatu zat dari wujud padat ke wujud cair, proses perubahan wujud agregasi suatu zat.
Ketika suatu zat dipanaskan, energi internalnya meningkat, oleh karena itu, kecepatan pergerakan termal molekul meningkat. Jika suhu leleh suatu zat tercapai, kisi kristal padatan mulai runtuh. Ikatan antar partikel hancur, dan energi interaksi antar partikel meningkat. Panas yang ditransfer ke suatu benda digunakan untuk meningkatkan energi internal benda tersebut, dan sebagian energi digunakan untuk melakukan usaha untuk mengubah volume benda ketika meleleh. Untuk sebagian besar benda kristal, volumenya meningkat ketika dicairkan, tetapi ada pengecualian, misalnya es, besi tuang. Benda amorf tidak memiliki titik leleh tertentu. Peleburan merupakan transisi fasa yang disertai dengan perubahan kapasitas panas secara tiba-tiba pada suhu leleh. Titik lelehnya bergantung pada zatnya dan tidak berubah selama proses berlangsung. Dalam hal ini, perubahan energi internal tubuh:
\[\segitiga U=\pm m\lambda \kiri(2\kanan),\]
dimana $\lambda$ adalah panas spesifik peleburan (J/kg).
Proses kebalikan dari peleburan adalah kristalisasi. Perubahan energi dalam dihitung dengan menggunakan rumus (2).
Perubahan energi dalam setiap benda dalam sistem jika terjadi pemanasan atau pendinginan dapat dihitung dengan menggunakan rumus:
\[\segitiga U=mc\segitiga T\kiri(3\kanan),\]
dimana c adalah kapasitas kalor jenis suatu zat, J/(kgK), $\segitiga T$ adalah perubahan suhu benda.
Ketika mempelajari transisi zat dari satu keadaan agregasi ke keadaan agregasi lainnya, tidak mungkin dilakukan tanpa apa yang disebut persamaan keseimbangan panas, yang menyatakan: jumlah total panas yang dilepaskan dalam sistem terisolasi termal sama dengan jumlah panas. panas (total) yang diserap dalam sistem ini.
Dalam pengertiannya, persamaan keseimbangan panas adalah hukum kekekalan energi untuk proses perpindahan panas dalam sistem terisolasi termal.
Contoh 1
Tugas: Sebuah bejana berinsulasi termal berisi air dan es pada suhu $t_i= 0^oС$. Massa air ($m_(v\ ))$ dan es ($m_(i\ ))$ masing-masing sama dengan 0,5 kg dan 60 g. Uap air bermassa $m_(p\ )=$10 g dimasukkan ke dalam air. pada suhu $t_p= 100^oС$. Berapa suhu air dalam bejana setelah kesetimbangan termal tercapai? Abaikan kapasitas panas bejana.
Solusi: Mari kita tentukan proses apa yang terjadi dalam sistem, wujud materi apa yang kita miliki dan apa yang kita terima.
Uap air mengembun, mengeluarkan panas.
Panas ini digunakan untuk mencairkan es dan, mungkin, memanaskan air yang ada dan air yang diperoleh dari es.
Mari kita periksa dulu berapa banyak panas yang dilepaskan ketika massa uap yang ada mengembun:
di sini dari bahan referensi kita punya $r=2.26 10^6\frac(J)(kg)$ - panas spesifik penguapan (juga berlaku untuk kondensasi).
Kalor yang diperlukan untuk mencairkan es:
di sini dari bahan referensi kita memiliki $\lambda =3.3\cdot 10^5\frac(J)(kg)$- kalor jenis pencairan es.
Kami menemukan bahwa uap mengeluarkan lebih banyak panas daripada yang dibutuhkan hanya untuk mencairkan es yang ada, oleh karena itu kami menulis persamaan keseimbangan panas dalam bentuk:
Panas dilepaskan selama kondensasi uap bermassa $m_(p\ )$ dan pendinginan air, yang terbentuk dari uap dari suhu $T_p$ ke T yang diinginkan. Panas diserap selama pencairan es bermassa $m_(i\ )$ dan pemanasan air bermassa $m_v+ m_i$ dari suhu $T_i$ ke $T.\ $ Mari kita nyatakan $T-T_i=\segitiga T$, untuk selisih $T_p-T$ kita peroleh:
Persamaan keseimbangan panas akan berbentuk:
\ \ \[\segitiga T=\frac(rm_(p\ )+cm_(p\ )100-lm_(i\ ))(c\left(m_v+m_i+m_(p\ )\right))\left (1.6\kanan)\]
Mari kita lakukan perhitungan, dengan memperhitungkan bahwa kapasitas panas air ditabulasikan $c=4.2\cdot 10^3\frac(J)(kgK)$, $T_p=t_p+273=373K,$ $T_i=t_i +273=273K$:
$\segitiga T=\frac(2.26\cdot 10^6\cdot 10^(-2)+4.2\cdot 10^3\cdot 10^(-2)10^2-6\cdot 10^ (-2) \cdot 3.3\cdot 10^5)(4.2\cdot 10^3\cdot 5.7\cdot 10^(-1))\kira-kira 3\kiri(K\kanan)$lalu T=273+3=276 (K)
Jawaban: Suhu air dalam bejana setelah tercapai kesetimbangan termal adalah 276 K.
Contoh 2
Tugas: Gambar tersebut menunjukkan bagian isoterm yang berhubungan dengan transisi suatu zat dari wujud kristal ke wujud cair. Apa yang sesuai dengan bagian ini? p, diagram T?
Seluruh rangkaian negara bagian digambarkan dalam diagram p,V Segmen horizontal garis lurus pada diagram p, T diwakili oleh satu titik yang menentukan nilai p dan T di mana terjadi transisi dari satu keadaan agregasi ke keadaan agregasi lainnya.
Dasar-dasar pendidikan umum
Jalur UMK A.V. Peryshkin. Fisika (7-9)
Pendahuluan: keadaan materi
Gaib Dunia tidak pernah berhenti membuat kagum. Sebuah es batu dilemparkan ke dalam gelas dan dibiarkan suhu kamar, akan berubah menjadi cairan dalam hitungan menit, dan jika Anda membiarkan cairan ini di ambang jendela lebih lama, cairan akan menguap sepenuhnya. Ini adalah cara paling sederhana untuk mengamati transisi dari satu wujud materi ke wujud materi lainnya.Keadaan agregasi - keadaan suatu zat yang mempunyai sifat-sifat tertentu: kemampuan mempertahankan bentuk dan volume, mempunyai keteraturan jangka panjang atau jangka pendek, dan lain-lain. Ketika itu berubah keadaan materi Terjadi perubahan sifat fisik, kepadatan, entropi, dan energi bebas.
Bagaimana dan mengapa transformasi menakjubkan ini terjadi? Untuk memahami hal ini, ingatlah itu segala sesuatu di sekitar terdiri dari. Atom dan molekul berbagai zat berinteraksi satu sama lain, dan hubungan di antara merekalah yang menentukan bagaimana keadaan agregasi zat tersebut?.
Ada empat jenis zat agregat:
berbentuk gas
Tampaknya kimia mengungkap rahasianya kepada kita dalam transformasi menakjubkan ini. Namun ternyata tidak. Transisi dari satu keadaan agregasi ke keadaan agregasi lainnya, serta difusi, mengacu pada fenomena fisik, karena selama transformasi ini tidak ada perubahan pada molekul suatu zat dan komposisi kimianya tetap terjaga.
Keadaan gas
Pada tingkat molekuler gas terdiri dari molekul-molekul yang bergerak secara kacau yang bertabrakan dengan dinding bejana dan satu sama lain, yang praktis tidak berinteraksi satu sama lain. Karena molekul gas tidak terhubung satu sama lain, gas mengisi seluruh volume yang disediakan untuknya, berinteraksi dan mengubah arah hanya ketika saling bertabrakan.
Sayangnya, molekul gas tidak mungkin dilihat dengan mata telanjang atau bahkan dengan mikroskop cahaya. Namun, Anda bisa menyentuh gasnya. Tentu saja, jika Anda hanya mencoba menangkap molekul gas yang beterbangan di telapak tangan Anda, Anda tidak akan berhasil. Namun mungkin semua orang pernah melihat (atau melakukannya sendiri) bagaimana seseorang memompa udara ke dalam ban mobil atau sepeda, dan dari ban yang empuk dan kusut menjadi mengembang dan elastis. Dan gas yang tampak “tidak berbobot” akan dibantah oleh pengalaman yang dijelaskan di halaman 39 buku teks “Kimia kelas 7” yang diedit oleh O.S. Gabrielyan.
Hal ini terjadi karena volume ban yang tertutup terbatas sejumlah besar molekul, yang menjadi padat, dan mereka mulai lebih sering bertabrakan satu sama lain dan dinding ban, dan akibatnya, dampak total jutaan molekul pada dinding dianggap oleh kita sebagai tekanan.
Tetapi jika gas menempati seluruh volume yang diberikan padanya, Lalu mengapa ia tidak terbang ke luar angkasa dan menyebar ke seluruh alam semesta, memenuhi ruang antarbintang? Jadi, apakah masih ada sesuatu yang menahan dan membatasi gas di atmosfer planet ini?
Benar-benar tepat. Dan ini - gravitasi. Untuk melepaskan diri dari planet dan terbang menjauh, molekul harus mencapai kecepatan yang lebih besar daripada kecepatan lepas, atau kecepatan lepas, dan sebagian besar molekul bergerak jauh lebih lambat.
Lalu timbul pertanyaan berikutnya: Mengapa molekul gas tidak jatuh ke bumi, tetapi terus terbang? Ternyata berkat energi matahari, molekul udara mempunyai pasokan energi kinetik yang signifikan, yang memungkinkan mereka bergerak melawan gaya gravitasi.
Koleksinya berisi soal-soal dan tugas dari berbagai jenis: perhitungan, kualitatif dan grafis; sifat teknis, praktis dan historis. Tugas-tugas tersebut dibagikan berdasarkan topik sesuai dengan struktur buku ajar “Fisika. kelas 9” oleh A.V. Peryshkina, E.M. Gutnik dan memungkinkan untuk menerapkan persyaratan yang dinyatakan oleh Standar Pendidikan Negara Federal untuk hasil pembelajaran meta-mata pelajaran, mata pelajaran dan pribadi.
Keadaan cair
Dengan meningkatkan tekanan dan/atau menurunkan suhu, gas dapat diubah menjadi cair. Pada awal abad ke-19, fisikawan dan kimiawan Inggris Michael Faraday berhasil mengubah klorin dan karbon dioksida menjadi cair, memampatkannya pada suhu yang sangat tinggi. suhu rendah. Namun, beberapa gas tidak tersedia bagi para ilmuwan pada saat itu, dan ternyata, masalahnya bukan pada tekanan yang tidak mencukupi, tetapi pada ketidakmampuan untuk menurunkan suhu ke tingkat minimum yang disyaratkan.
Cairan, tidak seperti gas, menempati volume tertentu, tetapi juga berbentuk wadah berisi di bawah permukaan. Secara visual, cairan dapat direpresentasikan sebagai manik-manik bulat atau sereal dalam toples. Molekul-molekul cairan berada dalam interaksi yang erat satu sama lain, tetapi bergerak bebas relatif satu sama lain.
Jika setetes air tertinggal di permukaan, lama kelamaan akan hilang. Namun kita ingat bahwa berkat hukum kekekalan energi massa, tidak ada yang hilang atau hilang tanpa bekas. Cairan akan menguap, mis. akan mengubah keadaan agregasinya menjadi gas.
Penguapan - adalah suatu proses transformasi keadaan agregasi suatu zat, di mana molekul-molekul yang energi kinetiknya melebihi energi potensial interaksi antarmolekul, bangkit dari permukaan zat cair atau padat..
Penguapan dari permukaan benda padat disebut sublimasi atau sublimasi. Paling dengan cara yang sederhana amati sublimasi adalah penggunaan naftalena untuk memerangi ngengat. Jika Anda mencium bau cairan atau padat, terjadi penguapan. Bagaimanapun, hidunglah yang menangkap molekul-molekul harum suatu zat.
Cairan mengelilingi manusia di mana-mana. Sifat-sifat cairan juga akrab bagi semua orang - viskositas dan fluiditas. Berbicara tentang bentuk zat cair, banyak orang yang mengatakan bahwa zat cair tidak mempunyai bentuk tertentu. Namun hal ini hanya terjadi di Bumi. Karena gaya gravitasi, setetes air berubah bentuk.
Namun, banyak yang telah melihat bagaimana astronot dalam kondisi tanpa bobot menangkap bola air dengan ukuran berbeda. Tanpa adanya gravitasi, cairan akan berbentuk bola. Dan memberikan cairan dengan kekuatan bentuk bola tegangan permukaan. Gelembung - cara yang bagus menjadi akrab dengan kekuatan tegangan permukaan di Bumi.
Sifat lain dari zat cair adalah viskositas. Viskositas tergantung pada tekanan, komposisi kimia dan suhu. Kebanyakan cairan mematuhi hukum viskositas Newton, yang ditemukan pada abad ke-19. Namun, ada sejumlah cairan yang sangat kental yang, dalam kondisi tertentu, mulai berperilaku seperti benda padat dan tidak mematuhi hukum viskositas Newton. Larutan seperti ini disebut cairan non-Newtonian. Contoh paling sederhana dari fluida non-Newtonian adalah suspensi pati dalam air. Jika fluida non-Newtonian terkena gaya mekanis, fluida tersebut akan mulai berbentuk benda padat dan berperilaku seperti benda padat.
Keadaan padat
Jika dalam zat cair, tidak seperti gas, molekul-molekulnya tidak lagi bergerak secara kacau, melainkan mengelilingi pusat-pusat tertentu dalam keadaan padat atom dan molekul memiliki struktur yang jelas dan terlihat seperti tentara dalam parade. Dan berkat kisi kristal, padatan menempati volume tertentu dan memiliki bentuk yang konstan.
Dalam kondisi tertentu, zat yang berwujud cair dapat berubah menjadi padat, dan sebaliknya jika dipanaskan, zat padat akan meleleh dan berubah menjadi cair.
Hal ini terjadi karena ketika dipanaskan, energi dalam meningkat, sehingga molekul mulai bergerak lebih cepat, dan ketika suhu leleh tercapai, kisi kristal mulai runtuh dan keadaan agregasi zat berubah. Untuk sebagian besar benda kristal, volumenya meningkat saat mencair, tetapi ada pengecualian, misalnya es dan besi tuang.
Tergantung pada jenis partikel yang terbentuk kisi kristal benda padat, strukturnya dibedakan sebagai berikut:
molekuler,
logam.
Untuk beberapa zat perubahan keadaan agregasi terjadi dengan mudah, misalnya dengan air; zat lain memerlukannya kondisi khusus(tekanan, suhu). Tapi di fisika modern Para ilmuwan mengidentifikasi wujud materi independen lainnya - plasma.
Plasma - gas terionisasi dengan kepadatan muatan positif dan negatif yang sama. Di alam yang hidup, plasma terjadi di bawah sinar matahari atau saat kilatan petir. Cahaya Utara dan bahkan api familiar yang menghangatkan kita dengan kehangatannya saat bertamasya ke alam juga termasuk dalam plasma.
Plasma yang dibuat secara artifisial menambah kecerahan kota mana pun. Lampu neon hanyalah plasma suhu rendah dalam tabung kaca. Lampu neon biasa kita juga diisi dengan plasma.
Plasma dibagi menjadi suhu rendah - dengan tingkat ionisasi sekitar 1% dan suhu hingga 100 ribu derajat, dan suhu tinggi - ionisasi sekitar 100% dan suhu 100 juta derajat (inilah keadaannya di mana plasma ditemukan di bintang).
Plasma suhu rendah pada lampu neon biasa banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari.
Plasma bersuhu tinggi digunakan dalam reaksi fusi termonuklir dan para ilmuwan tidak kehilangan harapan untuk menggunakannya sebagai pengganti energi atom, namun pengendalian dalam reaksi ini sangat sulit. Dan reaksi termonuklir yang tidak terkendali terbukti menjadi senjata berkekuatan kolosal ketika Uni Soviet menguji bom termonuklir pada 12 Agustus 1953.
Membeli
Untuk menguji pemahaman Anda tentang materi, kami menawarkan tes singkat.
1. Apa yang tidak berlaku untuk keadaan agregasi:
cairan
lampu +
2. Viskositas cairan Newton mengikuti:
Hukum Boyle-Mariotte
hukum Archimedes
hukum viskositas Newton +
3. Mengapa atmosfer bumi tidak lepas ke luar angkasa:
karena molekul gas tidak dapat mencapai kecepatan lepas
karena molekul gas dipengaruhi oleh gaya gravitasi +
kedua jawaban itu benar
4. Apa yang tidak berlaku untuk zat amorf:
- lak
-
besi +
5.Saat mendingin, volumenya bertambah ketika:
-
Es +
: [dalam 30 volume] / bab. ed. A.M.Prokhorov; 1969-1978, jilid 1).
Perkenalan
1. Keadaan fisik suatu zat adalah gas
2. Keadaan fisik suatu zat adalah cair
3. Keadaan materi – padat
4. Keadaan materi yang keempat adalah plasma
Kesimpulan
Daftar literatur bekas
Perkenalan
Seperti yang Anda ketahui, banyak zat di alam dapat berada dalam tiga wujud: padat, cair, dan gas.
Interaksi antar partikel suatu zat paling menonjol dalam keadaan padat. Jarak antar molekul kira-kira sama dengan ukurannya. Hal ini menyebabkan interaksi yang cukup kuat, yang secara praktis membuat partikel tidak mungkin bergerak: partikel tersebut berosilasi di sekitar posisi kesetimbangan tertentu. Mereka mempertahankan bentuk dan volumenya.
Sifat-sifat zat cair juga dijelaskan oleh strukturnya. Partikel-partikel materi dalam cairan berinteraksi kurang intens dibandingkan pada padatan, dan oleh karena itu dapat mengubah lokasinya secara tiba-tiba - cairan tidak mempertahankan bentuknya - mereka adalah cairan.
Gas adalah kumpulan molekul yang bergerak secara acak ke segala arah secara independen satu sama lain. Gas tidak memiliki bentuknya sendiri, menempati seluruh volume yang diberikan padanya dan mudah dikompresi.
Ada wujud materi lain - plasma.
Tujuan dari pekerjaan ini adalah untuk mempertimbangkan keadaan agregat materi yang ada, untuk mengidentifikasi semua kelebihan dan kekurangannya.
Untuk melakukan ini, perlu untuk memenuhi dan mempertimbangkan keadaan agregat berikut:
2. cairan
3.padat
3. Keadaan materi – padat
Padat, salah satu dari empat keadaan agregasi suatu zat, berbeda dari keadaan agregasi lainnya (cairan, gas, plasma) kestabilan bentuk dan sifat gerak termal atom yang melakukan getaran kecil di sekitar posisi kesetimbangan. Seiring dengan keadaan kristalin pada dada, terdapat keadaan amorf, termasuk keadaan seperti kaca. Kristal dicirikan oleh keteraturan jangka panjang dalam susunan atom. Tidak ada keteraturan jangka panjang dalam benda amorf.
