Apa itu fraksi massa dalam kimia? Apakah Anda tahu jawabannya? Bagaimana menemukan fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat? Proses perhitungannya sendiri tidak begitu rumit sama sekali. Apakah Anda masih kesulitan melakukan pekerjaan seperti ini? Kemudian keberuntungan tersenyum pada Anda, Anda menemukan artikel ini! Menarik? Kemudian baca terus, sekarang Anda akan mengerti segalanya.
Apa itu fraksi massa?
Jadi, pertama-tama, mari kita cari tahu apa itu fraksi massa. Bagaimana menemukan fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat, ahli kimia mana pun akan menjawabnya, karena mereka sering menggunakan istilah ini saat memecahkan masalah atau selama berada di laboratorium. Tentu saja karena menghitungnya adalah tugas mereka sehari-hari. Untuk mendapatkan jumlah tertentu dari zat tertentu dalam kondisi laboratorium, dimana perhitungan yang akurat sangat penting dan semuanya opsi yang memungkinkan hasil dari reaksi, Anda perlu tahu hanya beberapa formula sederhana dan memahami esensi dari fraksi massa. Itu sebabnya topik ini sangat penting.
Istilah ini dilambangkan dengan simbol "w" dan dibaca sebagai "omega". Ini mengungkapkan rasio massa zat tertentu dengan massa total campuran, larutan atau molekul, dinyatakan sebagai fraksi atau persentase. Rumus untuk menghitung fraksi massa:
w = m zat / m campuran.
Mari kita ubah rumusnya.
Kita tahu bahwa m=n*M, di mana m adalah massa; n adalah jumlah zat, dinyatakan dalam satuan mol; M adalah massa molar zat, dinyatakan dalam gram/mol. Massa molar secara numerik sama dengan massa molekul. Hanya berat molekul yang diukur dalam satuan massa atom atau a. e. m Satuan pengukuran seperti itu sama dengan seperdua belas massa inti karbon 12. Nilai berat molekul dapat ditemukan dalam tabel periodik.
Jumlah zat n dari objek yang diinginkan dalam campuran tertentu sama dengan indeks dikalikan dengan koefisien di senyawa ini, yang sangat logis. Misalnya, untuk menghitung jumlah atom dalam suatu molekul, Anda perlu mencari tahu berapa banyak atom dari zat yang diinginkan dalam 1 molekul = indeks, dan kalikan angka ini dengan jumlah molekul = koefisien.
Anda tidak perlu takut dengan definisi atau rumus yang rumit, mereka menelusuri logika tertentu, setelah memahami yang mana, Anda bahkan tidak dapat mempelajari rumus itu sendiri. Massa molar M sama dengan jumlah massa atom A r dari zat yang diberikan. Ingatlah bahwa massa atom adalah massa 1 atom suatu zat. Yaitu, rumus fraksi massa asli:
w = (n zat *M zat)/m campuran.
Dari sini kita dapat menyimpulkan bahwa jika campuran terdiri dari satu zat, yang fraksi massanya harus dihitung, maka w \u003d 1, karena massa campuran dan massa zat itu sama. Meskipun campuran apriori tidak dapat terdiri dari satu zat.
Jadi, kami menemukan teorinya, tetapi bagaimana menemukan fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat dalam praktiknya? Sekarang kami akan menunjukkan dan menceritakan semuanya.
Memeriksa materi yang dipelajari. Tantangan tingkat mudah
Sekarang kita akan menganalisis dua tugas: tingkat mudah dan sedang. Baca terus!
Perlu untuk mengetahui fraksi massa besi dalam molekul besi sulfat FeSO 4 * 7 H 2 O. Bagaimana cara mengatasi masalah ini? Mari kita lihat solusi selanjutnya.
Keputusan:
Ambil 1 mol FeSO 4 * 7 H 2 O, kemudian kita akan mengetahui jumlah besi dengan mengalikan koefisien besi dengan indeksnya: 1*1=1. Diberikan 1 mol besi. Kami mengetahui massanya dalam materi: dari nilai dalam tabel periodik, terlihat bahwa massa atom besi adalah 56 a.u. e.m. = 56 gram/mol. Dalam hal ini A r = M. Oleh karena itu, m besi \u003d n * M \u003d 1 mol * 56 gram / mol \u003d 56 g.
Sekarang kita perlu menemukan massa seluruh molekul. Itu sama dengan jumlah massa bahan awal, yaitu 7 mol air dan 1 mol besi sulfat.
m= (n air * M air) + (n besi sulfat *M besi sulfat) = (7 mol*(1*2+16) gram/mol) + (1 mol* (1 mol*56 gram/mol+1 mol * 32 gram / mol + 4 mol * 16 gram / mol) \u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Tinggal membagi massa besi dengan massa senyawa:
w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.
Jawaban: 20%.
Tugas menengah
Kami akan memecahkan lebih banyak tugas yang sulit. 34 g kalsium nitrat dilarutkan dalam 500 g air. Anda perlu menemukan fraksi massa oksigen dalam larutan yang dihasilkan.
Keputusan
Karena ketika Ca (NO 3) 2 berinteraksi dengan air, hanya proses pembubaran yang terjadi, dan produk reaksi tidak dilepaskan dari larutan, massa campuran sama dengan jumlah massa kalsium nitrat dan air.
Kita perlu menemukan fraksi massa oksigen dalam larutan. Perhatikan bahwa oksigen terkandung dalam zat terlarut dan pelarut. Temukan jumlah elemen yang diinginkan dalam air. Untuk melakukan ini, kami menghitung mol air sesuai dengan rumus n=m/M.
n air \u003d 500 g / (1 * 2 + 16) gram / mol \u003d 27,7777≈28 mol
Dari rumus air H 2 O kita dapati bahwa jumlah oksigen = jumlah air, yaitu 28 mol.
Sekarang mari kita cari jumlah oksigen dalam Ca(NO 3) 2 terlarut. Untuk melakukan ini, kami mencari tahu jumlah zat itu sendiri:
n Ca(NO3)2 \u003d 34 g / (40 * 1 + 2 * (14 + 16 * 3)) gram / mol ≈ 0,2 mol.
n Ca(NO3)2 mengacu pada n O sebagai 1 sampai 6, yang mengikuti dari rumus senyawa. Oleh karena itu, n O = 0,2 mol * 6 = 1,2 mol. Jumlah total oksigen adalah 1,2 mol + 28 mol = 29,2 mol
m O \u003d 29,2 mol * 16 gram / mol \u003d 467,2 g.
m larutan \u003d m air + m Ca (NO3) 2 \u003d 500 g + 34 g \u003d 534 g.
Tinggal menghitung fraksi massa unsur kimia dalam suatu zat:
w O =467,2 g / 534 g≈0,87=87%.
Jawaban: 87%.
Kami harap kami telah menjelaskan dengan jelas kepada Anda cara mencari fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat. Topik ini Tidak sulit sama sekali jika Anda memahaminya dengan baik. Semoga Anda beruntung dan sukses dalam usaha Anda di masa depan.
Mengetahui rumus kimianya, Anda dapat menghitung fraksi massa unsur kimia secara substansi. unsur dalam zat dilambangkan dengan bahasa Yunani. huruf "omega" - ω E / V dan dihitung dengan rumus:
di mana k adalah jumlah atom unsur ini dalam molekul.
Berapa fraksi massa hidrogen dan oksigen dalam air (H 2 O)?
Keputusan:
M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18
2) Hitung fraksi massa hidrogen dalam air:
3) Hitung fraksi massa oksigen dalam air. Karena komposisi air hanya mencakup atom dari dua unsur kimia, fraksi massa oksigen akan sama dengan:
Beras. 1. Perumusan solusi dari masalah 1
Hitung fraksi massa unsur-unsur dalam zat H 3 PO 4.
1) Hitung berat molekul relatif zat:
M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98
2) Kami menghitung fraksi massa hidrogen dalam zat:
3) Hitung fraksi massa fosfor dalam zat:
4) Hitung fraksi massa oksigen dalam zat:
1. Kumpulan tugas dan latihan kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lainnya "Kimia, Kelas 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
2.Ushakova O.V. Buku kerja kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lainnya. “Kimia. Kelas 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dibawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (hlm. 34-36)
3. Kimia: kelas 8: buku pelajaran. untuk umum institusi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)
4. Ensiklopedia untuk anak-anak. Volume 17. Kimia / Bab. diedit oleh V.A. Volodin, memimpin. ilmiah ed. I.Leenson. - M.: Avanta +, 2003.
1. Satu koleksi digital sumber daya pendidikan ().
2. Versi elektronik jurnal "Kimia dan Kehidupan" ().
4. Pelajaran video dengan topik "Fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu zat" ().
1. hal.78 No.2 dari buku teks "Kimia: kelas 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).
2. dengan. 34-36 №№ 3.5 dari Buku kerja dalam kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lainnya. “Kimia. Kelas 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; dibawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
Fraksi massa suatu zat adalah perbandingan massa suatu zat tertentu dengan massa campuran atau larutan di mana zat tersebut berada. Itu dinyatakan dalam pecahan unit atau sebagai persentase.
Petunjuk
1. Fraksi massa suatu zat ditemukan dengan rumus: w \u003d m (c) / m (cm), di mana w adalah fraksi massa zat, m (c) adalah massa zat, m (cm) adalah massa campuran. Jika zat dilarutkan, maka rumusnya terlihat seperti ini: w \u003d m (c) / m (p-ra), dimana m (p-ra) adalah massa larutan. Massa larutan, jika perlu, juga dapat dideteksi: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), di mana m (p-la) adalah massa pelarut. Jika diinginkan, fraksi massa dapat dikalikan dengan 100%.
2. Jika nilai massa tidak diberikan dalam kondisi soal, maka dapat dihitung dengan dukungan beberapa rumus, data dalam kondisi tersebut akan membantu untuk memilih yang sesuai. Rumus pertama untuk mencari massa adalah: m = V*p, di mana m adalah massa, V adalah volume, p adalah massa jenis. Rumus selanjutnya terlihat seperti ini: m = n * M, di mana m adalah massa, n adalah jumlah zat, M adalah massa molar. Massa molar, pada gilirannya, terdiri dari massa inti unsur-unsur yang menyusun zat tersebut.
3. Untuk pemahaman yang lebih baik tentang materi ini, mari kita selesaikan masalahnya. Campuran serbuk tembaga dan magnesium seberat 1,5 g diperlakukan dengan asam sulfat berlebih. Sebagai hasil dari reaksi tersebut, hidrogen dilepaskan dalam volume 0,56 l (data tipikal). Hitung fraksi massa tembaga dalam campuran. Dalam soal ini, terjadi reaksi, kita tuliskan persamaannya. Kelebihan 2 zat dari asam klorida hanya magnesium yang berinteraksi: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Untuk mengetahui fraksi massa tembaga dalam campuran, Anda perlu mengganti nilainya ke dalam rumus berikut: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (cm). Massa campuran diberikan, kita menemukan massa tembaga: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Kami mencari massa magnesium: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Persamaan reaksi akan membantu untuk menemukan jumlah zat magnesium. Kami menemukan jumlah zat hidrogen: n \u003d V / Vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Persamaan menunjukkan bahwa n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Kami menghitung massa magnesium, mengetahui bahwa massa molar magnesium adalah 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g Kami menemukan massa tembaga: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g Tetap menghitung fraksi massa: w (Cu) \u003d 0,9 / 1,5 \u003d 0,6 atau 60%.
Fraksi massa menunjukkan sebagai persentase atau dalam pecahan kandungan zat dalam larutan atau unsur apa pun dalam komposisi zat. Mengetahui cara menghitung fraksi massa bermanfaat tidak hanya dalam pelajaran kimia, tetapi juga saat Anda ingin menyiapkan larutan atau campuran, misalnya untuk keperluan kuliner. Atau ubah persentasenya, pada komposisi yang sudah Anda miliki.
Petunjuk
1. Fraksi massa dihitung sebagai rasio massa komponen yang diberikan terhadap massa total larutan. Untuk mendapatkan total sebagai persentase, Anda perlu mengalikan hasil bagi dengan 100. Rumusnya terlihat seperti ini:? = m (zat terlarut) / m (larutan)?,% =? * 100
2. Mari kita perhatikan misalnya masalah langsung dan terbalik Misalkan Anda melarutkan 5 gram garam meja dalam 100 gram air. Berapa persen solusi yang Anda dapatkan? Solusinya sangat primitif. Anda tahu massa zat (garam), massa larutan akan sama dengan jumlah massa air dan garam. Jadi, Anda harus membagi 5 g dengan 105 g dan mengalikan hasil pembagian dengan 100 - ini akan menjadi hasilnya: Anda akan mendapatkan solusi 4,7% Sekarang soal terbalik. Anda ingin memasak 200 gr 10% larutan berair yang diinginkan. Berapa banyak zat yang harus diambil untuk larut? Kami bertindak dalam urutan terbalik, kami membagi fraksi massa yang dinyatakan sebagai persentase (10%) dengan 100. Kami mendapatkan 0,1. Sekarang mari kita buat persamaan sederhana, di mana kita menunjukkan jumlah zat yang diperlukan x dan, akibatnya, massa larutannya adalah 200 g + x. Persamaan kita akan terlihat seperti ini: 0,1=x/200g+x. Ketika kita menyelesaikannya, kita mendapatkan x kira-kira 22,2 g.Hasilnya diperiksa dengan menyelesaikan soal langsung.
3. Lebih sulit untuk mengetahui berapa banyak solusi dari persentase yang diketahui yang harus diambil untuk memperoleh sejumlah solusi dengan kualitas tertentu yang baru. Di sini diperlukan untuk menyusun dan menyelesaikan sistem persamaan. Dalam sistem ini, persamaan pertama adalah ekspresi dari massa terkenal dari campuran yang dihasilkan, dalam bentuk dua massa yang tidak dikenal dari solusi awal. Katakanlah, jika tujuan kita adalah mendapatkan 150 g larutan, persamaannya akan terlihat seperti x + y \u003d 150 g Persamaan kedua adalah massa zat terlarut sama dengan jumlah zat yang sama, sebagai bagian dari 2 zat yang dapat larut solusi. Katakanlah, jika Anda ingin memiliki larutan 30%, dan larutan yang Anda campur adalah 100%, yaitu zat murni, dan 15%, maka persamaan kedua akan terlihat seperti: x + 0,15y \u003d 45 g. sebentar, selesaikan sistem persamaan dan cari tahu berapa banyak zat yang perlu ditambahkan ke dalam larutan 15% untuk mendapatkan larutan 30%. Cobalah.
Video Terkait
Menghitung jumlah zat, cari tahu massanya dengan bantuan timbangan, nyatakan dalam gram dan bagi dengan masa molar, yang dapat dideteksi dengan dukungan tabel periodik. Untuk menentukan jumlahnya zat gas dalam kondisi tipikal, terapkan hukum Avogadro. Jika gas dalam kondisi lain, ukur tekanan, volume, dan suhu gas, lalu hitung jumlah zat dalam dirinya.
Anda akan perlu
- Anda membutuhkan timbangan, termometer, manometer, penggaris atau pita pengukur, tabel periodik Mendeleev.
Petunjuk
1. Definisi nomor zat dalam bentuk padat atau cair. Temukan massa benda yang diselidiki dengan bantuan timbangan, nyatakan dalam gram. Tentukan dari mana zat tubuh tersusun, kemudian dengan dukungan tabel periodik, deteksi massa molar zat. Untuk melakukan ini, temukan elemen yang menyusun molekul zat dari mana tubuh dibuat. Menurut tabel, tentukan massa nuklirnya, jika tabel menunjukkan bilangan pecahan, bulatkan menjadi bilangan bulat. Temukan jumlah massa semua atom dalam molekul zat, dapatkan berat molekul, yang secara numerik sama dengan massa molar zat dalam gram per mol. Setelah ini, bagi massa yang diukur sebelumnya dengan massa molar. Akibatnya, Anda akan mendapatkannya jumlah zat dalam mol (?=m/M).
2. Nomor zat gas dalam kondisi yang khas. Jika gas dalam kondisi tipikal (0 derajat Celcius dan 760 mmHg), deteksi volumenya. Untuk melakukan ini, ukur volume ruangan, silinder, atau bejana tempatnya berada, dari fakta bahwa gas menempati setiap volume yang disediakan untuknya. Untuk mendapatkan nilainya, ukur dimensi geometris kapal, di mana ia berada dengan dukungan pita pengukur dan dengan bantuan rumus matematika, temukan volumenya. Kasing yang sangat klasik adalah ruangan berbentuk paralelepiped. Ukur panjang, lebar dan tingginya dalam meter, lalu gandakan dan dapatkan volume gas yang ada di dalamnya dalam meter kubik. Untuk menemukan jumlah zat gas, bagilah volume yang dihasilkan dengan angka 0,0224 - volume molar gas dalam kondisi tertentu.
3. Nomor zat gas dengan parameter sewenang-wenang. Ukur tekanan gas dengan pengukur tekanan dalam pascal, suhunya dalam kelvin, yang menambahkan angka 273 ke derajat Celcius yang diukur oleh termometer. Tentukan juga volume gas dalam meter kubik. Untuk menemukan jumlah zat bagi hasil kali tekanan dan volume dengan suhu dan angka 8,31 (kontinyu gas universal), ? = PV / (RT).
Video Terkait
Banyak cairan adalah solusi. Ini adalah, khususnya, darah manusia, teh, kopi, air laut. Dasar dari solusi adalah zat terlarut. Ada tugas untuk menemukan fraksi massa zat ini.
Petunjuk
1. Solusi disebut sistem homogen homogen, yang terdiri dari 2 atau lebih komponen. Mereka dibagi menjadi tiga kategori: - larutan cair; - larutan padat; - larutan gas. Larutan cair termasuk, katakanlah, encer asam belerang, menjadi padat - paduan besi dan tembaga, dan menjadi gas - semua jenis campuran gas. Terlepas dari yang mana keadaan agregasi adalah larutan, terdiri dari pelarut dan zat terlarut. Pelarut yang paling umum biasanya air, yang zatnya diencerkan. Komposisi larutan diekspresikan dengan cara yang berbeda, terutama nilai fraksi massa zat terlarut sering digunakan untuk ini. Fraksi massa adalah besaran tak berdimensi, dan sama dengan rasio massa zat terlarut dengan massa total masing-masing larutan:?in = m in / m Fraksi massa dinyatakan sebagai persentase atau pecahan desimal. Untuk menghitung parameter ini sebagai persentase, gunakan rumus berikut: w (zat) \u003d m in / m (larutan) 100%. Untuk mencari parameter yang sama dalam bentuk pecahan desimal jangan dikalikan 100%.
2. Massa masing-masing larutan adalah jumlah massa air dan zat terlarut. Akibatnya, terkadang rumus di atas ditulis dengan cara yang sedikit berbeda: zat terlarut adalah asam. Oleh karena itu, massa zat terlarut dihitung sebagai berikut:? dalam \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O
3. Jika massa zat tidak diketahui, dan hanya massa air yang diberikan, maka dalam hal ini fraksi massa ditemukan dengan rumus yang sedikit berbeda. Ketika volume zat terlarut diketahui, temukan massanya menggunakan rumus berikut: mv \u003d V *? Dari sini dapat disimpulkan bahwa fraksi massa zat dihitung sebagai berikut:? v \u003d V *? / V *?
4. Menemukan fraksi massa suatu zat berulang kali dilakukan untuk tujuan utilitarian. Katakanlah, saat memutihkan beberapa bahan, Anda perlu mengetahui konsentrasi perhydrol dalam larutan peroksida. Selain itu, perhitungan fraksi massa yang tepat terkadang diperlukan dalam praktik medis. Selain rumus dan perhitungan perkiraan fraksi massa dalam kedokteran, mereka juga menggunakannya verifikasi eksperimental dengan bantuan instrumen, yang mengurangi kemungkinan kesalahan.
5. Ada beberapa proses fisik di mana fraksi massa suatu zat dan komposisi larutan berubah. Yang pertama disebut evaporasi, merupakan proses kebalikan dari pelarutan suatu zat dalam air. Dalam hal ini, zat terlarut tetap ada, dan airnya benar-benar menguap. Dalam hal ini, fraksi massa tidak dapat diukur - tidak ada solusi. Proses kebalikannya adalah pengenceran larutan pekat. Semakin diencerkan, semakin kuat fraksi massa zat terlarut di dalamnya berkurang. Konsentrasi adalah penguapan sebagian, di mana tidak semua air menguap, tetapi hanya sebagian saja. Fraksi massa zat dalam larutan meningkat dalam kasus ini.
Video Terkait
Apa itu fraksi massa elemen? Dari namanya sendiri, orang dapat menyadari bahwa ini adalah nilai yang menunjukkan rasio massa elemen, yang merupakan bagian dari zat, dan massa total zat ini. Itu dinyatakan dalam pecahan unit: persen (seratus), ppm (seperseribu), dll. Bagaimana mungkin untuk menghitung massa apapun elemen ?
Petunjuk
1. Untuk lebih jelasnya, lihat karbon, yang diketahui semua orang, yang tanpanya tidak akan ada bahan organik. Jika karbon adalah zat murni (katakanlah, intan), maka massanya Bagikan diperbolehkan untuk dengan berani mengambilnya sebagai satu kesatuan atau untuk 100%. Tentu saja, intan juga mengandung pengotor dari unsur lain, tetapi dalam banyak kasus, dalam jumlah yang sangat kecil sehingga dapat diabaikan. Tetapi dalam modifikasi karbon seperti batu bara atau grafit, kandungan pengotornya cukup tinggi, dan pengabaian seperti itu tidak dapat diterima.
2. Jika karbon adalah bagian dari zat yang sulit, Anda perlu melakukannya dengan cara berikut: tuliskan rumus yang tepat dari zat tersebut, setelah itu, ketahui massa molar dari setiap elemen termasuk dalam komposisinya, hitung massa molar yang tepat dari zat ini (tentu saja, dengan mempertimbangkan "indeks" apa pun elemen). Nanti ini menentukan massa Bagikan dengan membagi total massa molar elemen pada massa molar zat.
3. Katakanlah kita perlu menemukan massa Bagikan karbon di asam asetat. Tuliskan rumus asam asetat: CH3COOH. Untuk menyederhanakan perhitungan, ubahlah menjadi bentuk: С2Н4О2. Massa molar zat ini terdiri dari massa molar unsur-unsur: 24 + 4 + 32 = 60. Dengan demikian, fraksi massa karbon dalam zat ini dihitung sebagai berikut: 24/60 = 0,4.
4. Jika Anda perlu menghitungnya sebagai persentase, masing-masing, 0,4 * 100 = 40%. Artinya, setiap kilogram asam asetat mengandung (kurang lebih) 400 gram karbon.
5. Tentu saja, dengan cara yang persis sama dimungkinkan untuk mendeteksi fraksi massa dari semua elemen lainnya. Katakanlah, fraksi massa oksigen dalam asam asetat yang sama dihitung sebagai berikut: 32/60 \u003d 0,533, atau sekitar 53,3%; dan fraksi massa hidrogen adalah 4/60 = 0,666 atau sekitar 6,7%.
6. Untuk memeriksa keakuratan perhitungan, jumlahkan persentase semua elemen: 40% (karbon) + 53,3% (oksigen) + 6,7% (hidrogen) = 100%. Akun diselesaikan.
Anda memiliki tong dua ratus liter. Anda berencana untuk mengisinya sepenuhnya dengan solar, yang Anda gunakan untuk memanaskan ruang ketel mini Anda. Dan berapa beratnya, diisi dengan solarium? Sekarang mari kita menghitung.
Anda akan perlu
- - tabel kerapatan spesifik zat;
- – pengetahuan untuk membuat perhitungan matematika paling sederhana.
Petunjuk
1. Untuk mencari massa suatu zat berdasarkan volumenya, gunakan rumus kerapatan spesifik suatu zat p \u003d m / vdi sini p adalah kerapatan spesifik suatu zat; m adalah massanya; v adalah volume yang ditempati. Kami akan mempertimbangkan massa dalam gram, kilogram, dan ton. Volume dalam sentimeter kubik, desimeter, dan ukuran. Dan berat jenis masing-masing dalam g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.
2. Ternyata, sesuai dengan kondisi masalahnya, Anda punya tong dua ratus liter. Artinya: satu barel dengan kapasitas 2 m3. Ini disebut dua ratus liter, karena air, dengan berat jenisnya sama dengan satu, memasukkan 200 liter ke dalam tong seperti itu.Anda mengkhawatirkan massanya. Oleh karena itu, bawa ke posisi pertama dalam rumus yang disajikan m \u003d p * v Di sisi kanan rumus, nilai p tidak dikenal - berat jenis bahan bakar diesel. Temukan di direktori. Yang lebih mudah adalah mencari di Internet dengan kueri "berat jenis bahan bakar diesel".
3. Ditemukan: densitas solar musim panas pada t = +200 C - 860 kg / m3 Gantikan nilai dalam rumus: m = 860 * 2 = 1720 (kg) 1 ton dan 720 kg - 200 liter solar musim panas sangat berat. Setelah menggantung laras terlebih dahulu, diperbolehkan menghitung berat total dan memperkirakan kapasitas rak di bawah laras dengan solarium.
4. Di daerah pedesaan, akan berguna untuk menghitung terlebih dahulu massa kayu bakar yang dibutuhkan oleh kapasitas kubik untuk menentukan daya dukung pengangkutan yang akan menjadi tujuan pengiriman kayu bakar ini. Misalnya, Anda membutuhkan setidaknya 15 meter kubik untuk musim dingin. meter kayu bakar birch. Lihat literatur referensi untuk kepadatan kayu bakar birch. Ini adalah: 650 kg / m3 Hitung massa dengan mengganti nilai ke dalam rumus kepadatan spesifik yang sama m = 650 * 15 = 9750 (kg) Sekarang, berdasarkan daya dukung dan kapasitas tubuh, Anda dapat memutuskan jenisnya kendaraan dan jumlah perjalanan.
Video Terkait
Catatan!
Orang tua lebih akrab dengan representasi gravitasi spesifik. Berat jenis suatu zat sama dengan berat jenis.
Fraksi massa suatu zat menunjukkan daftar isinya dalam struktur yang lebih sulit, katakanlah, dalam paduan atau campuran. Jika massa total suatu campuran atau paduan diketahui, kemudian mengetahui fraksi massa zat penyusunnya, dimungkinkan untuk mendeteksi massanya. Untuk mendeteksi fraksi massa suatu zat, dimungkinkan untuk mengetahui massanya dan massa masing-masing campuran. Nilai ini dapat dinyatakan dalam satuan pecahan atau persentase.
Anda akan perlu
- timbangan;
- tabel periodik unsur kimia;
- Kalkulator.
Petunjuk
1. Tentukan fraksi massa zat yang ada dalam campuran melalui massa campuran dan zat itu sendiri. Untuk melakukan ini, dengan dukungan bobot, tentukan massa zat yang membentuk campuran atau paduan. Lalu lipat. Ambil massa yang dihasilkan sebagai 100%. Untuk mencari fraksi massa suatu zat dalam suatu campuran, bagi massanya m dengan massa campuran M, dan kalikan hasilnya dengan 100% (?%=(m/M)?100%). Katakanlah 20 g garam meja dilarutkan dalam 140 g air. Untuk mencari fraksi massa garam, jumlahkan massa kedua zat tersebut M=140+20=160 g, lalu hitung fraksi massa zat tersebut?%=(20/160)?100%=12,5% .
2. Jika Anda perlu menemukan daftar isi atau fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat dengan rumus yang diketahui, gunakan tabel periodik unsur kimia. Gunakan untuk menemukan massa inti dari unsur-unsur yang menyusun zat tersebut. Jika satu unsur muncul beberapa kali dalam rumus, kalikan massa intinya dengan angka ini dan jumlahkan totalnya. Ini akan menjadi berat molekul zat. Untuk mencari fraksi massa unsur apa pun dalam zat tersebut, bagilah nomor massanya dalam rumus kimia M0 yang diberikan dengan berat molekul zat M yang diberikan. Kalikan hasilnya dengan 100% (?%=(M0/M) ?100%).
3. Katakanlah, tentukan fraksi massa unsur kimia dalam tembaga sulfat. Tembaga sulfat (copper II sulfate) memiliki rumus kimia CuSO4. Massa inti unsur-unsur yang termasuk dalam komposisinya sama dengan Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, nomor massa unsur-unsur ini akan sama dengan M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, mengingat molekul tersebut mengandung 4 atom oksigen. Hitung berat molekul suatu zat sama dengan jumlah massa zat penyusun molekulnya 64+32+64=160. Tentukan fraksi massa tembaga (Cu) dalam komposisi tembaga sulfat (?%=(64/160)?100%)=40%. Menurut tesis yang sama, dimungkinkan untuk menentukan fraksi massa semua elemen dalam zat ini. Fraksi massa belerang (S) ?%=(32/160)?100%=20%, oksigen (O) ?%=(64/160)?100%=40%. Harap dicatat bahwa jumlah semua fraksi massa zat harus 100%.
Fraksi massa adalah persentase kandungan suatu komponen dalam suatu campuran atau suatu unsur dalam suatu zat. Tidak hanya anak sekolah dan siswa yang menghadapi tugas menghitung fraksi massa. Pengetahuan untuk menghitung persentase konsentrasi suatu zat menemukan penggunaan yang benar-benar bermanfaat dan masuk kehidupan nyata- di mana persiapan solusi diperlukan - dari konstruksi hingga memasak.
Anda akan perlu
- - tabel Mendeleev;
- - rumus untuk menghitung fraksi massa.
Petunjuk
1. Hitung massanya Bagikan a-priori. Karena massa suatu zat terdiri dari massa unsur-unsur penyusunnya, maka Bagikan dari setiap elemen penyusun, bagian tertentu dari massa zat dibawa. Fraksi massa suatu larutan sama dengan rasio massa zat terlarut terhadap massa masing-masing larutan.
2. Massa larutan sama dengan jumlah massa pelarut (biasanya air) dan zat. Fraksi massa campuran sama dengan perbandingan massa zat dengan massa campuran yang mengandung zat tersebut. Kalikan hasilnya dengan 100%.
3. mendeteksi massa Bagikan output dengan dukungan rumus?=md/mp, di mana mp dan md masing-masing adalah nilai dari hasil zat (massa) yang diduga dan sebenarnya diperoleh. Hitung perkiraan massa dari persamaan reaksi menggunakan rumus m=nM, di mana n adalah bilangan kimia zat, M adalah massa molar zat (jumlah massa inti semua unsur yang termasuk dalam zat), atau rumus m=V?, di mana V adalah volume zat, ? adalah kerapatannya. Pada gilirannya, jika perlu, ganti jumlah zat dengan rumus n \u003d V / Vm, atau temukan juga dari persamaan reaksi.
4. Massa Bagikan menghitung unsur zat yang sulit menggunakan tabel periodik. Jumlahkan massa inti dari semua unsur yang menyusun zat tersebut, kalikan dengan indeks jika perlu. Anda akan mendapatkan massa molar zat tersebut. Temukan massa molar suatu unsur dari tabel periodik. Hitung massanya Bagikan dengan membagi massa molar unsur dengan massa molar zat. Kalikan dengan 100%.
Saran yang bermanfaat
Perhatikan proses fisik yang berlangsung. Saat menguap, jangan hitung fraksi massa, karena tidak ada larutan (air atau cairan lainnya). Jangan lupa bahwa selama konsentrasi, sebaliknya, yang disebut penguapan parsial, fraksi massa zat meningkat. Jika Anda mengencerkan larutan pekat, fraksi massa berkurang.
Fraksi massa dari setiap komponen dalam suatu zat menunjukkan bagian mana dari massa total yang dibawa ke atom unsur tertentu ini. Dengan menggunakan rumus kimia suatu zat dan tabel periodik Mendeleev, fraksi massa semua unsur yang termasuk dalam rumus tersebut dapat ditentukan. Nilai yang dihasilkan dinyatakan sebagai pecahan biasa atau persentase.
Petunjuk
1. Jika Anda ingin menentukan fraksi massa setiap unsur yang menyusun rumus kimia, mulailah dengan menghitung jumlah atom yang dibawa ke semua unsur. Katakanlah rumus kimia etanol ditulis seperti ini: CH?-CH?-OH. Dan rumus kimia dimetil eter adalah CH?-O-CH?. Jumlah atom oksigen (O) dalam salah satu rumus adalah satu, karbon (C) - dua, hidrogen (H) - enam. Harap dicatat bahwa ini berbagai zat, karena jumlah atom yang identik dari seluruh unsur dalam molekulnya terletak berbeda. Namun, fraksi massa seluruh unsur dalam dimetil eter dan etanol akan identik.
2. Dengan menggunakan tabel periodik, tentukan massa inti setiap unsur yang termasuk dalam rumus kimia. Kalikan angka ini dengan jumlah atom dari setiap elemen yang dihitung pada langkah sebelumnya. Dalam contoh yang digunakan di atas, rumusnya masing-masing berisi satu atom oksigen, dan massa atomnya dari tabel adalah 15,9994. Ada dua atom karbon dalam rumus, massa atomnya adalah 12,0108, yang berarti berat total atom adalah 12,0108*2=24,0216. Untuk hidrogen, angka ini masing-masing adalah 6, 1,00795 dan 1,00795*6=6,0477.
3. Tentukan total massa atom dari seluruh molekul zat - tambahkan angka yang diperoleh pada langkah sebelumnya. Untuk dimetil eter dan etanol, nilai ini harus sama dengan 15,9994+24,0216+6,0477=46,0687.
4. Jika Anda ingin mendapatkan total dalam pecahan satuan, buatlah pecahan individual untuk setiap elemen yang termasuk dalam rumus. Pembilangnya harus berisi nilai yang dihitung untuk elemen ini pada langkah kedua, dan memasukkan angka dari langkah ketiga ke dalam penyebut seluruh pecahan. Pecahan biasa yang dihasilkan dapat dibulatkan ke tingkat akurasi yang diperlukan. Dalam contoh yang digunakan di atas, fraksi massa oksigen adalah 15,9994/46,0687?16/46=8/23, karbon adalah 24,0216/46,0687?24/46=12/23, hidrogen adalah 6,0477/46, 0687?6/46= 3/23.
5. Untuk mendapatkan total sebagai persentase, ubah pecahan biasa yang dihasilkan menjadi format desimal dan tingkatkan seratus kali lipat. Dalam contoh yang digunakan, fraksi massa oksigen dalam persen dinyatakan dengan angka 8/23 * 100? 34,8%, karbon - 12/23 * 100? 52,2%, hidrogen - 3/23 * 100? 13,0%.
Video Terkait
Catatan!
Fraksi massa tidak boleh lebih besar dari satu atau, jika dinyatakan dalam persentase, lebih besar dari 100%.
TOPIK PELAJARAN: Fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu senyawa.
TUJUAN PELAJARAN: Mengajarkan cara menghitung fraksi massa unsur-unsur dalam suatu senyawa menurut rumus senyawa dan menetapkan rumus kimianya zat kompleks menurut fraksi massa yang diketahui dari unsur-unsur kimia.
Konsep dasar. Fraksi massa suatu unsur kimia.
Hasil belajar yang direncanakan
Subjek. Mampu menghitung fraksi massa suatu unsur dalam suatu senyawa sesuai dengan rumusnya dan menetapkan rumus kimia suatu zat kompleks dari fraksi massa unsur kimia yang diketahui.
Metasubjek . Untuk membentuk kemampuan membangun analogi, gunakan algoritme untuk memecahkan masalah pendidikan dan kognitif.
Kegiatan utama siswa. Hitung fraksi massa suatu unsur dalam suatu senyawa menggunakan rumusnya. Tetapkan rumus kimia suatu zat kompleks menurut fraksi massa unsur kimia yang diketahui.
Struktur pelajaran
Saya. Tahap organisasi
II. Memperbarui pengetahuan dasar
AKU AKU AKU. Mempelajari materi baru
IV. Konsolidasi. Menyimpulkan pelajaran
V. Pekerjaan rumah
Selama kelas
Mengatur waktu.
Memeriksa pekerjaan rumah.
Memperbarui pengetahuan dasar.
Berikan definisi: relatif massa atom, berat molekul relatif.
Dalam satuan apa massa atom relatif dapat diukur?
Dalam satuan apa berat molekul relatif dapat diukur?
Mempelajari materi baru.
Bekerja dengan buku teks. Buku kerja.
Teman-teman, katakanlah kita memiliki zat - asam sulfatH 2 JADI 4,
Bisakah kita mengetahui atom mana yang merupakan bagian dari senyawa.
Bagaimana dengan jumlah mereka?
Dan berapa rasio massa yang mereka gabungkan?
Perhitungan rasio massa kimia
unsur-unsur dalam materi kompleks. (halaman 51)
Dan bagaimana Anda bisa mengetahui berapa rasio massa unsur-unsur yang terhubung dalam suatu senyawa yang rumusnyaH 2 JADI 4 ?
m(H): m(S): m(HAI)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.
1 + 16 + 32 \u003d 49, yaitu 49 bagian massa asam sulfat, mengandung 1 bagian massa hidrogen, 16 bagian massa belerang, 32 bagian massa oksigen.
Guys, bagaimana menurutmu, bisakah kita menghitung proporsi setiap unsur dalam senyawa?
Hari ini kita akan mengenal konsep baru fraksi massa suatu unsur dalam suatu senyawa.
W- fraksi massa unsur dalam senyawa.
nadalah jumlah atom unsur.
Tn- berat molekul relatif.
Perhitungan fraksi massa unsur kimia
dalam materi kompleks. (RT)
1. Pelajari algoritma untuk menghitung fraksi massa suatu unsur dalam suatu senyawa.
Tugas #1 (RT)
Keluaran rumus kimia jika fraksi massa unsur kimia diketahui,
termasuk dalam zat ini. (RT)
2. Pelajari algoritma untuk menghitung fraksi massa suatu unsur dalam suatu senyawa.
Tugas #5 (RT)
Konsolidasi materi yang dipelajari.
RT hal.25 No.2.
RT hal.27 No.6.
Menyimpulkan pelajaran.
Konsep baru apa yang Anda pelajari di kelas hari ini?
Pekerjaan mandiri.
Pekerjaan rumah:
belajar §15 hlm. 51 - 53;
menjawab pertanyaan No. 3,4,7 hlm. 53-54 (secara tertulis).
P daftar literatur yang digunakan.
Buku pelajaran. Kimia kelas 8. ed. G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Rumah penerbitan "Pencerahan", 2014.
Buku kerja kimia. ed. Borovskikh T.A.
Apa arti dari konsep "fraksi massa"?
Fraksi massa diukur sebagai persentase atau hanya dalam sepersepuluh. Sedikit lebih tinggi yang kita bicarakan definisi klasik yang dapat ditemukan di buku referensi, ensiklopedia atau buku pelajaran sekolah kimia. Tetapi untuk memahami esensi dari apa yang telah dikatakan tidaklah mudah. Jadi, misalkan kita memiliki 500 g zat kompleks. Kompleks dalam hal ini berarti komposisinya tidak homogen. Pada umumnya, zat apa pun yang kita gunakan adalah kompleks, bahkan garam meja sederhana, yang rumusnya adalah NaCl, yaitu terdiri dari molekul natrium dan klorin. Jika kita melanjutkan penalaran pada contoh garam meja, maka kita dapat mengasumsikan bahwa 500 gram garam mengandung 400 gram natrium. Maka fraksi massanya akan menjadi 80% atau 0,8.
Mengapa tukang kebun membutuhkan ini?
Saya pikir Anda sudah tahu jawaban untuk pertanyaan ini. Persiapan semua jenis larutan, campuran, dll. Merupakan bagian yang tidak terpisahkan aktivitas ekonomi setiap tukang kebun. Dalam bentuk larutan, digunakan pupuk, berbagai campuran unsur hara, serta sediaan lain, misalnya perangsang pertumbuhan "Epin", "Kornevin", dll. Selain itu, seringkali perlu mencampurkan bahan kering, seperti semen, pasir dan komponen lainnya, atau tanah kebun biasa dengan substrat yang dibeli. Pada saat yang sama, konsentrasi yang direkomendasikan dari bahan dan sediaan ini dalam larutan atau campuran yang disiapkan di sebagian besar instruksi diberikan dalam fraksi massa.
Dengan demikian, mengetahui cara menghitung fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat akan membantu penghuni musim panas untuk menyiapkan dengan benar larutan pupuk atau campuran nutrisi yang diperlukan, dan ini, pada gilirannya, akan memengaruhi panen di masa mendatang.
Algoritma perhitungan
Jadi, fraksi massa suatu komponen adalah perbandingan massanya dengan massa total suatu larutan atau zat. Jika hasil yang diperoleh perlu diubah menjadi persentase, maka harus dikalikan dengan 100. Dengan demikian rumus perhitungan fraksi massa dapat ditulis sebagai berikut:
W = Massa zat / Massa larutan
W = (Massa zat / Massa larutan) x 100%.
Contoh penentuan fraksi massa
Misalkan kita memiliki solusi, untuk persiapan yang 5 g NaCl ditambahkan ke 100 ml air, dan sekarang kita perlu menghitung konsentrasi garam meja, yaitu fraksi massanya. Kita mengetahui massa zat, dan massa larutan yang dihasilkan adalah jumlah dari dua massa - garam dan air dan sama dengan 105 g Jadi, bagi 5 g dengan 105 g, kalikan hasilnya dengan 100 dan dapatkan nilai yang diinginkan sebesar 4,7%. Ini adalah konsentrasi yang akan dimiliki larutan garam.
Tugas lebih praktis
Dalam praktiknya, penghuni musim panas sering kali harus menangani tugas-tugas dari jenis yang berbeda. Misalnya, perlu menyiapkan larutan pupuk berair, yang konsentrasinya menurut beratnya harus 10%. Untuk mengamati proporsi yang disarankan secara akurat, Anda perlu menentukan berapa jumlah zat yang dibutuhkan dan berapa volume air yang perlu dilarutkan.
Penyelesaian masalah dimulai dengan urutan terbalik. Pertama, Anda harus membagi fraksi massa yang dinyatakan sebagai persentase dengan 100. Hasilnya, kita mendapatkan W \u003d 0,1 - ini adalah fraksi massa zat dalam satuan. Sekarang mari kita nyatakan jumlah zat sebagai x, dan massa akhir larutan - M. Dalam hal ini, nilai terakhir terdiri dari dua suku - massa air dan massa pupuk. Yaitu, M = Mv + x. Dengan demikian, kita mendapatkan persamaan sederhana:
W = x / (Mw + x)
Memecahkannya untuk x, kita mendapatkan:
x \u003d W x Mv / (1 - W)
Mengganti data yang tersedia, kami memperoleh ketergantungan berikut:
x \u003d 0,1 x Mv / 0,9
Jadi, jika kita mengambil 1 liter (yaitu, 1000 g) air untuk menyiapkan larutan, maka dibutuhkan sekitar 111-112 g pupuk untuk menyiapkan larutan dengan konsentrasi yang diinginkan.
Menyelesaikan masalah dengan pengenceran atau penambahan
Misalkan kita memiliki 10 liter (10.000 g) larutan berair siap pakai dengan konsentrasi zat tertentu di dalamnya W1 = 30% atau 0,3. Berapa banyak air yang perlu ditambahkan sehingga konsentrasi turun menjadi W2 = 15% atau 0,15? Dalam hal ini, rumusnya akan membantu:
Mv \u003d (W1x M1 / W2) - M1
Mengganti data awal, kami mendapatkan bahwa jumlah air yang ditambahkan seharusnya:
Mv \u003d (0,3 x 10.000 / 0,15) - 10.000 \u003d 10.000 g
Artinya, Anda perlu menambahkan 10 liter yang sama.
Sekarang bayangkan soal terbalik - ada 10 liter larutan berair (M1 = 10.000 g) dengan konsentrasi W1 = 10% atau 0,1. Perlu diperoleh larutan dengan fraksi massa pupuk W2 = 20% atau 0,2. Berapa banyak bahan awal yang harus ditambahkan? Untuk melakukan ini, Anda perlu menggunakan rumus:
x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)
Mengganti nilai aslinya, kita mendapatkan x \u003d 1 125 g.
Dengan demikian, pengetahuan tentang dasar-dasar kimia sekolah yang paling sederhana akan membantu tukang kebun menyiapkan larutan pupuk dengan benar, substrat nutrisi dari beberapa elemen, atau campuran untuk pekerjaan konstruksi.
