Klasifikasi reaksi anorganik dan organik. A19. Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik dan organik. Klasifikasi reaksi kimia berdasarkan mekanisme

DEFINISI

Reaksi kimia disebut transformasi zat yang didalamnya terjadi perubahan komposisi dan (atau) strukturnya.

Paling sering, reaksi kimia dipahami sebagai proses mengubah zat awal (reagen) menjadi zat akhir (produk).

Reaksi kimia ditulis menggunakan persamaan kimia yang memuat rumus zat awal dan hasil reaksi. Menurut hukum kekekalan massa, jumlah atom setiap unsur pada ruas kiri dan kanan persamaan kimia adalah sama. Biasanya rumus zat awal ditulis di sisi kiri persamaan, dan rumus produk di sebelah kanan. Kesetaraan jumlah atom setiap unsur pada ruas kiri dan kanan persamaan dicapai dengan menempatkan koefisien stoikiometri bilangan bulat di depan rumus zat.

Persamaan kimia mungkin berisi informasi tambahan tentang karakteristik reaksi: suhu, tekanan, radiasi, dll., yang ditunjukkan dengan simbol yang sesuai di atas (atau “di bawah”) tanda sama dengan.

Semua reaksi kimia dapat dikelompokkan menjadi beberapa kelas, yang mempunyai ciri-ciri tertentu.

Klasifikasi reaksi kimia menurut jumlah dan komposisi zat awal dan zat yang dihasilkan

Menurut klasifikasi ini, reaksi kimia dibagi menjadi reaksi penyambungan, dekomposisi, substitusi, dan pertukaran.

Sebagai akibat reaksi majemuk dari dua atau lebih zat (kompleks atau sederhana) terbentuk satu zat baru. Secara umum persamaan reaksi kimia tersebut akan terlihat seperti ini:

Misalnya:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4

2Mg + O 2 = 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

Reaksi senyawa dalam banyak kasus bersifat eksotermik, yaitu. dilanjutkan dengan pelepasan panas. Jika reaksinya melibatkan zat sederhana, maka reaksi tersebut paling sering merupakan reaksi redoks (ORR), yaitu. terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi unsur. Jelas untuk mengatakan apakah akan ada reaksi hubungan antara keduanya zat kompleks tidak dapat diperlakukan sebagai OVR.

Reaksi yang menghasilkan pembentukan beberapa zat baru lainnya (kompleks atau sederhana) dari satu zat kompleks diklasifikasikan sebagai reaksi dekomposisi. Secara umum persamaan reaksi kimia penguraian akan terlihat seperti ini:

Misalnya:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

2JADI 3 =2JADI 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)

Sebagian besar reaksi dekomposisi terjadi ketika dipanaskan (1,4,5). Kemungkinan penguraian akibat paparan arus listrik(2). Penguraian kristal hidrat, asam, basa dan garam asam yang mengandung oksigen(1, 3, 4, 5, 7) terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi unsur-unsur, yaitu. reaksi ini tidak berhubungan dengan ODD. Reaksi penguraian ORR meliputi penguraian oksida, asam dan garam yang dibentuk oleh unsur-unsur di dalamnya derajat yang lebih tinggi oksidasi (6).

Reaksi penguraian juga terjadi di kimia organik, tetapi dengan nama lain - cracking (8), dehidrogenasi (9):

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)

Pada reaksi substitusi zat sederhana berinteraksi dengan zat kompleks sehingga membentuk zat sederhana baru dan zat kompleks baru. Secara umum persamaan reaksi substitusi kimia akan terlihat seperti ini:

Misalnya:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)

2KlO 3 + aku 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)

Sebagian besar reaksi substitusi adalah redoks (1 – 4, 7). Contoh reaksi dekomposisi yang tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi hanya sedikit (5, 6).

Pertukaran reaksi adalah reaksi yang terjadi antara zat-zat kompleks di mana zat-zat tersebut menukarkan zat-zat tersebut komponen. Biasanya istilah ini digunakan untuk reaksi yang melibatkan ion yang ditemukan di dalamnya larutan berair. Secara umum persamaan reaksi pertukaran kimia akan terlihat seperti ini:

AB + CD = IKLAN + CB

Misalnya:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

Reaksi pertukaran bukanlah redoks. Kasus spesial reaksi pertukaran ini merupakan reaksi netralisasi (reaksi antara asam dan basa) (2). Reaksi pertukaran berlangsung ke arah di mana setidaknya salah satu zat dikeluarkan dari bidang reaksi dalam bentuk zat gas (3), endapan (4, 5) atau senyawa yang sulit terdisosiasi, paling sering air (1, 2 ).

Klasifikasi reaksi kimia menurut perubahan bilangan oksidasi

Bergantung pada perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur yang menyusun reagen dan produk reaksi, semua reaksi kimia dibagi menjadi reaksi redoks (1, 2) dan reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi (3, 4).

2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)

Mg 0 – 2e = Mg 2+ (zat pereduksi)

C 4+ + 4e = C 0 (zat pengoksidasi)

FeS 2 + 8HNO 3 (konsentrasi) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e = Fe 3+ (zat pereduksi)

N 5+ +3e = N 2+ (zat pengoksidasi)

AgNO 3 +HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Klasifikasi reaksi kimia berdasarkan efek termal

Bergantung pada apakah panas (energi) dilepaskan atau diserap selama reaksi, semua reaksi kimia secara kondisional dibagi menjadi eksotermik (1, 2) dan endotermik (3). Banyaknya kalor (energi) yang dilepaskan atau diserap selama suatu reaksi disebut efek termal reaksi. Jika persamaan tersebut menunjukkan banyaknya kalor yang dilepaskan atau diserap, maka persamaan tersebut disebut termokimia.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 = 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 = 2NO – 90,4 kJ (3)

Klasifikasi reaksi kimia menurut arah reaksinya

Berdasarkan arah reaksinya, dibedakan antara reversibel (proses kimia yang produknya mampu bereaksi satu sama lain dalam kondisi yang sama saat diperoleh untuk membentuk zat awal) dan ireversibel (proses kimia yang produknya tidak mampu bereaksi satu sama lain membentuk zat awal). ).

Untuk reaksi reversibel Persamaan dalam bentuk umum biasanya ditulis sebagai berikut:

A + B ↔ AB

Misalnya:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Contoh reaksi ireversibel adalah reaksi berikut:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Bukti reaksi yang tidak dapat diubah dapat berupa pelepasan zat gas, endapan, atau senyawa yang sulit terdisosiasi, paling sering air, sebagai produk reaksi.

Klasifikasi reaksi kimia menurut keberadaan katalis

Dari sudut pandang ini, reaksi katalitik dan non-katalitik dibedakan.

Katalis adalah zat yang mempercepat berlangsungnya suatu reaksi kimia. Reaksi yang terjadi dengan partisipasi katalis disebut katalitik. Beberapa reaksi tidak dapat berlangsung tanpa adanya katalis:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (katalis MnO 2)

Seringkali salah satu produk reaksi berfungsi sebagai katalis yang mempercepat reaksi ini (reaksi autokatalitik):

MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, dimana Me adalah logam.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Sifat kimia suatu zat terungkap dalam berbagai reaksi kimia.

Transformasi zat yang disertai perubahan komposisi dan (atau) strukturnya disebut reaksi kimia. Definisi yang sering dijumpai adalah sebagai berikut: reaksi kimia adalah proses pengubahan zat awal (reagen) menjadi zat akhir (produk).

Reaksi kimia ditulis menggunakan persamaan kimia dan diagram yang memuat rumus zat awal dan hasil reaksi. DI DALAM persamaan kimia, berbeda dengan diagram, jumlah atom setiap unsur di sisi kiri dan kanan adalah sama, yang mencerminkan hukum kekekalan massa.

Di sisi kiri persamaan ditulis rumus zat awal (reagen), di sisi kanan - zat yang diperoleh dari reaksi kimia (produk reaksi, zat akhir). Tanda sama dengan yang menghubungkan sisi kiri dan kanan menunjukkan bahwa jumlah atom zat yang terlibat dalam reaksi tetap. Hal ini dicapai dengan menempatkan koefisien stoikiometri bilangan bulat di depan rumus, yang menunjukkan hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk reaksi.

Persamaan kimia mungkin berisi informasi tambahan tentang karakteristik reaksi. Jika reaksi kimia terjadi di bawah pengaruh pengaruh luar (suhu, tekanan, radiasi, dll.), hal ini ditunjukkan dengan simbol yang sesuai, biasanya di atas (atau “di bawah”) tanda sama dengan.

Angka besar reaksi kimia dapat dikelompokkan menjadi beberapa jenis reaksi, yang mempunyai ciri-ciri yang sangat spesifik.

Sebagai karakteristik klasifikasi berikut ini dapat dipilih:

1. Jumlah dan komposisi zat awal dan produk reaksi.

2. Keadaan agregasi reagen dan produk reaksi.

3. Jumlah fase di mana peserta reaksi berada.

4. Sifat partikel yang dipindahkan.

5. Kemungkinan terjadinya reaksi dalam arah maju dan mundur.

6. Tanda efek termal membagi semua reaksi menjadi: eksotermik reaksi yang terjadi dengan efek ekso - pelepasan energi dalam bentuk panas (Q>0, ∆H<0):

C + O 2 = CO 2 + Q

Dan endotermik reaksi yang terjadi dengan efek endo - penyerapan energi dalam bentuk panas (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 = 2NO - Q.

Reaksi seperti ini disebut sebagai termokimia.

Mari kita lihat lebih dekat setiap jenis reaksi.

Klasifikasi menurut jumlah dan komposisi reagen dan zat akhir

1. Reaksi majemuk

Bila suatu senyawa direaksikan dari beberapa zat yang bereaksi dengan komposisi yang relatif sederhana, diperoleh satu zat dengan komposisi yang lebih kompleks:

Biasanya, reaksi ini disertai dengan pelepasan panas, mis. menyebabkan pembentukan senyawa yang lebih stabil dan kurang kaya energi.

Reaksi senyawa zat sederhana selalu bersifat redoks. Reaksi senyawa yang terjadi antar zat kompleks dapat terjadi tanpa perubahan valensi:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,

dan juga diklasifikasikan sebagai redoks:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. Reaksi penguraian

Reaksi penguraian mengarah pada pembentukan beberapa senyawa dari satu zat kompleks:

SEBUAH = B + C + D.

Hasil penguraian suatu zat kompleks dapat berupa zat sederhana dan kompleks.

Dari reaksi penguraian yang terjadi tanpa mengubah keadaan valensi, yang patut diperhatikan adalah penguraian kristal hidrat, basa, asam dan garam dari asam yang mengandung oksigen:

	ke
4HNO3	=	2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Reaksi dekomposisi redoks merupakan ciri khas garam asam nitrat.

Reaksi penguraian dalam kimia organik disebut perengkahan:

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20,

atau dehidrogenasi

C4H10 = C4H6 + 2H2.

3. Reaksi substitusi

Dalam reaksi substitusi, biasanya suatu zat sederhana bereaksi dengan zat kompleks, membentuk zat sederhana lainnya dan zat kompleks lainnya:

A + BC = AB + C.

Reaksi-reaksi ini sebagian besar termasuk dalam reaksi redoks:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2,

2KlO 3 + aku 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Contoh reaksi substitusi yang tidak disertai dengan perubahan keadaan valensi atom sangat sedikit. Perlu diperhatikan reaksi silikon dioksida dengan garam asam yang mengandung oksigen, yang berhubungan dengan gas atau anhidrida yang mudah menguap:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

Terkadang reaksi ini dianggap sebagai reaksi pertukaran:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl.

4. Pertukaran reaksi

Pertukaran reaksi adalah reaksi antara dua senyawa yang saling bertukar unsur penyusunnya:

AB + CD = IKLAN + CB.

Jika proses redoks terjadi pada reaksi substitusi, maka reaksi pertukaran selalu terjadi tanpa mengubah keadaan valensi atom. Ini adalah kelompok reaksi paling umum antara zat kompleks - oksida, basa, asam, dan garam:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Kasus khusus dari reaksi pertukaran ini adalah reaksi netralisasi:

HCl + KOH = KCl + H 2 O.

Biasanya, reaksi-reaksi ini mematuhi hukum kesetimbangan kimia dan berlangsung ke arah di mana setidaknya salah satu zat dikeluarkan dari bidang reaksi dalam bentuk gas, zat yang mudah menguap, endapan, atau senyawa yang berdisosiasi rendah (untuk larutan):

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 PO 4 = CH 3 COOH + NaH 2 PO 4.

5. Reaksi transfer.

Dalam reaksi transfer, suatu atom atau sekelompok atom berpindah dari satu unit struktural ke unit struktural lainnya:

AB + BC = A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

Misalnya:

2AgCl + SnCl 2 = 2Ag + SnCl 4,

H 2 O + 2NO 2 = HNO 2 + HNO 3.

Klasifikasi reaksi menurut karakteristik fasa

Tergantung pada keadaan agregasi zat yang bereaksi, reaksi berikut dibedakan:

1. Reaksi gas


H2+Cl2		2HCl.

2. Reaksi dalam larutan

NaOH(larutan) + HCl(p-p) = NaCl(p-p) + H 2 O(l)

3. Reaksi antar padatan

	ke
CaO(tv) + SiO 2 (tv)	=	CaSiO 3 (sol)

Klasifikasi reaksi menurut jumlah fasenya.

Fasa dipahami sebagai sekumpulan bagian homogen dari suatu sistem yang memiliki sifat fisik dan kimia yang sama dan dipisahkan satu sama lain oleh suatu antarmuka.

Dari sudut pandang ini, seluruh variasi reaksi dapat dibagi menjadi dua kelas:

1. Reaksi homogen (fase tunggal). Ini termasuk reaksi yang terjadi dalam fase gas dan sejumlah reaksi yang terjadi dalam larutan.

2. Reaksi heterogen (multifase). Ini termasuk reaksi di mana reaktan dan produk reaksi berada dalam fase yang berbeda. Misalnya:

reaksi fase gas-cair

CO 2 (g) + NaOH(p-p) = NaHCO 3 (p-p).

reaksi fase gas-padat

CO 2 (g) + CaO (tv) = CaCO 3 (tv).

reaksi fase cair-padat

Na 2 SO 4 (larutan) + BaCl 3 (larutan) = BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

reaksi fase cair-gas-padat

Ca(HCO 3) 2 (larutan) + H 2 SO 4 (larutan) = CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (sol)↓.

Klasifikasi reaksi menurut jenis partikel yang dipindahkan

1. Reaksi protolitik.

KE reaksi protolitik mencakup proses kimia, yang intinya adalah perpindahan proton dari satu zat yang bereaksi ke zat lain.

Klasifikasi ini didasarkan pada teori protolitik asam dan basa, yang menyatakan bahwa asam adalah zat yang menyumbangkan proton, dan basa adalah zat yang dapat menerima proton, misalnya:

Reaksi protolitik meliputi reaksi netralisasi dan hidrolisis.

2. Reaksi redoks.

Ini termasuk reaksi di mana zat yang bereaksi bertukar elektron, sehingga mengubah bilangan oksidasi atom unsur-unsur yang membentuk zat yang bereaksi. Misalnya:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2,

FeS 2 + 8HNO 3 (konsentrasi) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

Sebagian besar reaksi kimia adalah reaksi redoks; reaksi ini memainkan peranan yang sangat penting.

3. Reaksi pertukaran ligan.

Ini termasuk reaksi di mana pasangan elektron ditransfer dengan pembentukan ikatan kovalen melalui mekanisme donor-akseptor. Misalnya:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5CO = ,

Al(OH)3 + NaOH = .

Ciri khas reaksi pertukaran ligan adalah pembentukan senyawa baru, yang disebut kompleks, terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi.

4. Reaksi pertukaran atom-molekul.

Jenis reaksi ini mencakup banyak reaksi substitusi yang dipelajari dalam kimia organik yang terjadi melalui mekanisme radikal, elektrofilik, atau nukleofilik.

Reaksi kimia yang reversibel dan ireversibel

Proses kimia yang dapat dibalik adalah proses yang produknya mampu bereaksi satu sama lain dalam kondisi yang sama saat diperoleh untuk membentuk zat awal.

Untuk reaksi reversibel, persamaannya biasanya ditulis sebagai berikut:

Dua anak panah yang berlawanan arah menunjukkan bahwa, pada kondisi yang sama, reaksi maju dan reaksi balik terjadi secara bersamaan, misalnya:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O.

Proses kimia ireversibel adalah proses yang produknya tidak dapat bereaksi satu sama lain untuk membentuk zat awal. Contoh reaksi ireversibel termasuk penguraian garam Berthollet ketika dipanaskan:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2,

atau oksidasi glukosa oleh oksigen atmosfer:

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O.

Pelajaran 114

Topik sesi pelatihan : Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia organik dan anorganik.

Durasi: 45 menit

Tujuan pelajaran: Untuk mengulangi dan menggeneralisasi gagasan reaksi kimia sebagai proses transformasi, pertimbangkan beberapa dari sekian banyak klasifikasi reaksi kimia menurut berbagai kriteria.

Tujuan pelajaran:

1) Pendidikan – mensistematisasikan, menggeneralisasi dan memperdalam pengetahuan siswa tentang reaksi kimia dan klasifikasinya, mengembangkan keterampilan kerja mandiri, kemampuan menulis persamaan reaksi dan menyusun koefisien, menunjukkan jenis-jenis reaksi, menarik kesimpulan dan generalisasi.

2) Pembangunan – mengembangkan keterampilan berbicara dan kemampuan analitis; pengembangan kemampuan kognitif, berpikir, perhatian, kemampuan menggunakan materi yang dipelajari untuk mempelajari hal-hal baru.3) Pendidikan – memupuk kemandirian, kerjasama, kualitas moral – kolektivisme, kemampuan untuk saling membantu.

Sarana pendidikan: Buku teks O.S. Gabrielyan. Kimia - 10, 11.M.: Bustard 2008; tabel kelarutan, Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev, komputer,

Metode: - Organisasi UPD: percakapan, penjelasan

Kontrol: survei frontal, pekerjaan mini-independen untuk konsolidasi.

Jenis pelajaran: Pengulangan, konsolidasi dan sistematisasi pengetahuan yang diperoleh sebelumnya.

Format pelajaran:

Langkah-langkah pelajaran: 1. Bagian organisasi: Target – mempersiapkan siswa untuk mulai mengerjakan pelajaran.2. Persiapan persepsi terhadap topik yang dipelajari sebelumnya. Target – memperbarui pengetahuan yang diperoleh sebelumnya melalui pemulihan pengetahuan pendukung – penetapan tujuan.3. Pengulangan dan pemantapan materi yang dipelajari sebelumnya. Target – pengulangan, konsolidasi dan sistematisasi pengetahuan yang diperoleh sebelumnya.4. Menyimpulkan, menilai aktivitas siswa, pekerjaan rumah. Target – analisis, analisis diri, penerapan pengetahuan teoritis siswa dalam praktik.

Rencana kerja:

Momen organisasi………………………………………………….2 menit

Motivasi………………………………………………………………………...3 menit

Mempelajari materi................................................................................30 menit

Pengikatan……………………………………………………………..…..5 menit

Kesimpulan………………………………………………………………………………….…...3 menit

Pekerjaan rumah………………………………………………………….….…2 menit

Kemajuan sesi pelatihan

Salam kehadiran

Mengorganisir perhatian siswa

Mempersiapkan pelajaran

Motivasi

Siswa ditanyai pertanyaan.

1) Apa yang dimaksud dengan reaksi kimia? (istilah “reaksi” dari bahasa Latin berarti “oposisi”, “penolakan”, “tanggapan”).2) Tanda-tanda reaksi kimia? a) Perubahan warna. b) Bau muncul. c) Pembentukan sedimen. d) Pelepasan gas. e) Pelepasan atau penyerapan panas. e) Emisi cahaya.3) Bagaimana syarat terjadinya dan berlangsungnya reaksi kimia?

a) Pemanasan. b) Penggilingan dan pencampuran. c) Pembubaran. d) Penambahan katalis. d) Tekanan.Guru mengucapkan terima kasih kepada siswa atas jawaban mereka.

Membentuk minat terhadap materi pelajaran siswa

Menulis topik pelajaran di buku catatan

Mempelajari materi baru

Kehidupan tidak mungkin terjadi tanpa reaksi kimia. Ada banyak sekali reaksi yang terjadi di dunia sekitar kita. Untuk menavigasi bidang reaksi kimia yang luas, Anda perlu mengetahui jenis-jenisnya. Dalam ilmu apa pun, teknik klasifikasi digunakan, yang memungkinkan untuk membagi seluruh kumpulan objek ke dalam kelompok-kelompok berdasarkan ciri-ciri umum. Dan hari ini di kelas kita akan membahas tentang jenis-jenis reaksi kimia dan caranyamereka diklasifikasikan menurut tanda-tandanya. LAMPIRAN 1

1 tanda reaksi kimia: “Jumlah dan komposisi zat awal dan zat yang diperoleh.” Tentukan zat mana yang hilang, samakan reaksi kimianya, tentukan jenis reaksi kimianya?A)2 KON +H2 JADI 4 = K2 JADI4 + 2 H2 HAImenukarkan b) C2H2 + H2O =CH3SON menggabungkan V)2 Tidak + 2 HCI = 2 NaCI + H2 pengganti d) CH4 = C+2 H2 penguraian 2 tanda reaksi kimia: "Perubahan bilangan oksidasi." Ratakan reaksi yang diusulkan menggunakan keseimbangan elektronik dan tunjukkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi. H2S + 8 HNO3 = H2 JADI4 + 8 TIDAK2 + 4 H2 HAIOVR S– zat pereduksi;N- pengoksidasi. H2O + CO2 = H2CO3bukan OVR 3 tanda reaksi kimia: "Efek termal". Tentukan manakah reaksi yang diusulkan yang eksotermik?1) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O+ Qeksotermik 2) 2 HgO = 2 HG + HAI2 - Qendotermik 4 tanda reaksi kimia: "Keadaan agregat zat". Tentukan jenis reaksi kimia berdasarkan keadaan agregasi zat.1) 3 C2 H2 = C6 H6 heterogen 2) Zn + S = ZnShomogen 5 tanda reaksi kimia: "Administrasi zat lain." Identifikasi reaksi katalitik di antara reaksi yang diusulkan?A)N2 + 3 H2 = 2 N.H.3 katalis b) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2Onon-katalitik 6 tanda reaksi kimia: "Reversibilitas". Tentukan di antara yang diusulkan: mana yang dapat dibalik, yaitu. berjalan ke dua arah, dan ada pula yang tidak dapat diubah, menuju ke akhir. a) C2H2 + H2 = C2H4dapat dibalik b) 2Tidak + 2 H2 HAI = 2 NaOH + H2 tidak dapat diubah

Siswa mengerjakan reaksi berdasarkan 6 karakteristik dan memasukkan hasilnya ke dalam tabel yang telah diberikan sebelumnya untuk masing-masing karakteristik(aplikasi 2 ).

4. Penerapan reaksi kimia dalam konstruksi (laporan siswa)

Penjelasan guru. Pertunjukan slide

Dengarkan penjelasan guru dan lihat slidenya. Merekam definisi di buku catatan.

Konsolidasi

Siswa melakukan tugas yang berbeda pada selembar kertas kosong(Lampiran 3).

Organisasi pekerjaan siswa. Kontrol

Menyelesaikan tugas di buku catatan.

Kesimpulan dan hasil pelajaran

Siswa ditanyai pertanyaan: 1 ) Fenomena apa yang kita bicarakan hari ini? 2) Konsep apa yang kita kerjakan hari ini? 3) Keterampilan apa yang Anda gunakan dalam pelajaran ini? 4)Sudahkah kita mencapai tujuan yang ditetapkan di awal pembelajaran?

Penilaian aktivitas siswa dalam pembelajaran

Penilaian diri terhadap penilaian kegiatan dalam pembelajaran

Pekerjaan rumah

kamuV.Mayakovsky Ada pemikiran filosofis seperti ini:Jika bintang-bintang bersinar di langit, itu berarti seseorang membutuhkannya. Jika ahli kimia mempelajari klasifikasi reaksi kimia, maka seseorang membutuhkannya. Dan di sini saya memiliki keinginan untuk menawarkan Anda sedikitabstrak , di mana perlu untuk menunjukkan dengan contoh arti dari semua jenis reaksi dalam kehidupan nyata, dalam kekayaan dan keanekaragamannya

(pekerjaan rumah kreatif).

LAMPIRAN 1

Reaksi kimia, atau fenomena kimia, adalah proses yang menghasilkan zat lain yang berbeda dalam komposisi dan (atau) strukturnya.

Selama reaksi kimia, pasti terjadi perubahan zat, di mana ikatan lama terputus dan ikatan baru terbentuk antar atom.

Mari kita perhatikan klasifikasi reaksi kimia menurut berbagai kriteria.

I. Menurut jumlah dan komposisi zat yang bereaksi

Reaksi yang terjadi tanpa mengubah komposisi zat

Dalam kimia anorganik, reaksi tersebut mencakup proses produksi satu unsur kimia, misalnya:

C (grafit) C (berlian)
P (putih) P (merah)
3O2 (oksigen) 2O3 (ozon)

Dalam kimia organik, jenis reaksi ini dapat mencakup reaksi isomerisasi, yang terjadi tanpa mengubah tidak hanya komposisi kualitatif, tetapi juga kuantitatif molekul zat, misalnya:

Isomerisasi.

Reaksi isomerisasi alkana sangat penting secara praktis, karena hidrokarbon berstruktur isostruktur memiliki kemampuan meledak yang lebih rendah.

Reaksi yang terjadi dengan perubahan komposisi suatu zat

Empat jenis reaksi tersebut dapat dibedakan:koneksi, dekomposisi, substitusi dan pertukaran.

Reaksi majemuk- Ini adalah reaksi di mana satu zat kompleks terbentuk dari dua zat atau lebih. Dalam kimia anorganik, seluruh variasi reaksi senyawa dapat dipertimbangkan, misalnya, dengan menggunakan contoh reaksi produksi asam sulfat dari belerang:

Pembuatan belerang (IV) oksida:

S + O2 = SO2 – dari dua zat sederhana terbentuk satu zat kompleks.

Pembuatan sulfur oksida (VI):

2SO2 + O2

2SO3

– dari zat sederhana dan kompleks terbentuk satu kompleks.

Contoh reaksi senyawa dimana satu zat kompleks terbentuk dari lebih dari dua zat awal adalah tahap akhir produksi asam nitrat:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Dalam kimia organik, reaksi senyawa biasa disebut “reaksi adisi”. Seluruh variasi reaksi tersebut dapat dipertimbangkan dengan menggunakan contoh blok reaksi yang mencirikan sifat-sifat zat tak jenuh, misalnya etilen:

Reaksi hidrogenasi - penambahan hidrogen:

Reaksi penguraian- Ini adalah reaksi di mana beberapa zat baru terbentuk dari satu zat kompleks.

Dalam kimia anorganik, seluruh variasi reaksi tersebut dapat dipertimbangkan dalam blok reaksi untuk memperoleh oksigen dengan metode laboratorium:

Penguraian merkuri (II) oksida:

2HgO

2Hg + O2

– dari satu zat kompleks terbentuk dua zat sederhana.

Dalam kimia organik, reaksi dekomposisi dapat dipertimbangkan dalam blok reaksi produksi etilen di laboratorium dan industri:

Reaksi dehidrasi (penghilangan air) etanol:

Reaksi dehidrogenasi (penghilangan hidrogen) etana:

Reaksi substitusi- ini adalah reaksi yang mengakibatkan atom suatu zat sederhana menggantikan atom beberapa unsur dalam zat kompleks. Dalam kimia anorganik, contoh proses tersebut adalah blok reaksi yang mencirikan sifat-sifat, misalnya logam:

Reaksi logam alkali atau alkali tanah dengan air:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Interaksi logam dengan asam dalam larutan:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Pokok bahasan kimia organik bukanlah zat sederhana, melainkan hanya senyawa. Oleh karena itu, sebagai contoh reaksi substitusi, kami menyajikan sifat paling khas dari senyawa jenuh, khususnya metana, - kemampuan atom hidrogennya untuk digantikan oleh atom halogen:

CH3Cl

HCl

klorometana

Dalam kimia organik, reaksi substitusi juga mencakup beberapa reaksi antara dua zat kompleks, misalnya nitrasi benzena:

+ HNO3

C6H5NO2

H2O

benzena

nitrobenzena

Ini secara formal merupakan reaksi pertukaran. Fakta bahwa ini adalah reaksi substitusi menjadi jelas hanya jika mempertimbangkan mekanismenya.

Pertukaran reaksi - Ini adalah reaksi di mana dua zat kompleks bertukar bagian penyusunnya.

Reaksi-reaksi ini mencirikan sifat-sifat elektrolit dan dalam larutan berlangsung menurut aturan Berthollet, yaitu hanya jika hasilnya adalah pembentukan endapan, gas, atau zat yang sedikit terdisosiasi (misalnya, H2O).

Dalam kimia anorganik, ini dapat berupa blok reaksi yang mencirikan, misalnya sifat basa:

Reaksi netralisasi yang terjadi dengan terbentuknya garam dan air:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

atau dalam bentuk ionik:

OH– + H+ = H2O

Reaksi antara alkali dan garam yang menghasilkan pembentukan gas:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Dalam kimia organik, kita dapat mempertimbangkan serangkaian reaksi yang mencirikan, misalnya, sifat-sifat asam asetat: Reaksi yang terjadi dengan pembentukan elektrolit lemah - H2O:

Na(CH3COO) + H2O

Reaksi yang terjadi dengan terbentuknya gas:

2CH3COOH + CaCO3 → 2CH3COO– + Ca2+ + CO2 + H2O

Reaksi yang terjadi dengan terbentuknya endapan :

2CH3COOH + K2SiO3 → 2K(CH3COO) + H2SiO3↓

II. Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur-unsur kimia pembentuk zat

Berdasarkan ciri ini, reaksi berikut dibedakan:

Reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi unsur, atau reaksi redoks. Ini mencakup banyak reaksi, termasuk semua reaksi substitusi, serta reaksi kombinasi dan dekomposisi yang melibatkan setidaknya satu zat sederhana, misalnya:

Reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi unsur kimia. Ini termasuk, misalnya, semua reaksi pertukaran ion, serta banyak reaksi penggabungan, misalnya:

Li 2 HAI + N 2 O=2LiOH ,

banyak reaksi dekomposisi:

Fe 2 HAI 3 + 3 jam 2 HAI

reaksi esterifikasi:

HCOOH + CH 3 OH

HCOOCH 3 + H 2 HAI

AKU AKU AKU. Oleh efek termal

Berdasarkan efek termalnya, reaksi dibedakan menjadi eksotermik dan endotermik.

1.Reaksi eksotermik dilanjutkan dengan pelepasan energi.

Ini mencakup hampir semua reaksi senyawa. Pengecualian yang jarang terjadi adalah reaksi endotermik sintesis oksida nitrat (II) dari nitrogen dan oksigen serta reaksi gas hidrogen dengan yodium padat:

N 2 + HAI 2 = 2 TIDAK – Q

Reaksi eksotermik yang terjadi dengan pelepasan cahaya diklasifikasikan sebagaireaksi pembakaran , Misalnya:

4P + 5O 2 = 2P 2 HAI 5 + Q

Hidrogenasi etilen adalah contoh reaksi eksotermik:

CH 3 –CH 3

+ Q

Ini berjalan pada suhu kamar.

2.Reaksi endotermik dilanjutkan dengan penyerapan energi.

Jelasnya, ini akan mencakup hampir semua reaksi dekomposisi, misalnya:

CaO + BERSAMA 2

– Q

Jumlah yang dilepaskan atau diserap sebagai akibat dari reaksienergi disebutefek termal dari reaksi , dan persamaan reaksi kimia yang menunjukkan efek ini disebutpersamaan termokimia , Misalnya:

H 2 (G) + Kl 2 (g) = 2HCl(g) + 92,3 kJ

N 2 (G) + HAI 2 (g) = 2TIDAK(g) – 90,4 kJ

IV. Menurut keadaan agregasi zat-zat yang bereaksi (komposisi fasa)

Menurut keadaan agregasi zat-zat yang bereaksi, mereka dibedakan:

Reaksi heterogen – reaksi di mana reaktan dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang berbeda (dalam fase berbeda):

2Al(t) + 3CuCl 2 (pp) = 3Cu(t) + 2AlCl3(pp)

CaC 2 (T) + 2 jam 2 HAI(g) = C 2 H 2 + Ca(OH) 2 (hal-hal)

Reaksi homogen – reaksi di mana reaktan dan

produk reaksiberada dalam keadaan agregasi yang sama (dalam fase yang sama):

H 2 (G) + F 2 (G) = 2HF(g)

V. Dengan partisipasi katalis

Berdasarkan partisipasi katalis, ada:

Reaksi non-katalitik , berlangsung tanpa partisipasi katalis:

2Hg + HAI 2

2. Reaksi katalitik , hadir dengan partisipasi katalis:

C 2 H 5 OH

CH 2 =CH 2

+ H 2 HAI

Etanol etena

Karena semua reaksi biokimia yang terjadi dalam sel organisme hidup terjadi dengan partisipasi katalis biologis khusus yang bersifat protein - , semuanya bersifat katalitik atau, lebih tepatnya, enzimatik. Perlu dicatat bahwa lebih dari 70% industri kimia menggunakan katalis.

VI. Terhadap

Menurut arahnya, mereka dibedakan:

Reaksi yang tidak dapat diubah mengalir dalam kondisi ini hanya dalam satu arah.

Ini mencakup semua reaksi pertukaran yang disertai dengan pembentukan endapan, gas atau zat yang sedikit terdisosiasi (air) dan semua reaksi pembakaran.

Reaksi yang dapat dibalik dalam kondisi ini, keduanya terjadi secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan.

Sebagian besar reaksi seperti itu adalah.

Dalam kimia organik, tanda reversibilitas tercermin dari nama – antonim proses:

hidrogenasi - dehidrogenasi,

hidrasi - dehidrasi,

Semua reaksi esterifikasi bersifat reversibel (proses sebaliknya, seperti yang Anda tahu, adalah reversibelNamahidrolisis

Gambar 1. Klasifikasi reaksi kimia

Klasifikasi reaksi kimia, seperti semua klasifikasi lainnya, bersifat kondisional. Para ilmuwan sepakat untuk membagi reaksi menjadi beberapa jenis tertentu sesuai dengan karakteristik yang mereka identifikasi. Tetapi sebagian besar transformasi kimia dapat diklasifikasikan menjadi beberapa jenis. Sebagai contoh, mari kita gambarkan proses sintesis amonia:

Ini adalah reaksi majemuk, redoks, eksotermik, reversibel, katalitik, heterogen (lebih tepatnya, katalitik heterogen), yang terjadi dengan penurunan tekanan dalam sistem. Agar berhasil mengelola proses, perlu memperhitungkan semua informasi yang diberikan. Reaksi kimia tertentu selalu bersifat multikualitatif dan dicirikan oleh karakteristik yang berbeda-beda.

Lampiran 2

Klasifikasi reaksi

Jenis reaksi

Contoh

tidak disertai perubahan komposisi

Modifikasi alotropik

C (grafit) C (berlian)

dengan perubahan komposisi zat

dengan pelepasan atau penyerapan panas

Dengan perubahan keadaan oksidasi

Terhadap

Dengan perubahan komposisi fasa

Sesuai dengan penggunaan katalis

Lampiran 3

Tuliskan persamaan termokimia reaksi pembakaran metana jika diketahui pembakaran 5,6 liter gas tersebut (n.s.) melepaskan kalor sebesar 225 kJ.

Ketika 18 g aluminium digabungkan dalam oksigen, 547 kJ panas dilepaskan. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi ini.

Klasifikasi reaksi kimia

Abstrak kimia oleh Alexei Nikolaev, siswa kelas 11 sekolah menengah No.653

Kriteria klasifikasi berikut dapat dipilih:

1. Jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi.

2. Keadaan fisik reagen dan produk reaksi.

3. Jumlah fase di mana peserta reaksi berada.

4. Sifat partikel yang ditransfer.

5. Kemungkinan terjadinya reaksi dalam arah maju dan mundur.

6. Efek termal.

7. Fenomena katalisis.

Klasifikasi menurut jumlah dan komposisi zat awal dan produk reaksi.

Reaksi majemuk.

Bila suatu senyawa direaksikan dari beberapa zat yang bereaksi dengan komposisi yang relatif sederhana, diperoleh satu zat dengan komposisi yang lebih kompleks:

A+B+C=D

Biasanya, reaksi ini disertai dengan pelepasan panas, mis. menyebabkan pembentukan senyawa yang lebih stabil dan kurang kaya energi.

Kimia anorganik.

Reaksi senyawa zat sederhana selalu bersifat redoks. Reaksi senyawa yang terjadi antar zat kompleks dapat terjadi tanpa perubahan valensi:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,

dan juga diklasifikasikan sebagai redoks:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

Kimia organik.

Dalam kimia organik, reaksi seperti ini sering disebut reaksi adisi. Mereka biasanya melibatkan senyawa yang mengandung ikatan rangkap atau rangkap tiga. Jenis reaksi adisi: hidrogenasi, hidrasi, hidrohalogenasi, polimerisasi. Contoh reaksi ini:

H 2 C = CH 2 + H 2 → CH 3 – CH 3

etilen etana

HC=CH + HCl → H 2 C=CHCl

asetilena vinil klorida

N CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -)n

Polietilen etilen

Reaksi penguraian.

Reaksi penguraian mengarah pada pembentukan beberapa senyawa dari satu zat kompleks:

SEBUAH = B + C + D.

Hasil penguraian suatu zat kompleks dapat berupa zat sederhana dan kompleks.

Kimia anorganik.

Dari reaksi penguraian yang terjadi tanpa mengubah keadaan valensi, yang patut diperhatikan adalah penguraian kristal hidrat, basa, asam dan garam dari asam yang mengandung oksigen:

	ke
CuSO 4 5H 2 O		CuSO 4 + 5H 2 O

	ke
4HNO3		2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Kimia organik.

Dalam kimia organik, reaksi dekomposisi meliputi: dehidrasi, dehidrogenasi, perengkahan, dehidrohalogenasi, serta reaksi depolimerisasi, ketika monomer asli terbentuk dari polimer. Persamaan reaksi yang sesuai adalah:

C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O

C 6 H 14 → C 6 H 6 + 4 H 2

heksana benzena

C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8

Oktan butana butena

C 2 H5Br → C 2 H 4 + HBr

bromoetana etilen

(-CH 2 – CH = C - CH 2 -)n → n CH 2 = CH – C = CH 2

\СНз \СНз

karet alam 2-metilbutadiena-1,3

Reaksi substitusi.

Dalam reaksi substitusi, biasanya suatu zat sederhana bereaksi dengan zat kompleks, membentuk zat sederhana lainnya dan zat kompleks lainnya:

A + BC = AB + C.

Kimia anorganik.

Reaksi-reaksi ini sebagian besar termasuk dalam reaksi redoks:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2

2 KS lO 3 + l 2 = 2KlO 3 + C l 2.

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5

Kimia organik.

Dalam kimia organik, reaksi substitusi dipahami lebih luas, yaitu tidak hanya satu atom yang dapat digantikan, tetapi sekelompok atom, atau bukan atom yang dapat digantikan, tetapi sekelompok atom. Salah satu jenis reaksi substitusi meliputi nitrasi dan halogenasi hidrokarbon jenuh, senyawa aromatik, dan alkohol:

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

benzena bromobenzena

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

Etanol kloroetana

Pertukaran reaksi.

Pertukaran reaksiadalah reaksi antara dua senyawa yang saling bertukar unsur penyusunnya:

AB + CD = IKLAN + CB.

Kimia anorganik

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Kasus khusus dari reaksi pertukaran ini adalah reaksi netralisasi:

HCl + KOH = KCl + H 2 O.

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Kimia organik

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O

asam format natrium format

reaksi hidrolisis:

Na 2 CO3 + H 2 O
NaHCO3 + NaOH

natrium karbonat natrium bikarbonat

CO 3 + H 2 O
HCO3 + OH

reaksi esterifikasi:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH
CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

asetat etanol etil asam asetat

Keadaan fisik reagen dan produk reaksi.

Reaksi gas

	ke
H2+Cl2		2HCl.

Reaksi dalam solusi

NaOH(pp) + HCl(p-p) = NaCl(p-p) + H 2 O(l)

Reaksi antar padatan

	ke
CaO (tv) + SiO 2 (tv)		CaSiO 3 (sol)

Jumlah fase di mana peserta reaksi berada.

Fasa dipahami sebagai sekumpulan bagian homogen dari suatu sistem yang memiliki sifat fisik dan kimia yang sama dan dipisahkan satu sama lain oleh suatu antarmuka.

Reaksi homogen (fase tunggal).

Ini termasuk reaksi yang terjadi dalam fase gas dan sejumlah reaksi yang terjadi dalam larutan.

Reaksi heterogen (multifase).

Ini termasuk reaksi di mana reaktan dan produk reaksi berada dalam fase yang berbeda. Misalnya:

reaksi fase gas-cair

CO 2 (g) + NaOH(p-p) = NaHCO 3 (p-p).

reaksi fase gas-padat

CO 2 (g) + CaO (tv) = CaCO 3 (tv).

reaksi fase cair-padat

Na 2 SO 4 (pp) + BaCl 3 (pp) = BaSO 4 (tv)↓ + 2NaCl (p-p).

reaksi fase cair-gas-padat

Ca(HCO 3) 2 (pp) + H 2 SO 4 (pp) = CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv)↓.

Sifat partikel yang ditransfer.

Reaksi protolitik.

Reaksi protolitik mencakup proses kimia, yang intinya adalah perpindahan proton dari satu zat yang bereaksi ke zat lain.

Klasifikasi ini didasarkan pada teori protolitik asam dan basa, yang menyatakan bahwa asam adalah zat yang menyumbangkan proton, dan basa adalah zat yang dapat menerima proton, misalnya:

Reaksi protolitik meliputi reaksi netralisasi dan hidrolisis.

Reaksi redoks.

Semua reaksi kimia dibagi menjadi reaksi yang bilangan oksidasinya tidak berubah (misalnya, reaksi pertukaran) dan reaksi yang bilangan oksidasinya berubah. Reaksi ini disebut reaksi redoks. Reaksi tersebut dapat berupa reaksi dekomposisi, senyawa, substitusi, dan reaksi lain yang lebih kompleks. Misalnya:

Zn + 2 H + → Zn 2 + + H 2

FeS 2 + 8HNO 3 (akhir. ) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O

Sebagian besar reaksi kimia adalah reaksi redoks; reaksi ini memainkan peranan yang sangat penting.

Reaksi pertukaran ligan.

Ini termasuk reaksi di mana pasangan elektron ditransfer dengan pembentukan ikatan kovalen melalui mekanisme donor-akseptor. Misalnya:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2

Fe + 5CO =

Al(OH)3 + NaOH =

Ciri khas reaksi pertukaran ligan adalah pembentukan senyawa baru, yang disebut kompleks, terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi.

Kemungkinan terjadinya reaksi dalam arah maju dan mundur.

Reaksi yang tidak dapat diubah.

Tidak dapat diubah Ini adalah proses kimia yang produknya tidak dapat bereaksi satu sama lain untuk membentuk zat awal. Contoh reaksi ireversibel termasuk penguraian garam Berthollet ketika dipanaskan:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2,

atau oksidasi glukosa oleh oksigen atmosfer:

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Reaksi yang dapat dibalik.

Reversibel Ini adalah proses kimia yang produknya mampu bereaksi satu sama lain dalam kondisi yang sama saat produk tersebut diperoleh untuk membentuk zat awal.

Untuk reaksi reversibel, persamaannya biasanya ditulis sebagai berikut:

A + B
AB.

Dua anak panah yang berlawanan arah menunjukkan bahwa, pada kondisi yang sama, reaksi maju dan reaksi balik terjadi secara bersamaan, misalnya:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH
CH 3 SOOS 2 H 5 + H 2 O.

2JADI 2 +O 2
2JADI 3 + Q

Akibatnya, reaksi-reaksi ini tidak selesai, karena dua reaksi terjadi secara bersamaan - langsung (antara zat awal) dan terbalik (penguraian produk reaksi).

Klasifikasi berdasarkan efek termal.

Banyaknya kalor yang dilepaskan atau diserap akibat suatu reaksi disebut efek termal reaksi tersebut. Menurut efek termal, reaksi dibagi:

Eksotermik.

Kebocoran dengan pelepasan panas

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q

H 2 + Cl 2 → 2HC aku + Q

Endotermik.

Terjadi dengan penyerapan panas

N 2 + O 2 → 2NO-Q

2H 2 O → 2H 2 + O 2 - Q

Klasifikasi dengan mempertimbangkan fenomena katalisis.

Katalis.

Ini mencakup semua proses yang melibatkan katalis.

Kucing.

2SO2 + O2
2JADI 3

Non-katalitik.

Ini termasuk reaksi sesaat dalam larutan

BaCl 2 + H 2 SO 4 = 2HCl + BaSO 4 ↓

Bibliografi

Sumber daya internet:

http://chem.km.ru – “Dunia Kimia”

http://kimia. organisasi. ru – “Buku Pegangan untuk pelamar. Kimia"

http://hemi. terbelakang. ru – “Buku teks alternatif kimia untuk kelas 8-11”

"Panduan Kimia. Bagi mereka yang memasuki universitas" - E.T. Oganesyan, M.1991

Kamus Ensiklopedis Besar. Kimia" - M.1998

1) Tanda klasifikasi pertama didasarkan pada perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk reagen dan produk.
a) redoks

FeS 2 + 18HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
b) tanpa mengubah bilangan oksidasi

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
Redoks disebut reaksi yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur kimia penyusun reagen. Reaksi redoks dalam kimia anorganik mencakup semua reaksi substitusi dan reaksi dekomposisi dan kombinasi yang melibatkan setidaknya satu zat sederhana. Reaksi yang terjadi tanpa perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk reaktan dan produk reaksi mencakup semua reaksi pertukaran.

2) Reaksi kimia diklasifikasikan berdasarkan sifat prosesnya, yaitu berdasarkan jumlah dan komposisi reagen dan produk.
-reaksi senyawa atau adisi dalam kimia organik.
Untuk dapat masuk ke dalam reaksi adisi, suatu molekul organik harus mempunyai ikatan rangkap (atau siklus), molekul ini akan menjadi yang utama (substrat). Molekul yang lebih sederhana (sering berupa zat anorganik, reagen) ditambahkan di tempat putusnya ikatan rangkap atau cincin terbuka.

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

CaO + CO 2 = CaCO 3

-reaksi dekomposisi.
Reaksi penguraian dapat dianggap sebagai kebalikan dari proses penggabungan.

C 2 H 5 Br = C 2 H 4 + HBr

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

– reaksi substitusi.
Ciri khasnya adalah interaksi zat sederhana dengan zat kompleks. Reaksi serupa juga terjadi dalam kimia organik.
Namun, konsep “substitusi” dalam kimia organik lebih luas dibandingkan dengan kimia anorganik. Jika dalam molekul zat asal ada atom atau gugus fungsi yang digantikan oleh atom atau gugus lain, maka ini juga merupakan reaksi substitusi, meskipun dari sudut pandang kimia anorganik prosesnya terlihat seperti reaksi pertukaran.

Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
– pertukaran (termasuk netralisasi).

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl¯ + KNO 3

3) Jika memungkinkan, mengalir ke arah yang berlawanan - reversibel dan ireversibel.

4) Berdasarkan jenis pembelahan ikatan - homolitik (pemutusan yang sama, setiap atom menerima 1 elektron) dan heterolitik (pemutusan yang tidak sama - seseorang mendapat sepasang elektron)

5) Dengan efek termal
eksotermik (pembangkitan panas) dan endotermik (penyerapan panas). Reaksi peracikan umumnya merupakan reaksi eksotermik dan reaksi penguraian bersifat endotermik. Pengecualian yang jarang terjadi adalah reaksi nitrogen dengan oksigen - endotermik:
N2 + O2 → 2NO – Q

6) Secara bertahap
a) Homogen (zat homogen dalam satu fasa, misalnya g-g, reaksi dalam larutan)
b) Heterogen (ms, g-tv, w-tv, reaksi antara cairan yang tidak dapat bercampur)

7) Tentang penggunaan katalis. Katalis adalah zat yang mempercepat reaksi kimia.
a) katalitik (termasuk enzimatik) - praktis tidak berfungsi tanpa menggunakan katalis.
b) non-katalitik.

Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik dan organik dilakukan berdasarkan berbagai karakteristik klasifikasi, informasinya diberikan pada tabel di bawah ini.

Tidak dapat diubah adalah reaksi yang terjadi hanya dalam arah maju sehingga menghasilkan pembentukan produk yang tidak saling berinteraksi. Reaksi ireversibel meliputi reaksi kimia yang menghasilkan pembentukan senyawa yang sedikit terdisosiasi, pelepasan sejumlah besar energi, serta reaksi di mana produk akhir meninggalkan bidang reaksi dalam bentuk gas atau dalam bentuk endapan, misalnya :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Reversibel adalah reaksi kimia yang terjadi pada suhu tertentu secara bersamaan dalam dua arah berlawanan dengan kecepatan yang sebanding. Saat menulis persamaan untuk reaksi tersebut, tanda sama dengan diganti dengan panah yang berlawanan arah. Contoh paling sederhana dari reaksi reversibel adalah sintesis amonia melalui interaksi nitrogen dan hidrogen:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

Berdasarkan jenis pembelahan ikatan kimia pada molekul awal, reaksi homolitik dan heterolitik dibedakan.

Homolitik disebut reaksi di mana, sebagai akibat dari pemutusan ikatan, terbentuk partikel yang memiliki elektron tidak berpasangan - radikal bebas.

Heterolitik adalah reaksi yang terjadi melalui pembentukan partikel ionik - kation dan anion.

Radikal(rantai) adalah reaksi kimia yang melibatkan radikal, misalnya:

CH 4 + Cl 2 jam →CH 3 Cl + HCl

ionik adalah reaksi kimia yang terjadi dengan partisipasi ion, misalnya:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Reaksi elektrofilik adalah reaksi heterolitik senyawa organik dengan elektrofil - partikel yang membawa muatan positif utuh atau pecahan. Reaksi ini dibagi menjadi reaksi substitusi elektrofilik dan adisi elektrofilik, misalnya:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

Reaksi nukleofilik adalah reaksi heterolitik senyawa organik dengan nukleofil - partikel yang membawa muatan negatif utuh atau pecahan. Mereka dibagi menjadi reaksi substitusi nukleofilik dan adisi nukleofilik, misalnya:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O
Eksotermik disebut reaksi kimia yang terjadi dengan pelepasan panas. Simbol perubahan entalpi (kadar panas) ΔH, dan efek termal reaksi Q. Untuk reaksi eksotermik Q > 0, dan ΔH< 0.

Endotermik adalah reaksi kimia yang melibatkan penyerapan panas. Untuk reaksi endotermik Q< 0, а ΔH > 0.

Homogen Reaksi yang terjadi pada medium homogen disebut.

Heterogen adalah reaksi yang terjadi dalam medium heterogen, pada permukaan kontak zat-zat yang bereaksi yang berbeda fasa, misalnya padat dan gas, cair dan gas, dalam dua cairan yang tidak dapat bercampur.

Reaksi katalitik hanya terjadi dengan adanya katalis. Reaksi non-katalitik terjadi tanpa adanya katalis.

Klasifikasi reaksi organik diberikan dalam tabel: