Orang Yunani kuno mengetahui bahwa semua zat terdiri dari partikel. Sekitar tahun 420 SM e. Filsuf Democritus mengemukakan bahwa materi terdiri dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom. Semua zat terdiri dari atom dan molekul. Baik atom maupun molekul awalnya dianggap tidak dapat dibagi, dan baru kemudian terbukti bahwa hal tersebut tidak terjadi. Apa perbedaan atom dengan molekul?

atom- Ini adalah partikel terkecil yang menyusun suatu zat.
Molekul– ini juga merupakan partikel elementer yang menyusun zat apa pun.

Perbandingan atom dan molekul

Apa perbedaan antara atom dan molekul?
Atom adalah partikel elementer suatu materi. Ia memiliki massa dan ukurannya sendiri dan bertanggung jawab atas sifat-sifat zat ini sebagai unsur kimia. Sebuah atom terdiri dari inti dan elektron yang bergerak dalam orbitnya mengelilingi inti. Struktur atomlah yang menentukan sifat kimia suatu zat. Atom tidak terjadi dalam keadaan bebas. Mereka mengikat bersama dan membentuk molekul karena muatan listrik dari partikel penyusunnya.
Molekul adalah bahan penyusun suatu zat. Molekul dapat mengandung dua atau lebih atom yang dihubungkan satu sama lain melalui ikatan antar atom. Lebih tepatnya, kita dapat mengatakan apa yang terdiri dari molekul inti atom dan elektron internal yang bergerak dalam orbitnya, serta elektron valensi eksternal. Molekul yang berbeda mengandung jumlah atom yang berbeda dari jenis dan jenis tertentu jumlah yang berbeda. Molekul memiliki struktur arsitektur yang kompleks, di mana setiap atom memiliki tempatnya sendiri dan tetangganya yang terdefinisi dengan baik. Sifat suatu molekul ditentukan oleh jumlah atom yang dikandungnya. Sifat-sifat ini dipengaruhi oleh urutan dan konfigurasi ikatan atom. Struktur atom yang membentuk suatu molekul bisa saja kaku, tetapi tidak di semua kasus. Setiap atom bergerak terus menerus, ia berosilasi di sekitar posisi kesetimbangannya. Dalam hal ini, molekul bebas selama pergerakan termalnya memiliki konfigurasi yang berbeda. Molekul tersebut secara elektrik merupakan partikel netral. Ini adalah partikel terkecil dari materi yang memilikinya sifat kimia. Dalam kasus molekul monatomik seperti gas mulia, sifat molekul dan atomnya sama. Atom-atom dalam suatu molekul digabungkan ikatan kimia. Ikatan semacam itu dapat diciptakan oleh satu atau lebih pasangan elektron yang digunakan bersama antara dua atom. Molekul tersebut dapat eksis secara mandiri.

Apa bedanya atom dengan molekul?

Atom membentuk molekul. Sebuah atom terdiri dari inti dan elektron yang bergerak dalam orbitnya mengelilingi inti.
Molekul terdiri dari atom.
Sebuah atom mempunyai muatan listrik, tetapi molekul bersifat netral.
Hanya sebuah molekul yang dapat hidup secara mandiri.

Benda atom (Garg dkk 2014); elemen adalah sejenis benda.

Atom adalah kumpulan proton, neutron, dan elektron. Satu atom terisolasi dalam keadaan netral mempunyai beberapa proton, jumlah elektron yang sama, dan beberapa neutron (kira-kira sama dengan jumlah proton untuk unsur yang lebih ringan, sekitar 50% lebih banyak untuk unsur yang lebih berat). Jumlah neutron atau proton dalam sebuah atom hanya berubah akibat proses radioaktif atau interaksi berenergi sangat tinggi, seperti yang terjadi pada akselerator partikel. Dan maksudku Sungguh Energi Tinggi: Bahkan jika Anda berpikir untuk meledakkan dinamit, energi itu tidak cukup untuk mulai mengacaukan proton dan neutron. Kimia terjadi ketika atom bergabung dan bertukar elektron atau memberikan elektron satu sama lain. Reaksi kimia terjadi sepanjang waktu, dan sebagian besar tidak memerlukan banyak energi: perpindahan elektron dari atom ke atom seringkali sangat sederhana.

Jadi, kimia suatu atom bergantung pada jumlah elektron, dan jumlah elektron dalam atom yang terisolasi secara langsung bergantung pada jumlah proton. Elektron sangat mudah untuk ditambahkan dan dihilangkan dari atom (cukup gosokkan balon pada rambut Anda: listrik statis adalah Anda mentransfer elektron antara rambut dan rambut Anda. balon), jadi kita mengklasifikasikan atom berdasarkan jumlah proton yang dimilikinya. Neutron tidak begitu relevan: Saya akan membicarakannya di bagian akhir.

Jadi elemennya suatu atom ditentukan oleh jumlah protonnya. Semua atom hidrogen memiliki satu proton, dan semua atom dengan satu proton adalah hidrogen. Dua proton adalah helium, tiga adalah litium, tujuh belas adalah klor, 79 adalah emas, dan seterusnya. Sampel murni suatu unsur hanya mengandung atom jenis ini: misalnya, sampel besi murni hanya mengandung atom dengan 26 proton. Di sisi lain, air bukanlah suatu unsur: molekul air terdiri dari dua atom hidrogen (masing-masing satu proton) berbagi elektron dengan atom oksigen (delapan proton).

Sekarang, apa maksudnya dengan mengatakan bahwa suatu unsur “tidak dapat diuraikan menjadi bentuk yang lebih sederhana” dan mengapa atom bukanlah “bentuk yang lebih sederhana”? Yah, itu tidak lebih bentuk sederhana, karena atom besi - besi: bentuknya sama, tidak lebih sederhana. Pikirkan seperti ini. Jika saya memberi Anda sepotong besi murni, yang dapat Anda lakukan hanyalah memecahnya menjadi potongan-potongan besi yang lebih kecil atau membuatnya lebih besar zat kompleks, misalnya dengan membiarkannya berkarat. - Karat terbentuk dari besi dan oksigen. Sepotong besi terkecil yang bisa Anda buat hanyalah satu atom besi, namun itu tetap saja hanya sepotong besi yang sangat kecil. Jika Anda ingin memecah sepotong besi menjadi atom-atom besinya, Anda perlu menggunakan reaktor nuklir atau akselerator partikel atau sejenisnya, dan akhirnya Anda bisa mendapatkan sesuatu yang bukan besi karena Anda akan mengubah jumlah besi. proton dalam atom.

Mari kita bandingkan dengan air. Jika saya memberi Anda seember air murni, maka, seperti sepotong besi, Anda dapat memecahnya menjadi sampel yang lebih kecil dan lebih kecil, yang akhirnya menghasilkan satu molekul air. Namun Anda dapat melakukan hal lain: jika Anda mengalirkan listrik melalui air, listrik akan terpecah menjadi hidrogen murni dan oksigen murni. Ini adalah zat yang "lebih sederhana" karena masing-masing terdiri dari atom dari satu unsur saja, sedangkan air memiliki atom dari dua unsur.

Bagaimana dengan neutron? Nah, dari sudut pandang kimia, mereka tidak berbuat banyak, dan atom-atom dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda jauh lebih mirip (misalnya, atom-atom tersebut pada dasarnya memiliki sifat kimia yang sama) dibandingkan atom-atom yang memiliki jumlah proton yang sama. neutron, tapi kuantitas yang berbeda proton. Jauh lebih masuk akal untuk mengklasifikasikan berdasarkan jumlah proton, karena ini menentukan jumlah elektron dan menentukan sifat kimianya.

Misalkan Anda mencoba mengklasifikasikan atom berdasarkan jumlah neutronnya. Yang terbaik dari semuanya, sebagian besar atom argon (18 proton) memiliki 22 neutron, namun beberapa atom klor (17 proton) dan sebagian besar atom kalium (19 proton) juga memiliki 22 neutron. neutron. Seperti yang mungkin Anda ketahui, argon, klorin, dan kalium sangat berbeda satu sama lain. Di sisi lain, atom kalium dengan 22 neutron berperilaku hampir sama dengan jenis atom kalium paling umum, yang memiliki 21 neutron.

Apa perbedaan atom?

Diterjemahkan, “atom” berarti tidak dapat dibagi. Dinamakan demikian karena sejak lama ia dianggap sebagai bagian terkecil dari materi. Namun perkembangan ilmu pengetahuan lebih lanjut menunjukkan bahwa tidak demikian. Jadi, mari kita cari tahu terbuat dari apa sebuah atom dan bagaimana atom-atom dari berbagai unsur berbeda.

Struktur atom

Saat ini ilmu pengetahuan mengetahui 126 jenis unsur kimia. Struktur umum atomnya sama. Masing-masing memiliki inti proton dan neutron di sekitar orbit elektron. Elektron adalah partikel bermuatan negatif. Ketika mereka berputar mengelilingi inti, awan elektron terbentuk.

Proton adalah partikel bermuatan positif. Dalam keadaan diam, suatu atom mengandung jumlah proton dan elektron yang sama, jadi unsur kimia tidak mempunyai muatan listrik. Namun, selama reaksi, ia dapat menyumbangkan elektron ke unsur lain, menjadi partikel bermuatan positif, atau menghilangkannya, menjadi partikel bermuatan negatif. Neutron tidak membawa muatan apa pun, tetapi mempengaruhi massa suatu unsur. Nama pemersatu diciptakan untuk proton dan neutron - nukleon.

Atom dari berbagai unsur

Atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda berbeda satu sama lain dalam jumlah proton dalam inti. Jumlah elektron dapat berubah, tetapi jumlah proton tidak pernah berubah. Berapa banyak proton yang terkandung dalam inti dapat diketahui dengan cara nomor seri unsur dalam tabel periodik Mendeleev. Hidrogen (No. 1) memiliki 1 elektron dan 1 proton diam, litium
(No. 3) - 3 elektron dan 3 proton, karbon (No. 6) - 6 elektron dan 6 proton.

Karena jumlah proton di atom yang berbeda berbeda, massanya juga berbeda. Massa suatu unsur terutama dibentuk oleh proton dan neutron, karena berat elektron dapat diabaikan. Tetapi bahkan atom dari unsur yang sama dapat memiliki berat yang berbeda karena perbedaan jumlah neutron dalam inti atom. Atom yang jumlah neutronnya berbeda dengan jumlah protonnya disebut isotop. Misalnya di alam terdapat atom karbon C12 (6 proton dan 6 neutron), C13 (6 proton dan 7 neutron) dan varietas lain dengan kandungan neutron 2 sampai 16.

Diterjemahkan, “atom” berarti tidak dapat dibagi. Dinamakan demikian karena sejak lama ia dianggap sebagai bagian terkecil dari materi. Namun perkembangan ilmu pengetahuan lebih lanjut menunjukkan bahwa tidak demikian. Jadi, mari kita cari tahu terbuat dari apa sebuah atom dan bagaimana atom-atom dari berbagai unsur berbeda.

Struktur atom

Saat ini ilmu pengetahuan mengetahui 126 jenis unsur kimia. Struktur umum atomnya sama. Masing-masing memiliki inti proton dan neutron di sekitar orbit elektron. Elektron adalah partikel bermuatan negatif. Ketika mereka berputar mengelilingi inti, awan elektron terbentuk.

Proton adalah partikel bermuatan positif. Dalam keadaan diam, sebuah atom mengandung jumlah proton dan elektron yang sama, sehingga unsur kimia tersebut tidak memiliki muatan listrik. Namun, selama reaksi, ia dapat menyumbangkan elektron ke unsur lain, menjadi partikel bermuatan positif, atau menghilangkannya, menjadi partikel bermuatan negatif. Neutron tidak membawa muatan apa pun, tetapi mempengaruhi massa suatu unsur. Nama pemersatu diciptakan untuk proton dan neutron - nukleon.

Atom dari berbagai unsur

Atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda berbeda satu sama lain dalam jumlah proton dalam inti. Jumlah elektron dapat berubah, tetapi jumlah proton tidak pernah berubah. Berapa banyak proton yang terkandung dalam inti dapat ditentukan oleh nomor seri unsur dalam tabel periodik Mendeleev. Hidrogen (No. 1) memiliki 1 elektron dan 1 proton diam, litium
(No. 3) - 3 elektron dan 3 proton, karbon (No. 6) - 6 elektron dan 6 proton.

Karena atom yang berbeda memiliki jumlah proton yang berbeda, massanya juga berbeda. Massa suatu unsur terutama dibentuk oleh proton dan neutron, karena berat elektron dapat diabaikan. Tetapi bahkan atom dari unsur yang sama dapat memiliki berat yang berbeda karena perbedaan jumlah neutron dalam inti atom. Atom yang jumlah neutronnya berbeda dengan jumlah protonnya disebut isotop. Misalnya di alam terdapat atom karbon C12 (6 proton dan 6 neutron), C13 (6 proton dan 7 neutron) dan varietas lain dengan kandungan neutron 2 sampai 16.

LAINNYA

Kata asing Kata “alpha” telah mengakar kuat dalam bahasa Rusia dan ditemukan dalam berbagai kombinasi. Tentang,…

Tentu saja, masing-masing dari kita, dalam pengertian yang paling umum, memiliki gagasan bagus tentang apa itu unsur. Elemennya adalah komponen…

Kata “inti” berarti inti dari sesuatu yang berbentuk seperti bola. Namun arti dari konsep ini mungkin berbeda, di...

Masing-masing dari kita, setidaknya sekali, mengagumi indahnya langit malam yang bertabur banyak bintang. Pernahkah Anda memikirkan…

Definisi dari Large Hadron Collider adalah: LHC adalah akselerator partikel bermuatan, dan diciptakan untuk tujuan...

Elektron adalah partikel dasar, yang bermuatan listrik negatif. Itu sama dengan -1. Elektron masuk...

Ada kekuatan tak kasat mata yang mengalir di dalamnya objek biologis dan lingkungan mati. Kekuatan ini disebut...

Tidak banyak orang yang menguasai berbagai istilah, teori dan hukum fisika dan kimia. Dan beberapa, mungkin...

Reaksi antar jenis berbeda bahan kimia dan unsur merupakan salah satu mata pelajaran utama dalam ilmu kimia.…

Konsep materi dipelajari oleh beberapa ilmu sekaligus. Kita akan menganalisis pertanyaan apa itu zat dari dua poin...

Dalam pelajaran kimia di sekolah mereka mengajari Anda cara menyelesaikannya berbagai tugas, yang populer di antaranya adalah soal perhitungan...

Muatan listrik – kuantitas fisik, yang menentukan kemampuan tubuh untuk mengambil bagian dalam elektromagnetik...

Keadaan oksidasi adalah muatan bersyarat suatu atom dalam suatu molekul, atom menerimanya sebagai hasil penerimaan penuh elektron,...

Semua materi di sekitar kita yang kita lihat terdiri dari berbagai atom. Atom berbeda satu sama lain dalam struktur, ukuran dan massa. Ada lebih dari 100 jenis atom yang berbeda, lebih dari 20 jenis atom diperoleh manusia dan tidak ditemukan di alam, karena tidak stabil dan terurai menjadi atom yang lebih sederhana.

Namun, bahkan atom-atom yang memiliki tipe yang sama mungkin sedikit berbeda satu sama lain. Oleh karena itu, ada yang namanya unsur kimia - ini adalah atom dari jenis yang sama. Semuanya mempunyai muatan inti yang sama, yaitu jumlah proton yang sama.

Setiap unsur kimia mempunyai nama dan sebutan berupa satu atau dua huruf dari nama latin unsur tersebut. Misalnya unsur kimia hidrogen dilambangkan dengan huruf H (dari nama latin Hidrogenium), klor - Cl (dari Klorum), karbon - C (dari Carboneum), emas - Au (dari Aurum), tembaga - Cu (dari Cuprum), oksigen - O (dari Oxigeium).

Unsur-unsur kimia yang ada tercantum dalam Tabel Periodik. Ini sering disebut sebagai suatu sistem ( tabel periodik), karena ada aturan ketat tertentu yang mengatur penempatan elemen tertentu di sel tabelnya. Perubahan teratur pada sifat-sifat unsur diamati pada baris dan kolom tabel periodik. Jadi, setiap elemen dalam tabel memiliki nomornya masing-masing.

Atom unsur kimia tidak berubah akibat reaksi kimia. Himpunan zat yang dibentuk oleh atom berubah, tetapi atom itu sendiri tidak berubah. Misalnya, jika sebagai hasilnya reaksi kimia asam karbonat(H 2 CO 3) terurai menjadi air (H 2 O) dan karbon dioksida (CO 2), maka tidak ada atom baru yang terbentuk. Hanya hubungan di antara mereka yang berubah.

Dengan demikian, atom dapat didefinisikan sebagai partikel terkecil suatu zat yang tidak dapat dibagi secara kimia.

Unsur yang paling melimpah di alam semesta adalah hidrogen, disusul helium. Ini adalah unsur kimia paling sederhana dalam strukturnya. Unsur kimia lainnya berjumlah sekitar 0,1% dari seluruh atom. Namun, atom unsur kimia lain juga memilikinya massa besar daripada atom hidrogen dan helium. Oleh karena itu, jika kita menyatakan kandungan unsur kimia lain di Alam Semesta dalam persentase massa, maka unsur tersebut akan berjumlah 2% dari massa total materi Alam Semesta.

Di Bumi, kelimpahan unsur kimia sangat berbeda jika mempertimbangkan seluruh Alam Semesta. Oksigen (O) dan silikon (Si) mendominasi di Bumi. Mereka menyumbang sekitar 75% massa bumi. Urutan berikutnya adalah aluminium (Al), besi (Fe), kalsium (Ca), natrium (Na), kalium (K), magnesium (Mg), hidrogen (H) dan banyak unsur lainnya.