Disarankan untuk memulai persiapan UN Unified State 2018 bidang kimia bagi lulusan kelas 11 dengan membiasakan diri dengan versi demo CMM yang dipublikasikan di website resmi FIPI. Selain itu, bank tugas FIPI yang terbuka berisi contoh-contoh pilihan nyata yang termasuk dalam tes ujian.
Versi demo UN Unified State Kimia FIPI 2018, tugas beserta jawabannya
| Demo kimia Ujian Negara Bersatu 2018 | Unduh versi demo 2018 |
| Spesifikasi | varian demo |
| Pengkode | pembuat kode |
Jumlah tugas – 35
Skor Utama Maksimum untuk bekerja - 60.
Total waktu yang diperlukan untuk menyelesaikan pekerjaan tersebut adalah 210 menit.
Sistem evaluasi kinerja tugas individu dan pemeriksaan Pekerjaan Ujian Negara Bersatu 2018 bidang kimia secara umum
Jawaban tugas pada Bagian 1 diproses secara otomatis setelah memindai formulir jawaban No.1.
Jawaban tugas di Bagian 2 diperiksa oleh komisi subjek. Untuk jawaban yang benar untuk setiap tugas 1–6, 11–15, 19–21, 26–29, diberikan 1 poin.
Tugas dianggap selesai dengan benar apabila peserta ujian memberikan jawaban yang benar berupa barisan angka atau angka dengan tingkat ketelitian tertentu. Tugas 7–10, 16–18, 22–25 dianggap selesai dengan benar jika urutan angka ditunjukkan dengan benar.
Untuk jawaban lengkap yang benar dalam tugas 7–10, 16–18, 22–25, diberikan 2 poin; jika satu kesalahan dilakukan - 1 poin; untuk jawaban yang salah (lebih dari satu kesalahan) atau kekurangannya – 0 poin.
Tugas bagian 2 (dengan jawaban terperinci) melibatkan pemeriksaan dua hingga lima elemen jawaban.
Tugas dengan jawaban yang detail dapat diselesaikan oleh lulusan dengan berbagai cara. Kehadiran setiap elemen jawaban yang diperlukan dinilai dengan 1 poin, sehingga skor maksimum untuk tugas yang diselesaikan dengan benar adalah dari 2 hingga 5 poin, tergantung pada tingkat kerumitan tugas: tugas 30 dan 31 - 2 poin; 32 – 4 poin; 33 – 5 poin; 34 – 4 poin; 35 – 3 poin.
Pengujian tugas pada Bagian 2 dilakukan berdasarkan analisis elemen demi elemen respon lulusan sesuai dengan kriteria penilaian tugas.
Untuk menyelesaikan tugas 1–3, gunakan baris berikut unsur kimia. Jawaban pada tugas 1–3 adalah barisan bilangan yang mengandung unsur-unsur kimia seri ini.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Tugas No.1
Tentukan atom unsur mana yang ditunjukkan dalam deret tersebut yang memiliki empat elektron pada tingkat energi terluar.
Jawaban: 3; 5
Jumlah elektron pada tingkat energi terluar (lapisan elektronik) unsur-unsur subkelompok utama sama dengan nomor golongan.
Jadi dari pilihan jawaban yang disajikan, silikon dan karbon yang cocok, karena mereka berada di subkelompok utama dari kelompok keempat tabel D.I. Mendeleev ( kelompok IVA), yaitu Jawaban 3 dan 5 benar.
Tugas No.2
Dari unsur-unsur kimia yang ditunjukkan pada deret tersebut, pilihlah tiga unsur yang terdapat dalam Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev berada pada periode yang sama. Susunlah unsur-unsur yang dipilih dalam urutan menaik berdasarkan sifat logamnya.
Tuliskan nomor elemen yang dipilih dalam urutan yang diperlukan pada kolom jawaban.
Jawaban: 3; 4; 1
Dari unsur-unsur yang disajikan, tiga ditemukan dalam satu periode - natrium Na, silikon Si dan magnesium Mg.
Saat berpindah dalam satu periode Tabel Periodik, D.I. Mendeleev (garis horizontal) dari kanan ke kiri, perpindahan elektron yang terletak di lapisan terluar difasilitasi, yaitu. semakin intensif sifat logam elemen. Dengan demikian, sifat logam natrium, silikon dan magnesium meningkat pada deret Si Tugas No.3 Dari unsur-unsur yang ditunjukkan dalam deret tersebut, pilihlah dua unsur yang mempunyai bilangan oksidasi paling rendah, sama dengan –4. Tuliskan nomor elemen yang dipilih pada kolom jawaban. Jawaban: 3; 5 Menurut aturan oktet, atom suatu unsur kimia cenderung memiliki 8 elektron pada tingkat elektron terluarnya, seperti gas mulia. Hal ini dapat dicapai dengan mendonorkan elektron dari tingkat terakhir, kemudian tingkat sebelumnya yang mengandung 8 elektron menjadi terluar, atau sebaliknya dengan menambahkan elektron tambahan hingga delapan. Natrium dan kalium termasuk dalam logam alkali dan termasuk dalam subkelompok utama kelompok pertama (IA). Artinya masing-masing terdapat satu elektron pada lapisan elektron terluar atomnya. Dalam hal ini, secara energetik lebih baik kehilangan satu elektron daripada memperoleh tujuh elektron lagi. Situasinya serupa dengan magnesium, hanya saja ia berada di subkelompok utama dari golongan kedua, yaitu ia memiliki dua elektron pada tingkat elektronik terluar. Perlu dicatat bahwa natrium, kalium, dan magnesium adalah logam, dan bilangan oksidasi negatif pada prinsipnya tidak mungkin terjadi pada logam. Bilangan oksidasi minimum logam apa pun adalah nol dan diamati pada zat sederhana. Unsur kimia karbon C dan silikon Si merupakan nonlogam dan termasuk dalam subkelompok utama golongan keempat (IVA). Artinya lapisan elektron terluarnya mengandung 4 elektron. Oleh karena itu, untuk unsur-unsur ini dimungkinkan untuk melepaskan elektron-elektronnya dan menambahkan empat elektron lagi sehingga totalnya menjadi 8. Atom silikon dan karbon tidak dapat menambahkan lebih dari 4 elektron, sehingga bilangan oksidasi minimumnya adalah -4. Tugas No.4 Dari daftar yang tersedia, pilihlah dua senyawa yang mengandung ikatan kimia ionik. Jawaban 1; 3 Dalam sebagian besar kasus, keberadaan jenis ikatan ionik dalam suatu senyawa dapat ditentukan oleh fakta bahwa unit strukturalnya secara bersamaan mencakup atom-atom dari logam khas dan atom-atom non-logam. Berdasarkan ciri ini, kita menetapkan bahwa terdapat ikatan ionik pada senyawa nomor 1 - Ca(ClO 2) 2, karena dalam rumusnya Anda dapat melihat atom-atom logam khas kalsium dan atom-atom non-logam - oksigen dan klor. Namun, tidak ada lagi senyawa yang mengandung atom logam dan nonlogam dalam daftar ini. Selain ciri-ciri di atas, adanya ikatan ionik suatu senyawa dapat dikatakan jika unit strukturalnya mengandung kation amonium (NH 4 +) atau analog organiknya - kation alkilammonium RNH 3 +, dialkilammonium R 2 NH 2 +, kation trialkylammonium R 3 NH + dan tetraalkylammonium R 4 N +, di mana R adalah beberapa radikal hidrokarbon. Misalnya, jenis ikatan ionik terjadi pada senyawa (CH 3) 4 NCl antara kation (CH 3) 4 + dan ion klorida Cl −. Di antara senyawa yang ditunjukkan dalam tugas ini adalah amonium klorida, yang ikatan ioniknya diwujudkan antara kation amonium NH 4 + dan ion klorida Cl − . Tugas No.5 Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dengan golongan/golongan zat tersebut: untuk setiap posisi yang ditandai dengan huruf, pilih posisi yang sesuai dari kolom kedua yang ditandai dengan angka. Tuliskan nomor koneksi yang dipilih pada kolom jawaban. Jawaban: A-4; B-1; DI 3 Penjelasan: Garam asam adalah garam yang diperoleh sebagai hasil penggantian tidak lengkap atom hidrogen bergerak dengan kation logam, kation amonium atau alkilammonium. Dalam asam anorganik, yang diajarkan dalam kurikulum sekolah, semua atom hidrogen bersifat mobile, sehingga dapat digantikan oleh logam. Contoh garam anorganik yang bersifat asam di antara daftar yang disajikan adalah amonium bikarbonat NH 4 HCO 3 - produk penggantian salah satu dari dua atom hidrogen dalam asam karbonat dengan kation amonium. Pada dasarnya, garam asam adalah persilangan antara garam normal (rata-rata) dan asam. Dalam kasus NH 4 HCO 3 - rata-rata antara garam normal (NH 4) 2 CO 3 dan asam karbonat H2CO3. Pada zat organik, hanya atom hidrogen yang merupakan bagian dari gugus karboksil (-COOH) atau gugus hidroksil fenol (Ar-OH) yang dapat digantikan oleh atom logam. Misalnya, natrium asetat CH 3 COONa, meskipun dalam molekulnya tidak semua atom hidrogen digantikan oleh kation logam, adalah garam rata-rata dan bukan garam asam (!). Atom hidrogen dalam zat organik yang terikat langsung pada atom karbon hampir tidak pernah dapat digantikan oleh atom logam, kecuali atom hidrogen pada ikatan rangkap tiga C≡C. Oksida non-pembentuk garam adalah oksida non-logam yang tidak membentuk garam dengan oksida atau basa basa, yaitu tidak bereaksi sama sekali (paling sering), atau menghasilkan produk yang berbeda (bukan garam) di reaksi dengan mereka. Sering dikatakan bahwa oksida bukan pembentuk garam adalah oksida nonlogam yang tidak bereaksi dengan basa dan oksida basa. Namun, pendekatan ini tidak selalu berhasil untuk mengidentifikasi oksida non-pembentuk garam. Misalnya, CO, sebagai oksida yang tidak membentuk garam, bereaksi dengan besi (II) oksida basa, tetapi tidak membentuk garam, melainkan logam bebas: CO + FeO = CO 2 + Fe Oksida non-pembentuk garam dari mata pelajaran kimia sekolah meliputi oksida nonlogam dengan bilangan oksidasi +1 dan +2. Secara total, mereka ditemukan dalam Ujian Negara Terpadu 4 - ini adalah CO, NO, N 2 O dan SiO (saya pribadi belum pernah menemukan SiO terakhir dalam tugas). Tugas No.6 Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang masing-masing zat besi bereaksi tanpa pemanasan. Jawaban: 2; 4 Seng klorida adalah garam, dan besi adalah logam. Suatu logam bereaksi dengan garam hanya jika logam tersebut lebih reaktif dibandingkan logam yang terdapat dalam garam. Aktivitas relatif logam ditentukan oleh rangkaian aktivitas logam (dengan kata lain rangkaian tegangan logam). Besi terletak di sebelah kanan seng pada rangkaian aktivitas logam, sehingga kurang aktif dan tidak mampu menggantikan seng dari garam. Artinya, reaksi besi dengan zat no 1 tidak terjadi. Tembaga (II) sulfat CuSO 4 akan bereaksi dengan besi, karena besi berada di sebelah kiri tembaga dalam rangkaian aktivitas, yaitu logam yang lebih aktif. Asam nitrat pekat dan asam sulfat pekat tidak dapat bereaksi dengan besi, aluminium, dan kromium tanpa pemanasan karena fenomena yang disebut pasivasi: pada permukaan logam ini, di bawah pengaruh asam ini, terbentuk garam yang tidak larut tanpa pemanasan, yang bertindak sebagai cangkang pelindung. Namun, ketika dipanaskan, lapisan pelindung ini larut dan reaksi menjadi mungkin terjadi. Itu. karena diindikasikan tidak adanya pemanasan maka reaksi besi dengan konsentrasi. HNO 3 tidak bocor. Asam klorida, berapapun konsentrasinya, adalah asam non-oksidasi. Logam di sebelah kiri hidrogen dalam rangkaian aktivitas bereaksi dengan asam non-pengoksidasi dan melepaskan hidrogen. Besi adalah salah satu logam tersebut. Kesimpulan: reaksi besi dengan asam hidroklorik kebocoran. Dalam kasus logam dan oksida logam, suatu reaksi, seperti dalam kasus garam, dimungkinkan jika logam bebas lebih aktif daripada logam yang merupakan bagian dari oksida. Fe, menurut rangkaian aktivitas logam, kurang aktif dibandingkan Al. Artinya Fe tidak bereaksi dengan Al 2 O 3. Tugas No.7 Dari daftar yang diusulkan, pilih dua oksida yang bereaksi dengan larutan asam klorida, tapi jangan bereaksi
dengan larutan natrium hidroksida. Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban. Jawaban: 3; 4 CO - oksida non-pembentuk garam, s larutan berair tidak bereaksi dengan alkali. (Perlu diingat bahwa, bagaimanapun, dalam kondisi yang keras - tekanan dan suhu tinggi - ia masih bereaksi dengan alkali padat, membentuk format - garam asam format.) SO 3 - sulfur oksida (VI) - oksida asam, yang sesuai dengan asam sulfat. Oksida asam tidak bereaksi dengan asam dan oksida asam lainnya. Artinya, SO 3 tidak bereaksi dengan asam klorida dan bereaksi dengan basa - natrium hidroksida. Tidak cocok. CuO - tembaga (II) oksida - diklasifikasikan sebagai oksida dengan sifat dominan basa. Bereaksi dengan HCl dan tidak bereaksi dengan larutan natrium hidroksida. Cocok MgO - magnesium oksida - diklasifikasikan sebagai oksida basa yang khas. Bereaksi dengan HCl dan tidak bereaksi dengan larutan natrium hidroksida. Cocok ZnO, oksida dengan sifat amfoter yang nyata, mudah bereaksi dengan basa kuat dan asam (serta oksida asam dan basa). Tidak cocok. Tugas No.8 Jawaban: 4; 2 Dalam reaksi antara dua garam asam anorganik, gas terbentuk hanya ketika larutan panas nitrit dan garam amonium dicampur karena pembentukan amonium nitrit yang tidak stabil secara termal. Misalnya, NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Namun, daftar tersebut tidak mencakup garam nitrit dan amonium. Artinya salah satu dari tiga garam (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 dan Na 2 SiO 3) bereaksi dengan asam (HCl) atau basa (NaOH). Di antara garam asam anorganik, hanya garam amonium yang mengeluarkan gas ketika berinteraksi dengan basa: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Garam amonium, seperti yang telah kami katakan, tidak ada dalam daftar. Satu-satunya pilihan yang tersisa adalah interaksi garam dengan asam. Garam yang termasuk dalam zat tersebut antara lain Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 dan Na 2 SiO 3. Reaksi tembaga nitrat dengan asam klorida tidak terjadi, karena tidak ada gas, tidak ada endapan, tidak terbentuk zat yang sedikit terdisosiasi (air atau asam lemah). Natrium silikat bereaksi dengan asam klorida, tetapi karena pelepasan endapan asam silikat berbentuk agar-agar putih, bukan gas: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Pilihan terakhir tetap ada - interaksi kalium sulfit dan asam klorida. Memang, sebagai hasil dari reaksi pertukaran ion antara sulfit dan hampir semua asam, asam sulfat yang tidak stabil terbentuk, yang langsung terurai menjadi gas sulfur oksida (IV) dan air yang tidak berwarna. Tugas No.9 Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai pada tabel. Jawaban: 2; 5 CO 2 adalah oksida asam dan harus diolah dengan oksida basa atau basa untuk mengubahnya menjadi garam. Itu. Untuk memperoleh kalium karbonat dari CO 2, ia harus diolah dengan kalium oksida atau kalium hidroksida. Jadi, zat X adalah kalium oksida: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Kalium bikarbonat KHCO 3, seperti kalium karbonat, adalah garam asam karbonat, dengan satu-satunya perbedaan bahwa bikarbonat adalah produk penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dalam asam karbonat. Untuk memperoleh garam asam dari garam normal (rata-rata), Anda harus mengolahnya dengan asam yang sama yang membentuk garam ini, atau mengolahnya dengan oksida asam yang sesuai dengan asam ini dengan adanya air. Jadi, reaktan Y adalah karbon dioksida. Ketika melewati larutan kalium karbonat berair, yang terakhir berubah menjadi kalium bikarbonat: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Tugas No.10 Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi dan sifat unsur nitrogen yang ditunjukkan dalam reaksi ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka. Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai pada tabel. Jawaban: A-4; B-2; PADA 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 adalah garam yang mengandung kation amonium NH 4+. Dalam kation amonium, nitrogen selalu memiliki bilangan oksidasi -3. Akibat reaksinya berubah menjadi amonia NH 3. Hidrogen hampir selalu (kecuali senyawanya dengan logam) memiliki bilangan oksidasi +1. Oleh karena itu, agar molekul amonia menjadi netral secara listrik, nitrogen harus memiliki bilangan oksidasi -3. Jadi, tidak ada perubahan bilangan oksidasi nitrogen, yaitu. itu tidak menunjukkan sifat redoks. B) Seperti ditunjukkan di atas, nitrogen dalam amonia NH 3 memiliki bilangan oksidasi -3. Akibat reaksi dengan CuO, amonia berubah menjadi zat sederhana N 2. Dalam zat sederhana apa pun, bilangan oksidasi unsur yang membentuknya adalah nol. Jadi, atom nitrogen kehilangan muatan negatifnya, dan karena elektron bertanggung jawab atas muatan negatif, ini berarti atom nitrogen kehilangan muatan negatif tersebut sebagai akibat dari reaksi. Suatu unsur yang kehilangan sebagian elektronnya akibat suatu reaksi disebut zat pereduksi. C) Akibat reaksi NH 3 dengan bilangan oksidasi nitrogen sama dengan -3, berubah menjadi oksida nitrat NO. Oksigen hampir selalu memiliki bilangan oksidasi -2. Oleh karena itu, agar molekul oksida nitrat menjadi netral secara listrik, atom nitrogen harus memiliki bilangan oksidasi +2. Artinya atom nitrogen akibat reaksi tersebut mengubah bilangan oksidasinya dari -3 menjadi +2. Hal ini menunjukkan bahwa atom nitrogen telah kehilangan 5 elektron. Artinya, nitrogen, seperti halnya B, adalah zat pereduksi. D) N 2 adalah zat sederhana. Dalam semua zat sederhana, unsur pembentuknya memiliki bilangan oksidasi 0. Sebagai hasil reaksi, nitrogen diubah menjadi litium nitrida Li3N. Satu-satunya bilangan oksidasi logam alkali selain nol (bilangan oksidasi 0 terjadi pada unsur apa pun) adalah +1. Jadi, agar unit struktur Li3N netral secara listrik, nitrogen harus memiliki bilangan oksidasi -3. Ternyata sebagai hasil reaksi, nitrogen memperoleh muatan negatif yang berarti penambahan elektron. Nitrogen adalah zat pengoksidasi dalam reaksi ini. Tugas No.11 Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dan reagen yang masing-masing zat tersebut dapat berinteraksi: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka. D) ZnBr 2 (larutan) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai pada tabel. Jawaban: A-3; B-2; JAM 4; G-1 A) Ketika gas hidrogen dilewatkan melalui lelehan belerang, hidrogen sulfida H 2 S terbentuk: H 2 + S =t o => H 2 S Dengan melewatkan klorin di atas belerang yang dihancurkan di suhu kamar belerang diklorida terbentuk: S + Cl 2 = SCl 2 Untuk lulus Ujian Negara Bersatu Anda tidak perlu tahu persis bagaimana belerang bereaksi dengan klor dan, karenanya, bisa menulis persamaan ini. Hal utama yang harus diingat pada tingkat mendasar adalah belerang bereaksi dengan klor. Klorin adalah zat pengoksidasi kuat, belerang sering kali memiliki fungsi ganda - baik sebagai pengoksidasi maupun pereduksi. Artinya, jika belerang terkena oksidator kuat yaitu molekul klorin Cl2 maka akan teroksidasi. Belerang terbakar dengan nyala biru dalam oksigen membentuk gas dengan bau menyengat - sulfur dioksida SO2: B) SO 3 - sulfur oksida (VI) telah diucapkan sifat asam. Untuk oksida semacam itu, reaksi yang paling khas adalah reaksi dengan air, serta dengan basa dan oksida amfoter dan hidroksida. Dalam daftar di nomor 2 kita melihat air, oksida utama BaO, dan hidroksida KOH. Ketika oksida asam berinteraksi dengan oksida basa, garam dari asam yang bersangkutan dan logam yang merupakan bagian dari oksida basa akan terbentuk. Oksida asam berhubungan dengan asam yang unsur pembentuk asamnya memiliki bilangan oksidasi yang sama seperti pada oksida. Oksida SO 3 berhubungan dengan asam sulfat H 2 SO 4 (dalam kedua kasus, bilangan oksidasi belerang adalah +6). Jadi, ketika SO 3 berinteraksi dengan oksida logam, garam asam sulfat akan diperoleh - sulfat yang mengandung ion sulfat SO 4 2-: JADI 3 + BaO = BaSO 4 Ketika bereaksi dengan air, oksida asam diubah menjadi asam yang sesuai: JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4 Dan ketika oksida asam berinteraksi dengan hidroksida logam, garam dari asam dan air yang sesuai terbentuk: JADI 3 + 2KOH = K 2 JADI 4 + H 2 O C) Seng hidroksida Zn(OH) 2 memiliki sifat amfoter yang khas, yaitu bereaksi dengan oksida asam dan asam serta dengan oksida basa dan basa. Dalam daftar 4 kita melihat asam - HBr hidrobromik dan asam asetat, dan alkali - LiOH. Ingatlah bahwa alkali adalah logam hidroksida yang larut dalam air: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2 D) Seng bromida ZnBr 2 adalah garam, larut dalam air. Untuk garam yang larut, reaksi pertukaran ion adalah yang paling umum. Suatu garam dapat bereaksi dengan garam lain, asalkan kedua garam tersebut larut dan terbentuk endapan. ZnBr 2 juga mengandung ion bromida Br-. Ciri khas logam halida adalah mampu bereaksi dengan halogen Hal 2, yang letaknya lebih tinggi dalam tabel periodik. Dengan demikian? jenis reaksi yang dijelaskan terjadi dengan semua zat dalam daftar 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Tugas No.12 Buatlah korespondensi antara nama suatu zat dengan golongan/golongan zat tersebut: untuk setiap posisi yang diberi tanda huruf, pilih posisi yang bersangkutan yang diberi nomor. Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai pada tabel. Jawaban: A-4; B-2; DALAM 1 Penjelasan: A) Metilbenzena, juga dikenal sebagai toluena, memiliki Formula struktural: Seperti yang Anda lihat, molekul zat ini hanya terdiri dari karbon dan hidrogen, oleh karena itu metilbenzena (toluena) adalah hidrokarbon B) Rumus struktur anilin (aminobenzena) adalah sebagai berikut: Terlihat dari rumus strukturnya, molekul anilin terdiri dari radikal hidrokarbon aromatik (C 6 H 5 -) dan gugus amino (-NH 2), sehingga anilin termasuk dalam golongan amina aromatik, yaitu. jawaban yang benar 2. B) 3-metilbutanal. Akhiran “al” menunjukkan bahwa zat tersebut adalah aldehida. Rumus struktur zat ini: Tugas No.13 Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat yang merupakan isomer struktural 1-butena. Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban. Jawaban: 2; 5 Penjelasan: Isomer adalah zat yang memiliki kesamaan Formula molekul dan struktural yang berbeda, yaitu. zat yang berbeda susunan atomnya, tetapi komposisi molekulnya sama. Tugas No.14 Dari daftar yang diusulkan, pilihlah dua zat yang bila berinteraksi dengan larutan kalium permanganat akan menyebabkan perubahan warna larutan. Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban. Jawaban: 3; 5 Penjelasan: Alkana, serta sikloalkana dengan ukuran cincin 5 atom karbon atau lebih, sangat lembam dan tidak bereaksi dengan larutan berair bahkan zat pengoksidasi kuat, seperti, misalnya, kalium permanganat KMnO 4 dan kalium dikromat K 2 Cr 2 HAI 7 . Dengan demikian, opsi 1 dan 4 dihilangkan - ketika sikloheksana atau propana ditambahkan ke larutan kalium permanganat berair, tidak ada perubahan warna yang akan terjadi. Di antara hidrokarbon seri homolog benzena pasif terhadap aksi larutan berair zat pengoksidasi hanya benzena, semua homolog lainnya teroksidasi tergantung pada lingkungan atau asam karboksilat, atau ke garamnya yang sesuai. Dengan demikian, opsi 2 (benzena) dihilangkan. Jawaban yang benar adalah 3 (toluena) dan 5 (propilena). Kedua zat tersebut mengubah warna larutan ungu kalium permanganat karena reaksi berikut: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Tugas No.15 Dari daftar yang tersedia, pilih dua zat yang bereaksi dengan formaldehida. Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban. Jawaban: 3; 4 Penjelasan: Formaldehida termasuk dalam golongan aldehida - senyawa organik yang mengandung oksigen yang memiliki gugus aldehida di ujung molekulnya: Reaksi khas aldehida adalah reaksi oksidasi dan reduksi, yang berlangsung sesuai dengan kelompok fungsional. Di antara daftar jawaban formaldehida, reaksi reduksi merupakan ciri khasnya, di mana hidrogen digunakan sebagai zat pereduksi (cat. – Pt, Pd, Ni), dan oksidasi – dalam hal ini, reaksi cermin perak. Ketika direduksi dengan hidrogen pada katalis nikel, formaldehida diubah menjadi metanol: Reaksi cermin perak adalah reaksi reduksi perak dari larutan amonia oksida perak. Ketika dilarutkan dalam larutan amonia berair, perak oksida diubah menjadi senyawa kompleks - diammina perak hidroksida (I) OH. Setelah penambahan formaldehida, terjadi reaksi redoks di mana perak tereduksi: Tugas No.16 Dari daftar yang tersedia, pilih dua zat yang bereaksi dengan metilamin. Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban. Jawaban: 2; 5 Penjelasan: Metilamin merupakan senyawa organik paling sederhana dari golongan amina. Fitur karakteristik amina adalah adanya pasangan elektron bebas pada atom nitrogen, akibatnya amina menunjukkan sifat basa dan bertindak sebagai nukleofil dalam reaksi. Jadi, dalam hal ini, dari jawaban yang diajukan, metilamin sebagai basa dan nukleofil bereaksi dengan klorometana dan asam klorida: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl − CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl − Tugas No.17 Skema transformasi zat berikut ditentukan: Tentukan zat manakah yang merupakan zat X dan Y. Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai pada tabel. Jawaban: 4; 2 Penjelasan: Salah satu reaksi untuk menghasilkan alkohol adalah reaksi hidrolisis haloalkana. Jadi, etanol dapat diperoleh dari kloroetana dengan mengolah kloroetana dengan larutan alkali berair - dalam hal ini NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Reaksi selanjutnya adalah reaksi oksidasi etil alkohol. Oksidasi alkohol dilakukan dengan katalis tembaga atau menggunakan CuO: Tugas No.18 Tetapkan korespondensi antara nama zat dan produk, yang terutama terbentuk ketika zat ini bereaksi dengan brom: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka. Jawaban: 5; 2; 3; 6 Penjelasan: Untuk alkana, reaksi yang paling khas adalah reaksi substitusi radikal bebas, di mana atom hidrogen digantikan oleh atom halogen. Jadi, dengan brominasi etana Anda bisa mendapatkan bromoetana, dan dengan brominasi isobutana Anda bisa mendapatkan 2-bromoisobutana: Karena cincin kecil molekul siklopropana dan siklobutana tidak stabil, selama brominasi cincin molekul ini terbuka, sehingga terjadi reaksi adisi: Berbeda dengan siklus siklopropana dan siklobutana, siklus sikloheksana berukuran besar, sehingga terjadi penggantian atom hidrogen dengan atom brom: Tugas No.19 Tetapkan korespondensi antara zat yang bereaksi dan produk yang mengandung karbon yang terbentuk selama interaksi zat-zat ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka. Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: 5; 4; 6; 2 Tugas No.20 Dari daftar jenis reaksi yang diusulkan, pilih dua jenis reaksi, yang meliputi interaksi logam alkali dengan air. Tuliskan nomor jenis reaksi yang dipilih pada kolom jawaban. Jawaban: 3; 4 Logam alkali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) terletak pada subgrup utama golongan I tabel D.I. Mendeleev dan merupakan zat pereduksi, dengan mudah mendonorkan elektronnya tingkat eksternal. Jika logam alkali dilambangkan dengan huruf M, maka reaksi logam alkali dengan air akan terlihat seperti ini: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Logam alkali sangat reaktif terhadap air. Reaksi berlangsung hebat dengan pelepasan jumlah besar panas, bersifat ireversibel dan tidak memerlukan penggunaan katalis (non-katalitik) - zat yang mempercepat reaksi dan bukan merupakan bagian dari produk reaksi. Perlu dicatat bahwa semua reaksi yang sangat eksotermik tidak memerlukan penggunaan katalis dan berlangsung secara ireversibel. Karena logam dan air adalah zat yang letaknya berbeda keadaan agregasi, maka reaksi ini terjadi pada antarmuka dan oleh karena itu bersifat heterogen. Jenis reaksi ini adalah substitusi. Reaksi antara zat anorganik diklasifikasikan sebagai reaksi substitusi jika suatu zat sederhana berinteraksi dengan zat kompleks dan sebagai akibat dari zat sederhana dan lainnya zat kompleks. (Reaksi netralisasi terjadi antara asam dan basa, akibatnya zat-zat ini menukar zat-zatnya komponen dan garam dan zat yang sedikit terdisosiasi terbentuk). Sebagaimana disebutkan di atas, logam alkali merupakan zat pereduksi, menyumbangkan elektron dari lapisan terluar, oleh karena itu reaksinya adalah redoks. Tugas No.21 Dari daftar pengaruh eksternal yang diusulkan, pilih dua pengaruh yang menyebabkan penurunan laju reaksi etilen dengan hidrogen. Tuliskan jumlah pengaruh luar yang dipilih pada kolom jawaban. Jawaban 1; 4 Untuk kecepatan reaksi kimia faktor-faktor berikut mempengaruhi: perubahan suhu dan konsentrasi reagen, serta penggunaan katalis. Menurut aturan praktis van't Hoff, setiap kenaikan suhu 10 derajat, konstanta laju reaksi homogen meningkat 2-4 kali lipat. Akibatnya, penurunan suhu juga menyebabkan penurunan laju reaksi. Jawaban pertama benar. Seperti disebutkan di atas, laju reaksi juga dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi reagen: jika konsentrasi etilen ditingkatkan, laju reaksi juga akan meningkat, yang tidak memenuhi persyaratan tugas. Penurunan konsentrasi hidrogen, komponen awal, sebaliknya, mengurangi laju reaksi. Oleh karena itu, opsi kedua tidak cocok, tetapi opsi keempat cocok. Katalis adalah zat yang mempercepat laju reaksi kimia, namun bukan merupakan bagian dari produk. Penggunaan katalis mempercepat reaksi hidrogenasi etilen, yang juga tidak sesuai dengan kondisi permasalahan, dan oleh karena itu bukanlah jawaban yang tepat. Ketika etilen bereaksi dengan hidrogen (pada katalis Ni, Pd, Pt), etana terbentuk: CH 2 =CH 2(g) + H 2(g) → CH 3 -CH 3(g) Semua komponen yang terlibat dalam reaksi dan produknya adalah zat gas, oleh karena itu tekanan dalam sistem juga akan mempengaruhi laju reaksi. Dari dua volume etilen dan hidrogen terbentuk satu volume etana, oleh karena itu reaksinya adalah menurunkan tekanan dalam sistem. Dengan meningkatkan tekanan, kita akan mempercepat reaksi. Jawaban kelima tidak benar. Tugas No.22 Tetapkan korespondensi antara rumus garam dan produk elektrolisis larutan berair garam ini, yang dilepaskan pada elektroda inert: untuk setiap posisi, FORMULA GARAM PRODUK ELEKTROLISIS Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai. Jawaban 1; 4; 3; 2 Elektrolisis adalah proses redoks yang terjadi pada elektroda selama aliran konstanta arus listrik melalui larutan atau cairan elektrolit. Di katoda, reduksi kation yang memiliki aktivitas oksidatif tertinggi terjadi secara dominan. Di anoda, anion-anion yang mempunyai kemampuan reduksi terbesar dioksidasi terlebih dahulu. Elektrolisis larutan berair 1) Proses elektrolisis larutan berair di katoda tidak bergantung pada bahan katoda, tetapi bergantung pada posisi kation logam dalam rangkaian tegangan elektrokimia. Untuk kation dalam rangkaian Proses reduksi Li + - Al 3+ : 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 dilepaskan di katoda) Proses reduksi Zn 2+ - Pb 2+ : Me n + + ne → Me 0 dan 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 dan Me akan dilepaskan di katoda) Cu 2+ - Proses reduksi Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me dilepaskan di katoda) 2) Proses elektrolisis larutan berair di anoda bergantung pada bahan anoda dan sifat anion. Jika anoda tidak larut, mis. inert (platinum, emas, batubara, grafit), maka prosesnya hanya bergantung pada sifat anionnya. Untuk anion F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − proses oksidasi: 4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O atau 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (oksigen dilepaskan di anoda) ion halida (kecuali F-) proses oksidasi 2Hal − - 2e → Hal 2 (halogen bebas dilepaskan ) proses oksidasi asam organik: 2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2 Persamaan elektrolisis keseluruhan adalah: A) larutan Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (di katoda) + O 2 (di anoda) B) larutan KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (di katoda) + 2KOH + Cl 2 (di anoda) B) larutan CuBr2 CuBr 2 → Cu (di katoda) + Br 2 (di anoda) D) larutan Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (di katoda) + 4HNO 3 + O 2 (di anoda) Tugas No.23 Buatlah korespondensi antara nama garam dan hubungan garam ini dengan hidrolisis: untuk setiap posisi yang ditandai dengan huruf, pilih posisi terkait yang ditunjukkan dengan angka. Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai. Jawaban 1; 3; 2; 4 Hidrolisis garam adalah interaksi garam dengan air, yang menyebabkan penambahan kation hidrogen H + molekul air ke anion residu asam dan (atau) gugus hidroksil OH - molekul air ke kation logam. Garam yang dibentuk oleh kation yang bersesuaian dengan basa lemah dan anion yang berhubungan dengan asam lemah mengalami hidrolisis. A) Amonium klorida (NH 4 Cl) - garam yang dibentuk oleh asam klorida kuat dan amonia (basa lemah) mengalami hidrolisis menjadi kation. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (pembentukan amonia yang dilarutkan dalam air) Lingkungan larutan bersifat asam (pH< 7). B) Kalium sulfat (K 2 SO 4) - garam yang dibentuk oleh asam sulfat kuat dan kalium hidroksida (alkali, yaitu basa kuat), tidak mengalami hidrolisis. K 2 JADI 4 → 2K + + JADI 4 2- C) Natrium karbonat (Na 2 CO 3) - garam yang dibentuk oleh asam karbonat lemah dan natrium hidroksida (alkali, yaitu basa kuat), mengalami hidrolisis pada anion. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (pembentukan ion bikarbonat yang berdisosiasi lemah) Media larutan bersifat basa (pH > 7). D) Aluminium sulfida (Al 2 S 3) - garam yang dibentuk oleh asam hidrosulfida lemah dan aluminium hidroksida (basa lemah), mengalami hidrolisis sempurna dengan pembentukan aluminium hidroksida dan hidrogen sulfida: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Lingkungan larutan mendekati netral (pH ~ 7). Tugas No.24 Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi kimia dan arah perpindahan kesetimbangan kimia dengan meningkatnya tekanan dalam sistem: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka. PERSAMAAN REAKSI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) JADI 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ JADI 2 Cl 2 (g) ARAH PERGESERAN KESETIMBANGAN KIMIA 1) bergeser ke arah reaksi langsung 2) bergeser ke arah reaksi sebaliknya 3) tidak terjadi pergeseran keseimbangan Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: A-1; B-1; DI 3; G-1 Reaksinya masuk kesetimbangan kimia bila laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik. Pergeseran kesetimbangan ke arah yang diinginkan dicapai dengan mengubah kondisi reaksi. Faktor-faktor yang menentukan posisi keseimbangan: - tekanan: peningkatan tekanan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi yang menyebabkan penurunan volume (sebaliknya, penurunan tekanan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi yang menyebabkan peningkatan volume) - suhu: kenaikan suhu menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm (sebaliknya, penurunan suhu menggeser kesetimbangan ke arah reaksi eksoterm) - konsentrasi zat awal dan produk reaksi: peningkatan konsentrasi zat awal dan penghilangan produk dari bidang reaksi menggeser kesetimbangan ke arah reaksi maju (sebaliknya, penurunan konsentrasi zat awal dan peningkatan produk reaksi menggeser kesetimbangan ke arah reaksi sebaliknya) - katalisator tidak mempengaruhi pergeseran keseimbangan, namun hanya mempercepat pencapaiannya A) Dalam kasus pertama, reaksi terjadi dengan penurunan volume, karena V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). Dengan meningkatnya tekanan dalam sistem, kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang volume zatnya lebih kecil, sehingga ke arah depan (ke arah reaksi langsung). B) Dalam kasus kedua, reaksi juga terjadi dengan penurunan volume, karena 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). Dengan meningkatnya tekanan dalam sistem, kesetimbangan juga akan bergeser ke arah reaksi langsung (ke arah produk). C) Dalam kasus ketiga, tekanan tidak berubah selama reaksi, karena V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), sehingga kesetimbangan tidak bergeser. D) Pada kasus keempat, reaksi juga terjadi dengan penurunan volume, karena V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2). Dengan meningkatnya tekanan dalam sistem, kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan produk (reaksi langsung). Tugas No.25 Tetapkan korespondensi antara rumus zat dan reagen yang dapat digunakan untuk membedakan larutan berairnya: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi terkait yang ditunjukkan dengan angka. FORMULA ZAT A) HNO 3 dan H 2 O B) NaCl dan BaCl 2 D) AlCl 3 dan MgCl 2 Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: A-1; B-3; DI 3; G-2 A) Asam nitrat dan air dapat dibedakan dengan menggunakan garam – kalsium karbonat CaCO 3. Kalsium karbonat tidak larut dalam air, dan ketika berinteraksi dengan asam nitrat, ia membentuk garam larut - kalsium nitrat Ca(NO 3) 2, dan reaksinya disertai dengan pelepasan karbon dioksida yang tidak berwarna: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalium klorida KCl dan alkali NaOH dapat dibedakan dengan larutan tembaga (II) sulfat. Ketika tembaga (II) sulfat berinteraksi dengan KCl, reaksi pertukaran tidak terjadi, larutan mengandung ion K +, Cl -, Cu 2+ dan SO 4 2-, yang tidak membentuk zat yang berdisosiasi rendah satu sama lain. Ketika tembaga (II) sulfat berinteraksi dengan NaOH, terjadi reaksi pertukaran, akibatnya tembaga (II) hidroksida mengendap (basa warna biru). B) Natrium klorida NaCl dan barium klorida BaCl 2 – garam yang larut, yang juga dapat dibedakan dengan larutan tembaga (II) sulfat. Ketika tembaga (II) sulfat berinteraksi dengan NaCl, reaksi pertukaran tidak terjadi, larutan mengandung ion Na +, Cl -, Cu 2+ dan SO 4 2-, yang tidak membentuk zat yang berdisosiasi rendah satu sama lain. Ketika tembaga (II) sulfat berinteraksi dengan BaCl 2, terjadi reaksi pertukaran, yang mengakibatkan barium sulfat BaSO 4 mengendap. D) Aluminium klorida AlCl 3 dan magnesium klorida MgCl 2 larut dalam air dan berperilaku berbeda ketika berinteraksi dengan kalium hidroksida. Magnesium klorida dengan alkali membentuk endapan: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Ketika alkali bereaksi dengan aluminium klorida, endapan pertama kali terbentuk, yang kemudian larut hingga terbentuk garam kompleks– kalium tetrahidroksialuminat: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Tugas No.26 Tetapkan korespondensi antara zat dan area penerapannya: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi terkait yang ditunjukkan dengan angka. Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai. Jawaban: A-4; B-2; DI 3; G-5 A) Amonia merupakan produk terpenting industri kimia, produksinya lebih dari 130 juta ton per tahun. Amonia terutama digunakan dalam produksi pupuk nitrogen (amonium nitrat dan sulfat, urea), obat-obatan, bahan peledak, asam sendawa, soda. Di antara pilihan jawaban yang diajukan, bidang penerapan amonia adalah produksi pupuk (Pilihan jawaban keempat). B) Metana adalah hidrokarbon paling sederhana, perwakilan paling stabil secara termal dari sejumlah senyawa jenuh. Banyak digunakan sebagai bahan bakar rumah tangga dan industri, serta bahan baku industri (Jawaban kedua). Metana merupakan 90-98% komponen gas alam. C) Karet adalah bahan yang diperoleh melalui polimerisasi senyawa dengan ikatan rangkap terkonjugasi. Isoprena adalah salah satu jenis senyawa berikut dan digunakan untuk memproduksi salah satu jenis karet: D) Alkena dengan berat molekul rendah digunakan untuk memproduksi plastik, khususnya etilen digunakan untuk menghasilkan plastik yang disebut polietilen: N CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Tugas No.27 Hitung massa kalium nitrat (dalam gram) yang harus dilarutkan dalam 150 g larutan dengan fraksi massa garam tersebut 10% untuk memperoleh larutan dengan fraksi massa 12%. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) Jawaban: 3,4 gram Penjelasan: Misal x g adalah massa kalium nitrat yang dilarutkan dalam 150 g larutan. Mari kita hitung massa kalium nitrat yang dilarutkan dalam 150 g larutan: m(KNO 3) = 150 gram 0,1 = 15 gram Agar fraksi massa garam menjadi 12%, ditambahkan x g kalium nitrat. Massa larutan adalah (150 + x) g Mari kita tuliskan persamaannya dalam bentuk: (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) Jawaban: 14,4 gram Penjelasan: Sebagai hasil pembakaran sempurna hidrogen sulfida, sulfur dioksida dan air terbentuk: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Konsekuensi dari hukum Avogadro adalah bahwa volume gas pada kondisi yang sama berhubungan satu sama lain dengan cara yang sama seperti jumlah mol gas tersebut. Jadi, menurut persamaan reaksi: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), oleh karena itu, volume hidrogen sulfida dan oksigen berhubungan satu sama lain dengan cara yang persis sama: V(O2) = 3/2V(H2S), V(O 2) = 3/2 · 6,72 l = 10,08 l, maka V(O 2) = 10,08 l/22,4 l/mol = 0,45 mol Mari kita hitung massa oksigen yang dibutuhkan untuk pembakaran sempurna hidrogen sulfida: m(O 2) = 0,45 mol 32 g/mol = 14,4 g Tugas No.30 Menggunakan metode keseimbangan elektronik, tulis persamaan reaksinya: Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O Identifikasi zat pengoksidasi dan zat pereduksi. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reaksi reduksi S +4 − 2e → S +6 │1 reaksi oksidasi Mn +7 (KMnO 4) – zat pengoksidasi, S +4 (Na 2 SO 3) – zat pereduksi Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Tugas No.31 Besi dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Garam yang dihasilkan diolah dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Endapan coklat yang terbentuk disaring dan dikalsinasi. Zat yang dihasilkan dipanaskan dengan besi. Tulis persamaan untuk empat reaksi yang dijelaskan. 1) Besi, seperti aluminium dan kromium, tidak bereaksi dengan asam sulfat pekat, sehingga tertutup lapisan oksida pelindung. Reaksi hanya terjadi ketika dipanaskan, melepaskan sulfur dioksida: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (bila dipanaskan) 2) Besi (III) sulfat adalah garam yang larut dalam air yang mengalami reaksi pertukaran dengan alkali, akibatnya besi (III) hidroksida mengendap (senyawa berwarna coklat): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Hidroksida logam yang tidak larut terurai ketika dikalsinasi menjadi oksida dan air yang sesuai: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Ketika besi (III) oksida dipanaskan dengan besi logam, terbentuk besi (II) oksida (besi dalam senyawa FeO memiliki bilangan oksidasi antara): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (bila dipanaskan) Tugas No.32 Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi berikut: Saat menulis persamaan reaksi, gunakan rumus struktur zat organik. 1) Dehidrasi intramolekul terjadi pada suhu di atas 140 o C. Hal ini terjadi sebagai akibat abstraksi atom hidrogen dari atom karbon alkohol, yang terletak satu demi satu ke alkohol hidroksil (pada posisi ). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (kondisi - H 2 SO 4, 180 o C) Dehidrasi antarmolekul terjadi pada suhu di bawah 140 o C di bawah aksi asam sulfat dan akhirnya menyebabkan pemisahan satu molekul air dari dua molekul alkohol. 2) Propilena adalah alkena yang tidak simetris. Saat menambahkan hidrogen halida dan air, atom hidrogen ditambahkan ke atom karbon pada ikatan rangkap yang terkait dengannya jumlah yang besar atom hidrogen: CH 2 =CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Dengan mereaksikan 2-kloropropana dengan larutan NaOH berair, atom halogen digantikan oleh gugus hidroksil: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilena dapat diperoleh tidak hanya dari propanol-1, tetapi juga dari propanol-2 melalui reaksi dehidrasi intramolekul pada suhu di atas 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (kondisi H 2 SO 4, 180 o C) 5) Dalam lingkungan basa, bekerja dengan larutan encer kalium permanganat, terjadi hidroksilasi alkena dengan pembentukan diol: 3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Tugas No.33 Mendefinisikan pecahan massa(dalam%) besi (II) sulfida dan aluminium sulfida dalam suatu campuran, jika ketika 25 g campuran ini diolah dengan air, gas dilepaskan yang bereaksi sempurna dengan 960 g larutan tembaga (II) sulfat 5%. Sebagai tanggapan, tuliskan persamaan reaksi yang ditunjukkan dalam rumusan masalah dan berikan semua perhitungan yang diperlukan (tunjukkan satuan pengukuran yang diperlukan besaran fisis). Jawaban: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Ketika campuran besi (II) sulfat dan aluminium sulfida diolah dengan air, sulfat larut begitu saja dan sulfida terhidrolisis membentuk aluminium (III) hidroksida dan hidrogen sulfida: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Ketika hidrogen sulfida dilewatkan melalui larutan tembaga (II) sulfat, tembaga (II) sulfida mengendap: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Mari kita hitung massa dan jumlah tembaga(II) sulfat terlarut: m(CuSO 4) = m(larutan) ω(CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 g/160 g = 0,3 mol Menurut persamaan reaksi (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 mol, dan menurut persamaan reaksi (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 mol Mari kita hitung massa aluminium sulfida dan tembaga (II) sulfat: m(Al 2 S 3) = 0,1 mol · 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 gram – 15 gram = 10 gram ω(Al 2 S 3) = 15 g/25 g 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 g/25 g 100% = 40% Tugas No.34 Saat membakar sampel beberapa senyawa organik dengan berat 14,8 g, diperoleh 35,2 g karbon dioksida dan 18,0 g air. Diketahui bahwa massa jenis uap relatif zat ini terhadap hidrogen adalah 37. Selama penelitian sifat kimia zat ini telah diketahui bahwa bila zat ini berinteraksi dengan tembaga(II) oksida, akan terbentuk keton. Berdasarkan data kondisi tugas: 1) membuat perhitungan yang diperlukan untuk menetapkan rumus molekul bahan organik(tunjukkan satuan pengukuran besaran fisis yang diperlukan); 2) tuliskan rumus molekul zat organik asal; 3) menyusun rumus struktur zat tertentu, yang secara jelas mencerminkan urutan ikatan atom dalam molekulnya; 4) tuliskan persamaan reaksi zat tersebut dengan tembaga(II) oksida menggunakan rumus struktur zat tersebut. Hasil Ujian Negara Bersatu bidang kimia tidak lebih rendah dari jumlah poin minimum yang ditetapkan memberikan hak untuk masuk ke universitas-universitas di bidang spesialisasi yang ada dalam daftar. ujian masuk ada mata pelajaran kimia. Perguruan tinggi tidak berhak menetapkan ambang batas minimal kimia di bawah 36 poin. Universitas bergengsi cenderung menetapkan ambang batas minimum yang jauh lebih tinggi. Karena untuk belajar disana, mahasiswa tahun pertama harus mempunyai ilmu yang sangat baik. Di situs resmi FIPI setiap tahun dipublikasikan Opsi Ujian Negara Bersatu dalam kimia: demonstrasi, periode awal. Opsi-opsi inilah yang memberikan gambaran tentang struktur ujian di masa depan dan tingkat kesulitan tugas serta merupakan sumber informasi yang dapat dipercaya ketika mempersiapkan Ujian Negara Bersatu. Terdapat perubahan pada USE Kimia versi 2017 dibandingkan dengan KIM 2016 sebelumnya, sehingga disarankan untuk mempersiapkan sesuai versi saat ini, dan menggunakan versi tahun-tahun sebelumnya untuk diversifikasi pengembangan lulusan. Bahan dan peralatan tambahan Materi berikut dilampirkan pada setiap versi makalah Ujian Negara Bersatu bidang kimia: − tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev; − tabel kelarutan garam, asam dan basa dalam air; − rangkaian elektrokimia tegangan logam. Anda diperbolehkan menggunakan kalkulator yang tidak dapat diprogram selama ujian. Daftar perangkat dan bahan tambahan, yang penggunaannya diizinkan untuk Ujian Negara Bersatu, disetujui atas perintah Kementerian Pendidikan dan Sains Rusia. Bagi mereka yang ingin melanjutkan pendidikan di universitas, pilihan mata pelajaran harus bergantung pada daftar tes masuk untuk spesialisasi yang dipilih. Daftar ujian masuk di universitas untuk semua spesialisasi (bidang pelatihan) ditentukan atas perintah Kementerian Pendidikan dan Sains Rusia. Setiap universitas memilih mata pelajaran tertentu dari daftar ini, yang ditunjukkan dalam peraturan penerimaannya. Anda perlu membiasakan diri dengan informasi ini di situs web universitas yang dipilih sebelum mendaftar untuk berpartisipasi dalam Ujian Negara Bersatu dengan daftar mata pelajaran yang dipilih. Spesifikasi 1. Tujuan Ujian Negara Terpadu KIM Ujian Negara Terpadu (selanjutnya disebut Ujian Negara Bersatu) adalah suatu bentuk penilaian obyektif terhadap kualitas pelatihan seseorang yang telah menyelesaikan program pendidikan menengah. pendidikan umum, menggunakan tugas-tugas dalam bentuk standar (bahan ukur kontrol). Ujian Negara Terpadu dilaksanakan sesuai dengan hukum federal tanggal 29 Desember 2012 No. 273-FZ “Tentang pendidikan di Federasi Rusia.” Bahan ukur kontrol memungkinkan untuk menetapkan tingkat penguasaan komponen Federal oleh lulusan standar negara pendidikan umum menengah (lengkap) di bidang kimia, tingkat dasar dan khusus. Hasil ujian negara terpadu dalam bidang kimia diakui organisasi pendidikan rata-rata pendidikan kejuruan dan organisasi pendidikan pendidikan profesi tinggi sebagai hasil tes masuk kimia. 2. Dokumen yang menjelaskan isi KIM Ujian Negara Bersatu 3. Pendekatan pemilihan konten dan pengembangan struktur KIM Ujian Negara Terpadu Landasan pendekatan pengembangan KIM UN Unified State tahun 2018 bidang kimia adalah pedoman metodologi umum yang ditentukan pada saat pembentukan model ujian tahun-tahun sebelumnya. Inti dari pengaturan tersebut adalah sebagai berikut. 4. Struktur Ujian Negara Terpadu KIM Setiap versi kertas ujian dibuat berdasarkan satu rencana: makalah terdiri dari dua bagian, termasuk 40 tugas. Bagian 1 berisi 35 tugas jawaban singkat, termasuk 26 tugas tingkat kesulitan dasar ( nomor serial tugas-tugas ini: 1, 2, 3, 4, ...26) dan 9 tugas dengan tingkat kerumitan yang meningkat (nomor seri tugas-tugas ini: 27, 28, 29, ...35). Bagian 2 berisi 5 tugas level tinggi kompleksitas, dengan jawaban rinci (nomor urut tugas ini: 36, 37, 38, 39, 40). Ujian Negara Terpadu Kimia akan mengalami beberapa perubahan pada tahun 2018. Beberapa di antaranya penting. Mereka akan dibahas dalam artikel ini. Secara khusus, ini akan membahas tentang bagaimana struktur ujian berubah dan apa saja yang baru di dalamnya. UN Unified State in Chemistry 2018 diambil baik oleh siswa kelas 11 maupun lulusan perguruan tinggi dan sekolah teknik yang ingin melanjutkan studi di universitas, artinya persiapan UN Unified State in Chemistry harus matang. Perubahan utama dalam Unified State Examination bidang kimia terkait dengan tidak adanya bagian pilihan ganda. Sekarang, bahkan tugas paling sederhana pun memerlukan jawaban tertulis singkat. Ini menghilangkan kemungkinan menebak jawabannya dan memotivasi Anda untuk mempersiapkan tes dengan kualitas yang lebih baik. Berita Unified State Exam menginformasikan bahwa jumlah tugas UN Unified State bidang kimia bertambah menjadi 35 karena adanya penambahan soal keenam pada bagian kedua. Tugas dengan konteks umum telah diperkenalkan. Misalnya No. 30 dan No. 31 disajikan dalam formulir ini. Di sini, asimilasi materi dengan topik “Reaksi redoks” dan “reaksi pertukaran ion” diuji. Mengingat tingkat kesulitannya, skala penilaian mengalami perubahan. Selanjutnya, kita akan melihat secara pasti bagaimana skala berubah dalam beberapa tugas. Tugas nomor 9, yang punya peningkatan tingkat kompleksitas, berfokus pada pengujian pengetahuan tentang topik yang berkaitan dengan sifat kimia zat anorganik. Penting untuk menetapkan korespondensi antara zat dan produk dari reaksi yang dihasilkan. Skor maksimum untuk itu adalah 2 poin. Di No 21 pada tingkat dasar, pengetahuan tentang topik reaksi redoks diuji. Penting untuk membangun korespondensi antara komponen dua himpunan. Eksekusi yang tepat akan memberi peserta ujian 1 poin Nomor 26 pada tingkat dasar menguji siswa pada topik-topik seperti prinsip eksperimen kimia dan pemahaman zat terpenting yang diperoleh dengan metode industri. Tugas ini juga mendapat 1 poin. No 30 dan 31 tergolong tingkat kesulitan tinggi. Masing-masing bernilai 2 poin dan ditujukan untuk pengetahuan tentang reaksi zat. Tugas bagian 2 memerlukan jawaban terperinci dan verifikasi 2 hingga 5 elemen. Bergantung pada jumlah elemen yang dibutuhkan, skor untuk setiap tugas bervariasi dari 2 hingga 5 poin. Mari kita daftar tugas bagian ini: Menambahkan 9 dan 31 tugas baru, menyederhanakan 10, yang merupakan tugas kedua puluh satu dalam Ujian Negara Terpadu Kimia 2018. Semua perubahan ditujukan untuk meningkatkan pengetahuan siswa dan prosedur pengujian serta kemampuannya dalam menavigasi kimia. Skor utama maksimal 60, untuk perguruan tinggi dihitung ulang dengan nilai 100 poin. Peserta ujian diberikan waktu 210 menit untuk menyelesaikan seluruh pekerjaan Unified State Examination 2018 bidang kimia. Setiap tugas memiliki waktu tertentu yang diberikan: Setiap versi kertas ujian disimpan di CIM dan dibuka hanya di hadapan siswa. Selain tugas itu sendiri, tambahan tabel unsur kimia, kelarutan zat dalam air, dan tegangan elektrokimia dalam logam. Diperbolehkan menggunakan kalkulator yang tidak dapat diprogram. Draf dikeluarkan hanya atas permintaan siswa. Versi demo Unified State Examination in Chemistry telah muncul di portal resmi FIPI. Ini kira-kira sama dengan yang akan ada pada ujian resmi. Setiap tugas dijelaskan secara rinci, menunjukkan jumlah poin. Pada akhirnya, jawaban yang benar diberikan dan dijelaskan jumlah poin maksimum yang diberikan. Versi demo Ujian Negara Bersatu bidang kimia akan bermanfaat bagi semua orang yang akan mengikuti ujian ini terutama saat melamar kimia dan fakultas kedokteran, serta di lembaga konstruksi tentang arsitektur.FORMULA ZAT
REAGEN
Versi awal Ujian Negara Terpadu Kimia 2017
Tahun
Unduh versi awal
2017
varian po himii
2016
unduh
Versi demo Ujian Negara Terpadu Kimia 2017 dari FIPI
Varian tugas + jawaban
Unduh versi demo
Spesifikasi
varian demo himiya ege
Pengkode
pembuat kode
(arah pelatihan).
bahan pengukur kontrol
untuk mengadakan kesatuan ujian negara
dalam kimiaPerubahan dan artinya
Mengevaluasi Beberapa Masalah
Bagaimana ujian akan dilakukan
Versi demo ujian
