Kuliah: Klasifikasi reaksi kimia dalam anorganik dan kimia organik

Jenis reaksi kimia di kimia anorganik


A) Klasifikasi menurut jumlah zat awal:

Penguraian – sebagai akibat dari reaksi ini, dari satu zat kompleks yang ada, terbentuk dua atau lebih zat sederhana dan juga kompleks.

Contoh: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Menggabungkan - ini adalah reaksi di mana dua atau lebih zat sederhana dan kompleks membentuk satu zat, tetapi lebih kompleks.

Contoh: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

Pengganti - ini adalah reaksi kimia tertentu yang terjadi antara beberapa zat sederhana dan juga kompleks. atom zat sederhana, dalam reaksi ini, digantikan oleh atom dari salah satu unsur yang terletak dalam zat kompleks.

Contoh: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

Menukarkan - Ini adalah reaksi di mana dua zat berstruktur kompleks bertukar bagiannya.

Contoh: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

B) Klasifikasi berdasarkan efek termal:

Reaksi eksotermik - Ini adalah reaksi kimia tertentu yang melepaskan panas.
Contoh:

S + O 2 → JADI 2 + Q

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q


Reaksi endotermik - Ini adalah reaksi kimia tertentu yang menyerap panas. Biasanya, ini adalah reaksi dekomposisi.

Contoh:

CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Q

Kalor yang dilepaskan atau diserap akibat reaksi kimia disebut efek termal.


Persamaan kimia yang menunjukkan efek termal suatu reaksi disebut termokimia.


B) Klasifikasi berdasarkan reversibilitas:

Reaksi yang dapat dibalik - ini adalah reaksi yang terjadi dalam kondisi yang sama dengan arah yang berlawanan.

Contoh: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

Reaksi yang tidak dapat diubah - ini adalah reaksi yang berlangsung hanya dalam satu arah, dan juga berakhir dengan konsumsi lengkap semua zat awal. Dalam reaksi ini, lepaskan ada gas, sedimen, air.
Contoh: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

D) Klasifikasi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi:

Oksidatif - reaksi reduksi – selama reaksi ini, terjadi perubahan bilangan oksidasi.

Contoh: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

Bukan redoks – reaksi tanpa mengubah bilangan oksidasi.

Contoh: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.

D) Klasifikasi berdasarkan fase:

Reaksi homogen – reaksi yang terjadi dalam fase yang sama, ketika zat awal dan produk reaksi mempunyai keadaan agregasi yang sama.

Contoh: H 2 (gas) + Cl 2 (gas) → 2HCL

Reaksi heterogen – reaksi yang terjadi pada antarmuka, di mana produk reaksi dan zat awal mempunyai keadaan agregasi yang berbeda.
Contoh: CuO+ H 2 → Cu+H 2 O

Klasifikasi berdasarkan penggunaan katalis:

Katalis adalah suatu zat yang mempercepat suatu reaksi. Reaksi katalitik terjadi dengan adanya katalis, sedangkan reaksi non-katalitik terjadi tanpa katalis.
Contoh: 2H 2 0 2 MnO2 → Katalis 2H 2 O + O 2 MnO 2

Interaksi alkali dengan asam terjadi tanpa katalis.
Contoh: KOH + HCl → KCl + H 2 O

Inhibitor adalah zat yang memperlambat suatu reaksi.
Katalis dan inhibitor sendiri tidak dikonsumsi selama reaksi.

Jenis reaksi kimia dalam kimia organik


Pengganti adalah reaksi dimana satu atom/gugus atom pada molekul asal digantikan oleh atom/gugus atom lain.
Contoh: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

Pencapaian - Ini adalah reaksi di mana beberapa molekul suatu zat bergabung menjadi satu. Reaksi penambahan meliputi:

  • Hidrogenasi adalah reaksi di mana hidrogen ditambahkan ke ikatan rangkap.

Contoh: CH 3 -CH = CH 2 (propena) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (propana)

    Hidrohalogenasi– reaksi yang menambahkan hidrogen halida.

Contoh: CH 2 = CH 2 (etena) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (kloroetana)

Alkuna bereaksi dengan hidrogen halida (hidrogen klorida, hidrogen bromida) dengan cara yang sama seperti alkena. Penambahan dalam reaksi kimia terjadi dalam 2 tahap, dan ditentukan oleh aturan Markovnikov:


Ketika asam protik dan air ditambahkan ke alkena dan alkuna yang tidak simetris, atom hidrogen ditambahkan ke atom karbon yang paling terhidrogenasi.

Mekanisme reaksi kimia ini. Dibentuk pada tahap cepat pertama, kompleks p pada tahap lambat ke-2 secara bertahap berubah menjadi kompleks s - karbokation. Pada tahap ke-3, terjadi stabilisasi karbokation - yaitu interaksi dengan anion brom:

I1, I2 adalah karbokation. P1, P2 - bromida.


Halogenasi - reaksi yang menambahkan halogen. Halogenasi juga mengacu pada semua proses yang menghasilkan senyawa organik atom halogen dimasukkan. Konsep ini digunakan dalam " dalam arti luas". Sesuai dengan konsep ini, reaksi kimia berdasarkan halogenasi berikut dibedakan: fluorinasi, klorinasi, brominasi, iodinasi.

Turunan organik yang mengandung halogen dipertimbangkan senyawa yang paling penting, yang digunakan baik dalam sintesis organik dan sebagai produk target. Turunan halogen dari hidrokarbon dianggap sebagai produk awal jumlah besar reaksi substitusi nukleofilik. Tentang penggunaan praktis senyawa yang mengandung halogen digunakan dalam bentuk pelarut, misalnya senyawa yang mengandung klor, zat pendingin - turunan klorofluoro, freon, pestisida, obat-obatan, pemlastis, monomer untuk produksi plastik.


Hidrasi– reaksi penambahan molekul air melalui ikatan rangkap.

Polimerisasi adalah jenis reaksi khusus di mana molekul suatu zat dengan berat molekul relatif rendah saling menempel, kemudian membentuk molekul suatu zat dengan berat molekul tinggi.

Tema Pengkode Ujian Negara Bersatu: Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia organik dan anorganik.

Reaksi kimia - ini adalah jenis interaksi partikel ketika salah satu dari zat kimia diperoleh yang lain yang berbeda darinya dalam sifat dan struktur. Zat itu memasuki sebagai reaksi - reagen. Zat itu terbentuk selama reaksi kimia - produk.

Selama reaksi kimia mereka dihancurkan ikatan kimia, dan yang baru terbentuk.

Selama reaksi kimia, atom-atom yang terlibat dalam reaksi tidak berubah. Hanya urutan ikatan atom dalam molekul yang berubah. Dengan demikian, jumlah atom suatu zat tidak berubah selama reaksi kimia.

Reaksi kimia diklasifikasikan menurut kriteria yang berbeda. Mari kita pertimbangkan jenis utama klasifikasi reaksi kimia.

Klasifikasi menurut jumlah dan komposisi zat yang bereaksi

Berdasarkan komposisi dan jumlah zat yang bereaksi, reaksi yang terjadi tanpa adanya perubahan komposisi zat dibedakan menjadi reaksi yang terjadi dengan adanya perubahan komposisi zat:

1. Reaksi yang terjadi tanpa mengubah komposisi zat (A→B)

Terhadap reaksi seperti itu dalam kimia anorganik Transisi alotropik zat sederhana dari satu modifikasi ke modifikasi lainnya meliputi:

S ortorombik → S monoklinik.

DI DALAM kimia organik reaksi tersebut meliputi reaksi isomerisasi , ketika dari satu isomer, di bawah pengaruh katalis dan faktor eksternal, diperoleh isomer lain (biasanya isomer struktural).

Misalnya, isomerisasi butana menjadi 2-metilpropana (isobutana):

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH(CH 3)-CH 3.

2. Reaksi yang terjadi dengan perubahan komposisi

  • Reaksi senyawa (A + B + ... → D)- ini adalah reaksi di mana satu zat kompleks baru terbentuk dari dua zat atau lebih. DI DALAM kimia anorganik Reaksi senyawa meliputi reaksi pembakaran zat sederhana, interaksi oksida basa dengan oksida asam, dll. Dalam kimia organik reaksi seperti ini disebut reaksi aksesi Reaksi penambahan — Ini adalah reaksi di mana molekul lain ditambahkan ke molekul organik tersebut. Reaksi adisi termasuk reaksi hidrogenasi(interaksi dengan hidrogen), hidrasi(sambungan air), hidrohalogenasi(penambahan hidrogen halida), polimerisasi(penempelan molekul satu sama lain untuk membentuk rantai panjang), dll.

Misalnya, hidrasi:

CH 2 =CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH

  • Reaksi penguraian (A → B+C+…)- ini adalah reaksi di mana beberapa zat yang kurang kompleks atau sederhana terbentuk dari satu molekul kompleks. Dalam hal ini, zat sederhana dan kompleks dapat terbentuk.

Misalnya, selama dekomposisi hidrogen peroksida:

2H2O2→ 2H 2 O + O 2 .

Dalam kimia organik memisahkan reaksi dekomposisi dan reaksi eliminasi . Reaksi eliminasi — Ini adalah reaksi di mana atom atau gugus atom dipisahkan dari molekul aslinya sambil mempertahankan kerangka karbonnya.

Misalnya, reaksi pengambilan hidrogen (dehidrogenasi) dari propana:

C 3 H 8 → C 3 H 6 + H 2

Biasanya, nama reaksi tersebut mengandung awalan “de”. Reaksi penguraian dalam kimia organik biasanya melibatkan pemutusan rantai karbon.

Misalnya, reaksi retak butana(pemecahan menjadi molekul yang lebih sederhana dengan pemanasan atau di bawah pengaruh katalis):

C 4 H 10 → C 2 H 4 + C 2 H 6

  • Reaksi substitusi - ini adalah reaksi di mana atom atau kelompok atom dari suatu zat digantikan oleh atom atau kelompok atom dari zat lain. Dalam kimia anorganik Reaksi-reaksi ini terjadi menurut skema berikut:

AB + C = AC + B.

Misalnya, lebih aktif halogen menggantikan senyawa yang kurang aktif. Interaksi kalium iodida Dengan klorin:

2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2.

Baik atom maupun molekul individu dapat diganti.

Misalnya, setelah fusi oksida yang lebih mudah menguap sedang berkerumun lebih fluktuatif dari garam. Ya, tidak mudah menguap silikon oksida menggantikan karbon monoksida dari sodium karbonat ketika menyatu:

Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2

DI DALAM kimia organik Reaksi substitusi adalah reaksi yang Bagian molekul organik diganti ke partikel lain. Dalam hal ini, partikel tersubstitusi biasanya bergabung dengan bagian molekul substituen.

Misalnya, reaksi klorinasi metana:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

Dilihat dari jumlah partikel dan komposisi produk interaksinya, reaksi ini lebih mirip dengan reaksi pertukaran. Namun demikian, berdasarkan mekanisme reaksi seperti itu adalah reaksi penggantian.

AB + CD = AC + BD

Reaksi pertukaran meliputi reaksi pertukaran ion mengalir dalam solusi; reaksi yang menggambarkan sifat asam basa suatu zat dan lain-lain.

Contoh reaksi pertukaran dalam kimia anorganik - netralisasi dari asam klorida alkali:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Contoh reaksi pertukaran dalam kimia organik - hidrolisis basa kloroetana:

CH 3 -CH 2 -Cl + KOH = CH 3 -CH 2 -OH + KCl

Klasifikasi reaksi kimia menurut perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk zat

Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur reaksi kimia dibagi menjadi reaksi redoks, dan reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi unsur kimia.

  • Reaksi redoks (ORR) adalah reaksi yang berlangsung keadaan oksidasi zat mengubah. Dalam hal ini terjadi pertukaran elektron.

DI DALAM kimia anorganik Reaksi tersebut biasanya mencakup reaksi penguraian, substitusi, kombinasi, dan semua reaksi yang melibatkan zat sederhana. Untuk menyamakan ORR digunakan metode keseimbangan elektronik (jumlah elektron yang diberikan harus sama dengan jumlah yang diterima) atau metode keseimbangan elektron-ion.

DI DALAM kimia organik memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi, tergantung pada apa yang terjadi pada molekul organik.

Reaksi oksidasi dalam kimia organik adalah reaksi selama itu jumlah atom hidrogen berkurang atau jumlah atom oksigen dalam molekul organik asli meningkat.

Misalnya, oksidasi etanol di bawah aksi oksida tembaga:

CH 3 -CH 2 -OH + CuO → CH 3 -CH=O + H 2 O + Cu

Reaksi pemulihan dalam kimia organik, ini adalah reaksi yang berlangsung jumlah atom hidrogen bertambah atau jumlah atom oksigen berkurang dalam molekul organik.

Misalnya, pemulihan asetaldehida hidrogen:

CH 3 -CH=O + H 2 → CH 3 -CH 2 -OH

  • Reaksi protolitik dan metabolik - Ini adalah reaksi di mana bilangan oksidasi atom tidak berubah.

Misalnya, netralisasi soda api asam sendawa:

NaOH + HNO 3 = H 2 O + NaNO 3

Klasifikasi reaksi berdasarkan efek termal

Menurut efek termalnya, reaksi dibagi menjadi eksotermik Dan endotermik.

Reaksi eksotermik - ini adalah reaksi yang disertai dengan pelepasan energi dalam bentuk panas (+ Q). Reaksi tersebut mencakup hampir semua reaksi senyawa.

Pengecualian- reaksi nitrogen Dengan oksigen dengan pendidikan oksida nitrat (II) - endotermik:

N 2 + O 2 = 2TIDAK – Q

Reaksi gas hidrogen dengan keras yodium Juga endotermik:

H 2 + Saya 2 = 2HI – Q

Reaksi eksotermik yang menghasilkan cahaya disebut reaksi pembakaran.

Misalnya, pembakaran metana:

CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O

Juga eksotermik adalah:


Reaksi endotermik adalah reaksi yang disertai dengan penyerapan energi dalam bentuk panas ( -Q ). Biasanya, sebagian besar reaksi terjadi dengan penyerapan panas penguraian(reaksi yang membutuhkan pemanasan berkepanjangan).

Misalnya, penguraian batu gamping:

CaCO 3 → CaO + CO 2 – Q

Juga endotermik adalah:

  • reaksi hidrolisis;
  • reaksi yang terjadi hanya jika dipanaskan;
  • reaksi yang terjadi sajapada suhu yang sangat tinggi atau di bawah pengaruh pelepasan listrik.

Misalnya, konversi oksigen menjadi ozon:

3O 2 = 2O 3 - Q

DI DALAM kimia organik Dengan penyerapan panas, terjadi reaksi dekomposisi. Misalnya, retak pentana:

C 5 H 12 → C 3 H 6 + C 2 H 6 – Q.

Klasifikasi reaksi kimia menurut keadaan agregasi zat-zat yang bereaksi (menurut komposisi fasa)

Zat dapat berada dalam tiga keadaan agregasi utama - keras, cairan Dan berbentuk gas. Berdasarkan keadaan fase berbagi reaksi homogen Dan heterogen.

  • Reaksi homogen - ini adalah reaksi yang mengandung reaktan dan produk dalam satu fase, dan tumbukan partikel-partikel yang bereaksi terjadi di seluruh volume campuran reaksi. Reaksi homogen termasuk interaksi cair-cair Dan gas-gas.

Misalnya, oksidasi sulfur dioksida:

2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g)

  • Reaksi heterogen - ini adalah reaksi yang mengandung reaktan dan produk dalam fase yang berbeda. Dalam hal ini, tumbukan partikel-partikel yang bereaksi hanya terjadi pada batas kontak fasa. Reaksi tersebut termasuk interaksi gas-cair, gas-padat, padat-padat, dan padat-cair.

Misalnya, interaksi karbon dioksida Dan kalsium hidroksida:

CO 2 (g) + Ca (OH) 2 (larutan) = CaCO 3 (tv) + H 2 O

Untuk mengklasifikasikan reaksi berdasarkan keadaan fase, penting untuk dapat menentukannya keadaan fase zat. Hal ini cukup mudah dilakukan dengan menggunakan pengetahuan tentang struktur materi, khususnya tentang.

Zat dengan ionik, atom atau logam kisi kristal , biasanya keras dalam kondisi normal; zat dengan kisi molekul, biasanya, cairan atau gas dalam kondisi normal.

Harap dicatat bahwa ketika dipanaskan atau didinginkan, zat dapat berubah dari satu fase ke fase lainnya. Dalam hal ini, perlu untuk fokus pada kondisi reaksi tertentu dan properti fisik zat.

Misalnya, menerima gas sintesis terjadi pada suhu yang sangat tinggi di mana air - uap:

CH 4 (g) + H2O (g) = CO (g) + 3H 2 (g)

Jadi, reformasi uap metana — reaksi homogen.

Klasifikasi reaksi kimia menurut partisipasi katalis

Katalis adalah suatu zat yang mempercepat suatu reaksi, tetapi bukan merupakan bagian dari produk reaksi. Katalis berpartisipasi dalam reaksi, namun praktis tidak dikonsumsi selama reaksi. Secara konvensional, diagram aksi katalis KE ketika zat berinteraksi A+B dapat digambarkan sebagai berikut: A + K = AK; AK + B = AB + K.

Tergantung pada keberadaan katalis, reaksi katalitik dan non-katalitik dibedakan.

  • Reaksi katalitik - ini adalah reaksi yang terjadi dengan partisipasi katalis. Misalnya saja dekomposisi garam bertholet: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 .
  • Reaksi non-katalitik - Ini adalah reaksi yang terjadi tanpa partisipasi katalis. Misalnya pembakaran etana: 2C 2 H 6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O.

Semua reaksi yang terjadi dalam sel organisme hidup terjadi dengan partisipasi katalis protein khusus - enzim. Reaksi seperti ini disebut enzimatik.

Mekanisme kerja dan fungsi katalis dibahas lebih rinci pada artikel tersendiri.

Klasifikasi reaksi berdasarkan arah

Reaksi yang dapat dibalik - ini adalah reaksi yang dapat terjadi baik secara langsung maupun secara langsung arah sebaliknya, yaitu ketika, dalam kondisi tertentu, produk reaksi dapat berinteraksi satu sama lain. Reaksi reversibel mencakup sebagian besar reaksi homogen, esterifikasi; reaksi hidrolisis; hidrogenasi-dehidrogenasi, hidrasi-dehidrasi; produksi amonia dari zat sederhana, oksidasi sulfur dioksida, produksi hidrogen halida (kecuali hidrogen fluorida) dan hidrogen sulfida; sintesis metanol; produksi dan dekomposisi karbonat dan bikarbonat, dll.

Reaksi yang tidak dapat diubah - ini adalah reaksi yang sebagian besar berlangsung dalam satu arah, yaitu. Produk reaksi tidak dapat bereaksi satu sama lain dalam kondisi ini. Contoh reaksi ireversibel: pembakaran; reaksi eksplosif; reaksi yang terjadi dengan pembentukan gas, endapan atau air dalam larutan; pembubaran logam alkali di dalam air; dan sebagainya.

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat akun Google dan masuk ke akun tersebut: https://accounts.google.com


Keterangan slide:

Klasifikasi reaksi kimia

Reaksi kimia adalah proses kimia yang menghasilkan zat lain yang berbeda dalam komposisi dan (atau) strukturnya. Selama reaksi kimia, pasti terjadi perubahan zat, di mana ikatan lama terputus dan ikatan baru terbentuk antar atom. Tanda-tanda reaksi kimia : Gas dilepaskan Akan terbentuk endapan 3) Terjadi perubahan warna zat Panas dan cahaya dilepaskan atau diserap

Reaksi kimia dalam kimia anorganik

Reaksi kimia dalam kimia anorganik

Reaksi kimia dalam kimia anorganik 1. Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur kimia: Reaksi redoks: Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi unsur. Antarmolekul adalah reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi atom-atom dalam molekul yang berbeda. -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2.5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH

Reaksi kimia dalam kimia anorganik 1. Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur-unsur kimia yang membentuk zat: Reaksi redoks: 2. Intramolekul - ini adalah reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi atom yang berbeda dalam satu molekul. -3 +5 t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O Disproporsionasi adalah reaksi yang terjadi dengan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi atom-atom dari unsur yang sama secara simultan . +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl

2.1. Reaksi yang terjadi tanpa mengubah komposisi zat Dalam kimia anorganik, reaksi tersebut meliputi proses memperoleh modifikasi alotropik suatu unsur kimia, misalnya: C (grafit) C (berlian) 3O 2 (oksigen) 2O 3 (ozon) Sn ( timah putih) Sn ( timah abu-abu) S (belah ketupat) S (plastik) P (merah) P (putih) Reaksi kimia dalam kimia anorganik 2. Menurut jumlah dan komposisi zat yang bereaksi:

Reaksi kimia dalam kimia anorganik 2. Berdasarkan jumlah dan komposisi reaktan : 2.2. Reaksi yang terjadi dengan perubahan komposisi suatu zat Reaksi senyawa adalah reaksi dimana satu zat kompleks terbentuk dari dua zat atau lebih. Dalam kimia anorganik, seluruh ragam reaksi senyawa dapat dilihat dengan menggunakan contoh reaksi pembuatan asam sulfat dari belerang: a) memperoleh oksida belerang (IV): S + O 2  SO 2 - satu zat kompleks terbentuk dari dua zat sederhana, b) memperoleh oksida belerang (VI ): 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - satu zat kompleks terbentuk dari zat sederhana dan zat kompleks, c) produksi asam sulfat: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - satu zat kompleks terbentuk dari dua zat kompleks.

Reaksi kimia dalam kimia anorganik 2. Menurut jumlah dan komposisi zat yang bereaksi: 2. Reaksi penguraian adalah reaksi yang terbentuknya beberapa zat baru dari satu zat kompleks. Dalam kimia anorganik, seluruh variasi reaksi tersebut dapat dipertimbangkan dalam blok reaksi untuk menghasilkan oksigen dengan metode laboratorium: a) penguraian merkuri(II) oksida: 2HgO  t 2Hg + O 2  - dari satu zat kompleks menjadi dua zat sederhana yang terbentuk. b) penguraian kalium nitrat: 2KNO 3  t 2KNO 2 + O 2  - dari satu zat kompleks terbentuk satu zat sederhana dan satu zat kompleks. c) penguraian kalium permanganat: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 - dari satu zat kompleks terbentuk dua zat kompleks dan satu zat sederhana.

Reaksi kimia dalam kimia anorganik 2. Menurut jumlah dan komposisi zat yang bereaksi: 3. Reaksi substitusi adalah reaksi yang mengakibatkan atom-atom suatu zat sederhana menggantikan atom-atom suatu unsur dalam zat kompleks. Dalam kimia anorganik, contoh proses tersebut dapat berupa blok reaksi yang mencirikan sifat-sifat logam: a) interaksi basa atau logam alkali tanah dengan air: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2  b) interaksi logam dengan asam dalam larutan: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  c ) interaksi logam dengan garam dalam larutan: Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu d) metalotermi: 2Al + Cr 2 O 3  t Al 2 O 3 + 2Cr

4. Reaksi pertukaran adalah reaksi di mana dua zat kompleks bertukar bagian penyusunnya.Reaksi ini mencirikan sifat-sifat elektrolit dan dalam larutan berlangsung menurut aturan Berthollet, yaitu hanya jika hasilnya adalah terbentuknya endapan, gas atau sedikit. zat terdisosiasi (misalnya, H 2 O). Secara anorganik, ini dapat berupa blok reaksi yang mencirikan sifat-sifat basa: a) reaksi netralisasi yang terjadi dengan pembentukan garam dan air: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O atau dalam bentuk ionik: OH - + H + = H 2 O b ) reaksi antara alkali dan garam, yang terjadi dengan pembentukan gas: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O c) reaksi antara alkali dan garam , yang terjadi dengan terbentuknya endapan: Cu SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Reaksi kimia dalam kimia anorganik 2. Menurut jumlah dan komposisi reaktan:

Reaksi kimia dalam kimia anorganik 3. Menurut efek termal: 3.1. Reaksi eksotermik: Reaksi eksotermik adalah reaksi yang terjadi dengan pelepasan energi selama lingkungan luar. Ini mencakup hampir semua reaksi senyawa. Reaksi eksotermik yang terjadi dengan keluarnya cahaya tergolong reaksi pembakaran, contoh: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q 3.2. Reaksi endotermik: Reaksi endotermik adalah reaksi yang terjadi dengan penyerapan energi ke lingkungan luar. Ini mencakup hampir semua reaksi dekomposisi, misalnya: Kalsinasi batu kapur: CaCO 3  t CaO + CO 2  - Q

Reaksi kimia dalam kimia anorganik 4. Reversibilitas proses : 4.1. Reaksi ireversibel: Reaksi ireversibel hanya berlangsung dalam satu arah pada kondisi tertentu. Reaksi tersebut mencakup semua reaksi pertukaran yang disertai dengan pembentukan endapan, gas atau zat dengan disosiasi rendah (air) dan semua reaksi pembakaran: S + O 2  SO 2; 4 P + 5O 2  2P 2 O 5 ; Cu SO 4 + 2KOH  Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 4.2. Reaksi reversibel: Reaksi reversibel pada kondisi tertentu terjadi secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan. Sebagian besar reaksi seperti itu adalah. Contoh: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 +3H 2 2NH 3

Katalis adalah zat yang ikut serta dalam suatu reaksi kimia dan mengubah kecepatan atau arahnya, tetapi pada akhir reaksi tetap tidak berubah secara kualitatif dan kuantitatif. 5.1. Reaksi non-katalitik: Reaksi non-katalitik adalah reaksi yang terjadi tanpa partisipasi katalis: 2HgO  t 2Hg + O 2  2Al + 6HCl  t 2AlCl 3 + 3H 2  5.2 Reaksi katalitik: Reaksi katalitik adalah reaksi yang terjadi dengan partisipasi katalis: t ,MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2  P,t CO + NaOH  H-CO-ONa Reaksi kimia dalam kimia anorganik 5. Keterlibatan katalis

Reaksi kimia dalam kimia anorganik 6. Kehadiran antarmuka fase 6.1. Reaksi heterogen: Reaksi heterogen adalah reaksi dimana reaktan dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang berbeda (dalam fase yang berbeda): FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO 2 (g) + Q 2 Al (s) + 3С u С l 2 (larutan) = 3С u(s) + 2AlCl 3 (larutan) CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) = C 2 H 2  + Ca( OH) 2 (larutan ) 6.2. Reaksi homogen: Reaksi homogen adalah reaksi yang reaktan dan produk reaksinya sama keadaan agregasi(dalam satu fasa): 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)  4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) +Q H 2 (g) + F 2 (g) = 2HF (g)

Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik dan organik

Reaksi kimia, atau fenomena kimia, adalah proses yang menghasilkan pembentukan zat lain dari beberapa zat yang berbeda dalam komposisi dan (atau) strukturnya.

Selama reaksi kimia, pasti terjadi perubahan zat, di mana ikatan lama terputus dan ikatan baru terbentuk antar atom.

Reaksi kimia harus dibedakan dari reaksi nuklir. Akibat reaksi kimia, jumlah atom setiap unsur kimia dan komposisi isotopnya tidak berubah. Reaksi nuklir adalah masalah lain - proses transformasi inti atom sebagai akibat interaksinya dengan inti lain atau partikel elementer, misalnya, konversi aluminium menjadi magnesium:

$↙(13)↖(27)(Al)+ ()↙(1)↖(1)(H)=()↙(12)↖(24)(Mg)+()↙(2)↖(4 )(Dia)$

Klasifikasi reaksi kimia memiliki banyak segi, yaitu. itu dapat didasarkan pada berbagai fitur. Namun salah satu karakteristik ini dapat mencakup reaksi antara zat anorganik dan organik.

Mari kita perhatikan klasifikasi reaksi kimia menurut berbagai kriteria.

Klasifikasi reaksi kimia menurut jumlah dan komposisi reaktan. Reaksi yang terjadi tanpa mengubah komposisi zat

Dalam kimia anorganik, reaksi tersebut mencakup proses memperoleh modifikasi alotropik suatu unsur kimia, misalnya:

$С_((grafit))⇄С_((berlian))$

$S_((belah ketupat))⇄S_((monoklinik))$

$Р_((putih))⇄Р_((merah))$

$Sn_((timah putih))⇄Sn_((timah abu-abu))$

$3О_(2(oksigen))⇄2О_(3(ozon))$.

Dalam kimia organik, jenis reaksi ini dapat mencakup reaksi isomerisasi, yang terjadi tanpa mengubah tidak hanya komposisi kualitatif, tetapi juga kuantitatif molekul zat, misalnya:

1. Isomerisasi alkana.

Reaksi isomerisasi alkana sangat penting secara praktis, karena hidrokarbon isostruktur memiliki kemampuan meledak yang lebih rendah.

2. Isomerisasi alkena.

3. Isomerisasi alkuna(reaksi A.E. Favorsky).

4. Isomerisasi haloalkana(A.E. Favorsky).

5. Isomerisasi amonium sianat dengan pemanasan.

Urea pertama kali disintesis oleh F. Wöhler pada tahun 1882 dengan cara mengisomerisasi amonium sianat ketika dipanaskan.

Reaksi yang terjadi dengan perubahan komposisi suatu zat

Empat jenis reaksi tersebut dapat dibedakan: kombinasi, dekomposisi, substitusi dan pertukaran.

1. Reaksi majemuk- Ini adalah reaksi di mana satu zat kompleks terbentuk dari dua zat atau lebih.

Dalam kimia anorganik, seluruh variasi reaksi senyawa dapat dipertimbangkan dengan menggunakan contoh reaksi produksi asam sulfat dari belerang:

1) memperoleh sulfur oksida (IV):

$S+O_2=SO_2$ - satu zat kompleks terbentuk dari dua zat sederhana;

2) memperoleh sulfur oksida (VI):

$2SO_2+O_2(⇄)↖(t,p,cat.)2SO_3$ - satu zat kompleks terbentuk dari zat sederhana dan kompleks;

3) memperoleh asam sulfat:

$SO_3+H_2O=H_2SO_4$ - dua zat kompleks membentuk satu zat kompleks.

Contoh reaksi senyawa dimana satu zat kompleks terbentuk dari lebih dari dua zat awal adalah tahap akhir produksi asam nitrat:

$4TIDAK_2+O_2+2H_2O=4HNO_3$.

Dalam kimia organik, reaksi penggabungan biasa disebut reaksi adisi. Seluruh variasi reaksi tersebut dapat dipertimbangkan dengan menggunakan contoh blok reaksi yang mencirikan sifat-sifat zat tak jenuh, misalnya etilen:

1) reaksi hidrogenasi - penambahan hidrogen:

$CH_2(=)↙(etena)CH_2+H_2(→)↖(Ni,t°)CH_3(-)↙(etana)CH_3;$

2) reaksi hidrasi - penambahan air:

$CH_2(=)↙(etena)CH_2+H_2O(→)↖(H_3PO_4,t°)(C_2H_5OH)↙(etanol);$

3) reaksi polimerisasi:

$(nCH_2=CH_2)↙(etilen)(→)↖(p,cat.,t°)((-CH_2-CH_2-)_n)↙(polietilen)$

2. Reaksi penguraian- Ini adalah reaksi di mana beberapa zat baru terbentuk dari satu zat kompleks.

Dalam kimia anorganik, seluruh variasi reaksi tersebut dapat dipertimbangkan dengan menggunakan contoh blok reaksi untuk memperoleh oksigen dengan metode laboratorium:

1) penguraian merkuri (II) oksida:

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$ - dua zat sederhana terbentuk dari satu zat kompleks;

2) penguraian kalium nitrat:

$2KNO_3(→)↖(t°)2KNO_2+O_2$ - dari satu zat kompleks terbentuk satu zat sederhana dan satu zat kompleks;

3) penguraian kalium permanganat:

$2KMnO_4(→)↖(t°)K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ - dari satu zat kompleks terbentuk dua zat kompleks dan satu zat sederhana, mis. tiga zat baru.

Dalam kimia organik, reaksi dekomposisi dapat dipertimbangkan dengan menggunakan contoh blok reaksi produksi etilen di laboratorium dan industri:

1) reaksi dehidrasi (penghilangan air) etanol:

$C_2H_5OH(→)↖(H_2SO_4,t°)CH_2=CH_2+H_2O;$

2) reaksi dehidrogenasi (penghilangan hidrogen) etana:

$CH_3—CH_3(→)↖(Cr_2O_3.500°C)CH_2=CH_2+H_2;$

3) reaksi perengkahan propana:

$CH_3-CH_2CH_3(→)↖(t°)CH_2=CH_2+CH_4.$

3. Reaksi substitusi- ini adalah reaksi yang mengakibatkan atom suatu zat sederhana menggantikan atom suatu unsur dalam zat kompleks.

Dalam kimia anorganik, contoh proses tersebut adalah blok reaksi yang mencirikan sifat-sifat, misalnya logam:

1) interaksi logam alkali dan alkali tanah dengan air:

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$

2) interaksi logam dengan asam dalam larutan:

$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2$;

3) interaksi logam dengan garam dalam larutan:

$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu;$

4) metalotermi:

$2Al+Cr_2O_3(→)↖(t°)Al_2O_3+2Cr$.

Pokok bahasan kimia organik bukanlah zat sederhana, melainkan hanya senyawa. Oleh karena itu, sebagai contoh reaksi substitusi, kami sajikan paling banyak properti karakteristik senyawa jenuh, khususnya metana, adalah kemampuan atom hidrogennya untuk digantikan oleh atom halogen:

$CH_4+Cl_2(→)↖(hν)(CH_3Cl)↙(klorometana)+HCl$,

$CH_3Cl+Cl_2→(CH_2Cl_2)↙(diklorometana)+HCl$,

$CH_2Cl_2+Cl_2→(CHCl_3)↙(triklorometana)+HCl$,

$CHCl_3+Cl_2→(CCl_4)↙(karbon tetraklorida)+HCl$.

Contoh lainnya adalah brominasi senyawa aromatik(benzena, toluena, anilin):

Mari kita perhatikan kekhasan reaksi substitusi di bahan organik: Akibat reaksi tersebut, yang terbentuk bukanlah zat sederhana dan zat kompleks, seperti pada kimia anorganik, melainkan dua zat kompleks.

Dalam kimia organik, reaksi substitusi juga mencakup beberapa reaksi antara dua zat kompleks, misalnya nitrasi benzena:

$C_6H_6+(HNO_3)↙(benzena)(→)↖(H_2SO_4(conc.),t°)(C_6H_5NO_2)↙(nitrobenzene)+H_2O$

Ini secara formal merupakan reaksi pertukaran. Fakta bahwa ini adalah reaksi substitusi menjadi jelas hanya jika mempertimbangkan mekanismenya.

4. Pertukaran reaksi- Ini adalah reaksi di mana dua zat kompleks bertukar bagian penyusunnya.

Reaksi-reaksi ini mencirikan sifat-sifat elektrolit dan dalam larutan berlangsung sesuai dengan aturan Berthollet, yaitu. hanya jika hasilnya adalah terbentuknya endapan, gas, atau zat yang sedikit terdisosiasi (misalnya, $H_2O$).

Dalam kimia anorganik, ini dapat berupa blok reaksi yang menjadi ciri, misalnya sifat basa:

1) reaksi netralisasi yang terjadi dengan terbentuknya garam dan air:

$NaOH+HNO_3=NaNO_3+H_2O$

atau dalam bentuk ionik:

$OH^(-)+H^(+)=H_2O$;

2) reaksi antara alkali dan garam, yang terjadi dengan pembentukan gas:

$2NH_4Cl+Ca(OH)_2=CaCl_2+2NH_3+2H_2O$

atau dalam bentuk ionik:

$NH_4^(+)+OH^(-)=NH_3+H_2O$;

3) reaksi antara alkali dan garam, yang terjadi dengan terbentuknya endapan:

$CuSO_4+2KOH=Cu(OH)_2↓+K_2SO_4$

atau dalam bentuk ionik:

$Cu^(2+)+2OH^(-)=Cu(OH)_2↓$

Dalam kimia organik, kita dapat mempertimbangkan serangkaian reaksi yang menjadi ciri, misalnya, sifat-sifat asam asetat:

1) reaksi yang terjadi dengan pembentukan elektrolit lemah - $H_2O$:

$CH_3COOH+NaOH⇄NaCH_3COO+H_2O$

$CH_3COOH+OH^(-)⇄CH_3COO^(-)+H_2O$;

2) reaksi yang terjadi dengan pembentukan gas:

$2CH_3COOH+CaCO_3=2CH_3COO^(-)+Ca^(2+)+CO_2+H_2O$;

3) reaksi yang terjadi dengan terbentuknya endapan:

$2CH_3COOH+K_2SiO_3=2KCH_3COO+H_2SiO_3↓$

$2CH_3COOH+SiO_3^(−)=2CH_3COO^(−)+H_2SiO_3↓$.

Klasifikasi reaksi kimia menurut perubahan bilangan oksidasi unsur kimia pembentuk zat

Reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi unsur, atau reaksi redoks.

Ini mencakup banyak reaksi, termasuk semua reaksi substitusi, serta reaksi kombinasi dan dekomposisi yang melibatkan setidaknya satu zat sederhana, misalnya:

1.$(Mg)↖(0)+(2H)↖(+1)+SO_4^(-2)=(Mg)↖(+2)SO_4+(H_2)↖(0)$

$((Mg)↖(0)-2(e)↖(-))↙(zat pereduksi)(→)↖(oksidasi)(Mg)↖(+2)$

$((2H)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(pengoksidasi)(→)↖(reduksi)(H_2)↖(0)$

2.$(2Mg)↖(0)+(O_2)↖(0)=(2Mg)↖(+2)(O)↖(-2)$

$((Mg)↖(0)-2(e)↖(-))↙(zat pereduksi)(→)↖(oksidasi)(Mg)↖(+2)|4|2$

$((O_2)↖(0)+4(e)↖(-))↙(pengoksidasi)(→)↖(reduksi)(2O)↖(-2)|2|1$

Seperti yang Anda ingat, reaksi redoks kompleks disusun menggunakan metode keseimbangan elektron:

$(2Fe)↖(0)+6H_2(S)↖(+6)O_(4(k))=(Fe_2)↖(+3)(SO_4)_3+3(S)↖(+4)O_2+ 6H_2O $

$((Fe)↖(0)-3(e)↖(-))↙(zat pereduksi)(→)↖(oksidasi)(Fe)↖(+3)|2$

$((S)↖(+6)+2(e)↖(-))↙(pengoksidasi)(→)↖(reduksi)(S)↖(+4)|3$

Dalam kimia organik, contoh reaksi redoks yang mencolok adalah sifat aldehida:

1. Aldehida direduksi menjadi alkohol yang sesuai:

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(O↖(-2))↙(H↖(+1))+(H_2)↖(0))↙(\text"asetisaldehida") ( →)↖(Ni,t°)(CH_3-(C)↖(-1)(H_2)↖(+1)(O)↖(-2)(H)↖(+1))↙(\teks " etil alkohol")$

$((C)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(pengoksidasi)(→)↖(reduksi)(C)↖(-1)|1$

$((H_2)↖(0)-2(e)↖(-))↙(zat pereduksi)(→)↖(oksidasi)2(H)↖(+1)|1$

2. Aldehida dioksidasi menjadi asam yang sesuai:

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(O↖(-2))↙(H↖(+1))+(Ag_2)↖(+1)(O)↖(-2)) ↙(\teks"asetataldehida"))(→)↖(t°)(CH_3-(Ag)↖(0)(C)↖(+3)(O)↖(-2)(OH)↖(-2 +1)+2(Ag)↖(0)↓)↙(\teks"etil alkohol")$

$((C)↖(+1)-2(e)↖(-))↙(zat pereduksi)(→)↖(oksidasi)(C)↖(+3)|1$

$(2(Ag)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(pengoksidasi)(→)↖(reduksi)2(Ag)↖(0)|1$

Reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi unsur kimia.

Ini termasuk, misalnya, semua reaksi pertukaran ion, serta:

  • banyak reaksi majemuk:

$Li_2O+H_2O=2LiOH;$

  • banyak reaksi dekomposisi:

$2Fe(OH)_3(→)↖(t°)Fe_2O_3+3H_2O;$

  • reaksi esterifikasi:

$HCOOH+CH_3OH⇄HCOOCH_3+H_2O$.

Klasifikasi reaksi kimia berdasarkan efek termal

Berdasarkan efek termalnya, reaksi dibedakan menjadi eksotermik dan endotermik.

Reaksi eksotermik.

Reaksi-reaksi ini terjadi dengan pelepasan energi.

Ini mencakup hampir semua reaksi senyawa. Pengecualian yang jarang terjadi adalah reaksi endotermik sintesis oksida nitrat (II) dari nitrogen dan oksigen serta reaksi gas hidrogen dengan yodium padat:

$N_2+O_2=2TIDAK - Q$,

$H_(2(g))+I(2(t))=2HI - Q$.

Reaksi eksotermik yang terjadi dengan keluarnya cahaya tergolong reaksi pembakaran, misalnya:

$4P+5O_2=2P_2O_5+Q,$

$CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O+Q$.

Hidrogenasi etilen adalah contoh reaksi eksotermik:

$CH_2=CH_2+H_2(→)↖(Pt)CH_3-CH_3+Q$

Ini berjalan pada suhu kamar.

Reaksi endotermik

Reaksi-reaksi ini terjadi dengan penyerapan energi.

Jelasnya, ini mencakup hampir semua reaksi dekomposisi, misalnya:

a) kalsinasi batu kapur:

$CaCO_3(→)↖(t°)CaO+CO_2-Q;$

b) retak butana:

Banyaknya energi yang dilepaskan atau diserap akibat suatu reaksi disebut efek termal dari reaksi, dan persamaan reaksi kimia yang menunjukkan efek ini disebut persamaan termokimia, Misalnya:

$H_(2(g))+Cl_(2(g))=2HCl_((g))+92,3 kJ,$

$N_(2(g))+O_(2(g))=2NO_((g)) - 90,4 kJ$.

Klasifikasi reaksi kimia menurut keadaan agregasi zat yang bereaksi (komposisi fasa)

Reaksi heterogen.

Ini adalah reaksi di mana reaktan dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang berbeda (dalam fase berbeda):

$2Al_((t))+3CuCl_(2(sol))=3Cu_((t))+2AlCl_(3(sol))$,

$CaC_(2(t))+2H_2O_((l))=C_2H_2+Ca(OH)_(2(larutan))$.

Reaksi homogen.

Ini adalah reaksi di mana reaktan dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama (dalam fase yang sama):

Klasifikasi reaksi kimia menurut partisipasi katalis

Reaksi non-katalitik.

Reaksi non-katalitik terjadi tanpa partisipasi katalis:

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$,

$C_2H_4+3O_2(→)↖(t°)2CO_2+2H_2O$.

Reaksi katalitik.

Reaksi katalitik sedang berlangsung dengan partisipasi katalis:

$2KClO_3(→)↖(MnO_2,t°)2KCl+3O_2,$

$(C_2H_5OH)↙(etanol)(→)↖(H_2SO-4,t°)(CH_2=CH_2)↙(etena)+H_2O$

Karena semua reaksi biologis yang terjadi dalam sel organisme hidup terjadi dengan partisipasi katalis biologis khusus yang bersifat protein - enzim, semuanya bersifat katalitik atau, lebih tepatnya, enzimatis.

Perlu dicatat bahwa lebih dari $70%$ produksi kimia katalis digunakan.

Klasifikasi reaksi kimia berdasarkan arahnya

Reaksi yang tidak dapat diubah.

Reaksi yang tidak dapat diubah mengalir dalam kondisi ini hanya dalam satu arah.

Ini mencakup semua reaksi pertukaran yang disertai dengan pembentukan endapan, gas atau zat yang sedikit terdisosiasi (air), dan semua reaksi pembakaran.

Reaksi yang dapat dibalik.

Reaksi reversibel pada kondisi ini berlangsung secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan.

Sebagian besar reaksi seperti itu adalah.

Dalam kimia organik, tanda reversibilitas tercermin dari antonim proses:

  • hidrogenasi - dehidrogenasi;
  • hidrasi - dehidrasi;
  • polimerisasi - depolimerisasi.

Semua reaksi esterifikasi (proses sebaliknya, seperti yang Anda ketahui, disebut hidrolisis) dan hidrolisis protein bersifat reversibel, ester, karbohidrat, polinukleotida. Reversibilitas mendasari proses terpenting dalam organisme hidup - metabolisme.

Reaksi kimia- ini adalah proses sebagai akibat dari beberapa zat terbentuk zat lain yang berbeda dalam komposisi dan (atau) strukturnya.

Klasifikasi reaksi:

SAYA. Menurut jumlah dan komposisi reaktan dan produk reaksi:

1) Reaksi yang terjadi tanpa mengubah komposisi zat:

Dalam kimia anorganik, ini adalah reaksi transformasi beberapa modifikasi alotropik menjadi modifikasi lain:

C (grafit) → C (berlian); P (putih) → P (merah).

Dalam kimia organik, ini adalah reaksi isomerisasi - reaksi yang menghasilkan pembentukan molekul zat lain dengan komposisi kualitatif dan kuantitatif yang sama dari molekul satu zat, yaitu. dengan yang sama Formula molekul, tetapi dengan struktur yang berbeda.

CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH-CH 3

n-butana 2-metilpropana (isobutana)

2) Reaksi yang terjadi dengan perubahan komposisi zat:

a) Reaksi senyawa (dalam kimia organik adisi) - reaksi di mana dua atau lebih zat membentuk satu zat lebih kompleks: S + O 2 → SO 2

Dalam kimia organik, ini adalah reaksi hidrogenasi, halogenasi, hidrohalogenasi, hidrasi, polimerisasi.

CH 2 = CH 2 + HOH → CH 3 – CH 2 OH

b) Reaksi penguraian (dalam kimia organik, eliminasi, eliminasi) - reaksi di mana beberapa zat baru terbentuk dari satu zat kompleks:

CH 3 – CH 2 OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O

2KNO 3 →2KNO 2 + O 2

Dalam kimia organik, contoh reaksi eliminasi adalah dehidrogenasi, dehidrasi, dehidrohalogenasi, dan perengkahan.

c) Reaksi substitusi - reaksi di mana atom-atom suatu zat sederhana menggantikan atom-atom beberapa unsur dalam zat kompleks (dalam kimia organik, reaktan dan produk suatu reaksi seringkali merupakan dua zat kompleks).

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl +HCl; 2Na+ 2H 2 O→ 2NaOH + H 2

Contoh reaksi substitusi yang tidak disertai dengan perubahan bilangan oksidasi atom sangat sedikit. Perlu diperhatikan reaksi silikon oksida dengan garam asam yang mengandung oksigen, yang berhubungan dengan oksida gas atau mudah menguap:

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5

d) Reaksi pertukaran - reaksi di mana dua zat kompleks bertukar komponennya:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O,
2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O

II. Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur-unsur kimia pembentuk zat

1) Reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi, atau ORR:

∙2| N +5 + 3e – → N +2 (proses reduksi, unsur – zat pengoksidasi),

∙3| Cu 0 – 2e – → Cu +2 (proses oksidasi, unsur – zat pereduksi),



8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

Dalam kimia organik:

C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

2) Reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi unsur kimia:

Li 2 O + H 2 O → 2LiOH,
HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O

AKU AKU AKU. Oleh efek termal

1) Reaksi eksotermik terjadi dengan pelepasan energi:

C + O 2 → CO 2 + Q,
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q

2) Reaksi endotermik terjadi dengan penyerapan energi:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q

C 12 H 26 → C 6 H 14 + C 6 H 12 - Q

IV. Menurut keadaan agregasi zat-zat yang bereaksi

1) Reaksi heterogen - reaksi di mana reaktan dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang berbeda:

Fe(sol) + CuSO 4 (sol) → Cu(sol) + FeSO 4 (sol),
CaC 2 (padat) + 2H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (larutan) + C 2 H 2 (g)

2) Reaksi homogen - reaksi di mana reaktan dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama:

H 2 (g) + Cl 2 (g) → 2HCl (g),
2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

V. Dengan partisipasi katalis

1) Reaksi non-katalitik yang terjadi tanpa partisipasi katalis:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O, C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

2) Reaksi katalitik yang melibatkan katalis:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

VI. Terhadap

1) Reaksi ireversibel terjadi pada kondisi tertentu hanya dalam satu arah:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

2) Reaksi reversibel pada kondisi ini terjadi secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan: N 2 + 3H 2 ↔2NH 3



VII. Menurut mekanisme alirannya

1) Mekanisme radikal.

J: B → SEBUAH· + ·B

Terjadi pembelahan ikatan homolitik (sama). Selama pembelahan hemolitik, pasangan elektron yang membentuk ikatan terbagi sedemikian rupa sehingga masing-masing partikel yang dihasilkan menerima satu elektron. Dalam hal ini, radikal terbentuk - partikel tidak bermuatan dengan elektron tidak berpasangan. Radikal adalah partikel yang sangat reaktif; reaksi yang melibatkannya terjadi dalam fase gas dengan kecepatan tinggi dan seringkali disertai ledakan.

Reaksi radikal terjadi antara radikal dan molekul yang terbentuk selama reaksi:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl +HCl

Contoh: reaksi pembakaran bahan organik dan zat anorganik, sintesis air, amonia, reaksi halogenasi dan nitrasi alkana, isomerisasi dan aromatisasi alkana, oksidasi katalitik alkana, polimerisasi alkena, vinil klorida, dll.

2) Mekanisme ionik.

J: B → :A - + B +

Terjadi pembelahan ikatan heterolitik (tidak seimbang), dengan kedua elektron ikatan tetap berada pada salah satu partikel yang terikat sebelumnya. Partikel bermuatan (kation dan anion) terbentuk.

Reaksi ionik terjadi dalam larutan antara ion-ion yang sudah ada atau terbentuk selama reaksi.

Misalnya, dalam kimia anorganik, ini adalah interaksi elektrolit dalam larutan; dalam kimia organik, ini adalah reaksi adisi terhadap alkena, oksidasi dan dehidrogenasi alkohol, substitusi gugus alkohol, dan reaksi lain yang mencirikan sifat aldehida dan asam karboksilat.

VIII. Menurut jenis energi yang memulai reaksi:

1) Reaksi fotokimia terjadi ketika terkena kuanta cahaya. Misalnya sintesis hidrogen klorida, interaksi metana dengan klorin, produksi ozon di alam, proses fotosintesis, dll.

2) Reaksi radiasi diawali oleh radiasi berenergi tinggi (sinar-X, sinar-γ).

3) Reaksi elektrokimia dimulai listrik, misalnya, selama elektrolisis.

4) Reaksi termokimia diawali oleh energi panas. Ini mencakup semua reaksi endotermik dan banyak reaksi eksotermik yang memerlukan panas untuk memulai.