Anggaran Negara St
Lembaga pendidikan rata-rata pendidikan kejuruan
"PERGURUAN PETROVSKY"
PAKET TUGAS UJI
Untuk spesialisasi teknis
Disusun oleh: Miftakhova N.I.
Dalam proses belajar kimia dan dalam pertunjukan tugas tes siswa harus tahu:
konsep kimia yang paling penting:
1. substansi, unsur kimia, atom, molekul,
2. massa atom dan molekul relatif,
3. ion, alotropi, isotop,
4. ikatan kimia, keelektronegatifan, valensi, bilangan oksidasi
5. tahi lalat, masa molar, volume molar zat gas,
6. zat berstruktur molekul dan nonmolekul,
7. larutan, elektrolit dan non-elektrolit,
8. disosiasi elektrolitik,
9. zat pengoksidasi dan zat pereduksi, oksidasi dan reduksi,
10. efek termal reaksi, laju reaksi kimia, katalisis, kesetimbangan kimia,
11. kerangka karbon, kelompok fungsional, isomerisme, homologi;
hukum dasar kimia:
1. simpan massa zat,
2. konsistensi komposisi zat,
3. hukum periodik D.I.Mendeleev;
teori dasar kimia
1. ikatan kimia,
3. struktur organik dan senyawa anorganik;
zat dan bahan terpenting:
1. logam dan paduan terpenting;
2. belerang, klorida, nitrogen dan asam asetat;
3. gas mulia, hidrogen, oksigen,
4. halogen, logam alkali;
5. basa, asam dan oksida amfoter dan hidroksida, basa,
6. karbon dioksida dan karbon monoksida, sulfur dioksida, amonia, air,
7. gas alam, metana, etana, etilen, asetilena,
8. natrium klorida, natrium karbonat dan bikarbonat, kalsium karbonat dan fosfat,
9. benzena, metanol dan etanol,
10. ester, lemak, sabun,
11. monosakarida (glukosa), disakarida (sukrosa), polisakarida (pati dan selulosa),
12. anilin, asam amino, protein,
13. serat buatan dan sintetis, karet, plastik.
Tes pada topik “Jenis reaksi kimia»
Pilihan
1. Di antara persamaan reaksi yang diberikan, tunjukkan reaksi senyawa:
a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) CaCO₃ → CaO + CO₂ e) CH₄ +2O₂ → CO₂ + 2H₂
b) Fe + S → FeS d) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂
2. 2.Di antara persamaan reaksi yang diberikan, reaksi penguraian...
a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) MgCO₃ → MgO +CO₂
b) 2Mg + O₂ → 2MgO d) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
3. Persamaan reaksi manakah yang merupakan contoh proses endoterm?
a) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q
b) N₂ +2H₂ → 2NH₃ + Q d) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q
4. Persamaan p–ii manakah yang merupakan contoh proses eksotermik?
a) Hcl + NaOH → NaCl + H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q
b) N₂ +3H₂ →NH₃ + Q d) CaCO₃ →CaO +CO₂ - Q
5. Tunjukkan nomor persamaan substitusi.
a) 2H₂ + O → 2H₂Ob) 2H₂O → 2H₂ + O₂
b) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ d) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
6. Tunjukkan persamaan reaksi pertukaran.
a) H₂ + Cl₂ → HClc) 2NH₃ → N₂ + 3H₂
b) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ +H₂O d) NaOH + HCl → NaCl + HOH
7. Reaksi apa yang termasuk reaksi penguraian?
a) Fe + O₂ → c) FeCO₃ →
b) Fe + HCl → d) FeO + C →
8. Persamaan Na₂CO₃ + 2HC → 2NaCl + H₂O +CO₂ mengacu pada reaksi:
a) netralisasi c) pertukaran
b) oksidasi - reduksi d) dekomposisi
9. Sebuah paku besi dicelupkan ke dalam larutan tembaga klorida (2).
Inilah reaksinya:
a) pertukaran c) Substitusi
b) hidrasi d) koneksi
10. Mg oksida bereaksi dengan H₂SO₄
Inilah reaksinya:
a) pertukaran c) substitusi
b) senyawa d) netralisasi
11. Dari daftar reaksi, pilih endotermik.
a) 2H₂O → 2H₂ + O₂ c) SO₂ + H₂O→H₂SO₃
b) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ d) 2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃
12. Contoh reaksi tanpa mengubah bilangan oksidasi unsur adalah:
a) pengaruh NaCl terhadap AgKO₃
b) interaksi Cu dengan Cl₂
c) pelarutan Zn dalam asam
d) Penguraian HNO₃
13. Alih-alih huruf, masukkan kata-kata yang hilang.
Atom, molekul, atau elektron donor disebut (A) dan selama reaksi disebut (B). Atom, molekul atau ion yang memperoleh elektron. Disebut (B). Selama reaksi mereka (C)
14. Persamaan Fe⁺² + e →Fe⁺³ menunjukkan prosesnya:
a) reduksi b) pembubaran
b) oksidasi d) dekomposisi
15. Dalam Persamaan. reaksi oksidatif H₂S + K₂MnO₄ + H₂SO₄ →H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄ koefisien zat awalnya masing-masing sama:
a) 3,2,5 c) 2,2,5
b)5,2,3 d) 5,2,4
16. Arus listrik searah dialirkan melalui larutan encer H₂SO₄.
Reaksinya terjadi:
a) penguraian H₂SO₄ c) reduksi S
b) oksidasi H₂ d) penguraian air
Jenis reaksi kimia
Pilihan
1. Di antara persamaan reaksi yang diberikan untuk reaksi dekomposisi:
a) 2C + O 2 → 2CO c) NH 4 Cl → NH 3 +HCl
b) Cu(OH) 2 → CuO+H 2 O d)H 2 + Cl 2 → 2HCl
2. Di antara persamaan reaksi, tunjukkan reaksi senyawanya.
a) 2Cu + O 2 → 2CuO c) 2H 2 O → 2H 2 + O 2
b) Ca CO 3 → Ca O + CO 2 d) 4Na + O 2 → 2Na 2 O
3. Persamaan reaksi manakah yang merupakan contoh proses eksoterik?
a) C + O 2 → CO 2 + Q c) 2HgO → 2Hg + O 2 − Q
b) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q d) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 − Q
4. Persamaan reaksi manakah yang merupakan contoh proses endoterm?
a) H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q c) 2H 2 O → 2H 2 O → O 2 − Q
b) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 + Q d) CaCO 3 − CO 2 − Q
5. Berikan persamaan reaksi substitusi.
a) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 c) 2H��→ H 2 +�� 2
b) H 2 + Cl 2 → 2HCl d) N 2 + 3H 2 → 2 NH 3
6. Persamaan reaksi pertukaran
a) 2H 2 +O 2 → 2H 2 O c) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
b) Ca + 2HOH → Ca (OH) 2 + H 2 d) H 2 + Cl 2 → 2HCl
7. Reaksi manakah yang termasuk reaksi gabungan?
a)NH 3 + O 2 c)NH 3 →
b) NH 4 Cl + KOH → d) NH 3 + HCl →
8. Reaksi apa yang termasuk reaksi substitusi?
a) Zn + HCl → c) ZnO + H 2 SO 4 →
b) Zn + HNO 3 → d) ZnCl 2 + AgNO 3 →
9. Reaksi apa yang termasuk reaksi pertukaran?
a) Na 2 O + H 2 O → c) Na 2 O + CO 2 →
b) Na 2 O + H 2 SO 4 → d) Na + H 2 J →
10. Na oksida bereaksi dengan CO 2. Inilah reaksinya:
a) pertukaran c) dekomposisi
b) senyawa d) substitusi
11. Reaksi eksotermik meliputi pembakaran belerang; interaksi Fe dengan O 2, pembakaran N 2; reaksi Cl 2 dengan O 2; melarutkan H 2 SO 4 dalam air; penguraian (NH 4) 2 Cl 2 O 7. Berapa banyak kesalahan yang ada dalam penilaian ini?
a) 2; b) 1; jam 4; d) 3
12. Reaksi NaCl dengan AqNO 3 dan oksidasi CO berdasarkan arah reaksinya digolongkan menjadi:
a) tidak dapat diubah c) yang pertama tidak dapat diubah, yang kedua dapat diubah
b) reversibel d) yang pertama dapat dibalik, yang kedua tidak dapat diubah
13. Contoh reaksi redoks adalah:
a) penguraian Ca CO 3 c) netralisasi HNO 3
b) penguraian HNO 3 d) interaksi Ca CO 3 dengan HNO 3
14. Bilangan oksidasi Mr dalam KMrO 4 sama dengan:
a) +7; b) -7; c) +6; d) +4
15. Selama oksidasi terjadi hal-hal berikut:
a) interaksi dengan O2
b) pergerakan pasangan elektron
c) penambahan elektron
d) mundurnya ẽ oleh atom, molekul atau ion
16. Sebagai pengganti huruf, masukkan nama unsur kimianya.
Pada periode IV (A) merupakan oksidator paling aktif, dan (B) merupakan oksidator paling aktif. Di antara unsur-unsur golongan VI subkelompok utama, zat pengoksidasi paling aktif adalah (B), sifat pengoksidasi paling lemah dinyatakan dalam (D).
Reaksi kimia. Pilihan 1.
a) H 2 + N 2 →NH 3
b) CO + O 2 → CO 2
c) HNO 3 → NO 2 +H 2 O+O 2
d) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3
e) Ba + H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2
a) Reaksi senyawa: Ag + O 2 →
b) Reaksi senyawa: P +Cl 2 →
c) Reaksi substitusi: Cr 2 O 3 + C →
d) Reaksi pertukaran: A l 2 O 3 + HCI →
Pilihan 2.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) Mg + N 2 →Mg 3 N 2
b) C +Cr 2 O 3 → CO 2 +Cr
c) HNO 3 + CaO → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
d) Na + H 2 O → NaOH + H 2
e) Ba O+ H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ H 2 O
2. Tambahkan persamaan reaksi, tetapkan koefisien, nama zat kompleks.
a) Reaksi senyawa: Al + O 2 →
b)) Reaksi senyawa: Mg +Cl 2 →
c) Reaksi substitusi: MnO 2 + H 2 →
d) Reaksi pertukaran: A l 2 O 3 + H 2 SO 4 →
Pilihan 3.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) P + S →P 2 S 3
b) CuO +Al → Al 2 O 3 +Cu
c) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3 ) 2 +H 2 O +CO 2
d) KClO 3 → KCl+ O 2
e) KOH+ H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
2 →
b)) Reaksi senyawa: Al + S →
c) Reaksi substitusi: Cr 2 O 3 + C →
d) Reaksi penguraian (elektrolisis): H 2 O →
1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O
4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O
Pilihan 4.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) P 2 O 5 + H 2 O →H 3 PO 4
b) Cl 2 +Al → AlCl 3
c) NaNO 3 → NaNO 2 +O 2
d) KBr +Cl 2 → KCl + Br 2
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
a) Reaksi senyawa: B + O 2 →
d) Reaksi pertukaran A l 2 O 3 + HCl →
3. Dengan keluarnya gas, terjadi reaksi antara:
1) natrium karbonat dan magnesium nitrat
2) asam fosfat dan barium nitrat
3) amonium klorida dan kalsium hidroksida
4) kalium klorida dan perak nitrat
Pilihan 5.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) N 2 O 5 + H 2 O → HN O 3
b) Li + Cl 2 → LiCl
c) Cu(NO 3 ) → CuO+O 2 +NO 2
d) KOH +AlCl 3 → KCl+ Al(OH) 3 ↓
e) Mg+ H 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
2 →
d) Reaksi penguraian: HgO →
3. Gas dilepaskan sebagai hasil reaksi asam sulfat dengan
1) kalium hidroksida
2) natrium karbonat
3) kalium oksida
4) timbal nitrat
Opsi 6.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) P 2 O 5 + H 2 O →H 3 PO 4
b) Cl 2 +Al → AlCl 3
c) NaNO 3 → NaNO 2 +O 2
d) KBr +Cl 2 → KCl + Br 2
e) K 2 O + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
a) Reaksi senyawa: B + O 2 →
b)) Reaksi senyawa: Al +N 2 →
c) Reaksi substitusi: FeO + Al →
d) Reaksi penguraian (elektrolisis): A l 2 O 3 →
3. Gas dilepaskan sebagai hasil reaksi asam sulfat dengan... Tuliskan persamaannya
1) SO₃ 2)HNO₃ 3) KCI 4) HBr
Pilihan 7.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) K 2 O + H 2 O → KOH
b) Li + N 2 → Li 3 N
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
a) Reaksi senyawa: Ba + N 2 →
b)) Reaksi senyawa: K +Cl 2 →
c) Reaksi substitusi: Fe 2 O 3 + Mg →
d) Reaksi penguraian (elektrolisis): HgO →
3.K reaksi metabolisme mengacu pada interaksi antara
1) natrium oksida dan karbon dioksida
2) besi klorida (||) dan klorin
3) asam klorida dan magnesium hidroksida
4) asam fosfat dan seng
Opsi 8.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4
b) Li + N 2 → Li 3 N
c) AgNO 3 → Ag +O 2 +NO 2
d) KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓
e) Mg+ HCl → MgCl 2 + H 2
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
a) Reaksi senyawa: N 2 + HAI 2 →
b)) Reaksi senyawa: S +Cl 2 →
c) Reaksi pertukaran: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →
d) Reaksi penguraian (elektrolisis): NaCl →
3. Persamaan apa yang sesuai dengan reaksi pertukaran
1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
4) 2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃ + H₂O
Pilihan 9.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) K 2 O + H 2 O → KOH
b) A l + S → Al 2 S 3
d) NaOH + FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
a) Reaksi senyawa: Ba + Br 2 →
b)) Reaksi senyawa: Fe +Cl 2 →
c) Reaksi pertukaran: Fe 2 O 3 + HNO 3 →
d) Reaksi penguraian (elektrolisis) KCl →
3. Persamaan apa yang sesuai dengan reaksi pertukaran
1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O
4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O
Opsi 10.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) NO 2 + H 2 O + O 2 → HNO 3
b) A l 2 O 3 + JADI 3 → Al 2 (JADI 4 ) 3
c) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
d) NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O
e) ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
a) Reaksi senyawa: K + Br 2 →
b)) Reaksi senyawa: P +Cl 2 →
c) Reaksi pertukaran: FeO + HNO 3 →
d) Reaksi penguraian (elektrolisis) LiCl →
3. Dengan keluarnya gas, terjadi reaksi antara
1) kalium silikat dan kalsium hidroksida
2) kalsium karbonat dan asam klorida
3) seng nitrat dan barium oksida
4) kalium sulfat dan magnesium klorida
Opsi 11.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) JADI 2 +O 2 → JADI 3
b) P+ S → P 2 S 3
e) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
2 →
3. Gas dilepaskan ketika larutan berinteraksi. Tulis persamaannya.
1) kalium klorida dan asam sulfat
2) kalsium karbonat dan asam sendawa
3) asam sulfat dan barium hidroksida
4) natrium fosfat dan dari asam klorida
Opsi 12.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) H 2 + O 2 → H 2 O
b) Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7
c) CuOH → Cu 2 O + H 2 O
d) Ba (OH) 2 +HPO 3 → Ba (PO 3) 2 + H 2 O
e) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
a) Reaksi senyawa: H 2 +N 2 →
b)) Reaksi substitusi: K +HOH→
c) Reaksi pertukaran: CuO + H 2 SO 4 →
d) Reaksi penguraian (elektrolisis) BaF 2 →
3. Reaksi pertukaran meliputi interaksi antar. Tulis persamaannya.
1) kalium oksida dan air
2) klorin dan oksigen
3) asam nitrat dan barium hidroksida
4) asam sulfat dan magnesium
Opsi 13.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) H 2 +N 2 → NH 3
b) C +Ca → CaC 2
c) KClO 3 → KCl + O 2
d) Mg Cl 2 + AgNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + AgCl ↓
e) Al + H 2 JADI 4 → Al 2 (JADI 4 ) 3 + H 2
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
a) Reaksi senyawa: F 2 +B →
b)) Reaksi substitusi: Ca +HOH→
c) Reaksi pertukaran: Ba(NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →
d) Reaksi penguraian (elektrolisis) CaO →
3. Tidak terbentuk endapan saat larutan diaduk
1) natrium karbonat dan asam sulfat
2) natrium sulfat dan barium nitrat
3) kalsium karbonat dan asam klorida
4) kalium sulfit dan barium klorida
Opsi 14.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) H 2 +F 2 → HF
b) C + Na → Na 4 C
c) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
d) Mg(OH) 2 + HNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O
e) Al + HBr → AlBr 3 + H 2
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
a) Reaksi senyawa: H 2 +Cl 2 →
b)) Reaksi substitusi: Ba +HOH→
c) Reaksi pertukaran: BaCl 2 + H 2 SO 4 →
d) Reaksi penguraian (elektrolisis) BaO →
3. Persamaan apa yang sesuai dengan reaksi pertukaran
1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O
4) 2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O
Opsi 15.
1. Susun koefisiennya, tentukan jenis reaksinya:
a) JADI 2 +O 2 → JADI 3
b) P+ S → P 2 S 3
c) Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O
d) Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O
e) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
2. Lengkapi persamaan reaksi, susun koefisiennya, dan beri nama zat kompleks.
a) Reaksi senyawa: Mg O+ SiO 2 →
b)) Reaksi senyawa: P + O 2 →
c) Reaksi pertukaran: CuO + HNO 3 →
d) Reaksi penguraian (elektrolisis) LiF →
3. Gas dilepaskan ketika larutan berinteraksi. Tulis persamaannya.
1) kalium klorida dan asam sulfat
2) kalsium karbonat dan asam nitrat
3) asam sulfat dan barium hidroksida
4) natrium fosfat dan asam klorida
Gambar sampul buku teks ditampilkan di halaman situs ini semata-mata sebagai bahan ilustrasi (Pasal 1274, paragraf 1, bagian empat KUH Perdata Federasi Rusia)
Bahan kontrol dan pengukuran GDZ (KIM) kimia, kelas 8 Troegubova Vako
- Kimia adalah ilmu yang berkarakter! Pemecah online - mentor berbakat, asisten gesit, dan teman tetap siswa.
- KIM dalam bidang kimia disiapkan oleh N.P. Troegubova adalah perbendaharaan pengetahuan dan alat yang efektif untuk penerapannya. Manual ini disusun dalam format Ujian Negara Terpadu untuk buku teks Gabrielyan. Siswa kelas delapan ditawari tugas dengan tingkat kesulitan yang berbeda-beda dan kuncinya. Dengan mengikuti jalur yang ditempuh oleh para ahli, anak sekolah akan mampu:
- ulangi materi yang dibahas;
- mengembangkan keterampilan yang diperlukan;
- menguji keterampilan dalam praktik;
- periksa hasilnya dan konsolidasikan pencapaian.
Kimia di kelas 8: kursus menuju level "ace"! - GDZ online memerlukan pendekatan khusus. Mereka tidak diciptakan untuk menipu. Misi dari tutor gratis ini adalah untuk membuat kehidupan anak-anak sekolah dan orang tua mereka lebih mudah dengan menawarkan untuk memperbaiki jalan menuju penemuan-penemuan baru dan puncak ilmu pengetahuan. Ingat! Hanya penggunaan buku solusi yang benar yang menjamin nilai bagus, kepercayaan diri pada Ujian Negara Bersatu, dan pengetahuan dasar tentang mata pelajaran tersebut.
- Siapa pun dapat menuliskan jawaban yang sudah jadi dan memamerkan pekerjaan rumah mereka yang sempurna, tapi lalu bagaimana? Reputasi yang rusak, kegagalan dalam ujian terpenting dalam hidup, kurangnya pandangan dasar. Tidak ada yang akan melarang Anda menyalin jawaban yang sudah jadi ke KIM secara online, tetapi apakah Anda harus melakukannya, terserah Anda!
Jenis persamaan kimia. (9kl)
1. Persamaan apa yang sesuai dengan reaksi netralisasi?
1) HCl + KOH = KCl + H 2 O
2) H2 + Cl2 = 2HCl
3) HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3
4) 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
2. Reaksi yang persamaannya adalah
3MgCl 2 + 2K 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + KCl
adalah sebuah reaksi
1) pertukaran 3) koneksi
2) dekomposisi 4) substitusi
3. Persamaan apa yang sesuai dengan reaksi pertukaran?
1) MgO + CO 2 = MgCO 3
2) FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3
3) 2NaI + Br 2 = 2NaCl + I 2
4) 2AgBr = 2Ag + Br 2
4. Persamaan apa yang sesuai dengan reaksi substitusi?
1) MgСO 3 = CO 2 + MgO
2) Na 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O = 2NaHCO 3
3) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl
4) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
5. Persamaan apa yang sesuai dengan reaksi redoks?
1) CaCO 3 = CO 2 + CaO
2) Zn +H 2 JADI 4 = ZnSO 4 +H 2
3) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl
4) Na 2 CO 3 + H 2 O+ CO 2 = 2NaHCO 3
6. Persamaan yang mana tak dapat diterapkan menjadi oksidatif - reaksi pemulihan?
1) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2
2) 2CO +O 2 = 2CO 2
3) 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 +H 2 O
4) 2H 2 S +3O 2 = 2SO 2 +2H 2 O
7. Persamaan apa yang sesuai dengan reaksi penguraian?
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) 2HNO 3 + Fe(OH) 2 = Fe(NO 3) 2 + 2H 2 O
3) 2H 2 SO 4 + C = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
4) 4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 +8NO 2 +O 2
8. Interaksi kalium dengan air merupakan reaksi
1) substitusi 3) dekomposisi
2) koneksi 4) pertukaran
9. Entri manakah yang sesuai dengan persamaan reaksi senyawa tersebut?
1) 2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3) 2
2) 2HCl+ Na 2 O = 2NaBr +H 2 O
3) H 2 JADI 4 + Pb = PbSO 4 + H 2
4) 2NO 2 +H 2 O =HNO 3 + HNO 2
10. Tanpa mengubah bilangan oksidasi, terjadi reaksi, diagramnya
1) Ca + H 2 O --- Ca (OH) 2 + H 2
2) HCl + Na 2 CO 3 ---- NaCl + H 2 O + CO 2
3) H 2 JADI 4 + H 2 S --- JADI 2 + H 2 O
4) HNO 3 + FeO --- Fe (NO 3) 3 + NO 2 + H 2 O
Mundur ke depan
Perhatian! Pratinjau slide hanya untuk tujuan informasi dan mungkin tidak mewakili semua fitur presentasi. Jika Anda tertarik dengan karya ini, silakan unduh versi lengkapnya.
Jenis pelajaran: generalisasi dan sistematisasi pengetahuan dan keterampilan.
Tujuan didaktik: merangkum dan mensistematisasikan pengetahuan siswa yang diperoleh selama mempelajari topik tersebut.
Tugas:
- Pendidikan:
- mengulangi dan mengkonsolidasikan pengetahuan tentang jenis-jenis reaksi kimia ditinjau dari jumlah dan komposisi zat awal dan pembentuknya dalam keadaan standar dan non-standar, tanda-tanda yang mencirikan terjadinya reaksi kimia, kemampuan menerapkan hukum kekekalan massa. zat.
- mengembangkan kemampuan membandingkan, mengklasifikasikan, menggeneralisasi fakta dan konsep.
- Pendidikan:
- mengembangkan keterampilan pendidikan umum (merencanakan jawaban, menalar secara logis, menerapkan pengetahuan Anda dalam praktik).
- mengembangkan kemandirian, kemauan, kemampuan mengatasi kesulitan belajar, berpikir logis
- Pendidikan:
- menumbuhkan kolektivisme, kemampuan bekerja berpasangan, dan merefleksikan aktivitas sendiri.
Tujuan psikologis: menciptakan iklim mikro yang nyaman bagi setiap siswa.
Metode pengajaran: reproduktif, penjelasan-ilustratif, pencarian sebagian.
Bentuk pelatihan: frontal, individu, ruang uap, individual.
Peralatan dan reagen: sepotong kapur dalam mortar, kawat tembaga, lampu alkohol, dudukan, tabung reaksi, dudukan tabung reaksi, larutan: NaOH, CuCl 2, Fe, tabel: “Kelarutan hidroksida dan garam dalam air”, “ Tabel periodik unsur kimia D.I.Mendeleev”, “Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik”, tes, diagram referensi, kartu flash.
Rencana belajar
- Momen organisasi.
- Penetapan tujuan dan motivasi.
- Memperbarui.
- Sistematisasi.
- Aplikasi materi pendidikan dalam situasi pembelajaran yang akrab dan baru.
- Memeriksa tingkat pelatihan.
- Informasi tentang pekerjaan rumah.
- Cerminan.
- Penyelesaian pelajaran dengan penilaian dan komentar.
SELAMA KELAS
I. Momen organisasi
II. Penetapan tujuan dan motivasi
Tujuan pelajaran disampaikan kepada siswa dalam bentuk yang dapat diakses, dan pentingnya topik ini dimotivasi dalam studi lebih lanjut dari kursus kimia.
Guru: Jadi kita belajar bagaimana menulis kalimat kimia dalam bentuk persamaan kimia. Seperti halnya dalam bahasa Rusia terdapat kalimat seruan, interogatif, dan motivasi, reaksi kimia dapat berupa senyawa, penguraian, substitusi, pertukaran.
Hari ini dalam pelajaran kita akan mengulangi dan mensistematisasikan pengetahuan tentang jenis-jenis reaksi kimia berdasarkan konsep dasar.
Untuk apa Anda menggunakannya?
Untuk belajar sifat kimia zat yang dicirikan oleh persamaan kimia.
Selesaikan soal perhitungan dengan menggunakan persamaan, karena anda telah melihat bahwa jika persamaan dibuat salah, koefisien tidak diatur dengan benar, maka soal akan diselesaikan dengan salah.
AKU AKU AKU. Memperbarui
Guru: Pertama, mari kita mengingat konsep dasar dan melakukan pemanasan kimia.
Bekerja dengan kelas melalui percakapan frontal tentang masalah pemanasan kimia (Ada materi didaktik di setiap meja siswa.
I. Pemanasan kimia
1. Apa itu fenomena kimia, apa bedanya dengan fisik?
2. Sebutkan tanda-tanda reaksi kimia yang kamu ketahui?
3. Definisikan reaksi kimia.
4. Bagaimana syarat terjadinya reaksi kimia?
5. Reaksi apa yang berhubungan dengan:
A) reaksi majemuk,
b) reaksi dekomposisi,
c) reaksi metabolisme,
d) reaksi substitusi.
IV. Sistematisasi
Guru: Kami melanjutkan pemanasan kami.
II. Pekerjaan yang berbeda pada jenis reaksi kimia dan pemilihan koefisien.
Guru: Sekarang mari kita periksa bagaimana Anda dapat membedakan reaksi kimia satu sama lain. Dalam tugas No. 2 Anda telah menuliskan skema reaksi kimia. Dari daftar yang diusulkan, pilih reaksi dan atur koefisiennya: opsi pertama adalah reaksi koneksi, opsi kedua adalah dekomposisi, opsi ketiga adalah substitusi, dan opsi keempat adalah pertukaran.
Siswa bekerja secara mandiri selama 3 menit. Eksekusi yang benar diverifikasi dengan merekam di komputer. Pada tahap ini, kemampuan membaca persamaan dikonsolidasikan.
Kriteria evaluasi: tidak ada kesalahan – skor “5”; satu kesalahan – skor “4”; dua kesalahan – skor “3”; lebih dari tiga kesalahan – kegagalan.
AKU AKU AKU. Bekerja dengan Persamaan Kimia
Dari daftar skema reaksi kimia yang diberikan, pilih:
1 pilihan– reaksi majemuk,
pilihan 2– reaksi penguraian,
Pilihan 3– pertukaran reaksi,
Pilihan 4– reaksi substitusi.
1. HgO ––> Hg + O 2 2. u(OH) 2 + HCl ––> H 2 O + CuCl 2
3. Al + O 2 ––> Al 2 O 3 4. KBr + Cl 2 ––> KCl + Br 2
5. Zn + HCl ––> ZnCl 2 + H 2 6. Ca + O 2 ––> CaO
7. uCl 2 + NaOH ––> Cu(OH) 2 + NaCl 8. H 2 O ––> H 2 + O 2
1. Kriteria apa yang digunakan untuk menentukan jenis reaksi?
2. Mengapa rekaman di atas disebut diagram?
3. Apa yang kita samakan dalam persamaan reaksi?
4. Berdasarkan hukum apa kita menetapkan koefisien?
5. Susunlah koefisien-koefisien pada skema reaksi di atas.
Guru: Anda semua tahu ungkapan: “Teori diuji dengan praktik.”
Eksperimen siswa
Target: mengkonsolidasikan pengetahuan tentang fenomena fisika dan kimia.
Tugas:
- Mengembangkan kemampuan membandingkan dan mengklasifikasikan fenomena alam.
- Kembangkan keterampilan untuk bernalar secara logis dan merencanakan jawaban.
№1. Giling kapur dalam lesung. Jelaskan apa fenomena ini dan mengapa Anda berpikir demikian.
(Siswa di papan tulis menggiling kapur dalam lesung dan menyimpulkan apa yang terjadi fenomena fisik, karena tidak ada zat baru yang terbentuk).
№2. Tempelkan kawat tembaga
Komentari pengamatan Anda dan tentukan jenis fenomenanya.
Sebelum percobaan, aturan keselamatan untuk bekerja dengan lampu alkohol diulangi.
(Siswa ke-2 mengkalsinasi kawat tembaga di atas nyala lampu alkohol, mengamati terbentuknya plak dan menyimpulkan bahwa telah terjadi reaksi kimia, sejak terbentuknya zat baru).
Karena ini adalah fenomena kimia, tuliskan persamaan reaksi pembakaran tembaga. Ingat! Ketika dibakar, tembaga menunjukkan tingkat oksidasi yang lebih tinggi. Menentukan jenis dan produk reaksi kimia. Susunlah koefisiennya.
Berdasarkan percobaan hal itu dilakukan kesimpulan: Sekarang kita telah melihat dalam praktek dan melihat bagaimana fenomena fisik berbeda dari fenomena kimia. Di sini kita mengamati satu jenis reaksi kimia - reaksi gabungan.
V. Penerapan materi pendidikan dalam situasi pendidikan yang biasa dan baru
Pekerjaan eksperimental:
Target: mengkonsolidasikan pengetahuan tentang reaksi kimia.
Tugas:
- Mengulangi dan memantapkan pengetahuan tentang jenis-jenis reaksi kimia ditinjau dari jumlah dan komposisi zat awal dan hasil reaksi;
- Mengembangkan kemandirian dan pemikiran logis;
- Mengembangkan kolektivisme dan kemampuan bekerja berpasangan.
1. Reaksi pertukaran antara tembaga (II) klorida dan natrium hidroksida.
Skema tertulis di layar: NaOH + CuCl 2 ––>
Siswa bertugas mengidentifikasi produk reaksi antara natrium hidroksida dan tembaga (II) klorida.
Guru: Tuliskan persamaan reaksi antara natrium hidroksida dan tembaga (II) klorida menggunakan diagram. (Siswa menulis persamaan reaksi).
–
Zat apa yang bereaksi? (Rumit)
–
Jenis reaksi apa? (Menukarkan)
– Produk apa saja yang akan terbentuk? (Tembaga (II) hidroksida dan natrium klorida).
Temukan zat-zat ini dalam tabel kelarutan, apa yang dapat Anda katakan tentang zat-zat tersebut? (Tembaga (II) hidroksida adalah basa yang tidak larut, oleh karena itu ia mengendap; dalam persamaan di sebelah rumus ini kami masukkan )
Hasil prediksi dibandingkan dengan hasil sebenarnya saat melakukan percobaan laboratorium.
– Anda dan saya memperkirakan hasil dari reaksi ini. Mari kita pastikan dengan melakukan percobaan praktek.
Dipegang Pekerjaan laboratorium siswa di bawah bimbingan seorang guru.
Berdasarkan semua itu, ditarik kesimpulan tentang jenis reaksi yang terjadi dan tanda terjadinya.
2. Penguraian tembaga (II) hidroksida.
Guru: Sekarang ambil tabung reaksi yang telah memperoleh tembaga (II) hidroksida, kencangkan pada wadah tabung reaksi, dan panaskan. Tidak melupakan tindakan pencegahan keselamatan:
1. Pertama, panaskan seluruh tabung reaksi, lalu panaskan larutan.
2. Pemanasan dilakukan di bagian atas nyala api, karena bagian inilah yang mempunyai suhu paling tinggi.
Siswa melakukan percobaan “penguraian tembaga (II) hidroksida” dan mengamati perubahan yang terjadi.
– Perubahan apa yang Anda amati? (Muncul endapan hitam, dan muncul tetesan air pada dinding tabung reaksi)
Salah satu siswa ada di papan tulis, dan sisanya menulis persamaan reaksi di buku catatan mereka
Cu(OH) 2 ––> CuO + H 2 O
Kesimpulan: Dengan demikian, terjadi reaksi penguraian, karena dua zat kompleks baru terbentuk dari satu zat kompleks.
3. Interaksi tembaga (II) klorida dengan besi
Guru: Masih ada satu lagi jenis reaksi kimia yang perlu kita pertimbangkan. Mari kita ungkapkan pengalamannya. Tuang larutan tembaga (II) klorida ke dalam tabung reaksi dengan paku baja. Kita akan lihat perubahan apa yang terjadi nanti, tapi untuk saat ini mari kita tuliskan persamaan reaksinya.
Saat reaksi berlangsung, siswa menuliskan persamaannya di buku catatan mereka.
CuCl 2 + Fe ––> Fe Cl 2 + Cu, ditentukan jenisnya.
Sekarang lihat, apakah ada perubahan pada tabung reaksi sesuai dengan pengalaman kita? (Paku baja ditutupi dengan lapisan merah - tembaga, dan larutan berubah dari biru menjadi hijau).
– Kesimpulan apa yang bisa diambil?
Siswa menarik kesimpulan yang tepat berdasarkan pengamatannya.
Siswa melakukannya kesimpulan umum
tentang klasifikasi reaksi kimia menurut jumlah zat awal dan zat yang dihasilkan. Bagi yang kesulitan menarik kesimpulan sendiri, disediakan diagram referensi
Klasifikasi reaksi kimia menurut jumlah dan komposisi zat awal dan pembentuknya
VI. Memeriksa tingkat pelatihan
Latihan 1. Kerjakan opsi I, II
Tentukan jenis setiap reaksi kimia.
Dari huruf-huruf yang menunjukkan jawaban yang benar, diperoleh:
Opsi I- nama ahli kimia Perancis yang merumuskan pada tahun 1789, terlepas dari Lomonosov, hukum kekekalan massa zat.
pilihan II- nama ilmuwan, salah satu pendiri ilmu atom-molekul.
saya pilihan.
Dari huruf yang menunjukkan jawaban yang benar, Anda akan mendapatkan nama ahli kimia Perancis yang merumuskan pada tahun 1789, terlepas dari Lomonosov, hukum kekekalan massa zat.
| Diagram reaksi kimia | Reaksi menukarkan |
Reaksi |
Reaksi |
Reaksi |
| 2Na + S ––> Na 2 S | KE | L | E | KE |
| 2Al + 3H 2 JADI 4 ––> Al 2 (JADI 4) 3 + 3H 2 | P | SH | DAN | A |
| 2H 2 O ––> 2H 2 + O 2 | R | DI DALAM | DI DALAM | Z |
| Na 2 O + H 2 O ––> 2NaOH | E | kamu | L | DAN |
| Mg(OH) 2 + 2HNO 3 ––> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O | A | B | TENTANG | R |
| Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2 | N | G | kamu | Z |
| 2TIDAK + O 2 ––> 2TIDAK 2 | SAYA | B | F | DENGAN |
| 2NaOH + H 2 SO 4 ––> Na 2 SO 4 + 2H 2 O | E | D | X | T |
pilihan II.
Tentukan jenis setiap reaksi kimia.
Dari huruf yang menunjukkan jawaban yang benar, Anda akan mendapatkan nama ilmuwan, salah satu pendiri ilmu atom-molekuler.
| Diagram reaksi kimia | Reaksi menukarkan |
Reaksi |
Reaksi |
Reaksi |
| H 2 O 2 ––> H 2 + O 2 | ||||
| 2KNO 3 ––> 2KNO 2 + O 2 | ||||
| Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2 | ||||
| 2NaOH+ ZnCl 2 ––> Zn(OH) 2 + 2NaCl | ||||
| 2H 2 O + 2Na ––> 2NaOH + H 2 | ||||
| 4Al + 3O 2 ––> 2Al 2 O 3 | ||||
| 2Cu + O 2 ––> 2CuO | ||||
| Fe 2 O 3 + 3H 2 ––> 2Fe + 3H 2 O (g) | ||||
| BaCl 2 + H 2 SO 4 ––> BaSO 4 + 2HCl |
Waktu pengoperasian: 3 menit.
Kriteria evaluasi: tidak ada kesalahan – tes;
ada kesalahan - kegagalan
Tugas 2. Pekerjaan mandiri yang berbeda pada tes, dua tingkat.
Waktu: 7 menit;
Kriteria evaluasi: tidak ada kesalahan – “5”; satu kesalahan – “4”; dua kesalahan – “3”; lebih dari tiga kesalahan – kegagalan.
