Tes kimia: zat sederhana dan kompleks

Isi jawaban yang benar dan petunjuk penilaian (perkataan lain pada jawaban diperbolehkan yang tidak menyimpangkan maknanya)

Bagian A – 1 poin 23-21 poin – “5”Bagian B – 1-2 poin 20-16 poin – “4” 15- 12 poin – “3”

Bibliografi:

Gabrielyan O.S., Kimia. kelas 8. Bustard. 2010 Rudzitis G.E. Kimia kelas 8. M.: “Pencerahan”, 2010.

UJI No.2(1). Molekul dan atom. Zat sederhana dan kompleks. Tanda-tanda unsur kimia. Massa atom dan molekul relatif. Rumus kimia.

Bagian A

Mengembangkan simbolisme kimia modern

1) D.I.Mendeleev 3) J.Berzelius

2) A. Lavoisier 4) A. Avogadro

2. Suatu unsur kimia adalah

1) jenis atom tertentu

2) zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana

3) atom dengan massa yang sama

4) zat yang selalu bertambah beratnya selama transformasi kimia.

3. Relatif massa atom unsur kimia adalah

1) massa atomnya

2) massa atomnya, dinyatakan dalam amu.

3) perbandingan massa atom dengan 1/12 massa atom karbon

4) massa atomnya, dinyatakan dalam gram

4. Terbentuknya zat sederhana

1) molekul identik

2) atom dari satu unsur kimia

3) molekul yang terdiri dari satu atom

4) molekul sederhana

5. Berat molekul Fe 3 O 4, H 3 PO 4, N 2 masing-masing sama

6. Fraksi massa besi dalam senyawa Fe 2 O 3 sama dengan

7. Fraksi massa unsur-unsur dalam senyawa besi dan belerang masing-masing adalah sama

46,67% dan 53,33%. Rumus Majemuk

4) Fe 2 (JADI 4) 3

Bagian B

8. Sisipkan kata-kata yang hilang pada pernyataan: “___________ adalah

partikel terkecil yang tidak dapat dibagi secara kimiawi yang membentuk molekul.”

9. Cocokkan nama zat dengan jenisnya. Tuliskan jawaban Anda

berupa rangkaian huruf dan angka, misalnya A1, B2, dan seterusnya.

1) air A – zat sederhana

2) oksigen B – zat kompleks

10. Bagikan unsur-unsur kimia ke dalam kelompok - logam (A) dan non-logam (B):

Tulis jawabannya dalam urutan huruf dan angka, misalnya A123, B456.

UJI No.2(2). Molekul dan atom. Zat sederhana dan kompleks. Tanda-tanda unsur kimia. Massa atom dan molekul relatif. Rumus kimia

Bagian A

Penghargaan atas pengenalan konsep unsur kimia ke dalam sains adalah milik

1. D.Dalton

   DI. Mendeleev

   Aristoteles

Isotop adalah

1. atom dari satu unsur kimia

   atom-atom dari unsur kimia yang sama namun berbeda massanya

   atom-atom dari unsur kimia yang sama, massanya sama

   atom dari unsur kimia yang sama, ukurannya sama

Nilai yang diberikan dalam tabel unsur kimia oleh D.I.Mendeleev

massa atom relatif suatu unsur kimia adalah

massa atom relatif dari isotop terberatnya

massa atom relatif dari isotop paling ringannya

massa atom relatif dari isotopnya yang paling melimpah di alam

massa atom rata-rata semua isotop, dengan mempertimbangkan keberadaannya di alam

Nitrogen (N 2) adalah zat sederhana, karena molekulnya

1. terdiri dari dua atom

   mengandung sedikit atom

   mengandung atom yang identik

   terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia

Berat molekul relatif HNO 3, P 2 O 5, O 3 masing-masing adalah sama

1. Fraksi massa mangan dalam senyawa Mn 2 O 7 adalah sama dengan

2. Fraksi massa fosfor dan klor dalam senyawa tersebut masing-masing adalah 14,87% dan 85,13%. Rumus majemuk

Bagian B

1. Isilah kata-kata yang hilang pada pernyataan: “____________ adalah

atom-atom yang sejenis.”

Cocokkan nama zat dengan jenisnya. Tulis jawabannya di

1) belerang A – zat sederhana

2) oksigen B – zat kompleks

10. Bagikan unsur-unsur kimia ke dalam kelompok - logam (A) dan non-logam (B):

UJI No.3(1). Valensi unsur kimia. Menyusun rumus valensi. Persamaan kimia. Jenis reaksi kimia.

Bagian A

Valensi belerang, nitrogen dan karbon dalam senyawa hidrogennya (H 2 S, NH 3, CH 4) masing-masing sama

2. Dituliskan lambang unsur kimia pembentuk zat logam sederhana

Di bawah nomor tersebut

3. Valensi belerang pada senyawa Na 2 S, SO 3, CS 2 masing-masing adalah sama

4. Rumus senyawa biner kalsium dengan nitrogen dan aluminium dengan belerang masing-masing ditulis di bawah angka

Al 2 S 3, Ca 3 N 2

Ca 3 N 2, Al 2 S 3

Ca(NO 3) 2, Al 2 S 3

Ca 3 N 2, Al 2 (SO 4) 3

5. Jumlah koefisien persamaan reaksi Na + H 2 O → NaOH + H 2 sama dengan

6. Lengkapi persamaan reaksi (koefisien ditunjukkan): Fe + CuCl 2 = ... + FeCl 2

terbentuk dari 5,6 g besi dan 3,2 g belerang.

Bagian B

8. Sisipkan kata-kata yang hilang pada pernyataan: “Massa zat yang masuk

reaksi kimia ______ massa zat yang terbentuk.”

Tetapkan korespondensi antara ruas kiri dan kanan persamaan reaksi.

Tuliskan jawabannya dalam urutan huruf dan angka, misalnya A1, B2, dst.

4Al + 3O 2 = A. Al 2 O3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 = B. 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCl = B. 2Al 2 O 3

Bagikan reaksi kimia ke dalam kelompok - senyawa (A) dan substitusi (B):

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + HG

S + O 2 = JADI 2,

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

N2 + O2 = 2TIDAK

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Tuliskan jawabannya dalam urutan huruf dan angka, misalnya A123, B456.

UJI No.3(2). Valensi unsur kimia. Menyusun rumus valensi. Persamaan kimia. Jenis reaksi kimia.

Bagian A

Valensi kalsium, natrium dan aluminium dalam senyawanya dengan oksigen - CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 - masing-masing sama dengan

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Simbol unsur kimia pembentuk zat sederhana—logam—ditulis

Di bawah nomor tersebut

3. Valensi nitrogen pada senyawa Na 3 N, NO, NF 3 masing-masing sama dengan

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Rumus senyawa biner magnesium dengan nitrogen dan kalsium dengan belerang

dicatat di bawah nomor

1) CaS, Mg 3 N 2 3) Mg(NO 3) 2, CaS

2) Mg 3 N 2, CaSO 4 4) Mg 3 N 2, CaS

5. Jumlah koefisien persamaan reaksi FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 sama dengan

6. Lengkapi persamaan reaksi (koefisien ditunjukkan): Mg + 2... = H 2 + MgCl 2

7. Dengan menggunakan hukum kekekalan massa, tentukan massa besi(II) sulfida,

terbentuk dari 56 g besi dan 32 g belerang.

Bagian B

8. Sisipkan kata-kata yang hilang pada pernyataan: “_________________________ dipanggil

representasi konvensional dari jalannya reaksi kimia melalui tanda dan rumus.”

9. Buatlah korespondensi antara ruas kiri dan kanan persamaan reaksi. Tuliskan jawabannya dalam urutan huruf dan angka, misalnya A1, B2, dst.

1) 4Fe +3O 2 = A.Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) 2Fe(OH) 3 = B. 2FeCl 3 + 3H 2 O

3) Fe 2 O 3 + 6HCl = B. 2Fe 2 O 3

10. Bagilah reaksi kimia ke dalam kelompok - dekomposisi (A) dan substitusi (B):

1) 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

2) Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg

3) 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 +2H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

5) CaCO 3 = CaO + CO 2

6) Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Tuliskan jawabannya dalam urutan huruf dan angka, misalnya A123, B456.

UJI No.4 (1). Masa molar. Perhitungan menggunakan persamaan reaksi kimia

Bagian A

Berapa jumlah molekul air yang terkandung dalam 3,6 gram zat tersebut?

1. Massa molar senyawa CuSO 4 ∙ 5H 2 O (g/mol)

2. Berapa jumlah zat (mol) yang terkandung dalam sulfur(VI) oksida seberat 12 g?

3. Ketika larutan yang mengandung natrium hidroksida NaOH seberat 4 g berinteraksi dengan larutan tembaga(II) klorida Cu(OH) 2 dan natrium klorida NaCl. Berapa massa (g) oksida tersebut? (Berikan jawaban Anda sebagai bilangan bulat.)

4. Berapa massa (g) besi(III) klorida yang diperoleh dengan mereaksikan 16,8 g besi dengan klor?

5. Berapa massa (g) oksida besi Fe 3 O 4 yang terbentuk selama pembakaran besi seberat 11,2 g di udara?

6. Massa endapan barium sulfat BaSO 4 yang dibentuk dengan mencampurkan larutan yang mengandung natrium sulfat Na 2 SO 4 seberat 1,42 g dan barium klorida BaCl 2 seberat 2,8 g adalah sama dengan

7. Berapa massa garam aluminium klorida AlCl 3 (g), yang terbentuk dari reaksi aluminium hidroksida Al(OH) 3 seberat 23,4 g dan dari asam klorida HCl mengandung 35 g hidrogen klorida?

Bagian B

1. Hitung massa besi(III) oksida yang terbentuk ketika 22,4 g besi bereaksi dengan 10 g oksigen. Berikan jawaban Anda sebagai bilangan bulat.

   Ketika metana (CH 4) terbakar di udara, karbon dioksida dan air terbentuk. Hitung massa udara yang diperlukan untuk membakar 16 g metana jika fraksi massa oksigen di udara adalah 28,6%.

UJI No.4 (2). Masa molar. Perhitungan menggunakan persamaan reaksi kimia.

Bagian A

Berapa jumlah atom fosfor yang terkandung dalam 155 g sampel fosfor?

1. Massa molar senyawa CaSO 4 ∙ 2H 2 O (g/mol)

2. Massa sampel belerang adalah 19,2 g Berapa jumlah zat belerang (mol)?

3. Berapa massa (g) natrium karbonat Na 2 CO 3 dengan jumlah zat 0,25 mol?

4. Ketika larutan yang mengandung natrium hidroksida NaOH seberat 8 g direaksikan dengan larutan tembaga(II) nitrat Cu(NO3)2, terbentuk endapan tembaga(II) hidroksida Cu(OH)2 dan natrium nitrat (NaNO3). Berapa massa (g) tembaga(II) hidroksida? (Berikan jawaban Anda sebagai bilangan bulat.)

5. Berapa massa belerang (g) yang bereaksi dengan aluminium seberat 2,7 g?

6. Berapa massa besi(III) hidroksida (g) yang dilarutkan dalam asam sulfat H 2 SO 4 seberat 9,8 g? Skema reaksi: Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Berikan jawabanmu sebagai bilangan bulat).

8. Berapa massa endapan barium sulfat BaSO 4 (g) yang terbentuk selama pencampuran?

larutan yang mengandung natrium sulfat Na 2 SO 4 seberat 1,6 g dan barium klorida BaCl 2

beratnya 2,08 gram?

Bagian B

9. Hitung massa tembaga(II) oksida yang terbentuk ketika 27 g aluminium bereaksi dengan

25 gram oksigen. Berikan jawaban Anda sebagai bilangan bulat.

Ketika metana (CH 4) terbakar, karbon dioksida dan air terbentuk. Hitung massa udara yang diperlukan untuk membakar 32 g metana jika fraksi massa oksigen di udara adalah 28,7%.

Tes kontrol akhir (tematik).

UJI No.1(1). Generalisasi dan pengendalian pengetahuan pada topik “Konsep kimia awal”

Bagian A

Untuk memisahkan campuran bubuk kapur dan garam meja, sebaiknya

1. gunakan kaca pembesar dan pinset

   tambahkan air ke dalam adonan, lalu saring

   lewati campuran melalui saringan

   tambahkan air ke dalam campuran, lalu saring dan uapkan filtratnya

Daftar zat murni ditempatkan di bawah nomor

1. air suling, aluminium, udara

   tanah, air laut, parfum

   tembaga, besi, timah

   baja, perunggu, cupronickel

1. asam susu dan lilin menyala

   pencairan es dan penguapan air

   pembekuan air dan pembusukan residu

   pancaran lampu listrik dan terbentuknya awan

Rumus hanya untuk zat sederhana

1. PH 3, P 4, O 3

   NH3, N2, N2O

2. H 2 O, Cl 2, HCl

Molekul amonia terdiri dari

1. tiga atom nitrogen dan satu atom hidrogen

   satu atom nitrogen dan tiga atom hidrogen

   satu atom nitrogen dan satu atom hidrogen

   tiga atom nitrogen dan tiga atom hidrogen

Jumlah koefisien persamaan reaksi fosfor (P) dengan oksigen berlebih (O 2)

Valensi kromium dalam senyawa Cr 2 O 3 adalah sama dengan

1. Fraksi massa seng dalam seng klorida adalah

Bagian B

A. Atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat dibagi secara kimiawi yang membentuk molekul.

B. Selama fenomena fisika, molekul-molekul suatu zat dipertahankan, tetapi selama fenomena kimia molekul-molekul tersebut dimusnahkan.

1) kedua pernyataan itu benar

2) pernyataan A benar, pernyataan B salah

3) pernyataan B benar, pernyataan A salah

4) kedua pernyataan tersebut salah

10. Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi dan jenisnya. Tulis jawabannya di

sebagai rangkaian huruf dan angka, misalnya A1, B2, dst.

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O A. Substitusi

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 B. Senyawa

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 B. Penguraian

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O G. Pertukaran

UJI No.1 (2). Generalisasi dan pengendalian pengetahuan pada topik “Konsep kimia awal”

Bagian A

Campuran serbuk belerang dan besi dapat dipisahkan dengan menggunakan

1. penyaringan

2. menuangkan

   distilasi

Daftar campuran ditempatkan di bawah nomor

1. gula, besi, udara

   tanah, air laut, parfum

   tembaga, perunggu, timah

   baja, oksigen, cupronickel

Hanya fenomena kimia dijelaskan di bawah nomor

1. membakar gula dan membuat manisan selai

   pembentukan es dan pembentukan awan

   asam susu dan keluarnya gas dari botol limun

   pembentukan gas saat mencampur soda dengan cuka dan menghitamkan barang-barang perak

Rumus hanya zat sederhana yang digabungkan di bawah angka

2. S8, P4, NH3

3. NaOH, KOH, HNO3

Molekul sulfur(IV) oksida terdiri dari

1. satu atom belerang dan satu atom oksigen

   satu atom belerang dan tiga atom oksigen

   satu atom belerang dan dua atom oksigen

   dua atom belerang dan satu atom oksigen

Jumlah koefisien persamaan reaksi aluminium dengan oksigen (O 2) adalah sama dengan

1. Valensi kromium dalam senyawa CrO 3 adalah sama dengan

2. Fraksi massa kalsium dalam kalsium nitrida sama dengan

Bagian B

1. Ekspresikan pendapat Anda tentang penilaian:

A. Molekul-molekul zat bergerak terus menerus. Kecepatan perjalanan

molekul bergantung pada suhu.

B. Selama fenomena fisik, molekul suatu zat dihancurkan, dan selama fenomena kimia -

disimpan.

kedua pernyataan itu benar

pernyataan A benar, pernyataan B salah

pernyataan B benar, pernyataan A salah

kedua pernyataan tersebut salah

Cocokkan persamaan reaksi dengan jenisnya. Tulis jawabannya di

sebagai rangkaian huruf dan angka, misalnya A1, B2, dst.

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O A. Substitusi

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2 B. Sambungan

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 B. Penguraian

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O G. Pertukaran

• merangkum pengetahuan tentang topik “Zat sederhana dan kompleks”;
• pembentukan kemampuan berkomunikasi siswa ketika bekerja dalam kelompok.

Peralatan:

• Tablet dengan menu untuk setiap meja – 4 buah;
• Kartu untuk menilai kontribusi siswa terhadap pekerjaan kelompok;
• Deskripsi tugas (pada menu) siswa untuk setiap meja – 4 pcs.
• Kredit sebesar 40 USD
• PSCE dan tabel kelarutan.

Siswa mengunjungi kafe. Dibentuk 3 kelompok yang terdiri dari 4 orang, masing-masing kelompok memilih meja penanggung jawab (administrator). Selama permainan, hasil karya masing-masing kelompok dinilai baik oleh guru maupun oleh teman sekelas (lawan).

Menu berisi tugas berdasarkan tema, bukan hidangan biasa. Setiap kelompok diberi pinjaman sebesar 40 USD. Saat menyelesaikan tugas, siswa menerima nilai dalam satuan moneter.

Penilaian aktivitas siswa dilakukan dengan skema sebagai berikut:

“luar biasa” – 1 USD, “bagus” – 2 USD; “memuaskan” – 3 cu.

Jumlah yang diterima dipotong dari pinjaman ini. Pemenangnya adalah kelompok yang menabung paling banyak.

Selama permainan, setiap peserta harus berbicara minimal satu kali.

Permainan ini dimainkan dalam beberapa tahap:

1. “Makanan pembuka dingin”

• Teka teki silang;
• Definisi istilah;
• Distribusi zat berdasarkan kelas.

2. “Hidangan panas”

• Membuat rumus zat;
• Memberi nama pada zat;
• Selesaikan masalah tersebut dengan menggunakan rumus.

3. “Minuman”

• Tes No.1.

4. “Minuman keras”

Tes No. 2: 4 pilihan.

5. “Makanan penutup”

Menebak teka-teki.

Kartu untuk menilai kontribusi siswa terhadap pekerjaan kelompok (dilakukan pada skala 5 poin)

Selamat siang Saya senang menyambut Anda di kafe kimia “Firefly!” Tujuan dari kafe kami adalah untuk merangkum topik “Zat sederhana dan kompleks.” Anda masing-masing mengambil meja Anda sendiri, dan saya sarankan Anda memilih administrator meja - yang akan mengoordinasikan pekerjaan meja Anda.

Silakan lihat menunya. Alih-alih hidangan biasa, ia menyajikan tugas-tugas tentang topik tersebut. Setiap orang perlu menjawab setidaknya satu kali.

Tugas pencuci mulut:

1. Apa yang disebut emas putih? ( Kapas.)
2. Nama unsur kimia apa yang terdapat pada sup dengan bit dan sayuran lainnya? ( B – borscht.)
3. Apa yang disebut “perak hidup”? ( Ikan.)
4. Disebut apakah bulu hewan berbulu? ( Emas halus.)
5. Jatuhkan huruf ke-4 pada nama kijang gunung dan Anda akan mendapatkan nama unsur kimia golongan 6. ( Chamois - belerang.)
6. Dimulai dengan hewan pengerat kecil, diakhiri dengan banteng, misalnya unsur kimia ditelepon? ( Arsenik.)
7. Unsur kimia apa yang “memanggil” kucing untuk berkunjung? ( Oksigen.)