Rumus air H2O. Molekul air. Komposisi air dan struktur molekul

Rumus ikatan kovalen pada dasarnya berbeda dengan rumus ikatan ionik. Faktanya adalah senyawa kovalen dapat dibentuk dengan berbagai cara, sehingga senyawa yang berbeda dapat muncul sebagai hasil reaksi.

1. Rumus empiris

Rumus empiris menentukan unsur-unsur penyusun molekul dengan perbandingan bilangan bulat terkecil.

Misalnya, C 2 H 6 O - senyawa tersebut mengandung dua atom karbon, enam atom hidrogen, dan satu atom oksigen.

2. Rumus molekul

Rumus molekul menunjukkan atom-atom apa yang terdiri dari suatu senyawa dan berapa jumlah atom-atom tersebut yang ada di dalamnya.

Misalnya, untuk senyawa C 2 H 6 O, rumus molekulnya dapat berupa: C 4 H 12 O 2; C6H18O3...

Untuk deskripsi lengkap rumus molekul senyawa kovalen saja tidak cukup:

Seperti yang Anda lihat, kedua koneksi memiliki hal yang sama Formula molekul- C 2 H 6 O, tetapi keduanya merupakan zat yang sangat berbeda:

• dimetil eter digunakan dalam unit pendingin;
• etil alkohol adalah dasar dari minuman beralkohol.

3. Rumus struktur

Rumus struktur berfungsi untuk definisi yang tepat senyawa kovalen, karena selain unsur-unsur dalam senyawa dan jumlah atom juga ditunjukkan diagram koneksi koneksi.

Rumus struktur digunakan rumus titik elektron Dan rumus Lewis.

4. Rumus struktur air (H 2 O)

Mari kita perhatikan prosedur pembuatan rumus struktur menggunakan contoh molekul air.

I Membangun kerangka koneksi

Atom-atom suatu senyawa tersusun mengelilingi atom pusat. Atom pusat biasanya: karbon, silikon, nitrogen, fosfor, oksigen, belerang.

II Temukan jumlah elektron valensi semua atom dalam senyawa

Untuk air: H 2 O = (2 1 + 6) = 8

Sebuah atom hidrogen memiliki satu elektron valensi, dan atom oksigen memiliki 6. Karena ada dua atom hidrogen dalam senyawa tersebut, jumlah elektron valensi dalam molekul air adalah 8.

III Menentukan jumlah ikatan kovalen dalam molekul air

Ditentukan dengan rumus: S = N - SEBUAH, Di mana

S- jumlah elektron yang digunakan bersama dalam suatu molekul;

N- jumlah elektron valensi yang sesuai dengan elektron terluar yang telah selesai tingkat energi atom dalam suatu senyawa:

tidak=2- untuk atom hidrogen;

tidak=8- untuk atom unsur lain

A- jumlah elektron valensi semua atom dalam senyawa.

N = 2 2 + 8 = 12

SEBUAH = 2 1 +6 = 8

S = 12 - 8 = 4

Ada 4 elektron bersama dalam molekul air. Karena ikatan kovalen terdiri dari sepasang elektron, kita mendapatkan dua ikatan kovalen.

IV Mendistribusikan elektron bersama

Setidaknya harus ada satu ikatan antara atom pusat dan atom yang mengelilinginya. Untuk molekul air akan ada dua ikatan seperti itu untuk setiap atom hidrogen:

V Bagikan elektron yang tersisa

Dari delapan elektron valensi, empat sudah terdistribusi. Di mana harus “meletakkan” empat elektron yang tersisa?

Setiap atom dalam suatu senyawa harus mempunyai oktet elektron penuh. Untuk hidrogen, itu adalah dua elektron; untuk oksigen - 8.

Elektron yang dipakai bersama disebut menghubungkan.

Rumus titik elektron dan rumus Lewis dengan jelas menggambarkan strukturnya Ikatan kovalen, namun berukuran besar dan memakan banyak ruang. Kerugian ini dapat dihindari dengan menggunakan terkompresi Formula struktural , yang hanya menunjukkan urutan koneksi.

Contoh rumus struktur ringkas:

• dimetil eter - CH 3 OCH 3
• etil alkohol - C 2 H 5 OH

DEFINISI

Air (hidrogen oksida)– senyawa anorganik biner.

Rumus kimia: H2O

Formula struktural:

Masa molar: 18,01528 gram/mol.

Nama alternatif: oksida, hidrogen hidroksida, asam hidroksil, dihidrogen monoksida, oksidana, dihidromonoksida.

Dalam molekul air, atom oksigen berada dalam keadaan hibridisasi sp 3, karena tidak hanya elektron valensi, tetapi juga pasangan elektron bebas berpartisipasi dalam pembentukan orbital hibrid. Orbital hibrid diarahkan ke simpul tetrahedron:

Karena perbedaan keelektronegatifan oksigen dan hidrogen yang besar, ikatan dalam molekul menjadi sangat terpolarisasi, dan elektron bergeser ke arah . Molekul air mempunyai momen dipol yang besar karena ikatan polar letaknya asimetris.

Polarisasi yang kuat dari ikatan O–H dikaitkan dengan pembentukan ikatan hidrogen antar molekul air. Setiap molekul air dapat membentuk hingga empat ikatan hidrogen - dua di antaranya dibentuk oleh atom oksigen, dan dua lagi oleh atom hidrogen:

Pembentukan ikatan hidrogen menentukan titik didih yang lebih tinggi, viskositas dan tegangan permukaan air dibandingkan dengan hidrida analognya (selenium dan telurium).

Modifikasi isotop air

Tergantung pada jenis isotop hidrogen yang termasuk dalam molekul, ada yang berikut ini: modifikasi isotop air:

Mengingat oksigen memiliki tiga isotop stabil (16 O, 17 O, dan 18 O), maka dimungkinkan untuk membuat 18 rumus molekul air yang berbeda komposisi isotopnya. Biasanya, air alami mengandung semua jenis molekul ini.

Contoh penyelesaian masalah pada topik “rumus air”

CONTOH 1

CONTOH 2

Rumus dasar kehidupan - air - sudah dikenal luas. Molekulnya terdiri dari dua atom hidrogen dan satu oksigen, yang ditulis sebagai H2O. Jika oksigennya dua kali lebih banyak, maka zat yang sama sekali berbeda akan diperoleh - H2O2. Apa itu dan apa perbedaan zat yang dihasilkan dengan air “relatif”?

H2O2 - zat apa ini?

Mari kita lihat lebih detail. H2O2 rumusnya hidrogen peroksida, ya sama yang digunakan untuk mengobati goresan, berwarna putih. Hidrogen peroksida H2O2 - ilmiah.

Untuk desinfeksi, gunakan larutan peroksida tiga persen. Dalam bentuk murni atau pekat, menyebabkan luka bakar kimiawi pada kulit. Larutan peroksida tiga puluh persen disebut perhydrol; Sebelumnya digunakan di penata rambut untuk memutihkan rambut. Kulit yang terbakar juga menjadi putih.

Sifat kimia H2O2

Hidrogen peroksida adalah cairan tidak berwarna dengan rasa “logam”. Ini adalah pelarut yang baik dan mudah larut dalam air, eter, dan alkohol.

Larutan peroksida tiga dan enam persen biasanya dibuat dengan mengencerkan larutan tiga puluh persen. Saat menyimpan H2O2 pekat, zat tersebut terurai dengan pelepasan oksigen, sehingga sebaiknya tidak disimpan dalam wadah tertutup rapat untuk menghindari ledakan. Ketika konsentrasi peroksida menurun, stabilitasnya meningkat. Selain itu, untuk memperlambat penguraian H2O2, Anda dapat menambahkan berbagai zat ke dalamnya, misalnya asam fosfat atau salisilat. Untuk menyimpan larutan dengan konsentrasi tinggi (lebih dari 90 persen), natrium pirofosfat ditambahkan ke peroksida, yang menstabilkan keadaan zat, dan bejana aluminium juga digunakan.

H2O2 masuk reaksi kimia dapat menjadi oksidator dan reduktor. Namun, peroksida lebih sering menunjukkan sifat pengoksidasi. Peroksida dianggap asam, tetapi sangat lemah; garam hidrogen peroksida disebut peroksida.

sebagai metode memproduksi oksigen

Reaksi penguraian H2O2 terjadi bila suatu zat terkena suhu tinggi (lebih dari 150 derajat Celcius). Akibatnya, air dan oksigen terbentuk.

Rumus reaksi - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

Bilangan oksidasi H dalam H 2 O 2 dan H 2 O = +1.
Keadaan oksidasi O: pada H 2 O 2 = -1, pada H 2 O = -2, pada O 2 = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Penguraian hidrogen peroksida juga dapat terjadi ketika suhu kamar, jika Anda menggunakan katalis ( Substansi kimia, mempercepat reaksi).

Di laboratorium, salah satu metode untuk memperoleh oksigen, bersama dengan dekomposisi garam bertholet atau kalium permanganat, adalah reaksi dekomposisi peroksida. Dalam hal ini, mangan (IV) oksida digunakan sebagai katalis. Zat lain yang mempercepat penguraian H2O2 adalah tembaga, platina, dan natrium hidroksida.

Sejarah penemuan peroksida

Langkah pertama menuju penemuan peroksida diambil pada tahun 1790 oleh Alexander Humboldt dari Jerman, ketika ia menemukan transformasi barium oksida menjadi peroksida ketika dipanaskan. Proses itu dibarengi dengan penyerapan oksigen dari udara. Dua belas tahun kemudian, ilmuwan Tenard dan Gay-Lussac melakukan percobaan pembakaran logam alkali dengan oksigen berlebih, menghasilkan natrium peroksida. Tetapi hidrogen peroksida diperoleh kemudian, hanya pada tahun 1818, ketika Louis Thénard mempelajari pengaruh asam pada logam; sejumlah kecil oksigen diperlukan untuk interaksi stabil mereka. Melakukan percobaan konfirmasi dengan barium peroksida dan asam sulfat, ilmuwan menambahkan air, hidrogen klorida, dan es ke dalamnya. Tak lama kemudian, Tenar menemukan tetesan kecil beku di dinding wadah berisi barium peroksida. Menjadi jelas bahwa ini adalah H2O2. Kemudian mereka memberi nama H2O2 yang dihasilkan “air teroksidasi”. Itu adalah hidrogen peroksida - cairan tidak berwarna, tidak berbau, dan sulit menguap yang melarutkan zat lain dengan baik. Hasil interaksi H2O2 dan H2O2 adalah reaksi disosiasi, peroksida larut dalam air.

Fakta yang menarik adalah bahwa sifat-sifat zat baru tersebut dengan cepat ditemukan, sehingga memungkinkan untuk digunakan dalam pekerjaan restorasi. Tenar sendiri, dengan menggunakan peroksida, merestorasi lukisan Raphael yang semakin gelap seiring berjalannya waktu.

Hidrogen peroksida di abad ke-20

Setelah mempelajari secara cermat zat yang dihasilkan, zat tersebut mulai diproduksi dalam skala industri. Pada awal abad kedua puluh, teknologi elektrokimia untuk produksi peroksida, berdasarkan proses elektrolisis, diperkenalkan. Namun umur simpan bahan yang diperoleh dengan metode ini pendek, sekitar beberapa minggu. Peroksida murni tidak stabil, dan sebagian besar diproduksi dalam konsentrasi tiga puluh persen untuk pemutihan kain dan dalam konsentrasi tiga atau enam persen untuk kebutuhan rumah tangga.

Ilmuwan Jerman yang fasis menggunakan peroksida untuk membuat mesin roket berbahan bakar cair yang digunakan untuk tujuan pertahanan dalam Perang Dunia II. Sebagai hasil interaksi H2O2 dan metanol/hidrazin, diperoleh bahan bakar yang kuat, sehingga pesawat mencapai kecepatan lebih dari 950 km/jam.

Dimana H2O2 digunakan sekarang?

• dalam pengobatan - untuk mengobati luka;
• dalam industri pulp dan kertas, sifat pemutihan dari bahan tersebut digunakan;
• dalam industri tekstil, kain alami dan sintetis, bulu, wol diputihkan dengan peroksida;
• sebagai bahan bakar roket atau oksidatornya;
• dalam kimia - untuk menghasilkan oksigen, sebagai bahan pembusa untuk produksi bahan berpori, sebagai katalis atau bahan hidrogenasi;
• untuk produksi disinfektan atau bahan pembersih, pemutih;
• untuk memutihkan rambut (ini adalah metode yang ketinggalan jaman, karena rambut rusak parah akibat peroksida);

Hidrogen peroksida berhasil digunakan untuk mengatasi berbagai masalah rumah tangga. Namun hanya tiga persen hidrogen peroksida yang dapat digunakan untuk tujuan ini. Berikut beberapa caranya:

• Untuk membersihkan permukaan, Anda perlu menuangkan peroksida ke dalam wadah berisi botol semprot dan menyemprotkannya ke area yang terkontaminasi.
• Untuk mendisinfeksi benda, benda tersebut perlu dibersihkan dengan larutan H2O2 murni. Ini akan membantu membersihkannya dari mikroorganisme berbahaya. Spons cuci bisa direndam dalam air dengan peroksida (perbandingan 1:1).
• Untuk memutihkan kain, tambahkan segelas peroksida saat mencuci pakaian putih. Anda juga bisa membilas kain putih dengan air yang dicampur dengan segelas H2O2. Cara ini mengembalikan warna putih, melindungi kain agar tidak menguning, dan membantu menghilangkan noda membandel.
• Untuk memerangi jamur dan lumut, campurkan peroksida dan air dengan perbandingan 1:2 dalam wadah dengan botol semprot. Semprotkan campuran yang dihasilkan ke permukaan yang terkontaminasi dan setelah 10 menit bersihkan dengan sikat atau spons.
• Anda dapat memperbarui nat yang gelap pada ubin dengan menyemprotkan peroksida pada area yang diinginkan. Setelah 30 menit, Anda perlu menggosoknya secara menyeluruh dengan sikat kaku.
• Untuk mencuci piring, tambahkan setengah gelas H2O2 ke dalam baskom penuh berisi air (atau wastafel dengan saluran pembuangan tertutup). Gelas dan piring yang dicuci dengan larutan ini akan bersinar bersih.
• Untuk membersihkan sikat gigi, Anda perlu mencelupkannya ke dalam larutan tiga persen peroksida yang tidak diencerkan. Kemudian bilas dengan air mengalir yang deras. Metode ini mendisinfeksi barang-barang kebersihan dengan baik.
• Untuk mendisinfeksi sayuran dan buah-buahan yang dibeli, Anda harus menyemprotkannya dengan larutan 1 bagian peroksida dan 1 bagian air, lalu bilas hingga bersih dengan air (bisa dingin).
• Di pondok musim panas Anda, dengan menggunakan H2O2 Anda dapat melawan penyakit tanaman. Anda perlu menyemprotnya dengan larutan peroksida atau merendam benih sesaat sebelum ditanam dalam 4,5 liter air yang dicampur dengan 30 ml hidrogen peroksida empat puluh persen.
• Untuk menghidupkan kembali ikan akuarium jika keracunan amonia, mati lemas saat aerasi dimatikan, atau karena alasan lain, Anda dapat mencoba memasukkannya ke dalam air yang mengandung hidrogen peroksida. Anda perlu mencampurkan tiga persen peroksida dengan air dengan kecepatan 30 ml per 100 liter dan memasukkan ikan tak bernyawa ke dalam campuran yang dihasilkan selama 15-20 menit. Jika mereka tidak hidup selama ini, berarti obatnya tidak membantu.

Bahkan sebagai akibat dari mengocok botol air dengan kuat, sejumlah peroksida terbentuk di dalamnya, karena air menjadi jenuh dengan oksigen selama tindakan ini.

Buah dan sayur segar juga mengandung H2O2 hingga matang. Ketika dipanaskan, direbus, digoreng dan proses lain yang disertai suhu tinggi, ia hancur. sejumlah besar oksigen. Inilah sebabnya mengapa makanan yang dimasak dianggap tidak begitu sehat, meski beberapa vitamin tetap ada di dalamnya. Jus segar atau koktail oksigen yang disajikan di sanatorium bermanfaat untuk alasan yang sama - karena jenuh dengan oksigen, yang memberi kekuatan baru pada tubuh dan membersihkannya.

Bahaya peroksida jika tertelan

Setelah penjelasan di atas, tampaknya peroksida dapat dikonsumsi secara khusus secara oral, dan ini akan bermanfaat bagi tubuh. Tapi ini tidak benar sama sekali. Dalam air atau jus, senyawa tersebut ditemukan jumlah minimum dan berkerabat dekat dengan zat lain. Mengkonsumsi hidrogen peroksida “tidak alami” secara internal (dan semua peroksida yang dibeli di toko atau diproduksi sebagai hasil percobaan kimia secara mandiri tidak dapat dianggap alami, dan juga memiliki konsentrasi yang terlalu tinggi dibandingkan dengan yang alami) dapat menimbulkan bahaya bagi kehidupan dan kesehatan. Untuk memahami alasannya, kita perlu kembali ke ilmu kimia.

Seperti telah disebutkan, dalam kondisi tertentu, hidrogen peroksida terurai dan melepaskan oksigen, yang merupakan zat pengoksidasi aktif. dapat terjadi ketika H2O2 bertabrakan dengan peroksidase, enzim intraseluler. Penggunaan peroksida untuk desinfeksi didasarkan pada sifat pengoksidasinya. Jadi, ketika luka dirawat dengan H2O2, oksigen yang dilepaskan menghancurkan mikroorganisme patogen hidup yang masuk ke dalamnya. Ini memiliki efek yang sama pada sel hidup lainnya. Jika Anda merawat kulit utuh dengan peroksida dan kemudian menyeka area yang dirawat dengan alkohol, Anda akan merasakan sensasi terbakar, yang menegaskan adanya kerusakan mikroskopis setelah peroksida. Tetapi bila peroksida konsentrasi rendah digunakan secara eksternal, tidak akan ada bahaya yang nyata bagi tubuh.

Lain halnya jika Anda mencoba menerimanya secara lisan. Zat yang dapat merusak kulit luar yang relatif tebal sekalipun, berakhir di selaput lendir saluran pencernaan. Artinya, terjadi luka bakar ringan kimiawi. Tentu saja, zat pengoksidasi yang dilepaskan - oksigen - juga dapat membunuh mikroba berbahaya. Namun proses yang sama akan terjadi pada sel-sel saluran makanan. Jika luka bakar akibat aksi zat pengoksidasi berulang, maka atrofi selaput lendir mungkin terjadi, dan ini adalah langkah pertama menuju kanker. Kematian sel-sel usus menyebabkan ketidakmampuan tubuh untuk menyerap nutrisi, hal ini menjelaskan, misalnya, penurunan berat badan dan hilangnya sembelit pada beberapa orang yang melakukan “pengobatan” dengan peroksida.

Secara terpisah, perlu disebutkan metode penggunaan peroksida ini, seperti suntikan intravena. Sekalipun karena alasan tertentu obat tersebut diresepkan oleh dokter (ini hanya dapat dibenarkan jika terjadi keracunan darah, bila tidak tersedia obat lain yang sesuai), maka di bawah pengawasan medis dan dengan perhitungan dosis yang ketat, tetap ada risikonya. Namun dalam situasi ekstrem seperti ini, hal ini akan menjadi peluang pemulihan. Dalam situasi apa pun Anda tidak boleh meresepkan suntikan hidrogen peroksida untuk diri Anda sendiri. H2O2 menimbulkan bahaya besar bagi sel darah - sel darah merah dan trombosit, karena akan menghancurkannya ketika memasuki aliran darah. Selain itu, penyumbatan pembuluh darah yang fatal akibat pelepasan oksigen dapat terjadi - emboli gas.

Tindakan pencegahan keselamatan untuk menangani H2O2

• Jauhkan dari jangkauan anak-anak dan penyandang disabilitas. Kurangnya bau dan rasa yang berbeda membuat peroksida sangat berbahaya bagi mereka, karena dapat dikonsumsi dalam dosis besar. Jika solusinya masuk ke dalam, konsekuensi penggunaannya tidak dapat diprediksi. Anda harus segera berkonsultasi dengan dokter.
• Larutan peroksida dengan konsentrasi lebih dari tiga persen menyebabkan luka bakar jika terkena kulit. Area luka bakar harus dicuci dengan banyak air.

• Jangan biarkan larutan peroksida masuk ke mata Anda karena dapat menyebabkan pembengkakan, kemerahan, iritasi, dan terkadang nyeri. Pertolongan pertama sebelum menghubungi dokter adalah dengan mencuci mata sebanyak-banyaknya dengan air.
• Simpan bahan sedemikian rupa sehingga terlihat jelas bahwa itu adalah H2O2, yaitu dalam wadah yang diberi stiker untuk menghindari penggunaan yang tidak disengaja untuk keperluan lain.
• Kondisi penyimpanan yang memperpanjang umurnya adalah tempat yang gelap, kering, sejuk.
• Hidrogen peroksida tidak boleh dicampur dengan cairan apa pun selain air bersih, termasuk air keran yang mengandung klor.
• Semua hal di atas tidak hanya berlaku untuk H2O2, tetapi juga untuk semua sediaan yang mengandungnya.

Air, menurut rumusnya - H2O, seharusnya hanya terdiri dari campuran dua gas - hidrogen dan oksigen Namun, ini tidak lebih dari standar laboratorium. Faktanya, ini adalah campuran yang paling banyak berbagai zat, terletak di berbagai keadaan fisik dan kimia. Komposisi kimiawi air alami sangat-sangat beragam.

Faktor-faktor yang mempengaruhi pembentukan komposisi kimia

Analisis kimia air yang dilakukan di laboratorium memungkinkan kita untuk mengetahui komposisi semua pengotor asal organik dan mineral yang ada di dalam cairan dalam bentuk molekul, ion, suspensi, koloid, dan emulsi. Pada komposisi kimia Baik air permukaan maupun air tanah sangat dipengaruhi oleh letak geografis, struktur geologi dan kondisi iklim daerah dimana air tersebut berada.

💦 Mari kita perhatikan secara singkat komposisi kimia air alami, yang merupakan sistem dispersi yang agak kompleks, di mana air adalah media terdispersi, dan fase terdispersi adalah zat organik, mineral, gas, dan mikroorganisme hidup.

Sekitar 90 hingga 95 persen komponen yang terlarut dalam air adalah garam, yang ada dalam bentuk ion. Air alami selalu mengandung “kumpulan” tiga anion dan empat kation (HCO3-, SO42-, Cl-, Ca2+, Mg2+, Na+, K+), yang biasa disebut ion utama.

Beberapa di antaranya tidak berasa, sementara yang lain memberi rasa pahit dan asin pada cairan. Mereka memasuki air terutama dari tanah, batu dan mineral. Beberapa ion tersebut berasal dari aktivitas produksi manusia. Komponen makro ini terkandung dalam air dalam berbagai konsentrasi.

Air alami selain ion-ion utama juga mengandung berbagai gas yang tentunya dalam bentuk terlarut. Salah satu yang terpenting adalah oksigen, yang memberikan rasa segar pada cairan. Gas ini mungkin terkandung dalam air jumlah yang berbeda, itu semua tergantung pada kondisi alam. Selain oksigen, air mengandung gas seperti nitrogen dan metana, yang tidak berasa atau berbau, serta hidrogen sulfida beracun, yang memberikan bau yang sangat tidak sedap pada cairan. Konsentrasi gas-gas ini dalam air terutama ditentukan oleh suhunya.

Selain itu, air mengandung nutrisi yang menyusun sebagian besar organisme hidup yang ada. Ini terutama mencakup senyawa fosfor dan nitrogen. Sedangkan nitrogen dapat terkandung dalam air alami baik dalam bentuk organik maupun anorganik. Konsentrasi nutrisi dalam cairan semacam itu bisa berada dalam batas yang sangat berbeda - dari hanya sedikit hingga 10 miligram per liter. Sumber utama zat-zat ini adalah curah hujan atmosfer, limpasan permukaan, serta air limbah pertanian, industri, dan domestik.

Komponen integral air adalah unsur mikro yang terkandung dalam cairan kurang dari satu miligram per liter. Ini mencakup hampir semua logam yang diketahui, kecuali besi dan ion-ion utama serta beberapa non-logam. Yang sangat penting di antaranya adalah fluor dan yodium, yang menjamin fungsi normal tubuh manusia.

Antara lain, air juga mengandung zat terlarut bahan organik. Ini pada dasarnya adalah bentuk organik dari nutrisi yang disebutkan di atas. Ini termasuk: karbohidrat, asam organik, fenol, aldehida, alkohol, senyawa aromatik, eter dan sebagainya.

Komposisi kimia air, selain yang tercantum, juga mencakup senyawa dan zat beracun - produk minyak bumi, logam berat, surfaktan, pestisida organoklorin, fenol dan sebagainya.

Air alami karena keberadaannya di dalamnya jumlah besar gelembung gas dan berbagai partikel tersuspensi dianggap sebagai media yang tidak homogen.

1.000 g/cm3 (3,98°C), suhu leleh 0°C, titik didih 100°C; Saat dibekukan, ia membentuk es. Salah satu senyawa yang paling melimpah di alam (jumlah air di permukaan bumi 1,39×1018 ton, di atmosfer 1,3×1013 ton); spesies isotop diketahui (lihat Air berat). Air merupakan bagian dari banyak mineral dan batuan, semua organisme hidup (45 - 98%, termasuk sekitar 60% berat badan dalam tubuh manusia), dan terdapat di dalam tanah. Komponen yang harus dimiliki oleh hampir semua orang proses teknologi dalam industri dan pertanian. Air dengan kemurnian tinggi dibutuhkan dalam produksi makanan, semikonduktor, fosfor, teknologi nuklir, analisis kimia dll. Bagaimana pengobatan yang digunakan? perairan alami, mengandung peningkatan jumlah garam mineral, gas, beberapa unsur kimia(lihat Air mineral).

Ensiklopedia modern. 2000 .

Lihat apa itu “AIR, H2O” di kamus lain:

Air - dapatkan kode promosi terkini untuk diskon Perekrestok di Akademika atau beli air dengan diskon pada obral di Perekrestok

H2O: Cukup Tambahkan Air... Wikipedia

Air- AIR, H2O, cairan tidak berbau, tidak berasa dan tidak berwarna; massa jenis 1.000 g/cm3 (3,98°C), titik leleh 0°C, titik didih 100°C; Saat dibekukan, ia membentuk es. Salah satu senyawa paling umum di alam (jumlah air di permukaan bumi adalah 1,39´1018 ton, di atmosfer ... Kamus Ensiklopedis Bergambar

air- air, H2O, cairan tidak berbau, tidak berasa, tidak berwarna (berlapis tebal kebiruan). Senyawa stabil paling sederhana antara hidrogen dan oksigen (11,19% H dan 88,81% O berdasarkan massa). Massa jenis 1000 g/cm3 (3,98ºC), titik leleh 0ºC, titik didih 100ºC. Bahan yang paling umum... Pertanian. Kamus ensiklopedis besar

Isi 1 Episode 2 Review musim 3 Daftar episode 3.1 ... Wikipedia

kimia. senyawa hidrogen dan oksigen. Komposisi beratnya: 11,19% H dan 88,81% O. Berat molekul 18,0153. Ada 10 elektron (5 pasang) dalam molekul oksigen: sepasang elektron internal terletak di dekat inti oksigen, dua pasang elektron terluar... ... Ensiklopedia Geologi

AIR- air, hidrogen oksida, H2O, stabil paling sederhana dalam kondisi normal senyawa kimia hidrogen dengan oksigen (11,19% H dan 88,81% O berdasarkan massa). Berat molekul 18,0160, titik beku 0°C (pada 1 atm), titik didih 100ºC (pada 1 atm), massa jenis pada... ... Kamus ensiklopedis kedokteran hewan

air (zat)- - EN air (zat) Cairan biasa (H2O) yang membentuk hujan, sungai, laut, dan lain-lain, dan menyusun sebagian besar tubuh organisme. (Sumber: Puskesmas)… … Panduan Penerjemah Teknis

air teradsorpsi- air adsorpsi air adsorpsi Adsorpsi molekul H2O, yang tertarik oleh mineral di bawah masuknya energi permukaan... Kamus ensiklopedis Girnichy

AIR- H2O, cairan tidak berbau, tidak berasa, tidak berwarna (berlapis tebal kebiruan). Senyawa stabil paling sederhana antara hidrogen dan oksigen (11,19% H dan 88,81% O berdasarkan massa). Rakit. 1000 g/cm3 (3,98 °C), titik leleh 0 °C, titik didih 100 °C. Hal yang paling umum di alam... Kamus Ensiklopedis Pertanian

Hidrogen oksida, H20, senyawa kimia paling sederhana antara hidrogen dan oksigen yang stabil dalam kondisi normal (11,19% hidrogen dan 88,81% oksigen berat), berat molekul 18,0160; cairan tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa (dalam lapisan tebal... ... Ensiklopedia Besar Soviet