Konverter panjang dan jarak Konverter massa Konverter ukuran volume produk curah dan produk makanan Konverter luas Konverter volume dan satuan pengukuran dalam resep kuliner Konverter suhu Konverter tekanan, tegangan mekanik, modulus Young Konverter energi dan kerja Konverter daya Konverter gaya Konverter waktu Konverter kecepatan linier Konverter sudut datar Efisiensi Termal dan Pengonversi Angka Penghematan Bahan Bakar ke berbagai sistem notasi Konverter satuan pengukuran besaran informasi Nilai tukar Dimensi pakaian wanita dan sepatu Ukuran pakaian dan sepatu pria Konverter kecepatan sudut dan kecepatan putar Konverter percepatan Konverter percepatan sudut Konverter massa jenis Konverter volume spesifik Konverter momen inersia Konverter torsi Konverter torsi Konverter kalor jenis pembakaran (berdasarkan massa) Konverter massa jenis energi dan kalor jenis pembakaran bahan bakar (berdasarkan massa) Konverter perbedaan suhu Konverter koefisien muai panas Konverter resistensi termal Konverter konduktivitas termal Konverter kapasitas panas spesifik Konverter paparan energi dan radiasi termal Konverter kepadatan fluks panas Konverter koefisien perpindahan panas Konverter laju aliran volume Konverter laju aliran massa Konverter laju aliran molar Konverter densitas aliran massa Konverter konsentrasi molar Konverter massa Konsentrasi dalam larutan Konverter viskositas dinamis (mutlak) Konverter viskositas kinematik Konverter tegangan permukaan Konverter permeabilitas uap Konverter densitas fluks uap air Konverter tingkat suara Konverter sensitivitas mikrofon Konverter tingkat tekanan suara (SPL) Konverter tingkat tekanan suara dengan tekanan referensi yang dapat dipilih Konverter kecerahan Konverter intensitas cahaya Konverter pencahayaan Konverter resolusi grafis komputer Konverter frekuensi dan panjang gelombang Daya optik dalam dioptri dan fokus panjang Daya optik dalam dioptri dan perbesaran lensa (×) Konverter muatan listrik Konverter massa jenis muatan linier Konverter massa jenis muatan permukaan Konverter massa jenis muatan volume Konverter arus listrik Konverter kerapatan arus linier Konverter kerapatan arus permukaan Konverter tegangan Medan listrik Konverter Potensial dan Tegangan Elektrostatis hambatan listrik Konverter resistivitas listrik Konverter konduktivitas listrik Konverter konduktivitas listrik Kapasitansi listrik Konverter induktansi Konverter pengukur kawat Amerika Tingkat dalam dBm (dBm atau dBmW), dBV (dBV), watt dan satuan lainnya Konverter gaya gerak magnet Konverter tegangan Medan gaya Konverter fluks magnet Radiasi konverter induksi magnetik. Konverter laju dosis terserap radiasi pengion Radioaktivitas. Konverter peluruhan radioaktif Radiasi. Konverter dosis paparan Radiasi. Konverter Dosis Terserap Konverter Awalan Desimal Transfer Data Tipografi dan Pencitraan Konverter Satuan Volume Kayu Perhitungan Massa Molar Tabel periodik unsur kimia D.I.Mendeleev

Rumus kimia

Masa molar H2O, air 18.01528 gram/mol

1,00794 2+15,9994

Fraksi massa unsur-unsur dalam senyawa

Menggunakan Kalkulator Massa Molar

Rumus kimia harus peka huruf besar-kecil
Langganan dimasukkan sebagai nomor biasa
Tunjuk garis tengah(tanda perkalian), yang digunakan, misalnya, dalam rumus kristal hidrat, diganti dengan titik biasa.
Contoh: sebagai ganti CuSO₄·5H₂O pada konverter, untuk memudahkan pemasukan, digunakan ejaan CuSO4.5H2O.

Kalkulator massa molar

Tikus tanah

Semua zat terdiri dari atom dan molekul. Dalam kimia, penting untuk mengukur secara akurat massa zat yang bereaksi dan dihasilkannya. Menurut definisinya, mol adalah satuan SI untuk kuantitas suatu zat. Satu mol mengandung tepat 6,02214076×10²³ partikel elementer. Nilai ini secara numerik sama dengan konstanta Avogadro N A jika dinyatakan dalam satuan mol⁻¹ dan disebut bilangan Avogadro. Jumlah zat (simbol N) suatu sistem adalah ukuran jumlah elemen struktur. Elemen struktural dapat berupa atom, molekul, ion, elektron atau partikel atau kelompok partikel apa pun.

Konstanta Avogadro NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Bilangan Avogadro adalah 6.02214076×10²³.

Dengan kata lain, mol adalah jumlah zat yang massanya sama dengan jumlah zat tersebut massa atom atom dan molekul suatu zat dikalikan dengan bilangan Avogadro. Satuan besaran suatu zat, mol, merupakan salah satu dari tujuh satuan dasar SI dan dilambangkan dengan mol. Sejak nama unit dan nya simbol bertepatan, perlu diperhatikan bahwa simbolnya tidak ditolak, tidak seperti nama satuannya, yang dapat ditolak menurut aturan umum bahasa Rusia. Satu mol karbon-12 murni sama dengan tepat 12 g.

Masa molar

Masa molar - sifat fisik suatu zat, didefinisikan sebagai perbandingan massa zat tersebut dengan jumlah zat dalam mol. Dengan kata lain, ini adalah massa satu mol suatu zat. Satuan SI untuk massa molar adalah kilogram/mol (kg/mol). Namun, ahli kimia terbiasa menggunakan satuan yang lebih mudah yaitu g/mol.

massa molar = g/mol

Massa molar unsur dan senyawa

Senyawa adalah zat yang terdiri dari atom yang berbeda, yang secara kimia terkait satu sama lain. Misalnya, zat-zat berikut yang dapat ditemukan di dapur setiap ibu rumah tangga adalah senyawa kimia:

garam (natrium klorida) NaCl
gula (sukrosa) C₁₂H₂₂O₁₁
cuka (larutan asam asetat) CH₃COOH

Massa molar suatu unsur kimia dalam gram per mol secara numerik sama dengan massa atom unsur tersebut yang dinyatakan dalam satuan massa atom (atau dalton). Massa molar suatu senyawa sama dengan jumlah massa molar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut, dengan memperhitungkan jumlah atom dalam senyawa tersebut. Misalnya, massa molar air (H₂O) kira-kira 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa molekul

Massa molekul (nama lama berat molekul) adalah massa suatu molekul, dihitung sebagai penjumlahan massa setiap atom penyusun molekul tersebut, dikalikan dengan jumlah atom dalam molekul tersebut. Berat molekul adalah tak berdimensi kuantitas fisik, secara numerik sama dengan massa molar. Artinya, massa molekul berbeda dengan massa molar dalam hal dimensi. Meskipun massa molekul tidak berdimensi, namun tetap memiliki nilai yang disebut satuan massa atom (amu) atau dalton (Da), yang kira-kira sama dengan massa satu proton atau neutron. Satuan massa atom juga secara numerik sama dengan 1 g/mol.

Perhitungan massa molar

Massa molar dihitung sebagai berikut:

menentukan massa atom suatu unsur menurut tabel periodik;

Kirimkan pertanyaan di TCTerms

Konverter panjang dan jarak Konverter massa Konverter ukuran volume produk curah dan produk makanan Konverter luas Konverter volume dan satuan pengukuran dalam resep kuliner Konverter suhu Konverter tekanan, tegangan mekanik, modulus Young Konverter energi dan kerja Konverter daya Konverter gaya Konverter waktu Konverter kecepatan linier Sudut datar Konverter efisiensi termal dan efisiensi bahan bakar Konverter angka dalam berbagai sistem bilangan Konverter satuan pengukuran kuantitas informasi Nilai tukar mata uang Ukuran pakaian dan sepatu wanita Ukuran pakaian dan sepatu pria Konverter kecepatan sudut dan frekuensi putaran Konverter percepatan Konverter percepatan sudut Konverter massa jenis Konverter volume spesifik Konverter momen inersia Konverter momen gaya Konverter torsi Konverter panas spesifik pembakaran (berdasarkan massa) Kepadatan energi dan panas spesifik pembakaran konverter (berdasarkan volume) Konverter perbedaan suhu Koefisien konverter ekspansi termal Konverter tahanan termal Konverter Konduktivitas Termal Konverter Kapasitas Panas Spesifik Paparan Energi dan Radiasi Termal Konverter Daya Konverter Kerapatan Fluks Panas Konverter Koefisien Perpindahan Panas Konverter Laju Aliran Volume Konverter Laju Aliran Massa Konverter Laju Aliran Molar Konverter Kepadatan Aliran Massa Konverter Konsentrasi Molar Konverter Konsentrasi Massa Dalam Larutan Dinamis (mutlak) konverter viskositas Konverter viskositas kinematik Konverter tegangan permukaan Konverter permeabilitas uap Konverter densitas aliran uap air Konverter tingkat suara Konverter sensitivitas mikrofon Konverter Tingkat Tekanan Suara (SPL) Konverter Tingkat Tekanan Suara dengan Tekanan Referensi yang Dapat Dipilih Konverter Luminance Konverter Intensitas Cahaya Konverter Penerangan Grafik Komputer Resolusi Konverter Frekuensi dan Konverter Panjang Gelombang Daya Diopter dan Panjang Fokus Daya Diopter dan Pembesaran Lensa (×) Konverter muatan listrik Konverter massa jenis muatan linier Konverter massa jenis muatan permukaan Konverter massa jenis muatan volume Konverter arus listrik Konverter massa jenis arus linier Konverter massa jenis arus permukaan Konverter kuat medan listrik Potensial elektrostatis dan konverter tegangan Konverter hambatan listrik Konverter resistivitas listrik Konverter konduktivitas listrik Konverter konduktivitas listrik Kapasitansi listrik Konverter Induktansi American Wire Gauge Converter Level dalam dBm (dBm atau dBm), dBV (dBV), watt, dll. satuan Konverter gaya gerak magnet Konverter kekuatan medan magnet Konverter fluks magnet Konverter induksi magnetik Radiasi. Pengonversi laju dosis radiasi pengion yang diserap Radioaktivitas. Konverter peluruhan radioaktif Radiasi. Konverter dosis paparan Radiasi. Konverter dosis serapan Konverter awalan desimal Transfer data Konverter satuan tipografi dan pengolahan gambar Konverter satuan volume kayu Perhitungan massa molar Tabel periodik unsur kimia oleh D. I. Mendeleev

Rumus kimia

Massa molar H2O, air 18.01528 gram/mol

1,00794 2+15,9994

Fraksi massa unsur-unsur dalam senyawa

Menggunakan Kalkulator Massa Molar

Rumus kimia harus peka huruf besar-kecil
Langganan dimasukkan sebagai nomor biasa
Titik pada garis tengah (tanda perkalian), yang digunakan, misalnya, dalam rumus kristal hidrat, diganti dengan titik biasa.
Contoh: sebagai ganti CuSO₄·5H₂O pada konverter, untuk memudahkan pemasukan, digunakan ejaan CuSO4.5H2O.

Kalkulator massa molar

Tikus tanah

Konstanta Avogadro NA = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Bilangan Avogadro adalah 6.02214076×10²³.

Dengan kata lain, mol adalah jumlah zat yang massanya sama dengan jumlah massa atom atom dan molekul suatu zat, dikalikan dengan bilangan Avogadro. Satuan besaran suatu zat, mol, merupakan salah satu dari tujuh satuan dasar SI dan dilambangkan dengan mol. Karena nama satuan dan simbolnya sama, perlu diperhatikan bahwa simbol tersebut tidak ditolak, tidak seperti nama satuan, yang dapat ditolak sesuai dengan aturan umum bahasa Rusia. Satu mol karbon-12 murni sama dengan tepat 12 g.

Masa molar

Massa molar adalah sifat fisik suatu zat, yang didefinisikan sebagai perbandingan massa zat tersebut dengan jumlah zat dalam mol. Dengan kata lain, ini adalah massa satu mol suatu zat. Satuan SI untuk massa molar adalah kilogram/mol (kg/mol). Namun, ahli kimia terbiasa menggunakan satuan yang lebih mudah yaitu g/mol.

massa molar = g/mol

Massa molar unsur dan senyawa

Senyawa adalah zat yang terdiri dari atom-atom berbeda yang terikat secara kimia satu sama lain. Misalnya, zat-zat berikut yang dapat ditemukan di dapur setiap ibu rumah tangga adalah senyawa kimia:

garam (natrium klorida) NaCl
gula (sukrosa) C₁₂H₂₂O₁₁
cuka (larutan asam asetat) CH₃COOH

Massa molekul

Massa molekul (nama lama berat molekul) adalah massa suatu molekul, dihitung sebagai penjumlahan massa setiap atom penyusun molekul tersebut, dikalikan dengan jumlah atom dalam molekul tersebut. Berat molekul adalah tak berdimensi kuantitas fisik yang secara numerik sama dengan massa molar. Artinya, massa molekul berbeda dengan massa molar dalam hal dimensi. Meskipun massa molekul tidak berdimensi, namun tetap memiliki nilai yang disebut satuan massa atom (amu) atau dalton (Da), yang kira-kira sama dengan massa satu proton atau neutron. Satuan massa atom juga secara numerik sama dengan 1 g/mol.

Perhitungan massa molar

Massa molar dihitung sebagai berikut:

menentukan massa atom suatu unsur menurut tabel periodik;
menentukan jumlah atom setiap unsur dalam rumus senyawa;
tentukan massa molar dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusun senyawa, dikalikan dengan jumlahnya.

Misalnya, mari kita hitung massa molar asam asetat

Terdiri dari:

dua atom karbon
empat atom hidrogen
dua atom oksigen

karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
hidrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
oksigen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
massa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Kalkulator kami melakukan penghitungan persis seperti ini. Anda dapat memasukkan formula asam asetat ke dalamnya dan memeriksa apa yang terjadi.

Apakah Anda kesulitan menerjemahkan satuan ukuran dari satu bahasa ke bahasa lain? Rekan-rekan siap membantu Anda. Kirimkan pertanyaan di TCTerms dan dalam beberapa menit Anda akan menerima jawabannya.

Salah satu satuan dasar dalam Sistem Satuan Internasional (SI) adalah Satuan besaran suatu zat adalah mol.

Tikus tanah – ini adalah jumlah suatu zat yang mengandung unit struktural suatu zat (molekul, atom, ion, dll.) sebanyak jumlah atom karbon yang terkandung dalam 0,012 kg (12 g) isotop karbon 12 DENGAN .

Mengingat nilai massa atom absolut karbon adalah sama dengan M(C) = 1,99 10  26 kg, maka jumlah atom karbon dapat dihitung N A, terkandung dalam 0,012 kg karbon.

Satu mol zat apa pun mengandung jumlah partikel zat yang sama (unit struktural). Banyaknya satuan struktur yang terkandung dalam suatu zat yang berjumlah satu mol adalah 6,02 10 23 dan dipanggil Bilangan Avogadro (N A ).

Misalnya, satu mol tembaga mengandung 6,02 · 10 23 atom tembaga (Cu), dan satu mol hidrogen (H 2) mengandung 6,02 · 10 23 molekul hidrogen.

Masa molar(M) adalah massa suatu zat yang diambil sebanyak 1 mol.

Massa molar dilambangkan dengan huruf M dan mempunyai dimensi [g/mol]. Dalam fisika mereka menggunakan satuan [kg/kmol].

Dalam kasus umum, nilai numerik massa molar suatu zat secara numerik bertepatan dengan nilai massa molekul relatif (atom relatif).

Misalnya, berat molekul relatif air adalah:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 sma.

Massa molar air mempunyai nilai yang sama, tetapi dinyatakan dalam g/mol:

M (H 2 O) = 18 gram/mol.

Jadi, satu mol air yang mengandung 6,02 · 10 23 molekul air (masing-masing 2 · 6,02 · 10 23 atom hidrogen dan 6,02 · 10 23 atom oksigen) memiliki massa 18 gram. Air, dengan jumlah zat 1 mol, mengandung 2 mol atom hidrogen dan satu mol atom oksigen.

1.3.4. Hubungan antara massa suatu zat dan kuantitasnya

Mengetahui massa suatu zat dan rumus kimianya, serta nilai massa molarnya, Anda dapat menentukan jumlah zat tersebut dan, sebaliknya, dengan mengetahui jumlah suatu zat, Anda dapat menentukan massanya. Untuk perhitungan seperti itu sebaiknya gunakan rumus:

dimana ν adalah jumlah zat, [mol]; M– massa zat, [g] atau [kg]; M – massa molar suatu zat, [g/mol] atau [kg/kmol].

Misalnya, untuk mencari massa natrium sulfat (Na 2 SO 4) dalam jumlah 5 mol, kita peroleh:

1) nilai massa molekul relatif Na 2 SO 4, yang merupakan jumlah dari nilai massa atom relatif yang dibulatkan:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) nilai massa molar suatu zat yang secara numerik sama:

M(Na 2 JADI 4) = 142 gram/mol,

3) dan, terakhir, massa 5 mol natrium sulfat:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Jawaban: 710.

1.3.5. Hubungan antara volume suatu zat dan kuantitasnya

Dalam kondisi normal (n.s.), mis. pada tekanan R , sama dengan 101325 Pa (760 mm Hg), dan suhu T, sama dengan 273,15 K (0 С), satu mol gas dan uap yang berbeda menempati volume yang sama sama dengan 22,4 liter.

Volume yang ditempati oleh 1 mol gas atau uap di permukaan tanah disebut volume molargas dan memiliki dimensi liter per mol.

V mol = 22,4 l/mol.

Mengetahui jumlah zat gas (ν ) Dan nilai volume molar (V mol) Anda dapat menghitung volumenya (V) dalam kondisi normal:

V = ν V mol,

dimana ν adalah jumlah zat [mol]; V – volume zat gas [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Dan sebaliknya, mengetahui volume ( V) suatu zat gas dalam kondisi normal, kuantitasnya (ν) dapat dihitung :

Air merupakan zat yang paling melimpah di alam. Ini adalah senyawa yang stabil secara termodinamika yang mampu berada dalam tiga keadaan sekaligus. keadaan agregasi: cair, padat (es) dan gas (uap air), yang masing-masing ditentukan oleh suhu dan tekanan (Gbr. 1).

Beras. 1. Diagram keadaan air.

Kurva AO menunjukkan kesetimbangan dalam sistem air-uap, DO menunjukkan kesetimbangan dalam sistem air-uap superdingin, kurva OC menunjukkan kesetimbangan dalam sistem air-uap, dan kurva OB menunjukkan kesetimbangan dalam sistem air es. Di titik O semua kurva berpotongan. Titik ini disebut titik tripel dan berhubungan dengan kesetimbangan dalam sistem air-es-uap.

Rumus kasar air adalah H 2 O. Seperti diketahui, berat molekul suatu molekul sama dengan jumlah massa atom relatif dari atom-atom penyusun molekul tersebut (nilai massa atom relatif diambil dari Tabel Periodik D.I.Mendeleev dibulatkan menjadi bilangan bulat).

Tuan(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Tuan(H 2 O) = 2×1 + 16 = 2 + 16 = 18.

DEFINISI

Massa molar (M) adalah massa 1 mol suatu zat.

Mudah untuk menunjukkan bahwa nilai numerik massa molar M dan massa molekul relatif M r adalah sama, namun besaran pertama berdimensi [M] = g/mol, dan besaran kedua tidak berdimensi:

M = N A × m (1 molekul) = N A × M r × 1 sma = (NA ×1 sma) × M r = × M r .

Artinya massa molar air adalah 18 g/mol.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan

Hitung fraksi massa unsur-unsur dalam molekul berikut: a) air (H 2 O); b) asam sulfat (H 2 SO 4).

Menjawab

Mari kita hitung fraksi massa masing-masing unsur penyusun senyawa berikut.

a) Temukan massa molekul air:

Tuan (H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Tuan (H 2 O) = 2x1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159.

Diketahui M = Mr yang berarti M(H 2 O) = 32,2529 g/mol. Maka fraksi massa oksigen dan hidrogen akan sama:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 O) × 100%;

ω(H) = 2 × 1,00794 / 18,0159 × 100%;

ω(H) = 2,01588 / 18,0159× 100% = 11,19%.

ω (O) = Ar (O) / M (H 2 O) × 100%;

ω(O) = 15,9994 / 18,0159× 100% = 88,81%.

b) Temukan molekul asam sulfat:

Tuan (H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Tuan (H 2 SO 4) = 2 × 1,00794 + 32,066 + 4 × 15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976;

Tuan (H 2 SO 4) = 98,079.

Diketahui M = Mr yang berarti M(H 2 SO 4) = 98,079 g/mol. Maka fraksi massa oksigen, belerang dan hidrogen akan sama:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω(H) = 2 × 1,00794 / 98,079 × 100%;

ω(H) = 2,01588 / 98,079× 100% = 2,06%.

ω (S) = Ar (S) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω(S) = 32,066 / 98,079 × 100% = 32,69%.

ω (O) = 4×Ar (O) / M (H 2 SO 4) × 100%;

ω (O) = 4 × 15,9994 / 98,079 × 100% = 63,9976 / 98,079 × 100% = 65,25%

CONTOH 2

Latihan

Hitung senyawa manakah yang fraksi massanya (dalam %) unsur hidrogen lebih besar: dalam metana (CH 4) atau hidrogen sulfida (H 2 S)?

Larutan

Fraksi massa unsur X dalam molekul dengan komposisi HX dihitung menggunakan rumus berikut:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Mari kita hitung fraksi massa setiap unsur hidrogen dalam setiap senyawa yang diusulkan (kita akan membulatkan nilai massa atom relatif yang diambil dari Tabel Periodik D.I. Mendeleev ke bilangan bulat).

Mari kita cari berat molekul metana:

Tuan (CH 4) = 4×Ar(H) + Ar(C);

Tuan (CH 4) = 4×1+ 12 = 4 + 12 = 16.

Diketahui M = Mr yang berarti M(CH 4) = 16 g/mol. Maka fraksi massa hidrogen dalam metana akan sama dengan:

ω (H) = 4 × Ar (H) / M (CH 4) × 100%;

ω(H) = 4 × 1 / 16 × 100%;

ω(H) = 4/ 16 × 100% = 25%.

Mari kita cari berat molekul hidrogen sulfida:

Tuan (H 2 S) = 2×Ar(H) + Ar(S);

Tuan (H 2 S) = 2×1+ 32 = 2 + 32 = 34.

Diketahui M = Mr yang berarti M(H 2 S) = 34 g/mol. Maka fraksi massa hidrogen dalam hidrogen sulfida akan sama dengan:

ω (H) = 2 × Ar (H) / M (H 2 S) × 100%;

ω(H) = 2 × 1 / 34 × 100%;

ω (H) =2/ 34 × 100% = 5,88%.

Jadi, fraksi massa hidrogen lebih besar pada metana, karena 25 > 5,88.

Menjawab

Fraksi massa hidrogen lebih tinggi pada metana (25%)

Dalam bejana tertutup dengan volume V = 62,3 liter dan tekanan p = 4 * 10 ^ 5 Pa, terdapat gas bermassa m = 12 g Konstanta molar gas adalah R =

8.31. Temperatur gas T = 500K. Berapa massa molar gas tersebut?

Dari saya: k=1,38*10^-23
Na=6.022*10^23

Saya memecahkan dan memecahkan dan tersesat) di suatu tempat dalam perhitungan saya membuat kesalahan dan jawabannya salah.

Kecepatan akar kuadrat rata-rata molekul suatu gas ideal yang mempunyai massa jenis ρ=1,8 kg/m3 adalah 500 m/s. Berapakah tekanan gasnya:

1) meningkat

2) menurun

3) bertambah atau berkurang tergantung perubahan volume

4) tidak berubah

Berapa tekanan kompresi udara bermassa 12 kg dalam silinder bervolume 20 l pada suhu 17°C?

Berapakah tekanan nitrogen yang massa jenisnya 2,8 kg/m3 jika suhunya di dalam bejana 400 K?

Berapakah massa molar suatu gas bermassa 0,017 g yang terletak dalam bejana bervolume 10 liter pada tekanan 2,105 Pa dan suhu 400 K?

1) 0,028KG/MOL

2) 0,136KG/MOL

3) 2,4KG/MOL

4) 40KG/MOL

Berapa banyak gas yang terkandung dalam bejana bervolume 8,31 m3 pada tekanan 105 Pa dan suhu 100 K?

1) 1000 mol

Temukan energi kinetik rata-rata gerakan maju molekul gas ideal dalam kondisi normal.

1) 6.2 .10-21J

2) 12.4 .10-21J

3) 3,5 .10-21J

4) 5,65 .10-21J

Berapakah akar rata-rata kuadrat kelajuan molekul-molekul bermassa masing-masing 3,10-26 kg jika tekanannya 105 Pa dan konsentrasinya 10 25 m-3?
1) 10-3 m/s
2) 6,102 m/s
3) 103m/s
4) 106 m/s

Berapakah konstanta gas molar R jika massa jenis uap air jenuh pada 100°C dan tekanan normal adalah 0,59 kg/m3?
1) 8,31 J/mol.K
2) 8,21 J/mol.K
3) 8,41 J/mol.K
4) 8,51 J/mol.K

Berapa suhu gas dalam Celsius jika 273K dalam Kelvin?

Massa molar neon adalah 0,02 kg/mol, massa atom argon 2 kali lebih besar dari massa atom neon. Berdasarkan data tersebut, tentukan berapa massa molarnya

1) tidak dapat dihitung

2) 0,01kg/mol

3) 0,04kg/mol

4) 0,12*10^23 kg/mol

1. Tandai semua jawaban yang benar. Pernyataan manakah yang benar?

A. Cairan menguap pada suhu berapa pun
B. Laju difusi tidak bergantung pada suhu
B. Susunan molekul zat cair bercirikan keteraturan yang rapat
D. Anda tidak dapat berbicara tentang tekanan satu molekul gas
D. Satuan SI untuk massa molar adalah kilogram
E. Padat mempertahankan bentuk tetapi mempertahankan volume.

2. Tandai satu jawaban yang benar menurut pendapat anda.
Berapa massa molar asam klorida?
A.18kg/mol
B.36kg/mol
B. 18 x 10(dikurangi sepertiga) kg/mol
G. 36 x 10(dikurangi sepertiga) kg/mol

3. Tekanan gas ideal digandakan secara isokhorik dan kemudian diturunkan secara isotermal dua kali lipat. Gambarlah grafik dari proses yang dijelaskan. (Lihat lampiran)

4. Selesaikan masalahnya.

Suatu larutan dituangkan ke dalam silinder penyemprot berkapasitas 12 liter dan udara bervolume 7 liter dipompa hingga tekanan 3 x 10 (pangkat lima) Pa. Bagaimanakah keadaan udara di dalam silinder setelah semua larutan habis?