JADI 4
Tujuan: untuk memperoleh garam tembaga sulfat-tetroamino kompleks dari tembaga sulfat CuSO 4 ∙5H 2 O dan larutan pekat amonia NH 4 OH.
Tindakan pengamanan:
1. Wadah bahan kimia kaca memerlukan penanganan yang hati-hati, sebelum mulai bekerja, periksa apakah ada keretakan.
2.Sebelum mulai bekerja, Anda harus memeriksa kemudahan servis peralatan listrik.
3. Panaskan hanya dalam wadah tahan panas.
4. Gunakan bahan kimia dengan hati-hati dan hemat. reagen. Jangan mencicipinya, jangan menciumnya.
5.Pekerjaan harus dilakukan dengan pakaian ganti.
6. Amonia beracun dan uapnya mengiritasi selaput lendir.
Reagen dan peralatan:
Larutan amonia pekat - NH 4 OH
Etil alkohol – C 2 H 5 OH
Tembaga sulfat - CuSO 4 ∙ 5H 2 O
Air sulingan
Silinder bertingkat
Cawan petri
Pompa vakum (pompa vakum jet air)
Corong kaca
Latar belakang teoritis:
Senyawa kompleks adalah zat yang mengandung zat pengompleks yang dikaitkan dengan sejumlah ion atau molekul tertentu yang disebut tambahan atau legenda. Zat pengompleks dengan tambahan merupakan lingkup dalam senyawa kompleks. Di bidang eksternal senyawa kompleks ada ion yang berasosiasi dengan ion kompleks.
Senyawa kompleks diperoleh melalui interaksi zat dengan komposisi lebih sederhana. DI DALAM larutan berair mereka berdisosiasi membentuk ion kompleks bermuatan positif atau negatif dan anion atau kation yang sesuai.
JADI 4 = 2+ + JADI 4 2-
2+ = Cu 2+ + 4NH 3 –
Kompleks 2+ mewarnai larutan biru bunga jagung, tetapi Cu2+ dan 4NH3 jika diambil secara terpisah tidak memberikan warna seperti itu. Senyawa kompleks mempunyai sangat penting dalam kimia terapan.
SO4 - kristal ungu tua, larut dalam air, tetapi tidak larut dalam alkohol. Jika dipanaskan hingga 1200C, ia kehilangan air dan sebagian amonia, dan pada 2600C, ia kehilangan semua amonia. Bila disimpan di udara, garam terurai.
Persamaan sintesis:
CuSO4 ∙ 5H2O +4NH4OH = SO4 ∙ H2O +8H2O
CuSO4 ∙ 5H2O + 4NH4OH= SO4 ∙ H2O +8H2O
Mm CuSO4∙5H2O = 250 g/mol
mm SO4 ∙ H2O = 246 g/mol
6g CuSO4∙5H2O - Xg
250 gram CuSO4∙5H2O - 246 SO4∙H2O
Х=246∙6/250= 5,9 g SO4 ∙ H2O
Kemajuan:
Larutkan 6 g tembaga sulfat dalam 10 ml air suling dalam gelas tahan panas. Panaskan solusinya. Aduk kuat-kuat hingga larut sempurna, lalu tambahkan larutan amonia pekat dalam porsi kecil hingga muncul larutan berwarna ungu garam kompleks.
Kemudian pindahkan larutan ke dalam cawan Petri atau cawan porselen dan endapankan kristal garam kompleks dengan etil alkohol, yang dituangkan dengan buret selama 30-40 menit, volumenya etil alkohol 5-8ml.
Saring kristal garam kompleks yang dihasilkan pada corong Buchner dan biarkan mengering hingga keesokan harinya. Kemudian timbang kristalnya dan hitung % rendemennya.
5,9g SO4 ∙ H2O - 100%
m sampel – X
X = m sampel ∙100% / 5,9g
1.Jenis apa ikatan kimia dalam garam kompleks?
2.Bagaimana mekanisme pembentukan ion kompleks?
3.Bagaimana cara menentukan muatan zat pengompleks dan ion kompleks?
4.Bagaimana garam kompleks terdisosiasi?
5. Menyusun rumus senyawa kompleks dicyano - natrium argentat.
Persiapan asam ortoborat
Target: memperoleh asam ortoborat dari boraks dan dari asam klorida.
Tindakan pengamanan:
1. Wadah bahan kimia berbahan kaca memerlukan penanganan yang hati-hati dan harus diperiksa apakah ada keretakan sebelum digunakan.
2. Sebelum mulai bekerja, sebaiknya periksa kemudahan servis peralatan listrik.
3. Panaskan hanya dalam wadah tahan panas.
4. Gunakan bahan kimia dengan hati-hati dan hemat. Jangan mencicipinya, jangan menciumnya.
5. Pekerjaan harus dilakukan dengan pakaian ganti.
Peralatan dan reagen:
Natrium tetraborat (dekahidrat) – Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O
Asam klorida (konsentrasi) – HCl
Air sulingan
Kompor listrik, pompa vakum (pompa vakum jet air), gelas kimia, kertas saring, gelas porselen, batang kaca, corong kaca.
Kemajuan:
Larutkan 5 g natrium tetraborat dekahidrat dalam 12,5 ml air mendidih, tambahkan 6 ml larutan asam klorida dan diamkan selama 24 jam.
Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O + 2HCl + 5H 2 O = 4H 3 BO 3 + 2NaCl
Endapan asam ortoborat yang dihasilkan dituang, dicuci dengan sedikit air, disaring dalam vakum dan dikeringkan di antara lembaran kertas saring pada suhu 50-60 0 C dalam oven.
Untuk mendapatkan kristal yang lebih murni, asam ortoborat direkristalisasi. Hitung keluaran teoritis dan praktis
Pertanyaan kontrol:
1. Formula struktural boraks, asam borat.
2. Disosiasi boraks, asam borat.
3. Buatlah rumus asam natrium tetraborat.
Pekerjaan laboratorium No.7
Pembuatan tembaga(II) oksida
Target: memperoleh tembaga (II) oksida CuO dari tembaga sulfat.
Reagen:
Tembaga (II) sulfat CuSO 4 2- * 5H 2 O.
Kalium dan natrium hidroksida.
Larutan amonia (p=0,91 g/cm3)
Air sulingan
Peralatan: timbangan teknokimia, filter, gelas, silinder, pompa vakum(pompa vakum jet air) , termometer, kompor listrik, corong Buchner, labu Bunsen.
Bagian teoretis:
Tembaga (II) oksida CuO berbentuk bubuk berwarna hitam kecoklatan, pada suhu 1026 0 C terurai menjadi Cu 2 O dan O 2, hampir tidak larut dalam air, larut dalam amonia. Tembaga(II) oksida CuO terdapat secara alami sebagai produk pelapukan bijih tembaga (melakonit) yang berwarna hitam dan bersahaja. Pada lava Vesuvius ditemukan mengkristal berupa tablet triklinik berwarna hitam (tenorit).
Secara artifisial, oksida tembaga diperoleh dengan memanaskan tembaga dalam bentuk serutan atau kawat di udara, pada suhu panas membara (200-375 0 C) atau dengan mengkalsinasi karbonat nitrat. Oksida tembaga yang diperoleh dengan cara ini bersifat amorf dan memiliki kemampuan nyata untuk menyerap gas. Ketika dikalsinasi pada suhu yang lebih tinggi, kerak dua lapisan terbentuk pada permukaan tembaga: lapisan permukaan adalah tembaga (II) oksida, dan lapisan dalam adalah tembaga merah (I) oksida Cu 2 O.
Tembaga oksida digunakan dalam produksi enamel kaca untuk memberikan warna hijau atau biru, selain itu, CuO digunakan dalam produksi kaca tembaga-ruby. Ketika dipanaskan dengan zat organik, oksida tembaga mengoksidasinya, mengubah karbon dan karbon dioksida, dan hidrogen menjadi oksida dan direduksi menjadi logam tembaga. Reaksi ini digunakan dalam analisis dasar bahan organik, untuk menentukan kandungan karbon dan hidrogennya. Ini juga digunakan dalam pengobatan, terutama dalam bentuk salep.
2. Siapkan larutan jenuh dari jumlah tembaga sulfat yang dihitung pada 40 0 C.
3. Siapkan larutan alkali 6% dari jumlah yang dihitung.
4. Panaskan larutan alkali hingga 80-90 0 C dan tuangkan larutan tembaga sulfat ke dalamnya.
5. Campuran dipanaskan pada suhu 90 0 C selama 10-15 menit.
6. Endapan yang terbentuk dibiarkan mengendap dan dicuci dengan air sampai ionnya hilang. JADI 4 2- (contoh BaCl 2 + HCl).
Konsep umum hidrolisis tembaga (II) sulfat
DEFINISI
Tembaga(II) sulfat- garam sedang. Menyerap kelembapan. Tembaga (II) sulfat anhidrat adalah kristal buram yang tidak berwarna.
Jika ada air (nama sepelenya adalah tembaga sulfat), maka kristalnya berwarna biru. Rumus CuSO4.
Beras. 1. Tembaga (II) sulfat. Penampilan.
Hidrolisis tembaga(II) sulfat
Tembaga (II) sulfat adalah garam yang dibentuk oleh asam kuat - sulfat (H 2 SO 4) dan basa lemah - tembaga (II) hidroksida (Cu (OH) 2). Menghidrolisis pada kation. Sifat lingkungan adalah asam. Secara teoritis, tahap kedua mungkin terjadi.
Tahap pertama:
CuSO 4 ↔ Cu 2+ + SO 4 2- ;
Cu 2+ + SO 4 2- + HOH ↔ CuOH + + SO 4 2- + H + ;
CuSO 4 + HOH ↔ 2 SO 4 + H 2 SO 4.
Tahap kedua:
2 JADI 4 ↔ 2CuOH + +JADI 4 2- ;
CuOH + + SO 4 2 + HOH ↔ Cu(OH) 2 + SO 4 2 + HOH.
2 SO 4 + HOH ↔Cu(OH) 2 + H 2 SO 4.
Contoh pemecahan masalah
CONTOH 1
| Latihan | Pengarsipan besi (3,1 g) ditambahkan ke dalam larutan tembaga (II) sulfat seberat 25 g. Tentukan massa tembaga yang terbentuk selama reaksi. |
| Larutan | Mari kita tulis persamaan reaksinya: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu↓. Mari kita hitung jumlah zat yang bereaksi. Massa molar masing-masing adalah 160 dan 56 g/mol untuk tembaga (II) dan besi sulfat: υ(CuSO 4) = m (CuSO 4)/M(CuSO 4) = 25/160 = 0,16 mol. υ(Fe)= m(Fe)/M(Fe) = 3,1/56 = 0,05 mol. Mari kita bandingkan nilai yang diperoleh: υ(CuSO 4)>υ(Fe). Kami melakukan perhitungan berdasarkan bahan yang kekurangan pasokan. Ini adalah besi. Menurut persamaan reaksi υ(Fe)=υ(Cu)= 0,05 mol. Maka massa tembaga akan sama dengan ( masa molar- 64 gram/mol): m(Cu)= υ(Cu)× M(Cu)= 0,05×64 =3,2 g. |
| Menjawab | Massa tembaga adalah 3,2 g. |
CONTOH 2
| Latihan | Berapa konsentrasi larutan tembaga (II) sulfat jika 10 g zat yang sama ditambahkan lagi ke dalam 180 g larutan 30% garam ini? |
| Larutan | Mari kita cari massa tembaga (II) sulfat terlarut dalam larutan 30%: ω=m zat terlarut /m larutan ×100%. m zat terlarut (CuSO 4) = ω/100% × m larutan (CuSO 4) = 30/100 × 180 = 54 g. Mari kita cari massa total tembaga (II) sulfat terlarut dalam larutan baru: m zat terlarut (CuSO 4) jumlah = m zat terlarut (CuSO 4) + m(CuSO 4) = 54 + 10 = 64 g. Mari kita hitung massa larutan baru: m larutan (CuSO 4) jumlah = m larutan (CuSO 4) + m(CuSO 4) = 180+10 = 190 g. Mari kita tentukan konsentrasi massa larutan baru: ω=m zat terlarut (CuSO 4) jumlah / m larutan (CuSO 4) jumlah ×100% = 64/190 ×100% =33,68%. |
| Menjawab | Konsentrasi larutan 33,68% |
Tembaga termasuk dalam kelompok tujuh logam yang telah dikenal manusia sejak zaman dahulu. Saat ini, tidak hanya tembaga, senyawanya juga banyak digunakan dalam berbagai industri, pertanian, kehidupan sehari-hari dan pengobatan.
Garam tembaga yang paling penting adalah tembaga sulfat. Rumus zat ini adalah CuSO4. Ini adalah elektrolit kuat dan terdiri dari kristal putih kecil, sangat larut dalam air, tanpa rasa atau bau. Zat ini tidak mudah terbakar dan tahan api, bila digunakan, kemungkinan pembakaran spontan sepenuhnya dikecualikan. Tembaga sulfat, bila terkena kelembapan sekecil apa pun dari udara, memperoleh warna biru yang khas dengan warna biru cerah. Dalam hal ini, tembaga sulfat diubah menjadi pentahidrat biru CuSO4 · 5H2O, yang dikenal sebagai tembaga sulfat.
Dalam industri, tembaga sulfat dapat diperoleh dengan beberapa cara. Salah satunya yang paling umum adalah dengan melarutkan limbah tembaga dalam larutan tembaga sulfat.Di laboratorium, tembaga sulfat diperoleh melalui reaksi netralisasi dengan asam sulfat. Rumus prosesnya sebagai berikut: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
Sifat perubahan warna tembaga sulfat digunakan untuk mendeteksi keberadaan uap air dalam cairan organik. Ini digunakan untuk dehidrasi etanol dan zat lain dalam kondisi laboratorium.
Banyak diterapkan di industri Pertanian tembaga sulfat atau tembaga sulfat. Penggunaannya, pertama-tama, terdiri dari penggunaan larutan lemah untuk menyemprot tanaman dan merawat sereal sebelum disemai untuk menghancurkan spora jamur berbahaya. Berdasarkan tembaga sulfat, campuran Bordeaux yang terkenal dan susu jeruk nipis diproduksi, dijual melalui gerai ritel dan dimaksudkan untuk mengobati tanaman dari penyakit jamur dan menghancurkan kutu daun anggur.
Tembaga sulfat sering digunakan dalam konstruksi. Kegunaannya pada area ini adalah untuk menetralisir kebocoran dan menghilangkan noda karat. Zat ini juga digunakan untuk menghilangkan garam dari permukaan batu bata, beton atau diplester. Selain itu digunakan untuk merawat kayu sebagai antiseptik untuk menghindari proses pembusukan.
Dalam pengobatan resmi, tembaga sulfat adalah obat. Ini diresepkan oleh dokter untuk penggunaan luar sebagai obat tetes mata, larutan untuk membilas dan membilas, serta untuk pengobatan luka bakar yang disebabkan oleh fosfor. Sebagai obat dalam, digunakan untuk mengiritasi lambung hingga menyebabkan muntah jika perlu.
Selain itu, cat mineral terbuat dari tembaga sulfat, digunakan dalam larutan pemintalan untuk pembuatannya
DI DALAM Industri makanan tembaga sulfat terdaftar sebagai suplemen makanan E519, digunakan sebagai pengikat warna dan pengawet.
Ketika tembaga sulfat dijual di toko eceran, ia diberi label sebagai zat yang sangat berbahaya. Jika masuk ke sistem pencernaan manusia dalam jumlah 8 sampai 30 gram bisa berakibat fatal. Oleh karena itu, saat menggunakan tembaga sulfat dalam kehidupan sehari-hari, Anda harus sangat berhati-hati. Jika bahan tersebut mengenai kulit atau mata Anda, bilas area tersebut secara menyeluruh dengan air dingin yang mengalir. Jika masuk ke lambung, perlu dilakukan bilas ringan, minum obat pencahar garam dan diuretik.
Saat menangani tembaga sulfat di rumah, gunakan sarung tangan karet dan alat pelindung lainnya, termasuk respirator. Dilarang menggunakan wadah makanan untuk menyiapkan larutan. Setelah selesai bekerja, pastikan untuk mencuci tangan dan wajah, dan berkumur.
Nama-nama garam.
Jika logam memiliki valensi variabel, maka ditunjukkan setelahnya unsur kimia Angka Romawi diapit tanda kurung. Misalnya, CuSO 4 adalah tembaga (II) sulfat.
Tugas No.2.
Ketentuan untuk menyelesaikan tugas:
Tugas No.2. Gambarlah diagram elektronik struktur ion Na+, Ca 2+, Fe 3+.
Tugas No.1. Jenis sistem dispersi. Klasifikasi solusi.
Tugas No.2. Tentukan fitur struktur elektronik atom tembaga (No. 28), kromium (No. 24).
Tugas No.1 .
Jenis sistem dispersi
Sistem dispersi adalah suatu sistem dimana suatu zat terbagi secara halus menjadi zat lain.
Fase terdispersi adalah zat yang dihancurkan.
Media pendispersi adalah suatu zat tempat fase terdispersinya terdistribusi.
Oleh keadaan agregasi membedakan:
– sistem gas (udara);
– sistem yang solid(paduan logam);
– cair (media pendispersi - air, benzena, etil alkohol).
Sistem homogen padat atau cair yang terdiri dari 2 komponen atau lebih disebut larutan.
Zat terlarut terdistribusi secara merata dalam bentuk molekul, atom atau ion dalam pelarut lain.
Tergantung pada ukuran partikel terlarut, ada:
1. Sistem terdispersi kasar:
– suspensi - fase terdispersi padat (larutan tanah liat);
– emulsi - fase terdispersi cair (susu).
2. Larutan koloid (sol) - terdiri dari partikel yang sangat kecil (10 -5 - 10 -7 cm), tersebar merata di media apa pun:
– dalam air (hidrosol),
– dalam cairan organik (organosol),
– di udara atau gas lainnya (aerosol).
Sol menempati posisi perantara antara solusi sebenarnya dan sistem kasar.
3. Solusi sejati - solusi yang partikelnya tidak dapat dideteksi secara optik.
Diameter partikel terdispersi di I.r. kurang dari 10 -7 cm.
Larutan cair terdiri dari zat terlarut, pelarut, dan produk interaksinya.
Tugas No.2. Tunjukkan ciri-ciri struktur elektronik atom tembaga (No. 28), kromium (No. 24).
Diagram energi sublevel valensi atom kromium dan tembaga.
Atom kromium memiliki 4 S-tidak ada dua sublevel, seperti yang diharapkan, tetapi hanya satu elektron. Tapi pada jam 3 D-sublevel memiliki lima elektron, tetapi sublevel ini terisi setelah 4 S-subtingkat. Masing-masing lima 3 D-awan dalam hal ini dibentuk oleh satu elektron. Awan elektron total dari kelima elektron ini berbentuk bola, atau disebut simetris bola. Menurut sifat distribusi kerapatan elektron dalam arah yang berbeda-beda, hampir sama dengan 1 S-EO. Energi sublevel yang elektronnya membentuk awan seperti itu ternyata lebih kecil dibandingkan dengan awan yang kurang simetris. Dalam hal ini, energi orbitalnya adalah 3 D-sublevel sama dengan energi 4 S-orbital. Ketika simetri rusak, misalnya ketika elektron keenam muncul, energi orbitalnya adalah 3 D-sublevel kembali menjadi lebih besar dari energi 4 S-orbital. Oleh karena itu, atom mangan kembali memiliki elektron kedua pada 4 S-AO. Awan umum dari setiap sublevel, diisi dengan elektron setengah atau seluruhnya, memiliki simetri bola. Penurunan energi dalam kasus ini bersifat umum dan tidak bergantung pada apakah sublevel mana pun terisi setengah atau seluruhnya dengan elektron. Dan jika demikian, maka kita harus mencari pelanggaran berikutnya pada atom, yaitu kulit elektron yang terakhir “datang” adalah yang kesembilan D-elektron. Memang, atom tembaga memiliki 3 D-sublevel memiliki 10 elektron, dan 4 S-hanya ada satu sublevel. Penurunan energi orbital pada sublevel yang terisi penuh atau setengah adalah penyebab sejumlah fenomena kimia penting.
Tugas No.1. Metode untuk menyatakan konsentrasi larutan.
Ketentuan untuk menyelesaikan tugas:
Tugas No.1 . Jawab pertanyaan yang diajukan.
Metode untuk menyatakan konsentrasi larutan
1. Persentase konsentrasi - jumlah g suatu zat yang ada dalam 100 g larutan.
larutan 5% C 6 H 12 O 6
100g larutan – 5 g C 6 H 12 O 6, mis.
5g C 6 H 12 O 6 +95g H 2 O
Persentase konsentrasi berhubungan dengan satuan massa.
2. Konsentrasi molar - jumlah mol yang ada dalam 1 liter larutan:
5m HCl NaCl=23+35,5=58,5
3. Konsentrasi normal atau setara - jumlah g setara yang terkandung dalam 1 liter larutan
Setara asam = ;
E(HCl) = , E(H 2 JADI 4)= ,
Setara dasar = 
;
E(NaOH) = , E(Al(OH) 3)= ,
Setara garam = 
;
E(NaCl) = , E(Na 2 CO 3) = ,
E(Al 2 (JADI 4) 3) = ;
Setara oksida = 
2n Al 2 (SO 4) 3 setara dengan Al 2 (SO 4) 3 =
Misalnya dalam 1 liter larutan 2
Tugas No.2. Berikan contoh tipe berikut reaksi kimia: reaksi penguraian; reaksi pertukaran
Tugas No.2. Reaksi penguraian:
AgNO 3 +NaCl=AgCl +NaNO 3
CaCO 3 =CaO+CO 2
Tugas peserta ujian No.23
Tugas No.1. Teori disosiasi elektrolitik.
Tugas No.2. Tuliskan persamaan molekuler, ionik penuh, dan ionik singkat untuk reaksi garam-garam berikut: a) kromium(III) klorida dan perak nitrat; b) barium klorida dan mangan sulfat; c) besi (III) nitrat dan kalium hidroksida.
Tugas No.1 . Jawab pertanyaan yang diajukan.
Elektrolit memiliki kemampuan disosiasi yang berbeda.
Derajat disosiasi (a) adalah perbandingan jumlah molekul yang terurai menjadi ion (n) dengan jumlah total molekul elektrolit terlarut (n 0):
Derajat disosiasi dinyatakan dalam desimal atau, lebih sering, sebagai persentase:
Jika a = 1, atau 100%, elektrolit terdisosiasi sempurna menjadi ion.
Jika a = 0,5, atau 50%, maka dari setiap 100 molekul elektrolit tertentu, 50 berada dalam keadaan disosiasi.
Tergantung pada ada:
Elektrolit kuat, a mereka dalam 0,1 n. solusi di atas 30%.
Mereka terdisosiasi hampir seluruhnya.
Mengaitkan:
– hampir semua garam;
– banyak asam mineral: H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HClO 4, HBr, HJ, HMnO 4, dll.
– alasan logam alkali dan beberapa logam alkali tanah: Ba(OH) 2 dan Ca(OH) 2.
Elektrolit rata-rata, nilai mereka dari 3 hingga 30%. Ini termasuk asam H 3 PO 4, H 2 SO 3, HF, dll.
Elektrolit lemah dalam larutan air mereka hanya terdisosiasi sebagian, kandungannya kurang dari 3%.
Mengaitkan:
– beberapa asam mineral: H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN;
– hampir semua asam organik;
– banyak basa logam (kecuali basa logam alkali dan alkali tanah), serta amonium hidroksida;
– beberapa garam: HgCl 2, Hg(CN) 2.
Faktor yang mempengaruhiA
Sifat pelarut:
Semakin besar konstanta dielektrik suatu pelarut maka semakin besar pula derajat disosiasi elektrolit di dalamnya.
Konsentrasi larutan:
Derajat disosiasi elektrolit meningkat seiring dengan pengenceran larutan.
Dengan meningkatnya konsentrasi larutan, derajat disosiasi menurun (sering terjadi tumbukan ion).
Sifat elektrolit:
Disosiasi elektrolit tergantung pada derajat disosiasi.
Suhu:
Untuk elektrolit kuat, nilai a menurun dengan meningkatnya suhu, karena jumlah tumbukan antar ion semakin besar.
Untuk elektrolit lemah, dengan meningkatnya suhu, kenaikan pertama, dan setelah 60 0 C mulai menurun.
Konstanta disosiasi elektrolitik
Dalam larutan elektrolit lemah, ketika disosiasi, keseimbangan dinamis terbentuk antara molekul dan ion:
CH 3 COOH + H 2 O « CH 3 COO - + H 3 O +
. [H 3 O + ] / =K diss
Tugas No.2.Tulis persamaan molekuler, ionik penuh, dan ionik singkat untuk reaksi garam-garam berikut.
a) CrCl 3 + 3AgNO 3 → Cr(NO 3) 3 + 3AgCl↓
Cr 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 → Cr 3+ + 3NO 3 + 3AgCl↓
Cl - + Ag + → AgCl↓
b) BaCl 2 + MnSO 4 → BaSO 4 ↓ + MnCl 2
Ba 2+ + 2Cl - + Mn 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ + Mn 2+ + 2Cl -
Ba 2+ + JADI 4 2- → BaSO 4 ↓
c) Fe(NO 3) 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3
Fe 3+ + 3NO 3 - + 3K + + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ + 3K + + 3NO 3 -
Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓
Tugas No.1. Hidrolisis garam.
Tugas No.1 . Jawab pertanyaan yang diajukan.
Hidrolisis garam adalah reaksi pertukaran garam dengan air sehingga menghasilkan pembentukan elektrolit lemah.
Air, sebagai elektrolit lemah, terdisosiasi menjadi ion H + dan OH -:
H2O<->OH - + H +
Ketika beberapa garam dilarutkan dalam air, ion-ion garam terlarut tersebut berinteraksi dengan ion H+ dan OH- dalam air.
Terjadi pergeseran kesetimbangan disosiasi air:
salah satu ion air (atau keduanya) berikatan dengan ion terlarut untuk membentuk sedikit terdisosiasi, atau sedikit larut, produk.
Setiap garam dapat dianggap terbentuk dari basa dan asam.
Asam dan basa merupakan elektrolit kuat dan lemah,
Menurut kriteria ini, garam dapat dibagi menjadi empat jenis:
garam yang dibentuk oleh kation basa kuat dan anion asam kuat;
2) garam yang dibentuk oleh kation basa kuat dan anion asam lemah;
3) garam yang dibentuk oleh kation basa lemah dan anion asam kuat;
4) garam yang dibentuk oleh kation basa lemah dan anion asam lemah.
Garam yang dibentuk oleh kation basa kuat dan anion asam kuat tidak mengalami hidrolisis.
Garam tersebut terdisosiasi sempurna menjadi ion logam dan residu asam.
Misalnya:
Garam NaCl dibentuk oleh basa kuat NaOH dan asam kuat HCl dan terdisosiasi sempurna menjadi ion.
Garam dibentuk oleh kation basa kuat dan anion asam lemah
Hidrolisis garam ini terdiri dari penambahan ion hidrogen dari molekul air oleh ion residu asam dan pelepasan ion hidroksida yang menyebabkan basa. reaksi lingkungan,
Na2S<->2Na++S2-
NON<->OH - + H +
S 2- + HOH<->HS-+OH-
Na2S + HOH = NaOH + NaHS
Garam dibentuk oleh kation basa lemah dan anion asam kuat
Hidrolisis garam ini melibatkan penambahan ion logam atau ion amonium ke ion hidroksida dari molekul air dan pelepasan ion hidrogen, yang menyebabkan reaksi asam dalam medium,
ZnCl2<->Zn 2+ + 2Cl -
HON=OH-+H+
Zn 2+ + HOH<->ZnOH + + H +
ZnCl 2 + HOH<->HCl + ZnOHCl
Garam dibentuk oleh kation basa lemah dan anion asam lemah
Hidrolisis garam ini melibatkan penambahan ion hidroksida oleh ion logam atau ion amonium, dan ion hidrogen dari molekul air oleh ion asam. Reaksi lingkungan akan netral.
CH3COONH4<->CH 3 COO - + NH 4 +
HOH = H + + OH -
CH3COOH NH4OH
CH 3 COO + NH4+ + HOH<->CH3COOH + NH4OH
Tugas No.2. Jelaskan kedudukan unsur no. 21, 32, 38 in Tabel periodik DI. Mendeleev. Tuliskan rumus elektronik dan struktur atomnya.
