Lihat juga: Daftar unsur kimia berdasarkan nomor atom dan Daftar menurut abjad unsur kimia Isi 1 Simbol yang digunakan dalam saat ini... Wikipedia

    Lihat juga: Daftar unsur kimia menurut lambang dan Daftar unsur kimia menurut abjad Ini adalah daftar unsur kimia yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Tabel menunjukkan nama unsur, simbol, golongan dan titik di... ... Wikipedia

    - (ISO 4217) Kode untuk representasi mata uang dan dana (Bahasa Inggris) Kode pour la représentation des monnaies et type de fonds (Prancis) ... Wikipedia

    Bentuk materi paling sederhana yang dapat diidentifikasi metode kimia. Ini adalah komponen sederhana dan zat kompleks, mewakili kumpulan atom dengan muatan inti yang sama. Muatan inti atom ditentukan oleh jumlah proton dalam... Ensiklopedia Collier

    Daftar Isi 1 Era Paleolitik 2 Milenium ke-10 SM. e. 3 milenium ke-9 SM eh... Wikipedia

    Daftar Isi 1 Era Paleolitik 2 Milenium ke-10 SM. e. 3 milenium ke-9 SM eh... Wikipedia

    Istilah ini memiliki arti lain, lihat bahasa Rusia (arti). Rusia... Wikipedia

    Terminologi 1 : : dw Jumlah hari dalam seminggu. "1" sesuai dengan hari Senin Definisi istilah dari berbagai dokumen: dw DUT Perbedaan antara waktu Moskow dan UTC, dinyatakan sebagai bilangan bulat jam Definisi istilah dari ... ... Buku referensi kamus istilah dokumentasi normatif dan teknis

“Unsur kimia - belerang” - Pertumbuhan alami kristal belerang asli. Molekul dengan rantai tertutup (S4, S6) dan rantai terbuka dimungkinkan. Bijih belerang ditambang dengan berbagai cara, tergantung pada kondisi lokasinya. Mineral belerang alami. Kita tidak boleh melupakan kemungkinan terjadinya pembakaran spontan. Penambangan bijih terbuka. Ekskavator berjalan menghilangkan lapisan batu di mana bijih berada.

"Pertanyaan tentang unsur kimia" - Bisa stabil dan radioaktif, alami dan buatan. Terkait dengan perubahan jumlah tingkat energi pada subkelompok utama. 8. Unsur manakah yang tidak mempunyai “registrasi” permanen dalam Tabel Periodik? Mereka terus bergerak. Telurium, 2) selenium, 3) osmium, 4) germanium. Di mana arsenik terakumulasi?

“H2O dan H2S” - Ion sulfat. kamu = ? K K2 =1,23 · 10?13 mol/l. Persiapan: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, aq. larutan). DI DALAM larutan berair: +Hcl (eter). Vitriol MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg…). Asam sulfat H2SO4. Struktur anion SO32– dan HSO3–. = kamu. Molekul SO3 bersifat non-polar dan diamagnetik. ? . Ion hidrosulfit: tautomerisme.

“Tabel Periodik Unsur Kimia” - 8. Berapa jumlah elektron maksimal pada golongan ketiga tingkat energi? Susun elemen dalam urutan menaik sifat logam. Nama negara: "Dasar Kimia". Puisi oleh Stepan Shchipachev. A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. Berapa banyak elektron yang berputar mengelilingi inti atom fluor?

"Kalsium Ca" - senyawa Ca. Sifat kimia Ca. Sifat fisik Ca. Kalsium adalah salah satu elemen umum. Aplikasi. Produksi kalsium di industri. Kalsium Ca. Menggambarkan properti fisik Ca. Berada di alam. Tugas revisi. Kalsium Ca merupakan logam berwarna putih keperakan dan cukup keras, ringan.

“Unsur fosfor” – Fosfor adalah unsur paling melimpah ke-12 di alam. Interaksi dengan zat sederhana - non-logam. Interaksi dengan logam. Pasir kuarsa ditambahkan untuk mengikat senyawa kalsium. Ketika fosfor putih dipanaskan dalam larutan alkali, ia menjadi tidak proporsional. Fosfor. Fosfor hitam.

Ada total 46 presentasi dalam topik tersebut

Bagaimana cara menggunakan tabel periodik? Bagi orang yang belum tahu, membaca tabel periodik sama dengan bagi kurcaci yang melihat rune kuno para elf. Dan tabel periodik dapat memberi tahu Anda banyak hal tentang dunia.

Selain membantu Anda dengan baik dalam ujian, ini juga tidak tergantikan saat menyelesaikan sejumlah besar materi kimia dan masalah fisik. Tapi bagaimana cara membacanya? Untungnya, saat ini semua orang dapat mempelajari seni ini. Pada artikel ini kami akan memberi tahu Anda cara memahami tabel periodik.

Tabel periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom.

Sejarah Penciptaan Tabel

Dmitry Ivanovich Mendeleev bukanlah seorang ahli kimia sederhana, jika ada yang berpikir demikian. Dia adalah seorang ahli kimia, fisikawan, ahli geologi, ahli metrologi, ahli ekologi, ekonom, pekerja minyak, aeronaut, pembuat instrumen dan guru. Semasa hidupnya, ilmuwan tersebut berhasil banyak melakukan penelitian mendasar di berbagai bidang ilmu pengetahuan. Misalnya, diyakini secara luas bahwa Mendeleev-lah yang menghitung kekuatan ideal vodka - 40 derajat.

Kami tidak tahu bagaimana perasaan Mendeleev tentang vodka, tetapi kami tahu pasti bahwa disertasinya dengan topik “Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air” tidak ada hubungannya dengan vodka dan mempertimbangkan konsentrasi alkohol dari 70 derajat. Dengan segala kelebihan ilmuwan, penemuannya hukum periodik unsur kimia - salah satu hukum dasar alam, membuatnya terkenal luas.


Ada legenda yang menurutnya tabel periodik memimpikan seorang ilmuwan, setelah itu dia hanya perlu menyempurnakan ide yang muncul. Tapi, jika semuanya sesederhana itu.. Versi pembuatan tabel periodik ini, rupanya, tidak lebih dari sebuah legenda. Ketika ditanya bagaimana meja dibuka, Dmitry Ivanovich sendiri menjawab: “ Saya sudah memikirkannya mungkin selama dua puluh tahun, tetapi Anda berpikir: Saya sedang duduk di sana dan tiba-tiba... selesai.”

Pada pertengahan abad kesembilan belas, upaya untuk menyusun unsur-unsur kimia yang diketahui (63 unsur diketahui) dilakukan secara paralel oleh beberapa ilmuwan. Misalnya, pada tahun 1862, Alexandre Emile Chancourtois menempatkan unsur-unsur di sepanjang heliks dan mencatat pengulangan siklik sifat-sifat kimia.

Ahli kimia dan musisi John Alexander Newlands mengusulkan tabel periodik versinya pada tahun 1866. Fakta menarik adalah ilmuwan tersebut mencoba menemukan semacam harmoni musik mistis dalam susunan unsur-unsurnya. Di antara upaya lainnya, ada juga upaya Mendeleev yang berhasil.


Pada tahun 1869, diagram tabel pertama diterbitkan, dan tanggal 1 Maret 1869 dianggap sebagai hari dibukanya hukum periodik. Inti dari penemuan Mendeleev adalah bahwa sifat-sifat unsur dengan bertambahnya massa atom tidak berubah secara monoton, melainkan secara berkala.

Tabel versi pertama hanya berisi 63 elemen, tetapi Mendeleev membuat sejumlah keputusan yang sangat tidak konvensional. Jadi, dia menebak untuk menyisakan ruang di tabel untuk unsur-unsur yang masih belum ditemukan, dan juga mengubah massa atom beberapa unsur. Kebenaran mendasar dari hukum yang diturunkan oleh Mendeleev dikonfirmasi segera, setelah ditemukannya galium, skandium dan germanium, yang keberadaannya telah diprediksi oleh ilmuwan tersebut.

Pandangan modern tentang tabel periodik

Di bawah ini adalah tabelnya sendiri

Saat ini, alih-alih berat atom (massa atom), konsep nomor atom (jumlah proton dalam inti) digunakan untuk mengurutkan unsur-unsur. Tabel tersebut berisi 120 unsur, yang disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atom (jumlah proton)

Kolom tabel mewakili apa yang disebut kelompok, dan baris mewakili periode. Tabel ini memiliki 18 grup dan 8 periode.

  1. Sifat logam suatu unsur berkurang jika bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan, dan c arah sebaliknya- meningkatkan.
  2. Ukuran atom mengecil ketika bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode.
  3. Saat Anda berpindah dari atas ke bawah melalui golongan, sifat logam pereduksi meningkat.
  4. Sifat oksidator dan non-logam meningkat seiring Anda bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan.

Apa yang kita pelajari tentang suatu elemen dari tabel? Misalnya, mari kita ambil elemen ketiga dalam tabel - litium, dan pertimbangkan secara mendetail.

Pertama-tama, kita melihat simbol elemen itu sendiri dan namanya di bawahnya. Di pojok kiri atas terdapat nomor atom suatu unsur, urutan unsur tersebut disusun dalam tabel. Nomor atom, sebagaimana telah disebutkan, sama dengan jumlah proton dalam inti atom. Jumlah proton positif biasanya sama dengan jumlah elektron negatif dalam suatu atom (kecuali pada isotop).

Massa atom ditunjukkan di bawah nomor atom (dalam tabel versi ini). Jika kita membulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat, kita mendapatkan apa yang disebut nomor massa. Perbedaan antara nomor massa dan nomor atom menunjukkan jumlah neutron dalam inti atom. Jadi, jumlah neutron dalam inti helium adalah dua, dan dalam litium adalah empat.

Kursus kami “Tabel Periodik untuk Boneka” telah berakhir. Sebagai penutup, kami mengundang Anda untuk menonton video tematik, dan kami berharap pertanyaan tentang cara menggunakan tabel periodik Mendeleev menjadi lebih jelas bagi Anda. Kami mengingatkan Anda bahwa mempelajari mata pelajaran baru selalu lebih efektif tidak sendirian, tetapi dengan bantuan mentor yang berpengalaman. Oleh karena itu, jangan pernah melupakan layanan kemahasiswaan yang dengan senang hati akan berbagi ilmu dan pengalamannya dengan Anda.

Jika Anda merasa tabel periodik sulit dipahami, Anda tidak sendirian! Meskipun sulit untuk memahami prinsip-prinsipnya, mengetahui cara menggunakannya akan membantu Anda belajar ilmu pengetahuan Alam. Pertama, pelajari struktur tabel dan informasi apa yang dapat Anda pelajari darinya tentang setiap unsur kimia. Kemudian Anda bisa mulai mempelajari sifat-sifat setiap elemen. Dan terakhir, dengan menggunakan tabel periodik, Anda dapat menentukan jumlah neutron dalam atom suatu unsur kimia tertentu.

Langkah

Bagian 1

Struktur tabel

    Tabel periodik, atau tabel periodik unsur kimia, dimulai di pojok kiri atas dan berakhir di akhir baris terakhir tabel (pojok kanan bawah). Unsur-unsur dalam tabel disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Nomor atom menunjukkan berapa banyak proton yang terkandung dalam satu atom. Selain itu, seiring bertambahnya nomor atom, massa atom juga bertambah. Jadi, berdasarkan letak suatu unsur dalam tabel periodik, massa atomnya dapat ditentukan.

  1. Seperti yang Anda lihat, setiap unsur berikutnya mengandung satu proton lebih banyak daripada unsur sebelumnya. Hal ini terlihat jelas jika Anda melihat nomor atom. Nomor atom bertambah satu saat Anda berpindah dari kiri ke kanan. Karena elemen disusun dalam kelompok, beberapa sel tabel dibiarkan kosong.

    • Misalnya, baris pertama tabel berisi hidrogen yang memiliki nomor atom 1 dan helium yang memiliki nomor atom 2. Namun letaknya berlawanan karena keduanya berasal dari golongan yang berbeda.

  2. Pelajari tentang kelompok yang mengandung unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa. Unsur-unsur dari setiap kelompok terletak pada kolom vertikal yang sesuai. Mereka biasanya diidentifikasi dengan warna yang sama, yang membantu mengidentifikasi unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa dan memprediksi perilakunya. Semua unsur dalam golongan tertentu mempunyai jumlah elektron yang sama pada kulit terluarnya.

    • Hidrogen dapat diklasifikasikan sebagai logam alkali dan halogen. Dalam beberapa tabel ditunjukkan pada kedua kelompok.
    • Dalam kebanyakan kasus, kelompok diberi nomor dari 1 hingga 18, dan nomor tersebut ditempatkan di bagian atas atau bawah tabel. Angka dapat ditentukan dalam angka Romawi (misalnya IA) atau Arab (misalnya 1A atau 1).
    • Saat berpindah sepanjang kolom dari atas ke bawah, Anda dikatakan sedang “menelusuri grup”.

  3. Cari tahu mengapa ada sel kosong di tabel. Unsur-unsur diurutkan tidak hanya berdasarkan nomor atomnya, tetapi juga berdasarkan golongan (unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat fisika dan kimia yang serupa). Berkat ini, lebih mudah untuk memahami bagaimana suatu elemen berperilaku. Namun, seiring bertambahnya nomor atom, unsur-unsur yang termasuk dalam golongan yang sesuai tidak selalu ditemukan, sehingga terdapat sel-sel kosong dalam tabel.

    • Misalnya, 3 baris pertama memiliki sel kosong karena logam transisi hanya terdapat pada nomor atom 21.
    • Unsur-unsur dengan nomor atom 57 sampai 102 diklasifikasikan sebagai unsur tanah jarang, dan biasanya ditempatkan dalam subkelompoknya sendiri di sudut kanan bawah tabel.

  4. Setiap baris tabel mewakili suatu periode. Semua unsur pada periode yang sama mempunyai jumlah orbital atom yang sama dimana elektron dalam atom berada. Jumlah orbital sesuai dengan nomor periodenya. Tabel berisi 7 baris, yaitu 7 titik.

    • Misalnya, atom unsur periode pertama memiliki satu orbital, dan atom unsur periode ketujuh memiliki 7 orbital.
    • Biasanya, periode ditandai dengan angka dari 1 hingga 7 di sebelah kiri tabel.
    • Saat Anda bergerak sepanjang garis dari kiri ke kanan, Anda dikatakan sedang “memindai periode”.

  5. Belajar membedakan logam, metaloid, dan nonlogam. Anda akan lebih memahami properti suatu elemen jika Anda dapat menentukan jenisnya. Untuk kenyamanan, di sebagian besar tabel, logam, metaloid, dan nonlogam diberi warna berbeda. Logam di sebelah kiri dan nonlogam di sebelah kanan meja. Metaloid terletak di antara mereka.

    Bagian 2

    Penunjukan elemen

    1. Setiap elemen ditandai dengan satu atau dua huruf Latin. Biasanya, simbol elemen ditampilkan dalam huruf besar di tengah sel yang sesuai. Simbol adalah nama singkat untuk suatu elemen yang sama di sebagian besar bahasa. Saat melakukan eksperimen dan bekerja dengan persamaan kimia simbol elemen biasanya digunakan, sehingga berguna untuk mengingatnya.

      • Biasanya, simbol unsur merupakan singkatan dari nama latinnya, meskipun untuk beberapa unsur, terutama unsur yang baru ditemukan, simbol tersebut berasal dari nama umum. Misalnya, helium dilambangkan dengan simbol He, yang mirip dengan nama umum di sebagian besar bahasa. Pada saat yang sama, besi disebut Fe, yang merupakan singkatan dari nama latinnya.

    2. Perhatikan nama lengkap elemen jika diberikan dalam tabel. Elemen "nama" ini digunakan dalam teks biasa. Misalnya, "helium" dan "karbon" adalah nama unsur. Biasanya, meski tidak selalu, nama lengkap unsur-unsur ditunjukkan di bawah simbol kimianya.

      • Terkadang tabel tidak mencantumkan nama unsur dan hanya memberikan simbol kimianya.

    3. Temukan nomor atom. Biasanya, nomor atom suatu unsur terletak di bagian atas sel yang bersangkutan, di tengah, atau di sudut. Itu juga dapat muncul di bawah simbol atau nama elemen. Unsur mempunyai nomor atom dari 1 sampai 118.

      • Nomor atom selalu bilangan bulat.

    4. Ingatlah bahwa nomor atom berhubungan dengan jumlah proton dalam suatu atom. Semua atom suatu unsur mengandung jumlah proton yang sama. Berbeda dengan elektron, jumlah proton dalam atom suatu unsur tetap konstan. Jika tidak, Anda akan mendapatkan unsur kimia yang berbeda!

      • Nomor atom suatu unsur juga dapat menentukan jumlah elektron dan neutron dalam suatu atom.

    5. Biasanya jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Pengecualian adalah kasus ketika atom terionisasi. Proton mempunyai muatan positif dan elektron mempunyai muatan negatif. Karena atom biasanya netral, atom mengandung jumlah elektron dan proton yang sama. Namun, sebuah atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron, dalam hal ini ia menjadi terionisasi.

      • Ion punya muatan listrik. Jika suatu ion mempunyai lebih banyak proton, maka ia mempunyai muatan positif, dalam hal ini tanda plus ditempatkan setelah simbol unsur. Jika suatu ion mengandung lebih banyak elektron, maka ion tersebut bermuatan negatif, ditandai dengan tanda minus.
      • Tanda plus dan minus tidak digunakan jika atomnya bukan ion.

Orang bijak Yunani kuno adalah orang pertama yang mengucapkan kata “elemen”, dan ini terjadi lima abad SM. Benar, orang Yunani kuno menganggap “elemen” adalah tanah, air, udara dan api, dan sama sekali bukan besi, oksigen, hidrogen, nitrogen, dan elemen kimia modern lainnya.

Pada Abad Pertengahan, para ilmuwan sudah mengetahuinya sepuluh unsur kimia- tujuh logam(emas, perak, tembaga, besi, timah, timbal dan merkuri) dan tiga bukan metal(belerang, karbon dan antimon).

Lihat apa itu "merkuri" di kamus lain

Paling bahan keras dalam tubuh manusia - email gigi. Pasti sulit agar gigi kita bisa berfungsi untuk menggigit dan mengunyah seumur hidup; Namun, enamel gigi rentan terhadap serangan bahan kimia. Asam yang terdapat pada beberapa makanan atau dibuat oleh bakteri yang memakan sisa makanan di gigi kita dapat melarutkan email. Tanpa perlindungan email, gigi akan mulai membusuk, sehingga menimbulkan gigi berlubang dan masalah gigi lainnya.

Setelah beberapa tahun melakukan penelitian, ditemukan bahwa kelebihan senyawa fluorida dalam air minum menjadi penyebab kedua efek tersebut. Efek perlindungan fluorida memiliki penjelasan kimia yang sederhana. Enamel gigi terutama terdiri dari mineral yang disebut hidroksiapatit, yang terdiri dari kalsium, fosfor, oksigen, dan hidrogen. Kita sekarang tahu bahwa fluor dikombinasikan dengan hidroksiapatit untuk menghasilkan fluorapatit, yang lebih tahan terhadap penguraian asam dibandingkan hidroksiapatit. Fluoridasi yang disengaja ini, dikombinasikan dengan penggunaan pasta gigi berfluoride dan peningkatan kebersihan mulut, telah menghasilkan pengurangan 60% kerusakan gigi pada anak-anak.

Para alkemis membutuhkan waktu yang sangat lama untuk bertahan tanpa rumus kimia. Simbol-simbol aneh digunakan, dan hampir setiap ahli kimia menggunakan sistem notasi zatnya sendiri. Dan gambaran transformasi kimia seperti dongeng dan legenda.
Misalnya, para alkemis menggambarkan reaksi merkuri oksida (zat merah) dengan asam klorida (hidroklorik):

Pengurangan kerusakan gigi secara nasional dipuji sebagai pencapaian besar kesehatan masyarakat dalam sejarah. Sama seperti bahasa yang memiliki alfabet yang membentuk kata-kata, kimia juga memiliki alfabet yang menjadi dasar penguraian materi. Namun, alfabet kimia lebih besar dari yang kita gunakan untuk menulis. Anda mungkin sudah menyadari bahwa alfabet kimia terdiri dari unsur-unsur kimia. Peran mereka sangat penting dalam ilmu kimia karena mereka bergabung menjadi jutaan senyawa yang diketahui.

Unsur adalah bahan kimia dasar penyusun materi; Ini adalah zat kimia paling sederhana. Simbol kimia berguna untuk mewakili secara singkat unsur-unsur yang ada dalam suatu zat.

  • Sebutkan suatu unsur kimia dan berikan contoh kelimpahan berbagai unsur tersebut.
  • Mewakili unsur kimia dengan simbol kimia.
  • Natrium merkuri fosfor kalium yodium.
  • Unsur manakah yang diwakili oleh setiap simbol kimia?
  • Berikan beberapa contoh bagaimana jumlah elemen berubah.
  • Mengapa simbol kimia sangat berguna?
  • Dari manakah asal huruf lambang kimia tersebut?
  • Unsur berkisar dari persentase kecil hingga lebih dari 30% atom di sekitar kita.
  • Huruf-huruf tersebut biasanya berasal dari nama unsurnya.
  • Semua materi terdiri dari unsur-unsur.
  • Unsur kimia diwakili oleh simbol satu atau dua huruf.
  • Nitrogen cair air natrium.
Manakah diantara zat berikut yang termasuk unsur?

"Seekor singa merah muncul - dan dia adalah pengantin pria,
Dan di dalam cairan hangat mereka memahkotainya
Dengan bunga bakung yang indah, dan menghangatkannya dengan api,
Dan mereka dipindahkan dari satu kapal ke kapal lainnya..."
(J.V. Goethe, "Faust")

Para alkemis percaya bahwa unsur-unsur kimia dikaitkan dengan bintang dan planet dan memberikan simbol astrologi kepada mereka. Emas disebut Matahari, dan ditandai dengan lingkaran dengan titik; tembaga - Venus, simbol logam ini adalah "cermin Venus", dan besi - Mars; Sebagaimana layaknya dewa perang, sebutan logam ini termasuk perisai dan tombak:

Kertas beton karbon. . Tuliskan lambang kimia setiap unsur. Elemen bukanlah elemen, bukan elemen, bukan elemen. . Berdasarkan konvensi, huruf kedua dalam simbol elemen selalu huruf kecil.

  • Jelaskan bagaimana semua materi tersusun dari atom.
  • Jelaskan teori atom modern.
Anda sekarang memiliki dua lembar aluminium foil yang lebih kecil. Potong salah satu bagian menjadi dua. Potong salah satu potongan kecil ini menjadi dua. Lanjutkan memotong, buat potongan aluminium foil yang semakin kecil.

Terlihat jelas bahwa potongan-potongan tersebut masih berupa aluminium foil; mereka menjadi semakin kecil. Namun seberapa jauh Anda dapat melakukan latihan ini, setidaknya secara teori? Bisakah Anda terus memotong aluminium foil menjadi dua selamanya, sehingga menjadi potongan yang semakin kecil? Atau adakah batasan tertentu, suatu potongan aluminium foil terkecil?

Pada abad ke-18, sistem penunjukan elemen (yang sudah ada tiga lusin yang diketahui pada saat itu) berakar dalam bentuk bentuk geometris - lingkaran, setengah lingkaran, segitiga, kotak. Metode penggambaran zat kimia ini ditemukan oleh ilmuwan, fisikawan, dan kimiawan Inggris John Dalton.

Namun, membedakan simbol-simbol kimia elemen yang berbeda di buku dan jurnal ilmiah cukup sulit. Bagaimana rasanya bekerja sebagai juru ketik di percetakan pada masa itu! Bagaimana mereka bisa membedakan tanda hidrogen, yaitu tiga lingkaran konsentris yang digambar dengan garis padat, dan dengan titik di tengahnya, dari tanda oksigen - juga tiga lingkaran konsentris, salah satunya bertitik, dan tanpa titik?
Berikut adalah simbol yang digunakan Dalton untuk oksigen, belerang, hidrogen dan nitrogen:

Fokus Karir: Ahli Kimia Klinis

Gambar 11 Tren pada tabel periodik.

Ukuran relatif atom menunjukkan beberapa tren mengenai struktur tabel periodik. Atom-atom di bagian bawah kolom menjadi lebih besar dan bergerak lebih sedikit dalam satu periode. Kimia klinis adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari analisis cairan tubuh untuk mengetahui kesehatan tubuh manusia. Ahli kimia klinis mengukur berbagai zat mulai dari elemen sederhana, seperti natrium dan kalium, menjadi molekul kompleks seperti protein dan enzim dalam darah, urin, dan cairan tubuh lainnya.

Akhirnya, pada tahun 1814, muncul simbol dan nama unsur kimia yang digunakan para ahli kimia hingga saat ini. Ahli kimia Swedia Jons-Jakob Berzelius mengusulkan untuk menyatakan unsur-unsur kimia dengan huruf pertama (atau huruf pertama dan salah satu huruf berikutnya) dari nama Latin unsur tersebut.
Misalnya, hidrogen(dalam bahasa Latin "hidrogenium", Hidrogenium) - N (baca "abu"), karbon(dalam bahasa Latin "karboneum", Karboneum) - C, (dalam bahasa Latin "aurum", Aurum) - Au (baca juga “aurum”).

Ketiadaan atau kehadiran suatu zat dalam jumlah rendah atau besar yang tidak normal mungkin merupakan tanda suatu penyakit atau tanda kesehatan. Banyak ahli kimia klinis yang menggunakannya teknologi yang kompleks dan kompleks reaksi kimia dalam pekerjaannya, sehingga mereka tidak hanya perlu memahami kimia dasar, tetapi juga mengenal instrumen khusus dan cara menginterpretasikan hasil tes.

Unsur-unsur disusun berdasarkan nomor atom. di tiga perempat kiri tabel periodik, seperempat kanan tabel periodik, kolom berikutnya-terakhir tabel periodik adalah bagian tengah tabel periodik. Saat Anda menelusuri tabel periodik, jari-jari atom berkurang; saat Anda menelusuri tabel periodik, jari-jari atom bertambah.

Nama-nama Rusia untuk banyak unsur terdengar sangat berbeda dari nama-nama Latin, tetapi apa yang dapat Anda lakukan - simbol-simbol kimia harus dihafal, seperti halnya mahasiswa kedokteran dan calon dokter menghafal istilah-istilah Latin.

Sangat jelas bahwa mengingat semua simbol dan nama unsur sekaligus (dan 114 di antaranya sekarang diketahui) adalah tugas yang mustahil. Oleh karena itu, untuk memulainya, kita dapat membatasi diri pada yang paling umum:

Beberapa ciri unsur berkaitan dengan posisinya dalam tabel periodik. Unsur manakah yang memiliki sifat kimia yang mirip dengan magnesium? natrium fluor kalsium barium selenium. Unsur-unsur kimia disusun dalam diagram yang disebut tabel periodik. . Unsur manakah yang memiliki sifat kimia yang mirip dengan litium?

Natrium kalsium berilium barium kalium. . Unsur manakah yang memiliki sifat kimia yang mirip dengan klorin? Untuk membantu Anda memahami materi dalam bab ini, Anda sebaiknya meninjau kembali arti dari istilah-istilah yang dicetak tebal berikut ini dan tanyakan pada diri Anda bagaimana kaitannya dengan topik-topik dalam bab ini.

nama Rusia Simbol kimia dan nomor atom suatu unsur Latin
Nama		 Pengucapan simbol
Nitrogen 7 N Nitrogenium en
Aluminium 13 Al Aluminium aluminium
Brom 35 Sdr brom brom
Hidrogen 1 jam Hidrogenium abu
Helium 2 Dia Helium helium
Besi 26Fe besi besi
Emas 79 Agustus Aurum aura
Yodium 53 saya yodium yodium
Kalium 19K Kalium kalium
Kalsium 20Ka Kalsium kalsium
Oksigen 8 HAI Oksigenium HAI
Silikon 14 Si silikat silikat
Magnesium 12 mg Magnesium magnesium
Tembaga 29 Cu Tembaga tembaga
Sodium 11 Na Natrium sodium
Timah 50 hal Stannum bait
Memimpin 82 hal Timah hitam timah hitam
Sulfur 16 S Sulfur yaitu
Perak 47 Agustus Argentum argentum
Karbon 6C Karboneum ini
Fosfor 15P Fosfor pe
Fluor 9F fluorum fluor
Klorin 17 sel Klorum klorin
Kromium 24 Kr Kromium kromium
Seng 30 Zn Sengum seng

Nama dan lambang unsur kimia



§ 4. Tanda dan rumus kimia

Model simbolik dalam kimia meliputi tanda atau simbol unsur kimia, rumus zat, dan persamaan reaksi kimia, yang menjadi dasar “penulisan kimia”. Pendirinya adalah ahli kimia Swedia Jens Jakob Berzelius. Tulisan Berzelius didasarkan pada konsep kimia yang paling penting - “elemen kimia”. Unsur kimia adalah sejenis atom yang identik.

Unsur adalah suatu zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat kimia yang lebih sederhana. Hanya sekitar 90 unsur alam yang diketahui. Jumlahnya bervariasi di Bumi dan di dalam tubuh. Setiap unsur memiliki simbol kimia satu atau dua huruf. Modern teori atom menyatakan bahwa bagian terkecil suatu unsur adalah atom. Masing-masing atom berukuran sangat kecil, dengan lebar sekitar 10 -10 m. Sebagian besar unsur ada dalam bentuk murni sebagai atom individu, namun ada juga yang ada sebagai molekul diatomik.

Atom sendiri terdiri dari partikel subatom. Sebuah elektron sangatlah kecil partikel subatom dengan muatan negatif. Proton mempunyai muatan positif dan, meskipun kecil, ukurannya jauh lebih besar daripada elektron. Neutron juga jauh lebih besar daripada elektron, namun tidak memiliki muatan listrik.

Berzelius mengusulkan untuk menyatakan unsur-unsur kimia dengan huruf pertama nama latinnya. Jadi lambang oksigen menjadi huruf pertama dari nama latinnya: oksigen - O (dibaca “o”, karena nama latin unsur ini oksigenium). Oleh karena itu, hidrogen mendapat simbol H (dibaca “abu”, karena nama latin unsur ini adalah hidrogenium), karbon – C (dibaca “ce”, karena nama latin unsur ini karboneum). Namun, nama latin untuk kromium ( kromium), klorin ( klorum) dan tembaga ( tembaga) sama seperti karbon, dimulai dengan “C”. Bagaimana menjadi? Berzelius mengusulkan solusi yang cerdik: tulislah simbol-simbol tersebut dengan huruf pertama dan salah satu huruf berikutnya, paling sering dengan huruf kedua. Jadi, kromium disebut Cr (baca “krom”), klor adalah Cl (baca “klorin”), tembaga adalah Cu (baca “tembaga”).

Proton, neutron, dan elektron mempunyai susunan tertentu dalam suatu atom. Proton dan neutron terletak di pusat atom, dikelompokkan ke dalam inti atom. Elektron ditemukan di awan kabur di sekitar inti. Setiap unsur mempunyai jumlah proton yang khas pada intinya. Jumlah proton ini adalah nomor atom suatu unsur. Barang tersebut mungkin ada kuantitas yang berbeda neutron dalam inti atomnya; atom seperti itu disebut isotop. Dua isotop hidrogen adalah deuterium, dengan satu proton dan satu neutron di intinya, dan tritium, dengan satu proton dan dua neutron di intinya.

Nama Rusia dan Latin, tanda 20 unsur kimia dan pengucapannya diberikan dalam tabel. 2.

Tabel kami hanya memuat 20 elemen. Untuk melihat 110 unsur yang diketahui saat ini, Anda perlu melihat tabel unsur kimia D.I.Mendeleev.

Meja 2

Nama dan lambang beberapa unsur kimia

nama Rusia

Jumlah jumlah proton dan neutron dalam inti disebut nomor massa dan digunakan untuk memisahkan isotop satu sama lain. Massa atom individu diukur dalam satuan massa atom. Karena isotop-isotop yang berbeda dari suatu unsur mempunyai massa yang berbeda-beda, massa atom suatu unsur adalah rata-rata tertimbang dari massa semua isotop yang terdapat di alam dari unsur tersebut.

Teori modern tentang perilaku elektron disebut mekanika kuantum. Menurut teori ini, elektron dalam atom hanya dapat memiliki energi spesifik atau energi terkuantisasi. Elektron dikelompokkan ke dalam wilayah umum yang disebut kulit, dan di dalamnya dikelompokkan ke dalam wilayah yang lebih spesifik yang disebut subkulit. Ada empat jenis subkulit, dan masing-masing jenis dapat menampung hingga jumlah elektron maksimum. Distribusi elektron ke dalam kulit dan subkulit adalah konfigurasi elektronik atom. Kimia biasanya muncul dari interaksi antara elektron kulit terluar atom yang berbeda, disebut elektron kulit valensi.

Tanda kimia

Pengucapan

nama latin

Aluminium

Elektron yang berada pada kulit terdalam disebut elektron inti. Unsur-unsur dikelompokkan menurut sifat kimianya yang serupa dalam diagram yang disebut tabel periodik. Kolom vertikal elemen disebut kelompok atau keluarga. Beberapa kelompok elemen memiliki nama seperti logam alkali, logam alkali tanah, halogen dan gas mulia. Deretan unsur yang mendatar disebut periode. Periode dan golongan mempunyai jumlah unsur yang berbeda-beda. Tabel periodik membagi unsur menjadi logam, nonlogam, dan semilogam.

Aluminium

Air raksa

Tabel periodik juga dibagi menjadi unsur golongan utama, logam transisi, unsur lantanida, dan unsur aktinida. Unsur lantanida dan aktinida disebut juga sebagai unsur intrinsik logam transisi. Bentuk tabel periodik mencerminkan pengisian kulit dan subkulit atom secara berurutan.

Tabel periodik membantu kita memahami tren sifat-sifat atom tertentu. Salah satu properti tersebut adalah jari-jari atom atom. Dari atas ke bawah tabel periodik, atom menjadi lebih besar karena elektron menempati kulit yang semakin besar. Dari kiri ke kanan pada tabel periodik, elektron mengisi kulit yang sama, namun tertarik oleh meningkatnya muatan positif dari inti, sehingga atom menjadi lebih kecil.

Argentum

Paling sering, zat mengandung atom dari beberapa unsur kimia. Anda dapat menggambarkan partikel terkecil suatu zat, misalnya molekul, menggunakan model bola seperti yang Anda lakukan pada pelajaran sebelumnya. Pada Gambar. 33 menunjukkan model tiga dimensi molekul air (A), sulfur dioksida (B), metana (V) dan karbon dioksida (G).

Berapa massa elektron dalam satuan massa atom? Dalam catatan kaki bab ini, partikel alfa didefinisikan sebagai partikel dengan 2 proton dan 2 neutron. Berapa massa partikel alfa dalam gram? Berapa massa atom dunia mitos? Karena distribusi isotop berbeda di planet yang berbeda tata surya, massa atom rata-rata suatu unsur berbeda dari satu planet ke planet lainnya. Berapa massa atom hidrogen di Merkurius? Unsur kimia apa lagi yang ada?

Dan meskipun jawaban atas pertanyaan ini mudah untuk diumumkan, pertanyaan yang lebih menarik muncul: dapatkah kita menemukan atau menciptakan unsur kimia dalam jumlah tak terbatas?, Apa manfaatnya bagi kita? Bagaimana nama dan simbolnya dipilih? zat kimia?

Lebih sering, ahli kimia menggunakan model simbolis daripada model material untuk menunjuk suatu zat. Rumus zat ditulis dengan menggunakan simbol unsur kimia dan indeks. Indeks menunjukkan berapa banyak atom suatu unsur tertentu yang termasuk dalam molekul suatu zat. Tertulis di kanan bawah lambang unsur kimia. Misalnya rumus zat di atas ditulis sebagai berikut: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.

Rumus kimia adalah model simbolik utama dalam ilmu pengetahuan kita. Ini membawa informasi yang sangat penting bagi seorang ahli kimia. Rumus kimianya menunjukkan: suatu zat tertentu; satu partikel zat tertentu, misalnya satu molekul; komposisi berkualitas tinggi zat, yaitu atom-atom yang unsurnya termasuk dalam komposisi zat ini; komposisi kuantitatif, yaitu. berapa banyak atom setiap unsur yang termasuk dalam molekul suatu zat.

Rumus suatu zat juga dapat menentukan apakah suatu zat sederhana atau kompleks.

Zat sederhana adalah zat yang terdiri dari atom-atom suatu unsur. Zat kompleks dibentuk oleh atom dari dua atau lebih unsur yang berbeda.

Misalnya hidrogen H2, besi Fe, oksigen O2 adalah zat sederhana, dan air H2O, karbon dioksida CO2, dan asam sulfat H2SO4 adalah zat kompleks.

1. Unsur kimia manakah yang lambangnya huruf kapital C? Tuliskan dan ucapkan.

2. Dari meja 2 Tuliskan tanda-tanda unsur logam dan bukan logam secara terpisah. Sebutkan nama mereka.

3. Apa rumus kimianya? Tuliskan rumus zat berikut:

a) asam sulfat, jika diketahui molekulnya mengandung dua atom hidrogen, satu atom belerang, dan empat atom oksigen;

b) hidrogen sulfida, yang molekulnya terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom belerang;

c) belerang dioksida, yang molekulnya mengandung satu atom belerang dan dua atom oksigen.

4. Apa kesamaan dari semua zat ini?

Buatlah model tiga dimensi molekul zat berikut dari plastisin:

a) amonia, yang molekulnya mengandung satu atom nitrogen dan tiga atom hidrogen;

b) hidrogen klorida, yang molekulnya terdiri dari satu atom hidrogen dan satu atom klor;

c) klorin, yang molekulnya terdiri dari dua atom klor.

Tuliskan rumus zat-zat tersebut dan bacalah.

5. Berikan contoh transformasi jika air kapur merupakan zat tertentu dan bila merupakan reagen.

6. Lakukan percobaan di rumah untuk menentukan pati dalam makanan. Reagen apa yang Anda gunakan untuk ini?

7. Pada Gambar. Gambar 33 menunjukkan model molekul empat zat kimia. Berapa banyak unsur kimia yang dibentuk oleh zat-zat tersebut? Tuliskan simbolnya dan sebutkan namanya.

8. Ambil plastisin empat warna. Gulung bola putih terkecil - ini adalah model atom hidrogen, bola biru yang lebih besar adalah model atom oksigen, bola hitam adalah model atom karbon dan, terakhir, bola kuning terbesar adalah model atom belerang. (Tentu saja, kami memilih warna atom secara sembarang, untuk kejelasan.) Dengan menggunakan bola atom, buatlah model tiga dimensi dari molekul yang ditunjukkan pada Gambar. 33.

; 2) tanggal 9 Kelas. Bagian pertama kursus...dari tinggi awal dengan dukungan...

  • Program pendidikan utama pendidikan umum dasar lembaga pendidikan anggaran kota “Sekolah Menengah No.7”

    Utama program pendidikan

    ... : fisikawan, kimia, biologi, geografi... awal, s 6.2-6.0 6.7-6.3 7.2-7.0 6.3-6.1 6.9-6.5 7.2-7.0 Lari 1000 m Tidak termasuk waktu 2 KELAS... Program kursus Bahasa Inggris untuk bahan ajar “Enjoy English” Untuk siswa 2 – 9 kelas pendidikan umum institusi. ...

  • Laporan Publik Lembaga Pendidikan Anggaran Negara Wilayah Samara (1)

    Laporan publik

    ... . Kimia kelas 8-11. Program kursus kimia Untuk 8-11 kelas pendidikan umum institusi./penulis E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. M.: Bustard, 2008. Kimia.Tutorial 8 kelas..., pendakian alam, “Selamat dimulai", permainan olahraga luar ruangan yang...

  • Rekomendasi metodologis untuk kursus "Matematika. Kelas 2" / Arginskaya I. I., Kormishina S. N Samara: Rumah Penerbitan "Sastra Pendidikan": Rumah Penerbitan "Fedorov", 2012. 336 hal (Program dan perencanaan) Salinan: total: 2 eksemplar3 (2)

    Pedoman

    Rekomendasi untuk buku kerja “Sekolah awal". Diagnostik pedagogis kesiapan memulai untuk... A.O. Soroko-Tsyupa. 27. Program Gabrielyan O.S. kursus kimia Untuk 8-11 kelas pendidikan umum institusi/ Gabrielyan O.S.- M.: Bustard, 2011. ...