garam- denganzat palsu, produk penggantian sebagian atau seluruh atom hidrogen dalam asam dengan logam ( H 2 JADI 4 - Na H JADI 4 - Na 2 JADI 4 ) atau gugus hidrokso basa dengan residu asam ( Cu (OH) 2 – CuOHCl - CuCl 2)
Menurut komposisi garamnya ada :
- rata-rata
- kecut
- dasar
- dobel
- Campuran
- kompleks
Properti fisik:
Padat zat kristal, banyak titik leleh dan titik didih yang tinggi.
Elektrolit kuat memiliki kisi kristal ionik.
Kehadiran ion-ion tertentu dapat menentukan warna garam. Misalnya:
Cu 2+ - biru;
Fe 3+ - warna coklat muda;
Ni 2+ - hijau;
CrO 4 2- - kuning;
Cr 2 O 7 2- - warna oranye;
MnO4- - warna ungu
Sifat kimia:
1. Disosiasi:
Garam adalah elektrolit kuat yang ada di dalamnya larutan berair dalam bentuk kation logam dan anion residu asam
NaCl = Na + + Cl -
2. Interaksi dengan air
Pembentukan kristal hidrat: CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 · 5H2O
Hidrolisis: Mg 3 P 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2PH 3
3. Interaksi dengan logam CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;
Namun jika logam tersebut berinteraksi dengan air, maka CuCl 2 + 2K + 2H 2 O = 2KCl + Cu (OH) 2 ↓+ H 2;
3. Interaksi dengan basa:
Garam yang larut bereaksi dengan basa jika hasilnya adalah senyawa yang tidak larut
CuSO 4 +2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4;
4. Interaksi dengan asam kuat dan kurang mudah menguap:
Garam dari asam lemah bereaksi dengan asam yang lebih kuat dan kurang mudah menguap
Ca CO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2;
Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S;
5. Interaksi dengan garam
Garam yang larut akan berinteraksi satu sama lain jika tidak terbentuk garam larut:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl;
6. Garam yang tidak larut dan garam dari asam volatil terurai bila dipanaskan:
CaCO3 = CaO + CO2
2 Cu(NO 3) 2 = 2 CuO+ 4 NO 2 + O 2 (produk penguraian nitrat ditentukan oleh aktivitas logam, lihat penguraian nitrat)
2BaSO 4 → 2BaO + 2SO 2 + O 2
7. Elektrolisis
Dalam lelehan: 2 NaCl = 2Na + Cl 2 ;
Dalam larutan: 2NaCl + 2H 2 O = 2Na OH + Cl 2 + H 2
CuSO 4 + 2H 2 O = 2Cu 0 + 2H 2 JADI 4+ HAI 2
Kuitansi:
Logam dengan non-logam: Fe + S = FeS (pemanasan)
Logam dengan asam: Zn +2 HCl = Zn Cl 2 + H 2
Logam dengan garam: CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu
Logam dengan alkali: 2 NaOH + Zn = Na 2 ZnO 2 + H 2
Non-logam dengan alkali: 2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaCl O + H 2 O - dingin
6NaOH+3Cl 2 =5NaCl+NaCl O 3 +3H 2 O (t°)
Oksida basa dengan oksida asam dan amfoter:
CaO + SO3 = CaSO4; CaO + Al 2 O 3 = Ca(AlO 2) 2 (t°)
Oksida basa dengan asam: CaO + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O
Garam dengan non-logam: KI + Cl 2 = KCl + Saya 2
Basa dengan asam: HCl + NaOH = NaCl + H 2 O – distrik netralisasi
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O; HCl + Cu(OH) 2 = CuOHCl +H 2 O
Asam dengan garam dari asam lemah dan mudah menguap: BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2H Cl
Alkali dengan garam larut: 3 NaOH + FeCl 3 = Fe (OH) 3 ↓ + 3 NaCl
Garam yang larut satu sama lain: BaCl 2 (p) + Na 2 SO 4 (p) = BaSO 4 ↓+ 2 NaCl
Garam dengan oksida asam: Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2
Oksida asam dengan basa: JADI 3 + 2 NaOH = Na 2 JADI 4 + H 2 O;
JADI 3 + NaOH = Na H JADI 4
Garam - bahan kimia organik dan anorganik komposisi yang kompleks. Dalam teori kimia tidak ada definisi garam yang tegas dan final. Mereka dapat digambarkan sebagai senyawa:
- terdiri dari anion dan kation;
- diperoleh sebagai hasil interaksi asam dan basa;
- terdiri dari residu asam dan ion logam.
Residu asam tidak dapat terikat dengan atom logam, tetapi dengan ion amonium (NH 4) +, fosfonium (PH 4) +, hidronium (H 3 O) + dan beberapa lainnya.
Jenis garam
Asam, sedang, basa. Jika semua proton hidrogen dalam suatu asam digantikan oleh ion logam, maka garam tersebut disebut garam sedang, misalnya NaCl. Jika hidrogen hanya digantikan sebagian, maka garam tersebut bersifat asam, misalnya. KHSO 4 dan NaH 2 PO 4. Jika gugus hidroksil (OH) - basa tidak seluruhnya digantikan oleh residu asam, maka garam tersebut bersifat basa, misalnya. CuCl(OH), Al(OH)JADI 4 .
- Sederhana, ganda, campur. Garam sederhana terdiri dari satu logam dan satu residu asam, misalnya K 2 SO 4. Garam rangkap mengandung dua logam, misalnya KAl(SO 4) 2. Garam campuran memiliki dua residu asam, mis. AgClBr.
Organik dan anorganik.
- Garam kompleks dengan ion kompleks: K 2, Cl 2 dan lain-lain.
- Kristal hidrat dan kristal solvat.
- Kristal hidrat dengan molekul air kristalisasi. CaSO 4 *2H 2 O.
- Kristal terlarut dengan molekul pelarut. Misalnya, LiCl dalam amonia cair NH 3 menghasilkan solvat LiCl*5NH 3.
- Mengandung oksigen dan bebas oksigen.
- Internal, atau disebut ion bipolar.
Properti
Kebanyakan garam berbentuk padat dengan titik leleh tinggi dan tidak menghantarkan listrik. Kelarutan dalam air merupakan karakteristik penting, berdasarkan itu reagen dibagi menjadi larut dalam air, sedikit larut dan tidak larut. Banyak garam larut dalam pelarut organik.
Garam bereaksi:
- dengan lebih banyak logam aktif;
- dengan asam, basa, dan garam lainnya, jika interaksinya menghasilkan zat yang tidak ikut serta dalam reaksi selanjutnya, misalnya gas, endapan tidak larut, air. Mereka terurai ketika dipanaskan dan terhidrolisis dalam air.
Di alam, garam tersebar luas dalam bentuk mineral, air asin, dan endapan garam. Mereka juga diperoleh dari air laut, menambang bijih.
Garam sangat penting bagi tubuh manusia. Garam besi diperlukan untuk mengisi kembali hemoglobin, kalsium - berpartisipasi dalam pembentukan kerangka, magnesium - mengatur aktivitas saluran pencernaan.
Penerapan garam
Garam secara aktif digunakan dalam produksi, kehidupan sehari-hari, pertanian, kedokteran, industri makanan, sintesis dan analisis kimia, dalam praktik laboratorium. Berikut adalah beberapa area penerapannya:
- Natrium, kalium, kalsium dan amonium nitrat (sendawa); kalsium fosfat, 
Kalium klorida merupakan bahan baku produksi pupuk.
- Natrium klorida diperlukan untuk produksi garam meja, digunakan dalam industri kimia untuk produksi klorin, soda, dan soda kaustik.
- Natrium hipoklorit adalah pemutih dan desinfektan air yang populer.
- Garam asam asetat(asetat) digunakan dalam industri makanan sebagai pengawet (kalium dan kalsium asetat); dalam pengobatan untuk pembuatan obat-obatan, dalam industri kosmetik (natrium asetat), untuk banyak keperluan lainnya.
- Tawas kalium-aluminium dan kalium-kromium banyak diminati dalam bidang kedokteran dan industri makanan; untuk mewarnai kain, kulit, bulu.
- Banyak garam digunakan sebagai bahan pengikat untuk penentuan komposisi kimia zat, kualitas air, tingkat keasaman, dll.
Toko kami menawarkan berbagai macam garam, baik organik maupun anorganik.
Garam adalah elektrolit yang berdisosiasi dalam larutan air untuk membentuk kation logam dan anion residu asam.
Klasifikasi garam diberikan dalam tabel. 9.
Saat menulis rumus untuk garam apa pun, Anda harus dipandu oleh satu aturan: total muatan kation dan anion harus sama nilai absolutnya. Berdasarkan hal ini, indeks harus ditempatkan. Misalnya, saat menulis rumus aluminium nitrat, kita memperhitungkan bahwa muatan kation aluminium adalah +3, dan ion pitratnya adalah 1: AlNO 3 (+3), dan dengan menggunakan indeks kita menyamakan muatannya (paling sedikit kelipatan persekutuan untuk 3 dan 1 adalah 3. Bagilah 3 dengan nilai mutlak muatan kation aluminium - indeks diperoleh. Kami membagi 3 dengan nilai absolut muatan anion NO 3 - kami mendapatkan indeks 3). Rumus: Al(NO 3) 3
Garam itu
Garam sedang atau normal hanya mengandung kation logam dan anion dari residu asam. Namanya diambil dari nama latin unsur yang membentuk residu asam dengan menambahkan akhiran yang sesuai bergantung pada bilangan oksidasi atom tersebut. Misalnya, garam asam sulfat Na 2 SO 4 disebut (bilangan oksidasi belerang +6), garam Na 2 S - (bilangan oksidasi belerang -2), dll. Dalam tabel. Tabel 10 menunjukkan nama-nama garam yang dibentuk oleh asam yang paling banyak digunakan.
Nama-nama garam tengah mendasari semua kelompok garam lainnya.
■ 106 Tuliskan rumus garam rata-rata berikut: a) kalsium sulfat; b) magnesium nitrat; c) aluminium klorida; d) seng sulfida; D) ; f) kalium karbonat; g) kalsium silikat; h) besi (III) fosfat.
Garam asam berbeda dengan garam rata-rata karena selain kation logam, garam asam juga mengandung kation hidrogen, misalnya NaHCO3 atau Ca(H2PO4)2. Garam asam dapat dianggap sebagai produk penggantian atom hidrogen yang tidak lengkap dalam asam dengan logam. Oleh karena itu, garam asam hanya dapat dibentuk oleh dua atau lebih asam basa.
Molekul garam asam biasanya mengandung ion “asam”, yang muatannya bergantung pada tahap disosiasi asam. Misalnya, disosiasi asam fosfat terjadi dalam tiga langkah:
Pada tahap pertama disosiasi, terbentuk anion H 2 PO 4 bermuatan tunggal. Oleh karena itu, bergantung pada muatan kation logam, rumus garamnya akan terlihat seperti NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, dan seterusnya. , anion HPO bermuatan ganda terbentuk 2 4 — . Rumus garamnya akan terlihat seperti ini: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, dst. Tahap disosiasi ketiga garam asam tidak memberi.
Nama garam asam berasal dari nama garam tengah dengan tambahan awalan hidro- (dari kata “hidrogenium” -):
NaHCO 3 - natrium bikarbonat KHCO 4 - kalium hidrogen sulfat CaHPO 4 - kalsium hidrogen fosfat
Jika ion asam mengandung dua atom hidrogen, misalnya H 2 PO 4 -, awalan di- (dua) ditambahkan pada nama garamnya: NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat, Ca(H 2 PO 4) 2 - kalsium dihidrogen fosfat, dll. d.
■
107. Tuliskan rumus garam asam berikut: a) kalsium hidrogen sulfat; b) magnesium dihidrogen fosfat; c) aluminium hidrogen fosfat; d) barium bikarbonat; e) natrium hidrosulfit; f) magnesium hidrosulfit.
108. Apakah mungkin memperoleh garam asam klorida dan asam sendawa. Benarkan jawaban Anda.
Semua garam
Garam basa berbeda dari garam lain karena selain kation logam dan anion residu asam, garam tersebut juga mengandung anion hidroksil, misalnya Al(OH)(NO3) 2. Di sini muatan kation aluminium adalah +3, dan muatan ion hidroksil-1 dan dua ion nitrat adalah 2, sehingga totalnya adalah 3.
Nama garam basa diambil dari nama garam tengah dengan tambahan kata basa, contoh: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - basa tembaga karbonat, Al (OH) 2 NO 3 - basa aluminium nitrat .
■ 109. Tuliskan rumus garam basa berikut: a) basa besi (II) klorida; b) dasar besi (III) sulfat; c) basa tembaga(II) nitrat; d) dasar kalsium klorida;e) dasar magnesium klorida; f) basa besi (III) sulfat g) basa aluminium klorida.
Rumus garam rangkap, misalnya KAl(SO4)3, dibuat berdasarkan muatan total kation logam dan muatan total anion.
Muatan total kation adalah +4, muatan total anion adalah -4.
Nama garam rangkap dibentuk dengan cara yang sama seperti garam tengah, hanya nama kedua logam yang disebutkan: KAl(SO4)2 - kalium-aluminium sulfat.
■ 110. Tuliskan rumus garam berikut:
a) magnesium fosfat; b) magnesium hidrogen fosfat; c) timbal sulfat; d) barium hidrogen sulfat; e) barium hidrosulfit; f) kalium silikat; g) aluminium nitrat; h) tembaga (II) klorida; i) besi (III) karbonat; j) kalsium nitrat; l) kalium karbonat.
Sifat kimia garam
1. Semua garam sedang merupakan elektrolit kuat dan mudah terdisosiasi:
Na 2 JADI 4 ⇄ 2Na + + JADI 2 4 —
Garam sedang dapat berinteraksi dengan logam yang sejumlah tegangannya di sebelah kiri logam yang merupakan bagian dari garam:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 — = Cu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Garam bereaksi dengan basa dan asam menurut aturan yang dijelaskan pada bagian “Basa” dan “Asam”:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + JADI 2 3 - = JADI 2 + H 2 O
3. Garam dapat berinteraksi satu sama lain sehingga terjadi pembentukan garam baru:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Karena reaksi pertukaran ini dilakukan terutama dalam larutan air, reaksi ini hanya terjadi jika salah satu garam yang dihasilkan mengendap.
Semua reaksi pertukaran berlangsung sesuai dengan kondisi agar reaksi dapat berlangsung hingga selesai, tercantum dalam § 23, hal.89.
■ 111. Tuliskan persamaan reaksi berikut dan, dengan menggunakan tabel kelarutan, tentukan apakah reaksi tersebut akan berlanjut hingga selesai:
a) barium klorida + ;
b) aluminium klorida + ;
c) natrium fosfat + kalsium nitrat;
d) magnesium klorida + kalium sulfat;
e) + timbal nitrat;
f) kalium karbonat + mangan sulfat;
g) + kalium sulfat.
Tulis persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
■ 112. Zat berikut manakah yang akan bereaksi dengan besi (II) klorida: a) ; b) kalsium karbonat; c) natrium hidroksida; d) silikon anhidrida; D) ; f) tembaga (II) hidroksida; Dan) ?
113. Jelaskan sifat-sifat kalsium karbonat sebagai garam rata-rata. Tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
114. Cara melakukan rangkaian transformasi:
Tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
115. Berapa banyak garam yang diperoleh dari reaksi 8 g belerang dan 18 g seng?
116. Berapa volume hidrogen yang akan dilepaskan jika 7 g besi bereaksi dengan 20 g asam sulfat?
117. Berapa mol garam meja yang diperoleh dari reaksi 120 g natrium hidroksida dan 120 g asam klorida?
118. Berapa banyak kalium nitrat yang diperoleh dari reaksi 2 mol kalium hidroksida dan 130 g asam nitrat?
Hidrolisis garam
Sifat spesifik garam adalah kemampuannya untuk menghidrolisis - mengalami hidrolisis (dari bahasa Yunani "hydro" - air, "lysis" - dekomposisi), yaitu dekomposisi di bawah pengaruh air. Hidrolisis tidak dapat dianggap sebagai dekomposisi seperti yang biasa kita pahami, tetapi satu hal yang pasti - hidrolisis selalu berpartisipasi dalam reaksi hidrolisis.
- elektrolit sangat lemah, terdisosiasi buruk
H 2 O ⇄ H + + OH -
dan tidak mengubah warna indikator. Alkali dan asam mengubah warna indikator, karena ketika mereka berdisosiasi dalam larutan, terbentuk ion OH - berlebih (dalam kasus basa) dan ion H + dalam kasus asam. Dalam garam seperti NaCl, K 2 SO 4, yang dibentuk oleh asam kuat (HCl, H 2 SO 4) dan basa kuat (NaOH, KOH), indikator tidak berubah warna, karena dalam larutan tersebut
Praktis tidak ada hidrolisis garam.
Selama hidrolisis garam, ada empat kasus yang mungkin terjadi, bergantung pada apakah garam tersebut dibentuk dengan asam dan basa kuat atau lemah.
1. Jika kita mengambil garam dari basa kuat dan asam lemah, misalnya K 2 S, maka yang terjadi adalah sebagai berikut. Kalium sulfida berdisosiasi menjadi ion sebagai elektrolit kuat:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Bersamaan dengan ini, ia berdisosiasi lemah:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Anion belerang S2- adalah anion asam hidrosulfida lemah, yang sulit terdisosiasi. Hal ini mengarah pada fakta bahwa anion S 2- mulai mengikat kation hidrogen dari air, secara bertahap membentuk gugus yang sedikit terdisosiasi:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Karena kation H+ dari air terikat, dan anion OH- tetap ada, reaksi medium menjadi basa. Jadi, selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh basa kuat dan asam lemah, reaksi mediumnya selalu bersifat basa.
■ 119.Dengan menggunakan persamaan ionik, jelaskan proses hidrolisis natrium karbonat.
2. Jika kita mengambil garam yang terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, misalnya Fe(NO 3) 3, maka bila disosiasi akan terbentuk ion-ion:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Kation Fe3+ adalah kation dari basa lemah - besi, yang terdisosiasi sangat buruk. Hal ini mengarah pada fakta bahwa kation Fe 3+ mulai mengikat anion OH - dari air, membentuk gugus yang sedikit terdisosiasi:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
dan seterusnya
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Akhirnya, proses tersebut dapat mencapai tahap terakhirnya:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Akibatnya, akan terdapat kelebihan kation hidrogen dalam larutan.
Jadi, selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh basa lemah dan asam kuat, reaksi mediumnya selalu bersifat asam.
■ 120. Dengan menggunakan persamaan ionik, jelaskan proses hidrolisis aluminium klorida.
3. Jika suatu garam dibentuk oleh basa kuat dan asam kuat, maka baik kation maupun anionnya tidak mengikat ion air dan reaksinya tetap netral. Hidrolisis praktis tidak terjadi.
4. Jika suatu garam dibentuk oleh basa lemah dan asam lemah, maka reaksi medium bergantung pada derajat disosiasinya. Jika basa dan asam mempunyai nilai yang hampir sama, maka reaksi mediumnya akan netral.
■ 121. Sering terlihat bagaimana selama reaksi pertukaran, alih-alih endapan garam yang diharapkan, endapan logam malah mengendap, misalnya, dalam reaksi antara besi (III) klorida FeCl 3 dan natrium karbonat Na 2 CO 3, bukan Fe 2 (CO 3) 3 terbentuk, tetapi Fe( OH) 3 . Jelaskan fenomena ini.
122. Di antara garam-garam berikut, tunjukkan garam-garam yang mengalami hidrolisis dalam larutan: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .
Ciri-ciri sifat garam asam
Garam asam memiliki sifat yang sedikit berbeda. Mereka dapat bereaksi dengan pelestarian dan penghancuran ion asam. Misalnya, reaksi garam asam dengan basa menghasilkan netralisasi garam asam dan penghancuran ion asam, misalnya:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
garam ganda
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Penghancuran ion asam dapat direpresentasikan sebagai berikut:
HSO 4 — ⇄ H + + JADI 4 2-
H + + JADI 2 4 - + OH - = JADI 2 4 - + H2O
Ion asam juga hancur ketika bereaksi dengan asam:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Netralisasi dapat dilakukan dengan alkali yang sama yang membentuk garam:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Reaksi dengan garam terjadi tanpa penghancuran ion asam:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Tuliskan persamaan reaksi berikut dalam bentuk molekul dan ion:
a) kalium hidrosulfida +;
b) natrium hidrogen fosfat + kalium hidroksida;
c) kalsium dihidrogen fosfat + natrium karbonat;
d) barium bikarbonat + kalium sulfat;
e) kalsium hidrosulfit +.
Memperoleh garam
Berdasarkan sifat-sifat kelas utama yang dipelajari zat anorganik Anda dapat menyimpulkan 10 cara untuk mendapatkan garam.
1. Interaksi logam dengan nonlogam:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Hanya garam iblis yang dapat diperoleh dengan cara ini. asam oksigen. Ini bukan reaksi ionik.
2. Interaksi logam dengan asam:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interaksi logam dengan garam:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
u + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interaksi oksida basa dengan asam:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
Cu + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interaksi oksida basa dengan asam anhidrida:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaksinya tidak bersifat ionik.
6. Interaksi oksida asam dengan basa:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interaksi asam dengan basa (netralisasi):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O
8. Interaksi basa dengan garam:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
9. Interaksi asam dengan garam:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Interaksi garam dengan garam :
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba 2+ + JADI 2 4 - = BaSO4↓
■124. Berikan semua metode yang Anda ketahui untuk membuat barium sulfat (tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion).
125. Berikan semua kemungkinan metode umum untuk memperoleh seng klorida.
126. Campurkan 40 g oksida tembaga dan 200 ml 2 N. larutan asam sulfat. Berapa jumlah tembaga sulfat yang terbentuk?
127. Berapa banyak kalsium karbonat yang diperoleh dengan mereaksikan 2,8 liter CO2 dengan 200 g larutan Ca(OH)2 5%?
128. Campurkan 300 g larutan asam sulfat 10% dan 500 ml 1,5 N. larutan natrium karbonat. Berapa banyak karbon dioksida yang akan dilepaskan?
129. 80 g seng yang mengandung 10% pengotor diolah dengan 200 ml asam klorida 20%. Berapa banyak seng klorida yang terbentuk dari reaksi tersebut?
Artikel tentang topik Garam
DEFINISI
garam– ini adalah elektrolit, setelah disosiasi yang menghasilkan kation logam (ion amonium atau ion kompleks) dan anion residu asam:
NaNO 3 ↔ Na + + NO 3 - ;
NH 4 TIDAK 3 ↔ NH 4 + + TIDAK 3 - ;
KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2- ;
Cl 2 ↔ 2+ + 2Cl - .
Garam biasanya dibagi menjadi tiga kelompok - sedang (NaCl), asam (NaHCO 3) dan basa (Fe(OH)Cl). Selain itu, ada garam ganda (campuran) dan kompleks. Garam ganda dibentuk oleh dua kation dan satu anion. Mereka hanya ada dalam bentuk padat.
Sifat kimia garam
a) garam asam
Garam asam, ketika disosiasi, menghasilkan kation logam (ion amonium), ion hidrogen, dan anion residu asam:
NaHCO 3 ↔ Na + + H + + CO 3 2- .
Garam asam adalah produk penggantian tidak lengkap atom hidrogen dari asam yang bersangkutan dengan atom logam.
Garam asam tidak stabil secara termal dan, ketika dipanaskan, terurai menjadi garam sedang:
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.
Garam asam dicirikan oleh reaksi netralisasi dengan basa:
Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.
b) garam basa
Garam basa ketika disosiasi menghasilkan kation logam, anion residu asam dan ion OH -:
Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl — ↔ Fe 2+ + OH — + Cl — .
Garam basa adalah produk penggantian tidak lengkap gugus hidroksil dari basa yang sesuai dengan residu asam.
Garam basa, seperti garam asam, tidak stabil secara termal dan terurai ketika dipanaskan:
2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.
Garam basa dicirikan oleh reaksi netralisasi dengan asam:
Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.
c) garam sedang
Garam sedang ketika disosiasi hanya menghasilkan kation logam (ion amonium) dan anion dari residu asam (lihat di atas). Garam sedang adalah produk penggantian lengkap atom hidrogen dari asam yang sesuai dengan atom logam.
Sebagian besar garam sedang tidak stabil secara termal dan terurai saat dipanaskan:
CaCO 3 = CaO + CO 2;
NH 4 Cl = NH 3 + HCl;
2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2.
Dalam larutan berair, garam sedang mengalami hidrolisis:
Al 2 S 3 + 6H 2 O ↔ 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;
K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH;
Fe(NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)(NO 3) 2 + HNO 3.
Garam sedang mengalami reaksi pertukaran dengan asam, basa, dan garam lainnya:
Pb(NO 3) 2 + H 2 S = PbS↓ + 2HNO 3;
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓;
CaBr 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KBr.
Sifat fisik garam
Paling sering, garam adalah zat kristal dengan ionik kisi kristal. Garam mempunyai titik leleh yang tinggi. Di no. garam adalah dielektrik. Kelarutan garam dalam air bervariasi.
Memperoleh garam
a) garam asam
Cara utama memperoleh garam asam adalah netralisasi asam yang tidak sempurna, aksi oksida asam berlebih pada basa, serta aksi asam pada garam:
NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O;
Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2;
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.
b) garam basa
Garam basa dibuat dengan menambahkan sedikit alkali secara hati-hati ke dalam larutan garam sedang, atau dengan aksi garam asam lemah pada garam sedang:
AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl;
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2NaCl.
c) garam sedang
Metode utama untuk memperoleh garam sedang adalah reaksi asam dengan logam, oksida dan basa basa atau amfoter, serta reaksi basa dengan oksida dan asam asam atau amfoter, reaksi oksida asam dan basa, dan reaksi pertukaran:
Mg + H 2 JADI 4 = MgSO 4 + H 2;
Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O;
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O;
2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O;
CaO + SO3 = CaSO4;
BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓.
Contoh pemecahan masalah
CONTOH 1
CONTOH 2
| Latihan | Tentukan jumlah zat, volume (jumlah) dan massa amonia yang diperlukan untuk memperoleh 250 g amonium sulfat yang digunakan sebagai pupuk. |
| Larutan | Mari kita tuliskan persamaan reaksi pembuatan amonium sulfat dari amonia dan asam sulfat: 2NH 3 + H 2 JADI 4 = (NH 4) 2 JADI 4. Masa molar amonium sulfat dihitung menggunakan tabel unsur kimia DI. Mendeleev – 132 gram/mol. Maka jumlah zat amonium sulfat: v((NH 4) 2 JADI 4) = m((NH 4) 2 JADI 4)/M((NH 4) 2 JADI 4) v((NH 4) 2 SO 4) = 250/132 = 1,89 mol Menurut persamaan reaksi v((NH 4) 2 SO 4): v(NH 3) = 1:2, maka jumlah zat amonia adalah: v(NH 3) = 2×v((NH 4) 2 SO 4) = 2×1,89 = 3,79 mol. Mari kita tentukan volume amonia: V(NH 3) = v(NH 3)×Vm; V(NH 3) = 3,79 × 22,4 = 84,8 liter. Massa molar amonia, dihitung menggunakan tabel unsur kimia oleh D.I. Mendeleev – 17 gram/mol. Lalu, carilah massa amonia: m(NH 3) = v(NH 3)× M(NH 3); m(NH 3) = 3,79 × 17 = 64,43 gram. |
| Menjawab | Jumlah zat amonia 3,79 mol, volume amonia 84,8 l, massa amonia 64,43 g. |
Persamaan kimia
Persamaan kimia- adalah ekspresi reaksi menggunakan rumus kimia. Persamaan kimia menunjukkan zat mana yang masuk ke dalam reaksi kimia dan zat mana yang terbentuk sebagai hasil reaksi tersebut. Persamaan tersebut disusun berdasarkan hukum kekekalan massa dan menunjukkan hubungan kuantitatif zat-zat yang berpartisipasi dalam reaksi kimia.
Sebagai contoh, perhatikan interaksi kalium hidroksida dengan asam fosfat:
H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O.
Dari persamaan tersebut jelas bahwa 1 mol asam ortofosfat (98 g) bereaksi dengan 3 mol kalium hidroksida (3·56 g). Sebagai hasil reaksi, terbentuk 1 mol kalium fosfat (212 g) dan 3 mol air (3·18 g).
98 + 168 = 266 gram; 212 + 54 = 266 g kita melihat bahwa massa zat yang bereaksi sama dengan massa produk reaksi. Persamaan reaksi kimia memungkinkan Anda membuat berbagai perhitungan terkait reaksi tertentu.
Zat kompleks dibagi menjadi empat kelas: oksida, basa, asam dan garam.
Oksida- Ini zat kompleks, terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen, yaitu oksigen. Oksida adalah senyawa suatu unsur dengan oksigen.
Nama oksida diambil dari nama unsur penyusun oksida. Misalnya, BaO adalah barium oksida. Jika suatu unsur oksida mempunyai valensi yang berubah-ubah, maka setelah nama unsur tersebut valensinya dicantumkan dalam tanda kurung dengan angka romawi. Misalnya FeO adalah besi (I) oksida, Fe2O3 adalah besi (III) oksida.
Semua oksida dibagi menjadi pembentuk garam dan non-pembentuk garam.
Oksida pembentuk garam adalah oksida yang, sebagai hasilnya, reaksi kimia membentuk garam. Ini adalah oksida logam dan non-logam, yang ketika berinteraksi dengan air, membentuk asam yang sesuai, dan ketika berinteraksi dengan basa, garam asam dan normal yang sesuai. Misalnya, oksida tembaga (CuO) merupakan oksida pembentuk garam, karena misalnya jika bereaksi dengan asam klorida (HCl), akan terbentuk garam:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
Sebagai hasil dari reaksi kimia, garam lain dapat diperoleh:
CuO + SO3 → CuSO4.
Oksida yang tidak membentuk garam adalah oksida yang tidak membentuk garam. Contohnya termasuk CO, N2O, NO.
Oksida pembentuk garam ada 3 jenis: basa (dari kata “basa”), asam dan amfoter.
Oksida basa adalah oksida logam, yang sesuai dengan hidroksida, yang termasuk dalam golongan basa. Oksida basa meliputi, misalnya, Na2O, K2O, MgO, CaO, dll.
Sifat kimia oksida basa
1. Oksida basa yang larut dalam air bereaksi dengan air membentuk basa:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Bereaksi dengan oksida asam, membentuk garam yang sesuai
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Bereaksi dengan oksida amfoter:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
5. Oksida basa bereaksi dengan oksida asam membentuk garam:
Na2O + SO3 = Na2SO4
Jika komposisi oksida mengandung non-logam atau logam yang memiliki valensi tertinggi (biasanya dari IV hingga VII) sebagai unsur kedua, maka oksida tersebut akan bersifat asam. Oksida asam (anhidrida asam) adalah oksida yang berhubungan dengan hidroksida yang termasuk dalam golongan asam. Ini misalnya CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, dll. Oksida asam larut dalam air dan basa, membentuk garam dan air.
Sifat kimia oksida asam
1. Bereaksi dengan air membentuk asam:
SO3 + H2O → H2SO4.
Namun tidak semua oksida asam bereaksi langsung dengan air (SiO2, dll).
2. Bereaksi dengan oksida basa membentuk garam:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Bereaksi dengan basa membentuk garam dan air:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
Oksida amfoter mengandung unsur yang memiliki sifat amfoter. Amfoterisitas mengacu pada kemampuan senyawa untuk menunjukkan sifat asam dan basa tergantung pada kondisi. Misalnya, seng oksida ZnO dapat berupa basa atau asam (Zn(OH)2 dan H2ZnO2). Amfoterisitas dinyatakan dalam kenyataan bahwa, tergantung pada kondisinya, oksida amfoter bersifat basa atau sifat asam, misalnya - Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Misalnya, sifat amfoter seng oksida muncul ketika berinteraksi dengan asam klorida dan natrium hidroksida:
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
Karena tidak semua oksida amfoter larut dalam air, maka jauh lebih sulit untuk membuktikan sifat amfoter oksida tersebut. Misalnya, aluminium (III) oksida menunjukkan sifat basa ketika bereaksi dengan kalium disulfat, dan sifat asam ketika menyatu dengan hidroksida:
Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
Untuk oksida amfoter yang berbeda, dualitas sifat dapat dinyatakan pada tingkat yang berbeda-beda. Misalnya, seng oksida mudah larut dalam asam dan basa, dan besi (III) oksida - Fe2O3 - sebagian besar memiliki sifat basa.
Sifat kimia oksida amfoter
1. Bereaksi dengan asam membentuk garam dan air:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Bereaksi dengan alkali padat (selama peleburan), terbentuk sebagai hasil reaksi garam - natrium sengat dan air:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
Ketika seng oksida berinteraksi dengan larutan alkali (NaOH yang sama), reaksi lain terjadi:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.
Bilangan koordinasi adalah suatu sifat yang menentukan jumlah partikel terdekat: atom atau ion dalam suatu molekul atau kristal. Setiap logam amfoter mempunyai bilangan koordinasi tersendiri. Untuk Be dan Zn nilainya 4; Untuk dan Al itu 4 atau 6; Untuk dan Cr adalah 6 atau (sangat jarang) 4;
Oksida amfoter biasanya tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya.
Metode untuk memperoleh oksida dari zat sederhana- ini adalah reaksi langsung suatu unsur dengan oksigen:
atau penguraian zat kompleks:
a) oksida
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-
b) hidroksida
Ca(OH)2 = CaO + H2O
c) asam
H2CO3 = H2O + CO2-
CaCO3 = CaO +CO2
Serta interaksi asam - zat pengoksidasi dengan logam dan non-logam:
Cu + 4HNO3 (konsentrasi) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
Oksida dapat diperoleh melalui interaksi langsung oksigen dengan unsur lain, atau secara tidak langsung (misalnya, selama penguraian garam, basa, asam). Dalam kondisi normal, oksida berbentuk padat, cair, dan gas; jenis senyawa ini sangat umum di alam. Oksida terkandung di dalamnya kerak bumi. Karat, pasir, air, karbon dioksida adalah oksida.
Alasan- ini adalah zat kompleks yang molekulnya atom logamnya terikat pada satu atau lebih gugus hidroksil.
Basa adalah elektrolit yang bila terdisosiasi hanya membentuk ion hidroksida sebagai anion.
NaOH = Na + + OH -
Ca(OH)2 = CaOH + + OH - = Ca 2 + + 2OH -
Ada beberapa tanda klasifikasi basa:
Tergantung pada kelarutannya dalam air, basa dibagi menjadi basa dan tidak larut. Alkali adalah hidroksida logam alkali(Li, Na, K, Rb, Cs) dan logam alkali tanah (Ca, Sr, Ba). Semua basa lainnya tidak larut.
Tergantung pada derajat disosiasinya, basa dibagi menjadi elektrolit kuat (semua basa) dan elektrolit lemah (basa tidak larut).
Tergantung pada jumlah gugus hidroksil dalam molekul, basa dibagi menjadi asam tunggal (gugus 1 OH), misalnya natrium hidroksida, kalium hidroksida, diacid (gugus 2 OH), misalnya kalsium hidroksida, tembaga hidroksida (2), dan poliasam.
Sifat kimia.
Ion OH - dalam larutan menentukan lingkungan basa.
Larutan alkali mengubah warna indikator:
Fenolftalein: tidak berwarna ® merah tua,
Lakmus: ungu ® biru,
Oranye metil: oranye ® kuning.
Larutan alkali bereaksi dengan oksida asam untuk membentuk garam dari asam yang sesuai dengan oksida asam yang bereaksi. Tergantung pada jumlah alkali, garam sedang atau asam terbentuk. Misalnya, ketika kalsium hidroksida bereaksi dengan karbon(IV) monoksida, kalsium karbonat dan air terbentuk:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O
Dan ketika kalsium hidroksida bereaksi dengan kelebihan karbon monoksida (IV), kalsium bikarbonat terbentuk:
Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-
Semua basa bereaksi dengan asam membentuk garam dan air, misalnya: ketika natrium hidroksida bereaksi dengan asam klorida, natrium klorida dan air terbentuk:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
Tembaga(II) hidroksida larut dalam asam klorida membentuk tembaga(II) klorida dan air:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.
Reaksi antara asam dan basa disebut reaksi netralisasi.
Basa yang tidak larut, bila dipanaskan, terurai menjadi air dan oksida logam yang berhubungan dengan basa, misalnya:
Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Alkali berinteraksi dengan larutan garam jika salah satu kondisi agar reaksi pertukaran ion dapat berlangsung hingga selesai terpenuhi (terbentuk endapan),
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
Reaksi terjadi karena pengikatan kation tembaga dengan ion hidroksida.
Ketika barium hidroksida bereaksi dengan larutan natrium sulfat, terbentuk endapan barium sulfat.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Reaksi terjadi karena pengikatan kation barium dan anion sulfat.
Asam - Ini adalah zat kompleks yang molekulnya mencakup atom hidrogen yang dapat diganti atau ditukar dengan atom logam dan residu asam.
Berdasarkan ada tidaknya oksigen dalam molekulnya, asam dibedakan menjadi asam yang mengandung oksigen (H2SO4 asam sulfat, asam sulfat H2SO3, asam nitrat HNO3, H3PO4 asam fosfat, H2CO3 asam karbonat, asam silikat H2SiO3) dan bebas oksigen (asam hidrofluorat HF, asam klorida HCl (asam klorida), asam hidrobromat HBr, asam hidroiodik HI, asam hidrosulfida H2S).
Tergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam, asam bersifat monobasa (dengan 1 atom H), dibasa (dengan 2 atom H) dan tribasa (dengan 3 atom H).
ASAM
Bagian molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.
Residu asam dapat terdiri dari satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asam sederhana, atau dapat terdiri dari sekelompok atom (-SO3, -PO4, -SiO3) - ini adalah residu kompleks.
Dalam larutan berair, selama reaksi pertukaran dan substitusi, residu asam tidak hancur:
H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl
Kata anhidrida berarti anhidrat, yaitu asam tanpa air. Misalnya,
H2SO4 - H2O → SO3. Asam anoksik tidak memiliki anhidrida.
Asam mendapatkan namanya dari nama unsur pembentuk asam (zat pembentuk asam) dengan penambahan akhiran “naya” dan lebih jarang “vaya”: H2SO4 - sulfat; H2SO3 - batubara; H2SiO3 - silikon, dll.
Unsur tersebut dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhiran yang ditunjukkan pada nama asam adalah ketika unsur tersebut menunjukkan valensi yang lebih tinggi (molekul asam mengandung atom oksigen yang tinggi). Jika suatu unsur menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhiran nama asamnya akan “kosong”: HNO3 - nitrat, HNO2 - nitrous.
Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asam dapat diperoleh dengan menggunakan asam lain asam kuat menjadi garam dari asam yang dibutuhkan. Metode ini khas untuk oksigen dan asam bebas oksigen. Asam bebas oksigen juga diperoleh dengan sintesis langsung dari hidrogen dan non-logam, diikuti dengan melarutkan senyawa yang dihasilkan dalam air:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
Larutan zat gas yang dihasilkan HCl dan H2S bersifat asam.
Dalam kondisi normal, asam ada dalam bentuk cair dan padat.
Sifat kimia asam
1. Larutan asam bekerja pada indikator. Semua asam (kecuali silikat) sangat larut dalam air. Zat khusus - indikator memungkinkan Anda menentukan keberadaan asam.
Indikator adalah zat struktur yang kompleks. Mereka mengubah warnanya tergantung pada interaksi mereka dengan orang lain bahan kimia. Dalam larutan netral mereka mempunyai satu warna, dalam larutan basa mereka mempunyai warna lain. Ketika berinteraksi dengan asam, mereka berubah warna: indikator metil jingga berubah menjadi merah, dan indikator lakmus juga berubah menjadi merah.
2. Bereaksi dengan basa membentuk air dan garam, yang mengandung residu asam yang tidak berubah (reaksi netralisasi):
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.
3. Bereaksi dengan oksida basa membentuk air dan garam. Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:
H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.
4. Berinteraksi dengan logam.
Agar asam dapat berinteraksi dengan logam, kondisi tertentu harus dipenuhi:
1. Logam harus cukup aktif terhadap asam (dalam rangkaian aktivitas logam harus ditempatkan sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri suatu logam dalam rangkaian aktivitasnya, semakin kuat interaksinya dengan asam;
K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.
Tetapi reaksi antara larutan asam klorida dan tembaga tidak mungkin terjadi, karena tembaga berada pada rangkaian tegangan setelah hidrogen.
2. Asamnya harus cukup kuat (yaitu mampu menyumbangkan ion hidrogen H+).
Ketika reaksi kimia asam dengan logam terjadi, garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan (kecuali interaksi logam dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.
Namun, betapapun berbedanya asam-asam tersebut, semuanya membentuk kation hidrogen pada saat disosiasi, yang menentukan deretnya. properti Umum: rasa asam, perubahan warna indikator (lakmus dan jingga metil), interaksi dengan zat lain.
Reaksi yang sama terjadi antara oksida logam dan sebagian besar asam
CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O
Mari kita gambarkan reaksinya:
2) Reaksi kedua akan menghasilkan garam yang larut. Dalam banyak kasus, interaksi logam dengan asam praktis tidak terjadi karena garam yang dihasilkan tidak larut dan menutupi permukaan logam dengan lapisan pelindung, misalnya:
Pb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2
Timbal(II) sulfat yang tidak larut menghentikan asam mencapai logam, dan reaksi berhenti tepat sebelum dimulai. Karena alasan ini, mayoritas logam berat praktis tidak berinteraksi dengan asam fosfat, karbonat dan hidrosulfida.
3) Reaksi ketiga merupakan ciri larutan asam, oleh karena itu asam yang tidak larut, misalnya asam silikat, tidak bereaksi dengan logam. Larutan asam sulfat pekat dan larutan asam nitrat dengan konsentrasi berapa pun berinteraksi dengan logam agak berbeda, oleh karena itu persamaan reaksi antara logam dan asam ini ditulis dengan cara yang berbeda. Larutan encer asam sulfat bereaksi dengan logam. berdiri dalam seri tegangan ke hidrogen, membentuk garam dan hidrogen.
4) Reaksi keempat adalah reaksi pertukaran ion yang khas dan hanya terjadi jika terbentuk endapan atau gas.
garam - ini adalah zat kompleks yang molekulnya terdiri dari atom logam dan residu asam (terkadang mengandung hidrogen). Misalnya, NaCl adalah natrium klorida, CaSO4 adalah kalsium sulfat, dll.
Hampir semua garam adalah senyawa ionik, oleh karena itu, ion residu asam dan ion logam terikat bersama dalam garam:
Na+Cl - natrium klorida
Ca2+SO42 - kalsium sulfat, dll.
Garam adalah produk substitusi sebagian atau seluruhnya suatu logam dengan atom hidrogen suatu asam.
Oleh karena itu, jenis garam berikut dibedakan:
1. Garam sedang - semua atom hidrogen dalam asam digantikan oleh logam: Na2CO3, KNO3, dll.
2. Garam asam - tidak semua atom hidrogen dalam asam digantikan oleh logam. Tentu saja, garam asam hanya dapat membentuk asam di- atau polibasa. Asam monobasa tidak dapat menghasilkan garam asam: NaHCO3, NaH2PO4, dll. D.
3. Garam ganda - atom hidrogen dari asam di- atau polibasa digantikan bukan oleh satu logam, tetapi oleh dua logam berbeda: NaKCO3, KAl(SO4)2, dll.
4. Garam basa dapat dianggap sebagai produk substitusi gugus hidroksil basa yang tidak lengkap atau sebagian dengan residu asam: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, dll.
Oleh nomenklatur internasional Nama garam setiap asam berasal dari nama latin unsurnya. Misalnya, garam asam sulfat disebut sulfat: CaSO4 - kalsium sulfat, MgSO4 - magnesium sulfat, dll.; garam asam klorida disebut klorida: NaCl - natrium klorida, ZnCI2 - seng klorida, dll.
Partikel “bi” atau “hidro” ditambahkan ke nama garam asam dibasa: Mg(HCl3)2 - magnesium bikarbonat atau bikarbonat.
Asalkan dalam asam tribasa hanya satu atom hidrogen yang digantikan oleh logam, maka ditambahkan awalan “dihidro”: NaH2PO4 - natrium dihidrogen fosfat.
Garam adalah padatan, memiliki kelarutan yang sangat berbeda dalam air.
Sifat kimia garam ditentukan oleh sifat kation dan anion yang menyusunnya.
1. Beberapa garam terurai saat dipanaskan:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Bereaksi dengan asam membentuk garam baru dan asam baru. Untuk melaksanakan reaksi ini, asam harus lebih kuat dari garam yang dipengaruhi oleh asam:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.
3. Berinteraksi dengan basa, membentuk garam baru dan basa baru:
Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.
4. Berinteraksi satu sama lain membentuk garam baru:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
5. Mereka berinteraksi dengan logam yang memiliki rentang aktivitas yang sama dengan logam yang merupakan bagian dari garam.
