Kita terus membahas solusi soal tipe C1 (No. 30) yang pasti akan ditemui oleh setiap orang yang akan mengikuti UN Unified State bidang kimia. Di bagian pertama artikel kami menguraikan algoritma umum untuk memecahkan masalah 30, di bagian kedua kami menganalisis beberapa contoh yang agak rumit.
Kita memulai bagian ketiga dengan pembahasan tentang zat pengoksidasi dan pereduksi serta transformasinya dalam berbagai media.
Langkah kelima: kita membahas OVR tipikal yang mungkin terjadi pada tugas No.30
Saya ingin mengingat beberapa poin yang berkaitan dengan konsep bilangan oksidasi. Kita telah mencatat bahwa bilangan oksidasi yang konstan hanya merupakan karakteristik dari sejumlah kecil unsur (fluor, oksigen, basa dan logam alkali tanah dll.) Sebagian besar unsur dapat menunjukkan keadaan oksidasi yang berbeda. Misalnya, untuk klorin, semua keadaan dimungkinkan dari -1 hingga +7, meskipun nilai ganjil adalah yang paling stabil. Nitrogen menunjukkan bilangan oksidasi dari -3 hingga +5, dan seterusnya.
Ada dua aturan penting yang perlu diingat dengan jelas.
1. Bilangan oksidasi tertinggi suatu unsur non-logam dalam banyak kasus bertepatan dengan nomor golongan di mana unsur tersebut berada, dan bilangan oksidasi terendah = nomor golongan - 8.
Misalnya klor berada pada golongan VII, maka bilangan oksidasi tertingginya = +7, dan bilangan oksidasi terendah - 7 - 8 = -1. Selenium ada di grup VI. Bilangan oksidasi tertinggi = +6, terendah - (-2). Silikon terletak pada golongan IV; nilai yang sesuai adalah +4 dan -4.
Ingatlah bahwa ada pengecualian untuk aturan ini: bilangan oksidasi tertinggi oksigen = +2 (dan bahkan ini hanya muncul pada oksigen fluorida), dan bilangan oksidasi tertinggi fluor = 0 (dalam zat sederhana)!
2. Logam tidak mampu menunjukkan bilangan oksidasi negatif. Hal ini cukup penting, mengingat lebih dari 70% unsur kimia adalah logam.
Dan sekarang pertanyaannya: “Dapatkah Mn(+7) bertindak sebagai zat pereduksi dalam reaksi kimia?” Luangkan waktu Anda, coba jawab sendiri.
Jawaban yang benar: "Tidak, tidak bisa!" Sangat mudah untuk menjelaskannya. Lihatlah posisi unsur ini pada tabel periodik. Mn berada pada golongan VII, oleh karena itu bilangan oksidasi TINGGInya adalah +7. Jika Mn(+7) berperan sebagai zat pereduksi, bilangan oksidasinya akan meningkat (ingat definisi zat pereduksi!), tetapi hal ini tidak mungkin karena sudah mempunyai nilai maksimum. Kesimpulan: Mn(+7) hanya dapat menjadi oksidator.
Untuk alasan yang sama, HANYA sifat OKSIDATING yang dapat ditunjukkan oleh S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4), dll. Perhatikan posisinya dari elemen-elemen ini di tabel periodik dan lihat sendiri.
Dan pertanyaan lainnya: “Dapatkah Se(-2) bertindak sebagai zat pengoksidasi dalam reaksi kimia?”
Dan sekali lagi jawabannya negatif. Anda mungkin sudah menebak apa yang terjadi di sini. Selenium berada pada golongan VI, bilangan oksidasi TERENDAH adalah -2. Se(-2) tidak dapat MENDAPATKAN elektron, yaitu tidak dapat menjadi zat pengoksidasi. Jika Se(-2) berpartisipasi dalam ORR, maka hanya berperan sebagai REDUCER.
Dengan alasan serupa, SATU-SATUNYA AGEN PEREDUK dapat berupa N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1), dan seterusnya.
Kesimpulan akhir: unsur dengan bilangan oksidasi terendah hanya dapat berperan dalam ORR sebagai zat pereduksi, dan unsur dengan bilangan oksidasi tertinggi hanya dapat berperan sebagai zat pengoksidasi.
“Bagaimana jika unsur tersebut mempunyai bilangan oksidasi antara?” - Anda bertanya. Nah, oksidasi dan reduksinya mungkin terjadi. Misalnya, belerang dioksidasi dalam reaksi dengan oksigen, dan direduksi dalam reaksi dengan natrium.
Mungkin logis untuk berasumsi bahwa setiap elemen di tingkatan tertinggi oksidasi akan menjadi zat pengoksidasi yang nyata, dan dalam keadaan yang lebih rendah - zat pereduksi kuat. Dalam kebanyakan kasus, hal ini benar. Misalnya, semua senyawa Mn(+7), Cr(+6), N(+5) dapat diklasifikasikan sebagai zat pengoksidasi kuat. Namun, misalnya, P(+5) dan C(+4) sulit dipulihkan. Dan hampir tidak mungkin untuk memaksa Ca(+2) atau Na(+1) bertindak sebagai zat pengoksidasi, meskipun, secara formal, +2 dan +1 juga merupakan bilangan oksidasi tertinggi.
Sebaliknya, banyak senyawa klor (+1) merupakan oksidator kuat, meskipun bilangan oksidasi +1 dalam kasus ini jauh dari yang tertinggi.
F(-1) dan Cl(-1) merupakan zat pereduksi yang buruk, sedangkan analognya (Br(-1) dan I(-1)) merupakan zat pereduksi yang baik. Oksigen dengan bilangan oksidasi terendah (-2) secara praktis tidak menunjukkan sifat pereduksi, dan Te(-2) merupakan zat pereduksi yang kuat.
Kami melihat bahwa segala sesuatunya tidak sejelas yang kami inginkan. Dalam beberapa kasus, kemampuan untuk mengoksidasi dan mereduksi dapat dengan mudah diperkirakan; dalam kasus lain, Anda hanya perlu mengingat bahwa zat X, katakanlah, adalah zat pengoksidasi yang baik.
Tampaknya kita akhirnya sampai pada daftar zat pengoksidasi dan pereduksi yang khas. Saya ingin Anda tidak hanya “menghafal” rumus-rumus ini (meskipun itu akan menyenangkan!), tetapi juga dapat menjelaskan mengapa zat ini atau itu dimasukkan dalam daftar yang sesuai.
Agen pengoksidasi yang khas
- Zat sederhana - nonlogam: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2.
- Pekat asam sulfat(H 2 SO 4), asam nitrat (HNO 3) dalam konsentrasi berapa pun, asam hipoklorit (HClO), asam perklorat (HClO 4).
- Kalium permanganat dan kalium manganat (KMnO 4 dan K 2 MnO 4), kromat dan dikromat (K 2 CrO 4 dan K 2 Cr 2 O 7), bismut (misalnya NaBiO 3).
- Oksida kromium (VI), bismut (V), timbal (IV), mangan (IV).
- Hipoklorit (NaClO), klorat (NaClO 3) dan perklorat (NaClO 4); nitrat (KNO 3).
- Peroksida, superoksida, ozonida, peroksida organik, asam perokso, semua zat lain yang mengandung gugus -O-O- (misalnya, hidrogen peroksida - H 2 O 2, natrium peroksida - Na 2 O 2, kalium superoksida - KO 2).
- Ion logam terletak di sisi kanan rangkaian tegangan: Au 3+, Ag +.
Agen pereduksi yang khas
- Zat sederhana - logam: alkali dan alkali tanah, Mg, Al, Zn, Sn.
- Zat sederhana - nonlogam: H 2, C.
- Hidrida logam: LiH, CaH 2, litium aluminium hidrida (LiAlH 4), natrium borohidrida (NaBH 4).
- Hidrida beberapa nonlogam: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, silan dan boran.
- Iodida, bromida, sulfida, selenida, fosfida, nitrida, karbida, nitrit, hipofosfit, sulfit.
- Karbon monoksida (CO).
Saya ingin menekankan beberapa poin:
- Saya tidak menetapkan tujuan untuk membuat daftar semua zat pengoksidasi dan pereduksi. Ini tidak mungkin dan tidak perlu.
- Zat yang sama dapat bertindak sebagai zat pengoksidasi dalam satu proses, dan sebagai zat pengoksidasi dalam proses lainnya.
- Tidak ada yang bisa menjamin bahwa Anda pasti akan menemukan salah satu zat ini dalam soal ujian C1, tetapi kemungkinannya sangat tinggi.
- Yang penting bukanlah hafalan rumus secara mekanis, tapi PEMAHAMAN. Cobalah untuk menguji diri Anda sendiri: tuliskan zat-zat dari dua daftar yang dicampur menjadi satu, dan kemudian coba pisahkan sendiri-sendiri menjadi zat pengoksidasi dan pereduksi yang khas. Gunakan pertimbangan yang sama yang kita bahas di awal artikel ini.
Dan sekarang yang kecil tes. Saya akan menawarkan beberapa persamaan yang tidak lengkap, dan Anda akan mencoba menemukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi. Kita tidak perlu menjumlahkan ruas kanan persamaan terlebih dahulu.
Contoh 12. Tentukan oksidator dan reduktor dalam ORR:
HNO3 + Zn = ...
CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 JADI 4 = ...
Na 2 JADI 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 JADI 4 = ...
O3 + Fe(OH)2 + H2O = ...
CaH 2 + F 2 = ...
KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...
H 2 O 2 + K 2 S + KOH = ...
Saya pikir Anda menyelesaikan tugas ini tanpa kesulitan. Jika Anda mengalami masalah, baca kembali awal artikel ini, kerjakan daftar zat pengoksidasi yang umum.
“Semua ini luar biasa!" pembaca yang tidak sabar akan berseru. “Tetapi di manakah tugas yang dijanjikan C1 persamaan yang tidak lengkap? Ya, pada contoh 12 kita dapat menentukan zat pengoksidasi dan zat pengoksidasi, tetapi ini bukan yang utama. Hal yang utama adalah mampu MENYELESAIKAN persamaan reaksi, dan bagaimana daftar zat pengoksidasi dapat membantu kita dalam hal ini?”
Ya, bisa saja, jika Anda memahami APA YANG TERJADI pada zat pengoksidasi pada kondisi berbeda. Inilah yang akan kami lakukan sekarang.
Langkah keenam: transformasi beberapa zat pengoksidasi di lingkungan yang berbeda. "Nasib" permanganat, kromat, asam nitrat dan sulfat
Jadi, kita tidak hanya harus mampu mengenali zat pengoksidasi yang khas, tetapi juga memahami zat-zat tersebut diubah menjadi apa selama reaksi redoks. Tentunya, tanpa pemahaman ini kita tidak akan dapat menyelesaikan soal 30 dengan benar. Situasi ini diperumit oleh kenyataan bahwa produk interaksi tidak dapat ditunjukkan secara UNIK. Tidak masuk akal untuk bertanya: “Apa yang akan berubah menjadi kalium permanganat selama proses reduksi?” Itu semua tergantung pada banyak alasan. Dalam kasus KMnO 4, yang utama adalah keasaman (pH) medium. Pada prinsipnya, sifat produk pemulihan bergantung pada:
- zat pereduksi yang digunakan selama proses,
- keasaman lingkungan,
- konsentrasi peserta reaksi,
- suhu proses.
Sekarang kita tidak akan berbicara tentang pengaruh konsentrasi dan suhu (walaupun ahli kimia muda yang ingin tahu mungkin ingat bahwa, misalnya, klorin dan bromin berinteraksi secara berbeda dengan larutan alkali dalam air dalam keadaan dingin dan ketika dipanaskan). Mari kita fokus pada pH medium dan kekuatan zat pereduksi.
Informasi di bawah ini hanyalah sesuatu yang perlu diingat. Tidak perlu mencoba menganalisis penyebabnya, INGAT saja produk reaksinya. Saya yakinkan Anda, ini mungkin berguna bagi Anda di Ujian Negara Terpadu Kimia.
Produk reduksi kalium permanganat (KMnO 4) dalam berbagai media
Contoh 13. Lengkapi persamaan reaksi redoks:
KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = ...
Larutan. Dipandu oleh daftar zat pengoksidasi dan pereduksi yang khas, kami sampai pada kesimpulan bahwa zat pengoksidasi dalam semua reaksi ini adalah kalium permanganat, dan zat pereduksi adalah kalium sulfit.
H 2 SO 4 , H 2 O dan KOH menentukan sifat larutan. Dalam kasus pertama, reaksi terjadi dalam lingkungan asam, dalam kasus kedua - dalam lingkungan netral, dalam kasus ketiga - dalam lingkungan basa.
Kesimpulan: pada kasus pertama, permanganat akan direduksi menjadi garam Mn(II), pada kasus kedua - menjadi mangan dioksida, pada kasus ketiga - menjadi kalium manganat. Mari tambahkan persamaan reaksi:
KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + ...
Kalium sulfit akan berubah menjadi apa? Tentu saja menjadi sulfat. Jelaslah bahwa K dalam komposisi K 2 SO 3 tidak memiliki tempat untuk teroksidasi lebih lanjut, oksidasi oksigen sangat kecil kemungkinannya (meskipun, pada prinsipnya, mungkin), tetapi S(+4) dengan mudah berubah menjadi S(+6 ). Produk oksidasinya adalah K 2 SO 4, Anda dapat menambahkan rumus ini ke persamaan:
KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...
Persamaan kita hampir siap. Yang tersisa hanyalah menambahkan zat yang tidak terlibat langsung dalam OVR dan mengatur koefisiennya. Omong-omong, jika Anda memulai dari poin kedua, mungkin akan lebih mudah. Mari kita buat, misalnya, keseimbangan elektronik untuk reaksi terakhir
| Mn(+7) + 1e | = | Mn(+6) | (2) |
| S(+4) - 2e | = | S(+6) | (1) |
Koefisien 2 kita letakkan di depan rumus KMnO 4 dan K 2 MnO 4; sebelum rumus sulfit dan kalium sulfat yang kami maksud adalah koefisien. 1:
2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...
Di sebelah kanan kita melihat 6 atom kalium, di sebelah kiri - sejauh ini hanya 5. Kita perlu memperbaiki situasinya; letakkan koefisien 2 di depan rumus KOH:
2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...
Sentuhan terakhir: di sisi kiri kita melihat atom hidrogen, di sisi kanan tidak ada. Jelasnya, kita perlu segera menemukan zat yang mengandung hidrogen dengan bilangan oksidasi +1. Ayo ambil air!
2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Mari kita periksa persamaannya lagi. Ya, semuanya bagus!
“Film yang menarik!” kata ahli kimia muda yang waspada itu. “Mengapa Anda menambahkan ini ke langkah terakhir khusus air? Bagaimana jika saya ingin menambahkan hidrogen peroksida atau hanya H2 atau kalium hidrida atau H2S? Apakah Anda menambahkan air karena HARUS ditambahkan atau hanya karena ingin saja?”
Baiklah, mari kita cari tahu. Pertama, secara alami kita tidak berhak menambahkan zat ke persamaan reaksi sesuka hati. Reaksinya berjalan sebagaimana mestinya; seperti yang diperintahkan alam. Suka dan tidak suka kita tidak bisa mempengaruhi jalannya proses. Kita dapat mencoba mengubah kondisi reaksi (menaikkan suhu, menambahkan katalis, mengubah tekanan), tetapi jika kondisi reaksi diberikan, hasilnya tidak lagi bergantung pada kemauan kita. Jadi, rumus air dalam persamaan reaksi terakhir bukanlah keinginan saya, melainkan fakta.
Kedua, Anda dapat mencoba menyamakan reaksi jika zat yang Anda sebutkan ada sebagai pengganti air. Saya yakinkan Anda: Anda tidak akan bisa melakukan ini.
Ketiga, pilihan dengan H 2 O 2, H 2, KH atau H 2 S tidak dapat diterima dalam kasus ini karena satu dan lain alasan. Misalnya, dalam kasus pertama bilangan oksidasi oksigen berubah, dalam kasus kedua dan ketiga - hidrogen, dan kita sepakat bahwa bilangan oksidasi hanya akan berubah untuk Mn dan S. Dalam kasus keempat, belerang umumnya bertindak sebagai zat pengoksidasi. , dan kami sepakat bahwa S - agen pereduksi. Selain itu, kalium hidrida tidak mungkin “bertahan” di lingkungan berair (dan, izinkan saya mengingatkan Anda, reaksinya terjadi dalam larutan berair), dan H 2 S (bahkan jika zat ini terbentuk) pasti akan masuk ke dalam a larutan dengan KOH. Seperti yang Anda lihat, pengetahuan kimia memungkinkan kita menolak zat-zat tersebut.
"Tapi kenapa air?" - Anda bertanya.
Ya, karena, misalnya, proses ini(seperti di banyak lainnya) air bertindak sebagai pelarut. Karena, misalnya, jika Anda menganalisis semua reaksi yang Anda tulis selama 4 tahun mempelajari kimia, Anda akan menemukan bahwa H 2 O muncul di hampir separuh persamaan. Air umumnya merupakan senyawa yang cukup “populer” dalam kimia.
Harap dipahami bahwa saya tidak mengatakan bahwa setiap kali dalam soal 30 Anda perlu "mengirim hidrogen ke suatu tempat" atau "mengambil oksigen dari suatu tempat", Anda perlu mengambil air. Tapi ini mungkin hal pertama yang perlu dipikirkan.
Logika serupa digunakan untuk persamaan reaksi dalam media asam dan netral. Dalam kasus pertama, Anda perlu menambahkan rumus air ke sisi kanan, yang kedua - kalium hidroksida:
KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH.
Susunan koefisien tidak boleh menimbulkan kesulitan sedikit pun bagi ahli kimia muda yang berpengalaman. Jawaban akhir:
2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 = 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.
Pada bagian selanjutnya kita akan membahas produk reduksi kromat dan dikromat, asam nitrat dan asam sulfat.
Pekerjaan ini terdiri dari dua bagian:
- bagian 1 - tugas dengan jawaban singkat (26 - tingkat dasar, 9 lanjutan),
- bagian 2 - tugas dengan jawaban terperinci (5 tugas tingkat tinggi).
Jumlah maksimum poin utama tetap sama: 64.
Namun, beberapa perubahan akan dilakukan:
1. Dalam tugas-tugas tingkat kesulitan dasar (bagian sebelumnya A) akan disertakan:
a) 3 tugas (6,11,18) dengan pilihan ganda (3 dari 6, 2 dari 5)
b) 3 tugas dengan jawaban terbuka (soal perhitungan), jawaban yang benar disini adalah hasil perhitungannya, dicatat dengan tingkat ketelitian tertentu;
Seperti tugas tingkat dasar lainnya, tugas ini akan bernilai 1 poin awal.
2. Tugas tingkat lebih tinggi(sebelumnya bagian B) akan diwakili oleh satu jenis: penugasan kepatuhan. Mereka akan diberi skor 2 poin (jika ada satu kesalahan - 1 poin);
3. Pertanyaan dengan topik: "Reaksi kimia yang dapat dibalik dan tidak dapat diubah. Kesetimbangan kimia. Pergeseran kesetimbangan di bawah pengaruh berbagai faktor" telah dipindahkan dari tugas tingkat dasar ke tugas lanjutan.
Namun, masalah senyawa yang mengandung nitrogen akan diperiksa pada tingkat dasar.
4. Menghabiskan waktu ujian terpadu dalam kimia akan ditingkatkan dari 3 jam menjadi 3,5 jam(dari 180 hingga 210 menit).
Tentukan atom unsur mana yang ditunjukkan dalam deret tersebut yang mengandung satu elektron tidak berpasangan dalam keadaan dasar.
Tuliskan nomor elemen yang dipilih pada kolom jawaban.
Menjawab:
Jawaban: 23
Penjelasan:
Mari kita tuliskan rumus elektronik untuk setiap unsur kimia yang ditunjukkan dan gambarkan rumus grafik elektron tingkat elektronik terakhir:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Dari unsur kimia yang ditunjukkan pada deret tersebut, pilihlah tiga unsur logam. Susunlah unsur-unsur yang dipilih menurut sifat pereduksinya yang semakin besar.
Tuliskan nomor elemen yang dipilih dalam urutan yang diperlukan pada kolom jawaban.
Jawaban: 352
Penjelasan:
Dalam subkelompok utama tabel periodik, logam terletak di bawah diagonal boron-astatin, serta di subkelompok sekunder. Jadi, logam dari daftar ini termasuk Na, Al dan Mg.
Sifat logam dan, oleh karena itu, sifat pereduksi suatu unsur meningkat ketika bergerak ke kiri sepanjang periode dan ke bawah subkelompok.
Dengan demikian, sifat logam dari logam-logam yang tercantum di atas mengalami peningkatan seri Al, Mg, Na
Dari unsur-unsur yang ditunjukkan dalam deret tersebut, pilihlah dua unsur yang bila digabungkan dengan oksigen akan menunjukkan bilangan oksidasi +4.
Tuliskan nomor elemen yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 14
Penjelasan:
Bilangan oksidasi utama unsur-unsur dari daftar yang disajikan dalam zat kompleks:
Belerang – “-2”, “+4” dan “+6”
Natrium Na – “+1” (tunggal)
Aluminium Al – “+3” (tunggal)
Silikon Si – “-4”, “+4”
Magnesium Mg – “+2” (tunggal)
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang memiliki ikatan kimia ionik.
Jawaban: 12
Penjelasan:
Dalam sebagian besar kasus, keberadaan jenis ikatan ionik dalam suatu senyawa dapat ditentukan oleh fakta bahwa unit strukturalnya secara bersamaan mencakup atom-atom dari logam khas dan atom-atom non-logam.
Berdasarkan kriteria ini, tipe ion komunikasi terjadi pada senyawa KCl dan KNO 3.
Selain ciri-ciri di atas, adanya ikatan ionik suatu senyawa dapat dikatakan jika unit strukturnya mengandung kation amonium (NH 4 + ) atau analog organiknya - kation alkilammonium RNH 3 + , dialkilamonium R 2NH2+ , percobaankilammonium R 3NH+ dan tetraalkilammonium R 4N+ , di mana R adalah radikal hidrokarbon. Misalnya, jenis ikatan ionik terjadi pada senyawa (CH 3 ) 4 NCl diantara kation (CH 3 ) 4 + dan ion klorida Cl − .
Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dengan golongan/golongan zat tersebut: untuk setiap posisi yang ditandai dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
Jawaban: 241
Penjelasan:
N 2 O 3 adalah oksida non-logam. Semua oksida non-logam kecuali N 2 O, NO, SiO dan CO bersifat asam.
Al 2 O 3 adalah oksida logam dengan bilangan oksidasi +3. Oksida logam dengan bilangan oksidasi +3, +4, serta BeO, ZnO, SnO dan PbO, bersifat amfoter.
HClO 4 adalah perwakilan khas asam, karena ketika disosiasi dalam larutan air, hanya kation H+ yang terbentuk dari kation:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat, yang masing-masing zat tersebut berinteraksi dengan seng.
1) asam nitrat (larutan)
2) besi(II) hidroksida
3) magnesium sulfat (larutan)
4) natrium hidroksida (larutan)
5) aluminium klorida (larutan)
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 14
Penjelasan:
1) Asam nitrat merupakan oksidator kuat dan bereaksi dengan semua logam kecuali platina dan emas.
2) Besi hidroksida (ll) – basa yang tidak larut. Logam tidak bereaksi sama sekali dengan hidroksida yang tidak larut, dan hanya tiga logam yang bereaksi dengan hidroksida yang larut (basa) - Be, Zn, Al.
3) Magnesium sulfat – lebih banyak garam logam aktif, daripada seng, dan oleh karena itu reaksi tidak berlangsung.
4) Natrium hidroksida - alkali (logam hidroksida larut). Hanya Be, Zn, Al yang bekerja dengan alkali logam.
5) AlCl 3 – garam dari logam yang lebih aktif dari seng, yaitu. reaksi tidak mungkin terjadi.
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua oksida yang bereaksi dengan air.
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 14
Penjelasan:
Dari oksida, hanya oksida logam alkali dan alkali tanah, serta semua oksida asam kecuali SiO 2, yang bereaksi dengan air.
Jadi, pilihan jawaban 1 dan 4 yang cocok:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4
1) hidrogen bromida
3) natrium nitrat
4) oksida belerang(IV)
5) aluminium klorida
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 52
Penjelasan:
Satu-satunya garam di antara zat-zat ini adalah natrium nitrat dan aluminium klorida. Semua nitrat, seperti garam natrium, larut, dan oleh karena itu natrium nitrat pada prinsipnya tidak dapat membentuk endapan dengan reagen mana pun. Oleh karena itu, garam X hanya dapat berupa aluminium klorida.
Kesalahan umum di antara mereka yang mengikuti Ujian Negara Bersatu dalam bidang kimia adalah tidak memahami bahwa dalam larutan berair amonia membentuk basa lemah - amonium hidroksida karena reaksi:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Dalam hal ini, larutan amonia dalam air menghasilkan endapan bila dicampur dengan larutan garam logam yang membentuk hidroksida yang tidak larut:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Dalam skema transformasi tertentu
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
zat X dan Y adalah:
Jawaban: 35
Penjelasan:
Tembaga adalah logam yang terletak pada deret aktivitas di sebelah kanan hidrogen, yaitu. tidak bereaksi dengan asam (kecuali H 2 SO 4 (conc.) dan HNO 3). Jadi, pembentukan tembaga (ll) klorida dalam kasus kita hanya mungkin terjadi melalui reaksi dengan klorin:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Ion iodida (I -) tidak dapat hidup berdampingan dalam larutan yang sama dengan ion tembaga divalen, karena dioksidasi oleh mereka:
Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2
Buatlah korespondensi antara persamaan reaksi dan zat pengoksidasi dalam reaksi ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
|
PERSAMAAN REAKSI A) H 2 + 2Li = 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O |
OKSIDIZER |
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 1433
Penjelasan:
Zat pengoksidasi dalam suatu reaksi adalah zat yang mengandung unsur yang menurunkan bilangan oksidasinya
Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dan reagen yang masing-masing zat tersebut dapat berinteraksi: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
| FORMULA ZAT | REAGEN |
| A) Cu(TIDAK 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH)2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (larutan) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 1215
Penjelasan:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH dan Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interaksi serupa. Garam bereaksi dengan logam hidroksida jika zat awalnya larut, dan produknya mengandung endapan, gas, atau zat yang sedikit terdisosiasi. Untuk reaksi pertama dan kedua, kedua persyaratan terpenuhi:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Mg - garam bereaksi dengan logam jika logam bebasnya lebih aktif daripada yang termasuk dalam garam. Magnesium dalam deret aktivitas terletak di sebelah kiri tembaga, yang menunjukkan aktivitasnya lebih besar, sehingga reaksi berlangsung:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al(OH) 3 – logam hidroksida dalam bilangan oksidasi +3. Hidroksida logam dengan bilangan oksidasi +3, +4, serta hidroksida Be(OH) 2 dan Zn(OH) 2 sebagai pengecualian, diklasifikasikan sebagai amfoter.
A-priori, hidroksida amfoter disebut zat yang bereaksi dengan basa dan hampir semua asam larut. Oleh karena itu, kita dapat langsung menyimpulkan bahwa pilihan jawaban 2 sudah tepat:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + LiOH (larutan) = Li atau Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH dan ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interaksi tipe “garam + logam hidroksida”. Penjelasannya diberikan pada paragraf A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Perlu dicatat bahwa dengan kelebihan NaOH dan Ba(OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 adalah oksidator kuat. Satu-satunya logam yang tidak bereaksi adalah perak, platinum, dan emas:
Cu + Br 2 t° > CuBr 2
2Cu + O2 t° >2CuO
HNO 3 merupakan asam dengan sifat pengoksidasi kuat, karena teroksidasi bukan dengan kation hidrogen, tetapi dengan unsur pembentuk asam - nitrogen N +5. Bereaksi dengan semua logam kecuali platinum dan emas:
4HNO 3(konsentrasi) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Membangun korespondensi antara rumus umum seri homolog dan nama zat yang termasuk dalam seri ini: untuk setiap posisi yang ditandai dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 231
Penjelasan:
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang merupakan isomer siklopentana.
1) 2-metilbutana
2) 1,2-dimetilsiklopropana
3) penten-2
4) heksena-2
5) siklopentena
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 23
Penjelasan:
Siklopentana memiliki Formula molekul C5H10. Mari kita tuliskan rumus struktur dan molekul zat-zat yang tercantum dalam kondisi tersebut
| Nama zat | Formula struktural | Formula molekul |
| siklopentana | C5H10 | |
| 2-metilbutana | C5H12 | |
| 1,2-dimetilsiklopropana | C5H10 | |
| penten-2 | C5H10 | |
| heksena-2 | C6H12 | |
| siklopentena | dari 5 jam 8 |
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat, yang masing-masing bereaksi dengan larutan kalium permanganat.
1) metilbenzena
2) sikloheksana
3) metilpropana
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 15
Penjelasan:
Hidrokarbon yang bereaksi dengan larutan kalium permanganat adalah hidrokarbon yang mengandung ikatan C=C atau C≡C dalam rumus strukturnya, serta homolog benzena (kecuali benzena itu sendiri).
Metilbenzena dan stirena cocok dengan cara ini.
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang berinteraksi dengan fenol.
1) asam klorida
2) natrium hidroksida
4) asam nitrat
5) natrium sulfat
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 24
Penjelasan:
Fenol lemah sifat asam, lebih terasa dibandingkan alkohol. Karena alasan ini, fenol, tidak seperti alkohol, bereaksi dengan basa:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenol dalam molekulnya mengandung gugus hidroksil yang terikat langsung pada cincin benzena. Gugus hidroksi merupakan zat pengarah jenis pertama, yaitu memfasilitasi reaksi substitusi pada posisi orto dan para:
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang mengalami hidrolisis.
1) glukosa
2) sukrosa
3) fruktosa
5) pati
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 25
Penjelasan:
Semua zat yang tercantum adalah karbohidrat. Dari karbohidrat, monosakarida tidak mengalami hidrolisis. Glukosa, fruktosa dan ribosa adalah monosakarida, sukrosa adalah disakarida, dan pati adalah polisakarida. Oleh karena itu, sukrosa dan pati dari daftar di atas mengalami hidrolisis.
Skema transformasi zat berikut ditentukan:
1,2-dibromoetana → X → bromoetana → Y → etil format
Tentukan zat manakah yang merupakan zat X dan Y.
2) etanal
4) kloroetana
5) asetilena
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai pada tabel.
Jawaban: 31
Penjelasan:
Tetapkan korespondensi antara nama zat awal dan produk, yang terutama terbentuk ketika zat ini bereaksi dengan brom: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 2134
Penjelasan:
Substitusi pada atom karbon sekunder lebih banyak terjadi dibandingkan pada atom karbon primer. Jadi, produk utama brominasi propana adalah 2-bromopropana, bukan 1-bromopropana:
Sikloheksana adalah sikloalkana dengan ukuran cincin lebih dari 4 atom karbon. Sikloalkana dengan ukuran cincin lebih dari 4 atom karbon, ketika berinteraksi dengan halogen, mengalami reaksi substitusi dengan mempertahankan siklus:
Siklopropana dan siklobutana - sikloalkana dengan ukuran cincin minimum lebih disukai mengalami reaksi adisi disertai pecahnya cincin:
Penggantian atom hidrogen pada atom karbon tersier terjadi lebih banyak dibandingkan pada atom karbon sekunder dan primer. Jadi, brominasi isobutana berlangsung terutama sebagai berikut:
Tetapkan korespondensi antara skema reaksi dan zat organik yang merupakan produk reaksi ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 6134
Penjelasan:
Pemanasan aldehida dengan tembaga hidroksida yang baru diendapkan menyebabkan oksidasi gugus aldehida menjadi gugus karboksil:
Aldehida dan keton direduksi oleh hidrogen dengan adanya nikel, platinum atau paladium menjadi alkohol:
Alkohol primer dan sekunder masing-masing dioksidasi oleh CuO panas menjadi aldehida dan keton:
Ketika asam sulfat pekat bereaksi dengan etanol saat dipanaskan, dua produk berbeda dapat terbentuk. Ketika dipanaskan hingga suhu di bawah 140 °C, dehidrasi antarmolekul terjadi terutama dengan pembentukan dietil eter, dan ketika dipanaskan di atas 140 °C, terjadi dehidrasi intramolekul, yang mengakibatkan terbentuknya etilen:
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang reaksi dekomposisi termalnya adalah redoks.
1) aluminium nitrat
2) kalium bikarbonat
3) aluminium hidroksida
4) amonium karbonat
5) amonium nitrat
Tuliskan jumlah zat yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 15
Penjelasan:
Reaksi redoks adalah reaksi di mana satu atau lebih unsur kimia mengubah bilangan oksidasinya.
Reaksi penguraian semua nitrat adalah reaksi redoks. Nitrat logam dari Mg hingga Cu terurai menjadi oksida logam, nitrogen dioksida, dan oksigen molekuler:
Semua logam bikarbonat terurai bahkan dengan sedikit pemanasan (60 o C) menjadi logam karbonat, karbon dioksida dan air. Dalam hal ini, tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi:
Oksida yang tidak larut terurai ketika dipanaskan. Reaksinya bukan redoks karena Tidak ada satu pun unsur kimia yang mengubah bilangan oksidasinya sebagai akibat:
Amonium karbonat terurai ketika dipanaskan menjadi karbon dioksida, air dan amonia. Reaksinya bukan redoks:
Amonium nitrat terurai menjadi oksida nitrat (I) dan air. Reaksi yang berkaitan dengan OVR:
Dari daftar yang diusulkan, pilih dua pengaruh eksternal yang menyebabkan peningkatan laju reaksi nitrogen dengan hidrogen.
1) penurunan suhu
2) peningkatan tekanan dalam sistem
5) penggunaan inhibitor
Tuliskan jumlah pengaruh luar yang dipilih pada kolom jawaban.
Jawaban: 24
Penjelasan:
1) penurunan suhu:
Laju reaksi menurun seiring dengan menurunnya suhu
2) peningkatan tekanan dalam sistem:
Meningkatnya tekanan akan meningkatkan laju reaksi apa pun yang melibatkan setidaknya satu zat gas.
3) penurunan konsentrasi hidrogen
Penurunan konsentrasi selalu menurunkan laju reaksi
4) peningkatan konsentrasi nitrogen
Peningkatan konsentrasi reagen selalu meningkatkan laju reaksi
5) penggunaan inhibitor
Inhibitor adalah zat yang memperlambat laju reaksi.
Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dan produk elektrolisis larutan berair zat ini pada elektroda inert: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi terkait yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 5251
Penjelasan:
A) NaBr → Na + + Br -
Kation Na+ dan molekul air bersaing satu sama lain untuk mendapatkan katoda.
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 —
Kation Mg 2+ dan molekul air bersaing satu sama lain untuk mendapatkan katoda.
Kation logam alkali, serta magnesium dan aluminium tidak dapat direduksi dalam larutan air karena aktivitasnya yang tinggi. Oleh karena itu, molekul air direduksi menurut persamaan:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Anion NO3 dan molekul air bersaing satu sama lain untuk mendapatkan anoda.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Jadi jawaban 2 (hidrogen dan oksigen) yang tepat.
B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Kation logam alkali, serta magnesium dan aluminium, tidak dapat direduksi dalam larutan air karena aktivitasnya yang tinggi. Oleh karena itu, molekul air direduksi menurut persamaan:
2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH —
Anion Cl dan molekul air bersaing satu sama lain untuk mendapatkan anoda.
Anion terdiri dari satu unsur kimia(kecuali F -) memenangkan persaingan dari molekul air untuk oksidasi di anoda:
2Cl - -2e → Cl 2
Oleh karena itu, pilihan jawaban 5 (hidrogen dan halogen) adalah pilihan yang tepat.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kation logam di sebelah kanan hidrogen dalam rangkaian aktivitas mudah direduksi dalam kondisi larutan berair:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Residu asam yang mengandung unsur pembentuk asam dengan bilangan oksidasi tertinggi kalah bersaing dengan molekul air untuk oksidasi di anoda:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Jadi, pilihan jawaban 1 (oksigen dan logam) sudah tepat.
Buatlah korespondensi antara nama garam dan media larutan garam ini: untuk setiap posisi yang ditandai dengan huruf, pilih posisi terkait yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 3312
Penjelasan:
A) besi(III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3
dibentuk oleh “basa” lemah Fe(OH) 3 dan asam kuat H2SO4. Kesimpulannya - lingkungan bersifat asam
B) kromium(III) klorida - CrCl 3
dibentuk oleh “basa” lemah Cr(OH)3 dan asam kuat HCl. Kesimpulannya - lingkungan bersifat asam
B) natrium sulfat - Na 2 SO 4
Dibentuk oleh basa kuat NaOH dan asam kuat H 2 SO 4. Kesimpulan - lingkungannya netral
D) natrium sulfida - Na 2 S
Dibentuk oleh basa kuat NaOH dan asam lemah H2S. Kesimpulan - lingkungan bersifat basa.
Membangun korespondensi antara metode mempengaruhi sistem keseimbangan
BERSAMA (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
dan arah perpindahan kesetimbangan kimia sebagai akibat dari pengaruh ini: untuk setiap posisi yang ditandai dengan huruf, pilih posisi terkait yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 3113
Penjelasan:
Pergeseran keseimbangan di bawah pengaruh eksternal pada sistem terjadi sedemikian rupa untuk meminimalkan pengaruh pengaruh eksternal tersebut (prinsip Le Chatelier).
A) Peningkatan konsentrasi CO menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi maju karena mengakibatkan penurunan jumlah CO.
B) Peningkatan suhu akan menggeser kesetimbangan menuju reaksi endoterm. Karena reaksi maju bersifat eksotermik (+Q), kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi sebaliknya.
C) Penurunan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi yang mengakibatkan peningkatan jumlah gas. Reaksi sebaliknya menghasilkan lebih banyak gas dibandingkan reaksi langsung. Dengan demikian, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi sebaliknya.
D) Peningkatan konsentrasi klorin menyebabkan pergeseran kesetimbangan ke arah reaksi langsung, karena akibatnya jumlah klorin berkurang.
Tetapkan korespondensi antara dua zat dan reagen yang dapat digunakan untuk membedakan zat-zat tersebut: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka.
|
ZAT A) FeSO 4 dan FeCl 2 B) Na 3 PO 4 dan Na 2 JADI 4 B) KOH dan Ca(OH) 2 D) KOH dan KCl |
REAGEN |
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 3454
Penjelasan:
Dimungkinkan untuk membedakan dua zat dengan bantuan zat ketiga hanya jika kedua zat ini berinteraksi secara berbeda, dan, yang paling penting, perbedaan-perbedaan ini dapat dibedakan secara eksternal.
A) Larutan FeSO 4 dan FeCl 2 dapat dibedakan dengan menggunakan larutan barium nitrat. Dalam kasus FeSO 4, endapan putih barium sulfat terbentuk:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
Dalam kasus FeCl 2 tidak ada tanda-tanda interaksi yang terlihat karena reaksi tidak terjadi.
B) Larutan Na 3 PO 4 dan Na 2 SO 4 dapat dibedakan dengan menggunakan larutan MgCl 2. Larutan Na 2 SO 4 tidak bereaksi, dan dalam kasus Na 3 PO 4, endapan putih magnesium fosfat mengendap:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Larutan KOH dan Ca(OH) 2 dapat dibedakan dengan menggunakan larutan Na 2 CO 3. KOH tidak bereaksi dengan Na 2 CO 3, tetapi Ca(OH) 2 menghasilkan endapan putih kalsium karbonat dengan Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Larutan KOH dan KCl dapat dibedakan dengan menggunakan larutan MgCl 2. KCl tidak bereaksi dengan MgCl 2, dan pencampuran larutan KOH dan MgCl 2 menghasilkan pembentukan endapan putih magnesium hidroksida:
MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl
Tetapkan korespondensi antara zat dan area penerapannya: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi terkait yang ditunjukkan dengan angka.
Tuliskan nomor yang dipilih pada tabel di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 2331
Penjelasan:
Amonia - digunakan dalam produksi pupuk nitrogen. Secara khusus, amonia merupakan bahan baku produksi asam sendawa, dari mana, pada gilirannya, pupuk diperoleh - natrium, kalium dan amonium nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Karbon tetraklorida dan aseton digunakan sebagai pelarut.
Etilena digunakan untuk menghasilkan senyawa dengan berat molekul tinggi (polimer), yaitu polietilen.
| Jawaban tugas 27–29 adalah angka. Tuliskan nomor ini pada kolom jawaban pada teks karya, dengan tetap menjaga tingkat akurasi yang ditentukan. Kemudian pindahkan nomor tersebut ke FORMULIR JAWABAN No. 1 di sebelah kanan nomor tugas yang bersangkutan, dimulai dari sel pertama. Tulislah setiap karakter dalam kotak tersendiri sesuai dengan contoh yang diberikan pada formulir. Satuan besaran fisis tidak perlu menulis. Dalam reaksi yang persamaan termokimianya adalah MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g karbon dioksida masuk. Berapa banyak panas yang akan dilepaskan dalam kasus ini? (Tuliskan bilangan tersebut ke bilangan bulat terdekat.) Jawaban: ______________ kJ. Jawaban: 204 Penjelasan: Mari kita hitung jumlah karbon dioksida: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Menurut persamaan reaksi, ketika 1 mol CO 2 bereaksi dengan magnesium oksida, 102 kJ dilepaskan. Dalam kasus kami, jumlah karbon dioksida adalah 2 mol. Dengan menetapkan jumlah kalor yang dilepaskan sebagai x kJ, kita dapat menulis perbandingan berikut: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Oleh karena itu, persamaannya valid: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Jadi, jumlah kalor yang akan dilepaskan ketika 88 g karbon dioksida ikut bereaksi dengan magnesium oksida adalah 204 kJ. Tentukan massa seng yang bereaksi dengan asam klorida menghasilkan 2,24 L (N.S.) hidrogen. (Tuliskan bilangan tersebut hingga persepuluhan terdekat.) Jawaban: ______________ g. Jawaban: 6.5 Penjelasan: Mari kita tulis persamaan reaksinya: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Mari kita hitung jumlah zat hidrogen: n(H 2) = V(H 2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol. Karena dalam persamaan reaksi terdapat koefisien yang sama di depan seng dan hidrogen, ini berarti jumlah zat seng yang masuk ke dalam reaksi dan hidrogen yang terbentuk sebagai hasilnya juga sama, yaitu. n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, maka: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
Kami membahas algoritma umum untuk menyelesaikan Masalah C5. Saatnya untuk melihat contoh spesifik dan menawarkan Anda pilihan masalah untuk dipecahkan sendiri.
Contoh 2. Hidrogenasi lengkap 5,4 g beberapa alkuna memerlukan 4,48 liter hidrogen (n.s.) Tentukan rumus molekul alkuna tersebut.
Larutan. Kami akan bertindak sesuai dengan rencana umum. Misalkan sebuah molekul alkuna yang tidak diketahui mengandung n atom karbon. Rumus umum deret homolog C n H 2n-2. Hidrogenasi alkuna berlangsung menurut persamaan:
C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.
Banyaknya hidrogen yang bereaksi dapat dicari dengan rumus n = V/Vm. Dalam hal ini, n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.
Persamaan menunjukkan bahwa 1 mol alkuna menambahkan 2 mol hidrogen (ingat bahwa dalam rumusan masalah yang kita bicarakan menyelesaikan hidrogenasi), oleh karena itu, n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.
Berdasarkan massa dan jumlah alkuna, kita mencari massa molarnya: M(C n H 2n-2) = m(massa)/n(jumlah) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).
Berat molekul relatif suatu alkuna adalah jumlah n massa atom karbon dan 2n-2 massa atom hidrogen. Kami mendapatkan persamaan:
12n + 2n - 2 = 54.
Mari kita putuskan persamaan linier, kita peroleh: n = 4. Rumus alkuna: C 4 H 6 .
Menjawab: C 4 H 6 .
Saya ingin menarik perhatian pada satu hal penting: rumus molekul C 4 H 6 berhubungan dengan beberapa isomer, termasuk dua alkuna (butyn-1 dan butyn-2). Berdasarkan permasalahan tersebut, kita tidak akan dapat secara jelas menetapkan rumus struktur zat yang diteliti. Namun, dalam hal ini hal ini tidak diperlukan!
Contoh 3. Ketika 112 liter (n.a.) sikloalkana yang tidak diketahui dibakar dalam oksigen berlebih, 336 liter CO2 terbentuk. Tetapkan rumus struktur sikloalkana.
Larutan. Rumus umum deret homolog sikloalkana: C n H 2n. Dengan pembakaran sempurna sikloalkana, seperti halnya pembakaran hidrokarbon lainnya, karbon dioksida dan air terbentuk:
C n H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.
Harap dicatat: koefisien dalam persamaan reaksi dalam hal ini bergantung pada n!
Selama reaksi, 336/22,4 = 15 mol karbon dioksida terbentuk. 112/22.4 = 5 mol hidrokarbon yang ikut bereaksi.
Alasan lebih lanjut jelas: jika 15 mol CO 2 terbentuk per 5 mol sikloalkana, maka 15 molekul karbon dioksida terbentuk per 5 molekul hidrokarbon, yaitu satu molekul sikloalkana menghasilkan 3 molekul CO 2. Karena setiap molekul karbon monoksida (IV) mengandung satu atom karbon, kita dapat menyimpulkan: satu molekul sikloalkana mengandung 3 atom karbon.
Kesimpulan: n = 3, rumus sikloalkana - C 3 H 6.
Seperti yang Anda lihat, solusi untuk masalah ini tidak “sesuai” dengan algoritma umum. Kami tidak mencari massa molar senyawa di sini, kami juga tidak membuat persamaan apa pun. Menurut kriteria formal, contoh ini tidak mirip dengan soal standar C5. Namun sudah saya tekankan di atas bahwa yang penting bukanlah menghafal algoritmanya, melainkan memahami MAKNA dari tindakan yang dilakukan. Jika Anda memahami maksudnya, Anda sendiri akan dapat melakukan perubahan pada Unified State Examination. skema umum, pilih jalur solusi yang paling rasional.
Ada satu lagi “keanehan” dalam contoh ini: kita tidak hanya perlu menemukan molekulnya, tetapi juga rumus struktur senyawanya. Dalam tugas sebelumnya kami tidak dapat melakukan ini, tetapi dalam dalam contoh ini- Silakan! Faktanya adalah rumus C 3 H 6 hanya sesuai dengan satu isomer - siklopropana.
Menjawab: siklopropana.
Contoh 4. 116 g beberapa aldehida jenuh dipanaskan dalam waktu lama dengan larutan amonia perak oksida. Reaksi tersebut menghasilkan 432 g perak metalik. Tentukan rumus molekul aldehida.
Larutan. Rumus umum deret homolog aldehida jenuh: C n H 2n+1 COH. Aldehida mudah teroksidasi menjadi asam karboksilat, khususnya, di bawah pengaruh larutan amonia oksida perak:
C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.
Catatan. Sebenarnya, reaksinya dijelaskan lebih lanjut persamaan kompleks. Saat menambahkan Ag 2 O ke larutan berair amonia terbentuk senyawa kompleks OH - diammina perak hidroksida. Senyawa inilah yang bertindak sebagai zat pengoksidasi. Selama reaksi, garam amonium dari asam karboksilat terbentuk:
C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
Poin penting lainnya! Oksidasi formaldehida (HCOH) tidak dijelaskan oleh persamaan yang diberikan. Ketika HCOH bereaksi dengan larutan amonia oksida perak, 4 mol Ag per 1 mol aldehida dilepaskan:
НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.
Berhati-hatilah saat menyelesaikan soal yang melibatkan oksidasi senyawa karbonil!
Mari kita kembali ke contoh kita. Berdasarkan massa perak yang dilepaskan, Anda dapat mengetahui jumlah logam ini: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Berdasarkan persamaan, 2 mol perak terbentuk untuk setiap 1 mol aldehida, oleh karena itu, n(aldehida) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 mol.
Masa molar aldehida = 116/2 = 58 g/mol. Coba lakukan sendiri langkah selanjutnya: Anda perlu membuat persamaan, menyelesaikannya, dan menarik kesimpulan.
Menjawab: C 2 H 5 COH.
Contoh 5. Ketika 3,1 g amina primer tertentu bereaksi dengan HBr dalam jumlah yang cukup, 11,2 g garam akan terbentuk. Tentukan rumus amina.
Larutan. Amina primer(C n H 2n + 1 NH 2) ketika berinteraksi dengan asam, membentuk garam alkilammonium:
С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .
Sayangnya, berdasarkan massa amina dan garam yang terbentuk, kita tidak dapat menemukan jumlahnya (karena massa molar tidak diketahui). Mari kita mengambil jalan yang berbeda. Mari kita ingat hukum kekekalan massa: m(amina) + m(HBr) = m(garam), maka m(HBr) = m(garam) - m(amina) = 11,2 - 3,1 = 8,1.
Perhatikan teknik ini, yang sangat sering digunakan ketika menyelesaikan C 5. Sekalipun massa reagen tidak diberikan secara eksplisit dalam rumusan masalah, Anda dapat mencoba mencarinya dari massa senyawa lain.
Jadi, kami kembali ke jalur dengan algoritma standar. Berdasarkan massa hidrogen bromida, kita mencari jumlahnya, n(HBr) = n(amina), M(amina) = 31 g/mol.
Menjawab: CH 3 NH 2 .
Contoh 6. Sejumlah alkena X, bila bereaksi dengan klorin berlebih, membentuk 11,3 g diklorida, dan bila bereaksi dengan brom berlebih, 20,2 g dibromida. Tentukan rumus molekul X.
Larutan. Alkena menambahkan klorin dan brom untuk membentuk turunan dihalogen:
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,
C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.
Dalam soal ini tidak ada gunanya mencoba mencari jumlah diklorida atau dibromida (massa molarnya tidak diketahui) atau jumlah klor atau brom (massanya tidak diketahui).
Kami menggunakan satu teknik non-standar. Massa molar C n H 2n Cl 2 adalah 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.
Massa dihalida juga diketahui. Banyaknya zat yang diperoleh dapat dicari: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2) = 20,2/(14n + 160).
Berdasarkan konvensi, jumlah diklorida sama dengan jumlah dibromida. Fakta ini memungkinkan kita membuat persamaan: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).
Persamaan ini memiliki solusi unik: n = 3.
Menjawab: C 3 H 6
Di bagian terakhir, saya menawarkan kepada Anda pilihan soal tipe C5 dengan tingkat kesulitan yang berbeda-beda. Cobalah untuk menyelesaikannya sendiri - ini akan menjadi pelatihan yang luar biasa sebelum mengikuti Ujian Negara Bersatu di bidang Kimia!
Hak Cipta Repetitor2000.ru, 2000-2015
Dalam artikel terakhir kami, kami membicarakannya tugas-tugas dasar dalam Ujian Negara Bersatu Kimia 2018. Sekarang, kita harus menganalisis lebih detail tugas-tugas lanjutan (dalam pengkode Ujian Negara Terpadu 2018 dalam bidang kimia - level tinggi kompleksitas) tingkat kerumitan, yang sebelumnya disebut sebagai bagian C.
Tugas dengan tingkat kerumitan yang meningkat hanya mencakup lima (5) tugas - No. 30, 31, 32, 33, 34 dan 35. Mari kita pertimbangkan topik tugas, cara mempersiapkannya, dan cara menyelesaikannya tugas-tugas sulit dalam Ujian Negara Bersatu Kimia 2018.
Contoh tugas 30 Ujian Negara Terpadu Kimia 2018
Ditujukan untuk menguji pengetahuan siswa tentang reaksi oksidasi-reduksi (ORR). Penugasan selalu memberikan persamaan reaksi kimia dengan zat yang hilang dari kedua sisi reaksi (sisi kiri - reaktan, sisi kanan - produk). Maksimum tiga (3) poin dapat diberikan untuk tugas ini. Poin pertama diberikan untuk pengisian celah reaksi dengan benar dan pemerataan reaksi yang benar (susunan koefisien). Poin kedua dapat diperoleh dengan mendeskripsikan keseimbangan ORR dengan benar, dan poin terakhir diberikan untuk menentukan dengan tepat siapa oksidator dalam reaksi dan siapa reduktor. Mari kita analisa penyelesaian tugas no. 30 dari versi demo Ujian Negara Bersatu dalam kimia 2018:
Dengan menggunakan metode keseimbangan elektron, buatlah persamaan reaksinya
Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Identifikasi zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Hal pertama yang perlu dilakukan adalah menyusun muatan atom-atom yang ditunjukkan dalam persamaan, ternyata:
Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2
Seringkali setelah tindakan ini, kita langsung melihat pasangan unsur pertama yang mengubah bilangan oksidasi (CO), yaitu dengan sisi yang berbeda reaksi, atom yang sama mempunyai bilangan oksidasi yang berbeda. Dalam tugas khusus ini, kami tidak memperhatikan hal ini. Oleh karena itu, perlu memanfaatkan pengetahuan tambahan, yaitu pada sisi kiri reaksi kita melihat kalium hidroksida ( MENIPU), keberadaannya memberitahu kita bahwa reaksi terjadi dalam lingkungan basa. Di sisi kanan kita melihat kalium manganat, dan kita tahu bahwa dalam media reaksi basa, kalium manganat diperoleh dari kalium permanganat, oleh karena itu celah di sisi kiri reaksi adalah kalium permanganat ( KMnO 4 ). Ternyata di sebelah kiri kita memiliki mangan pada CO +7, dan di sebelah kanan pada CO +6, yang berarti kita dapat menulis bagian pertama dari neraca OVR:
M N +7 +1 e — à M N +6
Sekarang, kita bisa menebak apa lagi yang seharusnya terjadi dalam reaksi tersebut. Jika mangan menerima elektron, maka seseorang pasti telah memberikannya (kita mengikuti hukum kekekalan massa). Mari kita perhatikan semua unsur di sisi kiri reaksi: hidrogen, natrium, dan kalium sudah berada dalam CO +1, yang merupakan maksimum bagi mereka, oksigen tidak akan menyerahkan elektronnya ke mangan, yang berarti belerang tetap berada di CO +4 . Kami menyimpulkan bahwa belerang melepaskan elektron dan berubah menjadi belerang dengan CO +6. Sekarang kita dapat menulis bagian kedua dari neraca:
S +4 -2 e — à S +6
Melihat persamaan tersebut, kita melihat bahwa di sisi kanan, tidak ada belerang atau natrium di mana pun, yang berarti keduanya harus berada di celah tersebut, dan senyawa logis untuk mengisinya adalah natrium sulfat ( Na2JADI 4 ).
Sekarang saldo OVR ditulis (kita mendapatkan poin pertama) dan persamaannya berbentuk:
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| M N +7 +1 e — à M N +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e —à S+6 | 2 | 1 |
Penting pada saat ini untuk segera menuliskan siapa yang merupakan oksidator dan siapa yang merupakan reduktor, karena siswa sering berkonsentrasi pada penyetaraan persamaan dan lupa mengerjakan bagian tugas ini, sehingga kehilangan satu poin. Menurut definisi, zat pengoksidasi adalah partikel yang menerima elektron (dalam kasus kita, mangan), dan zat pereduksi adalah partikel yang melepaskan elektron (dalam kasus kita, belerang), sehingga kita memperoleh:
Pengoksidasi: M N +7 (KMnO 4 )
Agen pereduksi: S +4 (Tidak 2 JADI 3 )
Di sini kita harus ingat bahwa kita menunjukkan keadaan partikel ketika mereka mulai menunjukkan sifat-sifat zat pengoksidasi atau pereduksi, dan bukan keadaan partikel tersebut sebagai akibat dari reaksi redoks.
Sekarang, untuk mendapatkan poin terakhir, Anda perlu menyamakan persamaan dengan benar (mengatur koefisiennya). Dengan menggunakan timbangan, kita melihat bahwa agar menjadi belerang +4, untuk menjadi +6, dua mangan +7 harus menjadi mangan +6, dan yang penting kita letakkan 2 di depan mangan:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
Sekarang kita melihat bahwa kita mempunyai 4 kalium di sebelah kanan, dan hanya tiga di sebelah kiri, yang berarti kita perlu meletakkan 2 di depan kalium hidroksida:
Na 2 JADI 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
Hasilnya, jawaban yang benar untuk tugas nomor 30 adalah sebagai berikut:
Na 2 JADI 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| Mn +7 +1e —à Mn +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e —à S+6 | 2 | 1 |
Pengoksidasi: Mn+7 (KMnO4)
Agen pereduksi: S +4 (Tidak 2 JADI 3 )
Solusi untuk tugas 31 dalam Ujian Negara Bersatu dalam bidang kimia
Ini adalah rantai transformasi anorganik. Agar berhasil menyelesaikan tugas ini, Anda harus memiliki pemahaman yang baik tentang karakteristik reaksi senyawa anorganik. Tugas ini terdiri dari empat (4) reaksi, yang masing-masingnya Anda bisa mendapatkan satu (1) poin, dengan total empat (4) poin untuk tugas tersebut. Penting untuk diingat aturan penyelesaian tugas: semua persamaan harus disamakan, meskipun siswa menulis persamaan dengan benar tetapi tidak menyamakan, dia tidak akan mendapat poin; tidak perlu menyelesaikan semua reaksi, Anda dapat menyelesaikan satu dan mendapatkan satu (1) poin, dua reaksi dan mendapatkan dua (2) poin, dll., dan tidak perlu menyelesaikan persamaan secara berurutan, misalnya , seorang siswa dapat melakukan reaksi 1 dan 3, artinya Anda perlu melakukan ini dan mendapatkan dua (2) poin, yang utama adalah menunjukkan bahwa ini adalah reaksi 1 dan 3. Mari kita lihat penyelesaian tugas No.31 dari versi demo Ujian Negara Terpadu Kimia 2018:
Besi dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Garam yang dihasilkan diolah dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Endapan coklat yang terbentuk disaring dan dikalsinasi. Zat yang dihasilkan dipanaskan dengan besi.
Tulis persamaan untuk empat reaksi yang dijelaskan.
Untuk mempermudah penyelesaiannya, Anda dapat membuat diagram berikut dalam draft:
Untuk menyelesaikan tugas tersebut, tentunya Anda perlu mengetahui semua reaksi yang diajukan. Namun, selalu ada petunjuk tersembunyi pada kondisi tersebut (asam sulfat pekat, kelebihan natrium hidroksida, endapan coklat, dikalsinasi, dipanaskan dengan besi). Misalnya, seorang siswa tidak ingat apa yang terjadi pada besi ketika berinteraksi dengan conc. asam sulfat, tetapi dia ingat bahwa endapan coklat besi setelah diolah dengan alkali kemungkinan besar adalah besi hidroksida 3 ( Y = Fe(OH) 3 ). Sekarang kita mempunyai kesempatan, dengan mensubstitusikan Y ke dalam diagram tertulis, untuk mencoba membuat persamaan 2 dan 3. Langkah-langkah selanjutnya adalah murni kimia, jadi kami tidak akan menjelaskannya secara rinci. Siswa harus ingat bahwa pemanasan besi hidroksida 3 menghasilkan pembentukan oksida besi 3 ( Z = Fe 2 HAI 3 ) dan air, dan memanaskan besi oksida 3 dengan besi murni akan membawanya ke keadaan tengah - besi oksida 2 ( FeO). Zat X, yaitu garam yang diperoleh setelah direaksikan dengan asam sulfat, menghasilkan besi hidroksida 3 setelah diolah dengan alkali, akan menjadi besi sulfat 3 ( X = Fe 2 (JADI 4 ) 3 ). Penting untuk diingat untuk menyeimbangkan persamaan. Jadi jawaban yang benar untuk tugas no.31 adalah sebagai berikut:
| 1) 2Fe + 6H 2 JADI 4 (k) a Fe2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O |
| 2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH (g) à 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4 |
| 3) 2Fe(OH)3à Fe 2 HAI 3 + 3H 2 O |
| 4) Fe 2 HAI 3 + Fe 3FeO |
Tugas 32 Ujian Negara Terpadu Kimia
Sangat mirip dengan tugas No. 31, hanya saja berisi rantai transformasi organik. Persyaratan desain dan logika solusi mirip dengan tugas No. 31, satu-satunya perbedaan adalah bahwa dalam tugas No. 32 diberikan lima (5) persamaan, yang berarti Anda dapat mencetak total lima (5) poin. Karena kemiripannya dengan tugas No. 31, kami tidak akan membahasnya secara detail.
Penyelesaian tugas 33 kimia 2018
Tugas perhitungan, untuk menyelesaikannya Anda perlu mengetahui rumus dasar perhitungan, dapat menggunakan kalkulator dan menggambar paralel logika. Tugas 33 bernilai empat (4) poin. Mari kita lihat sebagian penyelesaian tugas no. 33 dari versi demo UN Unified State in Chemistry 2018:
Mendefinisikan pecahan massa(dalam%) besi (II) sulfida dan aluminium sulfida dalam suatu campuran, jika ketika 25 g campuran ini diolah dengan air, gas dilepaskan yang bereaksi sempurna dengan 960 g larutan tembaga sulfat 5%. , tuliskan persamaan reaksi yang ditunjukkan dalam soal kondisi, dan berikan semua perhitungan yang diperlukan (tunjukkan satuan pengukuran besaran fisis yang diperlukan).
Poin pertama (1) kita peroleh untuk menuliskan reaksi-reaksi yang terjadi pada soal tersebut. Perolehan poin khusus ini tergantung pada pengetahuan kimia, tiga (3) poin sisanya hanya dapat diperoleh melalui perhitungan, oleh karena itu, jika seorang siswa mempunyai masalah dengan matematika, ia harus menerima minimal satu (1) poin untuk menyelesaikan tugas No.33 :
| Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH)3 + 3H2S |
| CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H2SO4 |
Karena tindakan selanjutnya adalah murni matematis, kami tidak akan membahasnya secara detail di sini. Pilihan analisisnya dapat Anda saksikan di channel YouTube kami (link ke video analisis tugas No. 33).
Rumus yang diperlukan untuk menyelesaikan tugas ini:
Tugas Kimia 34 2018
Tugas perhitungan, yang berbeda dengan tugas No. 33 sebagai berikut:
- Jika pada tugas no. 33 kita mengetahui zat mana yang terjadi interaksi, maka pada tugas no. 34 kita harus mencari zat apa yang bereaksi;
- Dalam tugas No. 34 Anda diberikan senyawa organik, sedangkan pada tugas no. 33 proses anorganik paling sering diberikan.
Faktanya, tugas nomor 34 adalah kebalikan dari tugas nomor 33, yang berarti logika tugas tersebut terbalik. 34 Anda bisa mendapatkan empat (4) poin, dan, seperti pada tugas No. 33, hanya satu poin (dalam 90% kasus) yang diperoleh untuk pengetahuan kimia, sisanya 3 (lebih jarang 2) poin diperoleh untuk perhitungan matematis. Agar berhasil menyelesaikan tugas No. 34 Anda harus:
Mengetahui rumus umum semua golongan utama senyawa organik;
Mengetahui reaksi dasar senyawa organik;
Mampu menulis persamaan dalam bentuk umum.
Sekali lagi saya ingin mencatat bahwa itu perlu berhasil diselesaikan Landasan teori UN Unified State Kimia tahun 2018 hampir tidak berubah, artinya semua ilmu yang diterima anak Anda di sekolah akan membantunya lulus ujian kimia tahun 2018. Di pusat persiapan Ujian Negara Bersatu dan Hodograf Ujian Negara Bersatu kami, anak Anda akan menerima Semua materi teoretis yang diperlukan untuk persiapan, dan di kelas akan mengkonsolidasikan pengetahuan yang diperoleh untuk keberhasilan implementasi setiap orang tugas ujian. Mereka akan bekerja dengannya guru terbaik melewati persaingan yang sangat besar dan sulit tes masuk. Kelas diadakan dalam kelompok kecil, yang memungkinkan guru mencurahkan waktu untuk setiap anak dan merumuskan strategi individualnya untuk menyelesaikan pekerjaan ujian.
Kami tidak memiliki masalah dengan kurangnya tes dalam format baru, guru kami menulisnya sendiri, berdasarkan semua rekomendasi dari pengkode, penentu, dan versi demo Ujian Negara Terpadu Kimia 2018.
Teleponlah hari ini dan besok anak Anda akan berterima kasih!
