Задача бр. 1
Натриумот се загреваше во водородна атмосфера. Кога била додадена вода на добиената супстанција, забележана е еволуција на гас и формирање на бистар раствор. Низ овој раствор се пренесувал кафеав гас, кој бил добиен како резултат на интеракцијата на бакар со концентриран раствор на азотна киселина. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Кога натриумот се загрева во водородна атмосфера (T = 250-400 o C), се формира натриум хидрид:
2Na + H 2 = 2NaH
2) Кога се додава вода во натриум хидрид, се формира алкален NaOH и се ослободува водород:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) Кога бакарот реагира со концентриран раствор на азотна киселина, се ослободува кафеав гас - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (конк.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) Кога кафеавиот гас NO 2 се пренесува низ алкален раствор, се јавува реакција на диспропорција - азотот N +4 истовремено се оксидира и се намалува на N +5 и N +3:
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
(реакција на диспропорција 2N +4 → N +5 + N +3).
Задача бр. 2
Железната вага била растворена во концентрирана азотна киселина. Во добиениот раствор се додава раствор на натриум хидроксид. Добиениот талог беше одвоен и калциниран. Добиениот цврст остаток беше споен со железо. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
Формулата на железната скала е Fe 3 O 4.
Кога железната скала е во интеракција со концентрирана азотна киселина, се формира железо нитрат и се ослободува азотен оксид NO 2:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конк.) → 3Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
Кога железо нитрат реагира со натриум хидроксид, се ослободува талог - железо (III) хидроксид:
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe(OH) 3 - амфотеричен хидроксид, нерастворлив во вода, се распаѓа кога се загрева во железен (III) оксид и вода:
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Кога железо (III) оксид се спојува со железо, се формира железо (II) оксид:
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Задача бр.3
Натриумот бил изгорен во воздух. Добиената супстанција беше третирана со водород хлорид кога се загреваше. Добиената едноставна жолто-зелена супстанција, кога се загрева, реагирала со хром (III) оксид во присуство на калиум хидроксид. Кога растворот на една од добиените соли беше третиран со бариум хлорид, се формираше жолт талог. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Кога натриумот се согорува во воздухот, се формира натриум пероксид:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
2) Кога натриум пероксид реагира со водород хлорид кога се загрева, гасот Cl 2 се ослободува:
Na 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) Во алкална средина, хлорот реагира кога се загрева со амфотеричен оксидхром при формирање на хромат и калиум хлорид:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - оксидација
Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - закрепнување
4) Жолт талог (BaCrO 4) се формира од интеракцијата на калиум хромат и бариум хлорид:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
Задача бр.4
Цинкот целосно се раствора во концентриран раствор на калиум хидроксид. Добиениот јасен раствор беше испаруван и потоа калциниран. Цврстиот остаток беше растворен во потребната количина на хлороводородна киселина. Амониум сулфид беше додаден на добиениот бистар раствор и беше забележано формирање на бел талог. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Цинкот реагира со калиум хидроксид за да формира калиум тетрахидроксоцинат (Al и Be се однесуваат слично):
2) По калцинирањето, калиум тетрахидроксинкат губи вода и се претвора во калиум цинкат:
3) Калиум цинкат, кога реагира со хлороводородна киселина, формира цинк хлорид, калиум хлорид и вода:
4) Цинк хлоридот, како резултат на интеракција со амониум сулфид, се претвора во нерастворлив цинк сулфид - бел талог:
Задача бр.5
Хидројодната киселина беше неутрализирана со калиум бикарбонат. Добиената сол реагирала со раствор кој содржи калиум дихромат и сулфурна киселина. Кога добиениот едноставна супстанцијасо алуминиум добивме сол. Оваа сол била растворена во вода и измешана со раствор од калиум сулфид, што резултирало со формирање на талог и ослободување на гас. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Хидројодната киселина се неутрализира со слаба кисела сол јаглеродна киселина, како резултат на што се ослободува јаглерод диоксид и се формира NaCl:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) Калиум јодид влегува во реакција на редокс со калиум дихромат во кисела средина, додека Cr +6 се редуцира на Cr +3, I - се оксидира до молекуларна I 2, што преципитира:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → I 2 │ 3
3) Кога молекуларниот јод реагира со алуминиум, се формира алуминиум јодид:
2Al + 3I 2 → 2AlI 3
4) Кога алуминиум јодид реагира со раствор од калиум сулфид, се таложи Al(OH) 3 и се ослободува H 2 S. Формирањето на Al 2 S 3 не се јавува поради целосна хидролиза на солта во воден раствор:
2AlI 3 + 3K 2 S + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 S
Задача бр.6
Алуминиум карбид беше целосно растворен во хидробромна киселина. Во добиениот раствор беше додаден раствор од калиум сулфит и беше забележано формирање на бел талог и еволуција на безбоен гас. Гасот се апсорбира со раствор на калиум дихромат во присуство на сулфурна киселина. Добиената хромова сол беше изолирана и додадена во растворот на бариум нитрат и беше забележано формирање на талог. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Кога алуминиум карбид се раствора во хидробромна киселина, се формира сол - алуминиум бромид и се ослободува метан:
Al 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) Кога алуминиум бромид реагира со раствор од калиум сулфит, се таложи Al(OH) 3 и се ослободува сулфур диоксид - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) Со поминување на сулфур диоксид низ закиселен раствор на калиум дихромат, Cr +6 се намалува на Cr +3, S +4 се оксидира до S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
S +4 -2e → S +6 │ 3
4) Кога хром (III) сулфат реагира со раствор од бариум нитрат, се формира хром (III) нитрат и се таложи бел бариум сулфат:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(NO 3) 2 → 3BaSO 4 ↓ + 2Cr(NO 3) 3
Задача бр.7
Во растворот на натриум хидроксид беше додаден алуминиумски прав. Вишокот на јаглерод диоксид беше пренесен низ растворот на добиената супстанција. Талогот што се формираше беше одвоен и калциниран. Добиениот производ беше споен со натриум карбонат. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Алуминиумот, како и берилиумот и цинкот, се способни да реагираат и со водени раствори на алкали и безводни алкалии за време на фузијата. При обработка на алуминиум воден растворнатриум хидроксид произведува натриум тетрахидроксиалуминат и водород:
2) Кога јаглеродниот диоксид се пропушта низ воден раствор на натриум тетрахидроксоалуминат, се таложи кристален алуминиум хидроксид. Бидејќи, според условот, преку растворот се пренесува вишок јаглерод диоксид, не се формира карбонат, туку натриум бикарбонат:
Na + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) Алуминиум хидроксид е нерастворлив метален хидроксид, затоа, кога се загрева, се распаѓа во соодветниот метален оксид и вода:
4) Алуминиум оксид, кој е амфотеричен оксид, кога се спојува со карбонати, го поместува јаглеродниот диоксид од нив за да формира алуминати (да не се меша со тетрахидроксоалуминати!):
Задача бр.8
Алуминиумот реагирал со раствор на натриум хидроксид. Ослободениот гас беше префрлен преку загреан бакар (II) оксид во прав. Добиената едноставна супстанција беше растворена со загревање во концентрирана сулфурна киселина. Добиената сол беше изолирана и додадена во растворот на калиум јодид. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Алуминиумот (исто така берилиум и цинк) реагира и со водени раствори на алкали и безводни алкалии кога се споени. Кога алуминиумот се третира со воден раствор на натриум хидроксид, се формираат натриум тетрахидроксиалуминат и водород:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) Кога водородот се пренесува преку загреан бакар (II) оксид во прав, Cu +2 се намалува на Cu 0: бојата на прав се менува од црна (CuO) во црвена (Cu):
3) Бакарот се раствора во концентрирана сулфурна киселина за да формира бакар (II) сулфат. Покрај тоа, се ослободува сулфур диоксид:
4) Кога бакар сулфат се додава во раствор од калиум јодид, се јавува реакција на оксидација-редукција: Cu +2 се намалува на Cu +1, I - се оксидира до I 2 (молекуларниот јод се таложи):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 ↓
Задача бр.9
Спроведовме електролиза на раствор на натриум хлорид. Железо (III) хлорид е додаден во добиениот раствор. Талогот што се формираше беше филтриран и калциниран. Цврстиот остаток беше растворен во хидројодна киселина. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Електролиза на раствор на натриум хлорид:
Катода: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH −
Анода: 2Cl − − 2e → Cl 2
Така, како резултат на неговата електролиза, гасовити H 2 и Cl 2 се ослободуваат од раствор на натриум хлорид, а јоните Na + и OH - остануваат во растворот. Во принцип, равенката е напишана на следниов начин:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) Кога железо (III) хлорид се додава во алкален раствор, се јавува реакција на размена, како резултат на која се таложи Fe(OH) 3:
3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) Кога се калцинира железото (III) хидроксид, се формираат железо (III) оксид и вода:
4) Кога железо (III) оксид се раствора во јодна киселина, се формира FeI 2, додека I 2 таложи:
Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O
2Fe +3 + 2e → 2Fe +2 │1
2I − − 2e → I 2 │1
Задача бр.10
Калиум хлорат беше загреан во присуство на катализатор, ослободувајќи безбоен гас. Со согорување на железо во атмосфера на овој гас, се добива железен оксид. Се раствора во вишок на хлороводородна киселина. На добиениот раствор е додаден раствор кој содржи натриум дихромат и хлороводородна киселина.
1) Кога калиум хлорат се загрева во присуство на катализатор (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO, итн.), Се формира калиум хлорид и се ослободува кислород:
2) Кога железото се согорува во кислородна атмосфера, се формира железна скала, чија формула е Fe 3 O 4 (железната скала е мешан оксид на Fe 2 O 3 и FeO):
3) Кога железната скала се раствора во вишок на хлороводородна киселина, се формира мешавина од железо (II) и (III) хлориди:
4) Во присуство на силно оксидирачко средство - натриум дихромат, Fe +2 се оксидира до Fe +3:
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
Fe +2 – 1e → Fe +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
Задача бр.11
Амонијакот се пренесува преку хидробромна киселина. Во добиениот раствор се додава раствор од сребро нитрат. Талогот што се формираше беше одвоен и загреан со цинк во прав. Металот формиран за време на реакцијата бил изложен на концентриран раствор на сулфурна киселина, кој ослободил гас со лут мирис. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Кога амонијакот се пренесува преку хидробромна киселина, се формира амониум бромид (реакција на неутрализација):
NH 3 + HBr → NH 4 Br
2) Кога растворите на амониум бромид и сребро нитрат се комбинираат, се јавува реакција на размена помеѓу двете соли, што резултира со формирање на светло жолт талог - сребробромид:
NH 4 Br + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) Кога сребробромидот се загрева со цинк во прав, се јавува реакција на супституција - се ослободува сребро:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) Кога концентрирана сулфурна киселина делува на метал, се формира сребро сулфат и се ослободува гас со непријатен мирис - сулфур диоксид:
2Ag + 2H 2 SO 4 (конк.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
S +6 + 2e → S +4 │1
Задача бр.12
9С278С
Хром (VI) оксид реагираше со калиум хидроксид. Добиената супстанција беше третирана со сулфурна киселина, а од добиениот раствор беше изолирана портокалова сол. Оваа сол беше третирана со хидробромна киселина. Добиената едноставна супстанција реагирала со водород сулфид. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Хром (VI) оксид CrO 3 е кисел оксид, затоа, реагира со алкали за да формира сол - калиум хромат:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) Калиум хромат во кисела средина се претвора без промена на оксидационата состојба на хромот во дихромат K 2 Cr 2 O 7 - портокалова сол:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) При третирање на калиум дихромат со хидробромна киселина, Cr +6 се намалува на Cr +3 и се ослободува молекуларен бром:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br − − 2e → Br 2 │3
4) Бром, како посилно оксидирачко средство, го поместува сулфурот од неговото водородно соединение:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
Задача бр.13
Магнезиум во прав се загреваше во азотна атмосфера. Кога добиената супстанција комуницирала со вода, се ослободува гас. Гасот се пренесувал низ воден раствор на хром(III) сулфат, што резултирало со формирање на сив талог. Талогот беше одвоен и третиран со загревање со раствор кој содржи водород пероксид и калиум хидроксид. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Кога магнезиумовиот прав се загрева во азотна атмосфера, се формира магнезиум нитрид:
2) Магнезиум нитрид е целосно хидролизиран за да формира магнезиум хидроксид и амонијак:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) Амонијакот има основни својства поради присуството на осамен електронски пар на азотниот атом и, како основа, влегува во реакција на размена со хром (III) сулфат, како резултат на што се ослободува сив талог - Cr( OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
4) Водород пероксид во алкална средина оксидира Cr +3 до Cr +6, што резултира со формирање на калиум хромат:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O − + 2e → 2O -2 │3
Задача бр.14
Кога алуминиум оксид реагирал со азотна киселина, се формирала сол. Солта беше исушена и калцинирана. Цврстиот остаток формиран за време на калцинирањето бил подложен на електролиза во стопен криолит. Металот добиен со електролиза се загревал со концентриран раствор кој содржи калиум нитрат и калиум хидроксид и се ослободува гас со лут мирис. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Кога амфотерниот Al 2 O 3 комуницира со азотна киселина, се формира сол - алуминиум нитрат (реакција на размена):
Al 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O
2) Кога алуминиум нитрат се калцинира, се формира алуминиум оксид, а се ослободуваат и азот диоксид и кислород (алуминиумот спаѓа во групата на метали (во серијата активности од алкална земја до Cu вклучително), чии нитрати се распаѓаат на метални оксиди , NO 2 и O 2):
3) Металниот алуминиум се формира при електролиза на Al 2 O 3 во стопен криолит Na 2 AlF 6 на 960-970 o C.
Шема за електролиза Al 2 O 3:
Во топењето се јавува дисоцијација на алуминиум оксид:
Al 2 O 3 → Al 3+ + AlO 3 3-
K(-): Al 3+ + 3e → Al 0
A(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
Целокупната равенка на процесот:
Течниот алуминиум се собира на дното на електролизерот.
4) Кога алуминиумот се третира со концентриран алкален раствор кој содржи калиум нитрат, се ослободува амонијак и се формира и калиум тетрахидроксиалуминат (алкален медиум):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
Al 0 – 3e → Al +3 │8
N +5 + 8e → N -3 │3
Задача бр.15
8AAA8C
Некои железо (II) сулфид беа поделени на два дела. Еден од нив бил третиран со солна киселина, а другиот бил испукан во воздух. Кога ослободените гасови комуницирале, се формирала едноставна жолта супстанција. Добиената супстанција се загрева со концентрирана азотна киселина и се ослободува кафеав гас. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
1) Кога железо (II) сулфид се третира со хлороводородна киселина, се формира железо (II) хлорид и се ослободува водород сулфид (реакција на размена):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) При согорување на железо (II) сулфид, железото се оксидира до состојба на оксидација +3 (се формира Fe 2 O 3) и се ослободува сулфур диоксид:
3) Кога комуницираат две соединенија кои содржат сулфур SO 2 и H 2 S, се јавува реакција на оксидација-редукција (копропорција), како резултат на што се ослободува сулфур:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
S -2 – 2e → S 0 │2
S +4 + 4e → S 0 │1
4) Кога сулфурот се загрева со концентрирана азотна киселина, тој се формира сулфурна киселинаи азот диоксид (редокс реакција):
S + 6HNO 3 (конк.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S 0 – 6e → S +6 │1
N +5 + e → N +4 │6
Задача бр.16
Гасот добиен со третирање на калциум нитрид со вода беше префрлен преку врел бакар (II) оксид во прав. Како резултат на солиднарастворен во концентрирана азотна киселина, растворот се испари, а добиениот цврст остаток беше калциниран. Запишете ги равенките за четирите опишани реакции.
1) Калциум нитрид реагира со вода, формирајќи алкали и амонијак:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3
2) Со поминување на амонијак преку врел прашок од бакар (II) оксид, бакарот во оксидот се редуцира на метален, а азот се ослободува (водород, јаглен, јаглерод моноксид итн. исто така се користат како редукциони средства):
Cu +2 + 2e → Cu 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) Бакар, кој се наоѓа во низата метални активности по водородот, реагира со концентрирана азотна киселина за да формира бакар нитрат и азот диоксид:
Cu + 4HNO 3 (конк.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Cu 0 - 2e → Cu +2 │1
N +5 +e → N +4 │2
4) Кога бакар нитрат се калцинира, се формира бакар оксид, а се ослободуваат и азот диоксид и кислород (бакарот спаѓа во групата на метали (во серијата активности од алкална земја до Cu вклучително), чии нитрати се распаѓаат на метални оксиди , NO 2 и O 2):
Задача бр.17
Силиконот бил согорен во атмосфера на хлор. Добиениот хлорид беше третиран со вода. Ослободениот талог беше калциниран. Потоа се спојува со калциум фосфат и јаглен. Запишете ги равенките за четирите опишани реакции.
1) Реакцијата помеѓу силициумот и хлорот се јавува на температура од 340-420 o C во проток на аргон со формирање на силициум (IV) хлорид:
2) Силициум (IV) хлорид е целосно хидролизиран, што резултира со формирање на хлороводородна киселина, а силициумската киселина се таложи:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) Кога се калцинира, силициумската киселина се распаѓа на силициум (IV) оксид и вода:
4) Кога силициум диоксидот се спојува со јаглен и калциум фосфат, се јавува реакција на редукција на оксидација, што резултира со формирање на калциум силикат, фосфор и ослободување на јаглерод моноксид:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → P 4 0 │1
Задача бр.18
Забелешка! Овој формат на задачи е застарен, но сепак задачите од овој тип заслужуваат внимание, бидејќи всушност тие бараат запишување на истите равенки кои се наоѓаат во КИМах обединет државен испитнов формат.
Дадени се следните супстанции: железо, железна вага, разредена хлороводородна и концентрирана азотна киселина. Напишете равенки за четири можни реакции помеѓу сите предложени супстанции, без повторување на парови на реактанти.
1) Хлороводородна киселина реагира со железо, оксидирајќи го до состојба на оксидација +2, а водородот се ослободува (реакција на замена):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) Концентрирана азотна киселина го пасивизира железото (т.е. на неговата површина се формира силен заштитен оксиден филм), меѓутоа, под влијание на висока температура, железото се оксидира со концентрирана азотна киселина до состојба на оксидација +3:
3) Формулата на железната скала е Fe 3 O 4 (мешавина од железни оксиди FeO и Fe 2 O 3). Fe 3 O 4 влегува во реакција на размена со хлороводородна киселина, што резултира со мешавина од два железо (II) и (III) хлориди:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) Покрај тоа, железната скала влегува во реакција на редокс со концентрирана азотна киселина, а Fe +2 содржан во него се оксидира до Fe +3:
Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (конк.) → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) Железната вага и железото, кога се синтеруваат, влегуваат во реакција на компорпорционирање (истиот оксидирачки агенс и редукционото средство хемиски елемент):
Задача бр.19
Се даваат следните супстанции: фосфор, хлор, водени раствори на сулфурна киселина и калиум хидроксид. Напишете равенки за четири можни реакции помеѓу сите предложени супстанции, без повторување на парови на реактанти.
1) Хлорот е отровен гас со висока хемиска активност, особено енергично реагира со црвениот фосфор. Во атмосфера на хлор, фосфорот спонтано се запали и гори со слаб зеленкаст пламен. Во зависност од односот на реактантите, може да се добие фосфор (III) хлорид или фосфор (V) хлорид:
2P (црвено) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (црвено) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
Ако хлорот се пренесува низ топол концентриран алкален раствор, молекуларниот хлор е диспропорционален на Cl +5 и Cl-1, што резултира со формирање на хлорат и хлорид, соодветно:
3) Како резултат на интеракцијата на водени раствори на алкали и сулфурна киселина, се формира кисела или просечна сол на сулфурна киселина (во зависност од концентрацијата на реагенсите):
KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (реакција на неутрализација)
4) Силните оксидирачки агенси како што е сулфурната киселина го претвораат фосфорот во фосфорна киселина:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Задача бр.20
Дадените супстанции се: азотен оксид (IV), бакар, раствор на калиум хидроксид и концентрирана сулфурна киселина. Напишете равенки за четири можни реакции помеѓу сите предложени супстанции, без повторување на парови на реактанти.
1) Бакар, сместен во низата метални активности десно од водородот, е способен за оксидација со силни оксидирачки киселини (H 2 SO 4 (конц.), HNO 3, итн.):
Cu + 2H 2 SO 4 (конк.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) Како резултат на интеракцијата на раствор на KOH со концентрирана сулфурна киселина, се формира кисела сол - калиум водород сулфат:
KOH + H 2 SO 4 (конк.) → KHSO 4 + H 2 O
3) При минување на кафеав гас, NO 2 N +4 е диспропорционално на N +5 и N +3, што резултира со формирање на калиум нитрат и нитрит, соодветно:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) Кога кафеавиот гас се поминува низ концентриран раствор на сулфурна киселина, N +4 се оксидира до N +5 и се ослободува сулфур диоксид:
2NO 2 + H 2 SO 4 (конк.) → 2HNO 3 + SO 2
Задача бр.21
Се даваат следните материи: хлор, натриум хидросулфид, калиум хидроксид (раствор), железо. Напишете равенки за четири можни реакции помеѓу сите предложени супстанции, без повторување на парови на реактанти.
1) Хлорот, како силен оксидирачки агенс, реагира со железо, оксидирајќи го до Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) Кога хлорот поминува низ ладен концентриран алкален раствор, се формираат хлорид и хипохлорит (молекуларниот хлор е непропорционален на Cl +1 и Cl-1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
Ако хлорот се протне низ топол концентриран алкален раствор, молекуларниот хлор диспропорционален во Cl +5 и Cl-1, што резултира со формирање на хлорат и хлорид, соодветно:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) Хлорот, кој има посилни оксидирачки својства, е способен да го оксидира сулфурот содржан во киселинската сол:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) Киселина сол- натриум хидросулфид во алкална средина се претвора во сулфид:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + Na 2 S + 2H 2 O
1 . Натриумот се согорува во вишокот кислород, што резултира кристална супстанцијасе става во стаклена епрувета и низ неа се пропушта јаглерод диоксид. Гасот што излегувал од цевката бил собран и фосфорот бил согорен во неговата атмосфера. Добиената супстанција беше неутрализирана со вишок раствор на натриум хидроксид.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Алуминиум карбид беше третиран со хлороводородна киселина. Ослободениот гас беше согорен, производите од согорувањето беа поминати низ варова вода додека не се формираше бел талог, понатамошното поминување на производите од согорувањето во добиената суспензија доведе до растворање на талогот.
1) Al 4 C 3 + 12HCl = 3CH 4 + 4AlCl 3
2) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2
3. Пиритот бил отпуштен, а добиениот гас со лут мирис бил пренесен низ водород сулфид киселина. Добиениот жолтеникав талог се филтрира, се суши, се меша со концентрирана азотна киселина и се загрева. Добиениот раствор дава талог кој содржи бариум нитрат.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 . Бакарот беше ставен во концентрирана азотна киселина, добиената сол беше изолирана од растворот, сушена и калцинирана. Цврстиот производ на реакција беше измешан со бакарни струготини и калциниран во атмосфера на инертен гас. Добиената супстанција беше растворена во вода со амонијак.
1) Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +2H 2 O
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2 O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
5 . Железни табли беа растворени во разредена сулфурна киселина, а добиениот раствор беше третиран со вишок раствор на натриум хидроксид. Добиениот талог се филтрира и се остава во воздух додека не добие кафена боја. Кафеавата супстанција беше калцинирана до постојана маса.
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
4) 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
6 . Цинк сулфидот беше калциниран. Добиената цврста состојба целосно реагираше со растворот на калиум хидроксид. Јаглеродниот диоксид се пренесува низ добиениот раствор додека не се формира талог. Талогот беше растворен во хлороводородна киселина.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Гасот ослободен кога цинкот реагирал со хлороводородна киселина бил измешан со хлор и експлодирал. Добиениот гасовит производ беше растворен во вода и делуваше на манган диоксид. Добиениот гас беше пренесен низ топол раствор на калиум хидроксид.
1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2
2) Cl 2 + H 2 = 2HCl
3) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. Калциум фосфид беше третиран со хлороводородна киселина. Ослободениот гас бил согорен во затворен сад, а производот од согорувањето бил целосно неутрализиран со раствор од калиум хидроксид. Во добиениот раствор се додава раствор од сребро нитрат.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
3) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 . Амониум дихромат се распаѓа кога се загрева. Цврстиот производ на распаѓање беше растворен во сулфурна киселина. Раствор од натриум хидроксид се додава во добиениот раствор додека не се формира талог. По дополнително додавање на натриум хидроксид во талогот, тој се раствора.
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr(OH) 3
4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10 . Калциум ортофосфат беше калциниран со јаглен и речен песок. Добиената бела супстанца што свети во мрак беше изгорена во атмосфера со хлор. Производот од оваа реакција беше растворен во вишок на калиум хидроксид. Во добиената смеса се додава раствор од бариум хидроксид.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Алуминиумскиот прав се меша со сулфур и се загрева. Добиената супстанција се става во вода. Добиениот талог беше поделен на два дела. На едниот дел се додава хлороводородна киселина, а на другиот раствор на натриум хидроксид се додека талогот целосно не се раствори.
1) 2Al + 3S = Al 2 S 3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O
4) Al(OH) 3 + NaOH = Na
12 . Силициумот се става во раствор од калиум хидроксид, а по завршувањето на реакцијата, во добиениот раствор се додава вишок хлороводородна киселина. Талогот што се формираше беше филтриран, сушен и калциниран. Цврстиот производ за калцинирање реагира со водород флуорид.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
Задачи за самостојно решение.
1. Како резултат на термичкото разложување на амониум дихромат, се добива гас, кој се префрла преку загреан магнезиум. Добиената супстанција се става во вода. Добиениот гас беше пренесен низ свежо преципитираниот бакар(II) хидроксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
2. Раствор на хлороводородна киселина е додаден на растворот добиен со реакција на натриум пероксид со вода кога се загрева додека не заврши реакцијата. Растворот на добиената сол беше подложен на електролиза со инертни електроди. Гасот формиран како резултат на електролиза на анодата се пренесува преку суспензија на калциум хидроксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
3. Талогот формиран како резултат на интеракцијата на раствор од железо(II) сулфат и натриум хидроксид беше филтриран и калциниран. Цврстиот остаток беше целосно растворен во концентрирана азотна киселина. Во добиениот раствор беа додадени бакарни струготини. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
4. Гасот произведен со печење пирит реагирал со водород сулфид. Жолтата супстанција добиена како резултат на реакцијата беше третирана со концентрирана азотна киселина додека се загреваше. Во добиениот раствор се додава раствор од бариум хлорид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
5. Гасот добиен со реакција на железни филови со раствор од хлороводородна киселина се префрла преку загреан бакар (II) оксид додека металот целосно не се редуцира. Добиениот метал беше растворен во концентрирана азотна киселина. Добиениот раствор беше подложен на електролиза со инертни електроди. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
6. Гасот ослободен на анодата за време на електролизата на жива(II) нитрат се користел за каталитичка оксидација на амонијак. Добиениот безбоен гас веднаш реагирал со кислородот во воздухот. Добиениот кафеав гас се пренесува преку баритна вода. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
7. Јодот се става во епрувета со концентрирана топла азотна киселина. Ослободениот гас се пренесувал низ вода во присуство на кислород. Во добиениот раствор е додаден бакар (II) хидроксид. Добиениот раствор беше испаруван и сувиот цврст остаток беше калциниран. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
8. Кога растворот од алуминиум сулфат реагирал со раствор од калиум сулфид, се ослободува гас, кој се пренесува преку раствор од калиум хексахидроксиалуминиат. Добиениот талог се филтрира, се изми, се суши и се загрева. Цврстиот остаток бил споен со каустична сода. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
9. Сулфур диоксидот се пренесува преку раствор на натриум хидроксид додека не се формира средна сол. Во добиениот раствор е додаден воден раствор на калиум перманганат. Добиениот талог беше одвоен и третиран со хлороводородна киселина. Ослободениот гас се пренесувал низ ладен раствор на калиум хидроксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
10. Мешавина од силициум (IV) оксид и метален магнезиум беше калцинирана. Едноставната супстанција добиена како резултат на реакцијата беше третирана со концентриран раствор на натриум хидроксид. Ослободениот гас беше префрлен преку загреан натриум. Добиената супстанција се става во вода. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
Тема 7. Хемиски својстваи примање органска материјаво задачите В3. Реакции кои предизвикуваат најголеми потешкотии кај учениците кои излегуваат надвор од опсегот на училишниот курс.
За да ги решат задачите C3, учениците треба да го знаат целиот курс органска хемијана ниво на профил.
1) Бакар нитрат беше калциниран, добиениот цврст талог беше растворен во сулфурна киселина. Водородниот сулфид беше пролеан низ растворот, добиениот црн талог беше испукан, а цврстиот остаток беше растворен со загревање во концентрирана азотна киселина.
2) Калциум фосфатот беше споен со јаглен и песок, потоа добиената едноставна супстанција беше изгорена во вишок кислород, производот од согорувањето беше растворен во вишок каустична сода. Во добиениот раствор се додава раствор на бариум хлорид. Добиениот талог беше третиран со вишок фосфорна киселина.
| Прикажи | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 или Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Бакар беше растворен во концентрирана азотна киселина, добиениот гас беше измешан со кислород и растворен во вода. Во добиениот раствор се раствори цинк оксид, а потоа во растворот беше додаден голем вишок раствор на натриум хидроксид.
4) Сувиот натриум хлорид беше третиран со концентрирана сулфурна киселина со слабо загревање, добиениот гас беше пренесен во раствор од бариум хидроксид. Во добиениот раствор се додава раствор од калиум сулфат. Добиениот талог беше споен со јаглен. Добиената супстанција беше третирана со хлороводородна киселина.
5) Примерок од алуминиум сулфид беше обработен со хлороводородна киселина. Во исто време, гасот се ослободува и се формира безбоен раствор. Во добиениот раствор се додава раствор на амонијак, а гасот се пренесува низ раствор од оловно нитрат. Добиениот талог беше третиран со раствор од водород пероксид.
| Прикажи | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Алуминиумскиот прав се меша со сулфур во прав, смесата се загрева, добиената супстанција се третира со вода, се ослободува гас и се формира талог, на кој се додава вишок раствор на калиум хидроксид до целосно растворање. Овој раствор беше испаруван и калциниран. На добиената цврстина се додава вишок раствор на хлороводородна киселина.
7) Раствор на калиум јодид беше третиран со раствор од хлор. Добиениот талог беше третиран со раствор од натриум сулфит. Во добиениот раствор најпрво се додава раствор од бариум хлорид, а по одвојувањето на талогот се додава раствор од сребро нитрат.
8) Сиво-зелениот прав од хром (III) оксид беше споен со вишок на алкали, добиената супстанција беше растворена во вода, што резултираше со темно зелен раствор. Во добиениот алкален раствор беше додаден водород пероксид. Резултатот е жолт раствор, кој, кога се додава сулфурна киселина, станува портокалова боја. Кога водородниот сулфид ќе се помине низ добиениот закиселен портокалов раствор, тој станува заматен и повторно станува зелен.
| Прикажи | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Алуминиумот беше растворен во концентриран раствор на калиум хидроксид. Јаглеродниот диоксид се пренесуваше низ добиениот раствор додека не престанаа врнежите. Талогот беше филтриран и калциниран. Добиениот цврст остаток беше споен со натриум карбонат.
10) Силиконот беше растворен во концентриран раствор на калиум хидроксид. Во добиениот раствор се додава вишок хлороводородна киселина. Заматениот раствор беше загреан. Добиениот талог беше филтриран и калциниран со калциум карбонат. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
11) Бакар (II) оксид беше загреан во струја на јаглерод моноксид. Добиената супстанција била изгорена во атмосфера на хлор. Производот на реакција беше растворен во вода. Добиениот раствор беше поделен на два дела. Во едниот дел е додаден раствор од калиум јодид, а во вториот раствор од сребро нитрат. Во двата случаи, забележано е формирање на талог. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
12) Бакар нитрат беше калциниран, добиената цврстина беше растворена во разредена сулфурна киселина. Растворот на добиената сол беше подложен на електролиза. Супстанцијата ослободена на катодата била растворена во концентрирана азотна киселина. Распуштањето продолжи со ослободување на кафеав гас. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
13) Железото се горело во атмосфера на хлор. Добиената супстанција беше третирана со вишок раствор на натриум хидроксид. Се формираше кафеав талог, кој беше филтриран и калциниран. Остатокот по калцинирањето беше растворен во хидројодна киселина. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
14) Алуминиумскиот метален прав се меша со цврст јод и се додаваат неколку капки вода. Раствор од натриум хидроксид се додава во добиената сол додека не се формира талог. Добиениот талог беше растворен во хлороводородна киселина. По последователно додавање на раствор на натриум карбонат, повторно беше забележано таложење. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
15) Како резултат на нецелосно согорување на јагленот, се добил гас во чија струја се загревал железо(III) оксид. Добиената супстанција беше растворена во топла концентрирана сулфурна киселина. Добиениот раствор на сол беше подложен на електролиза. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
16) Одредена количина на цинк сулфид беше поделена на два дела. Еден од нив бил третиран со азотна киселина, а другиот бил испукан во воздух. Кога ослободените гасови комуницирале, се формирала едноставна супстанција. Оваа супстанца се загрева со концентрирана азотна киселина и се ослободува кафеав гас. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
17) Калиум хлорат се загревал во присуство на катализатор и се ослободувал безбоен гас. Со согорување на железо во атмосфера на овој гас, се добива железен оксид. Се раствора во вишок на хлороводородна киселина. На добиениот раствор е додаден раствор кој содржи натриум дихромат и хлороводородна киселина.
| Прикажи | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Железото се согорувало во хлор. Добиената сол се додава во растворот на натриум карбонат и се формира кафеав талог. Овој талог беше филтриран и калциниран. Добиената супстанција беше растворена во хидројодна киселина. Напиши равенки за четирите опишани реакции. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl3 +3Na2CO3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Растворот од калиум јодид бил обработен со вишок на хлорна вода и најпрво е забележано формирање на талог, а потоа негово целосно растворање. Добиената киселина што содржи јод беше изолирана од растворот, сушена и внимателно загреана. Добиениот оксид реагирал со јаглерод моноксид. Запишете ги равенките за опишаните реакции.
20) Прашокот на хром (III) сулфид беше растворен во сулфурна киселина. Во исто време, гасот беше ослободен и се формираше обоен раствор. Во добиениот раствор се додава вишок раствор на амонијак, а гасот се пренесува преку олово нитрат. Добиениот црн талог стана бел по третман со водород пероксид. Запишете ги равенките за опишаните реакции.
21) Алуминиумскиот прав се загреваше со сулфур во прав, а добиената супстанција беше третирана со вода. Добиениот талог беше третиран со вишок на концентриран раствор на калиум хидроксид додека не се раствори целосно. Раствор од алуминиум хлорид беше додаден во добиениот раствор и повторно беше забележано формирање на бел талог. Запишете ги равенките за опишаните реакции.
22) Калиум нитрат се загреваше со олово во прав додека не прекине реакцијата. Смесата на производи се третира со вода, а потоа добиениот раствор се филтрира. Филтратот беше закиселен со сулфурна киселина и третиран со калиум јодид. Изолираната едноставна супстанција беше загреана со концентрирана азотна киселина. Црвениот фосфор бил согорен во атмосферата на добиениот кафеав гас. Запишете ги равенките за опишаните реакции.
23) Бакар беше растворен во разредена азотна киселина. Во добиениот раствор беше додаден вишок раствор на амонијак, при што беше забележано прво формирање на талог, а потоа негово целосно растворање со формирање на темно син раствор. Добиениот раствор беше третиран со сулфурна киселина додека не се појави карактеристичната сина боја на бакарните соли. Запишете ги равенките за опишаните реакции.
| Прикажи | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→ Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Магнезиумот беше растворен во разредена азотна киселина и не беше забележана еволуција на гас. Добиениот раствор беше третиран со вишок раствор на калиум хидроксид додека се загреваше. Ослободениот гас бил согорен во кислород. Запишете ги равенките за опишаните реакции.
25) Мешавина од прав од калиум нитрит и амониум хлорид се раствора во вода и растворот нежно се загрева. Ослободениот гас реагирал со магнезиум. Реакциониот производ беше додаден на вишок раствор на хлороводородна киселина и не беше забележана еволуција на гас. Добиената сол на магнезиум во растворот беше третирана со натриум карбонат. Запишете ги равенките за опишаните реакции.
26) Алуминиум оксид беше споен со натриум хидроксид. Реакциониот производ е додаден во раствор од амониум хлорид. Ослободениот гас со лут мирис се апсорбира од сулфурна киселина. Добиената медиум сол беше калцинирана. Запишете ги равенките за опишаните реакции.
27) Хлорот реагирал со топол раствор на калиум хидроксид. Како што растворот се ладеше, кристалите таложија бертолет сол. Добиените кристали беа додадени во раствор од хлороводородна киселина. Добиената едноставна супстанција реагирала со метално железо. Реакциониот производ се загрева со нов дел од железо. Запишете ги равенките за опишаните реакции.
28) Бакар беше растворен во концентрирана азотна киселина. На добиениот раствор беше додаден вишок на раствор од амонијак, набљудувајќи го прво формирањето на талог, а потоа неговото целосно растворање. Добиениот раствор беше третиран со вишок на хлороводородна киселина. Запишете ги равенките за опишаните реакции.
29) Железото се раствора во топла концентрирана сулфурна киселина. Добиената сол беше третирана со вишок раствор на натриум хидроксид. Кафеавиот талог што се формираше беше филтриран и калциниран. Добиената супстанција беше споена со железо. Напиши равенки за четирите опишани реакции.
30) Како резултат на нецелосно согорување на јагленот, се добил гас во чија струја се загревал железо(III) оксид. Добиената супстанција беше растворена во топла концентрирана сулфурна киселина. Добиениот раствор на сол беше третиран со вишок раствор на калиум сулфид.
31) Одредена количина цинк сулфид беше поделена на два дела. Еден од нив бил третиран со солна киселина, а другиот бил испукан во воздух. Кога ослободените гасови комуницирале, се формирала едноставна супстанција. Оваа супстанца се загрева со концентрирана азотна киселина и се ослободува кафеав гас.
32) Сулфурот бил споен со железо. Производот на реакција беше третиран со хлороводородна киселина. Ослободениот гас бил согорен во вишок кислород. Производите од согорувањето се апсорбираат со воден раствор на железо (III) сулфат.
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
Na 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
При мешање на растворите, хидролизата се јавува и кај слабиот базен катјон и кај слабиот киселински анјон:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Бакар и бакарни соединенија.
1) Константа електрична енергија. Производот од електролиза ослободен на катодата беше растворен во концентрирана азотна киселина. Добиениот гас беше собран и помина низ раствор на натриум хидроксид. Производот од гасовита електролиза ослободен на анодата беше пренесен низ топол раствор на натриум хидроксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
2) Супстанцијата добиена на катодата при електролиза на стопен бакар (II) хлорид реагира со сулфур. Добиениот производ беше третиран со концентрирана азотна киселина, а ослободениот гас беше пренесен низ раствор од бариум хидроксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
3) Непознатата сол е безбојна и го обојува пламенот жолта. Кога оваа сол е малку загреана со концентрирана сулфурна киселина, течноста во која се раствора бакарот се дестилира; последната трансформација е придружена со ослободување на кафеав гас и формирање на бакарна сол. За време на термичкото распаѓање на двете соли, еден од производите на распаѓање е кислородот. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
4) При интеракција на раствор од сол А со алкали, се добива желатинозна супстанција нерастворлива во вода сина боја, кој бил растворен во безбојна течност Б за да се формира син раствор. Цврстиот производ кој остана по внимателно испарување на растворот беше калциниран; во овој случај се ослободени два гаса, од кои едниот е со кафена боја, а вториот е дел од атмосферски воздух, и останува црна цврста материја, која се раствора во течност B и формира супстанција A. Напиши ги равенките за опишаните реакции.
5) Бакарните вртења се растворени во разредена азотна киселина, а растворот се неутрализира со каустична поташа. Ослободената сина супстанција беше одвоена, калцинирана (бојата на супстанцијата се промени во црна), помешана со кокс и повторно калцинирана. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
6) Бакарни струготини се додадени во растворот на жива (II) нитрат. По завршувањето на реакцијата, растворот се филтрира, а филтратот се додава по капка во раствор кој содржи натриум хидроксид и амониум хидроксид. Во овој случај, забележано е краткотрајно формирање на талог, кој се растворил и формирал светло син раствор. Кога во добиениот раствор се додава вишок раствор на сулфурна киселина, настанала промена на бојата. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
7) Бакар (I) оксид беше третиран со концентрирана азотна киселина, растворот беше внимателно испаруван и цврстиот остаток беше калциниран. Производите на гасовита реакција беа пренесени низ голем број наВо добиениот раствор беа додадени струготини од вода и магнезиум, што резултираше со ослободување на гас што се користи во медицината. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
8) Цврстата формирана кога малахитот се загрева се загревала во водородна атмосфера. Реакциониот производ беше третиран со концентрирана сулфурна киселина и додаден во раствор од натриум хлорид кој содржи бакарни филови, што резултираше со формирање на талог. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
9) Солта добиена со растворање на бакар во разредена азотна киселина била подложена на електролиза со помош на графитни електроди. Супстанцијата ослободена на анодата била реагирана со натриум, а добиениот производ од реакцијата бил ставен во сад со јаглерод диоксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
10) Цврстиот производ од термичкото распаѓање на малахитот бил растворен со загревање во концентрирана азотна киселина. Растворот беше внимателно испаруван и цврстиот остаток беше калциниран за да се добие црна супстанција, која беше загреана во вишок на амонијак (гас). Напишете ги равенките за опишаните реакции.
11) Раствор од разредена сулфурна киселина се додава во црната прашкаста материја и се загрева. Раствор од каустична сода беше додаден во добиениот син раствор додека не престанаа врнежите. Талогот се филтрира и се загрева. Производот на реакцијата се загреваше во водородна атмосфера, што резултираше со црвена супстанција. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
12) Непозната црвена супстанција беше загреана во хлор, а производот од реакцијата беше растворен во вода. Во добиениот раствор се додава алкал, добиениот син талог се филтрира и се калцинира. Кога производот за калцинирање, кој има црна боја, се загревал со кокс, се добивал црвен почетен материјал. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
13) Растворот добиен со реакција на бакар со концентрирана азотна киселина беше испаруван и талогот беше калциниран. Гасовитите производи целосно се апсорбираат од водата, а водородот се пренесува преку цврстиот остаток. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
14) Црниот прав, кој се формирал со согорување на црвен метал во вишок воздух, бил растворен во 10% сулфурна киселина. Во добиениот раствор беше додаден алкал, а добиениот син талог беше одвоен и растворен во вишок раствор од амонијак. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
15) Црна материја е добиена со калцинирање на талогот што се формира со интеракција на натриум хидроксид и бакар (II) сулфат. Кога оваа супстанца се загрева со јаглен, се добива црвен метал, кој се раствора во концентрирана сулфурна киселина. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
16) Бакарниот метал се обработуваше со јод со загревање. Добиениот производ беше растворен во концентрирана сулфурна киселина додека се загреваше. Добиениот раствор беше третиран со раствор на калиум хидроксид. Талогот што се формираше беше калциниран. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
17) Вишокот раствор на сода е додаден во раствор од бакар (II) хлорид. Талогот што се формираше беше калциниран, а добиениот производ беше загреан во водородна атмосфера. Добиениот прав беше растворен во разредена азотна киселина. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
18) Бакар беше растворен во разредена азотна киселина. Во добиениот раствор беше додаден вишок раствор на амонијак, при што беше забележано прво формирање на талог, а потоа негово целосно растворање со формирање на темно син раствор. Добиениот раствор беше третиран со сулфурна киселина додека не се појави карактеристичната сина боја на бакарните соли. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
19) Бакар беше растворен во концентрирана азотна киселина. Во добиениот раствор беше додаден вишок раствор на амонијак, при што беше забележано прво формирање на талог, а потоа негово целосно растворање со формирање на темно син раствор. Добиениот раствор беше третиран со вишок на хлороводородна киселина. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
20) Гасот добиен со реакција на железни фолии со раствор на хлороводородна киселина бил префрлен преку загреан бакар (II) оксид додека металот целосно не се редуцирал. добиениот метал беше растворен во концентрирана азотна киселина. Добиениот раствор беше подложен на електролиза со инертни електроди. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
21) Јодот се става во епрувета со концентрирана топла азотна киселина. Ослободениот гас се пренесувал низ вода во присуство на кислород. Во добиениот раствор е додаден бакар (II) хидроксид. Добиениот раствор беше испаруван и сувиот цврст остаток беше калциниран. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
22) Портокаловиот бакар оксид се става во концентрирана сулфурна киселина и се загрева. Во добиениот син раствор се додава вишок раствор на калиум хидроксид. добиениот син талог беше филтриран, сушен и калциниран. Добиената цврста црна материја се ставала во стаклена цевка, се загревала и преку неа се префрлал амонијак. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
23) Бакар (II) оксид беше обработен со раствор од сулфурна киселина. При електролиза на добиениот раствор на инертна анода, се ослободува гас. Гасот бил измешан со азотен оксид (IV) и се апсорбирал со вода. Магнезиум беше додаден во разреден раствор на добиената киселина, како резултат на што во растворот се формираа две соли, но не беше ослободен гасовит производ. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
24) Бакар (II) оксид беше загреан во струја на јаглерод моноксид. Добиената супстанција била изгорена во атмосфера на хлор. Производот на реакција беше растворен во вода. Добиениот раствор беше поделен на два дела. Во едниот дел е додаден раствор од калиум јодид, а во вториот раствор од сребро нитрат. Во двата случаи, забележано е формирање на талог. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
25) Бакар (II) нитрат беше калциниран и добиената цврстина беше растворена во разредена сулфурна киселина. Растворот на добиената сол беше подложен на електролиза. Супстанцијата ослободена на катодата била растворена во концентрирана азотна киселина. Распуштањето продолжува со ослободување на кафеав гас. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
26) Оксалната киселина се загревала со мала количина концентрирана сулфурна киселина. Ослободениот гас се пренесувал низ раствор на калциум хидроксид. Во кој паднал талог. Дел од гасот не се апсорбирал, туку бил префрлен преку црна цврста материја добиена со калцинирање на бакар (II) нитрат. Резултатот беше темноцрвена цврста боја. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
27) Концентрирана сулфурна киселина реагирала со бакар. Гасот ослободен за време на процесот беше целосно апсорбиран од вишок раствор на калиум хидроксид. Производот за оксидација на бакар беше измешан со пресметаната количина на натриум хидроксид додека не престана врнежите. Вториот беше растворен во вишок на хлороводородна киселина. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
Бакар. Бакарни соединенија.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
на катодата кај анодата
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (хор.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
на катодата кај анодата
CuS + 8HNO 3 (концизен хоризонт) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
или CuS + 10HNO 3 (конк.) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. NaNO 3 (тв.) + H 2 SO 4 (конк.) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3 (конк.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3 (разреден) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (конк.) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3 (разреден) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
на катодата кај анодата
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (конк.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + O 2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Сu(OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
15. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (конк.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO 3 (разреден) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (разреден) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (конк.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (конк.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
СuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3 (конк.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H 2 C 2 O 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (конк.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
Манган. Соединенија на манган.
I. Манган.
Во воздухот, манганот е покриен со оксидна фолија, која го штити од понатамошна оксидација дури и кога се загрева, но во ситно здробена состојба (прав) оксидира прилично лесно. Манганот е во интеракција со сулфур, халогени, азот, фосфор, јаглерод, силициум, бор, формирајќи соединенија со степен +2:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 = Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 = MnCl 2
2Mn + Si = Mn 2 Si
Кога реагира со кислород, манганот формира манган (IV) оксид:
Mn + O 2 = MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 = 2MnO
Кога се загрева, манганот реагира со вода:
Mn+ 2H 2 O (пареа) Mn(OH) 2 + H 2
ВО електрохемиски сериистрес манган се наоѓа пред водородот, затоа лесно се раствора во киселини, формирајќи соли на манган (II):
Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2
Манганот реагира со концентрирана сулфурна киселина кога се загрева:
Mn + 2H 2 SO 4 (конк.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Со азотна киселина во нормални услови:
Mn + 4HNO 3 (конк.) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (дил..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Алкалните раствори практично немаат ефект врз манганот, но тој реагира со алкални топи на оксидирачки агенси, формирајќи манганати (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Манганот може да ги намали оксидите на многу метали.
3Mn + Fe 2 O 3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb
II. Соединенија на манган (II, IV, VII)
1) Оксиди.
Манганот формира голем број на оксиди, чии киселинско-базни својства зависат од степенот на оксидација на манганот.
Мн +2 O Mn +4 O2Mn2 +7 О 7
основна амфотерична кисела
Манган (II) оксид
Манган (II) оксид се добива со редукција на други манган оксиди со водород или јаглерод моноксид (II):
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO 2 + CO MnO + CO 2
Главните својства на манган оксидот (II) се манифестираат во нивната интеракција со киселини и киселински оксиди:
MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 = Mn(NO 3) 2
MnO + H 2 = Mn + H 2 O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al 2 O 3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
