Еден од нив е кислородот во неговата оксидациска состојба (-2 ) .

Оксидите ги вклучуваат сите соединенија на елементи со кислород, на пример Fe2O3, P4O10, освен оние кои содржат атоми на кислород поврзани со хемиски врски меѓу себе:

и соединенија на флуор со кислород ( ОД 2, О 2 Ф 2), кои не треба да се нарекуваат флуор оксиди, туку кислородни флуориди, бидејќи состојбата на оксидација на кислородот во нив е позитивна.

Физички својства на оксидите

Точките на топење и вриење на оксидите варираат во многу широк опсег. На собна температуратие, во зависност од видот на кристалната решетка, можат да бидат во различни состојби на агрегација. Тоа е определено од природата хемиска врска во оксиди, кои можат да бидат јонски или ковалентен поларен .

Во гасовити и течни состојби на собна температура се формираат оксиди молекуларна кристални решетки . Како што се зголемува поларитетот на молекулите, се зголемуваат и точките на топење и вриење (Табела 1).

Табела 1: Точки на топење и вриење на некои оксиди (при притисок од 101,3 kPa)

CO2 CO SO 2 ClO2 SO 2 Cl2O7 H2O
Т топење,⁰C -78 (Т сублимација ) -205 -75,46 -59 -16,8 -93,4 0
Т вриење, ⁰C -191,5 -10,1 9,7 44,8 87 100

Оксиди кои формираат јонски кристални решетки, на пр. CaO, BaOа други се цврсти материи со многу високи точки на топење ( >1000⁰C)/

Во некои оксиди, врските се поларни ковалентни. Тие формираат кристални решетки каде што атомите се поврзани со неколку „премостувачки“ атоми на кислород, формирајќи бескрајна тродимензионална мрежа, на пр. Al2O3, SiO2, TiO2, BeOа овие оксиди имаат и многу високи точки на топење.

Класификација на оксидите по хемиски својства


Оксиди кои не формираат сол - оксиди кои немаат ниту киселини ниту бази.

Оксиди слични на сол - Станува збор за двојни оксиди, кои содржат атоми од ист метал во различни оксидациски состојби.

Металите кои покажуваат неколку оксидациски состојби во соединенијата формираат двојни или оксиди слични на сол. На пример, Pb 3 O 4, Fe3O4, Mn3O4(формулите на овие оксиди може да се напишат и во форма 2PO PbO 2, FeO Fe 2 O 3, MnO Mn 2 O 3соодветно).

На пример, Fe 3 O 4 → FeO FeO 3: е основен оксид FeOхемиски врзан за амфотеричен оксид Fe2O3, кој во овој случај покажува својства на кисел оксид. И Fe3O4формално може да се смета како сол формирана од база Fe(OH)2и киселина , што не постои во природата:

Од хидрат олово(IV) оксидкако од киселина, и Pb(OH2), како бази може да се добијат два двојни оксиди Pb 2 O 3, Pb 3 O 4(црвено олово), кое може да се смета како соли. Првата е оловна сол метална киселина (H2PbO3), а вториот - ортоладна киселина (H4PbO4).

Меѓу оксидите, особено меѓу оксидите г – елементи, многу соединенија со променлив состав (бертолиди), содржината на кислород во која не одговара на стехиометрискиот состав, но варира во прилично широки граници, на пример, составот на оксидот титаниум(II) TiOварира во рамките на TiO 0,65 – TiO 1,25.

Оксиди кои формираат солсе оксиди кои формираат соли. Оксидите од овој тип се поделени во три класи: базични, амфотерични и кисели.

Основни оксиди – оксиди чиј елемент станува .

Кисели оксиди - ова се оксиди, чиј елемент, при формирање на сол или киселина, е вклучен во составот.

Амфотерични оксиди - тоа се оксиди кои, во зависност од условите на реакцијата, можат да покажат и својства на киселински и базни оксиди.

Кога се формираат соли, оксидационите состојби на елементите што формираат оксиди се не се менуваат, На пример:

Ако за време на формирањето на сол дојде до промена во оксидационите состојби на елементите што формираат оксиди, тогаш добиената сол треба да се класифицира како сол на друга киселина или друга база, на пример:

Fe2(SO4)3е сол формирана од сулфурна киселина и железо (III) хидроксид - Fe(OH) 3, што одговара на оксидот Fe 2 O 3 .

Добиените соли се азотни соли (H+3NO2)и азот (H +5 NO 3)киселини на кои одговараат оксидите:

Модели на промени во својствата на оксидите

Зголемување на состојбата на оксидација и намалување на радиусот на неговиот јон (во овој случај, ефективниот негативен полнеж на атомот на кислород се намалува –δ 0 ) го прават оксидот покисел. Ова ја објаснува природната промена во својствата на оксидите од базични во амфотерични, а потоа во кисели.

А) Во еден период со зголемување сериски бројсе случува зајакнување на киселинските својства на оксидитеи зголемување на јачината на нивните соодветни киселини.

Табела 2: Зависност на киселинско-базните својства на оксидите од ефективно полнење на атомот на кислород

Оксид Na2O MgO Al2O3 SiO2 P 4 O 1023 СО 3 Cl2O7
Ефективно полнење δ 0 -0,81 -0,42 -0,31 -0,23 -0,13 -0,06 -0,01
Киселинско-базните својства на оксидот Основни Основни Амфотеричен Киселина

Б) В главни подгрупи периодниот системпри движење од еден елемент во друг од горе до долу, се забележува зајакнување на основните својства на оксидите:

Б) Кога оксидационата состојба на елементот се зголемува се интензивираат киселински својстваоксидиа главните слабеат:

Табела 3: Зависност на киселинско-базните својства од степенот на оксидација на металите

Референци: Општо и неорганска хемија, Ју М. Коренев, В.П. Овчаренко, 2000 г

Оксидите се неоргански соединенија кои се состојат од два хемиски елементи, од кои едниот е кислород во -2 оксидациона состојба. Единствениот елемент кој не формира оксид е флуорот, кој се комбинира со кислород за да формира кислород флуорид. Ова се должи на фактот дека флуорот е повеќе електронегативен елемент од кислородот.

Оваа класа на соединенија е многу честа појава. Секој ден едно лице се среќава со различни оксиди во секојдневниот живот. Водата, песокот, јаглерод диоксидот што го издишуваме, издувните гасови од автомобилот, 'рѓата се сите примери на оксиди.

Класификација на оксиди

Сите оксиди, според нивната способност да формираат соли, можат да се поделат во две групи:

  1. Сол-формирањеоксиди (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3, итн.)
  2. Несол-формирањеоксиди (CO, N 2 O, SiO, NO, итн.)

За возврат, оксидите кои формираат сол се поделени во 3 групи:

  • Основни оксиди- (Метални оксиди - Na 2 O, CaO, CuO, итн.)
  • Кисели оксиди- (Оксиди на неметали, како и метални оксиди во состојба на оксидација V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 итн.)
  • (Метални оксиди со состојба на оксидација III-IV како и ZnO, BeO, SnO, PbO)

Оваа класификација се заснова на манифестацијата на одредени хемиски својства од страна на оксидите. Значи, базичните оксиди одговараат на базите, а киселите оксиди одговараат на киселините. Киселите оксиди реагираат со базичните оксиди за да ја формираат соодветната сол, како да реагираат базата и киселината што одговараат на овие оксиди: Исто така, одговараат на амфотерични оксиди амфотерични основи , кои можат да покажат и кисели и базни својства: Хемиските елементи кои покажуваат различни степени на оксидација можат да формираат различни оксиди. Со цел некако да се разликуваат оксидите на таквите елементи, по името на оксидот, валентноста е означена во загради.

CO 2 - јаглерод моноксид (IV)

N 2 O 3 - азотен оксид (III)

Физички својства на оксидите

Оксидите се многу разновидни во нивните физички својства. Тие можат да бидат или течности (H 2 O), гасови (CO 2, SO 3) или цврсти материи (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Покрај тоа, основните оксиди, по правило, цврсти материи. Оксидите исто така имаат широк спектар на бои - од безбојни (H 2 O, CO) и бели (ZnO, TiO 2) до зелени (Cr 2 O 3) па дури и црни (CuO).

  • Основни оксиди

Некои оксиди реагираат со вода за да формираат соодветни хидроксиди (бази): Основните оксиди реагираат со кисели оксиди за да формираат соли: Тие реагираат слично со киселини, но со ослободување на вода: Оксидите на металите помалку активни од алуминиумот може да се редуцираат на метали:

  • Кисели оксиди

Киселите оксиди реагираат со вода за да формираат киселини: Некои оксиди (на пример, силициум оксид SiO2) не реагираат со вода, па киселините се добиваат на други начини.

Киселините оксиди влегуваат во интеракција со базичните оксиди, формирајќи соли: На ист начин, со формирањето на соли, киселинските оксиди реагираат со базите: Ако полибазна киселина одговара на даден оксид, тогаш може да се формира и кисела сол: Неиспарливи киселински оксиди може да ги замени испарливите оксиди во солите:

Како што споменавме претходно, амфотерните оксиди, во зависност од условите, можат да покажат и кисели и базни својства. Така, тие дејствуваат како базни оксиди при реакции со киселини или кисели оксиди, формирајќи соли: а во реакциите со бази или базични оксиди тие покажуваат киселински својства:

Добивање оксиди

Оксидите може да се добијат на различни начини, ќе ги претставиме главните.

Повеќето оксиди може да се подготват со директна реакција на кислородот со хемиски елемент: При печење или согорување на различни бинарни соединенија: Термичко распаѓање на соли, киселини и бази: Интеракција на некои метали со вода:

Примена на оксиди

Оксидите се исклучително чести низ целиот свет и се користат и во секојдневниот живот и во индустријата. Најважните оксид - водород оксид, вода - направени можен животна Земјата. Сулфур оксид SO 3 се користи за производство на сулфурна киселина, како и за преработка на прехранбени производи - ова го зголемува рокот на траење на, на пример, овошјето.

Железните оксиди се користат за добивање на бои и производство на електроди, иако повеќето железни оксиди се редуцираат на метално железо во металургијата.

Калциум оксид, исто така познат како жив вар, се користи во градежништвото. Оксидите на цинкот и титаниумот се бели и нерастворливи во вода, поради што станаа добар материјал за производство на бои - бели.

Силициум оксид SiO 2 е главната компонента на стаклото. Хром оксидот Cr 2 O 3 се користи за производство на обоени зелени очила и керамика, а поради неговите високи цврсти својства, за полирање производи (во форма на GOI паста).

Јаглерод моноксид CO 2, кој го испуштаат сите живи организми при дишењето, се користи за гаснење пожар, а исто така, во форма на сув мраз, за ​​ладење нешто.

Класификација на оксиди:

1 група- што не формира сол - N 2 O, NO, CO, SiO.

2-ра група- формирање сол:

  1. Основни- тоа се оксиди кои одговараат на базите. ЗА метални оксиди, чија оксидациска состојба е +1, +2: Na 2 O, CaO, CuO, FeO, CrO.Реагирајте со вишок киселина за да формирате сол и вода. Основните оксиди одговараат на базите: 1) алкални метали; 2) земноалкални метали; 3) некои - CrO, MnO, FeO.Типични реакции на основните оксиди:
    • Основен оксид + киселина → сол + вода (реакција на размена).
    • Основен оксид + кисел оксид → сол (реакција на соединение)
    • Основен оксид + вода → алкали (реакција на соединение).
  2. Кисела - - тоа се оксиди кои одговараат на киселини. Неметални оксиди.Метални оксиди, чија оксидациска состојба е > +5: SO 2, SO 3, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7.Реагирајте со вишок алкали за да формирате сол и вода. Типични реакции на киселински оксиди:
    • Киселински оксид + база → сол + вода (реакција на размена).
    • Киселински оксид + основен оксид → сол (реакција на соединение).
    • Киселински оксид + вода → киселина (реакција на соединение)
  3. Амфотеричен- тоа се оксиди кои во зависност од условите покажуваат базни или кисели својства. ЗА метални оксиди, чија состојба на оксидација е +2, +3, +4: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, MnO 2.Тие комуницираат и со киселини и со бази. Реагирајте со базни и кисели оксиди. Амфотерните оксиди не се комбинираат директно со водата. Типични реакции на амфотерични оксиди:
    • Амфотеричен оксид + киселина → сол + вода (реакција на размена).
    • Амфотеричен оксид + база → сол + вода или сложено соединение.

Јаглерод моноксид 2 и 4

Јаглерод (II) моноксидхемиски е инертна супстанција. Не реагира со вода, но кога се загрева со стопени алкалии формира соли мравја киселина: CO + NaOH = HCOONa.

Интеракција со кислород

Кога се загрева во кислород, гори со прекрасен син пламен: 2CO + O 2 = 2CO 2.

Интеракција со водород: CO + H 2 = C + H 2 O.

Интеракција со други неметали.Кога се озрачува и во присуство на катализатор, тој комуницира со халогени: CO + Cl 2 = COCl 2 (фосген). и сулфур CO + S = COS (карбонил сулфид).

Ресторативни својства

CO е енергетски редуцирачки агенс. Редуцира многу метали од нивните оксиди:

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2.

Интеракција со преодни метали

Формира карбонили со преодни метали:

  • Ni + 4CO = Ni (CO) 4;
  • Fe + 5CO = Fe(CO) 5.

Јаглерод моноксид (IV)(јаглерод диоксид, јаглерод диоксид, јаглерод диоксид, јаглероден анхидрид) - CO 2, безбоен гас (во нормални услови), без мирис, со малку кисел вкус. Хемиски, јаглерод моноксид (IV) е инертен.

Оксидативни својства

Со силни редуцирачки агенси на високи температури, тој покажува оксидирачки својства. Јагленот се редуцира до јаглерод моноксид: C + CO 2 = 2CO.

Магнезиумот запален во воздухот продолжува да гори во атмосфера на јаглерод диоксид: 2Mg + CO 2 = 2MgO + C.

Својства на киселинскиот оксид

Типичен киселински оксид. Реагира со основни оксиди и бази за да формира соли јаглеродна киселина:

  • Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3,
  • 2NaOH + CO2 = Na 2 CO 3 + H 2 O,
  • NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

Квалитативна реакција -За да се открие јаглерод диоксид е заматеноста на варната вода.

Оксидите се нарекуваат комплексни супстанции, кој се состои од два елементи, од кои едниот е кислород (K - O - K; Ca « O; 0 « Sb0, итн.). Сите оксиди се поделени на несолени и солени. Неколкуте оксиди кои не формираат сол не реагираат ниту со киселини ниту со бази. Тие вклучуваат азотен оксид (I) N20, азотен оксид (I) N0 итн. Оксидите кои формираат сол се поделени на базни, кисели и амфотерични. Основни се оксидите кои формираат соли кога реагираат со киселини или кисели оксиди. Така, на пример: CuO + H2S04 - CuS04 + H20, MgO + CO2 = MgC03. Само металните оксиди можат да бидат основни. Сепак, не сите метални оксиди се базни - многу од нив се амфотерни или кисели (на пример, Cr2O3 е амфотеричен оксид, а CrO3 е кисел оксид). Некои од основните оксиди се раствораат во вода, формирајќи ги соодветните бази: Na20 + H20 - 2NaOH. Оксидите кои формираат соли кога реагираат со бази или базични оксиди се нарекуваат кисели. Така, на пример: S02 + 2K0H - K2S03 + H20, P4O10 + bCaO = 2Ca3(P04)2. Оксиди на типични неметали, како и оксиди на голем број метали во повисоки степениоксидација (B203; N205; Mn207). Многу киселински оксиди (исто така наречени анхидриди) се комбинираат со вода за да формираат киселини: N203 + H20 - 2HN02. Амфотерните оксиди се оксиди кои формираат соли кога реагираат и со киселини и со бази. Амфотерични оксиди вклучуваат: ZnO; A1203; Sg203; Mn02; Fe2O3, итн. На пример, амфотерната природа на цинк оксидот се манифестира кога тој е во интеракција со двете хлороводородна киселина, и со калиум хидроксид: ZnO + 2HC1 = ZnCl2 + H20, ZnO + 2 KOH = K2Zn02 + H20, ZnO + 2KOH + H20 - K2. Амфотерната природа на оксидите, нерастворливи во киселински раствори и хидроксиди е докажана со помош на посложени реакции. Така, калцинираните оксиди на алуминиум и хром (III) се практично нерастворливи во киселински раствори и алкалии. Во реакцијата на нивното спојување со калиум дисулфат се јавуваат главните својства на оксидите: A1203 + 3K2S207 « 3K2S04 + A12(S04)3. Кога се спојуваат со хидроксиди, се откриваат киселинските својства на оксидите: A1203 + 2KOH - 2KA102 4-H20. Така, амфотерните оксиди имаат својства и на базни и на кисели оксиди. Забележете дека за различни амфотерни оксиди двојноста на својствата може да се изрази во различни степени. На пример, цинк оксидот подеднакво лесно се раствора и во киселините и во алкалите, т.е. во овој оксид основните и киселинските функции се изразени приближно во иста мера. Железниот (III) оксид - Fe203 - има претежно основни својства; Покажува кисели својства само кога е во интеракција со алкали на високи температури: Fe2O3 + 2NaOH « 2NaFe02 + H20. Методи за добивање оксиди [T] Подготовка од едноставни материи: 2Ca + 02 = 2CaO. \2\ Разложување на сложени материи: а) разложување на оксиди 4Cr03 = 2Cr203 + 302!; б) разложување на хидроксиди Ca(OH)2 = CaO + H20; в) разложување на киселини H2CO3 = H2O + CO2T; г) разложување на соли Интеракција на киселини - оксидатори со метали и неметали: Cu + 4HN03(Koim, = Cu(N03)2 + 2N02t + 2H20, C + 2H2S04 (koid, - CO2| + 2S02t + 2H20. испарлив оксид од помалку испарлив на висока температура: Na2CO„ + Si02 = Na2Si03 + C02 ѓ фузија Прашања и задачи за независно решение L Наведете кое неоргански материисе нарекуваат оксиди. Што лежи во основата на одвојувањето на оксидите на сол- и несоли-формирачки; Според кои хемиски својства оксидите кои формираат сол се делат на базни, кисели и амфотерични. 2. Определи каков тип се следните оксиди: CaO, SiO, BaO, Si02, S03, P4O10, FeO, CO, ZnO, Cr2O3, NO. 3. Наведете кои бази одговараат на следните оксиди: Na20, CaO, A1203, CuO, FeO, Fe203. 4. Наведете кои киселински анхидриди се следните оксиди: C02, S02, S03, N203, N205, Cr03, P4O10. 5. Наведете кои од следните оксиди се растворливи во вода: CaO, CuO, Cr203, Si02, FeO, K20, CO, N02, Cr03, ZnO, A1203. 6. Наведете со која од наведените супстанции јаглерод моноксид (IV) ќе реагира: S02, KOH, H20, Ca(OH)2, CaO. 7. Напиши равенки за реакција кои ги рефлектираат својствата на следните главни оксиди: FeO, Cs20, HgO, Bi203. Напиши равенки за реакција со кои се докажува киселоста на следните оксиди: S03, Mn207, P4O10, Cr03, Si02. 9. Покажете како можете да ја докажете амфотерната природа на следните оксиди: ZnO, Al2O3, Cr2O3. 10. Користејќи го примерот на реакции за производство на сулфур (IV) оксид, наведете ги главните методи за производство на оксиди. 11. Пополни ги равенките од следново хемиски реакции, одразувајќи ги методите за добивање оксиди: 1) Li + 02 -> 2) Si2H6 + 02 - 3) PbS + 02 4) Ca3P2 + 02 5) Al(OH)3 - 6) Pb(N03)2 U 7) HgCl2 + Ba (OH)2 8) MgC03 + HN03 - 9) Ca3(P04)2 + Si02 - 10) C02 + C £ 11) Cu + HNO3(30o/o) £ 12) C + H2S04 (конц) 12. Определи формулата на оксидот, формиран од елемент со оксидациона состојба од +2, ако се знае дека се потребни 3,73 g хлороводородна киселина за да се растворат 4,05 g од него. Одговор: C&O. 13. Кога јаглерод моноксид (IV) реагирал со натриум хидроксид, се формирале 21 g натриум бикарбонат. Определете го волуменот на јаглерод моноксид (IV) и масата на натриум хидроксид потрошена за производство на сол. Одговор: 5,6 l C02; 10 g NaOH. 14. При електролиза на 40 мол вода се ослободени 620 g кислород. Определете го приносот на кислород. Одговор: 96,9%. Определете ја масата на киселинските и меѓусолите што може да се добијат со реакција на 5,6 литри SO2 со калиум хидроксид. Која е масата на алкали во секој поединечен случај? Одговор: 30 g KHS03; 39,5 g K2S03; 14 g KOH; 28 g CON. 16. Дефинирајсоединение кое содржи 68,4% хром и 31,6% кислород. Одговор: SG203. 17. Определи го степенот на оксидација на манганот во оксидот, ако се знае дека 1 g манган содржи 1,02 g кислород. Одговор: +7. 18. Во оксидот на едновалентен елемент, масениот удел на кислородот е 53,3%. Именувајте го елементот. Одговор: литиум. 19. Одредете ја масата на вода потребна за растворање на 188 g калиум оксид доколку сте примиле раствор со масен уделКОХ 5,6%. Одговор: 3812 g 20. Кога 32 g железо (III) оксид се редуцираат со јаглерод, се формираат 20,81 g железо. Определете го приносот на железо. Одговор: 90%.

Можете да прочитате детално за оксидите, нивната класификација и методите на подготовка. .

1. Интеракција со вода. Само основните оксиди, кои одговараат на растворливи хидроксиди (алкали), можат да реагираат со вода. Алкалите формираат алкални метали (литиум, натриум, калиум, рубидиум и цезиум) и земноалкални метали (калциум, стронциум, бариум). Оксидите на другите метали не реагираат хемиски со вода. Магнезиум оксидот реагира со вода кога се вари.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CuO + H 2 O ≠

2. Интеракција со киселински оксиди и киселини. Кога базичните оксиди комуницираат со киселините, се формира сол на оваа киселина и вода. Кога основен оксид е во интеракција со кисел, се формира сол:

основен оксид + киселина = сол + вода

основен оксид + кисел оксид = сол

Кога основните оксиди комуницираат со киселините и нивните оксиди, се применува следново правило:

Најмалку еден од реагенсите мора да одговара на силен хидроксид (алкална или силна киселина).

Со други зборови, базичните оксиди, кои одговараат на алкалите, реагираат со сите кисели оксиди и нивните киселини. Основните оксиди, кои одговараат на нерастворливите хидроксиди, реагираат само со силни киселинии нивните оксиди (N 2 O 5, NO 2, SO 3 итн.).

3. Интеракција со амфотерни оксиди и хидроксиди.

Кога основните оксиди комуницираат со амфотеричните, се формираат соли:

основен оксид + амфотеричен оксид= сол

Тие комуницираат со амфотерични оксиди за време на фузијата само основни оксиди, кои одговараат на алкали . Ова создава сол. Металот во солта доаѓа од побазичниот оксид, а киселиот остаток од покиселиот. Во овој случај, амфотерниот оксид формира киселински остаток.

K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO 2

CuO + Al 2 O 3 ≠ (реакцијата не се случува, бидејќи Cu(OH) 2 е нерастворлив хидроксид)

(за да го одредиме киселинскиот остаток, додаваме молекула на вода во формулата на амфотеричен или кисел оксид: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 и добиените индекси ги делиме на половина ако состојбата на оксидација на елементот е непарен: HAlO 2. Резултатот е алуминатен јон AlO 2 - Полнењето на јонот може лесно да се определи со бројот на приврзани атоми на водород - ако има 1 атом на водород, тогаш полнењето на анјонот ќе биде -1 , ако има 2 водороди, тогаш -2, итн.).

Амфотерните хидроксиди се распаѓаат кога се загреваат, така што тие всушност не можат да реагираат со основните оксиди.

4. Интеракција на базичните оксиди со редукционите средства.

Така, некои метални јони се оксидирачки агенси (колку повеќе надесно во напонската серија, толку е посилно). Кога се во интеракција со редукционите агенси, металите преминуваат во состојба на оксидација 0.

4.1. Намалување со јаглен или јаглерод моноксид.

Јаглеродот (јагленот) ги намалува од оксидите само металите лоцирани во сериите на активност по алуминиумот. Реакцијата се јавува само кога се загрева.

FeO + C → Fe + CO

Јаглерод моноксидот, исто така, ги намалува од оксидите само металите лоцирани по алуминиумот во електрохемиската серија:

Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO 2

4.2. Намалување со водород .

Водородот од оксидите ги редуцира само металите лоцирани во серијата активности десно од алуминиумот. Реакцијата со водород се јавува само под тешки услови - под притисок и загревање.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.3. Намалување со поактивни метали (во топење или раствор, во зависност од металот)

Во исто време, повеќе активни металипомалку активните се истиснати. Односно, металот додаден на оксидот мора да се наоѓа подалеку лево во серијата активности отколку металот од оксидот. Реакциите обично се случуваат кога се загреваат.

На пример , Цинк оксидот реагира со алуминиум:

3ZnO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Zn

но не комуницира со бакар:

ZnO + Cu ≠

Намалувањето на металите од оксидите со користење на други метали е многу чест процес. Алуминиумот и магнезиумот често се користат за обновување на металите. Но, алкалните метали не се многу погодни за ова - тие се премногу хемиски активни, што создава тешкотии при работа со нив.

На пример, цезиумот експлодира во воздухот.

Алуминотермија– е редукција на метали од оксиди со алуминиум.

На пример : алуминиумот го редуцира бакарот(II) оксид од оксидот:

3CuO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Cu

Magniethermy– е редукција на метали од оксиди со магнезиум.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.4. Намалување со амонијак.

Само оксидите на неактивни метали можат да се редуцираат со амонијак. Реакцијата се јавува само на високи температури.

На пример , амонијакот го намалува бакарот (II) оксид:

3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

5. Интеракција на основните оксиди со оксидирачки агенси.

Под влијание на оксидирачки агенси, некои основни оксиди (во кои металите можат да ја зголемат оксидациската состојба, на пример Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+ итн.) можат да дејствуваат како редукциони средства.

На пример ,Железо (II) оксид може да се оксидира со кислород до железо (III) оксид:

4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3