Алуминиум – општи карактеристики на елементот, хемиски својства. „Алуминиум и неговите соединенија Преоден алуминиум

Видео туторијал 1: Неорганска хемија. Метали: алкали, алкална земја, алуминиум

Видео туторијал 2: Преодни метали

Предавање: Карактеристични хемиски својства и подготовка едноставни материи- метали: алкали, алкална земја, алуминиум; преодни елементи (бакар, цинк, хром, железо)

Хемиски својства на металите

Сите метали во хемиски реакциисе манифестираат како обновувачи. Тие лесно се разделуваат со валентни електрони, станувајќи оксидирани. Да запомниме дека колку подалеку лево се наоѓа металот електрохемиски сериинапнатост, толку е помоќен редуктор. Според тоа, најсилниот е литиумот, најслаб е златото и обратно, златото е најсилното оксидирачко средство, а литиумот е најслаб.

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→ Pt→Au

Сите метали ги поместуваат другите метали од солен раствор, т.е. вратете ги. Сè освен алкалните и земноалкалните, бидејќи тие комуницираат со водата. Металите лоцирани до H го изместуваат од растворите на разредени киселини и самите се раствораат во нив.

Ајде да погледнеме некои општи хемиски својства на металите:

• Од интеракцијата на металите со кислородот се формираат основни (CaO, Na 2 O, 2Li 2 O итн.) или амфотерични (ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3 итн.) оксиди.
• Од интеракцијата на металите со халогени (главната подгрупа од групата VII) се формираат хидрохалични киселини (HF - водород флуорид, HCl - водород хлорид, итн.).
• Од интеракцијата на металите со неметалите се формираат соли (хлориди, сулфиди, нитриди итн.).
• Од интеракцијата на металите со металите се формираат меѓуметални соединенија (MgB 2, NaSn, Fe 3 Ni, итн.).
• Од интеракцијата на активните метали со водородот се формираат хидриди (NaH, CaH 2, KH итн.).
• Од интеракцијата на алкалните и земноалкалните метали со водата се формираат алкали (NaOH, Ca(OH) 2, Cu(OH) 2 итн.).
• Од интеракцијата на металите (само оние до H во електрохемиската серија) со киселините се формираат соли (сулфати, нитрити, фосфати итн.). Треба да се има на ум дека металите реагираат со киселини прилично неволно, додека скоро секогаш реагираат со бази и соли. За да дојде до реакција на метал со киселина, металот мора да биде активен, а киселината да биде силна.

Хемиски својства алкални метали

Во групата на алкални метали спаѓаат следните хемиски елементи: литиум (Li), натриум (Na), калиум (K), рубидиум (Rb), цезиум (Cs), франциум (Fr). Како што се движите од врвот до дното низ Групата I од Периодниот систем, нивните атомски радиуси се зголемуваат, што значи дека нивните метални и редуцирачки својства се зголемуваат.

Ајде да ги разгледаме хемиските својства на алкалните метали:

• Тие немаат знаци на амфотеризам, бидејќи имаат негативни вредностиелектродни потенцијали.
• Најмоќните средства за намалување на сите метали.
• Соединенијата покажуваат само +1 оксидациона состојба.
• Со донирање на еден валентен електрон, атомите на овие хемиски елементи се претвораат во катјони.
• Тие формираат бројни јонски соединенија.
• Речиси сите се раствораат во вода.

Интеракција на алкалните метали со други елементи:

1. Со кислородот, формирајќи поединечни соединенија, така што оксидот формира само литиум (Li 2 O), натриумот формира пероксид (Na 2 O 2), а калиумот, рубидиумот и цезиумот формираат супероксиди (KO 2, RbO 2, CsO 2).

2. Со вода, формирајќи алкалии и водород. Запомнете, овие реакции се експлозивни. Само литиумот реагира со вода без експлозија:

2Li + 2H 2 O → 2LiO H + H 2.

3. Со халогени, формирање на халиди (NaCl - натриум хлорид, NaBr - натриум бромид, NaI - натриум јодид, итн.).

4. Со водород кога се загрева, формирајќи хидриди (LiH, NaH, итн.)

5. Со сулфур кога се загрева, формирајќи сулфиди (Na 2 S, K 2 S, итн.). Тие се безбојни и многу растворливи во вода.

6. Кога се загреваат со фосфор, тие формираат фосфиди (Na 3 P, Li 3 P, итн.) и се многу чувствителни на влага и воздух.

7. Со јаглеродот, кога се загреваат, карбидите формираат само литиум и натриум (Li 2 CO 3, Na 2 CO 3), додека калиумот, рубидиумот и цезиумот не формираат карбиди, тие формираат бинарни соединенија со графитот (C 8 Rb, C 8 Cs, итн.) .

8. Во нормални услови, само литиумот реагира со азот, формирајќи Li 3 N нитрид; со други алкални метали, реакцијата е можна само кога се загрева.

9. Тие реагираат експлозивно со киселини, така што спроведувањето на такви реакции е многу опасно. Овие реакции се двосмислени, бидејќи алкалниот метал активно реагира со вода, формирајќи алкали, кој потоа се неутрализира со киселина. Ова создава конкуренција помеѓу алкали и киселина.

10. Со амонијак, формирајќи амиди - аналози на хидроксиди, но посилни бази (NaNH 2 - натриум амид, KNH 2 - калиум амид, итн.).

11. Со алкохоли, формирајќи алкохолати.

Франциумот е радиоактивен алкален метал, еден од најретките и најмалку стабилни од сите радиоактивни елементи. Неговите хемиски својства не се доволно проучени.

Добивање на алкални метали:

За да се добијат алкални метали, тие главно користат електролиза на топење на нивните халиди, најчесто хлориди кои формираат природни минерали:

• NaCl → 2Na + Cl 2 .

Постојат и други начини за добивање на алкални метали:
Натриумот може да се добие и со калцинирање на сода со јаглен во затворени садници:

• Na 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO.

Постои познат метод за производство на литиум од неговиот оксид во вакуум на 300°C:

• 2Li 2 O + Si + 2CaO → 4Li + Ca 2 SiO 4.

Калиумот се добива со поминување на натриумова пареа низ топење на калиум хлорид на 800°C, пареата на калиум што се ослободува се кондензира:

• KCl + Na → K + NaCl.

Хемиски својства на земноалкалните метали

Земноалкалните метали вклучуваат елементи од главната подгрупа од групата II: калциум (Ca), стронциум (Sr), бариум (Ba), радиум (Ra). Хемиската активност на овие елементи се зголемува на ист начин како и на алкалните метали, т.е. зголемување на подгрупата.

Хемиски својства на земноалкалните метали:

Структурата на валентните обвивки на атомите на овие елементи ns 2.

• Со донирање на два валентни електрони, атомите на овие хемиски елементи се претвораат во катјони.
• Соединенијата покажуваат состојба на оксидација од +2.
• Обвиненијата на атомските јадра се за една единица поголеми од оние на алкалните елементи од истите периоди, што доведува до намалување на радиусот на атомите и зголемување на потенцијалите за јонизација.

Интеракција на земноалкалните метали со други елементи:

1. Со кислородот, сите земноалкални метали, освен бариумот, формираат оксиди; бариумот формира пероксид BaO2. Од овие метали, берилиум и магнезиум, обложени со тенок заштитен оксид филм, комуницираат со кислород само при многу високи температури. Главните оксиди на земноалкалните метали реагираат со вода, со исклучок на берилиум оксидот BeO, кој има амфотерични својства. Реакцијата на калциум оксид и вода се нарекува реакција на гасење на вар. Ако реагенсот е CaO, се формира жива вар, ако Ca(OH) 2 гасена. Исто така, базичните оксиди реагираат со кисели оксиди и киселини. На пример:

• 3CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 .

2. Со вода, земноалкалните метали и нивните оксиди формираат хидроксиди - бели кристални материи, кои, во споредба со хидроксидите на алкалните метали, се помалку растворливи во вода. Хидроксидите на земноалкалните метали се алкали, освен амфотерниот Be(OH). ) 2 и слаба основа Mg(OH)2. Бидејќи берилиумот не реагира со вода, Be (Ох ) 2 може да се добие со други методи, на пример со хидролиза на нитридот:

• Бидете 3 N 2+ 6H 2 O → 3 Биди (OH) 2+2N N 3.

3. Во нормални услови реагирам со халогени со се освен со берилиум. Вториот реагира само при високи т. Се формираат халиди (MgI 2 - магнезиум јодид, CaI 2 - калциум јодид, CaBr 2 - калциум бромид, итн.).

4. Сите земноалкални метали, освен берилиумот, реагираат со водород кога се загреваат. Се формираат хидриди (BaH 2, CaH 2, итн.). Покрај високата t, реакцијата на магнезиум со водород бара и зголемен водороден притисок.

5. Со сулфур се формираат сулфиди. На пример:

• Сa + С →CaS.

Сулфидите се користат за производство на сулфурна киселина и соодветните метали.

6. Со азот тие формираат нитриди. На пример:

• 3Биди + N 2 → Бидете 3 N 2.

7. Со киселини кои формираат соли на соодветната киселина и водород. На пример:

• Be + H 2 SO 4 (разреден) → BeSO 4 + H 2.

Овие реакции се одвиваат на ист начин како и во случајот со алкалните метали.

Подготовка на земноалкални метали:

Берилиумот се добива со редукција на флуорид:

• BeF 2 + Mg –t o → Be + MgF 2

Бариумот се добива со редукција на оксидот:

• 3BaO + 2Al –t o → 3Ba + Al 2 O 3

Останатите метали се добиваат со електролиза на топи од хлориди:

• CaCl 2 → Ca + Cl 2

Хемиски својства на алуминиум

Алуминиумот е активен, лесен метал, означен како 13 во табелата. Најзастапен од сите метали во природата. А меѓу хемиските елементи ја зазема третата позиција во дистрибуција. Висок термички и електричен проводник. Отпорен е на корозија бидејќи е покриен со оксидна фолија. Точката на топење е 660 0 C.

Ајде да ги разгледаме хемиските својства и интеракцијата на алуминиумот со други елементи:

1. Во сите соединенија, алуминиумот е во состојба на оксидација +3.

2. Покажува намалувачки својства во речиси сите реакции.

3. Амфотеричен метал покажува и кисели и базни својства.

4. Враќа многу метали од оксиди. Овој метод на добивање метали се нарекува алуминотермија. Пример за производство на хром:

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr.

5. Реагира со сите разредени киселини, формирајќи соли и ослободувајќи водород. На пример:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2;

2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

Во концентрирани HNO 3 и H 2 SO 4 алуминиумот се пасивира. Благодарение на ова, можно е да се складираат и транспортираат овие киселини во контејнери направени од алуминиум.

6. Се поврзува со алкали, бидејќи тие го раствораат оксидниот филм.

7. Во интеракција со сите неметали освен водородот. За да се спроведе реакцијата со кислород, потребен е ситно дробен алуминиум. Реакцијата е можна само при високи t:

• 4Al + 3O2 → 2Al 2 O 3 .

Во однос на неговиот термички ефект, оваа реакција е егзотермна. Од интеракцијата со сулфур се формира алуминиум сулфид Al 2 S 3, со фосфор фосфид AlP, со азот нитрид AlN, со јаглерод карбид Al 4 C 3.

8. Вклучува интеракција со други метали, формирајќи алуминиди (FeAl 3 CuAl 2, CrAl 7, итн.).

Производство на алуминиум:

Металниот алуминиум се добива со електролиза на раствор од алуминиум Al 2 O 3 во стопен криолит Na 2 AlF 6 на 960–970 ° C.

• 2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2 .
  

Хемиски својства на преодните елементи

Преодните елементи вклучуваат елементи на секундарни подгрупи на Периодниот систем. Ајде да ги разгледаме хемиските својства на бакар, цинк, хром и железо.

Хемиски својства на бакар

1. Во електрохемиската серија, H се наоѓа десно, така што овој метал е ниско-активен.

2. Слаб средство за намалување.

3. Во соединенијата покажува оксидациски состојби +1 и +2.

4. Кога се загрева, реагира со кислород, формирајќи:

• бакар оксид (I) 2Cu + O 2 → 2CuO(на t 400 0 C)
• или бакар (II) оксид: 4Cu + O2 → 2Cu2O(на t 200 0 C).

Оксидите имаат основни својства. Кога се загрева во инертна атмосфера, Cu 2 O е непропорционален: Cu2O → CuO + Cu. Бакар (II) оксид CuO во реакции со алкалии формира купрати, на пример: CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.

5. Бакар хидроксид Cu(OH) 2 е амфотеричен, неговите основни својства преовладуваат. Лесно се раствора во киселини:

• Сu(OH) 2 + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O,

и во концентрирани раствори на алкалии со тешкотија:

• Сu(OH) 2 + 2NaOH → Na2.

6. Интеракцијата на бакар со сулфур под различни температурни услови, исто така, формира два сулфида. Кога се загрева на 300-400 0 C во вакуум, се формира бакар (I) сулфид:

• 2Cu+S → Cu 2 S.

На собна температура, со растворање на сулфур во водород сулфид, можете да добиете бакар (II) сулфид:

• Cu+S → CuS.

7. Од халогените, тој комуницира со флуор, хлор и бром, формирајќи халиди (CuF 2, CuCl 2, CuBr 2), со јод, формирајќи бакар (I) јодид CuI; не комуницира со водород, азот, јаглерод, силициум.

8. Не реагира со неоксидирачки киселини, бидејќи тие оксидираат само метали лоцирани пред водородот во електрохемиската серија. На хемиски елементреагира со оксидирачки киселини: разредена и концентрирана азотна и концентрирана сулфурна:

3Cu + 8HNO 3 (дил) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Cu + 4HNO3 (конц) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O;

Cu + 2H 2 SO 4 (конц) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

9. Во интеракција со соли, бакарот ги исфрла од нивниот состав металите лоцирани десно од него во електрохемиската серија. На пр.

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 .

Овде гледаме дека бакарот отишол во раствор, а железото (III) е сведено на железо (II). Оваа реакција е од големо практично значење и се користи за отстранување на бакар наталожен на пластика.

Хемиски својства на цинк

1. Најактивните после земноалкалните метали.

2. Има изразени ресторативни својства и амфотерични својства.

3. Во соединенијата покажува состојба на оксидација од +2.

4. Во воздухот се покрива со оксидна фолија од ZnO.

5. Интеракцијата со вода е можна при црвени температури. Како резултат на тоа, се формираат цинк оксид и водород:

• Zn + H 2 O → ZnO + H 2 .

6. Се поврзува со халогени, формирајќи халиди (ZnF 2 - цинк флуорид, ZnBr 2 - цинк бромид, ZnI 2 - цинк јодид, ZnCl 2 - цинк хлорид).

7. Со фосфор формира фосфиди Zn 3 P 2 и ZnP 2.

8. Со сулфурен халкогенид ZnS.

9. Не реагира директно со водород, азот, јаглерод, силициум и бор.

10. Се поврзува со неоксидирачки киселини, формирајќи соли и поместувајќи го водородот. На пример:

• H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
• Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2.

Реагира и со киселини - оксидирачки агенси: со конц. сулфурна киселина формира цинк сулфат и сулфур диоксид:

• Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

11. Активно реагира со алкалии, бидејќи цинкот е амфотеричен метал. Со алкални раствори формира тетрахидроксицинати и ослободува водород:

• Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 .

По реакцијата, на цинк гранулите се појавуваат меурчиња од гас. Кога се спојува со безводни алкалии, формира цинкати и ослободува водород:

• Zn+ 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2.

Хемиски својства на хром

1. Инертен во нормални услови, активен кога се загрева.

2.

3. Формира обоени соединенија.

4. Во соединенијата покажува оксидациски состојби од +2 (основен оксид CrO црн), +3 (амфотеричен оксид Cr 2 O 3 и хидроксид Cr(OH) 3 зелен) и +6 (кисел хром (VI) оксид CrO 3 и киселини: хром H 2 CrO 4 и двохром H 2 Cr 2 O 7 итн.).

5. Тој реагира со флуор на t 350-400 0 C, формирајќи хром (IV) флуорид:

• Cr+2F 2 → CrF 4 .

6. Со кислород, азот, бор, силициум, сулфур, фосфор и халогени на t 600 0 C:

• комбинацијата со кислород формира хром(VI) оксид CrO 3 (темно црвени кристали),
• соединение со азот - хром нитрид CrN (црни кристали),
• соединение со бор - хром борид CrB (жолти кристали),
• соединение со силициум - хром силицид CrSi,
• соединение со јаглерод - хром карбид Cr 3 C 2.

7. Тој реагира со водена пареа додека е во топла состојба, формирајќи хром (III) оксид и водород:

• 2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2 .

8. Не реагира со алкални раствори, туку полека реагира со нивното топење, формирајќи хромати:

• 2Cr + 6KOH → 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

9. Се раствора во разредени силни киселини, формирајќи соли. Ако реакцијата се одвива во воздух, се формираат соли Cr 3+, на пример:

• 2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 .

• Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2.

10. Тој реагира со концентрирана сулфурна и азотна киселина, како и со аква регија само кога се загрева, бидејќи на ниски температури овие киселини го пасивираат хромот. Реакциите со киселини кога се загреваат изгледаат вака:

2Сr + 6Н 2 SO 4 (конц) → Сr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6Н 2 О

Cr + 6HNO 3 (конц) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Хром(II) оксид CrO - солиднацрна или црвена, нерастворлива во вода.

Хемиски својства:

• Има основни и ресторативни својства.
• Кога се загрева до 100 0 C во воздух, тој оксидира до Cr 2 O 3 - хром (III) оксид.
• Можно е да се намали хромот со водород од овој оксид: CrO + H 2 → Cr + H 2 O или со кокс: CrO + C → Cr + CO.
• Реагира со хлороводородна киселина, додека ослободува водород: 2CrO + 6HCl → 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O.
• Не реагира со алкалии, разредена сулфурна и азотна киселина.

Хром (III) оксид Cr 2 O 3- огноотпорна материја, темно зелена боја, нерастворлива во вода.

Хемиски својства:

• Има амфотерични својства.
• Како основен оксид комуницира со киселини: Cr 2 O 3 + 6HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• Како киселиот оксид комуницира со алкалите: Cr 2 O 3 + 2KOH → 2КCrО 3 + H 2 O.
• Силните оксидирачки агенси оксидираат Cr 2 O 3 до хромат H 2 CrO 4.
• Обновуваат силните редуцирачки агенсиКр од Cr 2 O 3 .

Хром(II) хидроксид Cr(OH) 2 - жолта или кафеава цврста супстанца која е слабо растворлива во вода.

Хемиски својства:

• Слабата основа покажува основни својства.
• Во присуство на влага во воздухот, тој оксидира до Cr(OH) 3 - хром (III) хидроксид.
• Реагира со концентрирани киселини, формирајќи сини соли на хром (II): Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 → CrSO 4 + 2H 2 O.
• Не реагира со алкали и разредени киселини.

Хром (III) хидроксид Cr(OH) 3 - супстанца со сиво-зелена боја, нерастворлива во вода.

Хемиски својства:

• Има амфотерични својства.
• Како основниот хидроксид реагира со киселини: Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
• Како киселиот хидроксид реагира со алкалите: Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 [Cr(OH) 6].

Хемиски својства на железото

1. Активен метал, поседувајќи висока реактивност.

2. Има ресторативни својства, како и изразени магнетни својства.

3. Во соединенијата ги покажува главните оксидациски состојби +2 (со слаби оксидирачки агенси: S, I, HCl, солени раствори), +3 (со силни оксидирачки агенси: Br и Cl) и помалку карактеристична +6 (со O и H2 О). Кај слабите оксидирачки агенси, железото добива оксидациска состојба од +2, кај посилните +3. Состојбата на оксидација +2 одговара на црниот оксид FeO и зелениот хидроксид Fe(OH) 2, кои имаат основни својства. Состојбата на оксидација +3 одговара на црвено-кафеавиот оксид Fe 2 O 3 и кафеавиот хидроксид Fe(OH) 3, кои имаат слабо изразени амфотерични својства. Fe (+2) е слаб редукционен агенс, а Fe (+3) често е слаб оксидирачки агенс. Кога условите за редокс се менуваат, оксидационите состојби на железото може да се менуваат едни со други.

4. Во воздухот на t 200 0 C се покрива со оксидна фолија. Во нормални атмосферски услови лесно се кородира. П Кога кислородот се пренесува низ стопеното железо, се формира FeO оксид.Кога железото гори во воздухот, се формира оксидот Fe 2 O 3. Кога гори во чист кислород, се формира оксид - железна вага:

• 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4.

5. Реагира со халогени кога се загрева:

• соединение со хлор формира железо (III) хлорид FeCl 3,
• соединение со бром - железо (III) бромид FeBr 3,
• соединение со јод - железо (II, III) јодид Fe 3 I 8,
• соединение со флуор - железо (II) флуорид FeF 2, железо (III) флуорид FeF 3.

6. Исто така, реагира со сулфур, азот, фосфор, силициум и јаглерод кога се загрева:

• соединението со сулфур формира железо(II) сулфид FeS,
• соединение со азот - железо нитрид Fe 3 N,
• врска со фосфор - фосфиди FeP, Fe 2 P и Fe 3 P,
• соединение со силициум - железен силицид FeSi,
• соединение со јаглерод - железен карбид Fe 3 C.

2Fe + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4H 2 O

9. Не реагира со алкални раствори, туку полека реагира со алкално топење, кои се силни оксидирачки агенси:

• Fe + KClO 3 + 2KOH → K 2 FeO 4 + KCl + H 2 O.

10. Ги намалува металите лоцирани во електрохемиската серија надесно:

• Fe + SnCl 2 → FeCl 2 + Sn.

Добивање на железо: Во индустријата, железото се добива од железна руда, главно од хематит (Fe 2 O 3) и магнетит (FeO Fe 2 O 3).

• 3Fe 2 O 3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4,
• Fe 3 O 4 + CO → CO 2 + 3FeO,
• FeO + CO → CO 2 + Fe.

Железен (II) оксид FeO - црна кристална материја (вустит), нерастворлива во вода.

Хемиски својства:

• Има основни својства.
• Реагира со разредена хлороводородна киселина: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O.
• Реагира со концентрирана азотна киселина:FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O.
• Не реагира со вода и соли.
• Со водород на t 350 0 C се сведува на чист метал: FeO + H 2 → Fe + H 2 O.
• Исто така, се сведува на чист метал кога се комбинира со кокс: FeO + C → Fe + CO.
• Овој оксид може да се добие на различни начини, еден од нив е загревање на Fe при низок притисок на O: 2Fe + O 2 → 2FeO.

Железен (III) оксидFe2O3- кафеав прав (хематит), супстанца нерастворлива во вода. Други имиња: железен оксид, црвено олово, прехранбена боја E172, итн.

Хемиски својства:

• Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O.
• Не реагира со алкални раствори, реагира со нивното топење, формирајќи ферити: Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O.
• Кога се загрева со водород, тој покажува оксидирачки својства:Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O.
• Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

Железен (II, III) оксид Fe 3 O 4 или FeO Fe 2 O 3 - сиво-црна цврста супстанца (магнетит, магнетна железна руда), супстанца нерастворлива во вода.

Хемиски својства:

• Се распаѓа кога се загрева над 1500 0 C: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2.
• Реагира со разредени киселини: Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O.
• Не реагира со алкални раствори, реагира со нивното топење: Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O.
• При реакција со кислород, тој се оксидира: 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3.
• Со водород кога се загрева се намалува:Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O.
• Се намалува и кога се комбинира со јаглерод моноксид: Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2.

Железо(II) хидроксид Fe(OH) 2 - бела, ретко зеленикава кристална супстанција, нерастворлив во вода.

Хемиски својства:

• Има амфотерични својства со доминација на основните.
• Влегува во реакции на неутрализација на неоксидирачки киселини, покажувајќи ги следните основни својства: Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O.
• При интеракција со азотни или концентрирани сулфурни киселини, тој покажува редуцирачки својства, формирајќи железни (III) соли: 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.
• Кога се загрева, тој реагира со концентрирани раствори на алкалии: Fe(OH) 2 + 2NaOH → Na2.

Железен хидроксид (I Јас I) Fe(OH) 3- кафеава кристална или аморфна супстанција, нерастворлив во вода.

Хемиски својства:

• Има слабо изразени амфотерични својства со доминација на основните.
• Лесно комуницира со киселини: Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O.
• Со концентрирани раствори на алкалии формира хексахидроксоферати (III): Fe(OH) 3 + 3NaOH → Na 3.
• Формира ферати со алкално топење:2Fe(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
• Во алкална средина со силни оксидирачки агенси, тој покажува редуцирачки својства: 2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 FeO 4 + 6NaBr + 8H 2 O.

Дали имате прашање на темата? Прашајте го тоа кај вашиот учител по хемија 👉

Општи карактеристики.

Терминот преоден елемент обично се користи за да се однесува на кој било елемент со d или f валентни електрони. Овие елементи заземаат преодна позиција во периодниот систем помеѓу електропозитивните s-елементи и електронегативните p-елементи (види § 2, 3).

d-елементите обично се нарекуваат главни преодни елементи. Нивните атоми се карактеризираат со внатрешна структура на d-подобвивки. Факт е дека s-орбиталата на нивната надворешна обвивка обично се пополнува пред да започне полнењето на d-орбиталите во претходната електронска обвивка. Ова значи дека секој нов електрон додаден на електронска обвивкаследниот d-елемент, во согласност со принципот на полнење (види § 2), паѓа не на надворешната обвивка, туку на внатрешната подобвивка што му претходи. Хемиските својства на овие елементи се одредуваат со учеството на електроните од двете овие обвивки во реакциите.

d-Elements формираат три преодни серии - во 4-тиот, 5-тиот и 6-тиот период, соодветно. Првата преодна серија вклучува 10 елементи, од скандиум до цинк. Се карактеризира со внатрешна конфигурација на -орбитали (Табела 15.1). Орбиталата се полни порано од орбиталата бидејќи има помала енергија (види правило на Клечковски, § 2).

Сепак, треба да се забележи дека има две аномалии. Хромот и бакарот имаат само еден електрон во нивните -орбитали. Факт е дека полупополнетите или пополнетите подшколки се постабилни од делумно пополнетите подшколки.

Атомот на хром има по еден електрон во секоја од петте -орбитали кои ја формираат -подобвивката. Оваа подшколка е половина пополнета. Во бакарниот атом, секоја од петте орбитали содржи пар електрони. Слична аномалија е забележана и кај среброто.

Како ракопис

ФАЗНА РАМНОТЕЖА ВО АЗОТ - АЛУМИНИУМ - ПРЕОДНИ МЕТАЛНИ СИСТЕМИ IV - V ГРУПА.

01.04.07 - Физика на кондензирана материја

Москва 2004 година

Работата беше завршена на одделот општа хемијаХемиски факултет, Москва Државниот универзитетнив. М.В. Ломоносов и на Институтот за металургија и физика на метали по име. Г.В. Курдјумов Централниот истражувачки институт на Чермет именуван по. И.П. Бардина.

Научен директор

Доктор по физичко-математички науки, професор А.И.Заицев Научен консултант

кандидат хемиски науки, виш истражувач Калмиков К.Б. Официјални противници:

доктор техничките науки, професор Крапошин Б.С.

Доктор по физичко-математички науки, професор Калошкин С.

Водечка организација:

Институт за металургија и наука за материјали именуван по. А.А. Бајкова

Одбраната на дисертацијата ќе се одржи на 12 ноември 2004 година во Д часот на состанокот на советот за дисертација D 141.04.02 FSUE TsNIIchermet im. И.П. Бардин на адреса: 105005, Москва, ул. 2. Бауманскаја; 9/23.

Дисертацијата може да се најде во техничката библиотека на Централниот истражувачки институт на Чермет по име. И.П. Бардина.

Телефон за прашања: 777-93-50

Научен секретар

дисертациски совет Д 141.04.02, кандидат за технички науки,

виш истражувач ¿^G^sä^A-^ Aleksandrova N. M.

ОПШТ ОПИС НА РАБОТА.

РЕЛЕВАНТНОСТ НА ТЕМАТА: Композиции базирани на сложени алуминиумски нитриди и преодни металиГрупите IV - V се повеќе се користат во различни гранки на индустријата и технологијата. Тие се основа за создавање на отпорни на абење и заштитни премази, дифузни бариери во микроелектрониката, високотемпературна метал-керамика, композитни материјали, керамика итн. Подеднакво важна улога играат соединенијата од А1 и елементите од групите IV - V со азот во дизајнот и производството на широк спектар на сорти на челици и легури, особено со висока содржина на азот. Природно, физичките, физичко-хемиските и механичките својства на наведените материјали се директно поврзани со видот и количините на формираните фази што содржат азот. Точните податоци за составот и условите на постоење на сложени соединенија се исто така од фундаментално теоретско значење за разбирање на природата хемиска врскаи други клучни карактеристики кои го одредуваат степенот на нивната одржливост. За да се предвидат условите за синтеза и стабилноста на нитридите, потребни се сигурни информации за фазната рамнотежа. Изградбата на повеќекомпонентни фазни дијаграми кои вклучуваат азот е многу предизвик. едноставна задачапоради ниските термодинамички стимулации за формирање на мешани соединенија од двојни фази соседни во дијаграмот на состојби, ниските стапки на дифузија на компонентите во нив, како и сложеноста и малата точност на одредување на вистинската содржина на азот. Затоа, моментално достапните информации се фрагментарни и крајно контрадикторни и за составот на тројните nshrids и за положбата на линиите на фазна рамнотежа. Главно се добива со жарење на компакти во прав, во кои е тешко да се постигне рамнотежна состојба на легурата.

ЦЕЛ НА РАБОТАТА: Развој на нов пристап за проучување на фазни дијаграми на повеќекомпонентни нитридни системи, заснован на употреба на комплекс од современи експериментални техники на физичко-хемиска анализа, методи на термодинамичка анализа и пресметка, што овозможува да се утврди со висока точност на условите за коегзистенција на фази и да се добијат сеопфатни докази за нивната усогласеност со рамнотежата. Проучување на фазна рамнотежа во цврстофазниот регион на тројните системи алуминиум - азот - метал од 1U-U групи на температура од 1273 K. НАУЧНА НОВОСТ:

Искористени се методи на термодинамичка анализа и пресметки за да се прикаже недоследноста на достапните експериментални податоци за условите на фазна рамнотежа во системите T1-A1-N и T1-A1-M;

Извршено е термодинамичко моделирање, анализа и пресметка на фазна рамнотежа во системите &-A1-N и Sh-A1-K. Најден за прв пат

термодинамички функции на тројни соединенија формирани во овие системи;

Регионите со цврста фаза на фазните дијаграми на системите Ti-Al-N, Zr-Al-N и Hf-Al-N на 1273 K беа нацртани;

Утврдена е природата на фазната рамнотежа во системот Nb-Al-N на температура од 1273 K. НАУЧНО И ПРАКТИЧНО ЗНАЧЕЊЕ НА РАБОТА:

Добиените информации за условите за рамнотежа и термодинамичките функции на фазите во системите M-A1-N (во натамошниот текст. M = Ti, Zr, Hf, Nb) се фундаментална научна основа за развој на премази, керамички и метал-керамички, композитни материјали важни за микроелектроника, енергија, машинство. Тие овозможуваат да се утврдат технолошките параметри за производство и преработка на такви материјали, а исто така се од фундаментално значење за предвидување на фазниот состав и својствата на широк опсег на челици и легури со висока содржина на азот. СИГУРНОСТ И ВАЛИДНОСТ:

Податоците добиени со различни методи на физичко-хемиска анализа на примероци од легури синтетизирани со различни методи (нитридирање на бинарни легури, долгорочно хомогенизирачко жарење, дифузни парови), со користење на современи експериментални пристапи и опрема, како што се микроанализа со електронска сонда, електронска микроскопија за скенирање, X -фазната анализа на зраците, во сите случаи беа во одлична согласност и меѓу себе и со резултатите од термодинамичките пресметки.

2. Структура на цврстофазниот регион на изотермалниот пресек на фазниот дијаграм Ti-Al-N на температура од 1273 К.

3. Резултати од термодинамичка анализа и пресметка на фазна рамнотежа во системот Zr-Al-N на 1273 и 1573 К.

4. Структура на цврстофазни региони на дијаграми на состојби на системите Zr-Al-N, Hf-Al-N, Nb-Al-N на 1273 К.

ОДОБРУВАЊЕ НА РАБОТА И ОБЈАВУВАЊЕ. Главните резултати од работата беа презентирани на: Меѓународната конференција „VIII Меѓународна конференција за кристална хемија на меѓуметални соединенија“ (Лвов, Украина, 2002); Меѓународна конференција на студенти на додипломски и постдипломски студии по основни науки „Ломоносов-2003“, (Москва, 2003); Меѓународна конференција „Теорија и практика на технологии за производство на производи од композитни материјали и нови метални легури (T11KMM)“ (Москва, Московски државен универзитет, 2001, 2003). Врз основа на материјалите од дисертацијата беа објавени 4 статии. ОБЕМ И СТРУКТУРА НА ДИСЕРТАЦИЈАТА. Дисертацијата се состои од вовед, преглед на литература, експериментален дел, дискусија за резултатите,

заклучоци и список на референци во износ од 204 наслови. Делото е претставено на 138 страници со машински текст, вклучувајќи 70 фигури и 26 табели.

Вториот дел ги испитува моделите на интеракција на азот со елементи IV-Vгрупи, дава информации за физички и хемиски својстваи методи на синтеза на нитриди. Се покажува дека двојните дијаграми наведува М-Нне е целосно проучен. Само постоењето на MN и M2N нитридни фази е сигурно утврдено, додека формирањето на други нитридни фази е сомнително поради можна стабилизација со кислород.

Главниот дел од прегледот на литературата е посветен на анализа на информации за структурата на фазните дијаграми M-A1-N. Фазните дијаграми M-A1-N се проучувани во многу помала мера од бинарните легури. Податоците за условите на фазна рамнотежа во системите Zr-Al-N, Hf-Al-N и Nb-Al-N во моментов се практично отсутни. Информациите за фазниот дијаграм на системот Ti-Al-N содржат голем број фундаментални противречности. ЕКСПЕРИМЕНТАЛЕН ДЕЛ. §1. Постапка за подготовка на примерок.

Користени почетни материјали беа Ti, Zr, Hf-јодид и во форма на прашоци со чистота од 99,5%, Nb - вакуумско топење на лист со чистота од 99,99% и прашок со чистота од 99,5%, азот ГОСТ 9293-74 OSCH (99.996 vol. % N2) 02< 0,001 об.%, масен уделводена пареа< 0,005 %). Порошки HfN, ZrN и AIN - марки «Ч», пластины AIN, полученные методом спекания с добавками У2О3.

Двојните легури M-A1 беа произведени со спојување на примероци од компоненти во лачна печка LAYBOLD HERAUES со волфрамска електрода што не се троши во атмосфера на прочистен аргон. За да се зголеми хомогеноста на инготите, тие беа претопени пет пати. Синтетизираните примероци беа завиткани во ниобиумска фолија и беа подложени на хомогенизирачко жарење на 1273 K (100 часа) во евакуирани кварцни ампули во печки со електрична отпорност, проследено со гаснење во вода. Составот на легурите, нивниот фазен состав и хомогеност беа контролирани со микроанализа на електронска сонда со помош на уред CAMEBAX-микрозрак (Табела 1). §2. Методологија за проучување на примероци.

Во работата беа користени следниве методи на истражување:

Микроанализа на електронска сонда со помош на уредот CAMEBAX-микрозрак при забрзувачки напон од 15 и 30 kV; беше извршена прелиминарна анализа за нечистотии на енергетски дисперзивен анализатор KEVEX.

Скенирање на електронска микроскопија со помош на уреди JEOL и CAMEBAX-microbeam; сликата е добиена во секундарни електрони при забрзувачки напон од 15 и 20 kV. Добиените слики беа обработени и беше утврдена фазната врска во примероците што се испитуваат.

Оптичка микроскопија", користејќи методи на темно поле, светло поле, поларизирана светлина, контраст со диференцијални пречки според Номарски. Студиите беа спроведени на уредот "UEYA8AMET-2" со помош на зголемување ><300 и х400.

Анализата на фазата на Х-зраци со методот на прашок беше спроведена на дифрактометри DRON-4 и 8TAB1-R од Yashe (CuK, CoK зрачење).

Табела 1.

Хемиски и фазен состав на бинарни легури на системите М-А1.

Бр. Состав (EPMA), на.% Фазен состав бр. Состав (EPMA), на.% Фазен состав

Систем I - А1

1 25,6 74,4 t13, T1A12 4 69,6 30,1 T13A1

2 38,3 61,7 Т1А12, Т1А1 5 77,1 22,9 Ть,А1

h 54,9 45,1 T1A1, T13A1 6 89,1 10,9 "SP)

Систем Xg - A1

1 28,5 71,5 gA13, bgMg 5 60,1 39,9 Kht'RAb Tg2M

2 33,3 66,7 bxk\g 6 65,8 34,2

3 47,5 52,5 2g2A13, 2GA1 7 76,7 23,3 7Х2А\,

4 58,3 41,7 Хт4А1ъ ЪсгА\г

Систем Ш - А1

1 31,7 68,3 N£A13, ША12 4 53,8 46,2 NSh, N£(A13

2 36,8 63,2 NSh2, ShchA13 5 62,4 [ 37,6 Sh3A12, Zh5A13

3 43,2 56,8 NG2A13, НШ 6 77,8 | 22,2 Yu2A1, a(H0

Систем бр. - А1

1 37,8 62,2 LbAb, Nb2A1 4 71,3 28,7 Mb2A1, N>3A1

2 51,2 48,8 1МА13, Мь2А1 5 82,8 17,2 №>3А1, а(№>)

3 63,5 36,5 Lb2A1

§ 3. Развој на методологија за проучување на фазни дијаграми кои вклучуваат азот.

За проучување на фазната рамнотежа во тројните системи M-A1-N го користевме комплексот современи методифизичка и хемиска анализа, која вклучуваше: нитридирање на прашоци од бинарни M-A1 легури во азотна атмосфера, дифузни парови и долгорочно хомогенизирачко жарење на легурите.

За нитридирање, прашоци од бинарни легури М-А1 беа ставени во садници А1203 и беа подложени на изотермална изложеност во инсталација за термокомпресија за жарење оригинален дизајнво азотна атмосфера при притисок од 5 MPa, температура од 1273 К за 1, 4, 9 и 16 часа. Фазниот состав на примероците беше проучен со рендген-фазна анализа по секое жарење.

За да се утврди влијанието на времетраењето на нитридирањето врз промената на составот на двојните нитридни фази во регионот на хомогеност, ја проучувавме зависноста на параметарот на решетката на циркониум и хафниум нитриди од

време на жарење во азотна атмосфера на температура од 1273 K и притисок од 5 MPa. Параметрите на решетката на ZrN и HfN не се променија за време на жарењето 4 и 13 часа, што покажува дека во системите што се испитуваат, времетраењето на нитридирањето на висока температура практично нема никакво влијание врз составот на добиениот нитрид.

Дифузните парови беа подготвени според „сендвич“ тип M/A1N/M на два начина: дифузно заварување и површинско. Дифузното заварување беше изведено во вакуум на DSVU инсталација на температури од 1273 K за титаниум, 1373 K за циркониум и ниобиум и 1433 K за хафниум. Притисокот на заварување беше 17-20 MPa. Површината на Ti, Zr, Hf или Nb на плоча AIN 2x4x4 mm беше извршена во електричен лак во атмосфера на прочистен аргон. Добиените парови беа жарени во евакуирани кварцни ампули 100 и 670 часа, а структурата на добиените преодни зони беше проучена со помош на микроанализа на електронска сонда, оптичка и електронска микроскопија за скенирање. Употребата на два методи за добивање дифузни парови ја исклучи можноста за влијание на физичко-хемиските процеси што се случуваат на интерфејсите при комбинирање на различни материјали во еден состав врз структурата на дифузните зони и природата на добиените резултати.

За да се спроведат студии од третиот тип, беа синтетизирани примероци од два вида:

1) Од прашокот Zr, Hf, Nb и AIN се подготвуваа мешавини со одреден состав. Мешавините беа компресирани на собна температураи притисок 10 MPa. Таблетите беа стопени во печка со електричен лак во атмосфера на аргон и беа подложени на долгорочно хомогенизирачко жарење на 1273 K во евакуирани кварцни ампули за 200 и 670 часа за да се постигне конфигурација на фаза на рамнотежа.

2) Плочите A1N беа завиткани во титаниумска или ниобиумска фолија и потоа се стопија во електричен лак печка. Потоа примероците беа подложени на долгорочно жарење според опишаната постапка. Критериум за постигнување на рамнотежна состојба беше постојаноста на видот и бројот на фази со зголемено времетраење на жарењето.

Пресметката и анализата на фазната рамнотежа во системите што се испитуваат беа извршени во согласност со основните закони на термодинамиката. При анализа на секој специфичен состав, земени се во предвид сите можни комбинации на фази, чија комбинација може да се претстави. Се сметаше дека фазната комбинација што одговара на минималната Гибсова енергија на системот одговара на стабилна рамнотежа, а нејзините карактеристики (природата и бројот на коегзистирачките фази) се користени при конструирањето на фазниот дијаграм. Сите други комбинации на фази се сметаа за метастабилни и нивните карактеристики не беа земени предвид. За да ги намалиме термодинамичките функции на истите стандардни состојби на компонентите, ги користевме достапните информации за нивните параметри за стабилност или Гибсовата енергија на фазните транзиции. Алгоритмот за пресметка беше имплементиран во форма на специјална компјутерска програма, која вклучуваше повторени процедури за одредување на фазниот состав на системот за различни

точки што го опфаќаат целиот опсег на композиции во просторот на концентрациите на компонентите на дадена температура.

Прелиминарните експерименти и пресметки овозможија да се формулираат принципите за избор на составите на примероците што се испитуваат, начините на нивно нитридирање и термичка обработка, што овозможуваат да се постигне иста состојба на легурата на различни начини и да се добијат сеопфатни докази за неговата усогласеност со рамнотежата. РЕЗУЛТАТИ И ДИСКУСИЈА. § 1. Фазни рамнотежи во системот T1-A1-1Ch.

Резултатите од прелиминарните експерименти покажаа дека најмногу ефективен методПроучувањето на фазната рамнотежа во системот T!-Al-N е нитридирање на примероци во прав од гасната фаза. Табела 2 ги прикажува резултатите од анализата на фазата на Х-зраци на примероците по жарење во азотна атмосфера на 1273 К за 1 час. Во првите пет легури се формира тројното соединение T12AM. Добиените резултати укажуваат на постоење на следните фазни полиња во системот Tb-Al-M: TlA13-TlA1K-AS, TgAM-AM-"Sh, TShs-T^A^-IgASh и T-TSh-oOP).

Табела 2.

Фазен состав на примероци во прав од системот T1-A1-N пред и по жарењето во азотна атмосфера на T = 1273 K, p(N2) = 5 MPa.

Легура бр. Фазен состав

пред нитрирање по нитридирање

1 TiAl3, TiAl2 Ti2AlN, TiAl3, A1N

2 TiAl2, TiAl Ti2AlN, TiAl3, TiAl2

3 TiAl, T13AI Ti2AlN, TiNi.x, A1N

4 Ti3Al Ti2AlN, TiN,.x

5 Т1зА1 TijAIN, TiNi.x

6 a(Ti) TiNi.jb Ti2N, a(Ti)

За проучување на регионот богат со титаниум на фазниот дијаграм, користени се методите на дифузни парови и долгорочно хомогенизирачко жарење. Во зоната на дифузија на примерокот A1N/Ti по 200 часа изотермална изложеност на T = 1273 K, евидентирано е формирање на два посредни слоја: слој од титаниум нитрид кој содржи подмножества од тројната фаза Ti3AlN и слој од цврст раствор. врз основа на a(Ti) со концентрација на алуминиум до 19 на.% . Слика 1(а) ја прикажува структурата на меѓуслоен примерок AlN/титаниум со дебелина од 150 mkm/AIN. По 200 часа жарење, на површината на алуминиум нитрид се формира слој од титаниум нитрид со дебелина од околу 30 μm; средината на меѓуслојот е фаза Ti3AlN со вклучувања на титаниум нитрид TiN].x. Добиените резултати укажуваат на постоење на терминали AlN-TiNi.„ TiN!.x-Ti3AlN, Ti3AlN-a(Ti).

За прецизно да се одреди позицијата на линиите за рамнотежа во легурите богати со титаниум кои го вклучуваат бавно формираниот комплексен нитрид Ti3AlN, два примероци беа синтетизирани со спојување на примероци од прашок од титаниум и алуминиум нитрид во молски сооднос од 3/1 и 2/1. Првата легура доби постојан фазен состав по 200 часа жарење

TP^-x+"PsAP^+aSP). Според скенирачка електронска микроскопија и анализа на фазата на Х-зраци (сл. 1 б), во вториот примерок по 200 часа жарење имало 4 фази: TO^." „PzAGY, a(Tl) и „PzA1.

Покрај тоа, T13AM беа пронајдени инклузии околу честичките на титаниум нитрид, што укажува на недоволно време на хомогенизација. По 670 часа жарење, фазниот состав на примерокот доби стабилна конфигурација: TOL-"PzASH+a(T0 (сл. 2).

ТИАШ ТАА1 -

Ориз. 1. Микроструктура на примероци од системот „L - A1 - >1“:

a - AMGP/AM по жарење за 200 h, 1273 K, секундарно е, xООО; b - A1K+2GP по жарење 200 часа, 1273 K, секундарно е, xООО.

n -^zASH A -0(14)

20,0 30,0 40,0 50,0 60,0 70,0 80,0 90,0 20 Сл. 2. Шема на дифракција на Х-зраци на примерокот AlN+2T1 по жарење 670 часа, 1273 К.

За да се одреди позицијата на линиите на фазна рамнотежа при ниски концентрации на азот, користени се термодинамички пресметки. Постоењето на течен раствор базиран на алуминиум и a- и (3-цврсти раствори базирани на титаниум не беше земено предвид, бидејќи топењето лежи надвор од регионот на интерес за рамнотежа во цврста фаза, а рамнотежата со цврсти раствори се проучувани детално експериментално. Во моментов, експериментални податоци за Гибсовата енергија на формирање (Нема A/7) фази "PzAPCh, T12A1N, T1A12. Има само проценки. Затоа, во првата фаза, овие непознати карактеристики беа пронајдени со индиректна оптимизација метод. Суштината на методот беше да се изберат A/? вредностите на овие соединенија така што тие ги задоволуваат експериментално утврдените услови фазна рамнотежа. Како резултат на тоа, беа пронајдени следните вредности: A/7(T13A1K) = -360,0 kJ/mol; D/7SP2A1M) = -323,3 kJ/mol; A/7 (T1A12) = -80,8 kJ/mol. Последователно, тие беа користени за пресметување на фазна рамнотежа кај легурите, чија експериментална студија е тешка или невозможно Конструираниот изотермичен (T = 1273 K) пресек од фазниот дијаграм на системот P-ANCh е претставен на сл. 3.

I - композиции на почетните бинарни легури "P-A1. X - состави на нитридни легури, ♦ - состави на тројни легури T1 + A1KG, - - - ■ патека на дифузија. Резултатите од термодинамичките пресметки се истакнати во позадина.

Добиените резултати се во одредена контрадикција со постоечките податоци, шематски прикажани на сл. 4. Како што може да се види, авторите откриле дека АМ е во рамнотежа со „PAb, T1A12> T1A1, T12A1N и TO^.* (сл. 4 а). Слика 4 (б) ги прикажува резултатите од термодинамичката анализа и пресметката на фазна рамнотежа изведена при работа Алуминиумскиот нитрид е во рамнотежа само со PAb, T^AM и Tn^. Ова е во добра согласност со сегашните резултати.

Ориз. 4. Изотермален пресек на системот на 1273 K:

а - според податоци; b - според податоците, trIZASH, gg-T^AM, 1-T1A1z, 2-T\tsA\i, 3-TSh2,4-T1A1, b-T^A).

Термодинамичката анализа на фазна рамнотежа во системот PA спроведена во оваа работа овозможи да се идентификуваат причините за забележаните противречности.Се покажа дека формирањето на тројни нитриди од почетните бинарни легури во многу случаи е придружено со незначителна промена во Гибсовата енергија, која изнесува само неколку стотици J/mol. Затоа, на авторите кои го користеле методот на жарење прашок од мешавини од бинарни композиции им биле потребни многу долги временски интервали на жарење за да се постигне рамнотежна состојба. Ова, очигледно, не било секогаш можно. Напротив, интеракцијата на прашоци од легура на титаниум-алуминиум со азот што се користи во предложената работа е придружена со значително (стотици kJ/mol) зголемување на енергијата на Гибс, што ви овозможува брзо да достигнете рамнотежна состојба.§ 2. Услови за фази на рамнотежа во системот r-Al-P*.

Студијата за фазна рамнотежа во системот g-AMCH беше спроведена според слична шема. Претходно, термодинамичкото моделирање и пресметката на фазната рамнотежа во системот беа извршени со користење на достапни информации за термодинамички својствадвојни фази (Табела 3) и податоци за фазниот дијаграм на 1273 и 1573 K (сл. 5). Пресметката овозможува целосно да се репродуцираат експериментални податоци за фазна рамнотежа на 1573 K. Од друга страна, информациите за условите на фазна рамнотежа на 1273 K не можат да се репродуцираат со термодинамичка пресметка.

Конкретно, рамнотежата A1Ni-2r3AM се остварува само при вредностите (1/5)L/7(7r3A1M)< -92,0 кДж/моль. Однако, при этом устойчивой оказывается комбинация фаз АМ~гг3А1^-7гА12. Увеличение энергии Гиббса образования 7г3АГМ приводит к появлению трехфазного равновесия г^-АМ-ггА12.

Табела 3.

Гибсовата енергија на формирање на бинарни соединенија на системот Bx - A1 - N од hcp-gg, fcc-A1 и N2(гас).

Фаза D /J=a+bT, J/mol. Фаза AfG=a+bT+cTlnT, J/mol.

(l/4)Zr3Al 36163 4.421 (l/2)ZrAl 64950 11.014 0

(l/3)Zr2Al 48358 6.492 (l/5)Zr2Al3 55323 27.830 4.329

(l/8)Zr5Al3 51484 5.749 (l/3)ZrAl2 51266 29.726 4.417

(l/5)Zr3Al2 55180 6.734 (l/4)ZrAl3 47381 24.373 3.854

(l/7)Zr4Al3 58480 8.236 (l/2)ZrN 181795 46.024 0

(l/9)Zr5Al4 55424 5.320 (1/2) AIN 163532 57.760 0

Утврдената коегзистенција на фазите ArN-Zr3AlN-Zr2Al3 не се репродуцира при никакви вредности на A//(Zr3AlN). Дополнително, за да се обезбеди рамнотежа на AlN-Zr3AlN, неопходно е да се намали (l/5)A/?(Zr3AIN) од -73,0 kJ/mol на 1573 K на -92,0 kJ/mol на 1273 K. Второто е малку веројатно, бидејќи може да се појави само при нереално ниски вредности на ентропијата на формирање на анализираното соединение A£(Zr3AlN) = -380,0 J/mol-K.

Така, податоците за условите на фазна рамнотежа во системот Zr-Al-N пронајдени во работата за различни температури од 1573 и 1273 K се внатрешно контрадикторни и бараат детална експериментална верификација.

Греењето на легурите на системот Zr-Al во азотна атмосфера при притисок од 5 MPa во текот на 1 час доведе до формирање на циркониум нитрид ZrN и циркониум алуминид ZrAl3, без оглед на составот на почетната мостра. Исклучок беше забележан само за легурите бр. 5-бр. 7 (Табела 4), чиишто модели на дифракција содржеа врвови што одговараат на соединението ZrÀl2. Презентираните резултати укажуваат на можноста за постоење на хетерогено поле AlN-ZrAl3-ZrN, што е во спротивност со резултатите од термодинамичките пресметки. Според термодинамичката анализа, рамнотежата на фазите ZrAl3 и ZrN во легурите Zr-Al-N не треба да се случи, и во присуство и во отсуство на сложени нитриди. Навистина, дополнителната изотермална изложеност на примероците во азотна атмосфера за 4 часа доведе до намалување на интензитетот на врвовите што одговараат на соединението ZrAl3 и појава на линии на фазата ZrAl2 во шемите на дифракција; подолго жарење предизвика исчезнување на линиите на соединението ZrAl3 во шемите на дифракција.

Опишаниот феномен е од кинетичка природа. Циркониумот реагира со азот многу поинтензивно од алуминиумот, па затоа во примероците прво се формираат циркониум нитрид и фазата ZrAl3, која е максимално исцрпена во циркониум. Како што се зголемува изотермното време на задржување, алуминиумот реагира со азот за да формира алуминиум нитрид A1N. Како резултат на тоа, фазата

ChtA\3 се трансформира во ChtA\2, формирајќи го рамнотежниот состав rAl2-ASh-7rN. Така, студијата за интеракцијата на прашкасти легури Zr-A\ со азот ја потврди адекватноста на термодинамичката пресметка и укажува на постоење на две клучни фазни полиња во 2x-Al-Na AlN-2gAl-7gA12 и AlN-2rAl-2gA12 систем.

Ориз. 5. Дијаграм на состојби на системот 2g-A1-1M:

а - според податоци, 1273 К; б - според податоци, 1573 К; в - реална пресметка, 1273 K; g - вистинска пресметка, 1573 К.

Анализата на рендгенска дифракција и електронска сонда на примерок добиен со спојување прашоци од циркониум и алуминиум нитрид со сооднос на молови Xg/AN = 3/1 по хомогенизација во тек на 670 часа на 1273 K покажа присуство на фази: 7gM, 7.g5A13M1_x и 2g3A1>1, компоненти стабилна конфигурација. Проучувањето на структурата на преодните зони на дифузните парови AGN/gg/AS и AlM/7,g овозможи да се открие постоењето на уште две фазни полиња 2rH-2r3A1K-a(2r) и 2rK-r2A13-r5A13N1. x (сл. 6).

Табела 4.

Фазен состав на прашкасти легури од 2g-Al пред и по жарењето во азотна атмосфера на T = 1273 K, p0^2) = 5 MPa.

Легура бр. Фазен состав

Пред нитридирање По нитридирање

1 ZrAl3, ZrAl2 1h. ZrN, AIN, ZrAl3

4 часа ZrN, AIN, ZrAl3, ZrAl2

2 ZrAl2 1 дел ZrN, ZrAlj

4 часа ZrN, ZrAl3, ZrAb

3 Zr2Al3, ZrAl ZrN, AIN, ZrAl3

4 Z14AI3, Zr3Al2 ZrN, AIN, ZrAl3

5 ZrjAlz, ZrzAl ZrN, ZrAI2, ZrAI3

6 ZrsAlî, Zr2Al ZrN, ZrAl2, ZrAl3

7 ZTÎAI, 3(Zr) ZrN, ZtA12, ZrAl3

Ориз. 6. Структура на преодни зони на контејнери за дифузија AIN со Zr: a - AIN/Zr/A1N 200 часа, x 1500; b - A1N/Zr, 200 часа, x 2000.

Поради високите стапки на интеракција на циркониумот со азот, рамнотежата што ги вклучува фазите ZrAl, Zt4A13, ZrAl2 и Zr2Al не можеше да се определи експериментално. За нивно воспоставување, користени се термодинамички пресметки. Во првата фаза, Гибсовата енергија на формирање на тројни нитриди беше пронајдена со метод на индиректна оптимизација: (l/5)A/?(Zr3AlN) = -76,0 kJ/mol; (1/(9-x)) D/Z^^АУ^.*) = -63,0 kJ/mol. Добиените вредности беа искористени за пронаоѓање на непознати фазни услови за рамнотежа. Добиените резултати се прикажани на сл. 7.

Конструираниот дијаграм на состојбата на системот Zr-Al-N на 1273 K е во спротивност со податоците за оваа температура, но практично се совпаѓа со резултатите добиени за 1573 K. Очигледно, времетраењето на употребеното жарење не било доволно за да се рамнотежната состојба на легурата при пониска температура.температура 1273 К.

аА1з 2хаИ ¿ГдА^

ggА1 4 ъъА\

Ориз. 7. Фазен дијаграм на системот 2g-A1-N, 1273 K. ■ - состави на почетните бинарни легури на системот 2g-A1, o - состави на нитридни легури, □ - состав на тројната легура 2g + AM.

Дифузни патеки во системот Bx - A1 - N на 1273K. ааааа - примерок (¿лЛы+ТхгаЦуТт 670 часа.

AM/AS примерок 200 часа

Примерок A1Y/gg 200 часа.

§ 3. Структура на дијаграмот на состојбата на системот Hf-Al-N.

Слична ситуација се случува и за системот Hf-AI-N. На сл. Слика 8 ја прикажува структурата на фазниот дијаграм на 1273 K, добиен во оваа работа заедно со податоците.

Речиси сите фази на бинарниот систем Hf-Al се во рамнотежа со хафниум нитрид HfN. Ова се должи на ниската Гибсова енергија на формирање HfN. Тројното соединение Hf3AlN формира региони на трифазна рамнотежа само со фазите Hf5Al3, HfN и a(Hf). Бинарните соединенија Hf2Al и Hf3N2 се реализираат само во многу ограничени композициски региони на тројниот систем. Алуминиум нитрид е во рамнотежа со HfAl3 и HfN. § 4. Фазни рамнотежи во системот Nb-Al-N.

На сл. Слика 9 го прикажува дијаграмот на состојбата на системот Nb-Al-N (T=1273 K), конструиран во оваа работа. Добиените резултати практично се совпаѓаат со работните податоци за температура од 1773 К, прикажани подолу. Единствената разлика е во тоа што на 1273 K во системот Nb-N, ниобиум нитрид NbN е стабилен, кој е во рамнотежа со алуминиум нитрид и фазата базирана на Nb2N. Соединението N>4N3 е присутно само во ограничен опсег на состави на тројни легури. Тројното соединение Nb3Al2N е во рамнотежа со фазите AIN, NbAl3, NbAl2 и Nt^N. Фазата базирана на Nb3Al и цврстиот раствор базиран на ниобиум формираат трифазен регион со ниобиум нитрид Nb2N. ЗАКЛУЧОК.

Како заклучок, се сумираат главните резултати од работата. Се покажа дека при висока содржина на азот, најперспективниот метод за проучување на фазните дијаграми на три- и повеќе-компонентните нитридни системи е нитридирањето на бинарни легури во прав. При ниски концентрации на азот, најадекватни резултати се добиваат со методите на дифузни парови и долгорочно хомогенизирачко жарење. Најчесто користениот метод за жарење на компактни прашоци бара долготрајна изотермална изложеност и на температури под 1473 - 1573 К, во многу случаи, не дозволува постигнување на рамнотежна состојба на легурата.

Користејќи комплекс од современи методи на физичка и хемиска анализа, конструирани се дијаграми на состојби на системите Ti-Al-N, Zr-Al-N, Hf-Al-N и Nb-Al-N на 1273 K. Пристап заснован на во работата се користеше имплементација на различни патеки за да се постигне иста крајна состојба на легурата. Податоците се најдени со користење различни методи, се во добра согласност и едни со други и со резултатите од термодинамичките пресметки, и затоа може да се препорачаат за предвидување на фазната рамнотежа во овие системи и состави врз основа на нив.

Општа шема во структурата на фазните дијаграми на проучуваните системи M - Al - N е намалувањето на бројот и стабилноста на сложените нитридни фази бидејќи се зголемува разликата помеѓу термодинамичката стабилност на двојните фази MN и A1N. Така, предвидувањето на можноста за добивање трикомпонентни нитридни фази, вклучително и во челици и легури, може да се изврши со споредување на вредностите на Гибсовата енергија за формирање на A1N и MN.

Ориз. 8 Дијаграм на состојби Ш-А1-М:

а - според податоците од 1273 K; б - според податоците од 1673 K; в - според податоците од оваа работа ■ - композиции на почетните бинарни легури на системот H£-Al. - композиции од нитридни легури (1 час). А - состави на нитридни легури (4 часа), o - состав на тројната легура NX + AM. -*- - дифузни патеки во системот Ш"-А1-К на 1273 К.

Ориз. 9. Дијаграм на состојби >1b-A1-K:

а - според ова дело, 1273 К:

■ - композиции на почетните бинарни легури на системот Mb-A!. - состави на нитридни легури □ - состав на тројната легура ZKL + ASH.

Дифузни патеки во системот Mb-Al-N на 1273K.

б - според податоците, 1773 година К.

2. Користење на модерни пристапитермодинамичка пресметка и моделирање на услови на фазна рамнотежа, извршена е анализа на постоечките податоци за дијаграмите на состојби на системите М-А1-М. Откриена е нивната недоследност и утврдени се начини на оптимално експериментално истражување.

3. Со користење на комплекс од современи методи на физичко-хемиска анализа, беа проучувани шемите на интеракција на елементите во 85 примероци на бинарни и тројни легури на системите M-A1-1Ch.

4. Конструиран е дијаграм со цврста фаза на состојбата на системот Ti-ANN на 1273 K. Утврдено е дека алуминиум нитрид е во рамнотежа со фазите T1A13, Tl2ASh и "PM". Тројното соединение T13A1N формира три -фазни региони со фазите T12AGM, T1A1, T13A1, a(T1) и T1^.* Се одредуваат параметрите

кристални решеткитројни фази Ti2AlN (a=2,986(9)Â, c=13,622(5)Á), Ti3AIN (a=4,1127(17)Â), и Гибсовата енергија на нивното формирање од модификации на елементи стабилни на оваа температура: -360 0,0 kJ/mol и -323,3 kJ/mol, соодветно.

5. Проучени се фазни рамнотежи во кристални легури Zr-A!--N на 1273 K. Позицијата на сите региони на трифазна рамнотежа беше сигурно воспоставена. Алуминиумскиот нитрид е во рамнотежа со фазите ZrAl3, ZrAl2 и ZrN. Тројната фаза Zr3AlN формира трифазни полиња на рамнотежа со фазите ZrN, Zr5Al3Ni.x и цврстиот раствор базиран на a(Zr). Параметрите на решетката на комплексот нитрид Zr3AlN се a=3,366(6)Â, è=l 1,472(10)Â, c=8,966(9)Â, Гибсовата енергија на формирање Ap = -460,0 kJ/mol.

6. Утврдено е дека во цврстите состави на системот Hf-Al-N на 1273 K, речиси сите двојни фази на системот Hf-Al се во рамнотежа со хафниум нитрид HfN. Тројното соединение Hf3AlN формира региони на трифазна рамнотежа со фазите Hf5Al3, HfN и цврстиот раствор базиран на a(Hf). Двојните фази Hf2Al и Hf3N2 се јавуваат само во ограничени композициски региони на тројниот систем. Алуминиум нитрид е во рамнотежа со HfAI3 и HfN.

7. За прв пат е конструиран изотермален Т=1273 К пресек на цврстофазниот дел од дијаграмот на состојби на системот Nb-AI-N. Тројното соединение Nb3Al2N е во рамнотежа со фазите AIN, NbAI3, NbAl2 и Nb2N. Фазата базирана на Nb3Al и цврстиот раствор базиран на ниобиум формираат трифазно поле со Nb2N. Ниобиум нитрид NbN е во рамнотежа со алуминиум нитрид и NbzN.

ЛИСТА НА РЕФЕРЕНЦИ ЦИТИРАНИ:

Schuster J.C., Bauer J. Троичен систем Титаниум-Алуминум-Азот. //Ј.

Цврста состојба Хеми. 1984. V.53. стр 260-265.

Чен Г., Сундман Б. Термодинамичка проценка на системот Ти-Ал-Н. //Ј.

Фазна рамнотежа. 1998.V.19. Бр. 2, стр. 146-160.

Schuster J.C., Bauer J., Debuigne J. Истражување на фазна рамнотежа поврзана со

Материјали на реакторот за фузија: l.Тернарен систем Zr-Al-N. //Ј. Нукл. Матер. 1983 година.

V.116, стр.131-135.

Schuster J.C., Bauer J. Истражување на фазна рамнотежа поврзана со фузија реактор

Материјали: P. Троичниот систем Hf-Al-N. //Ј. Нукл. Матер. 1984. V.120, стр. 133-136.

Одредувањето на фазниот состав на таквите материјали покажа присуство на само двојни нитридни фази. Сепак, неодамнешните, темелни студии на легурите M - Al - N (во натамошниот текст M = Ti, Zr, Hf, Nb) открија постоење на комплексни нитриди: Ti3AlN, TÎ2A1N, Ti3Al2N2; Zr3AlN, ZrsAbNj.x; Hf3AlN, Hf5Al3N; Nb3Al2N. Нивните својства се практично непроучени, иако има добра причина да се верува дека тие можеби се единствени. За тоа сведочи фактот што композитните материјали базирани на комбинација од двојни нитриди А1 и М имаат максимално ниво физички карактеристикитокму во областите на составување на тројните фази. На пример, абразивните својства на тројните соединенија Ti - Al - N се двојно повисоки од оние на корундот и дури и од оние на волфрам карбидот.

Подеднакво важна улога играат соединенијата од А1 и елементите од групите IV - V со азот во дизајнот и производството на широк спектар на сорти на челици и легури, особено со висока содржина на азот. Природно, физичките, физичко-хемиските и механичките својства на наведените материјали се директно поврзани со видот и количините на формираните фази што содржат азот. Точните податоци за составот и условите на постоење на сложените соединенија се исто така од фундаментално теоретско значење за разбирање на природата на хемиската врска и другите клучни карактеристики кои го одредуваат степенот на нивната стабилност. За да се предвидат условите за синтеза и стабилноста на нитридите, потребни се сигурни информации за фазната рамнотежа. Изработката на повеќекомпонентни фазни дијаграми со учество на азот е многу тешка задача поради ниските термодинамички стимулации за формирање на мешани соединенија од двојни фази во непосредна близина на фазниот дијаграм, ниските стапки на дифузија на компонентите во нив, како и сложеноста и мала точност на одредување на вистинската содржина на азот. Затоа, моментално достапните информации се фрагментарни и крајно контрадикторни и во однос на составот на тројните нитриди и позицијата на фазните линии на рамнотежа. Главно беше добиен од една група истражувачи со жарење на компакти во прав, во кои е тешко да се постигне рамнотежа на легурата.

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Развој на нов пристап за проучување на фазни дијаграми на повеќекомпонентни нитридни системи, врз основа на употреба на комплекс од современи експериментални техники на физичко-хемиска анализа, методи на термодинамичка анализа и пресметка, што овозможува со голема точност да се утврдат условите за коегзистенција на фази и да се добијат сеопфатни докази за нивната усогласеност со рамнотежата. Проучување на фазни рамнотежи во цврстофазниот регион на тројните системи алуминиум - азот - метал од IV - V групи на температура од 1273 К.

НАУЧНА НОВИНА:

Користени се методи на термодинамичка анализа и пресметки за да се покаже недоследноста на достапните експериментални податоци за условите на фазна рамнотежа во системите T1-Al-Ligg-Al-K;

Развиена е методологија за проучување на фазните дијаграми на нитридните системи, која се заснова на збир на современи методи за физичка и хемиска анализа и имплементација на различни начини за постигнување на иста конечна состојба на легурата, што овозможува да се добие сеопфатен доказ за усогласеност со неговата рамнотежа;

Извршено е термодинамичко моделирање, анализа и пресметување на фазна рамнотежа во системите Bx - A1 - N и NG - A1 - N. За прв пат се пронајдени термодинамичките функции на тројните соединенија формирани во овие системи;

Конструирани се цврстофазните региони на дијаграмите на состојбите на системите P - A1 - N.

A1-S и NG-A1-S на 1273 K; Утврдена е природата на фазната рамнотежа во системот Lib - Al - N на температура од 1273 K.

НАУЧНО И ПРАКТИЧНО ЗНАЧЕЊЕ НА РАБОТАТА:

Добиените информации за условите за рамнотежа и термодинамичките функции на фазите во системите M - A1 - N (M = T1, bx, H £ bb) се фундаментална научна основа за развој на премази, керамички и метало-керамички, композитни материјали, важно за микроелектрониката, енергијата и механичкото инженерство. Тие овозможуваат да се утврдат технолошките параметри за производство и преработка на такви материјали, а исто така се од фундаментално значење за предвидување на фазниот состав и својствата на широк опсег на челици и легури со висока содржина на азот.

СИГУРНОСТ И ВАЛИДНОСТ:

Податоците добиени со различни методи на физичко-хемиска анализа на примероци од легури синтетизирани со различни методи (нитридирање на бинарни легури, долгорочно хомогенизирачко жарење, дифузни парови), со користење на современи експериментални пристапи и опрема, како што се микроанализа со електронска сонда, електронска микроскопија за скенирање, X -фазната анализа на зраците, во сите случаи беа во одлична согласност и меѓу себе и со резултатите од термодинамичките пресметки.

СЛЕДНИТЕ ОДРЕДБИ СЕ ДОНЕСЕНИ ЗА ОДБРАНА:

1. Техника за конструирање фазни дијаграми на повеќекомпонентни нитридни системи, базирана на комбинација од множество современи методи на физичка и хемиска анализа со различни начини за постигнување на исти рамнотежи, термодинамичко моделирање и пресметка на фазни рамнотежи.

2. Структура на цврстофазниот регион на изотермалниот пресек на фазниот дијаграм „L - A1 - N на температура од 1273 К.

3. Резултати од термодинамичка анализа и пресметка на фазна рамнотежа во системот Tl - A1 - N на 1273 и 1573 К.

4. Структура на цврстофазните региони на дијаграмите на состојбите на системите Zg - A1 - N. NG- A1 - N. N1) - A1 - N на 1273 К.

II. ЛИТЕРАТУРНА КРИТИКА

Заклучок на дисертацијата на тема „Физика на кондензирана материја“

VI. заклучоци.

1. Развиена е методологија за проучување на дијаграмите на состојби на повеќекомпонентни нитридни системи, базирана на комбинација на методи на нитридирање на бинарни легури, долгорочно хомогенизирачко жарење на трикомпонентни состави, дифузни парови, термодинамички пресметки и моделирање на фазна рамнотежа. . Тоа ви овозможува да имплементирате различни начини за да ја постигнете истата конечна состојба на легурата и да добиете сеопфатен доказ за усогласеност со нејзината рамнотежа. Утврдено е дека при проучување на области на дијаграми на состојби со високи концентрации на азот, најсигурен и информативен метод е методот на нитридирање на бинарни легури. При ниски концентрации на азот, најдобри резултати се добиваат со методот на дифузен пар.

2. Со користење на современи пристапи на термодинамичко пресметување и моделирање на услови на фазна рамнотежа, извршена е анализа на постоечките податоци за дијаграмите на состојби на системите М-А1-И. Откриена е нивната недоследност и утврдени се начини на оптимално експериментално истражување.

3. Со користење на комплекс од современи методи на физичко-хемиска анализа, проучени се шемите на интеракција на елементите во 85 примероци на бинарни и тројни легури на системите M-A1-N.

4. Дијаграм на цврста фаза на системот T1-A1-K беше конструиран на 1273 K. Утврдено е дека алуминиум нитрид е во рамнотежа со фазите IA13, "PgASH и TO^.*. Тројното соединение TS3AIA формира три -фазни региони со фазите TSgASH, T1A1, T13A1, a(P) и Параметрите на кристалните решетки на тројните фази T12ASh (a=2.986(9)A, c=13.622(5)A), T13ASh (a= 4,1127(17)A), и Гибсовата енергија на нивното формирање од модификации на елементи стабилни на оваа температура: -360,0 kJ/mol и -323,3 kJ/mol, соодветно.

5. Проучени се фазни рамнотежи во кристални легури на 1273 К. Позицијата на сите региони на трифазна рамнотежа беше сигурно воспоставена. Алуминиумскиот нитрид е во рамнотежа со фазите 2gAl3, ZmA\2 и ZgN. Тројната фаза ggzANYA формира полиња на трифазни рамнотежи со фази

ZrsAbNi.x и цврст раствор на база на a(Zr). Решетките параметри на сложениот нитрид Z^AIN се d=3,366(6)А, ¿»=11,472(10)В, c=8,966(9)В, Гибсова енергија на формирање А/3 = -380,0 kJ/mol.

6. Утврдено е дека во цврстите состави на системот Hf-Al-N на 1273 K, речиси сите двојни фази на системот Hf-Al се во рамнотежа со хафниум нитрид HfN. Тројното соединение Hf^AlN формира региони на трифазна рамнотежа со фазите HfsAh, HfN и цврст раствор базиран на a(Hf). Двојните фази Hf2Al, ^N2 се јавуваат само во ограничени композициски региони на тројниот систем. Алуминиум нитрид е во рамнотежа со HgAl3 и HfN.

7. За прв пат е конструиран изотермен T=1273 K пресек од цврстофазниот дел од дијаграмот на состојби на системот Nb-Al-N. Тројното соединение Nl^AhN е во рамнотежа со фазите AIN, NbAb, NbAb и Nb2N. Фазата базирана на Nb3Al и цврстиот раствор базиран на ниобиум формираат трифазно поле со Nb2N. Ниобиум нитрид NbN е во рамнотежа со алуминиум нитрид и Nb2N.

V. ЗАКЛУЧОК.

Општа шема во структурата на фазните дијаграми на проучуваните системи M - Al - N е намалувањето на бројот и стабилноста на сложените нитридни фази бидејќи се зголемува разликата помеѓу термодинамичката стабилност на двојните фази MN и A1N, што се карактеризира со Гибсовата енергија на формирање Zl/7(A1N) = -180,0 kJ/mol, Zl/7(TiN)=-217,8 kJ/mol, 4G(ZrN)=-246,4 kJ/mol, ZlyG(HfN)-251,0 kJ /mol, zl/7(NbN) =-110,7 kJ/mol. Така, во системите Ti - Al - N и Zr - Al - N на 1273 K има два сложени нитрида TijAIN, Ti2AlN и Z^AIN, ZrsAbNi-x, соодветно. Покрај тоа, при високи температури во легурите Ti - Al - N, фазата TÎ4A1N3.X е стабилна, а соединението ZrsAbNi-* не може да се смета за тројно, бидејќи е изоструктурно со меѓуметалното соединение ZrsAb. Во фазните дијаграми на Hf - Al - N и Nb - Al - N има само еден комплексно соединение Hf3AlN и Nb3Al2N, соодветно.

Во системите Ti - Al - N и Nb - Al - N, алуминиумскиот нитрид е во рамнотежа со соодветниот комплекс нитрид, титаниум или нитриди на ниобиум и титаниум или ниобиум алуминиди со максимална концентрација на алуминиум. Во системите со циркониум и хафниум, рамнотежата AIN - M3AIN исчезнува. Ова е предизвикано од зголемување на термодинамичката стабилност на двојните нитридни фази ZrN и HfN. Така, предвидувањето на можноста за добивање трикомпонентни нитридни фази, вклучително и во челици и легури, може да се изврши со споредување на вредностите на Гибсовата енергија за формирање на A1N и MN.

Спроведените истражувања овозможија да се развие метод за адекватно конструирање на дијаграми на состојби на повеќекомпонентни системи што содржат азот и да се утврдат следните шеми. При високи концентрации на азот и алуминиум, најинформативниот метод е нитридирање на прашоци од бинарни метални легури при покачен притисок на азот. Откриено е дека оптималниот притисок е неколку десетици атмосфери.

Кај легурите базирани на преодни метали и со ниска содржина на азот, најдобри резултати се добиваат со методи на долгорочно хомогенизирање на жарење и дифузни парови. Карактеристична карактеристика на второто е можноста за добивање на голема количина на податоци за условите на фазна рамнотежа при проучување на еден примерок. Најчесто користениот метод за жарење на компактни прашоци бара долготрајна изотермална изложеност и на температури под 1473 - 1573 К, во многу случаи, не дозволува постигнување на рамнотежна состојба на легурата.

Експерименталното проучување на фазната рамнотежа кај легурите со ниска содржина на азот во многу случаи е тешко или дури и невозможно поради малата точност на одредување на неговата концентрација постоечки методи. За такви делови од фазни дијаграми, ефективно е да се користат методи на термодинамичко моделирање и пресметка на фазна рамнотежа. Тие, врз основа на податоците за условите за фазна рамнотежа пронајдени за поекспериментално достапни делови од фазниот дијаграм и достапните информации за термодинамичките функции, овозможуваат недвосмислено да се утврдат информациите што недостасуваат. При решавање на даден проблем, соодветниот систем на равенки, по правило, излегува дека е преуреден, така што пресметката не само што овозможува да се утврди позицијата на линиите на рамнотежа, туку и да се добијат сеопфатни докази за соодветноста на решение. Така, при извршување на термодинамички пресметки за сите проучувани системи, резултатот не зависеше од тоа кои експериментално пронајдени фазни полиња се користени како почетни податоци.

Друга важна област на користење на термодинамичко моделирање и пресметка е предвидувањето на експерименталните услови и изборот на почетните состави на примероците на таков начин што ќе се постигне истата конечна состојба на легурата на различни начини и ќе се докаже нејзината усогласеност со рамнотежата.

Во оваа работа, користејќи комплекс од современи методи на физичко-хемиска анализа, четири изотермални пресеци на дијаграмите на состојби на тројните системи T1 - A1 - N. bm - A1 - N. W - A1 - N и N> - A1 - N на 1273 г. Конструирани се K. За ова постојано се применува пристап заснован на имплементација на различни патеки за постигнување на иста крајна состојба на легурата. Податоците пронајдени со користење на различни техники се во добра согласност и едни со други и со резултатите од термодинамичката анализа, и затоа може да се препорачаат за предвидување на фазната рамнотежа во овие системи и состави врз основа на нив.

Список на извори дисертација и апстракт по физика, кандидат за физички и математички науки, Хан Ју Ксинг, Москва

1. Јошимори Шигеру, Мизушима Казухико, Кобајаши Акира, Такеи Шу, Учида Јасутака, Кавамура Мицуо. Синтеза и AES анализа на Nb(NbN)-AlN повеќеслојни со неаксијално DC магнетронско распрскување. //Physica C. 1998. V.305(3&4), стр.281-284.

2. Кванг Хо Ким, Сеонг Хо Ли. Структурни анализи и својства на филмовите Tii-XA1XN депонирани од PACVD со помош на гасна мешавина TiCl4/AlCl3/N2/Ar/H2. //Ј. Кор. Цер. Соц. 1995. V.32. Бр.7, стр.809-816.

3. Чен Кексин, Ге Чангчун, Ли Џиангтао. Формирање фаза и термодинамичка анализа на композити на системот Al-Zr-N за саморазмножување на високотемпературна синтеза. III. Матер. Рез. 1998. V.13(9), стр.2610-2613.

4. Ј.Ц. Шустер, Ј. Бауер, Х. Новотни. Примени во науката за материјали за фазни дијаграми и кристални структури во тројните системи за транзиција метал-алуминиум-азот. //Revue de Chimie Minerale. 1985. Т.22. стр.546-554.

5. Мареј Џ.Л. Ал-Ти (алуминиум-титаниум). //Дијаграми на фази на бинарна легура, второ издание. Т.Б. Масалски, ASM International, Materials Park, Охајо. 1990. V.l, стр.225-227.

6. Спенсер П.Џ. Развој на термодинамички бази на податоци и нивната важност за решавање на технички проблеми. ХЗ. Металкд. 1996. V.87, стр.535-539.

7. Хуанг С.Ц., Симерс П.А. Карактеризација на полињата со висока температура во близина на стехиометриски y-TiAl. //Металуршки трансакции, Дел А: Физичка металургија и наука за материјалите. 1989. V.20, стр. 1899-1906 година.

8. Калтенбах К., Гама С., Пинати Д.Г., Шулце К.А. Придонес кон дијаграмот на фазата Al-Ti. //З. Металкд. 1989. V.80, стр.511-514.

9. Корнилов И.И., Пилаева Е.Н., Волкова М.А., Крипјакевич П.И., Маркив В.Ја. Фазна структура на легурите на бинарниот систем Ti-Al што содржи од 0 до 30% AI. //Извештаи на Академијата на науките на СССР. 1965. 161. бр.4, стр.843-846.

10. Böhm N., Löhberg K. Über eine Überstrukturphase vom CsCl-Typ im System Titan-Molybdän-Aluminium. //З. Металкд. 1958. V.49, стр. 173-178.

11. Sagel K., Schulz E., Zwicker U. Untersuchungen am System Titan-Aluminium. ХЗ. Металкд. 1956. V.47, стр.529-534.

12. McPherson DJ., Hansen M. Der Aufbau Binarer Legierungssysteme des Titans. ХЗ. Металкд. 1954. V.45, стр.76-81.

13. Испакнатини E. S., Kessler H. D., Hansen M. Titanium-Aluminum System, // Трансакции на Американскиот институт за рударство, металуршки и нафтени инженери. 1952. V.194. стр.609-614.

14. Корнилов И.И., Пилаева Е.Н., Волкова М.А. Дијаграм на состојбата на бинарен систем титаниум-алуминиум. //Изв. Академија на науките на СССР. Одд. Chem. n. 1956. Т.7, стр.771-777.

15. Корнилов И.И., Пилаева Е.Н., Волкова М.А. Преглед на студии за фазен дијаграм на бинарниот систем Ti-Al. //Титаниум и неговите легури. M. Академија на науките на СССР. 1963. стр.74-85.

16. Мареј Џ.Л. Пресметка на фазен дијаграм титаниум-алуминиум. //Металуршки трансакции A. 1988. V.19A, стр.243-247.

17. Х. Окамото. Ти Ал. //Ј. Фазна рамнотежа. 1993. V.14, стр.120.

18. Огден Х.Р., Мајкут Д.Ј., Финлеј В.Л., Џафи Р.И. Конституции на легури на титаниум-алуминиум. //Трансакции на Американскиот институт за рударски, металуршки и нафтени инженери. 1951. V. 191. стр. 1150-1155.

19. Андерсон Ц.Д., Хофмајстер В.Х., Бајузик Р.Ј. Температури на течност во системот Ti-Al. //Металугиски трансакции А. 1993. V.24, стр.61-66.

20. Kattner U.R., Lin J.C., Chang Y.A. Термодинамичка проценка и пресметка на системот Ti-Al. //Металуршки трансакции A. 1992. V.23, стр.2081-2090.

21. Перепезко Ј.Х. Фазна стабилност и обработка на титаниум алуминиди. //Зборник на трудови од Меѓународниот симпозиум за меѓуметални соединенија, структура и механички својства, (JIMIS-6). Сендаи, Јапонија. 1991. стр.239-243.

22. Перепезко Ј.Х., Мисурда Ј.Ц. Фаза на рамнотежа во системот за титаниум алуминиум, //Титаниум "92: Наука и технологија: Прок. Симп. 7-ми светски титаниум конф., Сан Диего, Калифорнија, 29 јуни - 2 јули. 1992 година. V.l. Warrendale (Па). 1992. стр.563-570.

23. McCullough C., Valencia J.J., Levi C.G., Mehrabian R. Фазна рамнотежа и стврднување во Ti-Al легури. //Acta Metallurgies 1989. V.37, стр. 1321-1336 година.

24. Chang J.Y., Moon I.G., Choi C.S. Микроструктури на загреани гама(y)-базирани титаниум-алуминиди. //Ј. Корејски инст. Мет. & Матер. 1995. V.33. 11, стр.1552-1561.

25. Колингс Е.В. Магнетни студии на фазна рамнотежа кај Ti-Al (30 до 57 на.%) легури. //Metallurgical Transaction A. 1979. V.l OA. бр.4, стр.463-473.

26. Јунг И.С., Ким М.Ц., Ли Џ.Х., О М.Х., Ви Д.М. Фазна рамнотежа на легура на Ti-Al со насочно зацврстување. //Ј. Кор. Инст. Мет. & Матер. 1999. V.37. бр.4, стр.448-453.

27. Јунг И.С., Ким М.Ц., Ли Џ.Х., О М.Х., Ви Д.М. Високотемпературна фаза рамнотежа во близина на Ti-50 при.% AI Состав во системот Ti-Al Проучен со насочно зацврстување. //Интерметали. 1999. V.7, стр.1247-1253.

28. Okamoto H. Алуминиум-титаниум. //Ј. Фазна рамнотежа. 2000. V. 21. бр.3, стр.311.

29. Џанг Ф., Чен С.Л., Чанг Ј.А., Катнер У.Р. Темодинамички опис на системот Ti-Al. //Интерметали. 1997. V.5, стр.471-482.

30. Корнилов И.И., Нартова Т.Т., Чернишева С.П. За фазниот дијаграм на Ti-Al во делот богат со титаниум. //Изв. Академија на науките на СССР. Метали. 1976. Бр.6, стр. 192-198.

31. Цуџимото Т., Адачи М. Повторна истрага на регионот богат со титаниум на дијаграмот на рамнотежа на титаниум - алуминиум. //Ј. Институт за метали. 1966. V.94. бр.10, стр.358-363.

32. Van Loo F.J.J., Rieck G.D. Дифузија во системот титаниум-алуминиум II: Интердифузија во опсегот на составот помеѓу 25 и 100 при.% Ti. //Акта метал. 1973. V.21, стр.73-84.

33. Кларк Д., Џепсон К.С., Луис Г.И. Студија за титаниум-алуминиумски систем до 40 во. % Алуминиум. //Ј. Институт за метали. 1962/63 година. V.91. Бр. 6, стр. 197-203.

34. Сато Т., Хаунг Ј.Ц. Дијаграм за рамнотежа на системот Ti-Al. //Трансакции на Јапонскиот институт за метали. 1960. V.l, стр.22-27.

35. Сузуки А., Такејама М., Мацуо Т. Преносна електронска микроскопија на фазната рамнотежа меѓу ß, a и a2 фазите во бинарниот систем Ti-Al. //Интерметали. 2002. V.10, стр.915-924.

36. Раман А., Шуберт К. II. Untersuchungen in einigen Ti-Al-Si- und T4" 6 In-Systemen. HZ Metallkd. 1965. V.56, стр.44-52.

37. Palm M., Zhang L.C., Stein F., Sauthoff G. Фаза и фазна рамнотежа во Ал-богатиот дел од системот Al-Ti над 900°C. //Интерметали. 2002. V.10, стр.523-540.

38. Schuster J.C., Ipser H. Фази и фазни односи во парцијалниот систем TiAh-TiAl. ХЗ. Металкд. 1990. V.81, стр.389-396.

39. Loiseau A., Vannffel C. TiAl2 фаза на повторно влегување во системот Ti AI. //Физ. статус солиди. 1988.V.l07. Бр.2, стр.655-671.

40. Hori S., Tai H., Matsumoto E. Растворливост на титаниум во алуминиум во цврста состојба. //Ј. Јапонскиот институт за лесни метали. 1984. V.34. бр.7, стр.377-381.

41. Abdel H.A., Allibert C.H., Durand F. Рамнотежа помеѓу TiAh и стопената AI: Резултати од техниката на електромагнетно одвојување на фази. //З. Металкд. 1984. V.75, стр.455-458.

42. Minamino Y., Yamane T., Araki H., Takeuchi N., Kang Y., Miyamoto Y., Okamoto T. Солидна растворливост на манган и титаниум во алуминиум на 0,1 MPa и 2,1 Gpa. //Металуршки трансакции A. 1991. V.22, стр.783-786.

43. Лиу Ј.Ц., Јанг Г.Ц., Гуо Х.Ф., Хуанг Ј., Џоу Ј.Х. Однесување на поврзан раст кај брзо зацврстените Ti Al Peritectic легури. //Ј. Кристален раст. 2001. V.222, стр.645-654.

44. Mrowietz M., Weiss A. Растворливост на водород во легури на титаниум: I. Растворливост на водород во системот Tii-xGax, 0

45. Кнаптон А.Г. Системот ураниум-титаниум. //Ј. Институт за метали. 1954/55 година. V.83, стр.497-504.

46. ​​Џејмисон Џ. Кристални структури од титаниум, циркониум и хафниум при висок притисок. //Наука (Вашингтон Д.Ц.). 1963. V.140, стр.72-73.

47. Sridharan S., Nowotny H. Студии во тернарниот систем Ti-Ta-Al и во кватернарниот систем Ti-Ta-Al-C. //З. Металкд. 1983. V.74, стр.468-472.

48. Браун Ј., Елнер М. Испитување на високо-температурно на самото место на Х-зраци на алуминид TiAh (тип HfGa2). //Ј. Легури и соединенија. 2000. V.309, стр. 18-122.

49. Braun J., Ellher M., Predel B. Zur Struktur der Hochtemperaturphase Ti-Al. //Ј. Легури и соединенија. 1994. V.203, стр.189-193.

50. Кумар К.С. Врвот на Х-зраци се интензивира за бинарното соединение AljTi. //Дифракција на прав. 1990. V.5, стр.165-167.

51. Bandyopadhyay Ј., Гупта К.П. Параметри на решетка со ниска температура на легурите Al и Al Zn и параметар Gruneisen на Al. //Криогеника. 1978. V.l 8, стр.54-55.

52. Куликов И.С. Термодинамика на карбиди и нитриди. Челјабинск: металургија, 1988 година.319 стр.

53. Перуци А., Абриата Ј.П. Al-Zr (алуминиум-циркониум). //Дијаграми на фази на бинарна легура, второ издание Ед. Т.Б. Масалски, ASM International, Materials Park, Охајо. 1990. V.l, стр.241-243.

54. Murray J.L., McAlister A.J., Kahan D.J. Системот Al-Hf (алуминиум-хафниум). //Ј. Фазна рамнотежа. 1998. Бр.4, стр.376-379.

55. Peruzzi A. Повторно истражување на крајот богат со Zr на дијаграмот на фазата на рамнотежа Zr-Al. //Ј. Нуклеарни материјали. 1992. V.186, стр.89-99.

56. Садерс. N. Пресметана стабилна и метастабилна фазна рамнотежа кај легурите Al-Li-Zr. //З. Металкд. 1989. V.80, стр.894-903.

57. Саундерс Н., Ривлин В.Г. Термодинамичка карактеризација на системи од легури Al-Cr, Al-Zr и Al-Cr-Zr. //Наука и технологија за материјали. 1986. V.2, стр.521-527.

58. Кауфман Л., Несор Х. Пресметка на системите Ni-Al-W, Ni-Al-Hf и Ni-Cr-Hf. //Канадски металуршки квартал. 1975. V.14, стр.221-232.

59. Balducci G., Ciccioli A., Cigli G., Gozzi D., Anselmi-Tamburini U. Термодинамичка студија на меѓуметални фази во системот Hf-Al. //Ј. Легури и соединенија. 1995. V.220, стр. 117-121.

60. Матковиќ П., Матковиќ Т., Вицковиќ И. Кристална структура на меѓуметаллното соединение FeZr3. //Металургија. 1990. V.29, стр.3-6.

61. Савицки Е.М., Тилкина М.А., Цганова И.А. Фазен дијаграм на системот циркониум - рениум. //Атомска енергија. 1959. V.7, стр. 724-727.

62. Минг Л., Мангнани М.Н., Катахара К.В. Истражување на трансформацијата a->x во системот Zr-Hf до 42 GPa, //J. Применета физика. 1981. V.52, стр.1332-1335.

63. Менг В.Џ., Фабер Ј.Ј.Р., Окамото П.Р., Рен Л.Е., Кестел Б.Ј., Хитерман Р.Л. Неутронска дифракција и преносна електронска микроскопија Студија на фазни трансформации индуцирани од водород во Zr3Al. //Ј. Применета физика. 1990. V.67, стр. 312-1319.

64. Кларк Н.Ј., Ву Е. Апсорпција на водород во системот Zr-Al. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1990. V. 163, стр.227-243.

65. Nowotny H., Schob O., Benesovsky F. Die Kristallstruktur von Zr2Al и Hf2Al. //Monatshefte fur Chemie. 1961. V.92, стр.1300-1303.

66. Nandedkar R.V., Delavignette P. За формирањето на нова надградба во системот циркониум-алуминиум. //Physica Status Solidi A: Применети истражувања. 1982. V.73, стр.K157-K160.

67. Ким С.Џ., Кематик Р.Ј., Ји С.С., Францен Х.Ф. За стабилизација на Zr5Al3 во структурата од типот Mn5Si3 со интерстицијален кислород. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1988. V.137, стр.55-59.

68. Кематик Р.Ј., Францен Х.Ф. Термодинамичко проучување на системот циркониум-алуминиум. //Ј. Хемија на цврста состојба. 1984. V.54, стр.226-234.

69. Хафез М., Слебарски А. Магнетни и структурни испитувања на Zri.xGdxAl2 легури. //Ј. Магнетизам и магнетни материјали. 1990. V.89, стр. 124-128.

70. Desch P.B., Schwarz R.B., Nash P. Формирање на метастабилни Lb фази во Al3Zr и Al-12,5% X-25% Zr(X=Li,Cr,Fe,Ni,Cu). //Ј. Помалку вообичаени метали. 1991. V.168, стр.69-80.

71. Ma Y., Romming C., Lebech V., Gjonnes J., Tafto J. Structure Refinement of Al3Zr using Single-Crystal X-ray Diffraction, Powder Neutron Diffraction и CBED. //Acta Crystallographica B. 1992. V.48, стр. 11-16.

72. Schuster J.C., Nowotny H. Истражувања на тернарните системи (Zr, Hf, Nb, Ta)-Al-C и студии за сложени карбиди. //З. Металкд. 1980. V.71, стр.341-346.

73. Maas J., Bastin G., Loo F.V., Metselaar R. The Texture in Diffusion-Grown Layers of. Триалуминиди MeAl3 (Me=Ti, V, Ta, Nb, Zr, Hf) и VNi3. //Z Metallkd. 1983. V.74, стр.294-299.

74. Wodniecki P., Wodniecka V., Kulinska A., Uhrmacher M., Lieb K.P. Хафниумските алуминиди HfAl3 и Н£гА13 Проучени од пертурбирани аголни корлации со 181 Ta и mCd сонди. //Ј. Легури и соединенија. 2000. V.312, стр. 17-24.

75. Кузнецов Г.М., Барсуков А.Д., Абас М.И. Проучување на растворливоста на Mn, Cr, Ti и Zr во алуминиум во цврста состојба. //Изв. универзитети Боја Металургија. 1983. Бр.1, стр. 96-100.

76. Рат В.В., Моханти Г.П., Мондолфо Л.Ф. Крајот богат со алуминиум на дијаграмот алуминиум-хафниум. //Ј. Институт за метали. 1960/61 година. V.89, стр.248-249.

77. Катнер У.Р. AlNb. //Дијаграми на фази на бинарна легура, второ издание, Ед. Т.Б. Масалски, ASM International, Materials Park, Охајо. 1990. V. 1, стр. 179-181.

78. Сујама Рјуџи, Кимура Масао, Хашимото Кеизо. Фазна стабилност и фундаментални својства на бинарниот систем Nb-Al. //Структура. Интерметали. 1. Инт. Симп. Структура. Интерметаликс, Шампион, Па., Септ. 26-30, 1993, Ворендејл (Па). 1993. стр.681-689.

79. Ричардс М.Џ. Придонес a l "etude du Systeme Niobiom-Aluminum. //Mémoires Scientifiques de la Revue de Metallurgie. 1964. V.61, стр.265-270.

80. Херолд А., Форстерлинг Г., Клајнстак К. Влијание на реалната структура на линеарниот коефициент на топлинска експанзија на меѓуметалните соединенија од типот А15 од собна температура до 10 К. // Истражување и технологија за кристали. 1981. V. 16, стр. 1137-1144 година.

81. Jorda J.L., Flukiger R., Muller J. Ново металуршко истражување на системот ниобиум-алуминиум. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1980. V.75, стр.227-239.

82. Алфеу С.Р., Карлос А.Н. Ефектот на вишокот алуминиум врз составот и микроструктурата на легурите на Nb-Al произведени со алуминотемска редукција на Nb20s. //Ј. Синтеза и обработка на материјали. 1999. V.7. Бр.5, стр.297-301.

83. Ан И.С., Ким С.С., Парк М.В., Ли К.М. Фазни карактеристики на механички легирана AI-10wt.%Nb легура. //Ј. Писма за наука за материјали. 2000. V.19, стр.2015-2018.

84. Менон Е.С.К., Субраманијан П.Р., Димидук Д.М. Фазни трансформации во Nb-Al-Ti легури. //Metallurgical Transaction A. 1996. V.27. Бр. 6, стр. 1647-1659 година.

85. Кауфман Л. Пресметка на фазни дијаграми базирани на повеќекомпоненти Тантал. //КАЛФАД. 1991. V. 15. бр. 3, стр.261-282.

86. Wriedt H.A. Системот Al-N (алуминиум-азот). //Билтен на дијаграми на фази на легура. 1986. V.7. бр.4, стр.329-333.

87. Jones R.D., Rose K. Liquidus Calculations for III-IV Semiconductors. //CALPHAD: Компјутерско спојување на фазни дијаграми и термохемија. 1984. V.8, стр.343-354.

88. Хилерт М., Џосон С. Проценка на системот Ал-Фе-Н. //Metallurgical Transaction A. 1992. V.23A, стр.3141-3149.

89. Wriedt H.A., Murray J.L. N-Ti (азот-титаниум). //Дијаграми на фази на бинарна легура, второ издание, Ед. Масалски, ASM International, Materials Park, Охајо. 1990. V.3, стр.2705-2708.

90. Zeng K., Schmid-Fetzer R. Критичко оценување и термодинамичко моделирање на системот Ti-N. //З. Металкд. 1996.V.87. бр.7, стр.540-554.

91. Etchessahar E., Bars J.P., Debuigne J. Системот Ti - N: Рамнотежа помеѓу Ô, e и фаза и условите за формирање на метастабилната фаза на Lobier и Marcon. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1987. V.134, стр. 123-139.

92. Vahlas C., Ladouce B.D., Chevalier P.Y., Bernard C., Vandenbukke L. Термодинамичка евалуација на системот Ti N. //Термохемика Акта. 1991. V 180, стр.23-37.

93. Etchessaher E., Sohn Y.U., Harmelin M., Debuigne J. Системот Ti N: Кинетички, калориметриски, структурни и металуршки испитувања на фазата ô-TiNo.si. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1991. V. 167, стр.261 -281.

94. Гушев А.И. Фазни дијаграми на нарачан нестехиометриски хафниум карбид и титаниум нитрид. //Извештаи на Академијата на науките. 1992. V.322. Бр.5, стр.918-923.

95. Гушев А.И., Ремпел А.А. Фазни дијаграми на системите Ti C и Ti - N и атомски редослед на нестехиометриски титаниум карбид и нитрид. //Извештаи на Академијата на науките. 1993. Т.332. Бр.6, стр.717-721.

96. Lengauer W., Ettmayer P. Истражување на фазна рамнотежа во Ti N и Ti - Mo - N системите. //Наука и инженерство за материјали А: Структурни материјали: својства, микроструктура и обработка. 1988. V.105/106. стр.257-263.

97. Lengauer W. Системот на титаниум азот: проучување на фазни реакции во регионот на субнитрид со помош на дифузни парови. //Acta Metallurgica et Materialia. 1991. V.39, стр.2985-2996.

98. Jonsson S. Проценка на системот Ti N. //З. Металкд. 1996.V.87. Бр.9, стр.691-702.

99. Охтани Х., Хилерт М. Термодинамичка проценка на системот Ti N. //CALPHAD: Компјутерско спојување на фазни дијаграми и термохемија. 1990. V.14, стр.289-306.

100. Etchessahar E., Bars J.P., Debuigne J., Lamane A.P., Champin P. Титаниум азотен фазен дијаграм и феномени на дифузија. //Titanium: Science and Technology Process 5 Int. Конф. Минхен. Септ. 10-14 1984, V.3, Оберурсел. 1985. стр.1423-1430.

101. Wood F.W., Romans P.A., McCune R.A., Paasche O. Phases and Interdiffusion between Titanium and its Mononitride. //Реп. Зарази. Бур. Рудници. У.С. Одд. Интер. 1974. Бр 7943. ii, стр.40.

102. Ем Б.Т., Латергаус И.С., Лорјан В.Е. Конструкција на границата на регионот на постоење на цврст раствор на азот во a-Ti со помош на методот на неутронска дифракција. //Неоргански Матер. 1991. V.27. Бр.3, стр.517-520.

103. Калмиков К.Б., Русина Н.Е., Дунаев С.Ф. Фазна рамнотежа во системот Al-Fe-Ni на 1400K. //Вестн. Москва Унив. Сер. 2. Хемија. 1996. Т.37. Бр.5, стр.469-473.

104. Toth L. Карбиди и нитриди на преодните материјали. М.: Мир. 1974.294 стр.

105. Lengauer W. Кристалната структура на ti-Ti3N2-x: Дополнителна нова фаза во системот Ti N. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1996. V. 125, стр. 127-134.

106. Кристенсен А.Н., Аламо А., Ландесман Ј.П. Структура на титаниум хеминитрид 6"-Ti2N со редослед на празни места со дифракција на неутронска прав. //Acta Crystallographica. Дел В: Комуникации за кристална структура. 1985 година. V.41, стр.1009-1011.

107. Холмберг Б. Структурни студии за системот на титаниум азот. //Acta Chemica Scandinarica. 1962. V.16, стр.1255-1261.

108. Lengauer W., Ettmayer P. Кристалната структура на нова фаза во системот титаниум-азот. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1986. V.120, стр.153-159.

109. Џијанг Ц., Гото Т., Хираи Т. //Ј. Легури и соединенија. 1993. V.190, стр. 197-200.

110. Елиот Д.Ф., Глејзер М., Рамакришна В. Термохемија на процесите на производство на челик. М.: Металургија. 1969. 252 стр.

111. Левински Ју.В. p-T Дијаграм на состојбата на системот циркониум-азот. //Физичка хемија. 1974. Т.48, стр.486-488.

112. Домагала Р.Ф., Мекферсон Д.Ј., Хансен М. Систем циркониум-азот. //Трансакција на Американскиот институт за рударско, металуршко и нафтено инженерство. 1956. V.206, стр.98-105.

113. Масалски Т.Б. N-Zr. //Дијаграми на фази на бинарна легура, второ издание, Ед. Т.Б. Масалски, Меѓународен парк за материјали ASM, Охајо. 1990. V.3, стр.2716-2717.

114. Ogawa T. Структурна стабилност и термодинамички својства на легурите Zr-N. //Ј. Легури и соединенија. 1994. V.203, стр.221-227.

115. Косухин В.Б., Функе В.Ф., Минашкин В.Л., Смирнов В.С., Ефремов Ју.П. Подготовка на облоги од циркониум нитрид и карбонитрид со CVD метода. //Неоргански материјали. Вести на Академиите на науките на СССР. 1987. V.23, стр.52-56.

116. Lerch M., Fuglein E., Wrba J. Systhesis, Crystal Structure and High Temperature Behavior of Zr3N4. Z. Anorganische und Allgemeine Chemie. 1996. 622, стр.367-372.

117. Масалски Т.Б. Hf-N. //Дијаграми на фази на бинарна легура, второ издание, Ед. Т.Б. Масалски, АСМ Интер. Материјал парк, Охајо. 1990 *. V.2, стр.2090-2092.

118. Кристенсен А.Н. Истражување на неутронска дифракција на единечни кристали на титаниум оксид, циркониум карбид и хафниум нитрид. //Acta Chemica Scandinavica. 1990. V.44, стр.851-852.

119. Lengauer W., Rafaja D., Taubler R., Ettmayer P. Подготовка на бинарни еднофазни линиски соединенија преку дифузни парови: фаза на субнитрид и C-Hf4N3.x. //Acta Metallurgica et Materialia. 1993. V.41, стр.3505-3514.

120. Левински Ју.В. p-T Дијаграм на состојбата на системот ниобиум-азот. //Метали. 1974. V.1, стр. 52-55.

121. Huang W. Термодинамички својства на системот Nb W - C - N. //З. Металкд. 1997. V.88, стр.63-68.

122. Lengauer W., Bohn M., Wollein V., Lisak K. Фазни реакции во системот Nb N под 1400"C. //Acta Materialia. 2000. V.48, стр.2633-2638.

123. Berger R., Lengauer W., Ettmayer P. The y-Nb4N3±x - 5-NbNi.x Фазна транзиција. //Ј. Легури и соединенија. 1997. V.259, стр.L9-L13.

124. Jogiet M., Lengauer W., Ettmayer P. III. Легури и соединенија. 1998. V.46(2), стр.233.

125. Хуанг В. Термодинамичка проценка на системот NbN. //Металуршки и трансакции со материјали A. 1996. V.27A, стр.3591-3600.

126. Баласубраманијан К., Киркалди Ј.С. Експериментално истражување на термодинамиката на Fe-Nb-N аустенит и нестоихиометриски ниобиум нитрид (1373-1673K). //Канадски металуршки квартал. 1989. V.28, стр.301-315.

127. Кристенсен А.Н. Подготовка и кристална структура на ß-Nb2N и y-NbN. //Acta Chemica Scandinavica, А: Физичка и неорганска хемија. 1976. V.30, стр.219-224.

128. Кристенсен А.Н., Хејзел Р.Г., Леман М.С. Испитување на рендгенска и неутронска дифракција на кристалната структура на y-NbN, //Acta Chemica Scandinavica, A: Физичка и неорганска хемија. 1981. V.35, стр. 11-115.

129. Lengauer W., Ettmayer P. Подготовка и својства на компактниот кубен 5-NbNi-x. //Monatshefte fur Chemie. 1986. V.l 17, стр.275-286.

130. Јен C.M., Toth L.E., Shy Y.M., Anderson D.E., Rosner L.G. Мерења на суперспроводливи Hc-Jc и Tc во тернарните системи Nb-Ti-N, Nb-Hf-N и Nb-V-N. //Ј. Применета физика. 1967. V.38, стр.2268-2271.

131. Terao N. Нови фази на ниобиум нитрид. //Ј. Помалку вообичаените метали. 1971. V.23, стр.159-169.

132. Добринин А.Б. Нови керамички материјали од алуминиум нитрид. //Неоргански материјали. 1992. V.28. Бр.7, стр 1349-1359.

133. Куликов В.И., Мушкаренко Ју.Н., Пархоменко С.И., Прохоров Л.Н. Нова класа на керамички материјали базирани на термички спроводлив алуминиум нитрид. //Електронска опрема. Сер. Микробранова технологија. 1993. Т.2(456), стр.45-47.

134. Самсонов Г.В. Нитриди. Киев: Наукова Думка. 1969. 377 стр.

135. Kral S., Lengauer W., Rafaja D., Ettmayer P. Критички преглед на еластичните својства на преодните метални карбиди, нитриди и карбонитриди. IIJ. Легури и соединенија. 1998. V.265, стр.215-233.

136. Самсонов Г.В., Пилипенко А.Т., Назарчук Т.Н. Анализа на огноотпорни соединенија. М: Металургиздат. 1962. 256 стр.

137. Самонов Г.В., Страшинскаја Ј1.Б., Шилер Е.А. Контактна интеракција на метални карбиди, нитриди и бориди со огноотпорни метали на високи температури. //Металургија и гориво. 1962. V.5, стр. 167-172.

138. Даи Јинг, Нан Це-вен. Синтеза на мустаќи од алуминиум нитрид преку процес на пареа-течност-цврста, //материјал Рез. Соц. Симп. Proc. 1999. V.547, стр.407-411.

139. Chen K.X., Li J.T., Xia Y.L., Ge C.C. Саморазмножувачка високотемпературна синтеза (SHS) и микроструктура на алуминиум нитрид. //Инт. J. Саморазмножување на високи температури. Синтеза. 1997. V.6(4), стр.411-417.

140. Hwang C.C., Weng C.Y., Lee W.C., Chung S.L. Синтеза на прав A1N со метод на синтеза со согорување. //Инт. J. Саморазмножување на високи температури. Синтеза. 1997. V.6(4), стр.419-429.

141. Чунг С.Л., Ју В.Л., Лин Ц.Н. Саморазмножувачки метод за синтеза на висока температура за синтеза на прав A1N. //Ј. Истражување на материјали. 1999. V.14(5), стр. 1928-1933 година.

142. Ха Х., Ким К.Р., Ли Х.Ц. Студија за синтеза на титаниум нитрид со методот SHS (самопропагирана високотемпературна синтеза). //Ј. Кор. Керамика. Соц. 1993. V.30. Бр. 12, стр. 1096-1102.

143. Chen K., Ge C., Li J. Формирање фаза и термодинамичка анализа на композити на системот Al-Zr-N за саморазмножување на високотемпературна синтеза. //Ј. Истражување на материјали. 1998. V.13(9), стр.2610-2613.

144. Чен К.Х., Ге Ц.Ц., Ли Ј.Т. Ефектот на притисокот на азот врз синтезата при согорување на место на композитите AIN-ZrN. //Металуршки. Материјали. Транс. A, 1999. V.30A(3A). стр.825-828.

145. Гарсија И., Олијас Ј.С., Васкез А.Ј. Нов метод за синтеза на материјали: сончева енергија концентрирана со леќа Френел. //Ј. Физика. 1999 година.IV. V.9. стр.Pr3/435-Pr3/440.

146. Олиас Ј.С., Гарсија И., Васкез А.Ј. Синтеза на TiN со сончева енергија кондензирана со леќа Френел. //Ј. Материјални писма. 1999. V.38, стр.379-385.

147. Boulmer-Leborgne C., Thomann A.L., Andreazza-Vignolle P., Hermann J., Craciun V., Echegut P., Crariun D. Ексимерна ласерска синтеза на A1N облога. //Апл. површинска наука. 1998. V. 125, стр. 137-148.

148. Sicard E., Boulmer-Leborgne C., Sauvage T. Екскајмер ласерско индуцирано површинско нитридирање на легура на алуминиум. //Апл. Површинска наука. 1998. V.127-129, стр.726-730.

149. Boulmer-Leborgne C., Thomann A.L., Hermann J. Директна синтеза на метален нитрид со ласер. //НАТО АСИ Сер. 1996. Сер.Е. V.307, стр.629-636.

150. Thomann A.L., Sicard E., Boulmer-Leborgne C., Vivien C., Hermann J., Andreazza-Vignolle C., Andreazza P., Meneau C. Површинско нитридирање на титаниум и алуминиум со ласерски индуцирана плазма. //Технологија за обложување на површината. 1997 година.V.97. Бр.(1-3), стр.448 452.

151. Даи Х., Ли К., Динг М., Тиан Ј. Термодинамички аспект во синтезата на прав A1N со процес на карботермална редукција и нитридација. //Ј. Материјал. Науката. Технологија. 1999. V.15(l), стр.13-16.

152. Wang J., Wang W.L., Ding P.D., Yang Y.X., Fang L., Esteve J., Polo M.C., Sanchez G. Синтеза на кубен алуминиум нитрид со реакција на карботермичка нитридација. //Diamond Relat. Матер. 1999. V.8(7), стр. 1342-1344 година.

153. Pathak Lokesh Chandra, Ray Ajoy Kumar, Das Samar, Sivaramakrishnan C. S., Ramachandrarao P. Карботермална синтеза на нанокристални прашоци од алуминиум нитрид. //Ј. Американско здружение за керамика. 1999. V.82 (l), стр.257-260.

154. Клемент Ф., Бастијанс П., Гранџ П. Нова нискотемпературна синтеза на титаниум нитрид: предлог за механизам за цијанонитридација. //Јоника на цврста состојба. 1997. V.101-103. стр.171-174.

155. Јунг В.С., Ан С.К. Синтеза на алуминиум нитрид со реакција на алуминиум сулфид со амонијак. //Писма за материјали. 2000. V.43, стр.53-56.

156. Hezler J., Leiberich R., Mick H.J., Roth P. Шок цевка студија за формирање на TiN молекули и честички. //Наноструктура. Материјали. 1999. V.l 0(7), стр. 1161-1171 година.

157. Ухеда К., Такахаши М., Такизава Х., Ендо Т., Шимада М. Синтеза на алуминиум нитрид користејќи уреа-прекурсори. //Клучен инж. Материјали. 1999. V.l59-160, стр.53-58.

158. Shimada S., Yoshimatsu M., Nagai H., Suzuku M., Komaki H. Подготовка и својства на TiN и A1N филмови од раствор на алкоксид со термална плазма CVD метода. //Тенки цврсти филмови. 2000. V.370, стр.137-145.

159. Shimada S., Yoshimatsu M. Подготовка на (Tii.xAlx)N филмови од мешани раствори на алкоксид со плазма CVD. //Тенки цврсти филмови. 2000. V.370, стр.146-150.

160. Kim W.S., Sun H.N., Kim K.Y., Kim B.H. Студија за ТиН тенок филм од методот Сол-Гел. //Ј. Кор. Керамика. Соц. 1992. V.29. бр.4, стр.328-334.

161. Сонојама Норијуки, Јасаки Јоичи, Саката Тадајоши. Формирање на алуминиум нитрид користејќи литиум нитрид како извор на N3" во стопениот алуминиум хлорид. //Chemical Letters. 1999. V.3, стр.203-204.

162. Накаџима Кеничиро, Шимада Широ. Електрохемиска синтеза на прекурсори на TiN и нивна конверзија во фини честички. //Ј. Материјал Хем. 1998. V.8(4), стр.955-959.

163. Pietzke M.A., Schuster J.C. Фазни рамнотежи на квартерниот систем Ti A1 - Sn - N на 900°C. //Ј. Легури и соединенија. 1997. V.247, стр. 198-201.

164. Шустер Ј.Ц., Бауер Ј. Теренарниот систем Титаниум Алуминиум - Азот. //Ј. Хемија на цврста состојба. 1984. V.53, стр.260-265.

165. Прокопио А.Т., Ел-Раги Т., Барсоум М.В. Синтеза на Ti4AlN3 и фазна рамнотежа во системот Ti - A1 N. //Металуршки и трансакции со материјали A. 2000. V.31A, стр.373-378.

166. Zeng K., Schmid-Fetzer R. Термодинамичко моделирање и апликации на фазен дијаграм Ti A1 - N. //Термодинамика на формирање на легура, 1997 година TMS годишен состанок во Орландо, Флорида, 9-13 февруари. 1997. стр.275-294.

167. Чен Г., Сундман Б. Термодинамичка проценка на системот Ti A1 - N. //Ј. Фазна рамнотежа. 1998.V.19. бр.2, стр.146-160.

168. Anderbouhr S., Gilles S., Blanquet E., Bernard C., Madar R. Термодинамичко моделирање на Ti A1 - N системот и примена за симулација на CVD процеси на (Ti, A1)N метастабилна фаза. //Chem.Vap.Deposition. 1999. V.5. Бр.3, стр.109-113.

169. Pietzka M.A., Schuster J.C. Фазна рамнотежа во кватернарниот систем Ti A1 - C - N. //J. Американско здружение за керамика. 1996. V.79(9), стр.2321-2330.

170. Ли Х.Д., Петуски В.Т. Нов тернарен нитрид во системот Ti Al - N. //Ј. Американско здружение за керамика. 1997. V.80. Бр.3, стр.604-608.

171. Ивановски А.Л., Медведева Н.И. Електронска структура на шестоаголни Ti3AlC2 и Ti3AlN2. //Електронска верзија на Менделеев комуникации. 1999. V.l, стр.36-38.

172. Barsoum M.W., Schuster J.C. Коментар на „Новиот тернарен нитрид во системот Ti Al - N“. //Ј. Американско здружение за керамика. 1998.V.81. Бр.3, стр.785-789.

173. Barsoum M.W., Rawn C.J., El-Raghy T., Procopio A.T., Porter W.D., Wang H., Hubbard C.R. Термички својства на Ti4AlN3. //Ј. Применета физика. 2000. V.87, стр.8407-8414.

174. Procopio A.T., Barsoum M.W., El-Raghy T. Карактеризација на Ti4AlN3. //Металуршки и трансакции со материјали A. 2000. V.31A, стр.333-337.

175. Myhra S., Crossley J.A.A., Barsoum M.W. Кристално-хемија на фазата на карбид/нитрид со слој Ti3AlN3- Карактеризација со XPS. III. Физика и хемија на цврсти материи. 2001. V.62, стр. 811-817.

176. Ел-Сајед М.Х., Масааки Н., Шустер Ј. Интерфејсна структура и механизам на реакција на AIN/Ti зглобови. III. Наука за материјали. 1997. V.32, стр.2715-2721.

177. Парански Ј., Бернер А., Готман И. Микроструктура на зоната на реакција на интерфејсот Ti A1N. //Писма за материјали. 1999. V.40, стр. 180-186,9

178. Парански И.М., Бернер А.И., Готман И.Ј., Гутманас Е.Ј. Препознавање на фази во системот A1N-Ti со енергетска дисперзивна спектроскопија и електронска повратна дифракција. //Микрочимица Акта. 2000. V.134, стр.l71-177.

179. Гушев А.И. Фазни рамнотежи во тројни системи M-X-X" и M-A1-X (M-транзиционен метал, X, X" - B, C, N, Si) и кристална хемија на тројни соединенија. //Успеси во хемијата. 1996. V.65(5), стр.407-451.

180. Schuster J.C., Bauer J., Debuigne J. Истражување на фазната рамнотежа поврзана со материјалите на реакторот за фузија: 1. Троичниот систем Zr A1 - N. III. Нуклеарни материјали. 1983. V.116, стр.131-135.

181. Шустер Ј. Кристалната структура на Zr3AlN. //З. Кристалографија. 1986. V.175, стр.211-215.

182. Шустер Ј.Ц., Бауер Ј. Истражување на фазна рамнотежа поврзана со материјалите на реакторот за фузија: II. Троичниот систем Hf-Al-N. III. Нуклеарни материјали. 1984. V.120, стр.133-136.

183. Schuster J.C., Nowotny H. Phase Equilibria во тројните системи Nb-Al-N и Ta-Al-N. //З. Металкд. 1985. V.76, стр.728-729.

184. Jeitschko W., Nowotny H., Benesovsky F. Strukturchemische Unter Suchungen an Komplex -Carbiden und -Nitriden. //Монатш Хем. 1964. V.95, стр. 56.

185. Рид С. Микроанализа на електронска сонда. М.: Мир. 1979. 260 стр.

186. Соколовска Е.М., Гузеј ЈИ.Ц. Метална хемија. М.:Моск. Унив. 1986. 264 стр.

187. Абрамичева Х.ЈИ. Интеракција на легури базирани на железо, никел и елементи од групите IV–V со азот при покачен парцијален притисок. Апстракт на кандидатската дисертација, Московски државен универзитет, 1999 година. 20 стр.

188. Lupis K. Хемиска термодинамика на материјалите. М.: Металургија. 1989. 503 стр.

189. Динсдејл А.Т. SGTE податоци за чисти елементи. //Калфад. 1991. V. 15. бр.4, стр.317-425.

190. Кауфман Л., Несор Х. Споени фазни дијаграми и термохемиски податоци за преодни метални бинарни системи V. // Калфад. 1978. V.2. бр.4, стр.325-348.

191. Воронин Г.Ф. Делумни термодинамички функции на хетерогени мешавини и нивна примена во термодинамиката на легурите. //Во книгата: Современи проблеми на физичката хемија. М.: Москва. Унив. 1976. том.9. стр.29-48.

192. Kaufman L., Bershtein X. Пресметка на дијаграми на состојби со помош на компјутер: Превод. од англиски М.: Мир. 1972. 326 стр.

193. Белов Г.В., Заицев А.И. Користење на методот Монте Карло за одредување на фазен состав на хетерогени системи. // Апстракти од XIV меѓународна конференција за хемиска термодинамика. Санкт Петербург: Научно-истражувачки институт на Државниот универзитет во Санкт Петербург. Т.2002 година. стр.317-318.

194. Кан Ју.С., Калмиков К.Б., Дунаев С.Ф., Заицев А.И. Фазни рамнотежи во системот Ti-Al-N во 1273 K. // Извештаи на Академијата на науките. 2004. т.396. Бр.6, стр.788-792.

195. Хан Ј.С., Калмиков К.В., Дунаев С.Ф., Заицев А.И. Рамнотежа на фаза на цврста состојба во системот титаниум-алуминиум-азот. //Ј. Фазна рамнотежа и дифузија. 2004. V.25. Бр.5, стр.427-436.

196. Наведете дијаграми на бинарни метални системи. Адресар: Во 3 тома: Т.З. Книга 1 /Под. Општо Ед. Н.П. Љакишева. М.: Машинско инженерство. 1999. 880 стр.

197. Ванг Т., Џин З., Жао Џ. Термодинамичка проценка на бинарниот систем Al-Zr. //Ј. Фазна рамнотежа. 2001. V.22. бр.5, стр.544-551.

198. Туркдоган Е.Т. Физичка хемија на процеси со висока температура. М.: Металургија. 1985. 344 стр.

199. Хан Ј.С., Калмиков К.В., Абрамичева Н.Л., Дунаев С.Ф. Структура на системот Al-Zr-N на 1273K и 5Mpa. //VIII Меѓународна конференција за кристалхемија на меѓуметални соединенија. Лавов. Украина. 25-28 септември 2002 година. стр.65.

200. Кан Ју.С., Калмиков К.Б., Заицев А.И., Дунаев С.Ф. Фазни рамнотежи во системот Zr-Al-N на 1273 K. //Метали. 2004. Т.5, стр.54-63.

201. Хан Ју Син, Калмиков К.Б., Дунаев С.Ф. Интеракција на алуминиум нитрид со елементи од групата IVB. //Меѓународна конференција на студенти на додипломски и постдипломски студии за основни науки „Ломоносов-2003“. 15-18 април 2003 година дел Хемија. Т.2, стр.244.

Плочи на адаптер за поврзување на алуминиумски собирници со бакарни терминали на електрични уреди. Плочите се алуминиумски и бакар-алуминиумски.

Преодни плочи MA (бакар-алуминиум)

Плочите се дизајнирани за поврзување на алуминиумски собирници со бакарни терминали на електрични уреди и бакарни собирници.

Плочите се направени со нанесување на бакар на алуминиумска палка.

Поради отсуство на завар, плочата се загрева помалку, за разлика од заварените плочи.

Врската со алуминиумски собирници е заварена, врската со бакарни приклучоци на електрични уреди и бакарни собирници е демонтабилна (заврткана).

Преодни плочи АП

(изработен од алуминиумска легура AD31T ТУ 36-931-82

Плочите се направени од алуминиумска легура AD31T1 (AD31T).

Служат за поврзување на алуминиумски собирници со бакарни терминали на електрични уреди и бакарни собирници во атмосфера од типови I и II според ГОСТ 15150-69.

Врската со алуминиумски собирници е заварена, врската со бакарни приклучоци на електрични уреди и бакарни собирници е заврткана.

Собирницата со бакарни ленти, брендот M1 се користи за производство на собирници, склопови на собирници, спроводници и уреди за дистрибуција, како и за поврзување на која било стационарна моќна опрема. Бакарните собирници се прилично лесни за инсталирање и обезбедуваат висока доверливост.

Бакарните собирници доставени од нас се произведени во согласност со ГОСТ 434-78 од бакар со оценка не помала од М1 (хемиски состав во согласност со ГОСТ 859-78). Гумата може да биде мека (SHMM) и тврда (SHMT)

Доставуваме гуми со ширина од 16 до 120 mm, дебелина од 3 до 30 mm и должина од 2 до 6 m (стандардна верзија 4 m), правоаголен пресек и радиус.

Флексибилните изолирани собирници се направени од неколку слоеви на тенок електролитски бакарен спроводник и ПВЦ изолација со висок електричен отпор.

Бакарна изолирана собирница се користи за дистрибуција и пренос на електрична енергија во сите видови нисконапонски инсталации за сите видови приклучоци во случаи кога е потребна зголемена флексибилност, естетика на ормарот, како и при работа во корозивни услови.

Посебно флексибилна гумаПогодноза инсталација директно на лице местобез употреба на свиткувачи на гуми и употреба како експанзија на гуми за поврзување на собирници и трансформаторски терминали (компензатори на автобуси).

Лесно земете ја потребната форма. Тие ги забрзуваат процесите на склопување и расклопување и го подобруваат изгледот на кола собрани во дистрибутивни кабинети. Ја зголемува доверливоста и безбедноста на системот.

Флексибилна изолирана бакарна шина

Флексибилната изолирана шина е изработена од неколку слоеви на тенок електролитски бакарен проводник и ПВЦ изолација со висок електричен отпор.

Преодни плочи MA, AP. Биметални плочи.

Адаптер и биметални плочи се дизајнирани за висококвалитетно поврзување на бакарни и алуминиумски проводници.

Бакарен автобус М1Т, М1М

Собирницата со бакарни ленти, брендот M1 се користи за производство на собирници, склопови на собирници, спроводници и уреди за дистрибуција, како и за поврзување на која било стационарна моќна опрема.

Држачи за гуми ShPPA, ShPPB, ShPRSh итн.

Дизајниран за прицврстување на проводни собирници на изолатори.

Бакарна шина ShMT (тврда) и ShMM (мека)

Бакарни профили од кој било дел.

Алуминиумска преодна плоча АП

Плочи AP 40x4, AP 50x6, AP 60x8, AP80x8, AP100x10, AP120x10

Алуминиумските адаптерски плочи AP се користат за поврзување на алуминиумски собирници со терминалите на електричните уреди и собирниците. Тип на климатска верзија на плочата е AP - UHL1 според TU 36-931-82. Материјалот на AP плочите е алуминиум AD31T.

Пример за симбол за алуминиумска преодна плоча, верзија UHL1:

Преодна плоча AP 40x4 UHL1 TU 36-931-82

Преодна плоча AP 50x6 UHL1 TU 36-931-82

Преодна плоча AP 60x8 UHL1 TU 36-931-82

Преодна плоча AP 80x8 UHL1 TU 36-931-82

Преодна плоча AP 100x10 UHL1 TU 36-931-82

Преодна плоча AP 120x10 UHL1 TU 36-931-82

Плочи на адаптер

Адаптерските плочи се користат за поврзување на алуминиумски собирници со бакарни терминали на електрични уреди. Плочите се алуминиумски и бакар-алуминиумски.

Нашата компанија ќе произведува адаптерски плочи во најкус можен рок, според цртежите доставени од клиентот и димензиите што ги бара. Овие делови се незаменливи, затоа мора да се постават најголеми барања за нив, а едно од овие барања е сигурен квалитет.

Алуминиумските плочи се произведуваат во различни типови, тие можат да бидат долги од 160 до 330 mm, широки 40-120 mm и дебели 4-10 mm. Тежината на таквите плочи може да се движи од 70 до 1070 грама.

Изработени се од најквалитетен материјал. Ова е алуминиум ad31t во климатската модификација UHL1. Благодарение на вештината на специјалистите на нашата компанија, клиентот ќе добие адаптерски плочи со беспрекорен квалитет по најниски цени.

Бакар-алуминиумските плочи, кои исто така се произведени од нашата компанија, овозможуваат поврзување на алуминиумски и бакарни собирници со бакарни терминали на електрични уреди. Овие плочи се произведуваат со заварување со ладен притисок. Овие плочи може да се поврзат со алуминиумски собирници со заварување, а со бакарни собирници и терминали со помош на завртки, што се нарекува врска што може да се монтира.

Нашата компанија гарантира дека бакар-алуминиумските адаптерски плочи ќе бидат произведени во строга согласност со сите технички барања. Овие плочи се направени од бакарна лента (шина), алуминиумски профил според стандардите ГОСТ 19357-81 и строго според цртежите. Плочите се обложени со двострана бакарна лента, која се спојува со ладно заварување. Нашата компанија произведува бакар-алуминиумски плочи без никаква грубост, фистули, пукнатини или лазење на бакар на алуминиум. Бакарниот дел од плочата е заштитен со метална обвивка.

Адаптерските плочи, алуминиумски и бакар-алуминиумски, се тестираат од специјалисти на нашата компанија користејќи ги следниве методи:

тест за свиткување;

проверка на димензиите за усогласеност со ГОСТ и доставените цртежи;

проверка на тежината и исправноста на ознаките;

проверка на усогласеноста на видот на металот и нанесената метална обвивка;

Плочите на адаптерот имаат ист работен век како и електричниот уред во кој се користат.

Бакар-алуминиумска преодна плоча MA

Бакар-алуминиумски преодни плочи ГОСТ 19357-81 се користат за поврзување на алуминиумски собирници со бакарни терминали на електрични уреди и бакарни собирници. Врската со алуминиумски собирници е заварена, врската со бакарни приклучоци на електрични уреди и бакарни собирници е или демонтабилна (заврткана) или заварена.

Тип на климатска верзија на плочата MA - UHL1i T1 според ГОСТ 19357-81. Врската помеѓу алуминиумскиот дел од плочата MA и бакарниот дел се изведува со заварување со ладен притисок.

Пример за симбол за преодна плоча од бакар-алуминиум, верзија UHL1:

Преодна плоча MA 40x4 UHL1 GOST 19357-81

Преодна плоча MA 50x6 UHL1 GOST 19357-81

Преодна плоча MA 60x8 UHL1 GOST 19357-81

Преодна плоча MA 80x8 UHL1 ГОСТ 19357-81

Преодна плоча MA 100x10 UHL1 GOST 19357-81

Преодна плоча MA 120x10 UHL1 GOST 19357-81

Плочите се произведуваат во согласност со барањата на овој стандард според работните цртежи одобрени на пропишан начин. Површината на МА платините нема бруси, пукнатини, шутка, метално лупење и други механички оштетувања. Проверката на квалитетот на заварениот спој и површината на плочата MA се врши визуелно.

Технички карактеристики - преодна плоча бакар-алуминиум MA

плочи MA 40x4, MA 50x6, M 60x8, M 80x8, MA100x10, MA120x10

Преодните плочи од бакар-алуминиум се дизајнирани за поврзување на алуминиумски собирници со бакарни терминали на различни електрични уреди, како и со бакарни собирници.

Бакар-алуминиумските преодни плочи имаат заварени врски со алуминиумска собирница, како и демонтирачки (завртки) врски со бакарни терминали. Самите плочи се направени со таканаречено отпорно заварување или метод на заварување со ладен притисок.

Преодните плочи од бакар-алуминиум се стандардизирани во целосна согласност со државниот стандард, имено стандардот 19357-81. Според него, таквите плочи се поделени на следниве типови:

со еднаков пресек со заварен спој за гуми што се расклопуваат;

обложени и еднакви по степен на нивната електрична спроводливост за расклопливи собирници.

Што се однесува до спојниот шев на адаптерската плоча, што се јавува при поврзување на бакарна плоча со алуминиумска, таа мора да се исчисти од тиња и бруси. Покрај тоа, мора да се изведува без никакви пукнатини или фистули. Преодните плочи од бакар-алуминиум не треба да имаат механички оштетувања на нивната површина, на пример, бруси, гребнатини, лупење, пукнатини.

Во согласност со државниот стандард, поточно стандардот 10434-82, мора да има заштитни метални облоги на бакарната површина на плочата. Иако, ако преодните плочи се произведуваат во согласност со одредени климатски услови според државниот стандард 15150-69 верзија „Т“, тогаш тие немаат такви премази.

Според посебните технички барања, преодните плочи од бакар-алуминиум, кога се свиткани на осумнаесет степени, мора да се усогласат со нивната првобитна положба. Што се однесува до заварената врска на адаптерската плоча, таа мора целосно да одговара на државниот стандард 10434-82. Животниот век на таков производ како преодни плочи од бакар-алуминиум во никој случај не може да биде помал од слични индикатори за целиот електричен уред каде што се користат.

Ваквите таблички се проверуваат за усогласеност со државниот стандард 19357-81 по прифаќање од производителот, испорака, а исто така и според стандардни и периодични тестови. Ваквите тестови се вршат на случаен примерок. Ако резултатите од тестовите се незадоволителни, земете двојно поголем број на плочи од истата серија и повторно извршете ги тестовите. Ако резултатот се повтори, тогаш целата серија, по правило, се смета за несоодветна.

• Нарачајте производи на веб-страницата.
• Онлајн продавница на електрични производи.
• ElTex LLC Контакти: +79184692483 +79184822755 [заштитена е-пошта]
• Ние ќе ги застапуваме вашите интереси во регионот Краснодар и Јужниот федерален округ. Набавка на какви било електрични производи според вашите податоци.
• Се за електрична и кабли работа. Сè за организации за електрична инсталација.
• Набавка на електрични производи за електрични инсталации, градежни и трговски организации и др.
• Кабелски шипки со термички собирање POLT, POLJ, GUST, GUSJ, SMOE, EPKT, TRAJ и други системи на Raychem за кој било кабел. RICS адаптери итн. Поправка на чаури за кабли.
• Ракави за кабли што се собираат со топлина KVTp KNTp STP за кој било кабел
• Кабелски спојници "Cellpack Electrical Product"
• Спојки за кабли, адаптери, алати за сечење кабли EUROMOLD и Nexans Company. Кабелски фитинзи, адаптери, алатки Euromold, GPH, Tyco Electronics Raychem
• Спојки за кабли од 3М и други фабрики.Затегнувачки спојки. Спојки за подморски кабел и саморегулирачки кабел за греење.
• Ракави за поправка што се собираат со топлина за кабли. Заптивки за премин на кабел што се собираат топлина UKPT.
• Алатки за кабелска и електрична инсталација работа, вкл. одземање на изолација од кој било кабел. Ножеви за кабли и електромонтажни работи
• Алатка за соголување на кој било кабел, вклучувајќи го и кабелот XLPE
• Комплет алати за кабли и електрични инсталациони работи, вклучително и отстранување на изолацијата од кој било кабел. Комплет алати за електричар, електричар, монтер на кабли, лемење кабли, релеен монтер, заварувач, монтер на батерии итн.
• Алатка за организации за електрична инсталација.
• Се за премотување, одмотување, намотување, влечење кабли, жици, јажиња. Опрема, машини, лавици, лавици, ролери, вртливи, дигалки, ролери, итн. Мерачи за должина на кабел.
• Опрема за премотување и влечење кабли. Кабелски приклучоци.
• Лубриканти (UVS) Superkont, Primakont и Ekstrakont за заштита на електричните контактни врски од прегревање и оксидација.
• Машини за премотување, одмотување и намотување кабли. Слоеви на кабли. Хидраулични машини за затегнување. Тркачи на кабли.
• Алати за прав за електрична инсталација Уреди за далечинско и механичко пробивање на кабли.Преса за прав.

II. ЛИТЕРАТУРНА КРИТИКА.

§ 1. ДВОЈНИ СИСТЕМИ НА ЕЛЕМЕНТИ ОД ГРУПИ IV - V

СО АЛУМИНИУМ.

1.1. Дијаграм на состојбата на возилото - А1.

1.2. Структурата на бинарните системи Bx - A1 и NG - A1.

1.3. Структура на дијаграмот на состојби на бинарниот систем Lb - A1.

§ 2. СТРУКТУРА НА БИНАРНИТЕ СИСТЕМИ M - N (M = A1, TC, Bx, Shch B).

2.1. Дијаграм на состојбата А1 - Н.

2.2. Дијаграм за состојба на возилото - Н.

2.3. Дијаграми на состојби на бинарни системи Bx - N и NG - N.

2.4. Фазен дијаграм на Lb - N.

2.5. Физичкохемиски својства и методи на синтеза на нитриди.

§ 3. СТРУКТУРА НА ДИЈАГРАМИ НА ТРОЈНИ СОСТОЈБА M - A1 - N

M = TC, bx, H £ bb).

3.1. Дијаграм на состојбата на возилото - А1 - Н.

3.2. Дијаграми на состојби на Bx - A1 - N и NG- A1 - N.

3.3. Дијаграм на состојби N1) - A1 - N.

III. ЕКСПЕРИМЕНТАЛЕН ДЕЛ

§ 1. МЕТОДИ НА ПОДГОТОВКА НА ПРИМЕРОК.

§2. МЕТОДИ ЗА ПРОУЧУВАЊЕ НА ПРИМЕРОЦИТЕ.

2.1. Микроанализа на електронска сонда (EPMA).

2.2. Скенирање електронска микроскопија (SEM).

2.3. Оптичка микроскопија.

2.4. Анализа на фаза на Х-зраци.

§ 3 РАЗВОЈ НА МЕТОД ЗА ПРОУЧУВАЊЕ НА ФАЗНИ ДИЈАГРАМИ

СО ВКЛУЧЕН АЗОТ.

IV. РЕЗУЛТАТИ И ДИСКУСИЈА.

§ 1. ФАЗНА РАМНОТЕЖА ВО СИСТЕМОТ T1 - A1 - N.

§ 2. УСЛОВИ ЗА ФАЗНА РАМНОТЕЖА ВО СИСТЕМОТ Bx - A1 - N.

§ 3. СТРУКТУРА НА СОСТОЈБАТА ДИЈАГРАМ НА СИСТЕМОТ W - A1 - N. dd

§ 4. ФАЗНИ РАМНОВИ ВО СИСТЕМОТ А - А1 - Н.

Препорачана листа на дисертации

• Интеракција на легури базирани на железо, никел и елементи од групите IV-VI со азот при покачен парцијален притисок 1999 година, кандидат за хемиски науки Абрамичева, Наталија Леонидовна

• Фазни рамнотежи во M-M"-N системи при покачен притисок 2001 година, кандидат за хемиски науки Вјуницки, Иван Викторович

• Распаѓање на цврсти раствори на циркониум-ниобиум карбид и сегрегација на фазата ZrC во тројниот систем Zr - Nb - C 2002 година, кандидат за физичко-математички науки Ремпел, Светлана Василиевна

• Моделирање на процеси на внатрешно нитридирање на челици и легури отпорни на топлина 2001 година, доктор на технички науки Петрова, Лариса Георгиевна

• Интеракција на елементи во составите на огноотпорни метали со легури отпорни на топлина базирани на никел и железо 1999 година, Кандидат за хемиски науки Керимов, Елшат Јусифович

Вовед во дисертацијата (дел од апстрактот) на тема „Фазни рамнотежи во системи азот-алуминиум-преоден метал од групите IV-V“

Керамичките материјали базирани на двојни алуминиумски нитриди и елементи од групата IV се широко користени во различни области на индустријата и технологијата. Во микроелектрониката, општо прифатено е да се користат подлоги направени од алуминиум нитрид, кој има единствена комбинација на високи својства: отпорност на топлина, електричен отпор и топлинска спроводливост. Поради неговата отпорност на топење на метали, титаниум нитридот е ветувачки за металургијата. Циркониум нитрид е важна компонента на нитридното нуклеарно гориво во реакторите за брзо одгледување.

Во моментов, значителен интерес се плаќа за развој на различни композитни материјали на база на алуминиум нитрид во комбинација со нитриди на преодни метали од групите IV - V. Особено, важна улога во развојот на микроелектрониката е доделена на повеќеслојните материјали кои се состојат од слоеви A1N и NbN. Легурите Ti - Al - N и Zr - Al - N не се помалку ветувачки за создавање на отпорни на абење и заштитни облоги, дифузни бариери во микроелектрониката, високотемпературни керамички, метал-керамички и композитни материјали. Одредувањето на фазниот состав на таквите материјали покажа присуство на само двојни нитридни фази. Сепак, неодамнешните, темелни студии на легурите M - Al - N (во натамошниот текст M = Ti, Zr, Hf, Nb) открија постоење на комплексни нитриди: Ti3AlN, TÎ2A1N, Ti3Al2N2; Zr3AlN, ZrsAbNj.x; Hf3AlN, Hf5Al3N; Nb3Al2N. Нивните својства се практично непроучени, иако има добра причина да се верува дека тие можеби се единствени. За тоа сведочи и фактот што композитните материјали базирани на комбинација на двојни нитриди А1 и М имаат максимално ниво на физички карактеристики токму во областите на трофазни состави. На пример, абразивните својства на тројните соединенија Ti - Al - N се двојно повисоки од оние на корундот и дури и од оние на волфрам карбидот.

Подеднакво важна улога играат соединенијата од А1 и елементите од групите IV - V со азот во дизајнот и производството на широк спектар на сорти на челици и легури, особено со висока содржина на азот. Природно, физичките, физичко-хемиските и механичките својства на наведените материјали се директно поврзани со видот и количините на формираните фази што содржат азот. Точните податоци за составот и условите на постоење на сложените соединенија се исто така од фундаментално теоретско значење за разбирање на природата на хемиската врска и другите клучни карактеристики кои го одредуваат степенот на нивната стабилност. За да се предвидат условите за синтеза и стабилноста на нитридите, потребни се сигурни информации за фазната рамнотежа. Изработката на повеќекомпонентни фазни дијаграми со учество на азот е многу тешка задача поради ниските термодинамички стимулации за формирање на мешани соединенија од двојни фази во непосредна близина на фазниот дијаграм, ниските стапки на дифузија на компонентите во нив, како и сложеноста и мала точност на одредување на вистинската содржина на азот. Затоа, моментално достапните информации се фрагментарни и крајно контрадикторни и во однос на составот на тројните нитриди и позицијата на фазните линии на рамнотежа. Главно беше добиен од една група истражувачи со жарење на компакти во прав, во кои е тешко да се постигне рамнотежа на легурата.

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Развој на нов пристап за проучување на фазни дијаграми на повеќекомпонентни нитридни системи, врз основа на употреба на комплекс од современи експериментални техники на физичко-хемиска анализа, методи на термодинамичка анализа и пресметка, што овозможува со голема точност да се утврдат условите за коегзистенција на фази и да се добијат сеопфатни докази за нивната усогласеност со рамнотежата. Проучување на фазни рамнотежи во цврстофазниот регион на тројните системи алуминиум - азот - метал од IV - V групи на температура од 1273 К.

НАУЧНА НОВИНА:

Користени се методи на термодинамичка анализа и пресметки за да се покаже недоследноста на достапните експериментални податоци за условите на фазна рамнотежа во системите T1-Al-Ligg-Al-K;

Развиена е методологија за проучување на фазните дијаграми на нитридните системи, која се заснова на збир на современи методи за физичка и хемиска анализа и имплементација на различни начини за постигнување на иста конечна состојба на легурата, што овозможува да се добие сеопфатен доказ за усогласеност со неговата рамнотежа;

Извршено е термодинамичко моделирање, анализа и пресметување на фазна рамнотежа во системите Bx - A1 - N и NG - A1 - N. За прв пат се пронајдени термодинамичките функции на тројните соединенија формирани во овие системи;

Конструирани се цврстофазните региони на дијаграмите на состојбите на системите P - A1 - N.

A1-S и NG-A1-S на 1273 K; Утврдена е природата на фазната рамнотежа во системот Lib - Al - N на температура од 1273 K.

НАУЧНО И ПРАКТИЧНО ЗНАЧЕЊЕ НА РАБОТАТА:

Добиените информации за условите за рамнотежа и термодинамичките функции на фазите во системите M - A1 - N (M = T1, bx, H £ bb) се фундаментална научна основа за развој на премази, керамички и метало-керамички, композитни материјали, важно за микроелектрониката, енергијата и механичкото инженерство. Тие овозможуваат да се утврдат технолошките параметри за производство и преработка на такви материјали, а исто така се од фундаментално значење за предвидување на фазниот состав и својствата на широк опсег на челици и легури со висока содржина на азот.

СИГУРНОСТ И ВАЛИДНОСТ:

Податоците добиени со различни методи на физичко-хемиска анализа на примероци од легури синтетизирани со различни методи (нитридирање на бинарни легури, долгорочно хомогенизирачко жарење, дифузни парови), со користење на современи експериментални пристапи и опрема, како што се микроанализа со електронска сонда, електронска микроскопија за скенирање, X -фазната анализа на зраците, во сите случаи беа во одлична согласност и меѓу себе и со резултатите од термодинамичките пресметки.

СЛЕДНИТЕ ОДРЕДБИ СЕ ДОНЕСЕНИ ЗА ОДБРАНА:

1. Техника за конструирање фазни дијаграми на повеќекомпонентни нитридни системи, базирана на комбинација од множество современи методи на физичка и хемиска анализа со различни начини за постигнување на исти рамнотежи, термодинамичко моделирање и пресметка на фазни рамнотежи.

2. Структура на цврстофазниот регион на изотермалниот пресек на фазниот дијаграм „L - A1 - N на температура од 1273 К.

3. Резултати од термодинамичка анализа и пресметка на фазна рамнотежа во системот Tl - A1 - N на 1273 и 1573 К.

4. Структура на цврстофазните региони на дијаграмите на состојбите на системите Zg - A1 - N. NG- A1 - N. N1) - A1 - N на 1273 К.

II. ЛИТЕРАТУРНА КРИТИКА

Слични дисертации по специјалност „Физика на кондензирана материја“, 01.04.07 шифра ВАК.

• Фазни рамнотежи и насочена синтеза на цврсти раствори во тројни полупроводнички системи со две испарливи компоненти 1998 година, доктор по хемиски науки Семенова, Галина Владимировна

• Квазикристални фази во системите Al-Mn-Si, Al-Cu-Fe, Al-Cu-Co: услови на постоење, структура, својства 2012 година, Кандидат за хемиски науки Казеннов, Никита Владимирович

• Пресметка на повеќекомпонентни фазни дијаграми и нивна употреба за развој на легури и подобрување на нивната технологија за обработка 2001 година, доктор на технички науки Смагулов, Даулетхан Ујалович

• Синтеза на нитриди на елементи од групите III-VI и композитни материјали врз основа на нив со нитридирање на феролегури во режим на согорување 2009 година, доктор на технички науки Чухломина, Људмила Николаевна

• Термодинамика на фазна рамнотежа во метални легури кои содржат јаглерод 2001 година, кандидат за хемиски науки Качурина, Олга Ивановна

Заклучок на дисертацијата на тема „Физика на кондензирана материја“, Хан Ју Ксинг

VI. заклучоци.

1. Развиена е методологија за проучување на дијаграмите на состојби на повеќекомпонентни нитридни системи, базирана на комбинација на методи на нитридирање на бинарни легури, долгорочно хомогенизирачко жарење на трикомпонентни состави, дифузни парови, термодинамички пресметки и моделирање на фазна рамнотежа. . Тоа ви овозможува да имплементирате различни начини за да ја постигнете истата конечна состојба на легурата и да добиете сеопфатен доказ за усогласеност со нејзината рамнотежа. Утврдено е дека при проучување на области на дијаграми на состојби со високи концентрации на азот, најсигурен и информативен метод е методот на нитридирање на бинарни легури. При ниски концентрации на азот, најдобри резултати се добиваат со методот на дифузен пар.

2. Со користење на современи пристапи на термодинамичко пресметување и моделирање на услови на фазна рамнотежа, извршена е анализа на постоечките податоци за дијаграмите на состојби на системите М-А1-И. Откриена е нивната недоследност и утврдени се начини на оптимално експериментално истражување.

3. Со користење на комплекс од современи методи на физичко-хемиска анализа, проучени се шемите на интеракција на елементите во 85 примероци на бинарни и тројни легури на системите M-A1-N.

4. Дијаграм на цврста фаза на системот T1-A1-K беше конструиран на 1273 K. Утврдено е дека алуминиум нитрид е во рамнотежа со фазите IA13, "PgASH и TO^.*. Тројното соединение TS3AIA формира три -фазни региони со фазите TSgASH, T1A1, T13A1, a(P) и Параметрите на кристалните решетки на тројните фази T12ASh (a=2.986(9)A, c=13.622(5)A), T13ASh (a= 4,1127(17)A), и Гибсовата енергија на нивното формирање од модификации на елементи стабилни на оваа температура: -360,0 kJ/mol и -323,3 kJ/mol, соодветно.

5. Проучени се фазни рамнотежи во кристални легури на 1273 К. Позицијата на сите региони на трифазна рамнотежа беше сигурно воспоставена. Алуминиумскиот нитрид е во рамнотежа со фазите 2gAl3, ZmA\2 и ZgN. Тројната фаза ggzANYA формира полиња на трифазни рамнотежи со фази

ZrsAbNi.x и цврст раствор на база на a(Zr). Решетките параметри на сложениот нитрид Z^AIN се d=3,366(6)А, ¿»=11,472(10)В, c=8,966(9)В, Гибсова енергија на формирање А/3 = -380,0 kJ/mol.

6. Утврдено е дека во цврстите состави на системот Hf-Al-N на 1273 K, речиси сите двојни фази на системот Hf-Al се во рамнотежа со хафниум нитрид HfN. Тројното соединение Hf^AlN формира региони на трифазна рамнотежа со фазите HfsAh, HfN и цврст раствор базиран на a(Hf). Двојните фази Hf2Al, ^N2 се јавуваат само во ограничени композициски региони на тројниот систем. Алуминиум нитрид е во рамнотежа со HgAl3 и HfN.

7. За прв пат е конструиран изотермен T=1273 K пресек од цврстофазниот дел од дијаграмот на состојби на системот Nb-Al-N. Тројното соединение Nl^AhN е во рамнотежа со фазите AIN, NbAb, NbAb и Nb2N. Фазата базирана на Nb3Al и цврстиот раствор базиран на ниобиум формираат трифазно поле со Nb2N. Ниобиум нитрид NbN е во рамнотежа со алуминиум нитрид и Nb2N.

V. ЗАКЛУЧОК.

Општа шема во структурата на фазните дијаграми на проучуваните системи M - Al - N е намалувањето на бројот и стабилноста на сложените нитридни фази бидејќи се зголемува разликата помеѓу термодинамичката стабилност на двојните фази MN и A1N, што се карактеризира со Гибсовата енергија на формирање Zl/7(A1N) = -180,0 kJ/mol, Zl/7(TiN)=-217,8 kJ/mol, 4G(ZrN)=-246,4 kJ/mol, ZlyG(HfN)-251,0 kJ /mol, zl/7(NbN) =-110,7 kJ/mol. Така, во системите Ti - Al - N и Zr - Al - N на 1273 K има два сложени нитрида TijAIN, Ti2AlN и Z^AIN, ZrsAbNi-x, соодветно. Покрај тоа, при високи температури во легурите Ti - Al - N, фазата TÎ4A1N3.X е стабилна, а соединението ZrsAbNi-* не може да се смета за тројно, бидејќи е изоструктурно со меѓуметалното соединение ZrsAb. Во фазните дијаграми на Hf - Al - N и Nb - Al - N, има само едно сложено соединение Hf3AlN и Nb3Al2N, соодветно.

Во системите Ti - Al - N и Nb - Al - N, алуминиумскиот нитрид е во рамнотежа со соодветниот комплекс нитрид, титаниум или нитриди на ниобиум и титаниум или ниобиум алуминиди со максимална концентрација на алуминиум. Во системите со циркониум и хафниум, рамнотежата AIN - M3AIN исчезнува. Ова е предизвикано од зголемување на термодинамичката стабилност на двојните нитридни фази ZrN и HfN. Така, предвидувањето на можноста за добивање трикомпонентни нитридни фази, вклучително и во челици и легури, може да се изврши со споредување на вредностите на Гибсовата енергија за формирање на A1N и MN.

Спроведените истражувања овозможија да се развие метод за адекватно конструирање на дијаграми на состојби на повеќекомпонентни системи што содржат азот и да се утврдат следните шеми. При високи концентрации на азот и алуминиум, најинформативниот метод е нитридирање на прашоци од бинарни метални легури при покачен притисок на азот. Откриено е дека оптималниот притисок е неколку десетици атмосфери.

Кај легурите базирани на преодни метали и со ниска содржина на азот, најдобри резултати се добиваат со методи на долгорочно хомогенизирање на жарење и дифузни парови. Карактеристична карактеристика на второто е можноста за добивање на голема количина на податоци за условите на фазна рамнотежа при проучување на еден примерок. Најчесто користениот метод за жарење на компактни прашоци бара долготрајна изотермална изложеност и на температури под 1473 - 1573 К, во многу случаи, не дозволува постигнување на рамнотежна состојба на легурата.

Експерименталното проучување на фазната рамнотежа кај легурите со ниска содржина на азот во многу случаи е тешко или дури и невозможно поради малата точност на одредување на неговата концентрација со постоечки методи. За такви делови од фазни дијаграми, ефективно е да се користат методи на термодинамичко моделирање и пресметка на фазна рамнотежа. Тие, врз основа на податоците за условите за фазна рамнотежа пронајдени за поекспериментално достапни делови од фазниот дијаграм и достапните информации за термодинамичките функции, овозможуваат недвосмислено да се утврдат информациите што недостасуваат. При решавање на даден проблем, соодветниот систем на равенки, по правило, излегува дека е преуреден, така што пресметката не само што овозможува да се утврди позицијата на линиите на рамнотежа, туку и да се добијат сеопфатни докази за соодветноста на решение. Така, при извршување на термодинамички пресметки за сите проучувани системи, резултатот не зависеше од тоа кои експериментално пронајдени фазни полиња се користени како почетни податоци.

Друга важна област на користење на термодинамичко моделирање и пресметка е предвидувањето на експерименталните услови и изборот на почетните состави на примероците на таков начин што ќе се постигне истата конечна состојба на легурата на различни начини и ќе се докаже нејзината усогласеност со рамнотежата.

Во оваа работа, користејќи комплекс од современи методи на физичко-хемиска анализа, четири изотермални пресеци на дијаграмите на состојби на тројните системи T1 - A1 - N. bm - A1 - N. W - A1 - N и N> - A1 - N на 1273 г. Конструирани се K. За ова постојано се применува пристап заснован на имплементација на различни патеки за постигнување на иста крајна состојба на легурата. Податоците пронајдени со користење на различни техники се во добра согласност и едни со други и со резултатите од термодинамичката анализа, и затоа може да се препорачаат за предвидување на фазната рамнотежа во овие системи и состави врз основа на нив.

Список на референци за истражување на дисертацијата Кандидат за физичко-математички науки Хан Ју Ксинг, 2004 г

1. Јошимори Шигеру, Мизушима Казухико, Кобајаши Акира, Такеи Шу, Учида Јасутака, Кавамура Мицуо. Синтеза и AES анализа на Nb(NbN)-AlN повеќеслојни со неаксијално DC магнетронско распрскување. //Physica C. 1998. V.305(3&4), стр.281-284.

2. Кванг Хо Ким, Сеонг Хо Ли. Структурни анализи и својства на филмовите Tii-XA1XN депонирани од PACVD со помош на гасна мешавина TiCl4/AlCl3/N2/Ar/H2. //Ј. Кор. Цер. Соц. 1995. V.32. Бр.7, стр.809-816.

3. Чен Кексин, Ге Чангчун, Ли Џиангтао. Формирање фаза и термодинамичка анализа на композити на системот Al-Zr-N за саморазмножување на високотемпературна синтеза. III. Матер. Рез. 1998. V.13(9), стр.2610-2613.

4. Ј.Ц. Шустер, Ј. Бауер, Х. Новотни. Примени во науката за материјали за фазни дијаграми и кристални структури во тројните системи за транзиција метал-алуминиум-азот. //Revue de Chimie Minerale. 1985. Т.22. стр.546-554.

5. Мареј Џ.Л. Ал-Ти (алуминиум-титаниум). //Дијаграми на фази на бинарна легура, второ издание. Т.Б. Масалски, ASM International, Materials Park, Охајо. 1990. V.l, стр.225-227.

6. Спенсер П.Џ. Развој на термодинамички бази на податоци и нивната важност за решавање на технички проблеми. ХЗ. Металкд. 1996. V.87, стр.535-539.

7. Хуанг С.Ц., Симерс П.А. Карактеризација на полињата со висока температура во близина на стехиометриски y-TiAl. //Металуршки трансакции, Дел А: Физичка металургија и наука за материјалите. 1989. V.20, стр. 1899-1906 година.

8. Калтенбах К., Гама С., Пинати Д.Г., Шулце К.А. Придонес кон дијаграмот на фазата Al-Ti. //З. Металкд. 1989. V.80, стр.511-514.

9. Корнилов И.И., Пилаева Е.Н., Волкова М.А., Крипјакевич П.И., Маркив В.Ја. Фазна структура на легурите на бинарниот систем Ti-Al што содржи од 0 до 30% AI. //Извештаи на Академијата на науките на СССР. 1965. 161. бр.4, стр.843-846.

10. Böhm N., Löhberg K. Über eine Überstrukturphase vom CsCl-Typ im System Titan-Molybdän-Aluminium. //З. Металкд. 1958. V.49, стр. 173-178.

11. Sagel K., Schulz E., Zwicker U. Untersuchungen am System Titan-Aluminium. ХЗ. Металкд. 1956. V.47, стр.529-534.

12. McPherson DJ., Hansen M. Der Aufbau Binarer Legierungssysteme des Titans. ХЗ. Металкд. 1954. V.45, стр.76-81.

13. Испакнатини E. S., Kessler H. D., Hansen M. Titanium-Aluminum System, // Трансакции на Американскиот институт за рударство, металуршки и нафтени инженери. 1952. V.194. стр.609-614.

14. Корнилов И.И., Пилаева Е.Н., Волкова М.А. Дијаграм на состојбата на бинарен систем титаниум-алуминиум. //Изв. Академија на науките на СССР. Одд. Chem. n. 1956. Т.7, стр.771-777.

15. Корнилов И.И., Пилаева Е.Н., Волкова М.А. Преглед на студии за фазен дијаграм на бинарниот систем Ti-Al. //Титаниум и неговите легури. M. Академија на науките на СССР. 1963. стр.74-85.

16. Мареј Џ.Л. Пресметка на фазен дијаграм титаниум-алуминиум. //Металуршки трансакции A. 1988. V.19A, стр.243-247.

17. Х. Окамото. Ти Ал. //Ј. Фазна рамнотежа. 1993. V.14, стр.120.

18. Огден Х.Р., Мајкут Д.Ј., Финлеј В.Л., Џафи Р.И. Конституции на легури на титаниум-алуминиум. //Трансакции на Американскиот институт за рударски, металуршки и нафтени инженери. 1951. V. 191. стр. 1150-1155.

19. Андерсон Ц.Д., Хофмајстер В.Х., Бајузик Р.Ј. Температури на течност во системот Ti-Al. //Металугиски трансакции А. 1993. V.24, стр.61-66.

20. Kattner U.R., Lin J.C., Chang Y.A. Термодинамичка проценка и пресметка на системот Ti-Al. //Металуршки трансакции A. 1992. V.23, стр.2081-2090.

21. Перепезко Ј.Х. Фазна стабилност и обработка на титаниум алуминиди. //Зборник на трудови од Меѓународниот симпозиум за меѓуметални соединенија, структура и механички својства, (JIMIS-6). Сендаи, Јапонија. 1991. стр.239-243.

22. Перепезко Ј.Х., Мисурда Ј.Ц. Фаза на рамнотежа во системот за титаниум алуминиум, //Титаниум "92: Наука и технологија: Прок. Симп. 7-ми светски титаниум конф., Сан Диего, Калифорнија, 29 јуни - 2 јули. 1992 година. V.l. Warrendale (Па). 1992. стр.563-570.

23. McCullough C., Valencia J.J., Levi C.G., Mehrabian R. Фазна рамнотежа и стврднување во Ti-Al легури. //Acta Metallurgies 1989. V.37, стр. 1321-1336 година.

24. Chang J.Y., Moon I.G., Choi C.S. Микроструктури на загреани гама(y)-базирани титаниум-алуминиди. //Ј. Корејски инст. Мет. & Матер. 1995. V.33. 11, стр.1552-1561.

25. Колингс Е.В. Магнетни студии на фазна рамнотежа кај Ti-Al (30 до 57 на.%) легури. //Metallurgical Transaction A. 1979. V.l OA. бр.4, стр.463-473.

26. Јунг И.С., Ким М.Ц., Ли Џ.Х., О М.Х., Ви Д.М. Фазна рамнотежа на легура на Ti-Al со насочно зацврстување. //Ј. Кор. Инст. Мет. & Матер. 1999. V.37. бр.4, стр.448-453.

27. Јунг И.С., Ким М.Ц., Ли Џ.Х., О М.Х., Ви Д.М. Високотемпературна фаза рамнотежа во близина на Ti-50 при.% AI Состав во системот Ti-Al Проучен со насочно зацврстување. //Интерметали. 1999. V.7, стр.1247-1253.

28. Okamoto H. Алуминиум-титаниум. //Ј. Фазна рамнотежа. 2000. V. 21. бр.3, стр.311.

29. Џанг Ф., Чен С.Л., Чанг Ј.А., Катнер У.Р. Темодинамички опис на системот Ti-Al. //Интерметали. 1997. V.5, стр.471-482.

30. Корнилов И.И., Нартова Т.Т., Чернишева С.П. За фазниот дијаграм на Ti-Al во делот богат со титаниум. //Изв. Академија на науките на СССР. Метали. 1976. Бр.6, стр. 192-198.

31. Цуџимото Т., Адачи М. Повторна истрага на регионот богат со титаниум на дијаграмот на рамнотежа на титаниум - алуминиум. //Ј. Институт за метали. 1966. V.94. бр.10, стр.358-363.

32. Van Loo F.J.J., Rieck G.D. Дифузија во системот титаниум-алуминиум II: Интердифузија во опсегот на составот помеѓу 25 и 100 при.% Ti. //Акта метал. 1973. V.21, стр.73-84.

33. Кларк Д., Џепсон К.С., Луис Г.И. Студија за титаниум-алуминиумски систем до 40 во. % Алуминиум. //Ј. Институт за метали. 1962/63 година. V.91. Бр. 6, стр. 197-203.

34. Сато Т., Хаунг Ј.Ц. Дијаграм за рамнотежа на системот Ti-Al. //Трансакции на Јапонскиот институт за метали. 1960. V.l, стр.22-27.

35. Сузуки А., Такејама М., Мацуо Т. Преносна електронска микроскопија на фазната рамнотежа меѓу ß, a и a2 фазите во бинарниот систем Ti-Al. //Интерметали. 2002. V.10, стр.915-924.

36. Раман А., Шуберт К. II. Untersuchungen in einigen Ti-Al-Si- und T4" 6 In-Systemen. HZ Metallkd. 1965. V.56, стр.44-52.

37. Palm M., Zhang L.C., Stein F., Sauthoff G. Фаза и фазна рамнотежа во Ал-богатиот дел од системот Al-Ti над 900°C. //Интерметали. 2002. V.10, стр.523-540.

38. Schuster J.C., Ipser H. Фази и фазни односи во парцијалниот систем TiAh-TiAl. ХЗ. Металкд. 1990. V.81, стр.389-396.

39. Loiseau A., Vannffel C. TiAl2 фаза на повторно влегување во системот Ti AI. //Физ. статус солиди. 1988.V.l07. Бр.2, стр.655-671.

40. Hori S., Tai H., Matsumoto E. Растворливост на титаниум во алуминиум во цврста состојба. //Ј. Јапонскиот институт за лесни метали. 1984. V.34. бр.7, стр.377-381.

41. Abdel H.A., Allibert C.H., Durand F. Рамнотежа помеѓу TiAh и стопената AI: Резултати од техниката на електромагнетно одвојување на фази. //З. Металкд. 1984. V.75, стр.455-458.

42. Minamino Y., Yamane T., Araki H., Takeuchi N., Kang Y., Miyamoto Y., Okamoto T. Солидна растворливост на манган и титаниум во алуминиум на 0,1 MPa и 2,1 Gpa. //Металуршки трансакции A. 1991. V.22, стр.783-786.

43. Лиу Ј.Ц., Јанг Г.Ц., Гуо Х.Ф., Хуанг Ј., Џоу Ј.Х. Однесување на поврзан раст кај брзо зацврстените Ti Al Peritectic легури. //Ј. Кристален раст. 2001. V.222, стр.645-654.

44. Mrowietz M., Weiss A. Растворливост на водород во легури на титаниум: I. Растворливост на водород во системот Tii-xGax, 0

45. Кнаптон А.Г. Системот ураниум-титаниум. //Ј. Институт за метали. 1954/55 година. V.83, стр.497-504.

46. ​​Џејмисон Џ. Кристални структури од титаниум, циркониум и хафниум при висок притисок. //Наука (Вашингтон Д.Ц.). 1963. V.140, стр.72-73.

47. Sridharan S., Nowotny H. Студии во тернарниот систем Ti-Ta-Al и во кватернарниот систем Ti-Ta-Al-C. //З. Металкд. 1983. V.74, стр.468-472.

48. Браун Ј., Елнер М. Испитување на високо-температурно на самото место на Х-зраци на алуминид TiAh (тип HfGa2). //Ј. Легури и соединенија. 2000. V.309, стр. 18-122.

49. Braun J., Ellher M., Predel B. Zur Struktur der Hochtemperaturphase Ti-Al. //Ј. Легури и соединенија. 1994. V.203, стр.189-193.

50. Кумар К.С. Врвот на Х-зраци се интензивира за бинарното соединение AljTi. //Дифракција на прав. 1990. V.5, стр.165-167.

51. Bandyopadhyay Ј., Гупта К.П. Параметри на решетка со ниска температура на легурите Al и Al Zn и параметар Gruneisen на Al. //Криогеника. 1978. V.l 8, стр.54-55.

52. Куликов И.С. Термодинамика на карбиди и нитриди. Челјабинск: металургија, 1988 година.319 стр.

53. Перуци А., Абриата Ј.П. Al-Zr (алуминиум-циркониум). //Дијаграми на фази на бинарна легура, второ издание Ед. Т.Б. Масалски, ASM International, Materials Park, Охајо. 1990. V.l, стр.241-243.

54. Murray J.L., McAlister A.J., Kahan D.J. Системот Al-Hf (алуминиум-хафниум). //Ј. Фазна рамнотежа. 1998. Бр.4, стр.376-379.

55. Peruzzi A. Повторно истражување на крајот богат со Zr на дијаграмот на фазата на рамнотежа Zr-Al. //Ј. Нуклеарни материјали. 1992. V.186, стр.89-99.

56. Садерс. N. Пресметана стабилна и метастабилна фазна рамнотежа кај легурите Al-Li-Zr. //З. Металкд. 1989. V.80, стр.894-903.

57. Саундерс Н., Ривлин В.Г. Термодинамичка карактеризација на системи од легури Al-Cr, Al-Zr и Al-Cr-Zr. //Наука и технологија за материјали. 1986. V.2, стр.521-527.

58. Кауфман Л., Несор Х. Пресметка на системите Ni-Al-W, Ni-Al-Hf и Ni-Cr-Hf. //Канадски металуршки квартал. 1975. V.14, стр.221-232.

59. Balducci G., Ciccioli A., Cigli G., Gozzi D., Anselmi-Tamburini U. Термодинамичка студија на меѓуметални фази во системот Hf-Al. //Ј. Легури и соединенија. 1995. V.220, стр. 117-121.

60. Матковиќ П., Матковиќ Т., Вицковиќ И. Кристална структура на меѓуметаллното соединение FeZr3. //Металургија. 1990. V.29, стр.3-6.

61. Савицки Е.М., Тилкина М.А., Цганова И.А. Фазен дијаграм на системот циркониум - рениум. //Атомска енергија. 1959. V.7, стр. 724-727.

62. Минг Л., Мангнани М.Н., Катахара К.В. Истражување на трансформацијата a->x во системот Zr-Hf до 42 GPa, //J. Применета физика. 1981. V.52, стр.1332-1335.

63. Менг В.Џ., Фабер Ј.Ј.Р., Окамото П.Р., Рен Л.Е., Кестел Б.Ј., Хитерман Р.Л. Неутронска дифракција и преносна електронска микроскопија Студија на фазни трансформации индуцирани од водород во Zr3Al. //Ј. Применета физика. 1990. V.67, стр. 312-1319.

64. Кларк Н.Ј., Ву Е. Апсорпција на водород во системот Zr-Al. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1990. V. 163, стр.227-243.

65. Nowotny H., Schob O., Benesovsky F. Die Kristallstruktur von Zr2Al и Hf2Al. //Monatshefte fur Chemie. 1961. V.92, стр.1300-1303.

66. Nandedkar R.V., Delavignette P. За формирањето на нова надградба во системот циркониум-алуминиум. //Physica Status Solidi A: Применети истражувања. 1982. V.73, стр.K157-K160.

67. Ким С.Џ., Кематик Р.Ј., Ји С.С., Францен Х.Ф. За стабилизација на Zr5Al3 во структурата од типот Mn5Si3 со интерстицијален кислород. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1988. V.137, стр.55-59.

68. Кематик Р.Ј., Францен Х.Ф. Термодинамичко проучување на системот циркониум-алуминиум. //Ј. Хемија на цврста состојба. 1984. V.54, стр.226-234.

69. Хафез М., Слебарски А. Магнетни и структурни испитувања на Zri.xGdxAl2 легури. //Ј. Магнетизам и магнетни материјали. 1990. V.89, стр. 124-128.

70. Desch P.B., Schwarz R.B., Nash P. Формирање на метастабилни Lb фази во Al3Zr и Al-12,5% X-25% Zr(X=Li,Cr,Fe,Ni,Cu). //Ј. Помалку вообичаени метали. 1991. V.168, стр.69-80.

71. Ma Y., Romming C., Lebech V., Gjonnes J., Tafto J. Structure Refinement of Al3Zr using Single-Crystal X-ray Diffraction, Powder Neutron Diffraction и CBED. //Acta Crystallographica B. 1992. V.48, стр. 11-16.

72. Schuster J.C., Nowotny H. Истражувања на тернарните системи (Zr, Hf, Nb, Ta)-Al-C и студии за сложени карбиди. //З. Металкд. 1980. V.71, стр.341-346.

73. Maas J., Bastin G., Loo F.V., Metselaar R. The Texture in Diffusion-Grown Layers of. Триалуминиди MeAl3 (Me=Ti, V, Ta, Nb, Zr, Hf) и VNi3. //Z Metallkd. 1983. V.74, стр.294-299.

74. Wodniecki P., Wodniecka V., Kulinska A., Uhrmacher M., Lieb K.P. Хафниумските алуминиди HfAl3 и Н£гА13 Проучени од пертурбирани аголни корлации со 181 Ta и mCd сонди. //Ј. Легури и соединенија. 2000. V.312, стр. 17-24.

75. Кузнецов Г.М., Барсуков А.Д., Абас М.И. Проучување на растворливоста на Mn, Cr, Ti и Zr во алуминиум во цврста состојба. //Изв. универзитети Боја Металургија. 1983. Бр.1, стр. 96-100.

76. Рат В.В., Моханти Г.П., Мондолфо Л.Ф. Крајот богат со алуминиум на дијаграмот алуминиум-хафниум. //Ј. Институт за метали. 1960/61 година. V.89, стр.248-249.

77. Катнер У.Р. AlNb. //Дијаграми на фази на бинарна легура, второ издание, Ед. Т.Б. Масалски, ASM International, Materials Park, Охајо. 1990. V. 1, стр. 179-181.

78. Сујама Рјуџи, Кимура Масао, Хашимото Кеизо. Фазна стабилност и фундаментални својства на бинарниот систем Nb-Al. //Структура. Интерметали. 1. Инт. Симп. Структура. Интерметаликс, Шампион, Па., Септ. 26-30, 1993, Ворендејл (Па). 1993. стр.681-689.

79. Ричардс М.Џ. Придонес a l "etude du Systeme Niobiom-Aluminum. //Mémoires Scientifiques de la Revue de Metallurgie. 1964. V.61, стр.265-270.

80. Херолд А., Форстерлинг Г., Клајнстак К. Влијание на реалната структура на линеарниот коефициент на топлинска експанзија на меѓуметалните соединенија од типот А15 од собна температура до 10 К. // Истражување и технологија за кристали. 1981. V. 16, стр. 1137-1144 година.

81. Jorda J.L., Flukiger R., Muller J. Ново металуршко истражување на системот ниобиум-алуминиум. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1980. V.75, стр.227-239.

82. Алфеу С.Р., Карлос А.Н. Ефектот на вишокот алуминиум врз составот и микроструктурата на легурите на Nb-Al произведени со алуминотемска редукција на Nb20s. //Ј. Синтеза и обработка на материјали. 1999. V.7. Бр.5, стр.297-301.

83. Ан И.С., Ким С.С., Парк М.В., Ли К.М. Фазни карактеристики на механички легирана AI-10wt.%Nb легура. //Ј. Писма за наука за материјали. 2000. V.19, стр.2015-2018.

84. Менон Е.С.К., Субраманијан П.Р., Димидук Д.М. Фазни трансформации во Nb-Al-Ti легури. //Metallurgical Transaction A. 1996. V.27. Бр. 6, стр. 1647-1659 година.

85. Кауфман Л. Пресметка на фазни дијаграми базирани на повеќекомпоненти Тантал. //КАЛФАД. 1991. V. 15. бр. 3, стр.261-282.

86. Wriedt H.A. Системот Al-N (алуминиум-азот). //Билтен на дијаграми на фази на легура. 1986. V.7. бр.4, стр.329-333.

87. Jones R.D., Rose K. Liquidus Calculations for III-IV Semiconductors. //CALPHAD: Компјутерско спојување на фазни дијаграми и термохемија. 1984. V.8, стр.343-354.

88. Хилерт М., Џосон С. Проценка на системот Ал-Фе-Н. //Metallurgical Transaction A. 1992. V.23A, стр.3141-3149.

89. Wriedt H.A., Murray J.L. N-Ti (азот-титаниум). //Дијаграми на фази на бинарна легура, второ издание, Ед. Масалски, ASM International, Materials Park, Охајо. 1990. V.3, стр.2705-2708.

90. Zeng K., Schmid-Fetzer R. Критичко оценување и термодинамичко моделирање на системот Ti-N. //З. Металкд. 1996.V.87. бр.7, стр.540-554.

91. Etchessahar E., Bars J.P., Debuigne J. Системот Ti - N: Рамнотежа помеѓу Ô, e и фаза и условите за формирање на метастабилната фаза на Lobier и Marcon. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1987. V.134, стр. 123-139.

92. Vahlas C., Ladouce B.D., Chevalier P.Y., Bernard C., Vandenbukke L. Термодинамичка евалуација на системот Ti N. //Термохемика Акта. 1991. V 180, стр.23-37.

93. Etchessaher E., Sohn Y.U., Harmelin M., Debuigne J. Системот Ti N: Кинетички, калориметриски, структурни и металуршки испитувања на фазата ô-TiNo.si. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1991. V. 167, стр.261 -281.

94. Гушев А.И. Фазни дијаграми на нарачан нестехиометриски хафниум карбид и титаниум нитрид. //Извештаи на Академијата на науките. 1992. V.322. Бр.5, стр.918-923.

95. Гушев А.И., Ремпел А.А. Фазни дијаграми на системите Ti C и Ti - N и атомски редослед на нестехиометриски титаниум карбид и нитрид. //Извештаи на Академијата на науките. 1993. Т.332. Бр.6, стр.717-721.

96. Lengauer W., Ettmayer P. Истражување на фазна рамнотежа во Ti N и Ti - Mo - N системите. //Наука и инженерство за материјали А: Структурни материјали: својства, микроструктура и обработка. 1988. V.105/106. стр.257-263.

97. Lengauer W. Системот на титаниум азот: проучување на фазни реакции во регионот на субнитрид со помош на дифузни парови. //Acta Metallurgica et Materialia. 1991. V.39, стр.2985-2996.

98. Jonsson S. Проценка на системот Ti N. //З. Металкд. 1996.V.87. Бр.9, стр.691-702.

99. Охтани Х., Хилерт М. Термодинамичка проценка на системот Ti N. //CALPHAD: Компјутерско спојување на фазни дијаграми и термохемија. 1990. V.14, стр.289-306.

100. Etchessahar E., Bars J.P., Debuigne J., Lamane A.P., Champin P. Титаниум азотен фазен дијаграм и феномени на дифузија. //Titanium: Science and Technology Process 5 Int. Конф. Минхен. Септ. 10-14 1984, V.3, Оберурсел. 1985. стр.1423-1430.

101. Wood F.W., Romans P.A., McCune R.A., Paasche O. Phases and Interdiffusion between Titanium and its Mononitride. //Реп. Зарази. Бур. Рудници. У.С. Одд. Интер. 1974. Бр 7943. ii, стр.40.

102. Ем Б.Т., Латергаус И.С., Лорјан В.Е. Конструкција на границата на регионот на постоење на цврст раствор на азот во a-Ti со помош на методот на неутронска дифракција. //Неоргански Матер. 1991. V.27. Бр.3, стр.517-520.

103. Калмиков К.Б., Русина Н.Е., Дунаев С.Ф. Фазна рамнотежа во системот Al-Fe-Ni на 1400K. //Вестн. Москва Унив. Сер. 2. Хемија. 1996. Т.37. Бр.5, стр.469-473.

104. Toth L. Карбиди и нитриди на преодните материјали. М.: Мир. 1974.294 стр.

105. Lengauer W. Кристалната структура на ti-Ti3N2-x: Дополнителна нова фаза во системот Ti N. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1996. V. 125, стр. 127-134.

106. Кристенсен А.Н., Аламо А., Ландесман Ј.П. Структура на титаниум хеминитрид 6"-Ti2N со редослед на празни места со дифракција на неутронска прав. //Acta Crystallographica. Дел В: Комуникации за кристална структура. 1985 година. V.41, стр.1009-1011.

107. Холмберг Б. Структурни студии за системот на титаниум азот. //Acta Chemica Scandinarica. 1962. V.16, стр.1255-1261.

108. Lengauer W., Ettmayer P. Кристалната структура на нова фаза во системот титаниум-азот. //Ј. Помалку вообичаени метали. 1986. V.120, стр.153-159.

109. Џијанг Ц., Гото Т., Хираи Т. //Ј. Легури и соединенија. 1993. V.190, стр. 197-200.

110. Елиот Д.Ф., Глејзер М., Рамакришна В. Термохемија на процесите на производство на челик. М.: Металургија. 1969. 252 стр.

111. Левински Ју.В. p-T Дијаграм на состојбата на системот циркониум-азот. //Физичка хемија. 1974. Т.48, стр.486-488.

112. Домагала Р.Ф., Мекферсон Д.Ј., Хансен М. Систем циркониум-азот. //Трансакција на Американскиот институт за рударско, металуршко и нафтено инженерство. 1956. V.206, стр.98-105.

113. Масалски Т.Б. N-Zr. //Дијаграми на фази на бинарна легура, второ издание, Ед. Т.Б. Масалски, Меѓународен парк за материјали ASM, Охајо. 1990. V.3, стр.2716-2717.

114. Ogawa T. Структурна стабилност и термодинамички својства на легурите Zr-N. //Ј. Легури и соединенија. 1994. V.203, стр.221-227.

115. Косухин В.Б., Функе В.Ф., Минашкин В.Л., Смирнов В.С., Ефремов Ју.П. Подготовка на облоги од циркониум нитрид и карбонитрид со CVD метода. //Неоргански материјали. Вести на Академиите на науките на СССР. 1987. V.23, стр.52-56.

116. Lerch M., Fuglein E., Wrba J. Systhesis, Crystal Structure and High Temperature Behavior of Zr3N4. Z. Anorganische und Allgemeine Chemie. 1996. 622, стр.367-372.

117. Масалски Т.Б. Hf-N. //Дијаграми на фази на бинарна легура, второ издание, Ед. Т.Б. Масалски, АСМ Интер. Материјал парк, Охајо. 1990 *. V.2, стр.2090-2092.

118. Кристенсен А.Н. Истражување на неутронска дифракција на единечни кристали на титаниум оксид, циркониум карбид и хафниум нитрид. //Acta Chemica Scandinavica. 1990. V.44, стр.851-852.

119. Lengauer W., Rafaja D., Taubler R., Ettmayer P. Подготовка на бинарни еднофазни линиски соединенија преку дифузни парови: фаза на субнитрид и C-Hf4N3.x. //Acta Metallurgica et Materialia. 1993. V.41, стр.3505-3514.

120. Левински Ју.В. p-T Дијаграм на состојбата на системот ниобиум-азот. //Метали. 1974. V.1, стр. 52-55.

121. Huang W. Термодинамички својства на системот Nb W - C - N. //З. Металкд. 1997. V.88, стр.63-68.

122. Lengauer W., Bohn M., Wollein V., Lisak K. Фазни реакции во системот Nb N под 1400"C. //Acta Materialia. 2000. V.48, стр.2633-2638.

123. Berger R., Lengauer W., Ettmayer P. The y-Nb4N3±x - 5-NbNi.x Фазна транзиција. //Ј. Легури и соединенија. 1997. V.259, стр.L9-L13.

124. Jogiet M., Lengauer W., Ettmayer P. III. Легури и соединенија. 1998. V.46(2), стр.233.

125. Хуанг В. Термодинамичка проценка на системот NbN. //Металуршки и трансакции со материјали A. 1996. V.27A, стр.3591-3600.

126. Баласубраманијан К., Киркалди Ј.С. Експериментално истражување на термодинамиката на Fe-Nb-N аустенит и нестоихиометриски ниобиум нитрид (1373-1673K). //Канадски металуршки квартал. 1989. V.28, стр.301-315.

127. Кристенсен А.Н. Подготовка и кристална структура на ß-Nb2N и y-NbN. //Acta Chemica Scandinavica, А: Физичка и неорганска хемија. 1976. V.30, стр.219-224.

128. Кристенсен А.Н., Хејзел Р.Г., Леман М.С. Испитување на рендгенска и неутронска дифракција на кристалната структура на y-NbN, //Acta Chemica Scandinavica, A: Физичка и неорганска хемија. 1981. V.35, стр. 11-115.

129. Lengauer W., Ettmayer P. Подготовка и својства на компактниот кубен 5-NbNi-x. //Monatshefte fur Chemie. 1986. V.l 17, стр.275-286.

130. Јен C.M., Toth L.E., Shy Y.M., Anderson D.E., Rosner L.G. Мерења на суперспроводливи Hc-Jc и Tc во тернарните системи Nb-Ti-N, Nb-Hf-N и Nb-V-N. //Ј. Применета физика. 1967. V.38, стр.2268-2271.

131. Terao N. Нови фази на ниобиум нитрид. //Ј. Помалку вообичаените метали. 1971. V.23, стр.159-169.

132. Добринин А.Б. Нови керамички материјали од алуминиум нитрид. //Неоргански материјали. 1992. V.28. Бр.7, стр 1349-1359.

133. Куликов В.И., Мушкаренко Ју.Н., Пархоменко С.И., Прохоров Л.Н. Нова класа на керамички материјали базирани на термички спроводлив алуминиум нитрид. //Електронска опрема. Сер. Микробранова технологија. 1993. Т.2(456), стр.45-47.

134. Самсонов Г.В. Нитриди. Киев: Наукова Думка. 1969. 377 стр.

135. Kral S., Lengauer W., Rafaja D., Ettmayer P. Критички преглед на еластичните својства на преодните метални карбиди, нитриди и карбонитриди. IIJ. Легури и соединенија. 1998. V.265, стр.215-233.

136. Самсонов Г.В., Пилипенко А.Т., Назарчук Т.Н. Анализа на огноотпорни соединенија. М: Металургиздат. 1962. 256 стр.

137. Самонов Г.В., Страшинскаја Ј1.Б., Шилер Е.А. Контактна интеракција на метални карбиди, нитриди и бориди со огноотпорни метали на високи температури. //Металургија и гориво. 1962. V.5, стр. 167-172.

138. Даи Јинг, Нан Це-вен. Синтеза на мустаќи од алуминиум нитрид преку процес на пареа-течност-цврста, //материјал Рез. Соц. Симп. Proc. 1999. V.547, стр.407-411.

139. Chen K.X., Li J.T., Xia Y.L., Ge C.C. Саморазмножувачка високотемпературна синтеза (SHS) и микроструктура на алуминиум нитрид. //Инт. J. Саморазмножување на високи температури. Синтеза. 1997. V.6(4), стр.411-417.

140. Hwang C.C., Weng C.Y., Lee W.C., Chung S.L. Синтеза на прав A1N со метод на синтеза со согорување. //Инт. J. Саморазмножување на високи температури. Синтеза. 1997. V.6(4), стр.419-429.

141. Чунг С.Л., Ју В.Л., Лин Ц.Н. Саморазмножувачки метод за синтеза на висока температура за синтеза на прав A1N. //Ј. Истражување на материјали. 1999. V.14(5), стр. 1928-1933 година.

142. Ха Х., Ким К.Р., Ли Х.Ц. Студија за синтеза на титаниум нитрид со методот SHS (самопропагирана високотемпературна синтеза). //Ј. Кор. Керамика. Соц. 1993. V.30. Бр. 12, стр. 1096-1102.

143. Chen K., Ge C., Li J. Формирање фаза и термодинамичка анализа на композити на системот Al-Zr-N за саморазмножување на високотемпературна синтеза. //Ј. Истражување на материјали. 1998. V.13(9), стр.2610-2613.

144. Чен К.Х., Ге Ц.Ц., Ли Ј.Т. Ефектот на притисокот на азот врз синтезата при согорување на место на композитите AIN-ZrN. //Металуршки. Материјали. Транс. A, 1999. V.30A(3A). стр.825-828.

145. Гарсија И., Олијас Ј.С., Васкез А.Ј. Нов метод за синтеза на материјали: сончева енергија концентрирана со леќа Френел. //Ј. Физика. 1999 година.IV. V.9. стр.Pr3/435-Pr3/440.

146. Олиас Ј.С., Гарсија И., Васкез А.Ј. Синтеза на TiN со сончева енергија кондензирана со леќа Френел. //Ј. Материјални писма. 1999. V.38, стр.379-385.

147. Boulmer-Leborgne C., Thomann A.L., Andreazza-Vignolle P., Hermann J., Craciun V., Echegut P., Crariun D. Ексимерна ласерска синтеза на A1N облога. //Апл. површинска наука. 1998. V. 125, стр. 137-148.

148. Sicard E., Boulmer-Leborgne C., Sauvage T. Екскајмер ласерско индуцирано површинско нитридирање на легура на алуминиум. //Апл. Површинска наука. 1998. V.127-129, стр.726-730.

149. Boulmer-Leborgne C., Thomann A.L., Hermann J. Директна синтеза на метален нитрид со ласер. //НАТО АСИ Сер. 1996. Сер.Е. V.307, стр.629-636.

150. Thomann A.L., Sicard E., Boulmer-Leborgne C., Vivien C., Hermann J., Andreazza-Vignolle C., Andreazza P., Meneau C. Површинско нитридирање на титаниум и алуминиум со ласерски индуцирана плазма. //Технологија за обложување на површината. 1997 година.V.97. Бр.(1-3), стр.448 452.

151. Даи Х., Ли К., Динг М., Тиан Ј. Термодинамички аспект во синтезата на прав A1N со процес на карботермална редукција и нитридација. //Ј. Материјал. Науката. Технологија. 1999. V.15(l), стр.13-16.

152. Wang J., Wang W.L., Ding P.D., Yang Y.X., Fang L., Esteve J., Polo M.C., Sanchez G. Синтеза на кубен алуминиум нитрид со реакција на карботермичка нитридација. //Diamond Relat. Матер. 1999. V.8(7), стр. 1342-1344 година.

153. Pathak Lokesh Chandra, Ray Ajoy Kumar, Das Samar, Sivaramakrishnan C. S., Ramachandrarao P. Карботермална синтеза на нанокристални прашоци од алуминиум нитрид. //Ј. Американско здружение за керамика. 1999. V.82 (l), стр.257-260.

154. Клемент Ф., Бастијанс П., Гранџ П. Нова нискотемпературна синтеза на титаниум нитрид: предлог за механизам за цијанонитридација. //Јоника на цврста состојба. 1997. V.101-103. стр.171-174.

155. Јунг В.С., Ан С.К. Синтеза на алуминиум нитрид со реакција на алуминиум сулфид со амонијак. //Писма за материјали. 2000. V.43, стр.53-56.

156. Hezler J., Leiberich R., Mick H.J., Roth P. Шок цевка студија за формирање на TiN молекули и честички. //Наноструктура. Материјали. 1999. V.l 0(7), стр. 1161-1171 година.

157. Ухеда К., Такахаши М., Такизава Х., Ендо Т., Шимада М. Синтеза на алуминиум нитрид користејќи уреа-прекурсори. //Клучен инж. Материјали. 1999. V.l59-160, стр.53-58.

158. Shimada S., Yoshimatsu M., Nagai H., Suzuku M., Komaki H. Подготовка и својства на TiN и A1N филмови од раствор на алкоксид со термална плазма CVD метода. //Тенки цврсти филмови. 2000. V.370, стр.137-145.

159. Shimada S., Yoshimatsu M. Подготовка на (Tii.xAlx)N филмови од мешани раствори на алкоксид со плазма CVD. //Тенки цврсти филмови. 2000. V.370, стр.146-150.

160. Kim W.S., Sun H.N., Kim K.Y., Kim B.H. Студија за ТиН тенок филм од методот Сол-Гел. //Ј. Кор. Керамика. Соц. 1992. V.29. бр.4, стр.328-334.

161. Сонојама Норијуки, Јасаки Јоичи, Саката Тадајоши. Формирање на алуминиум нитрид користејќи литиум нитрид како извор на N3" во стопениот алуминиум хлорид. //Chemical Letters. 1999. V.3, стр.203-204.

162. Накаџима Кеничиро, Шимада Широ. Електрохемиска синтеза на прекурсори на TiN и нивна конверзија во фини честички. //Ј. Материјал Хем. 1998. V.8(4), стр.955-959.

163. Pietzke M.A., Schuster J.C. Фазни рамнотежи на квартерниот систем Ti A1 - Sn - N на 900°C. //Ј. Легури и соединенија. 1997. V.247, стр. 198-201.

164. Шустер Ј.Ц., Бауер Ј. Теренарниот систем Титаниум Алуминиум - Азот. //Ј. Хемија на цврста состојба. 1984. V.53, стр.260-265.

165. Прокопио А.Т., Ел-Раги Т., Барсоум М.В. Синтеза на Ti4AlN3 и фазна рамнотежа во системот Ti - A1 N. //Металуршки и трансакции со материјали A. 2000. V.31A, стр.373-378.

166. Zeng K., Schmid-Fetzer R. Термодинамичко моделирање и апликации на фазен дијаграм Ti A1 - N. //Термодинамика на формирање на легура, 1997 година TMS годишен состанок во Орландо, Флорида, 9-13 февруари. 1997. стр.275-294.

167. Чен Г., Сундман Б. Термодинамичка проценка на системот Ti A1 - N. //Ј. Фазна рамнотежа. 1998.V.19. бр.2, стр.146-160.

168. Anderbouhr S., Gilles S., Blanquet E., Bernard C., Madar R. Термодинамичко моделирање на Ti A1 - N системот и примена за симулација на CVD процеси на (Ti, A1)N метастабилна фаза. //Chem.Vap.Deposition. 1999. V.5. Бр.3, стр.109-113.

169. Pietzka M.A., Schuster J.C. Фазна рамнотежа во кватернарниот систем Ti A1 - C - N. //J. Американско здружение за керамика. 1996. V.79(9), стр.2321-2330.

170. Ли Х.Д., Петуски В.Т. Нов тернарен нитрид во системот Ti Al - N. //Ј. Американско здружение за керамика. 1997. V.80. Бр.3, стр.604-608.

171. Ивановски А.Л., Медведева Н.И. Електронска структура на шестоаголни Ti3AlC2 и Ti3AlN2. //Електронска верзија на Менделеев комуникации. 1999. V.l, стр.36-38.

172. Barsoum M.W., Schuster J.C. Коментар на „Новиот тернарен нитрид во системот Ti Al - N“. //Ј. Американско здружение за керамика. 1998.V.81. Бр.3, стр.785-789.

173. Barsoum M.W., Rawn C.J., El-Raghy T., Procopio A.T., Porter W.D., Wang H., Hubbard C.R. Термички својства на Ti4AlN3. //Ј. Применета физика. 2000. V.87, стр.8407-8414.

174. Procopio A.T., Barsoum M.W., El-Raghy T. Карактеризација на Ti4AlN3. //Металуршки и трансакции со материјали A. 2000. V.31A, стр.333-337.

175. Myhra S., Crossley J.A.A., Barsoum M.W. Кристално-хемија на фазата на карбид/нитрид со слој Ti3AlN3- Карактеризација со XPS. III. Физика и хемија на цврсти материи. 2001. V.62, стр. 811-817.

176. Ел-Сајед М.Х., Масааки Н., Шустер Ј. Интерфејсна структура и механизам на реакција на AIN/Ti зглобови. III. Наука за материјали. 1997. V.32, стр.2715-2721.

177. Парански Ј., Бернер А., Готман И. Микроструктура на зоната на реакција на интерфејсот Ti A1N. //Писма за материјали. 1999. V.40, стр. 180-186,9

178. Парански И.М., Бернер А.И., Готман И.Ј., Гутманас Е.Ј. Препознавање на фази во системот A1N-Ti со енергетска дисперзивна спектроскопија и електронска повратна дифракција. //Микрочимица Акта. 2000. V.134, стр.l71-177.

179. Гушев А.И. Фазни рамнотежи во тројни системи M-X-X" и M-A1-X (M-транзиционен метал, X, X" - B, C, N, Si) и кристална хемија на тројни соединенија. //Успеси во хемијата. 1996. V.65(5), стр.407-451.

180. Schuster J.C., Bauer J., Debuigne J. Истражување на фазната рамнотежа поврзана со материјалите на реакторот за фузија: 1. Троичниот систем Zr A1 - N. III. Нуклеарни материјали. 1983. V.116, стр.131-135.

181. Шустер Ј. Кристалната структура на Zr3AlN. //З. Кристалографија. 1986. V.175, стр.211-215.

182. Шустер Ј.Ц., Бауер Ј. Истражување на фазна рамнотежа поврзана со материјалите на реакторот за фузија: II. Троичниот систем Hf-Al-N. III. Нуклеарни материјали. 1984. V.120, стр.133-136.

183. Schuster J.C., Nowotny H. Phase Equilibria во тројните системи Nb-Al-N и Ta-Al-N. //З. Металкд. 1985. V.76, стр.728-729.

184. Jeitschko W., Nowotny H., Benesovsky F. Strukturchemische Unter Suchungen an Komplex -Carbiden und -Nitriden. //Монатш Хем. 1964. V.95, стр. 56.

185. Рид С. Микроанализа на електронска сонда. М.: Мир. 1979. 260 стр.

186. Соколовска Е.М., Гузеј ЈИ.Ц. Метална хемија. М.:Моск. Унив. 1986. 264 стр.

187. Абрамичева Х.ЈИ. Интеракција на легури базирани на железо, никел и елементи од групите IV–V со азот при покачен парцијален притисок. Апстракт на кандидатската дисертација, Московски државен универзитет, 1999 година. 20 стр.

188. Lupis K. Хемиска термодинамика на материјалите. М.: Металургија. 1989. 503 стр.

189. Динсдејл А.Т. SGTE податоци за чисти елементи. //Калфад. 1991. V. 15. бр.4, стр.317-425.

190. Кауфман Л., Несор Х. Споени фазни дијаграми и термохемиски податоци за преодни метални бинарни системи V. // Калфад. 1978. V.2. бр.4, стр.325-348.

191. Воронин Г.Ф. Делумни термодинамички функции на хетерогени мешавини и нивна примена во термодинамиката на легурите. //Во книгата: Современи проблеми на физичката хемија. М.: Москва. Унив. 1976. том.9. стр.29-48.

192. Kaufman L., Bershtein X. Пресметка на дијаграми на состојби со помош на компјутер: Превод. од англиски М.: Мир. 1972. 326 стр.

193. Белов Г.В., Заицев А.И. Користење на методот Монте Карло за одредување на фазен состав на хетерогени системи. // Апстракти од XIV меѓународна конференција за хемиска термодинамика. Санкт Петербург: Научно-истражувачки институт на Државниот универзитет во Санкт Петербург. Т.2002 година. стр.317-318.

194. Кан Ју.С., Калмиков К.Б., Дунаев С.Ф., Заицев А.И. Фазни рамнотежи во системот Ti-Al-N во 1273 K. // Извештаи на Академијата на науките. 2004. т.396. Бр.6, стр.788-792.

195. Хан Ј.С., Калмиков К.В., Дунаев С.Ф., Заицев А.И. Рамнотежа на фаза на цврста состојба во системот титаниум-алуминиум-азот. //Ј. Фазна рамнотежа и дифузија. 2004. V.25. Бр.5, стр.427-436.

196. Наведете дијаграми на бинарни метални системи. Адресар: Во 3 тома: Т.З. Книга 1 /Под. Општо Ед. Н.П. Љакишева. М.: Машинско инженерство. 1999. 880 стр.

197. Ванг Т., Џин З., Жао Џ. Термодинамичка проценка на бинарниот систем Al-Zr. //Ј. Фазна рамнотежа. 2001. V.22. бр.5, стр.544-551.

198. Туркдоган Е.Т. Физичка хемија на процеси со висока температура. М.: Металургија. 1985. 344 стр.

199. Хан Ј.С., Калмиков К.В., Абрамичева Н.Л., Дунаев С.Ф. Структура на системот Al-Zr-N на 1273K и 5Mpa. //VIII Меѓународна конференција за кристалхемија на меѓуметални соединенија. Лавов. Украина. 25-28 септември 2002 година. стр.65.

200. Кан Ју.С., Калмиков К.Б., Заицев А.И., Дунаев С.Ф. Фазни рамнотежи во системот Zr-Al-N на 1273 K. //Метали. 2004. Т.5, стр.54-63.

201. Хан Ју Син, Калмиков К.Б., Дунаев С.Ф. Интеракција на алуминиум нитрид со елементи од групата IVB. //Меѓународна конференција на студенти на додипломски и постдипломски студии за основни науки „Ломоносов-2003“. 15-18 април 2003 година дел Хемија. Т.2, стр.244.

Ве молиме имајте предвид дека научните текстови презентирани погоре се објавени само за информативни цели и се добиени преку препознавање на оригиналниот текст на дисертацијата (OCR). Затоа, тие може да содржат грешки поврзани со несовршени алгоритми за препознавање. Нема такви грешки во PDF-датотеките на дисертациите и апстрактите што ги доставуваме.