Квалитативни реакции во хемијата. Квалитативни реакции на неоргански материи. Разновидност на органски материи

1. Сите нитрати се растворливи.
2. Речиси сите соли на калиум, натриум и амониум се растворливи.
3. Сите хлориди, бромиди и јодиди се растворливи, со исклучок на сребрени халиди, жива (I) и олово (II).
4. Сите сулфати се растворливи освен сулфатите на бариум, стронциум и олово(II), кои се нерастворливи, и сулфати на калциум и сребро, кои се умерено растворливи.
5. Сите карбонати, сулфити и фосфати се нерастворливи со исклучок на карбонати, сулфити и фосфати на калиум, натриум и амониум.
6. Сите сулфиди се нерастворливи освен сулфидите алкални метали, земноалкални металии амониум.
7. Сите хидроксиди се нерастворливи со исклучок на хидроксидите на алкалните метали. Хидроксидите на стронциум, калциум и бариум се умерено растворливи.

Квалитативни реакции на органски материи

Квалитативни реакции на неоргански материи на катјони, анјони, за гасови и за алкални метали

Квалитативни реакции на катјони

Квалитативни реакции на анјони

Квалитативни реакции за гасови

Квалитативни реакции за алкални метали

Сите соединенија на алкалните метали се одредуваат според бојата на пламенот.

Јоните и катјоните овозможуваат да се утврди присуството на различни соединенија користејќи достапни, во повеќето случаи едноставни, методи. Тие можат да се изведат со помош на индикатори, хидроксиди и оксиди. Науката која ги проучува својствата и структурата на различни супстанции се нарекува „хемија“. Квалитативни реакциисе дел практичен делна оваа наука.

Класификација на неоргански материи

Сите супстанции се поделени на органски и неоргански. Првите вклучуваат класи на соединенија како што се соли, хидроксиди (бази, киселини и амфотерни) и оксиди, како и едноставни соединенија (CI2, I2, H2 и други кои се состојат од еден елемент).

Солите се состојат од катјон на метал, како и анјон на кисел остаток. Составот на киселинските молекули вклучува H+ катјони и анјони на киселински остатоци. Хидроксидите се состојат од метални катјони и анјони во форма на хидроксилна група OH-. Составот на молекулите на оксид вклучува атоми на два хемиски елементи, од кои едниот е нужно кислород. Тие можат да бидат кисели, базни или амфотерични. Како што имплицира нивното име, тие се способни да формираат различни класи на супстанции за време на одредени реакции. Така, киселинските оксиди реагираат со водата за да формираат киселини, а основните формираат бази. Амфотерично, во зависност од условите, може да ги покаже својствата на двата вида оксиди. Тие вклучуваат берилиум, алуминиум, калај, хром и олово. Нивните хидроксиди се исто така амфотерични. За да се утврди присуството на различни неоргански супстанции во растворот, се користат квалитативни реакции на јони.

Разновидност на органски материи

Оваа група вклучува хемиски соединенија, чии молекули нужно вклучуваат јаглерод и водород. Тие исто така може да содржат атоми на кислород, азот, сулфур и многу други елементи.

Тие се поделени во следните главни класи: алкани, алкени, алкини, органски киселини (нуклеински, масни, заситени, амино киселини и други), алдехиди, протеини, масти, јаглени хидрати. Многу квалитативни реакции на органска материјасе врши со користење на различни хидроксиди. Исто така, за ова може да се користат реагенси како што се калиум перманганат, киселини и оксиди.

Квалитативни реакции на органски материи

Присуството на алкани главно се определува со исклучување. Ако додадете калиум перманганат, нема да обезбојува. Овие супстанции горат со светло син пламен. Алкените може да се идентификуваат со додавање или на калиум перманганат. И двете од овие супстанции се обезбојуваат кога се во интеракција со нив. Присуството на фенол може да се утврди и со додавање на раствор од бром. Во овој случај, ќе се обезбојува и ќе се формира талог. Покрај тоа, присуството на оваа супстанца може да се открие со помош на раствор од железен хлорид, кој, кога ќе се реагира со него, ќе даде виолетова-кафеава боја. Квалитативните реакции на органски супстанции од класата на алкохол вклучуваат додавање натриум во нив. Во овој случај, водородот ќе се ослободи. Согорувањето на алкохолите е придружено со светло син пламен.

Глицеролот може да се открие со употреба на капарум хидроксид. Во овој случај, се формираат глицерати, кои на растворот му даваат сина боја на пченкарно цвеќе. Присуството на алдехиди може да се одреди со користење на аргентум оксид. Како резултат на оваа реакција, се ослободува чист аргентум, кој таложи.

Постои и квалитативна реакција на алдехиди, која се изведува со употреба За да се спроведе, неопходно е да се загрее растворот. Во исто време, треба да ја промени бојата прво од сина во жолта, а потоа во црвена. Протеините може да се детектираат со помош на нитратна киселина. Како резултат на тоа, се формира жолт талог. Ако додадете карум хидроксид, ќе стане виолетова. Квалитативните реакции на органски супстанции од класата на киселина се изведуваат со употреба на лакмус или Во двата случаи, растворот ја менува својата боја во црвена. Ако додадете натриум карбонат, јаглерод диоксид ќе се ослободи.

Квалитативни реакции на катјони

Со нивна помош, можете да го одредите присуството на какви било метални јони во растворот. Квалитативните реакции на киселините вклучуваат идентификување на H+ катјонот кој е дел од нивниот состав. Ова може да се направи на два начина: со употреба на лакмус или метил портокал. Првиот во кисела средина ја менува својата боја во црвена, вториот - во розова.

Катјоните на литиум, натриум и калиум може да се разликуваат по нивниот пламен. Првите горат со црвен пламен, вторите со жолт пламен, а третите со виолетов пламен. Калциумовите јони се откриваат со додавање карбонатни раствори, што резултира со бел талог.

Квалитативни реакции на анјони

Најчестиот од нив е откривањето на OH-, како резултат на што можете да дознаете дали базите се присутни во растворот. За ова ви требаат индикатори. Тоа се фенолфталеин, метил портокал, лакмус. Првиот во таква средина го стекнува вториот - жолт, третиот - сино.

1. 1. Квалитативни реакции на неорганска хемија. Сите хемичари, искусни и почетници, го слушнале овој термин барем еднаш. Во хемијата, квалитативните реакции се многу важни, една од гранките на хемијата е тесно поврзана со нив - аналитичката хемија. Така, во оваа статија ќе ги наведам квалитативните реакции како училишен курс, и малку „нестандардно“. Па, да почнеме! Квалитативните реакции се одредуваат со катјони, анјони, а понекогаш и цели соединенија. 1. Квалитативни реакции на катјони. 1.1.1 Квалитативни реакции на катјони на алкални метали (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+). Катјоните на алкалните метали можат да се изведуваат само со суви соли, бидејќи Речиси сите соли на алкални метали се растворливи. Тие можат да се откријат со додавање мала количина сол на пламенот на пламеникот. Овој или оној катјон го бои пламенот во соодветната боја: Li+ - темно розова. Na + - жолта. К+ - виолетова. Rb+ - црвено. Cs+ - сина боја. Катјоните може да се детектираат и со хемиски реакции. Кога растворот на литиумова сол се комбинира со фосфати, се формира нерастворлив во вода, но растворлив во конзумирање. азотна киселина, литиум фосфат: 3Li+ + PO43- = Li3PO4↓ Li3PO4 + 3HNO3 = 3LiNO3 + H3PO4 K+ катјон може да се отстрани со водород тартарат анјон HC4H4O6 - - анјон на винска киселина: K+ + HC4H4O6 идентифицирани и K+ HC4H4O6 = со додавање на нивните соли на флуоросиличната киселина H2 или нејзините соли - хексафлуоросиликати: 2Me+ + 2- = Me2↓ (Me = K, Rb) Тие и Cs+ таложат од растворите кога се додаваат перхлорат анјони: Me+ + ClO4 - = MeClO4↓ ( Me = K, Rb, Cs). 1.1.2 Квалитативни реакции на катјони на земноалкални метали (Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+). Катјоните на земноалкалните метали може да се детектираат на два начина: во раствор и со боја на пламен. Патем, минералите на алкалните земји вклучуваат калциум, стронциум, бариум и радиум. Берилиумот и магнезиумот не можат да се класифицираат во оваа група, како што сакаат да прават на Интернет. Боја на пламен: Ca2+ - црвена тула. Sr2+ - црвено кармин. Ba2+ - жолтеникаво-зелена боја. Ra2+ - темно црвена. Реакции во раствори. Катјоните на металите за кои станува збор имаат заедничка карактеристика: нивните карбонати и сулфати се нерастворливи. Катјонот Ca2+ се претпочита да биде откриен од карбонатниот анјон CO3 2-: Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓ Кој лесно се раствора во азотна киселина со ослободување на јаглерод диоксид: 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 Ba2+, Sr2+ а Ra2+ катјоните претпочитаат да се детектираат со сулфатниот анјон со формирање на сулфати нерастворливи во киселини: Sr2+ + SO4 2- = SrSO4↓ Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ Ra2+ + SO4 2- = RaSO4↓ 1.1.3. Квалитативни реакции на катјоните на олово (II) Pb2+, сребро (I) Ag+, жива (I) Hg2+, жива (II) Hg2+. Ајде да ги погледнеме користејќи олово и сребро како пример. Оваа група катјони е обединета со еден општа карактеристика: Тие формираат нерастворливи хлориди. Но, катјоните на олово и сребро може да се детектираат и од други халиди.
2. 2. Квалитативна реакција на оловниот катјон - формирање на хлорид на олово (бел талог), или формирање на оловен јодид (светло жолт талог): Pb2+ + 2I- = PbI2↓ Квалитативна реакција на сребрениот катјон - формирање на бел вулгарен талог од сребрен хлорид, жолтеникаво бел талог од сребробромид, формирање на жолт талог од сребро јодид: Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Br- = AgBr↓ Ag+ + I- = AgI↓ Како што може да се види од над реакциите, сребрените халиди (освен флуорид) се нерастворливи, а бромидот и јодидот дури имаат боја. Но карактеристична карактеристикатие не се во ова. Овие соединенија под влијание на светлината се распаѓаат во сребро и соодветниот халоген, што исто така помага да се идентификуваат. Затоа, контејнерите што ги содржат овие соли често испуштаат мирис. Исто така, кога ќе се додаде натриум тиосулфат на овие талози, се јавува растворање: AgHal + 2Na2S2O3 = Na3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I). Истото ќе се случи и при додавање на течен амонијак или негов конц. решение. Само AgCl се раствора. AgBr и AgI се практично нерастворливи во амонијак: AgCl + 2NH3 = Cl Постои и друга квалитативна реакција на сребрениот катјон - формирање на црн сребрен оксид при додавање на алкали: 2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O Ова се должи на фактот дека сребрен хидроксид кога нормални условине постои и веднаш се распаѓа во оксид и вода. 1.1.4. Квалитативна реакција на катјони на алуминиум Al3+, хром (III) Cr3+, цинк Zn2+, калај (II) Sn2+. Овие катјони се обединуваат за да се формираат нерастворливи бази, лесно се претвора во сложени соединенија. Групен реагенс - алкали. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ + 3OH- = 3- Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ + 3OH- = 3- Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2OH- = 2 - Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2↓ + 2OH- = 2- Не заборавајте дека базите на катјоните Al3+, Cr3+ и Sn2+ не се претвораат во сложено соединение со амонијак хидрат. Ова се користи за целосно таложење на катјони. Zn2+ при додавање конц. растворот на амонијак прво формира Zn(OH)2, а во вишок, амонијакот го поттикнува растворањето на талогот: Zn(OH)2 + 4NH3 = (OH)2 Раствор кој содржи 3-, кога се додава хлор или бром вода во алкална средина , пожолтува поради формирање на хроматниот анјон CrO4 2-: 23- + 3Br2 + 4OH- = 2CrO4 2- + 6Br- + 8H2O 1.1.5. Квалитативна реакција на железо (II) и (III) катјони Fe2+, Fe3+. Овие катјони формираат и нерастворливи бази. Јонот Fe2+ одговара на железо (II) хидроксид Fe(OH)2 - бел талог. Во воздухот веднаш се покрива со зелена обвивка, па чист Fe(OH)2 се добива во атмосфера на инертни гасови или азот N2. Катјонот Fe3+ одговара на железо (III) метахидроксид FeO(OH) со кафена боја. Забелешка: соединенијата со составот на Fe(OH)3 се непознати (не се добиени). Но, сепак, мнозинството се придржуваат до ознаката Fe(OH)3. Квалитативна реакција на Fe2+: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe(OH)2, како соединение на двовалентно железо во воздухот, е нестабилна и постепено се претвора во железен (III) хидроксид: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe( OH)3 Квалитативна реакција на Fe3+: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Друга квалитативна реакција на Fe3+ е интеракцијата со тиоцијанатот анјон SCN-, кој произведува железо (III) тиоцијанат Fe(SCN) 3, раствор за боење во темно црвена боја (ефект на „крв“): Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 Железото (III) роданид лесно се „уништува“ со додавање на флуориди на алкални метали:
3. 3. 6NaF + Fe(SCN)3 = Na3 + 3NaSCN Растворот станува безбоен. Многу чувствителна реакција на Fe3+, помага да се детектираат дури и многу мали траги од овој катјон. 1.1.6. Квалитативна реакција на катјон на манган (II) Mn2+. Оваа реакција се заснова на тешка оксидација на манган во кисела средина со промена на состојбата на оксидација од +2 до +7. Во овој случај, растворот добива темно виолетова боја поради појавата на перманганат анјон. Да го погледнеме примерот на манган нитрат: 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O 1.1.7. Квалитативна реакција на катјони на бакар (II) Cu2+, кобалт (II) Co2+ и никел (II) Ni2+. Особеноста на овие катјони е нивното формирање со молекули на амонијак комплексни соли- амонијак: Cu2+ + 4NH3 = 2+ Амонијак бои раствори во светли бои. На пример, бакарниот амонијак го обојува растворот светло сино. 1.1.8. Квалитативни реакции на амониумскиот катјон NH4 +. Интеракцијата на амониумовите соли со алкалите при вриење: NH4 + + OH- =t= NH3 + H2O Кога ќе се извади на површината, влажната лакмусова хартија ќе помодре. 1.1.9. Квалитативна реакција на цериум (III) катјон Ce3+. Интеракција на соли на цериум (III) со алкален раствор на водород пероксид: Ce3+ + 3OH- = Ce(OH)3↓ 2Ce(OH)3 + 3H2O2 = 2Ce(OH)3(OOH)↓ + 2H2O Цериум (IV) пероксохидроксид има црвено-кафеава боја. 1.2.1. Квалитативна реакција на бизмут (III) катјон Bi3+. Формирање на светло жолт раствор на калиум тетрајодобизмутат (III) K кога раствор кој содржи Bi3+ е изложен на вишок KI: Bi(NO3)3 + 4KI = K + 3KNO3 Ова се должи на фактот што прво се формира нерастворливиот BiI3, кој потоа се врзува со I - за комплексот. Овде ќе го завршам описот на идентификување на катјоните. Сега да ги погледнеме квалитативните реакции на некои анјони. 2. Квалитативни реакции на анјони. 2.1.1. Квалитативни реакции на сулфидниот анјон S2-. Од сулфидите, само сулфидите на алкалните метали и амониумот се растворливи. Нерастворливите сулфиди имаат специфична боја, со која може да се идентификува еден или друг сулфид. Боја: MnS - месо боја (розова). ZnS - бело. PbS - црно. Ag2S - црна. CdS - лимон жолта. SnS - чоколадо. HgS (метацинабар) - црна. HgS (цинабар) - црвено. Sb2S3 - портокалова. Bi2S3 - црно. Некои сулфиди, при интеракција со неоксидирачки киселини, формираат токсичен водороден сулфид гас H2S со непријатен мирис (расипани јајца): Na2S + 2HBr = 2NaBr + H2S S2- + 2H+ = H2S А некои се отпорни на разредени раствори на HCl, HBr , HI, H2SO4, HCOOH, CH3COOH - на пример CuS, Cu2S, Ag2S, HgS, PbS, CdS, Sb2S3, SnS и некои други. Но, тие се пренесуваат во концизно решение. азотна киселина при вриење (Sb2S3 и HgS најтешко се раствораат, а второто е многу повеќе
4. 4. побрзо се раствора во aqua regia): CuS + 8HNO3 =t= CuSO4 + 8NO2 + 4H2O Исто така, сулфидниот анјон може да се идентификува со додавање сулфиден раствор во бромната вода: S2- + Br2 = S↓ + 2Br- Добиениот сулфур преципитира. 2.1.2. Квалитативна реакција на сулфатниот анјон SO4 2-. Сулфатниот анјон обично се таложи со олово или бариум катјон: Pb2+ + SO4 2- = PbSO4↓ Талогот на оловниот сулфат е бел. 2.1.3. Квалитативна реакција на силикатен анјон SiO3 2-. Силикатниот анјон лесно се таложи од растворот во форма на стаклена маса кога се додаваат силни киселини: SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3↓ (SiO2 * nH2O) 2.1.4. За квалитативни реакции на хлоридниот анјон Cl-, бромидниот анјон Br-, јодидниот анјон I-, видете го ставот „квалитативни реакции на сребрениот катјон Ag+“. 2.1.5. Квалитативна реакција на сулфитниот анјон SO3 2-. Кога во растворот се додаваат силни киселини, се формира сулфур диоксид SO2 - гас со лут мирис (мирис на запален кибрит): SO3 2- + 2H+ = SO2 + H2O 2.1.6. Квалитативна реакција на карбонатниот анјон CO3 2-. Кога во карбонат раствор се додаваат силни киселини, се формира јаглерод диоксид CO2, кој го гасне запалениот дел: CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O 2.1.7. Квалитативна реакција на тиосулфатниот анјон S2O3 2-. Кога раствор од сулфурна или хлороводородна киселина се додава во раствор од тиосулфат, се формира сулфур диоксид SO2 и се таложи елементарен сулфур S: S2O3 2- + 2H+ = S↓ + SO2 + H2O 2.1.8. Квалитативна реакција на хроматниот анјон CrO4 2-. Кога раствор од бариумови соли се додава во раствор на хромат, се таложи жолт талог од бариум хромат BaCrO4, кој се распаѓа во силно кисела средина: Ba2+ + CrO4 2- = BaCrO4↓ Растворите на хроматите се обоени во жолта боја. Кога растворот се закисели, бојата се менува во портокалова, што одговара на дихроматниот анјон Cr2O7 2-: 2CrO4 2- + 2H+ = Cr2O7 2- + H2O Покрај тоа, хроматите се оксидирачки агенси во алкална и неутрална средина (оксидационите способности се полоши од оние на дихроматите): S2- + CrO4 2- + H2O = S + Cr(OH)3 + OH- 2.1.9. Квалитативна реакција на дихроматниот анјон Cr2O7 2-. Кога раствор од сребрена сол се додава во раствор од дихромат, се формира портокалов талог Ag2Cr2O7: 2Ag+ + Cr2O7 2- = Ag2Cr2O7↓ Дихроматните раствори се обоени портокалова боја. Кога растворот се алкализира, бојата се менува во жолта, што одговара на хроматниот анјон CrO4 2-: Cr2O7 2- + 2OH- = 2CrO4 2- + H2O Покрај тоа, дихроматите се силни оксидирачки агенси во кисела средина. Кога било кое средство за намалување се додава во закиселениот раствор на дихромат, бојата на растворот ќе се промени од портокалова во зелена, што одговара на катјонот на хром (III) Cr3+ (бромид анјон како редукционо средство): 6Br- + Cr2O7 2- + 14H+ = 3Br2 + 2Cr3+ + 7H2O Ефикасна квалитативна реакција на шествалентен хром - темно сина боја на растворот при додавање конц. водород пероксид во етер. Се формира хром пероксид од составот CrO5. 2.2.0. Квалитативна реакција на перманганатниот анјон MnO4 -. Перманганатниот анјон ја „издава“ темно виолетовата боја на растворот. Покрај тоа, перманганите се најсилните оксидирачки агенси; во кисела средина тие се сведуваат на Mn2+ (виолетова боја исчезнува), во неутрална средина - до Mn+4 (бојата исчезнува, се таложи кафеав талог од манган диоксид MnO2) и во алкална средина - до MnO4 2- (бојата на растворот се менува во темно зелена): 5SO3 2- + 2MnO4 - + 6H+ = 5SO4 2- + 2Mn2+ + 3H2O 3SO3 2- + 2MnO4 - + H2O = 3SO4 2- + 2MnO2↓ + 2OH- SO3 2- + 2MnO4 - + 2OH- = SO4 2- + 2MnO4 2- + H2O
5. 5. 2.2.1. Квалитативна реакција на манганатниот анјон MnO4 2-. Кога растворот на манганат се закиселува, темнозелената боја се менува во темно виолетова, што одговара на перманганатниот анјон MnO4 -: 3K2MnO4(сол.) + 4HCl(дил.) = MnO2↓ + 2KMnO4 + 4KCl + 2H2O 2.2.2. Квалитативна реакција на фосфатниот анјон PO4 3-. Кога раствор од сребрена сол се додава во раствор од фосфат, се таложи жолтеникав талог од сребрен (I) фосфат Ag3PO4: 3Ag+ + PO4 3- = Ag3PO4↓ Реакцијата за дихидроген фосфатниот анјон H2PO4 - е слична. 2.2.3. Квалитативна реакција на фератниот анјон FeO4 2-. Таложење на црвен бариум ферат од раствор (реакцијата се изведува во алкална средина): Ba2+ + FeO4 2- =OH- = BaFeO4↓ Фератите се најсилните оксидирачки агенси (посилни од перманганатите). Стабилен во алкална средина, нестабилен во кисела средина: 4FeO4 2- + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O 2.2.4. Квалитативна реакција на нитратниот анјон NO3 -. Нитратите во растворот не покажуваат оксидирачки својства. Но, кога растворот е закиселен, тие можат да оксидираат, на пример, бакар (растворот обично се закиселува со разреден H2SO4): 3Cu + 2NO3 - + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2.2.5. Квалитативна реакција на хексацијаноферат (II) и (III) јони 4- и 3-. Кога се додаваат раствори кои содржат Fe2+, се формира темно син талог (Turnboole сина, пруска сина): K3 + FeCl2 = KFe + 2KCl (во овој случај, талогот се состои од мешавина од KFe(II), KFe(III), Fe32 , Fe43). 2.2.6. Квалитативна реакција на арсенатниот анјон AsO4 3-. Создавање на нерастворлив во вода сребрен (I) арсенат Ag3AsO4, кој има кафена боја: 3Ag+ + AsO4 3- = Ag3AsO4↓ Еве ги главните квалитативни реакции на анјоните. Следно ќе ги разгледаме квалитативните реакции на едноставни и комплексни супстанции. 3. Квалитативни реакции на едноставни и сложени материи. Некои едноставни и сложени супстанции, како јоните, се откриваат со квалитативни реакции. Подолу ќе ги опишам квалитативните реакции на некои супстанции. 3.1.1. Квалитативна реакција на водород H2. Лаење пука кога ќе донесете запален дел до извор на водород. 3.1.2. Квалитативна реакција на азот N2. Гаснење на запален фрагмент во азотна атмосфера. Кога Ca(OH)2 се внесува во растворот, не се формира талог. 3.1.3. Квалитативна реакција на кислород О2. Светло палење на тлее расцеп во кислородна атмосфера. 3.1.4. Квалитативна реакција на озон О3. Интеракцијата на озонот со раствор од јодиди со таложење на кристален јод I2: 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2↓ + O2 За разлика од озонот, кислородот не влегува во оваа реакција. Се потпира на 3.1.5. Квалитативна реакција на хлор Cl2. Хлорот е жолто-зелен гас со многу непријатен мирис.Кога недостатокот на хлор е во интеракција со растворите на јодиди, се таложи елементарниот јод I2: 2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓ Вишокот хлор ќе доведе до оксидација на добиениот јод: I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 3.1.6. Квалитативни реакции на амонијак NH3. Забелешка: овие реакции не се дадени во училишниот курс. Сепак, ова се најсигурните квалитативни реакции на амонијакот. Поцрнување на парче хартија натопено во раствор од жива сол (I) Hg2 + : Hg2Cl2 + 2NH3 = Hg(NH2)Cl + Hg + NH4Cl Хартијата поцрнува поради ослободување на ситно дисперзирана жива.
6. 6. Реакција на амонијак со алкален раствор на калиум тетрајодомеркурат (II) K2 (Nessler-овиот реагенс): 2K2 + NH3 + 3KOH = I · H2O↓ + 7KI + 2H2O Комплекс I · H2O со кафеава боја (боја на 'рѓа) преципитира. Последните две реакции се најсигурни за амонијак. Реакција на амонијак со водород хлорид („чад“ без оган): NH3 + HCl = NH4Cl 3.1.7. Квалитативна реакција на фосген (јаглерод хлорид, карбонил хлорид) COCl2. Емисија на бел „чад“ од парче хартија натопено во раствор од амонијак: COCl2 + 4NH3 = (NH2)2CO + 2NH4Cl 3.1.8. Квалитативна реакција на јаглерод моноксид (јаглерод моноксид) CO. Заматување на растворот кога јаглерод моноксид се пропушта во раствор од паладиум (II) хлорид: PdCl2 + CO + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓ 3.1.9. Квалитативна реакција на јаглерод диоксид (јаглерод диоксид) CO2. Гаснење на тлеење во атмосфера на јаглерод диоксид. Внесување на јаглерод диоксид во раствор од гасена вар Ca(OH)2: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Понатамошното поминување ќе доведе до растворање на талогот: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 3.2 .1. Квалитативна реакција на азотен оксид (II) БР. Азотниот оксид (II) е многу чувствителен на атмосферскиот кислород, затоа станува кафеав во воздухот, оксидирајќи до азот оксид (IV) NO2: 2NO + O2 = 2NO2

Видео курсот „Земи А“ ги вклучува сите теми што ви се потребни успешно завршувањеУнифициран државен испит по математика за 60-65 поени. Целосно сите проблеми 1-13 Профил унифициран државен испитматематика. Погоден е и за полагање на Основен унифициран државен испит по математика. Ако сакате да го положите обединетиот државен испит со 90-100 поени, првиот дел треба да го решите за 30 минути и без грешки!

Подготвителен курс за Единствен државен испит за 10-11 одделение, како и за наставници. Сè што ви треба за да го решите Дел 1 од Единствениот државен испит по математика (првите 12 задачи) и задача 13 (тригонометрија). И ова се повеќе од 70 поени на обединет државен испит и без нив не може ниту студент од 100, ниту студент на хуманитарни науки.

Целата потребна теорија. Брзи начинирешенија, замки и тајни на Единствениот државен испит. Анализирани се сите тековни задачи од дел 1 од FIPI Task Bank. Курсот целосно е во согласност со барањата на Единствениот државен испит 2018 година.

Курсот содржи 5 големи теми, по 2,5 часа. Секоја тема е дадена од нула, едноставно и јасно.

Стотици задачи за обединет државен испит. Проблеми со зборови и теорија на веројатност. Едноставни и лесни за паметење алгоритми за решавање проблеми. Геометрија. Теорија, референтен материјал, анализа на сите видови задачи за унифициран државен испит. Стереометрија. Слабо решенија, корисни мамечки листови, развој на просторна имагинација. Тригонометрија од почеток до проблем 13. Разбирање наместо набивање. Јасни објаснувања на сложените концепти. Алгебра. Корени, моќи и логаритми, функција и извод. Основа за решение сложени задачи 2 дела од Единствениот државен испит.