Самостојна работа по хемија Брзина хемиски реакции(катализатори) за ученици од 9-то одделение. Самостојната работа се состои од 3 опции, секоја со 4 задачи и е наменета за тестирање на знаењето на темата општи карактеристики хемиски елементии реакции.
1 опција
1.
3 Пополнете ги шемите за реакција:
а) Zn + HCl (p-p) → …;
б) KOH (раствор) + H2SO4 (p-p) → …;
в) N 2 + N 2 → ….
2.
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Оправдајте ги вашите заклучоци.
3.
10% раствор се истури во епрувети со гранули Zn, Fe и Mg на хлороводородна киселина. Во која епрувета брзината на реакција ќе биде:
а) максимум;
б) минимум?
Објаснете го вашиот одговор.
4. Што може да се забележи при дејството на водород пероксид на сурово и варено месо? Како да се објаснат овие појави?
Опција 2
1.
Пополнете ги шемите за реакција:
а) CH 4 + O 2 → …;
б) NaCl
→ … ;
в) CaCO 3 + HCl
→ … .
Наведете кои од реакциите што сте ги дале се хетерогени, а кои се хомогени.
2.
Предложете начини за зголемување на брзината на реакцијата
Fe + H2SO4
FeSO 4 + H 2
Оправдајте ги вашите заклучоци.
3.
10%, 20% и 30% раствор на хлороводородна киселина се истури во три епрувети кои содржат цинк гранули, соодветно. Во која епрувета брзината на реакција ќе биде:
а) максимум;
б) минимум?
Објаснете го вашиот одговор.
4. Ако се додаде вода во мешавина од јод и алуминиум, речиси веднаш се забележува ослободување на виолетова пареа, а потоа се појавува пламен. Каква улога игра водата во овој процес?
Опција 3
1.
Пополнете ги шемите за реакција:
а) H 2 S + O 2 → …;
б) CuS + O 2 → …;
в) FeS + HCl → … .
Наведете кои од реакциите што сте ги дале се хетерогени, а кои се хомогени.
2.
Предложете начини за зголемување на брзината на реакцијата
2SO2 + O2 = 2SO3
Оправдајте ги вашите заклучоци.
3.
Гранулите Mg и Zn беа ставени во две епрувети и во секоја епрувета се истури 10% раствор на флуороводородна киселина. Истите гранули Mg и Zn беа ставени во две други епрувети и додаден е 10% раствор на хлороводородна киселина. Во која епрувета брзината на реакција ќе биде:
а) максимум;
б) минимална.
Објаснете го вашиот одговор.
4. Зошто детергентите за перење кои содржат ензими не ги отстрануваат дамките кога се варат? Каков тип на катализатор се тие најверојатно?
Одговори на самостојна работаво хемијата Стапки на хемиски реакции
Опција 1.
1.
а) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хетерогена,
б) 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O - хомогена,
в) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 - хомогена.
2. Мелете го FeS 2, зголемете ја концентрацијата на O 2, неговиот притисок и зголемете ја температурата.
3.
а) со Mg;
б) со Fe.
Брзината зависи од природата на металот и неговата позиција во електрохемиски серииметални напрегања.
4. На сурово месо, реакцијата оди многу побрзо, бидејќи има ензими - биолошки катализатори.
Опција 2.
1.
а) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O - хомогена;
б) NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 - хомогена;
в) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - хетероген.
2. Брзината ќе се зголеми ако се згмечи Fe, се зголеми концентрацијата на H 2 SO 4 и се зголеми температурата.
3.
а) со 30% раствор;
б) со 10% раствор.
4. H 2 O - катализатор.
Опција 3.
1.
а) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O - хомогена,
б) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2 - хетерогена,
в) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S - хетероген.
2. Зголемете го притисокот, зголемете ја температурата, нанесете катализатор.
3.
а) Mg и HCl;
б) Zn и HF.
Природата на металот и јачината на киселината влијаат.
4. Ензимите се биолошки катализатори, тие работат само на температури до 40°.
Анализа на задачи за обединет државен испит на оваа тема:„Брзината на хемиска реакција“.
Туманова Елена Борисовна , наставник по хемија, GBOU средно училиште бр. 806,
Москва
итноспроведена кон крајот на 90-тите. XX век анализа на состојбата руски системобразованието откри незадоволство на стручната јавност и јавноста од досегашната практика на училишните завршни испитиово и приемни испитиво институциите на виши и средни стручно образование. Традиционален системконечната контрола не обезбеди веродостојни информации за квалитетот општо образованиенеопходни за донесување информирани одлуки во системот за управувањеообразованието.
За Позголемување на објективноста на конечното сертифицирање на дипломирани студенти образовните институциии обезбедување еднакви можности за добивање средно и високо стручно образование од страна на Владата Руска Федерацијабеше поставена задачата да се промени постоечкиот систем на матура и приемните испитиземајќи ги предвид резултатите од експериментот за воведување на унифициран државен испит (USE).
БеаоЦелите на воведувањето на Единствениот државен испит се дефинирани:
Зголемување на пристапноста до стручното образование, пред се за способните млади луѓе од семејства со ниски приходи и места на живеење оддалечени од универзитетските центри;
Обезбедување континуитет на општо и професионално образование;
Обезбедување национална контрола и управување со квалитетот на образованието врз основа на независна проценка на обуката на дипломираните студенти.
Со текот на годините на експериментот за воведување на Единствениот државен испит, беше формирана регулаторна рамка за спроведување на испитот во нова форма, развиена е технологијата на спроведување на испитот и процедурата за креирање контролни мерни материјали (CMM).
Зад последните годиниима тенденција кон стабилизација Резултати од обединет државен испит. Сепак, сè уште открива модели кои се повторуваат од година во година. типични грешкииспитаниците при извршување на задачи од иста тема. Треба да се напомене дека задачите за стапката на хемиски реакции во сите години спроведување на Единствениот државен испитпредизвика одредени тешкотии за повеќето дипломирани студенти. Учениците формално, без да ги земат предвид специфичните услови на задачата, користат знаење за брзината на хемиската реакција и факторите кои влијаат на нејзината промена. Покрај тоа, постои „конфузија“ помеѓу концептите на „фактори кои влијаат на промените во брзината на хемиската реакција“ и „фактори кои влијаат на поместувањето хемиска рамнотежа" Очигледно, оваа тема не доби доволно внимание во училишен курс. Во оваа работа, сакам да ги анализирам главните грешки што ги прават учениците кога ги завршуваат задачите за КОРИСТЕЊЕ во блокот А на тема „Стапка на хемиска реакција“.
Типични задачи:
Пример 1.
Брзина на реакција напред
Н 2 + 3 Х 2 ↔ 2 Н.Х. 3 + П
се зголемува со:
зголемување на концентрацијата на азот
намалување на концентрацијата на азот
зголемување на концентрацијата на амонијак
намалување на концентрацијата на амонијак
Да се потсетиме дека, во согласност со законот за масовно дејство на Гулберг и Ваге, брзината на хемиската реакција е пропорционална на концентрацијата на реактантите. Во овој поглед, одговорите 3 и 4 веднаш не се разгледуваат, барајќи промена во концентрацијата не на реагенсите, туку на производот на реакцијата. Промената (зголемувањето или намалувањето) на концентрацијата на амонијак нема да влијае на брзината на реакцијата на кој било начин. Од
за другите два, го избираме првиот одговор - тоа е зголемувањето на концентрацијата на еден од реагенсите (во овој случај азот) што ќе доведе до зголемување на брзината на директната реакција. Точен одговор 1.
Пример 2.
Реакцијата се одвива со најбрза брзина во нормални услови
2 Ба+О 2 = 2BaO
Ба 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓
Ba+2H + = Ба 2+ +H 2
Ba + S = BaS
Ова е проблематична задача. Често слушаме дека учениците никогаш не виделе бариум и не знаат колку брзо реагира со кислород или сулфур. Факт е дека кога студирате хемија, нема потреба детално да се запознаете со својствата на сите 118 хемиски елементи, доволно е да ги проучите својствата на најтипичните од нив. И тогаш - искористете ја моќта периодичен закони проучувал хемиски теории за да ги предвиди својствата на непознатите супстанции и моделите на реакции.
Ајде да ги анализираме предложените одговори. Прво, да ги споредиме одговорите 1 и 4. Бариумот е еден од повеќето активни метали, кој дури се складира под слој минерално масло или керозин за да се спречи оксидација од атмосферскиот кислород. Реакцијата со кислород се одвива доста брзо; кога бариумот се загрева во воздух, тој ефикасно согорува, комбинирајќи се со кислород, но во секој случај ова не е најбрзата реакција. Бариумот ќе реагира со сулфурот многу побавно во споредба со кислородот.
Нема сомнеж дека бариумот реагира многу бурно со раствор на киселина (одговор 3). Но, зарем нема уште побрз одговор? Тоа постои - тоа е реакција помеѓу водени растворибариум и јаглеродна киселина. Секој кој го направил овој или сличен експеримент во лабораторија, видел дека талог од бариум карбонат веднаш се таложи. И ова не е само карактеристика на бариумовите соли. Утврдено е дека токму реакциите во растворите на електролити се случуваат со највисоки стапки - реакции на неутрализација, врнежи и слично.
Значи точниот одговор е 2.
Пример 3.
Zn (ТЕЛЕВИЗИЈА) + 2 Х + (сол) → Zn 2+ + Х 2 +154 kJ
неопходно:
намалување на концентрацијата на јони на цинк
зголемување на концентрацијата на водородни јони
намалување на температурата
зголемување на концентрацијата на јони на цинк
Запомнете дека брзината на хемиските реакции зависи од
Природата на реактантите
Температурите
Концентрации на реактантите,
Степен на мелење на цврсти материи (врз основа на површината за контакт во случај на хетерогени реакции),
Присуство на катализатор (инхибитор).
Очигледно е дека
промената на концентрацијата на цинковите јони (зголемување или намалување) нема да влијае на брзината на реакцијата на кој било начин, бидејќи јоните на цинкот не се реагенси, туку производи на реакција;
намалувањето на температурата секогаш доведува до намалување на брзината на хемиската реакција.
Затоа, само зголемувањето на концентрацијата на водородните јони (т.е. реактантите) ќе предизвика забрзување на хемиската реакција. Значи точниот одговор е 2.
Пример 4.
Да се зголеми брзината на хемиската реакција
Fe (ТЕЛЕВИЗИЈА) + 2 Х + (сол) → Fe 2+ + Х 2
неопходно:
1) додадете неколку парчиња железо,
2) зголемување на концентрацијата на јони на железо,
3) намалување на температурата,
4) сомелете го земеното железо.
Повеќето од испитаниците избрале погрешен одговор на ова прашање, имено одговорот 1. Навистина, ако не едно, туку две или три парчиња железо се додадат во епрувета со киселина, количината на водород што се ослободува значително ќе се зголеми. Но, дали ова ќе ја зголеми стапката на реакција? Се разбира не! И затоа. Брзината на хетерогена реакција е еднаква на количината на супстанцијата на производот од реакцијата формирана по единица површина на контакт на реактантите (на пример, по квадратен сантиметар). Без оглед на тоа колку парчиња метал се земени за експериментот, од единечна површина на секое од нив (од 1 cm 2 ) ќе се ослободи истото константно количество водород. Бидејќи површината на три парчиња метал е поголема од површината на едно парче, ќе се ослободи повеќе водород, иако стапката на реакција нема да се промени од ова - таа ќе биде константна. Точниот одговор е 4, бидејќи брзината на хетерогена реакција зависи од контактната површина на реагенсите (колку повеќе е смачкана супстанцијата, толку е поголема површината за контакт).
Пример 5.
На брзината на реакција помеѓу оцетна киселина и етанолне влијае :
катализатор
температура на реакција
концентрација на почетни материи
притисок.
Расудувањето е многу едноставно. Оцетна киселинаа етанолот се течности. Затоа, брзината на реакција помеѓу овие супстанции не е под влијание на промените во притисокот. Точниот одговор е 4.
Пример 6.
Реагира со водород со најбрза брзина
хлор
флуор
сулфур
јаглерод
За да одговориме на прашањето, да се потсетиме на компаративната хемиска активност на неметалите наведени во задачата. Јаглеродот и сулфурот се ниско-активни неметали. Кога се загрева, нивната активност значително се зголемува, но при високи температури, водородниот гас ќе комуницира со цврстиот сулфур (точка на топење на сулфурот 444 0 В) и цврст јаглерод. И стапката на реакции помеѓу гасот и цврсти материи, по правило, помалку отколку со учество само на гасовити материи. Хемиската активност на халогените е многу поголема од онаа на другите неметали (сите други работи се еднакви). Најактивен меѓу халогените е флуорот. Како што е познато, дури и стабилните супстанции како што се водата и фибергласот горат во атмосфера на флуор. Навистина, водородот и хлорот комуницираат или кога се загреваат или при силна светлина, а флуорот и водородот експлодираат под какви било услови (дури и многу ниски температури). Точен одговор 2.
Пример 7.
За да се зголеми брзината на реакцијата
2 CO + О 2 = 2СО 2 + П
неопходно:
зголемување на концентрацијата на CO
намалување на концентрацијата на О 2
намалување на крвниот притисок
намалете ја температурата
Познато е дека брзината на хемиската реакција зависи од следниве фактори:
Природата на супстанциите што реагираат (другите нешта се еднакви, повеќе активни супстанцииреагираат побрзо);
Концентрации на реактантите (колку е поголема концентрацијата, толку е поголема брзината на реакција);
Температура (зголемувањето на температурата доведува до побрза реакција);
Присуство на катализатор (катализатор го забрзува процесот, инхибиторот го забавува);
Притисок (за реакции кои вклучуваат гасови, зголемувањето на притисокот е еквивалентно на зголемување на концентрацијата, затоа брзината на реакции се зголемува со зголемување на притисокот);
Степени на мелење на цврсти материи9 колку е поголем степенот на мелење, толку е поголема контактната површина на цврстите реагенси и толку е поголема брзината на реакцијата).
Земајќи ги предвид овие фактори, да ги анализираме предложените одговори:
1) Зголемувањето на концентрацијата на CO (почетната супстанција) навистина ќе доведе до зголемување на брзината на хемиската реакција.
2) Намалување на концентрацијата на О 2 ќе доведе не до зголемување, туку до намалување на брзината на реакцијата.
3) Намалувањето на притисокот во суштина е исто како и намалувањето на концентрацијата на реагенсите, затоа, брзината на реакцијата исто така ќе се намали.
4) Намалувањето на температурата секогаш доведува до намалување на брзината на хемиската реакција.
Значи одговорот е 1.
Пример 8.
За да се зголеми стапката на интеракција на железо со хлороводородна киселина, треба
1) додадете инхибитор
2) намалете ја температурата
3) зголемување на крвниот притисок
4) зголемување на концентрацијата на НСЛ
Прво, да ја запишеме равенката за интеракцијата на железото со хлороводородна киселина:
Fe (ТЕЛЕВИЗИЈА) + 2 HCl (rr) = FeCl 2 (r-r) + Х 2 (g)
Анализирајќи ги предложените опции за одговор, забележуваме дека додавањето на инхибитор ја намалува брзината на реакции, а намалувањето на температурата има сличен ефект. Притисокот не влијае на брзината на оваа реакција (бидејќи меѓу реагенсите нема гасовити материи). Затоа, за да се зголеми брзината на реакцијата, треба да се зголеми концентрацијата на еден од реагенсите, именоHCl. Одговор 4.
во притвор
Искуството од спроведувањето на Единствениот државен испит покажува дека, генерално, матурантите доста успешно се справуваат со новата форма на испити. Меѓутоа, за да се зголеми објективноста на резултатите, неопходно е да се изврши посебна подготовка на студентите за финалната сертификација, на пример, да се развие способност за работа со разни видови тест задачи. Воведување на тест форми за оценување на образовните постигања во наставната практика пошироко, заедно со традиционалните методи и форми. Препорачливо е да се организира повторување на опфатениот материјал, особено за време на основниот училишен курс, со одвојување посебно време за тоа во образовниот процес. Треба да се привлече вниманието на наставниците, авторите на учебниците и изработувачите методолошки прирачнициза потребата од подобрување образовен процесземајќи ги предвид резултатите од Единствениот државен испит.
Користени книги
Медведев Ју.Н., Каверина А.А., Корошченко А.С. Слободна Државен испит 2007. Хемија. Едукативни и обучувачки материјали за подготовка на студенти / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007
А.А. Каверина, Д.Ју. Добротин, А.С. Корошченко, Ју.Н. Медведев, М.Г. Справување. Полагаме државен испит. Хемија - М.: Бустард, 2008 година
Каверина А.А., Корошченко А.С., Медведев Ју.Н., Јашукова А.В. Единствен државен испит 2009. Хемија. Универзални материјали за подготовка на студенти / FIPI. – М.: Интелект-Центар, 2009 г
А.А. Каверина, Ју.Н. Медведев, Д.Ју. Добротин. Единствен државен испит 2010. Хемија: збирка испитни задачи– М.: Ексмо, 2009 година (Унифициран државен испит. Федерална банка на испитни материјали.
Предмет: хемија
Одделение: 9
Тема: Брзина на хемиски реакции
Целта на часот : создавање услови за освестување и разбирање на знаењата на тема „Стапка на хемиски реакции. Фактори кои влијаат на брзината на хемиските реакции""
Цели на лекцијата:
Образовниот аспект:
го формираат концептот на „стапка на хемиски реакции“, како резултат на набљудување, анализа, споредба, генерализација, ги наведуваат учениците да ја разберат зависноста на брзината на хемиските реакции од различни фактори;
формирање на вештини истражувачки активностиучениците.
Развојен аспект:
придонесуваат за формирање на општи образовни вештини:
образовни и интелектуални (анализираат факти, воспоставуваат причинско-последични односи, донесуваат заклучоци);
едукативни и информативни (работа со тестови);
едукативни и организациски (да го разбере значењето на задачата, да одвои време за завршување на тест задачи и нивно проверување);
едукативни и комуникативни (способност да се води дијалог, да се изрази нечија гледна точка);
придонесуваат за развој на хоризонтите на учениците.
Образовниот аспект:
промовираат точност, внимателност и претпазливост при работа со лабораториска опрема и реагенси.
Опрема:
за лабораториска работа: збир на реагенси: раствор на HCl, Zn во таблети и прав, Fe, Mg; алкохолни светилки, кибритчиња, држачи, епрувети;
на наставничката маса: HCl (конц.), сол на литиум, шеќерна коцка, ламба за алкохол, кибрит, клешти за распрснување;
Демонстративна компјутерска опрема.
Вид на тренинг сесија: лекција за „откривање“ на нови знаења со елементи на истражување
Форма на организација: фронтална, работа во парови
Употреба педагошки технологии:
технологија за учење базирано на проблем;
технологија на колективна интеракција;
технологија за критичко размислување
учење врз основа на ситуации за учење
Наставни методи и техники:
проблематичен дијалог;
стимулирачки дијалог;
води дијалог;
компаративен метод;
проучување
За време на часовите
Активности на наставникот
Активности на учениците
I. Мотивациско-целна фаза.
1. Ажурирање на знаењето (3 мин.)
Денес имаме необична лекција. Кажи ми, те молам, дали сакаш сок?
По отворањето на пакувањето, се препорачува сокот веднаш да се конзумира. Но, се случува да остане 2-3 дена. Како резултат на тоа, сокот почнува да ферментира и добива непријатен мирис.
Што покажува ова (во однос на хемијата)? Кои знаци на хемиски реакции се забележани во овој случај?
Тоа значи дека и во секојдневниот живот постојано се справуваме со хемиски реакции. И денес ќе зборуваме за реакции.
2. Поставување цели (3 мин.)
Што се сменило во расипаниот сок од хемиски аспект?
Но, се случува сокот да стои непроменет, а да нема знаци на расипување.
Дали ова значи дека хемиските реакции не се случуваат?
Ова значи дека хемиските реакции се случуваат со различни стапки. И денес треба да се запознаеме со концептот на „стапка на хемиска реакција“ и да идентификуваме од кои фактори зависи. Хемиски реакции – процеси како резултат на кои се уништуваат старите хемиски врскии се појавуваат нови.
Запишете ја темата на лекцијата.
II. Процедурална фаза. Заедничко откривање на нови знаења.
1. Концептот на брзината на хемиската реакција. (10 мин.) - промена на реактантите по единица време.
2. Записник за физичко воспитување (2 минути.)
Повторно имаме сесија за физичко образование
Ајде да се наведнеме, ајде, ајде!
Исправена, испружена,
И сега се наведнаа наназад.
И мојата глава е уморна
Па ајде да и помогнеме
Десно и лево, еден и два
Размислете, размислете, главата.
Иако наплатата е кратка,
Се одморивме малку.
3. Фактори кои влијаат на брзината на хемиските реакции (20 минути.)
Да се вратиме на нашиот пример.
Што можеме да направиме за да го задржиме сокот што подолго?
Во право. Значи, првиот фактор:
1) природата на супстанциите што реагираат - природата на кој реагенс влијае на стапката на интеракција на киселината со металот?Суштината на реакциите на металите со киселината е дека металните атоми донираат електрони (т.е. се оксидираат, се редукциони агенси) на водородни протони (т.е. се редуцираат, се оксидирачки агенси). Но, металите имаат различни способности за намалување; оваа способност се карактеризира со стандард електродниот потенцијал, за цинк е -0,76 V, за железо -0,037 V, за водород 0.
2) концентрација на супстанции кои реагираат - колку е поголема концентрацијата, толку е поголема брзината
3) контактна површина на супстанците кои реагираат. Колку е поголема површината на контактот, толку е поголема брзината на хемиската реакција.
4) Температура
Колку е повисока температурата, толку е поголема брзината на хемиските реакции; колку е пониска температурата, толку е побавна брзината на хемиските реакции.
Значи, научивме колкава е брзината на хемиската реакција и од што зависи.
III. Самотестирање. Корекција на добиените резултати. (3 мин.)
Предлагам да го полагам тестот и да го оценам стекнатото знаење. Изберете ги точните опции за одговор.
Самотестирање: одговори: 1. Б); 2. Б); 3. G); 4. Б); 5. Г).
IV. Рефлексија. (2 минути.)
Се надевам дека за време на нашата лекција научивте многу нови и важни работи кои можат да бидат корисни во животот.
Сега ќе ти понудам мал тест. Дајте предности за изјавите.
Научив многу нови работи.
Ќе ми треба ова во животот.
Имаше многу да се размислува за време на лекцијата.
Добив одговори на сите прашања што ги имав.
Работев совесно на час.
Пребројте го бројот на плус. Нивниот број ви кажува како сте поминале на лекцијата.
V. Домашна задача. (Слајд 15) (2 минути.)
1. Решете ја задачата: Определи ја брзината на хемиската реакција H2 + Бр2 = 2HBr, ако почетната концентрација на водород била 1 mol/l, а по 30 s станала 0,8 mol/l. (Задачата е испечатена на парчиња хартија)
2. Наведете примери за влијанието на различни фактори врз брзината на хемиските реакции што ги извршувате дома, во секојдневниот живот.
Одговори(обично да )
Одговор:
- Се јавува хемиска реакција
- Емисија на гас, појава на мирис
Брзината на хемиската реакција и нејзината зависност од различни фактори
1. Брзината на хомогена хемиска реакција е пропорционална на промената
1) концентрација на супстанција во единица време
2) количината на супстанцијата по единица волумен
3) маса на супстанција по единица волумен
4) волумен на супстанцијата за време на реакцијата
2. Во нормални услови, интеракцијата се јавува со најмала брзина помеѓу
1) железо и кислород
2) раствор на магнезиум и 10% хлороводородна киселина
3) бакар и кислород
4) цинк и 10% раствор
3. Да се зголеми брзината на хемиската реакција
2СО+O2=2CO + Q потребно
1) зголемување на концентрацијата на јаглерод моноксид (II)
2) намалување на концентрацијата на кислород
3) намалете го притисокот
4) намалете ја температурата
4. Кога собна температураРеакцијата се јавува со најбрза брзина помеѓу
1) Zn и HCl (1% раствор)
2) Zn и HCl (30% раствор)
3) Zn и HCl (10% раствор)
4) ZnCl2 (раствор) и AgNO3 (раствор)
5. За брзината на хемиската реакција помеѓу раствор од сулфурна киселина и железо Не обезбедувавлијание
1) концентрација на киселина
2) мелење со железо
3) температура на реакцијата
4) зголемување на притисокот
6. Да се зголеми брзината на хемиската реакција
FeO(цврст) + CO(g) ? Fe(s) + CO2 (g) + 17 kJ
Неопходно
1) зголемување на концентрацијата на CO2
2) намалување на концентрацијата на CO2
3) намалете ја температурата
4) зголемување на степенот на мелење FeO
7. Да се зголеми брзината на хемиската реакција
2CuS(s) + 3O2(g) = 2CuO(s) + 2SO2 (g) + 2920 kJ
Неопходно
1) зголемување на концентрацијата на SO2
2) намалување на концентрацијата на SO2
3) намалете ја температурата
4) зголемување на степенот на мелење на CuS
8. Да се зголеми брзината на хемиската реакција
Zn(sol) + 2H+ ? Zn2+ + H2 (g) + 154 kJ
Неопходно
1) намалување на концентрацијата на цинк јони
3) намалете ја температурата
4) зголемување на концентрацијата на јони на цинк
9. Да се зголеми брзината на хемиската реакција
Mg(s) + 2H+ ? Mg2+ + H2(g) + 462 kJ
Неопходно
1) намалување на концентрацијата на водородни јони
2) зголемување на концентрацијата на водородни јони
3) намалете ја температурата
4) зголемување на крвниот притисок
10. Да се зголеми брзината на хемиската реакција
Zn(s) + 2HCl(g) = ZnCl2(s) + H2(g) + 231 kJ
Неопходно
1) зголемување на концентрацијата на водород
2) зголемете ја количината на цинк
3) намалете ја температурата
4) зголемување на концентрацијата на водород хлорид
11. За да се зголеми стапката на интеракција на железо со хлороводородна киселина, треба
1) додадете инхибитор
2) намалете ја температурата
3) зголемување на крвниот притисок
4) зголемување на концентрацијата на хлороводородна киселина HCl
12. За да се зголеми брзината на ослободување на јаглерод диоксид кога хлороводородна киселина делува на мермер, потребно е
1) разредете ја киселината
2) здроби мермер
3) додадете индикатор
4) да се изврши реакцијата во атмосфера на инертен гас
13. Тие комуницираат со најголема брзина во нормални услови
1) азот и водород
2) магнезиум и вода
3) раствор на натриум хидроксид и хлороводородна киселина
4) сулфур и железо
14. Тие комуницираат со најголема брзина во нормални услови
1) цинк и хлороводородна киселина
2) натриум и вода
3) магнезиум и вода
A. Кога се загрева, брзината на некои реакции се зголемува, додека стапката на други се намалува.
B. Причината поради која брзината на реакцијата се зголемува кога се загрева е зголемувањето на фреквенцијата на судири на честички.
1) само А е точно
2) само Б е точен
3) двете пресуди се точни
4) двете пресуди се неточни
16. Реагира со водород со најголема брзина
A. Катализатор е супстанца која ја зголемува брзината на хемиската реакција без да се консумира.
1) само А е точно
2) само Б е точен
3) двете пресуди се точни
4) двете пресуди се неточни
18. Да се зголеми брзината на реакција на водородот со азот
1) изладете ја смесата азот-водород
2) намалување на притисокот во системот
3) користете катализатор
4) користете циркулација на мешавина на азот-водород
19. Како што се зголемува притисокот, брзината на реакцијата се зголемува
1) кислород со сулфур диоксид
2) цинк со сулфурна киселина
3) сулфур со железо
4) натриум хидроксид со бакар (II) хлорид
20. Потребен е катализатор за да се спроведе реакција.
1) хлорирање на алканите
2) неутрализација на фосфорна киселина
3) пиролиза на метан
4) естерификација на оцетна киселина
21. Тие комуницираат со најголема брзина во нормални услови
1) амонијак и водород хлорид
2) азот и водород
3) азот и кислород
A. Кога се загрева, брзината на многу реакции се намалува.
Б. Катализатор е супстанца која ја зголемува брзината на хемиската реакција, но не се троши во неа самата
1) само А е точно
2) само Б е точен
3) двете пресуди се точни
4) двете пресуди се неточни
23. Притисокот влијае на брзината на реакција помеѓу
1) цинк хидроксид и азотна киселина
2) цинк и сулфурна киселина
3) амонијак и кислород
4) сулфур и алуминиум
24. Реакција чија равенка е
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,
Можете да го забрзате ако
1) зголемување на крвниот притисок
2) намалете го притисокот
3) зголемете ја температурата
4) намалете ја температурата
25. Брзина на реакција
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q
Ќе се намали кај
1) зголемување на температурата
2) намалување на притисокот
3) зголемен притисок
4) разредување на киселинскиот раствор
26. Брзина на реакција едноставни материисо хлороводородна киселина се намалува во серија
|
Na, Ca, Zn, Cr, Cu |
|
|
Mg, Na, Ni, Zn, Cu |
|
|
Na, Ba, Fe, Cu, Zn |
|
|
Ba, Na, Zn, Cu, Fe |
A. Катализаторот ја зголемува брзината на реакцијата, но не предизвикува поместување во хемиската рамнотежа.
B. Зголемувањето на притисокот на гасовите што реагираат доведува до зголемување на брзината на реакцијата.
1) само А е точно
2) само Б е точен
3) двете пресуди се точни
4) двете пресуди се неточни
28. Брзина на реакција
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Ќе се зголеми со
1) намалување на температурата
2) намалување на концентрацијата на NH3
3) разредување на смесата со аргон
4) користење на катализатор
29. Кој метал реагира со сулфурна киселина побрзо од другите?
30. Реакција, чија брзина зависи од површината на контактот на супстанциите што реагираат, е
1) неутрализација на сулфурна киселина со раствор на натриум хидроксид
2) согорување на водород во кислород
3) интеракција на раствори на бакар хлорид и калиум хидроксид
4) согорување на алуминиум во кислород
Одговор: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25- 4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.
