Волумен на гас во нормални услови. Количина на супстанција, мол, моларна маса и моларен волумен Еднаков на моларниот волумен на воздухот

За да го дознаете составот на која било гасовита супстанција, мора да можете да работите со концепти како што се моларен волумен, моларна маса и густина на супстанцијата. Во оваа статија, ќе погледнеме што е моларен волумен и како да се пресмета?

Количина на супстанција

Квантитативните пресметки се вршат со цел навистина да се спроведе одреден процес или да се дознае составот и структурата на одредена супстанција. Овие пресметки се незгодни за извршување со апсолутни вредности на масата на атомите или молекулите поради фактот што тие се многу мали. Релативните атомски маси, исто така, не можат да се користат во повеќето случаи, бидејќи тие не се поврзани со општо прифатените мерки за маса или волумен на супстанцијата. Затоа, беше воведен концептот на количина на супстанција, што се означува со грчката буква v (nu) или n. Количината на супстанцијата е пропорционална на бројот на структурни единици (молекули, атомски честички) содржани во супстанцијата.

Единица за количина на супстанција е крт.

Крт е количина на супстанција која содржи ист број структурни единици како што има атоми содржани во 12 g од јаглеродниот изотоп.

Масата на 1 атом е 12 а. e.m., затоа бројот на атоми во 12 g јаглерод изотоп е еднаков на:

Na= 12g/12*1,66057*10 до моќност-24g=6,0221*10 до моќност од 23

Физичката големина Na се нарекува Авогадроова константа. Еден мол од која било супстанција содржи 6,02 * 10 на јачината на 23 честички.

Ориз. 1. Законот на Авогадро.

Моларен волумен на гас

Моларниот волумен на гасот е односот на волуменот на супстанцијата со количината на таа супстанција. Оваа вредност се пресметува со делење на моларната маса на супстанцијата со нејзината густина со помош на следнава формула:

каде Vm е моларниот волумен, M е моларната маса, а p е густината на супстанцијата.

Ориз. 2. Формула за моларен волумен.

Во меѓународниот C систем, моларниот волумен на гасовити материи се мери во кубни метри по мол (m 3 /mol)

Моларниот волумен на гасовити материи се разликува од супстанциите во течна и цврста состојба по тоа што гасовит елемент со количина од 1 мол секогаш зафаќа ист волумен (ако се исполнети истите параметри).

Волуменот на гас зависи од температурата и притисокот, така што при пресметување, треба да го земете волуменот на гасот во нормални услови. Нормални услови се сметаат за температура од 0 степени и притисок од 101,325 kPa. Моларниот волумен на 1 мол гас во нормални услови е секогаш ист и еднаков на 22,41 dm 3 /mol. Овој волумен се нарекува моларен волумен на идеален гас. Односно, во 1 мол од кој било гас (кислород, водород, воздух) волуменот е 22,41 dm 3 /m.

Ориз. 3. Моларен волумен на гас во нормални услови.

Табела „моларен волумен на гасови“

Следната табела го прикажува волуменот на некои гасови:

Гас	Моларен волумен, l
H 2	22,432
О2	22,391
Cl2	22,022
CO2	22,263
NH 3	22,065
SO 2	21,888
Идеален	22,41383

Што научивме?

Моларниот волумен на гасот изучуван во хемија (одделение 8), заедно со моларната маса и густината, се неопходни количини за одредување на составот на одредена хемиска супстанција. Карактеристика на моларниот гас е тоа што еден мол гас секогаш го содржи истиот волумен. Овој волумен се нарекува моларен волумен на гасот.

Тест на темата

Евалуација на извештајот

Просечна оцена: 4.3. Вкупно добиени оценки: 182.

Кога се проучуваат хемиските супстанции, важни концепти се такви количини како моларна маса, густина на супстанцијата и моларен волумен. Значи, што е моларен волумен и како се разликува за супстанции во различни состојби на агрегација?

Моларен волумен: општи информации

За да се пресмета моларниот волумен на хемиската супстанција, неопходно е да се подели моларната маса на оваа супстанција со нејзината густина. Така, моларниот волумен се пресметува со формулата:

каде Vm е моларниот волумен на супстанцијата, M е моларната маса, p е густината. Во меѓународниот SI систем, оваа вредност се мери во кубен метар по мол (m 3 /mol).

Ориз. 1. Формула за моларен волумен.

Моларниот волумен на 1 мол гас во нормални услови е секогаш ист и еднаков на 22,41 dm 3 /mol. Овој волумен се нарекува моларен волумен на идеален гас. Односно, во 1 мол од кој било гас (кислород, водород, воздух) волуменот е 22,41 dm 3 /m.

Моларниот волумен во нормални услови може да се изведе со помош на равенката на состојбата за идеален гас, наречена Клејперон-Менделев равенка:

каде R е универзална гасна константа, R=8,314 J/mol*K=0,0821 l*atm/mol K

Волумен на еден мол гас V=RT/P=8.314*273.15/101.325=22.413 l/mol, каде T и P се вредноста на температурата (K) и притисокот во нормални услови.

Ориз. 2. Табела на моларни волумени.

Законот на Авогадро

Во 1811 година, А. Авогадро ја поставил хипотезата дека еднакви волумени на различни гасови под исти услови (температура и притисок) содржат ист број на молекули. Подоцна хипотезата беше потврдена и стана закон што го носи името на големиот италијански научник.

Ориз. 3. Амедео Авогадро.

Законот станува јасен ако се потсетиме дека во гасовита форма растојанието помеѓу честичките е неспоредливо поголемо од големината на самите честички.

Така, од законот на Авогадро може да се извлечат следните заклучоци:

Еднаквите волумени на сите гасови земени на иста температура и при ист притисок содржат ист број на молекули.
1 мол сосема различни гасови под исти услови зафаќа ист волумен.
Еден мол од кој било гас во нормални услови зафаќа волумен од 22,41 литри.

Последица на законот на Авогадро и концептот за моларен волумен се засноваат на фактот дека мол од која било супстанција содржи ист број честички (за гасови - молекули), еднаков на константата на Авогадро.

За да се дознае бројот на молови растворена супстанција содржана во еден литар раствор, неопходно е да се одреди моларната концентрација на супстанцијата користејќи ја формулата c = n/V, каде што n е количината на растворена супстанција, изразена во молови, V е волуменот на растворот, изразен во литри C е моларност.

Што научивме?

Во наставната програма за 8 одделение по хемија се изучува темата „Моларен волумен“. Еден мол гас секогаш содржи ист волумен, еднаков на 22,41 кубни метри/мол. Овој волумен се нарекува моларен волумен на гасот.

Тест на темата

Евалуација на извештајот

Просечна оцена: 4.2. Вкупно добиени оценки: 64.

Во хемијата, тие не користат апсолутни маси на молекули, туку ја користат релативната молекуларна маса. Покажува колку пати масата на молекулата е поголема од 1/12 од масата на јаглеродниот атом. Оваа количина е означена со г.

Релативната молекуларна маса е еднаква на збирот на релативните атомски маси на нејзините составни атоми. Да ја пресметаме релативната молекуларна маса на водата.

Знаете дека молекулата на вода содржи два атоми на водород и еден атом на кислород. Тогаш неговата релативна молекуларна маса ќе биде еднаква на збирот на производите од релативната атомска маса на секој хемиски елемент и бројот на неговите атоми во молекулата на водата:

Знаејќи ги релативните молекуларни маси на гасовити материи, може да се споредат нивните густини, односно да се пресмета релативната густина на еден гас од друг - D(A/B). Релативната густина на гасот А до гасот Б е еднаква на односот на нивните релативни молекуларни маси:

Ајде да ја пресметаме релативната густина на јаглерод диоксид на водород:

Сега ја пресметуваме релативната густина на јаглерод диоксид до водород:

D(лак/хидро) = Мр(лак) : Мр(хидро) = 44:2 = 22.

Така, јаглерод диоксидот е 22 пати потежок од водородот.

Како што знаете, законот на Авогадро се однесува само на гасовити материи. Но, хемичарите треба да имаат идеја за бројот на молекули и во делови од течни или цврсти материи. Затоа, за да го споредат бројот на молекули во супстанциите, хемичарите воведоа вредност - моларна маса .

Се означува моларна маса М, таа е нумерички еднаква на релативната молекуларна тежина.

Односот на масата на супстанцијата со нејзината моларна маса се нарекува количина на супстанција .

Количината на супстанцијата е индицирана n. Ова е квантитативна карактеристика на дел од супстанцијата, заедно со масата и волуменот. Количината на супстанцијата се мери во молови.

Зборот „мол“ доаѓа од зборот „молекула“. Бројот на молекули во еднакви количини на супстанција е ист.

Експериментално е утврдено дека 1 мол од супстанцијата содржи честички (на пример, молекули). Овој број се нарекува број на Авогадро. И ако на неа додадеме мерна единица - 1/mol, тогаш тоа ќе биде физичка величина - Авогадроова константа, која се означува N A.

Моларната маса се мери во g/mol. Физичкото значење на моларната маса е дека оваа маса е 1 мол од супстанцијата.

Според законот на Авогадро, 1 мол од кој било гас ќе зафаќа ист волумен. Волуменот на еден мол гас се нарекува моларен волумен и се означува Vn.

Во нормални услови (што е 0 °C и нормален притисок - 1 atm. или 760 mm Hg или 101,3 kPa), моларниот волумен е 22,4 l/mol.

Тогаш количината на гасната супстанција на нивото на земјата е може да се пресмета како однос на волуменот на гасот до моларниот волумен.

ЗАДАЧА 1. Колкаво количество супстанција одговара на 180 g вода?

ЗАДАЧА 2.Дозволете ни да го пресметаме волуменот на нула ниво што ќе биде окупиран од јаглерод диоксид во количина од 6 mol.

Библиографија

Збирка задачи и вежби по хемија: 8 одделение: до учебникот од П.А. Оржековски и други. „Хемија, 8-мо одделение“ / П.А. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - М.: АСТ: Астрол, 2006. (стр. 29-34)
Ушакова О.В. Работна тетратка по хемија: 8 одделение: до учебникот од П.А. Оржековски и други.„Хемија. 8 одделение“ / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. ед. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрол: Профиздат, 2006. (стр. 27-32)
Хемија: 8 одделение: учебник. за општо образование институции / П.А. Оржековски, Л.М. Мешчерјакова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрол, 2005. (§§ 12, 13)
Хемија: инорг. хемија: учебник. за 8 одделение. општообразовна институција / Г.Е. Руџитис, Ф.Г. Фелдман. - М.: Образование, OJSC „Московски учебници“, 2009. (§§ 10, 17)
Енциклопедија за деца. Том 17. Хемија / Поглавје. ед.В.А. Володин, Вед. научни ед. И. Ленсон. - М.: Аванта+, 2003 година.

Унифицирана колекција на дигитални образовни ресурси ().
Електронска верзија на списанието „Хемија и живот“ ().
Тестови по хемија (онлајн) ().

Домашна работа

1.стр.69 бр.3; стр.73 бр. 1, 2, 4од учебникот „Хемија: 8-мо одделение“ (П.А. Оржековски, Л.М. Мешчерјакова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрол, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 од Збирка задачи и вежби по хемија: 8 одделение: до учебникот на П.А. Оржековски и други. „Хемија, 8-мо одделение“ / П.А. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - М.: АСТ: Астрол, 2006 година.

Целта на лекцијата:го формираат концептот на моларни, милимоларни и киломоларни волумени на гасови и нивните мерни единици.

Цели на лекцијата:

Образовни– консолидирајте ги претходно изучените формули и пронајдете ја врската помеѓу волуменот и масата, количината на супстанцијата и бројот на молекули, консолидирајте и систематизирајте го знаењето на учениците.
Развојна– развиваат вештини и способности за решавање проблеми, способности за логично размислување, проширување на хоризонтите на учениците, нивната креативност, способност за работа со дополнителна литература, долгорочна меморија, интерес за предметот.
Образовни– да се едуцираат поединци со високо ниво на култура, да се создаде потреба од когнитивна активност.

Тип на лекција:Комбинирана лекција.

Опрема и реагенси:Табела „Моларен волумен на гасови“, портрет на Авогадро, чаша, вода, мерни чаши со сулфур, калциум оксид, гликоза со количина на супстанција од 1 мол.

План за лекција:

Организациски момент (1 мин.)
Тест на знаење во форма на фронтална анкета (10 мин.)
Пополнување на табелата (5 мин.)
Објаснување на новиот материјал (10 мин.)
Консолидација (10 мин.)
Сумирање (3 мин.)
Домашна работа (1 мин.)

За време на часовите

1. Организациски момент.

2. Фронтален разговор за прашања.

Како се нарекува масата на 1 мол супстанција?

Како да се поврзат моларната маса и количината на супстанцијата?

Кој е бројот на Авогадро?

Како бројот на Авогадро е поврзан со количината на материјата?

Како можеме да ги поврземе масата и бројот на молекулите на супстанцијата?

3. Сега пополнете ја табелата со решавање на проблемите - ова е групна работа.

Формула, супстанции	Тежина, г	Моларна маса, g/mol	Количина на супстанција, мол	Број на молекули	Авогадро број, молекули/мол
ZnO	?	81 g/mol	? крт	18 10 23 молекули	6 10 23
MgS	5,6 g	56 g/mol	? крт	?	6 10 23
BaCl2	?	? g/mol	0,5 мол	3 10 23 молекули	6 10 23

4. Проучување на нов материјал.

„...Ние сакаме не само да знаеме како функционира природата (и како се случуваат природните феномени), туку и, ако е можно, да постигнеме цел, можеби утопистичка и смела по изглед, - да откриеме зошто природата е токму таква. е, а не друг. Во ова научниците наоѓаат најголемо задоволство“.
Алберт Ајнштајн

Значи, нашата цел е да го најдеме највисокото задоволство како вистинските научници.

Како се вика волуменот на 1 мол супстанција?

Од што зависи моларниот волумен?

Колкав ќе биде моларниот волумен на водата ако неговиот M r = 18 и ρ = 1 g/ml?

(Секако 18 ml).

За да го одредите волуменот, ја користевте формулата позната од физиката ρ = m / V (g/ml, g/cm3, kg/m3)

Ајде да го измериме овој волумен со помош на прибор за мерење. Ајде да ги измериме моларните волумени на алкохол, сулфур, железо, шеќер. Тие се различни бидејќи ... различни густини (табела со различни густини).

Што е со гасовите? Излегува дека 1 мол од кој било гас при амбиентални услови. (0°C и 760 mmHg) зафаќа ист моларен волумен од 22,4 l/mol (прикажано на табелата). Како ќе се вика волуменот од 1 киломол? Киломолари. Тоа е еднакво на 22,4 m 3 / kmol. Милимоларен волумен 22,4 ml/mol.

Од каде овој број?

Тоа произлегува од законот на Авогадро. Заклучок од законот на Авогадро: 1 мол од кој било гас при амбиентални услови. зафаќа волумен од 22,4 l/mol.

Сега ќе слушнеме малку за животот на италијанскиот научник. (извештај за животот на Авогадро)

Сега да ја разгледаме зависноста на вредностите од различни индикатори:

Формула за супстанција	Физичка состојба (на бр.)	Тежина, г	Густина, g/ml	Волумен на делови од 1 мол, l	Количина на супстанција, мол	Врска помеѓу волуменот и количината на супстанцијата
NaCl	Цврсти	58,5	2160	0,027	1	0,027
H2O	Течност	18	1000	0,018	1	0,18
О2	Гас	32	1,43	22,4	1	22,4
H 2	Гас	2	0,09	22,4	1	22,4
CO2	Гас	44	1,96	22,4	1	22,4
SO 2	гас	64	2,86	22,4	1	22,4

Од споредбата на добиените податоци, извлечете заклучок (односот помеѓу волуменот и количината на супстанцијата за сите гасовити супстанции (при стандардни услови) се изразува со иста вредност, која се нарекува моларен волумен.)

Се означува V m и се мери во l/mol, итн. Дозволете ни да изведеме формула за наоѓање на моларниот волумен

Vm = V/v , оттука можете да ја најдете количината на супстанцијата и волуменот на гасот. Сега да се потсетиме на претходно проучуваните формули, дали е можно да се комбинираат? Можете да добиете универзални формули за пресметки.

m/M = V/V m;

V/V m = N/Na

5. Сега да го консолидираме стекнатото знаење со помош на ментална пресметка, така што знаењето преку вештини ќе се применува автоматски, односно ќе се претвори во вештини.

За точниот одговор добивате бод, а според бројот на бодови добивате оценка.

Која е формулата за водород?
Која е неговата релативна молекуларна тежина?
Која е нејзината моларна маса?
Колку молекули на водород ќе има во секој случај?
Колкав волумен ќе заземаат во нормални услови? 3 g H2?
Колку ќе тежат 12 10 23 молекули на водород?
Колкав волумен ќе заземаат овие молекули во секој случај?

Сега да ги решиме проблемите во групи.

Задача бр. 1

Примерок: Колкав волумен зафаќа 0,2 mol N 2 на нулта ниво?

Колку волумен зафаќа 5 mol O 2 на нивото на земјата?
Колкав волумен зафаќаат 2,5 mol H 2 на нивото на земјата?

Задача бр. 2

Примерок: Колкаво количество супстанција содржи водород со волумен од 33,6 литри на нивото на земјата?

Проблеми кои треба да се решаваат самостојно

Решавајте проблеми според дадениот пример:

Колкаво количество супстанција содржи кислород со волумен од 0,224 литри при амбиентални услови?
Колкаво количество супстанција содржи јаглеродниот диоксид со волумен од 4,48 литри на ниво на земјата?

Задача бр.3

Примерок: Колкав волумен ќе зафатат 56 g гас CO во стандардни услови?

Проблеми кои треба да се решаваат самостојно

Решавајте проблеми според дадениот пример:

Колкав волумен ќе заземат 8 g гас O 2 при амбиентални услови?
Колкав волумен ќе зафатат 64 g гас SO 2 на нула ниво?

Задача бр.4

Примерок: Кој волумен содржи 3·10 23 молекули на водород H 2 на нула ниво?

Проблеми кои треба да се решаваат самостојно

Решавајте проблеми според дадениот пример:

Кој волумен содржи 12,04 · 10 23 молекули на водород CO 2 во стандардни услови?
Кој волумен содржи 3,01·10 23 молекули на водород O 2 во стандардни услови?

Концептот за релативната густина на гасовите треба да се даде врз основа на нивното знаење за густината на телото: D = ρ 1 /ρ 2, каде ρ 1 е густината на првиот гас, ρ 2 е густината на втор гас. Ја знаете формулата ρ = m/V. Заменувајќи го m во оваа формула со M, и V со V m, добиваме ρ = M/V m. Тогаш релативната густина може да се изрази со користење на десната страна од последната формула:

D = ρ 1 /ρ 2 = M 1 / M 2.

Заклучок: релативната густина на гасовите е бројка што покажува колку пати моларната маса на еден гас е поголема од моларната маса на друг гас.

На пример, определете ја релативната густина на кислородот во споредба со воздухот и водородот.

6. Сумирање.

Решете ги проблемите за консолидирање:

Најдете ја масата (не.с.): а) 6 литри. О 3; б) 14 l. гас H 2 S?

Колкав е волуменот на водородот при амбиентални услови? се формира со интеракција на 0,23 g натриум со вода?

Колкава е моларната маса на гасот ако 1 литар. неговата маса е 3,17 g? (Совет! m = ρ V)

За теоретски материјал, видете ја страницата „Моларен волумен на гас“.

Основни формули и концепти:

Од законот на Авогадро, на пример, произлегува дека под исти услови, 1 литар водород и 1 литар кислород содржат ист број на молекули, иако нивните големини се многу различни.

Прва последица од законот на Авогадро:

Волуменот зафатен од 1 мол од кој било гас во нормални услови (n.s.) е 22,4 литри и се нарекува моларен волумен на гас(Vm).

V m = V/ν (m 3 /mol)

Што се нарекуваат нормални услови (н.с.):

нормална температура = 0°C или 273 K;
нормален притисок = 1 atm или 760 mm Hg. или 101,3 kPa

Од првата последица на законот на Авогадро, следува дека, на пример, 1 мол водород (2 g) и 1 мол кислород (32 g) зафаќаат ист волумен, еднаков на 22,4 литри на нивото на земјата.

Знаејќи го V m, можете да го најдете волуменот на која било количина (ν) и која било маса (m) гас:

V=V m ·ν V=V m ·(m/M)

Типичен проблем 1: Колкав е волуменот на бр. зафаќа 10 молови гас?

V=V m ·ν=22,4·10=224 (l/mol)

Типичен проблем 2: Колкав е волуменот на бр. зафаќа 16 g кислород?

V(O2)=V m ·(m/M) M r (O2)=32; M(O 2)=32 g/mol V(O 2)=22,4·(16/32)=11,2 l

Втора последица од законот на Авогадро:

Знаејќи ја густината на гасот (ρ=m/V) во нормални услови, можеме да ја пресметаме моларната маса на овој гас: М=22,4·ρ

Густината (D) на еден гас инаку се нарекува однос на масата на одреден волумен на првиот гас со масата на сличен волумен на вториот гас, земен под исти услови.

Типична задача 3: Одредете ја релативната густина на јаглерод диоксид во споредба со водородот и воздухот.

D водород (CO 2) = M r (CO 2) / M r (H 2) = 44/2 = 22 D воздух = 44/29 = 1,5

еден волумен водород и еден волумен хлор даваат два волумена водород хлорид: H 2 +Cl 2 =2HCl
два тома водород и еден волумен кислород даваат два волумена водена пареа: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Задача 1. Колку молови и молекули се содржани во 44 g јаглерод диоксид?

Решение:

M(CO 2) = 12+16 2 = 44 g/mol ν = m/M = 44/44 = 1 mol N(CO 2) = ν N A = 1 6,02 10 23 = 6,02 ·10 23

Задача 2. Пресметајте ја масата на една молекула озон и атом на аргон.

Решение:

M(O 3) = 16 3 = 48 g m(O 3) = M(O 3)/N A = 48/(6,02 10 23) = 7,97 10 -23 g M(Ar) = 40 g m(Ar) = M( Ar)/N A = 40/(6,02 10 23) = 6,65 10 -23 g

Задача 3. Колкав е волуменот при стандардни услови? зафаќа 2 молови метан.

Решение:

ν = V/22,4 V(CH 4) = ν 22,4 = 2 22,4 = 44,8 l

Задача 4. Да се определи густината и релативната густина на јаглерод моноксид (IV) од водород, метан и воздух.

Решение:

M r (CO 2)=12+16·2=44; M(CO2)=44 g/mol Mr (CH4)=12+1·4=16; M(CH4)=16 g/mol Mr (H2)=1·2=2; M(H2)=2 g/mol Mr (воздух)=29; M(воздух)=29 g/mol ρ=m/V ρ(CO 2)=44/22,4=1,96 g/mol D(CH4)=M(CO 2)/M(CH4)= 44/16= 2,75 D (H 2) = M (CO 2) / M (H 2) = 44/2 = 22 D (воздух) = M (CO 2) / M (воздух) = 44/24 = 1,52

Задача 5. Одредете ја масата на мешавината на гас, која вклучува 2,8 кубни метри метан и 1,12 кубни метри јаглерод моноксид.

Решение:

M r (CO 2)=12+16·2=44; M(CO2)=44 g/mol Mr (CH4)=12+1·4=16; M(CH 4) = 16 g/mol 22,4 кубни метри CH 4 = 16 kg 2,8 кубни метри CH 4 = x m(CH 4) = x = 2,8 16/22,4 = 2 kg 22,4 кубни метри CO 2 = 28 kg 1,12 кубни метри CO 2 = x m (CO 2) = x = 1,12 · 28 / 22,4 = 1,4 kg m (CH 4) + m (CO 2) = 2 + 1, 4 = 3,4 kg

Задача 6. Определете ги волумените на кислород и воздух потребни за согорување на 112 кубни метри двовалентен јаглерод моноксид кога содржи незапаливи нечистотии во волуменска фракција од 0,50.

Решение:

да се определи волуменот на чист CO во смесата: V(CO)=112·0,5=66 кубни метри
да се определи волуменот на кислородот потребен за согорување на 66 кубни метри CO: 2CO+O 2 =2CO 2 2mol+1mol 66m 3 +X m 3 V(CO)=2·22,4 = 44,8 m 3 V(O 2)=22 . 4 m 3 66/44,8 = X/22,4 X = 66 22,4/44,8 = 33 m 3 или 2V(CO)/V(O 2) = V 0 (CO)/V 0 (O 2) V - моларни волумени V 0 - пресметани волумени V 0 (O 2) = V(O 2)·(V 0 (CO)/2V (CO))

Задача 7. Како ќе се промени притисокот во сад исполнет со гасови од водород и хлор откако ќе реагираат? Дали е исто за водородот и кислородот?

Решение:

H 2 +Cl 2 =2HCl - како резултат на интеракцијата на 1 мол водород и 1 мол хлор, се добиваат 2 молови водород хлорид: 1 (mol) + 1 (mol) = 2 (mol), затоа, притисокот нема да се промени, бидејќи добиениот волумен на мешавината на гас е еднаков на збирот на волумените на компонентите што реагирале.
2H 2 + O 2 = 2H 2 O - 2 (mol) + 1 (mol) = 2 (mol) - притисокот во садот ќе се намали за еден и пол пати, бидејќи од 3 волумени на компонентите што реагирале, 2 се добиваат волумени од гасната смеса.

Задача 8. 12 литри гасна мешавина од амонијак и четиривалентен јаглерод моноксид на бр. имаат маса од 18 g.Колку од секој гас има во смесата?

Решение:

V(NH 3)=x l V(CO 2)=y l M(NH 3)=14+1 3=17 g/mol M(CO 2)=12+16 2=44 g/mol m(NH 3)= x/(22,4·17) g m(CO 2)=y/(22,4·44) g Систем на равенки волумен на смеса: x+y=12 маса на смеса: x/(22,4· 17)+y/(22,4· 44)=18 По решавањето добиваме: x=4,62 l y=7,38 l

Задача 9. Колкаво количество вода ќе се добие како резултат на реакција на 2 g водород и 24 g кислород?

Решение:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Од равенката на реакцијата е јасно дека бројот на реактантите не одговара на односот на стехиометриските коефициенти во равенката. Во такви случаи, пресметките се вршат со помош на супстанција што е помалку изобилна, односно оваа супстанца ќе заврши прва за време на реакцијата. За да одредите која од компонентите е дефицитарна, треба да обрнете внимание на коефициентот во равенката на реакцијата.

Количини на почетни компоненти ν(H 2)=4/2=2 (mol) ν(O 2)=48/32=1,5 (mol)

Сепак, нема потреба од брзање. Во нашиот случај, за да реагираме со 1,5 молови кислород, потребни се 3 молови водород (1,5 2), но имаме само 2 молови, т.е. недостасува 1 мол водород за да реагираат сите еден и пол мол кислород. Затоа, ќе ја пресметаме количината на вода користејќи водород:

ν(H 2 O)=ν(H 2)=2 mol m(H 2 O) = 2 18=36 g

Проблем 10. На температура од 400 К и притисок од 3 атмосфери, гасот зафаќа волумен од 1 литар. Колкав волумен ќе зафаќа овој гас на нула ниво?

Решение:

Од Клапејроновата равенка:

P·V/T = Pn ·Vn/Tn Vn = (PVT n)/(Pn T) Vn = (3·1·273)/(1·400) = 2,05 l