Јас.Валентност (повторување)
Валентноста е способност на атомите да прикачат за себе одреден број други атоми.
Правила за одредување валентност
елементи во врските
1. Валентност водородпогрешно за Јас(единица). Потоа, во согласност со формулата на водата H 2 O, два атоми на водород се прикачени на еден атом на кислород.
2. Кислородво своите соединенија секогаш покажува валентност II. Според тоа, јаглеродот во соединението CO 2 (јаглерод диоксид) има валентност од IV.
3. Повисока валентностеднаква на број на група .
4. Најниска валентносте еднаква на разликата помеѓу бројот 8 (бројот на групи во табелата) и бројот на групата во која се наоѓа овој елемент, т.е. 8 - Н групи .
5. За металите лоцирани во подгрупите „А“, валентноста е еднаква на бројот на групата.
6. Неметалите генерално покажуваат две валентни: повисока и пониска.
На пример: сулфурот има најголема валентност VI и најниска (8 – 6) еднаква на II; фосфорот покажува валентни V и III.
7. Валентноста може да биде константна или променлива.
Мора да се знае валентноста на елементите за да се состават хемиските формули на соединенијата.
Запомнете!
Карактеристики на составување хемиски формули на соединенија.
1) Најниската валентност е прикажана со елементот што се наоѓа десно и горе во табелата на Д.И. Менделеев, а највисоката валентност е прикажана со елементот лоциран лево и долу.
На пример, во комбинација со кислород, сулфурот покажува највисока валентност VI, а кислородот најниска валентност II. Така, формулата за сулфур оксид ќе биде SO 3.
Во соединението на силициум со јаглерод, првиот покажува највисока валентност IV, а вториот - најниска IV. Значи формулата- SiC. Ова е силициум карбид, основа на огноотпорни и абразивни материјали.
2) Металниот атом е прв во формулата.
2) Во формулите на соединенијата, неметалниот атом кој покажува најниска валентност секогаш доаѓа на второ место, а името на таквото соединение завршува на „id“.
На пример,Сао - калциум оксид, NaCl - натриум хлорид, PbS – олово сулфид.
Сега можете да ги напишете формулите за сите соединенија на метали и неметали.
3) Металниот атом е ставен прв во формулата.
II. Состојба на оксидација (нов материјал)
Состојба на оксидација- ова е условно полнење што атомот го добива како резултат на целосно донирање (прифаќање) на електрони, врз основа на условот сите врски во соединението да се јонски.
Ајде да ја разгледаме структурата на атомите на флуор и натриум:
F +9)2)7
Na +11)2)8)1
- Што може да се каже за комплетноста на надворешното ниво на атомите на флуор и натриум?
- Кој атом е полесно да се прифати, а кој полесно да се дадат валентни електрони за да се заврши надворешното ниво?
Дали двата атома имаат нецелосно надворешно ниво?
Полесно е за атом на натриум да се откаже од електроните, а за атом на флуор да прифати електрони пред да го заврши надворешното ниво.
F 0 + 1ē → F -1 (неутрален атом прифаќа еден негативен електрон и добива состојба на оксидација од „-1“, претворајќи се во негативно наелектризиран јон - анјон )
Na 0 – 1ē → Na +1 (неутрален атом се откажува од еден негативен електрон и добива состојба на оксидација од „+1“, претворајќи се во позитивно наелектризиран јон - катјон )
Како да се одреди оксидационата состојба на атомот во PSHE D.I. Менделеев?
Правила за одредување оксидациона состојба на атом во PSHE D.I. Менделеев:
1. Водород обично покажува оксидациски број (CO) +1 (исклучок, соединенија со метали (хидриди) - во водород, CO е еднаков на (-1) Me + n H n -1)
2. Кислород обично изложува СО -2 (исклучоци: O +2 F 2, H 2 O 2 -1 - водород пероксид)
3. Метали само покаже + n позитивен CO
4. Флуор секогаш покажува CO еднаков -1 (F -1)
5. За елементи главни подгрупи:
Повисоко CO (+) = број на група Н групи
Најниска CO (-) = Н групи – 8
Правила за одредување на оксидационата состојба на атомот во соединение:
I. Состојба на оксидација слободни атоми и атомите во молекулите едноставни материи еднаква на нула - Na 0 , P 4 0 , O 2 0
II. ВО комплексна супстанција алгебарскиот збир на CO на сите атоми, земајќи ги предвид нивните индекси, е еднаков на нула = 0 , и во комплексен јон неговото полнење.
На пример, Х +1 Н +5 О 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0
2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2
Вежба 1 – да ги определи оксидационите состојби на сите атоми во формулата на сулфурна киселина H 2 SO 4?
1. Да ги ставиме познатите состојби на оксидација на водородот и кислородот и да земеме CO од сулфур како „x“
H +1 S x O 4 -2
(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0
X = 6 или (+6), според тоа, сулфурот има C O +6, т.е. С+6
Задача 2 – да ги определи оксидационите состојби на сите атоми во формулата на фосфорна киселина H 3 PO 4?
1. Да ги ставиме познатите состојби на оксидација на водородот и кислородот и да го земеме CO на фосфорот како „x“
H 3 +1 P x O 4 -2
2. Да ја составиме и решиме равенката според правилото (II):
(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0
X = 5 или (+5), затоа, фосфорот има C O +5, т.е. P+5
Задача 3 – да ги определи оксидационите состојби на сите атоми во формулата на амониум јон (NH 4) +?
1. Да ја ставиме познатата состојба на оксидација на водородот и да земеме CO2 од азот како „x“
(N x H 4 +1) +
2. Да ја составиме и решиме равенката според правилото (II):
(x)*1+(+1)*4=+1
X = -3, значи, азотот има C O -3, т.е. N-3
Видео туторијал 2: Состојба на оксидација хемиски елементи
Видео туторијал 3: Валентност. Одредување на валентност
Предавање: Електронегативност. Состојба на оксидација и валентност на хемиските елементи
Електронегативност
Електронегативносте способноста на атомите да привлечат електрони од други атоми за да им се придружат.
Лесно е да се процени електронегативноста на одреден хемиски елемент користејќи ја табелата. Запомнете, во една од нашите лекции беше кажано дека се зголемува кога се движите од лево кон десно низ периоди во периодниот систем и кога се движите од дното кон врвот низ групите.
На пример, беше дадена задача да се утврди кој елемент од предложената серија е најелектронегативен: C (јаглерод), N (азот), O (кислород), S (сулфур)? Ја гледаме табелата и откриваме дека ова е О, бидејќи тој е десно и повисоко од другите.
Кои фактори влијаат на електронегативноста? Ова:
- Радиусот на атомот, колку е помал, толку е поголема електронегативноста.
- Валентната обвивка е исполнета со електрони; колку повеќе електрони има, толку е поголема електронегативноста.
Од сите хемиски елементи, флуорот е најелектронегативен бидејќи има мал атомски радиус и 7 електрони во неговата валентна обвивка.
Елементите со мала електронегативност вклучуваат алкални и земноалкални метали. Тие имаат големи радиуси и многу малку електрони во надворешната обвивка.
Вредностите на електронегативноста на атомот не можат да бидат константни, бидејќи тоа зависи од многу фактори, вклучувајќи ги и оние наведени погоре, како и од степенот на оксидација, кој може да биде различен за истиот елемент. Затоа, вообичаено е да се зборува за релативноста на вредностите на електронегативност. Можете да ги користите следните ваги:
Ќе ви требаат вредности на електронегативност кога пишувате формули за бинарни соединенија што се состојат од два елементи. На пример, формулата на бакар оксид Cu 2 O - првиот елемент треба да се запише оној чија електронегативност е помала.
Во моментот на формирање на хемиска врска, ако електронегативната разлика помеѓу елементите е поголема од 2,0, се формира ковалентна поларна врска, а ако е помала, се формира јонска врска.
Состојба на оксидација
Состојба на оксидација (CO)- ова е условно или реално полнење на атомот во соединение: условно - ако врската е поларна ковалентна, реално - ако врската е јонска.
Атомот добива позитивен полнеж кога се откажува од електрони, а негативен кога прифаќа електрони.
Состојбите на оксидација се напишани над симболите со знак «+»/«-» . Исто така има и средни CO. Максималниот CO на елементот е позитивен и еднаков на бројот на групата, а минималниот негативен за металите е нула, за неметали = (Група бр. – 8). Елементите со максимален CO прифаќаат само електрони, а елементите со минимален CO само се откажуваат од електрони. Елементите кои имаат средно CO може и да даваат и да примаат електрони.
Ајде да погледнеме неколку правила што треба да се следат за да се одреди CO:
СО на сите едноставни супстанции е нула.
Збирот на сите атоми на CO во молекулата е исто така еднаков на нула, бидејќи секоја молекула е електрично неутрална.
Во соединенијата со ковалентна неполарна врска, CO е еднаков на нула (O 2 0), а со јонска врска е еднаков на полнежите на јоните (Na + Cl - натриум CO +1, хлор -1). CO елементите на соединенијата со ковалентна поларна врска се сметаат како со јонска врска (H:Cl = H + Cl -, што значи H +1 Cl-1).
Елементите во соединението кои имаат најголема електронегативност имаат негативни оксидациски состојби, додека оние со најмала електронегативност имаат позитивни состојби на оксидација. Врз основа на ова, можеме да заклучиме дека металите имаат само состојба на оксидација „+“.
Постојани состојби на оксидација:
Водород +1. Исклучок: хидриди активни метали NaH, CaH 2 итн., каде што оксидационата состојба на водородот е –1.
Кислород - 2. Исклучок: F 2 -1 O +2 и пероксиди кои ја содржат групата –O–O–, во која оксидационата состојба на кислородот е –1.
Алкални метали +1.
Сите метали од втората група +2. Исклучок: Hg +1, +2.
Алуминиум +3.
Кога се формира јонска врска, настанува одредена транзиција на електрон, од помалку електронегативен атом во атом со поголема електронегативност. Исто така во овој процес, атомите секогаш губат електрична неутралност и последователно се претвораат во јони. Се формираат и цели броеви. Кога се формира поларна ковалентна врска, електронот се пренесува само делумно, па се појавуваат делумни полнежи.
ВалентностВалентносте способноста на атомите да формираат n - бројот на хемиски врски со атоми на други елементи.
Валентноста е и способност на атомот да држи други атоми блиску до себе. Како што знаете од училишен курсВо хемијата, различни атоми се поврзани едни со други со електрони од надворешното енергетско ниво. Неспарен електрон бара пар од друг атом. Овие електрони од надворешно ниво се нарекуваат валентни електрони. Ова значи дека валентноста може да се дефинира и како број на електронски парови што ги поврзуваат атомите еден со друг. Погледнете структурна формулавода: H – O – N. Секоја цртичка е електронски пар, што значи дека покажува валентност, т.е. кислородот овде има две линии, што значи дека е двовалентен, молекулите на водород доаѓаат од по една линија, што значи дека водородот е едновалентен. Кога пишувате, валентноста се означува со римски бројки: O (II), H (I). Може да се означи и над елементот.
Валентноста може да биде константна или променлива. На пример, кај металните алкали тој е константен и е еднаков на I. Но, хлорот во различни соединенија покажува валентност I, III, V, VII.
Како да се одреди валентноста на елементот?
Да го погледнеме повторно Периодниот систем. Металите од главните подгрупи имаат постојана валентност, така што металите од првата група имаат валентност I, втората - II. И металите од страничните подгрупи имаат променлива валентност. Променлива е и за неметали. Највисоката валентност на атомот е еднаква на бројот на групата, најниската е еднаква на = број на група - 8. Позната формулација. Дали ова не значи дека валентноста се совпаѓа со состојбата на оксидација? Запомнете, валентноста може да се совпадне со состојбата на оксидација, но овие индикатори не се идентични едни со други. Валентноста не може да има знак =/-, а исто така не може да биде нула.
Вториот начин да се одреди валентноста со хемиска формула, ако е позната константната валентност на еден од елементите. На пример, земете ја формулата на бакар оксид: CuO. Кислород валентност II. Гледаме дека за еден атом на кислород во оваа формула има еден атом на бакар, што значи дека валентноста на бакарот е еднаква на II. Сега да земеме покомплицирана формула: Fe 2 O 3. Валентноста на атомот на кислород е II. Тука има три такви атоми, помножете се 2*3 =6. Откривме дека има 6 валентни на два атома на железо. Да ја дознаеме валентноста на еден атом на железо: 6:2=3. Тоа значи дека валентноста на железото е III.
Дополнително, кога е неопходно да се процени „максималната валентност“, секогаш треба да се тргне од електронската конфигурација што е присутна во „возбудена“ состојба.
| | |
08. Електронегативност, оксидационен број, оксидација и редукција
Ајде да разговараме за значењето на исклучително интересните концепти кои постојат во хемијата, а како што често се случува во науката, тие се прилично збунувачки и употребени наопаку. Ќе зборуваме за „електронегативност“, „состојба на оксидација“ и „редокс реакции“.
Што значи тоа - концептот се користи наопаку?
Ќе се обидеме постепено да зборуваме за ова.
Електронегативност ни ги покажува редокс својствата на хемискиот елемент. Односно, неговата способност да зема или да дава бесплатни фотони. И, исто така, дали овој елемент е извор или апсорбер на енергија (етер). Јанг или Јин.
Состојба на оксидација е концепт сличен на концептот на „електронегативност“. Исто така, ги карактеризира редокс својствата на елементот. Но, меѓу нив постои следнава разлика.
Електронегативноста му дава карактеристика на поединечен елемент. Само по себе, без да биде дел од некое хемиско соединение. Додека оксидационата состојба ги карактеризира неговите редокс способности токму кога елементот е дел од молекулата.
Ајде да зборуваме малку за тоа што е способноста за оксидација и каква е способноста за намалување.
Оксидација е процес на пренос на слободни фотони (електрони) на друг елемент. Оксидацијата не е отстранување на електрони, како што сега се верува во науката . Кога некој елемент оксидира друг елемент, тој делува како киселина или кислород (оттука и името „оксидација“). Да се оксидира значи да се промовира уништување, распаѓање, согорување на елементите . Способноста да се оксидира е способноста да се предизвика уништување на молекулите од енергијата што им се пренесува (слободни фотони). Запомнете дека енергијата секогаш ја уништува материјата.
Неверојатно е колку долго постојат противречности во логиката во науката без никој да забележи.
Еве, на пример: „Сега знаеме дека оксидирачкиот агенс е супстанца што стекнува електрони, а редукционото средство е супстанца што ги дава“ (Енциклопедија на еден млад хемичар, статија „Редокс реакции).
А потоа, два параграфи подолу: „Најсилното оксидирачко средство е електрична енергија(проток на негативно наелектризирани електрони)“ (ibid.).
Оние. Првиот цитат вели дека оксидатор е нешто што прифаќа електрони, а вториот цитат вели дека оксидатор е нешто што донира.
А таквите погрешни, контрадикторни заклучоци се принудени да се запаметат во училиштата и институтите!
Познато е дека најдобри оксидирачки агенси се неметалите. Покрај тоа, колку е помал бројот на периодот и колку е поголем бројот на групата, толку поизразени се својствата на оксидирачкиот агенс. Ова не е изненадувачки. Причините за ова ги испитавме во написот посветен на анализата на периодичниот систем, во вториот дел, каде што зборувавме за бојата на нуклеоните. Од групата 1 до групата 8, бојата на нуклеоните во елементите постепено се менува од виолетова во црвена (ако ја земеме предвид и сината боја на d- и f-елементите). Комбинацијата на жолти и црвени честички го олеснува ослободувањето на акумулираните слободни фотони. Жолтата се акумулира, но слабо ја задржува. А црвените промовираат враќање. Откажувањето од фотоните е процес на оксидација. Но, кога некои се црвени, тогаш нема честички способни да акумулираат фотони. Ова е причината зошто елементите од групата 8, благородните гасови, не се оксидирачки агенси, за разлика од нивните соседи, халогените.
Закрепнување е процес спротивен на оксидацијата. Во денешно време, во науката, се верува дека кога хемиски елемент прима електрони, тој се намалува. Оваа гледна точка може да се разбере (но не и да се прифати). При проучување на структурата на хемиските елементи, беше откриено дека тие испуштаат електрони. Заклучивме дека електроните се дел од елементите. Ова значи дека преносот на електрони на некој елемент, на некој начин, ја враќа неговата изгубена структура.
Меѓутоа, во реалноста тоа не е така.
Електроните се слободни фотони. Тие не се нуклеони. Тие не се дел од телото на елементот. Тие се привлекуваат, доаѓаат однадвор и се акумулираат на површината на нуклеоните и меѓу нив. Но, нивната акумулација не води до обновување на структурата на елемент или молекула. Напротив, овие фотони, со етерот (енергијата) што го емитуваат, ги ослабуваат и уништуваат врските меѓу елементите. И ова е процес на оксидација, но не и на редукција.
Да се врати молекулата, во реалноста, значи да се земе енергија од неа (во овој случај, слободни фотони), а не да се пренесува. Со избирање на фотони, редуцирачкиот елемент ја набива супстанцијата - ја обновува.
Најдобрите средства за намалување се металите. Ова својство природно произлегува од нивниот квалитативен и квантитативен состав - нивните полиња за привлекување се најголеми и нужно има многу или доволно сини честички на површината.
Можете дури и да ја изведете следната дефиниција за метали.
Метал - ова е хемиски елемент, чиј состав на површинските слоеви нужно содржи сини честички.
А неметални - ова е елемент во составот на површинските слоеви од кои нема или речиси нема сини фотони, а секогаш има црвени.
Металите, со својата силна привлечност, одлично ги отстрануваат електроните. И затоа се реставратори.
Да ги дефинираме концептите „електронегативност“, „состојба на оксидација“, „редокс реакции“, кои може да се најдат во учебниците по хемија.
« Состојба на оксидација – условниот полнеж на атомот во соединението, пресметан врз основа на претпоставката дека се состои само од јони. При дефинирањето на овој концепт, конвенционално се претпоставува дека сврзувачките (валентните) електрони се движат кон повеќе електронегативни атоми, и затоа соединенијата се состојат од позитивно и негативно наелектризирани јони. Состојбата на оксидација може да биде нула, негативна или позитивни вредности, кои обично се поставуваат над симболот на елементот на врвот.
На атомите на елементите кои се во слободна состојба им се доделува вредност на нулта оксидациона состојба... Негативна оксидациска вредност им се доделува на оние атоми кон кои се поместува поврзувачкиот електронски облак (електронски пар). За флуор во сите негови соединенија е еднакво на -1. Атомите кои донираат валентни електрони на други атоми имаат позитивна оксидациска состојба. На пример, во алкална и земноалкални металитоа е еднакво на +1 и +2 соодветно. Кај едноставните јони тоа е еднакво на полнењето на јонот. Кај повеќето соединенија, оксидационата состојба на атомите на водород е +1, но кај металните хидриди (нивните соединенија со водород) и други, таа е -1. Кислородот има состојба на оксидација од -2, но, на пример, во комбинација со флуор ќе биде +2, а во соединенија на пероксид -1. ...
Алгебарскиот збир на оксидационите состојби на атомите во соединението е нула, а во сложениот јон е полнењето на јонот. ...
Највисоката состојба на оксидација е нејзината најголема позитивна вредност. За повеќето елементи тој е еднаков на бројот на групата во периодниот системи е важна квантитативна карактеристика на елементот во неговите соединенија. Најниска вредностСостојбата на оксидација на елементот што се јавува во неговите соединенија обично се нарекува најниска состојба на оксидација; сите останати се средни“ (Енциклопедиски речник на еден млад хемичар, статија „Оксидациона состојба“).
Еве ги основните информации во врска со овој концепт. Тоа е тесно поврзано со друг термин - „електронегативност“.
« Електронегативност „е способноста на атомот во молекулата да привлече електрони кои учествуваат во формирањето на хемиска врска“ (Енциклопедиски речник на млад хемичар, статија „Електронегативност“).
„Редокс реакциите се придружени со промена на состојбата на оксидација на атомите што ги сочинуваат супстанциите што реагираат како резултат на движењето на електроните од атом на еден од реагенсите (редукционо средство) до атом на друг. Во реакциите на редокс, оксидација (донација на електрони) и редукција (добивање на електрони) се случуваат истовремено“ (Хемиски Енциклопедиски речникИзменето од И.Л. Knunyants, статија „Редокс реакции“).
Според нас, во овие три концепти се кријат многу грешки.
Прво , веруваме дека формирањето на хемиска врска помеѓу два елементи воопшто не е процес на споделување на нивните електрони. Хемиска врска е гравитациона врска. Електроните кои наводно летаат околу јадрото се слободни фотони кои се акумулираат на површината на нуклеоните во телото на елементот и меѓу нив. За да се појави врска помеѓу два елементи, нивните слободни фотони не треба да патуваат меѓу елементите. Ова не се случува. Во реалноста, потешкиот елемент ги отстранува (привлекува) слободните фотони од полесниот и ги остава само со себе (поточно, на себе). А зоната на полесниот елемент од кој се земени овие фотони е изложена на еден или друг степен. Поради ова, привлечноста во оваа зона е поизразена. А полесниот елемент го привлекува потешкиот. Така настанува хемиска врска.
Второ , модерната хемија ја гледа способноста на елементите да привлекуваат електрони кон себе на искривен начин - превртено. Се верува дека колку е поголема електронегативноста на елементот, толку е поспособен да привлекува електрони. А флуорот и кислородот наводно најдобро го прават тоа - тие ги привлекуваат туѓите електрони. Како и другите елементи од групите 6 и 7.
Всушност, ова мислење не е ништо повеќе од заблуда. Се заснова на заблудата дека колку е поголем бројот на групата, толку елементите се потешки. И, исто така, толку е поголем позитивното полнење на јадрото. Ова е срање. Научниците сè уште не се ни мачат да објаснат што претставува „обвинение“ од нивна гледна точка. Едноставно, како и во нумерологијата, ги изброивме сите елементи по ред и ја доделивме вредноста на полнењето во согласност со бројот. Одлично пешачење!
На детето му е јасно дека гасот е полесен од густиот метал. Како се случило во хемијата да се верува дека гасовите подобро привлекуваат електрони?
Густите метали, се разбира, подобро привлекуваат електрони.
Хемиските научници, се разбира, можат да го задржат во употреба концептот на „електронегативност“, бидејќи тој е толку често користен. Сепак, ќе мора да го променат неговото значење во сосема спротивно.
Електронегативност е способноста на хемискиот елемент во молекулата да привлекува електрони кон себе. И, природно, оваа способност е подобро изразена кај металите отколку кај неметалите.
Што се однесува до електричните столбови во молекулата, тогаш, навистина, негативен пол – тоа се неметални елементи кои донираат електрони, со помали Атрактивни полиња. А позитивен – тоа се секогаш елементи со поизразени метални својства, со големи полиња на атракција.
Ајде да се насмееме заедно.
Електронегативност - ова е уште еден, уште еден обид да се опише квалитетот на хемискиот елемент, заедно со веќе постоечката маса и полнеж. Како што често се случува, научниците од друго поле на науката, во овој случај, хемијата, се чини дека не им веруваат на своите колеги-физичари, туку едноставно затоа што секој човек, правејќи откритија, го следи својот пат, а не едноставно истражувајќи го искуството на другите.
Така се случи и овој пат.
Масата и полнежот не им помогнаа на хемичарите да разберат што се случува во атомите кога тие комуницираат едни со други - и беше воведена електронегативност - способноста на елементот да привлече електрони вклучени во формирањето на хемиска врска. Мора да се признае дека идејата зад овој концепт е многу коректна. Со единствениот амандман дека ја отсликува реалноста во превртена форма. Како што веќе рековме, металите, наместо неметалите, најдобро привлекуваат електрони поради карактеристиките на бојата на површинските нуклеони. Металите се најдобри редуцирачки агенси. Неметалите се оксидирачки агенси. Се одземаат метали, се подаруваат неметали. Металите се Јин, неметалите се Јанг.
Езотеризмот доаѓа на помош на науката во разбирањето на тајните на Природата.
Во врска со оксидациски состојби , тогаш ова е добар обид да се разбере како дистрибуцијата на слободните електрони се случува во рамките на хемиско соединение - молекула.
Ако хемиското соединение е хомогено - односно е едноставно, неговата структура се состои од елементи од ист тип - тогаш сè е точно, навистина оксидационата состојба на кој било елемент во соединението е нула. Откако во оваа врскабез оксидирачки агенси и без редуцирачки агенси. И сите елементи се еднакви по квалитет. Никој не одзема електрони, никој не ги дава. Дали е густа материја, или течност или гас, не е важно.
Оксидациониот број, како електронегативноста, го покажува квалитетот на хемискиот елемент - само во хемискиот елемент. Оксидацискиот број е дизајниран да го спореди квалитетот на хемиските елементи во соединението. Според нас, идејата е добра, но нејзината имплементација не е целосно задоволувачка.
Ние сме категорично против целата теорија и концепт за структурата на хемиските елементи и врските меѓу нив. Па, барем затоа што бројот на групи, според нашите замисли, треба да биде повеќе од 8. Што значи дека сите овој системсе урива. И не само тоа. Во принцип, броењето на бројот на електрони во атомите „на прсти“ некако не е сериозно.
Во согласност со сегашниот концепт, излегува дека на најсилните оксидирачки агенси им се доделуваат најмалите конвенционални полнежи - флуорот има полнење од -1 во сите соединенија, кислородот има полнење од -2 скоро насекаде. И за многу активни метали - алкали и алкална земја - овие обвиненија се +1 и +2, соодветно. Впрочем, ова е сосема нелогично. Иако, повторуваме, многу добро разбираме општа шема, според кој тоа е направено - се за доброто на 8 групи во табелата и 8 електрони на надворешно енергетско ниво.
Во најмала рака, големината на овие полнежи на халогените и кислородот требаше да биде најголема со знак минус. А за алкалните и земноалкалните метали е исто така голем, само со знак плус.
Во било која хемиско соединениеПостојат елементи кои донираат електрони - оксидирачки агенси, неметали, негативен полнеж, и елементи кои ги одземаат електроните - редуцирачки агенси, метали, позитивен полнеж. На тој начин тие ги споредуваат елементите, ги поврзуваат едни со други и се обидуваат да ја одредат нивната оксидациска состојба.
Сепак, одредувањето на оксидациската состојба на овој начин, според наше мислење, не ја одразува точно реалноста. Поправилно би било да се спореди електронегативноста на елементите во молекулата. На крајот на краиштата, електронегативноста е речиси иста како и состојбата на оксидација (го карактеризира квалитетот на само еден елемент).
Можете да ја земете скалата на електронегативност и да ги ставите нејзините вредности во формулата за секој елемент. И тогаш веднаш ќе биде јасно кои елементи се откажуваат од електрони, а кои ги одземаат. Елементот чија електронегативност во соединението е најголема - негативниот пол - донира електрони. А оној чија електронегативност е најмала - позитивниот пол - зема електрони.
Ако има, да речеме, 3 или 4 елементи во една молекула, ништо не се менува. Ги поставуваме и вредностите на електронегативност и споредуваме.
Иако не треба да заборавите да нацртате модел на структурата на молекулата. Навистина, во секое соединение, ако не е едноставно, односно не се состои од еден вид елемент, пред сè, металите и неметалите се поврзани едни со други. Металите земаат електрони од неметали и се поврзуваат со нив. И од еден неметален елемент 2 или поголем бројелементи со поизразени метални својства. Така настанува сложена, сложена молекула. Но, тоа не значи дека во таквата молекула металните елементи ќе формираат силна врска едни со други. Можеби тие ќе бидат лоцирани на спротивните страни една од друга. Ако се во близина, ќе бидат привлечени. Но, силна врска се формира само ако еден елемент е повеќе метален од другиот. Императив е еден елемент да избира електрони - да ги отстрани. Во спротивно, елементот нема да биде изложен - ослободен од слободни фотони на површината. Полето на привлекување нема целосно да се манифестира и нема да има силна врска. Ова сложена тема– формирање на хемиски врски, и ние нема да зборуваме за ова во детали во оваа статија.
Веруваме дека доволно детално ја опфативме темата посветена на анализата на концептите „електронегативност“, „состојба на оксидација“, „оксидација“ и „редукција“ и му дадовме многу интересни информации на вашето внимание.
Од книгата Автобиографија на јога автор Јогананда ПарамахансаПоглавје 23 Добивам универзитетска диплома - ги игнорирате филозофските дефиниции на учебникот, без сомнение сметајќи на некоја „интуиција“ без напор која ќе ве води низ сите испити. Но, ако итно не контактирате повеќе научен методтогаш ќе морам
Од книгата Водени соништа автор Мир ЕленаОбнова „Кога ќе се појави Едниот знак на индивидуалност, суштината и животот се делат на две. Отсега, ако не се постигне конечен мир, суштината и животот никогаш повеќе нема да се видат“. Вилијам, „Тајната на златниот цвет“ По колеџот
Од книгата Загатката на големата сфинга од варварин ЖоржРеставрација на статуата Вистинската старост на Големата Сфинга датира од почетокот на Адамската ера. Во најмала рака, тој е современик на пирамидите, чиј ансамбл, како што ќе видиме, го комплетирал со себе. Сликата на Големата Сфинга била подложена во изминатите векови
Од книгата Златни правила на фенг шуи. 10 едноставни чекори до успех, благосостојба и долговечност автор Огудин Валентин ЛеонидовичСтепенот на негативно влијание на надворешните предмети Најголемо негативно влијание имаат надворешните предмети кои се наоѓаат директно пред влезот во куќата. Но, колку повеќе се наоѓаат под агол кон влезот, толку нивното влијание станува послабо.Објектот е директно
Од книга Целосна приказнаМасонеријата во една книга автор Спаров ВикторИницијација до степен на мајстор (Мистериска изведба од трет степен) Подолу прикажуваме, како и во случајот со иницијацијата во Масоните и доделувањето на степенот на Чирак, „мистериозна игра“ од трет степен, изведена за време на иницијацијата до степенот на мајстор. П: Дали сте мајстор? О да,
Од книгата Божествена еволуција. Од Сфингата до Христос автор Шур ЕдвардПрв степен: Подготовка. Проповедта на гората и Божјото Царство Делото Христово започнува со Галилејската идила и објавувањето на „Царството Божјо“. Ова предвидување нè упатува на неговите популарни учења. Во исто време, тоа е подготовка за повозвишени
Од книгата Вампири во Русија. Сè што треба да знаете за нив! автор Бауер АлександарВтор степен на иницијација (прочистување). Чудотворни исцелувања. Христијанска терапија Во сите древни мистерии, моралната и интелектуалната подготовка беше проследена со прочистување на душата, кое треба да оживее нови органи во неа и последователно да и даде способност да
Од книгата Каљостро и египетското масонство автор Кузмишин Е.Л.Како да се одреди степенот на загуба на крв Кога вампирот пие крв, тој пие од половина литар до еден и пол литар крв одеднаш. Човечкото тело содржи само пет до шест литри крв, така што таквата загуба на крв не е нужно опасна по живот. Сепак, вампир може
Од книгата Книга на тајните. Неверојатно очигледното на Земјата и пошироко автор Вјаткин Аркадиј ДмитриевичСтепен за чирак Прием на диплома за чирак Декорација на кутијата и одеждите Ѕидовите и таванот на кутијата треба да бидат обесени со сино-бел материјал без позлата. Над главата на Богослужливиот Учител има триаголник опкружен со сјај со името испишано во неговиот центар
Од книгата Исцелување на душата. 100 техники на медитација, вежби за исцелување и релаксација автор Рајнеш Багван ШриПрием до степен на чирак Декорација на кутијата и одеждите Ѕидовите и таванот на кутијата треба да се закачат со сино-бел материјал без позлата. Над главата на Богопочитуваниот Господар има триаголник опкружен со сјај со името „Јехова“ испишано во неговиот центар, извезено
Од книгата Моделирање на иднината во сон автор Мир ЕленаСтепен соработник
Од книгата Кабала. Горниот свет. Почетокот на патот автор Лајтман МајклВнатрешен храм магистерски степен
Од книгата на авторотМазохизмот како екстремен степен на доброволен вампиризам Во оваа смисла, мазохизмот е сличен на козависноста. Мазохистите се луѓе кои добиваат пријатни чувства од сопственото физичко и ментално страдање. Со други зборови, сакаат да ги тепаат, караат, исмејуваат
Од книгата на авторотВраќање на ритамот...Поставете исто време за да одите во кревет - ако е единаесет секоја вечер, тогаш е единаесет Ова е првото нешто: поставете одредено време, и наскоро телото ќе може да падне во овој ритам. Не менувајте овој пат, во спротивно ќе го збуните телото. Тело
Од книгата на авторотЗакрепнување Откако бев назначен во институтот, работејќи како инженер во затворено претпријатие, сфатив дека сум на погрешно место, па решив да ја сменам професијата и влегов во џез-школата за импровизација, а подоцна и во класичниот оддел за музика. училиште.
Од книгата на авторот7.5. Степенот на свесност за злото Како што е објаснето во написот „Давање на Тора“, задоволството и блаженството се одредуваат според степенот на сличност со Создателот во својствата, а страдањето и нетрпеливоста се одредуваат според степенот на разлика од Создателот. Според тоа, себичноста ни е одвратна и неподносливо болна,
Атомите на различни хемиски елементи можат да прикачат различен број на други атоми, т.е., да покажат различни валентности.
Валентноста ја карактеризира способноста на атомите да се комбинираат со други атоми. Сега, откако ја проучувавме структурата на атомот и видовите на хемиски врски, можеме да го разгледаме овој концепт подетално.
Валентноста е бројот на единечни хемиски врски што атомот ги формира со другите атоми во молекулата. Бројот на хемиски врски се однесува на бројот на споделени електронски парови. Бидејќи заедничките парови на електрони се формираат само во случај на ковалентна врска, валентноста на атомите може да се одреди само во ковалентни соединенија.
Во структурната формула на молекулата, хемиските врски се претставени со цртички. Бројот на линии кои се протегаат од симболот на даден елемент е неговата валентност. Валентноста секогаш има позитивна цел број од I до VIII.
Како што се сеќавате, највисоката валентност на хемискиот елемент во оксид обично е еднаква на бројот на групата во која се наоѓа. За да ја одредите валентноста на неметал во водородното соединение, треба да го одземете бројот на групата од 8.
Во наједноставните случаи, валентноста е еднаква на бројот на неспарени електрони во атомот, така што, на пример, кислородот (содржи два неспарени електрони) има валентност II, а водородот (содржи еден неспарен електрон) има валентност I.
Јонските и металните кристали немаат заеднички парови на електрони, така што за овие супстанции концептот на валентност како број на хемиски врски нема смисла. За сите класи на соединенија, без оглед на видот на хемиските врски, се применува поуниверзален концепт, кој се нарекува состојба на оксидација.
Состојба на оксидација
Ова е конвенционалното полнење на атом во молекула или кристал. Се пресметува со претпоставка дека сите ковалентни поларни врски се јонски по природа.
За разлика од валентноста, оксидациониот број може да биде позитивен, негативен или нула. Во наједноставните јонски соединенија, состојбите на оксидација се совпаѓаат со полнежите на јоните.
На пример, во калиум хлоридот KCl (K + Cl - ) калиумот има оксидациона состојба од +1, а хлорот -1; во калциум оксидот CaO (Ca +2 O-2), калциумот покажува состојба на оксидација од +2, и кислород -2. Ова правило важи за сите основни оксиди: кај нив оксидационата состојба на металот е еднаква на полнежот на металниот јон (натриум +1, бариум +2, алуминиум +3), а оксидационата состојба на кислородот е -2. Состојбата на оксидација е означена со арапски број, кој е поставен над симболот на елементот, слично на валентноста:
Cu +2 Cl2-1; Fe +2 S -2
Состојбата на оксидација на елемент во едноставна супстанција се зема еднаква на нула:
Na 0, O 2 0, S 8 0, Cu 0
Да разгледаме како се одредуваат состојбите на оксидација во ковалентни соединенија.
Водород хлорид HCl е супстанца со поларна ковалентна врска. Заедничкиот електронски пар во молекулата на HCl е префрлен во атомот на хлор, кој има поголема електронегативност. Ментално ја трансформираме врската H-Cl во јонска (ова всушност се случува во воден раствор), целосно поместувајќи го електронскиот пар кон атомот на хлор. Ќе добие полнење од -1, а водород +1. Затоа, хлорот во оваа супстанца има состојба на оксидација од -1, а водородот +1:
Вистински полнежи и оксидациски состојби на атомите во молекула на водород хлорид
Оксидациониот број и валентноста се поврзани концепти. Во многу ковалентни соединенија, апсолутната вредност на оксидационата состојба на елементите е еднаква на нивната валентност. Меѓутоа, постојат неколку случаи каде што валентноста е различна од состојбата на оксидација. Ова е типично, на пример, за едноставни супстанции, каде што состојбата на оксидација на атомите е нула, а валентноста е еднаква на бројот на заеднички електронски парови:
О=О.
Валентноста на кислородот е II, а состојбата на оксидација е 0.
Во молекула на водород пероксид
H-O-O-H
кислородот е двовалентен, а водородот е едновалентен. Во исто време, оксидационите состојби на двата елементи според абсолутна вредностсе еднакви на 1:
H 2 +1 O 2 -1
Истиот елемент во различни соединенија може да има и позитивна и негативна состојба на оксидација, во зависност од електронегативноста на атомите поврзани со него. Размислете, на пример, две јаглеродни соединенија - метан CH 4 и јаглерод флуорид (IV) CF 4.
Јаглеродот е повеќе електронегативен од водородот, така што во метанот густината на електроните на врските C–H се поместува од водород на јаглерод, и секој од четирите атоми на водород има оксидациона состојба од +1, а јаглеродниот атом е -4. Спротивно на тоа, во молекулата CF4, електроните на сите врски се префрлаат од јаглеродниот атом кон атомите на флуор, чија оксидациска состојба е -1, според тоа, јаглеродот е во состојба на оксидација +4. Запомнете дека бројот на оксидација на најелектронегативниот атом во соединението е секогаш негативен.
Модели на молекули на метан CH 4 и јаглерод(IV) флуорид CF 4. Поларитетот на врските е означен со стрелки
Секоја молекула е електрично неутрална, така што збирот на состојбите на оксидација на сите атоми е нула. Користејќи го ова правило, од познатата состојба на оксидација на еден елемент во соединението, можете да ја одредите состојбата на оксидација на друг без прибегнување кон расудување за поместувањето на електроните.
Како пример, да земеме хлор(I) оксид Cl 2 O. Поаѓаме од електричната неутралност на честичката. Атомот на кислород во оксидите има состојба на оксидација од –2, што значи дека двата атоми на хлор носат вкупно полнење од +2. Следи дека секој од нив има полнење +1, односно хлорот има состојба на оксидација од +1:
Cl 2 + 1 O -2
За правилно поставување на знаците за оксидациона состојба различни атоми, доволно е да се спореди нивната електронегативност. Атомот со поголема електронегативност ќе има негативна оксидациона состојба, а атом со помала електронегативност ќе има позитивна оксидациона состојба. Според утврдените правила, симболот на најелектронегативниот елемент е запишан на последното место во сложената формула:
I +1 Cl-1, O +2 F 2-1, P +5 Cl 5-1
Реални полнежи и оксидациски состојби на атомите во молекулата на водата
При одредување на оксидационите состојби на елементите во соединенијата, се почитуваат следните правила.
Состојбата на оксидација на елементот во едноставна супстанција е нула.
Флуорот е најелектронегативниот хемиски елемент, затоа оксидационата состојба на флуорот во сите супстанции освен F2 е -1.
Кислородот е најелектронегативниот елемент после флуорот, затоа оксидационата состојба на кислородот во сите соединенија освен флуоридите е негативна: во повеќето случаи таа е -2, а во водород пероксид H 2 O 2 -1.
Оксидационата состојба на водородот е +1 во соединенија со неметали, -1 во соединенија со метали (хидриди); нула во простата супстанција H 2.
Оксидационите состојби на металите во соединенијата се секогаш позитивни. Состојбата на оксидација на металите на главните подгрупи обично е еднаква на бројот на групата. Металите од секундарните подгрупи често имаат неколку оксидациски состојби.
Максимално можно позитивен степеноксидацијата на хемискиот елемент е еднаква на бројот на групата (исклучок – Cu +2).
Минималната состојба на оксидација на металите е нула, а онаа на неметалите е групата број минус осум.
Збирот на оксидационите состојби на сите атоми во една молекула е нула.
Навигација
- Решавање на комбинирани проблеми врз основа на квантитативни карактеристики на супстанцијата
- Решавање на проблем. Законот за постојаност на составот на супстанциите. Пресметки користејќи ги концептите „моларна маса“ и „хемиска количина“ на супстанција
- Решавање на пресметковни проблеми врз основа на квантитативни карактеристики на материјата и стехиометриски закони
- Решавање на пресметковни проблеми врз основа на законите на гасната состојба на материјата
- Електронска конфигурација на атомите. Структурата на електронските обвивки на атомите од првите три периоди
Електронегативноста, како и другите својства на атомите на хемиските елементи, се менува со зголемување сериски бројелемент периодично:
На графиконот погоре е прикажана периодичноста на промените во електронегативноста на елементите од главните подгрупи во зависност од атомскиот број на елементот.
Кога се движите надолу по подгрупа од периодниот систем, електронегативноста на хемиските елементи се намалува, а кога се движите надесно по периодот се зголемува.
Електронегативноста ја рефлектира неметалноста на елементите: колку е поголема вредноста на електронегативноста, толку повеќе неметални својства има елементот.
Состојба на оксидација
Како да се пресмета состојбата на оксидација на елемент во соединение?
1) Степенот на оксидација на хемиските елементи во едноставни материисекогаш еднаква на нула.
2) Постојат елементи кои се манифестираат во комплексни супстанциипостојана состојба на оксидација:
3) Постојат хемиски елементи кои покажуваат постојана состојба на оксидација во огромното мнозинство на соединенија. Овие елементи вклучуваат:
Елемент |
Состојба на оксидација кај скоро сите соединенија |
Исклучоци |
| водород H | +1 | Хидриди на алкални и земноалкални метали, на пример: |
| кислород О | -2 | Водород и метални пероксиди: Кислород флуорид - |
4) Алгебарскиот збир на оксидационите состојби на сите атоми во молекулата е секогаш нула. Алгебарскиот збир на оксидационите состојби на сите атоми во јон е еднаков на полнежот на јонот.
5) Највисоката (максимална) состојба на оксидација е еднаква на бројот на групата. Исклучоци кои не спаѓаат под ова правило се елементи од секундарната подгрупа од групата I, елементите од секундарната подгрупа од групата VIII, како и кислородот и флуорот.
Хемиски елементи чиј број на група не се совпаѓа со нивната највисока оксидациска состојба (задолжително за паметење)
6) Најниската состојба на оксидација на металите е секогаш нула, а најниската оксидациска состојба на неметалите се пресметува со формулата:
најниска оксидациска состојба на неметал = број на група − 8
Врз основа на правилата претставени погоре, можете да ја утврдите состојбата на оксидација на хемиски елемент во која било супстанција.
Наоѓање на оксидационите состојби на елементите во различни соединенија
Пример 1
Да се определи состојбата на оксидација на сите елементи во сулфурна киселина.
Решение:
Да ја напишеме формулата на сулфурна киселина:
Состојбата на оксидација на водородот кај сите сложени материи е +1 (освен металните хидриди).
Оксидационата состојба на кислородот во сите сложени материи е -2 (освен пероксидите и кислородниот флуорид ОД 2). Да ги подредиме познатите состојби на оксидација:
Да ја означиме оксидационата состојба на сулфурот како x:
Молекулата на сулфурна киселина, како и молекулата на која било супстанција, генерално е електрично неутрална, бидејќи збирот на оксидационите состојби на сите атоми во молекулата е нула. Шематски ова може да се прикаже на следниов начин:
Оние. ја добивме следнава равенка:
Ајде да го решиме:
Така, оксидационата состојба на сулфурот во сулфурна киселина е +6.
Пример 2
Да се определи оксидационата состојба на сите елементи во амониум дихромат.
Решение:
Ајде да ја напишеме формулата на амониум дихромат:
Како и во претходниот случај, можеме да ги организираме состојбите на оксидација на водородот и кислородот:
Сепак, гледаме дека состојбите на оксидација на два хемиски елементи одеднаш се непознати - азот и хром. Затоа, не можеме да најдеме состојби на оксидација слично на претходниот пример (една равенка со две променливи нема едно решение).
Да привлечеме внимание на фактот дека оваа супстанца припаѓа на класата на соли и, соодветно, има јонска структура. Тогаш со право можеме да кажеме дека составот на амониум дихромат вклучува NH 4 + катјони (наполнетоста на овој катјон може да се види во табелата за растворливост). Следствено, бидејќи формулата единица на амониум дихромат содржи два позитивно наелектризирани NH 4 + катјони, полнежот на јонот на дихромат е еднаков на -2, бидејќи супстанцијата како целина е електрично неутрална. Оние. супстанцијата ја формираат NH 4 + катјони и Cr 2 O 7 2- анјони.
Ги знаеме состојбите на оксидација на водородот и кислородот. Знаејќи дека збирот на оксидационите состојби на атомите на сите елементи во јон е еднаков на полнежот и означувањето на оксидациските состојби на азот и хром како xИ yсоодветно, можеме да напишеме:
Оние. добиваме две независни равенки:
Решавајќи го тоа, наоѓаме xИ y:
Така, во амониум дихромат оксидационите состојби на азот се -3, водород +1, хром +6 и кислород -2.
Како да се одредат состојбите на оксидација на елементите во органска материјаможете да го прочитате.
Валентност
Валентноста на атомите се означува со римски бројки: I, II, III итн.
Валентните способности на атомот зависат од количината:
1) неспарени електрони
2) осамени електронски парови во орбиталите на валентните нивоа
3) празни електронски орбитали на валентното ниво
Валентни можности на водородниот атом
Дозволете ни да ја прикажеме електронската графичка формула на атомот на водород:
Беше кажано дека три фактори можат да влијаат на можностите за валентни - присуство на неспарени електрони, присуство на осамени електронски парови во надворешното ниво и присуство на празни (празни) орбитали во надворешното ниво. Гледаме еден неспарен електрон на надворешното (и единствено) енергетско ниво. Врз основа на ова, водородот дефинитивно може да има валентност од I. Меѓутоа, во првото енергетско ниво постои само едно подниво - с,тие. Водородниот атом на надворешното ниво нема ниту единствени електронски парови ниту празни орбитали.
Така, единствената валентност што атом на водород може да ја покаже е I.
Валентни можности на јаглеродниот атом
Ајде да размислиме електронска структурајаглероден атом. Во основната состојба, електронската конфигурација на неговото надворешно ниво е како што следува:
Оние. во основната состојба на надворешното енергетско ниво на невозбудениот јаглероден атом има 2 неспарени електрони. Во оваа состојба може да покаже валентност од II. Меѓутоа, јаглеродниот атом многу лесно оди во возбудена состојба кога му се пренесува енергија, а електронската конфигурација на надворешниот слој во овој случај ја има формата:
И покрај фактот што одредена количина на енергија се троши на процесот на возбудување на јаглеродниот атом, трошењето е повеќе од компензирано со формирање на четири ковалентни врски. Поради оваа причина, валентноста IV е многу покарактеристична за јаглеродниот атом. Така, на пример, јаглеродот има валентност IV во молекулите на јаглерод диоксид, јаглеродна киселинаи апсолутно сите органски материи.
Покрај неспарените електрони и осамените електронски парови, присуството на празни ()валентно ниво орбитали, исто така, влијае на валентните можности. Присуството на такви орбитали на пополнето ниво води до фактот дека атомот може да дејствува како акцептор на електронски пар, т.е. формираат дополнителни ковалентни врски преку механизам донатор-акцептор. На пример, спротивно на очекувањата, во молекулата на јаглерод моноксид CO врската не е двојна, туку тројна, како што е јасно прикажано на следната илустрација:
Валентни можности на азотниот атом
Дозволете ни да ја напишеме електронската графичка формула за надворешното енергетско ниво на атомот на азот:
Како што може да се види од горната илустрација, азотниот атом во својата нормална состојба има 3 неспарени електрони, и затоа е логично да се претпостави дека е способен да покаже валентност од III. Навистина, валентноста од три е забележана во молекулите на амонијак (NH 3), азотна киселина(HNO 2), азот трихлорид (NCl 3), итн.
Беше кажано погоре дека валентноста на атом на хемиски елемент не зависи само од бројот на неспарени електрони, туку и од присуството на осамени електронски парови. Ова се должи на фактот дека ковалентна хемиска врска може да се формира не само кога два атома се обезбедуваат едни со други со еден електрон, туку и кога еден атом со осамен пар електрони - донаторот () го обезбедува на друг атом со празен ( ) ниво на орбитална валентност (акцептор). Оние. За азотниот атом, валентната IV е можна и поради дополнителна ковалентна врска формирана од механизмот донор-акцептор. На пример, четири ковалентни врски, од кои едната е формирана со механизам на донор-акцептор, се забележани за време на формирањето на амониум катјон:
И покрај фактот што една од ковалентните врски е формирана според механизмот донор-акцептор, сите N-H врскиво амониумскиот катјон се апсолутно идентични и во никој случај не се разликуваат едни од други.
Атомот на азот не е способен да покаже валентност еднаква на V. Ова се должи на фактот дека е невозможно атом на азот да премине во возбудена состојба, во која два електрони се спарени со преминот на еден од нив до слободна орбитала која е најблиску по енергетско ниво. Атомот на азот нема г-подниво, а преминот кон орбиталата 3 е енергетски толку скап што трошоците за енергија не се покриваат со формирање на нови врски. Многумина може да се запрашаат, каква е валентноста на азот, на пример, во молекулите азотна киселина HNO 3 или азотен оксид N 2 O 5? Доволно чудно, валентноста таму е исто така IV, како што може да се види од следните структурни формули:
Испрекината линија на илустрацијата го прикажува т.н делокализиран π -поврзување. Поради оваа причина, терминалните NO обврзници може да се наречат „една и пол обврзници“. Слични врски од еден и пол има и во молекулата на озон O 3, бензен C 6 H 6 итн.
Валентни можности на фосфор
Дозволете ни да ја прикажеме електронската графичка формула на надворешното енергетско ниво на атомот на фосфор:
Како што гледаме, структурата на надворешниот слој на атомот на фосфор во основната состојба и атомот на азот е иста, и затоа е логично да се очекуваат за атомот на фосфор, како и за атомот на азот, можни валенции еднакви на I, II, III и IV, како што е забележано во пракса.
Сепак, за разлика од азот, атомот на фосфор исто така има г-подниво со 5 празни орбитали.
Во овој поглед, тој е способен да премине во возбудена состојба, испарувајќи електрони 3 с-орбитали:
Така, можна е валентноста V за атомот на фосфор, кој е недостапен за азот. На пример, атомот на фосфор има валентност од пет во молекули на такви соединенија како што се фосфорна киселина, фосфор (V) халиди, фосфор (V) оксид итн.
Валентни можности на атомот на кислород
Електронската графичка формула за надворешното енергетско ниво на атом на кислород има форма:
Гледаме два неспарени електрони на второто ниво, и затоа валентноста II е можна за кислородот. Треба да се напомене дека оваа валентност на атомот на кислород е забележана во речиси сите соединенија. Погоре, кога ги разгледувавме валентните способности на јаглеродниот атом, разговаравме за формирањето на молекулата на јаглерод моноксид. Врската во молекулата на CO е тројна, затоа кислородот таму е тривалентен (кислородот е донатор на електронски пар).
Поради фактот што атомот на кислород нема надворешен г-подниво, спарување на електрони сИ p-орбиталите се невозможни, поради што валентните способности на атомот на кислород се ограничени во споредба со другите елементи од неговата подгрупа, на пример, сулфур.
Валентни можности на атомот на сулфур
Надворешен ниво на енергијаатом на сулфур во невозбудена состојба:
Атомот на сулфур, како и атомот на кислород, обично има два неспарени електрони, така што можеме да заклучиме дека за сулфурот е можна валентност од два. Навистина, сулфурот има валентност II, на пример, во молекулата на водород сулфид H 2 S.
Како што гледаме, атомот на сулфур се појавува на надворешно ниво г-подниво со празни орбитали. Поради оваа причина, атомот на сулфур е во состојба да ги прошири своите валентни способности, за разлика од кислородот, поради преминот кон возбудени состојби. Така, при спарување на осамен електронски пар 3 стр-подниво што го добива атомот на сулфур електронска конфигурацијанадворешно ниво од следната форма:
Во оваа состојба, атомот на сулфур има 4 неспарени електрони, што ни кажува дека атомите на сулфур можат да покажат валентност од IV. Навистина, сулфурот има валентност IV во молекулите SO 2, SF 4, SOCl 2 итн.
При спарување на вториот осамен електронски пар лоциран на 3 с-подниво, надворешното енергетско ниво ја добива конфигурацијата:
Во оваа состојба, манифестацијата на валентноста VI станува можна. Примери на соединенија со VI-валентен сулфур се SO 3, H 2 SO 4, SO 2 Cl 2 итн.
Слично на тоа, можеме да ги разгледаме валентните можности на другите хемиски елементи.
