Физички својства
Телуриумот постои во две модификации - кристален и аморфен.
Кристалниот телуриум се добива со ладење на телуриумската пареа, а аморфниот телуриум се добива со редукција на телуричната киселина со сулфур диоксид или друг сличен реагенс:

Аморфниот телуриум е фин црн прав кој се претвора во метал на телуриум кога се загрева. Густината на аморфниот телуриум е 5,85-5,1 g/cm3.
За кристалниот телуриум, познати се две полиморфни сорти: α-Te и β-Te. Транзицијата α→β се јавува на 354° C. Кристалниот телуриум има бело-сребрена боја. Неговата густина е 6,25 g/cm2. Тврдоста на кристалниот телуриум е 2,3; на обични температури е кршлив и лесно се распаѓа во прав, а на повисоки температури станува толку пластичен што може да се притисне.
Точката на топење на телуриумот е 438-452 ° C, а точката на вриење е 1390 ° C. Телуриумот се карактеризира со висок притисок на пареа, кој, во зависност од температурата, се изразува со следните бројки:

Телуриумот има полупроводничка спроводливост. Електричниот отпор на поликристалниот телуриум на 0°C е 0,102 оми*см. Со зголемување на температурата, специфично електричен отпортелуриумот се намалува:

За разлика од селенот, електричниот отпор на телуриумот е малку чувствителен на светлина. Меѓутоа, кога ниски температуривлијанието на осветлувањето сè уште има ефект; Така, на -180 ° C, електричниот отпор на телуриумот под влијание на осветлувањето се намалува за 70%.
Хемиски својства
Во однос на неговите хемиски својства, телуриумот е сличен на селенот, но има поизразен метален карактер. На собна температуракомпактниот телуриум е отпорен на воздух и кислород, но кога се загрева, оксидира и гори со син пламен со зелена граница, формирајќи TeO2.
Во дисперзирана состојба и во присуство на влага, телуриумот оксидира на обични температури. Телуриумот на собна температура реагира со халогени и формира хемиски посилни халиди (TeCl4; TeBr4) од селенот.
Телуриумот не се комбинира директно со водородот во нормални услови, но кога се загрева формира H2Te. Кога се загрева со многу метали, телуриумот формира телуриди: K2Te, Ag2Te, MgTe, Al2Te итн.
Металниот телуриум реагира со вода на 100-160 ° C, а свежо депониран (аморфен телуриум) - на собна температура:

Te + 2H2O → TeO2 + 2H2.


Телуриумот не се раствора во CS2; се раствора многу бавно во разредена HCl. Во концентриран и разреден HNO3, телуриумот се оксидира за да формира H2TeO3:

3Te + 4HNO3 + H2O = 3H2TeO3 + 4NO.


Телуринската киселина лесно се разложува со сулфур диоксид, ослободувајќи телуриум:

H2TeO3 + 2SO2 + H2O → Te + 2H2SO4.


Оваа реакција се користи за добивање на чист телуриум.
Телуриумот е речиси постојан придружниктешки обоени метали во сулфидите (железо и бакарни пирити, олово сјај), но се среќаваат и во вид на минерали силванит, калаверит (Au, Ag)Te2 итн.
Главен извор на индустриски телуриум е отпадот од преработка на сулфидни руди од бакар и олово - прашина во која телуриумот е присутен во форма на TeO2, добиен со печење сулфидни руди; како и анодна тиња добиена од електролитичко рафинирање на бакар и олово.

17.03.2020

Создавање волуметриски моделиденес е релевантно не само за анимација, туку и за технички цели. Моделите за внатрешни работи, исто така, често се создаваат со користење на 3D моделирање.

16.03.2020

Како и моментално популарниот ламинат, модерните паркетни плочи се прилично лесни за монтирање. Поставете го на подот во станбената или техничката просторија на сопственикот...

16.03.2020

Регистрацијата на порталот е скоро моментална, можете да креирате сметка со внесување на адресата Е-поштаили користете ја вашата сопствена сметка во една од 20...

16.03.2020

Не е важно каков гаџет имате, можете да играте преку мобилната верзија дури и од најстариот паметен телефон. За да започнете да играте, прво треба да се регистрирате....

16.03.2020

Меѓу подните облоги, тепихот е особено интересен бидејќи комбинира одлични изолациски квалитети, луксузни изгледи едноставна технологија за инсталација...

16.03.2020

Прво треба да разберете како работат индустриските чилери. Овој уред наликува на обичен фрижидер, специјална пумпа испумпува течност, ладење...

15.03.2020

Кога планирате реновирање во вашиот дом, прво треба да одлучите за опсегот на дејствување. Во зависност од состојбата на просторијата, површината, ќе зависи...

14.03.2020

Сопствениците можат да користат панели за drywall во различни случаи. Гипс картон особено често се користи за обложување на ѕидови....

13.03.2020

ВО модерен светтешко е да се замисли барем еден свечен настан од висок профил без употреба на разни пиротехнички средства, кои се претставени, со едноставни зборови, шарени...

13.03.2020

Плочите за поплочување се користат за создавање тврди површини за улици, дизајнирање на пешачки површини, патишта итн. Може да се формира од различни материјали. Тие...

Телуриум

ТЕЛУРИУМ[те], -а; м.[од лат. телус (telluris) - земја] Хемиски елемент (Те), кревка кристален металсребрено-сива боја (се користи во производството на кафени бои и полупроводнички материјали).

◁ Телуриум, ох, ох.

телуриум

(лат. Телуриум), хемиски елемент од групата VI периодниот систем. Именуван од лат. телус, ген. n.teluris - Земја. Сребрено-сиви, многу кршливи кристали со метален сјај, густина 6,25 g/cm 3 , т pl 450°C; полупроводник. Тој е стабилен во воздухот и гори на високи температури за да формира TeO 2 диоксид. Се јавува во природата во форма на телуриди и како мајчин телуриум; често го придружува сулфурот и селенот; извлечена од отпадот од бакар од електролиза. Компонента на легури (бакар, олово, леано железо); боја за стакло и керамика ( Кафеава боја). Многу соединенија на телуриум се полупроводнички материјали кои се примачи на IR зрачење.

ТЕЛУРИУМ

ТЕЛУРУМ (латински Tellurium од латинскиот телус - Земја), Те (читај „телуриум“), хемиски елемент со атомски број 52, атомска маса 127,60. Природниот телуриум се состои од осум стабилни изотопи: 120 Te (содржина 0,089% по тежина), 122 Te (2,46%), 123 Te (2,46%), 124 Te (4,74%), 125 Te (7. 03%), 126 Te (18,72%), 128 Te (31,75%) и 130 Te (34,27%). Атомски радиус 0,17 nm. Јонски радиуси: Te 2– - 0,207 nm (координативен број 6), Te 4+ - 0,066 nm (3), 0,08 nm (4), 0,111 nm (6), Te 6+ - 0,057 (4) и 0,070 nm (6 ). Секвенцијални енергии на јонизација: 9,009, 18,6, 28,0, 37,42 и 58,8 eV. Се наоѓа во групата VIA, во период 5 од периодниот систем на елементи. Халкоген (цм.ХАЛКОГЕН), неметални. Конфигурација на надворешниот електронски слој 5 с 2 стр 4 . Состојби на оксидација: –2, +2, +4, +6 (валентност II, IV и VI). Електронегативност според Полинг (цм.ПОЛИНГ Линус) 2,10.
Телуриумот е кршлива, сребрено-бела супстанција со метален сјај.
Историја на откривање
За прв пат бил откриен во 1782 година во златните руди на Трансилванија од страна на рударскиот инспектор Ф. И. Мулер, кој го помешал со нов метал. Во 1798 година M. G. Klaproth (цм.КЛАПРОТ Мартин Хајнрих)изолирал телуриум и ги утврдил неговите најважни својства.
Да се ​​биде во природа
Содржините во земјината кора 1·10–6% по маса. Познати се околу 100 минерали на телуриум. Најважни од нив се: PbTe алтаит, AgAuTe 4 силванит, AuTe 2 калаверит, Bi 2 Te 2 S тетрадимит. кислородни соединенијателуриум, на пример ТеО 2 - телуриум окер. Домашниот телуриум се јавува и заедно со селенот (цм.СЕЛЕН)и сива боја (цм.СУЛФУР)(Јапонскиот телуричен сулфур содржи 0,17% Te и 0,06% Se).
Важен извор на телуриум се рудите на бакар и олово.
Потврда
Главниот извор е тињата од електролитичкото рафинирање на бакар (цм.БАКАР)и олово. (цм.ОЛВО)Тињата се отпушта, телуриумот останува во гарежот, кој се мие хлороводородна киселина. Телуриумот се изолира од добиениот раствор на хлороводородна киселина со поминување на сулфур диоксид SO 2 низ него.
За одвојување на селенот и телуриумот, додадете сулфурна киселина. Во овој случај, телуриум диоксид TeO 2 паѓа, а селенната киселина останува во раствор.
За да се оддели Те од тињата, тие се синтеруваат со сода проследено со лужење. Тој влегува во алкален раствор, од кој, по неутрализирање, се таложи во форма на TeO 2:
Na 2 TeO 3 +2HC=TeO 2 Ї+2NaCl.
Телуриумот се редуцира од TeO2 оксид со јаглен.
За прочистување на телуриумот од S и Se, се користи неговата способност, под дејство на редукционо средство (Al) во алкална средина, да се трансформира во растворлив динатриум дителлурид Na 2 Te 2:
6Te+2Al+8NaOH=3Na 2 Te 2 +2Na.
За да се таложи телуриум, воздухот или кислородот се пренесуваат низ растворот:
2Na 2 Te 2 +2H 2 O+O 2 =4Te+4NaOH.
За да се добие телуриум со посебна чистота, тој се хлорира:
Te+2Cl2 =TeCl4.
Добиениот тетрахлорид се прочистува со дестилација или ректификација. Тетрахлоридот потоа се хидролизира со вода:
TeCl 4 + 2H 2 O = TeO 2 Ї + 4 HCl,
а добиениот TeO 2 се намалува со водород:
TeO 2 +4H 2 =Te+2H 2 O.
Физички и хемиски својства
Талуриумот е кршлива сребрено-бела супстанција со метален сјај. Шестоаголна кристална решетка, а=0,44566 nm, в=0,59268 nm. Структурата се состои од паралелни спирални синџири. Густина 6,247 g/cm3. Точка на топење 449,8°C, точка на вриење 990°C. Во тенки слоеви, кога е изложен на светлина, има црвено-кафеава боја, во пареа е златно-жолта.
полупроводник од р-тип. Јазот на опсегот е 0,32 eV. Електричната спроводливост се зголемува кога е осветлена.
При таложење, аморфниот телуриум се ослободува од растворите, густина 5,9 g/cm 3 . На 4,2 GPa и 25°C, се формира модификација со структура од типот b-Sn (Te-II). На 6,3 GPa, добиена е модификацијата Te-III со ромбоедрална структура. Te-II и Te-III покажуваат својства на металите.
Стабилен во воздухот на собна температура дури и во фино дисперзирана состојба. Кога се загрева во воздух, гори со синкаво-зелен пламен за да формира TeO 2 диоксид. Стандарден потенцијалполуреакции:
TeO 3 2– +3H 2 O+4e=Te+6OH –: 0,56V.
На 100–160°C се оксидира со вода:
Te+2H 2 O= TeO 2 +2H 2
Кога се вари во алкални раствори, телуриумот е диспропорционален за да формира телурид и телурит:
8Te+6KOH=2K 2 Te+ K 2 TeO 3 +3H 2 O.
Не е во интеракција со хлороводородна и разредена сулфурна киселина. Концентрираниот H 2 SO 4 го раствора Te, добиените Te 4 2+ катјони го обојуваат растворот црвено. Разредениот HNO 3 го оксидира Te до телуринска киселина H 2 TeO 3:
3Te+4HNO 3 +H 2 O=3H 2 TeO 3 +4NO.
Силните оксидирачки агенси (HClO 3, KMnO 4) го оксидираат Te до слаба телуринска киселина H 6 TeO 6:
Te+HClO 3 +3H 2 O=HCl+H 6 TeO 6.
Со халогени (цм.ХАЛОГЕН)(освен флуор) формира тетрахалиди. Флуорот го оксидира Te до TeF6 хексафлуорид.
Водород телурид H 2 Te - безбоен отровен гас со непријатен мирис се формира при хидролиза на телуриди.
Телуриумските соединенија (+2) се нестабилни и склони кон диспропорција:
2TeCl 2 =TeCl 4 +Te.
Апликација
Главната примена на Те и неговите соединенија е технологијата на полупроводници. Адитиви на Те во леано железо (цм.леано железо)и челик (цм.ЧЕЛИК), олово (цм.ОЛВО)или бакар ја зголемуваат нивната механичка и хемиска отпорност. Тие и неговите соединенија се користат во производството на катализатори, специјални очила, инсектициди и хербициди.
Физиолошко дејство
Телуриумот и неговите испарливи соединенија се токсични. Ако влезе во телото, предизвикува гадење, бронхитис и пневмонија. MPC во воздухот е 0,01 mg/m 3, во вода 0,01 mg/l. Во случај на труење, телуриумот се излачува од телото во форма на органотелуриумски соединенија со непријатен мирис.
Микроколичините на Те секогаш се содржани во живите организми, тоа биолошка улоганејасно.

енциклопедиски речник. 2009 .

Синоними:

Погледнете што е „телуриум“ во другите речници:

    - (нов лат., од лат. Телус, Телурис земја, божица на земјата). Едноставно тело, слично по својствата на сулфурот, е откриено во златна руда во 1872 година и спаѓа во групата на метали и металоиди. Речник странски зборови, вклучено на руски јазик...... Речник на странски зборови на рускиот јазик

    М л, Те. Триг. Габ. призми, до иглести. Сп. бувови по призма. Аг.: ситнозрнест и колонообразен. Калај бело. Бл. метал телевизија 2 2.5. Уд. В. 6.3. Во хидротермија. вени со природни Au, Au и Ag телуриди и сулфиди. Геолошки... ... Геолошка енциклопедија

    - (лат. Телуриум) Те, хемиски елемент од групата VI на периодниот систем, атомски број 52, атомска маса 127,60. Име од лат. телус ген. n.teluris Земја. Сребрено-сиви, многу кршливи кристали со метален сјај, густина 6,24... ... Голем енциклопедиски речник

    Телуриум, калкоген, силван Речник на руски синоними. именка телуриум, број на синоними: 8 минерални (5627) ... Речник на синоними

    ТЕЛУРИУМ- ТЕЛУРИУМ, ТЕЛУРИУМ, хемикалија. Симболот Те го зазема 52-то место во периодниот систем. Хомолог на сулфур и селен (VI група). На. тежина 127,5. Т. аморфен црн прав или кршливи парчиња сребрено-бела боја, со метален сјај; победи тежина 6,24, т°…… Голема медицинска енциклопедија

    - (Телуриум), Те, хемиски елемент од групата VI на периодниот систем, атомски број 52, атомска маса 127,60; се однесува на халкогени; неметални. Идентификуван од унгарскиот научник Ф. Милер фон Рајхенштајн во 1782 година... Модерна енциклопедија

    - (симбол Те), сребрено-бел хемиски елемент откриен во 1782 година. Се јавува природно во комбинација со злато во силванит. Неговиот главен извор е нуспроизвод од електролитичко рафинирање на бакар. Сјајниот, кревок елемент се користи во... Научно-технички енциклопедиски речник

    TELLURURE, телуриум, pl. не, сопруг (од латински телус земја) (хем.). Хемиски елемент, кристална супстанцијасребрено бела боја. РечникУшакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 ... Објаснувачкиот речник на Ушаков

Телуриумот е неметал кој има метален сјај. Неговата боја е сребрено-бела. Овој елемент е многу редок и дисперзиран. Го открил рударскиот инспектор Франц Јозеф Милер во 1782 година. Телуриумот се екстрахира од полиметална руда. Оваа супстанца е содржана во форма на соединенија во хидротермалните наоѓалишта на злато и други.

Талиумот е кршлив материјал кој при загревање добива пластични својства. Густината на овој неметал е 6,25 g/cm3. Телиумот почнува да се топи кога температурата ќе достигне 450 °C, а врие на 990 °C. Материјалот има дијамагнетни својства и на 18 °C специфичната вредност на магнетна подложност е -0,31,10-6.

Телуриумот е полупроводник од p-тип кога условите животната срединанормално или кога материјалот се загрева до вриење. Кога неметалот се лади, при премин од околу -100 ° C, тој ги менува своите својства и добива спроводливост од n-тип. Ширината на јазот на опсегот е 0,34 eV. Температурата на транзиција се намалува во зависност од чистотата на супстанцијата.

Талиумот се користи како додаток за легирање во производството на олово. Тоа помага да се подобри силата и хемиската отпорност. Легурата на олово-телуриум се користи во кабел и хемиско производство. Бакар и челик се исто така легирани со телуриум. Ова овозможува подобрена обработка.

Телуриумот се користи и во производството на стакло. Стаклото, благодарение на оваа нечистотија, добива кафеава боја, а неговиот индекс на рефракција се зголемува. Во индустријата за гума, телуриумот се користи за спроведување на процесот на вулканизација на гума.

Значајната побарувачка за телуриум е поттикната од неговите полупроводнички својства. Се смета за типичен и технолошки напреден полупроводник. Оваа супстанца се користи во микроелектрониката. Од него се добива тенок филм, кој е способен да се топи на пониски температури во споредба со многу метали.

Во својата чиста форма, телуриумот, во форма на полупроводник, ретко се користи поради ограниченото снабдување во утробата на Земјата. Во повеќето случаи, се користи во производството на транзистори и уреди кои се дизајнирани да го мерат интензитетот на гама зрачењето.

Најчесто во индустријата не се користи чист неметал, туку неговите соединенија со метали, кои се нарекуваат телуриди. Тие се користат за производство на важни делови од термоелектрични генератори.

Продажба на обоени метали во Москва -.

Тешко дека некој ќе верува во приказната за капитенот долго патување, кој, покрај тоа, е професионален циркуски борач, познат металург и лекар-консултант на хируршка клиника. Во светот хемиски елементиТаквата разновидност на професии е многу честа појава, а изразот на Козма Прутков не важи за нив: „Специјалистот е како гума: неговата комплетност е еднострана“. Да се ​​потсетиме (дури и пред да зборуваме за главниот предмет на нашата приказна) железото во автомобилите и железото во крвта, железото е концентратор магнетно полеи железо - компонентаокер... Навистина, „професионалната обука“ на елементите понекогаш траеше многу повеќе од обуката на просечно квалификуван јоги. Значи, елементот бр.
Овој елемент е откриен пред речиси два века. Во 1782 година, рударскиот инспектор Франц Јозеф Милер (подоцна барон фон Рајхенштајн) испитувал златна руда пронајдена во Семигорје, во тогашна Австро-Унгарија. Се покажа дека е толку тешко да се дешифрира составот на рудата што беше наречена Aurum problematicum - „сомнително злато“. Токму од ова „злато“ Мулер изолираше нов метал, но немаше целосна доверба дека тој е навистина нов. (Подоцна се покажа дека Милер погрешил за нешто друго: елементот што го открил бил нов, но може да се класифицира само како метал со голема резерва.)

За да ги отфрли сомнежите, Милер се обратил за помош кај истакнат специјалист, шведскиот минералог и аналитички хемичар Бергман.
За жал, научникот почина пред да ја заврши анализата на испратената супстанција - во тие години, аналитичките методи веќе беа доста точни, но анализата одзеде многу време.
И други научници се обидоа да го проучат елементот откриен од Милер, но само 16 години по неговото откривање, Мартин Хајнрих Клапрот, еден од водечките хемичари од тоа време, непобитно докажа дека овој елемент е всушност нов и го предложи името „телуриум“ за тоа.
Како и секогаш, по откривањето на елементот, започна потрагата по неговите апликации. Очигледно, врз основа на стариот принцип кој датира од времето на атрохемијата - светот е аптека, Французинот Фурние се обидел да лекува некои сериозни болести со телуриум, особено лепрата. Но, без успех - само многу години подоцна, телуриумот можеше да им обезбеди на лекарите некои „ситни услуги“. Поточно, не самиот телуриум, туку солите на телуринската киселина K 2 Te0 3 и Na 2 Te0 3, кои почнаа да се користат во микробиологијата како бои кои даваат одредена боја на бактериите што се проучуваат. Така, со помош на соединенија на телуриум, бацилот на дифтерија е сигурно изолиран од масата на бактерии. Ако не во третманот, тогаш барем во дијагнозата, елементот бр. 52 се покажа корисен за лекарите.
Но, понекогаш овој елемент, а уште повеќе некои негови соединенија, им додаваат проблеми на лекарите. Телуриумот е доста токсичен. Кај нас е исклучително дозволена концентрацијаТелуриумот во воздухот се смета за 0,01 mg/m3. Од соединенијата на телуриум, најопасен е водород телурид H 2 Te, безбоен отровен гас со непријатен мирис. Последново е сосема природно: телуриумот е аналог на сулфур, што значи дека H 2 Te треба да биде сличен на водород сулфид. Ги иритира бронхиите и штетно делува на нервниот систем.
Овие непријатни својства не го спречија телуриумот да влезе во технологијата и да стекне многу „професии“.
Металурзите се заинтересирани за телуриум бидејќи дури и малите додатоци на олово во голема мера ја зголемуваат јачината и хемиската отпорност на овој важен метал. Оловото допингувано со телуриум се користи во кабловска и хемиската индустрија. Така, работниот век на уредите за производство на сулфурна киселина обложени одвнатре со легура на олово-телуриум (до 0,5% Te) е двојно подолг од оној на истите уреди обложени едноставно со олово. Додавањето на телуриум во бакар и челик ја олеснува нивната обработка.

Во производството на стакло, телуриумот се користи за да му даде на стаклото кафена боја и повисок индекс на рефракција. Во индустријата за гума, понекогаш се користи како аналог на сулфур за вулканизација на гума.

Телуриум - полупроводник

Сепак, овие индустрии не беа одговорни за скокот на цените и побарувачката за елементот бр. 52. Овој скок се случи во раните 60-ти на нашиот век. Телуриумот е типичен полупроводник и технолошки полупроводник. За разлика од германиумот и силициумот, тој релативно лесно се топи (точка на топење 449,8 ° C) и испарува (врие на температура нешто под 1000 ° C). Следствено, лесно е да се добијат тенки полупроводнички филмови од него, кои се од особен интерес за модерната микроелектроника.
Сепак, чистиот телуриум како полупроводник се користи во ограничен обем - за производство на транзистори со ефект на поле од некои типови и во уреди кои го мерат интензитетот на гама зрачењето. Покрај тоа, нечистотијата на телуриум намерно се внесува во галиум арсенид (третиот најважен полупроводник по силициумот и германиумот) со цел да се создаде спроводливост од електронски тип во него.
Опсегот на примена на некои телуриди - соединенија на телуриум со метали - е многу поширок. Телуридите на бизмутот Bi 2 Te 3 и антимонот Sb 2 Te 3 станаа најважни материјали за термоелектричните генератори. За да објасниме зошто тоа се случи, да направиме кратка дигресија во областа на физиката и историјата.
Пред еден и пол век (во 1821 година), германскиот физичар Зебек открил дека во затворено електрично коло составено од различни материјали, чии контакти се на различни температури, се создава електромоторна сила (тоа се нарекува термо-емф). По 12 години, Швајцарецот Пелтиер го открил спротивниот ефект од ефектот Зебек: кога електрична енергијатече низ коло составено од различни материјали, на допирните точки, покрај вообичаената џулска топлина, се ослободува или апсорбира одредена количина на топлина (во зависност од насоката на струјата).

Приближно 100 години, овие откритија останаа „работи сами по себе“, љубопитни факти, ништо повеќе. И не би било претерување да се каже тоа нов животИ двата од овие ефекти започнаа откако академик А.Ф. Јоф и неговите колеги ја развија теоријата за користење на полупроводнички материјали за производство на термоелементи. И наскоро оваа теорија беше отелотворена во вистински термоелектрични генератори и термоелектрични фрижидери за различни намени.
Особено, термоелектричните генератори кои користат телуриди од бизмут, олово и антимон обезбедуваат енергија вештачки сателитиЗемја, навигациски и метеоролошки инсталации, уреди за катодна заштита за главните цевководи. Истите материјали помагаат да се одржи саканата температура во многу електронски и микроелектронски уреди.
ВО последните годиниУште една работа е од голем интерес хемиско соединениетелуриумот, кој има полупроводнички својства, е кадмиум телурид CdTe. Овој материјал се користи за производство на соларни ќелии, ласери, фотоотпорници и бројачи за радиоактивно зрачење. Кадмиум телуридот е познат и по тоа што е еден од ретките полупроводници во кои ефектот Хан е забележливо манифестиран.
Суштината на второто е дека самото воведување на мала плоча на соодветниот полупроводник во доволно силно електрично поле доведува до генерирање на радио емисија со висока фреквенција. Ефектот Хан веќе најде примена во радарската технологија.
Како заклучок, можеме да кажеме дека квантитативно главната „професија“ на телуриумот е легирање на олово и други метали. Квалитативно, главната работа, се разбира, е работата на телуриум и телуриди како полупроводници.

Корисна мешавина

Во периодниот систем, телуриумот се наоѓа во главната подгрупа на групата VI веднаш до сулфурот и селенот. Овие три елементи се слични по хемиски својства и често се придружуваат еден со друг во природата. Но, уделот на сулфур во земјината кора е 0,03%, селенот е само 10-5%, телуриумот е дури и ред помала големина - 10-6%. Природно, телуриумот, како и селенот, најчесто се наоѓа во природните сулфурни соединенија - како нечистотија. Меѓутоа, се случува (сетете се на минералот во кој е откриен телуриумот) да дојде во контакт со злато, сребро, бакар и други елементи. На нашата планета се откриени повеќе од 110 наоѓалишта на четириесет минерали на телуриум. Но, секогаш се ископува заедно или со селен, или со злато или со други метали.
Во Русија, познати се руди на Печенга и Мончегорск кои содржат бакар-никел телуриум, олово-цинкова руда од Алтај што содржат телуриум и голем број други наоѓалишта.

Телуриумот е изолиран од бакарна руда во фаза на прочистување на блистер бакар со електролиза. Седимент - тиња - паѓа на дното на електролизаторот. Ова е многу скап среден производ. За да се илустрира составот на тињата од една од канадските растенија: 49,8% бакар, 1,976% злато, 10,52% сребро, 28,42% селен и 3,83% телуриум. Сите овие вредни компоненти на тињата мора да се одвојат, а постојат неколку начини за тоа. Еве еден од нив.
Тињата се топи во печка и воздухот се пренесува низ топењето. Металите, освен златото и среброто, оксидираат и се претвораат во згура. Селенот и телуриумот исто така се оксидираат, но во испарливи оксиди, кои се заробуваат во специјални уреди (чистачи), потоа се раствораат и се претвораат во киселини - селен H 2 SeO3 и телуричен H 2 TeO3. Ако преку овој раствор се помине сулфур диоксид S0 2, ќе настанат реакции
H 2 Se0 3 + 2S0 2 + H 2 0 → Se ↓ + 2H 2 S0 4.
H2Te03 + 2S02 + H20 → Te ↓ + 2H 2 S0 4.
Телуриумот и селенот паѓаат во исто време, што е крајно непожелно - ни требаат посебно. Затоа, условите на процесот се избрани на таков начин што, во согласност со законите на хемиската термодинамика, селенот првенствено се намалува. Ова е помогнато со избирање на оптимална концентрација на хлороводородна киселина додадена во растворот.
Телуриумот потоа се депонира. Добиениот сив прав, се разбира, содржи одредена количина на селен и, покрај тоа, сулфур, олово, бакар, натриум, силициум, алуминиум, железо, калај, антимон, бизмут, сребро, магнезиум, злато, арсен, хлор. Телуриумот мора прво да се прочисти од сите овие елементи. хемиски методи, потоа со дестилација или зонско топење. Природно, телуриумот се извлекува од различни руди на различни начини.

Телуриумот е штетен

Телуриумот се повеќе се користи и затоа се зголемува бројот на луѓе кои работат со него. Во првиот дел од приказната за елементот бр. 52, веќе ја спомнавме токсичноста на телуриумот и неговите соединенија. Ајде да зборуваме за ова подетално - токму затоа што секој мора да работи со телуриум повеќена луѓе. Еве еден цитат од дисертација за телуриумот како индустриски отров: белите стаорци на кои им беше вбризгано аеросол на телуриум „покажаа немир, киваа, ги триеа лицата и станаа летаргични и поспани“. Телуриумот има сличен ефект врз луѓето.

И јас самиот телуриума неговите врски можат да донесат неволји од различен „калибар“. Тие, на пример, предизвикуваат ќелавост, влијаат на составот на крвта и можат да блокираат различни ензимски системи. Симптоми на хронично труење со елементарен телуриум се гадење, поспаност, изнемоштеност; издишаниот воздух добива лош, лукест мирис на алкил телуриди.
Во случај на акутно труење со телуриум, серумот со гликоза се администрира интравенски, а понекогаш дури и морфиум. Како профилактички се користи аскорбинска киселина. Но, главната превенција е сигурно запечатување на уредите, автоматизација на процесите во кои се вклучени телуриум и неговите соединенија.


Елементот бр. 52 носи многу придобивки и затоа заслужува внимание. Но, работата со него бара претпазливост, јасност и, повторно, концентрирано внимание.
ИЗГЛЕД НА ТЕЛУРИУМ. Кристалниот телуриум е најсличен на антимонот. Неговата боја е сребрено-бела. Кристалите се хексагонални, атомите во нив формираат спирални синџири и се поврзани ковалентни врскисо најблиските соседи. Затоа, елементарниот телуриум може да се смета за неоргански полимер. Кристалниот телуриум се карактеризира со метален сјај, иако комплексот хемиски својствапопрво може да се класифицира како неметал. Телуриумот е кршлив и прилично лесно се претвора во прав. Прашањето за постоењето на аморфна модификација на телуриум не е јасно решено. Кога телуриумот се редуцира од телуринска или телуринска киселина, се формира талог, но сè уште не е јасно дали овие честички се навистина аморфни или само многу мали кристали.
ДВОБОЈАН АНХИДРИД. Како што доликува на аналог на сулфур, телуриумот покажува валентност од 2-, 4+ и 6+ и многу поретко 2+. Телуриум моноксид TeO може да постои само во гасовита форма и лесно се оксидира до Te0 2. Ова е бела, нехигроскопна, целосно стабилна кристална супстанција која се топи без распаѓање на 733 ° C; има полимерна структура.
Телуриум диоксидот е речиси нерастворлив во вода - само еден дел од Te0 2 на 1,5 милиони делови вода поминува во растворот и се формира раствор од слаба телуринска киселина H 2 Te0 3 со незначителна концентрација. Исто така слабо изразена киселински својстваи телуринска киселина

H 6 TeO 6 . Оваа формула (а не H 2 TeO 4 ѝ е доделена откако се добиени соли од составот Ag 6 Te0 6 и Hg 3 Te0 6 кои се многу растворливи во вода. TeO3 анхидридот кој формира телуринска киселина е практично нерастворлив во вода Оваа супстанца постои во две модификации - жолта и сива: α-TeO3 и β-TeO3. Сивиот телуриум анхидрид е многу стабилен: дури и кога се загрева, не е под влијание на киселини и концентрирани алкалии. Се прочистува од жолтата сорта со вриење смесата во концентриран каустичен калиум.

ВТОР ИСКЛУЧОК. При креирањето на периодниот систем, Менделеев ги сместил телуриумот и неговиот соседен јод (како и аргонот и калиумот) во групите VI и VII не во согласност со, туку спротивно на нивната атомска тежина. Навистина, атомската маса на телуриумот е 127,61, а на јодот 126,91. Тоа значи дека јодот не треба да биде зад телуриумот, туку пред него. Менделеев, сепак, не се сомневаше во правото
точноста на неговото размислување, бидејќи тој верувал дека атомските тежини на овие елементи не биле доволно точно определени. Блискиот пријател на Менделеев, чешкиот хемичар Богуслав Браунер, внимателно ги проверувал атомските тежини на телуриум и јод, но неговите податоци се совпаѓаат со претходните. Валидноста на исклучоците што го потврдуваат правилото беше утврдена само кога периодичниот систем не се засноваше на атомски тежини, туку на нуклеарни полнежи, кога стана познат изотопскиот состав на двата елементи. Телуриумот, за разлика од јодот, е доминиран од тешки изотопи.
Патем, за изотоните. Моментално се познати 22 изотопи на елементот бр. 52. Осум од нив - со масени броеви 120, 122, 123, 124, 125, 126, 128 и 130 - се стабилни. Последните два изотопи се најчести: 31,79 и 34,48%, соодветно.

МИНЕРАЛИ НА ТЕЛУРИУМ. Иако телуриумот е значително помалку застапен на Земјата од селенот, познати се повеќе минерали од елементот бр. 52 од оние на неговиот пандан. Телуриумските минерали се од два вида во составот: или телуриди или производи од оксидацијата на телуридите во земјината кора. Меѓу првите се калаверитот AuTe 2 и krennerite (Au, Ag) Te2, кои се меѓу ретките природни златни соединенија. Познати се и природни телуриди на бизмут, олово и жива. Домашниот телуриум многу ретко се наоѓа во природата. Дури и пред откривањето на овој елемент, тој понекогаш се наоѓал во сулфидните руди, но не можел правилно да се идентификува. Телуриумските минерали немаат практично значење - целиот индустриски телуриум е нуспроизвод од преработка на руди од други метали.

Откриен од Ф. Мулер во 1782 година. Името на елементот доаѓа од латинскиот телус, ГенитивТелурис, Земја (името го предложил М.Г. Клапрот, кој го изолирал елементот во форма на едноставна супстанција и ги одредил неговите најважни својства).

Потврда:

Во природата, постои како мешавина од 8 стабилни изотопи (120, 122-126, 128, 130). Содржината во земјината кора е 10 -7%. Главните минерали се алтаит (PbTe), телуробизмутит (Bi 2 Te 3), тетрадимит (Bi 2 Te 2 S), кои се наоѓаат во многу сулфидни руди.
Се добива од тињата за производство на бакар со лужење со раствор на NaOH во форма на Na 2 TeO 3, од кој електролитски се одвојува телуриумот. Понатамошното прочистување е со сублимација и зонско топење.

Физички својства:

Компактниот телуриум е сребрено-сива материја со метален сјај, со хексагонален кристална решетка(густина 6,24 g/cm 3, точка на топење - 450°C, точка на вриење - 990°C). Од растворите се таложи во форма на кафеав прав, во пареа се состои од молекули Te 2.

Хемиски својства:

Телуриумот е стабилен во воздухот на собна температура, кога се загрева, реагира со кислород. Соработува со халогени и реагира со многу метали кога се загрева.
Кога се загрева, телуриумот се оксидира со водена пареа за да се формира оксид на телуриум (II), во интеракција со концентриран сулфур и азотни киселини. Кога се вари во воден раствор на алкалии, тој е диспропорционален слично со сулфурот:
8 Te + 6NaOH = Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O
Во соединенијата покажува оксидациски состојби -2, +4, +6, поретко +2.

Најважните врски:

Телуриум(IV) оксидТелуриум диоксид, TeO 2, е слабо растворлив во вода, кисел оксид, реагира со алкали за да формира соли на телуринска киселина. Се користи во ласерската технологија, компонента на оптичките очила.
Телуриум (VI) оксид, телуриум триоксид, TeO 3, жолта или сива супстанција, практично нерастворлива во вода, се распаѓа кога се загрева за да формира диоксид, реагира со алкалии. Се добива со распаѓање на телуринска киселина.
Телуринска киселина, H 2 TeO 3 , малку растворлив, склон кон полимеризација, затоа обично претставува талог со променлива содржина на вода TeO 2 *nH 2 O. Соли - телурити(M 2 TeO 3) и полителуритите (M 2 Te 2 O 5, итн.), обично добиени со синтерување карбонати со TeO 2, се користат како компоненти на оптичките очила.
Телуринска киселина, H 6 TeO 6 , бели кристали, високо растворливи во топла вода. Многу слаба киселина, во раствор формира соли од составот MH 5 TeO 6 и M 2 H 4 TeO 6. При загревање во затворена ампула се добива и метателуринска киселина H 2 TeO 4 која во раствор постепено се претвора во телуринска киселина. Соли - телурати. Се добива и со спојување на телуриум(IV) оксид со алкалии во присуство на оксидирачки агенси или со фузија на телуринска киселина со карбонат или метален оксид. Tellurates алкални металирастворлив. Тие се користат како фероелектрици, јонски разменувачи и компоненти на луминисцентни композиции.
Водород телурид, H 2 Te е отровен гас со непријатен мирис, кој се добива со хидролиза на алуминиум телурид. Силен редукционен агенс, во раствор брзо се оксидира со кислород до телуриум. ВО воден растворкиселина, посилна од сулфур и водород селенид. Соли - телуриди, обично се добиваат со интеракција едноставни материи, телуридите на алкалните метали се растворливи. Многу телуриди на p- и d-елементи се полупроводници.
Халиди. Телуриум(II) халидите, на пример TeCl2, се познати како сол и, кога се загреваат и се во раствор, непропорционални на соединенијата Te и Te(IV). Тетрахалиди на телур - цврсти материи, хидролизираат во раствор за да формираат телуринска киселина, лесно формирајќи сложени халиди (на пример K2). ТеФ 6 хексафлуорид, безбоен гас, за разлика од сулфур хексафлуорид, лесно се хидролизира, формирајќи телуринска киселина.

Апликација:

Компонента од полупроводнички материјали; легирање адитив за леано железо, челик, легури на олово.
Светското производство (без СССР) е околу 216 тони/годишно (1976).
Телуриумот и неговите соединенија се токсични. MPC е околу 0,01 mg/m3.

Видете исто така: Телуриум // Википедија. (датум на пристап: 23.12.2019).
„Откривање на елементите и потеклото на нивните имиња“.