Кислородни соединенија на азот лекција. Резиме на часот на тема: Кислородни соединенија на азот. Наставни методи и техники

Азотен оксид (I) N 2 O N 2 O – азотен оксид (I), азотен оксид или „гас за смеење“, има возбудлив ефект врз нервен системлуѓето, се користи во медицината како анестетик. Физички својства: гас, безбоен и без мирис. Покажува оксидирачки својства и лесно се распаѓа. Оксид што не формира сол. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Азотниот оксид (III) N 2 O 3 – азотниот оксид (III) е темно сина течност, термички нестабилна, точка на вриење = 3,5 0C, односно во течна состојба постои само кога се лади, при нормални услови преминува во гасовита состојба. Кисел оксид кој реагира со вода и формира азотна киселина. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Азотна киселина. HNO 3 Азотна киселина е безбојна хигроскопна течност, има лут мирис, „чад“ во воздухот, неодредено е растворлив во вода, точка на вриење = C. Растворите на азотна киселина се чуваат во темно стаклена тегла, односно се распаѓа на светлина: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Тема на часот: Кислородни соединенија на азот.

Целта на часот : 1. Следење и вреднување на асимилацијата на изучениот материјал од страна на учениците.

2. Промовирајте го развојот логично размислувањеучениците.

3. Придонесете за формирање на комуникациски вештини при работа во

На групата.

4. Обезбедување поволна клима во студиската група.

Опрема: ливчиња за изучување и совладување на темата, дијаграми, цртежи,

Маси, листови хартија А4, хартија во боја, лепак, ножици,

Маркери.

ВО ВРЕМЕ НА ЧАСОТ:

1. Наставникот зборува за тоа какви соединенија на кислородниот сулфур се наоѓаат во природата.
2. Наставникот црта технолошка картапроучување на кислородните соединенија на азот и дешифрирање на нумеричките ознаки:

1. Да се ​​биде во природа

2. Физички својства

3. Хемиски својства

4. Методи на добивање

5. Добивање на азотна киселина

6. Апликации

7. Киселини на азотни оксиди

8. Соли на овие киселини.

Класата е поделена во 2 групи (во овој случај, врз основа на датуми на раѓање - 1 група родени во јануари-мај; 2 група родени во јуни-декември).

1. Релаксација.

Изберете емотикона од бојата што одговара на вашето моментално расположение:

Виолетова - досадно ми е

Сина - Лошо сум расположен

Портокалова - Одлично сум расположен

4. Користејќи ја техниката Sunflower Flower, опишете каде се појавуваат азотни кислородни соединенија во природата. Треба да исечете ливчиња од сончоглед од обоена хартија и да напишете по еден одговор на секое ливче.

5. Користење на табелата „Физички својства на азотни оксиди“

6. Користејќи ја техниката „Рибен скелет“, опишете ги хемиските својства на овие соединенија.

7. Физички вежби.

8. Користејќи ја техниката Сончоглед цвет, опишете методи за добивање на овие соединенија.

9. Опишете ја подготовката на азотна киселина - учениците ги пишуваат равенките на реакцијата на табла

10. Користејќи ја техниката Сончоглед цвет, опишете ја примената на овие соединенија

11. Користејќи ја табелата „Киселини на азотни оксиди“, опишете ги нивните својства

"Киселини на азотни оксиди"

12. Со техниката „Сончоглед цвет“ напишете ги формулите на солите на овие киселини.

1. Групи кои ги презентираат своите презентации.
2. D\z точка 36, проблем, хипотези, задача 1-4 по ваш избор.
3. Проценка на активностите на секој член на групата.

16. Рефлексија – изберете насмеано лице во боја што одговара на вашето моментално расположение

Жолта - уште ми е досадно

Зелено – по часот, расположението ми се влоши

Црвено – се чувствував подобро по часот

17. Заклучок: од вашето расположение гледам -

18. Ви благодариме за лекцијата.

Лекција бр. 1

Целта на часот за ученици: да се запознаат со азотни оксиди, нивните својства и примена; разгледајте ги својствата на разредената азотна киселина како електролит.

Репродукција на основни знаења.

• Какви состојби на оксидација покажува азотот кога се комбинира со кислород?
• Запишете ги формулите на можните азотни оксиди.
• Што значи терминот „оксид што не формира сол“?
• Кои азотни оксиди не создаваат сол?
• Кои азотни оксиди се кисели?

Вежбајте. Проверете ги вашите одговори користејќи го слајдот за презентација.

Запишете нови информации во вашиот тетратка.

Азотни оксиди

+ 1 Н 2 О

+ 2 БР

+ 3 Н 2 О 3

+ 4 БР 2

+ 5 Н 2 О 5

Оксиди кои не формираат сол

Оксиди кои формираат сол

Својства на оксидите.

Вежбајте. Проучете ги својствата на оксидите. Снимајте информации што се нови за вас.

Н 2 ОБезбоен гас со слаб мирис и сладок вкус, растворлив во вода.

БРБезбоен гас, без мирис. Малку растворлив во вода. Брзо се оксидира во воздухот. Отровни !

Н 2 О 3 Темно сина течност, многу растворлива во вода. Врската не е силна.

БР 2 Гасот е со кафена боја, со специфична

мирис. Добро да се раствориме во вода. Јас довит !

Н 2 О 5 Бело кристална супстанција. Се раствора во вода за да формира азотна киселина.

Киселински оксиди

Азотен оксид (III) Н 2 О 3 и азотен оксид (V) Н 2 О 5 се раствора во вода за да се формираат соодветните киселини.

Н 2 О 3 +H 2 O=2HNO 2

Н 2 О 5 +H 2 О= 2HNO 3

Наведете ги киселините и солите што одговараат на овие киселини.

Азотна киселина → нитрити

Азотна киселина → нитрати

Својства на азотен оксид ( IV)

Азотниот оксид (IV) NO 2 е мешан оксид. При интеракција со вода, се формираат две киселини.

2 БР 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

Кога NO 2 реагира со вода во присуство на кислород, се формира само азотна киселина.

4 БР 2 + 2 Х 2 О + О 2 = 4 HNO 3

Кога оксидот се раствора во алкали, се формираат две соли.

2 БР 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 О

Примена на оксиди .

Азотен оксид (II) БРи азотен оксид (IV) БР 2 се користи за производство на азотна киселина.

Во индустријата БРдобиени со каталитичка оксидација на амонијак : 4NH 3 +5О 2 → 4NO +6H 2 ЗА

БР 2 во индустријата се добива со оксидација на азот (II) оксид со кислород: 2 НЕ+ О 2 → 2 БР 2

Азотен оксид (I) Н 2 Оизмешан со кислород, се користи во медицината за анестезија („гас за смеење“).

Н 2 Одобиени со распаѓање на амониум нитрат:

Н.Х. 4 БР 3 → Н 2 O+2H 2 О

HNO 3

Безбојна течност што испарува во воздухот.

Силна киселина. Кога е изложен на светлина, се распаѓа на азотен оксид (IV), вода и кислород.

Хемиски својства на азотна киселина

метал оксид → сол + вода

HNO 3 основа → сол + вода

сол → сол + киселина

метал → сол + вода + Х

Лекција бр. 2

Целта на часот за ученици:проучување на својствата на азотна киселина како оксидирачки агенс; да се запознаат со карактеристиките на разградувањето на нитратите и нивната примена.

HNO 3

- силно оксидирачко средство.

HNO 3 + метал → сол + вода + Х

Концентрирани

Разредена

Пасивира: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Со тешки метали - БР 2

Со тешки метали - БР

СО активни метали – Н 2 О

Со активни метали - Н Н 3 , Н 2

Солите на азотна киселина се силни оксидирачки агенси.

Кога се загреваат, нитратите се распаѓаат ослободувајќи кислород.

Распаѓање на нитрати

На лево Mg → нитрит + О 2

МЕНЕ НЕ 3 Mg–Cu → метал оксид + БР 2 +О 2

На десно Cu → метал + БР 2 +О 2

Н.Х. 4 БР 3 →H 2 O+N 2 О

Примена на азотни соединенија.

Примање, лакови, филмови , азот ѓубрива, лековити материи - HNO 3

А стотици д ѓубрива - NaNO 3 , КНО 3 , Н.Х. 4 БР 3

Текстилната индустрија - Cu (БР 3 ) 2 , Fe (БР 3 ) 2

Лек - AgNO 3

Пиротехника - Ба(БР 3 ) 2 , Pb(БР 3 ) 2

Производство експлозиви - NaNO 3 , КНО 3 , Н.Х. 4 БР 3

Резиме на лекција на тема: „Кислородни соединенија на азот“. 9-то одделение

Цел на часот: да ги проучува својствата на азотни оксиди.

Задачи:

едукативни: разгледајте ги азотни оксиди и користете го нивниот пример за да ја повторите класификацијата и основните својства на оксидите;

воспитно: формирање научна сликамир;

развивање: развој на логично размислување, способност за работа со дополнителна литература, способност за генерализирање и систематизирање.

За време на часовите.

Време на организирање.

Повторување на научениот материјал.

Неколку ученици работат на карти, а останатите се прави фронтална анкета на претходната тема.

Карта бр. 1

а) Напиши ги формулите на следните супстанции: амонијак, амонијак, амонијак

Квалитативна реакцијаза амониум катјон;

Реакција на амониум сулфат со бариум хлорид.

Карта бр. 2

а) Напиши ги формулите на следните супстанции: амониум дихромат, амонијак, амониум сулфат.

б) Напиши ги следните равенки за реакција:

Реакција на амониум хлорид со сребро нитрат;

Реакција на амониум карбонат со хлороводородна киселина.

Фронтална анкета:

1) Што е „амонијак алкохол“? За што се користи?

2) Кои својства на амонијакот се во основата на неговата употреба во единиците за ладење?

3) Како треба да се собира амонијакот? Зошто? Како да препознаете амонијак?

5) Што е амонијак? За што се користи?

6) Која е употребата на амониум карбонат и бикарбонат?

3. Ажурирање на знаењето.

Подредете ги состојбите на оксидација во азотни оксиди:

N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

Учење нов материјал.

Наставникот ја соопштува темата, целта и планот за час.

План:

Класификација на азотни оксиди.

Ученичка порака на тема: „Историјата на откривањето на азотен оксид (I).“

Физички својства на азотни оксиди ( самостојна работасо текстот на учебникот).

Хемиски својства, производство и употреба на азотни оксиди (приказна и објаснување од наставникот).

Класификација на азотни оксиди. Учениците и наставникот ја пополнуваат табелата.

ЗА азотни оксиди

Несол-формирање Сол-формирање

N 2 O NO N 2 O 3 → HNO 2

не комуницирајте со киселини, N 2 O 5 → HNO 3

ниту со алкалии и не формираат соли NO 2 → HNO 2 и HNO 3

Студентска порака на тема: „Историјата на откривањето на азотен оксид (Јас)».

Гас за смеење.

Еден американски хемичар во 1800 година ја проучувал интеракцијата на сулфур со загреан раствор на натриум нитрит NaNO 2 во формамид HCONH 2. Одеднаш започна бурната реакција со ослободување на гас со слаб пријатен мирис. Водхаус одеднаш се почувствува весело и почна да танцува, да пее песни. Следниот ден, враќајќи се во лабораторија, открил кристали на натриум тиосулфат Na 2 S 2 O 3 во колбата каде што се одвивал експериментот. Речиси во исто време, англискиот хемичар Хемфри Дејви изврши термичко распаѓање на амониум нитрат NH 4 NO 3. Како што подоцна се присетил, асистентот се наведнал премногу блиску до инсталацијата и неколку пати го вдишувал гасот со пријатен мирис што излегувал од репликата. Одеднаш асистентот пукна во неразумна смеа, а потоа се струполи во аголот од собата и веднаш заспа.

Научниците го добија истиот гас - азот оксид (I) N 2 O.

Формула за оксид

Физички својства

Хемиски својства

Прием и употреба

N2O

безбоен, незапалив и пријатно сладок.

2N 2 O→2N 2 + O 2

NH 4 NO 3 →N 2 O + 2H 2 O

Ниските концентрации на азотен оксид предизвикуваат бели дробови(оттука и името „гас за смеење“). При вдишување чист гас брзо се развива состојба на интоксикација и поспаност. Азотниот оксид има слаба наркотична активност и затоа се користи во медицината во високи концентрации.

безбоен гас, слабо растворлив во вода.

2NO + O 2 →2NO 2

4 NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

Производството на NO е една од фазите на производство.

НЕ 2

Отровен гас, црвено-кафена боја, со карактеристичен лут мирис или жолтеникава течност. Опашката на Фокс.

NO 2 + H 2 O→ HNO 2 + HNO 3

4NO 2 + H 2 O + O 2 → 4HNO 3

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2Cu(NO 3) 2 →2CuO + 4NO 2 +O 2

Во производствотоИ, како оксидирачки агенс во течности мешани експлозиви.Високо токсичен. Ги иритира респираторните патишта и во високи концентрации предизвикуваНЕ + НЕ 2 =N 2 O 3

Се користи во лабораторија за да се добие азотна киселинаи неговите соли. Високо токсичен. Ефектот врз телото е споредлив со испаруваната азотна киселина и предизвикува сериозни изгореници на кожата.

N2O5

безбојни, многу испарливи кристали. Исклучително нестабилно.

N2O5 + H2O = 2HNO3

N 2 O 5 + CaO = Ca(NO 3) 2

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2NaNO 3

2NO 2 + O 3 =N 2 O 5 +O 2

N 2 O 5 е токсичен.

4. Прицврстување. Вежба 6

5. Рефлексија, сумирање. Оценки.

6. Домашна работа§26.