Што е масена фракција во хемијата? Дали го знаете одговорот? Како да се најде масен уделелемент во супстанцијата? Самиот процес на пресметка не е воопшто толку комплициран. Дали сè уште имате потешкотии во таквите задачи? Тогаш среќата ви се насмевна, ја најдовте оваа статија! Интересно? Потоа прочитајте брзо, сега ќе разберете сè.
Што е масен удел?
Значи, прво, ајде да дознаеме што е масен удел. Секој хемичар ќе одговори како да го пронајде масениот удел на елемент во супстанција, бидејќи тие често го користат овој термин кога решаваат проблеми или додека се во лабораторија. Се разбира, затоа што пресметувањето е нивна секојдневна задача. Да се добие одредена количина на одредена супстанција во лабораториски услови, каде што точната пресметка и сè е многу важно можни опцииисходот на реакциите, треба да знаете само пар едноставни формулии да ја разбереме суштината на масениот удел. Затоа оваа тема е толку важна.
Овој термин е претставен со симболот „w“ и се чита како „омега“. Го изразува односот на масата на дадена супстанција со вкупната маса на мешавина, раствор или молекула, изразена како фракција или процент. Формула за пресметување на масениот удел:
w = m супстанција / m мешавина.
Ајде да ја трансформираме формулата.
Знаеме дека m=n*M, каде што m е маса; n е количината на супстанцијата изразена во молови единици; M е моларната маса на супстанцијата, изразена во грамови/мол. Моларната маса е нумерички еднаква на молекуларната маса. Само молекуларната тежина се мери во единици на атомска маса или а. д. Оваа мерна единица е еднаква на една дванаесетина од масата на јаглеродното јадро 12. Вредноста на молекуларната маса може да се најде во периодниот систем.
Количината на супстанцијата n од саканиот предмет во дадена смеса е еднаква на индексот помножен со коефициентот на оваа врска, што е многу логично. На пример, за да го пресметате бројот на атоми во молекулата, треба да откриете колку атоми од саканата супстанција има во 1 молекула = индекс и да го помножите овој број со бројот на молекули = коефициент.
Не треба да се плашите од таквите незгодни дефиниции или формули, тие содржат одредена логика, а штом ќе ја разберете, не мора да ги научите ни самите формули. Моларната маса M е еднаква на збирот на атомските маси A r на дадена супстанција. Потсетиме дека атомската маса е маса од 1 атом од супстанцијата. Тоа е, оригиналната формула за масена фракција:
w = (n супстанција *M супстанција)/m смеса.
Од ова можеме да заклучиме дека ако смесата се состои од една супстанција, чијшто масен дел мора да се пресмета, тогаш w = 1, бидејќи масата на смесата и масата на супстанцијата се исти. Иако априори смесата не може да се состои од една супстанција.
Значи, ја средивме теоријата, но како во пракса да го најдеме масениот удел на елемент во супстанција? Сега ќе покажеме и ќе ви кажеме сè.
Проверка на научениот материјал. Лесен проблем со нивото
Сега ќе анализираме две задачи: лесно и средно ниво. Прочитајте понатаму!
Неопходно е да се дознае масениот удел на железо во молекулата на железо сулфат FeSO 4 * 7 H 2 O. Како да се реши овој проблем? Ајде да го погледнеме решението понатаму.
Решение:
Да земеме 1 mol FeSO 4 * 7 H 2 O, а потоа ја дознаваме количината на железо со множење на коефициентот на железо со неговиот индекс: 1 * 1 = 1. Даден е 1 мол железо. Ајде да ја дознаеме нејзината маса во супстанцијата: од вредноста во периодниот систем јасно е дека атомската маса на железото е 56 а. e.m = 56 грама/мол. Во овој случај A r =M. Затоа, m железо = n*M = 1 mol* 56 грама/мол = 56 g.
Сега треба да ја најдеме масата на целата молекула. Тоа е еднакво на збирот на масите на почетните супстанции, односно 7 mol вода и 1 mol железен сулфат.
m= (n вода * M вода) + (n железен сулфат * M железо сулфат) = (7 mol*(1*2+16) gram/mol) + (1 mol* (1 mol*56 gram/mol+1 mol*32 грама/мол + 4 мол*16 грама/мол) = 126+152=278 г.
Останува само да се подели масата на железо со масата на соединението:
w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.
Одговор: 20%.
Проблем на средно ниво
Ајде да решиме повеќе тешка задача. 34 g калциум нитрат се раствораат во 500 g вода. Треба да го најдеме масениот удел на кислород во добиениот раствор.
Решение
Бидејќи кога Ca(NO 3) 2 влегува во интеракција со вода, се случува само процесот на растворање, а од растворот не се ослободуваат производи од реакцијата, масата на смесата е еднаква на збирот на масите на калциум нитрат и вода.
Треба да го најдеме масениот удел на кислород во растворот. Да обрнеме внимание на фактот дека кислородот е содржан и во растворената супстанција и во растворувачот. Ајде да ја најдеме количината на потребниот елемент во вода. За да го направите ова, ајде да пресметаме молови вода користејќи ја формулата n=m/M.
n вода =500 g/(1*2+16) gram/mol=27,7777≈28 mol
Од формулата на водата H 2 O откриваме дека количината на кислород = количината на вода, односно 28 мол.
Сега да ја најдеме количината на кислород во растворениот Ca(NO 3) 2. За да го направите ова, ја дознаваме количината на самата супстанција:
n Ca(NO3)2 =34 g/(40*1+2*(14+16*3)) грам/мол≈0,2 mol.
n Ca(NO3)2 е до n O како 1 до 6, како што следува од формулата на соединението. Ова значи n O = 0,2 mol * 6 = 1,2 mol. Вкупната количина на кислород е 1,2 mol+28 mol=29,2 mol
m O = 29,2 mol*16 grams/mol=467,2 g.
m раствор = m вода + m Ca(NO3) 2 = 500 g + 34 g = 534 g.
Останува само да се пресмета масениот удел на хемиски елемент во супстанцијата:
w O =467,2 g /534 g≈0,87=87%.
Одговор: 87%.
Се надеваме дека јасно ви објаснивме како да го пронајдете масениот удел на елемент во супстанција. Оваа темаВоопшто не е тешко ако добро го разбирате. Ви посакуваме многу среќа и успех во вашите идни напори.
Знаејќи ја хемиската формула, можете да го пресметате масениот удел хемиски елементиво материјата. елемент во супстанција се означува на грчки. буквата „омега“ - ω E/V и се пресметува со формулата:
каде k е бројот на атоми на овој елемент во молекулата.
Колкав е масениот удел на водород и кислород во водата (H 2 O)?
Решение:
M r (H 2 O) = 2*A r (H) + 1*A r (O) = 2*1 + 1* 16 = 18
2) Пресметајте го масениот удел на водород во вода:
3) Пресметајте го масениот удел на кислородот во водата. Бидејќи водата содржи атоми од само два хемиски елементи, масениот удел на кислородот ќе биде еднаков на:
Ориз. 1. Формулирање на решението на проблемот 1
Пресметајте го масениот удел на елементите во супстанцијата H 3 PO 4.
1) Пресметајте ја релативната молекуларна маса на супстанцијата:
M r (N 3 PO 4) = 3*A r (N) + 1*A r (P) + 4*A r (O) = 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98
2) Пресметајте го масениот удел на водород во супстанцијата:
3) Пресметајте го масениот удел на фосфор во супстанцијата:
4) Пресметајте го масениот удел на кислород во супстанцијата:
1. Збирка задачи и вежби по хемија: 8 одделение: до учебникот од П.А. Оржековски и други „Хемија, 8-мо одделение“ / П.А. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - М.: АСТ: Астрол, 2006 година.
2. Ушакова О.В. Работна тетратка по хемија: 8 одделение: до учебникот од П.А. Оржековски и други „Хемија. 8 одделение“ / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. ед. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрол: Профиздат, 2006. (стр. 34-36)
3. Хемија: 8 одделение: учебник. за општо образование институции / П.А. Оржековски, Л.М. Мешчерјакова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрол, 2005. (§15)
4. Енциклопедија за деца. Том 17. Хемија / Поглавје. ед.В.А. Володин, Вед. научни ед. И. Ленсон. - М.: Аванта+, 2003 година.
1. Единствена колекција на дигитални образовни ресурси ().
2. Електронска верзијасписание „Хемија и живот“ ().
4. Видео лекција на тема „Масен дел од хемиски елемент во супстанција“ ().
1. стр.78 бр.2од учебникот „Хемија: 8-мо одделение“ (П.А. Оржековски, Л.М. Мешчерјакова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрол, 2005).
2. Со. 34-36 бр 3.5од Работна тетраткапо хемија: 8 одделение: до учебникот од П.А. Оржековски и други „Хемија. 8 одделение“ / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековски; под. ед. проф. П.А. Оржековски - М.: АСТ: Астрол: Профиздат, 2006 година.
Масен удел на супстанција е односот на масата на одредена супстанција со масата на смесата или растворот во кој се наоѓа оваа супстанција. Изразено во дропки од единица или како процент.
Инструкции
1. Масовниот дел на супстанцијата се наоѓа со формулата: w = m(in)/m(cm), каде што w е масениот удел на супстанцијата, m(in) е масата на супстанцијата, m(cm) е масата на смесата. Ако супстанцијата е растворена, тогаш формулата изгледа вака: w = m(in)/m(раствор), каде што m(раствор) е масата на растворот. По потреба може да се определи и масата на растворот: m(раствор) = m(in) + m(раствор), каде m(раствор) е масата на растворувачот. Ако сакате, масениот удел може да се помножи со 100%.
2. Ако изјавата за проблемот не дава масовна вредност, тогаш може да се пресмета со помош на неколку формули, вредностите дадени во изјавата ќе ви помогнат да ја изберете вистинската. Првата формула за наоѓање маса: m = V*p, каде што m е маса, V е волумен, p е густина. Понатамошната формула изгледа вака: m = n*M, каде што m е маса, n е бројот на супстанцијата, M е моларна маса. Моларната маса, пак, се состои од нуклеарните маси на елементите што ја сочинуваат супстанцијата.
3. За подобро да го разбереме овој материјал, да го решиме проблемот. Мешавина од бакарни и магнезиумски поднесоци со тежина од 1,5 g беше третирана со вишок на сулфурна киселина. Како резултат на реакцијата, водородот беше ослободен со волумен од 0,56 l (типични податоци). Пресметајте го масениот удел на бакар во смесата. Во оваа задача се одвива реакција, ја запишуваме нејзината равенка. Од 2 супстанци во вишок хлороводородна киселинаСамо магнезиумот е во интеракција: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. За да го одредите масениот удел на бакар во смесата, треба да ги замените вредностите во следната формула: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Дадена е масата на смесата, ја наоѓаме масата на бакарот: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). Ја бараме масата на магнезиум: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Равенката за реакција ќе ви помогне да го пронајдете бројот на магнезиумските супстанции. Најдете го бројот на водородната супстанција: n = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Равенката покажува дека n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Ја пресметуваме масата на магнезиумот, знаејќи дека моларната маса на магнезиум е 24 g/mol: m(Mg) = 0,025*24 = 0,6 g Најдете ја масата на бакар: m(Cu) = 1,5 – 0,6 = 0,9 g It. останува да се пресмета масениот удел: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 или 60%.
Масовната фракција ја покажува, во проценти или во фракции, содржината на супстанцијата во кој било раствор или елемент во составот на супстанцијата. Знаењето како да се пресмета масениот удел е корисно не само на часовите по хемија, туку и кога сакате да подготвите раствор или мешавина, да речеме, за кулинарски цели. Или променете го процентот во вашиот моментален состав.
Инструкции
1. Уделот на масата се пресметува како однос на масата на дадена компонента со вкупната маса на растворот. За да го добиете вкупниот број како процент, треба да го помножите добиениот количник со 100. Формулата изгледа вака:?=m (растворена супстанција)/m (раствор)?, % =?*100
2. Да ги погледнеме директните и инверзните проблеми како пример Да речеме дека сте раствориле 5 грама кујнска сол во 100 грама вода. Колкав процент од решението го добивте? Решението е прилично примитивно. Ја знаете масата на супстанцијата (готвената сол), масата на растворот ќе биде еднаква на збирот на масите на вода и сол. Така, треба да поделите 5 g со 105 g и да го помножите резултатот од поделбата со 100 - ова ќе биде резултатот: ќе добиете 4,7% решение Сега инверзниот проблем. Сакате да подготвите 200 гр од 10% воден растворшто е посакувано. Колку супстанција да се земе за растворање? Постапуваме по обратен редослед, делејќи го масениот удел изразен во процент (10%) со 100. Добиваме 0,1. Сега да создадеме едноставна равенка, каде што потребниот број на супстанции го означуваме како x и, следствено, масата на растворот како 200 g + x. Нашата равенка ќе изгледа вака: 0,1=x/200g+x. Кога ќе го решиме, добиваме дека x е еднакво на приближно 22,2 g Резултатот се проверува со решавање на директната задача.
3. Потешко е да се открие колкав број решенија од даден процент треба да се преземат за да се купи одреден број решенија со нови наведени квалитети. Тука треба да креирате и решите систем на равенки. Во овој систем, првата равенка е израз на познатата маса на добиената мешавина во однос на две непознати маси на почетните решенија. Да речеме, ако нашата цел е да добиеме 150 g раствор, равенката ќе изгледа како x + y = 150 g Втората равенка е масата на растворената супстанција изедначена со количината на истата супстанција во составот на 2 измешани. решенија. Да речеме, ако сакате да имате 30% раствор, а растворите што ги мешате се 100%, односно чиста супстанција и 15%, тогаш втората равенка ќе изгледа вака: x + 0,15y = 45 g. Случај Малку по малку, решете ја системската равенка и дознајте колку супстанција треба да се додаде на 15% раствор за да се добие раствор од 30%. Пробајте го.
Видео на темата
Со цел да се пресмета количина супстанции, дознајте ја нејзината маса со помош на вага, изразете ја во грамови и подели со моларна маса, што може да се открие со поддршка на периодниот систем. За да се одреди бројот супстанциигас под типични услови, примени го законот на Авогадро. Ако гасот е во различни услови, измерете го притисокот, волуменот и температурата на гасот, а потоа пресметајте количина супстанцииво него.
Ќе ви треба
- Ќе ви требаат вага, термометар, манометар, линијар или мерна лента и периодниот систем.
Инструкции
1. Дефиниција на број супстанцииво цврста или течна состојба. Најдете ја масата на телото што се проучува со помош на вага и изразете ја во грамови. Одреди кои супстанциисе состои од телото, потоа со поддршка периодниот системМенделеев откри моларна маса супстанции. За да го направите ова, откријте ги елементите што ја сочинуваат молекулата супстанцииод кои е составено телото. Користејќи ја табелата, утврдете ги нивните нуклеарни маси ако табелата покажува дробен број, заокружете го до најблискиот цел број. Најдете го збирот на масите на сите атоми во молекулата супстанции, се добива молекуларната маса, која бројно е еднаква на моларната маса супстанцииво грамови по мол. По ова, претходно измерената маса поделете ја со моларната маса. На крајот ќе добиете количина супстанцииво бенки (?=m/M).
2. Број супстанциигас во типични услови. Ако гасот е во типични услови (0 степени Целзиусови и 760 mmHg), откријте го неговиот волумен. За да го направите ова, измерете го волуменот на просторијата, цилиндарот или садот каде што се наоѓа, така што гасот го зафаќа секој волумен што му е обезбеден. За да ја добиете неговата вредност, измерете ги геометриските димензии на садот каде што се наоѓа со помош на мерна лента и со поддршка на математички формули пронајдете го неговиот волумен. Особено класичен случај е просторијата во форма на паралелепипед. Измерете ја неговата должина, ширина и висина во метри, а потоа помножете ги и добијте го волуменот на гасот што се наоѓа во него во кубни метри. Со цел да се открие количина супстанциигас, поделете го добиениот волумен со бројот 0,0224 - моларниот волумен на гас во типични услови.
3. Број супстанциигас со произволни параметри. Измерете го притисокот на гасот со манометар во паскали, неговата температура во келвини, за што, на степените Целзиусови во кои мери термометарот, додадете го бројот 273. Определете го и волуменот на гасот во кубни метри. Со цел да се открие количина супстанцииподели го производот на притисокот и волуменот со температурата и бројот 8.31 (универзален гас континуиран), ?=PV/(RT).
Видео на темата
Многу течности се раствори. Тоа се, особено, човечка крв, чај, кафе, морска вода. Основата на растворот е растворената супстанција. Има проблеми да се најде масениот дел од оваа супстанца.
Инструкции
1. Решенијата се хомогени хомогени системи кои се состојат од 2 или повеќе компоненти. Тие се поделени во три категории: - течни раствори - течни раствори, да речеме, разредени; сулфурна киселина, на цврсти - легура на железо и бакар, и на гасовити - секакви мешавини на гасови. Независно од што состојба на агрегацијаИма раствор, се состои од растворувач и растворена супстанција. Најчестиот растворувач е водата, која се користи за разредување на супстанцијата. Составот на растворите се изразува на различни начини, особено често користејќи ја вредноста на масениот удел на растворената супстанција. Масовниот удел е бездимензионална количина и е еднаков на односот на масата на растворената супстанција со вкупната маса на секој раствор: во = m во / m Масовната фракција се изразува како процент или децимални фракции. За да го пресметате овој параметар како процент, користете ја следната формула: w (супстанција) = mv/m (решение) 100%. децималнаНе множете се со 100%.
2. Масата на секој раствор е збир на масите на вода и растворена супстанција. Следствено, понекогаш формулата наведена погоре е напишана на малку поинаков начин: растворена супстанција - киселина. Од ова произлегува дека масата на растворената супстанција се пресметува на следниот начин:?в=mHNO3/mHNO3+mH2O
3. Ако масата на супстанцијата е непозната, а е дадена само масата на водата, тогаш во овој случај масениот удел се наоѓа со малку поинаква формула. Кога е познат волуменот на растворената супстанција, пронајдете ја нејзината маса користејќи ја следната формула: mв = V* од ова произлегува дека масениот удел на супстанцијата понатаму се пресметува на следниов начин:? +m(H2O)
4. Наоѓањето на масениот дел од супстанцијата постојано се врши за утилитарни цели. На пример, при белење на кој било материјал, треба да ја знаете концентрацијата на перхидрол во растворот на пероксид. Дополнително, во медицинската пракса повремено е потребна точна пресметка на масениот удел. Покрај формулите и приближната пресметка на масениот удел, медицината исто така користи експериментална верификацијасо помош на инструменти, со што се намалува веројатноста за грешки.
5. Постојат неколку физички процеси при кои се менува масениот удел на супстанцијата и составот на растворот. Првиот од нив, наречен испарување, е обратен процес на растворање на супстанција во вода. Во исто време, растворената супстанција останува, а водата целосно испарува. Во овој случај, масениот удел не може да се измери - нема решение. Точно спротивниот процес е разредување на концентриран раствор. Колку повеќе се разредува, толку повеќе се намалува масениот удел на супстанцијата растворена во него. Концентрацијата е делумно испарување, во кое не се испарува целата вода, туку само дел од неа. Масовниот дел на супстанцијата во растворот се зголемува.
Видео на темата
Што е масен удел елемент? Од самото име, можете да разберете дека ова е количина што го покажува односот на масата елемент, вклучени во составот на супстанцијата и вкупната маса на оваа супстанца. Се изразува во дропки од единица: проценти (стотинки), ppm (илјади) итн. Како може да се пресмета масата на нешто? елемент ?
Инструкции
1. За јасност, погледнете го добро познатиот јаглерод, без кој не би имало органска материја. Ако јаглеродот е чиста супстанција (да речеме, дијамант), тогаш неговата маса споделувањеможе безбедно да се земе како еден или 100%. Се разбира, дијамантот содржи и нечистотии од други елементи, но во повеќето случаи, во толку мал број што може да се занемарат. Но, во такви модификации на јаглерод како јагленили графит, содржината на нечистотии е доста висока, а таквото игнорирање е неприфатливо.
2. Ако јаглеродот е дел од сложена супстанција, треба да го направите следново: запишете ја точната формула на супстанцијата, а потоа, знаејќи ги моларните маси на секоја елементвклучени во неговиот состав, пресметајте ја точната моларна маса на оваа супстанција (се разбира, земајќи го предвид „индексот“ на која било елемент). Подоцна, одреди ја масата споделување, делејќи ја вкупната моларна маса елементпо моларна маса на супстанцијата.
3. Да речеме дека треба да откриеме масивна споделувањејаглерод во оцетна киселина. Напиши ја формулата на оцетна киселина: CH3COOH. За да се поедностават пресметките, претворете го во форма: C2H4O2. Моларната маса на оваа супстанца е збир на моларните маси на елементите: 24 + 4 + 32 = 60. Според тоа, масениот удел на јаглеродот во оваа супстанца се пресметува на следниов начин: 24/60 = 0,4.
4. Ако треба да го пресметате како процент, соодветно, 0,4 * 100 = 40%. Односно, секој килограм оцетна киселина содржи (приближно) 400 грама јаглерод.
5. Се разбира, на апсолутно ист начин е можно да се детектираат масените фракции на сите други елементи. Да речеме, масениот удел на кислород во истата оцетна киселина се пресметува на следниов начин: 32/60 = 0,533 или приближно 53,3%; а масениот удел на водородот е 4/60 = 0,666 или приближно 6,7%.
6. За да ја проверите точноста на пресметките, соберете ги процентите на сите елементи: 40% (јаглерод) + 53,3% (кислород) + 6,7% (водород) = 100%. Резултатот беше решен.
Имаш буре од двесте литри. Планирате целосно да го наполните со дизел гориво, кое го користите за загревање на вашата мини-котлара. Колку ќе тежи наполнето со дизел гориво? Сега да пресметаме.
Ќе ви треба
- – табела на специфични густини на супстанции;
- – знаење за правење едноставни математички пресметки.
Инструкции
1. За да се одреди масата на супстанцијата по нејзиниот волумен, користете ја формулата за специфичната густина на супстанцијата p = m/v каде што p е специфичната густина на супстанцијата, v е нејзината маса. Масата ќе ја пресметаме во грами, килограми и тони. Волуменот во кубни сантиметри, дециметри и мерки. И специфичната густина, соодветно, во g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.
2. Излегува дека според условите на проблемот, имате буре од двесте литри. Тоа значи: буре со капацитет од 2 m3. Се нарекува буре од двесте литри затоа што водата, со својата специфична густина еднаква на еден, содржи 200 литри во такво буре. Следствено, доведете го на прво место во претставената формула.m = p*vНа десната страна на формулата, вредноста p е непозната - специфичната густина на дизел горивото. Најдете го во директориумот. Уште полесно е да пребарувате на Интернет за „специфична тежина на дизел гориво“.
3. Откривме: густината на летното дизел гориво при t = +200 C е 860 kg/m3 Заменете ги вредностите во формулата: m = 860*2 = 1720 (kg) 1 тон и 720 kg - еве колку. Тежи 200 литри летно дизел гориво. Откако ќе го закачите бурето однапред, можете да ја пресметате вкупната тежина и да го процените капацитетот на решетката за бурето солариум.
4. Во руралните области, може да биде корисно претходно да се пресмета масата на огревно дрво што е потребна по кубниот капацитет за да се одреди носивоста на транспортот на кој ќе се испорача ова огревно дрво. На пример, за зима ви требаат најмалку 15 кубни метри. метри огревно дрво од бреза. Погледнете во референтните книги за густината на огревно дрво од бреза. Ова е: 650 kg/m3 Пресметајте ја масата со замена на вредностите во истата формула за густина m = 650 * 15 = 9750 (kg) Сега, врз основа на носивоста и капацитетот на телото. може да одлучи за видот возилотои бројот на патувања.
Видео на темата
Обрнете внимание!
Постарите луѓе се повеќе запознаени со концептот на специфична тежина. Специфичната густина на супстанцијата е иста како и специфичната тежина.
Масовната фракција на супстанцијата ја покажува нејзината содржина во посложена структура, да речеме, во легура или мешавина. Ако е позната вкупната маса на смесата или легурата, тогаш знаејќи ги масените фракции на составните супстанции, можно е да се одредат нивните маси. Можете да го одредите масениот удел на супстанцијата со познавање на нејзината маса и масата на секоја смеса. Оваа вредност може да се изрази во фракции или проценти.
Ќе ви треба
- вага;
- периодична табела на хемиски елементи;
- калкулатор.
Инструкции
1. Одредете го масениот удел на супстанцијата што се наоѓа во смесата преку масите на смесата и самата супстанција. За да го направите ова, со помош на вага, утврдете ги масите на супстанциите што ја сочинуваат смесата или легурата. После тоа, преклопете ги. Земете ја добиената маса како 100%. За да го пронајдете масениот удел на супстанцијата во смесата, поделете ја нејзината маса m со масата на смесата M и вкупниот број помножете го со 100% (?%=(m/M)?100%). Да речеме, 20 g кујнска сол се раствораат во 140 g вода. За да го пронајдете масениот удел на солта, соберете ги масите на овие 2 супстанции M = 140 + 20 = 160 g По ова, пронајдете го масениот удел на супстанцијата?% = (20/160) 100% = 12,5 %.
2. Ако треба да ја пронајдете содржината или масениот удел на елемент во супстанција со позната формула, користете го периодниот систем на хемиски елементи. Користејќи го, откријте ги нуклеарните маси на елементите што ја сочинуваат супстанцијата. Ако еден елемент се појавува неколку пати во формулата, помножете ја неговата нуклеарна маса со овој број и додадете ги добиените збирови. Ова ќе биде молекуларната тежина на супстанцијата. Со цел да се најде масениот удел на кој било елемент во таква супстанција, поделете го неговиот масен број во дадена хемиска формула M0 со молекуларната маса на дадена супстанција M. Помножете го резултатот со 100% (?%=(M0/M) ? 100%).
3. Да речеме, да ја одредиме масената фракција на хемиските елементи во бакар сулфат. Бакар сулфат (бакар II сулфат) има хемиска формула CuSO4. Јадрените маси на елементите вклучени во неговиот состав се еднакви на Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, масовните броеви на овие елементи ќе бидат еднакви на M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, имајќи предвид дека молекулата содржи 4 атоми на кислород. Пресметај ја молекуларната маса на супстанцијата, таа е еднаква на збирот на масените броеви на супстанциите што ја сочинуваат молекулата 64+32+64=160. Да се определи масениот удел на бакар (Cu) во составот на бакар сулфат (?%=(64/160)?100%)=40%. Користејќи ја истата теза, можно е да се одредат масените фракции на сите елементи во оваа супстанција. Масен удел на сулфур (S) ?%=(32/160)?100%=20%, кислород (O) ?%=(64/160)?100%=40%. Ве молиме имајте предвид дека збирот на сите масени фракции на супстанцијата мора да биде 100%.
Масен удел е процентот на содржина на компонента во мешавина или елемент во супстанција. Не само учениците и студентите се соочуваат со проблеми за пресметување на масениот удел. Знаењето за пресметување на процентуалната концентрација на супстанцијата наоѓа апсолутно утилитарна употреба во реалниот живот– каде што е потребна подготовка на раствори – од изградба до готвење.
Ќе ви треба
- – периодичен систем;
- – формули за пресметување на масениот удел.
Инструкции
1. Пресметајте ја масата споделувањепо дефиниција. Затоа што масата на супстанцијата е составена од масите на елементите што ја сочинуваат, тогаш споделувањесекој составен елемент придонесува одреден дел од масата на супстанцијата. Масовната фракција на растворот е еднаква на односот на масата на растворената супстанција со масата на секој раствор.
2. Масата на растворот е еднаква на збирот на масите на растворувачот (обично вода) и супстанцијата. Масовната фракција на смесата е еднаква на односот на масата на супстанцијата со масата на смесата што ја содржи супстанцијата. Помножете го добиениот збир за 100%.
3. Откријте масивни споделувањеизлез со поддршка на формулата?=md/mp, каде што mp и md се вредноста на претпоставениот и вистинскиот добиен принос на супстанцијата (маса), соодветно. Пресметајте ја очекуваната маса од равенката на реакцијата користејќи ја формулата m=nM, каде што n е хемискиот број на супстанцијата, M е моларната маса на супстанцијата (збирот на нуклеарните маси на сите елементи вклучени во супстанцијата), или формулата m=V?, каде V е волуменот на супстанцијата, ? – неговата густина. Бројот на супстанцијата, пак, доколку е потребно, заменете го со формулата n=V/Vm или најдете го од равенката на реакцијата.
4. Масивен споделувањеПресметајте го елементот на тешка супстанција користејќи го периодниот систем. Соберете ги нуклеарните маси на сите елементи вклучени во супстанцијата, множејќи се со индекси доколку е потребно. Ќе ја добиете моларната маса на супстанцијата. Најдете ја моларната маса на елементот од периодниот систем. Пресметајте ја масата споделувањесо делење на моларната маса на елементот со моларната маса на супстанцијата. Помножете се со 100%.
Корисен совет
Обрнете внимание на физичкиот процес, оној што се случува. При испарување, не пресметувајте го масениот удел, бидејќи нема раствор (вода или друга течност). Не заборавајте дека за време на концентрацијата, инаку наречена делумно испарување, масениот удел на супстанцијата се зголемува. Ако разредете концентриран раствор, масениот удел се намалува.
Масовната фракција на компонентата во супстанцијата покажува колкав дел од вкупната маса е придонесен за атомите на овој конкретен елемент. Користејќи ја хемиската формула на супстанцијата и периодниот систем на Менделеев, можно е да се одреди масениот удел на сите елементи вклучени во формулата. Добиената вредност се изразува како обична дропка или процент.
Инструкции
1. Ако треба да го одредите масениот удел на секој елемент што го сочинува користејќи хемиска формула, започнете со пресметување на бројот на атоми што се додаваат на сите елементи. Да речеме дека хемиската формула на етанол е напишана на следниов начин: CH?-CH?-OH. А хемиската формула на диметил етер е CH?-O-CH?. Бројот на атоми на кислород (O) во секоја од формулите е еднаков на еден, јаглерод (C) - два, водород (H) - шест. Ве молиме имајте предвид дека ова разни материи, бидејќи идентичниот број на атоми на целиот елемент во нивните молекули се наоѓа различно. Сепак, масените фракции на целиот елемент во диметил етер и етанол ќе бидат идентични.
2. Со помош на периодниот систем, определи ја нуклеарната маса на секој елемент вклучен во хемиската формула. Помножете го овој број со бројот на атоми на секој елемент пресметан во претходниот чекор. Во примерот користен погоре, формулата содржи по еден атом на кислород, а нејзината атомска маса од табелата е 15,9994. Во формулата има два јаглеродни атоми, неговата атомска маса е 12,0108, што значи дека вкупната тежина на атомите ќе биде 12,0108*2=24,0216. За водород, овие бројки се 6, 1,00795 и 1,00795*6=6,0477, соодветно.
3. Определете ја вкупната атомска маса на целата молекула на супстанцијата - додадете ги броевите добиени во претходниот чекор. За диметил етер и етанол, оваа вредност треба да биде еднаква на 15,9994 + 24,0216 + 6,0477 = 46,0687.
4. Ако сакате да го добиете резултатот во фракции од еден, направете поединечна дропка за секој елемент вклучен во формулата. Неговиот броител треба да ја содржи вредноста пресметана за овој елемент во вториот чекор и да го стави бројот од третиот чекор во именителот на целата дропка. Добиената обична фракција може да се заокружи до потребниот степен на точност. Во примерот употребен погоре, масениот удел на кислородот е 15,9994/46,0687?16/46=8/23, јаглерод – 24,0216/46,0687?24/46=12/23, водород – 6,0477/46, 046=? 3/23.
5. За да го добиете збирот како процент, претворете ги добиените обични дропки во децимален формат и зголемете ги за сто пати. Во употребениот пример, процентуалната масена фракција на кислородот е изразена како 8/23*100?34,8%, јаглерод – 12/23*100?52,2%, водород – 3/23*100?13,0%.
Видео на темата
Обрнете внимание!
Масовниот удел не може да биде поголем од еден или, ако е изразен како процент, поголем од 100%.
ТЕМА НА ЧАСОТ: Масен дел од хемиски елемент во соединение.
ЦЕЛ НА ЧАСОТ: Научете како да го пресметате масениот удел на елементите во соединението користејќи ја формулата на соединението и да ја утврдите хемиската формула комплексна супстанцијаврз основа на познати масени фракции на хемиски елементи.
Основни концепти. Масен дел од хемиски елемент.
Планирани резултати од учењето
Предмет. Да може да го пресмета масениот удел на елемент во соединение користејќи ја неговата формула и да ја утврди хемиската формула на сложената супстанција користејќи ги познатите масени фракции на хемиските елементи.
Метасубјект . Развијте ја способноста за воспоставување аналогии и користење алгоритми за решавање на образовни и когнитивни проблеми.
Главни типови на ученички активности. Пресметајте го масениот удел на елемент во соединение користејќи ја неговата формула. Утврдете ја хемиската формула на сложената супстанција користејќи познати масени фракции на хемиски елементи.
Структура на лекцијата
Јас. Организациска фаза
II. Ажурирање позадинско знаење
III. Учење нов материјал
IV. Консолидација. Сумирање на лекцијата
В. Домашна задача
Напредокот на лекцијата
Организациски момент.
Проверка на домашната задача.
Ажурирање на основните знаења.
Дајте дефиниции: роднина атомска маса, релативна молекуларна тежина.
Во кои единици може да се измери релативната атомска маса?
Во кои единици може да се измери релативната молекуларна маса?
Учење нов материјал.
Работа со учебникот. Работна тетратка.
Момци, да речеме дека имаме супстанца - сулфурна киселинаХ 2 ПА 4,
Можеме ли да откриеме кои атоми се дел од соединението?
А нивниот број?
И во кој сооднос на маса се комбинираат?
Пресметка на односот на хемиските маси
елементи во сложена супстанција. (страница 51)
Како можете да дознаете во кои сооднос на маса елементите се комбинирани во соединение чија формула еХ 2 ПА 4 ?
м(Х): м(С): м(О)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.
1+16+32 = 49, односно 49 делови по маса сулфурна киселина, содржи 1 дел по маса водород, 16 делови по маса сулфур, 32 делови по маса кислород.
Момци, што мислите, дали можеме да ја пресметаме пропорцијата на секој елемент во соединението?
Денеска ќе се запознаеме со новиот концепт на масен удел на елемент во соединение.
В- масен удел на елементот во соединението.
n- број на атоми на елементот.
Г- релативна молекуларна тежина.
Пресметка на масени фракции на хемиски елементи
во сложена супстанција. (RT)
1. Проучи го алгоритмот за пресметување на масениот удел на елемент во соединение.
Задача бр. 1 (RT)
Заклучок хемиски формули, ако се познати масените фракции на хемиските елементи,
вклучени во оваа супстанца. (RT)
2. Проучи го алгоритмот за пресметување на масениот удел на елемент во соединение.
Проблем бр. 5 (RT)
Консолидација на изучениот материјал.
RT страна 25 бр. 2.
RT страна 27 бр. 6.
Сумирање на лекцијата.
Кои нови концепти ги научивте на час денес?
Самостојна работа.
Домашна задача:
студија §15 стр. 51 - 53;
одговори на прашања бр.3,4,7 стр.53-54 (писмено).
П Список на користена литература.
Учебник. Хемија 8 одделение. автоматско Г.Е. Руџитис, Ф.Г. Фелдман. Издавачка куќа „Просвешчение“, 2014 година.
Работна тетратка по хемија. автоматско Боровских Т.А.
Која е суштината на концептот на „масен дел“?
Масовниот удел се мери во проценти или едноставно во десетини. Само погоре зборувавме за класична дефиниција, што може да се најде во референтни книги, енциклопедии или училишни учебницихемијата. Но, не е толку лесно да се разбере суштината на кажаното. Значи, да претпоставиме дека имаме 500 g некоја сложена супстанција. Комплексен во овој случај значи дека не е хомоген во својот состав. Во голема мера, сите супстанции што ги користиме се сложени, дури и едноставна кујнска сол, чија формула е NaCl, односно се состои од молекули на натриум и хлор. Ако продолжиме со нашето размислување користејќи кујнска сол како пример, можеме да претпоставиме дека 500 грама сол содржи 400 g натриум. Тогаш неговиот масен удел ќе биде 80% или 0,8.
Зошто на летен жител му треба ова?
Мислам дека веќе го знаете одговорот на ова прашање. Составен дел е подготовка на секакви раствори, мешавини и сл економската активностбило кој градинар. Во форма на раствори се користат ѓубрива, разни мешавини на хранливи материи, како и други лекови, на пример, стимуланси за раст „Епин“, „Корневин“ итн. Покрај тоа, често е неопходно да се мешаат суви материи, како што се цемент, песок и други компоненти, или обична градинарска почва со купена подлога. Во исто време, препорачаната концентрација на овие средства и лекови во подготвени раствори или мешавини во повеќето инструкции е дадена во масивни фракции.
Така, знаењето како да се пресмета масениот удел на елемент во супстанција ќе му помогне на летниот жител правилно да го подготви неопходното решение на ѓубриво или мешавина од хранливи материи, а тоа, пак, сигурно ќе влијае на идната жетва.
Алгоритам за пресметка
Значи, масениот удел на поединечна компонента е односот на неговата маса со вкупната маса на растворот или супстанцијата. Ако добиениот резултат треба да се претвори во процент, тогаш тој мора да се помножи со 100. Така, формулата за пресметување на масениот удел може да се напише на следниов начин:
W = Маса на супстанција / Маса на раствор
W = (Маса на супстанција / Маса на раствор) x 100%.
Пример за определување на масен удел
Да претпоставиме дека имаме раствор за чие подготвување се додадени 5 g NaCl во 100 ml вода, а сега треба да ја пресметаме концентрацијата на кујнска сол, односно нејзиниот масен удел. Ја знаеме масата на супстанцијата, а масата на добиениот раствор е збир на две маси - сол и вода и е еднаква на 105 g. саканата вредност од 4,7%. Токму оваа концентрација ќе ја има солен раствор.
Попрактична задача
Во пракса, летен жител почесто мора да се справи со проблеми од различен вид. На пример, неопходно е да се подготви воден раствор на некое ѓубриво, чија концентрација по маса треба да биде 10%. За точно да ги набљудувате препорачаните пропорции, треба да одредите колку од супстанцијата е потребна и во кој волумен на вода ќе треба да се раствори.
Решавањето на проблемот започнува во обратен редослед. Прво, треба да ја поделите масената фракција изразена како процент со 100. Како резултат на тоа, добиваме W = 0,1 - ова е масениот удел на супстанцијата во единици. Сега да ја означиме количината на супстанцијата како x, а крајната маса на растворот како M. Во овој случај, последната вредност се состои од два члена - масата на водата и масата на ѓубривото. Тоа е, M = Mv + x. Значи, добиваме едноставна равенка:
W = x / (Mw + x)
Решавајќи го за x, добиваме:
x = Ш x Mv / (1 – Ш)
Заменувајќи ги достапните податоци, ја добиваме следната врска:
x = 0,1 x MV / 0,9
Така, ако земеме 1 литар (односно 1000 g) вода за да подготвиме раствор, тогаш за да подготвиме раствор со потребната концентрација ќе ни требаат приближно 111-112 g ѓубриво.
Решавање проблеми со разредување или додавање
Да претпоставиме дека имаме 10 литри (10.000 g) готов воден раствор со концентрација на одредена супстанција W1 = 30% или 0,3. Колку вода ќе треба да се додаде во него за да се намали концентрацијата на W2 = 15% или 0,15? Во овој случај, формулата ќе помогне:
Мв = (W1х М1 / W2) – М1
Заменувајќи ги првичните податоци, откриваме дека количината на додадена вода треба да биде:
Mv = (0,3 x 10.000 / 0.15) - 10.000 = 10.000 g
Тоа е, треба да ги додадете истите 10 литри.
Сега замислете го инверзниот проблем - има 10 литри воден раствор (M1 = 10.000 g) со концентрација од W1 = 10% или 0,1. Треба да добиете раствор со масен удел на ѓубриво W2 = 20% или 0,2. Колку почетен материјал ќе треба да се додаде? За да го направите ова, треба да ја користите формулата:
x = М1 x (Ш2 – Ш1) / (1 – Ш2)
Заменувајќи ги оригиналните вредности, добиваме x = 1,125 g.
Така, познавањето на наједноставните основи на училишната хемија ќе му помогне на градинарот правилно да подготви раствори за ѓубрива, хранливи супстрати од неколку елементи или мешавини за градежни работи.
