Класификација на неоргански и органски реакции. А19. Класификација на хемиски реакции во неорганска и органска хемија. Класификација на хемиските реакции по механизми

ДЕФИНИЦИЈА

Хемиска реакцијасе нарекуваат трансформации на супстанции во кои доаѓа до промена на нивниот состав и (или) структура.

Најчесто, хемиските реакции се подразбираат како процес на претворање на почетните супстанции (реагенси) во финални супстанции (производи).

Хемиските реакции се пишуваат со користење на хемиски равенки кои ги содржат формулите на почетните супстанции и производите на реакцијата. Според законот за зачувување на масата, бројот на атоми на секој елемент од левата и десната страна на хемиската равенка е ист. Вообичаено, формулите на почетните супстанции се напишани на левата страна на равенката, а формулите на производите на десната страна. Еднаквоста на бројот на атоми на секој елемент од левата и десната страна на равенката се постигнува со поставување на целобројни стехиометриски коефициенти пред формулите на супстанциите.

Хемиските равенки може да содржат дополнителни информации за карактеристиките на реакцијата: температура, притисок, зрачење итн., што е означено со соодветниот симбол над (или „под“) знакот за еднаквост.

Сите хемиски реакции може да се групираат во неколку класи, кои имаат одредени карактеристики.

Класификација на хемиските реакции според бројот и составот на почетните и добиените супстанции

Според оваа класификација, хемиските реакции се поделени на реакции на поврзување, распаѓање, замена и размена.

Како резултат сложени реакцииод две или повеќе (сложени или едноставни) супстанции се формира една нова супстанција. Во принцип, равенката за таква хемиска реакција ќе изгледа вака:

На пример:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

2Mg + O 2 = 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

Реакциите на соединението во повеќето случаи се егзотермни, т.е. продолжи со ослободување на топлина. Доколку реакцијата вклучува едноставни материи, тогаш таквите реакции се најчесто редокс реакции (ORR), т.е. настануваат со промени во оксидационите состојби на елементите. Јасно е да се каже дали ќе има реакција на врска помеѓу комплексни супстанциине може да се третира како OVR.

Реакциите што резултираат со формирање на неколку други нови супстанции (комплексни или едноставни) од една сложена супстанција се класифицирани како реакции на распаѓање. Во принцип, равенката за хемиската реакција на распаѓање ќе изгледа вака:

На пример:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

Повеќето реакции на распаѓање се случуваат кога се загреваат (1,4,5). Можно распаѓање поради изложеност електрична струја(2). Распаѓање на кристални хидрати, киселини, бази и соли киселини кои содржат кислород(1, 3, 4, 5, 7) се јавува без промена на оксидационите состојби на елементите, т.е. овие реакции не се поврзани со ODD. Реакциите на распаѓање ORR вклучуваат распаѓање на оксиди, киселини и соли формирани од елементите во повисоки степениоксидација (6).

Реакциите на распаѓање се јавуваат и во органска хемија, но под други имиња - пукање (8), дехидрогенизација (9):

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2H 2 (9)

На реакции на заменаедноставна супстанција комуницира со сложена супстанција, формирајќи нова едноставна и нова сложена супстанција. Во принцип, равенката за реакција на хемиска супституција ќе изгледа вака:

На пример:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)

2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)

Повеќето реакции на супституција се редокс (1 – 4, 7). Примери на реакции на распаѓање во кои не се јавува промена во состојбите на оксидација се неколку (5, 6).

Реакции на разменасе реакции кои се јавуваат помеѓу сложени супстанции во кои тие ги разменуваат своите компоненти. Обично овој термин се користи за реакции кои вклучуваат јони кои се наоѓаат во воден раствор. Во принцип, равенката за реакција на хемиска размена ќе изгледа вака:

AB + CD = AD + CB

На пример:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

Реакциите на размена не се редокс. Посебен случајовие реакции на размена се реакции на неутрализација (реакции помеѓу киселини и алкалии) (2). Реакциите на размена се одвиваат во насока каде што барем една од супстанциите се отстранува од реакциската сфера во форма на гасовита супстанција (3), талог (4, 5) или соединение слабо дисоцирачко, најчесто вода (1, 2 ).

Класификација на хемиските реакции според промените во оксидационите состојби

Во зависност од промената на оксидациските состојби на елементите што ги сочинуваат реагенсите и производите на реакцијата, сите хемиски реакции се поделени на редокс реакции (1, 2) и оние што се случуваат без промена на состојбата на оксидација (3, 4).

2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)

Mg 0 – 2e = Mg 2+ (редукционо средство)

C 4+ + 4e = C 0 (оксидирачки агенс)

FeS 2 + 8HNO 3 (конц) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e = Fe 3+ (средство за намалување)

N 5+ +3e = N 2+ (оксидирачки агенс)

AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Класификација на хемиски реакции по термички ефект

Во зависност од тоа дали топлината (енергијата) се ослободува или апсорбира за време на реакцијата, сите хемиски реакции се конвенционално поделени на егзотермни (1, 2) и ендотермични (3), соодветно. Количината на топлина (енергија) ослободена или апсорбирана за време на реакцијата се нарекува термички ефект на реакцијата. Ако равенката ја означува количината на ослободена или апсорбирана топлина, тогаш таквите равенки се нарекуваат термохемиски.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 = 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 = 2NO - 90,4 kJ (3)

Класификација на хемиските реакции според насоката на реакцијата

Врз основа на насоката на реакцијата, се прави разлика помеѓу реверзибилни (хемиски процеси чии производи се способни да реагираат едни со други под истите услови во кои се добиени за да се формираат почетните супстанции) и неповратни (хемиски процеси чии производи не се способни да реагираат едни со други за да формираат почетни материи). ).

За реверзибилни реакцииРавенката во општа форма обично се пишува на следниов начин:

A + B ↔ AB

На пример:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Примери на неповратни реакции ги вклучуваат следните реакции:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Доказ за неповратноста на реакцијата може да биде ослободувањето на гасовита супстанција, талог или соединение со слаба дисоцијација, најчесто вода, како реакциони продукти.

Класификација на хемиските реакции според присуството на катализатор

Од оваа гледна точка, се разликуваат каталитички и некаталитички реакции.

Катализатор е супстанца која го забрзува напредокот на хемиската реакција. Реакциите што се случуваат со учество на катализатори се нарекуваат каталитички. Некои реакции воопшто не можат да се случат без присуство на катализатор:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (катализатор MnO 2)

Често еден од реакционите производи служи како катализатор кој ја забрзува оваа реакција (автокаталитички реакции):

MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, каде што Ме е метал.

Примери за решавање проблеми

ПРИМЕР 1

Хемиските својства на супстанциите се откриваат во различни хемиски реакции.

Се нарекуваат трансформации на супстанции придружени со промени во нивниот состав и (или) структура хемиски реакции. Често се среќава следнава дефиниција: хемиска реакцијае процес на претворање на почетните супстанции (реагенси) во финални супстанции (производи).

Хемиските реакции се пишуваат со користење на хемиски равенки и дијаграми кои ги содржат формулите на почетните супстанции и производите на реакцијата. ВО хемиски равенки, за разлика од дијаграмите, бројот на атоми на секој елемент е ист на левата и десната страна, што го одразува законот за зачувување на масата.

На левата страна на равенката се напишани формулите на почетните супстанции (реагенси), на десната страна - супстанциите добиени како резултат на хемиската реакција (производи на реакција, финални супстанции). Знакот за еднаквост што ги поврзува левата и десната страна покажува дека вкупниот број на атоми на супстанциите вклучени во реакцијата останува константен. Ова се постигнува со поставување на целобројни стехиометриски коефициенти пред формулите, прикажувајќи ги квантитативните односи помеѓу реактантите и реакционите производи.

Хемиските равенки може да содржат дополнителни информации за карактеристиките на реакцијата. Доколку се случи хемиска реакција под влијание на надворешни влијанија (температура, притисок, зрачење итн.), тоа се означува со соодветниот симбол, обично над (или „под“) знакот за еднаквост.

Огромен број хемиски реакцииможе да се групираат во неколку видови реакции, кои имаат многу специфични карактеристики.

Како карактеристики на класификацијаможе да се избере следново:

1. Бројот и составот на почетните супстанции и производите на реакцијата.

2. Состојба на агрегацијареагенси и производи за реакција.

3. Бројот на фази во кои се наоѓаат учесниците во реакцијата.

4. Природата на пренесените честички.

5. Можност реакцијата да се случи во напред и назад насоки.

6. Знакот на термичкиот ефект ги дели сите реакции на: егзотермичниреакции кои се случуваат со егзо-ефект - ослободување на енергија во форма на топлина (Q>0, ∆H<0):

C + O 2 = CO 2 + Q

И ендотермиченреакции кои се случуваат со ендо ефект - апсорпција на енергија во форма на топлина (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 = 2NO - Q.

Ваквите реакции се нарекуваат термохемиски.

Ајде внимателно да го разгледаме секој тип на реакција.

Класификација според бројот и составот на реагенсите и финалните супстанции

1. Сложени реакции

Кога соединение реагира од неколку супстанции кои реагираат со релативно едноставен состав, се добива една супстанција со посложен состав:

Како по правило, овие реакции се придружени со ослободување на топлина, т.е. доведуваат до формирање на постабилни и помалку богати со енергија соединенија.

Реакциите на соединенијата на едноставни материи се секогаш редокс по природа. Сложените реакции што се случуваат помеѓу сложените супстанции може да се појават без промена на валентноста:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2,

а исто така да се класифицираат како редокс:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3.

2. Реакции на распаѓање

Реакциите на распаѓање доведуваат до формирање на неколку соединенија од една сложена супстанција:

A = B + C + D.

Производите на распаѓање на сложена супстанција можат да бидат и едноставни и сложени супстанции.

Од реакциите на распаѓање кои се случуваат без промена на валентните состојби, за одбележување е разградувањето на кристалните хидрати, базите, киселините и солите на киселините што содржат кислород:

	до
4HNO3	=	2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Редоксирачките реакции на распаѓање се особено карактеристични за солите на азотна киселина.

Реакциите на распаѓање во органската хемија се нарекуваат пукање:

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20,

или дехидрогенизација

C4H10 = C4H6 + 2H2.

3. Реакции на замена

Во реакциите на супституција, обично едноставна супстанција реагира со сложена, формирајќи друга едноставна супстанција и друга сложена:

A + BC = AB + C.

Овие реакции претежно припаѓаат на редокс реакции:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2,

2KlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

Примери на реакции на супституција кои не се придружени со промена на валентните состојби на атомите се исклучително малку. Треба да се забележи реакцијата на силициум диоксид со соли на киселини кои содржат кислород, кои одговараат на гасовити или испарливи анхидриди:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

Понекогаш овие реакции се сметаат за реакции на размена:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl.

4. Размена на реакции

Реакции на разменасе реакции помеѓу две соединенија кои ги разменуваат нивните состојки едни со други:

AB + CD = AD + CB.

Ако процесите на редокс настануваат за време на реакциите на супституција, тогаш реакциите на размена секогаш се случуваат без промена на валентната состојба на атомите. Ова е најчестата група на реакции помеѓу сложени супстанции - оксиди, бази, киселини и соли:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Посебен случај на овие реакции на размена е реакции на неутрализација:

HCl + KOH = KCl + H 2 O.

Вообичаено, овие реакции ги почитуваат законите за хемиска рамнотежа и продолжуваат во насока каде што барем една од супстанциите се отстранува од реакциската сфера во форма на гасовита, испарлива супстанција, талог или соединение со ниска дисоцијација (за раствори):

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 PO 4 = CH 3 COOH + NaH 2 PO 4.

5. Трансфер реакции.

Во преносните реакции, атом или група на атоми се движат од една структурна единица во друга:

AB + BC = A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

На пример:

2AgCl + SnCl 2 = 2Ag + SnCl 4,

H 2 O + 2NO 2 = HNO 2 + HNO 3.

Класификација на реакциите според фазните карактеристики

Во зависност од состојбата на агрегација на супстанциите што реагираат, се разликуваат следниве реакции:

1. Гасни реакции


H2+Cl2		2HCl.

2. Реакции во раствори

NaOH (раствор) + HCl (p-p) = NaCl (p-p) + H 2 O (l)

3. Реакции помеѓу цврсти материи

	до
CaO(tv) + SiO 2 (тв)	=	CaSiO 3 (сол)

Класификација на реакции според бројот на фази.

Фаза се подразбира како збир на хомогени делови од систем со исти физички и хемиски својства и одделени еден од друг со интерфејс.

Од оваа гледна точка, целата разновидност на реакции може да се подели во две класи:

1. Хомогени (еднофазни) реакции.Тие вклучуваат реакции што се случуваат во гасната фаза и голем број реакции што се случуваат во раствори.

2. Хетерогени (повеќефазни) реакции.Тие вклучуваат реакции во кои реактантите и реакционите производи се во различни фази. На пример:

реакции на гас-течна фаза

CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p).

реакции на гас-цврста фаза

CO 2 (g) + CaO (tv) = CaCO 3 (tv).

реакции во течна-цврста фаза

Na 2 SO 4 (раствор) + BaCl 3 (раствор) = BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

течни-гас-цврсти-фазни реакции

Ca(HCO 3) 2 (раствор) + H 2 SO 4 (раствор) = CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (сол)↓.

Класификација на реакциите според видот на честичките кои се пренесуваат

1. Протолитички реакции.

ДО протолитички реакциивклучуваат хемиски процеси, чија суштина е пренос на протон од една супстанција што реагира на друга.

Оваа класификација се заснова на протолитичката теорија на киселини и бази, според која киселина е секоја супстанција што донира протон, а база е супстанца што може да прифати протон, на пример:

Протолитичките реакции вклучуваат реакции на неутрализација и хидролиза.

2. Редокс реакции.

Тие вклучуваат реакции во кои супстанциите што реагираат разменуваат електрони, со што се менуваат состојбите на оксидација на атомите на елементите што ги сочинуваат супстанциите што реагираат. На пример:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2,

FeS 2 + 8HNO 3 (конц) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

Огромното мнозинство на хемиски реакции се редокс реакции; тие играат исклучително важна улога.

3. Реакции на размена на лиганди.

Тие вклучуваат реакции за време на кои се случува пренос на електронски пар со формирање на ковалентна врска преку механизам донор-акцептор. На пример:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5CO = ,

Al(OH) 3 + NaOH = .

Карактеристична карактеристика на реакциите на размена на лиганди е тоа што формирањето на нови соединенија, наречени комплекси, се случува без промена на состојбата на оксидација.

4. Реакции на атомско-молекуларна размена.

Овој тип на реакција вклучува многу од супституционите реакции проучувани во органската хемија кои се случуваат преку радикален, електрофилен или нуклеофилен механизам.

Реверзибилни и неповратни хемиски реакции

Реверзибилни хемиски процеси се оние чии производи се способни да реагираат едни со други под истите услови во кои се добиени за да се формираат почетните супстанции.

За реверзибилни реакции, равенката обично се пишува на следниов начин:

Две спротивно насочени стрелки покажуваат дека, под исти услови, и напредните и обратните реакции се случуваат истовремено, на пример:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O.

Неповратни хемиски процеси се оние чии производи не се способни да реагираат едни со други за да ги формираат почетните супстанции. Примери на неповратни реакции вклучуваат распаѓање на Бертоле сол кога се загрева:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2,

или оксидација на гликоза со атмосферски кислород:

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O.

Лекција 114

Тема на тренинг сесијата : Класификација на хемиски реакции во органската и неорганската хемија.

Времетраење: 45 мин

Целта на лекцијата: Да се повтори и генерализира идејата за хемиска реакција како процес на трансформација, да се разгледаат некои од бројните класификации на хемиски реакции според различни критериуми.

Цели на лекцијата:

1) Образовни – да се систематизираат, генерализираат и продлабочат знаењата на учениците за хемиските реакции и нивната класификација, да се развијат вештини за самостојна работа, способност за пишување равенки за реакција и распоредување коефициенти, посочување на видовите реакции, извлекување заклучоци и генерализации.

2) Развојна – развиваат говорни вештини и аналитички способности; развој на когнитивните способности, размислување, внимание, способност за користење на изучениот материјал за учење нови работи.3) Образовни – негување независност, соработка, морални квалитети – колективизам, способност за меѓусебно помагање.

Средства за образование: Учебник О.С. Габриелјан. Хемија - 10, 11. М.: Бустард 2008; табели на растворливост, Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев, компјутер,

Методи: - Организација на УПД: разговор, објаснување

Контрола: фронтален премер, мини самостојна работа за консолидација.

Тип на лекција: Повторување, консолидација и систематизација на претходно стекнатото знаење.

Формат на лекција:

Чекори на лекцијата: 1. Организациски дел: Цел – Подгответе ги учениците да започнат со работа на часот.2. Подготовка за согледување на претходно изучена тема. Цел – ажурирање на претходно стекнатото знаење преку обновување на потпорното знаење – поставување цели.3. Повторување и консолидација на претходно изучен материјал. Цел – повторување, консолидација и систематизација на претходно стекнатото знаење.4. Сумирање, оценување на активностите на учениците, домашна задача. Цел – анализа, самоанализа, примена на теоретското знаење на студентите во пракса.

Работен план:

Организациски момент……………………………………………………….2 мин

Мотивација…………………………………………………………………… 3 мин

Материјали за учење……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Прицврстување…………………………………………………………..…..5 мин.

Заклучоци…………………………………………………………………………………………… 3 мин

Домашна работа……………………………………………………………….…2 мин.

Напредок на тренинг сесијата

Поздрав, присуство

Организирање на вниманието на учениците

Подготовка за лекцијата

Мотивација

На учениците им се поставуваат прашања.

1) Што е хемиска реакција? (терминот „реакција“ од латински значи „опозиција“, „одбивање“, „одговор“).2) Знаци на хемиски реакции? а) Промена на бојата. б) Се појавува мирис. в) Формирање на седимент. г) Испуштање на гас. д) Ослободување или апсорпција на топлина. д) Емисија на светлина.3) Кои се условите за настанување и текот на хемиските реакции?

а) Греење. б) Мелење и мешање. в) Распуштање. г) Додавање на катализатор. г) Притисок.Наставникот им се заблагодарува на учениците за нивните одговори.

Формирање интерес за материјалот за лекцијата на учениците

Запишување на темата на часот во тетратка

Учење нов материјал

Животот е невозможен без хемиски реакции. Во светот околу нас се случуваат огромен број реакции. За да се движите низ огромната област на хемиски реакции, треба да ги знаете нивните типови. Во која било наука, се користи техниката на класификација, што овозможува да се подели целиот сет на предмети во групи врз основа на заеднички карактеристики. И денес на час ќе зборуваме за видовите хемиски реакции и какотие се класифицираат според знаците. АНЕКС 1

1 знак за хемиска реакција: „Бројот и составот на почетните и добиените супстанции“. Определи која супстанција недостасува, изедначи хемиска реакција, определи го типот на хемиската реакција?А)2 CON +H2 ПА 4 = К2 ПА4 + 2 Х2 Оразмена б) C2H2 + H2O =CH3SON соединение V)2 Na + 2 HCI = 2 NaCI + Х2 замена г) CH4 = C +2 H2 распаѓање 2 знак за хемиска реакција: „Промена на состојбата на оксидација“. Израмнете ја предложената реакција користејќи електронска рамнотежа и означете го оксидирачкиот агенс и редукционото средство. H2С + 8 HNO3 = Х2 ПА4 + 8 БР2 + 4 Х2 ОOVR С– средство за намалување;Н- оксидатор. H2O + CO2 = H2CO3не OVR 3 знаци на хемиска реакција: „Термички ефект“. Определи која од предложените реакции е егзотермна?1) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O+ Пегзотермични 2) 2 HgO = 2 Хг + О2 - Пендотермичен 4 знак за хемиска реакција: „Агрегативна состојба на супстанциите“. Одредете го типот на хемиска реакција врз основа на состојбата на агрегација на супстанциите.1) 3 В2 Х2 = В6 Х6 хетерогени 2) Zn + С = ZnSхомогена 5 знаци за хемиска реакција: „Администрација на други супстанции“. Идентификувајте ја каталитичката реакција меѓу предложените реакции?А)Н2 + 3 Х2 = 2 Н.Х.3 каталитички б) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2Oнекаталитички 6 знак за хемиска реакција: „Реверзибилност“. Одреди меѓу предложените: кој е реверзибилен, т.е. оди во две насоки, а некои неповратни, одејќи до крај. а) C2H2 + H2 = C2H4реверзибилна б) 2Na + 2 Х2 О = 2 NaOH + Х2 неповратен

Учениците работат со реакции врз основа на 6 карактеристики и ги внесуваат резултатите во табела однапред дадена за секоја(апликација 2 ).

4. Примена на хемиски реакции во градежништвото (извештаи од ученици)

Објаснување на наставникот. Слајд шоу

Слушајте го објаснувањето на наставникот и погледнете ги слајдовите. Снимање дефиниции во тетратка.

Консолидација

Учениците изведуваат диференцирана задача на празни парчиња хартија(Прилог 3).

Организација на студентска работа. Контрола

Завршување на задачата во тетратка.

Заклучоци и резултати од лекцијата

На студентите им се поставуваат прашања: 1 ) За каква појава зборувавме денес? 2) Со кои концепти работевме денес? 3) Кои вештини ги искористивте на часот? 4)Дали ги постигнавме целите поставени на почетокот на часот?

Оценување на активностите на учениците на часот

Самооценување на оценување на активностите на часот

Домашна работа

УВ. Мајаковски Постои таква филозофска мисла:Ако ѕвездите светнат на небото, тоа значи дека некому му треба. Ако хемичарите ја проучуваат класификацијата на хемиските реакции, тогаш, според тоа, некому му треба. И тука имам желба да ви понудам малоапстрактни , во која е потребно со примери да се покаже значењето на сите видови реакции во реалниот живот, во неговото богатство и различност

(креативна домашна задача).

АНЕКС 1

Хемиските реакции или хемиските појави се процеси како резултат на кои од некои супстанции се формираат други кои се разликуваат од нив по состав и (или) структура.

За време на хемиските реакции, нужно се јавува промена на супстанциите, при што старите врски се прекинуваат и се формираат нови врски меѓу атомите.

Да ја разгледаме класификацијата на хемиските реакции според различни критериуми.

I. Според бројот и составот на супстанциите што реагираат

Реакции кои настануваат без промена на составот на супстанциите

Во неорганската хемија, таквите реакции вклучуваат процеси за производство на еден хемиски елемент, на пример:

C (графит) C (дијамант)
P (бело) P (црвено)
3O2 (кислород) 2O3 (озон)

Во органската хемија, овој тип на реакција може да вклучува реакции на изомеризација, кои се случуваат без промена не само на квалитативниот, туку и на квантитативниот состав на молекулите на супстанциите, на пример:

Изомеризација.

Реакцијата на изомеризација на алканите е од големо практично значење, бидејќи јаглеводородите со изоструктура имаат помала способност да детонираат.

Реакции кои настануваат со промена на составот на супстанцијата

Може да се разликуваат четири типа на вакви реакции:поврзување, распаѓање, замена и размена.

Сложени реакции- Тоа се реакции во кои од две или повеќе супстанции се формира една сложена супстанција. Во неорганската хемија, може да се разгледа целата разновидност на реакции на соединенија, на пример, користејќи го примерот на реакции за производство на сулфурна киселина од сулфур:

Подготовка на сулфур (IV) оксид:

S + O2 = SO2 – од две едноставни материи се формира една сложена супстанција.

Подготовка на сулфур оксид (VI):

2SO2 + O2

2SO3

– од едноставни и сложени материи се формира еден комплекс.

Пример за реакција на соединение во која една сложена супстанција се формира од повеќе од две почетни супстанции е последната фаза на производство на азотна киселина:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Во органската хемија, реакциите на соединенија обично се нарекуваат „реакции на додавање“. Целата разновидност на ваквите реакции може да се разгледа со користење на примерот на блок од реакции кои ги карактеризираат својствата на незаситените супстанции, на пример, етилен:

Реакција на хидрогенизација - додавање на водород:

Реакции на распаѓање- Станува збор за реакции во кои од една сложена супстанција се формираат неколку нови супстанци.

Во неорганската хемија, целата разновидност на такви реакции може да се разгледа во блокот на реакции за производство на кислород со лабораториски методи:

Распаѓање на жива (II) оксид:

2 HgO

2 Hg + O2

– од една сложена супстанција се формираат две едноставни.

Во органската хемија, реакциите на распаѓање може да се земат предвид во блокот на реакции за производство на етилен во лабораторија и во индустријата:

Реакција на дехидрација (елиминација на вода) на етанол:

Реакција на дехидрогенизација (елиминација на водород) на етанот:

Реакции на замена- ова се реакции како резултат на кои атомите на едноставна супстанција ги заменуваат атомите на некој елемент во сложена супстанција. Во неорганската хемија, пример за такви процеси е блок од реакции кои ги карактеризираат својствата, на пример, на металите:

Реакција на алкални или земноалкални метали со вода:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Интеракција на метали со киселини во растворот:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Предмет на проучување на органската хемија не се едноставни супстанции, туку само соединенија. Затоа, како пример за реакција на супституција, го прикажуваме најкарактеристичното својство на заситените соединенија, особено метанот, - способноста на неговите водородни атоми да се заменат со атоми на халоген:

CH3Cl

HCl

хлорометан

Во органската хемија, реакциите на супституција вклучуваат и некои реакции помеѓу две сложени супстанции, на пример, нитрација на бензен:

+ HNO3

C6H5NO2

H2O

бензен

нитробензен

Тоа е формално реакција на размена. Фактот дека ова е реакција на супституција станува јасен само кога ќе се разгледа нејзиниот механизам.

Реакции на размена - Тоа се реакции во кои две сложени супстанци ги разменуваат своите составни делови.

Овие реакции ги карактеризираат својствата на електролитите и во растворите се одвиваат според правилото на Бертоле, односно само ако резултатот е формирање на талог, гас или супстанција која малку дисоцира (на пример, H2O).

Во неорганската хемија, ова може да биде блок од реакции кои ги карактеризираат, на пример, својствата на алкалите:

Реакција на неутрализација која се јавува со формирање на сол и вода:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

или во јонска форма:

OH– + H+ = H2O

Реакцијата помеѓу алкали и сол, што резултира со формирање на гас:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Во органската хемија, можеме да разгледаме блок од реакции кои ги карактеризираат, на пример, својствата на оцетната киселина: Реакцијата што се јавува со формирање на слаб електролит - H2O:

Na(CH3COO) + H2O

Реакцијата што се јавува со формирање на гас:

2CH3COOH + CaCO3 → 2CH3COO– + Ca2+ + CO2 + H2O

Реакцијата што се јавува со формирање на талог:

2CH3COOH + K2SiO3 → 2K(CH3COO) + H2SiO3↓

II. Со промена на оксидационите состојби на хемиските елементи кои формираат супстанции

Врз основа на оваа карактеристика, се разликуваат следниве реакции:

Реакции кои се јавуваат со промена на оксидациските состојби на елементите или редокс реакции. Тие вклучуваат многу реакции, вклучувајќи ги сите реакции на супституција, како и оние реакции на комбинација и распаѓање во кои е вклучена барем една едноставна супстанција, на пример:

Реакции кои настануваат без промена на оксидационите состојби на хемиските елементи. Тие ги вклучуваат, на пример, сите реакции на јонска размена, како и многу реакции на спојување, на пример:

Ли 2 О + Н 2 O=2LiOH ,

многу реакции на распаѓање:

Fe 2 О 3 + 3H 2 О

реакции на естерификација:

HCOOH + CH 3 О

HCOOCH 3 + Х 2 О

III. Со термички ефект

Врз основа на термичкиот ефект, реакциите се поделени на егзотермни и ендотермични.

1. Егзотермични реакции продолжи со ослободување на енергија.

Тие ги вклучуваат скоро сите реакции на соединенија. Редок исклучок е ендотермичката реакција на синтеза на азотен оксид (II) од азот и кислород и реакцијата на водородниот гас со цврст јод:

Н 2 + О 2 = 2 БР – П

Егзотермичките реакции кои се јавуваат со ослободување на светлина се класифицирани какореакции на согорување , На пример:

4P + 5О 2 = 2P 2 О 5 + П

Етиленската хидрогенизација е пример за егзотермна реакција:

CH 3 – CH 3

+ П

Работи на собна температура.

2. Ендотермични реакции продолжи со апсорпција на енергија.

Очигледно, тие ќе ги вклучуваат скоро сите реакции на распаѓање, на пример:

CaO + CO 2

– П

Количината ослободена или апсорбирана како резултат на реакцијатаенергија се нарекуватермички ефект на реакцијата , и се вика равенката на хемиската реакција што го покажува овој ефекттермохемиска равенка , На пример:

Х 2 (Г) + Cl 2 (g) = 2HCl (g) + 92,3 kJ

Н 2 (Г) + О 2 (g) = 2NO (g) – 90,4 kJ

IV. Според состојбата на агрегација на супстанциите што реагираат (фазен состав)

Според состојбата на агрегација на супстанциите што реагираат, тие се разликуваат:

Хетерогени реакции – реакции во кои реактантите и реакционите продукти се во различни состојби на агрегација (во различни фази):

2Al(t) + 3 CuCl 2 (p-p) = 3Cu(t) + 2AlCl3(p-p)

CaC 2 (Т) + 2H 2 O(g) = C 2 Х 2 + Ca(OH) 2 (p-p)

Хомогени реакции – реакции во кои реактантите и

производи за реакцијасе во иста состојба на агрегација (во иста фаза):

Х 2 (Г) + Ф 2 (Г) = 2 HF (g)

V. Со учество на катализатор

Врз основа на учеството на катализаторот, тие се разликуваат:

Не-каталитички реакции , што се одвива без учество на катализатор:

2 Hg + О 2

2. Каталитички реакции , кои доаѓаат со учество на катализатор:

В 2 Х 5 О

CH 2 = CH 2

+ Х 2 О

Етанол етен

Бидејќи сите биохемиски реакции што се случуваат во клетките на живите организми се случуваат со учество на специјални биолошки катализатори од протеинска природа - , сите се каталитички или поточно ензимски. Треба да се напомене дека повеќе од 70% од хемиските индустрии користат катализатори.

VI. Кон

Според насоката се разликуваат:

Неповратни реакции тече во овие услови само во една насока.

Тие ги вклучуваат сите реакции на размена придружени со формирање на талог, гас или супстанција која малку дисоцира (вода) и сите реакции на согорување.

Реверзибилни реакции во овие услови, тие се случуваат истовремено во две спротивни насоки.

Огромно мнозинство од ваквите реакции се.

Во органската хемија, знакот на реверзибилност се рефлектира со имиња - антоними на процесите:

хидрогенизација - дехидрогенизација,

хидратација - дехидрација,

Сите реакции на естерификација се реверзибилни (спротивниот процес, како што знаете, еИмехидролиза

Слика 1. Класификација на хемиски реакции

Класификацијата на хемиските реакции, како и сите други класификации, е условена. Научниците се согласија да ги поделат реакциите на одредени типови според карактеристиките што ги идентификуваа. Но, повеќето хемиски трансформации може да се класифицираат во различни типови. На пример, да го карактеризираме процесот на синтеза на амонијак:

Ова е сложена реакција, редокс, егзотермна, реверзибилна, каталитичка, хетерогена (поточно, хетерогена-каталитичка), која се јавува со намалување на притисокот во системот. За успешно управување со процесот, неопходно е да се земат предвид сите дадени информации. Специфичната хемиска реакција е секогаш повеќеквалитетна и се карактеризира со различни карактеристики.

Додаток 2

Класификација на реакции

Тип на реакција

Пример

не се придружени со промени во составот

Алотропни модификации

C (графит) C (дијамант)

со промени во составот на супстанциите

со ослободување или апсорпција на топлина

Со промена на оксидационата состојба

Кон

Со промена на фазниот состав

Според употребата на катализатор

Додаток 3

Запишете ја термохемиската равенка за реакцијата на согорување на метан ако се знае дека со согорување на 5,6 литри од овој гас (н.с.) се ослободуваат 225 kJ топлина.

Кога 18 g алуминиум се комбинираат во кислород, се ослободуваат 547 kJ топлина. Напишете термохемиска равенка за оваа реакција.

Класификација на хемиски реакции

Апстракт за хемија од Алексеј Николаев, ученик од 11-то одделение од средното училиште бр. 653

Може да се изберат следниве критериуми за класификација:

1. Бројот и составот на почетните материјали и производите на реакцијата.

2. Физичка состојба на реагенси и реакциони производи.

3. Бројот на фази во кои се наоѓаат учесниците во реакцијата.

4. Природата на пренесените честички.

5. Можност за појава на реакција во напред и назад насоки.

6. Термички ефект.

7. Феноменот на катализа.

Класификација според бројот и составот на почетните супстанции и производите на реакцијата.

Сложени реакции.

A+B+C=D

Неорганска хемија.

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2,

а исто така да се класифицираат како редокс:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3.

Органска хемија.

Во органската хемија, ваквите реакции често се нарекуваат реакции на додавање. Тие обично вклучуваат соединенија кои содржат двојна или тројна врска. Видови реакции на додавање: хидрогенизација, хидратација, хидрохалогенација, полимеризација. Примери за овие реакции:

До

H 2 C = CH 2 + H 2 → CH 3 – CH 3

етилен етан

До

HC=CH + HCl → H 2 C=CHCl

ацетилен винил хлорид

До

n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Етилен полиетилен

Реакции на распаѓање.

Реакциите на распаѓање доведуваат до формирање на неколку соединенија од една сложена супстанција:

A = B + C + D.

Производите на распаѓање на сложена супстанција можат да бидат и едноставни и сложени супстанции.

Неорганска хемија.

	до
CuSO 4 5H 2 O		CuSO 4 + 5H2O

	до
4HNO3		2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Органска хемија.

Во органската хемија, реакциите на распаѓање вклучуваат: дехидрација, дехидрогенизација, пукање, дехидрохалогенација, како и реакции на деполимеризација, кога оригиналниот мономер се формира од полимерот. Соодветните равенки за реакција се:

До

C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O

До

C 6 H 14 → C 6 H 6 + 4 H 2

хексан бензен

C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8

Октански бутан бутен

C 2 H5Br → C 2 H 4 + HBr

бромоетан етилен

(-CH 2 – CH = C - CH 2 -) n → n CH 2 = CH – C = CH 2

\СНз \СНз

природна гума 2-метилбутадиен-1,3

Реакции на замена.

A + BC = AB + C.

Неорганска хемија.

Овие реакции претежно припаѓаат на редокс реакции:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2

2 KS lO 3 + l 2 = 2KlO 3 + C l 2.

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5

Органска хемија.

Во органската хемија, реакциите на супституција се разбираат пошироко, односно не може да се замени еден атом, туку група атоми, или не атом, туку може да се замени група атоми. Еден вид на супституциона реакција вклучува нитрација и халогенација на заситени јаглеводороди, ароматични соединенија и алкохоли:

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

бензен бромобензен

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

Етанол хлороетан

Реакции на размена.

Реакции на разменасе реакции помеѓу две соединенија кои ги разменуваат нивните состојки едни со други:

AB + CD = AD + CB.

Неорганска хемија

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Посебен случај на овие реакции на размена е реакцијата на неутрализација:

HCl + KOH = KCl + H 2 O.

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Органска хемија

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O

мравја киселина натриум формат

реакции на хидролиза:

Na 2 CO3 + H 2 O
NaHCO3 + NaOH

натриум карбонат натриум бикарбонат

CO 3 + H 2 O
HCO 3 + OH

реакции на естерификација:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH
CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

оцетна етанол етил оцетна киселина

Физичка состојба на реагенси и реакциони производи.

Гасни реакции

	до
H2+Cl2		2HCl.

Реакции во раствори

NaOH (pp) + HCl (p-p) = NaСl (p-p) + H 2 O (l)

Реакции помеѓу цврсти материи

	до
CaO (телевизор) + SiO 2 (телевизор)		CaSiO 3 (сол)

Бројот на фази во кои се наоѓаат учесниците во реакцијата.

Хомогени (еднофазни) реакции.

Тие вклучуваат реакции што се случуваат во гасната фаза и голем број реакции што се случуваат во раствори.

Хетерогени (повеќефазни) реакции.

Тие вклучуваат реакции во кои реактантите и реакционите производи се во различни фази. На пример:

реакции на гас-течна фаза

CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p).

реакции на гас-цврста фаза

CO 2 (g) + CaO (tv) = CaCO 3 (tv).

реакции во течна-цврста фаза

Na 2 SO 4 (pp) + BaCl 3 (pp) = BaSO 4 (tv)↓ + 2NaCl (p-p).

течни-гас-цврсти-фазни реакции

Ca(HCO 3) 2 (pp) + H 2 SO 4 (pp) = CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv)↓.

Природата на пренесените честички.

Протолитички реакции.

Протолитичките реакции вклучуваат хемиски процеси, чија суштина е пренос на протон од една супстанција што реагира на друга.

Протолитичките реакции вклучуваат реакции на неутрализација и хидролиза.

Редокс реакции.

Сите хемиски реакции се поделени на оние во кои состојбите на оксидација не се менуваат (на пример, реакција на размена) и оние во кои се менуваат состојбите на оксидација. Тие се нарекуваат редокс реакции. Тие можат да бидат реакции на распаѓање, соединенија, замени и други посложени реакции. На пример:

Zn + 2 H + → Zn 2 + + H 2

FeS 2 + 8HNO 3 (кон. ) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O

Огромното мнозинство на хемиски реакции се редокс реакции; тие играат исклучително важна улога.

Реакции на размена на лиганди.

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2

Fe + 5CO =

Al(OH) 3 + NaOH =

Можност за појава на реакција во напред и назад насоки.

Неповратни реакции.

Неповратни Тоа се хемиски процеси чии производи не се способни да реагираат едни со други за да ги формираат почетните супстанции. Примери на неповратни реакции вклучуваат распаѓање на Бертоле сол кога се загрева:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2,

или оксидација на гликоза со атмосферски кислород:

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Реверзибилни реакции.

Реверзибилна Тоа се хемиски процеси чии производи се способни да реагираат едни со други под истите услови во кои се добиени за да се формираат почетните супстанции.

За реверзибилни реакции, равенката обично се пишува на следниов начин:

А + Б
АБ.

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH
CH 3 SOOS 2 H 5 + H 2 O.

2SO 2 +O 2
2SO 3 + Q

Следствено, овие реакции не завршуваат, бидејќи две реакции се случуваат истовремено - директни (помеѓу почетните супстанции) и обратна (распаѓање на производот од реакцијата).

Класификација по термички ефект.

Количината на топлина што се ослободува или апсорбира како резултат на реакција се нарекува термички ефект на оваа реакција. Според термичкиот ефект, реакциите се поделени:

Егзотермичен.

Истекува со ослободување на топлина

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q

H 2 + Cl 2 → 2HC l + Q

Ендотермичен.

Се јавува со апсорпција на топлина

N 2 + O 2 → 2NO-Q

2H 2 O → 2H 2 + O 2 - Q

Класификација земајќи го предвид феноменот на катализа.

Каталитички.

Тие ги вклучуваат сите процеси кои вклучуваат катализатори.

Мачка.

2SO2 + O2
2SO 3

Не-каталитички.

Тие вклучуваат какви било моментални реакции во растворите

BaCl 2 + H 2 SO 4 = 2HCl + BaSO 4 ↓

Библиографија

Интернет ресурси:

http://chem.km.ru - „Светот на хемијата“

http://chemi. org. ru – „Прирачник за апликанти. хемија"

http://hemi. ѕид. ru – „Алтернативен учебник по хемија за 8-11 одделение“

„Водич за хемија. За оние кои влегуваат на универзитети“ - Е.Т. Oganesyan, M. 1991 година

Голем енциклопедиски речник. Хемија“ - М. 1998 г

1) Првиот знак на класификација се заснова на промената на состојбата на оксидација на елементите што формираат реагенси и производи.
а) редокс

FeS 2 + 18HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
б) без промена на оксидационата состојба

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
Редокссе нарекуваат реакции придружени со промена на оксидационите состојби на хемиските елементи кои ги сочинуваат реагенсите. Редокс реакциите во неорганската хемија ги вклучуваат сите реакции на супституција и оние реакции на распаѓање и комбинација во кои е вклучена најмалку една едноставна супстанција. Реакциите што се случуваат без промена на оксидационите состојби на елементите што ги формираат реактантите и реакционите производи ги вклучуваат сите реакции на размена.

2) Хемиските реакции се класифицираат според природата на процесот, односно според бројот и составот на реагенсите и производите.
-реакции на соединение или додавањево органската хемија.
За да влезе во реакција на додавање, органската молекула мора да има повеќекратна врска (или циклус), оваа молекула ќе биде главната (супстрат). Поедноставна молекула (често неорганска супстанција, реагенс) се додава на местото каде што е прекината повеќекратната врска или се отвора прстенот.

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

CaO + CO 2 = CaCO 3

-реакции на распаѓање.
Реакциите на распаѓање може да се сметаат како обратни процеси на комбинација.

C 2 H 5 Br = C 2 H 4 + HBr

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

– реакции на замена.
Нивната карактеристична карактеристика е интеракцијата на едноставна супстанција со сложена. Вакви реакции постојат и во органската хемија.
Сепак, концептот на „замена“ во органската хемија е поширок отколку во неорганската хемија. Ако во молекулата на првобитната супстанција некој атом или функционална група се замени со друг атом или група, тоа се исто така реакции на супституција, иако од гледна точка на неорганската хемија процесот изгледа како реакција на размена.

Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
– размена (вклучувајќи неутрализација).

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl¯ + KNO 3

3) Ако е можно, течете во спротивна насока - реверзибилно и неповратно.

4) Според типот на расцепување на врската - хомолитично (еднакво прекинување, секој атом добива 1 електрон) и хетеролитички (нееднаков прекин - се добива пар електрони)

5) Со термички ефект
егзотермични (генерирање топлина) и ендотермични (апсорпција на топлина). Реакциите на соединување генерално ќе бидат егзотермни реакции, а реакциите на распаѓање ќе бидат ендотермични. Редок исклучок е реакцијата на азот со кислород - ендотермична:
N2 + O2 → 2NO - П

6) По фаза
а) Хомогени (хомогени супстанции во една фаза, на пример g-g, реакции во раствори)
б) Хетерогени (ms, g-tv, w-tv, реакции помеѓу течности што не се мешаат)

7) За употреба на катализатор. Катализатор е супстанца која ја забрзува хемиската реакција.
а) каталитички (вклучувајќи ензимски) - тие практично не работат без употреба на катализатор.
б) некаталитички.

Класификацијата на хемиските реакции во неорганската и органската хемија се врши врз основа на различни класификациски карактеристики, информации за кои се дадени во табелата подолу.

Неповратнисе реакции кои се случуваат само во насока напред, што резултира со формирање на производи кои не комуницираат едни со други. Неповратните реакции вклучуваат хемиски реакции кои резултираат со формирање на малку дисоцирани соединенија, ослободување на голема количина на енергија, како и оние во кои финалните производи ја напуштаат сферата на реакцијата во гасовита форма или во форма на талог, на пример. :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Реверзибилнасе хемиски реакции кои се случуваат на дадена температура истовремено во две спротивни насоки со споредливи брзини. Кога се пишуваат равенки за такви реакции, знакот за еднаквост се заменува со спротивно насочени стрелки. Наједноставниот пример за реверзибилна реакција е синтезата на амонијак со интеракција на азот и водород:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

Врз основа на видот на расцепување на хемиската врска во почетната молекула, се разликуваат хомолитички и хетеролитички реакции.

Хомолитичкисе нарекуваат реакции во кои како резултат на кршење на врските се формираат честички кои имаат неспарен електрон - слободни радикали.

Хетеролитичкисе реакции кои настануваат преку формирање на јонски честички - катјони и анјони.

Радикална(синџир) се хемиски реакции кои вклучуваат радикали, на пример:

CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl

Јонскисе хемиски реакции кои се случуваат со учество на јони, на пример:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Електрофилните реакции се хетеролитички реакции на органски соединенија со електрофили - честички кои носат целосен или фракционо позитивно полнење. Тие се поделени на електрофилни реакции на супституција и електрофилни адитивни реакции, на пример:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

Нуклеофилните реакции се хетеролитички реакции на органски соединенија со нуклеофили - честички кои носат целосен или фракционо негативен полнеж. Тие се поделени на нуклеофилни реакции на супституција и нуклеофилни реакции на додавање, на пример:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O
Егзотермиченсе нарекуваат хемиски реакции кои настануваат со ослободување на топлина. Симбол за промена на енталпијата (содржина на топлина) ΔH и термичкиот ефект на реакцијата Q. За егзотермни реакции Q > 0 и ΔH< 0.

Ендотермиченсе хемиски реакции кои вклучуваат апсорпција на топлина. За ендотермички реакции П< 0, а ΔH > 0.

ХомогенаРеакциите што се случуваат во хомогена средина се нарекуваат.

Хетерогенисе реакции кои се случуваат во хетерогена средина, на контактната површина на супстанците кои реагираат кои се во различни фази, на пример, цврсти и гасовити, течни и гасовити, во две течности што не се мешаат.

Каталитичките реакции се случуваат само во присуство на катализатор. Не-каталитички реакции се случуваат во отсуство на катализатор.

Класификација органски реакциие дадено во табелата: