Старите Грци знаеле дека сите супстанции се состојат од честички. Околу 420 п.н.е д. Филозофот Демокрит предложил дека материјата се состои од ситни, неделиви честички наречени атоми. Сите супстанции се составени од атоми и молекули. И атомот и молекулата првично се сметаа за неделиви, а дури подоцна беше докажано дека тоа не е така. Како атомот се разликува од молекулата?

Атоми- Ова се најмалите честички кои сочинуваат супстанција.
Молекули– тоа се и елементарните честички што ја сочинуваат секоја супстанција.

Споредба на атом и молекула

Која е разликата помеѓу атом и молекула?
Атомот е елементарна честичка на материјата. Таа има своја маса и големина и е одговорна за својствата на оваа супстанца како хемиски елемент. Атомот се состои од јадро и електрони кои се движат во нивните орбити околу јадрото. Структурата на атомот е таа што ги одредува хемиските својства на супстанцијата. Атомите не се појавуваат во слободна состојба. Тие се врзуваат заедно и формираат молекули поради електричните полнежи на честичките од кои се направени.
Молекула е она од што е направена супстанцијата. Молекулите можат да содржат два или повеќе атоми кои се поврзани еден со друг со меѓуатомски врски. Поточно, можеме да кажеме дека молекулата се состои од атомски јадраи внатрешни електрони кои се движат во нивните орбити, како и надворешни валентни електрони. Различни молекули содржат различен број на атоми од одреден тип и различни количини. Молекулата има сложена архитектонска структура, каде што секој атом има свое место и свои добро дефинирани соседи. Својствата на молекулата се одредуваат според тоа колку атоми содржи. Овие својства се под влијание на редоследот и конфигурацијата на поврзувањето на атомите. Атомската структура што формира молекула може да биде цврста, но не во сите случаи. Секој атом е во континуирано движење, тој осцилира околу својата рамнотежна положба. Во овој случај, слободната молекула за време на нејзиното термичко движење има различни конфигурации. Молекулата е електрично неутрална честичка. Тоа е најмалата честичка на материјата која има своја хемиски својства. Во случај на монатомски молекули како што се благородни гасови, својствата на молекулата и атомот се исти. Атомите во молекулата се комбинираат хемиски врски. Таквата врска може да се создаде со еден или повеќе парови електрони споделени помеѓу два атома. Молекулата може да постои независно.

Како атом се разликува од молекулата?

Атомите формираат молекула. Атомот се состои од јадро и електрони кои се движат во нивните орбити околу јадрото.
Молекулите се составени од атоми.
Атомот има електричен полнеж, но молекулата е неутрална.
Само молекула може да постои независно.

Атом нешто (Garg et al 2014); елемент е вид на ствар.

Атомот е збирка на протони, неутрони и електрони. Еден изолиран атом во неутрална состојба има неколку протони, ист број на електрони и некои неутрони (приближно ист број како протоните за полесни елементи, околу 50% повеќе за потешките елементи). Бројот на неутрони или протони во атомот се менува само како резултат на радиоактивни процеси или многу високо-енергетски интеракции, како што се добиваат во забрзувачите на честички. И мислам навистинаВисока енергија: Дури и ако размислувате да разнесете стапчиња динамит, тоа не е доволно енергија за да почнете да се плеткате со протони и неутрони. Хемијата се јавува кога атомите се комбинираат и разменуваат електрони или даваат електрони еден на друг. Хемиските реакции се случуваат постојано, а многу од нив не бараат многу енергија: движењето на електроните од атом до атом често е многу едноставно.

Значи, хемијата на атомот зависи од бројот на електрони, а бројот на електрони во изолираниот атом директно зависи од бројот на протони. Електроните толку лесно се додаваат и отстрануваат од атомите (само тријте балон на вашата коса: статички електрицитет префрлате електрони помеѓу вашата коса и балон), па ги класифицираме атомите според бројот на протони што ги имаат. Неутроните не се толку релевантни: ќе зборувам за нив на крајот.

Значи елементот атомот се одредува според бројот на протони. Сите атоми на водород имаат еден протон, а сите атоми со еден протон се водород. Два протони се хелиум, три се литиум, седумнаесет се хлор, 79 се злато, итн. Чиста примерок од елемент содржи само атоми од овој тип: на пример, чист примерок од железо содржи само атоми со 26 протони. Од друга страна, водата не е елемент: молекулата на водата се состои од два атома на водород (по еден протон) кои споделуваат електрони со атом на кислород (осум протони).

Сега, што значи да се каже дека елементот „не може да се разложи на поедноставен облик“ и зошто атомите не се „поедноставен облик“? Па, тие не се ништо повеќе едноставна форма, бидејќи атом на железо - железо: иста форма е, не е поедноставно. Размислете за тоа на овој начин. Ако ви дадам парче чисто железо, се што можете да направите е да го скршите на помали парчиња железо или да го направите повеќе комплексна супстанција, на пример, дозволувајќи му да рѓосува. - Рѓата се формира од железо и кислород. Најмалото можно парче железо што би можеле да го направите е еден атом железо, но тоа сепак е само неверојатно ситно парче железо. Ако сакате да скршите парче железо надвор од поединечните атоми на железо, ќе треба да користите нуклеарен реактор или забрзувач на честички или нешто слично, а потоа конечно би можеле да добиете нешто што не е железо затоа што ќе го промените бројот на протони во атомите.

Ајде да го споредиме ова со вода. Ако ви дадам кофа со чиста вода, тогаш, како парче железо, можете да ја поделите на помали и помали примероци, на крајот да завршите со една молекула вода. Но, можете да направите нешто друго: ако поминете струја низ вода, таа се дели на чист водород и чист кислород. Овие се „поедноставни“ супстанции бидејќи секоја е составена од атоми на само еден елемент, додека водата има атоми од два елементи.

Што е со неутроните? Па, од перспектива на хемијата, тие не прават многу, а атомите со ист број на протони, но различен број на неутрони се многу послични (тие имаат во суштина иста хемија, на пример) од атомите кои имаат ист број на неутрони, но различна количинапротони. Има многу повеќе смисла да се класифицира според бројот на протони, бидејќи тоа го одредува бројот на електрони и ја одредува хемијата.

Да претпоставиме дека сте се обиделе да ги класифицирате атомите според бројот на неутрони.Најдобро од сè, повеќето атоми на аргон (18 протони) имаат 22 неутрони, но некои атоми на хлор (17 протони) и фер дел од атоми на калиум (19 протони) исто така имаат 22 неутрони. Како што веројатно знаете, аргонот, хлорот и калиумот се сосема различни еден од друг. Од друга страна, атомите на калиум со 22 неутрони се однесуваат речиси идентично со најчестиот вид атоми на калиум, кои имаат 21 неутрон.

Како се разликуваат атомите?

Во превод, „атом“ значи неделив. Така е наречен затоа што долго време се сметаше за најмал дел од материјата. Но, понатамошниот развој на науката покажа дека тоа не е така. Значи, ајде да откриеме од што е направен атом и како се разликуваат атомите на различни елементи.

Атомска структура

Денес, науката знае 126 видови хемиски елементи. Општата структура на нивните атоми е иста. Секој од нив има јадро од протони и неутрони околу кои орбитираат електрони. Електроните се негативно наелектризирани честички. Како што се вртат околу јадрото, се формира електронски облак.

Протоните се позитивно наелектризирани честички. Во мирување, атомот содржи ист број на протони и електрони, така хемиски елементнема електрично полнење. Меѓутоа, за време на реакциите, може да даде електрони на други елементи, станувајќи позитивно наелектризирана честичка или да ги одземе, станувајќи негативно наелектризирана честичка. Неутроните не носат никакво полнење, но тие влијаат на масата на елементот. Беше измислено обединувачко име за протоните и неутроните - нуклеони.

Атоми на различни елементи

Атомите на различни елементи се разликуваат едни од други по бројот на протони во јадрото. Бројот на електрони може да се промени, но бројот на протони никогаш. Колку протони се содржани во јадрото може да се открие со сериски бројелемент во периодниот систем на Менделеев. Водородот (бр. 1) има 1 електрон и 1 протон во мирување, литиум
(бр. 3) - 3 електрони и 3 протони, јаглерод (бр. 6) - 6 електрони и 6 протони.

Бидејќи бројот на протони во различни атомиразлични, нивните маси се исто така различни. Масата на елементот главно се формира од протони и неутрони, бидејќи тежината на електроните е занемарлива. Но, дури и атоми од ист елемент можат да имаат различна тежина поради различниот број на неутрони во јадрото. Атомите во кои бројот на неутрони се разликува од бројот на протони се нарекуваат изотопи. На пример, во природата има јаглеродни атоми C12 (6 протони и 6 неутрони), C13 (6 протони и 7 неутрони) и други сорти со содржина на неутрони од 2 до 16.

Во превод, „атом“ значи неделив. Така е наречен затоа што долго време се сметаше за најмал дел од материјата. Но, понатамошниот развој на науката покажа дека тоа не е така. Значи, ајде да откриеме од што е направен атом и како се разликуваат атомите на различни елементи.

Атомска структура

Денес, науката знае 126 видови хемиски елементи. Општата структура на нивните атоми е иста. Секој од нив има јадро од протони и неутрони околу кои орбитираат електрони. Електроните се негативно наелектризирани честички. Како што се вртат околу јадрото, се формира електронски облак.

Протоните се позитивно наелектризирани честички. Во мирување, атомот содржи ист број на протони и електрони, така што таков хемиски елемент нема електричен полнеж. Меѓутоа, за време на реакциите, може да даде електрони на други елементи, станувајќи позитивно наелектризирана честичка или да ги одземе, станувајќи негативно наелектризирана честичка. Неутроните не носат никакво полнење, но тие влијаат на масата на елементот. Беше измислено обединувачко име за протоните и неутроните - нуклеони.

Атоми на различни елементи

Атомите на различни елементи се разликуваат едни од други по бројот на протони во јадрото. Бројот на електрони може да се промени, но бројот на протони никогаш. Колку протони се содржани во јадрото може да се определи со серискиот број на елементот во периодниот систем на Менделеев. Водородот (бр. 1) има 1 електрон и 1 протон во мирување, литиум
(бр. 3) - 3 електрони и 3 протони, јаглерод (бр. 6) - 6 електрони и 6 протони.

Бидејќи различни атоми имаат различен број на протони, нивните маси исто така се разликуваат. Масата на елементот главно се формира од протони и неутрони, бидејќи тежината на електроните е занемарлива. Но, дури и атоми од ист елемент можат да имаат различна тежина поради различниот број на неутрони во јадрото. Атомите во кои бројот на неутрони се разликува од бројот на протони се нарекуваат изотопи. На пример, во природата има јаглеродни атоми C12 (6 протони и 6 неутрони), C13 (6 протони и 7 неутрони) и други сорти со содржина на неутрони од 2 до 16.

ДРУГИ

Странски збор„Алфа“ цврсто се вкорени во рускиот јазик и се наоѓа во различни комбинации. За,…

Се разбира, секој од нас, во најопшта смисла, има добра идеја за тоа што е елемент. Елементот е компонента…

Зборот „јадро“ значи јадро на нешто, обликувано како топка. Сепак, значењето на овој концепт може да биде различно, во ...

Секој од нас, барем еднаш, се восхитувал на прекрасното ноќно небо, распослано со многу ѕвезди. Дали некогаш сте размислувале за…

Дефиницијата за Големиот хадронски судирач е: LHC е забрзувач на наелектризирани честички, а тој е создаден со цел...

Електронот е елементарна честичка, кој има негативен електричен полнеж. Тоа е еднакво на -1. Електронот влегува во ...

Постои невидлива сила која тече внатре биолошки објектии нежива средина. Оваа сила се нарекува ...

Не многу луѓе се добро упатени во различните термини, теории и закони на физиката и хемијата. А некои, можеби...

Реакции помеѓу различни видови хемикалииа елементите се еден од главните предмети на проучување во хемијата.…

Концептот на материјата го проучуваат неколку науки одеднаш. Прашањето што се супстанции ќе го анализираме од две точки...

На часовите по хемија на училиште те учат како да решаваш различни задачи, популарни меѓу кои се проблемите со пресметката...

Електрично полнење – физичката количина, што ја одредува способноста на телото да учествува во електромагнетните ...

Состојбата на оксидација е условен полнеж на атомот во молекулата, атомот го прима како резултат на целосно прифаќање на електроните, неговата...

Целата материја околу нас што ја гледаме е составена од различни атоми. Атомите се разликуваат едни од други по структура, големина и маса. Постојат повеќе од 100 видови на различни атоми, повеќе од 20 видови атоми се добиени од човекот и не се наоѓаат во природата, бидејќи тие се нестабилни и се распаѓаат во поедноставни атоми.

Сепак, дури и атомите кои припаѓаат на истиот тип може малку да се разликуваат едни од други. Затоа, постои такво нешто како хемиски елемент - ова се атоми од ист тип. Сите тие имаат ист нуклеарен полнеж, односно ист број на протони.

Секој хемиски елемент има име и ознака во форма на една или две букви од латинското име на овој елемент. На пример, хемискиот елемент водород е означен со буквата H (од латинското име Hydrogenium), хлор - Cl (од Chlorum), јаглерод - C (од Carboneum), злато - Au (од Aurum), бакар - Cu (од Cuprum), кислород - O (од Oxigeium).

Постојните хемиски елементи се наведени во Периодниот систем. Често се зборува за систем ( периодниот систем), бидејќи постојат одредени строги правила со кои овој или оној елемент се става во неговата табела. Редовни промени во својствата на елементите се забележуваат во редовите и колоните на периодниот систем. Така, секој елемент во табелата има свој број.

Атомите на хемиските елементи не се менуваат како резултат на хемиски реакции. Множеството на супстанции формирани од атомите се менува, но не и самите атоми. На пример, ако како резултат хемиска реакција јаглеродна киселина(H 2 CO 3) се распадна во вода (H 2 O) и јаглерод диоксид (CO 2), а потоа не беа формирани нови атоми. Само врските меѓу нив се сменија.

Така, атомот може да се дефинира како најмалата хемиски неделива честичка на супстанцијата.

Најзастапен елемент во универзумот е водородот, по што следи хелиумот. Ова се наједноставните хемиски елементи во структурата. Останатите хемиски елементи сочинуваат околу 0,1% од сите атоми. Сепак, атомите на други хемиски елементи имаат голема масаотколку атомите на водород и хелиум. Затоа, ако ја изразиме содржината на другите хемиски елементи во Универзумот во масивни проценти, тогаш тие ќе сочинуваат 2% од масата на вкупната материја на Универзумот.

На Земјата, изобилството на хемиски елементи многу се разликува кога се разгледува целиот универзум. На Земјата преовладуваат кислород (O) и силициум (Si). Тие сочинуваат околу 75% од масата на Земјата. Следни по опаѓачки редослед се алуминиум (Al), железо (Fe), калциум (Ca), натриум (Na), калиум (K), магнезиум (Mg), водород (H) и многу други елементи.