Препорачливо е да започнете со подготовка за обединет државен испит 2018 по хемија за матуранти од 11-то одделение со запознавање со демо верзиите на CMM објавени на официјалната веб-страница на FIPI. Исто така, отворената банка за задачи FIPI содржи примери на реални опции вклучени во тестовите за испити.
Демо верзија на Единствениот државен испит по хемија FIPI 2018, задачи со одговори
| Унифициран државен испит по хемија 2018 година | Преземете ја демо верзијата 2018 година |
| Спецификација | демо варијанта |
| Кодификатор | кодификатор |
Вкупно задачи – 35
Максимален примарен резултатза работа - 60.
Вкупното време за завршување на работата е 210 минути.
Систем за евалуација на перформансите индивидуални задачии испитување Работа на унифициран државен испит 2018 во хемијата воопшто
Одговорите на задачите во Дел 1 автоматски се обработуваат по скенирањето на формуларите за одговори бр. 1.
Одговорите на задачите од Дел 2 ги проверува предметна комисија. За точниот одговор на секоја од задачите 1–6, 11–15, 19–21, 26–29, се дава 1 поен.
Задачата се смета за правилно завршена ако испитаникот го дал точниот одговор во форма на низа од броеви или број со даден степен на точност. Задачите 7–10, 16–18, 22–25 се сметаат за правилно завршени ако редоследот на броеви е правилно означен.
За целосен точен одговор во задачите 7–10, 16–18, 22–25, дадени се 2 поени; ако се направи една грешка - 1 поен; за неточен одговор (повеќе од една грешка) или недостаток - 0 поени.
Задачите од вториот дел (со детален одговор) вклучуваат проверка од два до пет елементи за одговор.
Задачите со детални одговори дипломците можат да ги завршат на различни начини. Присуството на секој потребен елемент од одговорот се оценува со 1 поен, така што максималната оценка за правилно завршена задача е од 2 до 5 поени, во зависност од степенот на сложеност на задачата: задачи 30 и 31 - 2 поени; 32 – 4 поени; 33 – 5 поени; 34 – 4 поени; 35 – 3 поени.
Тестирањето на задачите во Дел 2 се врши врз основа на анализа елемент по елемент на одговорот на матурантот во согласност со критериумите за оценување на задачите.
За да ги завршите задачите 1-3, користете го следниот ред хемиски елементи. Одговорот во задачите 1-3 е низата од броеви под кои се наоѓаат хемиските елементи оваа серија.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Задача бр. 1
Определи кои атоми од елементите наведени во серијата имаат четири електрони на надворешното енергетско ниво.
Одговор: 3; 5
Бројот на електрони во надворешното енергетско ниво (електронски слој) на елементите на главните подгрупи е еднаков на бројот на групата.
Така, од презентираните опции за одговор, силикон и јаглерод се соодветни, бидејќи тие се во главната подгрупа од четвртата група од табелата D.I. Менделеев ( IVA група), т.е. Одговорите 3 и 5 се точни.
Задача бр. 2
Од хемиските елементи наведени во серијата, изберете три елементи кои се во Периодниот систем на хемиски елементи D.I. Во истиот период се и Менделеев. Наредете ги избраните елементи по растечки редослед на нивните метални својства.
Запишете ги броевите на избраните елементи во потребната низа во полето за одговор.
Одговор: 3; 4; 1
Од презентираните елементи во еден период се среќаваат три - натриум Na, силициум Si и магнезиум Mg.
Кога се движите во еден период од Периодниот систем, Д.И. Менделеев (хоризонтални линии) од десно кон лево, се олеснува преносот на електроните лоцирани на надворешниот слој, т.е. се интензивираат метални својстваелементи. Така, металните својства на натриумот, силициумот и магнезиумот се зголемуваат во серијата Si Задача бр.3 Од елементите наведени во серијата, изберете два елементи кои покажуваат најниска состојба на оксидација, еднаква на –4. Запишете ги броевите на избраните елементи во полето за одговор. Одговор: 3; 5 Според правилото на октетот, атомите на хемиските елементи имаат тенденција да имаат 8 електрони во нивното надворешно електронско ниво, како благородните гасови. Ова може да се постигне или со донирање електрони од последното ниво, а потоа претходното, кое содржи 8 електрони, станува надворешно или, обратно, со додавање дополнителни електрони до осум. Натриумот и калиумот припаѓаат на алкалните метали и се во главната подгрупа на првата група (IA). Ова значи дека има по еден електрон во надворешниот електронски слој на нивните атоми. Во овој поглед, енергетски поповолно е да се изгуби еден електрон отколку да се добијат уште седум. Слична е ситуацијата и со магнезиумот, само тој е во главната подгрупа од втората група, односно има два електрони на надворешното електронско ниво. Треба да се напомене дека натриумот, калиумот и магнезиумот се метали, а негативната оксидациска состојба е во принцип невозможна за металите. Минималната состојба на оксидација на кој било метал е нула и се забележува кај едноставни супстанции. Хемиските елементи јаглерод C и силициум Si се неметали и се во главната подгрупа на четвртата група (IVA). Тоа значи дека нивниот надворешен електронски слој содржи 4 електрони. Поради оваа причина, за овие елементи е можно и да се откажат од овие електрони и да се додадат уште четири на вкупно 8. Атомите на силициум и јаглерод не можат да додадат повеќе од 4 електрони, така што минималната состојба на оксидација за нив е -4. Задача бр.4 Од дадената листа, изберете две соединенија што содржат јонска хемиска врска. Одговор: 1; 3 Во огромното мнозинство на случаи, присуството на јонски тип на врска во соединението може да се определи со фактот што неговите структурни единици истовремено вклучуваат атоми на типичен метал и атоми на неметал. Врз основа на оваа карактеристика, утврдуваме дека постои јонска врска во соединението број 1 - Ca(ClO 2) 2, бидејќи во неговата формула можете да видите атоми на типичниот метал на калциум и атоми на неметали - кислород и хлор. Сепак, во оваа листа нема повеќе соединенија што содржат метални и неметални атоми. Покрај горната карактеристика, присуството на јонска врска во соединението може да се каже ако неговата структурна единица содржи амониум катјон (NH 4 +) или негови органски аналози - катјони на алкиламониум RNH 3 +, диалкиламониум R 2 NH 2 +, триалкиламониум катјони R 3 NH + и тетраалкиламониум R 4 N +, каде што R е некој јаглеводороден радикал. На пример, јонскиот тип на врска се јавува во соединението (CH 3) 4 NCl помеѓу катјонот (CH 3) 4 + и хлоридниот јон Cl -. Меѓу соединенијата наведени во задачата е и амониум хлоридот, во кој јонската врска се остварува помеѓу амониумскиот катјон NH 4 + и хлоридниот јон Cl − . Задача бр.5 Воспоставете кореспонденција помеѓу формулата на супстанцијата и класата/групата на која припаѓа оваа супстанција: за секоја позиција означена со буква, изберете ја соодветната позиција од втората колона, означена со број. Запишете ги броевите на избраните врски во полето за одговор. Одговор: А-4; Б-1; НА 3 Објаснување: Киселините соли се соли добиени како резултат на нецелосна замена на подвижните водородни атоми со метален катјон, амониум или алкиламониум катјон. Во неорганските киселини, кои се изучуваат како дел од училишната програма, сите атоми на водород се мобилни, односно можат да се заменат со метал. Примери на кисели неоргански соли меѓу презентираната листа се амониум бикарбонат NH 4 HCO 3 - производ на замена на еден од двата водородни атоми во јаглеродна киселина со амониум катјон. Во суштина, киселата сол е вкрстување помеѓу нормална (просечна) сол и киселина. Во случај на NH 4 HCO 3 - просекот помеѓу нормалната сол (NH 4) 2 CO 3 и јаглеродна киселина H2CO3. Во органските материи, само атомите на водород кои се дел од карбоксилните групи (-COOH) или хидроксилните групи на феноли (Ar-OH) можат да се заменат со атоми на метал. Тоа е, на пример, натриум ацетат CH 3 COONa, и покрај фактот што во неговата молекула не сите атоми на водород се заменети со метални катјони, е просечна, а не кисела сол (!). Атомите на водород во органските супстанции поврзани директно со јаглеродниот атом речиси никогаш не можат да се заменат со атоми на метал, со исклучок на атомите на водород при тројна врска C≡C. Оксидите кои не формираат сол се оксиди на неметали кои не формираат соли со основни оксиди или бази, односно или воопшто не реагираат со нив (најчесто), или даваат различен производ (не сол) во реакција со нив. Често се вели дека оксидите кои не формираат сол се оксиди на неметали кои не реагираат со базите и основните оксиди. Сепак, овој пристап не секогаш функционира за идентификување на оксиди кои не формираат сол. На пример, CO, бидејќи е оксид што не формира сол, реагира со основен железен (II) оксид, но не за да формира сол, туку слободен метал: CO + FeO = CO 2 + Fe Оксидите кои не формираат сол од училишниот курс по хемија вклучуваат оксиди на неметали во состојба на оксидација +1 и +2. Севкупно, тие се наоѓаат во обединетиот државен испит 4 - ова се CO, NO, N 2 O и SiO (јас лично никогаш не сум го сретнал вториот SiO во задачите). Задача бр.6 Од предложената листа на супстанции, изберете две супстанции со секоја од кои железото реагира без загревање. Одговор: 2; 4 Цинк хлоридот е сол, а железото е метал. Металот реагира со сол само ако е пореактивен од оној во солта. Релативната активност на металите се одредува со низата метални активности (со други зборови, низата метални напони). Железото се наоѓа десно од цинкот во серијата активности на метали, што значи дека е помалку активно и не може да го измести цинкот од солта. Односно, реакцијата на железото со супстанцијата бр.1 не се јавува. Бакар (II) сулфат CuSO 4 ќе реагира со железо, бидејќи железото е лево од бакарот во серијата активности, односно е поактивен метал. Концентрираните азотни и концентрирани сулфурни киселини не се способни да реагираат со железо, алуминиум и хром без загревање поради феноменот наречен пасивација: на површината на овие метали, под влијание на овие киселини, се формира сол нерастворлива без загревање, која делува како заштитна обвивка. Меѓутоа, кога се загрева, оваа заштитна обвивка се раствора и реакцијата станува можна. Оние. бидејќи е означено дека нема греење, реакцијата на железото со конц. HNO 3 не протекува. Хлороводородна киселина, без оглед на концентрацијата, е неоксидирачка киселина. Металите кои се наоѓаат лево од водородот во серијата активност реагираат со неоксидирачки киселини и ослободуваат водород. Железото е еден од овие метали. Заклучок: реакцијата на железото со хлороводородна киселинапротекување. Во случај на метал и метален оксид, реакција, како и во случај на сол, е можна ако слободниот метал е поактивен од оној што е дел од оксидот. Fe, според сериите на активност на метали, е помалку активен од Al. Ова значи дека Fe не реагира со Al 2 O 3. Задача бр.7 Од предложената листа, изберете два оксиди кои реагираат со раствор на хлороводородна киселина, но не реагирај
со раствор на натриум хидроксид. Запишете ги броевите на избраните супстанции во полето за одговор. Одговор: 3; 4 CO - оксид што не формира сол, с воден растворне реагира со алкали. (Треба да се запомни дека, сепак, под тешки услови - висок притисок и температура - сè уште реагира со цврсти алкали, формирајќи формати - соли на мравја киселина.) SO 3 - сулфур оксид (VI) - кисел оксид, што одговара на сулфурна киселина. Киселините оксиди не реагираат со киселини и други кисели оксиди. Односно, SO 3 не реагира со хлороводородна киселина и реагира со база - натриум хидроксид. Не одговара. CuO - бакар (II) оксид - е класифициран како оксид со претежно основни својства. Реагира со HCl и не реагира со раствор на натриум хидроксид. Одговара MgO - магнезиум оксид - е класифициран како типичен основен оксид. Реагира со HCl и не реагира со раствор на натриум хидроксид. Одговара ZnO, оксид со изразени амфотерни својства, лесно реагира и со силни бази и киселини (како и со киселински и базни оксиди). Не одговара. Задача бр.8 Одговор: 4; 2 Во реакцијата помеѓу две соли на неоргански киселини, гасот се формира само кога топли раствори на нитрити и амониумови соли се мешаат поради формирање на термички нестабилен амониум нитрит. На пример, NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Сепак, списокот не ги вклучува и нитритите и солите на амониум. Ова значи дека една од трите соли (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 и Na 2 SiO 3) реагира или со киселина (HCl) или со алкали (NaOH). Меѓу солите на неоргански киселини, само амониумовите соли испуштаат гас при интеракција со алкалии: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Амониумовите соли, како што веќе рековме, не се на списокот. Единствената опција што останува е интеракцијата на сол со киселина. Соли меѓу овие супстанции вклучуваат Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 и Na 2 SiO 3. Реакцијата на бакар нитрат со хлороводородна киселина не се јавува, бидејќи не се формира гас, нема талог, не се формира малку дисоцијативна супстанција (вода или слаба киселина). Натриум силикат реагира со хлороводородна киселина, но поради ослободување на бел желатинозен талог од силициумска киселина, наместо гас: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Останува последната опција - интеракцијата на калиум сулфит и хлороводородна киселина. Навистина, како резултат на реакцијата на јонска размена помеѓу сулфитот и речиси секоја киселина, се формира нестабилна сулфурна киселина, која веднаш се распаѓа на безбоен гасовит сулфур оксид (IV) и вода. Задача бр.9 Запишете ги броевите на избраните супстанции под соодветните букви во табелата. Одговор: 2; 5 CO 2 е кисел оксид и мора да се третира или со основен оксид или со база за да се претвори во сол. Оние. За да се добие калиум карбонат од CO 2, тој мора да се третира или со калиум оксид или со калиум хидроксид. Така, супстанцијата X е калиум оксид: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Калиум бикарбонат KHCO 3, како и калиум карбонат, е сол на јаглеродна киселина, со единствена разлика што бикарбонатот е производ на нецелосна замена на атомите на водород во јаглеродна киселина. За да добиете кисела сол од нормална (просечна) сол, мора или да ја третирате со истата киселина што ја формирала оваа сол или да ја третирате со кисел оксид што одговара на оваа киселина во присуство на вода. Така, реактантот Y е јаглерод диоксид. Кога поминува низ воден раствор на калиум карбонат, вториот се претвора во калиум бикарбонат: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 KHCO 3 Задача бр.10 Воспоставете кореспонденција помеѓу равенката на реакцијата и својството на азотниот елемент што го покажува во оваа реакција: за секоја позиција означена со буква, изберете ја соодветната позиција означена со број. Запишете ги броевите на избраните супстанции под соодветните букви во табелата. Одговор: А-4; Б-2; НА 2; Г-1 А) NH 4 HCO 3 е сол што содржи амониум катјон NH 4 +. Во амониумскиот катјон, азотот секогаш има оксидациона состојба од -3. Како резултат на реакцијата, се претвора во амонијак NH 3. Водородот речиси секогаш (освен неговите соединенија со метали) има состојба на оксидација од +1. Затоа, за молекулата на амонијак да биде електрично неутрална, азотот мора да има состојба на оксидација од -3. Така, нема промена во степенот на оксидација на азот, т.е. не покажува редокс својства. Б) Како што е прикажано погоре, азотот во амонијак NH 3 има состојба на оксидација од -3. Како резултат на реакцијата со CuO, амонијакот се претвора во едноставна супстанција N 2. Во секоја едноставна супстанција, оксидационата состојба на елементот со кој се формира е нула. Така, азотниот атом го губи својот негативен полнеж, а бидејќи електроните се одговорни за негативниот полнеж, тоа значи дека азотниот атом ги губи како резултат на реакцијата. Елементот кој губи дел од своите електрони како резултат на реакција се нарекува редукционо средство. В) Како резултат на реакцијата на NH 3 со оксидационата состојба на азот еднаква на -3, се претвора во азотен оксид NO. Кислородот речиси секогаш има состојба на оксидација од -2. Затоа, за да може молекулата на азотен оксид да биде електрично неутрална, азотниот атом мора да има состојба на оксидација од +2. Тоа значи дека азотниот атом како резултат на реакцијата ја променил својата оксидациска состојба од -3 на +2. Ова покажува дека азотниот атом изгубил 5 електрони. Односно, азотот, како што е случајот со Б, е средство за намалување. Г) N 2 е едноставна супстанција. Кај сите едноставни материи, елементот што ги формира има оксидациона состојба од 0. Како резултат на реакцијата, азотот се претвора во литиум нитрид Li3N. Единствената состојба на оксидација на алкален метал различна од нула (оксидационата состојба 0 се јавува за кој било елемент) е +1. Така, за структурната единица Li3N да биде електрично неутрална, азотот мора да има состојба на оксидација од -3. Излегува дека како резултат на реакцијата, азотот добил негативен полнеж, што значи додавање на електрони. Азотот е оксидирачки агенс во оваа реакција. Задача бр.11 Воспоставете кореспонденција помеѓу формулата на супстанцијата и реагенсите со секој од кои оваа супстанца може да комуницира: за секоја позиција означена со буква, изберете ја соодветната позиција означена со број. Г) ZnBr 2 (раствор) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Запишете ги броевите на избраните супстанции под соодветните букви во табелата. Одговор: А-3; Б-2; НА 4; Г-1 А) Кога водородниот гас се пренесува низ стопен сулфур, се формира водород сулфид H 2 S: H 2 + S = t o => H 2 S Со поминување на хлор преку кршен сулфур кај собна температураСе формира сулфур дихлорид: S + Cl 2 = SCl 2 За полагање на Единствен државен испитне треба точно да знаете како сулфурот реагира со хлорот и, соодветно, да можете да ја напишете оваа равенка. Главната работа е да се запамети на фундаментално ниво дека сулфурот реагира со хлор. Хлорот е силен оксидирачки агенс, сулфурот често покажува двојна функција - и оксидирачка и редуцирачка. Односно, ако сулфурот е изложен на силен оксидирачки агенс, кој е молекуларен хлор Cl2, тој ќе оксидира. Сулфурот гори со син пламен во кислород за да формира гас со лут мирис - сулфур диоксид SO2: Б) SO 3 - сулфур оксид (VI) има изречено кисели својства. За ваквите оксиди најкарактеристични реакции се реакциите со вода, како и со основните и амфотерни оксидии хидроксиди. Во списокот на број 2 гледаме вода, главниот оксид BaO и хидроксидот KOH. Кога киселиот оксид е во интеракција со основен оксид, се формира сол на соодветната киселина и металот што е дел од основниот оксид. Киселиот оксид одговара на киселина во која елементот што формира киселина ја има истата состојба на оксидација како кај оксидот. Оксидот SO 3 одговара на сулфурна киселина H 2 SO 4 (во двата случаи, оксидационата состојба на сулфурот е +6). Така, кога SO 3 е во интеракција со метални оксиди, ќе се добијат соли на сулфурна киселина - сулфати што го содржат сулфатниот јон SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Кога реагира со вода, киселиот оксид се претвора во соодветната киселина: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 И кога киселинските оксиди комуницираат со металните хидроксиди, се формира сол на соодветната киселина и вода: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O В) Цинк хидроксид Zn(OH) 2 има типични амфотерични својства, односно реагира и со кисели оксиди и киселини и со базни оксиди и алкалии. Во списокот 4 ги гледаме двете киселини - хидробромна HBr и оцетна киселина, и алкали - LiOH. Да потсетиме дека алкалите се метални хидроксиди растворливи во вода: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2 Г) Цинк бромид ZnBr 2 е сол, растворлива во вода. За растворливи соли, реакциите на јонска размена се најчести. Солта може да реагира со друга сол, под услов и двете соли да бидат растворливи и да се формира талог. ZnBr 2 содржи и бромид јон Br-. Карактеристично за металните халиди е тоа што тие се способни да реагираат со Hal 2 халогени, кои се повисоки во периодниот систем. Така? опишаните типови на реакции се случуваат со сите супстанции од списокот 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Задача бр.12 Воспоставете кореспонденција помеѓу името на супстанцијата и класата/групата на која припаѓа оваа супстанција: за секоја позиција означена со буква, изберете ја соодветната позиција означена со број. Запишете ги броевите на избраните супстанции под соодветните букви во табелата. Одговор: А-4; Б-2; ВО 1 Објаснување: А) Метилбензен, исто така познат како толуен, има структурна формула: Како што можете да видите, молекулите на оваа супстанца се состојат само од јаглерод и водород, затоа метилбензенот (толуен) е јаглеводород Б) Структурната формула на анилин (аминобензен) е како што следува: Како што може да се види од структурната формула, молекулата на анилин се состои од ароматичен јаглеводороден радикал (C 6 H 5 -) и амино група (-NH 2), така што анилинот припаѓа на ароматичните амини, т.е. точен одговор 2. Б) 3-метилбутанал. Завршувањето „ал“ покажува дека супстанцијата е алдехид. Структурна формула на оваа супстанца: Задача бр.13 Од предложената листа, изберете две супстанции кои се структурни изомери на 1-бутен. Запишете ги броевите на избраните супстанции во полето за одговор. Одговор: 2; 5 Објаснување: Изомерите се супстанции кои го имаат истото молекуларна формулаи различни структурни, т.е. супстанции кои се разликуваат по редоследот на поврзување на атомите, но со ист состав на молекули. Задача бр.14 Од предложената листа, изберете две супстанции кои, при интеракција со раствор од калиум перманганат, ќе предизвикаат промена на бојата на растворот. Запишете ги броевите на избраните супстанции во полето за одговор. Одговор: 3; 5 Објаснување: Алканите, како и циклоалканите со големина на прстен од 5 или повеќе јаглеродни атоми, се многу инертни и не реагираат со водени раствори на дури и силни оксидирачки агенси, како што се, на пример, калиум перманганат KMnO 4 и калиум дихромат K 2 Cr 2 О 7 . Така, опциите 1 и 4 се елиминирани - при додавање на циклохексан или пропан во воден раствор на калиум перманганат, нема да дојде до промена на бојата. Меѓу јаглеводородите хомологни сериибензенот е пасивен на дејството на водени раствори на оксидирачки агенси само бензен, сите други хомолози се оксидираат во зависност од околината или карбоксилни киселиниили на нивните соодветни соли. Така, опцијата 2 (бензен) е елиминирана. Точните одговори се 3 (толуен) и 5 (пропилен). Двете супстанции го обезбојуваат пурпурниот раствор на калиум перманганат поради следните реакции: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Задача бр.15 Од дадената листа, изберете две супстанции со кои формалдехид реагира. Запишете ги броевите на избраните супстанции во полето за одговор. Одговор: 3; 4 Објаснување: Формалдехидот припаѓа на класата на алдехиди - органски соединенија кои содржат кислород кои имаат алдехидна група на крајот од молекулата: Типични реакции на алдехидите се реакции на оксидација и редукција, кои се одвиваат според функционална група. Меѓу листата на одговори за формалдехид, карактеристични се реакциите на редукција, каде што водородот се користи како редукционо средство (кат. – Pt, Pd, Ni), и оксидацијата – во овој случај, реакцијата на сребрено огледало. Кога се намалува со водород на никел катализатор, формалдехидот се претвора во метанол: Реакцијата на сребрено огледало е реакција на редукција на среброто од раствор на амонијак на сребрен оксид. Кога се раствора во воден раствор на амонијак, сребрениот оксид се претвора во сложено соединение - диамин сребрен хидроксид (I) OH. По додавањето на формалдехид, се јавува редокс реакција во која среброто се намалува: Задача бр.16 Од дадената листа, изберете две супстанции со кои реагира метиламинот. Запишете ги броевите на избраните супстанции во полето за одговор. Одговор: 2; 5 Објаснување: Метиламинот е наједноставното органско соединение од класата на амини. Карактеристична особинаамини е присуството на осамен електронски пар на азотниот атом, како резултат на што амините покажуваат својства на базите и дејствуваат како нуклеофили во реакциите. Така, во овој поглед, од предложените одговори, метиламинот како база и нуклеофил реагира со хлорометан и хлороводородна киселина: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl − Задача бр.17 Следната шема на трансформации на супстанција е специфицирана: Определи кои од наведените супстанции се супстанциите X и Y. Запишете ги броевите на избраните супстанции под соодветните букви во табелата. Одговор: 4; 2 Објаснување: Една од реакциите за производство на алкохоли е реакцијата на хидролиза на халоалканите. Така, етанолот може да се добие од хлороетан со третирање на вториот со воден раствор на алкали - во овој случај NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Следната реакција е реакцијата на оксидација етил алкохол. Оксидацијата на алкохолите се врши на бакарен катализатор или со употреба на CuO: Задача бр.18 Воспоставете кореспонденција помеѓу името на супстанцијата и производот, која главно се формира кога оваа супстанца реагира со бром: за секоја позиција означена со буква, изберете ја соодветната позиција означена со број. Одговор: 5; 2; 3; 6 Објаснување: За алканите, најкарактеристични реакции се реакциите на супституција на слободните радикали, при што водородниот атом се заменува со атом на халоген. Така, со бромирање на етан можете да добиете бромоетан, а со бромирање на изобутан можете да добиете 2-бромоизобутан: Бидејќи малите прстени на молекулите на циклопропан и циклобутан се нестабилни, за време на бромирањето се отвораат прстените на овие молекули, така што се јавува реакција на додавање: За разлика од циклусите на циклопропан и циклобутан, циклусот на циклохексан е голем, што резултира со замена на атом на водород со атом на бром: Задача бр.19 Воспоставете кореспонденција помеѓу супстанциите што реагираат и производот што содржи јаглерод што се формира за време на интеракцијата на овие супстанции: за секоја позиција означена со буква, изберете ја соодветната позиција означена со број. Запишете ги избраните броеви во табелата под соодветните букви. Одговор: 5; 4; 6; 2 Задача бр.20 Од предложената листа на типови реакции, изберете два типа на реакција, кои вклучуваат интеракција на алкалните метали со вода. Запишете ги броевите на избраните типови реакции во полето за одговор. Одговор: 3; 4 Алкалните метали (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) се наоѓаат во главната подгрупа од групата I од табелата D.I. Менделеев и се редуцирачки агенси, лесно донираат електрон кој се наоѓа на надворешно ниво. Ако го означиме алкалниот метал со буквата М, тогаш реакцијата на алкалниот метал со вода ќе изгледа вака: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Алкалните метали се многу реактивни кон водата. Реакцијата продолжува бурно со ослободување на големо количествотоплина, е неповратна и не бара употреба на катализатор (некаталитички) - супстанца што ја забрзува реакцијата и не е дел од производите на реакцијата. Треба да се напомене дека сите високо егзотермни реакции не бараат употреба на катализатор и продолжуваат неповратно. Бидејќи металот и водата се супстанции лоцирани во различни состојби на агрегација, тогаш оваа реакција се јавува на интерфејсот и затоа е хетерогена. Типот на оваа реакција е супституција. Реакции помеѓу неоргански материикласифицирани како реакции на супституција ако проста супстанција е во интеракција со сложена и како резултат други едноставни и комплексна супстанција. (Меѓу киселина и база се јавува реакција на неутрализација, како резултат на што овие супстанции ги разменуваат своите компонентии се формира сол и малку дисоцијативна материја). Како што е наведено погоре, алкални металисе редуцирачки агенси, донираат електрон од надворешниот слој, па затоа реакцијата е редокс. Задача бр.21 Од предложената листа на надворешни влијанија, изберете две влијанија кои доведуваат до намалување на брзината на реакција на етилен со водород. Запишете ги броевите на избраните надворешни влијанија во полето за одговор. Одговор: 1; 4 За брзина хемиска реакцијавлијаат следните фактори: промена на температурата и концентрацијата на реагенсите, како и употребата на катализатор. Според правилото на Ван'т Хоф, со секое зголемување на температурата за 10 степени, константата на брзината на хомогена реакција се зголемува за 2-4 пати. Следствено, намалувањето на температурата, исто така, доведува до намалување на брзината на реакцијата. Првиот одговор е точен. Како што е наведено погоре, брзината на реакцијата е исто така под влијание на промените во концентрацијата на реагенсите: ако се зголеми концентрацијата на етилен, ќе се зголеми и брзината на реакција, што не ги задоволува барањата на задачата. Намалувањето на концентрацијата на водород, почетната компонента, напротив, ја намалува брзината на реакцијата. Затоа, втората опција не е погодна, но четвртата е погодна. Катализатор е супстанца која ја забрзува брзината на хемиската реакција, но не е дел од производот. Употребата на катализатор ја забрзува реакцијата на хидрогенизација на етилен, што исто така не одговара на условите на проблемот, и затоа не е точен одговор. Кога етилен реагира со водород (на Ni, Pd, Pt катализатори), се формира етан: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Сите компоненти вклучени во реакцијата и производот се гасовити супстанции, затоа притисокот во системот исто така ќе влијае на брзината на реакцијата. Од два тома на етилен и водород, се формира еден волумен на етан, затоа, реакцијата е да се намали притисокот во системот. Со зголемување на притисокот ќе ја забрзаме реакцијата. Петтиот одговор не е точен. Задача бр.22 Воспоставете кореспонденција помеѓу формулата на солта и производите на електролиза на воден раствор на оваа сол, кои беа ослободени на инертните електроди: до секоја позиција, ФОРМУЛА ЗА СОЛ ПРОИЗВОДИ ЗА ЕЛЕКТРОЛИЗА Запишете ги избраните броеви во табелата под соодветните букви. Одговор: 1; 4; 3; 2 Електролизата е редокс процес кој се јавува на електродите за време на минување на константа електрична струјапреку раствор или стопен електролит. На катодата, доминантно се јавува редукција на оние катјони кои имаат најголема оксидативна активност. На анодата прво се оксидираат оние анјони кои имаат најголема редуцирачка способност. Електролиза на воден раствор 1) Процесот на електролиза на водени раствори на катодата не зависи од катодниот материјал, туку зависи од положбата на металниот катјон во електрохемиската напонска серија. За катјони во серија Процес на намалување на Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 се ослободува на катодата) Процес на редукција на Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 и Me ќе бидат ослободени на катодата) Cu 2+ - Au 3+ процес на редукција Me n + + ne → Me 0 (Me се ослободува на катодата) 2) Процесот на електролиза на водени раствори на анодата зависи од материјалот на анодата и природата на анјонот. Ако анодата е нерастворлива, т.е. инертен (платина, злато, јаглен, графит), тогаш процесот ќе зависи само од природата на анјоните. За анјони F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − процес на оксидација: 4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (кислородот се ослободува на анодата) халидни јони (освен F-) процес на оксидација 2Hal − - 2e → Hal 2 (слободни халогени се ослободуваат ) процес на оксидација на органска киселина: 2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2 Целокупната равенка за електролиза е: А) Раствор Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (на катодата) + O 2 (на анодата) Б) Раствор на KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (на катодата) + 2KOH + Cl 2 (на анодата) Б) Раствор на CuBr2 CuBr 2 → Cu (на катодата) + Br 2 (на анодата) Г) Раствор на Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (на катодата) + 4HNO 3 + O 2 (на анодата) Задача бр.23 Воспоставете кореспонденција помеѓу името на солта и односот на оваа сол со хидролизата: за секоја позиција означена со буква, изберете ја соодветната позиција означена со број. Запишете ги избраните броеви во табелата под соодветните букви. Одговор: 1; 3; 2; 4 Хидролизата на солите е интеракција на солите со вода, што доведува до додавање на водородниот катјон H + молекулата на водата на анјонот на киселинскиот остаток и (или) хидроксилната група OH - молекулата на водата на металниот катјон. Солите формирани од катјони што одговараат на слаби бази и анјони што одговараат на слаби киселини се подложени на хидролиза. А) Амониум хлорид (NH 4 Cl) - сол формирана од силна хлороводородна киселина и амонијак (слаба база) се подложува на хидролиза во катјонот. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (формирање на амонијак растворен во вода) Средината на растворот е кисела (рН< 7). Б) Калиум сулфат (K 2 SO 4) - сол формирана од силна сулфурна киселина и калиум хидроксид (алкали, т.е. силна база), не подлежи на хидролиза. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- В) Натриум карбонат (Na 2 CO 3) - сол формирана од слаба јаглеродна киселина и натриум хидроксид (алкали, т.е. силна база), се подложува на хидролиза на анјонот. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (формирање на слабо дисоцирачки бикарбонат јон) Медиумот на растворот е алкален (pH > 7). Г) Алуминиум сулфид (Al 2 S 3) - сол формирана од слаба хидросулфидна киселина и алуминиум хидроксид (слаба база), се подложува на целосна хидролиза за да формира алуминиум хидроксид и водород сулфид: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Околината на растворот е блиску до неутрална (pH ~ 7). Задача бр.24 Воспоставете кореспонденција помеѓу равенката на хемиска реакција и насоката на поместување на хемиската рамнотежа со зголемен притисок во системот: за секоја позиција означена со буква, изберете ја соодветната позиција означена со број. РАВЕНКА НА РЕАКЦИЈА А) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) Б) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) Б) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) Г) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) НАСОКА НА ХЕМИСКАТА РАМНОТЕЖНА СМЕНА 1) се префрла кон директна реакција 2) се префрла кон обратна реакција 3) нема поместување на рамнотежата Запишете ги избраните броеви во табелата под соодветните букви. Одговор: А-1; Б-1; НА 3; Г-1 Реакцијата е во хемиска рамнотежакога брзината на напредната реакција е еднаква на брзината на обратната реакција. Поместувањето на рамнотежата во саканата насока се постигнува со менување на условите за реакција. Фактори кои ја одредуваат позицијата на рамнотежа: - притисок: зголемувањето на притисокот ја поместува рамнотежата кон реакција што доведува до намалување на волуменот (напротив, намалувањето на притисокот ја поместува рамнотежата кон реакција што доведува до зголемување на волуменот) - температура: зголемувањето на температурата ја поместува рамнотежата кон ендотермна реакција (напротив, намалувањето на температурата ја поместува рамнотежата кон егзотермна реакција) - концентрации на почетни материи и производи на реакција: зголемувањето на концентрацијата на почетните супстанции и отстранувањето на производите од реакциската сфера ја поместува рамнотежата кон напредната реакција (напротив, намалувањето на концентрацијата на почетните супстанции и зголемувањето на производите на реакцијата ја поместува рамнотежата кон обратна реакција) - катализаторите не влијаат на промената на рамнотежата, туку само го забрзуваат неговото постигнување А) Во првиот случај, реакцијата се јавува со намалување на волуменот, бидејќи V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). Со зголемување на притисокот во системот, рамнотежата ќе се префрли на страната со помал волумен на супстанции, затоа, во насока нанапред (кон директна реакција). Б) Во вториот случај, реакцијата се јавува и со намалување на волуменот, бидејќи 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). Со зголемување на притисокот во системот, рамнотежата исто така ќе се префрли кон директната реакција (кон производот). В) Во третиот случај притисокот не се менува во текот на реакцијата, бидејќи V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), така што рамнотежата не се поместува. Г) Во четвртиот случај, реакцијата се јавува и со намалување на волуменот, бидејќи V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2). Со зголемување на притисокот во системот, рамнотежата ќе се помести кон формирање на производот (директна реакција). Задача бр.25 Воспоставете кореспонденција помеѓу формулите на супстанциите и реагенсот со кој можете да ги разликувате нивните водени раствори: за секоја позиција означена со буква, изберете ја соодветната позиција означена со број. ФОРМУЛИ НА СУПСТАНЦИИ А) HNO 3 и H 2 O Б) NaCl и BaCl2 Г) AlCl3 и MgCl2 Запишете ги избраните броеви во табелата под соодветните букви. Одговор: А-1; Б-3; НА 3; Г-2 А) Азотна киселина и вода може да се разликуваат со помош на сол - калциум карбонат CaCO 3. Калциум карбонатот не се раствора во вода, а при интеракција со азотна киселина, формира растворлива сол - калциум нитрат Ca(NO 3) 2, а реакцијата е придружена со ослободување на безбоен јаглерод диоксид: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O Б) Калиум хлоридот KCl и алкалниот NaOH може да се разликуваат со раствор од бакар (II) сулфат. Кога бакар (II) сулфат е во интеракција со KCl, реакцијата на размена не се јавува; растворот содржи јони K +, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2-, кои не формираат супстанции со ниска дисоцијација едни со други. Кога бакар (II) сулфат е во интеракција со NaOH, се јавува реакција на размена, како резултат на која се таложи бакар (II) хидроксид (базата сина боја). Б) Натриум хлориди NaCl и бариум хлориди BaCl 2 - растворливи соли, што може да се разликува и со раствор од бакар (II) сулфат. Кога бакар (II) сулфат е во интеракција со NaCl, реакцијата на размена не се јавува; растворот содржи јони Na +, Cl-, Cu 2+ и SO 4 2-, кои не формираат супстанции со ниска дисоцијација едни со други. Кога бакар (II) сулфат е во интеракција со BaCl 2, се јавува реакција на размена, како резултат на што се таложи бариум сулфат BaSO 4. Г) Алуминиум хлоридите AlCl 3 и магнезиум хлоридите MgCl 2 се раствораат во вода и се однесуваат поинаку кога се во интеракција со калиум хидроксид. Магнезиум хлорид со алкали формира талог: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Кога алкалот реагира со алуминиум хлорид, прво се формира талог, кој потоа се раствора и формира комплексна сол- калиум тетрахидроксиалуминат: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Задача бр.26 Воспоставете кореспонденција помеѓу супстанцијата и нејзината област на примена: за секоја позиција означена со буква, изберете ја соодветната позиција означена со број. Запишете ги избраните броеви во табелата под соодветните букви. Одговор: А-4; Б-2; НА 3; Г-5 А) Амонијакот е најважниот производ на хемиската индустрија, неговото производство е повеќе од 130 милиони тони годишно. Амонијак главно се користи во производството на азотни ѓубрива (амониум нитрат и сулфат, уреа), лекови, експлозиви, азотна киселина, сода. Меѓу предложените опции за одговор, областа на примена на амонијак е производството на ѓубрива (Четврта опција за одговор). Б) Метанот е наједноставниот јаглеводород, термички најстабилен претставник на голем број заситени соединенија. Широко се користи како домашно и индустриско гориво, како и суровина за индустријата (Втор одговор). Метанот е 90-98% состојка на природниот гас. В) Гуми се материјали добиени со полимеризација на соединенија со конјугирани двојни врски. Изопренот е еден од овие видови соединенија и се користи за производство на еден од видовите гуми: Г) Алкените со мала молекуларна тежина се користат за производство на пластика, особено етилен се користи за производство на пластика наречена полиетилен: n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Задача бр.27 Пресметајте ја масата на калиум нитрат (во грамови) што треба да се раствори во 150 g раствор со масен удел од оваа сол од 10% за да се добие раствор со масен удел од 12%. (Напишете го бројот до најблиската десетина.) Одговор: 3,4 гр Објаснување: Нека x g е масата на калиум нитрат што се раствора во 150 g раствор. Да ја пресметаме масата на калиум нитрат растворен во 150 g раствор: m(KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g За да може масениот удел на солта да биде 12%, додаден е x g калиум нитрат. Масата на растворот беше (150 + x) g Равенката ја пишуваме во форма: (Напишете го бројот до најблиската десетина.) Одговор: 14,4 гр Објаснување: Како резултат на целосно согорување на водород сулфид, се формираат сулфур диоксид и вода: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Последица на законот на Авогадро е дека волумените на гасовите под исти услови се поврзани еден со друг на ист начин како и бројот на молови од овие гасови. Така, според равенката на реакцијата: ν(O 2) = 3/2ν (H 2 S), затоа, волумените на водород сулфид и кислород се поврзани едни со други на точно ист начин: V(O 2) = 3/2V (H 2 S), V(O 2) = 3/2 · 6,72 l = 10,08 l, оттука V(O 2) = 10,08 l/22,4 l/mol = 0,45 mol Да ја пресметаме масата на кислород потребна за целосно согорување на водород сулфид: m(O 2) = 0,45 mol 32 g/mol = 14,4 g Задача бр.30 Употреба на метод електронски биланс, напишете ја равенката на реакцијата: Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O Идентификувајте го оксидирачкиот и редукциониот агенс. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 реакција на редукција S +4 − 2e → S +6 │1 реакција на оксидација Mn +7 (KMnO 4) - оксидирачки агенс, S +4 (Na 2 SO 3) - редукционо средство Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Задача бр.31 Железото се раствора во топла концентрирана сулфурна киселина. Добиената сол беше третирана со вишок раствор на натриум хидроксид. Кафеавиот талог што се формираше беше филтриран и калциниран. Добиената супстанција се загреваше со железо. Напиши равенки за четирите опишани реакции. 1) Железото, како алуминиумот и хромот, не реагира со концентрирана сулфурна киселина, станувајќи покриена со заштитна оксидна фолија. Реакцијата се јавува само кога се загрева, ослободувајќи сулфур диоксид: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (кога се загрева) 2) Железо (III) сулфат е сол растворлива во вода која влегува во реакција на размена со алкали, како резултат на што се таложи железо (III) хидроксид (кафеава соединение): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Нерастворливите метални хидроксиди се распаѓаат при калцинирање до соодветните оксиди и вода: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Кога железото (III) оксид се загрева со метално железо, се формира железо (II) оксид (железото во соединението FeO има средна оксидациона состојба): Fe 2 O 3 + Fe → 3 FeO (кога се загрева) Задача бр.32 Напишете ги равенките на реакцијата што може да се користат за да се извршат следните трансформации: Кога пишувате равенки за реакција, користете ги структурните формули на органските материи. 1) Интрамолекуларната дехидрација се јавува на температури над 140 o C. Ова се случува како резултат на апстракција на атом на водород од јаглеродниот атом на алкохолот, лоциран еден по друг до алкохолниот хидроксил (во β-позиција). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (услови - H 2 SO 4, 180 o C) Интермолекуларната дехидрација настанува на температури под 140 o C под дејство на сулфурна киселина и на крајот се сведува на разделување на една молекула на вода од две молекули на алкохол. 2) Пропиленот е несиметричен алкен. Кога се додаваат водородни халиди и вода, атом на водород се додава на јаглеродниот атом на повеќекратната врска поврзана со голем бројатоми на водород: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Со третирање на 2-хлоропропан со воден раствор на NaOH, атом на халоген се заменува со хидроксилна група: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Пропилен може да се добие не само од пропанол-1, туку и од пропанол-2 со реакција на интрамолекуларна дехидрација на температури над 140 o C: CH3-CH(OH)-CH3 → CH2 =CH-CH3 + H2O (услови H2SO4, 180 o C) 5) Во алкална средина, дејствувајќи со разреден воден раствор на калиум перманганат, се јавува хидроксилација на алкените со формирање на диоли: 3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Задача бр.33 Дефинирај масивни фракции(во%) железо (II) сулфид и алуминиум сулфид во мешавина, ако при обработката на 25 g од оваа смеса со вода, се ослободил гас кој целосно реагирал со 960 g 5% раствор на бакар (II) сулфат. Како одговор, запишете ги равенките на реакцијата што се наведени во изјавата за проблемот и обезбедете ги сите потребни пресметки (наведете ги мерните единици на потребната физичките величини). Одговор: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Кога мешавина од железо (II) сулфат и алуминиум сулфид се третира со вода, сулфатот едноставно се раствора и сулфидот се хидролизира за да формира алуминиум (III) хидроксид и водород сулфид: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Кога водород сулфид се пренесува низ раствор од бакар (II) сулфат, бакар (II) сулфид се таложи: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Да ја пресметаме масата и количината на растворен бакар(II) сулфат: m(CuSO4) = m(раствор) ω(CuSO4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 48 g/160 g = 0,3 mol Според равенката на реакција (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 mol, а според равенката на реакција (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 крт Да ги пресметаме масите на алуминиум сулфид и бакар (II) сулфат: m(Al 2 S 3) = 0,1 mol · 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 g – 15 g = 10 g ω(Al 2 S 3) = 15 g/25 g 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 g/25 g 100% = 40% Задача бр.34 При согорување на примерок од некои органско соединениесо тежина од 14,8 g, добиени се 35,2 g јаглерод диоксид и 18,0 g вода. Познато е дека релативната густина на пареа на оваа супстанца во однос на водородот е 37. Во текот на студијата хемиски својстваод оваа супстанца, утврдено е дека кога оваа супстанца е во интеракција со бакар(II) оксид, се формира кетон. Врз основа на податоците за условите на задачата: 1) направете ги пресметките неопходни за утврдување на молекуларната формула органска материја(наведете ги мерните единици на потребните физички величини); 2) запишете ја молекуларната формула на оригиналната органска супстанција; 3) изготви структурна формула на оваа супстанција, која недвосмислено го одразува редот на врските на атомите во нејзината молекула; 4) напишете ја равенката за реакцијата на оваа супстанца со бакар(II) оксид користејќи ја структурната формула на супстанцијата. Резултатот од обединетиот државен испит по хемија не помал од минималниот утврден број поени дава право на прием на универзитети во специјалитети каде што е во списокот приемни испитиима предмет хемија. Универзитетите немаат право да поставуваат минимален праг за хемија под 36 поени. Престижните универзитети имаат тенденција да го постават својот минимален праг многу повисок. Затоа што за да студираат таму, студентите од прва година мора да имаат многу добро знаење. На официјалната веб-страница на ФИПИ секоја година објавуваат Опции за обединет државен испитпо хемија: демонстрација, ран период. Токму овие опции даваат идеја за структурата на идниот испит и нивото на тежина на задачите и се извори на веродостојни информации при подготовката за обединет државен испит. Во верзиите на Единствениот државен испит по хемија за 2017 година има промени во однос на претходниот КИМ од 2016 година, па затоа е препорачливо да се подготвите според сегашната верзија и да се користат верзиите од претходните години за разновиден развој на матурантите. Дополнителни материјали и опрема Следниве материјали се прикачени на секоја верзија на трудот за унифициран државен испит по хемија: − периодниот системхемиски елементи Д.И. Менделеев; − табела на растворливост на соли, киселини и бази во вода; − електрохемиски серии на метални напони. Дозволено ви е да користите непрограмабилен калкулатор за време на испитувањето. Списокот на дополнителни уреди и материјали, чија употреба е дозволена за обединет државен испит, е одобрен по налог на руското Министерство за образование и наука. За оние кои сакаат да го продолжат своето образование на универзитет, изборот на предмети треба да зависи од списокот на приемни тестови за избраната специјалност Списокот на приемни испити на универзитетите за сите специјалности (области на обука) се одредува по налог на руското Министерство за образование и наука. Секој универзитет избира од оваа листа одредени предмети што ги наведува во правилата за прием. Треба да се запознаете со овие информации на веб-страниците на избраните универзитети пред да аплицирате за учество на Единствениот државен испит со список на избрани предмети. Спецификација 1. Цел на КИМ унифициран државен испит Единствениот државен испит (во натамошниот текст: Единствен државен испит) е форма на објективна проценка на квалитетот на обуката на лицата кои имаат завршено средно образование. општо образование, користејќи задачи од стандардизирана форма (контролни мерни материјали). Единствениот државен испит се спроведува во согласност со Федерален законод 29 декември 2012 година бр. 273-ФЗ „За образованието во Руската Федерација“. Контролните мерни материјали овозможуваат да се утврди нивото на владеење на Федералната компонента од страна на дипломираните студенти државен стандардсредно (целосно) општо образование по хемија, основно и специјализирано ниво. Резултатите од унифицираниот државен испит по хемија се признати образовни организациипросек стручно образованиеи образовните организации од високото стручно образование како резултати од приемните тестови по хемија. 2. Документи со кои се дефинира содржината на Единствениот државен испит КИМ 3. Пристапи за избор на содржина и развивање на структурата на обединетиот државен испит КИМ Основа за пристапите кон развојот на Единствениот државен испит за 2018 година КИМ по хемија беа оние општи методолошки упатства што беа утврдени при формирањето на испитните модели од претходните години. Суштината на овие поставки е како што следува. 4. Структура на КИМ Единствен државен испит Секоја верзија на испитниот труд е изградена според единствен план: трудот се состои од два дела, вклучувајќи 40 задачи. Дел 1 содржи 35 задачи со краток одговор, вклучувајќи 26 задачи од основно ниво на тежина ( сериски броевиовие задачи: 1, 2, 3, 4, ...26) и 9 задачи со зголемено ниво на сложеност (сериските броеви на овие задачи: 27, 28, 29, ...35). Вториот дел содржи 5 задачи високо нивосложеност, со детален одговор (сериски броеви на овие задачи: 36, 37, 38, 39, 40). Единствениот државен испит по хемија ќе претрпи одредени промени во 2018 година. Некои од нив се значајни. Тие ќе бидат дискутирани во оваа статија. Конкретно ќе се зборува за тоа како се менува структурата на испитот и што има ново во него. Единствениот државен испит по хемија 2018 го полагаат и учениците од 11-то одделение и дипломираните факултети и техничките училишта кои сакаат да ги продолжат студиите на универзитетот, што значи дека подготовката за Единствениот државен испит по хемија мора да биде темелна. Главните промени на Единствениот државен испит по хемија се поврзани со отсуството на дел со повеќекратен избор. Сега дури и наједноставните задачи бараат краток писмен одговор. Ова ја елиминира можноста за погодување на одговорот и ве мотивира да подготвувате тестови со подобар квалитет. Вестите од Обединетиот државен испит информираат дека вкупниот број на задачи за обединет државен испит по хемија е зголемен на 35 поради додавање на шеста точка во вториот дел. Воведени се задачи со општ контекст. На пример, бр. 30 и бр. 31 се претставени во оваа форма. Овде се тестира асимилацијата на материјалот на тема „Редокс реакции“ и „реакции на јонска размена“. Земајќи го предвид нивото на тежина, скалата за оценување претрпува промени. Следно, ќе погледнеме точно како се променила скалата во некои задачи. Задача број 9, која има зголемено нивокомплексност, се фокусира на тестирање на знаењето на тема поврзана со хемиските својства на неорганските материи. Неопходно е да се воспостави кореспонденција помеѓу супстанциите и производите од добиената реакција. Максималниот резултат за тоа е 2 поени. Во бр.21 на основно ниво се проверуваат знаењата на тема редокс реакции. Неопходно е да се воспостави кореспонденција помеѓу компонентите на две множества. Правилно извршувањена испитаникот ќе му даде 1 бод бр.26 на основно ниво го тестира ученикот на теми како што се експерименталните принципи на хемијата и разбирањето на најважните супстанции добиени со индустриски методи. Задачата е исто така освоена 1 поен. Бр. 30 и 31 се класифицирани како високо ниво на тежина. Секој од нив вреди 2 поени и е насочен кон познавање на реакциите во супстанциите. Задачите од вториот дел бараат детален одговор и проверка на 2 до 5 елементи. Во зависност од бројот на потребните елементи, оценката за секоја задача варира од 2 до 5 поени. Да ги наведеме задачите од овој дел: Додадени се нови 9 и 31 задача, поедноставени 10, што е дваесет и првиот на Единствениот државен испит по хемија 2018 година. Сите промени се насочени кон подобрување на знаењето и процедурите за тестирање на ученикот и неговата способност да се движи по хемијата. Примарен резултатмаксимумот е 60, за универзитетите повторно се пресметува со оценка од 100 поени. На испитаникот му се даваат 210 минути да ја заврши целата работа на Обединетиот државен испит 2018 по хемија. Секоја задача има одредено време: Секоја верзија на испитниот труд се чува во ЦИМ и се отвора само во присуство на студенти. Покрај самите задачи, дополнителна табела на хемиски елементи, растворливост на супстанции во вода и електрохемиски напониво метали. Дозволено е да се користи непрограмабилен калкулатор. Нацртите се издаваат само по барање на студентите. На официјалниот портал ФИПИ веќе се појави демо верзија на Единствениот државен испит по хемија. Тоа е приближно слично на оние што ќе бидат на службен испит. Секоја задача е детално опишана, означувајќи го бројот на поени. На крајот се даваат точните одговори и се опишува за што е даден максималниот број на поени. Демо верзија на Единствениот државен испитпо хемија ќе им биде од корист на сите што ќе го полагаат овој испит, особено кога се пријавуваат за хемиски и медицинските факултети, како и во градежни институтина архитектурата.ФОРМУЛА НА СУПСТАНЦИЈАТА
РЕАГЕНСИ
Рана верзија на Единствениот државен испит по хемија 2017 година
година
Преземете ја раната верзија
2017
варијанта по хими
2016
преземете
Демо верзија на Единствениот државен испит по хемија 2017 од FIPI
Варијанта на задачи + одговори
Преземете ја демо верзијата
Спецификација
демо варијанта химија еге
Кодификатор
кодификатор
(насока на обука).
контрола на мерните материјали
за одржување на унифициран државен испит
во хемијатаПромените и нивното значење
Проценка на некои проблеми
Како ќе се спроведе испитот
Демо верзија на испитот
