Топење на галиум. Примена на галиум. Биолошката улога и карактеристиките на циркулацијата на галиумот

Галиум(лат. Галиум), Ga, хемиски елемент од групата III на периодичниот систем на Д.И. Менделеев, сериски број 31, атомска маса 69,72; сребрено-бел мек метал. Се состои од два стабилни изотопи со масени броеви 69 (60,5%) и 71 (39,5%).

Постоењето на Галиум („ека-алуминиум“) и неговите основни својства беа предвидени во 1870 година од страна на Д.И. Менделеев. Елементот бил откриен со спектрална анализа во пиринеја цинкова мешавина и изолиран во 1875 година од францускиот хемичар P. E. Lecoq de Boisbaudran; именувана по Франција (лат. Галија). Точното совпаѓање на својствата на Галиум со оние предвидените беше првиот триумф на периодичниот систем.

Просечната содржина на галиум во земјината кора е релативно висока, 1,5·10 -3% по маса, што е еднакво на содржината на олово и молибден. Галиумот е типичен микроелемент. Единствениот минерал на Галиум, галит CuGaS 2, е многу редок. Геохемијата на галиумот е тесно поврзана со геохемијата на алуминиумот, што се должи на сличноста на нивните физичко-хемиски својства. Главниот дел од галиумот во литосферата е содржан во алуминиумските минерали. Содржината на галиум во бокситите и нефелините се движи од 0,002 до 0,01%. Зголемени концентрации на галиум се забележуваат и кај сфалеритите (0,01-0,02%), во тврдиот јаглен (заедно со германиум), како и во некои железни руди.

Физички својства на галиум.Галиумот има орторомбна (псевдотетрагонална) решетка со параметри a = 4,5197Å, b = 7,6601Å, c = 4,5257Å. Густината (g/cm3) на цврст метал е 5,904 (20°C), течниот метал е 6,095 (29,8°C), односно кога се зацврстува, волуменот на галиумот се зголемува; температура на топење 29,8°C, температура на вриење 2230°C. Карактеристична карактеристика на Галиум е голем опсег на течна состојба (2200°C) и низок парен притисок на температури до 1100-1200°C. Специфичниот топлински капацитет на цврстиот галиум е 376,7 J/(kg K), односно 0,09 cal/(g deg) во опсег од 0-24°C, на течен галиум, соодветно, 410 J/(kg K ), односно 0,098 cal /(g deg) во опсег од 29-100°C. Електричната отпорност (ом cm) на цврстиот галиум е 53,4·10 -6 (0°C), течноста 27,2·10-6 (30°C). Вискозитет (поим = 0,1 n sec/m2): 1,612 (98°C), 0,578 (1100°C), површински напон 0,735 n/m (735 dyne/cm) (30°C во H2 атмосфера). Коефициентите на рефлексија за бранови должини 4360Å и 5890Å се 75,6% и 71,3%, соодветно. Термички пресек за зафаќање на неутрони е 2,71 штали (2,7·10 -28 m2).

Хемиски својства на галиум.Галиумот е стабилен во воздухот на обични температури. Над 260°C, бавна оксидација се забележува во сув кислород (филмот оксид го штити металот). Галиумот полека се раствора во сулфурна и хлороводородна киселина, брзо во флуороводородна киселина и е стабилен на студ во азотна киселина. Галиумот полека се раствора во топли алкални раствори. Хлорот и бромот реагираат со Галиум на студ, јод - кога се загрева. Растопениот галиум на температури над 300°C е во интеракција со сите структурни метали и легури.

Најстабилни се тривалентни соединенија на Галиум, кои во многу аспекти се слични по својства на хемиските соединенија на алуминиумот. Покрај тоа, познати се едно- и двовалентни соединенија. Високиот оксид Ga 2 O 3 е бела супстанца, нерастворлива во вода. Соодветниот хидроксид се таложи од растворите на соли на Галиум во форма на бел желатинозен талог. Има изразен амфотеричен карактер. Кога се раствораат во алкали, се формираат галати (на пример, Na), кога се раствораат во киселини, соли на галиум се формираат: Ga 2 (SO 4) 3, GaCl 3, итн. Киселинските својства на галиум хидроксид се поизразени од оние на алуминиум хидроксид [Опсегот на ослободување на Al (OH) 3 лежи во опсегот на pH = 10,6-4,1, а Ga(OH) 3 во опсегот на pH = 9,7-3,4].

За разлика од Al(OH) 3, галиум хидроксид се раствора не само во силни алкали, туку и во раствори на амонијак. Кога ќе се вари, галиум хидроксид повторно се таложи од растворот на амонијак.

Од солите на Галиум, најважни се GaCl 3 хлоридот (се топи 78°C, врие 200°C) и Ga 2 (SO 4) 3 сулфат. Вториот, со сулфати на алкални метали и амониум, формира двојни соли од типот стипса, на пример (NH 4)Ga(SO 4) 2 12H 2 O. Галиумот формира фероцианид Ga 4 3, кој е слабо растворлив во вода и разреден киселини, кои може да се користат за да се одвои од Al и голем број други елементи.

Добивање галиум.Главниот извор за добивање на Галиум е производството на алуминиум. При обработката на бокситот со методот на Баер, галиумот се концентрира во циркулирачките мајчини ликери по одвојувањето на Al(OH) 3 . Галиумот се изолира од таквите раствори со електролиза на жива катода. Од алкалниот раствор добиен по обработката на амалгамот со вода, се таложи Ga(OH) 3, кој се раствора во алкали и Галиумот се изолира со електролиза.

Во методот на сода-вар за преработка на боксит или нефелинска руда, галиумот се концентрира во последните фракции на седиментот ослободен за време на процесот на карбонизација. За дополнително збогатување, талогот од хидроксид се третира со варово млеко. Во овој случај, поголемиот дел од Al останува во седиментот, а Галиумот оди во раствор, од кој концентратот на галиум (6-8% Ga 2 O 3) се изолира со пропуштање на CO 2; вториот се раствора во алкали и галиумот се изолира електролитски.

Изворот на Галиум може да биде и преостанатата анодна легура од процесот на рафинирање на Al со помош на методот на електролиза со три слоја. Во производството на цинк, извори на галиум се сублимати (Велц оксиди) кои се формираат при преработката на јаловината од цинк гареж.

Течниот галиум добиен со електролиза на алкален раствор, измиен со вода и киселини (HCl, HNO 3), содржи 99,9-99,95% Ga. Почист метал се добива со вакуумско топење, зонско топење или со извлекување на еден кристал од топењето.

Примена на Галиум.Најперспективната примена на галиумот е во форма на хемиски соединенија како GaAs, GaP, GaSb, кои имаат полупроводнички својства. Тие можат да се користат во исправувачи и транзистори со висока температура, соларни ќелии и други уреди каде што може да се користи фотоелектричниот ефект во блокирачкиот слој, како и во приемниците на инфрацрвено зрачење. Галиумот може да се користи за производство на оптички огледала кои се многу рефлектирачки. Предложена е легура на алуминиум со галиум наместо жива како катода на светилки со ултравиолетово зрачење што се користат во медицината. Се предлага да се користи течен галиум и неговите легури за производство на термометри со висока температура (600-1300°C) и мерачи на притисок. Од интерес е употребата на Галиум и неговите легури како течно средство за ладење во енергетските нуклеарни реактори (ова е попречено од активната интеракција на Галиум при работни температури со структурните материјали; еутектичката легура Ga-Zn-Sn има помалку корозивен ефект од чистата Галиум).

За елементот со атомски број 31, повеќето читатели се сеќаваат само дека тој е еден од трите елементи предвидени и најдетално опишани од Д.И. Менделеев, а тој галиум е многу топлив метал: топлината на дланката е доволна за да се претвори во течност.

Сепак, галиумот не е најтоплив од металите (дури и ако не ја броите живата). Неговата точка на топење е 29,75°C, а цезиумот се топи на 28,5°C; само цезиумот, како и секој алкален метал, не може да се земе во ваши раце, така што природно е полесно да се стопи галиумот на дланката од цезиумот.

Намерно ја започнавме нашата приказна за елементот 31, спомнувајќи нешто што речиси сите го знаат. Затоа што ова „познато“ бара објаснување. Сите знаат дека галиумот бил предвиден од Менделеев, а откриен од Лекок де Боисбодран, но не секој знае како се случило откритието. Речиси сите знаат дека галиумот е топлив, но речиси никој не може да одговори на прашањето зошто е топлив.

Како бил откриен галиумот?

Францускиот хемичар Пол Емил Лекок де Боисбодран влезе во историјата како откривач на три нови елементи: галиум (1875), самариум (1879) и диспрозиум (1886). Првото од овие откритија му донесе слава.

Во тоа време тој беше малку познат надвор од Франција. Имаше 38 години и првенствено се занимаваше со спектроскопско истражување. Лекок де Боисбодран беше добар спектроскоп и тоа на крајот доведе до успех: тој ги откри сите три негови елементи со спектрална анализа.

Во 1875 година, Lecoq de Boisbaudran го испитувал спектарот на цинк мешавина донесена од Pierrefitte (Пиринеи). Во овој спектар е откриена нова виолетова линија (бранова должина 4170 Å). Новата линија укажува на присуство на непознат елемент во минералот и, сосема природно, Лекок де Боисбоудран вложил максимални напори да го изолира овој елемент. Се покажа дека тоа е тешко да се направи: содржината на новиот елемент во рудата беше помала од 0,1%, и на многу начини беше слична на цинкот*. По долги експерименти, научникот успеал да добие нов елемент, но во многу мала количина. Толку мал (помалку од 0,1 g) што Lecoq de Boisbaudrap не можел целосно да ги проучи неговите физички и хемиски својства.

* Како се добива галиум од цинковата мешавина е опишано подолу.

Откритието на галиум - вака е именуван новиот елемент во чест на Франција (Галиа е неговото латинско име) - се појави во извештаите на Париската академија на науките.

Оваа порака ја прочитал Д.И. Менделеев и го препознал во галиум ека-алуминиум, кој го предвидел пет години претходно. Менделеев веднаш му пишал на Париз. „Методот на откривање и изолација, како и неколкуте опишани својства, нè наведуваат да веруваме дека новиот метал не е ништо друго туку ека-алуминиум“, се вели во неговото писмо. Потоа ги повторил својствата предвидени за тој елемент. Згора на тоа, без никогаш да држи зрна галиум во рацете, без да го види лично, рускиот хемичар тврдеше дека откривачот на елементот згрешил, дека густината на новиот метал не може да биде еднаква на 4,7, како што напиша Лекок де Боисбоудран. - мора да биде поголем, приближно 5,9...6,0 g/cm 3!

Колку и да изгледа чудно, првиот од неговите потврдни, „зајакнувачки“ дознаа за постоењето на периодичниот закон само од ова писмо. Тој уште еднаш изолирал и внимателно прочистил зрна галиум за да ги провери резултатите од првите експерименти. Некои историчари на науката веруваат дека тоа е направено со цел да се посрамоти самоуверениот руски „предвидувач“. Но, искуството го покажа спротивното: откривачот згрешил. Тој подоцна напиша: „Мислам дека нема потреба да се истакне исклучителната важност што ја има густината на новиот елемент во однос на потврдата на теоретските ставови на Менделеев“.

Другите својства на елементот бр. 31 предвидени од Менделеев речиси точно се совпаднаа со експерименталните податоци. „Предвидувањата на Менделеев се остварија со мали отстапувања: ека-алуминиумот се претвори во галиум“. Вака Енгелс го карактеризира овој настан во „Дијалектиката на природата“.

Непотребно е да се каже дека откривањето на првиот од елементите предвидени од Менделеев значително ја зајакна позицијата на периодичниот закон.

Зошто галиумот е топлив?

Предвидувајќи ги својствата на галиумот, Менделеев веруваше дека овој метал треба да биде топлив, бидејќи неговите аналози во групата - алуминиум и индиум - исто така не се огноотпорни.

Но, точката на топење на галиумот е невообичаено ниска, пет пати помала од онаа на индиумот. Ова се објаснува со необичната структура на кристалите на галиум. Неговата кристална решетка не е формирана од поединечни атоми (како кај „нормалните“ метали), туку од диатомски молекули. Молекулите на Ga 2 се многу стабилни; тие се зачувани дури и кога галиумот се пренесува во течна состојба. Но, овие молекули се поврзани едни со други само со слаби сили на Ван дер Валс, и многу малку енергија е потребна за да се уништи нивната врска.

Некои други својства на елементот бр. 31 се поврзани со дијатомичноста на молекулите. Во течна состојба, галиумот е погуст и потежок отколку во цврста состојба. Електричната спроводливост на течниот галиум е исто така поголема од онаа на цврстиот галиум.

Однадвор, повеќе личи на калај: сребрено-бел мек метал; не се оксидира и не оцрнува во воздухот.

И во повеќето хемиски својства, галиумот е блиску до алуминиумот. Како алуминиум, атомот на галиум има три електрони во својата надворешна орбита. Како и алуминиумот, галиумот лесно, дури и на студ, реагира со халогени (освен јод). Двата метали лесно се раствораат во сулфурна и хлороводородна киселина, и двата реагираат со алкали и даваат амфотерни хидроксиди. Константи на дисоцијација на реакцијата

Ga(OH) 3 → Ga 3+ + 3OH –

H 3 GaO 3 → 3H + + GaO 3– 3

– количини од ист ред.

Сепак, постојат разлики во хемиските својства на галиумот и алуминиумот.

Галиумот забележливо се оксидира со сув кислород само на температури над 260°C, а алуминиумот, доколку е лишен од својата заштитна оксидна фолија, многу брзо се оксидира со кислород.

Со водородот, галиумот формира хидриди слични на борните хидриди. Алуминиумот може само да раствори водород, но не и да реагира со него.

Галиумот е исто така сличен на графитот, кварцот и водата.

На графит - затоа што остава сива трага на хартијата.

За кварц – електрична и топлинска анизотропија.

Големината на електричниот отпор на кристалите на галиум зависи од тоа по која оска тече струјата. Максималниот со минимален однос е 7, повеќе од кој било друг метал. Истото важи и за коефициентот на термичка експанзија.

Неговите вредности во правец на три кристалографски оски (кристалите на галиум се ромбични) се во сооднос 31:16:11.

А галиумот е сличен на водата по тоа што кога се стврднува, се шири. Забележливо е зголемувањето на волуменот – 3,2%.

Комбинацијата на овие контрадикторни сличности сама по себе зборува за уникатната индивидуалност на елементот бр.31.

Покрај тоа, има својства што не се наоѓаат во ниту еден друг елемент. Откако ќе се стопи, може да остане во супер ладена состојба многу месеци на температура под нејзината точка на топење. Ова е единствениот метал кој останува течност во огромен температурен опсег од 30 до 2230°C, а испарливоста на неговите пареи е минимална. Дури и во длабок вакуум, забележливо испарува само на 1000°C. Пареата на галиумот, за разлика од цврстите и течните метали, е монатомска. Транзицијата Ga 2 → 2Ga бара големи количини на енергија; Ова ја објаснува тешкотијата на испарувањето на галиумот.

Големиот температурен опсег на течната состојба е основата на една од главните технички примени на елементот бр.31.

За што е добар галиумот?

Галиумските термометри во принцип можат да мерат температури од 30 до 2230°C. Галиумските термометри сега се достапни за температури до 1200°C.

Елементот бр. 31 се користи за производство на легури со ниска топење што се користат во уредите за сигнализација. Легурата на галиум-индиум се топи веќе на 16°C. Ова е најтопливата од сите познати легури.

Како елемент од групата III што ја подобрува спроводливоста на „дупката“ во полупроводникот, галиумот (со чистота од најмалку 99,999%) се користи како додаток на германиум и силициум.

Меѓуметалните соединенија на галиум со елементи од групата V - антимон и арсен - самите имаат полупроводнички својства.

Додавањето на галиум во стаклената маса овозможува да се добијат очила со висок индекс на прекршување на светлосните зраци, а очилата базирани на Ga 2 O 3 добро ги пренесуваат инфрацрвените зраци.

Течниот галиум рефлектира 88% од светлината што влегува на него, цврстиот галиум рефлектира малку помалку. Затоа, тие прават огледала од галиум кои се многу лесни за производство - облогата од галиум може да се нанесе дури и со четка.

Понекогаш се користи способноста на галиумот добро да ги мокри цврстите површини, заменувајќи ја живата во дифузните вакуумски пумпи. Таквите пумпи подобро „држат“ вакуум од живите пумпи.

Беа направени обиди да се користи галиум во нуклеарните реактори, но резултатите од овие обиди тешко може да се сметаат за успешни. Не само што галиумот доста активно доловува неутрони (фаќање на пресек 2,71 амбари), тој исто така реагира на покачени температури со повеќето метали.

Галиумот не стана атомски материјал. Точно, неговиот вештачки радиоактивен изотоп 72 Ga (со полуживот од 14,2 часа) се користи за дијагностицирање на рак на коските. Галиум-72 хлоридот и нитратот се адсорбираат од туморот, а со откривање на зрачењето карактеристично за овој изотоп, лекарите речиси точно ја одредуваат големината на туѓите формации.

Како што можете да видите, практичните можности на елементот бр. 31 се доста широки. Сè уште не е можно целосно да се искористат поради тешкотијата да се добие галиум - прилично редок елемент (1,5 10 -3% од тежината на земјината кора) и многу расфрлан. Познати се неколку природни минерали на галиум. Неговиот прв и најпознат минерал, галит CuGaS 2, беше откриен дури во 1956 година. Подоцна, беа пронајдени уште два минерали, веќе многу ретки.

Вообичаено, галиумот се наоѓа во цинк, алуминиум, железни руди, како и во јаглен - како помала нечистотија. И она што е карактеристично: колку е поголема оваа нечистотија, толку е потешко да се извлече, бидејќи има повеќе галиум во рудите на оние метали (алуминиум, цинк) кои се слични на него по својства. Најголемиот дел од копнениот галиум е содржан во алуминиумските минерали.

Екстракцијата на галиум е скапо „задоволство“. Затоа, елементот бр. 31 се користи во помали количини од кој било од неговите соседи на периодниот систем.

Можно е, се разбира, науката во блиска иднина да открие нешто во галиумот што ќе го направи апсолутно неопходно и незаменливо, како што се случи со уште еден елемент предвиден од Менделеев - германиумот. Пред само 30 години се користеше уште помалку од галиум, а потоа започна „ерата на полупроводниците“...

Наоѓање обрасци

Својствата на галиумот ги предвидел Д.И. Менделеев пет години пред откривањето на овој елемент. Брилијантниот руски хемичар ги базираше своите предвидувања на моделите на промени во својствата низ групите на периодичниот систем. Но, за Лекок де Боисбодран, откривањето на галиумот не беше среќна несреќа. Талентиран спектроскоп, уште во 1863 година открил обрасци во промените во спектрите на елементите со слични својства. Споредувајќи ги спектрите на индиум и алуминиум, тој дошол до заклучок дека овие елементи може да имаат „брат“ чии линии би ја пополниле празнината во делот со кратки бранови од спектарот. Токму оваа линија што недостасуваше ја бараше и ја најде во спектарот на цинк бленд од Pierrefit.

За споредба, ви претставуваме табела со главните својства предвидени од Д.И. Менделеев ека-алуминиум и галиум откриени од Лекок де Боисбоудран.

Екаалуминиум	Галиум
Атомска тежина околу 68	Атомска тежина 69,72
Мора да има ниска топење	Точка на топење 29,75°C
Специфична тежина блиску до 6,0	Специфична тежина 5,9 (цврста) и 6,095 (течна)
Атомски волумен 11,5	Атомски волумен 11,8
Не треба да оксидира во воздухот	Малку оксидира само на дух-црвена топлина
На високи температури треба да се распаѓа водата	На високи температури ја разградува водата
Сложени формули: EaCl 3 Ea 2 O 3, Ea 2 (SO 4) 3	Сложени формули: GaCl 3, Ga 3 O 3, Ga 2 (SO 4) 3
Треба да формира стипса Ea 2 (SO 4) 3 Me 2 SO 4 24H 2 O, но потешко од алуминиум	Формира стипса со составот (NH 4) Ga(SO 4) 2 12H 2 O
Оксидот Ea 2 O 3 треба лесно да се редуцира и да произведе метал поиспарлив од Al, и затоа можеме да очекуваме дека екаалуминиумот ќе биде откриен со спектрална анализа	Галиумот лесно се намалува од неговиот оксид со калцинирање во проток на водород, откриен со помош на спектрална анализа

Игра со зборови?

Некои историчари на науката во името на елементот бр. 31 гледаат не само патриотизам, туку и нескромност на неговиот откривач. Општо е прифатено дека зборот „галиум“ доаѓа од латинскиот Gallia (Франција). Но, ако сакате, можете да видите во истиот збор навестување на зборот „петел“! Латинскиот за „петел“ е gallus, а францускиот е le coq. Лекок де Боисбодран?

Во зависност од возраста

Во минералите, галиумот често го придружува алуминиумот. Интересно, односот на овие елементи во минералот зависи од времето на формирање на минералот. Во фелдспатите, на секои 120 илјади алуминиумски атоми има еден атом на галиум. Кај нефелините, кои се формирале многу подоцна, овој сооднос е веќе 1:6000, а кај уште „помладите“ скаменети дрва е само 1:13.

Прв патент

Првиот патент за употреба на галиум е земен пред 60 години. Тие сакаа да го користат елементот бр. 31 во електричните лачни светилки.

Го потиснува сулфурот, се брани со сулфур

Настанува интересна интеракција помеѓу галиум и сулфурна киселина. Тоа е придружено со ослободување на елементарен сулфур. Во овој случај, сулфурот ја обвива површината на металот и го спречува неговото понатамошно растворање. Ако го измиете металот со топла вода, реакцијата ќе продолжи и ќе продолжи додека на галиумот не израсне нова „кожа“ од сулфур.

Лошо влијание

Течниот галиум реагира со повеќето метали, формирајќи легури и меѓуметални соединенија со прилично ниски механички својства. Ова е причината зошто контактот со галиум предизвикува многу структурни материјали да ја изгубат силата. Берилиумот е најотпорен на галиум: на температури до 1000°C успешно се спротивставува на агресивноста на елементот бр.31.

И оксид исто така!

Малите додавања на галиум оксид значително влијаат на својствата на оксидите на многу метали. Така, мешањето на Ga 2 O 3 со цинк оксид значително ја намалува неговата способност за синтерување. Но, растворливоста на цинкот во таков оксид е многу поголема отколку во чистиот цинк. И електричната спроводливост на титаниум диоксид нагло опаѓа кога се додава Ga 2 O 3.

Како да се добие галиум

Во светот не се пронајдени индустриски наоѓалишта на руди на галиум. Затоа, галиумот треба да се екстрахира од цинк и алуминиумски руди кои се многу сиромашни со него. Бидејќи составот на рудите и содржината на галиум во нив не се исти, методите за добивање на елементот бр. 31 се доста разновидни. Дозволете ни да ви кажеме, како пример, како галиумот се екстрахира од цинковата мешавина, минералот во кој за прв пат е откриен овој елемент.

Најпрво, мешавината од цинк ZnS се отпушта, а добиените оксиди се лупат со сулфурна киселина. Заедно со многу други метали, галиумот оди во раствор. Во овој раствор преовладува цинк сулфат - главниот производ што мора да се прочисти од нечистотии, вклучувајќи го и галиумот. Првата фаза на прочистување е талогот на таканаречената железна тиња. Со постепено неутрализирање на киселиот раствор, оваа тиња се таложи. Содржи околу 10% алуминиум, 15% железо и (што ни е најважно сега) 0,05...0,1% галиум. За да се извлече галиум, тињата се исцеди со киселина или натриум хидроксид - галиум хидроксид е амфотеричен. Алкалниот метод е поудобен, бидејќи во овој случај опремата може да се направи од поевтини материјали.

Под влијание на алкали, соединенијата на алуминиум и галиум влегуваат во раствор. Кога овој раствор е внимателно неутрализиран, галиум хидроксид таложи. Но, дел од алуминиумот исто така преципитира. Затоа, талогот повторно се раствора, овој пат во хлороводородна киселина. Резултатот е раствор на галиум хлорид, контаминиран претежно со алуминиум хлорид. Овие супстанции може да се одвојат со екстракција. Етер се додава и, за разлика од AlCl 3, GaCl 3 речиси целосно поминува во органскиот растворувач. Слоевите се одвојуваат, етерот се дестилира, а добиениот галиум хлорид повторно се третира со концентрирана каустична сода за да се таложи и да се одвои железната нечистотија од галиумот. Од овој алкален раствор се добива галиум метал. Се добива со електролиза на напон од 5,5 V. Галиумот се депонира на бакарна катода.

Галиум и заби

Долго време се сметаше дека галиумот е токсичен. Само во последните децении оваа заблуда е побиена. Галиумот со ниско топење има заинтересирани стоматолози. Во далечната 1930 година, за прв пат беше предложено да се замени галиумот со жива во композициите за стоматолошки пломби. Понатамошните истражувања и овде и во странство ги потврдија изгледите за таква замена. Металните пломби без жива (живата заменета со галиум) веќе се користат во стоматологијата.

Галиум

ГАЛИУМ-Јас; м.[од лат. Галија - Франција] Хемиски елемент (Ga), мек, топлив, сребрено-бел метал (кој се користи во производството на полупроводници).

Галиум

(лат. Галиум), хемиски елемент од III група од периодниот систем. Името од Галија е латинското име за Франција. Сребрено-бело топиво ( т pl 29,77ºC) метал; густина (g/cm 3) на цврст метал 5,904, течност 6,095; ткип 2205ºC. Хемиски отпорен на воздух. Распространети во природата, пронајдени заедно со Ал. Тие главно се користат (97%) во производството на полупроводнички материјали (GaAs, GaSb, GaP, GaN).

ГАЛИУМ

ГАЛИУМ (лат. Галиум, од Галија - латинското име на Франција), Га (читај „галиум“), хемиски елемент со атомски број 31, атомска маса 69,723.
Природниот галиум се состои од два изотопа 69 Ga (61,2% по маса) и 71 Ga (38,8%). Конфигурација на надворешниот електронски слој 4 с 2 стр 1 . Состојба на оксидација +3, +1 (валентност I, III).
Се наоѓа во групата IIIA од периодниот систем на елементи, во 4-тиот период.
Радиусот на атомот е 0,1245 nm, радиусот на јонот Ga 3+ е 0,062 nm. Секвенцијалните енергии на јонизација се 5.998, 20.514, 30.71, 64.2 и 89.8 eV. Електронегативност според Полинг (цм.ПОЛИНГ Линус) 1,6.
Историја на откривање
За прв пат постоењето на овој елемент беше предвидено од Д.И. Менделеев (цм.МЕНДЕЛЕЕВ Дмитриј Иванович)во 1871 година врз основа на периодичниот закон што го открил. Тој го нарече екаалуминиум. Во 1875 година P. E. Lecoq de Boisbaudran (цм.ЛЕКОК ДЕ БОИСБОДРАН (Пол Емил)изолиран галиум од цинкови руди.
Де Бојсбоудран одредил густината на галиумот да биде 4,7 g/cm3, што не одговарало на вредноста предвидена од D.I. Менделеев од 5,9 g/cm3. Рафинираната вредност на густината на галиумот (5,904 g/cm3) се совпадна со предвидувањето на Менделеев.
Да се биде во природа
Содржината во земјината кора е 1,8·10–3% по маса. Галиумот е елемент во трагови. Во природата се јавува во форма на многу ретки минерали: зенгеит Ga(OH) 3, галит CuGaS 2 и други. Е сателит од алуминиум (цм.АЛУМИНИУМ), цинк (цм.ЦИНК (хемиски елемент)), Германија (цм.ГЕРМАНИЈА), жлезда (цм.ЖЕЛЕЗО); пронајдени во сфалерити (цм.СФАЛЕРИТ), нефелин (цм.НЕФЕЛИН), натролит, боксит, (цм.БОКСИТ)германит, во јаглен и железни руди на некои наоѓалишта.
Потврда
Главен извор на галиум се алуминатни раствори добиени при преработка на алумина. По отстранувањето на поголемиот дел од Al и повторената концентрација, се формира алкален раствор кој содржи Ga и Al. Галиумот се изолира со електролиза на овој раствор.
Физички и хемиски својства
Галиумот е светло сив метал со слаба топење со синкава нијанса. Molten Ga може да биде во течна состојба на температура под точката на топење (29,75 °C). Точката на вриење е 2200 °C, тоа се објаснува со фактот дека во течниот галиум има густо пакување на атоми со координативен број 12. За да се уништи, мора да се потроши многу енергија.
Кристалната решетка на стабилната a-модификација е формирана од дијатомски Ga 2 молекули меѓусебно поврзани со ван дер Валс сили (цм.ИНТЕРМОЛЕКУЛАРНА ИНТЕРАКЦИЈА), должина на врската 0,244 nm.
Стандардниот електроден потенцијал на парот Ga 3+ /Ga е –0,53 V, Ga е во електрохемиската серија пред водородот (цм.ВОДОРОД).
Хемиските својства на галиумот се слични на алуминиумот.
Во воздухот, Ga е покриен со оксиден филм, кој го штити од понатамошна оксидација. Со арсен (цм.АРСЕН), фосфор (цм.ФОСФОР), антимон (цм.АНТИМОН)формира галиум арсенид, фосфид и антимонид, со сулфур (цм.СУЛФУР), селен (цм.СЕЛЕН), телуриум (цм.ТЕЛУРИУМ)- халкогениди. Кога се загрева, Ga реагира со кислород (цм.КИСЛОРОД). Со хлор (цм.ХЛОР)и бром (цм.БРОМ)галиумот на собна температура реагира со јод (цм.ЈОД)- кога се загрева. Галиум халидите формираат димери Ge 2 X 6.
Галиум формира полимерни хидриди:
4LiH + GaCl 3 = Li + 3LiCl.
Стабилноста на јоните се намалува во серијата BH 4 – - AlH 4 – - GaH 4 –. BH 4 јонот е стабилен во воден раствор, AlH 4 и GaH 4 брзо се хидролизираат:
GaH 4 – + 4H 2 O = Ga(OH) 3 + OH – + 4H 2
Кога се загрева под притисок, Ga реагира со вода:
2Ga + 4H 2 O = 2GaOOH + 3H 2
Ga реагира бавно со минерални киселини, ослободувајќи водород:
2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2
Галиумот се раствора во алкали и формира хидроксогалати:
2Ga + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 2
Галиум оксидот и хидроксидот покажуваат амфотерични својства, иако нивните основни својства се подобрени во споредба со Al:
Ga 2 O 3 + 6HCl = 2GaCl 2,
Ga 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na
Ga 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaGaO 2 + CO 2
Кога растворот на која било галиумова сол се алкализира, се ослободува галиум хидроксид со променлив состав Ge 2 O 3 x H2O:
Ga(NO 3) 2 + 3NaOH = Ga(OH) 3 Ї + 3NaNO 3
Кога Ga(OH) 3 и Ga 2 O 3 се раствораат во киселини, се формираат аква комплекси 3+, затоа солите на галиум се изолираат од водени раствори во форма на кристални хидрати, на пример, галиум хлорид GaCl 3 6H 2 O, галиум калиум алум KGa(SO 4) 2 12H 2 O. Галиум аква комплексите во растворите се безбојни.
Апликација
Околу 97% од индустриски произведениот галиум се користи за производство на соединенија со полупроводнички својства, на пример, галиум арсенид GaAs. Металот галиум се користи во радио електрониката за „ладно лемење“ на керамички и метални делови, за допинг Ge и Si и за производство на оптички огледала. Ga може да го замени Hg во исправувачите на електрична струја. Евтектичка легура на галиум и индиум се користи во круговите на зрачење на реакторите.
Карактеристики на лекување
Галиумот е ниско-токсичен елемент. Поради ниската точка на топење, Ga инготите се препорачуваат да се транспортираат во полиетиленски кеси, кои се слабо навлажнети со течен галиум.

енциклопедиски речник. 2009 .

Синоними:

Погледнете што е „Галиум“ во другите речници:

Метал, едноставно тело, чие постоење го предвидел Менделеев, а го открил Лекок де Бубодран. Речник на странски зборови вклучен во рускиот јазик. Чудинов А.Н., 1910. ГАЛИУМОТ е неразградлив минерал, со сино-бела боја; цврсти,…… Речник на странски зборови на рускиот јазик

- (Галиум), Ga, хемиски елемент од III група на периодниот систем, атомски број 31, атомска маса 69,72; метал. Галиумот бил откриен од францускиот хемичар P. Lecoq de Boisbaudran во 1875 година... Модерна енциклопедија

Га (лат. Галиум * а. галиум; н. Галиум; ѓ. галиум; и. галио), хемиски. елемент од III група периодични. Менделеев систем, кај. n. 31, во. м 69,73. Се состои од два стабилни изотопи 69Ga (61,2%) и 71Ga (38,8%). Предвидено во 1870 година од Д.И.. ... Геолошка енциклопедија

галиум- Јас, м.галиум м. Од лат. имиња на Франција, каде што бил откриен во 1875 година од страна на хемичарот Лекок де Боисбодран. ES. Хемиски елемент, мек, топлив, сребрено-бел метал; се користи наместо жива за производство на манометри и високи температури... ... Историски речник на галицимите на рускиот јазик

Галиум- (Галиум), Ga, хемиски елемент од III група на периодниот систем, атомски број 31, атомска маса 69,72; метал. Галиумот бил откриен од францускиот хемичар П. Лекок де Боисбодран во 1875 година. Илустриран енциклопедиски речник

ГАЛИУМ- хем. елемент, симбол Ga (лат. Галиум), кај. n. 31, во. м 69,72; сребрено бел метал; густина 5904 kg/m3, топење = 29,8 °C, вриење = 2230 °C. Галиумот како течност постои во многу широк температурен опсег, па затоа се користи во... ... Голема политехничка енциклопедија Речник на синоними

- (хемиски). Својствата на ова елементарно тело, Ga = 69, 86, биле предвидени (Д. И. Менделеев) со периодичниот систем на елементи, како што е еко-алуминиумот, во 1871 година. Во 1875 година, Лекок де Бојсбоудран го открил Г. во Пиринеите) со помош на ... ... Енциклопедија на Брокхаус и Ефрон

галиум- Ga група III елемент Периодичен. системи, на. n. 31, во. м 69,72; сребрено-бел лесен метал. Се состои од два стабилни изотопи со масени броеви 69 (60,5%) и 71 (39,5%). Постоењето на Ga („ека-алуминиум“) и основни. неговиот светец... ... Водич за технички преведувач

Просечната содржина на галиум во земјината кора е 19 g/t. Галиумот е типичен микроелемент со двојна геохемиска природа. Поради сличноста на неговите кристални хемиски својства со главните елементи кои формираат карпи (Al, Fe, итн.) и широката можност за изоморфизам со нив, галиумот не формира големи акумулации, и покрај значителната кларковна вредност. Се разликуваат следните минерали со висока содржина на галиум: сфалерит (0 - 0,1%), магнетит (0 - 0,003%), каситерит (0 - 0,005%), гранат (0 - 0,003%), берил (0 - 0,003%) , турмалин (0 - 0,01%), сподумен (0,001 - 0,07%), флогопит (0,001 - 0,005%), биотит (0 - 0,1%), московит (0 - 0,01%), серицит (0 - 0,005%), (0,001 - 0,03%), хлорит (0 - 0,001%), фелдспат (0 - 0,01%), нефелин (0 - 0,1%), хекманит (0,01 - 0,07%), натролит (0 - 0,1%). Концентрацијата на галиум во морската вода е 3·10−5 mg/l.

Место на раѓање

Депозитите на галиум се познати во Југозападна Африка и земјите од ЗНД

Добивање галиум

За галиум, познат е реткиот минерал галит CuGaS2 (мешан бакар и галиум сулфид). Неговите траги постојано се наоѓаат кај сфалерит, халкопирит и германит. Многу поголеми количини (до 1,5%) се пронајдени во пепелта на некои јаглен. Сепак, главниот извор на галиум се растворите за производство на алумина при преработка на боксит (обично содржи мали нечистотии (до 0,1%) и нефелин. Галиумот може да се добие и со преработка на полиметални руди и јаглен. Се екстрахира со електролиза на алкални течности, кои се среден производ на преработка на природниот боксит во техничка алумина. Концентрацијата на галиум во алкалниот алуминатен раствор по распаѓање во Баеровиот процес: 100-150 mg/l, со метод на синтерување: 50-65 mg/l. Со овие методи, галиумот се одвојува од поголемиот дел од алуминиумот со карбонизација, концентрирајќи се во последната фракција од седиментот. Потоа збогатениот талог се обработува со вар, галиумот оди во раствор, од каде грубиот метал се ослободува со електролиза. Контаминираниот галиум се мие со вода, потоа се филтрира низ порозни плочи и се загрева во вакуум за да се отстранат испарливите нечистотии. За да се добие галиум со висока чистота, се користат хемиски (реакции помеѓу соли), електрохемиски (електролиза на раствори) и физички (разградување) методи. Во многу чиста форма (99,999%), се добива со електролитичко рафинирање, како и со редукција на внимателно прочистениот GaCl3 со водород.

Физички својства

Кристалниот галиум има неколку полиморфни модификации, но само една (I) е термодинамички стабилна, има орторомбична (псевдотетрагонална) решетка со параметри a = 4,5186 Å, b = 7,6570 Å, c = 4,5256 Å. Други модификации на галиумот (β, γ, δ, ε) се кристализираат од суперладен дисперзиран метал и се нестабилни. При покачен притисок, забележани се уште две полиморфни структури на галиум II и III, кои имаат, соодветно, кубни и тетрагонални решетки.

Густината на галиумот во цврста состојба на температура од 20 °C е 5,904 g/cm³, течниот галиум (точка на топење = 29,8 °C) има густина од 6,095 g/cm³, односно кога се зацврстува, волуменот на галиумот се зголемува. Галиумот врие на 2230 °C. Една од карактеристиките на галиумот е широкиот температурен опсег на постоење на течна состојба (од 30 до 2230 °C), додека има низок парен притисок на температури до 1100-1200 °C. Специфичниот топлински капацитет на цврстиот галиум во температурниот опсег T=0-24 °C е 376,7 J/kg K (0,09 cal/g deg.), во течна состојба при T=29-100 °C - 410 J/kg K (0,098 cal/g степени).

Електричната отпорност во цврста и течна состојба е еднаква, соодветно, на 53,4·10−6 ом·см (при T=0 °C) и 27,2·10−6 ом·см (при T=30 °C). Вискозноста на течниот галиум на различни температури е 1,612 поис при Т=98 °C и 0,578 галиум на Т=1100 °С. Површинскиот напон измерен на 30 °C во водородна атмосфера е 0,735 n/m. Рефлектирањата за бранови должини 4360 Å и 5890 Å се 75,6% и 71,3%, соодветно.

Природниот галиум се состои од два изотопа 69Ga (61,2%) и 71Ga (38,8%). Термичкиот пресек за зафаќање на неутрони за нив е 2,1·10−28 m² и 5,1·10−28 m², соодветно.

Примени на галиум

Галиум арсенид GaAs е ветувачки материјал за полупроводничка електроника.
Галиум нитрид се користи во создавањето на полупроводнички ласери и LED диоди во синиот и ултравиолетовиот опсег. Галиум нитрид има одлични хемиски и механички својства типични за сите нитридни соединенија.
Изотопот на галиум-71 е најважниот материјал за откривање на неутрина, и во овој поглед, технологијата се соочува со многу итна задача да го изолира овој изотоп од природна мешавина со цел да се зголеми чувствителноста на детекторите на неутрина. Бидејќи содржината на 71Ga во природна мешавина на изотопи е околу 39,9%, изолацијата на чист изотоп и неговата употреба како детектор на неутрино може да ја зголеми чувствителноста на откривање за 2,5 пати.

Галиумот е скап, во 2005 година на светскиот пазар еден тон галиум чинеше 1,2 милиони американски долари, а поради високата цена и воедно големата потреба од овој метал, многу е важно да се воспостави негова целосна екстракција во производство на алуминиум и преработка на јаглен во течно гориво.

Галиумот има голем број на легури кои се течни на собна температура, а една од неговите легури има точка на топење од 3 °C (In-Ga-Sn евтектичка), но од друга страна галиумот (легури во помала мера) е многу агресивни за повеќето структурни материјали (пукање и ерозија на легури при високи температури). На пример, во однос на алуминиумот и неговите легури, галиумот е моќен редуктор на јачината (види намалување на јачината на адсорпцијата, ефект на Ребиндер). Ова својство на галиумот беше најјасно демонстрирано и детално проучено од П. Дополнително, навлажнувањето на алуминиумот со филм од течен галиум предизвикува негова брза оксидација, слично на она што се случува со алуминиумот споен со жива. Галиумот раствора околу 1% од алуминиумот на неговата точка на топење, што допира до надворешната површина на филмот, каде што веднаш се оксидира со воздух. Оксидната фолија на течна површина е нестабилна и не штити од понатамошна оксидација. Како резултат на тоа, течната легура на галиум не се користи како термички интерфејс помеѓу компонентата што генерира топлина (на пример, компјутерски централен процесор) и алуминиумски радијатор.

Како течност за ладење, галиумот е неефикасен и често едноставно неприфатлив.
Галиумот е одличен лубрикант. Металните лепила кои се многу важни во практична смисла се создадени врз основа на галиум и никел, галиум и скандиум.
Галиум метал се користи и за полнење на кварцни термометри (наместо жива) за мерење на високи температури. Ова се должи на фактот дека галиумот има значително повисока точка на вриење во споредба со живата.
Галиум оксидот е дел од голем број стратешки важни ласерски материјали од групата гранат - GSGG, YAG, ISGG итн.

Биолошката улога и карактеристиките на циркулацијата на галиумот

Не игра биолошка улога.

Контактот на кожата со галиум води до фактот дека на неа остануваат ултра мали дисперзирани честички на металот. Однадвор изгледа како сива дамка.
Клиничка слика на акутно труење: краткотрајна возбуда, потоа летаргија, нарушена координација на движењата, адинамија, арефлексија, бавно дишење, нарушување на неговиот ритам. Наспроти ова, се забележува парализа на долните екстремитети, проследена со кома и смрт. Вдишување изложување на аеросол што содржи галиум во концентрација од 50 mg/m³ предизвикува оштетување на бубрезите кај луѓето, како и интравенска администрација на 10-25 mg/kg соли на галиум. Забележани се протеинурија, азотемија и нарушен клиренс на уреа.
Поради ниската точка на топење, галиумските инготи се препорачуваат да се транспортираат во полиетиленски кеси, кои се слабо навлажнети со течен галиум.

Кристална решетка од едноставна супстанција Структура на решетка

ортохомбиски

Параметри на решетка Дебај температура Други карактеристики Топлинска спроводливост

(300 K) 28,1 W/(mK)

Откривањето на галиумот и последователните откритија на германиум и скандиум ја зајакнаа позицијата на периодичниот закон, јасно покажувајќи го неговиот потенцијал за предвидување. Менделеев го нарече Лекок де Боисбодран еден од „зајакнувачите на периодичниот закон“.

потеклото на името

Пол Емил Лекок де Боисбодран го нарекол елементот во чест на неговата татковина Франција, по нејзиното латинско име - Галија ( Галија).

Постои недокументирана легенда дека во името на елементот неговиот откривач имплицитно го овековечил неговото презиме ( Лекок). Латинско име на елементот ( Галиум) согласка галус- „петел“ (лат.). Вреди да се одбележи дека тоа е петелот le coq(француски) е симбол на Франција.

Да се биде во природа

Место на раѓање

Депозитите на галиум се познати во Југозападна Африка, Русија и земјите од ЗНД.

Потврда

За галиум, познат е реткиот минерал галит CuGaS 2 (мешан бакар и галиум сулфид). Неговите траги постојано се наоѓаат кај сфалерит, халкопирит и германит. Многу поголеми количини (до 1,5%) се пронајдени во пепелта на некои јаглен. Сепак, главниот извор на галиум се растворите за производство на алумина при преработка на боксит (обично содржи мали нечистотии (до 0,1%) и нефелин. Галиумот може да се добие и со преработка на полиметални руди и јаглен. Се екстрахира со електролиза на алкални течности, кои се среден производ на преработка на природниот боксит во техничка алумина. Концентрација на галиум во раствор на алкален алуминат по распаѓање во Баеровиот процес: 100-150 mg/l, со метод на синтерување: 50-65 mg/l. Со овие методи, галиумот се одвојува од поголемиот дел од алуминиумот со карбонизација, концентрирајќи се во последната фракција од седиментот. Потоа збогатениот талог се обработува со вар, галиумот оди во раствор, од каде грубиот метал се ослободува со електролиза. Контаминираниот галиум се мие со вода, потоа се филтрира низ порозни плочи и се загрева во вакуум за да се отстранат испарливите нечистотии. За да се добие галиум со висока чистота, се користат хемиски (реакции помеѓу соли), електрохемиски (електролиза на раствори) и физички (разградување) методи. Во многу чиста форма (99,999%), се добива со електролитичко рафинирање, како и со редукција на внимателно прочистениот GaCl 3 со водород.

Физички својства

Кристалниот галиум има неколку полиморфни модификации, но само една (I) е термодинамички стабилна, има орторомбична (псевдотетрагонална) решетка со параметри a = 4,5186, b = 7,6570 Å, c = 4,5256 Å. Други модификации на галиумот (β, γ, δ, ε) се кристализираат од суперладен дисперзиран метал и се нестабилни. При покачен притисок, забележани се уште две полиморфни структури на галиум II и III, кои имаат, соодветно, кубни и тетрагонални решетки.

Дополнително, познати се 29 вештачки радиоактивни изотопи на галиум со масени броеви од 56 Ga до 86 Ga и најмалку 3 изомерни состојби на јадра.

Најдолговечните изотопи на галиум се 67 Ga (полуживот 3,26 дена) и 72 Ga (полуживот 14,1 часа).

Хемиски својства

Хемиските својства на галиумот се слични на оние на алуминиумот, но реакциите на галиум металот имаат тенденција да бидат многу побавни поради неговата помала хемиска реактивност. Оксидната фолија формирана на површината на металот во воздухот го штити галиумот од понатамошна оксидација.

Галиумот полека реагира со топла вода:

$\mathsf(2Ga + 6H_2O \десна стрелка 2Ga(OH)_3 + 3H_2\нагоре)$

При реакција со презагреана пареа (350 °C), се формира соединението GaOOH (галиум оксид хидрат или метагална киселина):

$\mathsf(2Ga + 4H_2O \xrightarrow(^ot) 2GaOOH + 3H_2)$ $\mathsf(2Ga + 6HCl \десно стрелка 2GaCl_3 + 3H_2\горе)$

На високи температури, галиумот е способен да уништува различни материјали и неговиот ефект е посилен од топењето на кој било друг метал. Така, графитот и волфрамот се отпорни на топење на галиум до 800 °C, алундум и берилиум оксид BeO - до 1000 °C, тантал, молибден и ниобиум се отпорни до 400-450 °C.

Кај повеќето метали, галиумот формира галиди, со исклучок на бизмут, како и метали од подгрупите на цинк, скандиум и титаниум. Еден од галидите V3 Ga има прилично висока преодна температура до суперспроводлива состојба од 16,8 К.

Галиумот формира хидридни галати:

$\mathsf(4LiH + GaCl_3 \десно стрелка Li + 3LiCl)$ $\mathsf(^- + 4H_2O \десна стрелка Ga(OH)_3 + OH^- + 4H_2\нагоре)$

Органогалиумските соединенија се претставени со алкил и арил деривати со општата формула GaR3 и нивните халоалкилни и халоарилни аналози GaHal 3-n Rn. Соединенијата на органогалиум се нестабилни за вода и воздух, но не реагираат толку бурно како органоалуминиумските соединенија.

Кога Ga(OH) 3 и Ga 2 O 3 се раствораат во киселини, се формираат аква комплекси 3+, затоа солите на галиум се изолираат од водени раствори во форма на кристални хидрати, на пример, галиум хлорид GaCl 3 * 6H 2 O, галиум калиум стипса KGa(SO 4) 2 * 12H 2 O. Галиум аква комплексите во растворите се безбојни.

Основни врски

Ga 2 H 6 - испарлива течност, точка на топење −21,4 °C, точка на вриење 139 °C. Во етерична суспензија со литиум или талиум хидрид ги формира соединенијата LiGaH 4 и TlGaH 4 . Формирана со третирање на тетраметилдигалан со триетиламин. Присутни се бананските врски, како кај диборанот.
Ga 2 O 3 - бел или жолт прав, точка на топење 1795 °C. Постои во форма на две модификации. α- Ga 2 O 3 - безбојни тригонални кристали со густина од 6,48 g/cm³, малку растворливи во вода, растворливи во киселини. β- Ga 2 O 3 - безбојни моноклинични кристали со густина од 5,88 g/cm³, малку растворливи во вода, киселини и алкалии. Се добива со загревање на галиум метал во воздух на 260 °C или во атмосфера на кислород или со калцинирање на галиум нитрат или сулфат. ΔH° 298 (примерок) -1089,10 kJ/mol; ΔG° 298 (примерок) -998,24 kJ/mol; S° 298 84,98 J/mol·K. Тие покажуваат амфотерични својства, иако основните својства, во споредба со алуминиумот, се подобрени:

\mathsf(Ga_2O_3 + 6HCl \десно стрелка GaCl_3 + 3H_2O)

\mathsf(Ga_2O_3 + 2NaOH +3H_2O \десно стрелка 2Na)

\mathsf(Ga_2O_3 + Na_2CO_3 \десно стрелка 2NaGaO_2 + CO_2)

Ga(OH) 3 - се таложи во форма на талог сличен на желе кога се третираат растворите на тривалентни галиумови соли со хидроксиди и карбонати на алкални метали (pH 9,7). Се раствора во концентриран амонијак и концентриран раствор на амониум карбонат и се таложи кога се вари. Со загревање, галиум хидроксид може да се претвори во GaOOH, потоа во Ga 2 O 3 · H 2 O и на крајот во Ga 2 O 3. Може да се добие со хидролиза на тривалентни соли на галиум.
GaF 3 е бел прав. t се топи >950 °C, t врие 1000 °C, густина - 4,47 g/cm³. Малку растворлив во вода. Познат е кристален хидрат GaF 3 ·3H 2 O. Се добива со загревање на галиум оксид во флуорна атмосфера.
GaCl 3 - безбојни хигроскопски кристали. t се топи 78 °C, се вари t 215 °C, густина - 2,47 g/cm³. Добро да се раствориме во вода. Се хидролизира во водени раствори. Се користи како катализатор во органските синтези. Безводниот GaCl 3, како AlCl 3, пуши во влажен воздух.
GaBr 3 - безбојни хигроскопски кристали. t се топи 122 °C, t врие 279 °C густина - 3,69 g/cm³. Се раствора во вода. Се хидролизира во водени раствори. Малку растворлив во амонијак. Добиени директно од елементите.
GaI 3 - хигроскопски светло жолти игли. t се топи 212 °C, t врие 346 °C, густина - 4,15 g/cm³. Се хидролизира со топла вода. Добиени директно од елементите.
Ga 2 S 3 - жолти кристали или бел аморфен прав со температура на топење од 1250 °C и густина од 3,65 g/cm³. Тој е во интеракција со водата и целосно се хидролизира. Се добива со реакција на галиум со сулфур или водород сулфид.
Ga 2 (SO 4) 3 ·18H 2 O е безбојна супстанца која е многу растворлива во вода. Се добива со реакција на галиум, неговиот оксид и хидроксид со сулфурна киселина. Лесно формира стипса со сулфати на алкални метали и амониум, на пример, KGa(SO 4) 2 12H 2 O.
Ga(NO 3) 3 8H 2 O - безбојни кристали растворливи во вода и етанол. Кога се загрева, се распаѓа и формира галиум(III) оксид. Се добива со дејство на азотна киселина на галиум хидроксид.

Апликација

Галиумот е скап, во 2005 година на светскиот пазар еден тон галиум чинеше 1,2 милиони американски долари, а поради високата цена и во исто време големата побарувачка на овој метал, многу е важно да се воспостави негова целосна екстракција во производството на алуминиум. и преработка на јаглен во течно гориво.

Како течност за ладење, галиумот е неефикасен и често едноставно неприфатлив.

Галиумот е одличен лубрикант. Металните лепила кои се многу важни во практична смисла се создадени врз основа на галиум и никел, галиум и скандиум.

Галиум метал исто така се користи за полнење на кварцни термометри (наместо) за мерење на високи температури. Ова се должи на фактот дека галиумот има значително повисока точка на вриење во споредба со живата.

Галиум оксидот е дел од голем број стратешки важни ласерски материјали од групата гранат - GSGG, YAG, ISGG итн.

Биолошка улога и карактеристики на ракување

Не игра биолошка улога.

Контактот на кожата со галиум води до фактот дека на неа остануваат ултра мали дисперзирани честички на металот. Однадвор изгледа како сива дамка.

Клиничка слика на труење: краткотрајна возбуда, потоа летаргија, нарушена координација на движењата, адинамија, арефлексија, бавно дишење, нарушување на неговиот ритам. Наспроти ова, се забележува парализа на долните екстремитети, проследена со кома и смрт. Вдишување изложување на аеросол што содржи галиум во концентрација од 50 mg/m³ предизвикува оштетување на бубрезите кај луѓето, како и интравенска администрација на 10-25 mg/kg соли на галиум. Забележани се протеинурија, азотемија и нарушен клиренс на уреа.

Поради ниската точка на топење, галиумските инготи се препорачуваат да се транспортираат во вреќи направени од полиетилен, кој слабо се навлажнува со течен галиум.

Напишете рецензија за написот „Галиум“

Белешки

Литература

Sheka I. A, Chaus I. S, Mntyureva T. T., Galliy, K., 1963;
Еремин Н.И., Галиј, М., 1964;
Рустамов П. Г., Галиум халкогенидис, Баку, 1967 година;
Димов А.М., Савостин А.П., Аналитичка хемија на галиум, М., 1968;
Иванова Р.В., Хемија и технологија на галиум, М., 1973;
Коган Б. И., Вершковскаја О. В., Славиковскаја И. М., Галиум. Геологија, примена, економија, М., 1973;
Јаценко С.П., Галиум. Интеракција со метали, М., 1974;
Процеси на екстракција и сорпција во хемиската технологија на галиум, Алма-Ата, 1985;
Хемија и технологија на ретки и елементи во трагови, ед. K. A. Bolshakova, 2nd ed., том 1, M., 1976, стр. 223-44;
Федоров П.И., Мохосоев М.В., Алексеев Ф.П., Хемија на галиум, индиум и талиум, Новосибирск, 1977. П.И.Федоров.

Врски

Периодичен систем на хемиски елементи од Д.И. Менделеев

Га

Уут

Уап

Uus

Ууо

Ууе

Ubn

Убу

Убб

Убт

Ubq

УБП

Убх

Алкални метали

Земјени алкални метали

Лантаниди

Актиноиди

Суперактиноиди

Преодни метали

Други метали

Полуметали

Други неметали

Халогени

Благородни гасови

Непознати својства

Врски Галија

Галиум антимонид (GaSb) Галиум арсенат (GaAsO 4) Галиум арсенид (GaAs) Галиум ацетат (Ga(CH 3 COO) 3) Галиум (I) бромид (GaBr) Галиум (II) бромид (GaBr 2) галиум (III) GaBr 3) Галати Галиум хидроксид (Ga(OH) 3) Галиум хидроксиацетат (Ga(CH 3 COO) 3 3Ga(OH) 3 3H 2 O) Дигалан (Ga 2 H 6) Водород дихлорогалат (I) (H) Јодид галиум( I) (GaI) галиум (II) јодид (GaI 2) галиум (III) јодид (GaI 3) галиум метахидроксид (GaO(OH)) галиум нитрат (Ga(NO 3) 3) галиум нитрид (GaN) галиум оксалат (Ga 2 (C 2 O 4) 3) Галиум оксид волфрат (Ga 2 O 3 2WO 3 8H 2 O) Галиум оксид ацетат (4Ga (CH 3 COO) 3 2Ga 2 O 3 5H 2 O) Галиум оксид молибдат (2Ga 3MoO 3 15H 2 O) Галиум оксид хлорид (GaOCl) Галиум оксид (I) (Ga 2 O) Галиум оксид (III) (Ga 2 O 3) Галиум перхлорат (III) (Ga(ClO 4) 3) Галиум селенат (Ga 2 (SeO 4) 3) Галиум (I) селенид (Ga 2 Se) (Ga 2 H 2 (CH 3) 4) (GaCl 3)

Извадок што го карактеризира Галиум

- Ова е таков ѕвер, ќе лази насекаде! - одговориле тие на Пјер. - На крајот на краиштата, тој беше деградиран. Сега треба да скокне. Поднесол некои проекти и ноќе се качил во непријателскиот синџир... но браво!..
Пјер, симнувајќи ја капата, се поклони со почит пред Кутузов.
„Решив дека ако се пријавам кај вашето господарство, можете да ме испратите или да кажете дека знаете што известувам, а потоа нема да бидам убиен...“, рече Долохов.
- Така-така.
„И ако сум во право, тогаш ќе и користам на татковината, за која сум подготвен да умрам“.
- Така-така…
„А ако на вашето господство му треба личност која не би ја поштедил својата кожа, тогаш ве молам запомни ме... Можеби ќе бидам корисен за вашето господарство“.
„Значи... така...“, повтори Кутузов, гледајќи го Пјер со смеење, стеснување око.
Во тоа време, Борис, со својата дворска умешност, напредуваше до Пјер во близина на неговите претпоставени и со најприроден изглед и не гласно, како да го продолжува разговорот што го започна, му рече на Пјер:
– Милицијата – директно облекуваат чисти, бели кошули за да се подготват за смрт. Каков херојство, гроф!
Борис ова му го кажа на Пјер, очигледно за да го слушне неговото мирно височество. Знаеше дека Кутузов ќе обрне внимание на овие зборови, и навистина неговото спокојно височество му се обрати:
-Што зборуваш за милицијата? - му рече на Борис.
„Тие, ваше господине, подготвувајќи се за утре, за смрт, облекоа бели кошули“.
- Ах!.. Прекрасни, неспоредливи луѓе! - рече Кутузов и затворајќи ги очите одмавна со главата. - Неспоредливи луѓе! - повтори со воздишка.
- Сакаш да мирисаш на барут? - му рече тој на Пјер. - Да, пријатен мирис. Имам чест да бидам обожавател на вашата сопруга, дали е здрава? Мојата станица за одмор е на ваша услуга. - И, како што често се случува со старите луѓе, Кутузов почна отсутно да гледа наоколу, како да заборавил сè што требаше да каже или направи.
Очигледно, сеќавајќи се на она што го барал, тој го намамил Андреј Сергејч Кајсаров, братот на неговиот аѓутант, кај него.
- Како, како, како се песните, Марина, како се песните, како? Што напишал за Гераков: „Ќе бидеш учител во зградата... Кажи ми, кажи ми“, проговори Кутузов, очигледно подготвен да се смее. Кајсаров прочита... Кутузов, насмеан, кимна со главата во ритамот на песните.
Кога Пјер се оддалечи од Кутузов, Долохов се придвижи кон него и го зеде за рака.
„Многу ми е драго што те запознав овде, гроф“, му рече гласно и без да се засрами од присуството на странци, особено решително и свечено. „Во пресрет на денот кога Бог знае кој од нас е предодреден да преживее, мило ми е што имам можност да ви кажам дека жалам за недоразбирањата што постоеја меѓу нас и би сакал да немате ништо против мене. .“ Те молам прости ми.
Пјер, насмеан, погледна во Долохов, не знаејќи што да му каже. Долохов, со солзи во очите, го прегрна и бакна Пјер.
Борис му рече нешто на својот генерал, а грофот Бенигсен се сврте кон Пјер и му понуди да оди со него по линијата.
„Ова ќе биде интересно за вас“, рече тој.
„Да, многу интересно“, рече Пјер.
Половина час подоцна, Кутузов замина за Татаринова, а Бенигсен и неговата свита, вклучувајќи го и Пјер, тргнаа по линијата.

Бенигсен од Горки се спушти по високиот пат до мостот, што офицерот од тумбата му го посочи на Пјер како центар на позицијата и на чиј брег лежеа редови искосена трева што мирисаше на сено. Возеа преку мостот до селото Бородино, оттаму свртеа лево и покрај огромен број војници и топови ги истераа до висока тумба на која копаат милицијата. Тоа беше редоубт што сè уште немаше име, но подоцна го доби името Raevsky redoubt, или бароу батерија.
Пјер не обрна многу внимание на овој сомнеж. Не знаеше дека ова место ќе му биде позапаметено од сите места на полето Бородино. Потоа се возеа низ клисурата до Семеновски, во која војниците ги одземаа последните трупци од колибите и плевните. Потоа, по удолница и угорнина, тие се возеа напред низ скршената 'рж, исфрлена како град, по пат штотуку поставен од артилерија по сртовите на обработливото земјиште до заливот [еден вид утврдување. (Забелешка од Л.Н. Толстој.) ], исто така сè уште се копа во тоа време.
Бенигсен застана на брановите и почна да гледа напред во редутот Шевардински (кој беше наш дури вчера), на кој можеа да се видат неколку коњаници. Полицајците рекоа дека таму бил Наполеон или Мурат. И сите лакомо гледаа во овој куп коњаници. Пјер исто така погледна таму, обидувајќи се да погоди кој од овие едвај видливи луѓе е Наполеон. Конечно, јавачите се симнаа од тумбата и исчезнаа.
Бенигсен се сврте кон генералот кој му пријде и почна да ја објаснува целата позиција на нашите трупи. Пјер ги слушаше зборовите на Бенигсен, напрегајќи ја целата своја ментална сила за да ја разбере суштината на претстојната битка, но со разочарување почувствува дека неговите ментални способности се недоволни за ова. Ништо не разбра. Бенигсен престана да зборува и забележувајќи ја фигурата на Пјер, кој слушаше, тој одеднаш рече, свртувајќи се кон него:
– Мислам дека не те интересира?
„О, напротив, тоа е многу интересно“, повтори Пјер, не сосема вистинито.
Од рамнотежата тие возеа уште подалеку налево по патот што се криви низ густа, ниска бреза шума. Во средината на тоа
шума, кафеав зајак со бели нозе скокнал на патот пред нив и исплашен од тропотот на голем број коњи бил толку збунет што долго време скокнал покрај патот пред нив, возбудувајќи вниманието и смеата на сите, па дури кога му викнаа неколку гласови, тој се упати на страна и исчезна во густинот. Откако возеа околу две милји низ шумата, дојдоа до чистилиштето каде што беа стационирани војниците на корпусот на Тучков, кој требаше да го заштити левото крило.
Овде, на крајното лево крило, Бенигсен зборуваше многу и страсно и направи, како што му се чинеше на Пјер, важна воена наредба. Имаше рид пред трупите на Тучков. Овој рид не бил окупиран од војници. Бенигсен гласно ја критикуваше оваа грешка, велејќи дека е лудо да се остави неокупирана височината што командува со областа и да се стават војници под неа. Некои генерали го изразија истото мислење. Еден особено зборуваше со воена жестина за фактот дека биле ставени овде на колење. Бенигсен нареди во негово име да ги премести трупите до височините.
Оваа наредба на левото крило го натера Пјер уште повеќе да се сомнева во неговата способност да ги разбере воените работи. Слушајќи ги Бенигсен и генералите кои ја осудуваат положбата на трупите под планината, Пјер целосно ги разбрал и го споделил нивното мислење; но токму поради тоа не можеше да разбере како тој што ги поставил овде под планината може да направи толку очигледна и груба грешка.
Пјер не знаел дека овие трупи не се поставени да ја бранат позицијата, како што мислел Бенигсен, туку биле ставени на скриено место за заседа, односно за да бидат незабележани и ненадејно да го нападнат непријателот што напредува. Бенигсен не го знаел ова и ги придвижил војниците од посебни причини без да му каже на главниот командант за тоа.

Оваа јасна августовска вечер на 25-ти, принцот Андреј лежеше потпрен на раката во скршена штала во селото Књазкова, на работ од локацијата на неговиот полк. Низ дупката во скршениот ѕид, тој погледна во лента од триесетгодишни брези со отсечени долни гранки кои трчаа по оградата, во обработливо земјиште со скршени купишта овес и во грмушки низ кои можеше да се види чад од огнови - кујни за војници.
Без разлика колку е тесен и никому не му требаше и колку и да му изгледаше тежок неговиот живот сега на принцот Андреј, тој, исто како и пред седум години во Аустерлиц во пресрет на битката, се чувствуваше вознемирено и иритирано.
Наредбите за утрешната битка биле дадени и примени од него. Ништо друго не можеше да направи. Но, наједноставните, најјасните мисли и затоа страшните мисли не го оставија на мира. Знаеше дека утрешната битка ќе биде најстрашната од сите оние во кои учествуваше, и можноста за смрт за прв пат во неговиот живот, без никакво внимание на секојдневниот живот, без размислување како тоа ќе влијае на другите, но само според во однос на себе, на неговата душа, со живост, речиси со сигурност, едноставно и ужасно, тоа му се претстави. И од висината на оваа идеја, сè што претходно го мачеше и окупираше, одеднаш беше осветлено од студено бело светло, без сенки, без перспектива, без разлика на контурите. Целиот негов живот му изгледаше како волшебен фенер, во кој долго гледаше низ стакло и под вештачко осветлување. Сега тој одеднаш ги виде, без стакло, на силна дневна светлина, овие лошо насликани слики. „Да, да, тоа се лажните слики што ме загрижија, воодушевија и мачеа“, рече тој во себе, превртувајќи ги во својата имагинација главните слики од својот магичен фенер на животот, сега гледајќи ги во оваа студена бела светлина на денот. - јасна мисла за смртта. „Еве ги, овие грубо насликани фигури кои изгледаа како нешто убаво и мистериозно. Слава, јавно добро, љубов кон жената, самата татковина - колку прекрасни ми се чинеа овие слики, со какво длабоко значење изгледаа исполнети! И сето тоа е толку едноставно, бледо и грубо во студената бела светлина на тоа утро, што чувствувам дека се крева за мене. Особено три големи таги во неговиот живот го окупираа неговото внимание. Неговата љубов кон жената, смртта на неговиот татко и француската инвазија што ја зазеде половина Русија. „Љубов!.. Оваа девојка, која ми се чинеше полна со мистериозни моќи. Колку ја сакав! Со неа правев поетски планови за љубовта, за среќата. О, мило момче! – рече налутено гласно. - Секако! Верував во некаква идеална љубов, која требаше да ми остане верна во текот на целата година од моето отсуство! Како нежен гулаб од бајка, таа требаше да овене од мене. И сето ова е многу поедноставно... Сето ова е ужасно едноставно, одвратно!
Татко ми градеше и во Ќелавите планини и мислеше дека ова е неговото место, неговата земја, неговиот воздух, неговите луѓе; но дојде Наполеон и, не знаејќи за неговото постоење, го оттурна од патот како парче дрво, а неговите Ќелави планини и целиот негов живот се распаднаа. И принцезата Марија вели дека ова е тест испратен одозгора. Која е целта на тестот кога веќе не постои и нема да постои? никогаш повеќе нема да се случи! Тој си замина! Па за кого е овој тест? Татковино, смрт на Москва! И утре ќе ме убие - и тоа не ни Французин, туку еден свој, како што вчера војник ми го испразни пиштолот до увото, а Французите ќе дојдат, ќе ме фатат за нозе и глава и ќе ме фрлат во дупка. дека не им смрдам под нос, и ќе настанат нови услови животи кои исто така ќе им бидат познати на другите, а јас нема да знам за нив, и нема да постојам“.
Гледаше во лентата бреза со нивната неподвижна жолта, зелена и бела кора, која блескаше на сонце. „Да умрам, утре да ме убијат, да не постојам... да се случи сето ова, но јас да не постојам“. Тој живо го замисли отсуството на себе во овој живот. И овие брези со нивната светлина и сенка, и овие кадрави облаци, и овој чад од огновите - сè наоколу му се преобрази и изгледаше нешто страшно и заканувачки. Неговиот ’рбет се спушти со студ. Брзо стана, ја напушти шталата и почна да оди.
Зад шталата се слушаа гласови.
- Кој е таму? – викна принцот Андреј.
Црвениот капетан Тимохин, поранешен командант на четата на Долохов, сега, поради падот на офицерите, командант на баталјон, срамежливо влезе во шталата. Го следеле аѓутантот и благајникот на полкот.
Принцот Андреј набрзина стана, слушаше што требаше да му пренесат службениците, им даде уште неколку наредби и сакаше да ги пушти, кога од зад шталата се слушна познат, шепотечки глас.
- Que diable! [По ѓаволите!] - рече гласот на човек кој налета на нешто.
Принцот Андреј, гледајќи надвор од шталата, го видел Пјер како му се приближува, кој се сопнал на лежечкиот столб и за малку ќе паднал. За принцот Андреј, генерално, беше непријатно да гледа луѓе од неговиот свет, особено Пјер, кој го потсети на сите оние тешки моменти што ги доживеа при последната посета на Москва.
-Така! - тој рече. - Какви судбини? Не чекав.
Додека тој го зборуваше ова, во неговите очи и изразот на целото лице имаше повеќе од сувост - имаше непријателство, што Пјер веднаш го забележа. Тој се приближи до шталата во најживотната состојба на умот, но кога го виде изразот на лицето на принцот Андреј, се почувствува ограничен и непријатно.
„Пристигнав... значи... знаете... пристигнав... ме интересира“, рече Пјер, кој тој ден веќе бесмислено го повтори овој збор „интересен“ толку пати. „Сакав да ја видам битката“.
- Да, да, што велат браќата масони за војната? Како да се спречи тоа? - рече принцот Андреј со потсмев. - Па, што е со Москва? Кои се моите? Дали конечно пристигнавте во Москва? – праша сериозно.
- Стигнавме. Џули Друбецкаја ми рече. Отидов да ги видам и не ги најдов. Тие заминаа за московскиот регион.

Полицајците сакаа да си заминат, но принцот Андреј, како да не сакаше да остане лице в лице со својот пријател, ги покани да седнат и да пијат чај. Се послужија клупи и чај. Офицерите, не без изненадување, ја погледнаа густата, огромна фигура на Пјер и ги слушаа неговите приказни за Москва и распоредот на нашите трупи, по кои тој успеа да патува. Принцот Андреј молчеше, а неговото лице беше толку непријатно што Пјер повеќе му се обраќаше на добродушниот командант на баталјонот Тимохин отколку на Болконски.
- Значи, дали ја разбравте целата диспозиција на трупите? - го прекина принцот Андреј.
- Да, тоа е, како? - рече Пјер. „Како невоено лице, не можам да кажам дека целосно, но сепак го разбрав општиот распоред“.
„Eh bien, vous etes plus avance que qui cela soit, [Па, знаеш повеќе од кој било друг.]“, рече принцот Андреј.
- А! - збунето рече Пјер, гледајќи низ очилата во принцот Андреј. - Па, што велите за назначувањето на Кутузов? - тој рече.
„Бев многу среќен поради овој состанок, тоа е сè што знам“, рече принцот Андреј.
- Па, кажи ми, какво е твоето мислење за Баркли де Толи? Во Москва, Господ знае што рекоа за него. Како му судиш?
„Прашајте ги“, рече принцот Андреј, покажувајќи кон офицерите.
Пјер го погледна со снисходливо прашална насмевка, со која сите неволно се свртеа кон Тимохин.
„Тие ја видоа светлината, ваша екселенцијо, како што тоа го направи вашето спокојно височество“, рече Тимохин, срамежливо и постојано гледајќи назад кон својот полк командант.
- Зошто е тоа така? праша Пјер.
- Да, барем за огревно дрво или добиточна храна, ќе ви пријавам. На крајот на краиштата, ние се повлекувавме од Свентсјаните, не се осмелувајте да допрете гранче, или сено или ништо. На крајот на краиштата, ние заминуваме, тој добива, нели, ваша екселенцијо? - се сврте кон својот принц, - не се осмелувај. Во нашиот полк, двајца офицери беа изведени на суд за такви работи. Па, како што тоа го направи Неговото спокојно височество, така стана и за ова. Ја видовме светлината...
- Па зошто го забрани?
Тимохин збунето гледаше наоколу, не разбирајќи како или што да одговори на такво прашање. Пјер се сврте кон принцот Андреј со истото прашање.
„И за да не го уништиме регионот што му го оставивме на непријателот“, рече принцот Андреј со злонамерно потсмев. – Ова е многу темелно; Не смее да се дозволи регионот да биде ограбен и војниците да не се навикнуваат на грабежи. Па, во Смоленск исто така правилно оцени дека Французите можат да не заобиколат и дека имаат повеќе сили. Но, тој не можеше да го разбере тоа“, одеднаш извика принцот Андреј со тенок глас, како да избива, „но не можеше да разбере дека таму првпат се боревме за руската земја, дека има таков дух во војници кои никогаш не сум ги видел, кои се боревме со Французите два дена по ред и дека овој успех десеткратно ја зголеми нашата сила. Тој наредил повлекување и сите напори и загуби биле залудни. Тој не размислуваше за предавство, се обидуваше да стори сé што е можно подобро, размислуваше; но затоа не е добро. Тој сега не е добар токму затоа што сè размислува многу темелно и внимателно, како што треба секој Германец. Како да ти кажам... Па татко ти има германски пешак, а тој е одличен пешак и ќе ги задоволи сите негови потреби подобро од тебе, и нека служи; но ако татко ти е болен пред смртта, ќе го избркаш пешакот и со твоите необични, несмасни раце ќе почнеш да го следиш татко ти и да го смируваш подобро од вешт, но странец. Така направија со Баркли. Додека Русија беше здрава, странец можеше да и служи, а таа имаше одличен министер, но штом беше во опасност; Ми треба моја, драга личност. И во вашиот клуб измислија дека е предавник! Единственото нешто што ќе го направат клеветејќи го како предавник е што подоцна, засрамени од нивното лажно обвинување, од предавниците одеднаш ќе направат херој или гениј, што ќе биде уште понеправедно. Тој е чесен и многу уреден Германец...
„Сепак, тие велат дека тој е вешт командант“, рече Пјер.
„Не разбирам што значи вешт командант“, рече принцот Андреј со потсмев.
„Вешти командант“, рече Пјер, „добро, оној што ги предвиде сите непредвидени непредвидени ... добро, ги погоди мислите на непријателот“.
„Да, ова е невозможно“, рече принцот Андреј, како да е за долго решена работа.
Пјер го погледна изненадено.
„Сепак“, рече тој, „тие велат дека војната е како игра шах“.
„Да“, рече принцот Андреј, „само со оваа мала разлика што во шахот можете да размислувате за секој чекор колку што сакате, дека сте таму надвор од временските услови и со оваа разлика што витезот е секогаш посилен од еден пион и два пиони се секогаш посилни.“ еден, а во војна еден баталјон понекогаш е посилен од дивизија, а понекогаш послаб од чета. Релативната сила на војниците не може никому да ја знае. Верувајте ми“, рече тој, „ако нешто зависеше од наредбите на штабот, ќе бев таму и ќе ги дадов наредбите, но наместо тоа, ја имам честа да служам овде, во полкот со овие господа, и мислам дека ние навистина утре ќе зависи, не од нив... Успехот никогаш не зависел и нема да зависи од позицијата, оружјето, па дури и од бројките; а најмалку од позицијата.
- И од што?
„Од чувството што е во мене, во него“, покажа тој на Тимохин, „во секој војник“.
Принцот Андреј погледна во Тимохин, кој во страв и збунет поглед го погледна својот командант. За разлика од неговата претходна воздржана тишина, принцот Андреј сега изгледаше вознемирено. Очигледно не можеше да одолее да ги искаже оние мисли кои неочекувано му дојдоа.
– Битката ќе ја добие тој што е решен да ја добие. Зошто ја загубивме битката во Аустерлиц? Нашата загуба беше речиси еднаква на онаа на Французите, но многу рано си кажавме дека ја загубивме битката - и загубивме. И го кажавме ова затоа што немавме потреба да се бориме таму: сакавме да го напуштиме бојното поле што е можно побрзо. „Ако изгубиш, тогаш бегај!“ - истрчавме. Да не го кажевме ова до вечерта, Господ знае што ќе се случеше. И утре нема да го кажеме ова. Велите: нашата позиција, левото крило е слабо, десното крило е развлечено“, продолжи тој, „сето ова е глупост, нема ништо од ова“. Што имаме за утре? Сто милиони најразновидни непредвидени ситуации за кои веднаш ќе се реши фактот дека тие или нашите трчаа или ќе трчаат, дека ќе го убијат овој, ќе го убијат другиот; и ова што се прави сега е забавно. Факт е дека оние со кои патувавте на позиција не само што не придонесуваат за општиот тек на работите, туку и се мешаат во него. Тие се зафатени само со свои мали интереси.
- Во таков момент? - прекорно рече Пјер.
„Во таков момент“, повтори принцот Андреј, „за нив тоа е само таков момент во кој можат да копаат под непријателот и да добијат дополнителен крст или лента“. За мене, за утре ова е ова: сто илјади руски и сто илјади француски војници се собраа да се борат, а факт е дека овие двесте илјади се борат, а кој ќе се бори погневен и помалку ќе се сожали за себе, ќе победи. И ако сакаш, ќе ти кажам, што и да е, што и да е збунето таму, утре ќе ја добиеме битката. Утре, без разлика на се, ќе ја добиеме битката!
„Еве, ваша екселенцијо, вистината, вистинската вистина“, рече Тимохин. - Зошто сега да се сожалувате! Војниците во мојот баталјон, ќе верувате ли, не пиеја вотка: не е таков ден, велат тие. - Сите молчеа.
Полицајците станаа. Принцот Андреј излезе со нив надвор од шталата, давајќи му ги последните наредби на аѓутантот. Кога полицајците си заминаа, Пјер му пријде на принцот Андреј и само што требаше да започне разговор кога копитата на три коњи трепнаа покрај патот недалеку од шталата, и гледајќи во оваа насока, принцот Андреј ги препозна Волцоген и Клаузевиц, придружувани од Козак. Тие се доближија, продолжувајќи да разговараат, а Пјер и Андреј неволно ги слушнаа следните фрази:
– Der Krieg muss im Raum verlegt werden. Der Ansicht kann ich nicht genug Preis geben, [Војната мора да се пренесе во вселената. Не можам доволно да го пофалам овој став (германски)] - рече еден.
„О, је“, рече друг глас, „да дер Цвек е нур ден Феинд зу швахен, така што може да се каже дека е нихт ден Верлуст дер Приватперсонен во Ахтунг нехмен“. [О, да, бидејќи целта е да се ослабне непријателот, загубите на приватни лица не можат да се земат предвид]
„О да, [О да (германски)]“, потврди првиот глас.
„Да, im Raum verlegen, [префрли се во вселената (германски)]“, повтори принцот Андреј, луто шмркајќи низ нос, кога поминаа. – Тогаш сум Раум [Во вселената (германски)] Сè уште имам татко, син и сестра во Ќелавите планини. Нему не му е грижа. Еве што ти реков - овие германски господа нема да ја добијат битката утре, туку само ќе ја расипат нивната сила, затоа што во неговата германска глава има само расудувања кои не вредат ни малку, а во неговото срце има ништо што е само и што е потребно за утре е она што е во Тимохин. Му ја дадоа цела Европа и дојдоа да не подучат нас - славни учители! – гласот повторно квичеше.
– Значи, мислите дека утрешната битка ќе биде добиена? - рече Пјер.
„Да, да“, рече принцот Андреј отсутно. „Една работа би направил ако имам моќ“, почна тој повторно, „не би земал затвореници“. Што се затвореници? Ова е витештво. Французите ми ја уништија куќата и ќе ја уништат Москва, а секоја секунда ме навредуваа и навредуваа. Тие се мои непријатели, сите тие се криминалци, според моите стандарди. И Тимохин и целата војска го мислат истото. Мораме да ги извршиме. Ако ми се непријатели, тогаш не можат да бидат пријатели, без разлика како зборуваат во Тилсит.