Изговор на знакот за име на периодична табела. Означување, изговор, имиња и симболи на хемиски елементи. Хемикалии и нивниот изговор

Како да се користи периодниот систем? За неупатена личност, читањето на периодниот систем е исто како и за гном кој гледа во древните руни на џуџињата. И периодниот систем може да ви каже многу за светот.

Покрај тоа што добро ви служи на испитот, исто така е едноставно незаменлив кога решавате огромен број хемиски и физички проблеми. Но, како да го прочитате? За среќа, денес секој може да ја научи оваа уметност. Во оваа статија ќе ви кажеме како да го разберете периодниот систем.

Периодичен систем хемиски елементи(периодичен систем) е класификација на хемиски елементи со која се утврдува зависноста на различните својства на елементите од полнежот на атомското јадро.

Историја на создавањето на табелата

Дмитриј Иванович Менделеев не беше едноставен хемичар, ако некој мисли така. Бил хемичар, физичар, геолог, метролог, еколог, економист, нафтен работник, аеронаут, изработувач на инструменти и учител. Во текот на својот живот, научникот успеа да спроведе многу фундаментални истражувања во различни области на знаење. На пример, широко се верува дека токму Менделеев ја пресметал идеалната јачина на вотката - 40 степени.

Не знаеме како се чувствувал Менделеев за водката, но со сигурност знаеме дека неговата дисертација на тема „Дискурс за комбинацијата на алкохол со вода“ немала никаква врска со вотката и сметала дека концентрациите на алкохол се од 70 степени. Со сите заслуги на научникот, откритието периодичен законхемиските елементи - еден од основните закони на природата, му донесе најширока слава.

Постои легенда според која еден научник сонувал за периодниот систем, по што сè што требало да направи е да ја усоврши идејата што се појавила. Но, ако сè беше толку едноставно.. Оваа верзија на создавањето на периодниот систем, очигледно, не е ништо повеќе од легенда. На прашањето како е отворена масата, самиот Дмитриј Иванович одговори: Размислував за тоа можеби дваесет години, но вие мислите: Седев таму и одеднаш... готово“.

Во средината на деветнаесеттиот век, неколку научници паралелно ги презеле обидите за распоредување на познатите хемиски елементи (познати се 63 елементи). На пример, во 1862 година, Александре Емил Шанкуртоа поставил елементи долж спиралата и забележал циклично повторување на хемиските својства.

Хемичарот и музичар Џон Александар Њуландс ја предложил својата верзија на периодниот систем во 1866 година. Интересен факт е дека научникот се обидел да открие некаква мистична музичка хармонија во распоредот на елементите. Меѓу другите обиди, имаше и обид на Менделеев, кој беше крунисан со успех.

Во 1869 година, беше објавен првиот дијаграм на табелата, а 1 март 1869 година се смета за денот на отворањето на периодичниот закон. Суштината на откритието на Менделеев беше дека својствата на елементите со зголемена атомска маса не се менуваат монотоно, туку периодично.

Првата верзија на табелата содржеше само 63 елементи, но Менделеев донесе голем број многу неконвенционални одлуки. Така, тој погоди да остави простор во табелата за сè уште неоткриени елементи, а исто така ги промени и атомските маси на некои елементи. Основната исправност на законот изведен од Менделеев беше потврдена многу брзо по откривањето на галиум, скандиум и германиум, чие постоење го предвиде научникот.

Модерен поглед на периодниот систем

Подолу е самата табела

Денес, наместо атомска тежина (атомска маса), концептот на атомски број (бројот на протони во јадрото) се користи за подредување на елементите. Табелата содржи 120 елементи, кои се подредени од лево кон десно по редослед на зголемување на атомскиот број (број на протони)

Колоните на табелата ги претставуваат таканаречените групи, а редовите претставуваат точки. Табелата има 18 групи и 8 периоди.

1. Металните својства на елементите се намалуваат кога се движат по период од лево кон десно и внатре обратна насока– зголемување.
2. Големините на атомите се намалуваат кога се движат од лево кон десно по периоди.
3. Кога се движите од врвот до дното во група, факторите за закрепнување се зголемуваат метални својства.
4. Оксидирачките и неметалните својства се зголемуваат додека се движите по одреден период од лево кон десно.

Што учиме за елемент од табелата? На пример, да го земеме третиот елемент во табелата - литиум и да го разгледаме детално.

Пред сè, го гледаме самиот симбол на елементот и неговото име под него. Во горниот лев агол е атомскиот број на елементот, по кој редослед е распореден елементот во табелата. Атомскиот број, како што веќе споменавме, е еднаков на бројот на протони во јадрото. Бројот на позитивни протони обично е еднаков на бројот на негативни електрони во атомот (освен во изотопи).

Атомската маса е означена под атомскиот број (во оваа верзија на табелата). Ако заокружите атомска масадо најблискиот цел број, го добиваме таканаречениот масен број. Разликата помеѓу масениот број и атомскиот број го дава бројот на неутрони во јадрото. Така, бројот на неутрони во јадрото на хелиумот е два, а во литиумот е четири.

Нашиот курс „Периодична табела за кукли“ заврши. Како заклучок, ве покануваме да погледнете тематско видео и се надеваме дека ви стана појасно прашањето како да се користи периодниот систем на Менделеев. Ве потсетуваме дека секогаш е поефективно да студирате нов предмет не сами, туку со помош на искусен ментор. Затоа никогаш не треба да заборавите на студентската служба, која со задоволство ќе го сподели своето знаење и искуство со вас.

2.1. Хемиски јазик и неговите делови

Човештвото користи многу различни јазици. Освен природни јазици(јапонски, англиски, руски - вкупно повеќе од 2,5 илјади), исто така има вештачки јазици, на пример, есперанто. Меѓу вештачките јазици има јазициразлични науки. Значи, во хемијата тие користат свои, хемиски јазик.
Хемиски јазик– систем на симболи и концепти дизајнирани за кратко, кратко и визуелно снимање и пренос на хемиски информации.
Пораката напишана на повеќето природни јазици е поделена на реченици, реченици во зборови и зборови на букви. Ако речениците, зборовите и буквите ги нарекуваме делови од јазикот, тогаш можеме да идентификуваме слични делови во хемискиот јазик (Табела 2).

Табела 2.Делови од хемискиот јазик

Невозможно е веднаш да се совлада кој било јазик; ова важи и за хемиски јазик. Затоа, засега ќе се запознаете само со основите на овој јазик: научете неколку „букви“, научете да го разбирате значењето на „зборовите“ и „речениците“. На крајот од ова поглавје ќе се запознаете со имињахемиските супстанции се составен дел на хемискиот јазик. Како што студирате хемија, вашето знаење за хемискиот јазик ќе се прошири и продлабочи.

ХЕМИСКИ ЈАЗИК.
1. Кои вештачки јазици ги знаете (освен оние наведени во текстот на учебникот)?
2.Како природните јазици се разликуваат од вештачките?
3. Дали мислите дека е можно да се опишат хемиски феномени без употреба на хемиски јазик? Ако не, зошто да не? Ако е така, кои би биле предностите и недостатоците на таквиот опис?

Симболот за хемиски елемент го претставува самиот елемент или еден атом од тој елемент.
Секој таков симбол е скратено латинско име на хемиски елемент, кој се состои од една или две букви од латинската азбука (за латиницата, види Додаток 1). Симболот е напишан со голема буква. Симболите, како и руските и латинските имиња на некои елементи се дадени во Табела 3. Таму се дадени и информации за потеклото на латинските имиња. Општо правилоНема изговор на симболите, затоа во Табела 3 е прикажано и „читањето“ на симболот, односно како се чита овој симбол во хемиската формула.

Невозможно е да се замени името на елементот со симбол во усниот говор, но во рачно напишаните или печатените текстови тоа е дозволено, но не се препорачува.Во моментов се познати 110 хемиски елементи, 109 од нив имаат имиња и симболи одобрени од Меѓународниот Унија на чиста и применета хемија (IUPAC).
Табела 3 дава информации за само 33 елементи. Ова се елементите со кои прво ќе се сретнете кога студирате хемија. Руските имиња (по азбучен ред) и симболите на сите елементи се дадени во Додаток 2.

Табела 3.Имиња и симболи на некои хемиски елементи

Се користи за означување на хемиски супстанции хемиски формули.

За молекуларните супстанции, хемиската формула може да означи една молекула од оваа супстанција.
Информациите за супстанцијата може да варираат, па затоа има различни типови хемиски формули .
Во зависност од комплетноста на информациите, хемиските формули се поделени на четири главни типа: протозои, молекуларна, структурниИ просторни.

Претплатите во наједноставната формула немаат заеднички делител.
Индексот „1“ не се користи во формулите.
Примери за наједноставните формули: вода - H 2 O, кислород - O, сулфур - S, фосфор оксид - P 2 O 5, бутан - C 2 H 5, фосфорна киселина– H 3 PO 4, натриум хлорид (готвена сол) – NaCl.
Наједноставната формула на вода (H 2 O) покажува дека составот на водата го вклучува елементот водород(H) и елемент кислород(О), и во кој било дел (дел е дел од нешто што може да се подели без да ги изгуби своите својства.) од вода, бројот на атоми на водород е двојно зголемен повеќе бројатоми на кислород.
Број на честички, вклучувајќи број на атоми, означено со латиница Н. Означување на бројот на атоми на водород - Н H, а бројот на атоми на кислород е НО, можеме да го напишеме тоа

Или Н H: НО=2:1.

Наједноставната формула на фосфорна киселина (H 3 PO 4) покажува дека фосфорната киселина содржи атоми водород, атоми фосфори атоми кислород, а односот на бројот на атоми на овие елементи во кој било дел од фосфорната киселина е 3:1:4, т.е.

NH: НП: НО=3:1:4.

Наједноставната формула може да се состави за која било поединечна хемиска супстанција, и за молекуларна супстанција, покрај тоа, може да се состави молекуларна формула.

Примери молекуларни формули: вода – H 2 O, кислород – O 2, сулфур – S 8, фосфор оксид – P 4 O 10, бутан – C 4 H 10, фосфорна киселина – H 3 PO 4.

Немолекуларните супстанции немаат молекуларни формули.

Редоследот на пишување симболи на елементите во едноставни и молекуларни формули е одреден со правилата на хемискиот јазик, со кои ќе се запознаете додека студирате хемија. Информациите што се пренесуваат со овие формули не се засегнати од редоследот на симболите.

Од знаците што ја одразуваат структурата на супстанциите, засега ќе ги користиме само валентен мозочен удар("цртичка"). Овој знак покажува присуство помеѓу атомите на т.н ковалентна врска(за каков тип на врска станува збор и кои се неговите карактеристики, наскоро ќе дознаете).

Во молекулата на водата, атом на кислород е поврзан со едноставни (единечни) врски со два водородни атоми, но атомите на водород не се поврзани едни со други. Ова е она што јасно покажува структурна формулавода.

Друг пример: молекулата на сулфур S8. Во оваа молекула, 8 атоми на сулфур формираат осумчлен прстен, во кој секој атом на сулфур е поврзан со два други атоми со едноставни врски. Споредете ја структурната формула на сулфурот со волуметриски моделнеговите молекули прикажани на сл. 3. Имајте предвид дека структурната формула на сулфурот не ја пренесува формата на неговата молекула, туку само ја покажува низата на поврзување на атомите со ковалентни врски.

Структурната формула на фосфорната киселина покажува дека во молекулата на оваа супстанца еден од четирите атоми на кислород е поврзан само со атомот на фосфор со двојна врска, а атомот на фосфор, пак, е поврзан со уште три атоми на кислород со единечни врски. . Секој од овие три атоми на кислород е исто така поврзан со едноставна врска со еден од трите атоми на водород присутни во молекулата.

Споредете го следниов тридимензионален модел на молекула на метан со неговата просторна, структурна и молекуларна формула:

Во просторната формула на метанот, валентни потези во облик на клин, како во перспектива, покажуваат кој од атомите на водород е „поблиску до нас“, а кој е „подалеку од нас“.

Понекогаш просторната формула ги означува должините и аглите на врските помеѓу врските во молекулата, како што е прикажано во примерот на молекулата на водата.

Немолекуларните супстанции не содржат молекули. За погодност хемиски пресметкиво немолекуларна супстанција, т.н формула единица.

Примери за состав на формула единици на некои супстанции: 1) силициум диоксид (кварцен песок, кварц) SiO 2 – формула единица се состои од еден атом на силициум и два атоми на кислород; 2) натриум хлорид (готвена сол) NaCl – единицата за формула се состои од еден атом на натриум и еден атом на хлор; 3) железо Fe - формула единица се состои од еден атом на железо.Како молекулата, формула единица е најмалиот дел од супстанцијата што ги задржува своите хемиски својства.

Табела 4

Информации пренесени со различни видови формули

Сега да разгледаме, користејќи примери, какви информации ни даваат различни видови формули.

1. Супстанција: оцетна киселина. Наједноставната формула е CH 2 O, молекуларната формула е C 2 H 4 O 2, структурна формула

Наједноставната формулани го кажува тоа
1) вклучени оцетна киселинавклучува јаглерод, водород и кислород;
2) во оваа супстанција бројот на атоми на јаглерод се однесува на бројот на атоми на водород и бројот на атоми на кислород, како 1: 2: 1, т.е. Н H: НВ: Н O = 1:2:1.
Молекуларна формуладодава дека
3) во молекула на оцетна киселина има 2 атоми на јаглерод, 4 атоми на водород и 2 атоми кислород.
Структурна формуладодава дека
4, 5) во молекула два јаглеродни атоми се поврзани еден со друг со едноставна врска; еден од нив, покрај тоа, е поврзан со три водородни атоми, секој со една врска, а другиот со два атоми на кислород, еден со двојна врска, а другиот со единечна врска; последниот атом на кислород е сè уште поврзан со едноставна врска со четвртиот атом на водород.

2. Супстанција: натриум хлорид. Наједноставната формула е NaCl.
1) Натриум хлорид содржи натриум и хлор.
2) Во оваа супстанција, бројот на атоми на натриум е еднаков на бројот на атоми на хлор.

3. Супстанција: железо. Наједноставната формула е Fe.
1) Оваа супстанца содржи само железо, односно е едноставна супстанција.

4. Супстанција: триметафосфорна киселина . Наједноставната формула е HPO 3, молекуларната формула е H 3 P 3 O 9, структурна формула

1) Триметафосфорната киселина содржи водород, фосфор и кислород.
2) Н H: НП: Н O = 1:1:3.
3) Молекулата се состои од три атоми на водород, три атоми на фосфор и девет атоми на кислород.
4, 5) Три атоми на фосфор и три атоми на кислород, наизменично, формираат шестчлен циклус. Сите врски во циклусот се едноставни. Покрај тоа, секој атом на фосфор е поврзан со уште два атоми на кислород, едниот со двојна врска, а другиот со единечна врска. Секој од трите атоми на кислород поврзани со едноставни врски со атоми на фосфор е исто така поврзан со едноставна врска со атом на водород.

Табела 5.Примери на различни видови формули за некои супстанции-

Сите имиња на хемиски елементи потекнуваат од Латински јазик. Ова е неопходно првенствено за научниците различни земјиможеа да се разберат.

Хемиски симболи на елементи

Елементите обично се назначуваат хемиски знаци(симболи). Според предлогот на шведскиот хемичар Берзелиус (1813), хемиските елементи се означени со почетната или почетната и една од следните букви од латинското име на даден елемент; Првата буква е секогаш голема, втората мала. На пример, водородот (Hydrogenium) се означува со буквата H, кислородот (Oxygenium) со буквата О, сулфурот (Сулфур) со буквата S; жива (Hydrargyrum) - букви Hg, алуминиум (Алуминиум) - Al, железо (Ferrum) - Fe итн.

Ориз. 1. Табела на хемиски елементи со имиња на латински и руски јазик.

Руските имиња на хемиски елементи често се латински имиња со изменети завршетоци. Но, има и многу елементи чиј изговор се разликува од латинскиот извор. Овие се или мајчин руски зборови (на пример, железо), или зборови што се преводи (на пример, кислород).

Хемиска номенклатура

Хемиска номенклатура е точното име за хемиски супстанции. Латинскиот збор nomenclatura се преведува како „список на имиња“

Во раната фаза на развојот на хемијата, на супстанциите им беа дадени произволни, случајни имиња (тривијални имиња). Силно испарливите течности се нарекувале алкохоли, кои вклучувале „хлороводородна алкохол“ - воден раствор на хлороводородна киселина, „силитриски алкохол“ – Азотна киселина, „амонијак“ е воден раствор на амонијак. Масни течности и цврсти материинаречени масла, на пример, концентрирани сулфурна киселинабеше наречено „масло од витриол“, арсен хлорид - „масло од арсен“.

Понекогаш супстанциите биле именувани по нивниот откривач, на пример, „Глауберовата сол“ Na 2 SO 4 * 10H 2 O, откриена од германскиот хемичар I. R. Glauber во 17 век.

Ориз. 2. Портрет на И. Р. Глаубер.

Античките имиња може да го означат вкусот на супстанциите, бојата, мирисот, изглед, медицинска акција. Една супстанција понекогаш имала неколку имиња.

До крајот на 18 век, хемичарите знаеле не повеќе од 150-200 соединенија.

Првиот систем на научни имиња во хемијата бил развиен во 1787 година од страна на комисија од хемичари на чело со А. Лавоазие. Хемиската номенклатура на Лавоазие послужи како основа за создавање на национални хемиски номенклатури. За да можат хемичарите од различни земји да се разберат меѓусебно, номенклатурата мора да биде униформа. Во моментов, изградбата на хемиски формули и имиња неоргански материие предмет на систем на номенклатурни правила создаден од комисија на Меѓународната унија за чиста и применета хемија (IUPAC). Секоја супстанција е претставена со формула, во согласност со која е изградено систематското име на соединението.

Ориз. 3. А. Лавоазие.

Што научивме?

Сите хемиски елементи имаат латински корени. Латинските имиња на хемиските елементи се општо прифатени. Тие се пренесуваат на руски со помош на трасирање или превод. сепак, некои зборови се изворно Руско значење, како што се бакар или железо. Хемиска номенклатураСите хемиски супстанции кои се состојат од атоми и молекули се покоруваат. Системот на научни имиња прв го разви А. Лавоазие.

Тест на темата

Евалуација на извештајот

Просечна оцена: 4.2. Вкупно добиени оценки: 768.

Инструкции

Периодниот систем е повеќекатна „куќа“ во која се наоѓа голем број наапартмани Секој „закупец“ или во свој стан под одреден број, кој е постојан. Покрај тоа, елементот има „презиме“ или име, како што се кислород, бор или азот. Покрај овие податоци, секој „стан“ содржи информации како што е релативната атомска маса, која може да има точни или заоблени вредности.

Како и во секоја куќа, има „влезови“, имено групи. Покрај тоа, во групи елементите се наоѓаат лево и десно, формирајќи. Во зависност од која страна ги има повеќе, таа страна се нарекува главна. Другата подгрупа, соодветно, ќе биде секундарна. Табелата има и „подови“ или периоди. Покрај тоа, точките можат да бидат и големи (се состојат од два реда) и мали (имаат само еден ред).

Табелата ја прикажува структурата на атом на елемент, од кои секоја има позитивно наелектризирано јадро кое се состои од протони и неутрони, како и негативно наелектризирани електрони кои ротираат околу него. Бројот на протони и електрони е нумерички ист и се одредува во табелата со серискиот број на елементот. На пример, хемискиот елемент сулфур е #16, затоа ќе има 16 протони и 16 електрони.

За да се одреди бројот на неутрони (неутрални честички кои се наоѓаат и во јадрото), одземете ја релативната атомска маса на елементот од неговиот сериски број. На пример, железото има релативна атомска маса од 56 и атомски број 26. Затоа, 56 – 26 = 30 протони за железо.

Електроните се наоѓаат на различни растојанија од јадрото, формирајќи нивоа на електрони. За да го одредите бројот на електронски (или енергетски) нивоа, треба да го погледнете бројот на периодот во кој се наоѓа елементот. На пример, алуминиумот е во 3-ти период, затоа ќе има 3 нивоа.

Според бројот на групата (но само за главната подгрупа) можете да ја одредите највисоката валентност. На пример, елементите од првата група од главната подгрупа (литиум, натриум, калиум итн.) имаат валентност од 1. Според тоа, елементите од втората група (берилиум, магнезиум, калциум итн.) ќе имаат валентност од 2.

Можете исто така да ја користите табелата за да ги анализирате својствата на елементите. Од лево кон десно, металните својства слабеат, а неметалните својства се зголемуваат. Ова јасно се гледа во примерот на периодот 2: тој започнува алкален металнатриум, па земноалкалниот метал магнезиум, по него амфотерниот елемент алуминиум, потоа неметали силициум, фосфор, сулфур, а периодот завршува со гасовити материи - хлор и аргон. Во следниот период се забележува слична зависност.

Од врвот до дното, исто така, се забележува шема - металните својства се зголемуваат, а неметалните својства слабеат. Тоа е, на пример, цезиумот е многу поактивен во споредба со натриумот.