Интеракцијата на натриум со вода е реакција. Интеракцијата на натриум со вода е реакција Интеракцијата на натриум со кислород е реакција.

ТЕСТ „ХЕМИСКИ РЕАКЦИИ“

Опција 1

1. Интеракцијата на натриум со вода е реакцијата:

а) егзотермна, сложена, реверзибилна; б) егзотермна, супституција, хетерогена;

в) ендотермичен, супститутивен, неповратен; г) ендотермичен, разменлив, хомоген.

2. Редокс реакциите вклучуваат:

а) C 2 H 2 + H 2 ↔ C 2 H 6 б) NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + NaNO 3

в) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 в) CH 3 OH + HCl ↔ CH 3 Cl + H 2 O

3. Коефициентот пред формулата за оксидирачки агенс во равенката за реакција на алуминиум со бром е еднаков на:

а) 1; б) 2; во 3; г) 4.

4. Збирот на коефициентите во скратената јонска равенка за реакцијата помеѓу железен хлорид( III ) и калиум хидроксид е еднаков на:

а) 6; б) 5; на 4; г) 3.

Н.Х. 4 + + О - = Н.Х. 3 + Н 2 O одговара на интеракцијата на супстанциите:

а) NH 4 Cl и H 2 O б) NH 4 Cl (раствор) и KOH (раствор)

в) NH 3 и H 2 O г) NH 4 NO 3 и Mg(OH) 2

6 . Не подлежи на хидролиза:

а) натриум ацетат; б) цинк хлорид;

в) етанол; г) масти.

7. Со најголема брзина при собна температураМагнезиумот ќе реагира со:

а) 1% раствор на HCl; б) 5% раствор на HCl;

в) 10% раствор на HCl; в) 15% раствор на HCl.

8. Колкава ќе биде брзината на реакција на 40˚С, ако на 20˚С е еднаква на 0,4 mol/(l∙h), а со зголемување на температурата за 10˚С се зголемува 3 пати?

а) 0,8 mol/(l∙h); б) 2,4 mol/(l∙h);

в) 1,2 mol/(l∙h); г) 3,6 mol/(l∙h).

9. Термохемиска равенка за реакција на целосно согорување на ацетилен:

2C 2 Н 2 + 5О 2 = 4СО 2 + 2 ч 2 О + 2610 kJ. Кога користите 1,12 литри ацетилен, ќе се ослободи следната топлина:

а) 1305 kJ; б) 130,5 kJ;

в) 261 kJ; г) 62,25 kJ.

10. Хемиска рамнотежа во системот В 4 Н 10 ↔ В 4 Н 8 + Н 2 – П може да се префрли во најголема мера кон производи за реакција кога:

а) зголемување на температурата и зголемување на притисокот;

б) зголемување на температурата и намалување на притисокот;

в) намалување на температурата и зголемување на притисокот;

г) намалување на температурата и намалување на притисокот.

Опција 2

1. Интеракција помеѓу бакар оксид ( II ) со водород е реакцијата:

а) супституција, каталитичка, хомогена; б) размена, хетерогена, некаталитичка

в) соединенија, реверзибилни, хетерогени; г) супституција, хетерогена, неповратна.

2. Следната реакција не се однесува на редокс реакции:

а) CH 4 + O 2 → CO 2 + 2H 2 O б) C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4

в) K 2 O + H 2 O = 2KOH г) 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

3. Коефициент пред формулата на редукционото средство во равенката реакција, чиј дијаграм

S+HNO 3 →H 2 ПА 4 + НЕ, еднакви :

а) 1; б) 3; на 2; г) 4.

4. Збирот на коефициентите во скратената јонска равенка за реакцијата помеѓу калиум карбонат и хлороводородна киселина е еднаков на:

а) 3; б) 4; на 5; г)6.

5. Скратена равенка на јонска реакција Ба 2+ + CO 3 2- = БаCO 3 ↓ одговара на интеракцијата:

а) BaCl2 (раствор) и CaCO 3; б) BaCl2 (раствор) и K2CO3 (раствор);

в) Ba(NO 3) 2 (раствор); и CO 2; г) BaSO 4 и Na 2 CO 3 (раствор)

6. Во која од водени растворикисела средина?

а) калиум фосфат; б) бариум нитрат;

в) амониум хлорид; г) натриум формат.

7. Реакцијата се случува со најмала брзина на собна температура помеѓу:

а) Fe и Х 2 ПА 4 (rr); б) Cu и O 2

в) C2H5OH и Na; г) AgNO 3 (раствор) и NaCl (раствор)

8. Така што брзината на реакцијата е 2A + B → A 2 Б не се промени кога концентрацијата на супстанцијата Б се зголеми за 4 пати, неопходно е:

а) намалување на концентрацијата А за 4 пати; б) зголемување на концентрацијата А за 2 пати;

в) намалување на концентрацијата А за 2 пати; г) оставете ја концентрацијата А непроменета.

9. Топлински ефект на реакцијата: В 6 Н 12 ЗА 6 (t) + 6О 2 (t) → 6СО 2 (g) + 6 ч 2 ЗА (и) , Ако П arr. (CO 2 (g) ) = 393,5 kJ/mol, П arr. (Н 2 ЗА (и) ) = 285,8 kJ/mol, П arr. (СО 6 Н 12 ЗА 6 (t) ) = 1273 kJ/mol, еднакво на:

а) 593,7 kJ/mol; б) – 2802,8 kJ/mol;

в) 2802,8 kJ/mol; г) 3562,2 kJ/mol.

10. Како што се зголемува притисокот, рамнотежата ќе се префрли кон производите на реакцијата во системот:

а) H 2 + Br 2 ↔ 2НВr; б) PCl 5 (g) ↔ PCl 3 (g) + Cl 2;

в) C + CO 2 ↔ 2CO; г) CO + Cl 2 ↔ COCl 2 (g).

Големина: px

Започнете да се прикажувате од страницата:

Препис

1 Задачи А19 по хемија 1. Интеракцијата на натриум оксид со вода се однесува на реакциите на 1) поврзување, неповратно 2) размена, реверзибилно 3) поврзување, реверзибилно 4) размена, неповратно Натриум оксид е основен оксид кој бурно реагира со вода да се формира натриум хидроксид. 2. Наведете ја реакцијата на замена. 1) 2) 3) 4) Знаците на реакција на супституција во органската хемија се следните: од 2 супстанции се формираат 2 супстанции, јаглеродниот скелет не се уништува, атом или група атоми се заменуваат со друг атом или група на атоми. Овие знаци ги набљудуваме во реакцијата 1. Одговор: 1.

2 3. Интеракцијата на натриум и вода се однесува на реакции 1) ендотермични, каталитички 2) егзотермни, каталитички 3) ендотермни, реверзибилни 4) егзотермни, неповратни Оваа реакција се јавува со ослободување на топлина и водороден гас (знак за неповратноста на реакцијата). 4. Интеракцијата на кислородот со сулфур оксид (IV) се однесува на реакциите на 1) соединение, ендотермично 2) соединение, егзотермно 3) супституција, ендотермично 4) размена, егзотермично 2SO2 + O2 = 2 SO3 е сложена реакција, речиси сите соединените реакции се егзотермни. Одговор: 2.

3 5. Редокс реакциите не вклучуваат распаѓање на 1) метан 2) азотна киселина 3) амониум хлорид 4) амониум нитрат Редокс реакциите не вклучуваат распаѓање на амониум хлорид бидејќи се формираат амонијак и водород хлорид, оксидационите состојби на елементите не се менуваат. Одговор: Интеракција помеѓу глицерол и повисоко карбоксилни киселинисе однесува на реакциите на 1) размена 2) изомеризација 3) додавање 4) естерификација Реакцијата помеѓу алкохол и киселина се нарекува реакција на естерификација, таа доведува до формирање на естер.

4 7. Интеракцијата на калиум карбонат со раствор од магнезиум хлорид е класифицирана како реакција на 1) распаѓање 2) размена 3) супституција 4) врска Реакцијата на размена е реакција што се јавува помеѓу две сложени супстанции, како резултат на што тие размена на нивните компоненти. 8. Кога се загрева амониум дихромат доаѓа до реакција: 1) размена 2) супституција 3) распаѓање 4) поврзување Амониумовите соли се термички нестабилни. Кога амониум дихромат се загрева, тој се распаѓа и формира азот, хром (III) оксид и вода. Одговор: 3.

5 9. Реакциите на размена вклучуваат интеракција помеѓу 1) етилен и вода 2) хлороводородна киселина и магнезиум 3) ацетилен и бром 4) оцетна киселина и магнезиум хидроксид Се јавуваат реакции на размена помеѓу две сложени супстанции, како резултат на што супстанциите ги разменуваат своите состојка Делови. Од списокот ова е реакцијата помеѓу оцетна киселина и магнезиум хидроксид 2СH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O 10. Кога се загрева бакар (II) нитрат доаѓа до реакција: 1) супституција 2) размена 3 ) поврзување 4) распаѓање Кога при загревање на бакар (II) нитрат доаѓа до реакција на распаѓање: 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2

6 11. Хлорирањето на бензенот на светлина се однесува на реакција на 1) супституција 2) додавање 3) размена 4) распаѓање Ве молиме имајте предвид - хлорирање на светлина, а не со катализатор. Во овој случај, се формира 1,2,3,4,5,6-хексахлороциклохексан. Реакција на додавање. Одговор: Интеракцијата на фосфор оксид (v) со вода се однесува на реакциите на 1) поврзување, ендотермично 2) поврзување, егзотермно 3) размена, егзотермно 4) супституција, егзотермна егзотермна реакција на врската. Одговор: 2.

7 13. Интеракцијата на калциум оксид со вода се однесува на реакции на 1) супституција, егзотермна 2) врска, ендотермна 3) врска, егзотермна 4) размена, егзотермна Одговор: 3. егзотермна реакција на поврзување. 14. Реакција чија равенка се однесува на реакциите 1) редокс, супституција 2) егзотермна, размена 3) ендотермична, врска 4) каталитичка, распаѓање Реакциите што вклучуваат халогени и водород се, се разбира, реакции на поврзување. Во овој случај, оваа реакција е ендотермична.

8 Одговор: Интеракцијата на кислородот со сулфур оксид (IV) се однесува на реакциите на 1) поврзување, неповратно 2) поврзување, реверзибилно 3) замена, ендотермично 4) размена, егзотермично Интеракцијата на кислородот со сулфур оксид (IV) со формирање на сулфур оксид (VI) се однесува на еден од најважните примери реверзибилни реакции. 16. Кога се загрева мешавина од железо и сулфур, доаѓа до реакција: 1) поврзување 2) размена 3) супституција 4) распаѓање Кога два заемно едноставни материиможе да се случи само сложена реакција. Одговор: 1.

9 17. Интеракцијата на натриум сулфид со хлороводородна киселина се однесува на реакции на 1) супституција 2) распаѓање 3) поврзување 4) размена Ова е реакција на размена: 18. Интеракцијата на водородот со хлорот се однесува на реакциите на 1) распаѓање , ендотермичен 2) размена, егзотермичен 3) поврзување , ендотермичен 4) соединенија, егзотермни

10 Интеракцијата на водородот со хлорот се однесува на реакциите на поврзување, егзотермни 19. Интеракцијата на кислородот со литиумот се однесува на реакциите на 1) поврзување, ендотермично 2) поврзување, егзотермично 3) супституција, ендотермично 4) размена, егзотермно Ова е реакција на поврзување која се одвива со големо ослободување на топлина. 20. Реакцијата на неутрализација одговара на равенката: 1) 2) 3) 4)

11 По дефиниција, реакција на неутрализација е интеракција на киселина и алкали, во оваа листапостои само една таква опција.

Хемиска реакција. Услови и знаци на појава хемиски реакции. Хемиски равенки 1. Која равенка одговара на реакцијата на распаѓање? 2. Која равенка одговара на реакцијата на размена? 3. Кои

1. Која равенка одговара на реакцијата на распаѓање? 2. Која равенка одговара на реакцијата на размена? 3. Која равенка одговара на реакцијата на замена? 4. Во реакција на распаѓање придружена со промена

1. Од предложената листа на супстанции изберете две супстанции со секоја од кои железото реагира без загревање. цинк хлорид бакар(ii) сулфат концентрирана разредена азотна киселина хлороводородна киселина

МИНИСТЕРСТВО ЗА ОБРАЗОВАНИЕ И НАУКА НА ЛУГАНСКА НАРОДНА ИНСТИТУЦИЈА ЗА ДОПОЛНИТЕЛНО СТРУЧНО ОБРАЗОВАНИЕ НА НАРОДНА РЕПУБЛИКА ЛУГАНСК „РЕПУБЛИКАНСКИ ЦЕНТАР ЗА ОБРАЗОВЕН ДЕВЕЛ“

Задачи А8 по хемија 1. Цинкот реагира со раствор Металите реагираат со раствори на соли на помалку активни метали. Mg, Na, Ca повеќе активни металиотколку цинкот, така што реакцијата со овие соли не е можна.

Опција 1743654 1. Определи кои атоми од два од наведените елементи имаат еден неспарен електрон во основната состојба. 2. Запишете ги броевите на избраните елементи во полето за одговор. Изберете три ставки

2 Објаснувачка белешкаПрограмата е развиена врз основа на задолжителен минимум секундарна (целосна) содржина општо образованиево хемијата. Содржина на програмата 1. Предмет и задачи од хемија. Физички феномени

ИСПИТНИ КАРТИ ЗА ДРЖАВНА ЗАВРШНА СЕРТИФИКАЦИЈА ПО ХЕМИЈА ЗА ОСНОВНИ ОБРАЗОВНИ ПРОГРАМИ ОСНОВНО ОПШТО ОБРАЗОВАНИЕ во 2019 година 1. Периодичен закони периодниот систем на хемикалии

Банка за задачи 11 одделение хемија 1. Електронска конфигурацијаодговара на јон: 2. Честичките и и и и имаат иста конфигурација 3. Атомите на магнезиум и имаат слична конфигурација на надворешното енергетско ниво

Задачи 5. Едноставни и комплексни супстанции. Неоргански материи 1. Супстанции чии формули и се соодветно амфотеричен хидроксиди киселински амфотеричен хидроксид и сол база и киселина

ОПШТИНСКИ БУЏЕТСКИ ОБРАЗОВНА ИНСТИТУЦИЈА СРЕДНО ОБРАЗОВНО УЧИЛИШТЕ 8 Конаково „Договорено“ На записник од 2016 г.

Банка за задачи по хемија одделение 10 1. Пропан метан етан етилен 5) ацетилен ќе реагира со секоја од наведените супстанции: водород хлорид, водород, бром вода 2. При завршување на задача од предложената листа

Задачи А12 во хемијата 1. Во шемата за трансформација, супстанциите „X“ и „Y“ се соодветно Железото се оксидира само до многу силни оксидирачки агенси (на пример, како што е хлорот). Во реакциите со So: супстанција

Задачи А11 по хемија 1. Сулфидот на железо (II) реагира со раствор на секоја од двете супстанции: Железото (II) сулфидот е нерастворлива сол, па затоа нема да реагира со други соли, туку ќе реагира

ИСПИТНИ КАРТИ ЗА ДРЖАВНА ЗАВРШНА СЕРТИФИКАЦИЈА ПО ХЕМИЈА ЗА ОСНОВНИ ОПШТО ОБРАЗОВНИ ПРОГРАМИ 2018 КАРТИ 1 1. Периодичен закон и периодичен систем на хемиски елементи Д.И.

Билети за трансфер испит по хемија 8 одделение Билет 1 1. Предмет хемија. Супстанции. Супстанциите се едноставни и сложени. Својства на супстанциите. 2. Киселини. Нивната класификација и својства. Билет 2 1. Трансформации на супстанции.

Завршен тест по хемија 11 одделение со одговори >>> Завршен тест по хемија 11 одделение со одговори Завршен тест по хемија 11 одделение со одговори Во лабораторија оцетна киселинапримаат според шемата: 1 2 3 4 Одговор: 2 Задача

Општинска автономна образовна институција основен сеопфатно училиштеСело Зарубино Билети по хемија Наставник по хемија Сомова Н.К. 2012 Испитни трудови по хемија Теоретски

Брзина на реакција, нејзината зависност од различни фактори 1. За да се зголеми брзината на реакција, потребно е да се зголеми притисокот, да се додаде јаглерод моноксид (1v) да се излади системот, да се отстрани јаглерод моноксид (1v) 2. Брзина

1. Талог не се формира при интеракција на водени раствори и и и и 2. Талог не се формира при интеракција на водени раствори и и и и 3. Водата се формира во реакцијата на јонска размена за време на интеракцијата и и и и

Задачи А25 во хемијата 1. Сулфурната киселина покажува оксидирачки својства во реакција, чија шема е: Оксидирачките агенси прифаќаат електрони и ја намалуваат оксидационата состојба. Сулфурна киселинаможе да покаже оксидативно дејство

Испитни картички по хемија за државна (завршна) заверка на матуранти од 9-то одделение во учебната 2010-2011 година БИЛЕТ 1 1. Периодичен закон и периодичен систем на хемиски елементи од Д.И.Менделев.

1. ПЛАНИРАНИ ИСХОДИ ОД УЧЕЊЕТО Дел 2. Разновидноста на хемиските реакции Како резултат на проучувањето на овој дел, студентите ќе ги стекнат најважните хемиски концепти: класификација на хемиските реакции на различни начини,

Билет 4 1. Видови хемиски врски: ковалентни (поларни и неполарни), јонски, нивните сличности и разлики. 2. Искуство. Спроведување на реакции карактеристични за киселините (користејќи го примерот на хлороводородна киселина). Билет 5

Тематско планирање 9 одделение /стр Содржини Формулирање на темата на часот Часови Повторување на главните прашања од 8 одделение (3 часа). Периодично право и Периодичен системхемиски елементи Д.И.

ИСПИТЕН ТЕСТ ПО ХЕМИЈА (НАДВОРЕШНА 9. КЛАСА) 1. Хемиска реакција која настанува со формирање на талог а) h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. Со која од супстанциите а) карбонат

Опција 5 дел 1 Кога ги исполнувате задачите од овој дел во формуларот за одговори М I, под бројот на задачата што ја извршувате (А1 - А30), во полето ставете го знакот „x“, чиј број одговара на бројот од оној што сте го избрале

Задачи Б7 во хемијата 1. Фенол реагира со 1) хлор 2) бутан 3) сулфур 4) натриум хидроксид 5) азотна киселина 6) силициум оксид (IV) Феноли - кои содржат кислород органски соединенија, во молекулата на која

БИЛЕТИ ЗА ХЕМИЈА 10-11 ЧАС. БИЛЕТ 1 1. Периодичен закон и периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев врз основа на идеи за структурата на атомите. Значењето на периодичниот закон за

ПРОГРАМА ЗА ПРИЕМЕН ИСПИТ ПО ХЕМИЈА Кандидатот на универзитет мора да покаже познавање на основните теоретски принципи на хемијата како еден од најважните природните науки, кои се во основата на научното разбирање

Демо верзија на средно следење во хемијата 2017 2018 година академска година. (класа на профил, учебник Габриелјан О.С.). 11 одделение ( ниво на профил) Опција 5 Дел 1. Одговорот на задачите 1 20 е низата

ОДОБРЕНА Наредба на министерот за образование на Република Белорусија 03.12.2018 836 Билети за екстерно испитување при совладување на содржината едукативна програмасредно образование според академски

ОДОБРЕНА Наредба на министерот за образование на Република Белорусија 12.03.2018 година 836 Билети за екстерно испитување при совладување на содржината на образовната програма за основно образование во академски

Одделение 8 Објаснување Оваа програма за работа се заснова на Модел програма за средно (целосно) општо образование по хемија (основно ниво) за 8-9 одделение, препорачана со писмо

Тест на тема „Хемиско поврзување“ 11 одделение 1. Во амонијак и бариум хлорид хемиска врскасоодветно 1) јонски и ковалентни поларни 2) ковалентни поларни и јонски 3) ковалентни неполарни и метални

Задачи А9 по хемија 1. Кој оксид реагира со раствор, но не реагира со раствор? MgO Основен оксид, бидејќи Mg е метал со состојба на оксидација од +2. Основните оксиди реагираат со киселини, киселински оксиди,

Задачи А16 во хемијата 1. Формалдехидот не реагира со Формалдехидот е формален алдехид, познат и како метанал; 40% раствор на формалдехид во вода се нарекува формалин. Реакциите на додавање се јавуваат кај карбонилната група

I. A. Gromchenko Збирка проблеми во хемијата за 8 одделение Московски образовен центар 109 2009 година 1. Масен удел на елемент. Пресметки со помош на формули. 1.1. Која супстанција има потешка молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Објаснување Изучувањето на хемијата на ниво на основно општо образование е насочено кон постигнување на следните цели: совладување на најважните знаења за основните поими и законитости на хемијата, хемиска симболика;

1. Кој од наведените елементи е најтипичен неметал? 1) Кислород 2) Сулфур 3) Селен 4) Телуриум 2. Кој од наведените елементи има најголема електронегативност? 1) Натриум

Планирани предметни резултати од совладување академски предметКако резултат на изучувањето на хемијата, студентот мора: да знае/разбира хемиски симболи: симболи на хемиски елементи, формули на супстанции и хемиски равенки

Апстракт на работната програма по хемија, одделение 9. 1. Местото на предметот во структурата на главната образовна програма на училиштето. Работна програмапо хемија за 9 одделение се спроведува на општообразовен час,

ПРИБЛИЧНО КАЛЕНДАРСКО ПЛАНИРАЊЕ НА НАСТАВЕН МАТЕРИЈАЛ ХЕМИЈА-8 2014/2015 учебна година Составен врз основа на државната програма Е.Е. Минченкова со 2 часа неделно (70 часа годишно) Работи I половина од годината

FIPI Trial OGE 2018 во хемија Опција за обука 1 Подготви Мустафина Екатерина Андреевна 1 На сликата подолу е прикажан модел на атом 1) бор 2) алуминиум 3) азот 4) берилиум 2 атомски радиус

Демо верзијасредно сертификација по хемија, одделение 11, 2017-2018 учебна година 1. Задача Определи кои атоми од два од елементите наведени во серијата имаат еден на надворешно енергетско ниво

Задачи А20 по хемија 1. Брзината на реакција на азот со водород ќе се намали со 1) намалување на температурата 2) зголемување на концентрацијата на азот 3) користење катализатор 4) зголемување на притисокот Фактори кои влијаат

ОПШТИНСКА ДРЖАВНА ОБРАЗОВНА ИНСТИТУЦИЈА „СРЕДНО УЧИЛИШТЕ Кежемски“ Работна програма по предметот „хемија“ за ученици од 9 одделение, село Кежемски 208 Планирани резултати

Оваа работна програма се заснова на: Федерален законод 29 декември 2012 година 273-ФЗ „За образованието во Руска Федерација"; Постапката за организирање и спроведување едукативни активностиОд страна на

Општинска буџетска образовна институција средно училиште бр.4 во Балтијск Програма за работа по академскиот предмет „Хемија“ 9-то одделение, основно ниво Балтијск 2017 година 1. Објаснување

Банка на задачи 10 одделение дел В (17 задача). Привремена сертификација 2018 година. 1. Циклопропан + KMnO 4 + H 2 SO 4 = 2. Циклопропан + KMnO 4 + H 2 O = 3. Циклопентен + KMnO 4 + H 2 SO 4 = 4. CH 3 -CH 2 -CH=CH

ИСПИТНИ ВЛЕЗНИЦИ ЗА ДРЖАВНА ЗАВРШНА СЕРТИФИКАЦИЈА ПО ХЕМИЈА ЗА ОСНОВНИ ОПШТО ОБРАЗОВНИ ПРОГРАМИ Билет 1 1. Периодичен систем на хемиски елементи на Д.И.Менделев и структурата на атомите:

Министерство за образование и наука на Руската Федерација САРАТОВ НАЦИОНАЛЕН ИСТРАЖУВАЧКИ ДРЖАВЕН УНИВЕРЗИТЕТ ИМЕНО ПО Н.Г.ЧЕРНИШЕВСКИ Програма влезен тестза диплома/специјалност

ОБЈАСНУВАЊЕ Статус на документот Програмата за работа по хемија е составена за 9 одделение врз основа на Модел програма за основно општо образование по хемија. Работната програма дефинира листа на демонстрации,

Задачи за подготовка 1. Кога железо (II) сулфид беше согорен во кислород, беа ослободени 28 литри сулфур диоксид (во однос на нормални услови). Пресметајте ја масата на првобитното железо соединение во грамови. Одговори

4. Задачи да се најде масата (волуменот, количината на супстанцијата), масата (волуменот) дел од производот од реакцијата и масен удел(маси) хемиско соединениево смесата. Решавањето на проблемот треба да започне со анализа

Работен лист банка хемија одделение 9 1. Елемент има три електрони во второто енергетско ниво. Атомскиот број на елементот е 3 5 7 13 2. Колку електрони има на надворешно нивоелемент со сериски број

Услови за степенот на подготовка на учениците По изучувањето на материјалот за 9-то одделение, учениците мора: Име хемиски елементисо симболи, супстанции по формули, знаци и услови за хемиски реакции,

ОБЈАСНУВАЊЕ Програмата е изработена врз основа на авторската програма Н.Н. Гара: Хемија. Работни програми. Предметна линија на учебници од G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. 8 9 одделение: прирачник за наставници

Опција 2589523 1. Определи кои атоми од два од елементите наведени во серијата имаат повеќе од пет електрони на надворешно енергетско ниво. Во полето за одговор напишете го бројот на избраните елементи.

Задачи А27 по хемија 1. Полимер со формулата се добива од 1) толуен 2) фенол 3) пропилбензен 4) стирен Стирен (винилбензен или фенилетен) е дериват на бензен кој има незаситена

1 Оваа работна програма е наменета за ученици од 9-то одделение во основната општообразовна програма (основно ниво) според Сојузниот државен образовен стандард. Работната програма е дизајнирана за 68 часа годишно, 2 часа неделно. основни

Бр. 1 Формулите на само киселини се дадени по ред

1.) HCl, NaCl, HNO3
2.) H2SO3, H2SO4, H2S
3.) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2
4.) Na2O, NaNO3, HNO3

Бр. 2 По ред се дадени формули само на алкалии

1.) Fe(OH)2, KOH, Ba(OH)2
2.) NaOH =, Ca(OH)2, Cu(OH)2
3.) KON, NaOH, LiOH
4.) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH

#3 Оксид кој реагира со натриум хидроксид за да формира сол

1.) Fe2O3
2.) K2O
3.) SO3
4.) БаО

Бр. 4 Интеракцијата на оксидот со водата е реакција

1.) Врски
2.) Размена
3.) Разложувања
4.) Замени

#5 Својство што е заедничко за нерастворливите бази и алкалите е

1.) Интеракција со киселински оксиди
2.) Интеракции со киселини
3.) Интеракција со соли
4.) Разложување

Бр.6 Дадени се формули на супстанции

FeO, K2O, CO2, MgO, CrO, CrO3, SO2, P2O5
Запишете ги формулите само на главните оксиди.

Бр. 7 Воспоставете кореспонденција помеѓу хемиска формуласупстанција и класа неоргански соединенија, на која и припаѓа.

1.) MgO А) Киселини
2.) H3PO4 Б) Алкалии
3.) Al(OH)3 Б) Оксиди
4.) NaOH D) Нерастворливи бази

Бр. 8 Пополнете ја десната или левата страна од равенката на хемиската реакција

1.) ... + ... --> MgCl2 + H2
2.) LiOH + SO3 -->

Бр. 9 Дистрибуирајте ги супстанциите во класи:

Mg(OH), CaCl2, BaC, H3PO4, Fe(OH)2, SiO2, HCl, Na2O, KOH, CO2, H2SO4, HgO, SO2, Na3PO4, HNO3.

Оксиди -

Основи -

Киселини -

#10 Направете синџир на трансформации

Mg --> MgO --> Mg(OH)2 --> MgCl2

А1. Изомерот на пропанол – 1 е

1) Бутанол – 2 3) пропаноична киселина
2) метил етил етер 4) пропанал
А2. Етилен комуницира со
1) водород бромид 2) јаглерод 3) метан 4) јаглерод диоксид
А3. Пентанол – 1 комуницира со
1) Етаноична киселина 2) етан 3) јаглерод диоксид 4) алуминиум хидроксид
А4. Гликозата ги покажува својствата на алдехидите кога реагира со
1) Калциум хидроксид 2) калиум карбонат 3) пропанол - 1 4) раствор на амонијак од сребрен оксид
А5. Ацетилен може да се добие во лабораторија со хидролиза
1) Железен карбид 2) железен карбонат (11) 3) алуминиум карбид 4) калциум карбид
А6. Во шемата за трансформација
C2H4 → X → C2H5NH2 супстанцијата X е
1) етанол 2) диетил етер 3) дибромоетан 4) нитроетан
А7. Квалитативна реакција на фенол е неговата интеракција со
1) Закиселен раствор на калиум перманганат
2) Бромна вода
3) Раствор на железен (III) хлорид
4) Бакар (II) хидроксид
А8. Интеракцијата на пропенот со вода се однесува на реакциите
1) Естерификација 2) додавање 3) замена
А9. Дали се точни пресудите за својствата на гликозата?
А. гликозата припаѓа на моносахариди - пентози
Растворот на гликоза B. дава реакција на сребрено огледало
1) само А е точно 3) двете пресуди се вистинити
2) само Б е точно 4) двете пресуди се неточни
А10. Диметил етер се формира кога
1) Интеракцијата на хлорометан со натриум
2) Етен хидратација
3) Дехидрација на етанол
4) Оксидација на етанол
А 11. Ксантопротеинската реакција е квалитативна реакцијана
1) алкени 2) алкохоли 3) протеини 4) јаглени хидрати
А12. Се реализира водородно поврзување
1) Во молекула на етанол 3) во молекула на етан
2) Помеѓу молекули на етан 4) помеѓу молекули на етанол
А13. Атомот на кислород во молекулата на фенол формира сигма врски во количина
1) Еден 2) два 3) три 4) четири