Атом и јон - елементарни честички хемиски елементи. Овие честички се носители на својствата на елементите. Тие се разликуваат во нивните полнежи: атомот е неутрален, а јонот може да биде позитивно или негативно наелектризиран.

Дефиниција

Атом– електрично неутрална микроскопска честичка на хемиски елемент што ги одредува неговите својства. Центарот на атомот е позитивно наелектризирано јадро, опкружено со електронски облак, во чии орбитали се движат електроните. Атомите добиваат или губат електрони и стануваат јони.

Јони– микроскопски електрично наелектризирани, монатомски или полиатомски и хемиски активни честички. Тие имаат позитивен (катјони) или негативен (анјони) полнеж. Јоните се формираат од атоми или групи на атоми кои добиваат електрони или, обратно, ги губат.

Јоните се независни честички кои се наоѓаат во која било состојби на агрегација. Тие се наоѓаат во гасови (во атмосферата), во кристали, во течности (и раствори и топи) и во плазма (меѓуѕвезден простор.)

Јоните во хемиските реакции се способни да комуницираат едни со други, со молекули и атоми. Во растворите, овие активни честички се формираат во текот на процесот електролитичка дисоцијацијаи одредување на својствата на електролитите.

Споредба

Атомот е секогаш електрично неутрален; јонот, напротив, е наелектризирана честичка. Атомите имаат надворешни нивоа на енергија, по правило, не се завршени (исклучок е групата благородни гасови). За јоните, надворешните нивоа се завршени.

Јон, за разлика од атомот, не е способен да поседува својства на едноставна супстанција. На пример, металот калиум бурно реагира со вода, чии производи стануваат водород и алкали. Но, јоните на калиум присутни во калиумовите соли немаат слични својства. Хлорот е жолто-зелен отровен гас, а неговите јони се нетоксични и безбојни.

Бојата на бакарот е црвена, а неговите јони во растворите стануваат сини. Кристалите на јод се сиви, пареите се виолетови, растворот на алкохол е црвено-кафеав, кога се меша со скроб дава сина боја. Јодните јони не можат да ја променат бојата на скробот, тие се безбојни.

Веб-страница за заклучоци

Атомите и јоните на еден хемиски елемент имаат различни количиниелектрони.
Полнењето на атомите е нула; за јоните може да биде позитивно или негативно.
Јоните и атомите имаат различни својства на редокс.

Утврдено е дека секој хемиски елемент пронајден во природата е мешавина од изотопи (оттука тие имаат фракциони атомски маси). За да се разбере како изотопите се разликуваат еден од друг, неопходно е детално да се разгледа структурата на атомот. Атомот формира јадро и електронски облак. Масата на атомот е под влијание на електроните кои се движат со неверојатна брзина низ орбиталите во електронскиот облак, неутроните и протоните кои го сочинуваат јадрото.

Што се изотопи

Изотопие вид на атом на хемиски елемент. Во секој атом секогаш има еднаков број на електрони и протони.

Бидејќи тие имаат спротивни полнежи (електроните се негативни, а протоните се позитивни), атомот е секогаш неутрален (ова елементарна честичкане носи полнење, тоа е еднакво на нула). Кога електрон е изгубен или заробен, атомот ја губи неутралноста, станувајќи или негативен или позитивен јон.

Неутроните немаат полнеж, но нивниот број во атомското јадро на истиот елемент може да варира. Ова на никаков начин не влијае на неутралноста на атомот, но влијае на неговата маса и својства.

На пример, секој изотоп на атом на водород содржи еден електрон и еден протон. Но, бројот на неутрони е различен. Протиумот има само 1 неутрон, деутериумот има 2 неутрони, а тритиумот има 3 неутрони. Овие три изотопи значително се разликуваат едни од други по својства.

Споредба на изотопи

Како се разликуваат изотопите?

Тие имаат различен број на неутрони, различни маси и различни својства. Изотопите имаат идентични структури електронски школки. Тоа значи дека тие се доста блиску хемиски својства. Затоа, им се дава едно место во периодниот систем.

Во природата се пронајдени стабилни и радиоактивни (нестабилни) изотопи. Јадрата на атомите на радиоактивните изотопи се способни спонтано да се трансформираат во други јадра. За време на процесот на радиоактивно распаѓање, тие испуштаат различни честички.

Повеќето елементи имаат над дваесетина радиоактивни изотопи. Покрај тоа, радиоактивните изотопи се вештачки синтетизирани за апсолутно сите елементи. Во природна мешавина на изотопи, нивната содржина малку варира.

Постоењето на изотопи овозможи да се разбере зошто, во некои случаи, елементите со помала атомска маса имаат поголем атомски број од елементите со поголема атомска маса.

На пример, во парот аргон-калиум, аргонот вклучува тешки изотопи, а калиумот содржи лесни изотопи. Затоа, масата на аргон е поголема од онаа на калиумот.

Разликата помеѓу изотопите е како што следува:

Тие имаат различен број на неутрони.
Изотопите имаат различни атомски маси.
Вредноста на масата на јонските атоми влијае на нивната вкупна енергија и својства.

Атом нешто (Garg et al 2014); елемент е вид на ствар.

Атомот е збирка на протони, неутрони и електрони. Еден изолиран атом во неутрална состојба има неколку протони, ист број на електрони и некои неутрони (приближно ист број како протоните за полесни елементи, околу 50% повеќе за потешките елементи). Бројот на неутрони или протони во атомот се менува само како резултат на радиоактивни процеси или многу високо-енергетски интеракции, како што се добиваат во забрзувачите на честички. И мислам навистинаВисока енергија: Дури и ако размислувате да разнесете стапчиња динамит, тоа не е доволно енергија за да почнете да се плеткате со протони и неутрони. Хемијата се јавува кога атомите се комбинираат и разменуваат електрони или даваат електрони еден на друг. Хемиските реакции се случуваат постојано, а многу од нив не бараат многу енергија: движењето на електроните од атом до атом често е многу едноставно.

Значи, хемијата на атомот зависи од бројот на електрони, а бројот на електрони во изолираниот атом директно зависи од бројот на протони. Електроните толку лесно се додаваат и отстрануваат од атомите (само тријте балон на вашата коса: статички електрицитет префрлате електрони помеѓу вашата коса и балон), па ги класифицираме атомите според бројот на протони што ги имаат. Неутроните не се толку релевантни: ќе зборувам за нив на крајот.

Значи елементот атомот се одредува според бројот на протони. Сите атоми на водород имаат еден протон, а сите атоми со еден протон се водород. Два протони се хелиум, три се литиум, седумнаесет се хлор, 79 се злато, итн. Чиста примерок од елемент содржи само атоми од овој тип: на пример, чист примерок од железо содржи само атоми со 26 протони. Од друга страна, водата не е елемент: молекулата на водата се состои од два атома на водород (по еден протон) кои споделуваат електрони со атом на кислород (осум протони).

Сега, што значи да се каже дека елементот „не може да се разложи на поедноставен облик“ и зошто атомите не се „поедноставен облик“? Па, тие не се ништо повеќе едноставна форма, бидејќи атом на железо - железо: иста форма е, не е поедноставно. Размислете за тоа на овој начин. Ако ви дадам парче чисто железо, се што можете да направите е да го скршите на помали парчиња железо или да го направите повеќе комплексна супстанција, на пример, дозволувајќи му да рѓосува. - Рѓата се формира од железо и кислород. Најмалото можно парче железо што би можеле да го направите е еден атом железо, но тоа сепак е само неверојатно ситно парче железо. Ако сакате да скршите парче железо надвор од поединечните атоми на железо, ќе треба да користите нуклеарен реактор или забрзувач на честички или нешто слично, а потоа конечно би можеле да добиете нешто што не е железо затоа што ќе го промените бројот на протони во атомите.

Ајде да го споредиме ова со вода. Ако ви дадам кофа со чиста вода, тогаш, како парче железо, можете да ја поделите на помали и помали примероци, на крајот да завршите со една молекула вода. Но, можете да направите нешто друго: ако поминете струја низ вода, таа се дели на чист водород и чист кислород. Овие се „поедноставни“ супстанции бидејќи секоја е составена од атоми на само еден елемент, додека водата има атоми од два елементи.

Што е со неутроните? Па, од перспектива на хемијата, тие не прават многу, а атомите со ист број на протони, но различен број на неутрони се многу послични (тие имаат во суштина иста хемија, на пример) од атомите кои имаат ист број на неутрони, но различен број на протони. Има многу повеќе смисла да се класифицира според бројот на протони, бидејќи тоа го одредува бројот на електрони и ја одредува хемијата.

Да претпоставиме дека сте се обиделе да ги класифицирате атомите според бројот на неутрони.Најдобро од сè, повеќето атоми на аргон (18 протони) имаат 22 неутрони, но некои атоми на хлор (17 протони) и фер дел од атоми на калиум (19 протони) исто така имаат 22 неутрони. Како што веројатно знаете, аргонот, хлорот и калиумот се сосема различни еден од друг. Од друга страна, атомите на калиум со 22 неутрони се однесуваат речиси идентично со најчестиот вид атоми на калиум, кои имаат 21 неутрон.

Која е разликата помеѓу концептите „атом“ и „молекула“? и го добив најдобриот одговор

Одговор од изгрејсонце[експерт]
атомот е помал, една молекула може да има неколку атоми (пример - 2 атоми на водород и еден атом на кислород = молекула на вода)

Одговор од Дијана Мамина[гуру]
Молекулата е составена од атоми.

Одговор од БР[гуру]
Покрај вообичаените, тоа е и дом.

Одговор од Воздух[новороденче]
Атомот е електрично неутрален систем на елементи кои содејствуваат, кој се состои од јадро и електрони. , а молекулата е соединение кое се состои од 2 или повеќе атоми

Одговор од Durchlaucht Furst[гуру]
Атомот (старо грчки ἄτομος - неделив) е најмалиот дел од хемискиот елемент, кој е носител на неговите својства. Атомот се состои од атомско јадро и околен електронски облак. Јадрото на атомот се состои од позитивно наелектризирани протони и електрично неутрални неутрони, додека облакот што го опкружува се состои од негативно наелектризирани електрони. Ако бројот на протони во јадрото се совпаѓа со бројот на електрони, тогаш атомот како целина излегува дека е електрично неутрален. Инаку, има некаков позитивен или негативен полнеж и се нарекува јон. Атомите се класифицираат според бројот на протони и неутрони во јадрото: бројот на протони одредува дали атомот припаѓа на одреден хемиски елемент, а бројот на неутрони го одредува изотопот на овој елемент.
Атоми од различни типови во различни количини, поврзани со меѓуатомски врски, формираат молекули.
Концептот за атом како најмал неделив дел од материјата за првпат бил формулиран од античките индиски и антички грчки филозофи (види: атомизам). Во XVII и XVIII векхемичарите беа во можност експериментално да ја потврдат оваа идеја, покажувајќи дека некои супстанции не можат дополнително да се разложат на нивните составни елементи со хемиски методи. Меѓутоа, во крајот на XIX- На почетокот на 20 век, физичарите открија субатомски честички и композитната структура на атомот, и стана јасно дека атомот навистина не е „неделив“.
Молекула (Нова латинска молекула, деминутив од латински молови - маса) е најмалата честичка на супстанцијата што ги носи нејзините хемиски својства.
Молекулата се состои од два или повеќе атоми, кои се карактеризираат со бројот на конституенти атомски јадраи електрони, како и одредена структура.
Обично се претпоставува дека молекулите се неутрални (не носат електрични полнежи) и не носат неспарени електрони (сите валенции се заситени); наелектризираните молекули се нарекуваат јони, а молекулите со мноштво различно од единството (т.е. со неспарени електрони и незаситени валенции) се нарекуваат радикали.
Молекулите формирани од стотици или илјадници атоми се нарекуваат макромолекули. Структурните карактеристики на молекулите одредуваат физички својствасупстанција која се состои од овие молекули.

Одговор од Маријам Абдула[новороденче]
уште кај атомите Електрично полнење, додека молекулата е неутрална

Одговор од Мурват Казимов[новороденче]
атом е она од што е направена молекулата

Целата материја околу нас што ја гледаме е составена од различни атоми. Атомите се разликуваат едни од други по структура, големина и маса. Постојат повеќе од 100 видови на различни атоми, повеќе од 20 видови атоми се добиени од човекот и не се наоѓаат во природата, бидејќи тие се нестабилни и се распаѓаат во поедноставни атоми.

Сепак, дури и атомите кои припаѓаат на истиот тип може малку да се разликуваат едни од други. Затоа, постои такво нешто како хемиски елемент - ова се атоми од ист тип. Сите тие имаат ист нуклеарен полнеж, односно ист број на протони.

Секој хемиски елемент има име и ознака во форма на една или две букви од латинското име на овој елемент. На пример, хемискиот елемент водород е означен со буквата H (од латинското име Hydrogenium), хлор - Cl (од Chlorum), јаглерод - C (од Carboneum), злато - Au (од Aurum), бакар - Cu (од Cuprum), кислород - O (од Oxigeium).

Постојните хемиски елементи се наведени во Периодниот систем. Често се зборува за систем ( периодниот систем), бидејќи постојат одредени строги правила со кои овој или оној елемент се става во неговата табела. Редовни промени во својствата на елементите се забележуваат во редовите и колоните на периодниот систем. Така, секој елемент во табелата има свој број.

Атомите на хемиските елементи не се менуваат како резултат на хемиски реакции. Множеството на супстанции формирани од атомите се менува, но не и самите атоми. На пример, ако како резултат хемиска реакција јаглеродна киселина(H 2 CO 3) се распадна во вода (H 2 O) и јаглерод диоксид (CO 2), а потоа не беа формирани нови атоми. Само врските меѓу нив се сменија.

Така, атомот може да се дефинира како најмалата хемиски неделива честичка на супстанцијата.

Најзастапен елемент во универзумот е водородот, по што следи хелиумот. Ова се наједноставните хемиски елементи во структурата. Останатите хемиски елементи сочинуваат околу 0,1% од сите атоми. Сепак, атомите на други хемиски елементи имаат голема масаотколку атомите на водород и хелиум. Затоа, ако ја изразиме содржината на другите хемиски елементи во Универзумот во масивни проценти, тогаш тие ќе сочинуваат 2% од масата на вкупната материја на Универзумот.

На Земјата, изобилството на хемиски елементи многу се разликува кога се разгледува целиот универзум. На Земјата преовладуваат кислород (O) и силициум (Si). Тие сочинуваат околу 75% од масата на Земјата. Следни по опаѓачки редослед се алуминиум (Al), железо (Fe), калциум (Ca), натриум (Na), калиум (K), магнезиум (Mg), водород (H) и многу други елементи.