06.07.2023

Класификација, обем и основни барања за поврзување на DC елементи. Вештачки елементи Вештачка комбинација на содржински елементи

„Сателити на вештачка земја“ - Дали Земјата има природен сателит? Вечер. Поврзете два круга со должина на лента. Ја следат состојбата на шумите, полињата и пожарите. Добиените резултати се запишуваат во тетратка. Сателити за набљудување. Заемна привлечност на Сонцето и Земјата. Луѓето научија да ставаат сателити во орбитата. Која е темата на лекцијата? Истражувачки сателити.

„Органска волна“ - Големини: Висина 44, предвремено, мала тежина Висина 50, 0-3 месеци. Висина 86, 1-2 години Капа и шлем. Одржувајте го вашето бебе удобно и топло без ограничување на движењето. Плик за автомобилско седиште. Висина 44, предвремено, мали вени Висина 50, 0-3 месеци. Надворешниот шев не ја иритира детската кожа. Енергијата на волната е слична на енергијата на мајката.

„Тон зглобови“ - Очите и приклучоците се направени со помош на длета и длета. Шпиновите се користат за зајакнување на врските. Обележете ги штипките и очите на двете страни на работното парче. Од адхезивните зглобови, најчести се тесните зглобови. Дијаметарот на вежбата мора да биде еднаков на дијаметарот на шпилката. Деловите и штипките се направени таму од страна на машински оператори, а склопени од монтажери.

„Органски материи“ - Предмет на органска хемија. Споредете го овој концепт со концептот на „состојба на оксидација“. Структурата на молекулата на пропан C3 H8 се рефлектира со формулите: Наведете конкретни примери. Валентност. На пример, хемиската структура на метанот: 3. Теорија на хемиската структура. 4. Прашања и задачи. Структурна формула. Скратена структурна формула.

„Развој на органска хемија“ - Азимов А.Н. Кратка историја на хемијата. Предавања. Следете ја еволуцијата на хемиските идеи и концепти од праисторијата до денес. Трендови во развојот на органската хемија. Презентација. Запознајте се со достигнувањата, моменталната состојба и изгледите за развој на хемијата. Занаетчиска органска хемија: варење, производство на вино, правење лекови, бои.

„Вештачка селекција Дарвин“ - Одгледување од одгледувачи на 150 раси гулаби, многу раси кучиња, сорти на зелка... Доктрината на Чарлс Дарвин за вештачка селекција. Методи на селекција. Лабораториска работа „Споредба на животински раси“. Студијата на Чарлс Дарвин за англиските земјоделски практики. Вештачката селекција е процес на создавање нови раси на животни и сорти на култивирани растенија преку систематска селекција и репродукција на индивидуи со одредени особини и својства кои се вредни за луѓето.

Сите супстанции кои содржат јаглероден атом, освен карбонати, карбиди, цијаниди, тиоцијанати и јаглеродна киселина, се органски соединенија. Ова значи дека тие се способни да бидат создадени од живи организми од јаглеродни атоми преку ензимски или други реакции. Денес, многу органски материи можат да се синтетизираат вештачки, што овозможува развој на медицината и фармакологијата, како и создавање полимерни и композитни материјали со висока цврстина.

Класификација на органски соединенија

Органските соединенија се најбројна класа на супстанции. Овде има околу 20 видови на супстанции. Тие се разликуваат по хемиски својства и се разликуваат по физички квалитети. Нивната точка на топење, маса, испарливост и растворливост, како и нивната состојба на агрегација во нормални услови се исто така различни. Меѓу нив:

јаглеводороди (алкани, алкини, алкени, алкадиени, циклоалкани, ароматични јаглеводороди);
алдехиди;
кетони;
алкохоли (дихидрични, монохидрични, полихидрични);
етери;
естри;
карбоксилни киселини;
амини;
амино киселини;
јаглехидрати;
масти;
протеини;
биополимери и синтетички полимери.

Оваа класификација ги одразува карактеристиките на хемиската структура и присуството на специфични атомски групи кои ја одредуваат разликата во својствата на одредена супстанција. Во принцип, класификацијата, која се заснова на конфигурацијата на јаглеродниот скелет, која не ги зема предвид карактеристиките на хемиските интеракции, изгледа поинаку. Според неговите одредби, органските соединенија се делат на:

алифатични соединенија;
ароматични материи;
хетероциклични супстанции.

Овие класи на органски соединенија можат да имаат изомери во различни групи на супстанции. Карактеристиките на изомерите се различни, иако нивниот атомски состав може да биде ист. Ова произлегува од одредбите утврдени од А.М.Батлеров. Исто така, теоријата за структурата на органските соединенија е водечка основа за сите истражувања во органската хемија. Поставен е на исто ниво како и Периодниот закон на Менделеев.

Самиот концепт на хемиска структура беше воведен од А.М.Батлеров. Се појави во историјата на хемијата на 19 септември 1861 година. Претходно во науката имаше различни мислења, а некои научници целосно го негираа постоењето на молекули и атоми. Затоа, немаше ред во органската и неорганската хемија. Покрај тоа, немаше модели според кои може да се суди за својствата на одредени супстанции. Во исто време, имаше соединенија кои, со ист состав, покажаа различни својства.

Изјавите на А.М.Батлеров во голема мера го насочија развојот на хемијата во вистинската насока и создадоа многу цврста основа за тоа. Преку него беше можно да се систематизираат насобраните факти, имено, хемиските или физичките својства на одредени супстанции, шемите на нивното влегување во реакции итн. Дури и предвидувањето на начините за добивање соединенија и присуството на некои општи својства стана можно благодарение на оваа теорија. И што е најважно, А.М.Батлеров покажа дека структурата на молекулата на супстанцијата може да се објасни од гледна точка на електричните интеракции.

Логика на теоријата на структурата на органските материи

Бидејќи пред 1861 година многумина во хемијата го отфрлаа постоењето на атом или молекула, теоријата на органски соединенија стана револуционерен предлог за научниот свет. И бидејќи самиот А. М. Батлеров произлегува само од материјалистички заклучоци, тој успеа да ги побие филозофските идеи за органската материја.

Тој успеа да покаже дека молекуларната структура може да се препознае експериментално преку хемиски реакции. На пример, составот на кој било јаглехидрат може да се одреди со согорување на одредена количина од него и броење на добиената вода и јаглерод диоксид. Количината на азот во аминската молекула се пресметува и за време на согорувањето со мерење на волуменот на гасовите и изолирање на хемиската количина на молекуларен азот.

Ако ги земеме предвид судовите на Батлеров за хемиската структура зависна од структурата во спротивна насока, произлегува нов заклучок. Имено: знаејќи ја хемиската структура и состав на супстанцијата, емпириски може да се претпостават нејзините својства. Но што е најважно, Батлеров објасни дека во органската материја има огромен број на супстанции кои покажуваат различни својства, но имаат ист состав.

Општи одредби на теоријата

Разгледувајќи ги и проучувајќи ги органските соединенија, А. М. Батлеров извел некои од најважните принципи. Тој ги комбинирал во теорија која ја објаснува структурата на хемиските супстанции од органско потекло. Теоријата е како што следува:

во молекулите на органски супстанции, атомите се поврзани едни со други во строго дефинирана низа, која зависи од валентноста;
хемиската структура е непосредниот редослед според кој се поврзани атомите во органските молекули;
хемиската структура го одредува присуството на својствата на органско соединение;
во зависност од структурата на молекулите со ист квантитативен состав, може да се појават различни својства на супстанцијата;
сите атомски групи вклучени во формирањето на хемиско соединение имаат взаемно влијание една врз друга.

Сите класи на органски соединенија се изградени според принципите на оваа теорија. Поставувајќи ги темелите, А. М. Батлеров можеше да ја прошири хемијата како поле на науката. Тој објасни дека поради фактот што во органските материи јаглеродот покажува валентност од четири, се одредува разновидноста на овие соединенија. Присуството на многу активни атомски групи одредува дали супстанцијата припаѓа на одредена класа. И токму поради присуството на специфични атомски групи (радикали) се појавуваат физички и хемиски својства.

Јаглеводороди и нивни деривати

Овие органски соединенија на јаглерод и водород се наједноставни во составот меѓу сите супстанции во групата. Тие се претставени со подкласа на алкани и циклоалкани (заситени јаглеводороди), алкени, алкадиени и алкатриени, алкини (незаситени јаглеводороди), како и подкласа на ароматични материи. Кај алканите, сите јаглеродни атоми се поврзани само со една врска C-C, поради што ниту еден атом H не може да се вклучи во составот на јаглеводороди.

Во незаситените јаглеводороди, водородот може да се инкорпорира на местото на двојната врска C=C. Исто така, врската C-C може да биде тројна (алкини). Ова им овозможува на овие супстанции да влезат во многу реакции кои вклучуваат намалување или додавање на радикали. За погодност за проучување на нивната способност да реагираат, сите други супстанции се сметаат за деривати на една од класите на јаглеводороди.

Алкохоли

Алкохолите се органски хемиски соединенија кои се посложени од јаглеводородите. Тие се синтетизираат како резултат на ензимски реакции во живите клетки. Најтипичен пример е синтезата на етанол од гликоза како резултат на ферментација.

Во индустријата, алкохолите се добиваат од халогени деривати на јаглеводороди. Како резултат на замена на атом на халоген со хидроксилна група, се формираат алкохоли. Монохидричните алкохоли содржат само една хидроксилна група, полихидричните алкохоли содржат две или повеќе. Пример за дихидричен алкохол е етилен гликол. Полихидричниот алкохол е глицерин. Општата формула на алкохолите е R-OH (R е јаглеродниот синџир).

Алдехиди и кетони

Откако алкохолите влегуваат во реакции на органски соединенија поврзани со апстракција на водород од алкохолната (хидроксилна) група, двојната врска помеѓу кислородот и јаглеродот се затвора. Ако оваа реакција се одвива низ групата на алкохол лоцирана на крајниот јаглероден атом, тоа резултира со формирање на алдехид. Ако јаглеродниот атом со алкохолот не се наоѓа на крајот на јаглеродниот синџир, тогаш резултатот од реакцијата на дехидрација е производство на кетон. Општата формула на кетоните е R-CO-R, алдехиди R-COH (R е јаглеводороден радикал на синџирот).

Естери (едноставни и сложени)

Хемиската структура на органските соединенија од оваа класа е комплицирана. Етерите се сметаат за производи на реакција помеѓу две молекули на алкохол. Кога ќе се отстрани водата од нив, се формира соединение од моделот R-O-R. Механизам на реакција: апстракција на водороден протон од еден алкохол и хидроксилна група од друг алкохол.

Естерите се производи на реакција помеѓу алкохол и органска карбоксилна киселина. Механизам на реакција: елиминација на вода од групата на алкохол и јаглерод на двете молекули. Водородот се одвојува од киселината (во хидроксилната група), а самата OH група е одвоена од алкохолот. Добиеното соединение е прикажано како R-CO-O-R, каде буката R ги означува радикалите - преостанатите делови од јаглеродниот синџир.

Карбоксилни киселини и амини

Карбоксилните киселини се специјални супстанции кои играат важна улога во функционирањето на клетката. Хемиската структура на органските соединенија е следна: јаглеводороден радикал (R) со карбоксилна група (-COOH) прикачена на него. Карбоксилната група може да се наоѓа само на најоддалечениот јаглероден атом, бидејќи валентноста на C во групата (-COOH) е 4.

Амините се поедноставни соединенија кои се деривати на јаглеводороди. Овде, на секој јаглероден атом има амински радикал (-NH2). Постојат примарни амини во кои група (-NH2) е прикачена на еден јаглерод (општа формула R-NH2). Во секундарните амини, азотот се комбинира со два јаглеродни атоми (формула R-NH-R). Во терциерните амини, азотот е поврзан со три јаглеродни атоми (R3N), каде што p е радикал, јаглероден ланец.

Амино киселини

Амино киселините се сложени соединенија кои покажуваат својства и на амини и на киселини од органско потекло. Постојат неколку видови од нив, во зависност од локацијата на аминската група во однос на карбоксилната група. Најважни се алфа амино киселините. Овде аминската група се наоѓа на јаглеродниот атом за кој е прикачена карбоксилната група. Ова овозможува создавање на пептидна врска и синтеза на протеини.

Јаглехидрати и масти

Јаглехидратите се алдехидни алкохоли или кето алкохоли. Тоа се соединенија со линеарна или циклична структура, како и полимери (скроб, целулоза и други). Нивната најважна улога во клетката е структурна и енергична. Мастите, поточно липидите, ги извршуваат истите функции, само што учествуваат во други биохемиски процеси. Од гледна точка на хемиската структура, мастите се естер на органски киселини и глицерол.

d-ЕЛЕМЕНТИ И НИВНИ ВРСКИ

1. Општи карактеристики на г-елементи

Д-блокот вклучува 32 елементи од периодниот систем. d-Елементите се вклучени во 4-7-ми големи периоди. Атомите од групата IIIB го имаат првиот електрон во d-орбиталата. Во следните Б-групи, d-поднивото е исполнето со до 10 електрони (оттука и името d-елементи). Структурата на надворешните електронски обвивки на атомите на d-блок е опишана со општата формула (n-1)d а ns б , каде што a = 1-10, b = 1-2.

Карактеристика на елементите на овие периоди е несразмерно бавното зголемување на атомскиот радиус со зголемување на бројот на електрони. Оваа релативно бавна промена на радиусите се објаснува со таканаречената лантанидна компресија поради навлегувањето на ns електрони под d електронскиот слој. Како резултат на тоа, постои мала промена во атомските и хемиските својства на d-елементите со зголемување на атомскиот број. Сличноста на хемиските својства се манифестира во карактеристичната карактеристика на d-елементите да формираат сложени соединенија со различни лиганди.

Важно својство на d-елементите е променлива валентност и, соодветно, разновидни состојби на оксидација. Оваа карактеристика е поврзана главно со нецелосноста на преднадворешниот d-електронски слој (освен за елементите од IB и IIB групите). Можноста за постоење на d-елементи во различни состојби на оксидација одредува широк опсег на редокс својства на елементите. Во пониски состојби на оксидација, d-елементите покажуваат својства на металите. Со зголемување на атомскиот број во групите Б, металните својства природно се намалуваат.

Во растворите, анјоните на d-елементите што содржат кислород со највисока состојба на оксидација покажуваат киселински и оксидирачки својства. Катјонските форми на пониски оксидациски состојби се карактеризираат со основни и редукциони својства.

d-елементите во средно оксидациони состојби покажуваат амфотерични својства. Овие обрасци може да се разгледаат користејќи го примерот на соединенија на молибден:

Со промена на својствата, бојата на комплексите на молибден во различни состојби на оксидација (VI - II) се менува:

Во периодот со зголемен нуклеарен полнеж се забележува намалување на стабилноста на соединенијата на елементите во повисоки оксидациски состојби. Паралелно, се зголемуваат и редокс потенцијалите на овие соединенија. Најголема оксидирачка способност е забележана кај фератните и перманганатните јони. Треба да се забележи дека кај d-елементите, како што се зголемува релативната електронегативност, се зголемуваат киселинските и неметалните својства.

Како што се зголемува стабилноста на соединенијата при движење од врвот до дното во Б-групите, нивните оксидирачки својства истовремено се намалуваат.

Може да се претпостави дека во текот на биолошката еволуција биле избрани соединенија на елементи во средно оксидациони состојби, кои се карактеризираат со благи својства на редокс. Предностите на таквата селекција се очигледни: тие придонесуваат за непречен проток на биохемиските реакции. Намалувањето на потенцијалот на RH создава предуслови за посуптилно „регулација“ на биолошките процеси, што обезбедува добивка во енергија. Функционирањето на телото станува помалку енергетски интензивно, а со тоа и поекономично во потрошувачката на храна.

Од гледна точка на еволуцијата, постоењето на d-елементи во пониски состојби на оксидација станува оправдано за организмот. Познато е дека јоните на Mn 2+, Фе 2+, Ко 2+под физиолошки услови тие не се силни редукциони агенси и Cu јони 2+и Fe 2+практично не покажуваат ресторативни својства во телото. Дополнително намалување на реактивноста се јавува кога овие јони комуницираат со биооргански лиганди.

Горенаведеното може да изгледа дека е во спротивност со важната улога на биоорганските молибден (V) и (VI) комплекси во различни организми. Сепак, ова е исто така во согласност со општата шема. И покрај високиот степен на оксидација, таквите соединенија покажуваат слаби оксидирачки својства.

Неопходно е да се забележат високите комплексни способности на d-елементите, кои обично се значително повисоки од оние на s- и p-елементите. Ова првенствено се објаснува со способноста на d-елементите да бидат и донатори и акцептори на пар електрони кои формираат координативно соединение.

Во случај на хром хидрокс комплекс [Cr(OH) 6]3-Металниот јон е акцептор на електронски пар. Хибридизација 3d 24 sp 3-орбиталите на хром обезбедуваат постабилна енергетска состојба отколку кога хромските електрони се наоѓаат во орбиталите на хидроксо групите.

Соединение [СrСl 4]2-се формира, напротив, како резултат на фактот што осамените d-електрони на металот ги зафаќаат слободните d-орбитали на лигандите, бидејќи во овој случај енергијата на овие орбитали е помала.

Својства на Cr катјонот 3+прикажете ја варијабилноста на координативните броеви на d-елементите. Најчесто тоа се парни броеви од 4 до 8, поретки се броевите 10 и 12. Треба да се напомене дека не постојат само мононуклеарни комплекси. Познати се бројни ди-, три- и тетра-нуклеарни координативни соединенија на d-елементи.

Пример е двонуклеарниот кобалтен комплекс [Co 2(НН 3)10( ЗА 2)](БР 3)5, кој може да послужи како модел на носач на кислород.

Повеќе од 1/3 од сите микроелементи во телото се d-елементи. Во организмите постојат во форма на сложени соединенија или хидрирани јони со просечно време на размена на хидратација на обвивката од 10 -1до 10 -10Со. Затоа, може да се тврди дека „слободните“ метални јони не постојат во телото: тие се или нивни хидрати или производи за хидролиза.

Во биохемиските реакции, d-елементите најчесто се манифестираат како комплексни метали. Лигандите во овој случај се биолошки активни супстанции, обично од органска природа или анјони на неоргански киселини.

Протеинските молекули формираат биооргански комплекси со d-елементи - кластери или биокластери. Металниот јон (средство за формирање метален комплекс) се наоѓа во празнината на кластерот, во интеракција со електронегативните атоми на врзувачките групи на протеинот: хидроксил (-OH), сулфхидрил (-SH), карбоксил (-COOH) и амино групи. на протеини (H 2Н -). За да навлезе метален јон во кластерска празнина, потребно е дијаметарот на јонот да биде пропорционален на големината на шуплината. Така, природата го регулира формирањето на биокластери со јони на d-елементи со одредени големини.

Најпознати металоензими: карбонска анхидраза, ксантин оксидаза, сукцинат дехидрогеназа, цитохроми, рубредоксин. Тие се биокластери, чии шуплини формираат центри за врзување на подлогите со метални јони.

Биокластерите (протеински комплекси) вршат различни функции.

Транспортните протеински комплекси доставуваат кислород и неопходни елементи до органите. Металната координација се јавува преку кислородот на карбоксилните групи и азотот на амино групите на протеинот. Во овој случај, се формира стабилно хелатно соединение.

Д-елементите (кобалт, никел, железо) делуваат како координирачки метали. Пример за транспортен протеински комплекс што содржи железо е трансферин.

Други биокластери можат да вршат улога на батерија (складирање) - тоа се протеини што содржат железо: хемоглобин, миоглобин, феритин. Тие ќе бидат земени предвид при опишување на својствата на групата VIIIБ.

Елементите Zn, Fe, Co, Mo, Cu се од витално значење и се дел од металоензимите. Тие катализираат реакции кои можат да се поделат во три групи:

Киселинско-базни интеракции. Вклучениот цинк јон е дел од ензимот на јаглеродна анхидраза, кој ја катализира реверзибилната хидратација на CO 2 во биосистемите.
Редокс интеракции. Вклучени се јони Fe, Co, Cr, Mo. Железото е дел од цитохромот, за време на процесот се случува пренос на електрони:

Fe 3+→ Фе 2++ e -

3.Пренос на кислород. Fe, Cu се вклучени. Железото е дел од хемоглобинот, бакарот е дел од хемоцијанинот. Се претпоставува дека овие елементи се врзуваат за кислородот, но не се оксидираат од него.

Соединенијата на Д-елементот селективно апсорбираат светлина со различни бранови должини. Ова доведува до појава на боја. Квантната теорија ја објаснува селективноста на апсорпцијата со разделување на d-поднивоа на метални јони под влијание на полето на лигандот.

Следниве реакции на боја на d-елементи се добро познати:

Мн 2++С 2-= МnS↓ (седимент со боја на месо)

Нg 2++ 2I -= НgI 2↓ (жолт или црвен талог)

ДО 2Кр 2ЗА 7+ Н 2ПА 4(кон.) = К 2ПА 4+ Н 2O + 2СrО 3↓

(портокалови кристали)

Горенаведените реакции се користат во аналитичката хемија за квалитативно определување на соодветните јони. Равенката за реакцијата со дихромат покажува што се случува кога се подготвува „мешавина на хром“ за миење хемиски садови. Оваа мешавина е неопходна за да се отстранат и неорганските и органските наслаги од површината на хемиските шишиња. На пример, дамки од маснотии кои секогаш остануваат на стаклото откако ќе ги допрете со прстите.

Неопходно е да се обрне внимание на фактот дека d-елементите во телото обезбедуваат лансирање на повеќето биохемиски процеси кои обезбедуваат нормален живот.

Општи карактеристики на г-елементи од групата VIB

Групата VIB се состои од елементи (преодни метали) - хром, молибден и волфрам. Овие ретки метали се наоѓаат во природата во мали количини. Сепак, поради голем број корисни хемиски и физички својства, тие се широко користени не само во механичкото инженерство и хемиската технологија, туку и во медицинската пракса (легура Cr-Co-Mo се користи во хирургија и стоматологија, молибден и неговите легури се се користи како делови за рендгенски цевки, аноди за производство на волфрам за рендген цевки, легури на волфрам - основа на екрани за заштита од γ -зраци).

Конфигурација на валентни електрони Cr и Mo - (n-1)d 5ns 1, Ш - 5д 46-ти 2. Збирот на валентните електрони на хром, молибден и волфрам е 6, што ја одредува нивната позиција во групата VIB. Во Cr и Mo, последниот електронски слој е окупиран од 13 електрони, во W - 12. Како и повеќето d-елементи, овој слој е нестабилен. Затоа, валентноста на хром, молибден и волфрам не е константна. Од истата причина, соединенијата на металите од групата VIB се карактеризираат со збир на состојби на оксидација од +2 до +6.

Во групата d-елементи се јавува општ тренд: со зголемување на атомскиот број се зголемува стабилноста на соединенијата со највисока оксидациска состојба. Најсилниот оксидирачки агенс во состојба Е 6+е хром. „Граница“ Мо 6+покажува слаби оксидирачки својства. Молибденат јон MoO 42-се опоравува само на Мо 6ЗА 17(„молибденско сино“), каде што некои од атомите на молибден имаат состојба на оксидација од +5. Оваа реакција се користи во аналитичката хемија за фотометриски определби.

Во пониски валентни состојби, следејќи го истиот тренд, Cr покажува посилни намалувачки својства 2+. За јони на Мо 2+и В 2+Зголемувањето на енергијата на јонизација доведува до намалување на редукционите и металните својства.

Сложените соединенија од оваа група елементи најчесто имаат координативен број 6 и хибридизација од типот sp 3г 2, кој е опишан во вселената со октаедар.

Карактеристична карактеристика на соединенијата од оваа група е тенденцијата да се полимеризираат (кондензираат) кислородните форми на елементите од групата VI. Ова својство се подобрува кога се движите низ групата од врвот до дното. Во овој случај, се формираат соединенија од типот М 6ЗА 2412-, составена од MoO октаедри 4и В.О. 4. Овие октаедри формираат полимерни кристали. Хром (VI) оксид покажува способност да се полимеризира, но слабо. Затоа, оксидите на молибден и волфрам имаат повисок степен на полимеризација.

Врз основа на структурата на електронската обвивка на атомите со непополнета d-орбитала, комбинацијата на физички и хемиски својства и тенденцијата за формирање електропозитивни јони и координативни соединенија, елементите од групата VI припаѓаат на преодните метали.

Хемиски својства на соединенијата на хром. Повеќето соединенија на хром се светло обоени во различни бои. Името доаѓа од грчкиот јазик. хромос - боја, боење.

Соединенијата на тривалентен хром (за разлика од соединенијата на молибден, а за волфрам +3 оксидационата состојба воопшто не е карактеристична) се хемиски инертни.

Во природата, хромот се наоѓа во тривалентна форма (спинел - двоен оксид MnСrO 4- магнохромит) и шествалентна состојба (PbСrO 4- крокоит). Формира оксиди од базна, амфотерна и кисела природа.

Хром (II) оксид CrO - црвени (црвено-кафеави) кристали или црн пирофорен прав, нерастворлив во вода. Одговара на хидроксид Cr(OH) 2. Хидроксидот е жолт (влажен) или кафеав. Кога се загрева во воздух се претвора во Cr 2ЗА 3(Зелена боја):

Cr(OH) 2+ 0,5О 2= Кр 2О 3+ 2 ч 2ЗА

Cation Cr 2+- безбојни, неговите безводни соли се бели, а водните соли се сини. Двовалентни хромови соли се енергетски редуцирачки агенси. Воден раствор на хром(II) хлорид се користи при анализа на гасови за квантитативно апсорпција на кислородот:

2СrСl 2+ 2НgО + 3Н 2О+0,5О 2= 2НgСl 2+ 2Cr(OH) 3↓

(валкани зелени остатоци)

Хром (III) хидроксид има амфотерични својства. Лесно оди во колоидна состојба. Растворувајќи се во киселини и алкалии, формира аква или хидроксо комплекси:

Cr(OH) 3+ 3 ч 3ЗА += [Cr(H 2ЗА) 6]3+(сино-виолетовиот раствор)

Cr(OH) 3+ 3 OH -= [Cr(OH) 6]3-(смарагдно зелен раствор)

Соединенијата на тривалентен хром, како двовалентен хром, покажуваат редуцирачки својства:

Кр 2(ЗА 4)z+KSlO 3+ 10KON = 2K 2СrO 4 + 3К 2ПА 4 + KCl + 5H 2ЗА

Соединенијата на хром(VI) се типично хром комплекси кои содржат кислород. Шестовалентен хром оксид одговара на хромните киселини.

Хромните киселини се формираат кога CrO се раствора во вода 3. Овие се високо токсични раствори од жолта, портокалова и црвена боја со оксидирачки својства. CrO 3формира полихромни киселини со состав H 2Кр n ЗА (3n+1) : nCrО 3+ Н 2О → Н 2Кр n ЗА (3n+1) . Може да има неколку такви врски: Н 2CrO 4, Н 2Кр 2О 7, Н 2

8. Привлекува дополнителен материјал. 2 поени.

9. Излегува надвор од опсегот на прашањето со обезбедување дополнителни информации за уметникот и историјата на делото. Максимум 4 поени.

10. Текстот има единство и логика на конструкција. 2 поени.

11. Писменост. 2 поени. (За секоја грешка се одзема 1 поен, за грешка во правописот на име или наслов - 2 поени).

Одделение 10

Задача од вториот тип.Опција 2

Задача 2.2.Размислете за сликата на Б.М. Неменски, анализирајќи го, опишете го и формулирајте го вашето размислување во форма на литературен текст.

Што чувствувам?

Што знам?

Што гледам?

Што сакаше да каже уметникот?

„Татковци војници“ Б.М. Неменски.

Една од главните теми на која во своето творештво постојано се навраќа Б.М. Неменски, - темата на татковството: „Несигурност, лековерност, отвореност на детството - и моќта, правилната и најтешката должност на таткото да одлучува и одговара“. Сеќавањето на чувствата се враќа во првите денови од војната, кога во замрзнатиот град практично избришан од лицето на земјата од фашистите што се повлекуваа, војниците пронајдоа чудесно преживеано девојче. Беше покриена со брчки, како старица, и не можеше ни да плаче. „Се сеќавам колку грижа и болка имаше во сите постапки на војниците кон девојчето. Толку многу непријатна нежност... и едвај воздржана омраза: сторителите на катастрофата беа веднаш зад аголот“, пишува уметникот во своите мемоари. Во филмот, вистинската приказна добива симболично значење: војникот е спасител на животот, чувствата на војникот се како чувствата на таткото - желбата да се заштити. Наспроти позадината на уништените печки и кратери од школки, мало девојче опкружено со војници, како светлина на спасен живот во тесен заштитен прстен. Светлината доаѓа од мала фигура, која ги осветлува лицата на војниците, тој е тој што ги „грее нивните срца, им дава сила да ја продолжат својата мисија“.

Анализа на одговорот. Одделение.

1. Учесникот го пренесува расположението на работата. 2 поени.

4. Учесникот правилно го открива значењето на уметничкото дело. Најмногу 4 поени.

5. Длабочината на откривање на идејата за работата. Најмногу 4 поени.

6. Учесникот користи фигуративен и изразен јазик за да го пренесе значењето и расположението на делото. Најмногу 4 поени.

7. Одговорот содржи лична емотивна проценка. 2 поени.

Максимален резултат 30 поени.

11 одделение

Задача од вториот тип.Опција 2.

Задача 2.2.Размислете за сликата на Б.М. Неменски (1945), анализирајте го и формулирајте го расудувањето во форма на литературен текст.

Примерок прашања за анализа на уметничко дело:

Што чувствувам?

Каков впечаток остава уметничкото дело? Каква сензација може да доживее гледачот? Како неговата скала, формат и употреба на одредени форми и бои помагаат во емотивниот впечаток на едно дело?

Што знам?

Дали филмот има заплет? Што е прикажано? Во која средина се наоѓаат прикажаните ликови и предмети? Заклучок за жанрот на делото.

Што гледам?

Како се распоредени предметите во делото (предметна композиција)? Како се споредуваат боите во делото (композиција на бои)? Дали во делото има предмети што симболизираат нешто? Дали составот на делото и неговите главни елементи се симболични по природа?

Кој е главниот лик на делото?

Истакнете ја главната работа од она што го гледате. Објаснете зошто ова ви изгледа најважно? Со кои средства уметникот го истакна ова?

Што сакаше да каже уметникот?

Кој е насловот на делото? Како се поврзува со заплетот и симболиката? Што мислите дека авторот на делото сакал да им пренесе на луѓето? Дали вашите први впечатоци од работата и заклучоците се исти?

Предлог одговор:„Мајка“ (1945). Б.М. Неменски.

Оваа слика веднаш не остави никого рамнодушен, ниту критичарите, ниту гледачите, прскајќи го копнежот за домот, тивката нежност за мајката и синовите разделени од војната. Вообичаен мотив за тоа време: војници кои спијат на подот во селска колиба. Но, звучеше ново под четката на младиот уметник. Желбата да се наслика обичните Русинки кои мајчински ги поздравувале војниците во секое село, во секој град, желбата да пишуваат за нивната мајка, која исто така се грижела за грчките уметници во нејзиниот стан во Москва пред или по патувањата на фронтот, резултирале со израз на благодарност до жената-мајка, „голема благодарност до обичните Русинки кои нè загреваа со мајчинска наклонетост, жени чија тага и чии услуги за татковината не можат ниту да се измерат ниту да се наградат“. Не е случајно што карактеристиките на авторот може да се забележат во ликот на млад војник, внимателно покриен со топла шамија. Сликата изложена на Сојузната изложба веднаш стана позната и беше купена од галеријата Третјаков.

За повикување.Дела на Б.М. Неменски се слики-мисли исполнети со полифона содржина. Процесот на нивното создавање е секогаш долг, но тоа не значи дека на самото платно му треба долго време за да се наслика; уметникот се стреми да „слика брзо, во еден здив“. Тоа е процес кој е сложен и понекогаш болен - од почетокот на идејата до нејзиното созревање: бројни скици, скици, скици, сомнежи.

Анализа на одговорот. Одделение.

1. Учесникот го пренесува расположението на работата. 2 поени.

2. Учесникот го именува жанрот на работа. 2 поени.

3. Учесникот го анализира составот на делото. 2 поени.

4. Учесникот правилно го открива значењето на уметничкото дело. Максимум 4 поени.

5. Длабочината на откривање на идејата за работата. Најмногу 4 поени.

7. Одговорот содржи лична емотивна проценка. 2 поени.

8. Привлекува дополнителен материјал. 2 поени за секое продолжение. Најмногу 4 поени.

9. Излегува надвор од опсегот на прашањето со обезбедување дополнителни информации за уметникот и историјата на делото. Најмногу 4 поени.

10. Писменост. 2 поени. (За секоја грешка се одзема 1 поен, за грешка во правописот на име или наслов - 2 поени).

Максимален резултат 30 поени.

Задачи од трет тип

9-то одделение

Задача од трет тип.Опција 1

Задача 3.1.

3. Кој дел од композицијата зафаќа претставениот фрагмент?

4. Опишете го општиот состав на делото и наведете го бројот на фигури прикажани на него, наведете значајни незаборавни детали.

5. Формулирајте и запишете ја темата и идејата на работата.

6. Наведете познати дела од истиот уметник.

„Богатирс“ В.М. Васнецов, автор на „Аљонушка“, „Иван Царевич на сивиот волк“. Платното ги прикажува тројцата најпознати епски херои - Добриња Никитич, Илја Муромец и Аљоша Попович во патрола. Фрагментот ја претставува левата страна на платното - Добриња Никитич на бел коњ. Го вади мечот од неговата обвивка. Во средината, на црн коњ, е прикажан најмоќниот од нив Илја Муромец. Гледа во далечината од под дланката, држејќи копје во едната рака и палка од дамаск во другата рака. На десната страна, на заливски коњ, Аљоша Попович држи лак и стрели во рацете. Во споредба со неговите другари, тој е млад и витко. Аљоша Попович има харфа на страна. Тројца јунаци стојат на широка рамнина, претворајќи се во ниски ридови, среде исушена трева и повремени мали елки. Небото е облачно и алармантно. Делото ја пренесува идејата дека Русија има сигурни бранители.

Анализа на одговорот. Одделение.

Учесникот правилно го идентификува името на уметникот. 2 поени.

2. Учесникот правилно го одредува името на сликата 2 поени.

3. Правилно го одредува местото на фрагментот во составот. 2 поени.

4. Правилно именува уште 12 предмети и нивната композициска положба. Максимум 12 поени за овој дел од задачата.

5. Го опишува општиот состав на делото. 2 поени.

6. Правилно го означува бројот на фигури. 2 поени.

7. Ја именува темата на делото. 2 поени.

8. Ја открива идејата за работата. 2 поени.

9. Компетентно и кохерентно го презентира одговорот. 2 поени.

10. Го надминува прашањето и го пренесува расположението на сликата, нејзиното семантичко оптоварување. 2 поени.

Максимален резултат 30 поени.

Максималниот резултат за третиот тип на задача е 30 поени.

Одделение 10

Задача од трет тип.Опција 1

Задача 3.1.Идентификувајте дела по фрагмент:

1. Напиши ги насловите на три дела.

3. Напиши по кои карактеристични карактеристики на стилот на пишување го препознаваш авторот.

4. Напиши општи уметнички карактеристики на трите пристигнати дела.

5. Наведете познати дела од истиот уметник.

6. Наведете го времето кога уметникот работел.

7. Наведете ги карактеристиките карактеристични за овој период на развој на уметноста.

Предлог одговор.

Претставени се фрагменти од делата на М.Врубел „Демон“, „Пан“, „Портрет на Савва Мамонтов“. Уметничкиот стил на Врубел е препознатлив по големите и смели потези карактеристични за овој уметник, со кои тој ги пренесува обемот и текстурата на прикажаното, како и прилично темната боја. И двете карактеристики може да се прочитаат во сите три дела. Делото на уметникот е поврзано со крајот на 19 век, кој се карактеризира со расположение на претчувство за крајот на светот и потрага по нови средства за претставување. Други познати дела на Врубел се „Принцезата лебед“, „Јоргованот“, „Бајачка“, „Бисер“, „Сон на принцезата“.

Анализа на одговорот. Одделение.

2. Го означува точниот наслов на секое дело - 2 поени (за неточен наслов се доделува 1 поен) = 6 поени.

3. Правилно посочува 2 карактеристики на стилот на пишување - 2 поени за секој = 4 поени.

4. Правилно ги наоѓа именуваните обележја во претставените три дела – 2 поени.

5. Дополнително ја означува функцијата на една од особините – 2 поени.

6. Точно го означува времето на креативноста на уметникот – 2 поени.

7. Правилно посочува две карактеристики карактеристични за овој период на развој на уметноста - 2 поени за секој = 4 поени.

8. Точно именува познато дело на уметник – 2 поени.

9. Компетентно ја подготвува работата – 2 бода.

Коментар:Веќе во задачата на училишната фаза, учесникот може да покаже повисока свесност отколку што е предвидена со програмата и да добие повисока оценка.

11 одделение

Задача од трет тип.Опција 1

Задача 3.1.Идентификувајте го уметничкото платно по фрагмент:

1. Напиши што е прикажано на него.

3.Кој дел од композицијата зазема претставениот фрагмент?

4.Опишете го општиот состав на делото и наведете го бројот на фигури прикажани на него.

5.Именувајте значајни, незаборавни детали.

6. Наведете го главниот жанр во кој работел уметникот.

7. Наведете познати дела од истиот уметник.

Предлог одговор.

Фрагмент од познатото дело на Валентин Серов „Девојка со праски“ е преден план на сликата (var. ill. 1), на која е прикажана девојка во нежно розова блуза, во контраст со нејзината темна боја на кожа, која седи на маса покриена. со бела покривка за маса, на која лежи нож и праски без никаков прибор, токму на листовите, што создава впечаток на свежина и чистота, засилена со сончевата светлина од прозорецот зад девојката. Една од праските е во рацете на девојка, што го тера гледачот да се сети на кадифеното чувство при допирање на површината на ова овошје. Други познати дела на мајсторот вклучуваат „Силувањето на Европа“, „Портрет на М.Н. Ермолова“, „Портрет на Халиапин“. Серов беше брилијантен сликар на портрети.

Анализа на одговорот. Одделение.

1. Учесникот правилно го идентификува името на уметникот. 2 поени.

2. Учесникот правилно го одредува името на сликата 2 поени.

3. Правилно го одредува местото на фрагментот во составот. 2 поени.

4. Правилно ги именува деталите, нивното композициско значење и положба. Најмногу 8 поени за овој дел од задачата.

5. Го опишува општиот состав на делото. 2 поени.

6. Правилно го означува бројот на фигури. 2 поени.

7. Го именува главниот жанр во кој работи уметникот. 2 поени.

8.Именува 3 познати дела на уметникот. 2 поени за секој = 6 поени.

9. Компетентно и кохерентно го презентира одговорот. 2 поени.

10. Го надминува прашањето и дава анализа на составот на сликата. 2 поени.

Максимален резултат 30 поени.

\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\

Задачи од четврти тип

9-то одделение

Задача од четврти тип.Опција 1

Задача 4.1.Што или кој е непарен во редот? Подвлечете го дополнителниот збор, напишете го во табелата и накратко објаснете го вашиот избор.

1. Есхил, Софокле, Еврипид, Аристофан.

2. Јамбик, сонет, амфибрахиум, трохеј, анапест.

3. Сликарство, графика, скулптура, музика, архитектура.

4. Хиероглиф, буква, руна, графика, број.

5. Филигран, витраж, батик, мозаик, пејзаж.

6. Фрок палто, чизми, тога, туника, хитон.

Одговор:

Број на ред	Излишен збор	Кратко образложение за избор
	Аристофан	Комичар, а не трагичар
		Поетски жанр, не метар.
		Временска, а не просторна форма на уметност.
		Уметничка форма, а не знак.
		Жанр, не техника.
	Чизми над колена	Чевли, не облека

Анализа на одговорот. Одделение.

1. Учесникот правилно идентификува 6 имиња и поими. Еден поен за секој правилен избор. 6 поени.

2. Учесникот правилно го оправдува изборот. 2 поени за секое правилно оправдување. 12 поени.

3. Учесникот точно и точно го запишува одговорот. 2 поени.

Одделение 10

Задача од четврти тип.Опција 1

1. Класицизам, романтизам, психологизам, модернизам, сентиментализам.

2. Пет куполи, еднокуполи, луковични и во облик на шлем куполи, шпиц, шатор.

3. Вивалди, Бах, Хајдн, Верди, Моцарт, Хендл.

4. Шена, оркестар, баскинс, протагонист, рефлектори.

5. „Свадбата на Фигаро“, „Севилскиот бербер“, „Дон Жуан“, „Волшебната флејта“.

Одговор:

Број на ред	Излишен збор	Кратко образложение за избор
	Психологизам	не е уметнички стил
		не е архитектонски детал на руската храмска архитектура
		композитор од 19, а не од 18 век
		не биле користени во античкиот театар
	„Севилскиот бербер“	опера од Росини, а не од Моцарт

Анализа на одговорот. Одделение.

1. Учесникот правилно идентификува 5 имиња и поими. Два поени за секој правилен избор. 10 поени.

2. Учесникот правилно го оправдува изборот. 2 поени за секое оправдување 10 поени.

Максимален резултат 20 поени.

11 одделение

Задача од четврти тип.Опција 2

Задача 4.1.Поврзете го концептот со неговата дефиниција. Вметнете ги соодветните букви во табелата. Дефинирајте ги преостанатите концепти.

1 - Адаџо. 2 - Високо олеснување. 3 - Животот. 4 - Импасто. 5 - Потпора. 6 - Метафора. 7 - Изведба. 8 - Плеин воздух. 9 - Синкопа. 10 - Еклектицизам.

А.промена на ритмичката поддршка во музиката од силен ритам во слаб ритам, односно несовпаѓање помеѓу ритмичкиот и метричкиот акцент.

Б.густа, богата апликација на бои, често користена во сликарството во масло, особено за подобрување на светлосниот ефект.

ВО.дополнителна потпора која ја презема тежината на таванот. Вертикална потпора внатре или надвор од зграда.

Г.бавно темпо; музичко дело или дел од него изведено во ова темпо обично е едно од средните движења на симфонија, квартет, соната итн.

Д.сликовна техника на прикажување на предмети во природна светлина и во природни услови.

Е.жанр на црковната литература што ги опишува животите и делата на светците.

И.еден вид уметничка тропа (грчки tropos - „пресврт“), еден од методите на уметничко формирање, кој се состои во зближување и поврзување на поединечни слики кои не се меѓусебно поврзани во реалниот живот во една целина.

З.форма на модерна уметност во која делото е составено од дејствија на уметник или група на одредено место и време.

И.вештачка комбинација на елементи на содржина и форма со различно потекло.

Одговор:



2. Висок релјеф - вид на скулптура во која конвексна слика штрчи над рамнината на позадината за повеќе од половина од волуменот.

Анализа на одговор, евалуација.

1. Учесникот правилно корелира 9 поими со дефиниции. 2 поени за секоја правилна корелација. 18 поени.

2. Учесникот ја дава точната дефиниција на преостанатиот концепт. 2 поени.

Максимален резултат 20 поени.

Максималниот резултат за првиот круг е 124 поени.

**************************************************************************************************************************************************************************************************

ПРИМЕРОК ПРЕДМЕТИ НА ЗАДАЧИТЕ ОД ВТОРОТО КРУГ

9-то одделение

1. Презентирајте во форма на презентација план за телевизиско емитување посветено на 115-годишнината од Државниот руски музеј (отворен за посетители во 1898 година). Предложете како можете да ги популаризирате информациите за неговата колекција користејќи репродукции во урбаната средина.

2. Претставете го во форма на презентација сценариото на вечерта посветена на 200-годишнината од раѓањето на А. С. Даргомижски (1813-1869). Одредете го обемот на настанот: дали оваа вечер ќе биде училишна или низ градот.

3. Презентирајте го во форма на презентација концептот на изложба посветена на 135-годишнината од раѓањето на Б. Кустодиев (1878-1927). Предложете како да ги популаризираме информациите за неговите дела користејќи репродукции во урбаната средина.

4. Презентирајте ја во форма на презентација програмата на целовечерниот концерт посветен на 140-годишнината од раѓањето на С.В. Рахманинов. Користете аудио датотеки. Предложете како можете да ги популаризирате информациите за неговите дела користејќи репродукции и аудио датотеки во урбаната средина.

Одделение 10

Презентирајте во форма на презентација план за музејска изложба посветена на првите печатени книги:

На 450-годишнината од првата руска печатница на Иван Федоров и Пјотр Мстиславец во Москва (1563);

До 435-годишнината од „АБЦ“ на Иван Федоров (1578) - првата книга за световни цели (руски буквар „АБЦ“);

На 310-годишнината од „Аритметика“ на Леонти Магнитски, кој прв ги замени буквите со арапски бројки (1703);

На 50-годишнината од Државната јавна историска библиотека во Москва (1863).

Откријте ги главните фази во историјата на илустрацијата на книгите. Предложете како можете да ги популаризирате информациите што сте ги собрале користејќи репродукции во урбаната средина.

Презентирајте ги во форма на презентација архитектонските карактеристики на првите згради во кои беше сместена Руската академија на науките:

До 230-годишнината од формирањето на Руската академија (1783);

На 270-годишнината од раѓањето на принцезата Екатерина Романовна Дашкова (1743-1810).

Предложете како можете да ги популаризирате информациите што сте ги собрале користејќи репродукции во урбаната средина.

7. Презентирајте го во форма на презентација планот на изложбата посветена на 165-годишнината од раѓањето на В.И. Суриков (1848-1916). Објаснете го изборот на слики и логиката на нивното уредување. Предложете како можете да ги популаризирате информациите за неговиот живот и работа користејќи репродукции во урбаната средина.

8. Направете слајд филм (презентација) за Ф.И. Халиапин (на 140-годишнината од неговото раѓање). Предложете како можете да ги популаризирате информациите за неговите дела користејќи репродукции и аудио датотеки во урбаната средина.

9. Презентирајте во форма на презентација план за екскурзија околу природниот резерват Михајловское. Кажете ни за градинарската култура и природата на зградите (за 110-годишнината од раѓањето на С.С. Гејченко). Предложете како можете да ги популаризирате информациите што сте ги собрале користејќи репродукции во урбаната средина.

11 одделение

10. Презент во форма на презентациски материјал за историјата на создавањето и првите години на активност на Московскиот уметнички театар. Откријте ги уметничките принципи кои го разликуваат новиот театар од другите (на 150-годишнината од раѓањето на К.С. Станиславски). Предложете како можете да ги популаризирате информациите што сте ги собрале користејќи репродукции, филмски клипови и аудио датотеки во урбаната средина.

11. Презентирајте во форма на презентација телевизиска програма посветена на театарот Мали:

На 190-годишнината од раѓањето на А.Н. Островски (1823-1886);

До 85-годишнината од раѓањето на Елина Бистрицкаја (1928).

Предложете како можете да ги популаризирате информациите што сте ги собрале користејќи репродукции, филмски клипови и аудио датотеки во урбаната средина.

12. Составете и презентирајте во форма на презентација квиз за историјата на рускиот театар. Размислете и замислете ја формата на нејзиното спроведување на скалата на вашиот локалитет и методот за одредување на победниците.

13. Презентирајте во форма на презентација приказна за активностите на С.М. Ајзенштајн (1898-1948) (на 115-годишнината од неговото раѓање). Завршете ја презентацијата со квиз базиран на неговите материјали. Предложете како можете да ги популаризирате информациите што сте ги собрале користејќи репродукции, филмски клипови и аудио датотеки во урбаната средина.

14. Презентирајте во форма на презентација приказна за уметничката оригиналност на делото на А.А. Пластова (1893-1972) (на 120-годишнината од неговото раѓање). Завршете ја вашата презентација со креативни задачи. Предложете како можете да ги популаризирате информациите што сте ги собрале користејќи репродукции во урбаната средина.

Критериуми за оценување за вториот круг (домашна работа)

Способност да се формулира темата, проблемот и целта на изјавата - 4 поени.

2. Познавање на историјата на прашањето, употреба на материјал од културна и историја на уметност - 4 поени за секој цитат или презентација на гледиштето на ликовен критичар или историчар (не повеќе од 16 поени).

3. Разумно привлечени илустрации – 1 поен за секоја (не повеќе од 18 поени);

4. Оригиналност на пристапот кон структурирање на материјалот – 2 поени.

5. Смислена и логична употреба на илустративен материјал – 2 поени.

6. Компетентен говор – 2 поени.

7. Уверлива презентација – 2 поени.

8. Јасност на презентацијата – 2 поени.

9. Слобода на презентација – 2 поени.

10. Независност на развојот – 2 поени.

11. Способност да се разберат поставените прашања, да се најдат одговори и да се води дискусија 4 поени.

12. Квалитети со силна волја (подготвеност за дијалог, добра волја, контакт) 4 поени.

Задачи Документ

... КЛнаправи на анализа на граматички структури текстови, коибеа разгледани Како... Дејк се претстави апсолутно препознатлив карактеристики, коиможе да се најде на руски... когоидеологиите се вклучени во социјалната комуникација и на тој начин начин помош ...

Д-блокот вклучува 32 елементи од периодниот систем. d-Елементите се вклучени во 4-ти--7-ми поголеми периоди. Атомите од групата IIIB го имаат првиот електрон во d-орбиталата. Во следните Б-групи, d-поднивото е исполнето со до 10 електрони (оттука и името d-елементи). Структурата на надворешните електронски обвивки на атомите на d-блок е опишана со општата формула (n-1)d a ns b, каде што a = 1--10, b = 1--2.

Од гледна точка на еволуцијата, постоењето на d-елементи во пониски состојби на оксидација станува оправдано за организмот. Познато е дека јоните Mn 2+, Fe 2+, Co 2+ во физиолошки услови не се силни редукциони агенси, а јоните Cu 2+ и Fe 2+ практично не покажуваат редуцирачки својства во телото. Дополнително намалување на реактивноста се јавува кога овие јони комуницираат со биооргански лиганди.

Во случајот на хром хидрокс комплексот [Cr(OH) 6 ], 3-металниот јон е акцептор на пар електрони. Хибридизацијата на 3d 2 4sp 3 орбиталите на хромот обезбедува постабилна енергетска состојба отколку кога хромските електрони се наоѓаат во орбиталите на хидроксо групите.

Соединението [CrCl 4 ] 2- се формира, напротив, како резултат на тоа што несподелените d-електрони на металот ги зафаќаат слободните d-орбитали на лигандите, бидејќи во овој случај енергијата на овие орбитали е пониско.

Својствата на катјонот Cr 3+ ја покажуваат варијабилноста на координативните броеви на d-елементите. Најчесто тоа се парни броеви од 4 до 8, поретки се броевите 10 и 12. Треба да се напомене дека не постојат само мононуклеарни комплекси. Познати се бројни ди-, три- и тетра-нуклеарни координативни соединенија на d-елементи.

Пример е двонуклеарниот кобалт комплекс [Co 2 (NH 3) 10 (O 2)] (NO 3) 5, кој може да послужи како модел на носач на кислород.

Повеќе од 1/3 од сите микроелементи во телото се d-елементи. Во организмите тие постојат во форма на сложени соединенија или хидрирани јони со просечно време на размена на хидратација на обвивката од 10 -1 до 10 -10 s. Затоа, може да се тврди дека „слободните“ метални јони не постојат во телото: тие се или нивни хидрати или производи за хидролиза.

Протеинските молекули формираат биооргански комплекси со d-елементи - кластери или биокластери. Металниот јон (средство за формирање метален комплекс) се наоѓа во празнината на кластерот, во интеракција со електронегативните атоми на врзувачките групи на протеинот: хидроксил (--OH), сулфхидрил (--SH), карбоксил (--COOH) и амино групи на протеини (H 2 N - ). За да навлезе метален јон во кластерска празнина, потребно е дијаметарот на јонот да биде пропорционален на големината на шуплината. Така, природата го регулира формирањето на биокластери со јони на d-елементи со одредени големини.

Биокластерите (протеински комплекси) вршат различни функции.

Киселинско-базни интеракции. Вклучениот цинк јон е дел од ензимот на јаглеродна анхидраза, кој ја катализира реверзибилната хидратација на CO 2 во биолошките системи.

Редокс интеракции. Вклучени се јони Fe, Co, Cr, Mo. Железото е дел од цитохромот, за време на процесот се случува пренос на електрони:

Fe 3+ > Fe 2+ + e -

3. Пренос на кислород. Fe, Cu се вклучени. Железото е дел од хемоглобинот, бакарот е дел од хемоцијанинот. Се претпоставува дека овие елементи се врзуваат за кислородот, но не се оксидираат од него.

Следниве реакции на боја на d-елементи се добро познати:

Mn 2+ + S 2- = MnSv (седимент во боја на месо)

Нg 2+ + 2I - = НgI 2 v (жолт или црвен талог)

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (конк.) = K 2 SO 4 + H 2 O + 2CrO 3 v

(портокалови кристали)

Рејтинг: