Една од најкористените супстанции во индустријата е алуминиум хидроксид. Оваа статија ќе зборува за тоа.
Што е хидроксид?
Ова е хемиско соединение кое се формира кога оксидот реагира со вода. Постојат три вида од нив: кисели, базни и амфотерични. Првиот и вториот се поделени во групи во зависност од нивната хемиска активност, својства и формули.
Што се амфотерични супстанции?
Оксидите и хидроксидите можат да бидат амфотерични. Тоа се супстанции кои имаат тенденција да покажуваат и кисели и базни својства, во зависност од условите на реакцијата, употребените реагенси итн. Амфотерските оксиди вклучуваат два вида железен оксид, оксид на манган, олово, берилиум, цинк и алуминиум. Вториот, патем, најчесто се добива од неговиот хидроксид. Амфотерните хидроксиди вклучуваат берилиум хидроксид, железен хидроксид и алуминиум хидроксид, кои ќе ги разгледаме денес во нашата статија.
Физички својства на алуминиум хидроксид
Ова хемиско соединение е бело цврсто тело. Не се раствора во вода.
Алуминиум хидроксид - хемиски својства
Како што споменавме погоре, ова е најмногу светол претставникамфотерни хидроксидни групи. Во зависност од условите на реакцијата, може да покаже и основни и киселински својства. Оваа супстанца може да се раствори во киселини, што резултира со формирање на сол и вода.
На пример, ако го измешате со перхлорна киселина во еднакви количини, ќе добиете алуминиум хлорид со вода исто така во еднакви пропорции. Исто така, друга супстанца со која реагира алуминиум хидроксид е натриум хидроксид. Ова е типичен основен хидроксид. Ако ја измешате предметната супстанција и растворот на натриум хидроксид во еднакви количини, ќе добиете соединение наречено натриум тетрахидроксиалумат. Во неговиот хемиска структурасодржи атом на натриум, атом на алуминиум, четири атоми кислород и водород. Меѓутоа, кога овие супстанции ќе се спојат, реакцијата се одвива малку поинаку и повеќе не се формира ова соединение. Како резултат овој процесможе да добиете натриум метаалуминат (неговата формула вклучува еден атом на натриум и алуминиум и два атоми кислород) со вода во еднакви пропорции, под услов да измешате иста количина суви натриум и алуминиум хидроксиди и да нанесете висока температура на нив. Ако го измешате со натриум хидроксид во други пропорции, можете да добиете натриум хексахидроксиалуминат, кој содржи три атоми на натриум, еден атом на алуминиум и по шест кислород и водород. За да се формира оваа супстанца, треба да ја измешате предметната супстанција и раствор на натриум хидроксид во пропорции од 1:3, соодветно. Користејќи го принципот опишан погоре, може да се добијат соединенија наречени калиум тетрахидроксоалуминат и калиум хексахидроксоалуминат. Исто така, предметната супстанција е подложна на распаѓање кога е изложена на многу високи температури. Поради овој вид хемиска реакцијасе формираат алуминиум оксид, кој исто така е амфотеричен и вода. Ако земете 200 g хидроксид и го загреете, ќе добиете 50 g оксид и 150 g вода. Покрај посебните хемиски својства, оваа супстанца покажува и својства заеднички за сите хидроксиди. Тој е во интеракција со метални соли, кои имаат помала хемиска активност од алуминиумот. На пример, можеме да ја разгледаме реакцијата помеѓу него и бакар хлорид, за што треба да ги земете во сооднос 2:3. Во овој случај, алуминиум хлорид растворлив во вода и талог во форма на пепер хидроксид ќе се ослободат во пропорции од 2:3. Супстанцијата за која станува збор исто така реагира со оксиди на слични метали; на пример, можеме да земеме соединение од истиот бакар. За да ја спроведете реакцијата, ќе ви требаат алуминиум хидроксид и оксид на пеперутка во сооднос 2:3, што резултира со алуминиум оксид и бакар хидроксид. Други, исто така, ги имаат својствата опишани погоре. амфотерни хидроксидихидроксиди како што се железо или берилиум хидроксид.
Што е натриум хидроксид?
Како што може да се види погоре, постојат многу варијации во хемиските реакции на алуминиум хидроксид со натриум хидроксид. Каква супстанца е ова? Тоа е типичен основен хидроксид, односно реактивна база растворлива во вода. Ги има сите хемиски својства кои се карактеристични за основните хидроксиди.
Тоа е, може да се раствори во киселини, на пример, при мешање на натриум хидроксид со перхлорна киселина во еднакви количини, можете да добиете кујнска сол (натриум хлорид) и вода во сооднос 1:1. Овој хидроксид, исто така, реагира со метални соли, кои имаат пониска хемиска активност од натриумот, и нивните оксиди. Во првиот случај, се јавува стандардна реакција на размена. Кога, на пример, му се додава сребро хлорид, се формираат натриум хлорид и сребрен хидроксид, кои таложат (реакцијата на размена е изводлива само ако една од супстанциите што произлегуваат од неа е талог, гас или вода). Кога додаваме, на пример, цинк оксид во натриум хидроксид, го добиваме вториот хидроксид и вода. Сепак, многу поспецифични се реакциите на овој хидроксид AlOH, кои беа опишани погоре.
Подготовка на AlOH
Сега, кога веќе ги разгледавме неговите основни хемиски својства, можеме да зборуваме за тоа како се ископува. Главниот начин да се добие оваа супстанца е да се изврши хемиска реакција помеѓу алуминиумска сол и натриум хидроксид (може да се користи и калиум хидроксид).
Со ваква реакција се формира и самиот AlOH кој таложи во бел талог, како и нова сол. На пример, ако земете алуминиум хлорид и додадете три пати повеќе калиум хидроксид на него, добиените супстанции ќе бидат хемиското соединение што се дискутира во статијата и три пати повеќе калиум хлорид. Исто така, постои метод за производство на AlOH, кој вклучува спроведување на хемиска реакција помеѓу раствор од алуминиумска сол и карбонат од основниот метал; ајде да земеме натриум како пример. За да добиете алуминиум хидроксид, кујнска сол и јаглерод диоксид во сооднос 2:6:3, треба да измешате алуминиум хлорид, натриум карбонат (сода) и вода во сооднос 2:3:3.
Каде се користи алуминиум хидроксид?
Алуминиум хидроксид ја наоѓа својата употреба во медицината.
Поради неговата способност да ги неутрализира киселините, препаратите кои го содржат се препорачуваат за горушица. Се пропишува и за чиреви, акутни и хронични воспалителни процеси на цревата. Покрај тоа, алуминиум хидроксид се користи во производството на еластомери. Исто така, широко се користи во хемиската индустрија за синтеза на алуминиум оксид и натриум алуминати - овие процеси беа дискутирани погоре. Покрај тоа, често се користи при прочистување на водата од загадувачи. Оваа супстанца е исто така широко користена во производството на козметика.
Каде се користат супстанциите што може да се добијат со негова помош?
Алуминиум оксид, кој може да се добие поради термичко распаѓање на хидроксид, се користи во производството на керамика и се користи како катализатор за извршување на различни хемиски реакции. Натриум тетрахидроксиалуминат ја наоѓа својата употреба во технологијата за боење ткаенини.
Неорганска супстанција, алуминиумски алкали, формула Al(OH) 3. Се јавува природно и е дел од бокситот.
Својства
Постои во четири кристални модификации и во форма на колоиден раствор, супстанција слична на гел. Реагенсот е речиси нерастворлив во вода. Не гори, не експлодира, не е отровен.
Во цврста форма, тоа е фино-кристален лабав прав, бел или транспарентен, понекогаш со мала сива или розова нијанса. Гелот со хидроксид е исто така бел.
Хемиски својствацврстите и гел модификациите се различни. Цврстата супстанција е прилично инертна, не реагира со киселини, алкалии или други елементи, но може да формира мета-алуминати како резултат на фузија со цврсти алкалии или карбонати.
Супстанцијата слична на гел покажува амфотерични својства, односно реагира и со киселини и со алкалии. Во реакции со киселини, се формираат алуминиумски соли на соодветната киселина, со алкалии - соли од друг тип, алуминати. Не реагира со раствор од амонијак.
Кога се загрева, хидроксидот се распаѓа на оксид и вода.
Мерки на претпазливост
Реагенсот припаѓа на четвртата класа на опасност, се смета за огноотпорен и практично безбеден за луѓето и животната средина. Треба да се внимава само со честичките од аеросол во воздухот: прашината има иритирачки ефект врз респираторниот систем, кожата и мукозните мембрани.
Затоа, на работни места каде што е можно образование големо количествопрашина од алуминиум хидроксид, вработените мора да носат респираторна заштита, заштита на очите и кожата. Неопходно е да се воспостави контрола врз содржината на воздухот во работната површина штетни материиспоред методологијата одобрена од ГОСТ.
Просторијата мора да биде опремена со доводна и издувна вентилација и, доколку е потребно, со локално аспирациона вшмукување.
Чувајте цврст алуминиум хидроксид во повеќеслојни хартиени кеси или други контејнери за рефус производи.
Апликација
Во индустријата, реагенсот се користи за добивање на чист алуминиум и 
алуминиумски деривати, на пример, алуминиум оксид, алуминиум сулфат и алуминиум флуорид.
- Алуминиум оксидот добиен од хидроксид се користи за производство на вештачки рубини за потребите на ласерската технологија, корунд - за сушење на воздух, прочистување на минерални масла и за производство на шмиргла.
- Во медицината се користи како средство за обвивка и антацид со долго дејство за нормализирање на киселинско-базната рамнотежа на човечкиот гастроинтестинален тракт, за третман на гастрични и дуоденални улкуси, гастроезофагеален рефлукс и некои други болести.
- Во фармакологијата, тоа е дел од вакцините за подобрување на имунолошкиот одговор на телото на ефектите од воведена инфекција.
- При третман на вода - како адсорбент кој помага да се отстранат различните загадувачи од водата. Хидроксидот активно реагира со супстанции кои треба да се отстранат, формирајќи нерастворливи соединенија.
- Во хемиската индустрија се користи како еколошки огноотпорен за полимери, силикони, гуми, бои и лакови - за влошување на нивната запаливост, способност за палење и потиснување на ослободувањето на чад и отровни гасови.
- Во производството на пасти за заби, минерални ѓубрива, хартија, бои, криолит.
Алуминиум хидроксид - Хемиска супстанција, што е соединение на алуминиум оксид со вода. Може да постои во течна и цврста состојба. Течниот хидроксид е проѕирна материја слична на желе која е многу слабо растворлива во вода. Цврст хидроксид е кристална супстанцијабела, која има пасивни хемиски својства и не реагира практично со ниту еден друг елемент или соединение.
Подготовка на алуминиум хидроксид
Алуминиум хидроксид се произведува преку реакција на хемиска размена. За да го направите ова, користете воден раствор на амонијак и малку алуминиумска сол, најчесто алуминиум хлорид. На овој начин тие добиваат течна супстанција. Доколку е потребен цврст хидроксид, јаглеродниот диоксид се пренесува преку растворен натриум тетрахидроксодијакваалумат алкали. Многу љубители на експерименти се занимаваат со прашањето како да се добие алуминиум хидроксид дома? За да го направите ова, доволно е да ги купите потребните реагенси и хемиски стакларија од специјализирана продавница.
За добивање солиднаЌе ви треба и специјална опрема, па затоа е подобро да се држите до течната верзија. При спроведување на реакцијата, неопходно е да се користи добро проветрено подрачје, бидејќи еден од нуспроизводите може да биде гас или супстанција со силен мирис, што може негативно да влијае на благосостојбата и здравјето на луѓето. Вреди да се работи во специјални заштитни ракавици, бидејќи повеќето киселини предизвикуваат хемиски изгореници кога ќе дојдат во контакт со кожата. Исто така, би било добра идеја да се грижите за заштита на очите во форма на специјални очила. Кога започнувате каков било бизнис, пред се треба да размислите за обезбедување безбедност!
Свежо синтетизираниот алуминиум хидроксид реагира со повеќето активни киселини и алкалии. Затоа за да се добие се користи амонијак вода за да се зачува формираната супстанција во чиста форма. Кога се користи за производство на киселина или алкали, неопходно е да се пресмета процентот на елементи што е можно попрецизно, инаку, ако има вишок, добиениот алуминиум хидроксид комуницира со остатоците од неапсорбираната база и целосно се раствора во него. Ова се должи на високото ниво на хемиска активност на алуминиумот и неговите соединенија.
Во основа, алуминиум хидроксид се добива од руда на боксит, која има висока содржина на метални оксиди. Постапката ви овозможува брзо и релативно евтино да ги одделите корисните елементи од отпадните карпи. Реакциите на алуминиум хидроксид со киселини доведуваат до намалување на солите и формирање на вода, а со алкали - до производство на сложени хидроксалуминиумски соли. Цврстиот хидроксид се комбинира со цврсти алкалии со фузија за да се формираат мета-алуминати.
Основни својства на супстанцијата
Физички својства на алуминиум хидроксид: густина - 2,423 грама на кубен сантиметар, ниво на растворливост во вода - ниско, боја - бела или транспарентна. Супстанцијата може да постои во четири полиморфни варијанти. Кога се изложени на ниски температури, се формира алфа хидроксид наречен баерит. Кога се изложени на топлина, може да се добие гама хидроксид или гибсит. Двете супстанции имаат кристална молекуларна решетка со типови на водородни меѓумолекуларни врски. Пронајдени се уште две модификации - бета-хидроксид или нордстандрит и триклинички хибизит. Првиот се добива со калцинирање на баерит или гибсит, а вториот се разликува од другите типови по триклиничката, а не мономорфната структура на кристалната решетка.
Хемиски својства на алуминиум хидроксид: моларна маса- 78 mol, во течна состојба добро се раствора во активни киселини и алкалии, се распаѓа при загревање, има амфотерични својства. Во индустријата, во огромното мнозинство на случаи, се користи течен хидроксид, бидејќи благодарение на високо нивохемиска активност, лесно се обработува и не бара употреба на катализатори или посебни услови за реакција.
Амфотерната природа на алуминиум хидроксид се манифестира во двојноста на неговата природа. Ова значи дека под различни услови може да покаже кисели или алкални својства. Кога хидроксидот реагира како алкали, се формира сол во која алуминиумот е позитивно наелектризиран катјон. Дејствувајќи како киселина, алуминиум хидроксид, исто така, формира сол на излезот. Но, во овој случај, металот веќе ја игра улогата на негативно наелектризиран анјон. Двојната природа отвора широки можности за употреба на ова хемиско соединение. Се користи во медицината за производство на лекови пропишани за нарушување на киселинско-базната рамнотежа во телото.
Алуминиум хидроксид е вклучен во вакцините како супстанца која го подобрува имунолошкиот одговор на телото на иритант. Нерастворливоста на талогот од алуминиум хидроксид во вода овозможува супстанцијата да се користи за цели на третман на вода. Хемиско соединениее многу силен адсорбент кој ви овозможува да отстраните голем број на штетни елементи од водата.
Индустриски апликации
Употребата на хидроксид во индустријата е поврзана со производство на чист алуминиум. Технолошки процесзапочнува со преработка на руда која содржи алуминиум оксид, која по завршувањето на процесот се претвора во хидроксид. Приносот на оваа реакција е доволно висок што кога ќе се заврши, она што останува во суштина е гола карпа. Следно, се врши операција на распаѓање на алуминиум хидроксид.
Постапката не бара посебни услови, бидејќи супстанцијата добро се распаѓа кога се загрева на температури над 180 степени Целзиусови. Овој чекор овозможува да се изолира алуминиум оксидот. Ова соединение е основа или помошен материјал за производство на голем број индустриски и производи за домаќинството. Доколку е потребно да се добие чист алуминиум, процесот на електролиза се користи со додавање на натриум криолит во растворот. Катализаторот зема кислород од оксидот, а чист алуминиум се таложи на катодата.
Алуминиумот е амфотеричен метал. Електронска конфигурацијаатом на алуминиум 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Така, има три валентни електрони на надворешниот електронски слој: 2 на 3s и 1 на поднивото 3p. Поради оваа структура, се карактеризира со реакции како резултат на кои алуминиумскиот атом губи три електрони од надворешно нивои добива оксидациона состојба +3. Алуминиумот е високо реактивен метал и покажува многу силни намалувачки својства.
Интеракција на алуминиум со едноставни материи
со кислород
Кога апсолутно чист алуминиум доаѓа во контакт со воздухот, атомите на алуминиум лоцирани во површинскиот слој моментално комуницираат со кислородот во воздухот и формираат тенок, десетици атомски слоеви дебели, издржливи оксидни фолии со составот Al 2 O 3, кој го штити алуминиумот од понатамошна оксидација. Исто така, невозможно е да се оксидираат големи примероци од алуминиум дури и при многу високи температури. Сепак, финиот алуминиумски прав лесно гори во пламенот на горилникот:
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
со халогени
Алуминиумот реагира многу енергично со сите халогени. Така, реакцијата помеѓу мешаните алуминиумски и јодни прашоци се јавува веќе на собна температура по додавањето капка вода како катализатор. Равенка за интеракција на јод со алуминиум:
2Al + 3I 2 =2AlI 3
Алуминиумот, исто така, реагира со бром, кој е темно кафеава течност, без загревање. Едноставно додадете примерок од алуминиум во течен бром: веднаш започнува насилна реакција, ослободувајќи голема количина топлина и светлина:
2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Реакцијата помеѓу алуминиум и хлор се јавува кога се загрева алуминиумска фолија или фин правалуминиум во колба исполнета со хлор. Алуминиумот ефикасно согорува во хлор според равенката:
2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3
со сулфур
Кога се загрева на 150-200 o C или по запалување на мешавина од прашкаст алуминиум и сулфур, меѓу нив започнува интензивна егзотермичка реакција со ослободување на светлина:
— сулфид алуминиум
со азот
Кога алуминиумот реагира со азот на температура од околу 800 o C, се формира алуминиум нитрид:
со јаглерод
На температура од околу 2000 o C, алуминиумот реагира со јаглерод и формира алуминиум карбид (метанид), кој содржи јаглерод во -4 оксидациона состојба, како кај метанот.
Интеракција на алуминиум со сложени супстанции
со вода
Како што споменавме погоре, стабилната и издржлива оксидна фолија од Al 2 O 3 го спречува оксидирањето на алуминиумот во воздухот. Истата заштитна оксидна фолија го прави алуминиумот инертен кон водата. При отстранување на заштитната оксидна фолија од површината со методи како што се обработка водени раствориалкали, амониум хлорид или соли на жива (соединување), алуминиумот почнува енергично да реагира со вода за да формира алуминиум хидроксид и водороден гас:
со метални оксиди
По запалување мешавина од алуминиум со оксиди помали од активни метали(десно од алуминиумот во серијата активности) започнува екстремно насилна, високо егзотермична реакција. Така, во случај на интеракција на алуминиум со железо (III) оксид, се развива температура од 2500-3000 o C. Како резултат на оваа реакција се формира растопено железо со висока чистота:
2AI + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3
Овој методдобивање на метали од нивните оксиди со редукција со алуминиум се вика алуминотермијаили алуминотермија.
со неоксидирачки киселини
Интеракцијата на алуминиумот со неоксидирачките киселини, т.е. со речиси сите киселини, освен концентрирана сулфурна и азотна киселина, доведува до формирање на алуминиумска сол на соодветната киселина и водороден гас:
а) 2Al + 3H 2 SO 4 (разреден) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Al0 + 6H + = 2Al 3+ + 3H20;
б) 2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H2
со оксидирачки киселини
-концентрирана сулфурна киселина
Интеракцијата на алуминиум со концентрирана сулфурна киселина во нормални услови, како и ниски температурине се јавува поради ефектот наречен пасивација. Кога се загрева, реакцијата е можна и доведува до формирање на алуминиум сулфат, вода и водород сулфид, кој се формира како резултат на намалување на сулфурот, кој е дел од сулфурна киселина:
Таквото длабоко намалување на сулфурот од оксидационата состојба +6 (во H2SO4) до оксидационата состојба -2 (во H2S) се јавува поради многу високата редуцирачка способност на алуминиумот.
- концентрирана азотна киселина
Во нормални услови, концентрираната азотна киселина го пасивира и алуминиумот, што овозможува да се складира во алуминиумски контејнери. Исто како и во случајот со концентриран сулфур, интеракцијата на алуминиум со концентриран азотна киселинастанува возможно со силно загревање, а реакцијата претежно се јавува:
- разредена азотна киселина
Интеракцијата на алуминиум со разредена азотна киселина во споредба со концентрирана азотна киселина доведува до производи со подлабоко намалување на азот. Наместо NO, во зависност од степенот на разредување, може да се формираат N 2 O и NH 4 NO 3:
8Al + 30HNO 3(дил.) = 8Al(NO 3) 3 +3N 2 O + 15H 2 O
8Al + 30HNO 3 (чисто разредено) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O
со алкалии
Алуминиумот реагира и со водени раствори на алкали:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
и со чисти алкалии за време на фузија:
Во двата случаи, реакцијата започнува со растворање на заштитниот филм на алуминиум оксид:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O
Во случај на воден раствор, алуминиумот, исчистен од заштитната оксидна фолија, почнува да реагира со вода според равенката:
2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2
Добиениот алуминиум хидроксид, кој е амфотеричен, реагира со воден раствор на натриум хидроксид за да формира растворлив натриум тетрахидроксоалуминат:
Al(OH) 3 + NaOH = Na
Алуминиум- елемент од 13-та (III) група на периодниот систем на хемиски елементи со атомски број 13. Се означува со симболот Al. Припаѓа на групата лесни метали. Најчест метал и трет најчест хемиски елементВ земјината кора(по кислород и силициум).
Алуминиум оксид Al2O3- дистрибуиран во природата како алумина, бел огноотпорен прав, блиску до дијамант по цврстина.
Алуминиум оксидот е природно соединение кое може да се добие од боксит или од термичко распаѓање на алуминиум хидроксид:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;
Al2O3 е амфотеричен оксид, хемиски инертен поради неговата издржливост кристална решетка. Не се раствора во вода, не комуницира со раствори на киселини и алкалии и може да реагира само со стопени алкали.
Околу 1000°C интензивно комуницира со алкали и карбонати алкални металисо формирање на алуминати:
Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.
Другите форми на Al2O3 се поактивни и можат да реагираат со раствори на киселини и алкалии, α-Al2O3 реагира само со топли концентрирани раствори: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Амфотерските својства на алуминиум оксидот се појавуваат кога тој комуницира со киселински и базни оксиди за да формира соли:
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (основни својства), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (киселински својства).
Алуминиум хидроксид, Al(OH)3- комбинација од алуминиум оксид и вода. Бела желатинозна супстанција, слабо растворлива во вода, има амфотерични својства. Се добива со реакција на алуминиумски соли со водени раствори на алкали: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
Алуминиум хидроксид е типично амфотерично соединение; свежо добиениот хидроксид се раствора во киселини и алкалии:
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na.
Кога се загрева, се распаѓа; процесот на дехидрација е прилично сложен и шематски може да се претстави на следниов начин:
Al(OH)3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.
Алуминати -соли настанати со дејство на алкали на свежо преципитираниот алуминиум хидроксид: Al(OH)3 + NaOH = Na (натриум тетрахидроксоалуминат)
Алуминатите се добиваат и со растворање на алуминиум метал (или Al2O3) во алкали: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
Хидроксоалуминатисе формираат од интеракцијата на Al(OH)3 со вишок алкали: Al(OH)3 + NaOH (ex) = Na
Алуминиумски соли.Речиси сите алуминиумски соли може да се добијат од алуминиум хидроксид. Речиси сите алуминиумски соли се многу растворливи во вода; Алуминиум фосфат е слабо растворлив во вода.
Во растворот, алуминиумските соли покажуваат кисела реакција. Пример е реверзибилниот ефект на алуминиум хлорид со вода:
AlCl3+3H2O«Al(OH)3+3HCl
Многу алуминиумски соли се од практично значење. На пример, безводниот алуминиум хлорид AlCl3 се користи во хемиската практика како катализатор во рафинирање на нафта
Алуминиум сулфат Al2(SO4)3 18H2O се користи како коагулант во прочистувањето на водата од чешма, како и во производството на хартија.
Широко се користат двојните алуминиумски соли - стипса KAl(SO4)2 12H2O, NaAl(SO4)2 12H2O, NH4Al(SO4)2 12H2O итн - имаат силни адстрингентни својства и се користат при потемнување на кожа, како и во медицинска праксакако хемостатско средство.
Апликација- Поради комплексот на својства, широко се користи во термичка опрема - Алуминиумот и неговите легури ја задржуваат цврстината на ултра ниски температури. Поради ова широко се користи во криогената технологија - Алуминиумот е идеален материјал за изработка на огледала - Во производството Градежни Материјаликако средство за формирање гас - Алуминизацијата дава отпорност на корозија и бигор на челик и други легури, - Алуминиум сулфид се користи за производство на водород сулфид - Во тек е истражување за развој на пенлив алуминиум како особено силен и лесен материјал.
Како средство за намалување- Како компонента на термитот, мешавини за алуминотермија - Во пиротехниката - Алуминиумот се користи за обновување на ретките метали од нивните оксиди или халиди. (Алуминотермија)
Алуминотермија.- метод за производство на метали, неметали (како и легури) со редуцирање на нивните оксиди со метален алуминиум.
